第六章氧族元素环境保护
第17讲氧族元素
1.下列关于氧族元素的叙述正确的是（）
A.氧族元素都能直接跟氢气化合，生成气态氢化物
B.最高价氧化物的水化物的酸性随氧族元素核电荷数的增加逐渐减弱
C.氧族元素固体单质都不导电
D.氧族元素中氧的非金属性最强
答案 D
2.工业上从含硒废料提炼硒的一种方法是用硝酸钠与硫酸处理废料，得到亚硒酸和少量硒酸，再加盐酸共热，则硒酸转化为亚硒酸，反应是：
2HCl+H2SeO4H2SeO3+Cl2↑+H2O
再将二氧化硫通入亚硒酸溶液中出现单质硒的沉淀。有关结论正确的是（）A.H2SeO4的氧化性比氯气强 B.二氧化硒的还原性比二氧化硫强
C.析出1 mol硒要用H2SeO3、SO2各1 mol
D.H2SeO3的氧化性比H2SeO4强
答案 A
3.下列说法正确的是（）
A.硫是一种黄色的能溶于水的晶体
B.硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里
C.硫蒸气与铜反应可得到硫化铜
D.硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫
答案 B
4.下列有关臭氧的说法错误的是 ( )
A.它与氧气是氧的同素异形体
B.具有强氧化性，可做脱色剂、消毒剂
C.可在高压放电条件下由氧气制备
D.臭氧层中含有大量臭氧，可以吸收紫外线，是人类和生物的保护伞
答案 D
5.下列关于“过氧化氢”的说法正确的是（）
A.过氧化氢具有杀菌消毒作用，是强酸
B.过氧化氢是离子化合物
C.过氧化氢可以发生分解反应
D.过氧化氢是水的同分异构体
答案 C
6.标准状况下H2S和O2的混合气体100 mL，经点燃后反应至完全，所得气体经干燥后，恢复到原来状况时体积为10 mL，该10 mL气体可能是（）A.H2S、SO2 B.O2 C.H2S D.SO3
答案 C
例1下列性质对氧族元素（O、S、Se、Te)和卤族元素（F、Cl、Br、I）均无例外的是 ( ) A.氢化物水溶液均呈酸性 B.都存在含氧酸，都能表现+6和+7价
C.单质都能与H2直接化合
D.其单质均可以与钠反应
答案 D
1.随着原子的核电荷数的递增，氧族元素性质的变化规律中不正确的是（）
A.单质的熔点依次升高
B.单质的密度依次增大
C.单质的氧化性逐渐减弱
D.气态氢化物的热稳定性逐渐增强
答案 D
2.若已发现116号元素，已知它是氧族元素，其原子核外比钋多一个电子层，则下列叙述错误的是（）
A.其钠盐的化学式为Na2X
B.其氧化物有两种，即XO2和XO3
C.其最高价氧化物对应水化物是强酸
D.X是金属元素
答案 AC
例2某学生将H2O2溶液滴入含有酚酞的氢氧化钠溶液中，观察到溶液的红色消失。为了探究溶液褪色的原因，该学生提出了两种假设，然后又设计一个简单的实验方案，以验证这两种假设。请回答：
（1）该学生提出的两种假设是：
假设① ;
假设②。
（2）将该学生设计的简单实验方案、预测的实验现象及结论填入下表（结论部分只需填①或②）：
答案（1）①H2O2中和NaOH，使溶液褪色②H2O2氧化酚酞，使溶液褪色
（2）
3.针对以下A～D四个涉及H2O2的反应（未配平），填写空白：
A.Na2O2+HCl——H2O2+NaCl
B.Ag2O+H2O2——Ag+O2↑+H2O
C.H2O2——H2O+O2↑
D.H2O2+Cr2(SO4)3+KOH——K2CrO4+K2SO4+H2O
（1）H2O2仅体现氧化性的反应是（填代号），该反应配平的化学方程式为。（2）H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是（填代号）。
（3）H2O2体现弱酸性的反应是（填代号），其理由为。
答案（1）D 3H 2O2+Cr2(SO4)3+10KOH2K2CrO4+3K2SO4+8H2O (2)C (3)A 此反应可看作是强酸制弱酸的反应
1.关于氧族元素下列说法中正确的是 ( )
A.其单质都既具有氧化性，又有还原性（O2一般不表现还原性）
B.都可以形成-2、+4、+6价的化合物
C.都可以与H2直接化合形成稳定的氢化物
D.氢化物的水溶液都显酸性
答案 A
2.(2008·盐城模拟)近期北京大学的两位教授率先发现人体心肺血管中存在微量硫化氢，它对调节心血管功能具有重要作用。下列叙述正确的是（）
A.硫化氢分子很稳定，受热难分解
B.硫化氢分子中所有原子的最外电子层都达到8电子结构
C.将硫化氢通入溴水，溴水褪色
D.硫化氢是电解质，其电离方程式是H 2S2H++S2-
答案 C
3.过氧化氢不稳定，易分解，常用作氧化剂、漂白剂和消毒剂。为贮存、运输和使用方便，工业上常将过氧化氢转化为固态的过碳酸钠晶体（其化学式为2Na2CO3·3H2O2），该晶体具有Na2CO3和过氧化氢的双重性质。下列物质不会使过碳酸钠晶体失效的是（）A.MnO2 B.HI C.稀盐酸 D.NaHCO3
答案 D
4.（2008·潮州模拟）吸进人体内的O2，有2%转化为氧化性极强的活性氧副产物，如O等，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，中国科学家尝试用含硒化合物Na2SeO3清除人体内的活性氧，在消除活性氧时，Na2SeO3是（）A.还原性 B.氧化剂 C.既是氧化剂又是还原剂 D.以上均不是
答案 A
5.臭氧可使湿润的KI淀粉试纸变蓝，反应为：KI+O3+H2O KOH+I2+O2（未配平）。下列结论正确的是 ( )
A.O3在反应中被氧化成O2
B.O3的氧化能力大于O2
C.1 mol O3反应中得到2 mol电子
D.反应中氧化产物O2与还原产物I2的物质的量之比为1∶1
答案 C
6.某化学课外小组欲用固体与液体反应（不需加热），快速简便制取一满瓶
．．（125 mL）干燥
．．的氧气。
（1）从下图所提供的仪器（或装置）A～G中，选出所需要的仪器（填序号）。
（2）选用的试剂为，反应的化学方程式为。
（3）欲检验集气瓶是否收集满，方法是。
（4）用上述所选的气体发生装置，除可制取O2、H2、CO2外，还可制取其他两种气体。请写出这两种气体及制取该气体所需的试剂。
答案（1）A、C、E（或F）
（2）Na2O2、H2O（或H2O2、MnO2）
2Na 2O2+2H2O4NaOH+O2↑（或2H2O22H2O+O2↑）
（3）将带火星的木条放于瓶口，木条复燃，证明收集满
（4）
系列实验13 实验室制取氧气的方法及装置
实验设计
实验室常用30%（质量分数）的H2O2溶液快速制取少量O2，可采用如下图所示装置。试回答：
（1）MnO2的作用是。
（2）反应的化学方程式为。
（3）在实验过程中，除去Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ装置中的空气的操作是：。
（4）若要在Ⅳ装置中收集的气体为干燥的O2，则Ⅱ装置中应盛（填药品名称），通过的现象可确定Ⅳ装置中为干燥的O2。
（5）图中Ⅰ装置能否用Ⅴ装置代替？（填“能”或“否”），其理由是
。答案（1）作催化剂
（2）2H2O22H2O+O2↑
（3）待Ⅰ装置中反应进行一会儿之后再收集氧气
（4）浓H2SO4Ⅲ装置中无水CuSO4不变蓝
（5）否；因为MnO2为粉末状固体，遇H2O2后从隔板的孔中落入到试管底部，此时反应速率将无法控制，导致试管内压强剧增，大量液体将从漏斗中压出
实验拓展
某化学研究性学习小组在研究KClO3制取氧气的实验时查得如下资料：
资料一：KClO3单独加热到363℃时熔融，在380℃时发生两个反应：①4KClO33KClO4+KCl;
②2KClO32KCl+3O2↑;
加热至400℃以上时KClO4又发生分解，放出大量的O2。
资料二：若用MnO2作催化剂，则KClO3在200℃时就能迅速分解，但制得的氧气中有氯气的气味，生成的氯化钾又略带紫红色，认为反应过程如下：
③2KClO3+2MnO22KMnO4+Cl2↑+O2↑;
④2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑;
⑤Cl2+K2MnO42KCl+MnO2+O2。
资料三：部分物质的物理性质
请回答下列问题：
（1）在KClO3与KClO4中，热稳定性较好的是。
（2）单独加热KClO3制取氧气时，试管口应稍向（填“上”或“下”）倾斜，证明生成物中有KCl的方法是：。假设资料一中只发生反应①，则证明有KClO4生成的实验方法是。（3）若用MnO2作催化剂制取氧气时，反应③中氧化产物是（填化学式），按该反应过程，若制取1.5 mol O2,总共有 mol电子发生转移。
（4）若用MnO2作催化剂加热KClO3时，两者质量比以MnO2占1/3为最好。若用占1/10的MnO2和KClO3共热时，开始放出氧气较慢，继续加热至一定温度时，放出氧气的速率会很快，其主要原因可能是
。答案（1）KClO4 (2)下取少量生成物配成溶液，加入AgNO3溶液，有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，证明生
成物中有KCl 取两份等质量的KClO 3（各3.3 g ），一份溶于100 g 0℃的水中，另一份加热到380℃，冷却后，取出研细，溶于100 g 0℃水中，振荡，有白色不溶物，证明有KClO 4生成 （3）KMnO 4和O 2 15
（4）MnO 2的质量占1/10，在200℃时，KClO 3与未熔化的MnO 2接触少，放出氧气慢且少，加热至KClO 3熔化后，KClO 3与MnO 2广泛接触，释放氧气的速率会加快
1.下列能说明元素R 一定为氧族元素的是 （ ） A.R 为非金属元素，其氧化物对应水化物为H 2RO 3
B.R 的单质与H 2化合生成H 2R
C.R 的化合价既可为正价也可为负价
D.R 的氢化物的水溶液呈酸性
答案 B
2.下列排序不正确的是 （ ） A.离子半径O 2-
B.氢化物的还原性：H 2O C.氢化物的沸点：H 2O D.氢化物的稳定性：H 2O 答案 CD 3.有关下列三个化学反应的叙述，正确的是 （ ） ①2H 2S+SO 2 3S ↓+2H 2O ②S+2H 2SO 4(浓) 3SO 2↑+2H 2O ③3S+6KOH 2K 2S+K 2SO 3+3H 2O A.反应①说明SO 2能与酸反应，具有碱性氧化物的性质 B.反应②改用稀硫酸，则能放出氢气 C.反应②和③说明S 具有两性元素的性质 D.反应③说明S 既有氧化性，又有还原性 答案 D 4.(2008·上海综合能力，15) 1995年三位美国科学家因在氟利昂和臭氧层方面的工作获得诺贝尔化学奖，他们的研究揭示了大气中臭氧层被破坏的机理，由图可知 ( ) A.日光在反应中作催化剂 B.过氧化氯是一种很稳定的物质 C.过氧化氯的结构式为O —Cl —Cl —O D.臭氧分子最终转变成氧气分子 答案 D 5.（2009·济宁高三质量检测）近日来，沈城“巨能钙”事件沸沸扬扬，原因在于部分巨能钙被检出含有双氧水，而双氧水有致癌性，可加速人体衰老，因此卫生部已开始加紧调查“巨能钙”事件。下列有关说法错误的是 （ ） A.双氧水是绿色氧化剂，可作医疗消毒剂，说明H 2O 2对人体无害 B.H 2O 2、Na 2O 2中都存在非极性共价键 C.H 2O 2既有氧化性，又有还原性，与KMnO 4反应时表现H 2O 2的还原性 D.H 2O 2做漂白剂是利用其氧化性，漂白原理与HClO 类似，和SO 2不同 答案 A 6.有关物质燃烧时火焰颜色描述错误的是 （ ） A.氢气在氯气中燃烧——苍白色 B.钠在空气中燃烧——黄色 C.乙醇在空气中燃烧——淡蓝色 D.硫在氧气中燃烧——绿色 答案 D 7.一种比黄金贵百倍的 18 8O 2气体，不久前在兰州近代物理研究所制备成功，1 mol 这种 18 8O 2气体中所含中子的物质的 量为 （ ） A.36 mol B.20 mol C.16 mol D.10 mol 答案 B 8.