2006-2015年10年高考化学试题分类汇编
物质的结构与性质
上海卷.2015.T11.下列有关物质性质的比较，错误的是（）
A．溶解度：小苏打< 苏打B．密度：溴乙烷> 水
C．硬度：晶体硅< 金刚石D．碳碳键键长：乙烯> 苯【答案】D
【解析】小苏打溶解度大于苏打的溶解度，A正确；溴乙烷的密度大于水的密度，B正确；晶体硅的硬度小于金刚石的硬度，C正确；乙烯的碳碳键长小于苯碳碳键长，D错误。故选D。新课标I卷.2015.T37、[化学——选修3：物质结构与性质]
碳及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题：
（1）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用形象化描述。在基态
原子中，核外存在对自旋相反的电子。
（2）碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是。
（3）CS
2分子中，共价键的类型有，C原子的杂化轨道类型是，写出两个与CS
2
具有相同空间
构型和键合形式的分子或离子。
（4）CO能与金属Fe形成Fe(CO)
5
，该化合物熔点为253K，沸点为376K，其固体属于晶体。（5）贪有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示:
①在石墨烯晶体中，每个C原子连接个六元环，每个六元环占有个C原子。
②在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接故六元环，六元环中最多有个C原子在同一平面。
【答案】（1）电子云2（2）C有4个价电子且半径较小，难以通过得或失电子达到稳定结构
（3）σ键又有π键，sp，CO
2、SCN-或N
3
-（4）分子（5）3；2；12；4
【解析】C原子的核外电子排布为1s22s22p2，共有2对电子在相同原子轨道，自旋方向相反；
CS
2与CO
2
、SCN-、N
3
-等互为等电子体，相同空间构型和键合形式相同，CS
2
结构式为S=C=S，C
原子杂化方式为sp，C原子与硫原子间为极性共价键，既有σ键又有π键；Fe(CO)
5
熔点为253K，沸点为376K，可知其固体为分子晶体；由石墨烯晶体图像可知，每个C原子连接3个六元环，根据均摊法计算每个六元环占有2个C原子。在金刚石晶体中，C原子杂化方式为sp3，每个C原子连接4个六元环，最多3个原子共面。每个C原子周围形成4个共价键，每2个共价键即可形成1个六元环，则可形成6个六元环，每个共价键被2个六元环共用，所以一个C原子可连接12个六元环；根据数学知识，3个C原子可形成一个平面，而每个C原子都可构成1个正四面体，所以六元环中最多有4个C原子共面。
新课标II卷.2015.T37.[化学-----选修3：物质结构与性质]（15分）
A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A2-和B+具有相同的电子构型：C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：
（1）四种元素中电负性最大的是（填元素符号），其中C院子的核外电子排布式为。（2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是（填分子式），原因是；
A和B的氢化物所属的晶体类型分别是和。
（3）C 和D 反应可生成组成比为1:3的化合物E,E 的立体构型为 ，中心原子的杂化轨道类型为 。
（4）化合物D 2A 的立体构型为 ，中心原子的的价层电子奇数
为 ，单质D 与湿润的Na 2Co 3反应可制成D 2A,其化学方程式为 。
（5）A 和B 能够形成化合物F ，其晶胞结构如图所示，晶胞参数
a=0.566nm.F 的化学式为 ；晶胞中A 原子的配位数为 ；列
式计算晶体F 的密度（g.cm-3 ）
【答案：】（1）O 1S 22S 22P 63S 23P 3
（2）O 3 O 3的相对分子质量大，范德华力大，沸点高。 分子晶
体 离子晶体。
（3）三角锥形 SP 3
（4）V 形 4
（5）Na 2O 8
【解析：】根据题意推出A 、B 、C 、D 依次为O 、Na 、P 、Cl 。
（1）氧元素的非金属性最强，四种元素中电负性最大的是O,C 元素是P,所以核外电子排布
式为1S 22S 22P 63S 23P 3
（2）氧元素有氧气和臭氧两种同素异形体，两个都是分子晶体，O 3的相对分子质量大，范德
华力大，沸点高，H 2O 是分子晶体，而NaH 是离子晶体。
（3）PCl 3，，根据价层电子对互斥理论P 最外层有5个电子，最多接受3个电子，有一对孤
电子，所以为三角锥形，杂化类型是SP3.
(4)根据价层电子对互斥理论,Cl 2O 是V 形，中心原子的的价层电子奇数为4，单质D 与湿润
的Na 2CO 3反应可制成Cl 2O,氯气既做氧化剂，又使还原剂，其化学方程式为
（5）通过均摊法计算，大黑球是8．1/8+6．1/2=4，在晶体内部，小黑球有八个，所以得出化学式是Na2O ，A 的配位数是8，F 的密度为。 福建卷.2015.T 31．[化学-物质结构与性质]（13分）
科学家正在研究温室气体CH 4和CO 2的转化和利用。
（1）CH 4和CO 2所含的三种元素电负性从小到大的顺序为________________。
（2）下列关于CH 4和CO 2的说法正确的是_______(填序号)。
a ．固态CO 2属于分子晶体
b ． CH 4分子中含有极性共价键，是极性分子
c ．因为碳氢键键能小于碳氧键，所以CH 4熔点低于CO 2
d ． CH 4和CO 2分子中碳原子的杂化类型分别是sp 3和sp
（3）在Ni 基催化剂作用下，CH 4和CO 2反应可获得化工原料CO 和H 2.
①基态Ni 原子的电子排布式为_______，该元素位于元素周期表的第_____族。
②Ni 能与CO 形成正四面体形的配合物Ni(CO)4,1mol Ni(CO)4中含有___mol σ键。
（4）一定条件下，CH 4和CO 2都能与H 2O 形成笼状结构(如下图所示)的水合物晶体，其相
关参数见下表。CH 4与H 2O 形成的水合物俗称“可燃冰”。
①“可燃冰”中分子间存在的2种作用力是________。
②为开采深海海底的“可燃冰”，有科学家提出用CO
2置换CH
4
的设想。已知上图中笼状结构
的空腔直径为0. 586nm，根据上述图表，从物质结构及性质的角度分析，该设想的依据是________。【答案】（13分）
（1）H、C，O（2）a、d （3）①或[Ar]3d84s2 Ⅷ②8
（4）①氢键、范德华力②C0
2的分子直径小于笼状结构空腔直径，且与H
2
0的结合能大于CH
4
【解析】：（1）电负性呈周期性变化，同一周期，从左至右，电负性逐渐增大，同一主族，从上至下，逐渐减小，故本题【答案】H、C、O
（2）a选项，CO
2
是由分子构成的物质，在固体时属于分子晶体，正确。
b选项，甲烷中C-H键虽然是极性键，但因为分子为中心对称结构，正电中心和负电中心重合，为非极性分子。错误
c选项，甲烷与二氧化碳都是分子晶体，熔沸点由分子间作用力的强弱决定，与共价键的强弱无关，故错误。
d选项，根据甲烷与二氧化碳的成键特点可知，它们分别是sp3和sp，正确。
（3）①基态Ni原子核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d84s2或写成 [Ar]3d84s2，根据价电子特征可判断该元素位于第VⅢ族。
②Ni（CO）
4
中，4个配位键也是4个σ键，再加上每个CO中还有1个σ键，故分子中一共有8个σ键，1mol该物质中有8molσ键。
（4）①“可燃冰”分子间一定有范德华力，同时在水分子间还存在氢键。
②根据题目所给信息，CO
2的分子直径小于笼状结构空腔的直径，并且CO
2
与水的结合能
大于CH
4的结合能，故CO
2
能置换CO
2
。
山东卷.2015.T33.（12分）[化学---物质结构与性质] 氟在自然界中常以CaF
2
的形式存在。
(1)下列关于CaF
2
的表述正确的是_______。
a.Ca2＋与F－间仅存在静电吸引作用
b.F－的离子半径小于Cl－，则CaF
2的熔点高于CaCl
2
c.阴阳离子比为2：1的物质，均与CaF
2
晶体构型相同
d.CaF
2中的化学键为离子键，因此CaF
2
在熔融状态下能导电
(2)CaF
2
难溶于水，但可溶于含Al3＋的溶液中，原因是________(用离子方程式表示)。
已知AlF
6
3-在溶液中可稳定存在。
(3)F
2通入稀NaOH溶液中可生成OF
2
，OF
2
分子构型为______________，其中氧原子的杂化方
式为_________。
（4）F
2与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物，例如ClF
3
、BrF
3
等。已知反应Cl
2
(g)＋
3F
2(g)=2ClF
3
(g) △H=－313kJ·mol－1，F－F键的键能为159kJ·mol－1，Cl－Cl键的键能为
242kJ·mol－1，则ClF
3中Cl－F键的平均键能为______kJ·mol－1。ClF
3
的熔、沸点比BrF
3
的
________(填“高”或“低”)。
【答案】（1）bd （2）Al3++6F－= AlF
6
3－
（3）角形或V形；sp3 （4）172 kJ·mol－1；低
【解析】（1）a、Ca2+与F－间既有静电引力作用，也有静电排斥作用，错误；
b、离子所带电荷相同，F－的离子半径小于Cl－，所以CaF
2晶体的晶格能大，则CaF
2
的熔点高
于CaCl
2
，正确；
c、晶体构型还与离子的大小有关，所以阴阳离子比为2∶1的物质，不一定与CaF
2
晶体构型相同，错误；
d、CaF
2中的化学键为离子键，CaF
2
在熔融状态下发生电离，因此CaF
2
在熔融状态下能导电，
正确。
（2）CaF
2难溶于水，但可溶于含Al3＋的溶液中，生成了AlF
6
3－，所以离子方程式为：Al3++6F
－= AlF
6
3－。
（3）OF
2
分子中O与2个F原子形成2个σ键，O原子还有2对孤对电子，所以O原子的杂化
方式为sp3，空间构型为角形或V形。
（4）根据焓变的含义可得：242kJ·mol－1+3×159kJ·mol－1－6×E
Cl－F
=－313kJ·mol－1，解
得Cl－F键的平均键能E
Cl－F
=172 kJ·mol－1；组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越
大，范德华力越大，所以ClF
3的熔、沸点比BrF
3
的低。
江苏卷.2015.T A.[物质结构与性质]
下列反应曾用于检测司机是否酒后作驶：
（1）基态核外电子排布式为▲；配合物中，与形成配位键的原子是▲（填元素符号）。
（2）中C原子轨道杂化类型为▲；1mol分子含有键的数目为▲。
（3）与互为等电子体的一种阳离子为▲（填化学式）；与可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为▲。
【答案】A.【物质结构与性质】
（1）（或O
（2）和7mol（或7×6.02×1023）
（3）与之间可以形成氢键
【解析】（1）根据铬是第24号元素，其失去3个电子，还剩21个电子，排布式为1s22s22p63s23p63d3。因为水分子中氧原子有孤对电子可以排在空轨道中，所以与铬离子形成配位键的是氧元素。
（2）在乙酸分子中，第一个碳形成四个δ共价键，第二个碳形成三个δ共价键，所以碳原子杂化类型分别为sp3和sp2。1个乙酸分子中含有7个δ共价键，所以1mol 乙酸中含有7mol。（3）根据等电子体的要求，原子总数相等，最外层电子数要相同，所以为H
2
F+。水可以与乙
醇互溶，是因为H
2O与CH
3
CH
2
OH之间可以形成分子间氢键。
海南卷.2015.T19.[选修3—物质结构与性质]
19—Ⅰ（6分）下列物质的结构或性质与氢键无关的是
A.乙醚的沸点
B.乙醇在水中的溶解度
C.氢化镁的晶格能
D.DNA的双螺旋结构
19—Ⅱ（14分）钒（
23
V）是我国的丰产元素，广泛用于催化及钢铁工业。
回答下列问题：
（1）钒在元素周期表中的位置为，其价层电子排布图为。
（2）钒的某种氧化物的晶胞结构如图1所示。晶胞中实际拥有的阴、阳离子个数分别为、。
（3）V
2O
5
常用作SO
2
转化为SO
3
的催化剂。SO
2
分子中S原子价层电子对数是对，分子的立体
构型为；SO
3气态为单分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为；SO
3
的三聚体环状结构如图2
所示，该结构中S原子的杂化轨道类型为；该结构中S—O键长由两类，一类键长约140pm，另一类键长约为160pm，较短的键为(填图2中字母)，该分子中含有个s键。
（4）V
2O
5
溶解在NaOH溶液中，可得到钒酸钠（Na
3
VO
4
），该盐阴离子的立体构型为；也可以
得到偏钒酸钠，其阴离子呈如图3所示的无限链状结构，则偏钒酸钠的化学式为。
【答案】19—ⅠAC。
19—Ⅱ（1）第4周期ⅤB族，电子排布图。
（2）4，2。
（3）2，V形；sp2杂化； sp3杂化； a，12。
（4）正四面体形；NaVO3。
【解析】
试题分析：19—Ⅰ A.乙醚分子间不存在氢键，乙醚的沸点与氢键无关，正确；B.乙醇和水分子间能形成氢键，乙醇在水中的溶解度与氢键有关，错误；C.氢化镁为离子化合物，氢化镁的晶格能与氢键无关，正确；D.DNA的双螺旋结构与氢键有关，错误，选AC。
19—Ⅱ（1）钒在元素周期表中的位置为第4周期ⅤB族，其价层电子排布式为3d34s2，电子
排布图。
（2）分析钒的某种氧化物的晶胞结构利用切割法计算，晶胞中实际拥有的阴离子数目为4×1/2+2=4，阳离子个数为8×1/8+1=2。
（3）SO
2
分子中S原子价电子排布式为3s23p4，价层电子对数是2对，分子的立体构型为V
形；SO
