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高中化学专题9_弱电解质的电离平衡

高中化学专题9_弱电解质的电离平衡
高中化学专题9_弱电解质的电离平衡

专题弱电解质的电离平衡

【考点01】弱电解质的电离平衡

1、电解质与非电解质、强电解质与弱电解质的判断规律

定义:溶于水或熔融状态下能导电的化合物叫电解质;溶于水和熔融状态下

都不导电的化合物叫非电解质;要注意“或”与“和”字的区别和“化合物”三

个字。

2、化合物类型

(1)电解质:酸、碱、盐、类盐(M g3N2、N a H等)、活泼金属氧化物等。

(2)非电解质:大多数有机物、非金属氧化物、氨气等。

电解质

非电解质

强电解质弱电解质

判别依据电离特点

完全电离、不可逆、

不存在电离平衡

部分电离、可逆、存在

电离平衡

熔融态和水溶液中均不

能电离

物质种类

强酸、强碱、多数盐、

部分碱性氧化物

弱酸、弱碱、水、个别

多数有机物、非金属氧化

溶液中溶质

粒子种类

水合离子,无溶质分

水合离子和溶质分子共

存溶质分子

结构特点以离子键结合的离子

化合物,或以极性键

结合的共价化合物

以极性键结合的共价化

合物

以极性键结合的共价化

合物

⑶电解质与非电解质的区别

①电解质和非电解质均指化合物,认为除电解质之外的物质均是非电解质的说法是错误的,如单质不属于非电解质也不属于电解质。

②必须是在水分子的作用下或受热熔化后,本身直接电离出自由移动的离子的化合物才是电解质,并不是溶于水能导电的化合物都是电解质。如S O3、N H3等溶于水都能导电,但S O3、N H3是非电解质:它们导电的原因是:S O3+H2O=H2S O4,H2S O4=2H++S O42-;N H3+H2O?N H3·H2O,N H3·H2O?N H4++O H-。这些自由移动的离子并非是S O3、N H3直接电离出来的。

③对微溶性或难溶性的盐和碱要正确看待

对B a S O4、M g C O3、C a(O H)2等盐和碱,高温能分解,不能得到它们的熔融状态,在水中它们的溶解度又很小,无法用实验测定它们在水溶液中的导电能力如何,但从它们的结构来看,属于具有离子键的离子化合物,它们溶于水的部分应当能全部电离为离子,所以它们应为电解质,并且还应属于电解质中的强电解质一类。

④某些离子型氧化物,如N a2O、C a O、N a2O2等。它们虽然溶于水后电离出来的自由离子不是自身的,但在熔化时却可自身电离,且完全电离,故属于强电解质。

【例1.1】有下列物质:①H2S O4②固体K C l③氨④食盐水⑤C O2⑥C l2⑦C a C O3⑧N a2O⑨铜丝⑩氯化氢气体,其中属于电解质的是___________________,属于非电解质的是________________________。

答案:①②⑦⑧⑩③⑤

【例1.2】现有下列物质:①冰醋酸;②蔗糖;③纯碱;④氨水;⑤酒精;⑥饱和食盐水。从电解质的观点对它们分类,下列说法正确的是(A)A.属于非电解质的是②⑤B.属于电解质的是③⑥

C.属于强电解质的是③⑥D.属于弱电解质的是①④

【例1.3】下列叙述中错误的是(B C)

A.由离子键形成的化合物一般是强电解质B.由极性键形成的电解质一定是弱电解质

C.具有极性键的化合物一定是电解质D.具有离子键的难溶强电解质不存在电离平衡

【例1.4】下列一定能说明H N O2是弱电解质的是:(C)

①常温下N a N O2溶液的p H大于7;②用H N O2溶液做导电实验,灯泡很暗;

③用H N O2和N a C l不能发生反应;④0.1m o l·L-11的H N O2溶液的p H=2.1

A.①②③B.②③④C.①④D.②④

解析:②没有比较对象③无法肯定H N O2和H C l强弱

【例】下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是()