等物质的量的下列化合物在相应条件下完全分解后得到氧气最多的是 ( ) A.KClO 3（加MnO 2催化剂，加热） B.KMnO 4（加热） C.H 2O 2（水溶液，加MnO 2催化剂） D.HgO （加热） 答案 A 9.过氧化氢与硫酸酸化的高锰酸钾溶液反应，生成硫酸钾、硫酸锰、水和氧气。如果过氧化氢中的氧原子是示踪原子18 O ，当反应完成后，含有示踪原子的物质是 （ ） A.氧气 B.水 C.硫酸锰 D.硫酸钾 答案 A 10.2007年10月13日有关媒体报道天津巨能化学有限公司生产的巨能钙含有双氧水，经农业部产品质量监督检验测试中心检测，部分送检品种不同程度地含双氧水。双氧水属于危险化学品及有毒有害物质，以前也曾作为漂白剂、杀菌剂、防腐剂广泛用于食品中。下列有关H 2O 2的叙述中正确的是 （ ） A.H 2O 2是二元弱酸，将H 2O 2溶液滴入含有酚酞的NaOH 溶液中，红色消失，一定是因为发生了酸碱中和反应 B.H 2O 2分子中含有非极性键，因此H 2O 2是非极性分子 C.H 2O 2的自然分解过程非常缓慢，一般不易察觉，但正因为如此，一般药用的双氧水在贮存期间也会逐渐失效 D.人体中含有过氧化氢酶，过氧化氢酶可以使H 2O 2分解，因此人体即使吸收大量的H 2O 2也没有关系，可以被过氧化氢酶分解为无毒物质 答案 C 11.在一定条件下RO - n 3和S 2-发生反应的离子方程式如下：RO - n 3+3S 2-+6H + R - +3S ↓+3H 2O （1）RO - n 3中R 元素的化合价是 ，n = 。 （2）R 元素的最外层电子数是 。 （3）比较S 2-和R - 的还原性强弱： 。 答案 （1）+5 1 （2）7 （3）S 2->R - 12.已知A 、B 、C 是分别由a 、b 、c 三种常见短周期元素组成的单质，a 、b 、c 的原子序数依次增大。化合物X 和Y 均由a 、b 两种元素组成，其原子个数比分别为1∶1和2∶1。W 是一种高沸点酸，具有强氧化性。这些单质和化合物之间有如下反应关系（未配平）： ①A+B Y ②X Y+B ③ B+C Z ④X+Z W 请回答： （1）写出元素符号：a ,b ,c 。 （2）写出化学方程式： ② , ④ 。 答案 （1）H O S （2）②2H 2O 2 2H 2O+O 2↑ ④SO 2+H 2O 2 H 2SO 4 13.(2009·浙江五校联考)H 2O 2是一种无色粘稠液体，医疗上用作外科消毒剂。研究表明：H2O2具有立体结构，两个氢原子像在半展开书本的两页纸上，两页纸面的夹角约为94°,氧原子在书的夹缝上，O —H 键与O —O 键之间的空间夹角约为97°。过氧化氢的水溶液又称双氧水，它是一种二元弱酸，比碳酸的酸性弱，它在受热或碱性条件下极不稳定，易分解生 成H 2O 和O 2。随着社会需求的增长，尤其是生态环境保护的需要，双氧水近年来更受到人们的青睐，并称其为绿色氧化剂。根据上述材料，完成下列问题： （1）写出双氧水的电子式 ，属于 分子（填“极性”或“非极性”），电离方程式 。 （2）双氧水能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了双氧水的 性（填“氧化”、“还原”，下同）；SO 2通入催化剂 双氧水中，溶液酸性增强，体现了双氧水的 性，反应的离子方程式为 。 （3）你认为双氧水被称为绿色氧化剂的主要原因是： 。 答案 （1） 极性 H 2O 2 H + +HO -2，HO - 2 H + +O - 22 （2）还原 氧化 SO 2+H 2O 2 2H + +SO - 24 （3）H 2O 2的还原产物是H 2O ，对环境无污染 14.研究性学习小组进行SO 2的制备及性质探究实验。 （1）根据反应Na 2SO 3（固）+H 2SO 4（浓） Na 2SO 4+SO 2↑+H 2O ，制备SO 2气体。 ①用下列简图，在方框中画出制备并收集SO 2的实验装置（含试剂）示意图。 ②实验过程中，使用分液漏斗滴加浓硫酸的操作是 。 （2）将SO 2气体分别通入下列溶液中： ①品红溶液，现象是 ； ②溴水溶液，现象是 ； ③硫化钠溶液，现象是 。 （3）有一小组在实验中发现，SO 2气体产生缓慢，以致后续实验现象很不明显，但又不存在气密性问题。请你推测可能的原因并说明相应的验证方法（可以不填满）。 ①原因 ，验证方法 。 ②原因 ，验证方法 。 ③原因 ，验证方法 。 答案 （1）①（如图配置） ②打开分液漏斗上口的塞子，旋开分液漏斗的旋塞，缓慢滴加 （2）①溶液褪色 ②溶液褪色 ③有浅黄色沉淀（或溶液变浑浊） （3）①Na 2SO 3变质 取待测试样于试管中，加适量蒸馏水配成溶液，先滴入足量稀盐酸，再滴入BaCl 2溶液有白色沉淀生成，则证明该Na 2SO 3固体变质 ②不是浓硫酸 用洁净玻璃棒蘸取待测试样，涂白纸不变黑，则证明该溶液不是浓硫酸 15.(2009·松江质检)2003年12月23日在重庆开县发生了混有大量硫化氢毒气的天然气井喷，为了防止毒气扩散，采用了点火燃烧的应急措施。已知：H 2S 燃烧的化学方程式有以下两种形式： ①氧气不足时：2H 2S+O 22S+2H 2O ②氧气充足时：2H2S+3O22SO2+2H2O 若将常温、常压下的50 L H2S与60 L O2混合点燃，充分反应后恢复到原状态，可生成SO2升。 答案 35 第18讲二氧化硫环境保护 1.在下列生成二氧化硫的反应中，反应物中的含硫物质被氧化的是（） A.硫在空气中燃烧 B.铜片与浓硫酸共热 C.红热的木炭与浓硫酸反应 D.亚硫酸钠与稀硫酸反应 答案 A 2.（2008·灌云质检）下列实验报告记录的实验现象正确的是（） 答案 B 3.检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采用的方法是（） A.通过澄清石灰水 B.先通过饱和NaHCO3溶液，再通过澄清石灰水 C.先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水 D.先通过酸性KMnO4溶液，再通过品红溶液，最后通过澄清石灰水 答案 D 4.将0.03 mol Cl2缓缓通入含0.02 mol H2SO3和0.02 mol HBr的混合溶液中，在此过程中，溶液中的c(H+)与Cl2用量（物质的量n）的关系示意图正确的是（溶液的体积视为不变） ( ) 答案 A 5.(2008·广东理基，22)保护环境已成为人类的共识。人类应以可持续发展的方式使用资源，以合理的方式对废物进行处理并循环使用。下列做法不利于 ．．．环境保护的是 ( ) A.发电厂的煤经脱硫处理 B.将煤转化为水煤气作燃料 C.回收并合理处理聚乙烯塑料废物 D.电镀废液经中和后直接排放 答案 D 6.（2008·南通模拟）绿色化学是从源头上防止污染产生或将化学过程对环境的负面影响降低到最低限度的化学。不仅化工生产应遵循绿色化学的原则，化学实验也应遵循绿色化学的原则，实现原料和过程的绿色化。下列实验或实验过程遵循绿色化学原则的是（）A.用过量的氯气进行性质实验 B.用双氧水代替高锰酸钾制氧气 C.用溴水代替碘水进行萃取实验 D.用铜粉代替铜丝进行Cu和浓HNO3的反应 答案 B 7.（2008·徐州模拟）“关注民生”和“科学发展”是“十七大”报告的主题之一，环境问题与“民生”和“科学发展”密切相关。世界环保组织2006年度报告指出，在所有衡量地球健康状况的指标中，人类仅成功地扭转了一项指标的恶化——大气中氟氯烃减少，而C、S、N氧化物的排放有增无减，水资源的紧缺和污染加剧。保证经济走可持续发展的道路，是化学工作者应尽的职责所在。 2004年卫星拍摄到的南极臭氧空洞 回答下列问题： （1）大气中氟氯烃的减少带来的积极效果是；（2）酸雨的化学特征是。空气中硫氧化物和氮氧化物是形成酸雨的主要物质。若用NO x表示氮氧化物，请写出空气中氮氧化物形成酸雨的化学方程式。 答案（1）减缓臭氧空洞的增大（2）pH<5.6 4NO x+(5-2x)O2+2H2O4HNO3 例1下列说法正确的是（） A.SO2能使品红溶液、溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为SO2具有漂白性 B.SO2和Cl2都有漂白作用，将等物质的量的两种气体同时作用于潮湿的有色物质时，可增强漂白作用 C.活性炭使有色物质褪色是利用了碳单质具有还原性，使有色物质发生还原反应 D.SO2使品红溶液褪色，将褪色后的溶液加热，溶液重新变为红色 答案 D 1.下列五种有色溶液与SO2作用,均能褪色，其实质相同的是（） ①品红溶液②KMnO4酸性溶液③溴水④滴有酚酞的NaOH溶液⑤淀粉碘溶液 A①④ B.①②③ C.②③⑤ D.②③④ 答案 C 2. Cl2和SO2都具有漂白作用，若将等物质的量的这两种气体混合通入品红与BaCl2的混合溶液中，能观察到的现象是（） ①溶液很快褪色②溶液不褪色③出现沉淀④不出现沉淀 A.①② B.①③ C.②③ D.②④ 答案 C 例2下列实验：①能使澄清石灰水变浑浊；②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红；③能使品红褪色；④通入足量的NaOH 溶液中，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸；⑤通入溴水中能使溴水褪色，且滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生。其中能证明有SO2存在的是（）A.都能证明 B.都不能证明 C.③④⑤能证明 D.只有⑤能证明 答案 D 3.下列溶液中：①石灰水②H2S溶液③KMnO4溶液④溴水⑤酸化的Ba(NO3)2溶液⑥品红溶液，不能区别SO2和CO2气体的是（）A.只有① B.①③ C.①②⑤ D.②③④⑤ 答案 A 4.(2008·合肥质检)将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见有沉淀，继续通入另一种气体X仍无沉淀，则X可能是（） A.NH3 B.CO2 C.H2S D.NO2 答案 B 例3（2008·江苏，1）化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是 ( ) A.利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境 B.凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用 C.为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术 D.提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染 答案 B 5.2008年9月30日中央新闻报道，9月份的北京有29个“蓝天”，说明奥运会和残奥会期间，北京的环境治理卓有成效，下列措施不能改善空气质量的是（）A.对私家车施行“限号出行”管制 B.向燃料煤中加入石灰石后使用 C.将重污染企业搬至郊区 D.对热电厂的尾气进行回收利用 答案 C 1.2008年9月河北三鹿集团生产的奶粉中含有三聚氰胺，对许多饮用该品牌产品的婴幼儿的健康造成了严重的影响，在全国对乳制品乃至其他食品刮起了食品安全检查风暴。下列不属于食品安全检测指标的是（）A.蛋白质的含量 B.甲醛的含量 C.亚硝酸盐的含量 D.铅盐的含量 答案 A 2.空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于 ．．．“蓝天工程”建设的是 ( ) A.推广使用燃煤脱硫技术，防止SO2污染 B.