3气态为单分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为sp2杂化；SO
3
的三聚体环状结构如
图2所示，该结构中S原子的杂化轨道类型为sp3杂化；该结构中S—O键长由两类，一类键长约140pm，另一类键长约为160pm，较短的键为b，该分子中含有12个s键。
（4）钒酸钠（Na
3VO
4
）中阴离子的立体构型为正四面体形；也可以得到偏钒酸钠，其阴离子
呈如图3所示的无限链状结构，则偏钒酸钠的化学式为NaVO
3
。
[2014·山东卷] [化学—物质结构与性质]石墨烯[如图(a)所示]是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面结构会发生改变，转化为氧化石墨烯[如图(b)所示]。
(a)石墨烯结构
(1)图(a)中，1号C与相邻C形成σ键的个数为________。
(2)图(b)中，1号C的杂化方式是________，该C与相邻C形成的键角________(填“>”“<”或“＝”)图(a)中1号C与相邻C形成的键角。
(3)若将图(b)所示的氧化石墨烯分散在H2O中，则氧化石墨烯中可与H2O形成氢键的原子有________(填元素符号)。
(4)石墨烯可转化为富勒烯(C60)，某金属M与C60可制备一种低温超导材料，晶胞如图所示，M原子位于晶胞的棱上与内部。该晶胞中M原子的个数为_____，该材料的化学式为______。
33．(1)3
(2)sp 3 <
(3)O 、H
(4)12 M 3C 60
[解析] (1)由图(a)可知，1号C 与另外3个碳原子形成3个σ键。(2)图
(b)中1号C 与3个碳原子、1个氧原子共形成4个σ键，其价层电子
对数为4，C 的杂化方式为sp 3；该C 与相邻C 的键角约为109°28′，图
(a)中1号C 采取sp 2杂化，碳原子间夹角为120°。(3)氧化石墨烯中“—OH”的O 可与H 2O 中的H 形成氢键、氧化石墨烯中“—OH”的H 可与H 2O 中的O 形成氢键，氧化石墨烯中可与H 2O 形成氢键的原子有O 、H 。(4)利用“均摊法”可知该晶胞棱上12个M 完全属于该晶胞的
M 为12×14＝3，位于晶胞内的9个M 完全属于该晶胞，故该晶胞中M 原子的个数为12；该
晶胞中含有C 60的个数为8×18＋6×12＝4，因此该晶胞的化学式为M 3C 60。
37． [2014·新课标全国卷Ⅱ] [化学——选修3；物质结构与性质](15分)
周期表前四周期的元素a 、b 、c 、d 、e ，原子序数依次增大。a 的核外电子总数与其周期数相同，b 的价电子层中未成对电子有3个，c 的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d 与c 同族；e 的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。回答下列问题；
(1)b 、c 、d 中第一电离能最大的是________(填元素符号)，e 的价层电子轨道示意图为________。
(2)a 和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为______；分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是________(填化学式，写出两种)。
(3)这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是________；酸根呈三角锥结构的酸是________。(填化学式)
(4)e 和c 形成的一种离子化合物的晶体结构如图(a)，则e 离子的电荷为________。
(5)这5种元素形成的一种1∶1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构；阳离子呈轴向狭长的八面体结构[如图(b)所示]。
该化合物中，阴离子为________，阳离子中存在的化学键类型有________；该化合物加热时首先失去的组分是________，判断理由是。
37．(1)N (2)sp 3 H 2O 2、N 2H 4
(3)HNO 2、HNO 3 H 2SO 3 (4)＋1
(5)SO 2－4 共价键和配位键 H 2O H 2O 与Cu 2＋的配位键比NH 3与Cu 2＋的弱
[解析] 由原子序数最小且核外电子总数与其电子层数相同，确定a 为氢元素，由价电子层中的未成对电子有3个确定b 为氮元素，由最外层电子数为其内层电子数的3倍确定c 为氧元素，由d 与c 同主族确定d 为硫元素，由e 的最外层只有1个电子且次外层有18个电子确定e 为铜元素。(1)第一电离能一般规律：同周期从左至右递增，同主族从上至下递减，但当原子轨道呈全满、半满、全空状态时稳定，第一电离能反常的大；由铜的价电子排布可画出价电子轨道示意图。(2)有氢且呈三角锥形的分子是NH 3，N 原子杂化方式为sp 3；O 、N 、C 的
氢化物分子中含有非极性共价键的化合物有H2O2、N2H4、C2H6、C6H6等。(4)Cu与O能形成两种化合物，根据均摊法可由原子数比确定化合物的化学式为Cu2O，含Cu＋。(5)5种元素形成的1∶1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构的为SO2－4，由图(b)中的阳离子结构可知含有Cu2＋、4个NH3、2个H2O，阳离子符号为[Cu(NH3)4(H2O)2]2＋，含有共价键、配位键；加热化合物时根据配位键强弱确定首先失去的成分。
25．[2014·安徽卷] Na、Cu、O、Si、S、Cl是常见的六种元素。
(1)Na位于元素周期表第________周期第________族；S的基态原子核外有________个未成对电子；Si的基态原子核外电子排布式为________________________。
(2)用“>”或
(3)CuCl(s)与22
耗1 mol CuCl(s)，放热44.4 kJ，该反应的热化学方程式是_______________________________ (4)ClO2常用于水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目：_____________________________________________。25．(1)三ⅠA21s22s22p63s23p2
(2)
(3)4CuCl(s)＋O2(g)===2CuCl2(s)＋
ΔH＝－177.6 kJ·mol－1(合理答案均可)
(4)2ClO－2＋C2e－l2===2ClO2＋2Cl－(合理答案均可)
[解析] (1)Na核外电子分三层排布且最外层电子数为1，位于周期表的第三周期ⅠA族；S的价层电子排布为3s23p4，利用洪特规则和泡利不相容原理可知S的基态原子核外有2个未成对电子；依据能量最低原理以及洪特规则和泡利不相容原理，14号元素Si的基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p2。(2)非金属性Si＜S，因此第一电离能Si＜S；核外电子排布相同的简单离子，核电荷数越大离子半径越小，离子半径O2－＞Na＋；离子晶体NaCl的熔点小于原子晶体单质硅的熔点；元素非金属性越强其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，酸性H2SO4＜HClO4。(3)利用氧化还原反应规律和原子守恒等可知，CuCl与O2反应得到氧化产物CuCl2，黑色产物必为还原产物CuO(同时也属于氧化产物)，由此可得反应的热化学方程式：4CuCl(s)＋O2(g)===2CuCl2(s)＋2CuO(s) ΔH＝－177.6 kJ/mol。(4)Cl2将ClO－2氧化为ClO2，自身被还原为Cl－，由此可得反应的离子方程式，并可标出电子转移的方向和数目。
[2014·浙江卷] “物质结构与性质”模块
请回答下列问题：
(1)31Ga基态原子的核外电子排布式是________________。某种半导体材料由Ga和As两种元素组成，该半导体材料的化学式是________，其晶体结构类型可能为________。
(2)维生素B1
以下关于维生素B1
A．只含σ键和π键B．既有共价键又有离子键
C．该物质的熔点可能高于NaCl D．该物质易溶于盐酸
(3)维生素B1晶体溶于水的过程中要克服的微粒间的作用力有________。
A．离子键、共价键B．离子键、氢键、共价键
C．氢键、范德华力D．离子键、氢键、范德华力
[答案] (1)1s22s22p63s23p63d104s24p1GaAs原子晶体(2)B、D(3)D
[解析] (1)Ga是第ⅢA族的金属元素、As是第ⅤA族的非金属元素，二者组成的化合物化学式为GaAs，对应晶体属于原子晶体。(2)由结构简式知，B1中含有氯离子及另一种有机离子，
存在离子键，A 项错误、B 项正确；B 1是分子型物质，熔点不可能高于NaCl ，C 项错误；该
物质中还含有—NH 2，能与盐酸反应，D 项正确。(3)晶体溶于水的过程会电离出Cl －等，故需
要克服离子键，B 1分子间存在氢键，存在范德华力，故D 正确。
8． [2014·四川卷] X 、Y 、Z 、R 为前四周期元素，且原子序数依次增大。XY 2是红棕色气体；X 与氢元素可形成XH 3；Z 基态原子的M 层与K 层电子数相等；R 2＋的3d 轨道中有9个电子。 请回答下列问题：
(1)Y 基态原子的电子排布式是______；Z 所在周期中第一电离能最大的主族元素是_______。
(2)XY －2的立体构型是________；R 2＋的水合离子中，提供孤电子对的原子是________。
(3)Z 与某元素形成的化合物的晶胞如图所示，晶胞中阴离子与阳离子的个数比是________。
(4)将R 单质的粉末加入XH 3的浓溶液中，通入Y 2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式是____________________________________。
8．(1)①1s 22s 22p 4 ②Cl
(2)①V 形 ②O
(3)2∶1
(4)2Cu ＋8NH 3·H 2O ＋O 2===2[Cu(NH 3)4]2＋＋4OH －＋6H 2O
[解析] 依据题目信息：XY 2为红棕色气体，且X 可以形成XH 3，则X 为氮元素，Y 为氧元素；Z 基态原子的M 层电子数等于K 层电子数，则Z 为镁元素；R 2＋的3d 轨道中有9个电子，则R 为铜元素。(1)依题意可知：X 为N ，Y 为O ，Z 为Mg ，R 为Cu 。Y 基态原子的电子排布式为1s 22s 22p 4；第三周期的第一电离能的大小为Cl>P>S>Si>Mg>Al>Na ，则第一电离能最大
的是Cl 。(2)NO －2的立体构型为V 形；Cu 2＋的水合离子中，配位体是H 2O ，O 原子上有孤电子
对，则提供孤电子对的原子是O 。(3)该晶胞中阳离子的个数为1＋8×18＝2，阴离子的个数为
4×12
＋2＝4，则应阴离子与阳离子的个数比为2∶1。(4)将R 单质的粉末加入氨气的浓溶液，通入氧气，充分反应后溶液呈深蓝色，说明在反应中铜被氧化为铜离子，其与氨气结合形成配位键，则该反应的离子方程式为
2Cu ＋8NH 3·H 2O ＋2O 2===2[Cu(NH 3)4]2＋＋4OH －＋6H 2O 。
37． [2014·新课标全国卷Ⅰ] [化学——选修3：物质结构与性质](15分) 早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由Al 、Cu 、Fe 三种金属元素组成。回答下列问题：
(1)准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过________方法区分晶体、准晶体和非晶体。
(2)基态Fe 原子有________个未成对电子，Fe 3＋的电子排布式为_________________________，可用硫氰化钾检验Fe 3＋，形成的配合物的颜色为________。
(3)新制备的Cu(OH)2可将乙醛(CH 3CHO)氧化成乙酸，而自身还原成Cu 2O 。乙醛中碳原子的杂化轨道类型为______________，1 mol 乙醛分子中含有的σ键的数目为____________。乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是________________________。Cu 2O 为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有________个铜原子。
(4)Al 单质为面心立方晶体，其晶胞参数a ＝0.405 nm ，晶胞中铝原子的配位数为________。列式表示Al 单质的密度___________________________g·cm －3(不必计算出结果)。
37．(1)X-射线衍射 (2)4 1s 22s 22p 63s 23p 63d 5 血红色
(3)sp 3、sp 2 6N A CH 3COOH 存在分子间氢键 16 (4)12 4×276.022×1023×（0.405×10－7）3
[解析] (1)利用X-射线衍射法能区分晶体、准晶体和非晶体。(2)基态Fe 原子3d 能级排有6个电子，即存在4个未成对电子，Fe 3＋是在基态Fe 原子上失去4s 能级上的2个电子和3d 能级上的1个电子，其电子排布式为的1s 22s 22p 63s 23p 63d 5，Fe 3＋与SCN －形成的配合物呈红色。
(3)CH 3CHO 中碳原子分别采取sp 3和sp 2杂化，单键为σ键，双键中含有1个σ键和1个π
键，即1 mol CH 3CHO 中含6 mol σ键。CH 3COOH 分子间存在氢键，而CH 3CHO 分子间无氢
键，即沸点CH 3COOH ＞CH 3CHO 。该晶胞中含氧原子数为18×8＋12×6＋4＝8，则该晶胞中含
铜原子数目是氧原子的2倍，即16个。(4)面心立方堆积晶体中，原子的配位数为12；该晶
胞中含有Al 原子数目为18×8＋12×6＝4，根据(0.405×10－7)3ρ＝27×4N A
