大题冲关滚动练之六——金属及其化合物的综合推断题1．A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系(副产物已略去)。
(1)若X是强氧化性气体单质，则A可能是________(填序号)。
a．C b．Al c．Na d．Mg
(2)若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉
淀，X在A中燃烧产生棕黄色的烟。B的化学式为________；C溶液在贮存时应加入少量X，理由是(用必要的文字和离子方程式表示)________；检验此C溶液中金属元素的操作方法是________________；向C的溶液中加入氢氧化钠溶液，现象是__________；
请写出此过程中属于氧化还原反应的化学方程式__________________。
(3)若A、B、C均为含有同种金属元素的化合物，X是强酸或强碱，则B的化学式为
__________，反应①的离子方程式为____________________________或________________。
答案(1)ac
(2)FeCl32Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，防止Fe2＋被氧化用试管取少量C溶液，滴加KSCN溶
液，无颜色变化，再滴加氯水，溶液呈血红色，证明原溶液中有Fe2＋存在生成白色沉淀，迅速转化为灰绿色，最终转化为红褐色沉淀4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
(3)Al(OH)3Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓AlO－2＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓
解析(1)X是强氧化性气体单质，可联想到X是O2，则实现图示转化关系的可能为C―→CO―→CO2或Na―→Na2O―→Na2O2。(2)根据题意，可知X为Fe，A、B、C分别为Cl2、FeCl3、FeCl2。(3)当X为强碱时，可实现图示转化关系为AlCl3―→Al(OH)3―→NaAlO2；当X为强酸时，可实现图示转化关系为NaAlO2―→Al(OH)3―→AlCl3，因此B为Al(OH)3。
2．现有一份由C、Al、Fe、Fe2O3、CuO中的几种物质组成的混合物粉末，某校化学课外小组取样品进行了如下实验(其中部分产物已略去)：
(1)取少量溶液X，加入过量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上层清液，通入CO2，无明
显变化，说明样品中不含有的物质是(填写化学式)________________。
(2)Z为一种或两种气体：
①若Z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCO3溶液，则反应I中能同时生成两种气体的
化学方程式为______________________。
②若Z 为两种气体的混合物，试剂a 为适量H 2O ，则Z 中两种气体的化学式是__________。
(3)向Y 中通入过量Cl 2，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是(填写离子符号)__________。
答案 (1)Al
(2)①C ＋2H 2SO 4(浓)=====△
CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O
②NO 、CO 2
(3)Cu 2＋、Fe 3＋、H ＋ 解析 (1)样品与浓酸反应产生两种气体，经分析知浓酸为浓硫酸或浓硝酸，但不管是哪种浓酸，溶液X 中都可能含有Fe 3＋、Cu 2＋及Al 3＋
；当加入过量的NaOH 溶液后，Fe 3＋和Cu 2＋转化为Fe(OH)3和Cu(OH)2沉淀而析出，Al 3＋转化为AlO －2。取上层清液通入CO 2
后，AlO －
2与CO 2反应能产生白色沉淀Al(OH)3，这与“取上层清液，通入CO 2，无明显变化”不相符，所以样品中肯定没有Al 。(2)浓酸若为浓硫酸，其与样品中的C 反应生成CO 2和SO 2，通入NaHCO 3溶液后SO 2被吸收，剩余CO 2；浓酸若为浓硝酸，其与样品中的C 反应生成CO 2和NO 2，通入水中后NO 2转变为NO 。(3)X 溶液中加过量Fe 粉，得Y 溶液和两种固体(其中一种固体为红色的Cu ，另一种为过量的Fe 粉)，这个过程发生了置换反应：Cu 2＋＋Fe===Cu ＋Fe 2＋；再向Y 溶液中通入过量Cl 2，则会发生反应：Cl 2＋2Fe 2＋===2Cl －＋2Fe 3＋、2Fe 3＋＋Cu===2Fe 2＋＋Cu 2＋
、Cl 2＋H 2O HCl ＋HClO 。所以充分反应后，溶液中的阳离子为Cu 2＋、Fe 3＋、H ＋
。 3． 北京时间2011年3月11日13时46分，日本本州岛东部发生里氏9.0级大地震，地震
带来凶猛的海啸，造成大量人员伤亡，部分城市供水中断，公路、铁路交通瘫痪。饮水安全在灾后重建中具有极其重要的地位，某研究小组提取三处被污染的水源进行了如下分析，给出了如下实验信息：其中一处被污染的水源含有A 、B 两种物质，一处含有C 、D 两种物质，一处含有E 物质，A 、B 、C 、D 、E 为五种常见化合物，均由下表中的离子形成：
①将它们溶于水后，D 为蓝色溶液，其他均为无色溶液；
②将E 溶液滴入到C 溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；
③进行焰色反应，只有B 、C 为紫色(透过蓝色钴玻璃)；
④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加入过量稀硝酸，A 中放出无色气体，C 、D 中产生白色沉淀；
⑤将B 、D 两溶液混合，未见沉淀或气体生成。
根据上述实验填空：
(1)写出B、D的化学式：B________，D________。
(2)写出D、E发生反应的离子方程式：
________________________________________________________________________。
(3)将含1 mol A的溶液与含1 mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物
为__________。
(4)C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理：____________________________。
答案(1)KNO3CuSO4
(2)Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓
(3)Na2CO3
(4)Al3＋＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋
解析根据实验①可知，D中含有Cu2＋；根据实验②可知C中含有Al3＋，E可能是KOH 或NaOH；再根据③可知，只有B、C中含有K＋，故E为NaOH；根据实验④可知A中含有HCO－3，故A为NaHCO3，C、D中含有SO2－4，故D为CuSO4，C为KAl(SO4)2，最后可判定B为KNO3。等物质的量的NaHCO3与NaOH反应生成Na2CO3和H2O。
KAl(SO4)2溶液中的Al3＋水解生成具有吸附作用的Al(OH)3胶体而净水。
4．已知A、B、C、D、E、F六种物质在一定条件下有如图所示的相互转化关系，所有反应物和生成物均已给出。试回答下列问题：
(1)若反应①②③均为溶液中的置换反应，A、D、E为常见金属单质，则A、D、E的还
原性由强到弱的顺序为__________，请写出满足以上要求的离子方程式：
反应①________________________________________________________，
反应②________________________________________________________。
(2)若反应①②③均为复分解反应，且A、E均为常见的碱，溶液中形成的D是白色沉淀，
请写出满足要求的化学方程式：反应①__________________，反应
②______________________。
(3)若B是水，C是一种具有磁性的化合物，E是一种无色无味的有毒气体，则反应①的
化学方程式是____________。