实施绿化工程，防止扬尘污染 C.研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染 D.加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量 答案 D 3.如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸（以不接触纸条为准）。则下列有关说法正确的是（） A.蓝色石蕊试纸先变红后褪色 B.品红试纸、蘸有酸性KMnO4溶液的滤纸均褪色，证明SO2有漂白性 C.湿润淀粉KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性弱于I2 D.NaCl溶液可用于除去实验中多余的SO2 答案 C 4.(2008·潍坊模拟)为了除去混在CO2气体中的SO2、H2O（g）和O2，下列试剂的使用顺序正确的是 ( ) ①饱和Na 2CO 3溶液；②饱和NaHCO 3溶液；③浓硫酸；④灼热的铜网；⑤碱石灰 A.①③④ B.②③④ C.②④⑤ D.③④⑤ 答案 B 5.两位同学设计下述两种实验方案，并都认为，如果观察到的现象与自己设计方案一致，即可确认为无色气体中一定含有SO 2和CO 2气体。 请你评价上述两个方案是否严密并说明理由： 方案甲： ； 方案乙： 。 答案 不严密，并非只有SO 2才能使溴水褪色 严密，品红①褪色证明有SO 2，品红②不褪色，且澄清石灰水变浑浊证明含有CO 2 系列实验14 二氧化硫的性质实验设计 实验设计 某研究性学习小组利用浓H 2SO 4和Na 2SO 3固体进行制备并探究SO 2的性质实验。装置如图1所示。 (1)烧瓶中的反应方程式为 ； 图1 用分液漏斗向烧瓶中滴加浓硫酸的操作为 ； （2）广口瓶中的X 液体，用来检验SO 2的性质，该实验操作中的一个明显的失误是 ； （3）在进行实验时，发现SO 2产生的速率缓慢，导致后续实验现象不明显，若装置气密性不存在问题，请推测可能原因及验证方法。 原因① ;验证方法 ； 原因② ；验证方法 。 （4）若该小组制取的SO 2气体中混有CO 2气体，请你设计实验证明混合气体中既有SO 2气体，又有CO 2气 体。可以选择图2洗气装置设计实验。洗气装置里的溶液是：A.浓硫酸、B.氢氧化钠溶液、C.硫酸铜溶 液、D.品红溶液、E.澄清石灰水、F.酸性高锰酸钾溶液、G.碳酸氢钠溶液。 上述装置的连接顺序是（用字母表示，所给装置可以重复使用，有些装置也可以不用） 。 答案 （1）Na 2SO 3+H 2SO 4(浓 ) Na 2SO 4+SO 2↑+H 2O 打开分液漏斗口上的塞子，旋开活塞，缓慢滴加浓硫酸。 （2）无尾气吸收装置，易污染空气 （3）①Na 2SO 3变质 另取Na 2SO 3样品制成溶液，加足量盐酸后，再加BaCl 2溶液，若有白色沉淀，则已变质，若无沉淀，则没有变质 ②滴加的不是浓硫酸 另取该硫酸试剂，用玻璃棒蘸取，点在滤纸上，若变黑，则是浓硫酸， 若不变黑，则浓硫酸已变稀 （4）D 、F 、D 、E （或D 、F 、F 、E ） 实验拓展 有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫发生的反应，用下图所示的装置进行实验。通入SO 2 气体，将带图2 火星的木条插入试管C中，木条复燃。请回答下列问题。 （1）第1小组同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，该反应的化学方程式是。（2）请设计出一种实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3。（3）第2小组同学认为：Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外，还有Na2SO4生成。为检验是否有Na2SO4生成，他们设计了如下方案： 上述方案是否合理？。请简要说明两点理由： ① ; ②。 答案（1）2Na 2O2+2SO22Na2SO3+O2 （2）取少量白色固体，加稀硫酸，产生能使品红溶液褪色的气体 （3）不合理①稀硝酸能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡②如果反应后的固体中还残留有Na2O2，Na2O2溶于水后能将亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子 1.下列关于SO2的叙述，不正确的是 ( ) A.SO2既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物 B.SO2是亚硫酸酐 C.大气中SO2的主要来源是含硫物质的燃烧 D.SO2具有氧化性，因而可以使品红溶液褪色 答案 D 2.下列关于SO3的描述中不正确 ．．．的是（）A.在一定条件下分解为SO2和O2 B.是硫酸的酸酐 C.其中硫元素已达最高价，不能再被氧化 D.取8 g SO3溶于92 g水中得8%的溶液 答案 D 3.（2009·淄博模拟）2007年3月温家宝总理在十届全国人大五次会议上提出“要大力抓好节能降耗、保护环境”，下列举措与这一主题不吻合的是（）A.用“绿色化学”工艺，使原料完全转化为产物 B.推广燃煤脱硫技术，防治SO2污染 C.推广垃圾的分类存放、回收、处理 D.大量使用农药、化肥提高粮食产量 答案 D 4.下列反应中，溶液中的H+浓度显著增大的是 ( ) A.将SO2通入到品红溶液中 B.将Cl2通入KI溶液中 C.将SO2通入溴水溶液中 D.将H2S通入CuSO4溶液中 答案 CD 5.下列物质能作漂白剂，且漂白后的物质受热又恢复为原来颜色的是 ( ) A.HClO B.Na2O2 C.SO2 D.活性炭 答案 C 6.2004年4月22日是第35个“世界地球日”，我国确定的主题是“善待地球——科学发展”。下列行为中不符合 ．．．这一主题的是（） A.采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质 B.大量开采地下水，以满足社会对水的需求 C.减少甚至不使用对大气臭氧层起破坏作用的氟氯烃 D.节约能源，提高能源利用率 答案 B 7.有一瓶Na2SO3溶液，由于它可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀。对此实验下述结论正确的是 ( ) A.Na2SO3已部分被空气中的氧气氧化 B.加入Ba(NO3)2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4 C.加硝酸后的不溶性沉淀一定是BaSO4 D.此实验能确定Na2SO3是否被部分氧化 答案 C 8.如图装置中，若关闭活塞，则品红溶液无变化，石蕊试液变红，澄清石灰水变浑浊；若打开活塞，则品红溶液褪色，石蕊试液变红，澄清石灰水变浑浊。据此判断气体和广口瓶中盛放的物质是 ( ) A.H2S和浓H2SO4 B.SO2和NaHCO3溶液 C.Cl2和NaHCO3溶液 D.Cl2和氯水 答案 B 9.(2009·衡水中学模拟)工业上，用辉铜矿(Cu2S)炼铜的方法之一是：①将矿石在高温下鼓入空气煅烧，生成两种氧化物(Cu2S + O2 Cu2O + SO2)，②将煅烧过的矿石加上比它质量约少一半的未经煅烧过的矿石，混合后隔绝空气再进行高温煅烧，结果得到铜和一种有刺激性气味的气体。下列对反应①和②的推断不正确的是 ( ) A.反应①和②的氧化产物都是SO2 B.反应①的氧化产物与还原产物物质的量之比为1∶1 C.等物质的量的硫化亚铜在反应①和②中完全反应，转移的电子数相等 D.反应②中，硫化亚铜既是氧化剂又是还原剂 答案 B 10.向20 mL 1 mol/L的NaHCO3溶液中通入一定量的SO2（标准状况下），两种物质恰好完全反应，在生成的溶液中，Na+与溶液中化合态硫的物质的量之比为4∶3，则通入SO2的体积为 ( ) A.0.224 L B.0.112 L C.0.336 L D.1.12 L 答案 C 11.（2008·南通质检）已知盐酸加到品红溶液中使品红溶液的红色加深。试推测： （1）向品红溶液中通入过量SO2的过程中的现象为；加热后现象为。 （2）向品红溶液中通入过量Cl2的过程中观察到的现象为； 加热后现象为。（3）向品红溶液中通入物质的量比为1∶1且足量的SO2和Cl2后现象为。 答案（1）溶液颜色先变深后又逐渐褪去逐渐恢复原来的红色 （2）溶液的颜色先变深后又逐渐褪去不再恢复红色（或仍为无色） （3）溶液的红色比原来加深 12.如图装置，做以下两个实验： （1）常温下将H2S和SO2以1∶1充满烧瓶，不久烧瓶中能观察到的现象是。 （2）若用Cl2代替SO2，其余同上，观察到的现象与（1）相同之处为，不同之处为； 并试用简要文字和化学方程式解释原因。 （3）若想使（2）反应后，烧瓶内发生“喷泉”现象，引发的操作为。 答案（1）烧瓶内壁上有淡黄色颗粒，并形成喷泉 （2）烧瓶内壁上有淡黄色颗粒不能形成喷泉因Cl2和H2S反应的方程式为： H 2S+Cl22HCl+S,反应前后气体体积没有变化，不能产生压强差，故不能形成喷泉 （3）用热毛巾捂住烧瓶，将长玻璃管内的气体赶出，直至喷泉发生 13.各地电视台的天气预报中都要报城市的空气质量。根据国家环保局的统一规定，目前进行常规大气监测的项目是：氮氧化合物、二氧化硫、悬浮颗粒物等三种大气污染物。 （1）德国科学家曾经利用卫星数据和一种先进的仪器，绘制了一幅地球上空二氧化氮的分布图，从科学家绘制的二氧化氮分布图看，欧洲和北美洲的一些大城市上空二氧化氮密度很高，其原因是什么？ 。（2）与氮氧化合物有关的全球或区域性大气环境问题涉及到的有。 A.酸雨 B.臭氧层空洞 C.光化学烟雾 （3）为了降低汽车尾气对大气的污染，目前最有效的方法是给汽车安装尾气净化装置。它能将一氧化碳和氮氧化物（NO x）通过催化剂发生反应转化为无害气体，其反应的化学方程式为 。（4）用KIO3淀粉溶液可定性检验空气中的SO2，写出反应的化学方程式：。（5）高锰酸钾法可定量测定空气中的SO2含量：反应器中有25.00 mL 0.020 0 mol/L的酸性KMnO4溶液，往其中持续缓缓通入V L的空气，结束后，溶液仍呈淡红色，此时应用标准还原性溶液反滴定剩余的KMnO4溶液。下列溶液中可作为标准还原性溶液的是（填选项字母）。 A.FeSO4溶液 B.H2O2溶液 C.KNO3溶液 D.H2C2O4溶液 答案（1）这些地区机动车辆过多（2）ABC N2+2x CO2 （3）2NO x+2x CO （4）2KIO 3+5SO2+4H2O I2+4H2SO4+K2SO4 （5）ABD 14.(2008·海南，13)右图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系（某些产物和反应条件 已略去）。化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4∶5，化合物D是重 要的工业原料。 （1）写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式： ； （2）写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式： ； （3）写出一个由D生成B的化学方程式 ； （4）将5 mL 0.10 mol/L的E溶液与10 mL 0.10 mol/L的NaOH溶液混合。 ①写出反应的离子方程式； ②反应后溶液的pH 7（填“大于”“小于”或“等于”），理由是； ③加热反应后的溶液，其pH (填“增大”“不变”或“减小”)，理由是。 