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山东省济南市2015届高三4月模拟考试
理科综合化学部分
本试卷分第I卷和第Ⅱ卷两部分，共l6页。满分300分。考试用时l50分钟。答题前，考生务必用0．5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、考生号、县区和科类填写在试卷和答题卡规定的位置。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
第I卷(必做，共l07分)
注意事项：
1．第I卷共20小题。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净以后，再选涂其他答案标号。不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。
一、选择题(本题包括l3小题，每小题5分，每小题只有一个选项符合题意)
7．化学与生产、生活密切相关。下列叙述中，正确的是（）
A、天然纤维和人造纤维的主要成分都是纤维素
B、用活性炭为糖浆脱色和用臭氧漂白纸浆，原理相似
C、钢铁制品和铜制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀
D、黄河入海口沙洲的形成与用卤水点豆腐，都体现了胶体聚沉的性质
【答案】D
【命题立意】本题考查化学与环境、生活的有关应用。
【解析】人造纤维的主要成分是纤维素硝酸酯或乙酸酯，A错误；活性炭为糖浆脱色是利用吸附性，用臭氧漂白纸浆是利用强氧化性，原理不同，B错误；铜不能发生析氢腐蚀，C错误；黄河入海口沙洲的形成与用卤水点豆腐，都体现了胶体聚沉的性质，D正确。
8．原子结构决定元素的性质，下列说法中，正确的是（）
A．Na、Al、Cl的原子半径依次减小，Na+、Al3+、Cl-的离子半径也依次减小
B．在第ⅥA族元素的氢化物(H2R)中，热稳定性最强的其沸点也一定最高
C．第2周期元素的最高正化合价都等于其原子的最外层电子数
D．非金属元素的非金属性越强，其氧化物对应水化物的酸性也一定越强
【答案】B
【命题立意】本题考查元素周期表和元素周期律的有关应用。
【解析】Cl-的离子半径大于Na+，Na+大于Al3+，A错误；硫化氢含有氢键，非金属性最强，沸点也最高，B正确；O无最高正价，F为正价，C错误；非金属元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性也一定越强，D错误。
9．下列各项中，两种物质间反应均产生1 mol气体时，参加反应的酸的物质的量最少的是（）
A．碳与浓硝酸 B．铜与浓硫酸 C、锌与稀硫酸 D．二氧化锰与浓盐酸
【答案】A
【命题立意】本题考查元素化合物的性质及有关计算。
【解析】两种物质间反应均产生1 mol气体时：碳与浓硝酸反应生成1mol气体，需要硝酸0.8mol，铜与浓硫酸生成1mol气体需要浓硫酸2mol，锌与稀硫酸生成1mol气体需要1mol 硫酸，二氧化锰与浓盐酸反应生成1mol气体，需要浓盐酸4mol，A最少。
10、桂皮酸、布洛芬和阿司匹林均为某些药物的有效成分，其结构简式如下：
以下关于这三种有机物的说法中，不正确
．．．的是（）
A．都能与Na2CO3溶液反应产生CO2
B．一定条件下，均能与乙醇发生取代反应
C．只有桂皮酸可与溴的四氯化碳溶液发生加成反应
D．1 rnol阿司匹林最多能与l mol NaOH反应
【答案】D
【命题立意】本题考查有机物的官能团的性质及应用。
【解析】三种物质都含有羧基，都能与Na2CO3溶液反应产生CO2，A正确；一定条件下，均能与乙醇发生取代反应，B正确；只有桂皮酸含有碳碳双键可与溴的四氯化碳溶液发生加成
反应，C 正确；1 rnol 阿司匹林含有酯基和羧基，最多能与3mol NaOH 反应，；D 错误。
11．铅蓄电池的反应原理为：2PbSO 4+2H 2O
2
+2H 2SO 4，下列叙述中，正确的是（ ）
A ．PbSO 4的氧化性比PbO 2的强、还原性比Pb 的强
B ．放电时，PbO 2为氧化剂、做负极，Pb 为还原剂、做正极
C ．放电时，当有2 mol H 2SO 4反应时，会有1．204×1024
个电子从铅电极流出
D ．充电时，PbSO 4既被氧化又被还原，Pb 是阳极产物之一
【答案】C
【命题立意】本题考查原电池的充放电原理及应用。
【解析】PbSO 4的氧化性比PbO 2的弱、还原性比Pb 的弱，A 错误；放电时，PbO 2为正极，Pb 做负极，B 错误；放电时，当有2 mol H 2SO 4反应时，会有1．204×1024个电子从铅电极流出，C 正确；充电时，PbSO 4既被氧化又被还原，Pb 是阴极产物之一，D 错误。
12．下列有关实验现象的描述中，正确的是（ ）
A ．右图所示装置中，锌电极上一定没有气泡生成
B ．向CaCl 2饱和溶液中通入少量CO 2，溶液中会出现白色沉淀
C ．做氯化铵分解实验时，加热试管底部，试管口处有晶体出现
D ．向蛋白质溶液中滴加足量饱和NaCl 溶液的过程中无固体析出
【答案】C
【命题立意】本题考查实验现象的解释，化学实验操作等知识点。
【解析】锌铜原电池中，锌板会出现少量气体，A 错误；盐酸的酸性大于碳酸，向CaCl 2饱和溶液中通入少量CO 2，反应不会发生，B 错误；做氯化铵分解实验时，加热试管底部，试管口处分解产生的氨气和氯化氢会重新化合生成氯化铵，有晶体出现，C 正确；向蛋白质溶液中滴加足量饱和NaCl 溶液的过程中有固体析出，这叫盐析，D 错误。
13．25℃时，由弱酸(HA)及其盐(NaA)组成的混合溶液，起始浓度均为1mol ·L -1。下图为向该溶液中通入HCl 气体或加入NaOH 固体时，溶液pH 随加入H +或OH -的物质的量而变化的曲线。下列说法中，不正确．．．
的是（ ） A ．A 、B 、C 三点所表示的溶液中水的电离程度依次增大
B ．通入HCl ，HA 的电离常数减小，A -的水解程度增大 充电
放电
C ．加入1 mol NaOH 后，溶液中c(Na +)=c(A -)
D ．未加HCl 和NaOH 时，溶液中c(A -)>c(Na +)>c(HA)
【答案】B
【命题立意】本题考查弱电解质的电离平衡，电离常数，溶液中离子浓度大小比较的知识点。
【解析】A 、B 、C 三点溶液的pH 越来越大，且C 为7，故所表示的溶液中酸性减弱，对水的电离程度的抑制降低，电离程度依次增大，A 正确；通入HCl ，HA 的电离常数不变，A -的水解程度增大，B 错误；加入1 mol NaOH 后，溶液呈中性，根据电荷守恒，溶液中c(Na +)=c(A -)，C 正确；未加HCl 和NaOH 时，溶液呈酸性，HA 的电离为主，故c(A -)>c(Na +)>c(HA)，D 正确。
28．(16分)碳、氮、硫、氯是四种重要的非金属元素。
(1)CH 4(g)在O 2(g)中燃烧生成CO(g)和H 2O(g)的△H 难以直接测量，原因是 。 已知：a ．2CO(g)+ O 2(g)==2CO 2(g) △H =-566．0 kJ ·mol -1
b ．CH 4(g)+2O 2(g)==CO 2(g)+2H 2O(g) △H =-890．0 kJ ·mol -1
则CH 4(g)在O 2(g)中燃烧生成CO(g)和H 2O(g)的热化学方程式
为 。
(2)工业上合成氨气的反应为：N 2(g)+3H 2(g) 催化剂
高温高压 2NH 3(g) △H<0。
现将10 mol N 2和26 mol H 2置于容积可变的密闭容器中，N 2的平衡转化率
( )与体系总压强(P)、温度(T)的关系如图所示。回答下列问题：
①反应达到平衡状态B 时，容器的容积10 L ，则T 1时，合成氨反应的平
衡常数K= L 2·mol -2。 ②平衡状态由A 变到C 时，对应的平衡常数K(A) K(C)(填“>”、“<”或“=”)。
(3)在25℃时，HSCN 、HClO 、H 2CO 3的电离常数如下表：
①1 mol ·L -1的KSCN 溶液中，所有离子的浓度由大到小的顺序为 > >
> 。
②向Na2CO3溶液中加入过量HClO溶液，反应的化学方程式为。
③25℃时，为证明HClO为弱酸，某学习小组的同学没计了以下三种实验方案。下列三种方案中，你认为能够达到实验目的的是 (填下列各项中序号)。
