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次氯酸钠有效氯含量的测定

次氯酸钠有效氯含量的测定
次氯酸钠有效氯含量的测定

次氯酸钠

一、检验项目

1、外观

2、测定次氯酸钠溶液中的有效氯含量

3、测定次氯酸钠溶液中游离碱的含量

二、检验方法

1、外观

目视法,浅黄色液体。

2、有效氯含量的测定

2.1测定原理

在酸性介质中,次氯酸根与碘化钾反应析出碘,以淀粉为指示剂,

用硫代硫酸钠标准溶液滴定,至溶液蓝色消失为终点。反应式如下:

2H + OCl - +2I - == I2 + Cl -+ H2O

I2 + 2S2O32-== S4O62- + 2I -

2.2试剂

2.2.1盐酸溶液:1+1;

2.2.2碘化钾溶液:100g/L,称取100g碘化钾溶于水中,稀释至1000ml

摇匀;

2.2.3硫代硫酸钠标准滴定溶液:c(Na2S2O3)=0.1mol/L;

2.2.4可溶性淀粉溶液:10g/L ,该溶液使用前配制。

2.3试样的制备

从所取样品(不得少于500ml)中吸取20ml,置于内装20ml 水并

已称量(精确至0.01g)然后全部移入500ml容量瓶中,用水稀释至刻

度,摇匀。

2.4测定步骤

吸取试样10ml,置于内装50ml水的250ml碘量瓶中,加4ml盐酸

溶液,迅速加入10ml碘化钾溶液盖紧瓶塞后加水封,于暗处静置5min

后,用硫代硫酸钠标准溶液滴定至浅黄色,加入2ml淀粉溶液继续滴定,

至蓝色消失即为终点。

有效氯含量按下式进行计算:

c ·V ×0.03545

X有效氯= ————————————×100

m × 10.0/500

式中:c ——硫代硫酸钠标准滴定溶液的实际浓度,mol/l;

V ——硫代硫酸钠标准溶液的用量,ml;

M ——试样的质量,g;

0.03545 ——每毫摩尔Cl的克数,g/mmol。

取两次平行测定结果的算术平均值为报告结果。

3、游离碱含量的测定

3.1测定原理

在不含次氯酸根的介质中,用盐酸标准溶液滴定溶液至微粉色即为

终点。反应式如下:

OCl - + H2O2 == Cl - + O2 + H2O

OH-+ H + == H2O

3.2试剂

3.2.1过氧化氢;

3.2.2盐酸标准滴定溶液:c=0.1mol/l;

3.2.3酚酞指示剂:10g /l。

3.3检验步骤

吸取试样50ml,置于250ml锥形瓶中,滴加过氧化氢至溶液不冒气

泡为止,加2~3滴酚酞用盐酸标准滴定溶液滴定,至微粉色为终点。

游离碱含量按下式进行计算:

c·V×0.040

X游离碱= ————————×100

m×50.0/500

式中:c ——盐酸标准滴定溶液的实际浓度,mol/l;

V ——盐酸标准滴定溶液的用量,ml;

M ——所取试样的质量,g;

0.040 ——每毫摩尔氢氧化钠的克数,g/mmol。

取两次平行测定结果的算术平均值为报告结果。

水中氯离子含量的测试方法

测定水中氯离子含量的测试方法 1.适用范围* 1.1如下三个测试方法包括了水、污水(仅测试方法C)及盐水中氯离子含量的测定: 部分 测试方法A(汞量滴定法)7~10 测试方法B(硝酸银滴定法)15~21 测试方法C(离子选择电极法)22~29 1.2测试方法A、B和C在应用(practice)D2777-77下有效,仅仅测试方法B在应用D2777-86下也同样有效,详细的信息参照14、21和29部分。 1.3本标准并不意味着罗列了所有的,如果存在,与本标准的使用有关的安全注意事项。本标准的使用者的责任,是采用适当的安全和健康措施并且在使用前确定规章制度上的那些限制措施的适用性。明确的危害声明见26.1.1。 1.4以前的比色法不再继续使用。参照附录X1查看历史信息。 2.参考文献 2.1ASTM标准 D1066蒸汽的取样方法2 D1129与水相关的术语2 D1193试剂水的规范2 D2777D-19水委员会应用方法的精确性及偏差的测定2 D3370管道内取水样的方法2 D4127离子选择电极用术语2 3.专用术语 3.1定义——这些测试方法中使用的术语的定义参照D1129和D4127中的术语。 4.用途及重要性 4.1氯离子是,因此应该被精确的测定。它对高压锅炉系统和不锈钢具有高度危害,所以为防止危害产生监测是必要的。氯分析作为一个工具被广泛的用于评估循环浓度,如在冷却塔的应用。在食品加工工业中使用的处理水和酸洗溶液也需要使用可靠的方法分析氯含量。 5.试剂纯度 5.1在所有的试验中将使用试剂级化学物质。除非另有说明,所有试剂应符合美国化学品协会分析试剂委员会的规范要求。如果能断定其他等级的试剂具有足够高的纯度,使用它不会减少试验的精度,则这种等级的试剂也可以使用。 5.2水的纯度——除非另有说明,关于水的标准应理解为指的是如Specification D1193中由第二类所定义的试剂水。 6.取样 6.1根据标准D1066和标准D3370取样。

亚硫酸氢钠与次氯酸钠检测方法

亚硫酸氢钠水溶液的浓度测定 2011-03-02 09:47 亚硫酸氢钠水溶液的浓度测定 1.实验仪器:分析天平 恒温干燥箱 干燥器 2.试验试剂:重铬酸钾 硫代硫酸钠 碘 碘化钾 淀粉 盐酸 硫酸 无水碳酸钠 3.方法概要: 让亚硫酸氢钠与定量碘反应生成硫酸根离子,再用硫代硫酸钠标准溶液滴定剩余碘,直接计算为亚硫酸氢钠的含量,求出浓度。 化学反应方程式:I2+NaHSO3+H2O=NaI+H2SO4+HI 4.试验方法: 称取7克亚硫酸氢钠水溶液样品(精确至0.0001g)移入250ml容量瓶中,稀释至刻度。取25.00ml,注入盛有50.00ml碘标准溶液的碘量瓶中,摇匀,放置5mim,加20%盐酸溶液2ml用硫代硫酸钠标准溶液滴定,近终点时,加10g/L淀粉指示液2ml,继续滴定至溶液蓝色消失。 同时做空白试验。 5.结果计算: NaHSO3(%)=(V1-V2)*C*0.5204/m 式中:V-------空白试验消耗硫代硫酸钠的体积数,单位:毫升。 V------加样时消耗硫代硫酸钠的体积数,单位:毫升。 C------硫代硫酸钠标准溶液的摩尔浓度,单位:摩尔每升。 m-----亚硫酸氢钠水溶液的重量,单位:克。