A.C H3C H2C O O H B.C l2C.N H4H C O3D.S O2

【例】下列物质中,其水溶液能导电、溶于水时化学键被破坏,且该物质属于非电解质的是()

A.I2B.B a C O3C.C O2D.C6H12O6

【例】下列物质容易导电的是()

A.熔融的氯化钠B.硝酸钾溶液C.硫酸铜晶体D.无水乙醇

【例】下列说法正确的是()

A.氯化钠溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子

B.溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸

C.碳酸钙难溶于水,但它是强电解质

D.二氧化碳溶于水能部分电离,故二氧化碳属于弱电解质

【例】甲酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是()

A.1m o l·L-1甲酸溶液c(H+)=10-2m o l·L-1

B.甲酸能以任意比与H2O互溶

C.10m L1m o l·L-1甲酸溶液恰好与10m L1m o l·L-1N a O H溶液完全反应D.在相同条件下,甲酸溶液的导电性比盐酸溶液的弱

3、电离平衡的概念和特点

定义:在一定温度、浓度条件下,弱电解质在溶液中电离成离子的速率与离子结合成分子的速率相等时,电离过程就达到了电离平衡状态。

电离平衡的特点

电离平衡的特点类似化学平衡:

(1)动态平衡:v(电离)=v(结合)≠0

(2)固定不变:在一定条件下平衡建立后,溶液中弱电解质分子及其电离出的各离子浓度都将保持不变。

(3)条件具有相对性:平衡建立在特定的条件下,当条件发生改变时,平衡发生相应的移动,适用勒夏特列原理。

(4)电离过程一般为吸热过程。

4、弱电解质的电离平衡

电离平衡的特点类似化学平衡,影响弱电解质电离平衡的因素有:

⑴浓度:增大分子浓度或降低离子浓度,都会使电离平衡向电离的方向移动,反之亦然。

⑵温度:弱电解质的电离过程是吸热过程,升高温度,电离平衡向电离方向移动;降低温度,电离平衡向结合成分子方向移动。

⑶同离子效应:在弱电解质溶液中,加入同弱电解质具有相同离子的强电解质,使电离平衡发生移动。

⑷化学反应:在弱电解质溶液中加入能与弱电解质电离产生的某种离子反应的物质时,可使电离平衡向电离的方向移动。

如25℃时,0.1m o l·L-1的乙酸达到平衡后,改变以下条件,各项变化如下表:

C H3C O O H C H3C O O-+H+

电离程度移动方

n(H

+)

c(H

+)

导电

K w

加水稀释大右移增大减小减弱不

变加冰醋酸大右移增大增大增强不

变升温大右移增大增大增强增

大加醋酸钠小左移减小减小增强不

变加N a O H大右移减小减小增强不

通少量H C l 小左移增大增大增强不

【例1.5】将0.1m o l·L-11醋酸溶液加水稀释,下列说法正确的是(D)A.溶液中c(H+)和c(O H-)都减小B.溶液中c(H+)增大

C.醋酸电离平衡向左移动D.溶液中p H增大

5、一元强酸与一元弱酸的比较

⑴物质的量浓度相同、体积相同时

比较项目c(H+)p H中和碱的能与活泼金属产生H2的开始与金属反应的

力量速率

一元强酸大小

相同相同大

一元弱酸小大小

⑵p H相同、体积相同时

酸c(H+)c(酸)中和碱的能力与活泼金属产生

H2的量

与金属反应的速率

一元强酸

相同小小小

开始相同,后来弱酸大

一元弱酸大大大

(3)通过对应盐的酸碱性强弱比较,强碱弱酸盐的碱性越强,其相应弱酸的酸性就越弱。如:相等浓度的C H3C O O N a溶液的碱性强于N a C l溶液的碱性,随明醋酸的酸性比盐酸弱。

(4)通过“以强制弱”的规律判断。

如:H C l+C H3C O O N a=C H3C O O H+N a C l说明盐酸的酸性强于醋酸。【例1.6】一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时,为了减缓反应速率且不影响生成H2的总量,可向盐酸中加入适量的(B)