a．用pH计测量0．1 mol·L-1NaClO溶液的pH，若测得pH>7，可证明HClO为弱酸
b．用pH试纸测量0．01 mol·L-1HClO溶液的pH，若测得pH>2，可证明HClO为弱酸
c、用仪器测量浓度均为0．1 mol·L-1的HClO溶液和盐酸的导电性，若测得HClO溶液的导电性弱于盐酸，可证睨HClO为弱酸
答案：
28.（16分）
（1）（5分）难以控制反应只生成CO2(g)
2CH4(g)＋3O2(g)2CO2(g)＋4H2O(g) Δ H=-648.OkJ/mol
（2）(4分)①0.025②>
（3）①c(K＋)>c(SCN－)>c(OH－)>c(H＋)②Na2CO3＋HClO NaHCO3＋NaClO③ac
【命题立意】本题考查盖斯定律、反应热的计算，弱电解质的电离平衡，氧化还原反应等知识点。
【解析】（1）根据2CO(g)+ O2(g)==2CO2(g) △H =-566．0 kJ·mol-1 CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(g) △H =-890．0 kJ·mol-1
则CH4(g)在O2(g)中燃烧生成CO(g)和H2O(g)的热化学方程式为CH4(g)+3O2(g)==CO(g)+4H2O(g)，△H =2×（-890．0 kJ·mol-1）-（-566．0 kJ·mol-1）=-1214.0kJ·mol-1
（2）①反应达到平衡状态B时，N2的转化率为20%，根据三段式进行计算
N2(g)+3H2(g)2NH3(g)
起始物质的量（mol） 10 26 0
转化物质的量（mol） 2 6 4
平衡物质的量（mol） 8 20 4
则平衡常数为：K=(0.4mol?L￣1)2÷[0.8mol/L×(2mol?L￣1)3]=0.025 L2·mol-2。
②B点N2转化率大于C点，说明B点平衡常数大于C点平衡常数，A点与B点温度相同，则平衡常数相同，所以K(A) > K(C)
（3）①KSCN为弱酸强碱盐，SCN￣水解使溶液呈碱性，所以离子浓度由大到小的顺序为：
c(K+)>C(SCN￣)>c(OH￣)>c(H+)
②因为K1(H2CO3)>K(HClO)>K2(H2CO3)，所以HClO与Na2CO3反应生成NaClO和NaHCO3，化学方程式为：Na2CO3 + HClO = NaHCO3 +NaClO
③a、用pH计可以测量0．1 mol·L-1NaClO溶液的pH，若测得pH>7，说明NaClO水解显碱性，可证明HClO为弱酸，正确；b、因为HClO具有漂白性，无法用pH试纸测量0．01 mol·L-1HClO 溶液的pH，错误；c、因为HClO和盐酸浓度相同，所以若测得HClO溶液的导电性弱于盐酸，可证明HClO为弱酸，正确。
29、(17分)铁及其化合物应用广泛。
(1)三氯化铁是一种水处理剂，工业制备无水三氯化铁固体的部分流程如下图：
①检验副产品中含有X时，选用的试剂是 (填下列各项中序号)。
a．NaOH溶液 b．KSCN溶液 C．酸性KMnO4溶液 d、铁粉
②在吸收塔中，生成副产品FeCl3的离子方程式为
(2)高铁酸钾(K2FeO4)也是一种优良的水处理剂，工业上，可用铁作阳极，电解KOH溶液制备高铁酸钾。电解过程中，阳极的电极反应式为；电解一段时间后，若阳极质量减少28 g，则在此过程中，阴极析出的气体在标准状况下的体积为 L。
(3)硫化亚铁常用于工业废水的处理。
①你认为，能否用硫化亚铁处理含Cd2+的工业废水? (填“能”或“否”)。请根据沉淀溶解平衡的原理解释你的观点(用必要的文字和离子方程式说明)：
(已知：25℃时，溶度积常数Ksp(FeS)=6．3×10-18、Ksp(CdS)= 3．6×10-29)
②工业上处理含Cd2+废水还可以采用加碳酸钠的方法，反应如下：
2Cd2++2CO32-+H2O===Cd2(OH)2CO3 +A。则A的化学式为。
【答案】
29.(17分)
⑴① c ②2Fe2++2Cl2==2FE3++2Cl-
⑵ Fe-6e-+8OH-==FeO42-+4H2O 33.6
(3)①能②CdS比FeS更难溶，可发生沉淀转化Cd2+(aq)+FeS(s)==CdS(s)+Fe2+(aq)
②CO2
【命题立意】本题考查元素化合物的有关内容，离子方程式的书写，溶度积及有关化学计算问题。
【解析】（1）①吸收剂X的作用是吸收未反应的Cl2，生成FeCl3，所以X为FeCl2，检验FeCl3溶液中含有FeCl2的试剂是酸性KMnO4溶液，故c项正确。
②Fe作阳极失去电子生成FeO42￣，用KOH溶液做电解质溶液，OH￣参加反应，所以阳极电极方程式为：Fe—6e￣+8OH￣=FeO42￣+4H2O；阴极和阳极得失电子总数相等，所以对应关系为：Fe ~ 6e￣ ~ 3H2，则n(H2)=3n(Fe)=3×28g÷56g/mol=1.5mol，标准状况下的体积为33.6L。（3）①因为Ksp(CdS)小于Ksp(FeS)，所以CdS比FeS更难溶，可发生沉淀转化Cd2+(aq)+FeS(s)=CdS(s)+Fe2+(aq)，因此能用硫化亚铁处理含Cd2+的工业废水。
②根据元素守恒，可知A为CO2。
30． (20分)某矿样含有大量的CuS及少量其它不溶于酸的杂质。实验室中以该矿样为原料制备CuCl2·2H2O晶体，流程如下：
(1)在实验室中，欲用37％(密度为1．19 g·mL-1)的盐酸配制500 mL 6 mol·L-1的盐酸，需要的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还有、。
(2)①若在实验室中完成系列操作a。则下列实验操作中，不需要
．．．的是 (填下列各项中序号)。
②CuCl2溶液中存在如下平衡：Cu(H2O)42+(蓝色)+4Cl-CuCl42-(黄色)+4H2O。
欲用实验证明滤液A(绿色)中存在上述平衡，除滤液A外，下列试剂中，还需要的是(填下列各项中序号)。
a．FeCl3固体 b．CuCl2固体 c．蒸馏水
(3)某化学小组欲在实验室中研究CuS焙烧的反应过程，查阅资料得知在空气条件下焙烧CuS 时，固体质量变化曲线及SO2生成曲线如下图所示。
①CuS矿样在焙烧过程中，有Cu2S、CuO·CuSO4、CuSO4、CuO生成，转化顺序为：
第①步转化主要在200～300o C范围内进行，该步转化的化学方程式为。
②300～400o C范围内，固体质量明显增加的原因是，上图所示过程中，CuSO4固体能稳定存在的阶段是 (填下列各项中序号)。
a．一阶段 b、二阶段 c、三阶段 d、四阶段
③该化学小组设计如下装置模拟CuS矿样在氧气中焙烧第四阶段的过程，并验证所得气体为SO2和O2的混合物。
a．装置组装完成后，应立即进行的一项操作是。
b．当D装置中产生白色沉淀时，便能说明第四阶段所得气体为SO2和O2的混合物。你认为装置D中原来盛有的溶液为溶液。
c．若原CuS矿样的质量为l0．0 g，在实验过程中，保持温度在760o C左右持续加热，待矿样充分反应后，石英玻璃管内所得固体的质量为8．0 g，则原矿样中CuS的质量分数为。
答案：（1）胶头滴管 500ml容量瓶
（2）①cd ②c
（3）①2CuS＋O2Cu2S＋SO2②CuS转化为CuSO4 C
③a.检验装置的气密性b。氯化钡溶液c.96%
【答案】
【命题立意】本题考查有关化学实验的基础及化学工艺问题的综合应用。
【解析】（1）由浓盐酸配制稀盐酸，需要的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要：胶头滴管、500mL容量瓶。
（2）①由CuCl2溶液制取CuCl2?2H2O，需要进行蒸发浓缩、降温结晶，然后过滤可得CuCl2?2H2O晶体，所以不需要c、d操作。
②FeCl3溶液为黄色，CuCl2溶液为蓝色，对原平衡体系溶液的颜色产生干扰，而加入蒸馏水可使平衡向逆反应方向移动，溶液的颜色发生改变，可证明滤液A(绿色)中存在上述平衡，故c项正确。
（3）①根据流程图CuS与O2反应生成Cu2S，还应生成SO2，化学方程式为：2CuS+O2=Cu2S+SO2②第②步转化，由Cu2S转化为CuO?CuSO4，所以300～400o C范围内，固体质量明显增加的原因是Cu2S转化为CuSO4；第二阶段生成了CuSO4，第四阶段固体质量减小，CuSO4发生了分解反应，所以CuSO4固体能稳定存在的阶段是第三阶段。
