盐酸浓度的标定
一.实验目的
1.学会盐酸溶液的配制和标定；
2.掌握滴定操作，并学会正确判断终点；
3.熟悉电子天平的使用、减量法称量
二.实验原理：
1.浓盐酸有挥发性, 因此标准溶液用间接方法配制, 配好的溶液只是近似浓度, 准确的 HCl 浓度需用基准物质进行标定。通常用来标定 HCl 溶液的基准物质有
无水碳酸钠 (Na
2CO
3
)和硼砂（ Na
2
B
4
O
7
·l0H
2
O）。本实验采用无水碳酸钠为基准
物质来标定时, 以溴甲酚绿－二甲基黄混合指示剂指示终点, 滴定反应为：
Na
2CO
3
+ 2HCl = 2NaCl + H
2
O + CO
2
↑
2. ⑴计算化学计量点的pH ：在Na
2CO
3
标定盐酸溶液浓度的反应中：
Na
2CO
3
+ 2HCl = H
2
CO
3
(CO
2
+H
2
O) + 2NaCl
产物H
2CO
3
饱和溶液的浓度约为0.04mol·L-1，
溶液的pH值为[H+]=（K a1c）-1/2 =（4.4×10-7×0.04）-1/2= 1.3×10-4mol·L-1
pH=3.9
⑵混合指示剂变色点的pH ：溴甲酚绿－二甲基黄混合指示剂变色点的pH 为3.9，因此与化学计量点的pH值吻合，可选作指示剂。
三.主要仪器与试剂
主要仪器：电子天平，250m烧杯（3个），50mL酸式滴定管，称量瓶
主要试剂：HCl (aq)、无水碳酸钠（s）、溴甲酚绿－二甲基黄混合指示剂
四.操作步骤：
盐酸标准溶液浓度的标定：
五.数据记录与处理
用到的计算公式：
1．盐酸浓度的计算：
2．平均值的计算： =（X1+X2+X3+……+X n）/n
3.标准偏差计算：
4：统计量计算式为：T n=(X n－ ) /S
六．问题及思考题
★思考题
1.配置0.1mol·L-1盐酸溶液时，用何种量器量取浓盐酸和蒸馏水？
答：由于配制的盐酸溶液浓度是粗略的，因此浓盐酸用量筒量取；纯水也用量筒量取
2.在称量过程中，出现一下情况，对称量结果有无影响，为什么？
1) 用手拿称量瓶或称量瓶的盖子;
2) 不在盛入试样的容器上方，打开或关上称量瓶盖子
3) 从称量瓶中很快倾倒试样；
4) 倒完试样后，很快竖起瓶子，不用盖子轻轻的敲打瓶口，就盖上盖子去称量；
5) 倒出所需质量的试样，要反复多次以至近10次才能完成。
答：以上情况对称量结果都有影响，原因如下：
1) 避免称量瓶沾上脏物，对称量结果造成影响
2) 瓶口沾的试样落在烧杯外而损失。
3) 很快倾斜瓶身会使试样冲出，易倒多；粉末试样会扬起粉尘而损失
4) 很快竖起可能扬起粉尘而损失试样；轻击瓶口，可将沾在瓶口的试样或落入瓶内，或落入烧杯内，避免试样损失。
5) 在称样过程中试样吸水，引进误差。
3．以下情况对实验结果有无影响，为什么？
1) 烧杯只用自来水冲洗干净；
2) 滴定过程中活塞漏水；
3) 滴定管下端气泡未赶尽；
4) 滴定过程中往烧杯加少量的蒸馏水；
5) 滴定管内壁挂有液滴。
答：有影响的是：1），2），3），5）；4）无影响。原因如下
1) 自来水呈酸性，且有较多的杂质，会影响滴定的准确性；
2) 旋塞漏水，则无法知道加入滴定液的准确体积，无法得到终点；
3) 有气泡会影响滴加的酸的准确体积；
4) 少量的蒸馏水不会影响滴定准确性，因为它本身是中性；
但加大量的蒸馏水会影响，因为冲洗了溶液。
5) 管内壁挂液滴，会导致无法知道加入滴定液的准确体积。
★问题：
1.氢氧化钠和盐酸能否作为工作基准试剂？能否直接在容量瓶中配置
0.1000mol·L-1的氢氧化钠溶液？
答：不能，氢氧化钠和盐酸都不符合基准试剂的要求；
由于浓盐酸挥发，浓度不确定，因而无法准确配置成标准溶液，
而NaOH易吸收空气中的水和CO
2
，其纯度、浓度均不定，也无法配置
0.1000mol·L-1的氢氧化钠标准溶液。
2．能否用酚酞作指示剂标定 HCl溶液，为什么？
答：不能
选择指示剂的一般原则是指示剂的理论变色点p K（HIn）处于滴定突跃范围内。因酚酞的p K a=9.1，变色范围为8.2～10.0。酚酞微红时pH=9，此时反应仅进行
到HCO
3-（CO
3
2-+ H+= HCO
3
-），因此不能用酚酞作指示剂，指示产物为NaCl+H
2
CO
3
的化学计量点（pH=3.9）。
3．草酸钠能否用来标定盐酸溶液？
答：可以。草酸钠符合基准物的标准，也符合酸碱的条件，可以用作指示剂滴定。
七.注意事项与讨论：
1．带进天平室的物品：
250mL烧杯编号盖上表面皿（不放玻棒）；干燥器；称量瓶与纸带（放干燥器内）；记录笔、实验报告本。
2．减量法称量的注意：
1) 盛有试样的称量瓶除放天平盘、干净的纸或表面皿上，或用纸带拿在手中外，不得放其它地方。
2) 纸带放洁净、干燥的地方；请保存好以便以后再用；
3) 取出或套上纸带时，不要碰到称量瓶口
3．滴定注意：
1) 使用前摇匀盐酸溶液；溶液必须直接倒入滴定管，不经烧怀；
2) 搅拌时玻棒不碰杯壁，不能从烧杯中取出
3) 操纵活塞时手的姿势正确，手心不能顶活塞
4) 从滴定开始直到终点，注意控制不同阶段的滴定速度。通过预先练习，做到自如控制滴加1滴、半滴，以准确掌握终点；
5) 纯水的pH为6左右，终点前洗杯壁、玻棒不要太早，水不宜太多。要用尽量少的水将杯壁洗净
1、0.1mol·L-1盐酸标准溶液的浓度为什么要标定，而不能准确配制；
浓盐酸易挥发，不能作工作基准试剂。
标准物质必须符合哪些条件？
?其组成与化学式完全相符；
?纯度足够高，一般在99.9%以上；
?性质稳定；
?没有副反应；
?摩尔质量比较大
有哪些标准物质可标定盐酸溶液的浓度？
无水碳酸钠：N a2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑化学计量点的pH=3.89；硼砂（Na2B4O7·10H2O）：Na2B4O7·10H2O+2HCl=4H3BO3+2NaCl+5H2O 化学计量点的pH为5.1；
用NaOH标准溶液。
2、在标定过程中，HCl与Na
2CO
3
发生了哪些反应，有几个化学计量点，计量点
的pH各是多少？
Na
2CO
3
+HCl=NaCl+NaHCO
3
+) NaHCO
3+HCl=NaCl+H
2
CO
3
Na
2CO
3
+2HCl=2NaCl+H
2
CO
3
H 2CO
3
的饱和度约为0.04mol/L，计量点pH约为3.9
3、如何选择指示剂？
酸碱滴定曲线、滴定的突跃范围：强碱滴定强酸时，随着NaOH溶液的加入，溶液pH值发生变化，以pH对NaOH的加入量作图得滴定曲线，计量点前后NaOH
溶液由不足到过量0.02mL（0.1%）；
溶液pH的突然变化称滴定突跃，突跃的pH范围称滴定突跃范围；
酸碱指示剂、指示剂的变色范围酸碱指示剂本身是弱酸或弱碱：HIn = H+ + In-，HIn与In-有不同的颜色，pH=p K a（HIn）+lg[In-]/[HIn]，当[In-] =[HIn]，pH=p K a为理论变色点；[In-]/[HIn]≤ 0.1看到酸色，≥10，看到碱色
变色范围的pH=p K a±1，但实际观测到的与理论计算有差，因人眼对各种颜色的敏感度不同，加上两种颜色互相掩盖，影响观察。如酚酞p K a=9.1，变色pH范围为8.0～9.6。不同的人的观察结果也不同。
指示剂的选择使指示剂的理论变色点处于滴定突跃范围。Na2CO3标定盐酸的化学计量点的pH=3.9，实验中使用二甲基黄－溴甲酚绿为指示剂，变色点
pH=3.9，该指示剂的碱色为绿，酸式为橙，变色点pH时为亮黄色。
4、计算公式。
c(HCl)= 2m(Na2CO3) = 2m(Na2CO3)
