湖南省师大附中2018届高三上学期月考试卷（二）（10月）1. 《天工开物》记载：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无砂粘土而为之”，“凡坯既成，干燥之后，则堆积窖中燃薪举火”，“浇水转釉（主要为青色），与造砖同法”。下列说法错误的是（）
A. 沙子和粘土的主要成分均为硅酸盐
B. “燃薪举火”使粘土发生复杂的物理化学变化
C. 烧制后自然冷却成红瓦，浇水冷却成青瓦
D. 粘土是制作砖瓦和陶瓷的主要原料
【答案】A
【解析】A．沙子主要成分为二氧化硅，二氧化硅是氧化物，不属于硅酸盐，A错误；B．黏土烧制成瓦的过程为复杂的物理化学变化过程，粘土发生复杂的物理化学变化，B正确；C．青瓦和红瓦是在冷却时区分的：自然冷却的是红瓦，水冷却的是青瓦，C正确；D．由“凡埏
泥造瓦，掘地二尺余，择取无砂粘土而为之”可知粘土是制作砖瓦和陶瓷的主要原料，D正确；答案选A。
2. 化学与生产和生活密切相关，下列有关说法正确的是（）
A. 刚玉硬度仅次于金刚石，熔点也相当高，刚玉坩埚可用于熔融碳酸钾
B. 工业上生产玻璃、水泥、漂白粉，均需要用石灰石为原料
C. 人血清中的血浆铜蓝蛋白的相对分子质量为151 000，是人工合成的高分子化合物
D. 牛奶中加入果汁会产生沉淀，是因为发生了酸碱中和反应
【答案】B
点睛：本题考查物质的组成和性质，为高频考点，把握物质的性质、性质与用途的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学与生活的联系。
3. 下列离子方程式的书写及评价均合理的是（）
【答案】D
【解析】试题分析：A、氯气过量，离子方程式为2Fe2＋＋4I－＋3Cl2＝2Fe3＋＋6Cl－＋2I2，A 错误；B、铜是活性电极，则用Cu电极电解NaCl溶液阳极的电极反应式为Cu－2e—＝Cu2+，B错误；C、次氯酸钠具有强氧化性，能把SO2氧化生成硫酸，方程式错误，C错误；D、Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应生成氢氧化镁、碳酸钠和水，离子方程式正确，D 正确，答案选D。
考点：考查离子方程式正误判断
4. 几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表，分析判断下列说法正确的是（）
A. I在DB2中燃烧生成两种化合物
B. A、H、J的离子半径由大到小的顺序是H>J>A
C. A单质能从B的简单氢化物中置换出B单质
D. G元素的单质不存在同素异形体
【答案】C
【解析】短周期元素，A、E有-1价，B有-2价，且A的原子半径与B相差不大，则A、E 处于ⅦA族，B处于ⅥA族，A原子半径小于E，可推知A为F、E为Cl，B为O；D有-4、+4价，处于ⅣA族，原子半径与O原子相差不大，可推知D为C元素；G元素有-3、+5价，处于ⅤA族，原子半径大于C原子，应处于第三周期，则G为P元素；H、I、J的化合价分别为+3、+2、+1，分别处于Ⅲ族A、ⅡA族、ⅠA族，原子半径依次增大，且都大于P原子半径，应处于第三周期，可推知H为Al、I为Mg、J为Na，则A．镁在二氧化碳中燃烧生成MgO和碳单质，A错误；B．A、J、H分别为F、Na、Al，它们的离子核外电子层数相等，离子半径大小顺序为：F-＞Na+＞Al3+，B错误；C．F2极易和水反应置换出氧气，C正确；D．磷的单质有红磷和白磷，存在同素异形体，D错误；答案选C。
5. N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）
A. 将7.8 g Na2O2放入足量的水中，反应时转移0.2N A个电子
B. 12.5 mL16 mol·L-l的浓硫酸与6.5 g锌共热，转移的电子数小于0.2N A
C. 标准状况下，2.24 L HF与1.8 g H2O分子所含电子数目均为N A
D. 丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6N A
【答案】D
【解析】A. 7.8 g Na2O2是0.1mol，放入足量的水中二者反应，其中过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂，氧元素化合价从－1价升高到0价，部分降低到－2价，反应时转移0.1N A个电子，A错误；B. 12.5 mL16 mol·L-l浓硫酸的物质的量是0.2mol，6.5 g锌是0.1mol，二者共热开始生成SO2，随着硫酸浓度降低，稀硫酸与锌反应生成氢气，所以锌完全反应，转移的电子数为0.2N A，B错误；C. 标准状况下HF不是气态，不能利用气体摩尔体积计算2.24 L HF分子所含电子数目为N A，C错误；D. 丙烯和环丙烷的分子式相同，均是C3H6，二者组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6N A，D正确，答案选D。
点睛：阿伏加德罗常数与微粒数目的关系涉及的知识面广，涉及到核素、弱电解质电离、氧化还原反应、化学平衡、胶体、化学键等知识点。与微粒数的关系需要弄清楚微粒中相关粒子数(质子数、中子数、电子数)及离子数、电荷数、化学键之间的关系，计算氧化还原反应中的转移电子数目时一定要抓住氧化剂或还原剂的化合价的改变以及物质的量，还原剂失去的电子数或氧化剂得到的电子数就是反应过程中转移的电子数。该题中选项C是解答的易错点和难点，注意锌与铜性质的差异。
6. 下列实验能达到预期目的的是（）
①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸；②用饱和NaCl溶液除去Cl2中的少量HC1；
③用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的少量SO2；④用加热的方法提取NH4Cl固体中混有的少量碘单质；⑤用醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐；⑥用米汤检验食用加碘盐中的碘元素；⑦用纯碱溶液洗涤餐具；⑧用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤的速度；
⑨加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质
A. ①④⑤⑨
B. ②③⑤⑦
C. ②③⑤⑧
D. ②③⑤⑥⑦
【答案】B
【解析】试题分析：①乙酸与乙醇的反应为可逆反应，不能完全除去乙酸，且操作复杂，可用饱和碳酸钠溶液除杂，故①错误；②HCl易溶于水，而氯气难溶于饱和食盐水，所以可用饱和NaCl溶液除去Cl2中的少量HCl，故②正确；③亚硫酸酸性比碳酸强，混合气体通入饱和碳酸氢钠溶液可除去二氧化硫气体，故③正确；④氯化铵不稳定，加热时氯化铵分解，碘升华，不能得到纯净的氯化铵，故④错误；⑤醋酸酸性比碳酸强，醋酸与碳酸盐反应生成二氧化碳气体，可用于检验，故⑤正确；⑥淀粉遇碘单质变蓝色，实验中的碘以碘酸钾的形式存在，不能用淀粉检验，故⑥错误；⑦纯碱溶液呈碱性，油脂在碱性条件下水解生成溶于水的盐，可洗去，故⑦正确；⑧过滤时不能用玻璃棒搅拌，防止捣破滤纸，故⑧错误；⑨加入盐酸生成NaCl，引入新的杂质，应用硫酸除杂，故⑨错误，答案选B。
考点：考查实验方案的评价，物质的分离、提纯和除杂等
7. 乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图所示，关于该有机物的下列叙述中不正确的是（）
①分子式为C12H20O2
②能使酸性KMnO4溶液褪色，但不能使溴水褪色
③能发生的反应类型有：加成、取代、氧化、加聚
④它的同分异构体中可能有芳香族化合物，且属于芳香族化合物的同分异构体有8种
⑤1 mol该有机物水解时只能消耗1 mol NaOH
⑥1 mol该有机物在一定条件下和H2反应，共消耗H2为3 mol
A. ①②③
B. ①②⑤
C. ②④⑥
D. ②⑤⑥
【答案】C
【解析】试题分析：①根据乙酸橙花酯的结构简式知其分子式为C12H20O2，正确；②乙酸橙花酯中含有碳碳双键，能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，与溴水发生加成反应，能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色，错误；③乙酸橙花酯的官能团为碳碳双键和酯基，能发生的反应类型有：加成、取代、氧化、加聚，正确；④它的同分异构体中可能有芳香族化合物，且属于芳香族化合物的同分异构体远大于8种，错误；⑤1mol该有机物含有1mol酯基，水解时生成1mol羧基，只能消耗1molNaOH，正确；⑥碳碳双键能与氢气加成，酯基中的碳氧双键不能与氢气加成，故1mol该有机物在一定条件下和H2反应，共消耗H2为2mol，错误，选C。
考点：考查有机物的结构与性质。
8. 磷中毒可用硫酸铜溶液解毒，磷与硫酸铜溶液可以发生如下两个反应：
①2P+5CuSO4+8H2O=5Cu+ 2H3PO4+5H2SO4
②11P+15CuSO4+24H2O =5Cu3P+6H3PO4+15 H2SO4
下列有关说法中错误的是（）
A. 上述两个反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂
B. 上述两个反应中，氧化产物都是H3PO4
C. 反应②中，1 mol CuSO4可氧化1/5 mol P
D. 上述两个反应中，氧化剂都只有硫酸铜
【答案】D
【解析】试题分析：A、在上述两个反应中，水中氢、氧元素的化合价没有发生变化，水既不是氧化剂也不是还原剂，A正确；B、在上述两个反应中，只有磷元素的化合价由反应前的0价升高到H3PO4中的+5价，发生氧化反应，氧化产物都是H3PO4，B正确；C、在反应(2)中，有6个磷原子磷元素的化合价由0价升高到+5价，失30个电子，5个磷原子磷元素的化合价由0价降为-3价，15个铜的化合价由+2价降为+1价，总共转移30个电子，则当有1molCuSO4可氧化1/5molP，C正确；D、在上述反应（2）中，5个磷原子磷元素的化合价由0价降为-3价，15个铜的化合价由+2价降为+1价，得电子作氧化剂，故反应（2）氧化剂为磷和硫酸铜，D错误。答案选D。