③a.实验装置组装完后应首先检验装置的气密性；b. SO2与BaCl2不反应，SO2、O2与BaCl2溶液反应可以生成BaSO4沉淀，所以装置D中原来盛有的溶液为BaCl2溶液；c. 矿样充分反应后，石英玻璃管内所得固体CuO，根据Cu元素质量守恒，可知CuS ~ CuO ，所以CuS的质量为8g÷80g/mol×96g/mol=9.6g，则原矿样中CuS的质量分数为：9.6g÷10.0g×100%=96%
【选做部分36分】
31．(1 2分)《化学——化学与技术】
氯碱工业是最基本的化学工业之一，它的产品应用广泛。请回答下列问题：
(1)氯碱工业是利用电解食盐水生产为基础的工业体系。
(2)电解前，为除去食盐水中的Mg2+、Ca2+、SO42-等杂质离子，加入下列试剂的顺序合理的是 (填下列各项中序号)。
a、碳酸钠、氢氧化钠、氯化钡
b、碳酸钠、氯化钡、氢氧化钠
c、氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡
d、氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠
(3)“盐泥”是电解食盐水过程中形成的工业“废料”。某工厂的盐泥组成如下：
利用盐泥生产MgSO4·7H2O晶体的工艺流程如下图所示。
回答下列问题：
①酸洗过程中加入的酸为，加入的酸应适当过量，控制pH为5左
右，反应温度在50℃左右。持续搅拌使之充分反应，以使Mg(OH)2充分
溶解并转化为MgSO4，在此过程中同时生成CaSO4。其中碳酸钙可以转化
为硫酸钙的原因是。
②过滤所得滤渣的主要成分为。
③根据右图分析，蒸发结晶过滤所得晶体A主要成分为。
④真空干燥MgSO4·7H2O晶体的原因是。
【答案】：
31.(12分)
（1）烧碱、氯气、氢气
（2）d
（3）①稀硫酸；硫酸能与碳酸钙溶液，搅拌能时产生的二氧化碳不断放出。
②BaSO4 CaSO4③NaCl ④防止失去结晶水
【命题立意】本题考查氯碱工业、物质的提纯、化学工艺流程的分析。
【解析】（1）电解食盐水生成NaOH、H2、Cl2，所以氯碱工业是利用电解食盐水生产烧碱、氯气（氢气）为基础的工业体系。
（2）Na2CO3的作用除了除去Ca2+外，还有除去过量的BaCl2的作用，所以Na2CO3的顺序在BaCl2的后面，只有d项符合。
（3）①因为最终产品为MgSO4·7H2O，为避免生成杂质，应加入稀硫酸；加入硫酸后，H2SO4和CaCO3发生反应：H2SO4+CaCO3=CaSO4+CO2↑+H2O，搅拌过程中产生的CO2不断逸出，碳酸钙转化为硫酸钙。
②盐泥含有BaSO4，加入H2SO4后CaCO3转化为CaSO4，所以过滤所得滤渣的主要成分为BaSO4、CaSO4等不溶于酸的物质。
③蒸发结晶时温度较高，MgSO4溶解度大，所以析出NaCl，过滤所得滤渣的主要成分为NaCl。
④在空气中干燥即烘干MgSO4·7H2O，MgSO4·7H2O容易失去结晶水，所以真空干燥MgSO4·7H2O 晶体的原因是防止失去结晶水。
32．(12分)【化学——物质结构与性质】
A、B、C是中学化学中常见的三种元素(A、B、C代表元素符号)。A位于元素周期表中第4
周期，其基态原子最外层电子数为2且内层轨道全部排满电子。短周期元素B的一种常见单质为淡黄色粉末。元素C的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍。
(1)在第3周期中，第一电离能大于B的元素有种；
A与B形成晶体的晶胞如右图所示，该晶胞实际拥有B n-的数目为
(2)B的氢化物(H2B)分子的空间构型为；
在乙醇中的溶解度：sH2C)>s(H2B)，其原因是。
(3)B与C可形成BC42-
①BC42-中，B原子轨道的杂化类型是。
②人们将价电子数和原子数分别相同的不同分子、离子或原子团称为等电子体。与BC42-互为等电子体的分子的化学式为 (写出一种即可)。
(4)A的氯化物与氨水反应可形成配合物[A(NH3)4]Cl2，l mol该配合物中含有 键的物质的量为 mol。
【答案】
32.（12分）
（1）3 ，4
（2）v形水分子与乙醇分子间形成氢键
（3）①SP3 ②CCl4或SiF4
（4）16
【命题立意】本题考查本题考查元素的推断、杂化方式和空间构型、等电子体、化学键、晶胞的计算。
【解析】A位于元素周期表中第4周期，其基态原子最外层电子数为2且内层轨道全部排满电子，说明A为Zn元素；短周期元素B的一种常见单质为淡黄色粉末，则B元素为S；元素C的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，说明C为O元素。
（1）在第3周期中，第一电离能大于S的元素有P、Cl、Ar 3种元素；S2￣位于晶胞的8个顶点和6个面心，根据切割法可得该晶胞实际拥有S2￣为：8×1/8+6×1/2=4。
（2）H2S的结构类似于H2O，为V（折线、角）型；乙醇在H2O中的溶解度大于乙醇在H2O中的溶解度，是因为乙醇分子与H2O分子之间能形成氢键，而乙醇分子与H2S分子之间不能形成氢键。
（3）①SO42￣为对称结构，即正四面体型，所以S原子轨道的杂化类型是sp3
②与SO 42￣价电子数和原子数分别相同的微粒有SiCl 4或CCl 4，为等电子体。
（
4）A 的氯化物与氨水反应可形成配合物[Zn(NH 3)4]Cl 2，12个N —H 键为
键，4个N 原子与Zn 形成的配位键也是键，所以l mol 该配合物中含有键的物质的量为16mol
。
33．(12分)【化学——有机化学基础】
合成一种有机化合物的途径往往有多种，下图所示为合成醇类物质乙的两种不同途径。
回答下列问题：
(1)甲分子中含氧官能团的名称是 ，由甲催化加氢生成乙的过程中，可能有
和 (写结构简式)生成。
(2)戊的一种属于芳香烃的同分异构体的核磁共振氢谱有两组峰，且峰面积比为3：1，写出戊的这种同分异构体的结构简式 。
(3)由丁 丙的反应类型为 ，检验丙中是否含有丁可选用的试剂是 (填下列各项中序号)。
a ．Na
b ．NaHCO
3溶液 c ．银氨溶液 d ．浓硫酸
(4)物质乙还可由C 10
H 19Cl 与NaOH 水溶液共热生成。写出该反应过程中，发生反应的化学方程式并注明反应条件： 。(有机化合物均用结构简式表示)
【答案】
33.(12分)
（1）醛基
（2）
2OH
CH 3CH 2CH 33
（3）还原反应 c
（4）
+NaOH +NaCl
【命题立意】本题考查有机合成的分析与推断、同分异构体的判断、反应类型及化学方程式的书写
【解析】（1）根据甲分子的结构简式可知甲分子中含氧官能团的名称是醛基；甲催化加氢生成乙，也可能发生醛基的加成反应，生成CH 3CH 2CH 2——CH 2OH 。 （2）戊的一种属于芳香烃的同分异构体的核磁共振氢谱有两组峰，且峰面积比为3：1，说明H 原子的位置有2中，且个数比为3:1，所以该物质的结构简式为：
。 （3）由丁丙为醛基转化为羟基，所以反应类型为：加成（还原）反应；检验是否含有丁，用银氨溶液检验是否含有醛基即可，故c 项正确。
（4）物质乙还可由C 10H 19Cl 与NaOH 水溶液共热生成，发生卤代烃的水解反应，化学方程式为：
CH 3CH 2CH 2—
—CH 2Cl+H 2O CH 3CH 2CH 2——CH 2OH+HCl 或CH 3CH 2CH 2—
—CH 2Cl+NaOH CH 3CH 2CH 2——CH 2OH+NaCl
加热 H 2O 2OH CH 3CH 2CH CH 2Cl CH 3CH 2CH
2020年高考化学模拟试题与答案（一） （试卷满分100分，考试时间60分钟） 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 通常检测SO2含量是否达到排放标准的反应原理是SO2+H2O2 + BaCl2 ===BaSO4↓+ 2HCl。N A表示阿 伏伽德罗常数，下列说法正确的是（） A. 0.1 mol BaCl2晶体中所含微粒总数为0.1N A B. 25 ℃时，pH =1的HCl溶液中含有H+的数目为0.1N A C. 17 g H2O2中含有非极性键数目为0.5N A D. 生成2.33 g BaSO4沉淀时，转移电子数目为0.01N A 2. 中国传统文化对人类文明贡献巨大，我国古代的人民在那时候就已经广泛应用了，书中充分记载 了古代化学研究成果．下列关于古代化学的应用和记载，对其说明不合理的是（） A. 《本草纲目》中记载“(火药)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以烽燧铳极”这是利用了 “KNO3的氧化性” B. 杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来 C. 我国古代人民常用明矾除去铜器上的铜锈[Cu2(OH)2CO3] D. 蔡伦利用树皮、碎布（麻布）、麻头等为原料精制出优质纸张，由他监制的纸被称为“蔡侯纸”。 “蔡侯纸”的制作工艺中充分应用了化学工艺 3. 下列关于钠及其化合物的说法正确的是（） A. 过氧化钠的电子式： B. 金属钠可用来除去苯中的少量水分