，解得ρ＝4×276.022×1023×（0.405×10－7）3
。 21．[2014·江苏卷] (12分)【选做题】
A.[物质结构与性质]
含有NaOH 的Cu(OH)2悬浊液可用于检验醛基，也可用于和葡萄糖反应制备纳米Cu 2O 。
(1)Cu ＋基态核外电子排布式为____________________。
(2)与OH －互为等电子体的一种分子为______________(填化学式)。
(3)醛基中碳原子的轨道杂化类型是______；1 mol 乙醛分子中含有的σ键的数目为_______。
(4)含有NaOH 的Cu(OH)2悬浊液与乙醛反应的化学方程式为__________________________。
(5)Cu 2O 在稀硫酸中生成Cu 和CuSO 4。铜晶胞结构如图所示，铜晶体中每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为________。
21．(1)[Ar]3d 10或1s 22s 22p 63s 23p 63d 10
(2)HF (3)sp 2 6 mol 或6×6.02×1023个
(4)2Cu(OH)2＋CH 3CHO ＋NaOH ――→△CH 3COONa ＋Cu 2O↓＋3H 2O
(5)12
[解析] (1)Cu 为29号，Cu ＋核外还有28个电子，按照核外电子排布规律，应为[Ar]3d 10或1s 22s 22p 63s 23p 63d 10。(2)OH －含有10个电子，根据等电子体的含义，可知10电子的双原子分子为HF 。(3)—CHO 中含碳氧双键，为平面结构，故中心原子碳原子采取sp 2杂化。 1 mol CH 3CHO 中含有5 mol 单键、1 mol 双键，故含σ键为5 mol ＋1 mol ＝6 mol 。(4)Cu(OH)2被CH 3CHO 还原为Cu 2O ，CH 3CHO 被氧化为CH 3COOH ，再与NaOH 反应生成CH 3COONa ，
故反应为2Cu(OH)2＋CH 3CHO ＋NaOH ――→△CH 3COONa ＋Cu 2O↓＋3H 2O 。(5)铜晶胞为面心
立方晶胞，故每个铜原子周围距离最近的铜原子为4×3＝12。
31． [2014·福建卷] [化学——物质结构与性质](13分)
氮化硼(BN)晶体有多种相结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂。立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的
晶体结构如下图所示。
(1)基态硼原子的电子排布式为________。
(2)关于这两种晶体的说法，正确的是________(填序号)。
a ．立方相氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大
b ．六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软
c ．两种晶体中的B —N 键均为共价键
d ．两种晶体均为分子晶体
(3)六方相氮化硼晶体层内一个硼原子与相邻氮原子构成的空间构型为________，其结构与石墨相似却不导电，原因是___________________________________________________。
(4)立方相氮化硼晶体中，硼原子的杂化轨道类型为________。该晶体的天然矿物在青藏高原地下约300 km 的古地壳中被发现。根椐这一矿物形成事实，推断实验室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的条件应是________________。
(5)NH 4BF 4(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一。1 mol NH 4BF 4 含有____mol 配位键。
31．(1)1s 22s 22p 1 (2)b 、c (3)平面三角形 层状结构中没有自由移动的电子 (4)sp 3 高温、
高压 (5)2
[解析] (1)硼原子的核外电子数是5，则基态硼原子的电子排布式为1s22s22p1。(3)根据题目和图示的信息可知：六方相氮化硼与石墨相似，都为混合型晶体，立方相氮化硼与金刚石相似，都为原子晶体，且硼原子和氮原子都形成σ键。则a、d选项错误。(3)基态硼原子外围电子排布式为2s22p1，层内一个硼原子与相邻的三个氮原子形成3个σ键，无孤对电子，其构成的空间构型为平面三角形。六方相氮化硼与石墨相似，但不能导电说明没有自由移动的电子。
(4)中心原子的杂化轨道数n＝成键数＋孤对电子对数，根据图示可知，立方相氮化硼中硼原子与周围4个氮原子形成4个σ键，且硼原子不存在孤对电子，则n＝4，硼原子的杂化轨道类型为sp3杂化。根据该天然矿物在青藏高原地下约300 km的古地壳中被发现，可推断该条件为高温高压；或者根据石墨转化成金刚石所需要的条件是高温高压，则六方相氮化硼合成立方相氮化硼的条件也是高温高压。(5)NH4BF4中存在NH＋4和BF－4，1个NH＋4中存在一个配位键，1个BF－4中存在1个配位键，则1 mol NH4BF4中存在2 mol配位键。19．[2014·海南卷] [选修3——物质结构与性质] Ⅰ.对于钠的卤化物(NaX)和硅的卤化物(SiX4)，下列叙述正确的是()
A．SiX4难水解B．SiX4是共价化合物
C．NaX易水解D．NaX的熔点一般高于SiX4
Ⅱ.碳元素的单质有多种形式，下图依次是C60、石墨和金刚石的结构图：
C60石墨金刚石晶胞
回答下列问题：
(1)金刚石、石墨、C60、碳纳米管等都是碳元素的单质形式，它们互为_______________。
(2)金刚石、石墨烯(指单层石墨)中碳原子的杂化形式分别为________、________。
(3)C60属于________晶体，石墨属于________晶体。
(4)石墨晶体中，层内C—C键的键长为142 pm，而金刚石中C—C键的键长为154 pm。其原因是金刚石中只存在C—C间的________共价键，而石墨层内的C—C间不仅存在________共价键，还有________键。
(5)金刚石晶胞含有________个碳原子。若碳原子半径为r，金刚石晶胞的边长为a，根据硬球接触模型，则r＝_________a，列式表示碳原子在晶胞中的空间占有率________________(不要求计算结果)。
19．Ⅰ.BD Ⅱ.(1)同素异形体(2)sp3sp2 (3)分子混合
(4)σσπ(或大π或p－pπ) (5)8
3
8
8×
4
3
πr3
a3
＝
3π
16
1.（2013·上海化学·13）X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子的M层有1个未成对的p电子。下列有关这些元素性质的说法一定正确的是
A.X元素的氢化物的水溶液显碱性
B.Z元素的离子半径大于W元素的离子半径
C.Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应
D.Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点【答案】C
2.（2013·海南化学·19I）（6分）下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是A．CaC2B．N2H4 C．Na2S2D．NH4NO3 [答案]AC
3.（2013·上海化学·4）下列变化需克服相同类型作用力的是
A.碘和干冰的升华
B.硅和C 60的熔化
C.氯化氢和氯化钾的溶解
D.溴和汞的气化 【答案】A
4.（2013·上海化学·5）374℃、22.1Mpa 以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力，并含有较多的H +和OH -，由此可知超临界水
A.显中性，pH 等于7
B.表现出非极性溶剂的特性
C.显酸性，pH 小于7
D.表现出极性溶剂的特性 【答案】B
5.（2013·安徽理综·7）我国科学家研制出一中催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO+O 2 催化剂 CO2+H 2O 。下列有关说法正确的是
A ．该反应为吸热反应
B ．CO 2分子中的化学键为非极性键
C ．HCHO 分子中既含α键又含π键
D ．每生成1.8gH 2O 消耗2.24L O 2 【答案】C
6.（2013·重庆理综·12）已知：P 4(s)＋6Cl 2(g)＝4PCl 3(g) ΔH ＝akJ·mol －1
P 4(s)＋10Cl 2(g)＝4PCl 5(g) ΔH ＝ bkJ·mol －1
P 4具有正四面体结构，PCl 5中P －Cl 键的键能为ckJ·mol －1,PCl 3中P －Cl 键的键能为1.2ckJ·mol －1
下列叙述正确的是( ) 答案：C
A ．P －P 键的键能大于P －Cl 键的键能
B ．可求Cl 2(g)＋PCl 3(g)＝PCl 5(s)的反应热ΔH
C ．Cl －Cl 键的键能b －a ＋5.6c 4kJ·mol －1
D ．P －P 键的键能为5a －3b ＋12c 8
kJ·mol －1 7.（2013·四川理综化学·8）（11分）
X 、Y 、Z 、R 为前四周期元素且原子序数依次增大。X 的单质与氢气可以化合生成气体G ，其水溶液pH>7;Y 单质是一种黄色晶体；R 基态原子3d 轨道的电子数是4s 轨道电子数的3倍。Y 、Z 分别与钠元素可以形成化合物Q 和J ，J 的水溶液与AgNO 3溶液反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L;Z 与氢元素形成的化合物与G 反应生成M 。
请回答下列问题：
⑴M 固体的晶体类型是 。
⑵Y 基态原子的核外电子排布式是 ① ；G 分子中X 原子的杂化轨道的类型是 ② 。 ⑶L 的悬浊液加入Q 的溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀，其原因是 。 ⑷R 的一种含氧酸根RO 42－具有强氧化性，在其钠盐中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生，该反应的离子方程式是 。答案：
（1）M 的晶体类型，M 为NH 4Cl ，属离子晶体；
（2）Y 基态原子的电子排布：1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4，G 分子中X 原子的杂化轨道类型为sp 3杂化；
（3）AgCl 悬浊液中加入Ag 2S ，Ksp （AgCl ） （4）R 的含氧酸跟RO 42-为FeO 42-，向其钠盐溶液中加入硫酸，溶液变黄，说明生成Fe 3+，并有无色气体生成，反应中Fe 的化合价降低，只能是O 元素的化合价升高，则无色气体比为O 2，反应的离子方程式为：4FeO 42-+20H +==4Fe 3++3O 2↑+10H 2O 8.（2013·安徽理综·25）（15分） X 、Y 、Z 、W 是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，其相关信息如下表： （1）W 位于元素周期表第 周期第 族；W 的原子半径比X 的 （填“大”或“小”）。 （2）Z的第一电离能比W的（填“大”或“小”）； 2 XY油固态变为气态所需克服的微粒间作用力是；氢元素、X、Y的原子可共同形成多种分子，写出其中一种能形成同种分子间氢键的物质名称。 （3）震荡下，向Z单质与盐酸反应后的无色溶液中滴加NaOH溶液直至过量，能观察到的现象是；W的单质与氢氟酸反应生成两种无色气体，该反应的化学方程式是。 （4）在25°、101kpa下，已知13.5g的Z固体单质在 2 Y气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热419kJ,该反应的热化学方程式是. 25 【答案】 （1）三NA 小 （2）小分子间作用力（范德华力）甲醛（甲酸） （3）先产生白色沉淀，后沉淀溶解Si + 4HF = SiF4↑+ 2H2↑ （4）2Al + 3 O2 =Al2O3△H= -1675KJmol 9.[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）（2013·新课标卷Ⅱ·37） 前四周期原子序数依次增大的元素A，B，C，D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有1个，平且A－和B+的电子相差为8；与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2。 回答下列问题： （1）D2+的价层电子排布图为_______。 （2）四种元素中第一电离最小的是________， 电负性最大的是________。（填元素符号） （3）A、B和D三种元素组成的一个化合物的晶胞如图所示。 ①该化合物的化学式为_________；D的配位数为_______； ②列式计算该晶体的密度_______g·cm-3。 （4）A－、B+和C3+三种离子组成的化合物B 3CA 6 ，其中化学键的类型有_____；该化合物中存在 一个复杂离子，该离子的化学式为_______，配位体是____。参考答案： （1） （2）K F （3）①K 2NiF 4 ; 6 ② 39×4+59×2+19×8 6.02×1023×4002×1307×10—18 =3.4 （4）离子键、配位键；[FeF 6 ]3－； 10、（2013·山东理综·32）（8分）【化学——物质结构与性质】 卤族元素包括F、CL、Br等。 （1）下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是。 （2）利用“卤化硼法”可合成含B和N两种元素的功能陶瓷，右图为其晶胞结构示意图，则每个晶胞中含有B原子的个数为，该功能陶瓷的化学式为。 （3）BCl3和NCl3中心原子的杂化方式分别为和。第一电离能介于B、N之间的 第二周期元素有种。 （4）若BCl3与XY n 通过B原子与X原子间的配位键结合形成配合物，则 该配合物提供孤对电子的原子是。 【答案】（1）a （2）2；BN （3）sp2；sp3；3 （4）X 11.[化学—选修3:物质结构与性质](15分)（2013·新课标卷I·37） 硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。回答下列问题: (1)基态Si原子中，电子占据的最高能层符号，该能层具有的原子 轨道数为、电子数为。 (2)硅主要以硅酸盐、等化合物的形式存在于地壳中。 (3)单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献个原子。 (4)单质硅可通过甲硅烷(SiH4)分解反应来制备。工业上采用Mg2Si和NH4CI在液氨介质中反应制得SiH4,，该反应的化学方程式为。 (5)碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实: ①硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是 ②SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是 (6)在硅酸盐中，四面体(如下图(a))通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图(b)为一种无限长单链结构的多硅酸根；其中Si原子的杂化形式为。Si与O的原子数之比为化学式为 12.（2013·江苏化学·21A ）(12分) A.[物质结构与性质] 元素X 位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y 基态原子的3p 轨道上有4个电子。元素Z 的原子最外层电子数是其内层的3倍。 (1)X 与Y 所形成化合物晶体的晶胞如右图所示。 ①在1个晶胞中，X 离子的数目为 。 ②该化合物的化学式为 。 (2)在Y 的氢化物(H 2Y)分子中，Y 原子轨道的杂化类型是 。 (3)Z 的氢化物(H 2Z)在乙醇中的溶解度大于H 2Y ，其原因是 。 (4)Y 与Z 可形成YZ 42－ ①YZ 42－的空间构型为 (用文字描述)。 ②写出一种与YZ 42－互为等电子体的分子的化学式： 。 (5)X 的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH 3)4]Cl 2，1mol 该配合物中含有σ键的数目 为 。 【参考答案】 (1)①4 ②ZnS (2)sp 3 (3)水分子与乙醇分子之间形成氢键 (4)①正四面体 ②CCl 4或SiCl 4 (5)16mol 或16×6.02×1023个 【解析】本题考查学生对原子核外电子排布、晶体结构与计算、原子轨道杂化类型、分子空间构型、氢键、配合物等《选修三》中基础知识的掌握和应用能力。本题基础性较强，重点特出。 元素X 位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2，显然是锌。元素Y 基态原子的3p 轨道上有4个电子，即硫。元素Z 的原子最外层电子数是其内层的3倍，为氧。 (1)①在1个晶胞中，Zn 离子的数目为8×1/8＋6×1/2=4。 ②S 离子的数目也为4，化合物的化学式为ZnS 。 (4)①SO 42－的空间构型根据VSEPR 模型与杂化类型可知无孤对电子为正四面体。 ②SO 42－互为等电子体的分子的化学式CCl 4或SiCl 4 (5)锌的氯化物与氨水反应可形成配合物[Zn(NH 3)4]Cl 2，1mol 该配合物中含有σ键的数目既要考虑到配体中，还要考虑配体与中心原子之间的配位键，因此1mol 该配合物中含有σ键的数目为16mol 或16×6.02×1023个。 13.（2013·海南化学·19II ）（14分）图A 所示的转化关系中（具体反应条件略），a 、b 、c 和d 分别为四种短周期元素的常见单质，其余均为它们的化合物，i 的溶液为常见的酸，a 的一种同素异形体的晶胞如图B 所示。 回答下列问题： （1）图B 对应的物质名称是 ，其晶胞中的原子数为 ，晶体类型为 。 （2）d 中元素的原子核外电子排布式为 。 （3）图A 中由二种元素组成的物质中，沸点最高的是 ，原因是 ，该物质的分子构型为 ，中心原子的杂化轨道类型为 。 （4）图A 中的双原子分子中，极性最大的分子是 。 （5）k 的分子式为 ，中心原子的杂化轨道类型为 ，属于 分子（填“极性”或“非极性”）。 [答案] （1）金刚石 8 原子晶体 （2）1s 22s 22p 63s 23p 5 （3）H 2O 分子间形成氢键 V 形（或角形） sp 3 （4）HCl （5）COCl 2 sp 2 极性 [解析]：（1）每个原子周围有4个键，判断为金刚石。（2）a 为C ，则b 为H 2、c 为O 2，因i 是常见的酸，只由b 、d 形成可判断为盐酸，则d 为Cl 2。（3）除a 、b 、c 、d 外，f 为CO ，g 为CO 2，i 为HCl ，而k 与水反应生成CO 2与盐酸，该反应没在教材中出现过，且由f 、d 反应得到，应含C 、O 、Cl 三种元素，只能判断为COCl 2（在历届高考中有出现过）。所有两元素形成的物质中，只有水是液态，其它都是气体。（4）所有双原子分子中，只有H 、Cl 电负性差值最大，因而极性最大。（5）COCl 2中羰基的平面结构显示其为sp 2杂化。 14.（2013·福建理综·31）[化学—物质结构与性质]（13分） （1）依据第2周期元素第一电离能的变化规律，参照右图B 、F 元素的位置，用小黑点标出 C 、N 、O 三种元素的相对位置。 （2）NF 3可由NH 3和F 2在Cu 催化剂存在下反应直接得到： 3234233Cu NH F NF NH F ++ ①上述化学方程式中的5种物质所属的晶体类型有_________（填序号）。 a.离子晶体 b.分子晶体 c.原子晶体 d.金属晶体 ②基态铜原子的核外电子排布式为________。 （3）BF3与一定量水形成(H2O)2·BF3晶体Q，Q在一定条件下可转化为R： ①晶体Q中各种微粒间的作用力不涉及 ．．．___________（填序号）。 a.离子键 b.共价键 c.配位键 d.金属键 e.氢键 f.范德华力 ②R中阳离子的空间构型为_______，阴离子的中心原子轨道采用_______杂化。 （4）已知苯酚()具有弱酸性，其Ka=1.1 ×10-10；水杨酸第一级电离形成的离子 能形成分子内氢键。据此判断，相同温度下电离平衡常数Ka2(水杨酸)_______Ka(苯酚)（填“>”或“<”），其原因是__________。 【知识点】化学键、晶体结构、电子排布式的书写、杂化轨道、分子的空间构型以及电离 常数等知识。【答案】 【解析】（1）同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势。由于N 原子为1S22S22P3达到半满结构，相对较稳定，所以第一电离能会有所增大，O 原子为1S2 2S2 2P4，2P 轨道有一堆成堆电子，相对于N 原子的半满结构，第一电离能会略小于N，即C （2）①Cu 属于金属晶体，NH3、F2、NF3属于分子晶体，NH4F 属于离子晶体。 ②29Cu 的基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1（这样排列保证了3d轨道的全充满和4s轨道的半充满）或者[Ar]3d104s1。 （3）①H2O 分子中的O 原子与(H2O)2·BF3分子中的H 原子之间存在氢键，(H2O)2·BF3分子中H2O分子和BF3分子之间存在配位键，H2O 分子内的O 原子与H 原子之间存在共价键，Q 分子之间存在分子间作用力； ②水合氢离子中O 原子有一对孤对电子，会排斥三个氢原子(和氨分子类似)，即空间构型为三角锥形 （4）能形成分子内氢键，致使H+更难电离，而苯酚属于弱酸，就能电离出H+，即Ka2(水杨酸) 1.[2012·江苏化学，21A]一项科学研究成果表明，铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化 空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。 (1)向一定物质的量浓度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4。 ①Mn2＋基态的电子排布式可表示为________。 ②NO－3的空间构型是________ (用文字描述)。 (2)在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化为CO2，HCHO被氧化为CO2和H2O。 ①根据等电子体原理，CO分子的结构式为________。 ②H2O分子中O原子轨道的杂化类型为________。 ③1 mol CO2中含有的σ键数目为________。 (3)向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2－。不考虑空间构型，[Cu(OH)4]2－的结构可用示意图表示为________。 2．[2012·福建理综，30](1)元素的第一电离能：Al________Si(填“>”或“<”)。 (2)基态Mn2＋的核外电子排布式为________。 (3)硅烷(Si n H2n＋2)的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示，呈现这种变化关系的原因是_________________________________。 (4)硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子X m－(含B、O、H三种元素)的球棍模型如下图所示： ①在X m－中，硼原子轨道的杂化类型有________；配位键存在于________原子之间(填原子的数字标号)；m＝________(填数字)。 ②硼砂晶体由Na＋、X m－和H2O构成，它们之间存在的作用力有________ (填序号)。 A．离子键B．共价键C．金属键 D．范德华力E．氢键 3．[2012·浙江自选，15](1)可正确表示原子轨道的是________。 A．2s B．2d C．3p x D．3f (2)写出基态镓(Ga)原子的电子排布式：________。 (3)下列物质变化，只与范德华力有关的是________ 。 A．干冰熔化B．乙酸汽化 C．乙醇与丙酮混溶D．溶于水 E．碘溶于四氯化碳F．石英熔融 (4)下列物质中，只含有极性键的分子是________，既含离子键又含共价键的化合物是________；只存在σ键的分子是________，同时存在σ键和π键的分子是________。 A. N2B．CO2C．CH2Cl2D．C2H4 E．C2H6F．CaCl2G．NH4Cl (5)用“>”、“<”或“＝”填空： 第一电离能的大小：Mg________Al；熔点的高低：KCl________ MgO。 4．[2012·课标全国理综，37]ⅥA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含ⅥA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：(1)S单质的常见形式为S8，其环状结构如下图所示，S原子采用的轨道杂化方式是________； (2)原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为____________________； (3)Se原子序数为________，其核外M层电子的排布式为________； (4)H2Se的酸性比H2S________(填“强”或“弱”)。气态SeO3分子的立体构型为________，SO2－3离子的立体构型为________； (5)H2SeO3的K1和K2分别为2.7×10－3和2.5×10－8，H2SeO4第一步几乎完全电离，K2为1.2×10－2，请根据结构与性质的关系解释： ①H2SeO3和H2SeO4第一步电离程度大于第二步电离的原因：________； ②H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因：_______________________ __________________________________________________________； (6)ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如下图所示，其晶胞边长为540.0 pm，密度为________g·cm－3(列式并计算)，a位置S2－离子与b位置Zn2＋离子之间的距离为________pm(列式表示)。 5．[2012·山东理综，32]金属镍在电池、合金、催化剂等方面应用广泛。 (1)下列关于金属及金属键的说法正确的是________。 a．金属键具有方向性与饱和性 b．金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用 c．金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子 d．金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光 (2)Ni是元素周期表中第28号元素，第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是__________ _________________________________________________。 (3)过滤金属配合物Ni(CO)n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n＝________。