精选（十六）
一、选择题
1、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）
A. 含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2升
B. 25℃，101kPa下，64克SO2含有的原子数大于3N A
C. 在常温常压下，11.2升NH3含有的分子数小于0.5N A
D. 在标准状况下，11.2升H2O含有的分子数为0.5N A
2、下列操作可能造成溶液浓度偏低的是（）
①量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸
②将浓硫酸在烧杯中稀释，转移到容量瓶中后，没有洗涤烧杯
③用玻璃棒将溶液引流入容量瓶的过程中，有少量溶液流到容量瓶外面
④定容时液面超过刻度线，用胶头滴管吸去多余的水，让溶液凹液面与刻度线相切
A. ②③④
B. ①②③④
C. ①②③
D. ③④
3、下列叙述正确的是（）
A. 物质的量就是物质的质量
B. 摩尔是国际单位制中七个基本单位之一
C. 摩尔既是物质的量的单位，又是粒子的数量单位
D. 阿伏加德罗常数就是6. 02×1023
4、有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同。下列各项的事实不能说明上述观点的是（）
A．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．乙烯能发生加成反应，而乙烷不能发生加成反应
C．苯与硝酸在加热的条件下发生取代反应，而甲苯在常温下就能与硝酸发生反应。
D．苯酚能跟NaOH溶液反应，乙醇不能与NaOH溶液反应。
5、下列事实与胶体性质无关的是（）
A. 在雾天打开车灯会看见一条光亮的通路
B. 将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物
C. 大江入海口会形成三角洲岛屿
D. 利用半透膜可以除去淀粉溶液中的少量NaCl
6、下列实验方案合理的是（）
A．配制银氨溶液：向洁净试管中加一定量AgNO3溶液后，边滴加稀氨水边摇动试管直至最初产生的沉淀恰好溶解。
B．配制Cu(OH)2悬浊液：在一定量CuSO4溶液中，加入少量NaOH溶液
C．制备乙酸乙酯：用下图所示的实验装置
D．鉴别甲苯和苯：将溴的四氯化碳溶液分别滴加到少量甲苯和苯中
7、有关下图所示化合物的说法不正确的是( )
A．既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br2发生取代反应
B．1 mol该化合物最多可以与3 mol NaOH反应
C.既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO4溶液褪色
D．既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体
8、某有机物的结构简式为下图，它可以发生的反应类型有( )
(a)取代 (b)加成 (c)消去 (d)酯化 (e)水解 (f)中和 (g)缩聚 (h)加聚
A.(a)(c)(d)(f)
B.(b)(e)(f)(h) C .(a)(b)(c)(d)(f) D.除(e)(h)外
9、有8种物质：①甲烷；②苯；③聚乙烯；④聚异戊二烯；⑤2-丁炔；⑥环己烷；⑦邻二甲苯；⑧环己烯。既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是（）A．③④⑤⑧ B．④⑤⑧ C．④⑤⑦⑧D．③④⑤⑦⑧
10、下列哪种溶液中氯离子的物质的量浓度与50ml 0.5mol/L的氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度相同（）
A. 30ml 0.5mol/L的氯化镁溶液
B. 60ml 1.5mol/L的氯化钠溶液
C. 20ml 0.1mol/L的氯化钾溶液
D. 90ml 0.075mol/L 的氯化钙溶液
11、等温等压下，某容器充满O2重116克，若充满CO2重122克，现充满某气体重115克，
则此气体的相对分子质量为（）
A. 20
B. 30
C. 32
D. 64
12、某原子的摩尔质量是M g/mol，则一个此原子的真实质量约为（）
A. M克
B. 1 / M克
C. M / ( 6.02×1023 )克
D. ( 6.02×1023 ) / M克
13、如果反应4P + 3KOH + 3H2O === 3KH2PO2+ PH3中转移0.6mol电子，消耗KOH的质量为（）
A. 5.6克
B. 16.8克
C. 33.6克
D. 100.8克
14、.已知如下反应：Cl2 + 2NaBr === 2NaCl + Br2、2KI + Br2 === 2KBr + I2、Na2S + I2 === 2NaI + S↓则下列离子还原性有强到弱排列正确的是（）
A. Cl— > Br— > I— > S2—
B. Br— > Cl— > I— > S2—
C. S2— > Br— > I— > Cl—
D. S2— > I— > Br— > Cl—