高三化学模拟试卷 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分150分。考试时间120分钟。 可能用到的原子量： H ：1 C ：12 O ：16 Na ：23 Mg ：24 Zn ：65 S ：32 K ：39 Mn ：55 Fe ：56 一．选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个．．．．选项符合题意。） （ ）1．近年来，我国许多城市禁止汽车使用含铅汽油，其主要原因是 A 、提高汽油燃烧效率 B 、降低汽油成本 C 、避免铅污染大气 D 、铅资源短缺 （ ）2．生物体中细胞膜内的葡萄糖．细胞膜外的富氧液体及细胞膜之间可构成微型的生物原电池，下列有关判断正确的是 ①正极的电极反应可能是：O 2+4e －+2H 2O ＝4OH — ②负极的电极反应可能是：O 2+4e －+2H 2O ＝4OH — ③负极的反应主要是C 6H 12O 6（葡萄糖）生成CO 2或HCO 3— ④正极的反应主要是C 6H 12O 6（葡萄糖）生成CO 2或HCO 3 — A ．①② B ．①③ C ．②③ D ．②④ （ ）3．室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的c(OH —)为 ①1.0×10—7mol ? L —1 ②1.0×10—6mol ? L —1 ③1.0×10—2mol ? L —1 ④1.0×10—12mol ? L —1 A ．① B ．①③ C ．④ D ．③④ （ ）4．向100mL 的FeBr 2溶液中通入标准状况下的Cl 23.36L 时，Cl 2全部被还原,测得此时溶 液中c(Br —)=c(Cl —)，则原FeBr 2溶液的物质的量浓度是 A ．0.75mol ? L —1 B ．1.5mol ? L —1 C ．2mol ? L —1 D ．3mol ? L —1 ( )5．已知2H 2S+SO 2=3S+2H 2O,现将等物质的量的SO 2和H 2S 常温下在定容的密闭容器中反应，待充分反应后恢复至常温。容器内的压强是原压强的 A ．1／2 B ．1／4 C ．＜1／4 D ．＞1／4 二．选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个．．．．． 选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。） （ ）6．具有解热镇痛及抗生素作用的药物“芬必得”，其主要成分的结构式如图，它属于 Ａ．芳香族化合物 Ｂ．苯甲酸的同系物 Ｃ．易溶于水的有机物 Ｄ．易升华的物质 （ ）7．由CO 2、H 2和CO 组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中CO 2、H 2和CO 的体积比为 A ．29:8:13 B ．22:1:14 C ．13:8:29 D ．26:16:57 （ ）8．下列离子方程式中正确的是 Ａ、偏铝酸钾溶液和过量盐酸：AlO 2－＋4H ＋＝Al 3＋＋2H 2O B 、醋酸铵溶液和盐酸反应：CH 3COONH 4＋H ＋＝CH 3COOH ＋NH 4＋ C 、碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钙溶液：Ca 2＋＋OH －＋HCO 3－＝CaCO 3↓+H 2O D 、氢氧化亚铁在空气中氧化：4Fe 2++O 2+2H 2O=4Fe 3++4OH － CH 3CHCH 23CHCH 3
2019届高考化学模拟考试试题 7.化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是 A.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路” B.《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应 C.“笔、墨、纸、砚”在中国传统文化中被称为“文房四宝”，用石材制作砚台的过程是化学变化 D.利用铝制容器盛装浓硫酸的原因不是浓硫酸跟铝不反应，而是发生钝化 8.N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A.标准状况下,11.2 L CH3CH2OH中含有的分子数目为0.5N A B.常温常压下,92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N A C.标准状况下,6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1N A D.100g 46%的乙醇溶液中，含H- O键的数目为N A 9．柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图，有关柠檬烯的分析正确的是 A．柠檬烯的一氯代物有7种B．柠檬烯和丁基苯互为同分异构体 C．柠檬烯的分子中所有的碳原子可能在同一个平面上 D．在一定条件下，柠檬烯可以发生加成、取代、氧化等反应 10 选项实验操作实验现象实验结论 A 蘸有浓氨水的玻璃棒靠近 X 有白烟产生X一定是浓盐酸 B KIO3溶液中加入HI溶液， 并加入淀粉 溶液变蓝色 KIO3的氧化性比I2的 强 C 强酸性溶液Y中加入 Ba(NO3)2溶液，静置后再加 入KSCN溶液 先有白色沉 淀，后溶液又 变红 Y中一定含有SO2－4和 Fe3＋ D C2H5OH与浓硫酸混合后 加热到170 ℃ 制得的气体使 酸性KMnO4 溶液褪色 一定是制得的乙烯使 酸性KMnO4溶液褪色 A. B.1molY 的单质与足量的X单质完全反成，产物中离子总数定为1.5NA C.Z 的单质既能与Y 的最高价氧化物对应的水化物发生反应放出气体，也能与M 的最高价氧化物对应的水化物发生反应放出气体，且放出的气体体积都为33.6L(标况下) D.W的单质与X、M的单质都能反应，且反应中W的单质都作氧化剂 12、某温度时，向10mL.0.1mol/LCaCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2CO3溶液。滴加过程中溶液中-1gc(Ca2+)与Na2CO3溶液体积(V)的关系如图所示，下列有关说法正确的是 (已知1g5=0.7) A.x、y两点c(Ca2+)之比为xx:3 B.Ksp(CaCO3)=5×10-9 C.w点对应的分散系很稳定 D.x、y、z三点中，水的电离程度最大的为x点 13.如下图所示，左室容积为右室的两倍，温度相同，现分别按照如图所示的量充入气体，
