高三化学周练六十五
1．下列制备气体的装置和选用的药品不正确的是()
选项 A B C D
药品H2O 2与MnO2 石灰石和稀盐酸稀硝酸和铜片KMnO4与浓盐酸
装置
2．实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是()
A．①是氨气发生装置B．③是氨气发生装置
C．②是氨气吸收装置D．④是氨气收集、检验装置
3．实验室制备氧气的方法很多。现在一定条件下，利用过氧化氢、氯酸钾和高锰酸钾为反应物制备氧气，在同温同压下，制取的氧气体积相同时，三个反应中转移的电子数之比为() A．2∶2∶1 B．1∶2∶2 C．2∶1∶2 D．1∶1∶1
4．有关气体制备所用试剂及检验气体所用试剂完全正确的组合是()
A．CO2；大理石和稀硫酸、澄清石灰水
B．Cl2；二氧化锰和稀盐酸、品红溶液
C．O2；二氧化锰和双氧水、带火星的木条
D．NH3；NH4Cl固体和CaCO3固体、湿润的红色石蕊试纸
5．设计学生实验要注意安全、无污染、现象明显。根据启普发生器原理，可用
底部有小孔的试管制简易的气体发生器(如图)。若关闭K，不能使反应停止，可
将试管从烧杯中取出(会有部分气体逸出)。下列气体的制取宜使用该装置的是
()
A．用二氧化锰(粉末)与双氧水制氧气B．用锌粒与稀硫酸制氢气
C．用硫化亚铁(块状)与盐酸制硫化氢D．用碳酸钙(块状)与稀硫酸制二氧化碳
6．某校化学探究小组成员讨论下列Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四种仪器装置的气体制备与
性质实验的用法，其中不合理的是()
A．装置Ⅰ：可以用来验证碳的非金属性比硅强
B．装置Ⅱ：橡皮管的作用是使水顺利流下
C．装置Ⅲ：不能检查该装置的气密性
D．装置Ⅳ：先从①口进气收集满二氧化碳，再从②口进气，可收集NO气体
7．下列对气体的制备或性质检验装置的叙述正确的是()
8．下列制备和收集气体的实验装置合理的是( )
9．如图装置可用于收集气体X 并验证其某些化学性质，你认为正确的是( )
选项
气体 试剂 现象 结论 A
SO2 酸性KmnO4溶液 溶液褪色 SO2有氧化性 B
C2H4 溴水 溶液褪色 能发生加成反应x k b 1 C
X 澄清石灰水 溶液变浑浊 X 不一定是CO2 D Cl2 紫色石蕊试液 溶液先变红后褪色
Cl2有酸性和漂白性 10．下列所示的实验装置中，能达到实验目的的是( )
11．某研究性学习小组在实验室用如图所示装置探究氮氧化物气体与烧碱溶液的反应。实验过程中将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，若碱液可快速、充分吸收产生的氮氧化物气体。下列叙述正确的是( )
A ．若将A 与
B 连接，打开止水夹，则广口瓶中长导管口有气泡产生
B ．若将A 与
C 连接，打开止水夹，水沿导管由广口瓶进入烧瓶中
C ．无论A 连接B 还是C ，打开止水夹，均无明显现象
D ．若将NaOH 溶液换为水，可以用这套装置验证氨气易溶于水
12．用如图装置进行实验，将液体A 逐滴加入到固体B 中，下列叙述
正确的是( )
A ．若A 为盐酸，
B 为MnO2，
C 中盛有品红溶液，则C 中溶液褪色
B ．若A 为醋酸，B 为贝壳，
C 中盛有澄清石灰水，则C 中溶液出现浑
浊
C ．若A 为浓氨水，B 为生石灰，C 中盛有AlCl3溶液，则C 中先产生
白色沉淀后沉淀溶解
D ．上述实验中仪器D 都可以用长玻璃导管代替
13．三氯化硼(BCl3)是一种重要的化工原料，可用于制取乙硼烷(B2H6)，也可作有机合成催化剂。某兴趣小组拟选用下列装置制备BCl3(已知BCl3的沸点为12.5℃，熔点为－107.3 ℃；2B
＋6HCl=====△2BCl3↑＋3H2↑)
请回答下列问题：
(1)装置A 中发生反应的离子方程式为_____________________________
________________________________________________________________________。
(2)按气流方向连接各装置的接口，顺序为___________________。
(3)装置E 的两个作用是________________________、________________________；实验中若不用装置C ，可能产生的危险是_____________________。
(4)BCl3遇水产生大量的白雾同时生成硼酸(H3BO3)，其反应的化学方程式为______________。
14．过氧化钙是一种新型的多功能无机化工产品，常温下是无色或淡黄色粉末，易溶于酸，难溶于水和乙醇等溶剂。某实验小组在实验室用钙盐制取CaO2·8H2O 沉淀(该反应是一个放热反应)。
(1)X仪器的名称是________________，仪器B的作用是________________。
(2)A为实验室制取氨气的装置，实验中需要用到的化学试剂是______________。
(3)制取CaO2·8H2O一般在0～5 ℃的低温下进行，原因是______________
________________________________________________________________________。
(4)生成CaO2·8H2O的化学方程式为__________________
________________________________________________________________________。15．“84消毒液”与硫酸溶液反应可以制取氯气(NaClO＋NaCl＋H2SO4===Na2SO4＋Cl2↑＋H2O)。为探究氯气的性质，某同学利用此原理制氯气并设计了如下所示的实验装置。
请回答下列问题：
(1)装置B、C中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中该同学发现装置B 中的布条也褪色，其原因可能是________________________，请提出合理的改进方法________________________________________________________________________。
(2)为了验证氯气的氧化性，将氯气通入Na2SO3溶液中，写出氯气与Na2SO3溶液反应的离子方程式___________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)氯气通入饱和NaHCO3溶液中能产生无色气体，已知酸性：盐酸>碳酸>次氯酸，该实验证明氯气与水反应的生成物中含有________。
16．Cl2、NH3、NO2是中学化学中常见的气体，Cl2在一定条件下可与NH3、NO2反应，NH3和NO2在一定条件下也可反应。某校化学兴趣小组设计如下实验探究它们的性质。试回答下列问题：
(1)实验室制一氧化氮的离子反应方程式为________________________，实验室制氨气的化学方程式为___________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)装置④⑤⑥所用的仪器和药品能否完全相同______(填“能”或“否”)。