V(HCl)*M(Na2CO3) 105.99V(HCl)
⑴差减法称取0.13～0.15g无水Na
2CO
3
四份
怎样确定称取Na2CO3的克数？
一般滴定液用去的体积为25mL左右，相当的Na2CO3量为：
m＝c HCl ? v HCl ? MNa2CO3／2000
＝0.13（g）
称量时允许有一定的范围，故称0.13～0.15g。若滴定体积太小，滴定管读数引入的误差较大。如v HCl为10mL，读数误差为2×0.01mL，相对误差为：2×0.01／10 ×100% ＝ 0.2 % 。若为25mL，则相对误差为：2×0.01／25 ×100% ＝0.08 %。
带哪些物品进天平室？
烧杯编号盖上表面皿（不放玻棒）；
干燥器；
称量瓶与纸带（放干燥器内）；
将干燥器、烧杯放搪瓷盘内，平端进天平室（为什么）；
记录笔、实验报告本
减量法称量的要点？
称出称量瓶质量，按去皮键TAR，倾倒试样后称量，所示质量是“—”号；
再按去皮键称取第二份试样；
本实验连续称取四份试样。
注意事项（减量法称量的注意点）
盛有试样的称量瓶除放天平盘、干净的纸或表面皿上，或用纸带拿在手中外，不得放其它地方（为什么）；
纸带放洁净、干燥的地方；请保存好以便以后再用；
取出或套上纸带时，不要碰到称量瓶口
要在承接容器的上方打开（或盖上）瓶盖，以免使粘附在瓶口、瓶盖上的试样失落在容器外，粘在瓶口的试样应尽量敲入烧杯或称量瓶内；
若倒入试样量不够时可重复再倒，但要求2～3次内倒至规定量（为什么）。如倒入量大大超过，弃去，洗净烧杯后重称。
（2）溶解试样加水50mL，搅拌使固体全部溶解
1、怎样溶解试样？
答：⑴取下表面皿，用洗瓶吹洗烧杯壁，将杯壁上可能有的粉末试样洗至杯底，放入玻棒。
⑵用量筒取50mL纯水，沿玻棒（玻棒下端要靠杯壁）或沿杯壁缓缓加入到烧杯中。现烧杯上均有容量刻度，但体积数不准，不要使用。
⑶用玻棒不断搅拌使所有的固体溶解，但不碰杯壁以免发出响声。注意已放入的玻棒不能离开烧杯，更不能放在烧杯以外的地方，以免烧杯中的试样损失。
2、为何要将试样完全溶解？
答：如试样未完全溶解，在后续滴定步骤中，会导致只有部分试样与盐酸反应，使盐酸体积偏小，浓度偏高，准确度差。还会造成平行测定的实验结果精密度差。
注意事项
量筒量取纯水，沿杯壁加入，或玻棒引入，玻棒下端紧靠杯壁；每只烧杯内放一根玻棒，放入后不再取出；
搅拌时不碰杯壁以免发出响声；
试样完全溶解后再滴定，重做时更要做到此点。
（3）滴定
加入9滴溴甲酚绿-二甲基黄混合指示剂，用已读好数的滴定管慢慢滴入HCl溶液，当溶液由绿色变为亮黄色即为终点。
3、为什么选用溴甲酚绿-二甲基黄混合指示剂作标定反应的指示剂？
答：⑴计算化学计量点的pH ：
在Na
2CO
3
标定盐酸溶液浓度的反应中：Na
2
CO
3
+ 2HCl = H
2
CO
3
(CO
2
+H
2
O) + 2NaCl
产物H
2CO
3
饱和溶液的浓度约为0.04mol·L-1，溶液的pH值为[H+]=（K a1c）-1/2 =
（4.4×10-7×0.04）-1/2= 1.3×10-4mol·L-1 pH=3.9
⑵混合指示剂变色点的pH ：
溴甲酚绿－二甲基黄混合指示剂变色点的pH为3.9，因此与化学计量点的pH值吻合，可选作指示剂。
4、混合指示剂在滴定过程中颜色如何变化？
答: 混合指示剂在不同pH值时颜色的变化：
二甲基红:pH＝4.0 黄色，PH=2.9 红色
溴甲酚绿:PH=5.4 蓝色，PH=3.8 黄色
二甲基红＋溴甲酚绿： PH=3.9
绿色（黄色＋蓝色）黄色橙色（红色＋黄色）
由以上分析，可知在Na
2CO
3
溶液中，混合指示剂显蓝绿色，随着HCl的加入
蓝色成份减少→ 绿→ 黄绿(终点前)→ 亮黄(终点) → 橙色(过终点)。
5、标定盐酸溶液浓度时能否用酚酞作指示剂？
答: 选择指示剂的一般原则是指示剂的理论变色点pK（HIn）处于滴定突跃范围内。因酚酞的pKa=9.1，变色范围为8.2～10.0。酚酞微红时pH=9，此时反应仅进行到HCO3-（CO32- + H+ = HCO3-），因此不能用酚酞作指示剂，指示产物为
NaCl+H
2CO
3
的化学计量点（pH=3.9）。
6、滴定过程中，如何控制好滴定的速度？
答：⑴滴定开始时，可快。由于离终点远，滴落点颜色无明显变化，此时的滴定速度为10mL/min，即每秒3～4滴，呈“见滴成线”，但不能成“水线”，以免溶液溅出。
⑵滴落点颜色有变化或消失慢时，滴定放慢。随着终点的接近，改为滴1滴搅几下（一滴多搅），或控制滴加速度为加1滴，经搅拌后溶液颜色稳定，下1滴正好滴下。
⑶近终点：先洗玻棒、杯壁，微移旋塞，使溶液悬在下口形成半滴，用玻棒下端靠下（注意玻棒只能接触液滴，不要接触管尖），快速搅动溶液。
7、为什么近终点时要洗杯壁，洗涤水的量要不要控制？
答：⑴滴定过程中，可能有溶液溅在杯壁，因此近终点时要洗杯壁。
⑵只能用少量水洗杯壁。在盐酸标准溶液的标定中，变色点pH=3.9，因
纯水pH=6，多加洗涤水，会多消耗盐酸，从而引进误差。因此终点时加少量纯水，对终点没有影响；加多了不行。
8、近终点时应注意什么？
答：⑴近终点时应加速搅动溶液，促使CO
2
逸出。因反应产物是
H 2CO
3
（CO
2
+H
2
O），在室温下易形成CO
2
的过饱和溶液，使溶液的酸度稍稍增大，
终点稍稍提前。
⑵终点的颜色是亮黄色，如黄中带绿的成分，说明终点未到；如黄中带橙呈
金黄，则终点已稍过。为了掌握终点的亮黄色，可在测定前，取Na
2CO
3
固体配成
溶液后练习终点的判断，练习加1滴、半滴的操作。
⑶如对终点颜色的判断无把握，可在确定第一份终点后，请指导教师指导。也可通过对比摸索，先读好数，记录（在报告纸反面），根据需要，在滴定管下口悬1滴或半滴，靠下，搅动溶液、观察颜色，记录。如还不能确定，可再重复，在对比中确认终点后，读数即确定，记录在表格，请指导教师批阅。
注意事项
使用前摇匀盐酸溶液；溶液必须直接倒入滴定管，不经烧怀；
搅拌时玻棒不碰杯壁，不能从烧杯中取出；
操纵活塞时手的姿势正确，手心不能顶活塞
从滴定开始直到终点，注意控制不同阶段的滴定速度。通过预先练习，做到自如控制滴加1滴、半滴，以准确掌握终点；
纯水的pH为6左右，终点前洗杯壁、玻棒不要太早，水不宜太多。要用尽量少的水将杯壁洗净（为什么）；
标定测四份。每份滴定结束后，滴定管中必须加液至零刻度附近，再进行下一次的滴定（为什么）。
实验十六盐酸标准滴定溶液的标定 一、 实验原理 Na 2CO 3 与 HCl 的反应如下： Na 2CO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2O + CO 2 ↑ 计量点时溶液的 pH 为 3.89，可选用溴甲酚绿一甲基红指示液，用待标定的盐酸溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色后煮沸2 min ，冷却后继续滴定至溶液再呈暗红色即为终点。根据Na 2CO 3的质量和所消耗的 HCl 体积，可以计算出HCl 的准确浓度。 二、 实验用品 分析天平(感量0.01mg/分度)，量筒，称量瓶，50mL 酸式滴定管，250mL 锥形瓶。 工作基准试剂无水Na 2CO 3：先置于270℃~300℃高温炉中灼烧至恒重后，保存于干燥器中。 浓HCl （浓或0.1mol/L ）， 溴甲酚绿一甲基红指示液(变色点pH=5.1)：溶液 Ⅰ: 称取0.1 g 溴甲酚绿，溶于乙醇(95%)，用乙醇(95%)稀释至100m L ；溶液 Ⅱ; 称取0.2 g 甲基红，溶于乙醇(95%)，用乙醇(95% )稀释至100m L ；取 30 m L 溶液I, 10m L 溶液Ⅱ，混匀。 