A.C a C O3(固)B.N a2S O4溶液C.K N O3溶液D.C u S O4(固)

【04广东】甲酸和乙酸都是弱酸,当它们的浓度均为0.10m o l·L-1时,甲酸中的c(H+)约为乙酸中c(H+)的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b,以及0.10m o l·L-1的乙酸溶液,经测定它们的p H从大到小依次为a、乙酸、b,由此可知(A)

A.a的浓度必小于乙酸的浓度B.a的浓度必大于乙酸的浓度

C.b的浓度必小于乙酸的浓度D.b的浓度必大于乙酸的浓度

【03江苏】在甲烧杯中放人盐酸,乙烧杯中放人醋酸。两种溶液的体积和p H 都相等,向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒,反应结束后得到等量的氢气。下列说法正确的是(A C)

A.甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放人锌的质量大

B.甲烧杯中的酸过量

C.两烧杯中参加反应的锌等量

D.反应开始后乙烧杯中的c(H+)始终比甲烧杯中的c(H+)小

解析:C H3C O O H与Z n反应的速率快,所以乙烧杯的先反应完,乙烧杯中Z n的质量小;参加反应的Z n的质量相等,因为H2的量相等,C对;

【例】下列叙述中,正确的是()

A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强

B.中和等体积、等浓度的醋酸和盐酸时,中和盐酸消耗的氢氧化钠比中和醋酸消耗的多

C.足量锌分别和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应,产生氢气的量相等,放出氢气的速率不等

D.物质的量浓度相同的N a3P O4和H3P O4溶液中,P O43-的物质的量浓度相同

⑸强酸、弱酸与活泼金属或碱反应的一般规律

①同物质的量浓度、同体积的盐酸和醋酸分别同等量的同种活泼金属反应时,产生H2的速率不同,但反应后产生H2的量相同;

②同p H、同体积的盐酸和醋酸,分别与足量的金属反应,起始反应速率相同,反应过程中醋酸产生H2的平均速率大,产生H2的量也多;

③中和同浓度、同体积的盐酸和醋酸,需同浓度、同体积的N a O H溶液;

④中和等体积、p H相同的盐酸和醋酸,所需同浓度的N a O H溶液的体积不同。

【例】某酸H X稀溶液和某碱Y O H稀溶液的物质的量浓度相等,两溶液混合后,溶液的p H大于7,下表判断合理的是()

编号H X Y O

H

溶液的体积

关系

①强

酸强

V(H X)=V(Y

O H)

②强

酸强

V(H X)

O H)

③强

酸弱

V(H X)=V(Y

O H)

④弱

酸强

V(H X)=V(Y

O H)

A.①③B.②③C.①④D.②④

【例】在25%时,分别用p H=9和p H=10的两种氨水中和同浓度、同体积的盐

酸,消耗氨水的体积分别为V1、V2,则V1和V2的关系是() A.V1=10V2B.V1>10V2C.V1<10V2D.V2>10V1

6、电解质溶液的导电能力

电解质溶液的导电和金属导体的导电完全不同。金属导体依靠晶体内部的自由电子导电,其导电的性能与金属属性和温度有关。金属越活泼,自由电子浓度大,导体温度越低,其导电的性能越大;电解质溶液导电则完全取决于离子浓度的大小和离子所带电荷数多少,离子浓度越大,且电荷数大,同时温度升高,离子运动速率加快,都有利于电解质溶液导电能力的提高。不过,金属导电是物理变化,而电解质溶液导电往往伴随着电解进行下的化学变化,这是二者的本质区别。

电解质溶液导电能力强弱,与是否为强弱电解质无绝对的关系,强电解质不一定导电性强,例如难溶C a C O3是强电解质,但其水溶液导电性能很差;极稀的H2S O4溶液导电性没有浓C H3C O O H溶液导电性强都说明此点。

纯电解质加水稀释或浓溶液加水稀释,其离子浓度和导电能力变化如下图所示。

【09浙江】已知单位体积的稀溶液中,非挥发性溶质的分子或离子数越多,该溶液的沸点就越高。则下列溶液沸点最高的是(C)