CO与N2结构相似，CO分子内σ键与π键个数之比为________。 (4)甲醛(H2C===O)在Ni催化作用下加氢可得甲醇(CH3OH)。甲醇分子内C原子的杂化方式为________，甲醇分子内的O－C－H键角________(填“大于”“等于”或“小于”)甲醛分子内的O－C－H键角。 6．[2012·大纲全国理综，27]原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外层电子数为其周期数的二倍；b和d的A2B型氢化物均为V形分子，c的＋1价离子比e的－1价离子少8个电子。 回答下列问题： (1)元素a 为________；c 为________； (2)由这些元素形成的双原子分子为________； (3)由这些元素形成的三原子分子中，分子的空间结构属于直线形的是________，非直线形的是______________；(写2种) (4)这些元素的单质或由它们形成的AB 型化合物中，其晶体类型属于原子晶体的是________，离子晶体的是________，金属晶体的是________，分子晶体的是________；(每空填一种) (5)元素a 和b 形成的一种化合物与c 和b 形成的一种化合物发生的反应常用于防毒面具中，该反应的化学方程式为_______________ _______________________________________。 1．答案：(1)①1s 22s 22p 63s 23p 63d 5(或[Ar]3d 5) ②平面三角形 (2)①C ≡O ②sp 3 ③2×6.02×1023个(或2 mol) (3) 解析：(1)①Mn 为ⅦB 族元素，其基态核外电子排布式为1s 22s 22p 63s 23p 63d 54s 2或[Ar]3d 54s 2，所以Mn 2＋的核外电子排布式为1s 22s 22p 63s 23p 63d 5或[Ar]3d 5；②NO －3有3个σ键， 孤对电子对数＝5－3×2＋12 ＝0，所以为sp 2杂化，平面三角形。 (2)①CO 与N 2是等电子体，N 2的结构式为N ≡N ，所以CO 结构式为C ≡O ；②H 2O 中的O 原子最外层有6个电子，与两个H 原子形成2个σ键，最外层还余4个电子，形成两对孤对电子，所以价层电子对数为4，sp 3杂化；③1个CO 2中含有2个σ键。 2．答案：(1)< (2)1s 22s 22p 63s 23p 63d 5(或[Ar]3d 5) (3)硅烷的相对分子质量越大，分子间范德华力越强(或其他合理答案) (4)①sp 2、sp 3 4,5(或5,4) 2 ②ADE 解析：(1)同一周期元素自左向右第一电离能呈增大趋势(除半充满和全充满结构外)，故第一电离能Al (2)Mn 是25号元素，其电子排布式为1s 22s 22p 63s 23p 63d 54s 2，故Mn 2＋的电子排布式为1s 22s 22p 63s 23p 63d 5。 (3)硅烷形成的晶体是分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高。 (4)①由球棍模型可以看出，黑球为B 原子，灰球为O 原子，小黑球为H 原子。2号B 原子形成3个键，无孤对电子采取sp 2杂化，4号B 原子形成4个键，采取sp 3杂化；4号B 原子的三个sp 3杂化轨道与除5号外的三个O 原子形成σ键后还有一个空轨道，而5号O 原子能提供孤电子填充在这一空轨道上，从而形成配位键；由图示可以看出该结构可以表示为 [B 4H 4O 9]m －，其中B 为＋3价，O 为－2价，H 为＋1价，根据化合价可知m ＝2。 ②在晶体中Na ＋与X m －之间为离子键，H 2O 分子间存在范德华力及氢键。 3．答案：(1)AC (2)1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 24p 2 (3)AE (4)BC G CE ABD (5)> < 解析：(1)L 层无2d 能级，M 层无3f 能级。 (2)基态Ga 原子电子排布式为[Ar]3d 104s 24p 1。 (3)A 、E 只与范德华力有关，B 、C 、D 还与氢键有关，F 破坏了共价键。 (4)A －G 的结构式或电子式分别为 A ：N ≡N B ．O ＝ C ＝O C ． (5)第一电离能Mg>Al ；熔点KCl 4．答案：(1)sp 3 (2)O>S>Se (3)34 3s 23p 63d 10 (4)强 平面三角形 三角锥形 (5)①第一步电离后生成的负离子较难再进一步电离出带正电荷的氢离子 ②H 2SeO 3和H 2SeO 4可表示为(HO)2SeO 和(HO)2SeO 2。H 2SeO 3中的Se 为＋4价，而H 2SeO 4中的Se 为＋6价，正电性更高，导致Se －O －H 中O 的电子更向Se 偏移，越易电离出H ＋ (6)4×(65＋32) g·mol －1 6.02×1023 mol －1(540×10－10cm )3＝4.1 2701－cos109°28′或1352sin 109°28′2 或135 3 解析：(1)硫原子最外层有6个电子，由S 8结构可知一个硫原子与另外两个硫原子形成2个σ键，硫原子还余4个电子形成2对孤对电子，所以为sp 3杂化；(2)同一主族元素从上往下第一电离能逐渐减小；(3)Se 属于第四周期第ⅥA 族元素，原子序数比S 大18，M 层电子已经排满，排布式为3s 23p 63d 10；(4)H 与Se 形成的共价键键能小于H 与S 形成的共价键键能，所 以H 2Se 比H 2S 容易电离，H 2Se 的酸性更强；Se 原子孤对电子对数＝6－2×32 ＝0，σ键个数＝3，所以Se 原子为sp 2杂化，无孤对电子，SeO 3为平面三角形；S 原子孤对电子对数＝6－2×3＋22 ＝1，σ键个数＝3，所以S 原子为sp 3杂化，含有一对孤对电子，SO 2－3为三角锥形；(6)在此晶胞中有Zn 2＋为4个、S 2－为18×8＋12×6＝4个，所以1 mol 晶胞的质量为(65＋32)×4 ＝388 g, 一个晶胞的质量为388 g·mol －1 6.02×1023 mol －1，一个晶胞的体积为V ＝(540×10－10cm)3，根据ρ＝m V 即可计算；b 点(Zn 2＋)在由A 、H 、C 、D 四点构成的正四面体的中心，所以∠ABH ＝ 109°28′。如图所示，连接AH 、EH ，求得AH ＝2702，作BG 垂直于AH ，EH ＝12AH ＝1352， ∠GBH ＝12∠ABH ＝109°28′2 ，通过三角函数即可求出。 5．答案：(1)b (2)C(碳) (3)4 1∶2 (4) sp 3 小于 解析：(1)金属键没有方向性和饱和性，a 项错误；金属导电是因为在外加电场作用下，自由电子产生定向移动，c 项错误；由于自由电子的存在使金属很容易吸收光子而发生跃迁，发出特定波长的光波，因而金属往往有特定的金属光泽，d 项错误。(2)Ni 原子的核外电子排布式是1s 22s 22p 63s 23p 63d 84s 2，所以在3d 轨道上有两个未成对电子，则第二周期元素中，含有两 1 / 5 物质的分类-2物质的俗称 (2018北京)7.氢氧化钠是重要的化工原料，其俗称是 A.纯碱 B.烧碱 C.小苏打 D.熟石灰 （2018常州）5．下列物质的俗名与化学式一致的是 A.食盐：CaCl 2B．苛性钠：NaOH C．纯碱：NaHCO 3D．生石灰：Ca(OH) 2（2018重庆升学）12.下列各选项中物质的名称或俗名与括号内的化学式一致的是A.高锰酸钾（KMnO 4）B.熟石灰（CaO) C.硫酸铁（FeSO 4）D.烧碱（Na 2CO 3）(11泸州)7．下列物质的俗称与化学式不相符合的是（B）A．干冰CO 2B．生石灰Ca(OH) 2C．烧碱NaOH D．食盐NaCl （2018聊城）13.为了打造“江北水城，运河古都”，光岳楼周边仿古建筑的重建需要大量的氢氧化钙。氢氧化钙的俗名是 A.火碱 B.纯碱 C.熟石灰 D.生石灰 （2018玉溪）11．下列有关物质的化学式、名称、俗名完全正确的是（B） A．NaOH、氢氧化钠、纯碱 2 / 5 C．CCl 4、甲烷、沼气B．NaCl、氯化钠、食盐 D．Na 2CO 3、碳酸钠、火碱 (2018湘潭)9.下列物质的俗名与其化学式不相符的—项是：A.干冰CO 2B.酒精C 2H 50H C.纯碱Na0H D.石灰石CaC18 （2018株洲毕业）9．下列物质的俗名和类别全部正确的是 选项 化学 式 俗名烧碱酒精熟石灰小苏打 酸 类别盐氧化物碱 （2018岳阳）4.下列物质的俗名与化学式不一致的是 A.烧碱——NaOH 3 / 5 C.干冰——H 2OB.小苏打——NaHCO 3 D.生石灰——CaO A Na 2CO 3B C 2H 5OHC Ca(OH) 2D NaHCO 3 （2018泰安毕业）16.物质的化学式和相应的名称均正确的是A.O 2020年高考化学试题分类汇编—－－烃精 品版 烃 1．（全国理综I·8）下列各组物质不属于 ．．．同分异构体的是D A．2,2－二甲基丙醇和2－甲基丁醇B．邻氯甲苯和对氯甲苯 C．2－甲基丁烷和戊烷D．甲基丙烯酸和甲酸丙酯 2．（全国理综Ⅱ·6）20北京奥运会的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述中不正确的是C A．分子中碳原子不在一条直线上B．光照下能够发生取代反应 C．比丁烷更易液化D．是石油分馏的一种产 3．（天津理综·7）二十世纪化学合成技术的发展对人类健康平和生活质量的提高做出了巨大贡献。下列各组物质全部由化学合成得到的是C A．玻璃纤维素青霉素B．尿素食盐聚乙烯 C．涤沦洗衣粉阿斯匹林D．石英橡胶磷化铟 4．（山东理综·10）下列由事实得出的结论错误的是D A．维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限 B．门捷列夫在前人工作的基础上发现了元素周期律，表明科学研究既要继承又要创新 C．C60是英国和美国化学键共同发现的，体现了国际科技合作的重要性D．科恩和波普尔因理论化学方面的贡献获诺贝尔化学奖，意味着化学已成为以理论研究为主的学科 5．（山东理综·12）下列叙述正确的是B A．汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物 B．乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生酯化反应 C．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到 D．含5个碳原子的有机物，每个分子中最多科形成4个C—C单键6．（重庆理综·8）下列实验装置图正确的是B 7．（宁夏理综·8）在①丙烯②氯乙烯③苯④甲苯四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面的是B A．①②B．②③C．③④D．②④ 8．（广东理基·22）保护环境已经成为人类的共识。人类应以可持续发展的方 式使用资源，以合理的方式对废物进行处理并循环使用。下列做法不利于 ．．．环境保护的是D A．发电场的煤见脱硫处理 B．将煤转化为水煤气作燃料 C．回收并合理处理聚乙烯塑料废物 2010高考化学试题分类汇编：化学计算 1．（2010全国卷1）．下列叙述正确的是 A ．在醋酸溶液的pH a =，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH b =，则a b ＞ B ．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入4NH Cl 至溶液恰好无色，则此时溶液的pH 7＜ C ．31.010mol/L -?盐酸的pH 3.0=，81.010mol/L -?盐酸的pH 8.0= D ．若1mL pH 1=的盐酸与100mL NaOH 溶液混合后，溶液的pH 7=则NaOH 溶液的pH 11= 【解析】A 若是稀醋酸溶液稀释则C(H +)减小，pH 增大，b ＞a ，故A 错误；B 酚酞的变色范围是pH= 8.0～10.0（无色→红色），现在使红色褪去，pH 不一定小于7，可能在7~8之间，故B 错误；C 常温下酸的pH 不可能大于7，只能无限的接近7；D 正确，直接代入计算可得是正确，也可用更一般的式子：设强酸pH=a ，体积为V 1；强碱的pH=b ，体积为V 2,则有10-a V 1=10-(14-b)V 210142 1-+=?b a V V ，现在V1/V2=10-2,又知a=1,所以b=11 【答案】D 【命题意图】考查弱电解质的稀释，强酸的无限稀释，指示剂的变色范围，强酸与强碱的混合pH 的计算等基本概念 【点评】本题在第一轮复习至第三轮复习无时不在强调的基本问题考查就是第二册第三章的问题，这次居然没有考离子浓度大小比较，而考这些，很简单，大家都喜欢！ 2．（2010全国卷1）12．一定条件下磷与干燥氯气反应，若0.25g 磷消耗掉314mL 氯气（标准状况），则产物中PCl 3与PCl 5的物质的量之比接近于 A ．1：2 B ．2：3 C ．3：1 D ．5：3 【解析】设n(PCl 3)=X mol, n(PCl 5)=Y mol ，由P 元素守恒有：X+Y=0.25/31≈0.008……①；由Cl 元素守恒有3X+5Y=（0.314×2）/22.4≈0.028……②，联立之可解得：X=0.006,Y=0.002故选C 【命题意图】考查学生的基本化学计算能力，涉及一些方法技巧的问题，还涉及到过量问题等根据化学化学方程式的计算等 【点评】本题是个原题，用百度一搜就知道！做过多遍，用的方法很多，上面是最常见的据元素守恒来解方程法，还有十字交叉法，平均值法、得失电子守恒等多种方法，此题不 专题18 物质结构与性质（选修） 1．[2019新课标Ⅰ]在普通铝中加入少量Cu和Mg后，形成一种称为拉维斯相的MgCu2微小晶粒，其分散在Al中可使得铝材的硬度增加、延展性减小，形成所谓“坚铝”，是制造飞机的主要村料。回答下列问题： （1）下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是 (填标号 )。 