三、 实验步骤 1. 盐酸标准滴定溶液的标定 用减量法准确称取于270℃~300℃高温炉中灼烧至恒重的工作基准试剂无水碳酸钠4份（应称准至0.01mg ），分别置于250mL 锥形瓶中，各加50mL 水，使其完全溶解。加10滴溴甲酚绿一甲基红指示液，用待标定的盐酸溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色，煮沸2 min ，冷却后继续滴定至溶液再呈暗红色，记下滴定用去的HCl 体积(应记录至0.01mL),同时做空白试验。 2. 计算 盐酸标准滴定溶液的浓度[c(HCl)].数值以摩尔每升(mol/L)表示，按下式计算: ()121000 (H C l)m c V V M ?= - 式中 : m — 无水碳酸钠的质量的准确数值，单位为克(g); V 1— 盐酸溶液的体积的数值，单位为毫升(mL); V 2 — 空白试验盐酸溶液的体积的数值，单位为毫升(mL) M — 无水碳酸钠的摩尔质量的数值，单位为克每摩尔(g/mol),［(1/2Na 2CO 3)=52.994］。 3. 实验报告格式（参见表 1） 四、 问题讨论 4. 用 Na 2 CO 3 标定 HCl 溶液时能否用酚酞作指示剂 ? 不能改用酚酞。因为酚酞的变色pH 值约为8.用酚酞滴定会造成终点提前，使滴定结果偏小。也就是说，碳酸钠还没有滴定完毕，就已经变色
盐酸和氢氧化钠标准溶液浓度的标定实验报告 一、实验目的 1.掌握NaOH标准溶液的标定方法。 2.了解基准物质邻苯二甲酸氢钾的性质及应用。 3.进一步学习碱式滴定管的使用。 4.掌握强碱滴定弱酸的滴定过程、指示剂选择和终点的确定方法。 二、实验原理 溶液的配制方法主要分直接法和间接法两种。 （1）直接法：准确称取一定质量的基准物质，溶解后定量转移到容量瓶中，稀释至一定体积，根据称取物质的质量和容量瓶的体积即可计算出该标准溶液准确浓度。 例：配制0.017 mol/L K2Cr2O7标准溶液250mL。准确称取K2Cr2O7 1.2-1.3gK2Cr2O7于100mL小烧杯，加适量水溶解后定量转入250mL 容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。计算其准确浓度。 可直接配制标准溶液的物质应具备的条件： ①必须具备有足够的纯度一般使用基准试剂或优级纯； ②物质的组成应与化学式完全相等应避免：结晶水丢失；吸湿性物质潮解；③稳定——见光不分解，不氧化重铬酸钾可直接配制其标准溶液。 （2）标定法：许多物质纯度达不到基准试剂的纯度要求，或它们在空气中不稳定，即粗略地称取一定量的物质或量取一定体积的溶液，配制成接近所需浓度的溶液，然后用另一标准溶液来标定。 如用基准物质准确标定出NaOH溶液的浓度。 基准物质：邻苯二甲酸氢钾，草酸。 邻苯二甲酸氢钾：易制得纯品，在空气中不吸水，易保存，摩尔质量大，与NaOH反应的计量比为1：1。在100～125℃下干燥h后使用。 滴定反应为： 化学计量点时，溶液呈弱碱性(pH≈9.20)，可选用酚酞作指示剂。 式中m邻苯二甲酸氢钾—单位g，VNaOH—单位ml。 草酸H2C204·2H2O：在相对湿度为5％～95％时稳定（能否放置在干燥器中保存？）； 用不含CO2的水配制草酸溶液，且暗处保存（光和Mn2+能加快空气氧化草酸，草酸溶液本身也能自动分解）。 滴定反应为：H2C2O4 ＋2NaOH ＝Na2C2O4 ＋2H2O 化学计量点时，溶液呈弱碱性(pH≈8.4)，可选用酚酞作指示剂。 式中m草酸—单位g，VNaOH—单位mL。
化学实验报告 （无机及分析化学） 题目：盐酸溶液的标定 学院班级：分析2052 姓名：韩爽 学号：471120435 指导老师：李刚 时间： 2006.7
盐酸浓度的标定 一、实验目的 1.练习酸碱标准溶液的标定方法。 2.学习并掌握用酸碱滴定法测溶液浓度的方法。 3. 练习移液管、容量瓶的使用 二、实验原理 1.常用的标定NaOH溶液的基准物质是邻苯二甲酸氢钾（KHP）， 其结构式是：。 标定时反应式：KHC8H4O4 + NaOH = KNaC8H4O4 + H2O 2.用盐酸标定氢氧化钠，反应方程式： Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 3.根据邻苯二甲酸氢钾的质量计算氢氧化钠的浓度,再根据氢氧化钠的浓度计算出盐酸的浓度。 三、实验步骤 1、0.1mol·L-1 NaOH溶液的标定 （1）检查、洗涤仪器 （2）称KHP 用差量法平行准确称量0.4—0.6 g KHP 三份，分 别放入250ml的锥形瓶中（标号1、2、3）。 （3）溶解在各锥形瓶中加入20—30ml水溶解。
（4）滴定在锥形瓶中各滴2滴1%酚酞，然后用NaOH溶液滴定至溶液呈微红色30秒内不褪色为终点。 （5）数据处理记录滴定前后NaOH溶液体积，计算NaOH溶液 的物质的量浓度，求其平均值，计算相对平均 偏差。 2、约1mol·L-1 HCl溶液的标定 （1）检查、洗涤仪器检查仪器是否可用，洗涤3支锥形瓶、 100ml的烧杯和25ml的移液管，并用盐 酸样品润洗移液管三次。 （2）盐酸的稀释用移液管准确量取25ml的盐酸试样于250ml 容量瓶中，加水稀释至液面与刻度线相切， 摇动，使稀释均匀。 （3）洗涤移液管重新洗涤移液管并用稀释后的盐酸润洗移液 管三次。 （4）滴定用移液管从容量瓶中平行取25ml稀释后的盐酸三份，分别放入锥形瓶中，并各滴2滴1%酚酞，然后 用NaOH溶液滴定至溶液呈微红色30秒内不褪色为 终点。 （5）数据处理记录滴定前后NaOH溶液体积，计算HCl溶液的 物质的量浓度，求其平均值，计算相对平均偏 差。
实验一盐酸标准溶液的配制与标定 一、目的要求 1.练习溶液的配制和滴定的准备工作，训练滴定操作，进一步掌握滴定操作。 2.学会用基准物质标定盐酸浓度的方法。 3.了解强酸弱碱盐滴定过程中 pH 的变化。 熟悉指示剂的变色观察，掌握终点的控制。精品文档，超值下载 4. 二、实验原理 市售盐酸为无色透明的HCl水溶液，HCl含量为36%～38%(W/W),相对密度约为1.18。由于浓盐酸易挥发出HCl气体，若直接配制准确度差，因此配制盐酸标准溶液时需用间接配制法。 标定盐酸的基准物质常用碳酸钠和硼砂等，本实验采用无水碳酸钠为基准物质，以甲基红-溴甲酚绿混合指示剂指示终点，无水碳酸钠作基准物质的优点是 容易提纯，价格便宜。缺点是碳酸钠摩尔质量较小，具有吸湿性。因此Na 2CO 3 固体需先在270℃~300℃高温炉中灼烧至恒重，然后置于干燥器中冷却后备用。 计量点时溶液的 pH为3.89，用待标定的盐酸溶液滴定至溶液由绿色变为暗 红色后煮沸2 min，冷却后继续滴定至溶液再呈暗红色即为终点。根据Na 2CO 3 的 质量和所消耗的 HCl 体积，可以计算出HCl的准确浓度。 用Na 2CO 3 标定时反应为：2HCl + Na 2 CO 3 → 2NaCl + H 2 O + CO 2 ↑ 反应本身由于产生H2CO3会使滴定突跃不明显，致使指示剂颜色变化不够敏锐，因此，接近滴定终点之前，最好把溶液加热煮沸，并摇动以赶走CO2，冷却后再滴定。 三、实验用品 分析天平(感量0.01mg/分度)，量筒，称量瓶，25mL酸式滴定管，250mL锥形瓶。 工作基准试剂无水Na 2CO 3 ：先置于270℃~300℃高温炉中灼烧至恒重后，保 存于干燥器中。浓HCl（浓或0.1mol/L）， 溴甲酚绿（3.8-5.4）一甲基红（4.4-6.2）指示液(变色点pH=5.1)：溶液Ⅰ: 称取0.1 g 溴甲酚绿，溶于乙醇(95%)，用乙醇(95%)稀释至100m L；溶液Ⅱ; 称取0.2 g 甲基红，溶于乙醇(95%)，用乙醇(95% )稀释至100m L；取 30 m L溶液I, 10m L溶液Ⅱ，混匀。 四、实验步骤 (1)0.05mol.L-1盐酸溶液的配制：用小量筒取浓盐酸4.5ml，加水稀释至1000ml 混匀即得. (2) 盐酸标准滴定溶液的标定 取在270～300℃干燥至恒重的基准无水碳酸钠约0.0800g，精密称定3份，分别置于250ml锥形瓶中，加50ml蒸馏水溶解后，加甲基红-溴甲酚绿混合指示剂10滴，用盐酸溶液(0.05mol·L-1)滴定至溶液又由绿变紫红色，煮沸约2min。冷却至室温(或旋摇2min)继续滴定至暗紫色，记下所消耗的标准溶液的体积,同时做空白试验 五、实验结果 (1)数据记录