答案(1)E>A>D Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu Zn＋Fe2＋===Zn2＋＋Fe(或Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，其他合理答案也可)
(2)3NH3·H2O＋AlCl3===3NH4Cl＋Al(OH)3↓NH4Cl＋NaOH===NH3·H2O＋NaCl(其他
合理答案也可)
(3)3Fe＋4H2O(g)===Fe3O4＋4H2↑
解析 (1)根据置换反应的特点，反应①中还原性A>D ，反应②中还原性E>A ，反应③中还原性E>D ，综上得三种金属的还原性顺序为E>A>D ，因此按图示转化关系可设A 、D 、E 分别为Fe 、Cu 、Zn(或Cu 、Ag 、Fe)。(2)根据反应①③，A 、E 两种碱分别与B 反应，均能生成白色沉淀D ，因此很容易联想到A 为NH 3·H 2O ，E 为NaOH ，D 为Al(OH)3。(3)符合题意的A 为Fe ，C 为Fe 3O 4，D 为H 2，E 为CO ，F 为CO 2。
5． 三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验分析，
确定一红色粉末为Fe 2O 3和Cu 2O 的混合物。
Cu 2O 是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu 和CuSO 4在空气中加热生成CuO 。
(1)实验小组欲用加热法测定Cu 2O 的质量分数。取a g 固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为b g(b >a )，则混合物中Cu 2O 的质量分数为__________。
(2)实验小组欲利用该红色粉末制取较纯净的胆矾(CuSO 4·5H 2O)。经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu 2＋、Fe 2＋、Fe 3＋
分别生成沉淀的pH 如下：
A ．氯水，B.H 2O 2，C.NaOH ，D.Cu 2(OH)2CO 3。
实验小组设计如下实验方案：
试回答：
①用试剂编号表示：试剂1为____________，试剂2为__________。
②固体X 的化学式为__________。
③操作Ⅰ为____________________。
答案 (1)9(b －a )a
×100% (2)①B D ②Fe(OH)3 ③蒸发浓缩、冷却结晶
解析 (1)固体粉末在空气中加热时，Cu 2O 被空气中的氧气氧化，
2Cu 2O ＋O 2===4CuO Δm
2×144 32
m (b －a ) g
解得m ＝9(b －a ) g ，则混合物中Cu 2O 的质量分数为9(b －a )a
×100%。
(2)由于红色粉末加入稀硫酸后生成Cu2＋、Fe2＋和Fe3＋，而Fe2＋和Cu2＋这两种离子分离
并不容易，根据表格中沉淀时所需溶液的pH，需将Fe2＋氧化为Fe3＋，然后通过调节溶液的pH使Fe3＋沉淀完全，但氧化过程中不能引入新杂质，故试剂1用H2O2，试剂2用Cu2(OH)2CO3；得到的固体X为Fe(OH)3；用过滤后的滤液(CuSO4溶液)制备胆矾，需要通过操作Ⅰ，即蒸发浓缩、冷却结晶实现。
6．图中的物质均是中学化学中常见的物质，甲、乙均是离子化合物，且阴、阳离子个数比均为1∶1。甲是发酵粉的主要成分，乙是一种常用的化肥。B、D在常温常压下是气体。
请回答下列问题：
(1)甲的俗名是________。
(2)向A、D物质的水溶液中分别滴入酚酞试液后，溶液均显红色，说明溶液均显
________(填“酸”或“碱”)性，其原理是否相同？________(填“相同”或“不相同”)，请用必要的文字加以解释并写出离子方程式：
________________________________________________________________________。
(3)向饱和氯化钠溶液中通入气体D至饱和后，再通入足量的气体B可制得物质甲，写
出该反应的化学方程式：
________________________________________________________________________。
用该方法制取物质甲时，不先通B，再通D的原因是
________________________________________________________________________。
答案(1)小苏打
(2)碱不相同碳酸钠水解显碱性：CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－，氨气溶于水生成的
NH3·H2O电离显碱性：NH3·H2O NH＋4＋OH－，所以加入酚酞试液后溶液均显红色(其他合理答案也可)
(3)NaCl＋CO2＋H2O＋NH3===NaHCO3↓＋NH4Cl CO2在水中的溶解度较小，NH3极易
溶于水，水溶液呈碱性，能吸收大量的CO2，生成大量的HCO－3，使NaHCO3晶体析出解析由甲、乙的用途及性质知甲是NaHCO3(俗称小苏打)、乙是NH4HCO3，B是CO2，D是NH3，C是H2O，A是Na2CO3。
(2)Na2CO3溶液显碱性是由CO2－3水解所致，NH3的水溶液显碱性是因为NH3与水反应生
成的NH3·H2O发生了电离。
(3)向饱和食盐水中通入NH3、CO2可以得到NaHCO3、NH4Cl。
7． (2012·天津理综，9)信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为
宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70% Cu 、25% Al 、4% Fe 及少量Au 、Pt 等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：
请回答下列问题：
(1) 第①步Cu 与酸反应的离子方程式为
______________________________________________________________________； 得到滤渣1的主要成分为____________。
(2)第②步加H 2O 2的作用是______________，使用H 2O 2的优点是______________；调溶液pH 的目的是使______________生成沉淀。
(3)用第③步所得CuSO 4·5H 2O 制备无水CuSO 4的方法是
________________________________________________________________________。
(4)由滤渣2制取Al 2(SO 4)3·18H 2O ，探究小组设计了三种方案： 甲：滤渣2――→H 2SO 4酸浸液,蒸发、冷却、结晶、过滤
Al 2(SO 4)3·18H 2O
乙：滤渣2――→H 2SO 4酸浸液――→适量Al 粉过滤
滤液 ,蒸发、冷却、结晶、过滤Al 2(SO 4)3·18H 2O
丙：滤渣2――→NaOH 溶液过滤
滤液――→H 2SO 4
溶液 ,蒸发、冷却、结晶、过滤Al 2(SO 4)3·18H 2O
上述三种方案中，________方案不可行，原因是
________________________________________________________________________； 从原子利用率角度考虑，__________方案更合理。
(5) 探究小组用滴定法测定CuSO 4·5H 2O (M r ＝250)含量。取a g 试样配成100 mL 溶液，每次取20.00 mL ，消除干扰离子后，用c mol·L －1 EDTA(H 2Y 2－)标准溶液滴定至 终点，平均消耗EDTA 溶液b mL 。滴定反应如下：Cu 2＋＋H 2Y 2－===CuY 2－＋2H ＋
写出计算CuSO 4·5H 2O 质量分数的表达式w ＝
________________________________________________________________________； 下列操作会导致CuSO 4·5H 2O 含量的测定结果偏高的是________。
a ．未干燥锥形瓶
b ．滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡
c ．未除净可与EDTA 反应的干扰离子
答案 (1)Cu ＋4H ＋＋2NO －3=====△
Cu 2＋＋2NO 2↑＋2H 2O 或3Cu ＋8H ＋＋2NO －3=====△
3Cu 2＋＋2NO ↑＋4H 2O Au 、Pt (2)将Fe 2＋氧化为Fe 3＋ 不引入杂质，对环境无污染 Fe 3＋、Al 3＋
(3)加热脱水