【考点定位】考查氧化还原反应的有关判断与计算
【名师点晴】氧化还原反应的分析思路：判价态、找变价、双线桥、分升降、写得失、算电
子、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步，特别是反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清它们的变化情况。另外还需要注意三点：①氧化还原反应的有关概念较多，因此应注意加深对概念内涵的理解和外延的掌握。②在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可以是不同反应物，也可以是同一反应物，氧化产物、还原产物可以是不同产物，也可以是同一种产物。③由于有些氧化还原反应中，氧化剂或还原剂并没有全部发生氧化还原反应，因此在求氧化剂或还原剂的质量或两者的比例时易发生错误。
9. CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是（）
A. 相对于途径①，途径②更好地体现了绿色化学思想
B. Y可以是葡萄糖溶液
C. CuSO4在1100℃分解所得气体X是SO2和SO3的混合气体
D. 将CuSO4溶液蒸发浓缩、冷却结晶可制得胆矾晶体
【答案】C
【解析】试题分析：A、相对于途径①③，铜和浓硫酸反应会生成二氧化硫污染空气，途径②的优点是无污染，体现了绿色化学思想，正确，不选A；B、葡萄糖有醛基，能与氢氧化铜反应生成葡萄糖酸和氧化亚铜，正确，不选B；C、硫酸铜分解生成氧化亚铜与混合气体，若气体中只有二氧化硫和三氧化硫，则铜元素和硫元素化合价降低，没有元素化合价升高，错误，选C；D、将硫酸铜溶液蒸发浓缩，冷却结晶，过量洗涤可知制得胆矾晶体，正确，不选D。
考点：铜及其化合物的性质
10. 用废铁屑制备磁性胶体粒子，制取过程如下：
下列说法不正确的是（）
A. 用Na2C O3溶液浸泡是为了除去废铁屑表面的油污
B. 通入N2是防止空气中的O2氧化二价铁元素
C. 加适量的H2O2是为了将部分Fe2+氧化为Fe3+，涉及反应：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2 H2O
D. 溶液A中Fe2+和Fe3+的浓度比为2:1
【答案】D
【解析】A、碳酸钠的水溶液显碱性，油污在碱中发生水解，因此碳酸钠溶液浸泡可以除去废铁屑表面的油污，故A说法正确；B、Fe2＋容易被氧气氧化，因此通入N2的目的是防止空气中的氧气氧化Fe2＋，故B说法正确；C、利用H2O2的氧化性，把Fe2＋氧化成Fe3＋，涉及反应：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O，故C说法正确；D、Fe3O4中Fe2＋和Fe3＋物质的量之比为1：2，故D说法错误。
11. 有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+和H2O六种粒子，属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是（）
A. 氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:8
B. 该过程说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化
C. 每1 mol NO3-发生氧化反应，转移8 mol e-
D. 若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+-e-=Fe3+
【答案】C
【解析】试题分析：根据题目提供的微粒可知反应物是H+、NO3-、Fe2+，生成物是NH4+、Fe3+、H2O，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可得反应的离子方程式：10H++NO3-+8Fe2+ =NH4++8Fe3++3H2O。A．根据离子方程式可知该过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：8，正确；B．由于在Fe(NO3)2溶液中含有Fe2+、NO3－，若加入酸酸化，则H+、NO3-、Fe2+就会发生氧化还原反应，因此Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化，正确。C．在反应中NO3－发生还原反应。因此则若有1mol NO3－发生还原反应，则转移8mol e－，错误。D．若把该反应设计为原电池，则Fe2+在负极失去电子，发生氧化反应。负极反应为Fe2+-e-=Fe3+，正确。考点：考查氧化还原反应的有关知识。
12. 一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体VL（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO12.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1：1，则V可能为（）A. 9.0 L B. 13.5L C. 15.7 L D. 16.8 L
【答案】A
【解析】若混合物全是CuS，其物质的量为12/80＝0．15 mol，电子转移数0．15 mol×(6＋2)＝1．2 mol。两者体积相等，设NO x mol，NO2x mol,3x＋x＝1．2，计算的x＝0．3。气体体积V＝0．6 mol×22．4 L·mol－1＝13．44 L；若混合物全是Cu2S，其物质的量为0．075 mol，转移电子数0．075 mol×10＝0．75 mol，设NO x mol，NO2x mol,3x＋x＝0．75，计算得x＝0．187 5，气体体积V＝0．375 mol×22．4 L·mol－1＝8．4 L，因此8．4 L＜V＜13．44 L。
13. 如图甲是利用一种微生物将废水中的尿素[CO(NH2)2]的化学能直接转化为电能，并生成环境友好物质的装置，同时利用此装置的电能在铁上镀铜。下列说法中正确的是（）
A. 铜电极应与X相连接
B. H+经过质子交换膜由右向左移动
C. 当N电极消耗0. 25 mol气体时，则铁电极增重16 g
D. M电极反应式：CO(NH2)2+H2O-6e- =CO2↑+N2↑+6H+
【答案】D
【解析】A、根据甲图，N电极通入氧气，因此N极为正极，M电极为负极，电镀时，待镀金属作阴极，镀层金属作阳极，即铁连接X，Cu连接Y，故A说法正确；B、根据选项A的分析，以及原电池的工作原理，H＋从负极流向正极，即从M极流向N极，故B说法正确；C、N极反应式为O2＋4H＋＋4e－=2H2O，铁极反应式Cu2＋＋2e－=Cu，得失电子数目守恒，因此有O2～4e－～2Cu，铁电极质量增重0.25×2×64g=32g，故C错误；D、M极为负极，尿素产生H＋，因此电极反应式为：CO(NH2)2＋H2O-6e－=CO2↑+N2↑+6H＋，故D正确。
14. 在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100 mL 2 mol／L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448 mL气体（标准状况），此时溶液中无Fe3+离子，则下列判断正确的是（）
A. 混合物中三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1:1:3
B. 反应后所得溶液中的Fe2＋离子与Cl－离子的物质的量浓度之比为1：3
C. 混合物中，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多
D. 混合物中，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多
【答案】C
【解析】混合物恰好完全溶解，且无Fe3+，故溶液中溶质为FeCl2，n（HCl）=0.2mol，n（H2）=0.448L÷22.4L/mol=0.02mol，n（Fe2+）=0.1mol，由反应2Fe3++Fe＝3Fe2+知Fe比Fe2O3的物质的量多，但FeO的物质的量无法确定，则A．根据以上分析知Fe比Fe2O3的物质的量多，但FeO的物质的量无法确定，故无法确定混合物里三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比，A错误；B．反应后所得溶液为FeCl2溶液，阳离子与阴离子的物质的量浓度之比为1：2，B错误；C．混合物恰好完全溶解，且无Fe3+，故溶液中溶质为FeCl2，由铁与酸反应生成氢气及反应2Fe3++Fe＝3Fe2+知Fe比Fe2O3的物质的量多，但FeO的物质的量无法确定，C正确；D．FeO的物质的量无法确定，不能确定Fe与FeO的物质的量的关系，D 错误，答案选C。
点睛：本题考查混合物的计算，把握发生的反应、物质的量关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意铁离子的氧化性强于氢离子，铁离子首先氧化单质铁。
15. 硫、铁的化合物有广泛的应用。
（1）过二硫酸铵(NH4)2S2O8可以看成双氧水的衍生物，H2O2分子中的两个H原子被—SO3H 基取代后即为过二硫酸。
①(NH4)2S2O8中硫元素的化合价为_________；
②用过二硫酸铵溶液检测废水中的Mn2+，配平下面的离子反应：