15、物质的量之比为2 : 5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比为（）
A. 1 : 4
B. 1 : 5
C. 2 : 3
D. 2 : 5
16、一瓶24ml浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好与20ml浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7
溶液完全反应，Na2SO3反应后生成Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为（）
A. +2价
B. +3价
C. +4价
D. +5价
17、利用实验器材(规格和数量不限)能完成相应实验的一项是( )
18、由CO2、H2和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比可能为( )
A．29：8：13 B．22：1：14 C.13:8:29 D.44:2:28
19、等体积的硫酸锅、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应，若生成硫酸钡沉淀
的质量比为l ：2：3，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为( )
A.1:2:3
B.l:6:9
C.1:3:3
D.1:3:6
20、下列实验过程中出现的异常情况，其可能原因分析错误的是( )
21、设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )
A.标准状况下，22.4L 水中所含的分子数约为6.02×1023
个
B.1molCl 2中含有的原子数为N A C ．标准状况下，aL 个
D ．常温常压下，11.2LCO 分子数是0.5N A 22、通过加入过量的化学药品，采用恰当的分离混合物的方法，除去某溶液里溶解的杂质。
下列做法中正确的是（括号内的物质为杂质）( )
A ．氯化钠溶液（氯化钡）：加硫酸钠溶液，过滤
B ．硝酸钾溶液（硝酸银）：加氯化钠溶液，过滤
C ．氯化钠溶液（单质碘）：加酒精，分液
D. 硝酸钾溶液（单质碘）：加四氯化碳，分液
23、下列实验操作中正确的是( )
A，蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后才能停止加热
B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处
C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出后，再将上层液体从下口放出到另一个烧杯中
D.萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
24、胶体区别于其它分散系的本质是( )
A．胶体的分散质粒子直径在1nm～lOOnm之间
B．胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在
C．胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙
D．胶体粒子能够发生布朗运动而且能产生丁达尔现象
25、在2 L恒容绝热(不与外界交换能量)容器中进行2A(g)＋B(g) 2C(g)＋D(s)反应，按下表数据投料，反应10 s后达到平衡状态，测得体系压强升高，前10 s内v(A) = 0.025 mol/(L·s)。下列说法正确的是( )
A．该反应的△H >0
B．温度升高，该反应的平衡常数减小
C．到达平衡时，n(B) = 0.5 mol
D．平衡后，增加D的量，平衡逆向移动
26、下列有关说法正确的是( )
A.若在海轮外壳上附着一些铜块,则可以减缓海轮外壳的腐蚀
B.2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)在常温下能自发进行,则该反应的ΔH>0
C.加热0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液,C的水解程度和溶液的pH均增大
D.对于乙酸与乙醇的酯化反应(ΔH<0),加入少量浓硫酸并加热,该反应的反应速率和平衡常数均增大
27、下列说法正确的是( )
A．用惰性电极电解含酚酞的饱和食盐水，阳极附近溶液先变红
B．铜的电解精炼过程中，有0.2 mol 电子发生转移时，阳极一定有6.4 g铜溶解
C．将地下钢管与直流电源的正极相连，称为外加电源的阴极保护法
D．在中性环境中，每生成35.6 g铁锈(Fe2O3·H2O)，消耗的氧气为6.72 L(标准状况)
二、填空题
28、在反应HgS + O2 === Hg + SO2中，如果有32克O2参与反应，有______mol电
子发生了转移，在反应2Na2O2 + 2CO2 === 2Na2CO3 + O2中，如果消耗标况下2.24升
CO2气体，有______mol电子发生了转移，在反应KClO3 + 6HCl === KCl + 3Cl2↑+
3H2O中，如果转移1mol电子，生成了______克水