实验报告 姓名：班级：同组人：自评成绩： 项目：盐酸标准溶液的配制与标定课程：学号： 一、实验目的 1. 掌握减量称量法称取基准物质的方法，巩固称量操作。 2. 掌握用无水碳酸钠作基准物质标定盐酸溶液的原理和方法。 3. 正确判断甲基红-溴甲酚绿混合指示剂的滴定终点。 二、实验原理 由于浓盐酸易挥发放出HCl气体，直接配制准确度差，因此配制盐酸标准溶液时需用间接配制法。标定盐酸的基准物质常用无水碳酸钠和硼砂等，本实验采用无水碳酸钠为基准物质，以甲基红-溴甲酚绿混合指示剂指示终点，终点颜色由绿色变为暗紫色。 用Na2CO3标定时反应为： 2HCl + Na2CO3 ══2NaCl+H2O + CO2↑ 注意事项： 由于反应产生H2CO3会使滴定突跃不明显，致使指示剂颜色变化不够敏锐，因此，在接近滴定终点之前，最好把溶液加热煮沸，并摇动以赶走CO2，冷却后再滴定。 三、仪器和药品 仪器：分析天平，称量瓶，酸式滴定管(50mL)，锥形瓶(250mL)，量筒(50mL)，吸量管(2mL)，试剂瓶(250mL)，烧杯(250mL)，电炉子，石棉网。 试剂：盐酸(A.R)，无水碳酸钠（基准物质），甲基红-溴甲酚绿混合指示剂。 四、内容及步骤 1. 盐酸溶液(0.1mol/L)的配制 用移液管移取盐酸1.8mL，加水稀释至200mL，混匀，倒入细口瓶中，密塞，备用。 2. 盐酸溶液(0.1mol/L)的标定 用减量称量法称取在270~300℃灼烧至恒重的基准无水碳酸钠三份，每份重 0.15~0.22g，称至小数点后四位，分别置于三个已编号的250mL锥形瓶中，以50mL蒸馏水溶解，加甲基红-溴甲酚绿混合指示剂10滴，用0.1mol/L盐酸溶液滴定至溶液由绿色变为紫红色，煮沸2分钟，冷却至室温后继续滴定至溶液呈暗紫色为终点，记下消耗HCl标准溶液的体积。平行测定3次，以上平行测定3次的算术平均值为测定结果。 五、实验结果记录与计算 1. 数据记录
实验五盐酸标准溶液的配制和标定 一、实验目的 1. 掌握减量法准确称取基准物的方法。 2. 掌握滴定操作并学会正确判断滴定终点的方法。 3. 学会配制和标定盐酸标准溶液的方法。 二、实验原理 由于浓盐酸容易挥发，不能用它们来直接配制具有准确浓度的标准溶液，因此，配制HCl标准溶液时，只能先配制成近似浓度的溶液，然后用基准物质标定它们的准确浓度，或者用另一已知准确浓度的标准溶液滴定该溶液，再根据它们的体积比计算该溶液的准确浓度。 标定HCl溶液的基准物质常用的是无水Na2CO3，其反应式如下： Na2CO3 +2HCl=2NaCl+CO2 +H2O 滴定至反应完全时，溶液pH为3.89，通常选用溴甲酚绿-甲基红混合液或甲基橙作指示剂。 三、仪器及试剂 仪器：25ml酸式滴定管、烧杯、锥形瓶、玻璃棒、250ml容量瓶 试剂：浓盐酸（密度1.19）、无水Na2CO3、甲基橙或者溴甲酚绿-甲基红混合液指示剂：量取30mL溴甲酚绿乙醇溶液（2g/L），加入20mL甲基红乙醇溶液（1g/L），混匀。 四、实验内容 （一）0.1mol·L-1盐酸标准溶液的配制： 量取2.2ml浓盐酸，注入250 mL水中，摇匀。装入试剂瓶中，贴上标签。 （二）盐酸标准溶液的标定： 准确称取0.19~0.21克于270—300℃灼烧至质量恒定的基准无水碳酸钠，称准至0.0002 g，（至少二份）。溶于50mL水中，加2~3滴甲基橙作指示剂，用配制好的盐酸溶液滴定至溶液由黄色变为橙色，记下盐酸溶液所消耗的体积。同时作空白试验。(空白试验即不加无水碳酸钠的情况下重复上述操作。)
五、数据记录与处理 1.数据记录 2. 盐酸标准溶液的浓度计算式： 1000106 )()(2 )(032??-=V V CO Na m HCl c l HC 式中：c （HCl ）——盐酸标准溶液之物质的量浓度，mol/L ； m ——无水碳酸钠之质量，g V ——盐酸溶液之用量，mL V 0——空白试验盐酸溶液之用量，mL 106——无水碳酸钠的摩尔质量，g/ mol 。 六、注意事项 1. 干燥至恒重的无水碳酸钠有吸湿性，因此在标定中精密称取基准无水碳酸钠时，宜采用“减量法”称取，并应迅速将称量瓶加盖密闭。 2. 在滴定过程中产生的二氧化碳，使终点变色不够敏锐。因此，在溶液滴定进行至临近终点时，应将溶液加热煮沸或剧烈摇动，以除去二氧化碳，待冷至室温后，再继续滴定。 七、练习题： 1. 在滴定过程中产生的二氧化碳会使终点变色不够敏锐，在溶液滴定进行至临近终点是， 应如何处理消除干扰。 2. 当碳酸钠试样从称量瓶转移到锥形瓶的过程中，不小心有少量试样撒出，如仍用它来标 定盐酸浓度，将会造成分析结果偏大是偏小。
实验四盐酸标准溶液的配制与标定 一、实验目的与要求 1.学会配制、标定盐酸标准溶液； 2.学习酸碱指示剂的使用原理，指示剂选择的原则，了解混合指示剂的作用； 3.巩固减量法称量，学习滴定操作，滴定终点的判断； 4.学习数据处理的有关知识，有效数字的概念及应用。 二、基本操作 1.差减称量法 2.酸式滴定管的使用； 三、思考与检查 1.0.1mol·L-1盐酸标准溶液的浓度为什么要标定，而不能准确配制； 2. 在标定过程中，HCl与Na2CO3发生了哪些反应，有几个化学计量点， 计量点的pH各是多少？ 3.如何计算盐酸使用量？如何计算分析结果？ （1）配制0.1mol/L盐酸溶液需要量取浓盐酸多少毫升？如何配制？ （2）用基准无水碳酸钠标定盐酸，0.1503g无水碳酸钠耗掉盐酸标准溶液26.50mL。问：盐酸标准溶液的浓度是多少（mol/L）？
4. 差减称量法操作 5.酸式滴定管操作操作顺序 可能存在的问题 从试剂瓶中倒出盐酸时，浓盐酸未全部进入10mL量筒，导致量筒外、桌面上都是酸； 配制盐酸标准溶液时，忘了已加多少纯水； 忘了读或不记初读数就开始滴定； 滴定管中途漏水或转动不灵活； 用搪瓷盘端干燥器、表面皿和烧杯到天平室时，将干燥器盖、表面皿打碎； 小纸带或纸片拿不住称量瓶盖，瓶盖滑落在烧杯中，或滑落在地打碎； 试样洒落在天平内，大理石上；电子天平未关、未登记，干燥器忘在天平室； 滴定管滴定完一份试样后，未加盐酸液，又滴定另一份试样； 测定结果一份比一份大，或反之，或忽大忽小，精密度差； 滴定管初读、终读均记录到0.1mL；S、T值的记录有四位有效数字； 用铅笔记录；涂改原始数据，或用橡皮擦、胶带纸粘、修正液盖去原始数据；原始数据未经指导教师批阅。
项目三：化学分析常用试剂的配制