__S2O82-+__Mn2++__＝___MnO4-+__SO42-+____。
（2）大苏打的成分是Na2S2O3·5H2O，常用于防毒面具中吸收氯气。若1 mol Na2S2O3完全反应，失去8mol电子。写出其水溶液吸收氯气的离子方程式__________________________。（3）磁性材料A是由两种元素组成的化合物，某研究小组按如图所示流程探究其组成：
①A的化学式为____________；
②已知化合物A能与盐酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体(标准状况下密度为
1.518g/L)，写出该反应的离子方程式：_________________________________。
【答案】(1). +6 (2). 5 2 8H2O 2 10 16H+(3). S2O32－+4Cl2+5H2O＝2SO42－
+8C1－+10H+(4). Fe3S4(5). Fe3S4+6H+=3H2S↑+3Fe2+ +S
【解析】（1）①H2O2分子中的两个H原子被－SO3H基取代后即为过二硫酸，取代后S元素化合价不变，则(NH4)2S2O8中硫元素的化合价为+6价；②反应中Mn元素化合价由Mn2+中+2价升高为MnO4-中+7价，Mn2+是还原剂，S2O82-中的2个－1价氧元素降低到－2价，得到2个电子，根据电子得失守恒和原子守恒可知配平的离子反应方程式为：
2Mn2++5S2O82-+8H2O＝2MnO4-+10SO42-+16H+。（2）Na2S2O3·5H2O中S是+2价，若1 mol Na2S2O3完全反应，失去8mol电子，这说明S元素化合价从+2价升高到+6价，即氧化产物是硫酸根，所以其水溶液吸收氯气的离子方程式为S2O32－+4Cl2+ 5H2O＝2SO42－+8C1－+
10H+。（3）C中加入KSCN，D为血红色溶液，可知C为FeCl3，D为Fe（SCN）3，可知B 为Fe2O3，且n（Fe2O3）＝2.400g÷160g/mol=0.015mol，n（Fe）＝0.03mol，m（Fe）＝
0.03mol×56g/mol＝1.68g，A燃烧生成的无色气体E溶于水得到酸性溶液，加入碘的KI溶液，得到无色溶液，说明碘可氧化E的水溶液，E应为SO2，F为H2SO3，G含有H2SO4和HI的混合溶液，可知A含有Fe、S元素，且m（S）＝2.96g-1.68g＝1.28g，n（S）＝1.28g÷32g/mol ＝0.04mol，因此n（Fe）：n（S）＝3：4，应为Fe3S4，则①由以上分析可知，A为Fe3S4；
②化合物A能与盐酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体（标况下的密度为1.518g?L-1），淡黄色不溶物为S，气体的相对分子质量为1.518×22.4L =34，为H2S气体，反应的离子方程式为Fe3S4+6H+＝3H2S↑+3Fe2+ +S。
点睛：本题综合考查无机物的推断、氧化还原反应方程式配平以及相关计算与判断等，侧重于学生的分析、计算和实验能力的考查，注意把握物质的性质以及反应现象，结合质量守恒推断物质的组成，注意电子得失守恒和原子守恒在配平氧化还原反应方程式中的应用。16. 已知钒的化合物在水溶液中存在多种离子形式：V2+(紫色)、V3+(绿色)、VO2+(蓝色)、VO2+（淡黄色）、VO43-(无色)、V5O143-(红棕色)等。
（1）如果向酸性的VSO4溶液中滴加高锰酸钾溶液，溶液出现的颜色变化是紫色→绿色I→蓝色→绿色Ⅱ→黄色。
①第一次出现绿色发生反应的离子方程式是_______________________________________。
②第二次出现绿色时溶液中主要的阳离子是_______________________________________。（2）向酸性淡黄色的(VO2)2 SO4溶液中加入NaOH溶液调节pH，溶液会出现一定的颜色变化，最终变为无色。若向所得溶液中加入硫酸，则现象恰好相反。由给出的钒所形成的离子的信息可知，在调节pH过程中会出现______色。
（3）将VO2+加入氨水中可以得到NH4VO3。
①室温下，NH4VO3在水中的Ksp曲线如图1所示，则Ksp(NH4VO3)=__________________。
②热重分析可探究化学变化的历程，某研究小组取234 g NH4VO3进行探究，焙烧过程中减少的质量随温度变化的曲线如图2所示，则C是________（填化学式，后同），D是___________。
（4）钒液流电池具有广泛的应用领域和市场前景。如图3所示为电池充电时的部分工作原理，电池充电时阳极的电极反应式是：__________________________。
【答案】(1). 5V2+ +MnO4-+8H+=5V3++ Mn2++4 H2O (2). VO2+、VO2+、Mn2+、H+、K+ (3). 红棕(4). 3×10-8(5). HVO3(6). V2O5(7). VO2++H2O-e -=VO2++2H+
【解析】（1）①因为V2+被酸性高锰酸钾溶液氧化，第一次出现绿色，与V2+价态最接近的是V3+，KMnO4被还原为Mn2+，故反应的离子方程式是5V2+ +MnO4-+8H+＝5V3++Mn2++4H2O；
②第二次出现绿色是蓝色和黄色混合后的颜色，故溶液中有VO2+、VO2+、Mn2+、H+；（2）
向酸性淡黄色的(VO2)2 SO4溶液中加入NaOH溶液调节pH，V元素的化合价不变，随着
17. 磺酰氯(SO2Cl2)是一种重要的有机合成试剂，实验室可利用SO2与Cl2反应制取少量的SO2Cl2。装置如图（有些夹持装置省略）所示。已知SO2Cl2的熔点为- 54.1℃，沸点为69.1℃，在潮湿空气中遇水能发生剧烈的水解反应，并产生白雾。
（1）仪器组装完毕后，检验戊装置气密性的方法是_______________________________，表明装置气密性良好。
（2）仪器C的作用是吸收逸出的有毒气体Cl2、SO2，防止污染环境和_____________________。（3）试剂X、Y的组合最好是______________（填字母）。
a.18.4 mol/L H2SO4+Cu
b.4 mol/L HNO3 +Na2SO3
c.60% H2SO4+K2SO3
（4）戊是贮气装置，则E中的试剂是_______________；若缺少装置乙和丁，潮湿的氯气
和二氧化硫之间发生反应的化学方程式是：________________________________________。（5）反应结束后，将丙中的混合物分离开的实验操作是_____________。若反应中消耗的氯气的体积为896 ml。（已转化为标准状况，SO2足量），最后得到纯净的磺酰氯3.3 g，则磺
酰氯的产率为_____________（保留三位有效数字）。
【答案】(1). 关闭c、d，向分液漏斗内加水，打开d，一段时间后分液漏斗内的液体不再
下滴(2). 防止空气中的水蒸气进入体系导致磺酰氯水解(3). c (4). 饱和食盐水(5). SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl (6). 蒸馏(7). 61.1%
【解析】由（4）戊是贮氯气装置可知甲装置制备二氧化硫，二氧化硫与氯气在丙中反应生成SO2Cl2，丙中活性炭可能起催化剂作用，SO2Cl2遇水发生剧烈的水解反应，乙为干燥二氧化硫，E中盛放溶液加入戊中排出装置内氯气，可以是饱和食盐水，降低氯气溶解度，丁干燥氯气，SO2Cl2沸点低、易挥发，B为冷凝管，使挥发的产物SO2Cl2冷凝回流，碱石灰吸收为反应的二氧化硫、氯气，防止污染空气，并吸收空气中的水蒸气，防止进入C中导致磺酰氯水解，则（1）戊装置中含有分液漏斗，则检验戊装置气密性的方法是关闭c、d，向分液漏斗内加水，打开d，一段时间后分液漏斗内的液体不再下滴，表明装置气密性良好；（2）由于会有一部分Cl2、SO2通过冷凝管逸出，故C中应使用碱性试剂，又因SO2Cl2遇水易水解，故碱石灰是用于吸收氯气、SO2并防止空气中的水蒸气进入体系导致磺酰氯水解；（3）甲是制备SO2的装置，铜与浓硫酸反应需要加热，硝酸能氧化SO2，所以选用c.60% H2SO4+K2SO3来制备SO2；（4）因氯水不溶于饱和食盐水，故E中的试剂是饱和食盐水，氯气在水存在的条件下可将SO2氧化成硫酸，自身被还原为HCl，反应的方程式为SO2+Cl2+ 2H2O＝H2SO4+2HCl；（5）分离沸点不同的液体可以用蒸馏的方法，所以丙中混合物分离开的实验操作是蒸馏；标准状况下，896mlCl2为0.04mol，故理论上可得到0.04molSO2Cl2，即为0.04mol×135g/mol＝5.4g，所以SO2Cl2的产为3.3g/5.4g×100%＝61.1%。
18. （1）M由两种短周期元素组成，每个M分子含有18个电子，其分子球棍模型如右图所示。测得M的摩尔质量为32 g/mol。面出编号为2的原子结构示意图：_________________。
（2）在常温常压和光照条件下，N2在催化剂(TiO2)表面与H2O反应，生成1mol NH3和O2时的能量变化值为382.5 lkJ，达到平衡后此反应NH3生成量与温度的实验数据如下表所示。则该反应的热化学方程式为___________________________________________________。
（3）在溶液中，一定浓度的NH4+能溶解部分Mg(OH)2固体，反应如下：2 NH4+ (aq)+
Mg(OH)2(s)Mg2+( aq)+ 2NH3·H2O( aq)
写出上述反应的平衡常数表达式__________________________。
某研究性学习小组为探究Mg2+与NH3·H2O反应形成沉淀的情况，设计如下两组实验：
请结合平衡常数表达式分析实验①②产生不同现象的原因：___________________________。（4）在室温下，化学反应I- (aq)+ClO-( aq)=IO-( aq)+Cl-( aq)的反应物初始浓度、溶液中的氢氧根离子初始浓度及初始速率间的关系如下表所示：
已知表中初始反应速率与有关离子浓度关系可以表示为：v=kc(I-)c(ClO-)b c(OH-)c(温度一定时，k为常数)。