(3)装置⑧中导管紧贴液面，没有插到液面以下的原因是________________________，装置⑨的作用可能是__________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)室温下，取干燥的Cl2和NO2的混合气体5 L 于装置⑦中，当Cl2所占的体积分数分别为20%(Cl2完全反应)、60%(NO2完全反应)时，一段时间后装置⑦中气体的体积均为4 L 。经测定4 L 气体中除未反应气体外，只有一种新的气体化合物，则该化合物的化学式为________________。
答案：
1． C 。2． B 。3． B 。4．C 。5．B 。6． C 。7． A 。8． D 。9． C 。10． C 。11． D 。12． B 。
13． (1)MnO2＋4H ＋＋2Cl －=====△Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
(2)aedjkbc(cb)fg(gf)h
(3)防止空气中的水进入U 形管 吸收多余氯气 H2、Cl2混合受热发生爆炸
(4)BCl3＋3H2O===3HCl ＋H3BO3
14． (1)分液漏斗 防倒吸
(2)Ca(OH)2和NH4Cl
(3)低于0 ℃，液体易冻结，反应困难，温度过高，过氧化氢分解速率加快，CaO2·8H2O 也会失去部分结晶水
(4)CaCl2＋H2O2＋2NH3＋8H2O===CaO2·8H2O ↓＋2NH4Cl(或CaCl2＋H2O2＋2NH3·H2O ＋6H2O===CaO2·8H2O ↓＋2NH4Cl)
15． (1)产生的氯气中含有水蒸气，会反应生成次氯酸 在装置A 、B 之间增加盛有浓硫酸的洗气瓶(或干燥装置)
(2)Cl2＋SO2－3＋H2O===SO2－4＋2Cl －＋2H ＋
(3) HCl(或盐酸)
16． (1)3Cu ＋8H ＋＋2NO －3===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O(其他合理答案也可)
2NH4Cl ＋Ca(OH)2=====△2NH3↑＋CaCl2＋2H2O
(2)否
(3)防止倒吸 吸收过量的NO2
(4)NO2Cl
2020-2021学年上学期高二11月月考试题 物理试卷 第I卷（选择题） 一、选择题：本题共12小题，每小题4分，共48分，1-8单选题，9-12多选题。 1.下列说法中正确的是（） A. 在电场中，电场强度大的点，电势必定高 B. 电荷置于电势越高的点，某所具有的电势能也越大 C. 电场中电场强度大的地方，沿电场线方向电势降落快 D. 一带电粒子只受电场力作用在电场中运动时，电势能一定变化 2.一平行板电容器充电后与电源断开，负极板接地。两板间有一个正电荷固定在P点，如图所示，以E表示两板间的场强，U表示电容器两板间的电压，Φ表示正电荷在P点的电势，E P表示正电荷在P点的电势能，若保持负极板不动，将正极板向下移到图示的虚线位置，则( ) A. E变大 B. E P不变 C. Φ变大 D. U不变 3.如图所示，虚线a、b、c表示电场中的三个等势面，且相邻等势面之间的电势差相等．实线为一带正电荷粒子仅在电场力作用下通过该区域时的运动轨迹，M，N是这条轨迹上的两点，则下列说法中正确的是（） A.三个等势面中，a的电势最高 B.对于M，N两点，带电粒子通过M点时电势能较小 C.对于M，N两点，带电粒子通过N点时动能较大 D.带电粒子由M运动到N时，速度增大
4.如图的电路中，当滑动变阻器的滑动头向下滑动时，A、B两灯亮度的变化情况为( ) A. A灯和B灯都变亮 B. A灯和B灯都变暗 C. A灯变亮，B灯变暗 D. A灯变暗，B灯变亮 5.某电场的电场线分布如图所示，、、是以电场线上一点为圆心的同一圆周上的三点，连线与直线垂直。以下说法正确的是( ) A. 点电势与点电势相等 B. 、间的电势差大于、间的电势差 C. 将一负电荷由点移到点，电荷的电势能减少 D. 正电荷在点所受电场力的方向与垂直且竖直向上 6.关于磁场下列说法中正确的是( ) A. 磁感线可以用铁屑来显示，因而是真实存在的 B. 电流元IL在磁场中受力为F，则B一定等于F IL C. 磁场中磁感应强度大的地方，磁通量不一定很大 D. 磁体与通电导体之间的相互作用是通过电场与磁场共同产生的 7.如图所示，在第Ⅰ象限内有垂直纸面向里的匀强磁场，一对正、负电子分别以相同速率沿与x轴成30°角的方向从原点射入磁场，则正、负电子在磁场中运动的时间之比为( )
河南省淮阳中学高三化学周练试卷 命题：夏伟审核郑现友 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 相对原子质量：H 1 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 C 12 一、选择题（每小题3分，共48分） 1．中华传统文化中蕴含着诸多化学知识，下列说法正确的是 A．“杨花榆荚无才思”中的“榆荚”主要成分为蛋白质 B．“三月打雷麦谷堆”，是指在雷电作用下氮气转化为能被作物吸收的物质 C．“日照香炉生紫烟”中的紫烟指“碘的升华” D．“火树银花不夜天”指的是金属单质的焰色反应，属于化学变化 2．下列有关物质分类的说法正确的是 A．HNO3是一元酸、强酸、挥发性酸是按性质进行分类的 B．FeO、Fe2O3、Fe3O4都是碱性氧化物 C．漂白液、液化石油气、铝热剂都是混合物 D．无水乙醇、一水合氨、熔融MgSO4都是电解质 3．N A是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1mol Cl2参加反应转移电子数一定为2N A B．100mL 0.1mol·L－1的氨水中含有0.01N A个NH+4 C．标准状况下，22.4L NO与11.2L O2混合后气体的分子数为N A D．25℃，1L pH＝9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×10－5N A
南昌二中2020届高三化学周练卷（20） 相对原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na23 P 31 S 32 Fe 56 Cl 35.5 一、单选题（每题3分，共48分） 1．2019年12月以来，我国部分地区突发的新型冠状病毒肺炎威胁着人们的身体健康，以下是人们在面对“新型冠状病毒”时的一些认识，你认为符合科学道理的是（） A．选用95%的酒精消毒效果最好 B．外出归来，应立即向外套喷洒高浓度的84消毒液 C．过氧乙酸可用于环境消毒，医用酒精可用于皮肤消毒，其原因是二者均可以使病毒和细菌体内的蛋白质变性 D．为使消毒效果更高效，可以将酒精和84消毒液混合使用 2．《厉害了，我的国》展示了中国在航空、深海、交通、互联网等方面取得的举世瞩目的成就，它们与化学有着密切联系。下列说法正确的是（） A．“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐 B．港珠澳大桥使用高性能富锌底漆防腐，依据的是外加电流的阴极保护法 C．我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅 D．化学材料在北京大兴机场的建设中发挥了巨大作用，其中高强度耐腐蚀钢筋属于无机材料 3．下列说法正确的是() A．某烷烃的名称为2，2，4，4-四甲基-3，3，5-三乙基己烷 B．等质量的甲醛与乳酸[CH3CH(OH)COOH]完全燃烧消耗氧气的量不相等 C．如图是某有机物分子的比例模型，该物质可能是一种氨基酸 D．化合物在酸性条件下水解，所得溶液加碱后加热有NH3生成 4．某种化合物（如图）由W、X、Y、Z四种短周期元素组成，其中W、Y、Z分别位于三个不同周期，Y 核外最外层电子数是W核外最外层电子数的二倍；W、X、Y三种简单离子的核外电子排布相同。下列说法不正确的是() A．原子半径：W