1、人的大脑时刻在虚构各种情景，主要是潜意识活动，当你遇到现实中近似的情景时，就会与你记忆中以前大脑虚构的情景相呼应，加上心理强化的作用，你就会有似曾相识的感觉。因为人在睡眠中，大脑仍在对现实中的一些参数运算，得到许多种结果。似曾相识的情景是大脑运算的结果之一。 2、研究人员认为这可能是某个印象早已潜藏在做梦者的潜意识里，然后偶然再在梦里显现出来，也有些研究指出这种现象和另一种超越时空的潜意识有关。另一方面，有些大脑活动研究专家指出这种现象也有可能是我们的大脑某半边处理讯息的速度稍为快过另半边所做成的。 3、这是时空隧道的碰撞或对梦的记忆。在梦里已经看到了将要发生的场景，只是记不清梦境了，所以你遇到事情发生的时候会觉得好像那里经历过。其实是勾起了你自己的记忆，对梦的记忆。 4、这个在医学上还有一种解释是大脑皮层瞬时放电现象，或者叫做错视现象，也可称为视觉记忆，经常会发生在你身处于非常熟悉的环境时。 5、生死意识流动的差异。人出生有了意识，到死之前这个意识一直是平坦的流动。到死了之后，人的意识会按照曲折的路线回到出生时，从而一直往复。年轻人的正常的意识形态还再形成中，而老年人的大脑的记忆回述功能较强。而中年人由于生活压力过大，而经常忽视这种感觉，而不是不存在。 6、物理学上称这样的现象是时光倒流，也就是在速度大于光速后时空交错，四维空间偶尔发生混乱的特殊人体感觉。当发生某个场景的时候，人的控制神经（中枢神经一部分）就会以极快的速度传送于记忆神经，这时大脑的反应还没有传达到记忆神经，所以当大脑的反应传到记忆神经的时候，就会让人感到以前发生过一样。有科学家猜测，这时控制神经和记忆神经的传输速度会大于光速。这是对相对论的一个巨大挑战，当然现在这个理论并没有得到证明，只是猜想阶段。
实验题目：盐酸溶液浓度的标定 一、实验目的： 1、掌握滴定管的使用和操作方法； 2、学会酸碱溶液浓度的标定方法； 3、学会使用电子天平“差重法”称量。 二、实验原理： 基准物———Na 2CO 3 （无水，放于干燥器内）； 指示剂———甲基橙 终点：黄色—变为橙色（pH=3.1—4.4） 滴定反应Na 2CO 3 + 2HC l = 2NaCl + CO 2 + H 2 O 106．0g 2mol W（g） (C HCl ·V/1000)mol C HCl =(2 W×1000)/（106.0 V) 三、仪器及试剂： 酸式滴定管、烧杯、锥形瓶、FA/JA1004型电子天平；HCl标准溶液、无水Na 2CO 3 、 甲基橙。 四、实验步骤： 1、计算Na2CO3的称量范围； 2、用“差重法”准确称取称量范围的Na2CO3于洁净的锥形瓶中，用纯水溶解； 3、滴加1～2滴甲基橙，用盐酸滴定至黄色—变为橙色。 4、重复步骤2-3两次。 5、记录数据。 六、结果与讨论
实验注意事项： 1、计算Na2CO3的称量范围Na2CO3 + 2HC l = 2NaCl + CO2 + H2O 106g 2mol W（g） 0.2×（20～40）/1000)mol W =0.212g～0.424g（0.2g-0.4g） 2、用差量法准确称取一份Na2CO3于锥形瓶中 （1）将锥形瓶用自来水冲洗，再用纯水淌洗三遍。（2）称量瓶的取放要用纸带，不能用手直接拿。（3）用差量法称一份在称量范围的Na2CO3于锥形瓶中（4）不能有Na2CO3洒在锥形瓶外（5）记录数据（四位有效数字） 3、酸式滴定管的准备 （1）检查玻璃塞是否配套，有无橡皮套。 （2）用自来水冲洗，然后装满自来水后放在滴定管架上约2分钟，观察有无漏水，若漏水更换（或重新涂凡士林）。 （3）若不漏水用纯水淌洗三遍，再用盐酸标准溶液淌洗三遍。 （4）将盐酸标准溶液装入洗好的酸式滴定管中，装到零刻度线以上。 （5）检查滴定管玻璃塞上下有无气泡，若有气泡，把气泡排出。 （6）将盐酸标准溶液弯月面最低点调节到零刻度或零刻度以下。 4、盐酸标准溶液的标定 （1）往锥形瓶中加大约30ml水，水浴加热使之溶解，加入1～2滴甲基橙指示剂。 （2）记录滴定前滴定管内盐酸标准溶液体积读数，读数时保持滴定管竖直，数据的小数点后有两位。 （3）左手控制玻璃塞，右手摇动锥形瓶使锥形瓶中液体作圆周运动，边滴边摇，刚开始滴定时滴定速度可以较快，当黄色消失较慢时，一滴一滴的滴定，滴一滴摇匀了，观察颜色，直到溶液由红色变为橙色，停止滴定。滴定过程中盐酸标准溶液不能洒到锥形瓶外。 （4）记录滴定后滴定管内盐酸标准溶液体积读数，读数时保持滴定管竖直，记录数据，小数点后有两位。 5、分三次称取称量范围的Na2CO3于锥形瓶中，重复做三次。最后结果取三次测量的平均值。 6、实验结果有效数字的保留参看第三章第六节。 如有侵权请联系告知删除，感谢你们的配合！
盐酸标准溶液的配制与标定 一、【实验目的与要求】 1、掌握用无水碳酸钠作基准物质标定盐酸溶液的原理和方法。 2、正确判断甲基橙指示剂的滴定终点 二、【实验原理】 市售浓盐酸为无色透明的HCl水溶液,HCl含量为36%～38%(W/W，相对密度约为1.18。由于浓盐酸易挥发放出HCl气体，直接配制准确度差，因此配制盐酸标准溶液时需用间接配制法。 标定盐酸的基准物质常用无水碳酸钠和硼砂等，本实验采用无水碳酸钠为基准物质，以甲基橙指示剂指示终点,终点颜色由黄色变为橙色。 用Na2CO3标定时反应为: 2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2↑ 反应本身由于产生H2CO3会使滴定突跃不明显，致使指示剂颜色变化不够敏锐,因此, 在接近滴定终点之前，最好把溶液加热煮沸，并摇动以赶走CO2，冷却后再滴定。 三、【仪器、材料与试剂】 1. 仪器和材料 2. 试剂 仪器：分析天平，酸式滴定管(25m1)，锥形瓶(250m1)，量筒(100m1)，吸量管(2ml)，试剂瓶(250ml)，烧杯(250ml),电炉子。 试剂：浓盐酸(分析纯)，无水碳酸钠(基准物质)，甲基橙（如何配制？） 四、【实验步骤】 1、盐酸溶液(0.1mol·L-1)的配制 用量筒取浓盐酸4.5ml，加水稀释至500mL混匀，倒入试剂瓶中，密塞,即得。 2、盐酸溶液(0.1mol·L-1)的标定 递减质量称量法在分析天平上称取在270～300℃干燥至恒重的基准物无水碳酸钠1.0～1.2g于小烧杯中，加入适量水溶解。然后定量地转入250mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。用移液管取碳酸钠溶液25.00mL，加甲基橙指示剂1-2滴，用HCl溶液滴定至溶液由黄色刚变为橙色，即为终点。记下所消耗HCl的体积。平行测定三份，计算盐酸溶液的浓度。 五、【实验结果与数据处理】 1、数据记录表格：
一、目的要求 1.掌握减量法准确称取基准物的方法。 2.掌握滴定操作并学会正确判断滴定终点的方法。 3.学会配制和标定盐酸标准溶液的方法。 二、原理 由于浓盐酸容易挥发，不能用它们来直接配制具有准确浓度的标准溶液，因此，配制HCl标准溶液时，只能先配制成近似浓度的溶液，然后用基准物质标定它们的准确浓度，或者用另一已知准确浓度的标准溶液滴定该溶液，再根据它们的体积比计算该溶液的准确浓度。 标定HCl溶液的基准物质常用的是无水Na2CO3，其反应式如下： Na2CO3 ＋ 2HCl 2NaCl ＋ CO2 ＋ H2O 滴定至反应完全时，溶液pH为3.89，通常选用溴甲酚绿-甲基红混合液作指示剂。 三、试剂 1.浓盐酸（密度1.19） 2.溴甲酚绿-甲基红混合液指示剂：量取30mL溴甲酚绿乙醇溶液（2g/L），加入20mL甲基红乙醇溶液（1g/L），混匀。 四、步骤 1．0.1mol·L-1HCl溶液的配制 用量筒量取浓盐酸9mL，倒入预先盛有适量水的试剂瓶中，加水稀释至1000mL，摇匀，贴上标签。 2．盐酸溶液浓度的标定 用减量法准确称取约0.15g在270~300℃干燥至恒量的基准无水碳酸钠，置于250mL锥形瓶，加50mL水使之溶解，再加10滴溴甲酚绿-甲基红混合液指示剂，用配制好的HCl溶液滴定至溶液由绿色转变为紫红色，煮沸2min，冷却至室温，继续滴定至溶液由绿色变为暗紫色。由Na2CO3的重量及实际消耗的HCl溶液的体积，计算HCl溶液的准确浓度。 五、注意事项 1.干燥至恒重的无水碳酸钠有吸湿性，因此在标定中精密称取基准无水碳酸钠时，宜采用“减量法”称取，并应迅速将称量瓶加盖密闭。 2.在滴定过程中产生的二氧化碳，使终点变色不够敏锐。因此，在溶液滴定进行至临近终点时，应将溶液加热煮沸，以除去二氧化碳，待冷至室温后，再继续滴定。