6.硫代硫酸钠标准溶液的配制与标定: ⑴配制: 称取26g硫代硫酸钠(Na2S2O3·5H2O),加0.2g无水碳酸钠,溶于1000ml水中,缓缓煮沸10min,冷却。放置两周后过滤。 ⑵标定: 称取0.18g于120℃±2℃干燥至恒重的工作基准试剂重铬酸钾,置于碘量瓶中,溶于25ml水,加2g碘化钾及20ml硫酸溶液(20%),摇匀,于暗处放置10min。加150ml水(15℃-20℃),用配制好的硫代硫酸钠溶液滴定,近终点时加2ml淀粉指示液(10g/L),继续滴定至溶液由蓝色变为亮绿色。 硫代硫酸钠标准溶液的浓度C(Na2S2O3),数值以摩尔每升 (mol/L)表示:C(Na2S2O3)=m*1000/(V1-V2)M 式中:m---重铬酸钾的质量的精确值,单位:克。 V1---加样时消耗硫代硫酸钠的体积数,单位:毫升。 V2----空白时消耗硫代硫酸钠的体积数,单位:毫升。 M----重铬酸钾的摩尔质量的数值,单位:(g/mol) M(1/6K2Cr2O7)=49.031 7.碘标准溶液的配制及标定 ⑴配制: 称取13g碘及35g碘化钾,溶于100ml水中,稀释至1000ml,摇匀,储存于棕色瓶中。 ⑵标定:

实验9漂白粉中有效氯含量的测定

实验9 漂白粉中有效氯含量的测定 一、实验目的 1. 掌握间接碘量法的基本原理及滴定条件 2. 掌握测定漂白粉中有效氯含量的操作方法 二、实验原理 碘量法是以电极反应I 2 + 2e = 2I - 为基础的滴定分析方法。,故I 2 是中等强度的氧化剂,I - 是中等强度的还原剂。利用I 2 的氧化性和I - 的还原性进行滴定分析的方法称为碘量法。其中用I - 与氧化剂作用生成I 2 ,再用Na 2 S 2 O 3 标准溶液滴定所生成的I 2 ,从而间接测定氧化性物质的方法称为间接碘量法。间接碘量法有较广泛的应用。 漂白粉的主要成分是次氯酸钙和氯化钙。它与酸作用放出的氯气具有杀菌、消毒作用,称为有效氯。利用以下反应,可间接测定漂白粉中有效氯的含量: Ca(C1O)Cl + H 2 SO 4 = CaSO 4 + Cl 2 ↑+H 2 O C1 2 + 2 KI = 2 KCl + I 2 I 2 + 2Na 2 S 2 O 3 = Na 2 S 4 O 6 + 2NaI 三、实验用品 分析天平,称量瓶,烧杯,250mL 容量瓶,100ml容量瓶,50mL 带塞锥形瓶,10mL 量简,棕色试剂瓶,5mL 吸量管,滴定管,多用滴管,洗耳球。20 %KI , 1 %淀粉溶液,3mol ·L -1 H 2 SO 4 ,Na 2 CO 3 ( 分析纯) ,K 2 Cr 2 O 7 ( 分析纯) ,Na 2 S 2 O 3 ·5H 2 O( 分析纯) ,漂白粉。 四、实验内容 常量法 1. 配制Na 2 S 2 O 3 溶液 用分析天平称取Na 2 S 2 O 3 ·5H 2 O 13g 左右和左右的Na 2 CO 3 溶于500mL 新煮沸过冷却的蒸馏水中。转入棕色瓶中,放置于避光处7 ~10 天后标定。 2. Na 2 S 2 O 3 溶液的标定

氯离子的测定方法(精)

氯离子的测定方法 氯离子的测定是在 PH5~9条件下测定的。 试剂与材料 : 酚酞指示剂:1%乙醇溶液 铬酸钾指示剂:50g /L水溶液 硝酸:1+300的硝酸溶液 硝酸银标准溶液:C (AgNO 3 =0.0141 mol/L,称取预先干燥并已恒重过的硝酸银 2.3996g 溶于水中,转移至 1L 棕色容量瓶中定容。摇匀,置于暗处(不用标定。 测定步骤:移取 25ml 水样于 250ml 锥形瓶中, 加入 2~3滴酚酞指示剂, 用硝酸调至无色。加入 1ml 铬酸钾指示剂,用硝酸银滴定至橙红,同时做空白试验。 计算公式 : X(mg/L=(V-V O ×C×0.03545÷V 样 ×106 式中:V —滴定时消耗硝酸银标准溶液的体积, ml V —空白试验时消耗硝酸银标准溶液的体积, ml V 样

—水样的体积, ml c —硝酸银标准溶液的浓度, mol/L 0.03545——与 1mlAgNO 3 标准溶液 c (AgNO 3 =1 .000mol/L相当的以克表 示的氯的质量。 钙镁离子的测定方法 1.方法提要 钙离子测定是在 PH12~13时,以钙 -羧酸为指示剂,用 EDTA 与标准滴定溶液测定水样中钙离子含量。滴定 EDTA 与溶液中游离的钙离子反应形成络合物, 溶液颜色变化由紫色变为亮蓝色时即为终点。 镁离子测定是在 PH 为 10时,以铬黑 T 为指示剂用 EDTA 标准滴定溶液测定钙、镁离子合量, 溶液颜色由紫色变为纯蓝色时即为终点, 由钙镁合量中减去钙离子含量即为镁离子含量。 2.试剂与材料 2.1 硫酸:1+1溶液 2.2 过硫酸钾:40g/L溶液,贮存于棕色瓶中(有效期 1个月。 2.3 三乙醇胺:1+2水溶液 2.4 氢氧化钾:200g/L。

次氯酸钠,氯含量的测定

有效氯含量的测定 原理 在酸性介质中,次氯酸根与碘化钾反应,析出碘,以淀粉为指示剂,用硫代硫酸钠标准滴定溶液滴定,至溶液兰色消失为终点。反应式如下: 2H++OCl-+2I-=I2+Cl-+H2O I2+2S2O32-=S4O62-+2I- 试剂和溶液 盐酸1+1溶液;碘化钾100g/L;硫代硫酸钠标准滴定溶液0.1mol/L;淀粉溶液10g/L 吸取次氯酸钠溶液样品20mL,置于内装20mL水并已称量的100mL烧杯中,称量然后全部移入500mL容量瓶中,用水稀释至刻度,摇匀。 分析步骤 吸取容量瓶中的试样10.0mL,置于内装50mL水的250mL碘量瓶中,加4mL盐酸溶液,迅速加入10mL碘化钾溶液盖紧瓶塞后加水封,于暗处静置5min后,用硫代硫酸钠标准滴定溶液滴定至浅黄色,加入2mL淀粉溶液继续滴定,至兰色消失即为终点。 分析结果的计算 有效氯含量(X)以质量百分含量表示, X=c·V·0.03545/(m·10.0/500)×100=177.25c·V/m 式中:c一-硫代硫酸钠标准滴定溶液的实际浓度,mol/L; V一一硫代硫酸钠标准滴定溶液的用量,mL; m一一试样的质量,g; 法一、按比例稀释至浓度在0-3.5PPM内,同清冼液浓度检测。 方法二、原理:在酸性介质中,次氯酸根与碘化钾反应,析出碘,以淀粉为指示液,用硫代硫酸钠标准滴定溶液滴定,至蓝色消失为终点。反应式如下: 2H+ + OCl- + 2I- = I2 + Cl-+ H2O