答案（1）S+H2H2S （2）H 2SO3+2H2S3S↓+3H2O （3）2H2SO4（浓）+C CO2↑+2SO2↑+2H2O（其他合理答案也给分） （4）①H 2SO3+2OH-SO 2 +2H2O ②大于 Na2SO3是强碱弱酸盐，水解后溶液呈碱性③增大水解是吸热反应，3 加热促使SO - 23水解程度增大，OH - 浓度增大，因而pH 增大 15.工厂在尾气处理制石膏的过程中，中间产物是亚硫酸氢钠。调节尾气排放的流量，以取得二氧化硫与氢氧化钠间 物质的量的最佳比值，从而提高亚硫酸钠的产量。现设n (SO 2)、n (NaOH)、n (NaHSO 3)分别表示二氧化硫、氢氧化钠和亚硫酸氢钠的物质的量，且 ) () (2NaOH n SO n =x ，试写出x 在不同取值范围时，n (NaHSO 3)的值或n (NaHSO 3) 与n (SO )、n (NaOH)间的关系式。 答案 第19讲 硫酸 硫酸工业 1.（2008·崇文区模拟）在如图的实验装置中，实验开始一段时间后，对看到的现象叙述不正确的是 ( ) A.苹果块会干瘪 B.胆矾晶体表面有“白斑” C.小试管内有晶体析出 D.pH 试纸变红 答案 D 2.要检验某无色溶液是否有SO - 24，下列操作最合理的是 （ ） A.加入Ba(NO 3)2溶液后再加稀HNO 3酸化 B.加入BaCl 2溶液后再加盐酸酸化 C.加入稀HNO 3后（酸化）再加Ba(NO 3)2溶液 D.加入盐酸酸化后再加BaCl 2溶液 答案 D 3.将过量的金属锌投入到含0.200 mol H 2SO 4的热浓硫酸中，下列判断正确的是 ( ) A.因发生“钝化”而不反应 B.产生的SO 2为0.100 mol C.产生的SO 2少于0.100 mol D.除SO 2外还会有H 2产生 答案 CD 4.在硫酸工业生产中，为了有利于SO 2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室。按此密闭体系中气体的流向，则在A 处流出的气体为 ( ) A.SO 2 B.SO 3，O 2 C.SO 2，O 2 D.SO 2，SO 3 答案 C 5.在硫酸的工业制法中，下列生产操作及说明生产操作的主要原因都正确的是 ( ) A.从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中有SO 2会与杂质发生反应 B.黄铁矿燃烧前需要粉碎，否则块状的黄铁矿石不能燃烧 C.SO 3用98.3%的浓H 2SO 4吸收，目的是防止形成酸雾，以使SO 3吸收完全 D.SO 2氧化为SO 3时需使用催化剂，这样可以提高SO 2的转化率 答案 C 例1浓硫酸和2 mol/L 的稀硫酸，在实验室中敞口放置。它们的质量和放置天数的关系如右 图。分析a 、b 曲线变化的原因是 （ ） A.a 升华、b 冷凝 B.a 挥发、b 吸水 C.a 蒸发、b 潮解 D.a 冷凝、b 吸水 答案 B 1.由于浓硫酸具有多重特性，强烈的吸水性、脱水性与强的氧化性，在中学化学实验中经常用浓硫酸制取气体，在以下几个实验中，使用的硫酸采用较高浓度的原因不是基于上述特性的是 （ ） A.在实验室利用Na 2SO 3与硫酸制取SO 2气体时，一般采用浓度较大的硫酸 B.在制取乙烯实验中用浓硫酸作催化剂 C.以浓硫酸与甲酸（HCOOH ）制取CO 气体 D.利用金属Cu 与浓硫酸反应制取SO 2气体 答案 A 2.将浓H 2SO 4慢慢滴入浓盐酸中，产生的现象是 ( ) A.放出黄绿色气体 B.冒白雾，混合液温度升高 C.液体四溅，冒白烟 D.此法可用于实验室快速制备HCl 气体 答案 B 例2 向50 mL 18 mol/L 的H 2SO 4溶液中加入足量的铜片，加热使之反应。充分反应后，被还原的H 2SO 4的物质的量 （ ） A.小于0.45 mol B.等于0.45 mol C.在0.45 mol 和0.90 mol 之间 D.大于0.90 mol 答案 A 3.在一定体积的18 mol/L 的浓H 2SO 4中加入过量的铜片，并加热，被还原的硫酸为0.9 mol ，则浓硫酸的体积为 ( ) A.等于50 mL B.大于50 mL C.等于100 mL D.大于100 mL 答案 D 4.向铜和浓硫酸反应后的液体中逐滴加入含a mol NaOH 的溶液，恰好使溶液的pH=7，则下列叙述正确的是 （ ） A.溶液中的c （Na + ）=2c （SO 24） B. 2 a mol>沉淀的物质的量>0 C.沉淀的物质的量=2 a mol D.原溶液中H 2 SO 4 的物质的量=2 a mol 答案 AB 例3 某硫酸厂用接触法制硫酸的生产过程中,在煅烧黄铁矿时,损失的硫的质量分数为5%;在SO 2的催化氧化时有92%的SO 2转化为SO 3;在吸收塔中损失SO 3的质量分数为0.6%。现有含FeS 2 95%的黄铁矿100 t ，则可制得98%的浓硫 酸多少吨？ 答案 137 5 t 5.以黄铁矿为原料生产硫酸，根据下列方程式： （1）FeS 2（s ）+11/4O 2（g ）1/2Fe 2O 3（s ）+2SO 2（g ）； ΔH =-853 kJ ·mol -1 （2）SO 2（g ）+1/2O 2（g ）SO 3（g ）； ΔH =-98.3 kJ ·mol -1 （3）SO 3（g ）+H 2O （l ）H 2SO 4（l ）； ΔH =-130.3 kJ ·mol -1 计算将1.0 mol FeS 2中的硫全部转化为H 2SO 4，理论上可产生多少热量？ 答案 1 310.2 kJ 6.( 2008·武汉质检)含FeS 2 A%的黄铁矿w g ，在接触法制硫酸的过程中，损失硫C%，可制得质量分数为B%的硫酸的质量为 （ ） A.B C wA 3000) 100(49-g B. B C w 30% 40?g C.B C wA 30%)1(49-g D.B C wA 49%30?g 答案 AC 1.(2008·威海质检)小试管中盛有几毫升水，与大试管连通的U 形细玻璃管内放有少量的水（已 染成红色）。如沿小试管壁小心地慢慢注入3 mL 浓硫酸，静置片刻后，U 形细玻璃管中可观察 到的液面现象是 ( ) A.左高右低 B.左低右高 C.左右一样高 D.来回振动 答案 B 2.下列事实与浓硫酸的脱水性无关的是 ( ) A.分别将盛装浓硫酸和硫酸铜蓝色晶体的试剂瓶，敞口放置于同一密闭容器中一段时间后，硫酸铜变成白色粉末 B.浓硫酸使蔗糖变黑 C.乙醇与浓硫酸混合制取乙烯 D.浓硫酸使乙酸与乙醇反应生成乙酸乙酯 答案 AD 3.在某无色溶液中，加入BaCl 2溶液有白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，则下列关于该溶液的判断中正确的是（ ） A.一定含有SO - 24 B.含有SO - 24和Ag + C.可能含有SO - 24或Ag + 或SO -23或同时含有SO -24和SO - 23 D.可能含有SO -24或CO - 23 答案 C 4.在硫酸工业生产中，SO 3的吸收过程是在吸收塔（如图）中进行的，吸收塔里还装入了大量瓷环。下列说法中不正确的是 ( ) A.从①处通入SO 3,整个吸收操作采取逆流的形式 B.从②处喷下98.3%的硫酸，瓷环的作用是增大接触面积 C.从③处导出的气体只含有少量SO 2，可直接排入大气 D.从④处流出的是可用水或稀硫酸稀释的浓硫酸 答案 C 5.(2008·上海，19)研究发现，空气中少量的NO 2能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下： ①SO 2+NO 2 SO 3+NO ②SO 3+H 2O H 2SO 4 ③2NO+O 2 2NO 2 NO 2在上述过程中的作用与H 2SO 4在下述变化中的作用相似的是 ( ) A.潮湿的氯气通过盛有浓H 2SO 4的洗气瓶 B.硫化氢通入浓H 2SO 4中 C.浓H 2SO 4滴入萤石中，加热 D.加入少量H 2SO 4使乙酸乙酯水解 答案 BD 6.(2008·汕头模拟)中学教材高中化学第一册有如下图所示的铜与浓硫酸反应的实验装置，该实验过程中会有二氧化硫气体放出，污染室内空气，严重损害师生健康。为此某课外小组对此实验进行如下图所示的改进，改进的实验操作简单、现象明显，并且几乎无二氧化硫气体泄漏。实验步骤如下： ①首先按装置图安装仪器，安装仪器时，在支管胶塞的铁丝钩上挂一片湿润的品红试纸。 ②向试管中加入约10毫升的浓硫酸，加热（在加热浓硫酸时，将铜片向上提起，铜片先不要伸入浓硫酸中），当加热至沸腾时，把铜片放下，使其完全浸入浓硫酸中，反应即刻发生。等不需要反应时停止加热并将铜片提起，离开浓硫酸，反应停止。 回答下列问题： （1）如上图所示，铜片与沸腾的浓硫酸接触后可看到的现象有： ； （2）塑料袋作用是： ； （3）为了防止反应结束后留在试管中的气体和塑料袋中的气体污染环境，可进行的操作是： 。 相关的离子方程式是： 。 答案 （1）支管口有白雾，试管中出现蓝色，品红试纸褪色，铜片部分溶解 （2）收集多余的SO 2气体，防止污染空气 （3）在反应后的试管中、塑料袋中加适量的碱液吸收SO 2气体 SO 2+2OH - H 2O+SO - 23或SO 2+OH - HSO - 3 系列实验15 硫酸在化学实验中的应用 实验设计 某化学兴趣小组需制备22.4 L SO 2气体（标准状况），他们依据化学方程式Zn+2H 2SO 4（浓） ZnSO 4+SO 2↑+2H 2O 计算后，取65.0 g 锌粒与98%的浓硫酸（ρ=1.84 g ·cm -3 ） 110 mL 充分反应，待锌粒全部溶解后，收集所得气体X 。经测定其中含有气体杂质。 （1）化学兴趣小组所制得的气体X 中混有的主要杂质气体可能是 （填分子式）。产生这种结果的主要原因是（用离子方程式表示） 。 （2）为了检验主要杂质气体的成分，化学兴趣小组的同学设计了如下实验，对气体X 取样进行认真探究。 ①组装好仪器后，盛放药品前，必要的一个操作是。 ②A中加入的试剂可能是，作用是。 B中加入的试剂可能是，作用是。 ③证实气体X中混有较多杂质气体，应观察到C中的实验现象是，D中最好选择的试剂是。 （3）假定气体在吸收过程中吸收完全，对上述装置略加改进，可以粗略测定气体X中SO2的体积分数，改进时可选用的下列仪器为（填代号）。 a.导管 b.水槽 c.广口瓶 d.容量瓶 e.量筒 f.单孔塞 g.双孔塞 答案（1）H 2 Zn+2H+H2↑+Zn2+ （2）①检查装置的气密性②NaOH溶液（其他合理答案也可）除去SO2气体浓硫酸干燥氢气③固体由黑色变成红色无水硫酸铜 （3）aceg 实验拓展 （2008·汕头模拟）某研究性学习小组为研究Cu与浓H2SO4的反应，设计如下实验探究方案（装置中的固定仪器 和酒精灯均未画出） 实验选用细铜丝、98.3%的硫酸、品红试液、澄清石灰水、CCl4、NaOH溶液等药品，铜丝被卷成螺旋状，一端没入浓H2SO4中，另一端露置在液面上方。（已知CCl4密度大于水，且不溶于水) 以下是该学习小组部分交流记录及后续探究实验的记录。 材料一：小组交流摘录 学生1 加热前，无现象发生；加热后，液面下铜丝变黑，产生气泡，有细小黑色颗粒状物质从铜丝表面进入浓硫 酸中，黑色物质是什么？值得探究！ 学生2 我也观察到黑色颗粒状物质，后来逐渐转变为灰白色固体，我想该灰白色固体极有可能是未溶于浓硫酸的 CuSO4。 学生3 你们是否注意到液面以上的铜丝也发黑，而且试管上部内壁有少量淡黄色S固体凝聚，会不会液面以上的铜丝与硫发生了反应，我查资料发现：2Cu+S Cu2S（黑色）。 材料二：探究实验剪辑 实验1 将光亮的铜丝放在酒精灯火焰上灼烧变黑，然后插入稀硫酸中，铜丝重新变得光亮，溶液呈蓝绿色；将光 亮的铜丝放入加热的硫蒸气中变黑，然后插入稀硫酸中无变化。 