A．B．C．D． （2）乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别 是、。乙二胺能与Mg2+、Cu2+等金属离子形成稳定环状离子，其原因是，其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是(填“Mg2+”或“Cu2+”)。 （3）一些氧化物的熔点如下表所示： 氧化物Li2O MgO P4O6SO2 熔点/°C 1570 2800 23.8 ?75.5 解释表中氧化物之间熔点差异的原因。 （4）图(a)是MgCu2的拉维斯结构，Mg以金刚石方式堆积，八面体空隙和半数的四面体空隙中，填入以四面体方式排列的Cu。图(b)是沿立方格子对角面取得的截图。可见，Cu原子之间最短距离= pm，Mg原子之间最短距离y= pm。设阿伏加德罗常数的值为N A，则MgCu2的密度是 g·cm?3(列出计算表达式)。 【答案】（1）A （2）sp3sp3乙二胺的两个N提供孤对电子给金属离子形成配位键Cu2+ （3）Li2O、MgO为离子晶体，P4O6、SO2为分子晶体。晶格能MgO>Li2O。分子间力（分子量）P4O6>SO2 （4 23 330 A 824+1664 10 N a- ?? ? 【解析】（1）A.[Ne]3s1属于基态的Mg+，由于Mg的第二电离能高于其第一电离能，故其再失去一个电子所需能量较高； B. [Ne] 3s2属于基态Mg原子，其失去一个电子变为基态Mg+； C. [Ne] 3s13p1属于激发态 全国高考化学化学反应原理的综合高考真题分类汇总 一、化学反应原理 1．研究+6价铬盐不同条件下微粒存在形式及氧化性，某小组同学进行如下实验： 已知：Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黄色)+2H+△H=+13.8kJ/mol，+6价铬盐在一定条件下可被还原为Cr3+，Cr3+在水溶液中为绿色。 （1）试管c和b对比，推测试管c的现象是_____________________。 （2）试管a和b对比，a中溶液橙色加深。甲认为温度也会影响平衡的移动，橙色加深不一定是c(H+)增大影响的结果；乙认为橙色加深一定是c(H+)增大对平衡的影响。你认为是否需要再设计实验证明？__________（“是”或“否”），理由是 ____________________________________________________。 （3）对比试管a、b、c的实验现象，可知pH增大 2- 27 2- 4 c(Cr O) c(CrO) _____（选填“增大”， “减小”，“不变”）； （4）分析如图试管c继续滴加KI溶液、过量稀H2SO4的实验现象，说明+6价铬盐氧化性强弱为Cr2O72-__________CrO42-（填“大于”，“小于”，“不确定”）；写出此过程中氧化还原反应的离子方程式_________。 （5）小组同学用电解法处理含Cr2O72-废水，探究不同因素对含Cr2O72-废水处理的影响，结果如表所示（Cr2O72-的起始浓度，体积、电压、电解时间均相同）。 实验ⅰⅱⅲⅳ 是否加入 Fe2(SO4)3 否否加入5g否 是否加入H2SO4否加入1mL加入1mL加入1mL 电极材料阴、阳极均为石 墨 阴、阳极均为石 墨 阴、阳极均为石 墨 阴极为石墨， 阳极为铁 Cr2O72-的去除率/%0.92212.720.857.3 ①实验ⅱ中Cr2O72-放电的电极反应式是________________。 ②实验ⅲ中Fe3+去除Cr2O72-的机理如图所示，结合此机理，解释实验iv中Cr2O72-去除率提高较多的原因_______________。 2020高考化学试题分类汇编电化学基础 1.〔2018全国卷1〕右图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。电池的一个点极由有机光敏燃料〔S〕涂覆在TiO2纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，电池中发生的反应为： TiO2/S h TQ2/S 〔激发态〕 TiO 2/S TiO 2/S+ +e- l3+2e 3I 2TiO 2/S 3I 2TiO2/S+I3 以下关于该电池表达错误的选项是： A. 电池工作时，是将太阳能转化为电能 B. 电池工作时，I离子在镀铂导电玻璃电极上放电 C. 电池中镀铂导电玻璃为正极 D. 电池的电解质溶液中I-和I 3-的浓度可不能减少 【解析】B选项错误，从示意图可看在外电路中电子由负极流向正极，也即镀铂电极做 正极，发生还原反应：13-+2e-=3I -; A选项正确，这是个太阳能电池，从装置示意图可看出是个原电池，最终是将光能转化为化学能，应为把上面四个反应加起来可知，化学物质并没 有减少；C正确，见B选项的解析；D正确，此太阳能电池中总的反应一部分实质确实是： 还原. 氧化 I「3I-的转化〔还有I 2+| 一二|「〕，另一部分确实是光敏有机物从激发态与基态的 相互转化而已，所有化学物质最终均不被损耗！ 【答案】B 【命题意图】考查新型原电池，原电池的两电极反应式，电子流向与电流流向，太阳能 电池的工作原理，原电池的总反应式等，还考查考生变通能力和心理素养，能否适应生疏的 情境下应用所学知识解决新的咨询题等 【点评】此题立意专门好，然而考查过为单薄，而且取材不是最新的，在3月份江苏省 盐都市高三第二次调研考试化学试题第17题〔3〕咨询，与此题极为相似的模型，这对一些考生显得不公平！ 历年高考各地化学试题分类汇编和解析 九、几种重要的金属 1．(09全国卷Ⅰ8)下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误．． 的是 A.22222223Al NaOH H O NaAlO H ++=+↑ B.4242222KMnO HCOOK KOH K MnO CO H O ++=+↑+ C 22224(2MnO HCl MnCl Cl H O ?+=+↑+浓） D.22742424324324267()3()7K Cr O FeSO H SO Cr SO Fe SO K SO H O ++=+++ 答案：B 解析：在碱性条件下，不可能产生CO 2气体，而应是CO 32 －，故B 项错。 2．（09江苏卷3）下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是 a b c A Al AlCl 3 Al （OH ）3 B HNO 3 NO NO 2 C Si SiO 2 H 2SiO 3 D CH 2=CH 2 CH 3CH 2OH CH 3CHO 答案：B 解析：A 项：3Al AlCl → (322623Al HCl AlCl H +=+↑或者24243223()3Al H SO Al SO H +=+↑， 33()AlCl Al OH →(332343()3AlCl NH H O Al OH NH Cl +?=↓+)，33()Al OH AlCl →（332()33Al OH HCl AlCl H O +→+），3()Al OH Al →的转化必须经过 323 ()Al OH Al O →（反应方程式为：32322()3Al OH Al O H O +灼烧）和23Al O Al →（232243Al O Al O +↑通电）这两步，所以A 项不选； B 项：3HN O N O →(3322833()24HNO Cu Cu NO NO H O +=+↑+)，2NO NO →（2222NO O NO +=），2N O N O →（22332NO H O HNO NO +=+），23NO HNO →（22332NO H O HNO NO +=+），所以B 项正确； C 项：2S i S i O →(22Si O SiO +=)，223SiO H SiO →必须经过两步 高考化学专题分类汇总 溶液的酸碱性和PH 试题 （2011天津毕业）６．生活中一些物质的pH 如下表所示， 其中显酸性的是（ ） 番茄汁 糖水 牙膏 肥皂水 pH 4 7 9 10 A ．番茄汁 B ．糖水 C ．牙膏 D ．肥皂水 （2011清远）8．根据右表判断，肉类变质过程中酸碱性的变化趋势是 A ．酸性变弱 B ．碱性变弱 C ．酸性变强 D ．酸性不变 (2011青岛)14.不同物质的溶液酸碱性不同。根据下表中所列物质pH 的情况判断，下列说法中正确的是 物质 盐酸 硫酸镁溶液 氯化钠溶液 蒸馏水 碳酸钾溶液 氢氧化钙溶液 pH 小于7 小于7 等于7 等于7 大于7 大于7 A.pH 小于7的一定是酸溶液 B.pH 大于7的一定是碱溶液 C.pH 等于7的一定是水 D.盐的溶液可能显酸性、碱性或中性 （2011娄底毕业）14．家庭生活中一些常见物质的pH 如下： 物质 食醋 牛奶 食盐水 牙膏 肥皂水 pH 2~3 6~7 7 8~9 9~10 当我们被蚊虫叮咬后，蚊虫能在人的皮肤内分泌蚁酸（具有酸的性质），从而使皮肤肿痛。要减轻痛痒，应在叮咬处涂抹下列物质中的 A ．食醋 B ．牛奶 C ．食盐水 D ．牙膏或肥皂水 （2011聊城）19.下列人体体液中酸性最强的是 A B C D 体液 唾液 血液 胆汁 胃液 pH 范围 6.6~ 7.1 7.35~7.45 6.8~7.4 0.8~1.5 (2011北京)11.小刚测定了下列4种日用品的pH 值，其中呈酸性的是 日用品 A.洁厕灵 B.洗涤灵 C.洗发水 D.消毒液 pH 1 7 9 12 (2011重庆江津区)6．生活中一些食品或用品的近似pH 如下表，以下说法正确的是 食品或用品 食 醋 泡 菜 牙 膏 草木灰 pH 2～3 3～4 8～9 10～11 A. 牙膏是酸性物质 B. 胃酸过多的人不宜吃泡菜 C. 草木灰可以降低土壤碱性 D. 食醋能使石蕊试液变蓝 （2011厦门）6．某课外活动小组取刚降到地面的雨水水样，用pH 计（测pH 的仪器）每隔5 名称 新鲜肉 次鲜肉 变质肉 pH 5.8～6.2 6.3～ 6.6 >6.7 2009年高考化学试题分类汇编:电化学基础 1．（09广东理科基础25）钢铁生锈过程发生如下反应： ①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2； ②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3； ③2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。 下列说法正确的是 A．反应①、②中电子转移数目相等 B．反应①中氧化剂是氧气和水 C．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀 D．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀 答案：A 解析： ①②反应中消耗O2的量相等，两个反应也仅有O2作为氧化剂，故转移电子数是相等的，A 项正确。①中H2O的H、O两元素的化合价没有变，故不作氧化剂，B项错；铜和钢构成原电池，腐蚀速度加快，C项错；钢铁是铁和碳的混合物，在潮湿的空气的中易发生吸氧腐蚀，属于电化学腐蚀，故D项错。 2．（09安徽卷12）Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取.Cu2O的电解池示意图如下，点解总反应：2Cu+H2O==Cu2O+H2O 。下列说法正确的是 A.石墨电极上产生氢气 B.铜电极发生还原反应 C.铜电极接直流电源的负极 D.当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成。 答案：A 解析： 由电解总反应可知，Cu参加了反应，所以Cu作电解池的阳极，发生氧化反应，B选项错误；石墨作阴极，阴极上是溶液中的H＋反应，电极反应为：2H＋＋2e－=H2↑，A选项正确；阳极与电源的正极相连，C选项错误；阳极反应为2Cu＋2OH－－2e－=Cu2O＋H2O，当有0.1mol 电子转移时，有0.05molCu2O生成，D选项错误。 3．（09江苏卷12）以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的是 图像试题 （2011烟台毕业）19．下列四个图像能正确反映其对应实验操作的是 ①②③④ (A)①高温煅烧一定质量的石灰石 (B)②用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气 (C)③向一定体积的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 (D)④某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加人硝酸钾晶体 （2011潍坊毕业）16．下图是对四个实验绘制的图像，其中实验结果与图像对应正确的是 A．某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体 B．将稀H2SO4滴入一定量的BaCl2溶液中 C．将一定质量的氯酸钾和二氧化锰放入试管中充分加热 D．向pH=13的NaOH溶液中加水稀释 （2011南宁）19.下列图象与对应实验完全吻合的是 A．①往一定量的盐酸中滴加NaOH溶液至过量 B．②将一定量的不饱和KNO3溶液恒温蒸发水 C．③向一定量CuSO4溶液和稀硫酸的混合溶液中滴加NaOH溶液 D．④用两份等质量等溶质质量分数的过氧化氢溶液制取氧气（甲加少量MnO2） （2011遂宁）32．下列四个图象分别对应四种操作（或治疗）过程，其中图象能正确表示对 应操作（或治疗）的是 A B C D A ．将一定质量的硝酸钾不饱和溶液恒温蒸发水份，直至有少量晶体析出 B ．常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸充分反应 C ．向硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液直至过量 D ．