I2 + 2S2O32- = S4O62 -+ 2I- 1. 试剂: 1.1 碘化钾溶液(100g/L):称取100g碘化钾,溶于水中,稀释到1000mL,摇匀。 1.2 硫酸溶液(3+100):量取15mL硫酸,缓缓注入500mL水中,冷却,摇匀。 1.3 硫代硫酸钠标准滴定溶液:c(Na2S2O3)=0.1mol/L 1.4 淀粉指示液(10g/L):称取1g淀粉,加5mL水使其成糊状,搅拌下将糊状物加到90mL沸腾的水中,煮沸1min~2min,冷却,稀释至100mL。 2. 仪器:一般实验室仪器 3. 检测步骤: 3.1 量取约20mL实验室样品,置于内装20mL水并已称量(精确到0.01g)的100mL 烧杯中,称量(精确到0.01g)。然后全部移入500mL容量瓶中,用水稀释至刻度,摇匀。 3.2 量取试料10.00mL,置于内装50mL水的250mL碘量瓶中,加入10mL碘化钾溶液和10mL硫酸溶液,迅速盖紧瓶塞后水封,于暗处静置5min,用硫代硫酸钠标准滴定溶液滴定至浅黄色,加2mL淀粉指示液继续滴定至蓝色消失即为终点。 4. 结果计算: 有效氯以氯的质量分数X计,数值以%表示,按下式计算: X = (V/1000)c?M/ m×10/500×100 = V?c?M×5 /m 式中:V-硫代硫酸钠标准滴定溶液的体积的数值,mL; c-硫代硫酸钠标准滴定溶液浓度的准确的数值,mol/L; m-试料的质量的数值,g; M-氯的摩尔质量的数值,g/mol(m=35.453)。 5. 允许误差:平行测定结果之差的绝对值不超过0.2%,取平行测定结果的算术平均值为结果

有效氯测定方法[1]

有效氯测定方法: A1 碘量法原理 洗涤剂中有效氯在酸性溶液中与碘化钾起氧化作用,释放出一定量的碘,再以硫代硫酸钠标准溶液滴定碘,根据硫代硫酸钠标准溶液的消耗量计算出有效氯含量。 A2 试剂 A2.1 0.025mol/L硫代硫酸钠标准溶液。 A2.2 2mol/L硫酸溶液。 A2.3 10%碘化钾溶液。 A2.4 0.5%淀粉溶液。 A3 操作方法 称取含氯消毒剂1.00g,用蒸馏水溶解后,转入250mL容量瓶中,向容量瓶加蒸馏水至刻度、混匀,向碘量瓶中加2mol/L硫酸10mL,10%碘化钾溶液10mL,混匀的消毒液5mL溶液即出现棕色,盖上盖并混匀后加蒸馏水于碘量瓶缘,用0.05mol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定游离碘,边滴边摇匀,待溶液呈淡黄色时加入0.5%淀粉溶液10滴(溶液立即变蓝色),继续滴定至蓝色消失,记录所用硫代硫酸钠的总量,重复3次取平均值计算。 A4 计算:根据硫代硫酸钠的用量,计算有效氯含量,亦即1mol/L硫代硫酸钠1mL相当于0.0355g有效氯,因此可按下式计算有效氯含量: c×v×0.035 有效氯含量(%)=——————×100% w 式中: c——为硫代硫酸钠的摩尔浓度; v——消耗代硫酸钠的体积,ml; W——碘量瓶中含消毒剂的量,g。 余氯测定方法: 一、方法原理 余氯在酸性溶液内与碘化钾作用,释放出定量的碘,再以硫代硫酸钠标准溶液滴定。 2KI+2CH3COOH = 2CH3COOK+2HI 2HI+HOCl = I2+HCl+H2O (或者2HI+Cl2 = 2HCl+I2) I2+2Na2S2O3 = 2NaI+Na2S4O6 本法测定值为总余氯,包括HOCl,OCl~,NH2Cl和NHCl2等。 二、仪器 碘量瓶:250—300ml. 三、试剂 1.碘化钾(要求不含游离碘及碘酸钾)。

水中氯离子含量测定[1]

标准号:D 512-89 测定水中氯离子含量的测试方法1 1.适用范围* 1.1如下三个测试方法包括了水、污水(仅测试方法C )及盐水中氯离子含量的测定: 部分 测试方法A(汞量滴定法)7~10 测试方法B(硝酸银滴定法)15~21 测试方法C(离子选择电极法)22~29 1.2测试方法A、B和C在应用(practice)D2777-77下有效,仅仅测试方法B在应用D2777-86 下也同样有效,详细的信息参照14、21和29部分。 1.3本标准并不意味着罗列了所有的,如果存在,与本标准的使用有关的安全注意事项。本 标准的使用者的责任,是采用适当的安全和健康措施并且在使用前确定规章制度上的那些限制措施的适用性。明确的危害声明见26.1.1。 1.4以前的比色法不再继续使用。参照附录X1查看历史信息。 2.参考文献 2.1 ASTM标准 D 1066 蒸汽的取样方法2 D 1129 与水相关的术语2 D 1193 试剂水的规范2 D 2777 D-19水委员会应用方法的精确性及偏差的测定2 D 3370 管道内取水样的方法2 D 4127离子选择电极用术语2 3.专用术语 3.1 定义——这些测试方法中使用的术语的定义参照D 1129和D4127中的术语。 4.用途及重要性 4.1 氯离子是,因此应该被精确的测定。它对高压锅炉系统和不锈钢具有高度危害,所以为 防止危害产生监测是必要的。氯分析作为一个工具被广泛的用于评估循环浓度,如在冷却塔的应用。在食品加工工业中使用的处理水和酸洗溶液也需要使用可靠的方法分析氯含量。 5.试剂纯度 5.1在所有的试验中将使用试剂级化学物质。除非另有说明,所有试剂应符合美国化学品协 会分析试剂委员会的规范要求。如果能断定其他等级的试剂具有足够高的纯度,使用它不会减少试验的精度,则这种等级的试剂也可以使用。 5.2 水的纯度——除非另有说明,关于水的标准应理解为指的是如Specification D1193中 由第二类所定义的试剂水。