实验2 截取浓硫酸液面上方变黑的铜丝，插入稀硫酸中无变化；将浓硫酸液面下方变黑的铜丝插入稀硫酸，黑色 明显变浅，溶液呈蓝绿色。 实验3 将溶液中的黑色颗粒状物质，经过滤、稀硫酸洗、蒸馏水洗、干燥后放入氧气流中加热，然后冷却，用电 子天平称重发现质量减少10%左右。 根据上述材料回答下列问题 （1）A试管上方的长导管的作用是； D、E两支试管中CCl4的作用是。 （2）加热过程中，观察到A试管中出现大量白色烟雾，起初部分烟雾在试管上部内壁析出淡黄色固体物质，在持续加热浓硫酸（沸腾）时，淡黄色固体物质又慢慢地消失。写出淡黄色固体消失的化学反应方程式： 。 （3）对A试管中的浓H2SO4和铜丝进行加热，很快发现C试管中品红溶液褪色，但始终未见D试管中澄清石灰水出现浑浊或沉淀。你的猜想是：。设计实验验证你的猜想。（4）根据上述研究，结合所学知识，你认为液面下方铜丝表面的黑色物质成分是 。（写化学式） 答案（1）冷凝、回流防止倒吸 （2）S+2H2SO4（浓）3SO2↑+2H2O （3）由于SO2溶解度较大，生成了Ca(HSO3)2的缘故取样后，向其中加入氢氧化钠溶液，观察是否有沉淀生成（或者加热、加盐酸检验SO2气体等方法，开放题，正确即可给分） （4）CuO、CuS、Cu2S 1.浓硫酸能使胆矾变成白色无水硫酸铜，说明浓硫酸具有（） A.漂白粉 B.脱水性 C.吸水性 D.氧化性 答案 C 2.（2008·咸阳一模）A、B、C、D四地的地理位置如下图所示，交通均较为便利，其他的地理条件如下： A地是风景旅游城市B地是硫酸消费中心 C地有较为丰富的黄铁矿资源D地有少量的硫酸消费 根据以上信息，在硫酸厂厂址的选择时应选择 ( ) A.A地 B.B地 C.C地 D.D地 答案 B 3.如图为某学习小组的同学所做的实验，对此请判断下列说法错误的是（） A.该实验的目的是验证浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性 B.该实验应用了对比法 C.温度计指示的温度T a D.温度计b在本实验中没用到，实验中只需两支温度计 答案 D 4.(2009·江浦模拟)如图是某硫酸试剂瓶的标签上的部分文字。据此，下列说法正确的是（） A.该试剂应保存在玻璃试剂瓶中，并用橡胶塞塞紧 B.1 mol Zn与足量的该硫酸反应生成2 g氢气 2016年《土壤污染防治专项资金管理办法》全文 财政部、环境保护部关于印发《土壤污染专项资金管理办法》的通知 各省、自治区、直辖市、计划单列市财政厅（局）、环境保护厅（局）： 为加强土壤污染防治专项资金使用管理，我们制定了《土壤污染专项资金管理办法》，现予以印发，请遵照执行。 附件：土壤污染专项资金管理办法 财政部环境保护部 2016年7月21日 附件 土壤污染专项资金管理办法 第一条为了规范和加强土壤污染防治专项资金管理，提高财政资金使用效益，根据《中华人民共和国预算法》、《国务院关于印发土壤污染防治行动计划的通知》（国发[2016]31号）、《中央对地方专项转移支付管理办法》（财预[2015]230号）等有关规定，制定本办法。 第二条本办法所称土壤污染防治专项资金（以下简称专项资金）是指2016-2020年期间，为推动落实《土壤污染防治行动计划》有关任务，促进土壤环境质量改善，中央财政一般公共预算安排的专项用于土壤污染综合防治的资金。 第三条在专项资金政策推动下，力争到2020年，查明我国土壤环境质量状况，全国土壤污染加重的趋势得到初步遏制，土壤环境质量总体保持稳定，农用地和建设用地环境安全得到基本保障，土壤环境风险得到基本管控，受污染耕地安全利用率达到90%左右，污染地块安全利用率达到90%以上。 第四条专项资金的使用和管理遵循“国家引导、地方为主、突出重点、以奖促治、强 化绩效”的原则。 第五条专项资金重点支持范围包括： （一）土壤污染状况调查及相关监测评估； （二）土壤污染风险管理； （三）污染土壤修复与治理； （四）关系我国生态安全格局的重大生态工程中的土壤生态修复与治理； （五）土壤环境监管能力提升以及与土壤环境质量改善密切相关的其他内容。 第六条根据国务院土壤污染防治工作部署，财政部商环境保护部确定专项资金支持的重点领域、区域及省份。专项资金采取因素法或项目法方式分配，每年具体分配方式由财政部商环境保护部综合考虑年度预算、资金使用效益、工作开展需求等因素确定。 第七条采用因素法分配专项资金，由财政部会同环境保护部综合考虑各省、自治区、直辖市、计划单列市（以下简称各省）《土壤污染防治行动计划》确定的调查、修复治理工作任务量等因素，并考虑东中西部财力差异，确定专项资金分配方案。 第八条采用项目法分配专项资金，应由省级财政部门会同省级环境保护主管部门向财政部、环境保护部申请，申请报告包括正式文件和项目实施方案。经评审后，确定资金分配方案。 第九条对列入环境保护部等中央本级部门预算的专项资金，原则上应由相关部门在编制下一年度部门预算时，将专项资金支出预算一并编入部门预算报送财政部。财政部按照部门预算管理程序，审核下达预算。 第十条财政部会同环境保护部确定各省份资金预算额度。在全国人民代表大会审查批准中央预算后90日内，财政部印发专项资金预算文件，下达省级财政部门，同时抄送环境保护部和财政部驻当地财政监察专员办事处。 ●备课资料 1.黑色食品“俏”于硒 20世纪末，受国际食品消费潮流的影响，在我们国家也刮起了一股“黑色食品热”，一时间，黑米、黑豆、黑芝麻和黑木耳等具有黑颜色的食品走俏市场。 黑色食品“得宠”，是因其具有较好的保健功效，具有一定的抗癌作用，而这些作用又来自它所含有的丰富的微量元素——“硒”。医学研究证明，人的癌症发病率与该地区的硒水平(土壤中的硒含量、食物中的硒含量和人血中的硒含量)之间呈反比关系。据调查，在我们肺癌发病区，健康人的血硒水平为0.088 ppm，癌症患者为0.070 ppm，而低病区健康人则高达0.123 ppm。科学研究还发现，血清硒的下降会导致心肌损伤，同时还发现心脑血管疾病患者100%缺硒，因此，在人体必需的多种元素中，硒被誉为“生命火种”。 硒的生理作用是：(1)刺激机体，增强免疫功能，促进抗体的生成，这对癌症的预防和治疗都有积极作用；(2)作为一种较好的抗氧化剂，有助于消除体内生成的各种自由基，而自由基可以造成基因突变导致癌症的发生；(3)有助于抑制癌细胞DNA的合成，以阻止癌细胞的分裂与生长，抑制致癌物活力并加速解毒，甚至使恶性细胞发生逆转；(4)能抗汞、镉、砷等重金属污染物的毒性；(5)保护染色体，使之少受损伤；(6)营养和修补心肌，调节人体微循环代谢系统，从根本上防止心脑血管疾病。 黑色食品中，硒含量较其他食品多，经常食用对抗癌具有明显的作用，除此之外，肉、海产品、芦笋、蘑菇、大蒜也是硒的良好来源。 需要注意的是，摄入的蛋白质和脂肪会影响硒的功效。常常吃一些高蛋白食物，或食物中有较多的不饱和脂肪酸，那就需要补充较多的硒，才能使其发挥作用。 2.臭氧的应用 自发现臭氧以来，科学家们做了大量的研究，发现臭氧具有以下奇特作用：强氧化、高效消毒、催化等。 (1)自来水、饮用水消毒、净化 人们对臭氧消毒、饮水灭菌极感兴趣，这是由于用臭氧消毒不存在任何对人体有害的残留物(如用氯消毒，有致癌的卤化有机物产生)，解决了饮用水的消毒质量问题。 (2)臭氧消毒灭菌 臭氧是一种高效、快速消毒灭菌剂，它的氧化能力高于氯一倍，灭菌比氯快600～3000倍，甚至几秒钟内可以杀死细菌，使用方便，不产生二次污染。 (3)高效快速臭氧水消毒灭菌 臭氧水对各种致癌微生物均有极强的灭菌作用。臭氧在水中不稳定，时刻发生氧化还原反应，产生十分活泼、具有强烈氧化作用的单原子氧、臭氧化物离子团、过氧化离子团、过氧化氢、羟基等。羟基氧还原电位相当于氟的氧化能力，当水中臭氧浓度达到0.3～4 ppm 时，臭氧水几乎成为万能消毒灭菌水剂，更可取的是这种消毒灭菌剂对细菌、病毒、芽胞等灭菌率均为100%。 (4)污水处理 臭氧可以用于水中污染物的氧化分解：脱色、脱臭、杀菌、灭藻与病毒灭污；清除酚、氰、农药、铁、锰及硫化物；清除石油制品及合成洗涤剂，清除水中致癌物质，降低水中BOD、COD等。臭氧在污水中有特殊处理效果，是一种“万能”水处理剂。 (5)食品保存、防腐 高温、高湿季节各种食品受丝状菌、酵母菌等繁殖，使食品腐败。应用臭氧对肉食、糕点、乳酪、鱼虾、水果及蔬菜防腐保存、保鲜；也可用于食品加工过程消毒、灭菌，长期保存。 湖北省省级环境保护专项资金管理暂行办 法 发文单位：湖北省 文号：鄂政发〔2004〕56号 发布日期：2004-11-30 执行日期：2004-11-30 省人民政府关于印发《湖北省省级环境保护专项资金管理暂行办法》的通知 鄂政发〔2004〕56号 各市、州、县人民政府,省政府各部门: 省财政厅、省环保局起草的《湖北省省级环境保护专项资金管理暂行办法》,已经省人民政府同意,现印发给你们,请认真遵照执行。 二○○四年十一月三十日 湖北省省级环境保护专项资金管理暂行办法 第一条为加强和规范湖北省省级环境保护专项资金(以下简称专项资金)管理,提高资金使用效益,促进我省环境保护事业的发展,根据国务院《排污费征收使用管理条例》(以下简称《条例》)、财政部、国家环保总局公布的《排污费资金收缴使用管理办法》(以下简称《办法》)等有关规定,制定本暂行办法。 第二条省级环境保护专项资金是省财政从全省排污费收入中按规定比例统筹和省环境保护部门直接征收的排污费,用于重点环境治理的专项资金,各级财政部门及由省环境保护部门直接征收的企业,必须按规定及时、足额上缴省级财政。 第三条省财政部门负责专项资金的预算管理,参与项目申报和初审,组织项目的会审、审批,下达专项资金项目的支出预算,办理资金拨付,对专项资金使用情况及日常财政财务管理进行监督、检查,并参与完工项目的验收工作。 省环保部门主要负责组织项目申报和初审工作,参予对申报项目的会审和审批,对项目实施过程进行监督检查,并组织完工项目的验收工作。 第四条省级环境保护专项资金按照预算资金管理办法申报、安排和使用。 第五条省级环境保护专项资金作为政府引导性资金,通过财政补助、贷款贴息的方式,吸引地方、企业、金融机构、社会资金等渠道资金的投入。 第六条省级环境保护专项资金重点支持下列项目: (一)省内跨流域、跨地区的重大污染治理项目。 (二)污染防治新技术、新工艺的研究开发及资源综合利用率高、污染物产生量少的清洁生产技术(工艺)的推广应用项目;控制环境污染和生态破坏的重大环保基础科学研究项目。 (三)重点污染源防治项目以及化工、冶金、医药、电力、建材、轻工、纺织、机械等重点工业行业的示范项目。 (四)环境污染监测监控和污染事故预警应急系统建设项目。 第十六章氧族元素习题参考 7.少量Mn+可以催化分解HbQ,其反应机理解释如下：HO能氧化MrT 为 MnO,后者又能使H2Q氧化。试从电极电势说明上述解释是否合理，并写 出离子反应方程式。 解：H2O2＋2H+＋2e-=2H2O p01 = MnO 2＋4H+＋2e-= Mn2+＋2H2O p0 2= O 2＋2H+＋2e-= H2O2 p0 3= ①－②H 2O2＋Mn2+ =MnO2＋2H+ 0 0 0 E =? 1 —? 2= >0 ②－③MnO2＋H2O2＋2H+=Mn2+＋O2＋2H2O 0 0 0 E =9 2一（p 3= 一= >0 8. 写出H2O2 与下列化合物的反应方程式：KMnO（在HSO介质 中）， Cr（OH）3 （在NaOH介质中）。 解: 3H2Q + 2Cr（OH） 3 + 4NaOH H2NaCrO + 8H 2O 5H 2Q + 2KMnO + 3H 2SS2MnSO+ K 2SQ +8H2O + 5。2 14. 完成下列反应方程式,并解释在反应（1）过程中为什么出现由 白到黑的颜色变化。 第一个反应首先形成白色硫代硫酸银沉淀，随后经历黄色、棕色至黑色的硫化银。 Ag + + 2S2Q2-(足量)—[Ag(S2O) 2]3 16. 写出下列各题的生成物并配平反应方程式： (1)Na2C2与过量冷水反应。