(4)甲 所得产品中含有较多Fe 2(SO 4)3杂质 乙
(5)c mol·L －1×b ×10－3 L ×250 g·mol －
1×5a g ×100% c 解析 根据制备路线可知，Cu 、Al 、Fe 、Au 、Pt 的混合物中加入稀H 2SO 4、浓硝酸，则可以将Cu 、Al 、Fe 溶解，Au 、Pt 不溶解，所以滤渣1的主要成分为Au 、Pt ，滤液1中含有Cu 、Fe 、Al 的离子。根据滤液2和CuSO 4·5H 2O 可知，滤液2为CuSO 4溶液，滤渣2中含有Fe(OH)3和Al(OH)3。
(1)第①步中Cu 与酸发生的反应为Cu 与浓硝酸的反应：Cu ＋4H ＋＋2NO －3=====△Cu 2＋＋2NO 2↑＋2H 2O 或浓硝酸与稀硫酸的混合过程中硝酸变稀，发生的反应也可能为3Cu ＋8H ＋＋2NO －3=====△
3Cu 2＋＋2NO ↑＋4H 2O 。根据分析可知滤渣1的主要成分为Pt 、Au 。 (2)第②步操作中加H 2O 2的目的是将Fe 2＋转化为Fe 3＋，从而将Fe 3＋
转化为沉淀除去，防止对CuSO 4晶体的制备产生干扰。H 2O 2的优点是还原产物为H 2O ，不引入杂质，同时对环境没有污染，调节pH 的目的是将Fe 3＋和Al 3＋
转化为沉淀而除去。 (3)用CuSO 4·5H 2O 制备无水CuSO 4，只要除去结晶水即可。在加热过程中CuSO 4发生水解，但是因为硫酸不挥发，所以最终得到的仍然是CuSO 4，所以只要加热脱水即可。
(4)甲中制备的Al 2(SO 4)3晶体中含有Fe 3＋
。乙、丙两种方案中，乙方案的原子利用率更高。
(5)根据题意可知，Cu 2＋～ H 2Y 2－，发生反应的EDTA 的物质的量为c mol·L －
1×b /1 000 L ，所以20 mL 该溶液中含有的CuSO 4的物质的量为c mol·L －
1×b /1 000 L ，样品中含有的CuSO 4·5H 2O 的质量为(c mol·L －1×b /1 000 L ×250 g·mol －
1×5)，所以CuSO 4·5H 2O 的质量分数为c mol·L －1×b ×10－3 L ×250 g·mol －
1×5a g ×100%。根据CuSO 4·5H 2O 的质量分数表达式可知，未干燥锥形瓶，对CuSO 4的物质的量的测定无影响，所以a 无影响；滴定终点时滴定管的尖嘴部分产生气泡，则实际消耗的EDTA 溶液的体积比读出来的数值大，即b 值偏小，所以CuSO 4·5H 2O 含量偏低；若未除净可与EDTA 反应的离子，则消耗的EDTA 溶液的体积偏大，即b 值偏大，CuSO 4·5H 2O 的含量偏高，c 项正确。
高中化学学习材料 金戈铁骑整理制作 金属及其化合物练习题 一．选择题 1.将钠、镁、铝各0.3mol 分别放入100mL 1 mol/L 的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是( ) A ．1:2:3 B ．6:3:2 C ．3:1:1 D ．1:1:1 2.将过量Na 2O 2固体加入到Ca(HCO 3)2溶液中，下列有关说法正确的是( ) A.溶液中只有气体产生 B.溶液中只有沉淀产生 C.溶液中有反应：Ca 2++OH -+HCO - 3＝CaCO 3↓+H 2O 发生 D.溶液中有反应：Ca 2++2OH -+2HCO -3＝CaCO 3↓+CO 32-+2H 2O 发生 3下列图象是表示铁跟一定量硝酸反应时，铁和硝酸铁之间物质的量（mo1）的关系，其中正确的是 4．用足量的一氧化碳还原14.5g 铁的氧化物的混合物。将生成的气体通入足量的澄清石灰水中，生成沉淀25g ，则该混合物的组合不可能是（ ） A ．Fe 2O 3、Fe 3O 4、FeO B ．FeO 、Fe 3O 4 C ．Fe 3O 4、Fe 2O 3 D ．FeO 、Fe 2O 3 5、将过量铁粉放入100 mL ，2mol/L 的HNO 3溶液中，充分反应后，若还原产物只有NO ，所能溶解的铁的质量为( ) A ．2.8g B ．4.2g C ．5.6 g D ．11.2g 6、某铁的氧化物，用7mol·L －l 的盐酸100mL 在一定条件下恰好完全溶解，所得溶液再通入0.56L 标准状况下的氯气时，刚好使溶液中Fe 2＋完全转化为Fe 3＋。则该氧化物的化学式可表示为（ ） A ．FeO B ．Fe 3O 4 C ．Fe 4O 5 D ．Fe 5O 7 7、在高温下用一氧化碳还原mg 四氧化三铁得到ng 铁。已知氧的相对原子质量为16，则铁的相对原子质量为 （ ） A ．n m n －21 B ．)(364n m n － C ．n n m 32－ D ．n m n －24
新课标高一化学必修1第三章单元测试题(A) （金属及其化合物） 班别学号姓名评分_____ ___ 相对原子质量：Na 23 Al 27 Fe 56 Cu 64 H 1 O 16 C 12 S 16 Cl 35.5 一、选择题:(本题包括13 小题,1－9题为只有1个选项符合题意，每小题3分,10－13题有1 1．在实验室中，通常将金属钠保存在 A．水中B．煤油中C．四氯化碳中D．汽油中 2．下列物质中，不属于 ．．．合金的是 A．硬铝B．黄铜C．钢铁D．金箔 3．下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是①NaHCO3 ②Al2O3③Al(OH)3 ④Al A．③④B．②③④C．①③④D．全部 4．下列关于Na和Na+的叙述中,错．误的 ．．是 A．它们相差一个电子层B．它们的化学性质相似 C．钠原子,钠离子均为同一元素D．灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色 5．除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最佳方法是 A．加入适量盐酸B．加入NaOH溶液 C．加热D．配成溶液后通入CO2 6．镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有 -B．Cu2+C．Al3+D．Mg2+ A．AlO 2 7．少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是： A．NaOH B．Na2CO3?10H2O C．Na2CO3 D．NaHCO3 8．只用一种试剂可区别()() 、、、、五种溶液, 这种试剂 Na SO MgCl FeCl Al SO NH SO 2422243424是 A．Ba(OH)2B．H2SO4C．NaOH D．AgNO3 9．将Fe、Cu、Fe2＋、Fe3＋和Cu2＋盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能有A．Cu、Fe3＋B．Fe2＋、Fe3＋C．Cu、Cu2＋、Fe D．Cu、Fe2＋、Fe 10．将Na2O2投入FeCl3溶液中, 可观察到的现象是 A．生成白色沉淀B．生成红褐色沉淀C．有气泡产生D．无变化 11．下列离子方程式书写正确 ．．的是 A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－══ 2AlO2－+H2↑
初中化学金属及其化合物练习题 【巩固练习】 一、选择题 1．（2016 甘肃省嘉峪关六中期末考）某病人被诊断患有缺铁性贫血，这里的“铁”指（）。 A．铁元素B．铁粉C．四氧化三铁D．三氧化二铁 2．在烧杯中加水和苯（密度：0.88 g／cm3）各50 mL。将一小粒金属钠（密度：0.97 g／cm3）投入烧杯中，观察到的现象可能是（）。 A．钠在水层中反应并四处游动 B．钠停留在苯层中不发生反应 C．钠在苯的液面上反应并四处游动 D．钠在苯与水的界面处反应并可能上、下跳动 3．下列反应中，调节反应条件以后，反应产物不会改变的是（）。 A．钠与氧气B．NaOH溶液和Al2(SO4)3溶液 C．盐酸与铁粉D．二氧化碳与氢氧化钠溶液 4．小王喜欢做实验，一次他将一把没有擦干的小刀放在火上烤了一下，发现表面变蓝，他又将一把干燥的光亮小刀放在火上烤了一下，发现也有同样的现象发生，他分析后认为可能是火烤的过程中小刀表面生成了某种物质造成的。你认为此物质最有可能是（）。 A．Fe3O4B．Fe(OH)3C．Fe2O3D．Fe(OH)2 5．下列反应，其产物的颜色按红、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是（）。 ①金属钠在纯氧中燃烧②向FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间③向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液④将无水硫酸铜放入75％的酒精中 A．