次氯酸钠浓度测定

次氯酸钠浓度测定 碘量法测定次氯酸钠浓度 一、所需仪器 1、25mL碱式滴定管。 2、250mL碘量瓶。 3、50mL量筒。 、1mL、5mL、10mL移液管。 4 5、加热装置。 二、试剂配制和标定 试剂: 1、重铬酸钾标准溶液:C(1/6K2CrO7)=0.1000mol/L。称取105?烘干2h的基准或优级纯重铬酸钾4.9030g溶于水中,稀释至1000mL。 2、碘化钾晶体(要求不含游离碘及碘酸钾) 。 3、盐酸溶液:1+1,用盐酸ρ=1.19g/mL配制。 4、1%(m/V)淀粉溶液:称取1g可溶性淀粉,用少量水调成糊状,再用刚煮沸的水稀释至100mL。冷却后,加入0.1g水杨酸或0.4g氯化锌防腐。 5、硫代硫酸钠:称取24.5g固体五水合硫代硫酸钠(Na2S2O3?5H2O)和0.2g无水碳酸钠(Na2CO3),加水50mL溶解后,再以水稀至1000mL于棕色细口瓶内,混匀,于暗处静置3~5日。配制中所用的水最好是经煮沸10分钟后再冷却的蒸馏水,以驱除二氧化碳及细菌。 标定方法:于250mL碘量瓶内,加入1g碘化钾及50mL水,加入重铬酸钾标准溶液15mL,加入盐酸溶液5mL,塞紧混匀,置暗处静置5min,用待标定的硫代硫

酸钠溶液滴定到溶液呈淡黄色时,加入1mL淀粉指示液,继续滴定蓝色刚好消失,记录标准溶液用量。硫代硫酸钠标准溶液浓度(mol/L)的计算公式如下: 15.00 C,,0.10000V1 式中: C0——硫代硫酸钠标准溶液浓度,mg/L; V1——滴定重铬酸钾标准溶液时硫代硫酸钠标准溶液用的量,mL; 0.1000——重铬酸钾标准溶液的浓度,mol/L. 6、乙酸盐缓冲溶液(pH=4):称取146g无水乙酸钠溶于水中,加入457mL乙酸,用水称释到1000mL。 三、测定步骤 取水样100mL(或取适量水样稀释至100mL)于250mL碘量瓶内,加入过量的碘化钾及50mL水,加入5mL乙酸盐缓冲溶液,密塞混匀,置暗处静置5min,用待标定的硫代硫酸钠溶液滴定到溶液呈淡黄色时,加入1mL淀粉指示液,继续滴定蓝色刚好消失,记录标准溶液用量。 次氯酸钠浓度(mg/L)的计算公式如下: 式中: C,V,37.22101 C,,1000V C——次氯酸钠浓度,mg/L; C0——硫代硫酸钠标准溶液浓度; V1——滴定水样时硫代硫酸钠标准溶液用量,mL; V——水样的体积,mL; 37.221——1/2NaClO的摩尔质量,g/mol。 四、注意事项

含氯消毒剂常用浓度及配制方法

含氯消毒剂常用浓度及配制方法 一、含氯消毒剂常用浓度 1、诊疗用品的消毒 (1)一般病人污染后诊疗用品用250~500mg/L有效氯浸泡。 (2) 肝炎和结核菌病人污染后诊疗用品的消毒,用1000~2000mg/L有效氯。 2、抹布、拖把的消毒 (1)擦床抹布:使用时用500mg/L有效氯,用后用250mg/L有效氯浸泡. (2)拖把:应用后用500mg/L有效氯消毒液浸泡30 min,清洗干净,晒干备用。 3、病区地面的消毒 (1)地面没有明显污染时,湿式清扫,每日用清水擦1~2次。 (2)地面被病原菌污染时,用200~500mg/L有效氯消毒液擦洗后再清扫。 (3)地面被肝炎病毒污染,用1000mg/L有效氯消毒液擦洗后再清扫。 4、病房各类用品(桌子、椅子、凳子、床头柜等)表面的消毒 病人出院或终末处理时,用含有效氯250~500mg/L的消毒剂溶液擦抹。 二、消毒液配制方法: (消佳净原液为含有效氯5%以上) 1. 250mg/L有效氯 配制:消佳净(原液) 5ml + 水 995ml. (稀释浓度 200倍) 2. 500mg/L有效氯 配制:消佳净(原液)10ml + 水 990ml. (稀释浓度100倍) 3. 1000mg/L有效氯 配制:消佳净(原液)20ml + 水 980ml. (稀释浓度50倍) 4. 2000mg/L有效氯 配制:消佳净(原液)40ml + 水 960ml. (稀释浓度25倍)消毒剂有效成份含量的计算公式如下: 1.V=( C'×V')/C; 2.X=V'-V; C为使用说明书中标识的消毒剂原液的有效成份含量(浓度)。 V 为所需消毒剂原液的体积。 C'为欲配制消毒剂溶液的有效成份含量(浓度)。

氯离子浓度的测定方法

氯离子浓度的测定方法 内容提要:氯离子是水和废水中最为常见的一种阴离子,过高浓度的氯离子含量会造成饮水苦咸味、土壤盐碱化、管道腐蚀、植物生长困难,并危害人体健康,因此必须控制氯离子的排放浓度。目前国家污水排放标准还未对氯离子的排放标准作出相应要求,仅有部分地方标准对废水中的氯化物作出了相关规定。 氯离子的测定 1、原理 用标准硝酸银AgNO 3 溶液滴定水样,与水样中的氯离子形成氯化银AgCl沉淀, 以铬酸钾为指示剂,当Cl-沉淀完毕后,Ag+与CrO 4 2-形成红色沉淀 2Ag++ CrO 42= Ag 2 CrO 4 ↓(红色) 指示终点的到达。根据AgNO 3 的用量便可算出Cl-的浓度。 2、主要试剂和仪器 (1)AgNO 3标准溶液 C(AgNO 3 )=0.01mol/L (2)K 2CrO 4 溶液 5%水溶液; (3)Cu(NO 3) 2 溶液 2%水溶 3、测定步骤 (1)吸收100.00ml水样于250ml锥形瓶中,加入2滴酚酞指示剂,用0.1m ol/L NaOH和0.1mol/L HNO 3 溶液调节水样的PH值,使酚酞由红色刚变为无色。 再加入5%的K 2CrO 4 溶液1ml,用AgNO 3 标准溶液滴至出现淡红色,记下消耗的Ag NO 3 标准溶液的体积V1(ml)。 (2)用100ml蒸馏水取代水样,按上述相同步骤做空白试验,所消耗的AgNO 3标准溶液的体积V (ml)。 4、计算 水中CL-含量