盐酸标准溶液的标定 一．仪器与试剂 仪器：全自动电光分析天平1台 （1）称量瓶1只 （2）试剂瓶1000ml 1个 （3）锥形瓶250ml 3个 （4）酸式滴定管50ml 1支 （5）量筒50mL 1只 试剂： （1）0.1mol/L盐酸待标定溶液 1. 配制0.1 mol/L 盐酸250mL 用量筒量取计算所需体积的浓盐酸，注入事先盛有少量蒸馏水的烧杯中，稀释后转入250mL容量瓶中定容。将所配溶液转入洁净的试剂瓶中，用玻璃瓶塞塞住瓶口，摇匀，贴好标签，待标定。 （2）无水碳酸钠（固基准物） （3）溴甲酚绿-甲基红混合指示剂 溴甲酚绿一甲基红指示液(变色点pH=5.1)：溶液Ⅰ: 称取0.1 g 溴甲酚绿，溶于乙醇(95%)，用乙醇(95%)稀释至100m L；溶液Ⅱ; 称取0.2 g 甲基红，溶于乙醇(95%)，用乙醇(95% )稀释至100m L；取 30 m L溶液I, 10m L溶液Ⅱ，混匀。 二、步骤 0.1mol/L盐酸标准溶液的标定 1．标定步骤 用称量瓶按递减称量法称取在270~300℃灼烧至恒重的基准无水碳酸钠0.15~0.22g(称准至0.0002g)，放入250ml锥形瓶中，以50m l蒸馏水溶
解，加溴甲酚绿-甲基红混合指示剂10滴（或以25ml 蒸馏水溶解，加甲基橙指示剂1~2滴），用0.1mol/L 盐酸溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色（或由黄色变为橙色），加热煮沸2分钟，冷却后继续滴定志溶液呈暗红色（或橙色）为 终点。平行测定3次，同时做空白实验。以上平行测定3次的 算术平均值为测定结果。 2．计算 ()99 .52100001?-?=V V m C HCl 式中： m —基准无水碳酸钠的质量，g; V 1—盐酸溶液的用量，ml; V 0—空白试验中盐酸溶液的用量，ml; 52.99—1/2 Na 2CO 3摩尔质量，g/mol C HCL —盐酸标准溶液的浓度，mol/L.
实验一标准溶液的配制和盐酸溶液浓度的标定 实验目的： 1. 学会直接法配制标准溶液的方法。 2. 学会盐酸溶液的标定方法。 3. 学会使用分析天平称取试样。 4. 练习容量瓶、移液管、滴定管的操作方法。 实验原理： 1. 用硼砂标定盐酸溶液的反应： 化学计量点时的pH=5.27, 可选甲基红作批示剂。 2. 硼砂标准溶液浓度计算： 实验仪器及试剂: 仪器：万分之一分析天平，50ml酸碱滴定管各1支，20ml移液管1支，10ml量筒1支，表面皿1个，250ml锥形瓶2只，250ml容量瓶2只，250ml烧杯，洗耳球1只，玻璃棒1根，移液管架1个，药匙1个，滴定台。 试剂：浓盐酸（密度1.19g·cm-3, 质量分数37%），硼砂（分析纯），甲基红指示剂 实验内容及步骤： 1. 配制0.1 mol/L 盐酸250mL 用量筒量取计算所需体积的浓盐酸，注入事先盛有少量蒸馏水的烧杯中，稀释后转入250mL容量瓶中定容。将所配溶液转入洁净的试剂瓶中，用玻璃瓶塞塞住瓶口，摇匀，贴好标签，待标定。 2. 硼砂标准溶液的配制
取一个洁净且干燥的表面皿，在分析天平上用直接称量法称取硼砂基准物1.9g(称准至0.1mg)，转移至洁净的250mL烧杯中，从洗瓶中挤出少量蒸馏水冲洗表面皿3次，洗液一并转入烧杯，加入蒸馏水至约40ml，加热溶解，冷至室温。将溶液全部转入洁净的100mL容量瓶中定容。计算硼砂标准溶液的浓度。 3. 盐酸的标定 取洁净的20mL移液管一支，用少量硼砂标准溶液淌洗3次。准确移取硼砂标准溶液20.00mL于250mL洁净的锥形瓶中，加入甲基红指示剂2滴，用待定的盐酸溶液滴定，至溶液颜色由黄色转变为橙色，即为滴定终点。记录所消耗盐酸的体积，平行滴定3-4次。计算盐酸溶液的浓度。
广东石油化工学院 实验报告 班级：生物技术08-2 学号：013 实验者：成绩： ______________________________________________________________________________ _ 实验一盐酸标准溶液的配制与标定 一、目的要求 1.练习溶液的配制和滴定的准备工作，训练滴定操作，进一步掌握滴定操作。 2.学会用基准物质标定盐酸浓度的方法。 3.了解强酸弱碱盐滴定过程中 pH 的变化。 4.熟悉指示剂的变色观察，掌握终点的控制。 二、实验原理 市售盐酸为无色透明的HCl水溶液，HCl含量为36%～38%(W/W),相对密度约为。由于浓盐酸易挥发出HCl气体，若直接配制准确度差，因此配制盐酸标准溶液时需用间接配制法。 标定盐酸的基准物质常用碳酸钠和硼砂等，本实验采用无水碳酸钠为基准物质，以甲基红-溴甲酚绿混合指示剂指示终点，无水碳酸钠作基准物质的优点是 容易提纯，价格便宜。缺点是碳酸钠摩尔质量较小，具有吸湿性。因此Na 2CO 3 固体需先在270℃~300℃高温炉中灼烧至恒重，然后置于干燥器中冷却后备用。 计量点时溶液的 pH为，用待标定的盐酸溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色 后煮沸2 min，冷却后继续滴定至溶液再呈暗红色即为终点。根据Na 2CO 3 的质量 和所消耗的 HCl 体积，可以计算出HCl的准确浓度。 用Na 2CO 3 标定时反应为：2HCl + Na 2 CO 3 → 2NaCl + H 2 O + CO 2 ↑ 反应本身由于产生H2CO3会使滴定突跃不明显，致使指示剂颜色变化不够敏锐，因此，接近滴定终点之前，最好把溶液加热煮沸，并摇动以赶走CO2，冷却后再滴定。
盐酸标准溶液的配制和 标定 Document number：NOCG-YUNOO-BUYTT-UU986-1986UT
盐酸标准溶液的标定 一．仪器与试剂 仪器：全自动电光分析天平 1台 （1）称量瓶 1只 （2）试剂瓶 1000ml 1个 （3）锥形瓶 250ml 3个 （4）酸式滴定管 50ml 1支 （5）量筒 50mL 1只 试剂： （1）L盐酸待标定溶液 （2）无水碳酸钠（固基准物） （3）溴甲酚绿-甲基红混合指示剂 二、步骤 L盐酸标准溶液的标定 1．标定步骤 用称量瓶按递减称量法称取在270~300℃灼烧至恒重的基准无水碳酸钠~0.22g(称准至0.0002g)，放入250ml锥形瓶中，以50ml蒸馏水溶解，加溴甲酚绿-甲基红混合指示剂10滴（或以25ml蒸馏水溶解，加甲基橙指示剂1~2滴），用L盐酸溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色（或由黄色变为橙色），加热煮沸2分钟，冷却后继续滴定志溶液呈暗红色（或橙色）为终点。平行测定3次，同时做空白实验。以上平行测定3次的算术平均值为测定结果。
2．计算 式中： m—基准无水碳酸钠的质量，g; V1—盐酸溶液的用量，ml; V0—空白试验中盐酸溶液的用量，ml; —1/2 Na2CO3摩尔质量，g/mol C HCL—盐酸标准溶液的浓度，mol/L.