②③①④B．③②①④C．③①②④D．①②③④ 6．甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种。若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失。将丁溶液滴入甲溶液中时，无明显现象，据此可推断丙物质是（）。 A．Al2(SO4)3B．FeSO4C．NaOH D．BaCl2 7．纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品，它们都是白色固体，下列区分这两种物质的方法中正确的是（）。 A．分别用砂锅加热两种样品，全部分解挥发没有残留物的是小苏打 B．用洁净的铁丝蘸取两种样品在煤气灯火焰上灼烧，使火焰颜色发生明显变化的是小苏打 C．用两只小玻璃杯，分别加入少量的两种样品，再加入等量的食醋，产生气泡快的是纯碱 D．先将少量两种样品配成溶液，分别加入氯化钙溶液，无白色沉淀生成的是小苏打 8．（2016 安徽省太和八中期末考）制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3+Cu==2FeCl2+ CuCl2，向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，在烧杯中下列结果不可能出现的是（）。 A．有铜无铁B．有铁无铜C．铁、铜都有D．铁、铜都无 9．（2015 广东深圳市宝安区期末考）向MgSO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液．下列图象中，能正确表示上述反应的是（横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量）（）。
第三章金属及其化合物2 一、选择题 1．某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100 mL，已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解)，且SO42－的物质的量浓度为6 mol·L－1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为 A． g B． g C． g D． g 2．工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下： 下列叙述正确的是（） A．试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸 B．反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁 C．图中所示转化反应都不是氧化还原反应 D．反应②的化学方程式为NaAlO2 + CO2 + 2H2O＝Al(OH)3↓ + NaHCO3 3．一定体积CO2和O2的混合气体通过足量的Na2O2后，所得气体体积变为原来的3/4，则CO2在原混合气体中的体积分数为 ( ) A．25% B．40% C．50% D．75% 4．制印刷电路板时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2.向盛有FeCl3溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不．可能出现的是 ( ) A．烧杯中有铜、无铁 B．烧杯中有铁、无铜 C．烧杯中铁、铜都有 D．烧杯中铁、铜都无 5．过氧化氢俗称双氧水，它是一种液体，易分解为水和氧气，常作氧化剂、漂白剂和消毒剂，为贮存、运输、使用的方便，工业常将H2O2转化为固态的过碳酸钠晶体（其化学式为），该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质。下列物质不会使过碳酸钠晶体失效的是（） A．MnO2 B．H2S C．稀盐酸 D．NaHCO3 6．为了除去硫酸铜溶液中含有的Fe2+杂质，先加入合适的氧化剂使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质中最好选用 ( ) A．H2O2溶液 B．KMnO4溶液 C．Cl2水 D．HNO3溶液 7．下列叙述正确的是( ) A．Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 B．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀 C．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色不相同 D．Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行 8．为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠浓溶液已部分变质，某同学先取2 mL试样于试管中，而后进行如下实验，其中不能 ．．达到目的的是： A．加入过量稀硫酸，观察现象 B．加入澄清石灰水，观察现象 C．加入氯化钡溶液，观察现象 D．通适量CO2气体，观察现象 9．将镁、铝合金 g 溶于 4 mol·L－1的盐酸500 mL 里，若加入 2 mol·L－1的氢氧化钠溶液，并使得沉淀达到最大量，则需加入此种氢氧化钠溶液为（） A、1000 mL B、500 mL C、100 mL D、1500 mL 10．某实验小组对一含有Al3+的未知溶液进行了如下分析：(1)滴入少量氢氧化钠，无明显变化； (2)继续滴加NaOH溶液，有白色沉淀；(3)滴入过量的氢氧化钠，白色沉淀明显减少。实验小组经定
高一化学金属及其化合物知识点总结 文档编制序号：[KKIDT-LLE0828-LLETD298-POI08]
高一化学金属及其化合物知识点总结 1．元素的存在形式有两种：游离态和化合态。 （1）钠镁铝只以化合态形式存在：钠元素的主要存在形式是氯化钠，镁元素的存在形式有菱镁矿，铝元素的存在形式有铝土矿。 （2）铁元素有两种存在形式：游离态的陨铁和化合态的铁矿石。 2．金属单质的用途： （1）利用钠元素的特征焰色（黄色）制高压钠灯，高压钠灯的透雾力强，可以做航标灯；利用钠单质的熔点低，钠钾合金常温下呈液态，做原子反应堆的导热剂；利用钠单质制备过氧化钠，利用钠单质还原熔融态的四氯化钛制备金属钛。 （2）镁条燃烧发出耀眼的白光，用来做照明弹。 （3）利用铝的良好导电性，做导线。利用铝块和铝粉的颜色都是银白色，铝粉制成银粉（白色涂料）。 3．金属化合物的用途： （1）过氧化钠做漂白剂，过氧化钠做水下作业、坑道下作业的供氧剂；氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠做食品添加剂；氯化钠做为制备单质钠和氯气的原料，氯化钠做为制备氢氧化钠、氢气、氯气的原料。 （2）氧化镁的熔点高，做耐高温的材料：耐火管、耐火坩埚、耐高温的实验仪器。 （3）明矾做净水剂。 4．金属的分类： （1）根据冶金工业标准分类：铁（铬、锰）为黑色金属，其余金属（钠镁铝等）为有色金属。（2）根据密度分类：密度大于cm3的金属是重金属：如铁、铜、铅、钡，密度小于cm3的金属是轻金属：如钠、镁、铝。 5．氧化物的分类：二元化合物，其中一种元素是氧元素，并且氧元素呈负二价的化合物是氧化物。（1）氧化物（根据氧化物中非氧元素的种类）分为金属氧化物和非金属氧化物。 （2）金属氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物。 （3）非金属氧化物分为酸性氧化物、不成盐氧化物。 （4）氧化物（根据氧化物是否与碱或酸反应生成盐）分为成盐氧化物和不成盐氧化物（CO 、NO）。 （5）成盐氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物。 （6）酸性氧化物分为高价态的金属氧化物（Mn2O7）和非金属氧化物（CO2）。