Na 2O + 2H2d2NaOH + O (2)在N Q Q固体上滴加几滴热水。2Na 2C2 + 2HO —4NaOH + O2 ( 3 ) 在Na2CO3 溶液中通入SO2 至溶液的PH=5 左右。 Na2CO3+2SO2+H2O—2NaHS3O+CO2 ( 4) H2S 通入FeCl3 溶液中。H 2S+2FeCl3—S+2FeCl2+2HCl (5) 62S加水。Cr 2S+HSCr(OH)3+HS ( 6)用盐酸酸化多硫化铵溶液。2HCl + (NH 4)2S x—H2S + (x-1)S + 2NH 4Cl (7) Se禾口HNC反应。3Se+4HNO 3+H?3HSeO+4NO 18. 将SC(g)通入纯碱溶液中，有无色无味气体A逸出，所得溶液经烧碱中和，再加入硫化钠溶液除去杂质，过滤后得溶液B。将某非金 属单质C加入溶液(B)中加热，反应后再经过过滤、除杂等过程后，得溶 液D。取3mL溶液D加入HCI溶液，其反应产物之一为沉淀C。另取 3mL溶液D,加入少量AgBr(s)，则其溶解，生成配离子E。再取第3份 3mL溶液D,在其中加入几滴溴水，溴水颜色消失，再加入BaCl2溶液，得 到不溶于稀盐酸的白色沉淀F。试确定A~F的化学式， 20XX年高中测试 高 中 试 题 试 卷 科目： 年级： 考点： 监考老师： 日期： 慈溪中学高一《硫和硫的化合物环境保护》单元检测 （时间：45分钟满分：100分） 班级：姓名：学号：一、选择题（每小题只有1个正确答案，各3分，共24分） i．目前我国许多城市和地区定期公布空气质量报告，在空气质量报告中，一般不涉及（） A SO2 B NO2 C CO2 D 可吸入颗粒物 ii．下列物质均具有漂白作用，其中一种与另外三种的漂白原理不同的是（） A SO2 B Na2O2 C O3 D 新制氯水 iii．能在空气中稳定保存的物质是（） A 亚硫酸 B 亚硫酸钠 C 硒化氢水溶液 D 硫黄 iv．除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫气体，不可选用的试剂是（） A 饱和碳酸钠溶液 B 高锰酸钾溶液 C 溴水 D 饱和碳酸氢钠溶液 v．下列对硫酸的叙述正确的是（） A 因浓硫酸具有强氧化性，故不可用它来干燥氢气 B 浓硫酸不活泼，可用铁铝容器存放 C 浓硫酸有强氧化性，稀硫酸不具有氧化性 D 浓硫酸难挥发，可用来制HF、HCl等挥发性酸 vi．下列反应中亚硫酸表现的性质，其中一种与另外三种不同的是（） A 能使酸性高锰酸钾褪色 B 在空气中易被氧化变质 C 能使溴水褪色 D 在溶液中加入氢氧化钡溶液产生白色沉淀 vii．下列四种溶液中，分别加入MnO2固体少量，能产生气体的是（） A 3%H2O2溶液 B 1mol/L NaOH溶液 C 1mol/L盐酸 D 1mol/L KClO3溶液 viii．下列情况可能引起大气污染的是：（） ①煤的燃烧；②工业废气任意排放；③燃烧鞭炮；④飞机、汽车尾气的排放 A 只有①② B 只有②④ C 只有①②④ D 只有①②③④ 二、选择题（每小题只有1～2个正确答案，各4分，共20分。） ix．喷气式飞机在对流层中飞行时排放的尾气NO，能进行下列反应：O3→O2＋O；NO ＋O3→NO2＋O2，NO2＋O→NO＋O2，则NO在这些反应中的作用是（） A 催化剂 B 还原剂 C 氧化剂 D 中间产物 x．下列不能用浓硫酸来干燥的气体是（） A HCl B HI C SO2 D NH3 xi．钋是原子序数最大的氧族元素，下列有关钋及钋的化合物的推测错误的是 A 钋是第116号元素 B 钋是能导电的固体（） C 钋的氢化物很稳定 D 钋可能有两种不同价态的氧化物 xii．下列结论正确的是（） ①微粒半径：S2－＞Cl＞S＞F ②氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S＞H2Se ③离子还原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te ⑤酸性：H2SO4＞HClO4＞H2SeO4⑥非金属性：F＞Cl＞S＞Se 项目专项建设资金使用和管理办法 （讨论稿） 为加强项目专项建设资金的管理，确保资金使用依法依规，根据国家有关专项资金使用管理办法的规定，制定本办法。 第一章专项资金管理 第一条本办法所称项目包括：各级财政支持的项目、学院自主立项的项目、来自企业及相关机构的横向合作项目。 本办法所称的项目专项建设资金是指各级财政下达的项目 专项补助资金、来自企业及相关机构的项目补助资金以及学院配套资金,简称专项资金（下同）。 第二条专项资金管理和使用坚持专款专用、专项核算、专账管理、专人负责、严格监管原则。 第三条专项资金归口管理部门为科研与发展规划处，计财处负责专项资金核算与监督，项目实施部门负责编制专项资金预算和使用计划等。 第四条学校对专项资金实行预算和计划管理。专项资金预算是学校综合预算的组成部分，由财务部门负责纳入学校总体预算，实行专款专用，确保收支平衡。科研与发展规划处负责审查项目建设进度和专项资金使用计划及专项资金预算变更，协助财务部门进行专项资金预算审核与使用监督，配合主管部门对专项资金进行检查、审计、验收、评价和报告等工作。 第五条财务部门负责实施专项资金专项核算、专账管理、专款专用、指定专人负责。参与专项资金预算的起草、汇总、编制和审核；根据专项资金拨付文件跟踪落实专项资金到位，按照学院《报账付款管理制度》规定权限报批后支付专项资金，按照项目设立专项资金的专用科目及专用编号进行专账核算，配合科 研与发展规划处接受主管部门对专项资金进行检查、审计、验收、评价和报告等工作。 第六条项目实施部门负责落实专项资金项目的实施，编制专项资金预算、项目建设进度表和专项资金使用计划，经科研与发展规划处审核后执行。配合科研与发展规划处接受主管部门对专项资金的检查、审计、验收、评价和报告等工作。 第七条经批准确定的项目实施方案和资金预算一般不得 调整。如因客观原因造成建设内容变动确需调整的，需按程序报科研与发展规划处和相应主管部门审批后，方可执行。所有调整项目都必须符合项目专项资金开支范围和相关财务法规制度的 规定。 第八条对无故不完成建设任务或自行中止建设工作的项目，经科研与发展规划处确认，报主管副院长、院长批准后，由科研与发展规划处通知财务处冻结支出账户，并追回项目已支付的劳务费。 第九条学院根据各项目的预算经费严格实现预算内经费报账制，超支部分由项目负责人自筹。 第十条内部审计部门负责按照专项资金主管部门要求在 财政专项资金项目评审验收前聘请中介机构对各项目进行项目 审计，出具审计报告。 第十一条纪检监察和督导部门负责项目专项资金的效能 监察工作。 第二章专项资金使用范围及标准 第十二条本章所列的专项资金使用范围及标准仅限于项目建设需要而且列为项目经费的开支项目。 第十三条专项资金使用范围 （一）项目基本建设经费 第十六章氧族元素习题参考 7. 少量Mn2+可以催化分解H2O2，其反应机理解释如下：H2O2能氧化Mn2+为MnO2，后者又能使H2O2氧化。试从电极电势说明上述解释是否合理，并写出离子反应方程式。 解：H2O2＋2H+＋2e-＝2H2O φ01＝1.77V MnO2＋4H+＋2e-＝Mn2+＋2H2O φ02＝1.23V O2＋2H+＋2e-＝H2O2φ03＝0.692V ①－②H2O2＋Mn2+ =MnO2＋2H+ E0＝φ01－φ02＝0.54V>0 ②－③MnO2＋H2O2＋2H+=Mn2+＋O2＋2H2O E0＝φ02－φ03＝1.23－0.68＝0.55V>0 8. 写出H2O2与下列化合物的反应方程式：KMnO4（在H2SO4介质中），Cr(OH)3（在NaOH介质中）。 解：3H2O2 + 2Cr(OH)3 + 4NaOH→2Na2CrO4 + 8H2O 5H2O2 + 2KMnO4 + 3H2SO4→2MnSO4 + K2SO4 +8H2O + 5O2 14. 完成下列反应方程式，并解释在反应（1）过程中为什么出现由白到黑的颜色变化。 （1）Ag++S2O32-(少量)→ （2）Ag++S2O32-(过量)→ 解：2Ag+ + S2O32- (少量)→Ag2S2O3 (白色) Ag2S2O3 + H2O→Ag2S↓(黑色) + 2H+ + SO42- 第一个反应首先形成白色硫代硫酸银沉淀，随后经历黄色、棕色至黑色的硫化银。 Ag+ + 2S2O32- (足量)→[Ag(S2O3)2]3- 16. 写出下列各题的生成物并配平反应方程式： （1）Na2O2与过量冷水反应。Na2O2 + 2H2O→2NaOH + O2（2）在Na2O2固体上滴加几滴热水。2Na2O2+ 2H2O →4NaOH + O2 （3）在Na2CO3溶液中通入SO2至溶液的PH=5左右。Na2CO3+2SO2+H2O→2NaHSO3+CO2 （4）H2S通入FeCl3溶液中。H2S+2FeCl3→S+2FeCl2+2HCl （5）Cr2S3加水。Cr2S3+H2O→Cr(OH)3+H2S （6）用盐酸酸化多硫化铵溶液。2HCl + (NH4)2S x→H2S + (x-1)S + 2NH4Cl （7）Se和HNO3反应。3Se+4HNO3+H2O→3H2SeO3+4NO 18. 将SO2(g)通入纯碱溶液中，有无色无味气体A逸出，所得溶液经烧碱中和，再加入硫化钠溶液除去杂质，过滤后得溶液B。将某非金属单质C加入溶液（B）中加热，反应后再经过过滤、除杂等过程后，得溶液D。取3mL溶液D加入HCl溶液，其反应产物之一为沉淀C。另取3mL溶液D，加入少量AgBr(s)，则其溶解，生成配离子E。再取第3份3mL溶液D，在其中加入几滴溴水，溴水颜色消失，再加入BaCl2溶液，得到不溶于稀盐酸的白色沉淀F。试确定A~F的化学 【全程复习方略】（广东专用）2014年高考化学第六章第一节氧族元素二氧化硫与环境保护课时提升作业 (45分钟100分) 一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分) 1.(2012·海南高考)化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是( ) A.CO2属于大气污染物 B.酸雨是pH小于7的雨水 C.CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成 D.大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧 2.工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气中含有SO2，为便于监控，实施环境保护，下列适合测定硫酸尾气SO2含量的试剂是( ) A.品红溶液 B.浓硝酸 C.碘水、淀粉溶液 D.以上都能 3.为了除去CO2气体中的SO2气体，下列仪器和药品组合中合理的是( ) 仪器：①洗气瓶②干燥管 药品：③固态生石灰④苏打溶液⑤小苏打溶液 A.①⑤ B.②⑤ C.①③ D.①④ 4.(2013·揭阳模拟)常温下单质硫主要以S8形式存在。加热时，S8会转化为S6、S4、S2等。当温度达到750℃时，硫蒸气主要以S2形式存在(占92%)。下列说法中正确的是( ) A.S8转化为S6、S4、S2属于物理变化 B.不论哪种硫分子，完全燃烧时都生成SO2 C.减少二氧化硫的排放，可防止全球气候变暖 D.把硫单质在空气中加热到750℃即得S2 5.SO2是常见的大气污染物之一，下列措施中能够减少SO2排放量的是( ) ①用天然气代替煤炭作民用燃料 ②使用水煤气或干馏煤气作燃料 ③硫酸厂使用V2O5作催化剂，加快SO2的转化速率 ④将块状煤粉碎，提高其燃烧效率 ⑤在煤中加入生石灰后燃烧 ⑥循环处理吸收塔放出的尾气 A.①②③④⑤ B.①③⑤⑥ C.①②⑤⑥ D.②③④⑥ 6.