化学试题第6页(共8页） 2020年高三模拟考试 化学试题 1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。 2.选择题答案必须使用2B 铅笔(按填涂样例)正确填涂;非选择题答案必须使用0.5毫米黑 色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。 可能用到的相对原子质量:H 1 C12 0 16 S32 Zn65 ―、选择题:本题共10小题,每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意 1.新冠肺炎疫情出现以来，一系列举措体现了中国力量。在各种防护防控措施中，化学知识起到了重要作用。下列有关说法错误的是 A.使用84消毒液杀菌消毒是利用HC10或C1CT 的强氧化性 B.使用医用酒精杀菌消毒的过程中只发生了物理变化 C. N95型口罩的核心材料是聚丙烯丝，属于有机高分子材料 D.医用防护服的核心材料是微孔聚四氟乙烯薄膜，其单体四氟乙烯属于卤代烃 2.下列化学用语对事实的表述错误的是 3.磷酸氯喹(结构如图所示)可用于治疗新冠肺炎,2020年3月4日印发的《新型冠状病毒肺炎诊疗方案(试行第七版)》中明确规定了其用量。下列关于磷酸氯喹的说法错误的是 A.化学式为 C 18H 33C1N 308P 2 B.含有2个sp 3杂化的氮原子和1个sp 2 杂化的氮原子 C.所含官能团之一为氯原子(碳氯键） D.可以发生取代反应、加成反应和氧化反应 4.设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是 A. 1 L 0.1 mol ?L -1醋酸钠溶液含有的Na +数目为0.1N A B. 2. 24 L N2和C02的混合气体中含有键的数目为0.2N A C.7 g 乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的氢原子数目为N A D. 100 mL 12 mol ? L -1的浓HN03与过量Cu 反应，转移的电子数大于0.6N A
高三一模化学考试总结 2018-01-11 高三一模化学考试总结【一】 通过模拟考试让我对自己近段的教学思路与方法有所反思。考试结果反应的主要问题：学生基础知识不扎实，有的学生不能灵活运用所学知识，有一些类型的题目学生没有见过，不知该从何入手，导致得分太低，主要原因：复习不到位，基础知识不扎实。 一、对学生学习引导的反思 高中的化学是一门很重要的学科，但是“化学难学”的印象可能会使不少学生望而却步。因此初三的教学首先是要正确的引导，让学生顺利跨上主动学习化学这个大的台阶，其次是要让学生建立一个良好的化学知识基础，然后根据学生的具体情况选择提高。通过分期渗透，逐步提高。通过降低台阶，减少障碍，真正能够把学生吸引过来，而不是把学生吓跑了，可是，我并没有很快领会这种意图，因而在实际教学中不注意知识的形成过程，只靠生硬的讲解，只重视告诉结论，讲解题目，这怎么能怪学生对化学产生畏难情绪呢?学生如果对化学失去兴趣，对基本概念搞不清楚、对知识掌握不牢也就不足为怪了!如果我作为引路者有意识的降低化学学习的门槛，先将学生引进门，哪怕先是让学生感觉到“化学好学”的假象，我都是成功的。 二、对教学目标的反思 首先，知识、能力、情意三类教学目标的全面落实。对基础知识的讲解要透彻，分析要细腻，否则直接导致学生的基础知识不扎实，并为以后的继续学习埋下祸根。比如，教师在讲解“如何正确书写化学方程式”时，如果对“配平”讲解的不透彻，学生在后来的学习中就经常出现化学反应方程式不能配平的现象;对学生能力的训练意识要加强，若留给学生思考的时间少，学生的思维能力没有得到有效的引导训练，导致学生分析问题和解决问题能力的没有提高;还有就是要善于创设化学情景，让学生感觉到化学离生活很近。总之我要在教学活动中从一个知识的传播者自觉转变为与学生一起发现问题、探讨问题、解决问题的组织者、引导者、合作者。 其次，对重点、难点要把握准确。教学重点、难点正确与否，决定着教学过程的意义。在化学教学活动开始之前，首先要明确教学活动的方向和结果，即所要达到的质量标准。在教学目标中一节课的教学重点、难点如果已经非常明确，但具体落实到课堂教学中，往往出现对重点的知识没有重点的讲，或是误将仅仅是“难点”的知识当成了“重点”讲。这种失衡直接导致教学效率和学生的学习效率的下降。 三、对教学方法的反思
高三化学模拟试卷及答案 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。共37题，共300分，共12页。考试时间150分钟。考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号码填写清楚、考试科目涂写在答题卡上。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，答在试题卷上无效。 3.本卷共21小题，每小题6分，共126分。 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 P 31 S 32 K 39 Fe 56 I 127 Ba 137 第I卷(选择题共126分) 一、选择题(本题包括13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 7.化学与社会、生活密切相关。下列现象或事实的解释不正确的是 8.下列离子方程式或化学方程式正确的是 A.向Na2S2O3溶液中加入稀HNO3：S2O32－＋2H＋＝SO2↑＋S↓＋H2O B.向Al2(SO4)3溶液中滴加Na2CO3溶液：2Al3＋＋3CO32－＝Al2(CO3)3↓ C.“侯德榜制碱法”首先需制备碳酸氢钠：NaCl(饱和)＋NH3＋CO2＋H2O＝NaHCO3↓＋NH4Cl D.CuSO4溶液中加入过量NaHS溶液：Cu2＋＋HS－＝CuS↓＋H＋ 9.已知气态烃A的产量是一个国家石油化工水平的重要标志，有机物A～E能发生如图所示一系列变化，则下列说法正确的是 A.A→B的反应类型为加成反应 B.常温下有机物C是一种有刺激性气味的气体
C.分子式为C4H8O2的酯有3种 D.l mol D与足量碳酸氢钠反应生成气体的体积为22.4L 10.短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，Y2＋电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体，下列有关说法不正确的是 A.原子半径：M
高考模拟试卷5 化学 考试时间50分钟满分100分 第I卷（选择题共42分） 一、选择题（本题包括7小题。每小题6分，共42分，每小题只有一个正确选项。） 1、（原创题）下列说法中不正确的是（） ①铝和铜具有良好的导电性，所以电工操作时，可以把铜线和铝线绞接在一起； ②汽车尾气中含有能污染空气的氮的氧化物，原因是汽油燃烧不充分 ③用新制备的Cu(OH)2悬浊液与病人尿液共热，可检验病人尿液中是否含有葡萄糖； ④某雨水样品采集后放置一段时间，pH值由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO2 ⑤明矾可以用于净水，主要是由于铝离子可以水解得到氢氧化铝； ⑥“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成了可溶性的Ca(HCO3)2 的缘故。 A. ②③⑤ B. ①②④ C.③④⑥ D. ③④⑤ 命题意图：高中化学所涉及的知识点有很多，分布在不同的模块中，但理科综合化学部分只有“7+4”，题量之少，但又要尽可能多的覆盖到各类知识模块，本题的出现就能很好解决这一矛盾。 2．（原创题）我们学习化学很重要的一个方面就是解决生活中的实际问题，下列家庭小实验不合理的是 A．用灼烧并闻气味的方法检验真皮衣料 B．用淀粉和水检验食盐中的碘元素 C．用食用碱（Na2CO3）溶液洗涤餐具上的油污 D．用食醋除去热水壶中的水垢 命题意图：近几年高考命题都有一个共性，就是与生活实际联系非常紧密。我们的学生却刚好相反，对于一些生活中常见的问题，当需要用化学知识去加以解释时，常常显得束手无策，本题旨在引起学生重视生活相关的化学问题。 3、（2010届华维中学高三专题复习第1题）下列结论均出自《实验化学》中的实验，其中 错误的是 A．往新配制的可溶性淀粉溶液中滴加碘水，溶液显蓝色，用CCl4不能从中萃取出碘。 B．当锌完全溶解后，铁与酸反应产生氢气的速率会显著减慢，此现象可作为判断镀锌铁皮中锌镀层是否完全被反应掉的依据。 C．制备硫酸亚铁铵晶体时，最后在蒸发皿中蒸发浓缩溶液时，只需小火加热至溶液表面出现晶膜为止，不能将溶液全部蒸干。 D．提取海带中碘元素时，为保证I－完全氧化为I2，加入的氧化剂（H2O2或新制氯水）均应过量。 命题意图：本题各个选项都来源于《实验化学》一书，新教材把实验化学单独列为一册，与老教材相比，不仅涉及实验的基本操作，定性、定量实验，制备合成实验等，还结合了许多全新实验案例，而这些案例中有许多固定的细节问题。我们在教学中往往容易凭借老教材的教学经验，忽略了这些案例中的细节，本题的出现旨在唤起师生对《实验化学》一书的重视。 4、（原创题）设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A．常温常压下,18克H2O所含电子数为10 N A