氢氧化钠溶液的标定 1、试剂： （1）L 氢氧化钠待标定溶液 （2）酚酞指示剂 2、仪器： （1）全自动电光分析天平 1台 （2）称量瓶 1只 （3）碱式滴定管 （50mL ） 1支 （4）锥形瓶 （250mL ） 3支 （5）烧杯 （250mL ） 2只 （6）洗瓶 1只 （7）量筒 （50mL ） 1只 3、测定步骤： 准确称取在110℃~120℃准确称取在110~120℃烘至恒重的基准邻苯二甲酸 氢钾~0.6g(称准至0.0002g)，放入250ml 三角瓶中，加入250ml 的蒸馏水溶解，加酚酞指示剂2滴，用LNaOH 溶液滴定至由无色变为红色30秒不褪色为终点，平行测定3次，同时作空白试验。 4、计算：C (NaOH)=22 .204)(100001?-?V V m 式中：m —邻苯二甲酸氢钾的质量，g 1V —NaOH 溶液的用量，ml 0V —空白试验NaOH 溶液的用量，ml
实验五、盐酸溶液的配制与标定 一、实验目的 1、练习差减法称量； 2、学习酸式滴定管的使用 3、学习指示剂的原理和使用 4、学会盐酸配制和标定 二、实验原理
HCL + Na 2CO 3NaHCO 3 + NaCL H 23 + NaCL CO 32- + H +HCO 3 + H + HCO 3 H 2 CO 3(CO 2 + H 2O) pH=8.34pH=3.9 CO 32- + 2H + H 2CO 3 即： 终点梢提 前 ！ 1、滴定 原理 2 W M 1000*等物质量计算规则 有 求（有效数字） 2、指示剂原 理 . HIn H + + In -[H +] [In -][HIn] =K HIn HH =K HIn [HIn][In -] pH = pK HIn -lg [HIn] [In - ]=pK HIn ++1 1 pK HIn 4 红 黄 二甲苯黄 （对二甲氨基偶氮苯） 黄色粉末 pK=3.3 溴甲酚绿 （四溴间甲苯酚黄酞） 棕红色粉末 黄绿蓝3.8 pH=4.9 混合指示剂利用颜色之间的互补 颜色变动范围窄终点颜色变化敏锐 讲解： 1、滴定管 移液管 吸量管 使用 注数字 2、容量瓶的使用 3、有效数字 ①分析天平 万分之一：0.0001克 十万分之一：0.00001 吸量管： 5.00ml 2.00ml 滴定（移液）管： 20.00ml 4 P 13 见书 预作：正常 个别调整如前
三、实验步骤 1、0.1mol/L盐酸溶液的配制 (1)计算配制500ml0.1mol/L盐酸溶液所需浓盐酸的体积。 (2)量取计算体积的浓盐酸，倒入盛有适量蒸馏水的试剂瓶中，加水稀释至500ml，摇匀。 2、盐酸溶液浓度的标定 (1)差减法称取0.13—0.15g无水Na2CO3三份，称准至0.0001g。 (2)加水50ml搅拌，使Na2CO3完全溶解。 (3)加入９滴溴甲酚绿－二早基黃混合指示剂，用已读好读数的滴定管慢慢滴入待测盐酸溶液，当溶液由绿色变为亮黃色即为终点。四、实验记录 五、数据处理 C HCL=2000m Na2NO3 106V HCL 六、思考题 1、滴定管内壁挂有液滴，可否对实验结果产生影响？ 2、NaOH溶液和HCl溶液能否做基准试剂？能否直接在容量瓶中配制0.1000mol/L的NaOH溶液？ HCl浓度的标定（开放实验） ——溶液的配制 一、实验目的 1、学习常用溶液的配制方法；
一、配制： 0.02mol/LHCl溶液：量取1.8毫升盐酸，缓慢注入1000ml水。 0.1mol/LHCl溶液：量取9毫升盐酸，缓慢注入1000ml水。 0.2mol/LHCl溶液：量取18毫升盐酸，缓慢注入1000ml水。 0.5mol/LHCl溶液：量取45毫升盐酸，缓慢注入1000ml水。 1.0mol/LHCl溶液：量取90毫升盐酸，缓慢注入1000ml水。 二、标定： 1、反应原理： Na2CO3-+2HCl→2NaCl+CO2++H2O 为缩小批示剂的变色范围，用溴甲酚绿－甲基红混合指示剂，使颜色变化更加明显，该混合指示剂的碱色为暗绿，它的变色点PH值为5.1，其酸色为暗红色很好判断。 2、仪器：滴定管50ml；三角烧瓶250ml；135ml；瓷坩埚；称量瓶。 3、标定过程： 基准物处理：取预先在玛瑙研钵中研细之无水碳酸钠适量，置入洁净的瓷坩埚中，在沙浴上加热，注意使运动坩埚中的无水碳酸钠面低于沙浴面，坩埚用瓷盖半掩之，沙浴中插一支360℃温度计，温度计的水银球与坩埚底平，开始加热，保持270-300℃1小时，加热期间缓缓加以搅拌，防止无水碳酸钠结块，加热完毕后，稍冷，将碳酸钠移入干燥好的称量瓶中，于干燥器中冷却后称量。 称取上述处理后的无水碳酸钠（标定0.02mol/L称取0.02-0.03克；0.1mol/L称取0.1-0.12克；0.2mol/L 称取0.2－0.4；0.5mol/L称取0.5-0.6克；1mol/L称取1.0-1.2克称准至0.0002克）置于250ml锥形瓶中，加入新煮沸冷却后的蒸馏水（0.02mol/L加20ml；0.1mol/L加20ml；0.2mol/L加50；0.5mol/L加50ml；1mol/L加100ml水）定溶，加10滴溴甲酚绿－甲基红混合指示剂，用待标定溶液滴定至溶液成暗红色，煮沸2分钟，冷却后继续滴定至溶液呈暗红色。同时做空白 4、计算： C（HCl）——盐酸标准溶液量浓度 mol/L m——无水碳酸钠的质量（克） V1——滴定消耗HCl ml数 V2——滴定消耗HCl ml数 0.05299－－与1.000盐酸标准溶液相当的以克表示的无水碳酸钠的质量。 5、注意事项： 1、在良好保存条件下溶液有效期二个月。 2、如发现溶液产生沉淀或者有霉菌应进行复查。 0.1mol/L盐酸标准溶液 （一）配置 量取分析纯盐酸（比重1.19）9ml，再加蒸馏水稀释至1升。 (或量取分析纯硫酸3ml，用蒸馏水稀释至1升) （二）标定 碳酸钠标定：称取经120℃干燥过的分析纯碳酸钠0.1000～0.1500g(四位有效数字) 于250ml烧杯中，加蒸馏水120ml,搅拌使其溶解，加入甲基橙指示剂3～4滴， 用配置好的盐酸溶液滴定至红色，并在2分钟内不变色为终点。 （三）计算 N = G /（V×0.053） 式中：N------标准盐酸溶液的当量浓度 G------碳酸钠的重量（g） V------耗用标准盐酸溶液的体积 0.053----Na2CO3/2000