(2013·防城港模拟)碲元素及其化合物不可能具有的性质是( ) A.碲的化合物有-2、+4、+6价 B.碲的氧化物有TeO2和TeO3 C.碲能与氢气直接化合，且H2Te比H2Se稳定 D.单质碲为银白色，是导电性比硒强的固体 7.下列说法中错误的是( ) A.Na2SO3与BaCl2溶液作用，有白色沉淀生成，加硝酸后沉淀不消失 B.将SO2气体通入Ba(OH)2溶液中有白色沉淀生成 C.将SO2气体通入BaCl2溶液中有白色沉淀生成 D.将SO2气体通入硝酸酸化的BaCl2溶液中有白色沉淀生成 8.下列有关Cl2和SO2的说法正确的是( ) A.等体积的Cl2和SO2分别通入石蕊试液中，溶液的紫色均立即褪去 B.等体积的Cl2和SO2同时通入石蕊试液中，溶液的紫色保持不变 C.加热可判断品红褪色是通入SO2还是通入Cl2引起的 D.品红溶液中同时通入等体积的Cl2、SO2，漂白效果会更好 9.下列实验操作能够达到实验目的的是( ) A.实验室采用图①所示装置收集SO2 B.可用图②所示装置比较KMnO4、Cl2、S的氧化性强弱 C.除去NaHCO3溶液中的Na2CO3可加入Ca(OH)2溶液后过滤 D.称取0.40 g NaOH，放入100 mL容量瓶中，配制0.10 mol·L-1的NaOH溶液 10.(2013·贵港模拟)为研究CO2和SO2的有关性质，某学生做如下实验：如图，烧瓶中分别收 环境保护专项资金申请报告 资金申请书（又称资金申请报告）是指项目投资者为获得政府专项资金支持而出具的一种报告。政府资金支持包括投资无偿补助、奖励、转贷和贷款贴息等方式。 1、投资无偿补助是指政府部门对符合条件的企业投资项目和下一级地方政府投资项目给予的投资资金补助，一般政府给与的投资补助不高于总投资额度的30%; 2、奖励，是政府部门对表现突出，业绩优秀，具有重大创新贡献企业的一种鼓励政策，奖励额度视具体情况而定; 3、贷款贴息，是指政府部门对符合条件、使用了中长期银行贷款的投资项目给予的贷款利息贴息。 资金申请书需要着重阐述的内容： 1、项目单位的基本情况和财务状况; 2、项目的基本情况，包括建设背景、建设内容、总投资及资金来源、技术工艺、各项建设条件落实情况等; 3、申请投资补助或贴息资金的主要原因和政策依据; 其资金申请报告的内容可适当简化，重点论述申请投资补助或贴息资金的主要原因和政策依据。 目录 一、总论 （一）申请项目概述 （二）项目预期目标 1．总体目标 2．阶段目标 3．资金投入及使用计划 二、项目技术成果的先进性分析 （一）简述 （二）项目创新点 （三）知识产权状况 三、项目实施方案分析 （一）项目的转化内容与技术路线（二）项目组织实施方案 （三）项目产品市场调查与竞争能力预测（四）投资预算与资金筹措 （五）项目实施风险评价 （六）项目实施计划 四、项目预期效益分析 （一）成果转化目标分析 （二）经济效益分析 1．成本分析 2．盈利预测 3．经济效益分析 4．项目投资评价 （三）社会效益、生态效益分析 五、项目支撑条件分析 （一）申请单位基本情况 （二）单位转化能力论述 （三）单位职工队伍情况 （四）单位管理情况 （五）单位财务经济状况 （六）合作单位研发能力 资金申请报告编写概要 一、总论 （一）申请项目概述包括项目已有的核心技术，本次申请需中试、转化的主要内容、创新点、技术水平，项目在农业生产中的主要用途及应用范围（限200字以内。如果申报单位同意“* ”信息公开，此内容应属可以公开部分）。 （二）项目预期目标（此栏目各项指标是项目立项后，签订合同的主要内容，也是项目验收的主要依据） 1.总体目标：包括项目执行期间（指农业科技成果转化资金资助期限内）计划投资额；项目完成时达到的成果熟化程度、项目执行期结束时达到的主要技术与性能指标（需用定量的数据描述）、执行的质量标准、通过的国家相关行业许可认证及企业通过的质量认证体系等；转化后可获得的经济、社 2020届高三化学二轮复习专题训练：氧族元素环境保护 试卷说明：本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，请将第Ⅰ卷各小题的答案选出后填涂在答题卡上，第Ⅱ卷各题答在试卷的相应位置上，满分110分，答题时间100分钟。 可能用到的相对原子质量：H－1C－12N－14O－16Na－23S－32Cl－35.5Ca－40Zn －65Ba－137Pb－207 第Ⅰ卷(选择题，共48分) 一、选择题(本题包括16个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分)。 1．下列关于环境污染的说法不正确的是() A．二氧化硫、二氧化氮和二氧化碳任意排放都会导致酸雨 B．生活污水、农药和难分解有机物等会造成水体污染 C．装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染 D．二氧化碳和甲烷等物质的大量排放会造成温室效应的加剧 【解析】酸雨的形成主要是由于二氧化硫和氮氧化物的任意排放，与二氧化碳无关，A项错误；其他选项正确。 【答案】 A 2．煤是一种重要的能源，含有硫元素，下列说法正确的是() A．煤是含碳化合物 B．煤是一种可再生资源 C．在水吸收SO2的过程中只发生物理变化 D．SO2是酸性氧化物，被雨雾吸收后转化成酸雨 【解析】A．煤属于混合物；B.煤是不可再生资源；C.水吸收SO2并与其反应：SO2＋H2O H2SO3，主要是化学变化；D.SO2是典型的酸性氧化物，被雨雾吸收后转化为亚硫酸成为酸雨。 【答案】 D 3．从20世纪20年代起，就有人预言可能存在由4个氧原子构成的氧分子，但一直没有得到证实。最近，意大利一所大学的科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子制造出了它存在的证据。若该氧分子具有空间对称结构，你认为该氧分子是() A．氧元素的一种同位素 B．臭氧的同素异形体 C．一种新的氧化物 D．可能是极性键构成的极性分子 【解析】O4是氧元素的一种新的单质分子，故A、C错；与臭氧互为同素异形体，B正确；单质分子不可能存在极性键，D错。 【答案】 B 4．下列关于氧族元素及其化合物的判断正确的是() A．非金属性：O 第十二章氧族元素 总体目标： 1.了解氧化物的分类 2. 握氧、臭氧、过氧化氢的结构、性质和用途 3.掌握硫的多种氧化态所形成的重要化合物的结构、性质、用途以及它们之间的相互转化关系。 各节目标： 第一节氧及其化合物 1.掌握氧、臭氧的结构、性质、制备和用途；氧的成键特征 2.了解氧化物的分类；掌握主要氧化物的结构、制备和性质（与水的作用、酸碱性） 3.掌握过氧化氢的结构、实验室和工业制法、性质和用途 第二节硫及其化合物 1.了解硫的同素异形体、制备、性质和用途 2.掌握硫化氢的制备、结构和性质；了解金属硫化物的主要性质 3.掌握SO 2、SO 3 、H 2 SO 3 、H 2 SO 4 和它们相应的盐、硫代硫酸及其盐、过二硫酸及其盐 的结构、性质、制备和用途以及它们之间的相互转化关系第三节硒、碲及其化合物 了解硒、碲及其化合物的结构和性质 习题 一选择题 1.H 2O 2 熔、沸点较高（分别为273K和423K），其主要原因是（） A .H 2O 2 相对分子质量大 B. H 2 O 2 分子极性大 C. H 2O 2 分子间氢键很强，在固液时均有存在缔和现象 D. H 2 O 2 分子内键能大 2.气态SO 3 分子的几何构型是（） A.线性 B.平面三角形 C.弯曲形 D.三角锥 3.在293K，101.3KPa压力下，1体积水可溶解H 2 S气体2.6体积即饱和， 此H 2 S饱和溶液pH值约为（） A.2.5 B.3.8 C.3.5 D.4.0 4.在分别含有0.1mol/L的Hg2+,Cu2+,Cr3+,Zn2+,Fe2+的溶液中，在酸度为0.3mol/L条件下，通H 2 S至饱和都能生成硫化物沉淀的是（）(吴成鉴《无机化学学习指导》) A.Cu2+,Hg2+ B.Fe2+,Cr3+ C.Cr3+,Hg2+ D.Zn2+,Fe2+ 5.既能溶于Na 2S又能溶于Na 2 S 2 的硫化物是（）(吉林大学《无机化学例题与习题》) A.ZnS B.As 2S 3 C. HgS D.CuS 6.在空气中长期放置后，会产生多硫物的是（） A.H 2S B.Na 2 S C.Na 2 SO 3 D.Na 2 S 2 O 4 7.热分解硫酸亚铁的最终产物是（） A.FeO+SO 3 B.FeO+SO 2 +1/2O 2 C.Fe 2O 3 +SO 2 D.Fe 2 O 3 +SO 3 +SO 2 8.用于制备K 2S 2 O 8 的方法是（） A.在过量硫酸存在下，用KMnO 4使K 2 SO 4 氧化 B.在K+离子存在下，往发烟H 2SO 4 中通入空气 C.在K+离子存在下，电解使H 2SO 4 反发生阳极氧化反应 D.用Cl 2氧化K 2 S 2 O 3 9.下列含氧酸中酸性最弱的是（） A.HClO 3 B.HBrO 3 C.H 2 SeO 4 D.H 6 TeO 6 10.硫的含氧酸酸性递变规律是（） A.H 2SO 4 >H 2 SO 3 >H 2 S 2 O 7 >H 2 S 2 O 4 B.H 2 SO 4 >H 2 S 2 O 7 >H 2 SO 3 >H 2 S 2 O 4 C.H 2S 2 O 7 >H 2 SO 4 >H 2 SO 3 >H 2 S 2 O 4 D.H 2S 2 O 7 >H 2 SO 4 >H 2 S 2 O 4 >H 2 SO 3 11.下列四种硫的含氧酸盐中，氧化能力最强的是（）；还原能力最强的是（） A.Na 2SO 4 B.Na 2 S 2 O 3 C.Na 2 S 4 O 6 D. K 2 S 2 O 8 12.下列各种硫的含氧酸，可以是同多酸的是（） A.H 2S 3 O 6 B.H 2 S 2 O 7 C.H 2 S 3 O 10 D.H 2 S 6 O 6 13.下列叙述中错误的是（）(吉林大学《无机化学例题与习题》) A.自然界中只存在单质氧而没有单质硫 B.氧既有正氧化态的化合物，又有负氧化态的化合物 C.由H和18O组成的水叫做重氧水 2018年度深圳市环境保护专项资金 项目申报指南 为进一步规范环境保护专项资金的使用和管理，提高环境保护专项资金的使用效益，促进污染防治，提升生态环境质量，根据《深圳市环境保护专项资金管理办法》（以下简称《管理办法》），结合全市环境保护政策、污染防治工作重点及人居环境建设和保护工作实际，制定本年度深圳市环境保护专项资金项目申报指南。 一、资助对象及要求 环境保护专项资金专款专用于深圳市域范围内的污染防治项目及重大环境监管能力建设项目。资助对象是在深圳市注册，具有独立法人资格的企事业单位。其中，排放污染物的企事业单位，还必须按规定进行了排污申报登记，按时足额缴纳排污费，且没有重大环境违法行为。 （一）资助项目应符合如下要求： 1、项目应符合国家产业政策、环境政策、技术政策和《管理办法》的相关要求。 2、项目实施后应能减轻流域或区域污染负荷，改善和提高生态环境质量，保障区域环境安全，具有较好的环境效益。 3、项目投资必须由申报单位承担。 4、项目需为新建、在建项目。其中，新建项目指在本 指南发布之日前尚未施工，但具备施工条件的项目；在建项目指在本指南发布之日前已施工，但主体建筑未封顶及主体设备未安装完成，未完成竣工验收且未进行试运行的项目。 5、项目建设周期一般不超过2年，属于全市重大项目的，建设周期一般不超过5年。 （二）环保专项资金不支持以下项目： 1、不符合国家产业政策、环境政策、技术政策的落后生产工艺、产品、技术的项目。 2、属于新建项目需要配套建设的环保设施（即“三同时”项目），或属于“三同时”配套应建但一直未建的项目。 3、只有政府投资的项目。 4、《管理办法》规定不支持的，或各级财政、环保部门确定的其他不支持项目。 