①设计实验2和实验4的目的是___________________________________________；
②计算b、c的值：b=________，c=_______；
③若实验编号4的其他浓度不变，仅将溶液的酸碱值变更为pH=13，反应的初始速率
v=_________________mol·L-l·s-1。
【答案】(1). (2). 2N2 (g)+ 6H2O(1)=4NH3 (g) +3O2 (g) △H=+1 530.0 kJ/mol (3). (4). 从平衡常数表达式可以看出，当
c(NH3·H2O)、((Mg2+)改变相同的程度时，c2 (NH3·H2O)对沉淀生成的影响更大(5). 探究ClO-的浓度变化对初始反应速率的影响(6). 1 (7). -1 (8). 7.2×10－3
【解析】（1）根据题意推断，M分子中含有4个“1”原子和2个“2”原子，且M由两种短周期元素组成、每个M分子含有18个电子，则“1”只能为H原子、2为N原子，所以M为N2H4，氮原子的核电荷数为7，其原子结构示意图为；（2）根据表中数据可知，升高温度，氨气的物质的量增加，平衡右移，说明正反应是吸热反应，根据原子守恒可知热化学方程式为2N2 (g)+ 6H2O(1)＝4NH3 (g) +3O2 (g) △H=+1 530.0 kJ/mol；（3）固体物质不能写进平衡常数表达式，则该反应的平衡常数：K＝c(Mg2+)?c2(NH3?H2O)/c2(NH4+) ；根据平衡表达式可以看出，当c(NH3·H2O)、c(Mg2+)改变相同的程度，c2 (NH3·H2O)对沉淀生成的影响更大或①中c（Mg2+）c2（OH-）≥K sp[Mg（OH）2]，而②中c（Mg2+）?c2（OH-）＜
K sp[Mg（OH）2]，所以实验①、②产生的现象不同；（4）①根据控制变量设计对比实验原则，实验1和2的目的是探究I-的浓度变化对初始反应速率的影响，实验2和4的目的是探究ClO-的浓度变化对初始反应速率的影响；②将实验1和实验4的数据分别代入v=kc(I-) c(ClO-)b c(OH-)c可得b＝1。同样将实验3和实验4的有关数据代入v=kc(I-)c(ClO-)b c(OH-)c 可得c＝－1；③pH＝13，则c(OH－)＝0.1mol/L，所以v＝kc(I-)c(ClO-)b c(OH-)c＝kc(I-)c(ClO-)b×（0.1）－1。又因为kc(I-)c(ClO-)b×（1）－1＝7.2 × 10–4，解得v＝7.2×10-3 mol·L-l·s-1。
19. 合成药物的中间体M的合成路线如下：
已知：①RX RCN；②RCH2COOH。
请回答：
（1）D→E的反应类型是_______________。
（2）下列说法不正确的是_____________（填字母）。
A．化合物B的官能团有羟基和氯原子
B．1 mol化合物B最多可消耗3 mol NaOH
C．化合物C至少有12个原子在同一平面
D．化合物D能发生加成反应和消去反应
（3）写出E+F→M的化学反应方程式：_________________________________________。
（4）写出符合下列条件的C的所有同分异构体：、、、
____________________________________________。
①分子中除苯环外还含有五元环，是苯环的邻位二取代物；
②IR谱显示存在(C=N)，且能发生银镜反应。
（5）请结合题给信息，设计以CH3CH2Cl为原料制备F的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）____________________________________。
【答案】(1). 氧化反应(2). B (3).
(4). 、(5).
【解析】（1）D的分子式为C12H15NO2，对比D和E的分子式可知E比D少了两个氢原子，即D→E发生氧化反应；（2）A、A→B在光照条件下与氯气发生取代反应，氯气取代烷基上的氢原子，根据合成路线以及信息，氯原子取代甲基上的氢原子，即B的结构简式为
，含有的官能团是羟基和氯原子，A正确；B、1molB中含有1mol酚羟基和1mol氯原子，因此最多消耗2molNaOH，B错误；C、根据信息①，C的结构简式为：
，苯环空间构型为平面六边形结构，因此至少有12个原子共面，C 正确；D、化合物D中含有苯环和－CN，能与氢气发生加成反应，羟基连接碳原子的相邻的碳原子上有H，能发生消去反应，D正确；答案选B；（3）E的结构简式为：
，E和F反应的方程式为：
；（4）除苯环外还有一个五元环，且是邻位的二取代物，IR谱显示存在C-N键，能发生银镜反应，说明含有醛基，因此符合条件的结构简式为：、、、、；（5）根据信息①②，
CH3CH2Cl应先转化成CH3COOH，即先在NaOH水溶液中加热，发生水解或取代反应，生成CH3CH2OH，然后被氧化成CH3COOH，在PCl3作用下生成CH2ClCOOH，最后生成目标产物，即路线图为：
。
2010年福建师大附中高考模拟试卷 数学（文科） （总分150分。考试时间120分钟。） 参考公式： 样本数据x 1，x 2，…，x n 的标准差： 其中x 为样本平均数； 柱体体积公式：V =Sh ，其中S 为底面面积，h 为高； 锥体体积公式：V = 3 1Sh ，其中S 为底面面积，h 为高； 球的表面积、体积公式：24S R =π，3 43 V R = π，其中R 为球的半径。 第I 卷（选择题 共60分） 一、选择题：本题共１2小题，每小题５分，共6０分．在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。 1．若集合{1,0,1},{cos ,},M N y y x x =-=∈|R 则M N = ( ) A ．{0} B ．{1} C ．{0,1} D ．{1,01}- 2．某雷达测速区规定：凡车速大于或等于70m/h 视为“超速”，同时汽车将受到处罚，如图 是某路段的一个检测点对200辆汽车的车速进行检测所得结果的频率分布直方图，则从图 中可以得出将被处罚的汽车约有 ( ) A ．30辆 B ．40辆 C ．60辆 D ．80辆 3．已知双曲线 222 2 1x y a b - =的一条渐近线方程为43 y x = ， 则双曲线的离心率为( ) A ．53 B ． 3 C ． 54 D 2 4．函数)sin(?ω+=x A y 在一个周期内的图象如下，此函数的解析式为可为( )
A ．)322sin(2π+=x y B ．)3 2sin(2π +=x y C ．)3 2sin(2π - =x y D ．)3 2sin(2π - =x y 5．已知幂函数()y f x =的图象过（4，2）点，则1 ()2 f = ( ) A ． 12 C ．14 D ． 2 6．若函数()()2 f x x ax a =+∈R ，则下列结论正确的是( ) A ．a ?∈R ，()f x 是偶函数 B ．a ?∈R ，()f x 是奇函数 C ．a ?∈R ，()f x 在(0,)+∞上是增函数 D ．a ?∈R ，()f x 在(0,)+∞上是减函数 7．已知非零向量,a b ，则“a b ”是“0a b += ”的( ) A ．充分不必要条件 B ．必要不充分条件 C ．充分必要条件 D ．既不充分也不必要条件 8．运行如上图所示的程序框图后，若输出的b 的值为16，则循环体的判断框内①处应填( ) A ．2 B ．3 C ．4 D ．5 9．已知数列{}n a 中，1a b =（0b >），111 n n a a +=- +（* n ∈N ）， 能使n a b =的n 可以等于（ ） A ．14 B ．15 C ．16 D ．17 10．若不等式组 3434 x x y x y ≥+≥+≤ 所表示的平面区域被直线4y kx =+分成面积相等的两部分， 则k 的值为( ) A ． 73 B ． 37 C ．173 - D ．317 -
2020-2021学年北京市首师大附中高三（上）开学化学试卷 一、本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 下列物质的主要成分（括号中）不包括ⅣA 族元素的是（ ） A ．石英石[SiO ] B ．猫眼石[Be Al Si O ] C ．孔雀石[Cu (OH)CO ] D ．红宝石[Al O ] 2. 下列化学用语不正确的是（ ） A.苯的实验式：CH B.乙酸分子比例模型： C.氢氧化钠的电子式： D.乙炔的结构式：H ?C ≡C ?H 3. 化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（ ） A.灼烧的方法能区分蚕丝和棉纤维 B.酿酒过程中葡萄糖在酒化酶的作用下发生水解反应生成乙醇 C.CO 、甲醛、放射性元素氡(Rn)都是室内空气污染物 D.混凝法、中和法和沉淀法是常用的工业污水处理方法 4. 下列实验操作中，符合操作规范的是（ ） A.向试管中滴加试剂时，将滴管下端紧靠试管内壁 B.用托盘天平称量药品时，右盘放药品，左盘放砝码 C.用pH 试纸检验溶液的酸碱性时，将试纸浸入溶液中 D.萃取操作中倒转分液漏斗用力振荡时，应关闭玻璃塞和活塞 5. 下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是（ ） A.热稳定性：Na 2CO 3>NaHCO 3 B.稳定性：HCl >HI C.碱性：KOH >NaOH D.酸性：HClO 4>H 2SO 4 6. 下列物质转化关系，在给定条件下都能实现的是（ ） ①N 2→O 2 NO →H 2O O 2 HNO 3 ②Na →△ O 2Na 2O 2→CO 2 Na 2CO 3 ③Cu →CuCl 2(aq)→Cu ④Fe →Cl 2 FeCl 2→Fe(OH)2 A.①② B.①③ C.①②③ D.②③④ 7. 已知由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐称为混盐。向混盐CaOCl 2中加入足量浓硫酸，发生反应：CaOCl 2+H 2SO 4（浓）=CaSO 4+Cl 2↑+H 2O ．下列说法不正确的是（ ） A.CaOCl 2中的两种酸根阴离子分别为Cl ?和ClO ? B.CaOCl 2和Cl 2中均含有非极性共价键 C.在上述反应中，浓硫酸不体现氧化性 D.每产生标准状况下2.24L?Cl 2，转移电子的数目约为6.02×1022 8. 完成下列实验，所用仪器或操作合理的是（ ） 9. 下列解释实验事实的方程式书写不正确的是（ ）