…○…………密…………封…………线…………内…………不…………要…………答…………题…………○……… 班级： 姓名： 考号: 高一上学期10月月考生物试题 考试时间：90分钟 满分：90分 一．单项选择题（40题，共50分，第1至30题每题1分，31至40题每题2分，每小题只有一个选项最符合题意。） 1.据报道，某省的十几个市县的玉米患上了‘粗缩病’，该病是由灰飞虱传播‘粗缩病’病毒引起的。下列相关叙述中错误的是（ ） A.‘粗缩病’病毒无细胞结构 B.培养‘粗缩病’病毒不能用普通的培养基 C.‘粗缩病’病毒能借助玉米细胞内的物质和结构进行繁殖 D.‘粗缩病’病毒可独立完成生命活动 2.细胞是绝大多数生物体的结构和功能的基本单位，与此说法不符的是（ ） A.一个分子或一个原子是一个系统，也属于生命系统 B.地球上最早出现的生命形式，是具有细胞形态的单细胞生物 C.除病毒以外的其他生物都是由细胞构成的 D.在生命系统的各个层次中，能完整表现出各种生命活动的最微小层次是细胞 3.下列各项组合中,能体现生命系统由简单到复杂的正确层次的是( ) ①某草原上的一头荷斯坦奶牛 ②某草原上的全部牛类 ③草原上的全部荷斯坦奶牛 ④荷斯坦奶牛的红细胞 ⑤红细胞中的血红蛋白 ⑥整片草原 ⑦某草原上的所有生物 ⑧荷斯坦奶牛的心脏 ⑨荷斯坦奶牛的血液 ⑩荷斯坦奶牛的循环系统。 A. ⑤④⑧⑨⑩①③②⑦ B. ⑤④⑨⑧⑩①③②⑦⑥ C. ④⑨⑧⑩①③⑦⑥ D. ④⑨⑧⑩①②⑦⑥ 4.小麦是我国北方的重要农作物，有关麦田中生命系统结构层次的说法正确的是（ ） A. 小麦是由不同系统构成的一种植物 B. 麦田中的所有植物和动物构成一个群落 C. 麦田中生物最基本的结构层次是化学元素 D. 麦田土壤中的一个酵母菌既属于细胞层次也属于个体层次 5.用显微镜镜检人血涂片时，发现视野内有一清晰的淋巴细胞，为进一步放大该细胞，首先应将其移至视野正中央，则装片的移动方向应该是( ) A.向右上方 B.向左上方 C.向右下方 D.向左下方 6.下列关于高倍物镜的叙述，正确的是（ ） A. 因为藓类叶片大，在高倍镜下容易找到，所以可以直接使用高倍物镜观察 B. 在低倍镜下找到叶片细胞，即可换上高倍物镜 C. 换上高倍物镜后，必须先用粗准焦螺旋调焦，再用细准焦螺旋调至物像最清晰 D. 为了使高倍镜下的视野亮一些，可使用最大的光圈或凹面反光镜 7. 甲图中有目镜、物镜、物镜与载玻片之间的距离，乙和丙分别表示不同物镜下观察到的 图像。下列叙述正确的是( ) A. 观察物像丙时应选用甲中①④⑥组合 B. 从图中的乙转为丙，正确的调节顺序是：转动转换器→调节光圈→移动标本→转动细准焦螺旋 C. 若丙是由乙放大10倍后的物像，则细胞的面积增大为原来的10倍 D. 换用高倍镜时，从侧面观察，防止物镜与装片碰擦 8.关于细胞学说及其建立的叙述，不正确的是（ ） A. 它揭示了动植物细胞的统一性和多样性 B. 建立者主要是施莱登和施旺 C. 显微镜的发明是细胞学说建立过程的重要一环 D. 是多位科学家在探索中开拓、继承、修正和发展而建立的 9.细胞学说建立于19世纪，下列符合细胞学说的是（ ） ①一切动植物都由细胞发育而来 ②病毒没有细胞结构 ③新细胞可以从老细胞中产生 ④细胞分原核细胞和真核细胞两大类 ⑤细胞是一个相对独立的单位⑥一切动植物都由细胞和细胞产物所构成． A. ①⑤⑥ B. ②④⑤ C. ①③⑤⑥ D. ①②③④⑤ 10.下列生物中属于原核生物的是（ ） ①颤藻；②水绵；③支原体；④HIV ；⑤大肠杆菌；⑥酵母菌. A. ①③⑤ B. ②③⑥ C. ③⑤⑥ D. ①③④ 11. 现有一个单细胞生物，某同学列举出以下几条来判断该生物是否为真核生物，其中错误的是（ ） A. 有无以核膜为界限的细胞核 B. 有无核糖体 C. 有无染色体 D. 有无多种细胞器 12.据最新报道，国内某女大学生感染了‘网红细菌’-MRSA ，该细菌对26种抗生素都毫无反应，患者经医院抢救21天，最终脱离危险。关于MRSA 叙述不正确的是（ ） A. ‘网红细菌’与动物细胞相比最大的区别是细菌有细胞壁 B. ‘网红细菌’只含有核糖体一种细胞器 C. ‘网红细菌’的拟核中有一个大型环状裸露的DNA 分子 D.真核生物的染色体主要成分是DNA 和蛋白质，细菌没有染色体 13.如图是几种常见的单细胞生物结构示意图.有关该组生物的叙述不正确的是（ ） A. ①②与③④的最根本的区别是有以核膜为界限的细胞核
2021-2022年高二物理11月月考试题(I) 一、选择题（本大题23小题，每小题3分，共69分） 请阅读下列材料，回答1﹣4 小题 瑞雪兆丰年春风迎新岁 2016年1月22日以来，持续的中到大雪和北方来的寒流影响，古都南京全城开启冰冻模式，道路积雪积冰严重，市民出行受 到影响．质量为3t的汽车，以40km/h的速 度沿平直公路行驶，已知橡胶轮胎与普通路 =0.6，与结冰地面的动 面的动摩擦因数为μ 1 =0.2（g=10m/s2） 摩擦因数为μ 2 1．汽车的重力为（） A．3×102N B．3×103N C．3×104N D．3×105N 2．在汽车正常行驶时，以汽车为参考系（） A．路边的树是静止的B．路边的树向后运动 C．汽车里的乘客是运动的 D．前方的汽车一定是运动的 3．汽车在刹车过程中，下列说法正确的是（） A．汽车对地面的摩擦力大于地面对汽车的摩擦力 B．汽车对地面的摩擦力与地面对汽车的摩擦力大小相等 C．汽车对地面的摩擦力与地面对汽车的摩擦力是一对平衡力 D．汽车的速度在减小，汽车的惯性也在减小 4．甲、乙两辆相同的汽车分别在普通路面和结冰地面上，刹车滑行做匀减速直线运动．下图中x表示位移、v表示速度，能正确描述该过程的图象是（）