2020年山东省济南市高考数学一模试卷（一） 一、选择题（本大题共12小题，共60.0分） 1.已知集合A={0，1，2}，B={y|y=x3，x∈A}，则A∩B=（） A. {0} B. {1} C. {0，1} D. {0，1，2，8} 2.已知复数z=（其中i为虚数单位），则|z|的值为（） A. B. C. D. 3.2019年1月1日，济南轨道交通1号线试运行，济南轨道交通集团面向广大市民开 展“参观体验，征求意见”活动，市民可以通过济南地铁APP抢票，小陈抢到了三张体验票，准备从四位朋友小王，小张，小刘，小李中随机选择两位与自己一起去参加体验活动，则小王被选中的概率为（） A. B. C. D. 4.已知双曲线=1的一个焦点F的坐标为（-5，0），则该双曲线的渐近线方程为 （） A. y=±x B. y=±x C. y=±x D. y=±x 5.随着我国经济实力的不断提升，居民收入也在不断增加．某家庭2018年全年的收 入与2014年全年的收入相比增加了一倍，实现翻番．同时该家庭的消费结构随之也发生了变化，现统计了该家庭这两年不同品类的消费额占全年总收入的比例，得到了如图折线图： 则下列结论中正确的是（） A. 该家庭2018年食品的消费额是2014年食品的消费额的一半 B. 该家庭2018年教育医疗的消费额与2014年教育医疗的消费额相当 C. 该家庭2018年休闲旅游的消费额是2014年休闲旅游的消费额的五倍 D. 该家庭2018年生活用品的消费额是2014年生活用品的消费额的两倍 6.在△ABC中，AC=，BC=，cos A=，则△ABC的面积为（） A. B. 5 C. 10 D.
高三化学模拟试题 说明：１．本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共8页，150分．考试时间120分钟． ２．考生必须保持答题卷的整洁，考试结束后，将答题卷和答题卡交回． 可能用到的相对原子质量:N14 O16 Na23 Al 27 Mg24 Fe56 Cu64 第I卷(共67分) 一．选择题（本题有9小题，每题有1个选项正确，每题3分，共27分）1．中学化学教材中有大量数据，下列为某同学利用教材中的数据所做的判断，其中不正确 ．．．的是 A．用溶解度数据，可判断煮沸Mg(HCO3)2溶液所得产物是Mg(OH)2还是MgCO3 B．用沸点数据，可推测能否将一些液体混合物用分馏的方法分离开来的可能性 C．用反应热数据的大小，可判断不同反应的反应速率的快慢 D．用原子半径数据，可推断某些原子氧化性或还原性的强弱 2.目前，脱氧保鲜剂已广泛应用于食品保鲜、粮食及药材防虫、防霉等领域。含铁脱氧剂是利用铁易氧化的性质，完全吸收包装袋中的氧，从而对包装袋内的物品起到防氧化的作用。当含铁脱氧剂变成红棕色时，脱氧剂失效。含铁脱氧剂的配方见右表。下列反应式中与铁脱氧原理无关的是 3．下列叙述不正确 ．．．的是 A．原子晶体中原子间平均距离越小，熔、沸点越高 B．在水溶液中能电离出自由移动的离子的晶体不一定是离子晶体 C．SnH4、GeH4、SiH4、CH4四种物质的熔点依次降低 D．水加热到很高的温度都难以分解，是因为水分子之间存在着氢键 4.由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOCl2中不同价态的氯在酸性条件下可以生成C12。下列关于混盐CaOCl 2的说法不正确的是 A. CaOCl 2与稀硫酸反应产生1mol Cl2时转移2mol电子 B. CaOCl 2 的水溶液呈碱性 C. CaOCl 2 具有较强的氧化性 D. CaOCl 2中氯元素的化合价为+1、-1．
浦东新区 2019 学年第一学期期末教学质量检测 高三化学试卷 考生注意： 1．试卷满分100 分，考试时间60 分钟。 2．本考试分设试卷和答题纸，试卷包括两部分，第一部分为选择题，第二部分为综合 题。 3．答题前，考生务必在答题纸上填写姓名、学校、准考证号，并将核对后的条形码贴 在指定位置上。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。第一部分的作答必须涂在答题纸上相应的区域。第二部分的作答必须写在答题纸上与试卷题号对应的位置。 相对原子质量：Li - 7 C- 12 O- 16 一、选择题（共40 分，每小题 2 分，每小题只有一个正确答案） 1．稀土元素铥（16969Tm）广泛用于高强度发光电源。有关它的说法正确的是 A．质子数为 69 B ．电子数为100 C．相对原子质量为 169 D ．质量数为238 2．中国是最早生产和研究合金的国家之一。春秋战国时期的名剑“干将”、“莫邪”性能远优于当时普遍使用的青铜剑，它们的合金成分可能是 A．钠合金B．硬铝C．生铁D．钛合金 3．下列化肥长期施用容易导致土壤酸化的是 A．硫酸铵B．尿素C．草木灰D．硝酸钾 4．有关铝及其化合物的用途正确的是 A．氢氧化铝：治疗胃酸过多 B ．氧化铝：铝热剂 C．明矾：消毒净水 D ．铝槽车：装运稀硫酸 5．有关海水提溴的说法错误的是 A．海水晒盐后的卤水是提溴原料 B．可以利用氯气氧化溴离子 C．可用高温水蒸气将溴从溶液中吹出 D．吹出的溴蒸气冷凝后得到纯溴 6．一定条件下，下列单质与水反应不产生氢气的是 A． Cl 2B． Fe C． Na D．C 7．根据元素周期律可判断 A．稳定性： H 2S＞ H 2O B ．最高化合价：F＞ N C．碱性： NaOH ＞Mg(OH) 2 D ．原子半径： Cl ＞ Al
徐州市2018～2019学年度高三年级考前模拟检测 化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64 I 127 选择题 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1．化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是 A．对生活废弃物进行分类回收 B．用聚乙烯生产快餐盒可降低白色污染 C．生活污水无害化处理后用于绿化灌溉 D．大力发展新型能源，减少对化石能源的依赖 2．下列有关化学用语的表示正确的是 A ．过氧化氢的电子式： B ．硫离子的结构示意图： C．中子数为16的磷原子：3116P D ．对硝基苯甲醛的结构简式： 3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A．晶体硅的硬度大，可用作半导体材料 B．氧化镁熔点很高，可用于耐高温材料 C．乙烯具有可燃性，可用作果实的催熟剂 D．次氯酸有酸性，可用于自来水的杀菌消毒 4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A ．无色透明的溶液中：K +、NH 4+、S 2－、ClO － B ．与Al 反应能产生H 2的溶液中：Na +、Cu 2+、NO 3－、I － C ．使甲基橙变红的溶液：Na ＋、NH 4+、SO 32－、Cl － D ． c (H ＋)/c (OH －)＝1×10 －12的溶液：K ＋、AlO 2－、CO 32－、Na ＋ 5．下列有关利用Cl 2制备KClO 的实验原理和装置能达到实验目的的是 甲 乙 丙 丁 A ．用装置甲制备Cl 2 B ．用装置乙除去Cl 2中的HCl C ．用装置丙制备KClO D ．用装置丁吸收尾气 6．下列有关物质性质的叙述正确的是 A ．氯气可使品红溶液褪色 B ．电解熔融的氯化铝制备铝 C ．硫在过量氧气中燃烧生成SO 3 D ．铁和过量硝酸反应生成Fe(NO 3)2 7．下列指定反应的离子方程式正确的是 A ．向FeBr 2溶液中通入过量Cl 2：2Br －＋Cl 2＝Br 2＋2Cl － B ．用铜电极电解CuSO 4溶液：2Cu 2+＋2H 2O 通电 2Cu ＋4H +＋O 2↑ C ．向Fe(OH)3胶体中加入HI 溶液：Fe(OH)3＋3H +＝Fe 3+＋3H 2O D ．向新制Cu(OH)2悬浊液中加入CH 3CHO 溶液并加热： CH 3CHO ＋2Cu(OH)2+OH 加热CH 3COO －＋Cu 2O ↓＋3H 2O 8．短周期主族元素 X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，X 的一种同位素原子质量数为1，X 、Z 同主族，二者的原子序数之和是Y 原子序数的1.5倍。W 原子最外层电子数比电子层数多3。下列说法正确的是 A ．原子半径：r (Z )＞r (X)＞r (Y) B ．X 、Y 、W 都可与Z 组成离子化合物 C ．Z 的最高价氧化物的水化物是一种弱碱 D ．Y 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的弱 9．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 O 2 高温 A ．FeS 2 SO 3 H 2SO 4 H 2O B ． 盐酸 △ SiCl 4 △ H 2SiO 3 SiO 2 NH 3、CO 2 BaSO 4(s) D ． BaCO 3(s) BaCl 2(aq) Na 2SO 4(aq) C 6H 5ONa C ． C 6H 5OH Na 2CO 3(aq) 盐酸 CO 2