高一化学金属及其化合物测试题 2015/12/5 一、选择题 1、关于合金性质的说法中，错误的是 A．多数合金的硬度一般比其各成分金属的硬度高 B．多数合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低 C．合金的物理性质一般与其各成分金属的的物理性质不同 D．合金的化学性质一般与其各成分金属的的化学性质不同 2、下列关于“焰色反应”的理解正确的是 A．只有金属单质才有焰色反应 B．只有金属化合物才有焰色反应 C．只有某些金属或其化合物才有焰色反应 D．只有金属离子才有焰色反应 3、下列物质中可用于治疗胃酸过多的是 A．碳酸钠B．氢氧化铝C．氧化钙D．碳酸钡 4、下列有关钠的物理性质的叙述中正确的是 ①银白色金属②质软，可以用小刀切割③熔点低于100℃④密度比水小⑤热和电的良导体 A．①②④B．①②③④C．①③④D．①②③④⑤ 5、少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是： A．NaOH B．Na2CO3?10H2O C．Na2CO3 D．NaHCO3 6、由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金共12g，跟足量的盐酸反应产生5.6L氢气（标准状况），那么此合金中一定含有的金属是 A．Na B．Mg C．Al D．Zn 7、在含有1molFeSO4的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤，然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物 质是 A．Fe B．FeO C．Fe(OH)3D．Fe2O3 8、有甲、乙、丙三瓶等体积等物质的量浓度的NaOH溶液，若将甲蒸发掉一半水分，在乙中通入少量的CO2，丙不变， 然后分别向甲、乙、丙三瓶溶液中加入同浓度的盐酸，完全反应后所需盐酸溶液的体积是 A．甲＝丙＞乙B．丙＞乙＞甲C．乙＞甲＝丙D．甲＝乙＝丙 9、将浓度均为0.1mol/L的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是 A．BaCl2NaOH NaHCO3B．Na2CO3MgCl2H2SO4
第三章金属及其化合物练习题 一、选择题 1、在一定条件下，使CO和O2的混合气体26 g充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应，结果固体增重14 g，则原混合气体中O2和CO的质量比可能是( )。 A．9∶4 B．1∶1 C．7∶6 D．6∶7 2、取A、B两份物质的量浓度相等的NaOH溶液，体积均为50mL，分别向其中通入一定量的CO2后，再分别稀释到100 mL，在稀释后的溶液中分别滴加0.1mol/L的盐酸，产生的CO2体积（标准状况）与所加盐酸的体积关系如图所示，下列说法正确的是（） A．原NaOH溶液的物质的量浓度0.075mol·L-1 B．A曲线表明原溶液通入CO2后，所得溶质为NaOH和Na2CO3，此时用酚酞作指示剂， 溶液颜色变化时消耗盐酸的体积为75mL C．B曲线表明原溶液通入CO2后，所得溶质为Na2CO3和NaHCO3且物质的量之比为1：1 D．B曲线表明原溶液通入CO2后，所得溶质与盐酸反应产生气体的最大体积为33.6 mL（标准状况） 3、一定量CO2通入2L某浓度的NaOH溶液得溶液A，向A溶液中逐滴滴入稀盐酸，加入n(HCl)与生成n(CO2)的关系如图所示。下列有关叙述不正确的是( ) A ．通入的CO2气体在标准状况下的体积约为22.4 L B．原溶液中c(NaOH)＝2mol/L C．A溶液中含Na2CO3和NaHCO3各1mol D．A溶液中含有2molNaOH和1mol Na2CO3 4、在密闭容器中，加热等物质的量的NaHCO3和Na2O2的固体混合物，充分反应后，容器中的固体剩余物是( ) A．Na2CO3和Na2O2 B．Na2CO3和NaOH C．NaOH和Na2O2 D．NaOH、Na2O2和Na2CO3 5、下列有关叙述正确的是（） A．O和O中子数相同，质子数不同，互为同位素 B．H2O比H2S稳定，H—S键比H—O键更难断裂 C．Na2O晶体中存在离子键，是离子化合物 D．Na2O2晶体中阳离子与阴离子个数比为1：1 6、某溶液中含有AlO2-、SO、SO、Na＋，向其中加入Na2O2后，溶液中浓度基本保持不变的离子是（） A．SO B．Na＋ C．AlO2-D．SO 7、将足量CO2通入NaOH和Ba(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量(n)和通入CO2体 积(V)的关系如图所示。 ①CO2＋OH－===HCO3－②CO2＋2OH－===CO32－＋H2O ③CO32－＋Ba2＋===BaCO3↓ ④BaCO3＋CO2＋H2O===Ba2＋＋2HCO3－⑤CO32－＋CO2＋H2O===2HCO3－ 图中AB段先后发生的反应的离子方程式是 ( )。 A．②⑤ B．⑤④ C．④② D．④① 8、往甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1 mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100 mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁溶液中溶质的质量分数大小顺序是 ( ) A．甲＜乙＜丙＜丁B．丁＜甲＜乙＝丙 C．甲＝丁＜乙＝丙 D．丁＜甲＜乙＜丙 9、向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2 mol/L的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如下图所示。下列判断正确的是（） A．原NaOH溶液的浓度为0.1 mol/L B．通入CO2的体积为448 mL C．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)：n(Na2CO3) = 1: 3 D．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaHCO3)：n(Na2CO3) = 2: 1 10、通过量CO2于下列溶液中，最终出现浑浊的是（） A．Ba(NO3)2溶液 B．澄清石灰水 C．Na2SiO3溶液 D．CaCl2溶液 11、把镁铝合金用稀硫酸溶解，加入氢氧化钠溶液的体积与生成沉淀的质量关系如右 图，则合金中镁和铝的质量比是（） A、1∶1 B、8∶9 C、4∶3 D、4∶9 12、两烧杯中分别加入足量的铝分别与等物质的量浓度的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，放出的气体体积在标准状况下相等，则所取稀硫酸和氢氧化钠溶液的体积比为（） A．1︰2 B．3︰2 C．3︰1 D．6︰1 13、等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝， 生成氢气的体积比为5：6（相同状况），则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是（）
一、选择题（每小题3分，每小题只有1个选项符合题意，13小题，共39分。） 1．检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采用的方法是（）。 A．用干燥的蓝色石蕊试纸B．用干燥有色布条C．将气体通入硝酸银溶液D．用湿润的淀粉碘化钾试纸 2．只用一种试剂就能把Na2SO4、NaCl、(NH4)2SO4、NH4Cl四种溶液区分开来，这种试剂是（）。 A．AgNO3B．NaOH C．BaCl2 D．Ba(OH)2 3．下列说法正确的是（）。 A．SiO2溶于水且显酸性B．CO2通入水玻璃可得硅酸 C．SiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸D．SiO2晶体中存在单个SiO2分子 4．利用废铜屑制取CuSO4溶液的最好的方法是（）。 A．铜屑与浓硫酸混合加热B．铜屑在空气中灼烧后再溶于稀H2SO4 C．铜屑与稀硫酸混合加热D．铜屑在空气中灼烧后再溶于浓H2SO4 5．下列有关Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是（）。 A．漂白粉的成分为次氯酸钙 B．实验室可用浓硫酸干燥氨气 C．实验室可用NaOH溶液处理NO2和HCl废气 D．Al2(SO4)3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒 6．下列表述正确的是（）。 A．玛瑙的主要成分是硅酸盐 B．人造刚玉的熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分为二氧化硅 C．三峡大坝使用了大量的水泥，水泥是硅酸盐材料 D．太阳能电池可用二氧化硅制作，其应用有利于环保、节能 7．下列说法正确的是（）。 A．雷雨天气时空气中能生成少量的氮氧化物 B．实验室用氯化铵溶液和氢氧化钙溶液混合制取氨气