A．B．C．D． 5．下列关于质点的说法中正确的是（） A．研究运动员百米赛跑起跑动作时，运动员可以看作质点 B．研究地球自转时，地球可以看作质点 C．研究原子核结构时，因原子核很小，可把原子核看作质点 D．研究从北京开往上海的一列火车的运行总时间时，火车可以看作质点 6．国际单位制中，力学基本单位是（） A．千克，米，秒 B．牛顿，千克，秒C．牛顿，米，秒 D．牛顿，千克，米 7．2016年1月1日南京扬子江隧道实施免费通行政策，大大缓解市民过江压力，该隧道全程7.36公里，设计时速为80km/h，隧道管养在夜间1：00﹣5：00．下列说法正确的是（）A．汽车过7.36公里隧道指的是汽车运动的位移 B．设计时速80km/h为瞬时速率 C．1：00养护开始指的时间间隔 D．在遵守规定的情况下，4mim内汽车可以通过隧道 8．从飞机起飞后，攀升过程中，假设竖直方向向上先做加速运动后做减速运动，该过程飞行员（） A．一直处于失重状态 B．一直处于超重状态 C．先处于失重状态，后处于超重状态 D．先处于超重状态，后处于失重状态 9．下列关于功率的说法中正确的是（） A．功率越大，做功越快 B．瞬时功率始终大于平均功率 C．实际功率一定等于额定功率 D．功率越大，做功越多 10．在“探究力的平行四边形定则”实验中，下列不正确的实验要求是（） A．弹簧测力计的拉力方向必须与木板平行 B．两弹簧测力计的拉力方向必须相互垂直 C．读数时，视线应正对弹簧测力计的刻度
河北定州中学2016-2017学年第一学期高四化学周练试题（13） 一、单项选择题 1．下列关于铝及其化合物的说法中不正确的是（） A．铝既可用于食品包装，也可用于建筑材料 B．氧化铝既可以用来冶炼铝，也可用作耐火材料 C．氢氧化铝既可以用于治疗胃酸过多的药物，也可用来制备一些铝盐 D．明矾既能用来净水，也可用作消毒剂 2．物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是 A．NH4Cl B．NH4HSO4 C．CH3COONH4 D．NH3·H2O 3．丙酮是一种常用的有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，密度小于1 g/mL，沸点约55 o C，分离水和丙酮时最合理的方法是 A．蒸发 B．分液 C．过滤 D．蒸馏 4．高铁电池是电动汽车首选的电池之一，该电池的工作原理为：3Zn+2K2FeO4+8H2放电2+ 2Fe(OH)3+4KOH，下列关于该电池放电时的说法中正确的是（） A．高铁电池产生的电流从负极经外电路到达正极 B．正极反应式为Zn+2OH-—2e - =Zn(OH)2 C．负极pH减小，正极pH增大，电解液pH增大 D．每氧化1mol高铁酸钾转移3mol电子 5．某温度下，反应SO2（g ）＋1 2O 2（g）SO3（g）的平衡常数K1＝ 50，在同一温度下，反应2SO3（g）2SO2（g）＋O2（g）的平衡常数K2的值为（） A．2 500 B．100 C．4×10－4 D．2×10－2 6．己知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92kJ/mol，相关数据如下： 一定条件下，在体积为1L的密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2充分反应，放出热量Q1kJ ，下列说法正确的是
2021年高三上学期化学周练试卷（尖子班9.11）含答案一、选择题(每小题4分，共64分） 1．下列关于硫及其化合物的说法中正确的是 ( ) A．自然界中不存在游离态的硫 B．二氧化硫的排放会导致光化学烟雾的产生 C．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性 D．浓硫酸可用来干燥SO 2、CO、Cl 2 等气体 2．(xx·黑龙江绥化一模)化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列有关说法不正确的是 ( ) A．开发高效氢能、太阳能等新型电动汽车，以解决城市机动车尾气排放问题 B．高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；低空过量臭氧是污染气体，对人体有危害 C．PM2.5表示空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，PM2.5值越高，大气污染越严重 D．棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O，故对环境不造成污染3．(xx届山东省齐鲁教科研协作体19所高三联考)当我们查看葡萄酒标签上的成分信息时，常发现其成分中含有少量SO2。下列关于SO2说法正确的是() A．SO2属于非法添加剂，不该添加到葡萄酒中 B．SO2具有还原性，少量的SO2可防止葡萄酒氧化变质 C．SO2具有还原性，不能用浓硫酸干燥 D．SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，体现了它的漂白性 4．(xx届河北省邯郸市曲周县一中高三一模)下列说法正确的是() A．SO2能使酸性KMnO4溶液迅速褪色 B．可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2 C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3 D．少量SO2通过浓的CaCl2溶液能生成白色沉淀 5．(xx届北京101中学高三月考)将甲气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入
光明中学高二生物月考试卷 2018 /10 一、单项选择题（60分） 1. 下列哪项是淀粉、纤维素和糖原的共同特征（） A．都是细胞内贮存能量的主要物质B．都含有C、H、O、N四种元素C．都共同存在与动植物细胞中D．组成它们的单体都是葡萄糖 2. 人体细胞中组成核酸的五碳糖、碱基和核苷酸种类依次是（） A．2 4 4 B．4 4 4 C．2 5 8 D．2 8 8 3．生物体中与生命本质密切相关的两种生物大分子所共有的元素是( ) A．C、H、O、N、P、S B. C、H、O、N、P C. C、H、O D. C、H、O、N 4.化合物产生特定的颜色反应,以下叙述错误的是 A. 斐林试剂—还原糖—砖红色 B. 苏丹Ⅲ染液—脂肪—橘黄色 C. 双缩脲试剂—蛋白质—蓝色 D. 甲基绿--DNA—绿色 5.生物大分子是由许多单体连接形成的，下列有关生物大分子及其对应单体的配对中正 确有（） A．淀粉→麦芽糖B．肝糖原→丙酮酸 C．蛋白质→氨基酸D．DNA→核糖核苷酸 6.下列四种化合物中，构成生物蛋白质的氨基酸是 ( ) A． B. C. D. 7.下列关于生命的物质基础的叙述中，不正确的是（） A．蔗糖、麦芽糖是植物体中的二糖 B．组成生物体的元素中，碳是最基本的元素 C．蛋白质分子结构的多样性决定了蛋白质具有多种重要功能 D．细胞中的结合水是良好溶剂 8.甲状腺激素、血红蛋白和叶绿素中含有的重要元素依次是（） A．I、Fe、Mg B．Cu、Mg、I C．I、Mg、Fe D．Fe、Mg、I 9. 下面是关于脂质的叙述，其中正确的是( ) A．磷脂由C、H、O三种元素组成，是构成细胞膜的主要成分 B．性激素的化学本质是蛋白质，对维持生物体的生殖过程起着重要的调节作用C．脂肪只存在于动物的脂肪细胞中，而植物细胞中没有 D．企鹅体内的脂肪有减少热量散失，维持体温恒定的作用 10.植物从土壤中吸收并运输到叶肉细胞的氮和磷，主要用于合成（） ①淀粉②葡萄糖③脂肪④磷脂⑤蛋白质⑥核酸 A．①④⑥B．③④⑤C．④⑤⑥D．