2019年湖南省师大附中高三模拟语文试题 学校_________ 班级__________ 姓名__________ 学号__________ 一、现代文阅读 1. 阅读下面的文字，完成下面小题。 明代言官监督与朝政兴衰 黄振萍 传统中国有一套发达的监督系统。传统中国既要求官员具备技术型官僚的职能（所谓“钱粮刑名”），又要求官员充当万民的表率，即所谓“青天大老爷”，具有公私领域杂糅的特点。传统中国的官员具有“道德一政治”两重功能，那么对官员的监督也就有了两个维度。除外在的法律监督外，还从道德角度进行监督，即对官员进行风宪纠弹的言官系统。言官系统的制度化及其效用的发挥，以明代最为典型。 言官选任尤为严格。言官的职能主要是进行谏诤和封驳，纠举百官，肃清吏治。俗话说“打铁还需自身硬”，言官要起到肃清吏治的作用，由谁来担任言官就是非常慎重的事情了。朱元璋要求由“贤良方正”之人来充任言官，内存忠厚之心，外振正直之气，政治上一定要忠君爱国。明成祖朱棣则进一步强调言官要“有学识、通达治"，器识远大，学问赅博。不仅如此，明代还要求言官有实际的仕途经历，不是仅凭借书本上的抽象理念来行事，而是能真正切入实务，不务空言。由于言官的道德劝谏职能，就必然对言官任职资格提出了专业技能之外的更多要求，首先是任职回避。沈德符《万历野获编》记载：“父兄现任在京三品大臣，其子弟为科道言事官者，俱改任别衙门，照例循资外补。”其次对言官出身有责资格限制。明代规定，不能选用胥吏出身者为言官，如果曾犯“奸贪罪名”，也失去获选资格。总之，言宫的选任在官员选任体系中属于最为严格的范围。 在选任程序上，一般有荐举和考选两种途径，在洪武之后，通过科举的考选成为主流。但是，通过科举之后的任命程序。言宫比起其他普通官员要严格复杂很多，先要进行察访，调查舆论民情，然后，“或策以时务，或试以幸疏，议论正人”，最后拟出名单，供皇帝批准。考核程序也远较普通官员复杂，考核的标准主要有除革奸弊、审理冤枉、扬清激浊等，非常完备。 言官尽职尽责，对皇帝也不放过。对言官体系的任职资格、选任与考核均如此严格，使得明代的吏治在经历了洪武的严刑峻法之后走向常规，并取得了较好的效果。总体而言，因为能出现像海瑞这样抬棺死谏的言官，有这样一个群体的存在，使得明代吏治的清明程度比其他王朝要好。由于明王朝非常强调从道德情操角度来培养士风，士气高扬，言官尽职尽责，哪怕是对皇帝也不放
2019-2020学年福建师大附中高三（上）期中数学试卷（文科） 一、选择题：每小题5分，共60分.在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的． 1. 已知集合A ={x|x 2?x <0}，B ={x|2x <1}，则( ) A.A ∩B ={x|x <0} B.A ∪B =R C.A ∪B ={x|x >1} D.A ∩B =? 2. 设向量a → =(1,??2)，b → =(0,?1)，向量λa → +b → 与向量a → +3b → 垂直，则实数λ＝（ ） A.1 2 B.1 C.?1 D.?1 2 3. “a ＝1”是“直线(2a +1)x +ay +1＝0和直线ax ?3y +3＝0垂直”的（ ） A.充分不必要条件 B.必要不充分条件 C.充要条件 D.既不充分也不必要条件 4. 已知等差数列{a n }的前n 项和为S n ，若S 3?S 2＝6，则S 5＝（ ） A.15 B.30 C.40 D.60 5. 设l ，m 是条不同的直线，α是一个平面，以下命题正确的是（ ） A.若l?//?α，m?//?α，则l?//?m B.若l?//?α，m ⊥l ，则m ⊥α C.若l ⊥α，m ⊥l ，则m?//?α D.若l ⊥α，m ⊥α，则l?//?m 6. 已知函数f(x)=√3sin ωx +cos ωx(ω>0)的最小正周期为π，将f(x)的图象向右平移π 6个单位长度得到函数g(x)的图象，有下列四个结论： p 1:g(x)在(?π6 ,?π 3)单调递增； p 2:g(x)为奇函数； p 3:y ＝g(x)的图象关于直线x = 5π6 对称； p 4:g(x)在[0,?π 2]的值域为[?1,?1]． 其中正确的结论是（ ） A.p 1，p 3 B.p 1，p 4 C.p 2，p 3 D.p 3，p 4 7. 已知曲线C 1:x 2+y 2?4y +3＝0与y 轴交于A ，B 两点，P 为C 2:x ?y ?1＝0上任意一点，则|PA|+|PB|的 最小值为（ ） A.2 B.2√5 C.2√2 D.4 8. 已知直线x +2y +√5=0与直线x ?dy +11√5=0互相平行且距离为m ．等差数列{a n }的公差为d ，且a 7?a 8＝35，a 4+a 10<0，令S n ＝|a 1|+|a 2|+|a 3|+...+|a n |，则S m 的值为（ ） A.36 B.44 C.52 D.60 9. 函数f(x)= e |x|2x 的部分图象大致为（ ） A. B. C. D. 10. 已知函数f(x)＝2sin (ωx +π4 )在区间(0,?π 8 )上单调递增，则ω的最大值为（ ） A.1 2 B.1 C.2 D.4 11. 玉琮是古代祭祀的礼器，如图为西周时期的“凤鸟纹饰”玉琮，其形对称，呈扁矮方柱状，内圆外方，前后对穿圆孔，两端留有短射，蕴含古人“璧圆象天，琮方象地”的天地思想，该玉琮的三视图及尺寸数据（单位：cm ）如图所示．根据三视图可得该玉琮的体积（单位：cm 3）为（ ） A.256+14π B.256+16π C.256?29π D.256?22π
【最新】福建师大附中高三下学期模拟考试理综化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法中错误的是 A．生活中常用的塑料制品及橡胶制品都为高分子材料 B．埃博拉病毒对化学药品敏感，乙醇、次氯酸钠溶液、双氧水均可以将病毒氧化而达到消毒的目的 C．明矾和漂白粉常用于自来水的净化，但两者的作用原理不相同 D．离子交换膜在工业上应用广泛，在氯碱工业中使用阳离子交换膜 2．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是 A．标准状况下，46 g乙醇中含有的共价键总数为8N A B．在含Al3＋总数为N A的AlCl3溶液中，Cl－总数为3N A C．常温常压下，7.8 gNa2S和Na2O2的混合物中，阴离子所含电子数为1.8 N A D．一定条件下，2molSO2和1molO2混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数大于2N A 3．下列有关有机物的说法正确的是 A．C8H10含苯环的烃同分异构体有3种 B．丙烯酸（CH2=CHCOOH）和山梨酸（CH3CH=CHCH=CHCOOH）是同系物 C．油脂在一定条件下水解成高级脂肪酸和甘油，称为皂化反应 D．青蒿素是抗疟疾特效药，结构如图所示，有酯基、过氧键和醚键，不溶于水，易溶于氯仿、丙酮等,可以用乙醚从植物中提取, 能够发生水解反应,具有强氧化性 4．短周期元素X、Y、Z、G、M的原子序数依次增大，X、Z同主族，可形成离子化合物ZX，Y单质是空气的主要成分之一，可形成MY2、MY3两种分子，G为金属元素。下列判断错误的是 A．原子半径：Z＞G＞M＞Y B．G与Y形成的化合物一定既能与盐酸反应，又能与烧碱溶液反应
湖南省师大附中高一分班考试化学试卷及答案 一、选择题 1．将一定质量的铜锌合金的粉末加入到一定量的硝酸银溶液中充分反应后过滤，向滤渣中滴加少量的稀盐酸，有气泡产生，下列说法正确的是（） A．滤液中的溶质一定含有硝酸铜 B．滤液中溶质一定不含硝酸银 C．滤渣中可能含有银和锌 D．滤渣中一定没有铜 2．下列图象能正确反映对应变化关系的是 A．氧气的溶解度随 压强变化的关系 B．将等质量的镁片 和铁片投入到足量稀 硫酸中 C．MnO2对过氧化氢 溶液分解的影响 D．向氢氧化钠溶液 中加水稀释 A．A B．B C．C D．D 3．下列除杂（括号内为杂质）选用的试剂或方法正确的是 ( ) A．CuO（C）：隔绝空气高温加热 B．N a2SO4溶液（N a OH）：加适量稀盐酸 C．CO2（HCl）：将气体通入足量的氢氧化钠溶液 D．CaCl2溶液(HCl)：加入过量碳酸钙，充分反应后过滤 4．下列归纳和总结完全正确的一组是 A．化学与生活B．化学与安全 ①用甲醛可保鲜海产品 ②用熟石灰改良酸性土壤 ③用生石灰作食品干燥剂 ①点燃氢气前一定要检验纯度 ②进行化学实验时配戴护目镜 ③发现厨房中天然气泄漏马上拨打119报警C．化学与资源D．化学与发现 ①塑料的使用一定程度上保护了金属资源 ②稀土是宝贵的不可再生资源 ③海洋中蕴藏着丰富的化学资源 ①卢瑟福确定了原子的核式结构 ②拉瓦锡第一个发现并提出了质量守恒定律 ③门捷列夫发现元素周期律并编制元素周期表A．A B．B C．C D．D