式中 V1——测试水样时消耗的AgNO 3 体积,ml; V 0——空白试验消耗的AgNO 3 体积,ml; C——AgNO 3 标准溶液的浓度,mol/L; V——水样的体积,ml; 35.46——CL-的摩尔质量,g/mol。

次氯酸钠含量测定法

次氯酸钠含量测定法

次氯酸钠含量测定法 1 原理 次氯酸钠在酸性溶液中与碘化钾反应,释放出一定量的碘,再以硫代硫酸钠标准溶液滴定。 2KI+2CH 3COOH→2CH 3 COOK+2HI 2HI+NaClO→I 2+NaCl+H 2 O I 2+2Na 2 S 2 O 3 →2NaI+Na 2 S 4 O 6 2 仪器 2.1 250毫升碘量瓶 2.2 100毫升烧杯 3 试剂 3.1 碘化钾(分析纯) 3.2 1%淀粉溶液: 将1克可溶性淀粉用少量蒸馏水调成糊状,再加刚煮沸的蒸馏水至100毫升,冷却后加入0.1g水杨酸或0.4g氯化锌保存(三氯甲烷5~6滴亦可)。 3.3 36%醋酸(用分析纯冰醋酸配制)。 3.4 0.100N硫代硫酸钠溶液: 将25g硫代硫酸钠(分析纯Na 2S 2 O 3 ·5H 2 O)和0.2g无 水碳酸钠 (分析纯Na 2CO 3 )溶解于经煮沸放冷的蒸馏水中,然后稀释至1000毫升 贮存于棕色瓶中防止分解。经过 2~3 天后,用0.1000N重铬酸钾溶液标定。 3.5 0.1000N重铬酸钾标准溶液: 取分析纯重铬酸钾10g于120℃烘箱内干燥2小时,取出置于干燥器内冷却至室温。准确称出 4.9035克,溶于蒸馏水中,稀释至1000毫升。 3.6 0.100N硫代硫酸钠溶液的标定: a.用移液管吸取标准0.1000N重铬酸钾溶液25毫升于300毫升带塞锥瓶中,加蒸馏水60毫升、碘化钾2g及1:2盐酸5毫升,密塞静置5分钟后,用配制好的硫代硫酸钠滴定至黄绿色。加入淀粉指示剂5毫升,继续滴至蓝色消失为终点。 b.计算 0.1000×25 N= V 式中 : N-硫代硫酸钠溶液的当量浓度 V-硫代硫酸钠溶液的毫升数

ASTM水中氯离子含量测定标准方法D

Designation: D 512-04 Standard Test Methods for Chloride Ion In Water 水中氯离子含量测定标准方法 1.范围 该测试方法适用普通水、废水(仅测试方法C)和盐水中氯离子的确定。包括以下三种测试方法: 测试方法A, B,和C在操作方法D 2777-77下有效,仅测试方法B还需满足操作规程D 2777-86。更多信息参考14,21和29节。 该标准试验方法没有包含所有的安全问题,即便要,也应联系实际需要。在试验前确定合适的安全、健康守则和决定其规章制度适用的局限性是试验者的责任。对于特需危险说明,见。 先前的比色试验方法已经终止。参考附录X1获取历史信息。 2. 参考文件

3. 术语 定义-用于这些试验方法的术语定义,参考术语D 1129和D 4127。 4. 意义和作用 水中氯离子处在管理中,因此必须精确地测量。氯离子对于高压锅炉系统和不锈钢是非常有害的,因此为防止破坏,监测是很重要的。氯离子分析作为一种工具广泛用于估计集中循环,例如应用在冷却塔中。处理水和食品加工工业中的分选液同样需要可靠的氯离子分析方法。 5. 试剂的纯度 试剂的化学等级在所有试验中适用。除非有其它说明,所有试剂应遵从美国化学界分析性试剂的规范委员会要求,有关规范都可从委员会取得。可能使用其它等级,倘若首先确定试剂纯度高得足以允许使用而不用降低确定的精度。 水的纯度-除非另有说明,参照水应理解为符合规范D 1193的Ⅰ型试剂水。其它类型的试剂水可能使用,倘若首先能确定水纯度高得足以允许使用而不影响试验方法的精度和偏差。Ⅱ型水在该试验方法中的循环测试时使用。 6. 取样 按照操作规程D 1066和D 3370的要求采集试样。 TEST METHOD A-MERCURIMETRIC TITRATION 测试方法A-汞液滴定法 7. 范围 该测试方法能用于确定水中离子,假设干扰可忽略(见小节9)。 尽管在研究报告中没有明确说明,精度表述是假设使用Ⅱ试剂水。在未经试验的地方确定该测试方法的有效性是分析者的责任。 该测试方法对于氯离子浓度在L的范围有效。

次氯酸根或次氯酸钠含量测定(滴定法)(精)

次氯酸钠含量测定法 1 原理 次氯酸钠在酸性溶液中与碘化钾反应,释放出一定量的碘,再以硫代硫酸钠标准溶液滴定。 2KI+2CH3COOH→2CH3COOK+2HI 2HI+NaClO→I2+NaCl+H2O I2+2Na2S2O3 →2NaI+Na2S4O6 2 仪器 2.1 250毫升碘量瓶 2.2 100毫升烧杯 3 试剂 3.1 碘化钾(分析纯 3.2 1%淀粉溶液: 将1克可溶性淀粉用少量蒸馏水调成糊状,再加刚煮沸的蒸馏水至100毫升,冷却后加入0.1g水杨酸或0.4g氯化锌保存(三氯甲烷5~6滴亦可。 3.3 36%醋酸(用分析纯冰醋酸配制。 3.4 0.100N硫代硫酸钠溶液: 将25g硫代硫酸钠(分析纯Na2S2O3·5H2O和0.2g 无水碳酸钠 (分析纯Na2CO3溶解于经煮沸放冷的蒸馏水中,然后稀释至1000毫升贮存于棕色瓶中防止分解。经过 2~3 天后,用0.1000N重铬酸钾溶液标定。 3.5 0.1000N重铬酸钾标准溶液: 取分析纯重铬酸钾10g于120℃烘箱内干燥2小时,取出置于干燥器内冷却至室温。准确称出 4.9035克,溶于蒸馏水中,稀释至1000毫升。 3.6 0.100N硫代硫酸钠溶液的标定:

a.用移液管吸取标准0.1000N重铬酸钾溶液25毫升于300毫升带塞锥瓶中,加蒸馏水60毫升、碘化钾2g及1:2盐酸5毫升,密塞静置5分钟后,用配制好的硫代硫酸钠滴定至黄绿色。加入淀粉指示剂5毫升,继续滴至蓝色消失为终点。 b.计算 0.1000×25 N= V 式中 : N-硫代硫酸钠溶液的当量浓度 V-硫代硫酸钠溶液的毫升数 4 步骤 4.1 吸取2毫升(或依含量定试样于碘量瓶中,加入50毫升水及1g碘化钾摇动溶解。 4.2 加入5毫升36% 醋酸,密塞摇匀,静置5分钟。 4.3 用0.100N硫代硫酸钠标准液滴至淡黄色时加入5滴淀粉溶液继续滴至蓝色刚好消失,记录用量V。 5 计算 N×V×0.03725×1000 次氯酸钠浓度= (g/L 2 式中 : N-硫代硫酸钠标准溶液的当量浓度 V-硫代硫酸钠标准溶液的用量 (单位mL 次氯酸钠分子量 0.03725- 2000