②④⑤ 11、如图1是细胞中3种化合物含量的扇形图，图2是活细胞中元素含量的柱形图， 下列说法不正确的是（） A、若图1表示正常细胞，则A、B化合物共有的元素中含量最多的是a B、若图1表示细胞完全脱水后化合物的扇形图，则A化合物中含量最多的元素为图2 中的b C、图2中数量最多的元素是c，这与细胞中含量最多的化合物有关 D、若图1表示正常细胞，则B化合物具有多样性，其必含的元素为C、H、O、N 12、在用双缩脲试剂鉴定蛋白质时，正确的操作步骤是（） A．2mL蛋白质稀释液，先加0.1g/mL的NaOH，再加3~4滴0.01g/mL的CuSO4溶液B．2mL蛋白质稀释液，先加3-4滴0.1g/mL的CuSO4溶液，再加0.1/mL的NaOH C．2mL蛋白质稀释液，同时加入0.01g/mL的HaOH和0.01g/ml的CuSO4混合液D．在NaOH和CuSO4混合液中加2mL蛋白质稀释液 13、存在于RNA而不存在于DNA中的含N碱基是（） A．鸟膘呤 B．腺膘呤 C．尿嘧啶 D．胸腺嘧啶 14. 下列有关核酸的叙述中，正确的是（） A、除病毒外，一切生物都有核酸存在 B、核酸是由 C、H、O、P元素组成的化合物 C、组成核酸的基本单位是脱氧核酸 D、核酸是一切生物的遗传物质 15.下面①--⑤是利用显微镜观察时的几个操作步骤，在显微镜下要把视野里的标本从图中的⑴转为⑵，其正确的操作步骤是：①转动粗准焦螺旋②调节光圈③转动细准焦螺旋④转动转换器⑤移动标本 COOH H—C—CH2—CH2—COOH NH2 H H—C—CH2—COOH NH2 COOH HOOC—C—CH2—COOH H H H2N—C—CH2OH H 图1 图 2 65 18 10 含量
高一物理第一学期11月月考考试卷及答案 一、选择题 1．关于位移和路程，下列说法中正确的是（ ） A ．出租车是按位移的大小来计费的 B ．出租车是按路程的大小来计费的 C ．在田径场1500m 长跑比赛中，跑完全程的运动员的位移大小为1500m D ．高速公路路牌上显示“上海100km”，表示该处到上海的位移大小为100km 2．如图所示，不计质量的光滑小滑轮用细绳悬挂于墙上O 点，跨过滑轮的细绳连接物块A 、B ，A 、B 都处于静止状态，现将物块B 移至C 点后，A 、B 仍保持静止，下列说法中正确的是( ) A ． B 与水平面间的摩擦力不变 B ．绳子对B 的拉力增大 C ．悬于墙上的绳所受拉力大小不变 D ．A 、B 静止时，图中α、β、θ三角始终相等 3．在某次检测国产某品牌汽车的刹车性能时，通过传感器发现踩下刹车后，汽车的位移与时间的关系满足2305x t t =-，则关于该次测试，下列说法正确的是 A ．汽车4s 内的位移是40m B ．汽车的加速度是﹣5m/s 2 C ．汽车的初速度是20m/s D ．汽车刹车2s 后的速度是10m/s 4．物体做匀变速直线运动，在0t =时速度大小为1m/s ，方向向西；在2s t =时速度大小为5m/s ，方向向东．则在此过程中该物体的加速度（ ） A ．大小为22m/s ，方向向东 B ．大小为22m/s ，方向向西 C ．大小为23m/s ，方向向东 D ．大小为23m/s ，方向向西 5．“蛟龙号”是我国首台自主研制的作业型深海载人潜水器，它是目前世界上下潜能力最强的潜水器．假设某次海试活动中，“蛟龙号”完成海底任务后竖直上浮，从上浮速度为v 时开始计时，此后“蛟龙号”匀减速上浮，经过时间t ，上浮到海面，速度恰好减为零．则“蚊龙号”在00()t t t <时刻距离海平面的深度为（） A ．2 vt B ．20 2t t v C ．0012t vt t ??- ??? D ．()2 02v t t t - 6．某同学用如图所示方法做共点力平衡实验．M 、N 为摩擦不计的定滑轮，O 点是轻质细绳OA 、OB 和OC 的结点，桌上有若干相同的钩码，他已经在A 点和C 点分别挂了3个和4个钩码，为使O 点在两滑轮间某位置受力平衡，在B 点挂的钩码数可能是（ ）
周练汇编第二十六周 时间：45分钟满分：100分 一、选择题(每题6分，共60分) 1．下列说法不正确的是( ) A．K sp只与难溶电解质的性质和温度有关 B．由于K sp(ZnS)>K sp(CuS)，所以ZnS在一定条件下可转化为CuS C．其他条件不变，离子浓度改变时，K sp不变 D．两种难溶电解质作比较时，K sp越小的电解质，其溶解度一定越小 答案 D 解析K sp只与难溶电解质的性质和外界温度有关，故A、C正确；由于K sp(ZnS)>K sp(CuS)，所以ZnS在一定条件下可转化为CuS，B正确；同类型的难溶电解质(如AgCl、AgBr、AgI)，K sp越小，溶解度越小，而不同类型的难溶电解质(如Ag2SO4和AgI)，K sp小的溶解度不一定小，需要进行换算，故D错误。 2．[2017·西安八校联考]25 ℃时，5种银盐的溶度积常数(K sp)分别是： A．氯化银、溴化银和碘化银的溶解度依次增大 B．将硫酸银溶解于水后，向其中加入少量硫化钠溶液，不可能得到黑色沉淀 C．室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度 D．将浅黄色溴化银固体浸泡在5 mol·L－1氯化钠溶液中，会有少量白色固体生成 答案 D 解析AgCl、AgBr、AgI的K sp依次减小，因此溶解度依次减小，A项错误；K sp(Ag2SO4)远大于K sp(Ag2S)，因此Ag2SO4溶解于水后向其中加入少量Na2S溶液，Ag2SO4可转化为Ag2S，产生黑色沉淀，B项错误；食盐水相对于水，c(Cl－)增大，AgCl在食盐水中溶解平衡逆向移动，则在食盐水中溶解度小，C项错误；氯化钠溶液中，氯离子的浓度较大，溴化银固体浸泡在其中，会使氯离子与银离子的浓度积大于其溶度积，所以会有少量白色固体生成，D项正确。 3．实验：①0.1 mol·L－1AgNO3溶液和0.1 mol·L－1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；②向滤液b中滴加0.1 mol·L－1 KI溶液，出现浑浊；③向沉淀c中滴加0.1 mol·L－1 KI溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是( ) A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq) B．滤液b中不含有Ag＋ C．③中颜色变化说明AgCl转化为AgI D．实验可以证明AgI比AgCl更难溶 答案 B 解析由实验现象和反应原理可知，浊液a为含有AgCl及硝酸钠的浊液，滤液b为硝酸钠溶液(含极少量的Ag＋、Cl－)，白色沉淀c为AgCl，②中出现的浑浊为AgI，③中的黄