高三化学第一次统一练习试卷 、4 （三科考试时间150分钟，本学科60分钟，满分120分） 第Ⅰ卷（选择题，共50分） 注意事项： 1．考生在答题前，请将学校、班级、姓名填写在第3页的密封线内。 2．选择题答案在指定的答题卡上填涂，考试结束，请将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 64 K 39 选择题（每题只有一个选项符合题意，每题5分，共50分） 1．某药品说明书中标明，本品每克含碘15mg ，镁65 mg ，铜2 mg ，锌1.5 mg ，锰1 mg 。此处所标成分是指 A ．分子 B.原子 C.单质 D.元素 2．航天科学技术测得，三氧化二碳（32O C ）是金星大气层的成分之一。下列有关32O C 的说法正确的是 A ．32O C 和2CO 是同素异形体 B ．32O C 和CO 燃烧产物都是2CO C ．32O C 和CO 都是酸性氧化物 D ．32O C 和2CO 都是碳酸的酸酐 3．常温下，由下列实验事实得出结论错误的是 A ．蔗糖加入浓硫酸后变黑，说明浓硫酸具有脱水性 B ．浓硝酸在光照下颜色变黄， 说明浓硝酸不稳定 C ．氢氧化钠溶液使酚酞试剂变红，说明溶液中水电离出的1710 )(---?>L mol OH c D ．苯酚使浓溴水褪色，说明发生了取代反应 4．下列反应的离子方程式正确的是 A ．用氨水吸收少量的二氧化硫 -++=+?34223HSO NH SO O H NH B ．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液 O H Fe H O H Fe 23222442+=+++++ C ．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳 HClO HCO CO O H ClO +=++--322
山东省济南市2019届高三3月模拟（一模） 地理试卷 第Ⅰ卷 一、选择题：本题共11小题，每小题4分，共44分。在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 “自动化十机器人十网络=工业4.0”，它是集“智能生产”、“智能工厂”、“智能物流”于一身的工业化模式。以智能工厂为例，德国安贝格市的西门子工厂就是工业4.0实践的典范：占地10万平方米的厂房内，员工仅有1 000名；近1000个制造单元仅通过互联网进行联络，大多数设备都在无人力操作状态下进行挑选和组装；安贝格工厂生产的每100万件产品中，次品约为15件，可靠性达到99%，追溯性更是达到100%。据此完成下列各题。 1. 安贝格市西门子智能工厂的生产方式，有利于（） ①减少劳动力②降低产品价格③提升生产效率④提高产品质量 A. ①②③ B. ②③④ C. ①②④ D. ①③④ 2. 在工业4.0的风潮下，我国九江石化作为中国的第一家试点工厂，要实现智能生产——智能工厂——智能物流的目标，最关键的措施是（） A. 建设云数据中心，实现智能化管理 B. 改善交通，实现智能化运输 C. 建设营销团队，实现智能化销售 D. 培训劳动力，提升加工经验 3. 工业 4.0提出的集“智能生产”、“智能工厂”、“智能物流”于一身的工业化模式，可以适用于（） A. 纺织工业 B. 汽车工业 C. 集成电路工业 D. 以上工业皆可 【答案】1. D 2. A 3. D 【解析】安贝格市西门子智能工厂的生产方式，使用机器人代工，有利于减少劳动力。要实现智能生产、智能工厂、智能物流的目标，最关键的措施是建设云数据中心，实现智能化管理。 【1题详解】 安贝格市西门子智能工厂的生产方式，使用机器人代工，有利于减少劳动力，①对。利于降低生产成本，不是降低产品价格，②错。利于提升生产效率，③对。产品可靠性达到99%，追溯性更是达到100%，提高产品质量，④对。D对，A、B、C错。 【2题详解】 在工业4.0的风潮下，西门子工厂近1000个制造单元仅通过互联网进行联络，大多数设备都在无人力操作状态下进行挑选和组装。我国九江石化作为中国的第一家试点工厂，要实现智能生产——智能工厂——智能物
内蒙古自治区高三理综-化学第一次模拟考试试卷C卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共7题；共14分) 1. （2分） (2018高一下·北京期中) 某同学用如图所示的装置及药品进行酸性强弱比较的实验，下列说法错误的是（） A . ①和②中发生的反应均为复分解反应 B . 向Na2SiO3饱和溶液中滴酚酞溶液无明显现象 C . 一段时间后②中有胶冻状物质生成 D . 该实验能证明酸性强弱的顺序是：硫酸＞碳酸＞硅酸 2. （2分） (2018高二下·揭阳期末) 下列陈述Ⅰ、Ⅱ符合题意并且有因果关系的是（） 选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ A Fe3+具有氧化性用KSCN溶液可以鉴别Fe3+ B浓硫酸具有脱水性和强氧化性浓硫酸滴到湿润的蔗糖中，蔗糖变成黑色海绵状 C SiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维 D饱和BaSO4溶液中加入饱和Na2CO3溶液有白色沉淀Ksp（BaSO4）＜Ksp（BaCO3） A . A B . B C . C
D . D 3. （2分）以2010年诺贝尔化学奖获得者的名字命名的赫克反应、根岸反应和铃木反应已成为化学家们制造复杂化学分子的“精致工具”，在科研、医药和电子等领域已经广泛应用．下例生成物就是由铃木反应合成出来的一种联苯的衍生物： 下列叙述正确的是（） A . 该反应为加成反应，且原子利用率达100% B . 该联苯的衍生物属于芳香烃 C . 该联苯的衍生物苯环上的一硝基取代产物有5种 D . 该联苯的衍生物不可使溴水褪色 4. （2分）下列实验或实验现象的相关描述中正确的是（） A . KMnO4(H+)、溴水、FeCl3溶液中分别通入SO2 ，溶液均褪色 B . 乙醇消去反应、酯的水解、蔗糖水解反应均用浓硫酸作催化剂 C . 常温下，NO与O2、Cl2与HI、F2与H2均不共存 D . 浓硫酸、浓硝酸、新制氯水分别滴在pH试纸上，试纸均出现先变红后褪色现象 5. （2分）(2018·广安模拟) 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，X2-和Y3+具有相同的电子层结构，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列相关说法错误的是（） A . 简单氢化物的稳定性：W