有效氯 活性氯 游离氯 总氯 余氯的区别及测定方法

有效氯活性氯游离氯总氯余氯的区别及测定方法 有效氯测定方法: A1 碘量法原理 洗涤剂中有效氯在酸性溶液中与碘化钾起氧化作用,释放出一定量的碘,再以硫代硫酸钠标准溶液滴定碘,根据硫代硫酸钠标准溶液的消耗量计算出有效氯含量。 A2 试剂 A2.1 0.025mol/L硫代硫酸钠标准溶液。 A2.2 2mol/L硫酸溶液。 A2.3 10%碘化钾溶液。 A2.4 0.5%淀粉溶液。 A3 操作方法 称取含氯消毒剂1.00g,用蒸馏水溶解后,转入250mL容量瓶中,向容量瓶加蒸馏水至刻度、混匀,向碘量瓶中加2mol/L硫酸10mL,10%碘化钾溶液10mL,混匀的消毒液5mL溶液即出现棕色,盖上盖并混匀后加蒸馏水于碘量瓶缘,用0.05mol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定游离碘,边滴边摇匀,待溶液呈淡黄色时加入0.5%淀粉溶液10滴(溶液立即变蓝色),继续滴定至蓝色消失,记录所用硫代硫酸钠的总量,重复3次取平均值计算。 A4 计算:根据硫代硫酸钠的用量,计算有效氯含量,亦即1mol/L硫代硫酸钠1mL相当于0.0355g有效氯,因此可按下式计算有效氯含量: c*v*0.035 有效氯含量(%)=——————*100% w 式中: c——为硫代硫酸钠的摩尔浓度; v——消耗代硫酸钠的体积,ml; W——碘量瓶中含消毒剂的量,g。 游离氯与总氯测定方法: CL17氯分析仪能够基于所加入试剂分别对游离氯或总氯进行测定。然而,CL17不能同时测定这两项参数。 活性氯测定方法:使用活性氯试条。 余氯测定方法:

一、方法原理 余氯在酸性溶液内与碘化钾作用,释放出定量的碘,再以硫代硫酸钠标准溶液滴定。 2KI+2CH3COOH = 2CH3COOK+2HI 2HI+HOCl = I2+HCl+H2O (或者2HI+Cl2 = 2HCl+I2) I2+2Na2S2O3 = 2NaI+Na2S4O6 本法测定值为总余氯,包括HOCl,OCl~,NH2Cl和NHCl2等。 二、仪器 碘量瓶:250—300ml. 三、试剂 1.碘化钾(要求不含游离碘及碘酸钾)。 2.(1+5)硫酸溶液。 3.重铬酸钾标准溶液(1/6K2Gr2O7=0.0250mol/L):称取1.2259g优级纯重铬酸钾,溶于水中,移入1000ml容量瓶中,用水稀释至标线。 4.0.05mol/L硫代硫酸钠标准滴定溶液:称取约12.5g硫代硫酸钠 (Na2S2O3·5H2O),溶于已煮沸放冷的水中,稀释至1000ml。加入0.2g无水碳酸钠及数粒碘化汞,贮于棕色瓶内。 标定:用无分度吸管吸取20.00ml重铬酸钾标准滴定溶液于碘量瓶中,加入50ml 水和1g碘化钾,再加5ml(1+5)硫酸溶液。静置5min后,用待标定的硫代硫酸钠标准滴定至淡黄色时,加入1ml1%淀粉溶液,继续滴定至蓝色消失为止,记录用量。 硫代硫酸钠标准溶液浓度按下计算:c×20.00/V 式中,c----重铬酸钾标准溶液浓度(mol/L);20.00----吸收重铬酸钾标准溶液瓣体积(ml);V-----待标定硫代硫酸钠溶液用量(ml)。 5. 0.0100mol/L 硫代硫酸钠标准滴定溶液:把已标定的0.05mol/L硫酸钠标准滴定溶液,用煮沸放冷的水稀释5倍。 6. 1%淀粉溶液。 7. 乙酸盐缓冲溶液(PH=4)::称取146g无水乙酸钠溶于水中,加入457ml乙酸,用水稀释至1000 ml. 四、步骤 1.用无分度吸管吸取200ml水样于300ml碘量瓶内,加入0.5g碘化钾和5ml乙酸盐缓冲溶液。 2.自滴定管加入0.0100mol/L硫代硫酸钠标准溶液至变成淡黄色,加入1ml淀粉溶液,继续滴定至蓝色消失,记录用量。 计算:总余氯(Cl2,mg/L)=C×V1×35.46×1000/V 式中:c----硫代硫酸钠标准滴定溶液浓度(mol/L);V1----硫代硫酸钠标准滴定溶液用量(ml);35.46----总余氯(Cl2)摩尔质量(g/mol)。

次氯酸钠含量测定法

次氯酸钠含量测定法 次氯酸钠含量测定法 1 原理 次氯酸钠在酸性溶液中与碘化钾反应,释放出一定量的碘,再以硫代硫酸钠标准溶液滴定。 2KI + 2CHCOO H2CHCOO K 2HI 2HI + NaCS12+ NaCI+ H2O I 2 + 2NQS2Q ~2NaI + N Q SQ 2 仪器 2.1 250毫升碘量瓶 2.2 100毫升烧杯 3 试剂 3.1 碘化钾(分析纯) 3.2 1%淀粉溶液:将1克可溶性淀粉用少量蒸馏水调成糊状,再加刚煮沸的蒸馏水至100毫升,冷却后加入0.1g水杨酸或0.4g氯化锌保存(三氯甲烷5?6滴亦可)。 3.3 36%醋酸(用分析纯冰醋酸配制)。 3.4 0.100N硫代硫酸钠溶液:将25g硫代硫酸钠(分析纯NaSO ? 5HO)和0.2g无水碳酸钠(分析纯NaCO)溶解于经煮沸放冷的蒸馏水中,然后稀释至1000毫升贮存于棕色瓶中防止分解。经过 2?3天后,用0.1000N重铬酸钾溶液标定。 3.5 0.1000N重铬酸钾标准溶液:取分析纯重铬酸钾10g于120C烘箱内干燥2 小时,取出置于干燥器内冷却至室温。准确称出 4.9035克,溶于蒸馏水中,稀释至1000毫