2020-2021学年河南省新乡县一中高一上学期11月月考生 物试卷 本试卷共有44个试题，分为第Ⅰ卷、第Ⅱ卷。第Ⅰ卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题，将答案写在答题卡上。 第Ⅰ卷（选择题） 一、选择题：（共40个，60分，每题1.5分。每题只有一个正确选项，请将答案写在答题卡上。） 1．新冠病毒肺炎疫情警示人们要养成健康的生活习惯。下列相关叙述错误的是（）A．新冠病毒不具有细胞结构，不属于生命系统的结构层次 B．培养新冠病毒的培养基中应该含有氨基酸、葡萄糖等有机物 C．用酒精擦拭或高温水浸泡餐具能阻断新冠病毒通过餐具传播 D．新冠病毒只有一种类型的核酸 2．十九世纪德国的两位科学家建立了细胞学说，下列关于细胞学说的叙述，错误的是（）A．细胞学说主要是由施莱登和施旺建立的 B．细胞学说为后来生物进化论的确立埋下了伏笔 C．细胞学说的建立使得生物学的研究从系统水平进入到了器官水平 D．细胞学说揭示了动物和植物的统一性，从而阐明了生物界的统—性 3．细胞是生命活动的基本单位。关于细胞结构的叙述，错误的是（）A．细菌有核糖体，无叶绿体B．蓝细菌无细胞核，也无核糖体 C．水绵有细胞核，也有叶绿体D．酵母菌有细胞核，无叶绿体 4．不同的放大倍数下，所呈现的视野分别为甲和乙（如图所示），下列相关叙述正确的是（） A．若使用相同的光圈，则甲比乙亮 B．在甲中所观察到的细胞，在乙中均可被观察到 C．若玻片右移，则甲的物像会右移而乙的物像左移 D．若甲物像模糊，则改换成乙就可以看到清晰的物像 5．有关病毒的起源及与细胞的关系，目前最能被接受的是：生物大分子→细胞→病毒。下
列观点能支持病毒的起源是在细胞产生之后的是 ( ) A．所有病毒都是寄生的，病毒离开细胞不能进行新陈代谢 B．有些病毒的核酸与哺乳动物细胞DNA某些片段的碱基序列十分相似 C．病毒的化学组成简单，只有核酸和蛋白质两类分子 D．病毒是目前发现的最简单的生物 6．下列实例中，能说明生命活动离不开细胞的是（） ①流感患者打喷嚏时，会有大量流感病毒随飞沫散布于空气中 ②手触碰到盛有沸水的电水壶会迅速缩回 ③体操运动员完成单杠动作离不开肌肉细胞的收缩和舒张 ④人的胚胎发育过程中，细胞不断地进行分裂增殖 A．①②③B．②③④ C．①②④D．①②③④ 7．绿藻被认为是21世纪人类最理想的健康食品，螺旋藻(属蓝细菌)特有的藻蓝蛋白能提高淋巴细胞活性，增强人体免疫力。下列关于绿藻和螺旋藻的叙述不正确的是 ( ) A．二者的遗传物质都是DNA B．绿藻和螺旋藻合成蛋白质的场所都是核糖体 C．绿藻有核膜、核仁，而螺旋藻没有 D．绿藻和螺旋藻都能进行光合作用，这与它们含有叶绿体有关 8．用显微镜的一个目镜分别与4个不同物镜组合来观察某一细胞装片。当成像清晰时，每一物镜与载玻片的距离如图甲所示。图乙是选用图甲中d物镜时观察到的视野，下列说法正确的是（） A．选用a物镜时视野的亮度比选用d物镜时大 B．选用a物镜时观察到的细胞最大 C．选用b物镜比选用c物镜观察到的细胞数目多 D．由d物镜转换为c物镜观察时，应先将装片向左下方移动 9．在生物组织还原糖、脂肪、蛋白质的鉴定实验中，对实验材料的选择，下列叙述错误的
2016—2017学年第一学期11月份月考 高二物理试题 1.本试卷分为试卷Ⅰ和试卷II两部分，试卷满分为100分，考试时间90分钟。 2.请将答案填写到答题卡上。 第Ⅰ卷 一、选择题（共14小题，每题4分，总计56分。1－10为单选题，11－14为多选题，将正确选项填涂在答题纸上，每题正确得4分，选对不全得2分，其它为0分） 1．下列对于法拉第电磁感应定律理解正确的是（） A．当线圈中磁通量发生变化时，线圈中一定有感应电流 B．线圈中磁通量变化越大，感应电动势就越大 C．线圈中某一瞬间磁通量为零，则此时感应电动势也为零 D．穿过闭合电路中的磁通量变化越快，闭合电路中感应电动势越大 2．法拉第发现了磁生电的现象，不仅推动了电磁理论的发展，而且推动了电磁技术的发展，引领人类进入了电气时代，下列哪些器件工作时用到了磁生电的现象（） A．指南针 B．电动机 C．发电机 D．电视机的显像管 3．如图所示，当开关S闭合的时候，导线ab受力的方向应为( ) A．向右 B．向左 C．向纸外 D．向纸里 4．下图中能产生感应电流的是（） A． B． C． D． 5．如图所示，在长直导线中有恒电流I通过，导线正下方的电子初速度v0方向与电流I的方向相同，电子将（） A．沿路径a运动，轨迹半径越来越小 B．沿路径a运动，轨迹半径越来越大
C．沿路径b运动，轨迹半径越来越小 D．沿路径b运动，轨迹半径越来越大 6．如图所示，一正方形线圈的匝数为n，边长为a，线圈平面与匀强磁场垂直，且一半处在磁场中。在Δt时间内，磁感应强度的方向不变，大小由B均匀地增大到2B。在此过程中，线圈中产生的感应电动势为（） A． 2 2 Ba t? B． 2 2 nBa t? C． 2 nBa t? D． 2 2nBa t? 7．如图所示，在通电长直导线AB的一侧悬挂一可以自由摆动的闭合矩形金属线圈P，AB在线圈平面内．当发现闭合线圈向右摆动时（） A．AB中的电流减小，用楞次定律判断得线圈中产生逆时针方向的电流 B．AB中的电流不变，用楞次定律判断得线圈中产生逆时针方向的电流 C．AB中的电流增大，用楞次定律判断得线圈中产生逆时针方向的电流 D．AB中的电流增大，用楞次定律判断得线圈中产生顺时针方向的电流 8．如图所示，匀强磁场分布在平面直角坐标系的整个第Ⅰ象限内，磁感应强度为B、方向垂直于纸面向里。一质量为m、电荷量绝对值为q、不计重力的粒子，以某速度从O点沿着与y轴夹角为30°的方向进入磁场，运动到A点时，粒子速度沿x轴正方向。下列判断正确的是 A．粒子带正电B．运动过程中，粒子的速度不变 C．粒子由O到A经历的时间为t＝ 3m qB π D．离开第Ⅰ象限时，粒子的速度方向与x轴正方向的夹角为30°
高三周练测试4 一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7．下列叙述正确的是 A．工业上利用电解法冶炼铝和铁 B.生产和生活中常用可溶性铝盐和铜盐净水 C．工业合成氨的反应属于能自发进行的反应，故能迅速发生 D．热的纯碱溶液清洗带油污的餐具与盐类和酯类的水解均有关 8．下列离子方程式或电离方程式正确的是 A．NaHSO3溶液呈酸性：NaHSO3=Na++H++S032- B．向Na2SiO3溶液中通人少量CO2:SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32- C．将一小块钠投入稀醋酸中：2Na+2H+= 2Na++H2 D．在Na2S203溶液中滴加稀硝酸：2H++S2O32-=S+SO2+H2O 9．某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是A．将铜丝插入浓硫酸加热，反应后把水加入反应器中，观察硫酸铜溶液的颜色 B．常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CuCl2的生成 C．将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水CuCl2固体 D．将表面有铜绿[Cu2(OH)2CO3]的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿 10．金属有机骨架材料(MOFs)为继碳纳米管后的又一种新型多孔材料。下图所示有机物可用于合成该材料，下列有关该有机物的说法不正确的是 A．7.8g该有机物含0.2 mol N B．该有机物能发生加成反应 C．该有机物的一氯代物只有2种D．分子中的所有原子可能处于同一平面