5．取一定量的氧化铁与氧化铜的混合物，加入稀硫酸（含0.2molH2SO4），恰好完全反应成盐和水．原混合物中氧元素的质量是 A．12.8 g B．6.4g C．3.2g D．1.6g 6．除去下列物质中含有的杂质所选用的试剂或操作方法不正确的一组是（）物质所含杂质除去杂质的试剂或方法 A CO依次通过足量的NaOH和浓硫酸 B KCl加入，加热 C NaCl过量盐酸，蒸发 D浓硫酸，干燥 A．A B．B C．C D．D 7．中和一定质量的稀硫酸，需用m克氢氧化钠，若改用m克氢氧化钾，反应后溶液的PH 应当是（） A．<7 B．>7 C．=7 D．无法确定 8．利用废硫酸制备K2SO4的流程如下图．则下列说法不正确的是 A．流程中CaCO3可循环使用 B．将CaCO3研成粉末的目的使反应更充分 C．M和碱混合微热产生无色无味气体 D．洗涤所得晶体，是为了除去表面的杂质 9．已知A、B、C、D、E分别是初中化学中所学常见物质，它们之间相互转化的关系如图所示，“→”表示物质相互之间的转化，“—”表示物质之间能发生反应，A、B、C、E分别属于不同类别的化合物，A与C、E与C之间的反应产物完全相同，E在农业上可用于改良酸性土壤。下列叙述错误的 A．上述五种物质之间相互转化的化学反应类型中不包含置换反应 B．D与水反应生成酸，A与水反应生成碱 C．可用水除去E中含有的少量A杂质 D．B、D两种物质在一定条件下，不能互相转化
南京师大附中2019届高三物理最后一卷（附 答案） 物理xx、5 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分、满分120分，考试时间100分钟、 第Ⅰ卷(选择题共31分) 一、单项选择题：本题共5小题，每小题3分，共15分、每小题只有一个选项符合题意、 1、 xx年11月16日，第26届国际计量大会(CGPM)经各个成员国表决，通过了关于“修订国际单位制(SI)”的决议、根据决议，国际单位制基本单位中的4个(见选项，但有一个是错误的)分别改由普朗克常数、基本电荷常数、玻尔兹曼常数、阿伏加德罗常数定义、决议于xx年国际计量日，即5月20日正式生效、根据所学知识判断，错误的选项是( ) A、 kg B、 C C、 K D、 mol 2、 xx年4月15日正式实施《电动自行车安全技术规范》强制性国家标准，新标准全面提升了电动自行车的安全性能，最高车速调整为25 km/h，整车质量(含电池)不超过55 kg，蓄电池标称电压不超过48 V、假定一个成人在平直公路上以最高车速骑行时，
受到的阻力约为总重力的0、03倍，电动自行车电能转化效率为50%，则电动机的工作电流最接近( ) A、 0、1 A B、1 A C、10 A D、100 A 3、飞机在水平地面上空的某一高度水平匀速飞行，每隔相等时间投放一个物体、以第一个物体a的落地点为坐标原点，飞机飞行方向为横坐标正方向，竖直向上为纵坐标正方向，在竖直平面内建立直角坐标系，下列选项给出了当第5个物体刚要离开飞机时，已经抛出的4个物体(a、b、c、d)在坐标系中的可能分布情况，正确的是( ) 4、如图所示，半圆光滑绝缘轨道MN固定在竖直平面内，O 为其圆心，M、N与O高度相同，匀强磁场方向与轨道平面垂直、现将一个带正电的小球自M点由静止释放，它将沿轨道在M、N间做往复运动、下列说法中正确的是( ) A、小球在M点和N点时均处于平衡状态 B、小球由M到N 所用的时间大于由N到M所用的时间 C、小球每次经过轨道最低点时对轨道的压力大小均相等 D、小球每次经过轨道最低点时所受合外力大小均相等 5、如图所示，一等腰三角形闭合金属框架置于与匀强磁场方向垂直的平面内，其底边与磁场右边界平行，在把框架从磁场中水平向右匀速拉出磁场的过程中，下列关于拉力F随框架顶点离开磁场右边界距离x变化的图象中，正确的是( )
长沙市湖南师大附中2021初三化学中考三模试题和答案 一、选择题（培优题较难） 1．某兴趣小组为了研究露置于空气中纯净的生石灰变质情况，进行了如下实验： 则下列结论错误的是（） A．A转化为B过程中钙元素的质量分数逐渐减小 B．如无浓硫酸，则粉末B中Cao质量测定值偏小 C．粉末B中CaCO3的质量为5克 D．粉末B中CaO的质量为16.6克 【答案】B 【解析】 A、由质量守恒定律可知A转化为B过程中钙元素的质量不变，但是由于吸收水和二氧化碳气体，固体的质量增加，钙元素的质量分数逐渐减小，故正确； B、如无浓硫酸，气体C中的水分会被烧碱固体一同吸收，固体增重偏大，计算得到碳酸钙的质量偏大，相应吸收水的质量偏小（A到B增加29g-25g=4g为吸收二氧化碳和水的总和），计算所得氢氧化钙的质量会（比碳酸钙的质量偏大的质量）更小，则粉末B中CaO 质量测定值偏大，故错误； C、氢氧化钠溶液质量增加的质量即为二氧化碳的质量，为2.2g； 设碳酸钙的质量为x CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 x 2.2g 10044 = x 2.2g x=5g，故正确； D、A到B增加29g-25g=4g，吸水水分质量为4g-2.2g=1.8g 设B中氢氧化钙的质量为y CaO+H2 O═Ca（OH）2， 18 74 1.8g y 1874 = 1.8g y y=7.4g 粉末B中含有CaO的质量为：29g-5g-7.4g=16.6g，故正确。 2．如图是物质的分类及部分转化关系图，有关说法不正确的是
A．转化a一定是化学变化 B．转化b一定是化学变化 C．转化b中一定有元素的存在形态发生改变 D．分离液态空气制取氧气属于转化c 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】 转化a不一定是化学变化，可能是物理变化，比如过滤可以将固体物质和溶于水中的物质分开。故选A． 3．把8.9gMg、Zn合金放入一定量的稀盐酸中，恰好完全反应，产生0.4g H2，在上述反应后的溶液中滴入足量的NaOH溶液，充分反应后生成NaCl的质量为（） A．23.4g B．29.25g C．30.5g D．26.25g 【答案】A 【解析】 【分析】 镁、锌和稀盐酸反应生成氢气、氯化镁、氯化锌，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，和氯化锌反应生成氢氧化锌沉淀和氯化钠，稀盐酸中的氯离子完全转化成氯化钠中的氯离子。 【详解】 由Mg＋2HCl═MgCl2＋H2↑，Zn＋2HCl═ZnCl2＋H2↑可知，2Cl-～H2↑， 设氯离子质量为x， 2Cl-～H2↑， 71 2 x 0.4g 712 0.4 x g x＝14.2g，
【最新】江西师大附中等校高三下第一次联考理综物理试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．在人类对物质运动规律的认识过程中，许多物理学家大胆猜想、勇于质疑，取得了辉煌的成就，下列有关科学家及他们的贡献描述中正确的是（） A．卡文迪许在牛顿发现万有引力定律后，进行了“月﹣地检验”，将天体间的力和地球上物体的重力统一起来 B．开普勒潜心研究第谷的天文观测数据，提出行星绕太阳做匀速圆周运动 C．法国物理学家德布罗意大胆预言了实物粒子在一定条件下会表现出波动性，提出了物质波概念，后来的科学家在实验中找到了实物粒子波动性的证据。 D．奥斯特由环形电流和条形磁铁磁场的相似性，提出分子电流假说，解释了磁现象的电本质 2．如图所示，质量为M=10kg的小车停放在光滑水平面上．在小车右端施加一个F=10N 的水平恒力．当小车向右运动的速度达到2．8m/s时，在其右端轻轻放上一质量m=2．0kg 的小黑煤块（小黑煤块视为质点且初速度为零），煤块与小车间动摩擦因数μ＝0．20．假定小车足够长,g=10m/s2．则下列说法正确的是（） A．煤块在整个运动过程中先做匀加速直线运动稳定后做匀速直线运动 B．小车一直做加速度不变的匀加速直线运动 C．煤块在3s内前进的位移为9m D．小煤块最终在小车上留下的痕迹长度为2．8m 3．如图所示a、b间接入正弦交流电，理想变压器右侧部分为一火灾报警系统原理图，R2为热敏电阻，随着温度升高其电阻变小，所有电表均为理想电表，电流表A2为值班室的显示器，显示通过R1的电流，电压表V2显示加在报警器上的电压（报警器未画出），R3为一定值电阻。当R2所在处出现火情时，以下说法中正确的是（） A．V1的示数减小，A2的示数增大 B．V1的示数不变，A1的示数减小
福建师大附中2018－2019学年第一学期期中测试 高三英语 （满分：150分，考试时间：120分钟） 第Ⅰ卷(共90分) 第一部分听力(共两节，满分20分) 第一节 听下面5段对话。每段对话后有一个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。听完每段对话后，你都有10 秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。每段对话仅读一遍。 1. How is the weather now? A. Rainy. B. Snowy. C. Cloudy. 2. When will the train leave? A. At 9:00 a.m. B. At 9:30 a.m. C. At 10:00 a.m. 3. Where did the speakers spend their vacation? A. In the mountains. B. On the farm. C. On the beach. 4. What does the woman mean? A. The conference has been canceled. B. She will ask a friend for help. C. She wants to avoid the high season. 5. What are the speakers mainly talking about? A. A new employee. B. The woman’s assistant. C. A training course. 第二节 听下面5段对话或独白。每段对话成独白后有几个小题，从题中所给的A、B、C个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。听每段对话或独白前，你将有时间读各个小题，每小题5秒钟；听完后，各小题将给出5秒钟的作答时间。每段对语或独白读两遍。 听第6段材料，回答第6、7题。 6. What is the man’s problem? A. He missed his flight. B. He lost his baggage. C. He took a wrong flight. 7. What will the man do next? A. Check the plane again. B. Change a flight. C. Fill out a form. 听第7段材料，回答第8、9题。 8.What did the man do last month? A.He moved house. B. He rented a house. C. He bought a house. 9.What happened to the woman in Italy? A. She fell in love with a man. B. She was attracted by the Italian food. C. She missed some classes in Italian cooking. 听第8段材料，回答第10至12题。