C．铵盐化学性质都很稳定 D．O2、NO、NO2都能用浓硫酸干燥，且通常情况下能共存 8．下列反应中硝酸既表现出了强氧化性又表现了酸性的是（）。 A．氧化铁与硝酸反应B．氢氧化铝与硝酸反应 C．木炭粉与浓硝酸反应D．铜与硝酸反应 9．已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。右图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于甲、 乙的判断正确的是（）。 A．甲是浓氨水，乙是浓硫酸 B．甲是浓盐酸，乙是浓氨水 C．甲是浓氨水，乙是浓盐酸 D．甲是浓硝酸，乙是浓氨水 10．下列说法正确的是（）。 ①漂白粉的有效成分是氯化钙和次氯酸钙 ②严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染 ③使用二氧化硫增白的食品对人体健康产生损害 ④使用氯气对自来水消毒可能生成对人体有害的有机氯化物 ⑤食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向水库养鱼 A．①②③B．②③④C．①③④ D．①②④ 11．下列变化中可以说明SO2具有漂白性的是（）。 A．SO2通入高锰酸钾酸性溶液中红色褪去 B．SO2通入品红溶液中红色褪去 C．SO2通入溴水溶液中红棕色褪去 D．SO2通入氢氧化钠与酚酞的混合溶液中红色褪去
金属及其化合物测试一 相对原子质量：Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64 H-1 O-16 一、选择题：（本题共10小题，每小题4分，共40分，每小题只有一个正确答案） 1．铝具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为 A．与氧气在常温下不反应B．铝性质不活泼 C．铝表面能形成了一层致密的氧化膜D．铝耐酸耐碱 2．从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事。这个先后顺序跟下列有关的是： ①地壳中的金属元素的含量；②金属活动性；③金属的导电性；④金属冶炼的难易程度；⑤金属的延展性； A．①③B．②⑤C．③⑤D．②④ 3．不能用NaOH溶液除去括号中的杂质的是 A．Mg（Al2O3）B．MgCl2（AlCl3） C．Fe（Al）D．Fe2O3（Al2O3） 4. 下列关于Na和Na+ 的叙述中,错误的 ．．．是 A．具有相同的质子数 B. 它们的化学性质相似 C.钠离子是钠原子的氧化产物 D. 灼烧时火焰都呈黄色 5．将铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN溶液不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈红色的是A．Fe2O3B．FeCl3C．Fe2(SO4)3D．FeO 6．用等质量的金属钠进行下列实验，产生氢气最多的是 A．将钠放入足量的稀盐酸中 B．将钠放入足量的稀硫酸中 C．将钠放入足量的氯化钠溶液中 D．将钠用铝箔包好，并刺一些小孔，放入足量的水中 7．下列离子方程式书写正确 ．．的是 A.铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-══ 2AlO2-+H2↑ 溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH- ══ Al(OH)3↓ C. 三氯化铁溶液中加入铁粉Fe3+ + Fe = 2Fe2+ D. FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-8．在酸性溶液中，能大量共存的离子是 A．Mg2+、Fe3+、NO3-、SCN-B．Al3+、Fe2+、Cl-、SO42- C．K+、Na+、Cl-、HCO3- D．Na+、Ba2+、NO3-、SO42- 9．在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是： A．Mg2+、Al3+、Fe2+ B．H+、Mg2+、Al3+ C．H+、Ba2+、Al3+ D．只有Mg2+、Al3+ 10．下列溶液中分别加入足量的铁粉，充分作用后，溶液中的阳离子总物质的量明显减少，该溶液是．A．CuCl2B．FeCl3C．HCl D．AlCl3 二．非选择题（本题共5小题，共60分） 11．（13分）已知化合物A、D、E、G焰色反应时，火焰均呈黄色，其中A可用作家庭食品添加剂，也可用以治疗胃酸过多。A~H各物质的变化关系如下图所示。 （1 反应① 反应② 反应③ 反应④ 反应⑤ （2）上述反应中属于氧化还原反应的有 12．（6分）请你设计两种方法除去细小的铁颗粒中混有的细小的铝颗粒。（简要说明） (1) (2) E
高中化学学习材料 （精心收集**整理制作） 金属及其化合物练习题 一．选择题 1.将钠、镁、铝各0.3mol 分别放入100mL 1 mol/L 的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是( ) A ．1:2:3 B ．6:3:2 C ．3:1:1 D ．1:1:1 2.将过量Na 2O 2固体加入到Ca(HCO 3)2溶液中，下列有关说法正确的是( ) A.溶液中只有气体产生 B.溶液中只有沉淀产生 C.溶液中有反应：Ca 2++OH -+HCO - 3＝CaCO 3↓+H 2O 发生 D.溶液中有反应：Ca 2++2OH -+2HCO -3＝CaCO 3↓+CO 32-+2H 2O 发生 3下列图象是表示铁跟一定量硝酸反应时，铁和硝酸铁之间物质的量（mo1）的关系，其中正确的是 4．用足量的一氧化碳还原14.5g 铁的氧化物的混合物。将生成的气体通入足量的澄清石灰水中，生成沉淀25g ，则该混合物的组合不可能是（ ） A ．Fe 2O 3、Fe 3O 4、FeO B ．FeO 、Fe 3O 4 C ．Fe 3O 4、Fe 2O 3 D ．FeO 、Fe 2O 3 5、将过量铁粉放入100 mL ，2mol/L 的HNO 3溶液中，充分反应后，若还原产物只有NO ，所能溶解的铁的质量为( ) A ．2.8g B ．4.2g C ．5.6 g D ．11.2g 6、某铁的氧化物，用7mol·L －l 的盐酸100mL 在一定条件下恰好完全溶解，所得溶液再通入0.56L 标准状况下的氯气时，刚好使溶液中Fe 2＋完全转化为Fe 3＋。则该氧化物的化学式可表示为（ ） A ．FeO B ．Fe 3O 4 C ．Fe 4O 5 D ．Fe 5O 7 7、在高温下用一氧化碳还原mg 四氧化三铁得到ng 铁。已知氧的相对原子质量为16，则铁的相对原子质量为 （ ） A ．n m n －21 B ．)(364n m n － C ．n n m 32－ D ．n m n －24 8.实验室制备Al(OH)3的最简便方法是（ ）
第四章《非金属及其化合物》单元测试题 班级学号姓名得分 （满分100分） 一、选择题（本题含10小题，每题5分，共50分。） 1．将足量的CO2通入下列溶液中，能产生沉淀的是 A．硅酸钠溶液B．石灰水C．氯化钡溶液D．氯化钙溶液2．工业盐酸常呈黄色，其原因是 A．Cl-被空气中的O2氧化 B．混有可溶性杂质如Fe3+ C．溶有Cl2D．HCl在溶液中呈黄色 3．新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是 A．颜色相同B．前者能使有色布条褪色 C．都含有H+D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀 4．漂白粉的有效成分是 A．次氯酸钙B．氯化钙C．次氯酸D．次氯酸钙与氯化钙5．患甲状腺肿大是边远山区常见的地方病，下列元素对该病有治疗作用的是 A．钠元素B．氯元素C．碘元素D．铁元素 6．自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质溶液，会产生明显的药品变质问题的是 A．NaNO3B．FeCl2C．Na2SO4D．AlCl3 7．亚硝酸（HNO2）参加反应时，既可作氧化剂，也可作还原剂。当它作还原剂时，可能生成的产物是 A．NH3B．N2 C．N2O3 D．HNO3 8．已知反应①2BrO3- + Cl2 =Br2 +2ClO3-②5Cl2 + I2 +6H2O=2HIO3 +10HCl ③ClO3- +5Cl-+6H+=3Cl2 +3H2O,下列物质氧化能力强弱顺序正确的是 A．ClO3-＞BrO3-＞IO3-＞Cl2B．BrO3-＞Cl2＞C1O3-＞IO3- C．BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞IO3-D．Cl2＞BrO3-＞C1O3-＞IO3- 9．SO2和Cl2都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质 A．立刻褪色B．慢慢褪色C．先褪色，后复原D．颜色不褪10．下列关于SO2的叙述，正确的是 A．SO2既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物 B．SO2是硫酸的酸酐 C．大气中SO2的主要来源是汽车排出的尾气 D．SO2具有漂白性，因而可以使石蕊试液褪色 二．填空题（14分） 11．防治碘缺乏病的碘添加剂是KIO3(如加碘盐)，可用盐酸酸化的KI淀粉混合液检验食盐