11．室温时，向含有AgCl和AgBr固体的悬浊液中加入少量NaBr固体，下列各项中增大的是( ) 12．短周期的四种非金属元素m、n、p、q原子序数依次增大，n与q为同主族元素，m和p原子最外层电子数之和等于n和q原子最外层电子数之和，p的单质在常温下能与水剧烈反应。下列说法一定正确的是 A．原子半径：m>n B．氢化物的稳定性：n>p C．q的最高价氧化物的水化物为强酸D．n在自然界中能以游离态存在 13．采用电化学法还原CO 2是一种使CO2资源化的方法，下图是利用此 法制备ZnC2O4的示意图（电解液不参与反应）。下列说法正确的是 A．Zn与电源的负极相连 B．ZnC2O4在交换膜右侧生成 C．电解的总反应为：2C02+Zn ZnC2O4 D．通入11.2 L CO2时，转移0.5 mol电子 26．（1 5分） 磷化氢(PH3)是一种无色剧毒气体，沸点一89.7℃，易自燃，与空气混合易爆炸，微溶于水。其制取原理类似于实验室制氨气，现用下图装置来制取磷化氢并验证其性质。 实验开始时，先从分液漏斗向盛有PH4I的圆底烧瓶中加入过量乙醚(无色液体，沸点34.5℃，微溶于水，不与Fe2( S04)3反应），微热数分钟后再从分液漏斗向圆底烧瓶中加入一定量的浓NaOH溶液继续加热。在装置C处用电热器控制温度在300℃左右，实验过程中可观察到：B装置的试管中有白色蜡状固体生成；D装置的试管中Fe2(SO4)3溶液颜色由棕黄色
2019届陕西省高三下学期周练（四）理科综合化学试 卷【含答案及解析】 姓名___________ 班级____________ 分数__________ 一、选择题 1. 化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是 A．医用酒精是用淀粉类植物发酵经蒸馏制成，浓度通常是75% B．福尔马林可浸制标本，利用了其使蛋白质变性的性质 C．“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡 化 D．绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钠、钙、铜等金属元素的化合物 2. 设N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A．在密闭容器中加入0.5moLN 2 和1.5moLH 2 ，充分反应后容器中的N — H键数为3N A B．标准状况下，2.24 LHF中含有的原子数为0.2 N A C．71 g氯气与足量铁反应得到的电子数一定为2N A D．电解饱和食盐水时，当阴极产生H 2 22.4L时，电路中转移的电子数为2N A 3. 在周期表中，相关短周期元素如下图，其中 Y 元素在地壳中的含量最高。下列判断正确的是p 4. X Y Z M R A. M 的氧化物的水化物都是强酸 B. 最高价氧化物对应的水化物的酸性： Z>M C. 气态氢化物稳定性; X>Y D. 向漂白液中加入盐酸可生成 R 的单质
5. 青蒿素是一种高效、速效抗疟药，是中医药献给世界的一份礼物。屠呦呦因在发现、研究青蒿素方面做出的杰出贡献而获得2015年诺贝尔医学奖。青蒿素分子结构如下图，下列说法中正确的是 A．青蒿素能与热的NaOH溶液反应 B．青蒿素的分子式为C 15 H 21 O 5 C．青蒿素分子结构中只含有极性键 D．青蒿素能使酸性KMnO 4 溶液、溴的CCl 4 溶液分别褪色 6. 下列关于实验Ⅰ ～Ⅳ 的说法正确的是 A. 实验Ⅰ ：逐滴滴加盐酸时，试管中立即产生大量气泡 B. 实验Ⅱ ：通过实验现象可比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱 C. 实验Ⅲ ：本装置可以用于从饱和食盐水制取 NaCl 晶体 D. 实验Ⅳ ：酸性 KMnO 4 溶液中有气泡出现，且溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去 7. 在常温下，取一定量的蒸馏水，然后将Cl 2 缓慢通入水中至饱和，再向所得饱和氯 水中滴加0.1mol/L的NaOH溶液。整个实验进程中溶液的pH变化曲线如图所示，下列叙 述正确的是 A．实验进程中可用pH试纸测定溶液的pH
高二上学期物理11月月考试卷 一、多选题 1. 关于电动势，下列说法中正确的是（） A . 一个电源的电动势的大小只由电源本身决定 B . 因电动势的单位和电势差相同，所以电动势实质上就是电势差 C . 一个电动势为1.5V的干电池接入电路时，若有1C的电荷量通过电路，就有1.5 J的化学能转变成电能 D . 电压表接到电源两极时，测得的就是电动势 2. 如图所示，定值电阻R0=r（r为电源内阻），滑动变阻器的最大阻值为R（R＞2r），闭合开关S，在滑动变阻器的滑片P由左端a向右端b滑动的过程中，以下说法中正确的是（） A . 电容器的带电荷量变大 B . R0消耗的功率变大 C . 滑动变阻器消耗的功率先变大后变小 D . 电源的输出功率变小 3. 如图所示电路中，电源电动势为E内阻为r，当滑动变阻器R2滑动端向右滑动后，理想电流表A1、A2的示数变化量的绝对值分别为ΔI1、ΔI2，理想电压表示数变化量的绝对值为ΔU．下列说法中正确的是（）
A . 电压表V的示数减小 B . 电流表A2的示数变小 C . ΔU与ΔI1比值一定小于电源内阻r D . ΔU与ΔI2比值一定小于电源内阻r 4. 如图所示，一直流电动机与阻值R＝9 Ω的电阻串联在电源上，电源电动势E ＝30 V，内阻r＝1 Ω，用理想电压表测出电动机两端电压U＝10 V，已知电动机线圈电阻RM＝1 Ω，则下列说法中正确的是（） A . 通过电动机的电流为10 A B . 电动机的输入功率为20 W C . 电动机的热功率为4 W D . 电动机的输出功率为16 W 5. 如图所示，在匀强电场中，有边长为5cm的等边三角形ABC，三角形所在平面与匀强电场的电场线平行，O点为该三角形的中心，三角形各顶点的电势分别为、、，下列说法正确的是（） A . O点电势为零 B . 匀强电场的场强大小为，方向由C指向A C . 在三角形ABC外接圆的圆周上电势最低点的电势为1V D . 将电子由C点移到A点，电子的电势能增加了4eV 6. 如图所示，a、b是两个带有同种电荷的小球，用绝缘细线悬挂于同一点，两球静止时，它们距水平地面的高度相等，绳与竖直方向的夹角分别为α、β．且β＞α，
周练汇编 第三十七周 时间：45分钟 满分：100分 一、选择题(每题6分，共66分) 1．[2017·山东青岛模拟]下列有关说法正确的是( ) A ．2,2-二甲基丁烷与2,4-二甲基戊烷的一氯代物种类数相同 B ．乙烷、苯、裂化汽油均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C ．苯的密度比水小，但由苯反应制得的溴苯、硝基苯、环己烷的密度都比水大 D ．CH 3CH 3＋Cl 2――→光 CH 3CH 2Cl ＋HCl ，CH 2===CH 2＋HCl ―→CH 3CH 2Cl 均为取代反应 答案 A 解析 2,2-二甲基丁烷分子中有3种不同环境的氢原子，其一氯代物有3种，2,4-二甲基戊烷分子中有3种不同环境的氢原子，其一氯代物有3种，A 项正确；裂化汽油是混合物，是由石油分馏产物裂化得到的，裂化产物中存在含不饱和键的烯烃，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B 项错误；环己烷的密度也比水小，C 项错误；D 项前者为取代反应，后者为加成反应，错误。 2．[2017·云南质检]有机化合物9,10-二甲基菲的结构如图所示。其苯环上七氯代物的同分异构体有( ) A ．8种 B ．5种 C ．4种 D ．3种 答案 C 解析 苯环上共有8个H 原子，根据“换元法”知，其苯环上七氯代物的数目与一氯代物的数目相同，为4种，C 项正确。 答案 B 解析