升。 3.6 0.100N硫代硫酸钠溶液的标定: a. 用移液管吸取标准0.1000N重铬酸钾溶液25毫升于300毫升带塞锥瓶中,加蒸馏水60毫升、碘化钾2g及1:2盐酸5毫升,密塞静置5分钟后,用配制好的硫代硫酸钠滴定至黄绿色。加入淀粉指示剂 5毫升,继续滴至蓝色消失为终点。 b. 计算 0.1000 X 25 N = ------------------- V 式中:N —硫代硫酸钠溶液的当量浓度 V -硫代硫酸钠溶液的毫升数

漂白粉中有效氯含量的测定

漂白粉中有效氯含量的测定 09化本:陈克姣 1、掌握间接碘量法的基本原理及滴定条件。 2、学习测定漂白粉中有效氯含量的方法。 漂白粉的主要成分是CaC1(OCl),还有CaCl2,Ca(ClO2)2,Ca(ClO3)2,CaO等。其质量以释放出来的氯量来作为标准,称有效氯。利用漂白粉在酸性介质中定量氧化I-,用标准Na2S2O3 溶液滴定生成的I2可间接测得有效氯的含量。其有关的反应如下: ClO- + 2H+ + 2I- = I2 + Cl- + H2O ClO2- + 4H+ + 4I- = 2I2 + Cl- + 2H2O ClO3- + 6H+ + 6I- = 3I2 + Cl- + 3H2O 2S2O32- + I2 = S4O62- + 2I- 1、天平,0.0001 g; 2、台秤,0.1 g; 3、称量瓶; 4、烧杯,250 mL 5、容量瓶,250 mL ; 6、碘量瓶或具塞锥形瓶250 mL ; 7、量筒,5 mL 、20 mL 、10 mL 、8、移液管,20 mL ; 9、酸式滴定管,棕色;试剂瓶棕色,250 mL ;10、洗耳球; 11、滤纸;12、H2SO4(3 mol?L-1);13、KI,10%;14、淀粉,1%; 15、K2Cr2O7(固);16、Na2CO3(固);17、Na2S2O3?5H2O(固);18、漂白粉精片 1、Na2S2O3溶液的配制及标定。 2、漂白粉试液(悬浮液)的配制准确称取4~5 片漂白粉精片,置于研钵中研细,转入烧杯,加入少许蒸馏水调成糊状,将上层清液定量转移至250 mL容量瓶中,用水稀释至刻度,摇匀。 3、有效氯含量的测定:准确移取25.00 mL漂白粉试液于锥形瓶中,加入6 mL,3mo1?L-1的H2SO4溶液和10 mL 10%的KI溶液,加盖摇匀,于暗处放置5 min后,取出加20 mL蒸馏水,立即用Na2S2O3标准溶液滴定至溶液呈淡黄色后,再加入2.0 mL淀粉溶液,继续用Na2S2O3溶液滴定至溶液蓝色刚好消失,即为终点。平行测定三次,计算样品中有效氯的含量。 有效氯的测定方法是将漂白粉与盐酸反应,生成氯气通入KI溶液,置换出来的碘用硫代硫酸纳溶液与其反应,反应的化学方程式是: Ca(ClO).2+4HCl=2Cl2↑+CaCl2+2H2O

次氯酸钠投加量计算

市面上的次氯酸钠原液纯度为10%,为了精确投加、防止结晶,我们稀释成1%的次氯酸钠溶液。即原液与水的比例为1 :9。设备的药箱容积为200L,即往药箱中加:20公斤药,180公斤水。共200公斤溶液。按照次氯酸钠溶液的密度为1来计算,即1升次氯酸钠溶液=1公斤=1千克 水处理次氯酸钠投加的计算 近日,大连悦威水处理公司为一家食品有限公司安装了一套100g每小时的次氯酸按投加器。次氯酸钠投加器使用液体次氯酸钠药剂,按照生活用水水质要求,投药量通常为1-2ppm。本工程用先进的100g流量型次氯酸钠投加器,最大投加量为100g/h,可根据流量变化在10-100%范围内调节产量。 在设备安装、调试、培训的过程中,甲方负责设备操作的同志非常认真负责,我公司工作人员对其进行了深入的指导培训。包括次氯酸钠投加量的计算方法、设备的运行操作说明。1000毫克等于1克那1毫升水等于1000毫克,也就是1克, 1)次氯酸钠药液的配比: 市面上的次氯酸钠原液纯度为10%,为了精确投加、防止结晶,我们稀释成1%的次氯酸钠溶液。即原液与水的比例为1 :9。设备的药箱容积为200L,即往药箱中加: 20公斤药,180公斤水。共200公斤溶液。 按照次氯酸钠溶液的密度为1来计算,即1升次氯酸钠溶液=1公斤=1千克 2)次氯酸钠加药量的计算: 要求水处理中投加次氯酸钠(有效氯)的浓度为0.3毫克/升=0.3克/吨,保证水中细菌、微生物全部杀死,达到生活应用水标准。 平均每小时处理井水70吨,那么每小时投加的纯的次氯酸钠(有效氯)为: 70吨/小时 × 0.3克/吨 = 21克/小时 那么每小时投加的1% 浓度的次氯酸钠溶液为21克÷1%= 2100克=2.1千克 3)一箱药能够用的时间: 药箱200公斤,一小时加2.1公斤,那么一箱药用的时间: 200千克 ÷ 2.1千克/小时=95小时, 平均每天用水12小时,95÷12=7.8天。即平均每不到一个多星期用完一箱200公斤次氯酸钠溶液。常见的次氯酸钠药液的配比: 1、自来水消毒杀菌,加药量一般为1~3mg/l。 2、热电厂循环水、海水杀菌除藻,加药量一般为3~5mg/l。 3、污水处理后生产的中水,加药量一般为5~10mg/l。 石油行业的回填水(注水),加药量一般为3~6mg/l。 4、医院废水杀菌消毒,加药量一般为30~50mg/l。 5、养殖业、畜禽舍的消毒杀菌,加药量一般为5~10mg/l。 6、畜产品消毒杀菌,加药量一般为1~3mg/l。 7、蔬菜、果品及食品的杀菌消毒,加药量一般为1~3mg/l。 8、酒店、饭店、医院、食品与肉类加工企业及公共设施环境的消毒,加药量一般为1~3mg/l。 9、游泳池杀菌消毒,加药量一般为3~5mg/l。 10、含氰废水处理,加药量一般为40~50mg/l。 11、纺织印染的胚布漂白,加药量一般为1~3g/l;造纸业的纸张漂白,加药量一般为0.5~