服用胃舒平［主要成分Al(OH)3］治疗胃酸过多 （2011绥化）13.下列图像能正确反映其对应关系的是（ ） A.向一定量pH=3的硫酸溶液中不断加水稀释 B.向一定量的饱和石灰水中不断加入生石灰 C.向盛有相同质量的镁和氧化镁的烧杯中分别加入相同溶质质量分数的稀盐酸至过量 D.将一定量的木炭放在盛有氧气的密闭容器中加热至燃烧 (2011黑龙江龙东地区)14.下列图像能正确反映所对应叙述关系的是 （ ） A.向pH=3的溶液中不断加水 B.向锌粒中逐渐加入稀硫酸 C.向H 2SO 4和CuSO 4混合液中滴加NaOH 溶液 加水的量/g A 反应时间/s B NaOH 溶液质量/g C 反应时间/s D A B C D 新课标三年高考化学试题分类解析——氧化还原反应1．（2021模拟年山东理综·15）一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O。若用0.1000mol·L－1的NaOH溶液中和相同质量的 KHC2O4·H2C2O4·2H2O，所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶液的3倍，则KMnO4溶液的浓度（mol·L－1）为 提示：①H2C2O4是二元弱酸 ②10KHC2O4·H2C2O4＋8KMnO4＋17H2SO4=8MnSO4＋9K2SO4＋40CO2↑＋32H2O A．0.02021模拟889 B．0.2021模拟000 C．0.1200 D．0.2400 答案：B 解析：此题类型属于信息给予题，据题意并结合提示，H2C2O4为二元弱酸，可写出氢氧化钠与KHC2O4·H2C2O4·2H2O反应的方程式： 6NaOH+2KHC2O4·H2C2O4·2H2O=3Na2C2O4+K2C2O4+8H2O； 10[KHC2O4·H2C2O4]+8KMnO4+ 17H2SO4=8MnSO4+9K2SO4+40CO2+32H2O 。可得关系式：6NaOH~2KHC2O4·H2C2O4·2H2O，10[KHC2O4·H2C2O4]~8KMnO4 ；综合以上两式可得： 15NaOH ~ 4KMnO4 , 结合题意：V(NaOH)=3V(KMnO4)可得出关系： 15NaOH ~ 4KMnO4 15 4 3V(KMnO4)×0.1000mol·L－1V(KMnO4)×c(KMnO4) 列式得：15×V(KMnO4)×c(KMnO4)=4×3V(KMnO4)×0.1000mol·L－1，整理得：0.2021模拟000mol·L－1，答案选B。 2．（2021模拟年广东化学·5）氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应在3Cl2＋2NH3 ＝N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误 ．．的是 A．若管道漏气遇氨就会产生白烟 B．该反应利用了Cl2的强氧化性 C．该反应属于复分解反应 D．生成1molN2有6mol电子转移 答案：C 解析：本题原理大多同学已在平时练习中接触过，2021模拟年高考题实验题21题⑵考到： 2011年高考试题按专题分类汇总化学与环境-5综合 （2011广安升学）20、下列行为与“绿色环保”理念不相符的是 A、分类回收、利用垃圾，减少资源浪费 B、推广使用一次性木筷，减少疾病传染 C、开发太阳能、风能等新能源，减少使用化石能源 D、使用催化净化装置，减少汽车尾气的污染 （2011山东东营）3．下列因果关系不正确的是 （2011泰安毕业）1.空气的成分中，能导致温室效应的气体是 A.氮气 B.氧气 C. 二氧化碳 D. 稀有气体 （2011永州）16.人类只有一个地球，保护环境，人人有责。下列说法能达到相应目的是 A.推广使用无氟冰箱有利于防止“臭氧空洞” B.工厂用高烟囱排放废气防止“酸雨” C.使用车用乙醇汽油防止“温室效应” D.及时焚烧废弃塑料减少“白色污染” （2011营口）2. “低碳生活，保护环境”已成为社会发展的主题，下述不符合此主题的是( )。 A. 使用可降解塑料袋 B. 发展快速公交，减少私车出行 C. 积极开发和利用新能源 D. 大量使用化肥提高粮食产量 （2011义乌毕业）1. 保护地球是每个公民应尽的义务，下列做法对人类的生存环境会造成危害的是 A．回收处理废旧电池 B．使用无磷洗衣粉 C．冰箱、空调使用含氯氟烃的制冷剂 D．工业废水经处理达标后再排放（2011徐州升学）11．.2011年，我市“创模”工作取得重大突破，国家环保部授予徐州市“国家环境保护模范城市城市”称号。为巩固成果，下列措施不可行 ．．．的是（） A．将麦秸大面积露天焚烧 B．多植树造林来防止扬尘污染 C．工业废水达标处理再排放 D．减少使用一次性的塑料制品 (2011芜湖)7．爱护环境，关注自己和他人健康，是每个公民的义务。下列做法正确的是（） A．室内公共场所禁止吸烟，其他场所可以任意吸烟 B．核能不安全，禁止使用核能 C．加速石油、煤炭的开采，快速提高人类生活质量 D．限制或禁止燃放烟花爆竹 (2011无锡)6．2009年12月在哥本哈根召开了联合国气候变化大会，气候变化问题进一步成为人类关注的热点．下列认识不正确的是( ) 专题05 元素及其化合物 1．[2019新课标Ⅰ] 固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课 题。下图为少量HCl 气体分子在253 K 冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是 A ．冰表面第一层中，HCl 以分子形式存在 B ．冰表面第二层中，H +浓度为5×10?3 mol·L ?1（设冰的密度为0.9 g·cm ?3） C ．冰表面第三层中，冰的氢键网络结构保持不变 D ．冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl 垐?噲?H ++Cl ? 【答案】D 【解析】 【分析】由示意图可知，在冰的表面第一层主要为氯化氢的吸附，第二层中氯化氢溶于水中并发生部分电离，第三层主要是冰，与氯化氢的吸附和溶解无关。 【详解】A 项、由图可知，冰的表面第一层主要为氯化氢的吸附，氯化氢以分子形式存在，故A 正确； B 项、由题给数据可知，冰的表面第二层中氯离子和水的个数比为10—4:1，第二层中溶解的氯化氢分子应少于第一层吸附的氯化氢分子数，与水的质量相比，可忽略其中溶解的氯化氢的质量。设水的物质的量为1mol ，则所得溶液质量为18g/mol× 1mol=18g ，则溶液的体积为18g/mol 1m 0.9ol g/mL ?×10—3L/ml=2.0×10—2L ，由第二层氯离子和水个数比可知，溶液中氢离子物质的量 等于氯离子物质的量，为10 —4 mol ，则氢离子浓度为-4-2102.l 010L mo ?=5×10—3mol/L ，故B 正确； C项、由图可知，第三层主要是冰，与氯化氢的吸附和溶解无关，冰的氢键网络结构保持不变，故C正确； D项、由图可知，只有第二层存在氯化氢的电离平衡HCl H++Cl—，而第一层和第三层均不存在，故D错误。 故选D。 【点睛】本题考查氯化氢气体在冰表面的吸附和溶解。侧重考查接受、吸收、整合化学信息的能力及分析和解决化学问题的能力，注意能够明确图像表达的化学意义，正确计算物质的量浓度为解答关键。 2．[2019江苏]下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．NH4HCO3受热易分解，可用作化肥 B．稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈 C．SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白 D．Al2O3具有两性，可用于电解冶炼铝 【答案】B 【解析】A．NH4HCO3受热易分解和用作化肥无关，可以用作化肥是因为含有氮元素； B．铁锈的主要成分为Fe2O3，硫酸具有酸性可以和金属氧化物反应，具有对应关系； C．二氧化硫的漂白原理是二氧化硫与有色物质化合成不稳定的无色物质，不涉及氧化还原，故和二氧化硫的氧化性无关； D．电解冶炼铝，只能说明熔融氧化铝能导电，是离子晶体，无法说明是否具有两性，和酸、碱都反应可以体现Al2O3具有两性。 故选B。 3．[2019江苏]下列有关化学反应的叙述正确的是 A．Fe在稀硝酸中发生钝化B．MnO2和稀盐酸反应制取Cl2 C．SO2与过量氨水反应生成(NH4)2SO3D．室温下Na与空气中O2反应制取Na2O2 【答案】C 【解析】 【分析】相同的反应物，条件不同（如温度、浓度、过量与少量），反应有可能也不同； A．钝化反应应注意必须注明常温下，浓硝酸与Fe发生钝化； B．实验室制备氯气的反应中应注意盐酸的浓度和反应温度； C．过量与少量问题应以少量物质为基准书写产物； 09年高考化学试题分类汇编——物质的量 1．（09年福建理综·8）设N A为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是 A．24g镁的原子量最外层电子数为N A B．1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H＋数为0.1N A C．1mol甲烷分子所含质子数为10N A D．标准状况下，22.4L乙醇的分子数为N A 答案：C 2．（09年广东化学·6）设N A 代表阿伏加德罗常数（N A ）的数值，下列说法正确的是A．1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为N A B．乙烯和环丙烷（C3H6 ）组成的28g混合气体中含有3N A 个氢原子 C．标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为N A D．将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1N A Fe3+ 答案：C 3．（09年广东理基·20）设N A代表阿伏加德罗常数（N A）的数值，下列说法正确的是A．22．4 L Cl2中含有N A个C12分子 B．1 L 0．1 mol·L-1 Na2SO4溶液中有0．1 N A个Na+ C．1 mol H2与1 mol C12反应生成N A个HCl分子 D．1 mol Ca变成Ca2+时失去的电子数为2N A 答案：D 4．（09年海南化学·8）下列叙述正确的是（用N A代表阿伏加德罗常数的值）A．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N A B．1molHCl气体中的粒子数与0.5 mo1/L盐酸中溶质粒子数相等 C．在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10 N A D．CO和N2为等电子体，22.4L的CO气体与lmol N2所含的电子数相等 答案：C 5．（09年江苏化学·4）用N A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．25℃时，pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2N A B．标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2N A C．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5N A 2013年高考化学试题分类解析汇编：有机化学 （2013大纲卷）13、某单官能团有机化合物，只含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为58，完全燃烧时产生等物质的量的CO2和H2O。它可能的结构共有（不考虑立体异构） A.4种 B.5种 C.6种 D.7种 【答案】B 【解析】根据题意，可先解得分子式。设为CnH2nOX，氧最少为一个，58-16=42，剩下的为碳和氢，碳只能为3个，即为C3H6O，一个不饱和度。设有两个O,那么58-32=2 6，只能为C2H4OX，x不可能为分数，错。由此可得前者可以为醛一种，酮一种，烯醇一种，三元碳环一种，四元杂环一种。 （2013福建卷）7.下列关于有机化合物的说法正确的是 A．乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别B．戊烷（C5H12）有两种同分异构体C．乙烯、聚氯乙烯和苯分子均含有碳碳双键D．糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应【答案】A 【解析】B应该是三种同分异构体，分别是正戊烷、异戊烷、新戊烷；C由于聚氯乙烯没有，错误；D糖类中的单糖不行。 （2013江苏卷）12.药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得： 下列有关叙述正确的是 A.贝诺酯分子中有三种含氧官能团 B.可用FeCl3 溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚 C.乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与NaHCO3 溶液反应 D.贝诺酯与足量NaOH 溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠 【参考答案】B 【解析】该题贝诺酯为载体，考查学生对有机化合物的分子结构、官能团的性质等基础有机 ☆能熟练区分醇羟基、酚羟基、酸羟基的性质上的差异： 醇中的羟基连在脂肪烃基、环烷烃基或苯环的侧链上，由于这些原子团多是供电子基团， 使得与之相连的羟基上氢氧原子间的电子云密度变大，氢氧共价键得到加强，氢原子很难 电离出来。因此，在进行物质的分类时，我们把醇归入非电解质一类。 