湖南师大附中2021届高三月考试卷（二） 化学 得分：_______ 本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页。时量90分钟，满分100分。 可能用到的相对原子质量：H ～1 C ～12 N ～14 O ～16 Mn ～55 Fe ～56 Cu ～64 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.2020年伊始，新冠肺炎肆虐神州，一场疫情阻击战打响，一时间消杀试剂成为紧俏物品。下列关于消杀试剂的说法正确的是（ ） A.酒精作为消杀试剂，浓度越高消杀效果越好 B.“84”消毒液与含HCl 的洁厕灵混合使用可增强消毒效果 C.“84”消毒液与酒精消毒液的消毒原理相同 D.臭氧、过氧乙酸都有杀菌消毒的效果 2.用A N 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A.常温常压下，21.8g D O 含有的电子数是A N B.1.0L 0.5mol /L 的43NH NO 溶液中4NH + 数目为A 0.5N C.NaH 与水反应生成20.5molH 时，转移电子数为A N D.标准状况下，5.6L 一氯甲烷中共价键数目为A N 3.在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中能完全消耗的是（ ） A.在7 510Pa ?、500℃和铁触媒催化的条件下，用1mol 氮气．．和4mol 氢气合成氨 B.标准状况下，将1g 铁片．．投入1 15mL 18.4mol L -?的硫酸溶液中 C.向1 150mL 3mol L -?的硝酸中加入6.4g 铜． D.用150mL 8mol L -?浓盐酸．． 与10g 二氧化锰共热制取氯气 4.在10g 密闭容器中，A 、B 、C 三种气态物质构成了可逆反应的体系，当在某一温度时，A 、B 、C 的物质的量与时间的关系如图1所示；相同反应时间内C 的百分含量与温度的关系如图2所示。
长沙市湖南师大附中2021初三化学上册期中试题和答案 一、选择题（培优题较难） 1．下列实验基本操作错误的 A．B． C． D． 2．下列有关碳和碳的氧化物的说法，错误的是（） A．《清明上河图》至今图案清晰可见，是因为在常温下碳单质的化学性质稳定 B．碳在空气充分燃烧时生成CO2，不充分燃烧时生成CO C．CO和CO2组成元素相同，所以它们的化学性质也相同 D．CO可用于冶炼金属、做气体燃料； CO2可用于人工降雨、灭火 3．我国古代典籍中有”银针验毒”的记载，“银针验毒”的反应原理之一是 4Ag+2H2S +O2=2X+2H2O。下列有关该反应的说法不正确的是 A．反应属于氧化反应B．X的化学式是Ag2S C．反应前后元素的种类不变D．反应前后所有元素的化合价都发生了变化4．“” “”表示两种不同元素的原子，下图表示化合物的是 A．B． C．
D． 5．以下是实验室制取、收集、干燥、存放气体的装置图，有关说法错误的是 A．实验室用双氧水制取氧气，用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳均可使用装置② B．实验室收集氧气和二氧化碳均可使用装置③，气体从导管b进入 C．实验室干燥氧气和二氧化碳均可使用装置④，气体从导管a进入 D．实验室收集的氧气和二氧化碳，均可如图⑤临时存放 6．实验室里制取氧气大致可分为下列步骤：①点燃酒灯，加热试管；②检查装置的气密性；③将药品装入试管，用带导管的塞子塞紧试管并固定在铁架台上；④用排水法收集氧气；⑤连接好装置；⑥熄灭酒精灯；⑦将导管从水槽中取出。正确的操作顺序是（）A．⑤②③①④⑦⑥B．③④⑤⑥⑦①② C．②③⑤①④⑦⑥D．②④③⑤①⑥⑦ 7．某同学制作的试剂标签如下，其中化学式书写不．正确 ．．的是( ) A．B． C．D． 8．现有 18.6g NaOH 和 Na2CO3固体混合物，已知钠元素与碳元素的质量比 23：3，则原混合固体中含有钠元素的质量为（） A．9.2 g B．6.9 g C．4.6 g D．2.3 g 9．下列有关水的说法中正确的是（） A．水与冰块混合得到混合物 B．水的蒸发和水通电分解都属于物理变化 C．硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水 D．水沸腾时可冲起壶盖，说明温度升高分子会变大 10．一定条件下，密闭容器内发生的某化学反应，测得t1和t2时各物质的质量见下表，下
山师附中2022级高三第二次阶段测试 化学试题 考试范围：必修（Ⅰ、Ⅱ）、热化学、电化学考试时间：90分钟（2021年11月）用到的相对原子质量：H：1 N：14 S：32 CI：35.5 第Ⅰ卷（60分） 一、选择题（只有一个正确选项，25个小题，1~15题，每题2分，16~25题，每题3分，共60分）将答案涂到答题卡上） 1.我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素14462Sm与15062Sm的说法不正确的是Ａ．14462Sm与15062Sm的化学性质相同 Ｂ． 14462Sm与15062Sm互为同位素 Ｃ． 14462Sm与15062Sm的质量数不同，但属同一种元素 Ｄ． 14462Sm与15062Sm的核外电子数和中子数均为62 2.下列说法不正确的是 Ａ．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较低 Ｂ．16O18O核外电子排布方式相同 Ｃ．原子核相对于原子，体积小、质量大 Ｄ．最外层电子数相同的原子，化学性质一定相同 3.下列说法正确的是 Ａ．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力 Ｂ．PH3、H2S、HCl的热稳定性和还原性从左到右依次增强 Ｃ．元素性质呈现周期性变化的根本原因是核外电子排布呈周期性变化 Ｄ．第三周期金属元素的氧化物、氯化物都含有离子键 4.下列说法正确的是 Ａ．第I A族中的碱金属元素的金属性一定比ⅡA族元素的金属性强 Ｂ．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的还原性依次减弱 Ｃ．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强 Ｄ．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小 5.已知短周期元素的离子aA2+、bB—具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是Ａ．离子半径 B—A2+Ｂ．原子序数 b＞a Ｃ．原子半径 B＞A Ｄ．A单质具有强氧化性 6.X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为6。下列说法正确的是 Ａ．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式H2YO4 Ｂ．原子半径由小到大的顺序为：W＜Z＜Y
2018年春季高二期末考试暨2019届高三摸底考试 物理 时量：90分钟满分：110分 得分： _____________ 一、选择题（本题共8小题，每小题3分，共24分.每小题列出的四个备选项中只有 个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分 ） 1 ?关于原子结构的认识历程，下列说法正确的有 A. 汤姆孙发现电子后猜想出原子内的正电荷集中在很小的核内 B. a 粒子散射实验中少数 a 粒子发生了较大偏转是卢瑟福猜想原子核式结构模型的主 要依据 C. 卢瑟福的原子核式结构模型能够很好的解释光谱的分立特征和原子的稳定性 D. 玻尔原子理论无法解释较复杂原子的光谱现象，说明玻尔提出的原子定态概念是错 误的 2. 对于某一电容器，下列说法正确的是 A. 电容器所带的电量越多，电容越大 B. 电容器两极板间的电势差越大，电容越大 C. 电容器所带的电量增加一倍，两极板间的电势差也增加一倍 D. 电压表与电流表读数的改变量的比值 普先增大后减 小 4. 2017年11月5日19时45分，中国在西昌卫星发射中心用长征三号乙运载火箭， 以“一箭双星”方式成功发射第二十四、 二十五颗北斗导航卫星. 北斗卫星导航系统（BeiDou Navigation Satellite System , BDS ）是中国自行研制的全球卫星导航系统.北斗卫星导航 系统空间段由35颗卫星组成，其中 5颗是地球同步卫星.关于同步卫星绕地球运动的相关 物理量，下列说法正确的是 A. 角速度等于地球自转的角速度 B. 向心加速度大于地球表面的重力加速度 C. 线速度大于第一宇宙速度 3. 如图所示，电源的电动势和内阻分别为 的过程中，下列各物理量变化情况为 A. R ）的功率逐渐增大 B. 电流表的读数逐渐减小 C. 电源的输出功率可能先减小后增大 E 、r ，在滑动变阻器的滑片 P 由a 向b 移动 D.