二、资助范围及重点 专项资金资助范围见《管理办法》第九条，本年度受理符合管理办法规定的申请项目，其中，资助重点如下：（一）水、土壤污染防治和生态系统治理修复项目 河流水环境综合整治、近岸海域污染防治、饮用水质安全保障、小流域污水治理和污水处理厂污泥处臵项目；土壤保护优先区域、污染场地土壤污染治理与修复；生态湿地等自然生态系统的治理与修复项目。 （二）重点流域、区域企业优化升级项目 环境保护局环保专项资金使用监管制度 为了加强和规范环保专项资金的使用和监督管理,提高资金使用效益,促进污染治理,改善环境质量,根据《排污费征收使用管理条例》及《排污费资金收缴使用管理办法》，结合我市环境保护工作实际，制定本制度。 1．环境保护专项资金的使用管理由各级财政部门会同环保部门具体负责实施，实行专款专用和无偿使用，严禁截留、挪用或转作他用。 2．财政局应根据项目实施进度，及时将资金拨付项目单位并监督项目单位严格按规定使用。当年未完成的项目，专项资金年终有结余的，可结转下年度继续使用。 3．项目单位应严格按照国家和省有关财务制度规定使用专项资金，并加强财务管理和会计核算，严格控制开支范围和标准，提高资金使用效益。 4．环境保护专项资金的使用，应接受财政、审计、环保部门的监督和检查。各级财政、环保部门要加强环境保护专项资金的监督管理，检查项目实施进展情况，督促项目单位严格按规定使用专项资金，并落实地方配套资金，确保项目建设进度，充分发挥环境保护专项资金的使用效益。项目完成后，应当根据国家有关规定及时编报竣工财务决算，及时组织验收并投入使用。 5．根据项目的进度，环保专项资金领导小组会同相关 部门，要不定期地对环境保护专项资金的使用情况进行监督检查，并逐步建立绩效评价制度。对违反本办法规定的，将督促有关单位限期整改；情节严重的，由财政局停止拨款和收回环境保护专项资金，并依照有关法律、法规的规定进行查处。对专项资金的使用情况进行跟踪监督检查，确保项目按时完成。 6、环保专项资金使用者必须严格按照环保专项资金的使用范围确保专款专用，发挥资金使用效益。不按批准用途使用专项资金并逾期不改的，按照有关规定予以处罚。对弄虚作假、截留、挤占、挪用专项资金的，给予有关责任人员经济和行政处罚，构成犯罪的，移交司法机关处理。 7、项目实施单位在项目完成后应及时申报专项验收。县环保局收到验收申请后，及时指定环保专项资金领导小组组织验收。 环境保护专项资金使用集体会商制度 为了规范环境保护专项资金的使用及管理，民权县环保局特制定环保专项资金集体会商制度。 第一条，环保专项资金的申请单位必须符合《排污费资金收缴使用管理办法》中规定的条件。 第二条，民权县环保局成立环境报和专项资金会商小组，建立集体会商制度。 第16章氧族元素 16-1 写出下列物质的化学式。 （1）方铅矿; (2)朱砂; (3)闪锌矿; (4)黄铜矿; （5）黄铁矿; (6)芒硝; (7)海波; (8)保险粉 解: (1)PbS (2)HgS (3)ZnS (4)CuFeS2 (5)FeS2 (6)Na2SO4·10H2O (7)Na2S2O3·5H2O (8)Na2S2O4·2H2O 16-2 命名下列硫的含氧酸及盐。 (1)K2S2O7; (2)H2SO5; (3)K2S2O8; (4)Na2S2O3·5H2O; (5)Na2S2O4; (6)Na2SO3; (7)Na2S4O6; (8)Na2SO4·10H2O 解: （1）焦硫酸钾(2)过一硫酸(3)过二硫酸钾 （4）五水合硫代硫酸钠(俗称海波) (5)连二亚硫酸钠 (6)亚硫酸钠(7)连四硫酸钠(8)十水合硫酸钠(俗称芒硝) 16-3 完成并配平下列反应方程式。 （1）H2S+ClO3-+H+ ------ （2）Na2S2O4+O2+NaOH------ （3）PbO2+H2O2 ------ （4）PbS+H2O2 ------- （5）S+NaOH(浓)------ （6）Cu+H2SO4(浓)------ （7）H+H2SO4(浓)------ （8）H2S+H2SO4(浓)------ （9）SO2Cl2+H2O------ （10）HSO3Cl+H2O------ 解: (1)5H2S + 8ClO3- === 5SO42- + 2H+ + 4Cl2 +4H2O （2）Na2S2O4 + O2 +2NaOH === Na2SO3 + Na2SO4 + H2O (3)PbO2+H2O2 === PbO + H2O + O2↑ (4)PbS+4H2O2 === PbSO4 + 4H2O (5)3S + 6NaOH(浓) === 2 Na2S + Na2SO3 + 3H2O （6）Cu +2H2SO4(浓) === CuSO4 + SO2↑+ 2H2O （7）S + 2H2SO4(浓) === 3SO2↑+2 H2O （8）H2S + H2SO4(浓) === S↓+ SO2+ 2H2O （9）SO2Cl2+2H2O === H2SO4+2HCl (10)HSO3Cl+H2O === H2SO4+HCl 16-4 完成下列各反应的化学方程式。 （1）Na2O2与过量冷水作用; （2）几滴热水滴在Na2O2固体上; （3）电解硫酸与硫酸铵的混合溶液; （4）将难溶于水与酸的Al2O3变成可溶于水的硫酸盐; （5）无氧条件下Zn粉还原酸式亚硫酸钠溶液; （6）将SeO2溶于水,然后通SO2Q气体; 届高考化学总复习五高考三联考精品题目库氧族元素环境保护 氧族元素环境保护 第一部分五年高考题荟萃 2009年高考题 一、选择题 1．（09福建卷7）能实现下列物质间直接转化的元素是 （） 氧化物酸或碱盐 +O2+H2O A. 硅 B. 硫 C. 铜 D. 铁 答案 B 解析S与O2生成SO2，再与H2O生成H2SO3，可以与NaOH生成Na2SO3，B项正确。A项，SiO2不与水反应，错；C项中CuO，D项中Fe3O4均不与H2O反应，故错。 2．（09广东化学17）常温下，往H 2O 2 溶液中滴加少量FeSO 4 溶液，可发生如下 两个反应：2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O ，2Fe3++H2O2＝2Fe2++O2↑+2H+下列说法正确的是（） A．H 2O 2 的氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe2+弱 B．在H 2O 2 分解过程中，溶液的pH逐渐下降 C．在H 2O 2 分解过程中， Fe2+和Fe3+的总量保持不变 D．H 2O 2 生产过程要严格避免混入Fe2+ 答案CD 解析结合A、B两个方程式根据氧化性、还原性强弱比较规律：得 H2O2的氧化性>Fe3+的氧化性， H2O2的还原性>Fe2+的还原性，A错； 2H 2O 2＝2H 2O+O 2↑，分解过程中，Fe 2+ 作催化剂，溶液pH 值不变，B 错， H 2O 2分解Fe 3+或Fe 2+作催化剂，所以总量不变。因为Fe 2+可导致H 2O 2分解，所以H 2O 2生产过程要避免混入Fe 2+，D 正确。 3．（09北京卷8）下列叙述正确的是 （ ） A ．将2CO 通入2BaCl 溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入2SO ，产生沉淀 B ．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入32Cu(NO )固体，铜粉仍不溶解 C ．向3AlCl 溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入4NaHSO 溶液，沉淀消失 D ．纯锌与稀硫酸反应产生氨气的速率较慢；再加入少量4CuSO 固体，速率不改变 答案 C 4．(09全国卷Ⅰ27 )浓H 2SO 4和木炭在加热时发生反应的化学方程式是 （ ） 2 H 2SO 4 (浓) + C CO 2↑+ 2 H 2O + 2SO 2↑ 请从下图中选用所需的仪器（可重复选用）组成一套进行该反应并检出反应产物的装置。现提供浓H 2SO 4、木炭和酸性KMnO 4溶液，其他固、液试剂自选。（连接和固定仪器用的玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去） 【环保办法】大气污染防治专项资金管理办法 大气污染防治专项 资金管理办法 第一条为规范和加强大气污染防治专项资金管理，提高财政资金使用效益，根据《中华人民共和国预算法》、《大气污染防治行动计划》（国发〔2018〕37号）、《中央对地方专项转移支付管理办法》（财预〔2018〕230号）等有关规定，制定本办法。 第二条本办法所称大气污染防治专项资金（以下简称专项资金）是指2018—2018年期间，为促进大气环境质量改善，中央财政设立的用于支持地方开展大气污染防治工作的专项资金。 第三条在专项资金政策的推动下，全国空气质量总体改善，到2018年，京津冀、长三角、珠三角等区域细颗粒物浓度分别比2018年下降25%、20%、15%左右，其中北京市细颗粒物年均浓度控制在60微克/立方米左右。 第四条专项资金管理的原则： （一）突出重点。专项资金主要支持大气污染防治任务重、社会关注度高的地区。 （二）注重实效。专项资金安排将参考各地大气环境质量改善状况、专项执行情况，奖优罚劣。 （三）强化监管。对专项资金实行全过程监管，保障专项资金使用管理的安全性、规范性。 第五条专项资金用于《大气污染防治行动计划》确定的大气污染防治工作任务，以及国务院确定的氢氟碳化物销毁补贴等。各地可根据国务院部署要求，结合本地区实际情况，确定专项资 金投入支持的重点。 第六条根据国务院大气污染防治工作部署，财政部商环境保护部确定支持的重点区域及省份。 第七条专项资金采取先预拨后清算的办法。根据国务院有关要求以及各地大气污染治理任务量、颗粒物削减目标等，财政部会同环境保护部确定各省份资金预算额度，在全国人民代表大会审查批准中央预算后90日内印发下达专项资金预算文件，下达省级财政部门，同时抄送环境保护部和财政部驻当地财政监察专员办事处。 第八条根据有关省份颗粒物年均浓度下降率等情况，财政部会同环境保护部对上年预拨各省的资金性清算，对未完成目标的省份扣减资金，对完成大气治理任务出色的省份给予奖励。具体清算办法如下： （一）对未完成任务的省份扣减资金。完成颗粒物年均浓度下降率任务80%—100%的扣减该年预算10%，完成80%（含）以下的扣减该年预算20%。 （二）奖励办法。分别对京津冀、京津冀周边、长三角细颗粒物下降率排名第一的省份给予定额奖励，资金额度根据当年预算规模等确定。 第九条专项资金安排用于氢氟碳化物削减补贴的资金，根据国家发展改革委核定并经社会公示无异议的削减量据实补贴。 第十条有关省级财政部门接到专项资金后，应当在30日内正式分解下达本级有关部门、本行政区域县级以上各级财政部门或项目承担单位，同时将资金分配结果报财政部、环境保护部备案，并抄送财政部驻当地财政监察专员办事处。2016年《土壤污染防治专项资金管理办法》全文(1)
【精品】高中化学(大纲版)第一册 第六章 氧族元素 环境保护 第一节氧族元素(备课资料)
湖北省省级环境保护专项资金管理暂行办法.doc
氧族元素习题参考
{高中试卷}慈溪中学高一《氧族元素环境保护》单元检测[仅供参考]
项目专项资金使用管理办法-环保专项资金使用管理办法
第十六章 氧族元素习题参考
高考化学 第六章 第一节 氧族元素 二氧化硫与环境保护课时提升作业
环境保护专项资金申请报告(例文)
2020届高三化学二轮复习 氧族元素环境保护专题训练 人教版
大学无机化学第十五章试题及答案
深圳环境保护专项资金
环境保护局环保专项资金使用监管制度
无机化学第十六章氧族元素习题
最新届高考化学总复习五高考三联考精品题目库氧族元素环境保护
【环保办法】大气污染防治专项资金管理办法
相关主题
文本预览