高中化学学习材料 金属及其化合物练习题 一．选择题 1.将钠、镁、铝各0.3mol 分别放入100mL 1 mol/L 的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是( ) A．1:2:3 B．6:3:2 C．3:1:1 D．1:1:1 2.将过量Na2O2固体加入到Ca(HCO3)2溶液中，下列有关说法正确的是( ) A.溶液中只有气体产生 B.溶液中只有沉淀产生 C.溶液中有反应：Ca2++OH-+HCO-3＝CaCO3↓+H2O发生 D.溶液中有反应：Ca2++2OH-+2HCO-3＝CaCO3↓+CO32-+2H2O发生 3下列图象是表示铁跟一定量硝酸反应时，铁和硝酸铁之间物质的量（mo1）的关系，其中正确的是 4．用足量的一氧化碳还原14.5g铁的氧化物的混合物。将生成的气体通入足量的澄清石灰水中，生成沉淀25g，则该混合物的组合不可能是（） A．Fe2O3、Fe3O4、FeO B．FeO、Fe3O4 C．Fe3O4、Fe2O3 D．FeO、Fe2O3 5、将过量铁粉放入100 mL，2mol/L的HNO3溶液中，充分反应后，若还原产物只有NO，所能溶解的铁的质量为( ) A．2.8g B．4.2g C．5.6 g D．11.2g 6、某铁的氧化物，用7mol·L－l的盐酸100mL在一定条件下恰好完全溶解，所得溶液再通入0.56L标准状况下的氯气时，刚好使溶液中Fe2＋完全转化为Fe3＋。则该氧化物的化学式可表示为（） A．FeO B．Fe3O4 C．Fe4O5D．Fe5O7 7、在高温下用一氧化碳还原mg四氧化三铁得到ng铁。已知氧的相对原子质量为16，则铁的相对原子质量为（）
1.在下列物质的溶液中分别加入一定量的Na2O2固体，不会出现浑浊现象的是( ) A.饱和H2S溶液 B.Ca(HCO3)2溶液 C.Na2SO3稀溶液 D.饱和CaCl2溶液 2我国人民很早就知道用焰色反应来鉴别某些物质，只是因为受生产力水平限制，这种方法没有得到发展。南北朝时期，著名的炼丹家和医药大师陶弘景(456—563)在他的《本草经集注》中就有这样的记载“以火烧之，紫青烟起，云是真硝石也”。这一记载所鉴别出的物质应该是( ) A.NaNO3 B.KNO3 C.KMnO4 D.I2 3久置空气中会发生颜色变化，但颜色变化不是由于跟氧气反应引起的物质是( ) A.过氧化钠固体 B.亚硫酸钠固体 C.硫酸亚铁晶体 D.苯酚晶体 4.把小块金属钠投入饱和石灰水中，不会出现的现象是 ①溶液中出现白色浑浊物②有金属钙被还原出来③反应过程中易发生爆炸④钠熔成小球在液面上迅速游动( ) A.①③ B.②③ C.② D.①② 5有A、B、C、D、E、F六种溶液，它们是氨水、硫酸镁、碳酸氢钠、碳酸钠、稀硝酸、氯化钡溶液中的某一种。各取少量，将其两两混合现象如图所示。其中“↓”表示难溶物，“↑”表示气体，“-”表示无明显现象，空格表示实验未做，试推断其中F是( ) A.碳酸钠溶液 B.氯化钡溶液 C.硫酸镁溶液 D.碳酸氢钠溶液 6某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成。使该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小（同温同压下测定）。若将原混合物粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合物粉末的质量。下列判断正确的是( ) ①粉末中一定含有Na2O、Na2O2和NaHCO3 ②粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl ③粉末中一定不含有Na2O和NaCl ④无法肯定粉末中是否含有Na2CO3和NaCl A.①③ B.②④ C.①④ D.②③ 7.在一定温度下，向饱和烧碱溶液中放入少量过氧化钠，反应后恢复到原来的温度，下列说法正确的是( ) A.溶液的pH增大，有O2放出 B.溶液的pH不变，有O2放出 C.溶液的c(Na+)增大，有O2放出 D.溶液的c(Na+)不变，无O2放出 8.按右图装置持续通入X气体，并在管口P处点燃，实验结果使澄清的 石灰水变浑浊。则X、Y可以是( ) A.H2、NaHCO3 B.CO、Na2CO3 C.CO、Na2O2 D.H2、Fe2O3 9.某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐 50 mL盐酸50 mL盐酸50 mL盐酸 m(混合物) 9.2 g 15.7 g 27.6 g V（CO2）(标准状况) 2.24 L 3.36 L 3.36 L
高中化学金属及其化合物的练习题 金属及其化合物是化学的学习的重要内容，也是高考的考点，下面本人的本人将为大家带来高中化学及其化合物的练习题的介绍，希望能够帮助到大家。 高中化学金属及其化合物的练习题和答案 一、选择题(本题包括15小题，每题3分，共45分) 1.欲观察H2燃烧的火焰颜色，燃气导管口的材料最 好是( ) A.钠玻璃 B.钾玻璃 C.铜管 D.石英玻璃 解析：钠、钾、铜灼烧均有颜色，会干扰H2燃烧 火焰颜色的观察。 答案： D 2.下列金属需密封保存的是( ) A.Na B.Mg C.Al D.Cu 解析：Mg、Al在空气中易形成一层致密的氧化膜，从而保护内部金属;Cu性质不活泼，所以均不用密封保存。钠 性质活泼，很容易被氧气氧化而变质，需密封保存。故正确答案为A。 答案： A 3.下列关于合金的叙述中正确的是( ) A.合金是由两种或多种金属熔合而成的 B.日常生活中用到的五角硬币属于铜合金 C.合金在任何情况都比单一金属性能优良 D.商代的司母戊鼎是纯铜打造而成的[
解析：合金是金属与金属或金属与非金属熔合形成的，A项错误;在机械加工时，合金的性能一般较单一金属优良，但并不是任何情况都是，如纯铝导电性比铝合金要强等，司母戊鼎是铜合金制成的，只有B正确。 答案： B 4.小王喜爱做实验，一次他将一把没有擦干的小刀放在火上烤了一下，发现表面变蓝，他又将一把干燥的光亮小刀放在火上烤了一下，发现也有同样的现象发生，他分析后认为可能是火烤的过程中小刀表面生成了一种物质所造成的。你认为此物质最有可能是( ) A.Fe3O4 B.FeO C.Fe2O3 D.Fe(OH)2 解析：小刀是铁的合金，火烤时表面的铁与O2化合生成Fe3O4。 答案： A 5.下列说法正确的是( ) A.铜的化学性质活泼，不宜用铜制作盛放食品的器皿 B.铜的导电能力不如铝 C.铝是地壳中含量最多的金属元素 D.铁比铝更易锈蚀，是因为铁比铝更活泼 解析：A项，铜的化学性质较稳定，因此用铜制作器皿比较安全。B项，铜的导电能力比铝强。D项，铁不如铝活泼，但由于铁在潮湿的空气中易被氧化成较疏松的氧化膜Fe2O3，可加速锈蚀，而铝与空气中的O2反应生成致密的 Al2O3保护膜，避免内部的Al继续与O2反应。 答案： C 6.下列说法正确的是( )