山东省济南市2017届高三数学一模考试试题 文 本试卷分第I 卷和第Ⅱ卷两部分，共5页．满分150分．考试用时120分钟，考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回． 注意事项： 1．答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、考生号、县区和科类写在答题卡和试卷规定的位置上． 2．第I 卷每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，答案不能答在试卷上． 3．第Ⅱ卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置，不能写在试卷上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带．不按以上要求作答的答案无效． 4．填空题请直接填写答案，解答题应写出文字说明、证明过程或演算步骤． 参考公式： 锥体的体积公式：13 V Sh =，其中S 是锥体的底面积，h 是锥体的高. 第I 卷(共50分) 一、选择题：本大题共10个小题，每小题5分，共50分．每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的． 1.已知集合{} {}220,1,0M x x x N =--==-，则M N ?= A. {}1,0,2- B. {}1- C. {}0 D. ? 2.已知复数21i z i -= +（i 为虚数单位），则在复平面内复数z 所对应的点在 A.第一象限 B.第二象限 C.第三象限 D.第四象限 3.已知x R ∈，则“2x >”是“2320x x -+>”成立的 A.充分不必要条件 B.必要不充分条件 C.充要条件 D.既不充分也不必要条件
4.2017年2月20日，摩拜单车在济南推出“做文明骑士，周一摩拜单车免费骑”活动.为了解单车使用情况，记者随机抽取了五个投放区域，统计了半小时内骑走的单车数量， 绘制了如图所示的茎叶图，则该组数据的方差为 A.9 B.4 C.3 D.2 5.已知双曲线()22 2210,0x y a b a b -=>>上一点到两个焦点的距离分别为10和4，且离心率为2，则该双曲线的虚轴长为 A. 3 B. 6 C. D. 6.已知某几何体的三视图及相关数据如图所示，则该几何体的体积为 A. 2π B. 83π C. 43π D. 43π+ 7.若变量,x y 满足约束条件1,0, 220,x y x y x x y ≥??-≤??-+≥? 则的最大值为 A.1 B.3 C. 32 D.5 8.已知定义在R 上的奇函数()f x 满足：当0x ≥时，()()()2log 16f x x m f m =+-=，则 A.4 B. 4- C.2 D. 2- 9.公元前6世纪，古希腊的毕达哥拉斯学派研究过正五边形和正十边形的作图，发现了黄金分割约为0.618，这一数值也可以表示为2sin 18m =o .若24m n += ，则 22cos 271 =-o A.8 B.4 C.2 D.1 10.对任意0, 6x π??∈????任意()0,y ∈+∞，不等式292cos sin 4y x a x y -≥-恒成立，则实数a 的取值范围是 A. (],3-∞ B. ??-?? C. ?-? D. []3,3-
高三化学学习检测试题 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量：H—1 Li—7 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 K—39 Co—59 Ni—59 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1．不断进步的材料逐渐构筑了我们现代社会的文明。下列说法错误的是( ) A．“唐三彩”和景德镇瓷器的主要化学成分都是硅酸盐 B．玻璃是一种常见的无机非金属材料，在一定温度下软化可制得玻璃仪器 C．高铁和城铁所用镁合金具有密度小、强度高、耐腐蚀等特点 D．以高纯硅制成的光导纤维内窥镜可直接窥视有关器官部位的变化 2．碳循环(如图)对人类生存、发展有着重要的意义。下列说法错误的是() A．碳是构成有机物的主要元素 B．光合作用是将太阳能转化为化学能的过程 C．化石燃料的大量燃烧是产生温室效应的原因之一 D．石油的年产量是一个国家石油化工发展水平的标志 3．下列说法正确的是() A．反应CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)在一定条件下能自发进行，该反应一定为放热反应 B．可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法延缓钢铁水闸的腐蚀 C．Na2O2与水反应产生1 mol O2，理论上转移的电子数目约为4×6.02×1023 D．保持温度不变，向稀氨水中缓慢通入CO2，溶液中 c（OH－） c（NH3·H2O） 的值增大 4．研究表明，大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物——光化学烟雾，其中某些反应过程如图所示。下列说法不正确的是() A．整个过程中O3作催化剂 B．反应Ⅲ的方程式为O2＋O===O3 C．光化学烟雾中含甲醛、乙醛等刺激性物质
2016-2017年高三化学一模试题(含答案) 东北育才高中部2016-2017学年度高三学年第一次模拟考试 化学科试卷 时间：90分钟满分100分命题人：高三备组 可能用到的相对原子质量：H-1 -12 N-14 -16 Na-23 Al-27 S-32 l-3 a-40 Fe-6 u-64 Ag-108 一、选择题（每题仅一个选项符合题意，1-10题每题2分，11-20题每题3分，共0分） 1．分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（）A．l27、P2、S3、2均属于酸性氧化物 B．Na2、Na22为相同元素组成的金属氧化物，都属于碱性氧化物．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D．根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质2．下列叙述错误的是（） A．10L质量分数为98%的H2S4，用10L水稀释后，H2S4的质量分数大于49% B．配制01l/L的Na23溶液480l，需用00l容量瓶 ．在标况下，将224L氨气溶于1L水中，得到1l/L的氨水 D．向两等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na22和Na2，
使溶液均恰好饱和，则加入的Na22与Na2的物质的量之比等于1：1（保持温度不变） 3．已知NA为阿伏加德罗常数的值。有关草酸(H-H)的下列说法中错误的是（） A．90g草酸中共用电子对数目为09NA B．90 g草酸被Nal氧化生成2，转移的电子数为02 NA ．90 g草酸溶于水，其中242-和H24-的微粒数之和为01NA D．90g草酸受热完全分解为2、、H2，标况下测得生成的气体体积为448 L 4．已知NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．72 g a2晶体中阴离子和阳离子总数为03 NA B．在标况下，224LHF和224L2H4原子个数比为1:3 ．将1 l NH4N3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+数目为NA D．01 l H22分子中含极性共价键数目为03 NA ．2 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．pH＝1的溶液中：Na＋、＋、n－4、2－3 B．(H＋)＝1×10－13 l•L－1的溶液中：g2＋、u2＋、S2－4、N－3 ．01 l•L－1 NH4H3溶液中：＋、Na＋、N－3、l－ D．01 l•L－1 Fel3溶液中：Fe2＋、NH＋4、SN－、S2－4 6．设NA为阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是（）
2018年山东省济南市高考数学一模试卷（理科）(J) 副标题 一、选择题（本大题共12小题，共12.0分） 1.复数1 2+i +1 1+2i (其中i为虚数单位)的虚部为 A. 3 5B. 3 5 i C. ?3 5 D. ?3 5 i 【答案】C 【解析】解：复数1 2+i +1 1+2i =2?i (2+i)(2?i) +1?2i (1+2i)(1?2i) =2 5 ?1 5 i+1 5 ?2 5 i=3 5 ?3 5 i. 其虚部为?3 5 ． 故选：C． 利用复数的运算法则、共轭复数的性质即可得出． 本题考查了复数的运算法则、共轭复数的性质，考查了推理能力与计算能力，属于基础题． 2.若集合A={x|1