A.0.01m o l·L-1的蔗糖溶液B.0.01m o l·L-1的C a C l2溶液C.0.02m o l·L-1的N a C l溶液D.0.02m o l·L-1的C H3C O O H溶液

解析:单位体积内的粒子数,实质为粒子的浓度。显然C项、D项的浓度比A 项和C项的大,又C项为强电解质,完全电离,而C H3C O O H为弱酸,部分电离,所以C项中粒子浓度大,故混点最高。

弱电解质的电离平衡

弱电解质的电离平衡 考点一弱电解质的电离平衡 一.强、弱电解质 (1)定义与物质类别 (2)电离方程式的书写——“强等号,弱可逆,多元弱酸分步离” ①强电解质:如H2SO4:H2SO4===2H++SO2-4。 ②弱电解质:a.一元弱酸,如CH3COOH: b.多元弱酸,分步电离,分步书写且第一步电离程度远远大于第二步的电离程度,如H2CO3: c.多元弱碱,分步电离,一步书写。如Fe(OH)3: ③酸式盐:a.强酸的酸式盐:NaHSO4在水溶液中:;熔融时: b.弱酸的酸式盐:“强中有弱”,如NaHCO3: (3)外界条件对电离平衡的影响 ①温度:温度升高,电离平衡移动,电离程度。 ②浓度:稀释溶液,电离平衡移动,电离程度。 ③同离子效应:加入与弱电解质具有相同离子的强电解质,电离平衡移动,电离程度。 ④实例展示 + 稀释一弱电解质溶液时,所有粒子浓度都会减小吗? 练习: 1、一定温度下,冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化曲线如 图所示,请回答: (1)O点为什么不导电:_______________________。

(2)a 、b 、c 三点溶液的pH 由小到大的顺序是_______________。 (3)H + 的物质的量最大的是________(填“a”“b”或“c”)。 (4)若使c 点溶液中的c(CH 3COO - )增大,可以采取下列措施中的________(填字母序号)。 A .加热 B.加很稀的NaOH 溶液 C .加NaOH 固体 D.加水E .加CH 3COONa 固体 F .加入锌粒 要证明某电解质是弱电解质,关键在于一个“弱”字,即证明它只是部分电离或其溶液中存在电离平衡。以一元酸HA 为例,证明它是弱电解质的常用方法有: 3.25 ℃时,把0.2 mol·L - 1的醋酸加水稀释,则图中的纵轴y 表示的是( ) A .溶液中OH - 的物质的量浓度 B .溶液的导电能力 C .溶液中c (CH 3COO - ) c (CH 3COOH ) D .CH 3COOH 的电离程度

弱电解质电离习题

某温度下,相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释,溶液的pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是( ) A.Ⅱ为盐酸稀释时的pH值变化曲线 B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强 C.a点K W的数值比c点K W的数值大 D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度 下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是( ) A.强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物 B.强电解质都是可溶性化合物,弱电解质都是难溶性化合物 C.强电解质的水溶液中无溶质分子,弱电解质的水溶液中有溶质分子D.强电解质的导电能力强,弱电解质的导电能力弱 根据以下事实得出的判断一定正确的是( ) A.HA的酸性比HB的强,则HA溶液的pH比HB溶液的小 B.A+和B-的电子层结构相同,则A原子的核电荷数比B原子的大C.A盐的溶解度在同温下比B盐的大,则A盐溶液的溶质质量分数比B盐溶液的大 D.A原子失去的电子比B原子的多,则A单质的还原性比B单质的强对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施,有关叙述正确的是( )