2019届福建省福建师大附中英语高考模拟试卷20190528 满分：150分完卷时间：120分钟 第一部分听力(共两节，满分30分) 第一节(共5小题；每小题1.5分，满分7.5分) 听下面5 段对话。每段对话后有一个小题，从题中所给的A、B、C 三个选项中选出最佳选项。听完每段对话后，你都有10 秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。每段对话仅读一遍。 1. What does the woman think of the car journey? A. It’s too long. B. It’s very exciting. C. It’s rather dangerous. 2. Why is John late for school? A. He was stuck in traffic. B. He hurt his head. C. He did a good deed. 3. What are the speakers talking about? A. A farm. B. Some houses. C. A corn field. 4. What does the man say about the movie? A. It’s horrible. B. It’s amusing. C. It’s not good. 5. What is the probable relationship between the speakers? A. Acquaintances. B. Classmates. C. A couple. 第二节（共15小题；每小题1.5分，满分22.5分） 听下面5段对话或独白。每段对话或独白后有几个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项。听每段对话或独白前，你将有时间阅读各个小题，每小题5秒钟；听完后，各小题将给出5秒钟的作答时间。每段对话或独白读两遍。 听第6段材料，回答第6、7题。 6. What do we know from the conversation? A. The woman will be free tomorrow. B. The man will help the woman tomorrow. C. The woman will have workers to do the job. 7. What does the woman probably think of the man? A. Considerate. B. Annoying. C. Stubborn. 听第7段材料，回答第8、9题。 8. Who plans to get more people for the team? A. Sue. B. Ben. C. Karen. 9. What are going to take place in the near future? A. Tennis matches. B. Football matches. C. Softball matches. 听第8段材料，回答第10至12题。 10. What will the woman do? A. Sell new game products.
2019届南京师大附中高三最后一卷（5月） 化学试卷 2019.5 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分120分，考试时间100分钟。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Mg—24 Ca—40 第Ⅰ卷(选择题共40分) 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 2019年4月22日是第50个“世界地球日”，我国确定的活动主题为“珍爱美丽地球，守护自然资源”。下列行为不符合这一活动主题的是( ) A. 改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放 B. 加快化石燃料的开采与使用，促进社会可持续发展 C. 用CO 2 合成聚碳酸酯可降解塑料，实现碳的循环利用 D. 对工业废水、生活污水进行净化处理，减少污染物的排放 2. 用化学用语表示SiO 2＋4HF===SiF 4 ↑＋2H 2 O中的相关微粒，其中正确的是 ( ) A. F－的结构示意图： B. 水分子的比例模型： C. SiF 4的电子式： D. 中子数为15的Si原子：29 14 Si 3. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( ) A. 浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氯气 B. 晶体硅熔点高，可用于制作半导体材料 C. Na 2CO 3 溶液显碱性，可用热的纯碱溶液洗油污 D. FeS固体呈黑色，可用于除去废水中Cu2＋、Hg2＋等重金属 4. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( ) A. c(OH－)/c(H＋)＝10－12的溶液中：NH＋ 4、Cu2＋、NO－ 3 、SO2－ 4
B. 滴加KSCN 溶液显红色的溶液中：NH ＋4、K ＋、Cl －、I － C. 0.1 mol ·L －1的NaHCO 3溶液中：Fe 3＋、K ＋、Cl －、SO 2－4 D. 水电离产生的c(OH －)＝10－12 mol ·L －1的溶液中：Na ＋、Al 3＋、Cl －、NO －3 5. 用下列实验装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是( ) A. 用图1所示装置制取少量纯净的CO 2气体 B. 用图2所示装置灼烧碎海带 C. 用图3所示装置吸收尾气中的SO 2 D. 用图4所示装置检验溴乙烷与NaOH 醇溶液共热产生的乙烯 6. 下列有关物质性质的叙述正确的是( ) A. 明矾和芒硝均具有净水作用 B. 氯水久置后，漂白性和酸性均增强 C. SO 2通入Ba(NO 3)2溶液中有沉淀产生 D. NH 3通入AlCl 3溶液至过量先沉淀后沉淀溶解 7. 下列离子方程式书写正确的是( ) A. 氢氧化钡溶液中加入硫酸铵： Ba 2＋＋OH －＋NH ＋4＋SO 2－4===BaSO 4↓＋ NH 3·H 2O B. 用惰性电极电解CuCl 2溶液：Cu 2＋＋2Cl －＋2H 2O=====通电 Cu(OH)2↓＋H 2↑＋Cl 2 ↑ C. 向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫：Ca 2＋＋2ClO －＋SO 2＋H 2O===CaSO 3↓＋2HClO D. 向苯酚钠溶液中通入少量的CO 2：C 6H 5O －＋CO 2＋H 2O ―→C 6H 5OH ＋HCO －3 8. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是( ) A. NH 3――→O 2催化剂，△NO 2――→H 2O HNO 3 B. Al ――→NaOH （aq ）NaAlO 2(aq)――→蒸发NaAlO 2(s) C. Fe ――→H 2O （g ）高温Fe 2O 3――→Al 高温Fe D. AgNO 3(aq)――→NH 3·H 2O [Ag(NH 3)2OH(aq)]――→蔗糖△
湖南省湖南师大附中2021-2022高一化学上学期期中试题 时量：90分钟分值：100分 得分：____________ 可能用到的相对原子质量：H～1 C～12 N～14 O～16 Na～23 S～32 Cl～35.5 K～39 Ca～40 Ba～137 Ag～108 第Ⅰ卷(选择题共48分) 一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意) 1．《周礼》记载“煤饼烧砺(贝壳)成灰(生石灰)”，并把这种“灰”称为“蜃”，古人蔡伦以“蜃”改进了造纸术。下列说法错误的是 A．贝壳的主要成分是CaCO3 B．“烧砺成灰”发生的是氧化还原反应 C．“蜃”与水混合，溶液呈碱性 D．纸张的主要成分是纤维素 2．对下列化学物质进行分类，正确的是 A．海水、冰水混合物、氨水均为混合物 B．SO3、CO2、CaO均为酸性氧化物 C．烧碱、纯碱、硫酸钡均为电解质 D．氢硫酸、盐酸、硝酸均为强酸 3．下列有关实验操作的叙述合理的是 A．蒸馏自来水实验中发现忘加沸石，冷却后再加入沸石 B．用pH试纸测定溶液的pH，需要预先润湿试纸 C．用酒精灯加热烧瓶、蒸发皿时，都需要垫上石棉网 D．蒸发操作时，将溶液放入坩埚中加热到出现大量晶体后停止加热 4．“物质的量”是联系宏观世界和微观世界的桥梁。下列说法正确的是 A．1 mol O2的质量是32 g/mol B．“摩尔”是“物质的量”的单位 C．任何气体的“气体摩尔体积”均为22.4 L/mol D．从10 mL 2 mol/L H2SO4溶液中取出的5 mL溶液，其浓度为1 mol/L 5．下列逻辑关系图示中正确的是 A B C D 6.在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是 A．强碱性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO42－ B．在无色透明的溶液中：K＋、Cl－、MnO4－、SO42－