盐酸标准溶液的配制和标定 一、目的要求 掌握减量法准确称取基准物的方法。 掌握滴定操作并学会正确判断滴定终点的方法。 学会配制和标定盐酸标准溶液的方法。 二、实验原理 由于浓盐酸容易挥发，不能用它们来直接配制具有准确浓度的标准溶液，因此，配制HCl标准溶液时，只能先配制成近似浓度的溶液，然后用基准物质标定它们的准确浓度，或者用另一已知准确浓度的标准溶液滴定该溶液，再根据它们的体积比计算该溶液的准确浓度。 标定HCl溶液的基准物质常用的是无水Na 2CO 3 ，其反应式如下： Na 2CO 3 +2HCI===2NaCl+H 2 O+CO 2 滴定至反应完全时，-甲基红混合液或甲基橙作指示剂。 三、试剂 1.浓盐酸（密度1.19g/mL） 2.甲基橙指示剂 四、实验步骤 1.0.1mol·L-1HCl溶液的配制 用量筒量取浓盐酸9mL，倒入预先盛有适量水的试剂瓶中，加水稀释至1000mL，摇匀，贴上标签。 2.盐酸溶液浓度的标定 用减量法准确称取约0.15—0.2g在270~300℃干燥至恒量的基准无水碳酸钠，置于250mL锥形瓶，加50mL水使之溶解，再加甲基橙指示剂1—2滴，用配制好的HCl溶液滴定至溶液由绿色转变为紫红色，煮沸2min，冷却至室温，继续滴定至溶液由绿色变为暗紫色。若用甲基橙做指示剂，则终点颜色变化为：由 黄色变为橙色。由Na 2CO 3 的重量及实际消耗的HCl溶液的体积，计算HCl溶液的 准确浓度。 实验流程
五、数据记录与处理 六、注意事项 干燥至恒重的无水碳酸钠有吸湿性，因此在标定中精密称取基准无水碳酸钠时，宜采用“减量法”称取，并应迅速将称量瓶加盖密闭。 在滴定过程中产生的二氧化碳，使终点变色不够敏锐。因此，在溶液滴定进行至临近终点时，应将溶液加热煮沸，以除去二氧化碳，待冷至室温后，再继续滴定。 滴定至溶液由振摇使 溶 解 甲基橙指示液 1-2d 25mL 水
实验三、盐酸溶液的配制与标定 一、实验目的 1、练习差减法称量； 2、学习酸式滴定管的使用 3、学习指示剂的原理和使用 4、学会盐酸配制和标定 二、实验原理
HCL + Na 2CO 3NaHCO 3 + NaCL H 23 + NaCL CO 32- + H +HCO 3 + H + HCO 3 H 2 CO 3(CO 2 + H 2O) pH=8.34pH=3.9 CO 32- + 2H + H 2CO 3 即： 终点梢提 前 ！ 1、滴定 原理 2 W M 1000*等物质量计算规则 有 求（有效数字） 2、指示剂原 理 . HIn H + + In -[H +] [In -][HIn] =K HIn HH =K HIn [HIn][In -] pH = pK HIn -lg [HIn] [In - ]=pK HIn ++1 1 pK HIn 4 红 黄 二甲苯黄 （对二甲氨基偶氮苯） 黄色粉末 pK=3.3 溴甲酚绿 （四溴间甲苯酚黄酞） 棕红色粉末 黄绿蓝3.8 pH=4.9 混合指示剂利用颜色之间的互补 颜色变动范围窄终点颜色变化敏锐 讲解： 1、滴定管 移液管 吸量管 使用 注数字 2、容量瓶的使用 3、有效数字 ①分析天平 万分之一：0.0001克 十万分之一：0.00001 吸量管： 5.00ml 2.00ml 滴定（移液）管： 20.00ml 4 P 13 见书 预作：正常 个别调整如前
三、实验步骤 1、0.1mol/L盐酸溶液的配制 (1)计算配制500ml0.1mol/L盐酸溶液所需浓盐酸的体积。 (2)量取计算体积的浓盐酸，倒入盛有适量蒸馏水的试剂瓶中，加水稀释至500ml，摇匀。 2、盐酸溶液浓度的标定 (1)差减法称取0.13—0.15g无水Na2CO3三份，称准至0.0001g。 (2)加水50ml搅拌，使Na2CO3完全溶解。 (3)加入９滴溴甲酚绿－二早基黃混合指示剂，用已读好读数的滴定管慢慢滴入待测盐酸溶液，当溶液由绿色变为亮黃色即为终点。四、实验记录 五、数据处理 C HCL=2000m Na2NO3 106V HCL 六、思考题 1、滴定管内壁挂有液滴，可否对实验结果产生影响？ 2、NaOH溶液和HCl溶液能否做基准试剂？能否直接在容量瓶中配制0.1000mol/L的NaOH溶液？ HCl浓度的标定（开放实验） ——溶液的配制 一、实验目的 1、学习常用溶液的配制方法；
盐酸标准溶液（0.1 mol·L -1）的配制与标定 一、原理 市售盐酸为无色透明的HCl 水溶液，HCl 含量为36%～38%(W/W)。由于浓盐酸易挥发出HCl 气体，若直接配制准确度差，因此配制盐酸标准溶液时需用间接配制法。 采用无水碳酸钠为基准物质标定盐酸，以甲基红-溴甲酚绿混合指示剂 指示终点。 用Na 2CO 3标定时反应为：2HCl + Na 2CO 3 → 2NaCl + H 2O + CO 2 执行标准：GB/T 601-2002 化学试剂 标准滴定溶液的制备 二、实验用品 分析天平(感量0.1mg/分度)，量筒，称量瓶，25mL 酸式滴定管，250mL 锥形瓶，工作基准试剂无水Na 2CO 3，浓HCl （浓或0.1mol/L ），溴甲酚绿一甲基红指示液(变色点pH=5.1)。 三、实验步骤 (1)0.1mol.L -1盐酸溶液的配制：用小量筒取浓盐酸9ml ，注入1000 ml ，摇匀。 (2) 盐酸标准滴定溶液的标定 取在270～300℃干燥至恒重的基准无水碳酸钠约0.2g ，精密称定3份，分别置于250ml 锥形瓶中，加50ml 蒸馏水溶解后，加甲基红-溴甲酚绿混合指示剂10滴，用盐酸溶液(0.1mol ·L -1)滴定至溶液又由绿变暗红色，煮沸约2min 。冷却至室温，继续滴定至暗红色，记下所消耗的标准溶液的体积, 同时做空白试验 四、实验结果 (1)数据记录
(2)结果计算 盐酸标准滴定溶液的浓度[c(HCl)].数值以摩尔每升(mol/L)表示，按下式计算: 式中 : m — 无水碳酸钠的质量的准确数值，单位为克(g); V 1— 盐酸溶液的体积的数值，单位为毫升(mL); V 2 — 空白试验盐酸溶液的体积的数值，单位为毫升(mL) M — 无水碳酸钠的摩尔质量的数值，单位为克每摩尔 (g/mol),［(1/2Na 2CO 3)=52.994］。 C HCl = M NCO3=105.99 计算步骤： V 2=0.00 mL I ：M V V m C HCl ?-?= )(100021= 994 .52)00.060.17(1000 1241.0?-?=0.1331(mol/L) 同理可得II: c(HCl)=0.1327(mol/L) III ：c(HCl)=0.1335(mol/L) 相对平均偏差={ ()[()()] 1331 .01331.0-1335.01327.0-1331.01331.0-1331.03 1 ++}× 100%=0.20% 极差（X max -X min ）=0.1335-0.1327=0.0008