第三章 《金属及其化合物》测试题 一、单项选择题 1、关于合金性质的说法中，错误的是 A ．多数合金的硬度一般比其各成分金属的硬度高 B ．多数合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低 C ．合金的物理性质一般与其各成分金属的的物理性质不同 D ．合金的化学性质一般与其各成分金属的的化学性质不同 2、下列物质中可用于治疗胃酸过多的是 A ．碳酸钠 B ．氢氧化铝 C ．氧化钙 D ．碳酸钡 3、下列有关钠的物理性质的叙述中正确的是 ①银白色金属 ②质软，可以用小刀切割 ③熔点低于100℃④密度比水小 ⑤热和电的良导体 A ．①②④ B ．①②③④ C ．①③④ D ．①②③④⑤ 4、少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是 ： A ．NaOH B ． Na 2CO 3?10H 2O C ．Na 2CO 3 D ．NaHCO 3 5、由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金共12g ，跟足量的盐酸反应产生5.6L 氢气（标准状况），那么此合金中一定含有的金属是 A ．Na B ．Mg C ．Al D ．Zn 6、在含有1molFeSO 4的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤，然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是 A ．Fe B ．FeO C ．Fe(OH)3 D ．Fe 2O 3 7、有甲、乙、丙三瓶等体积等物质的量浓度的NaOH 溶液，若将甲蒸发掉一半水分，在乙中通入少量的CO 2，丙不变，然后分别向甲、乙、丙三瓶溶液中加入同浓度的盐酸，完全反应后所需盐酸溶液的体积是 A ．甲＝丙＞乙 B ．丙＞乙＞甲 C ．乙＞甲＝丙 D ．甲＝乙＝丙 8、将浓度均为0.1mol/L 的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是 A ．BaCl 2 NaOH NaHCO 3 B ．Na 2CO 3 MgCl 2 H 2SO 4 C ．AlCl 3 NH 3?H 2O NaOH D ．Ba(OH)2 CaCl 2 Na 2SO 4 9、下列离子方程式书写正确．． 的是 A ．铝粉投入到NaOH 溶液中：2Al+2OH －══ 2AlO 2－+H 2↑ B ．AlCl 3溶液中加入足量的氨水：Al 3++ 3OH － ══ Al(OH)3↓ C ．三氯化铁溶液中加入铁粉：++=+232Fe Fe Fe D ．FeCl 2溶液跟Cl 2反应：2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl － 10、随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是 A ．无水硫酸铜 B ．硫酸亚铁 C ． 食盐 D ． 生石灰 11、下列化合物与小苏打溶液反应，没有气体或沉淀生成的是 A ．烧碱 B ．硫酸氢钠 C ．氢氧化钡 D ．过氧化钠 12、下列操作中，溶液的颜色不发生变化的是 A ．碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸 B ．硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液 C ．氯化亚铁溶液中滴加氯水 D ．氯化铁溶液中加入还原铁粉 13、向20mL2mol/LAlCl 3溶液中，加入30mLNaOH 溶液，充分反应后，得0.78g 沉淀，则NaOH 溶 液的物质的量浓度为
第三章 金属及其化合物练习题 一、选择题 1、在一定条件下，使CO 和O 2的混合气体26 g 充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na 2O 2固体反应，结果固体增重14 g ，则原混合气体中O 2和CO 的质量比可能是( )。 A ．9∶4 B ．1∶1 C ．7∶6 D ．6∶7 2、取A 、B 两份物质的量浓度相等的NaOH 溶液，体积均为50mL ，分别向其中通入一定量的CO 2后，再分别稀释到100 mL ，在稀释后的溶液中分别滴加0.1mol/L 的盐酸，产生的CO 2体积（标准状况）与所加盐酸的体积关系如图所示，下列说法正确的是（ ） A ．原NaOH 溶液的物质的量浓度0.075mol ·L -1 B ．A 曲线表明原溶液通入CO 2后，所得溶质为NaOH 和Na 2CO 3，此时用酚酞作指示剂，溶液颜色变化时消耗盐酸的体积为75mL C ．B 曲线表明原溶液通入CO 2后，所得溶质为Na 2CO 3和NaHCO 3且物质的量之比为1：1 D ．B 曲线表明原溶液通入CO 2后，所得溶质与盐酸反应产生气体的最大体积为33.6 mL （标准状况） 3、一定量CO 2通入2L 某浓度的NaOH 溶液得溶液A ，向A 溶液中逐滴滴入稀盐酸，加入n (HCl)与生成n (CO 2)的关系如图所示。下列有关叙述不正确的是( ) A ．通入的CO 2气体在标准状况下的体积约为22.4 L B ．原溶液中c(NaOH)＝2mol/L C ．A 溶液中含Na 2CO 3和NaHCO 3 各1mol D ．A 溶液中含有2molNaOH 和1mol Na 2CO 3 4、在密闭容器中，加热等物质的量的NaHCO 3和Na 2O 2的固体混合物，充分反应后，容器中的固体剩余物是( ) A ．Na 2CO 3和Na 2O 2 B ．Na 2CO 3和NaOH C ．NaOH 和Na 2O 2 D ．NaOH 、Na 2O 2和Na 2CO 3 5、下列有关叙述正确的是（ ） A ．O 和O 中子数相同，质子数不同，互为同位素 B ．H 2O 比H 2S 稳定，H —S 键比H —O 键更难断裂 C ．Na 2O 晶体中存在离子键，是离子化合物 D ．Na 2O 2晶体中阳离子与阴离子个数比为1：1 6、某溶液中含有AlO 2-、SO 、SO 、Na ＋ ，向其中加入Na 2O 2后，溶液中浓度基本保持不变的离子是（ ） A ．SO B ．Na ＋ C ．AlO 2- D ．SO 7、将足量CO 2通入NaOH 和Ba(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量(n )和通入CO 2体积(V )的关系如图所示。 ①CO 2＋OH － ===HCO 3 － ②CO 2＋2OH －===CO 32－＋H 2O ③CO 32－＋Ba 2＋ ===BaCO 3↓ ④BaCO 3＋CO 2＋H 2O===Ba 2＋ ＋2HCO 3－ ⑤CO 32－ ＋CO 2＋H 2O===2HCO 3 － 图中AB 段先后发生的反应的离子方程式是 ( )。 A ．②⑤ B ．⑤④ C ．④② D ．④① 8、 往甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1 mol 的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100 mL 水，搅 拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁溶液中溶质的质量分数大小顺序是 ( ) A ．甲＜乙＜丙＜丁 B ．丁＜甲＜乙＝丙 C ．甲＝丁＜乙＝丙 D ．丁＜甲＜乙＜丙 9、向100 mL NaOH 溶液中通入一定量的CO 2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2 mol/L 的盐酸，产生CO 2 的体积与所加盐酸体积之间关系如下图所示。下列判断正确的是（ ） A ．原NaOH 溶液的浓度为0.1 mol/L B ．通入CO 2的体积为448 mL C ．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n (NaOH)：n (Na 2CO 3) = 1: 3 D ．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n (NaHCO 3)：n (Na 2CO 3) = 2: 1 10、通过量CO 2于下列溶液中，最终出现浑浊的是（ ） A ．Ba(NO 3)2溶液 B ．澄清石灰水 C ．Na 2SiO 3溶液 D ．CaCl 2溶液 11、把镁铝合金用稀硫酸溶解，加入氢氧化钠溶液的体积与生成沉淀的质量关系如右 图， 则合金中镁和铝的质量比是（ ） A 、1∶1 B 、8∶9 C 、4∶3 D 、4∶9 12、两烧杯中分别加入足量的铝分别与等物质的量浓度的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，放出的气体体积在标准状况下 相等，则所取稀硫酸和氢氧化钠溶液的体积比为 （ ） A ．1︰2 B ．3︰2 C ．3︰1 D ．6︰1 13、等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝， 生成氢气的体积比为5：6（相同状况），则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是 （ ）