4．某有机物的结构简式如图，下列结论正确的是( ) A．该有机物分子式为C13H16
B．该有机物属于苯的同系物 C．该有机物分子中至少有4个碳原子共直线 D．该有机物分子中最多有13个碳原子共平面 答案 D 解析A项，该有机物分子式为C13H14，错误；B项，该有机物含有碳碳双键和碳碳三键，不属于苯的同系物，错误；C项，分析碳碳三键相连的碳原子，单键可以自由旋转，所以该有机物分子中至少有3个碳原子共直线，错误；D项，该有机物可以看成是由甲基、苯环、乙基、乙烯、乙炔连接而成，单键可以自由旋转，故该有机物分子中最多有13个碳原子共平面，正确。 5．下列反应的有机产物中，有的有同分异构体，有的没有同分异构体，其中一定不存在同分异构体的反应是( ) A．异戊二烯()与等物质的量的Br2发生加成反应B．2－氯丁烷与NaOH乙醇溶液共热发生消去HCl分子的反应 C．甲苯在一定条件下发生硝化反应生成一硝基甲苯的反应 D．六苯并苯()在一定条件下生成一氯代物的反应 答案 D 解析
2021年高三上学期化学周练试卷（12.11）含答案 周亮熊贤斌 一．选择题（共16小题，每题3分，共48分） 1、下列说法正确的是（） A．SiO 2 是太阳能电池的主要原料 B．油脂和蛋白质都是高分子化合物 C．金属的镀层被破坏后，镀锌铁比镀铜铁更容易被腐蚀 D．明矾净水是因为能生成有吸附性的物质 2．下列说法正确的是() A．C2H6O和C4H10都有2种同分异构体 B．在一定条件下，乙烯能与H2发生加成反应，苯不能与H2发生加成反应C．乙酸乙酯、乙酸均能与NaOH反应，二者分子中官能团相同 D．淀粉和蛋白质均可水解生成葡萄糖 3．下列有关说法中不正确的是() A．将SO2通入BaCl2溶液中，无沉淀产生 B．高纯硅常用作光导纤维的原料 C．用AlCl3溶液制取Al(OH)3，沉淀剂选用氨水比选用NaOH溶液好 D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢，再加入少量CuSO4固体，反应速率加快 4、下列说法正确的是（） A．1 mol苯甲酸在浓H 2SO 4 存在下与足量乙醇反应可得1 mol苯甲酸乙酯 B．对苯二甲酸（）与乙二醇（HOCH 2CH 2 OH）能通过加聚反 应制取 聚酯纤维（） C．分子式为C 5H 12 O的醇，能在铜催化下被O 2 氧化为醛的同分异构体有4种 D．分子中的所有原子有可能共平面 5．实验法和比较法是研究物质性质的基本方法。以下实验设计中不合理或不严密
的是() A．钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁的金属性强弱 B．测定相同温度下盐酸和醋酸溶液的pH，就可证明盐酸是强酸、醋酸是弱酸C．铁分别与氯气和硫反应，判断氯气与硫的氧化性强弱 D．测定相同条件下Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH，判断碳与硫的非金属性强弱 6、新型镁铝合金(Mg 17Al 12 )有储氢性能，它一定条件下完全吸氢的反应为：Mg 17 Al 12 ＋17H 2＝17MgH 2 ＋12Al，得到的混合物Y（17MgH 2 ＋12Al）能与酸反应释放出大量 氢气。下列说法正确的是（） A．该合金应在氮气保护下，将一定比例的Mg、Al单质熔炼而成B．该合金中含有离子键，铝元素呈正价 C．1mol Mg 17Al 12 完全吸氢后得到的Y与盐酸完全反应放出H 2 在标准状况下的体积 为1164.8L D．合金的熔点高于金属镁、金属铝的熔点 7．A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E 的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C 在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是（） A．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态 B．工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质 C．化合物AE、CE都是电解质，融化状态下能被电解 D．一定条件下，元素D、E的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应8．下列离子组一定能大量共存的是（） A．1.0 mol·L-1的KNO 3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO 4 2- B．由水电离出c（H+）=10-3mol·L-1的溶液中：Na+、AlO 2-、NO 3 -、HCO 3 - C．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH 4 +、Cl-、S2- D．pH=12的溶液：K+、Na+、CH 3 COO-、Br- 9．下列离子方程式书写正确的是（） A.在NaClO溶液中通入过量SO 2气体：ClO-+H 2 O+SO 2 =HClO+HSO 3 - B.用稀氢碘酸溶液除去铁制品表面的铁锈：Fe 2O 3 +6H+=2Fe3++3H 2 O C.NaHCO 3与少量Ca(OH) 2 溶液反应：Ca2++2OH-+2HCO 3 -=CaCO 3 ↓+2H 2 O+CO 3 2- D. 10mL0.5mol/L的明矾溶液与20mL0.5mol/L的Ba(OH) 2 溶液混合反应： 3Ba2++6OH-+2Al3++3SO 42-=3BaSO 4 ↓+2Al(OH) 3 ↓ 10. 在混合体系中，确认化学反应先后顺序有利于问题的解决，下列反应先后顺序判断正确的是（） A．在含等物质的量的FeBr 2、FeI 2 的溶液中缓慢通入Cl 2 ：I－、Br－、Fe2+ B．在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入Zn：Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+ C．在含等物质的量的Ba(OH) 2、KOH的溶液中通入CO2：KOH、Ba(OH) 2 、BaCO 3 、K 2 CO 3 D．在含等物质的量的AlO 2－、OH－、CO 3 2－溶液中，逐滴加入盐酸：AlO 2 －、Al(OH) 3 、 OH－、CO 3 2－