酚中的羟基直接连在苯环或其它芳香环的碳原子上，由于这些原子团是吸电子基团， 使得与之相连的羟基上氢氧原子间的电子云密度变小，氢氧共价键受到削弱，氢原子比醇 羟基上的氢容易电离，因此酚类物质表现出一定的弱酸性。 羧酸中的羟基连在上，受到碳氧双键的影响，羟基氢原子比酚羟基上的氢原子容 易电离，因此羧酸(当然是短链)的水溶液呈明显的酸性，比酚溶液的酸性要强得多。 Na NaOH Na2CO3 NaHCO3 醇羟基√╳╳╳ 酚羟基√√√╳ 羧羟基√√√√ 相关对比： 酸性强弱对比：CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH＞HCO3－ 结合H＋能力大小：CH3COO－＜HCO3－＜C6H5O－＜CO32－ 故：C6H5OH＋Na2CO3→C6H5ONa＋NaHCO3 A.苯环不属于官能团，仅羧基、肽键二种官能团。 2020-2021全国高考化学化学键的综合高考模拟和真题分类汇总含 详细答案 一、化学键练习题（含详细答案解析） 1． 煤气中主要的含硫杂质有H2S以及COS（有机硫），煤气燃烧后含硫杂质会转化成SO2从 而引起大气污染。煤气中H2S的脱除程度已成为其洁净度的一个重要指标。回答下列问题： （1）将H2S通入FeCl3溶液中，该反应的还原产物为___________。 （2）脱除煤气中COS的方法有Br2的KOH溶液氧化法、H2还原法以及水解法等。 ①COS的分子结构与CO2相似，COS的电子式为_____________。 ②Br2的KOH溶液将COS氧化为硫酸盐和碳酸盐的离子方程式为_____________。 ③已知断裂1mol化学键所需的能量如下(能量的单位为kJ)： H—H C═O C═S H—S C≡O 436745********** H2还原COS发生的反应为H2（g）+COS（g）═H2S（g）+CO（g），该反应的 △H=________kJ·mol-1。 ④用活性α—Al2O3催化COS水解的反应为COS（g）+ H2 O（g）垐? 噲?CO2（g）+ H2S （g）△H<0，相同投料比、相同流量且在催化剂表面停留相同时间时，不同温度下COS的 转化率（未达到平衡）如图1所示；某温度下，COS的平衡转化率与 () 2 n H O n(COS) 的关系如图 2所示。 由图1可知，催化剂活性最大时对应的温度约为________；由图2可知，P点时平衡常数K=_____（保留2位有效数字）。 【答案】Fe2+（或FeCl2） COS + 4Br2 + 12OH－ = CO32- + SO42- + 8Br－ + 6H2O +8 150℃ 0.048 【解析】 烃 1．（全国理综I·8）下列各组物质不属于 ．．．同分异构体的是D A．2,2－二甲基丙醇和2－甲基丁醇B．邻氯甲苯和对氯甲苯 C．2－甲基丁烷和戊烷D．甲基丙烯酸和甲酸丙酯 2．（全国理综Ⅱ·6）20北京奥运会的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述中不正确的是C A．分子中碳原子不在一条直线上B．光照下能够发生取代反应 C．比丁烷更易液化D．是石油分馏的一种产 3．（天津理综·7）二十世纪化学合成技术的发展对人类健康平和生活质量的提高做出了巨大贡献。下列各组物质全部由化学合成得到的是C A．玻璃纤维素青霉素B．尿素食盐聚乙烯 C．涤沦洗衣粉阿斯匹林D．石英橡胶磷化铟 4．（山东理综·10）下列由事实得出的结论错误的是D A．维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限 B．门捷列夫在前人工作的基础上发现了元素周期律，表明科学研究既要继承又要创新C．C60是英国和美国化学键共同发现的，体现了国际科技合作的重要性 D．科恩和波普尔因理论化学方面的贡献获诺贝尔化学奖，意味着化学已成为以理论研究为主的学科 5．（山东理综·12）下列叙述正确的是B A．汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物 B．乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生酯化反应 C．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到 D．含5个碳原子的有机物，每个分子中最多科形成4个C—C单键 6．（重庆理综·8）下列实验装置图正确的是B 7．（宁夏理综·8）在①丙烯②氯乙烯③苯④甲苯四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面的是B A．①②B．②③C．③④D．②④ 8．（广东理基·22）保护环境已经成为人类的共识。人类应以可持续发展的方式使用资源， 以合理的方式对废物进行处理并循环使用。下列做法不利于 ．．．环境保护的是D A．发电场的煤见脱硫处理 B．将煤转化为水煤气作燃料 C．回收并合理处理聚乙烯塑料废物 D．电镀废液经中和后直接排放 9．（广东理基·28）下列关于有机物说法正确的是B A．乙醇、乙烷和乙酸都可以与钠反应生成氢气 B．75％（体积分数）的乙醇溶液常用于医疗消毒 C．苯和乙烯都可以使溴的四氯化碳溶液褪色 D．石油分馏可获得乙酸、苯及其衍生物 10．（广东理基·34）根据陈述的知识，类推得出的结论正确的是 A．镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO，则钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2O B．乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色，则丙烯也可以使其褪色 C．CO2和SiO2 化学式相似，则CO2与SiO2的物理性质也相似 高考化学试题分类解析——选择题部分（10.电化学基础） 9、电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O72－）时，以铁板作阴、 阳极，处理过程中存在反应Cr2O72＋6Fe2＋＋14H＋2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，最后Cr3＋以Cr(OH)3形式除去，下列说法不正确的是 A.阳极反应为Fe－2e－Fe2＋ B.电解过程中溶液pH不会变化 C.过程中有Fe(OH)3沉淀生成 D.电路中每转移12 mol电子，最多有1 mol Cr2O72－被还原 【答案】B 【解析】根据总方程式可得酸性减弱，B错误。阳-yang-氧，↑失氧，A正确；Fe－2e－Fe2＋~~~~2e－，则6mol的铁发生变化时候转移电子数12mol，又据能够处理的关系式，得6Fe~~~~12e－~~~6Fe2＋~~~Cr2O72－，所以D正确。在阴极，发生还原反应，↓得还，溶液中的氢离子得到电子减少，同时生成氢氧根，C正确。 【试源】高考全国大纲版（广西）理综综合化学 10．【题文】银制器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶 液，再将变黑的的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪 去。下列说法正确的是（） A．处理过程中银器一直保持恒重 B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银ks5u C．该过程中总反应为2Al + 3Ag2S = 6Ag + Al2S3 D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl 【答案】B 【解析】A错，银器放在铝制容器中，由于铝的活泼性大于银，故铝为负极，失电子，银为正极，银表面的Ag2S得电子，析出单质银附着在银器的表面，故银器质量增加； C错，Al2S3在溶液中不能存在，会发生双水解反应生成H2S和Al(OH)3； D错，黑色褪去是Ag2S转化为Ag而不是AgCl 【试源】高考新课标Ⅰ卷化学试题 11. 【题文】“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔 Ni/Nicl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。下列关于 该电池的叙述错误的是（）ks5u A.电池反应中有NaCl生成 B.电池的总反应是金属钠还原三个铝离子 C.正极反应为：NiCl2+2e－=Ni+2Cl－ D.钠离子通过钠离子导体在两电极间移动 高考化学试卷分类汇总（概念题） 2000年 四、（本题共28分） 23．KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯。其变化可个表述为：_____KClO3＋___HCl(浓)?→___KCl＋___ClO2↑＋___Cl2↑＋___ _____ （1）请完成该化学方程式并配平（未知物化学式和系数填入横线上）。 （2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是_____ ①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性 （3）产生0.1 mol Cl2，则转移的电子的物质的是为_____mol。 （4）ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的_____倍。 24．不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量（设其 为E）如右图所示。试根据元素在周期表中的位置，分析图中曲线 的变化特点，并回答下列问题。 （1）同主族内不同元素的E值变化的特点是： ____________________________ 各主族中E值的这种变化特点体现了元素性质的__________变化规 律。 （2）同周期内，随原子序数增大，E值增大。但个别元素的E值出 现反常现试预测下列关系式中正确的是_____ A．198个 B．199个 C．200个 D．201个 ① E(砷)＞E(硒) ② E(砷)＜E(硒) ③ E(溴)＞E(硒) ④ E(溴)＜E(硒) （3）估计1 mol气态Ca原子失去最外层一个电子所需能量E值的范围：____＜E＜____ （4）10号元素E值较大的原因是___________________ 25．有效地利用现有能源和开发新能源已受到各国的普遍重视。 可用改进汽油组成的办法来改善汽油的燃烧性能。例如，加入CH3OC(CH3)3来生产“无铅汽油”。（1）CH3OC(CH3)3分子的结构式为_______________ （2）天然气的燃烧产物无毒、热值高、管道输送方便，将成为我国西部开发的重点之一开然气常和石油伴生，其主要的成分是_____。能说明它是正四面体而非正方形平面结构的理由是________________________________ （3）1980年我国首次制成一辆燃氢汽车，乘员12人，以50公里/小时行驶了40公里。为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气，下列可供开发又较经济的制氢方法是_____ ①电解水②锌和稀硫酸反应③光解海水 其次，制得纯氢气后还需要解决的问题是_____________________ 十年高考真题分类汇编（2010-2019）化学 专题9 化学能与热能 题型一：化学反应中能量变化的概念及有关计算 (1) 题型二：热化学方程式的书写及盖斯定理 (7) 题型一：化学反应中能量变化的概念及有关计算 1．（2019·江苏）氢气与氧气生成水的反应是氢能源应用的重要途径。下列有关说法正确的是 A．一定温度下，反应2H2(g)+O2(g)2H2O(g)能自发进行，该反应的ΔH<0 B．氢氧燃料电池的负极反应为O2+2H2O+4e?4OH? C．常温常压下，氢氧燃料电池放电过程中消耗11.2 L H2，转移电子的数目为6.02×1023 D．反应2H2(g)+O2(g)2H2O(g)的ΔH可通过下式估算： ΔH=反应中形成新共价键的键能之和?反应中断裂旧共价键的键能之和 2.( 2018·北京)我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下。 下列说法不正确 ．．．的是（） A．生成CH3COOH总反应的原子利用率为100% B．CH4→CH3COOH过程中，有C―H键发生断裂 C．①→②放出能量并形成了C―C键 D．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率 3．(2018·江苏)下列说法正确的是（） A．氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能 B．反应4Fe(s)+3O 2(g)2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应 C．3 mol H2与1 mol N2混合反应生成NH3，转移电子的数目小于6×6.02×1023 D．在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快 4.( 2016·海南)油酸甘油酯（相对分子质量884）在体内代谢时可发生如下反应：C57H104O6(s)+80O2(g)＝57CO2(g)+52H2O(l)已知燃烧1kg该化合物释放出热量3.8×104kJ。油酸甘油酯的燃烧热△H为（） A．3.8×104kJ·mol-1 B．－3.8×104kJ·mol-1 C．3.4×104kJ·mol-1 D．－3.4×104kJ·mol-1 5.(2016·海南)由反应物X转化为Y和Z的能量变化如图所示。下列说法正确的是（）2018年高考化学专题分类汇总物质的分类 2物质的俗称试题
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