次氯酸钠活性氯的测定

5.6 5.6.1 比色法 5.6.1.1 仪器: SXZ-3型袖珍式比色器 5.6.1.2 操作步骤: 5.6.1.2.1 装比色盘入比色器中。 5.6.1.2.2 加水样入比色槽洗1-2次后,加样至刻度,作为空白水样,放入比色 箱中。 5.6.1.2.3 用水样清洗1-2次比色槽,加入0.5mL(8-10滴)配制好的邻联甲苯 胺溶液注入水样至刻度,插入比色箱中,静置10分钟后,即可进行 比色测定。如测定活性氯时,则在加试剂充分摇匀后立即测定。5.6.1.2.4 转动比色盘同时通过接目镜观察镜内颜色的变化,直至镜内二种颜 色相似为止,此时比色器左上角圆孔内所示数值即为被测水样的测 定值。如果比色盘的色片与显色水样之颜色不能求得完全一致时, 可根据上下二档的数值作出估计值。 5.6.1.2.5 测试完毕,取出比色槽倾尽样本液,洗洁后放好,待下次测试用。5.6.1.3 注意事项: 5.6.1.3.1 配制好的试剂溶液应贮存于棕色玻璃瓶中,贮存温度不得低于0℃, 严禁与人体和其它物品接触。 5.6.1.3.2 色槽、接目镜及比色箱应经常保持清洁,不应与腐蚀性物品接触,用 后应立即清洗。 5.6.1.3.3 若样品浓度不在比色器测量范围内,则样品必须先用纯水稀释一定 倍数再检测。样品浓度即为稀释倍数乘以比色器读数。 5.6.1.3.4 比色盘应贮存于阴凉处,保持存放环境干燥,切忌受热、日晒与接 触各种化学药品,以防褪色影响测试结果。 5.6.1.3.5 比色片使用较长时间后应予以更换,一般比色盘的正常使用期限为一 年。 5.6.2 滴定法 5.6.2.1 操作步骤: 5.6.2.1.1 取适量样品(参考样品抽取量表)于250mL三角瓶中,并加水使总液 量为50mL。 5.6.2.1.2 样品抽取量表 预期有效氯浓度样品抽取量Na2S2O3浓度 低于200ppm50mL0.01N 200-500ppm20mL0.01N 500-1000ppm50mL0.1N 1000-5000ppm20mL0.1N 5000-10000ppm10mL0.1N 1%-5%2mL0.1N 5%-15%*0.1N * 取15mL样品以RO水定容至1L,再取50mL分析。

漂白粉中有效氯含量、水中余氯量及需氯量的测定

漂白粉中有效氯含量的测定 一、实验目的 1. 掌握间接碘量法的基本原理及滴定条件 2. 掌握测定漂白粉中有效氯含量的操作方法 二、实验原理 碘量法是以电极反应I 2 + 2e = 2I - 为基础的滴定分析方法。,故I 2 是中等强度的氧化剂,I - 是中等强度的还原剂。利用I 2 的氧化性和I - 的还原性进行滴定分析的方法称为碘量法。其中用I - 与氧化剂作用生成I 2 ,再用Na 2 S 2 O 3 标准溶液滴定所生成的I 2 ,从而间接测定氧化性物质的方法称为间接碘量法。间接碘量法有较广泛的应用。 漂白粉的主要成分是次氯酸钙和氯化钙。它与酸作用放出的氯气具有杀菌、消毒作用,称为有效氯。利用以下反应,可间接测定漂白粉中有效氯的含量: Ca(C1O)Cl + H 2 SO 4 = CaSO 4 + Cl 2 ↑+H 2 O C1 2 + 2 KI = 2 KCl + I 2 I 2 + 2Na 2 S 2 O 3 = Na 2 S 4 O 6 + 2NaI 三、实验用品 分析天平,称量瓶,烧杯,250mL 容量瓶,100ml容量瓶,50mL 带塞锥形瓶,10mL 量简,棕色试剂瓶,5mL 吸量管,滴定管,多用滴管,洗耳球。20 %KI , 1 %淀粉溶液,3mol ·L -1 H 2 SO 4 ,Na 2 CO 3 ( 分析纯) ,K 2 Cr 2 O 7 ( 分析纯) ,Na 2 S 2 O 3 ·5H 2 O( 分析纯) ,漂白粉。 四、实验内容 常量法 1. 配制Na 2 S 2 O 3 溶液 用分析天平称取Na 2 S 2 O 3 ·5H 2 O 13g 左右和0.1g左右的Na 2 CO 3 溶于500mL 新煮沸过冷却的蒸馏水中。转入棕色瓶中,放置于避光处7 ~10 天后标定。

氯离子检测方法

氯离子测定方法小结 1、摩尔法 测定范围 适用于天然石、循环冷却水、以软化水为补给水的锅炉炉水中氯离子含量的测定测定范围为5mg/L~150mg/L。 测定原理 以铬酸钾为指示剂在pH为5~的范围内用硝酸银标准滴定溶液滴定。硝酸银与氯化物作用生成白色氯化银沉淀当有过量硝酸银存在时则与铬酸钾指示剂反应生成砖红色铬酸银表示反应达到终点。 方法来源 GB/T15453-2008?工业循环冷却水和锅炉用水中氯离子的测定摩尔法 注意事项 测定终点因人而异误差较大。 2、电位滴定法 测定范围 适用于天然石、循环冷却水、以软化水为补给水的锅炉炉水中氯离子含量的测定测定范围为5mg/L~150mg/L。 测定原理 以双液型饱和甘汞电极为参比电极以银电极为指示电极用硝酸银标准滴定溶液滴定至出现电位突跃点即理论终点即可从消耗的硝酸银标准滴定溶液的体积算出氯离子含量。 方法来源 GB/T?15453-2008?工业循环冷却水和锅炉用水中氯离子的测定电位滴定法 注意事项 需要额外配备电磁搅拌器、电位滴定计、双液型饱和甘汞电极、银电极。溴、碘、硫等离子存在干扰。 3、共沉淀富集分光光度法 测定范围 适用于除盐水、锅炉给水中氯离子含量的测定测定范围为10μg/L~100μg/L。 测定原理 基于磷酸铅沉淀做载体共沉淀富集痕量氯化物经高速离心机分离后以硝酸铁-高氯酸溶液完全溶解沉淀加硫氰酸汞-甲醇溶液显色用分光光度法间接测定水中痕量氯化物。 方法来源 GB/T?15453-2008工业循环冷却水和锅炉用水中氯离子的测定共沉淀富集分光光度法 注意事项 需要额外配备分光光度计460nm波长、30mm吸收池、高速离心机转速5000r/min配有250mL聚乙烯离心管。 4、汞盐滴定法 测定范围 适用于天然水、锅炉水、冷却水中氯离子含量的测定测定范围为1mg/L~100mg/L超过100mg/L时可适当地减少取样体积稀释至100mL后测定。 测定原理 在~的水溶液中氯离子与汞离子反应生成微解离的氯化汞。过量的汞离子与二苯卡巴腙二苯偶氯碳酰

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