29、填写下列空白：
（1）有6.02×l023个H的H2O，其物质的量是_______；1molNa2SO4中所含的离子总数目为______。（2）_____molH2O中含有的氧原子数与1.5molCO2中含有的氧原子数相等。
（3）将等物质的量的NH3和CH4混合，混合气体中NH3与CH4的质量比为_______。
（4）要使NH3与CH4含相同数目的H原子，则NH3和CH4的物质的量之比为________。
（5）标准状况下，密度为0.75g·L-1的NH3与CH4组成的混合气体中，该混合气体对氢气的相
对密度为____________。
（6）已知agA和bgB恰好完全反应生成0.2molC和dgD，则C的摩尔质量为_____________。
30、实验室需配置70毫升1mol/L的NaOH溶液，以下操作步骤：
(1)挑选一个______毫升的容量瓶，用蒸馏水洗净，注入少量蒸馏水，按紧瓶塞倒立不
漏水，然后将其正立，将瓶塞旋转______度，第二次倒立仍不漏水，说明密封性好
(2)用托盘天平称量______克NaOH粉末
(3)用蒸馏水溶解，冷却后再用______将溶液引流入容量瓶中，将烧杯内壁、玻璃棒洗
涤______次，洗涤液也移入容量瓶，每次移液后要______容量瓶
(4)往容量瓶中注入蒸馏水到离刻度线______处，再用______逐滴滴入蒸馏水到凹液面
最低点与刻度线______
(5)按紧瓶塞上下颠倒摇匀
(6)下列操作造成浓度偏高的是（）
A. 称量时左码右物
B. 热溶液未经冷却立即移入容量瓶
C. 定容时俯视刻度线
D. 实验前容量瓶中有少量蒸馏水残留
31、实验室用 63%的浓HNO3(其密度为1.4g/mL)配制240mL0.50mol/L稀HNO3,若实验仪器有：
A.10mL量筒 B．50mL量筒 C．托盘天平 D．玻璃棒 E.100mL容量瓶 F.250mL容量瓶 G．500mL容量瓶 H．胶头滴管 I.200mL烧杯
(1)此浓硝酸的物质的量浓度为_______mol/L。
(2)应量取63%的浓硝酸____mL，应选用____ （填仪器的字母编号）。
(3)实验时还需选用的仪器有D、I、______（填序号）。
(4)配制过程中，下列操作会使配制的稀硝酸溶液浓度偏高的是（填序号）_____。
①量取浓硝酸的量筒用蒸馏水洗涤2～3次，并把洗涤液转入容量瓶
③容量瓶使用时未干燥
③溶解后未经冷却就移液
④定容时不小心有少量蒸馏水滴到瓶外
⑤定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线
(5)容避瓶足专门用来配制一定体积一定浓度的溶液的仪器，以下有关容量瓶的叙述正确的有__________。
A．容量瓶上标有压强、温度、刻线
B．容量瓶不能长时间贮存试剂
C.为使实验更准确，容量瓶洗净后最好用欲配制的溶液润洗
D．用容最瓶配制溶液，容量瓶必须是干燥的
32、化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有重要作用。
(1)下列关于实验的叙述中正确的有______（填字母）。
A．不慎碰翻燃着的酒精灯使酒精在桌面上燃烧起来，应立即用湿抹布灭火
B．不慎将酸沾到皮肤或衣物上，应立即用浓NaOH溶液清洗
C．先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把氢氧化钠固体放在纸上称
D．把试剂瓶中的Na2CO3溶液倒入试管中，发现取量过多，为了不浪费，又把多余的试剂倒入原试剂瓶中
E．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
F．使用分液漏斗前要检查其是否漏水
G．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液中的水全部加热蒸干
(2)可用于分离或提纯物质的方法有：a．过滤；b．结晶；c．蒸馏；d。加热；e．分液。请将相应分离提纯物质方法的序号填入空白处：
①除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3颗粒：__________。
②除去CaO中混有的CaCO3:________。
③分离酒精和水的混合物：________。
④分离水和CCl4的混合物：______________。
⑤分离NaCl和KNO3的混合物：________。
参考答案
一、选择题
1、C
2、B
3、B
4、B
5、B
6、A
7、D
8、D
9、B
10、B
11、B
12、C
13、C
14、D
15、A
16、B
17、D
18、C
19、B
20、D
21、C
22、D
23、B
24、A
25、B
26、C
27、D
二、填空题
28、6mol 0.1mol 10.8克
29、（1）0.5mol、3mol；（2）3；（3）13:16；（4）4:3；（5）8.4；（6）5（a+b-d）g/mol
30、100ml 180度 4. 0克玻璃棒 2 ~ 3次震荡 1 ~ 2 cm 胶头滴管相切 BC
31、（1）14.0；（2）8.9；A；（3）F、H；（4）①③；（5）BD
32、（1）AEF；（2）①a ②d ③c ④e ⑤b