A.加适量的醋酸钠晶体后,两溶液的pH均增大 B.使温度都升高20℃后,两溶液的pH均不变 C.加水稀释2倍后,两溶液的pH均减小 D.加足量的锌充分反应后,两溶液中产生的氢气一样多 列叙述中,能说明某物质是弱电解质的是( ) A.熔化时不导电 B.不是离子化合物,而是极性共价化合物 C.水溶液的导电能力很差 D.溶液中溶质分子和溶质电离出的离子共存 现有等pH或等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液,分别加入足量镁产生的体积(同温同压下测定)的变化图示如下: H 2 其中正确的是( ) A.①③ B.②④ C.①②③④ D.都不对 下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是( ) A.相同浓度的两溶液中c(H+)相同 B.100 mL mol·L-1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠 C.pH=3的两溶液稀释100倍,pH都为5 D.两溶液中分别加入少量对应的钠盐,c(H+)均明显减小 已知室温时, mol/L某一元酸HA在水中有%发生电离,下列叙述错误的是( ) A.该溶液的pH=4 B.升高温度,溶液的pH增大 C.此酸的电离平衡常数约为1×10-7

2020高考化学试题分类汇编-电解质溶液

2020高考化学试题分类汇编 -电解质溶液 1.(2020全国卷1).下列叙述正确的是 A .在醋酸溶液的pH a =,将此溶液稀释1倍后,溶液的pH b =,则a b > B .在滴有酚酞溶液的氨水里,加入4NH Cl 至溶液恰好无色,则此时溶液的pH 7< C .31.010mol/L -?盐酸的pH 3.0=,81.010mol/L -?盐酸的pH 8.0= D .若1mL pH 1=的盐酸与100mL NaOH 溶液混合后,溶液的pH 7=则NaOH 溶液的pH 11= 【解析】A 若是稀醋酸溶液稀释则C(H +)减小,pH 增大,b >a ,故A 错误;B 酚酞的变色范围是pH= 8.0~10.0(无色→红色),现在使红色褪去,pH 不一定小于7,可能在7~8之间,故B 错误;C 常温下酸的pH 不可能大于7,只能无限的接近7;D 正确,直接代入计算可得是正确,也可用更一般的式子:设强酸pH=a ,体积为V 1;强碱的pH=b ,体积为V 2,则有10-a V 1=10-(14-b)V 210142 1-+=? b a V V ,现在V1/V2=10-2,又知a=1,所以b=11 【答案】D 【命题意图】考查弱电解质的稀释,强酸的无限稀释,指示剂的变色范围,强酸与强碱的混合pH 的计算等基本概念 【点评】本题在第一轮复习至第三轮复习无时不在强调的基本问题考查就是第二册第三章的问题,这次居然没有考离子浓度大小比较,而考这些,很简单,大家都喜欢! (2020全国2)9.下列叙述正确的是 A .在醋酸溶液的pH a =,将此溶液稀释1倍后,溶液的pH b =,则a b > B .在滴有酚酞溶液的氨水里,加入4NH Cl 至溶液恰好无色,则此时溶液的pH 7< C .31.010mol/L -?盐酸的pH 3.0=,81.010mol/L -?盐酸的pH 8.0=

弱电解质的电离平衡知识点

一、弱电解质的电离 1、定义:电解质:在水溶液中或熔化状态下自身能够电离出自由移动离子的 化合物,叫电解质。 非电解质:在水溶液中且熔化状态下自身都不能电离出自由移动离子的化合物。 概念理解: ①电解质、非电解质都是化合物,能导电的物质可能是溶液(混合物)、金属 (单质),但他们不属于电解质非电解质的研究对象,因此他们既不是电解质也不是非电解质; ②自身电离:SO2、NH3、CO2、等化合物能和水反应形成酸或碱,但发生电离 的并不是他们本身吗,因此属于非电解质; ③只能在水中发生电离的电解质有酸或者某些易溶于水高温下易分解的盐, 如液态氯化氢是化合物,只存在分子,没有发生电离,因此不能导电,又如NaHCO3在高温时即分解,不能通过熔融态证明其为电解质; 只能在熔融状态下电离的电解质是活泼金属氧化物,如Na2O、CaO,他们在溶液中便不存在,要立刻反应生成键,因此不能通过溶液中产生离子证明; 既能在水溶液中又能在溶液中发生电离的物质是某些高温难分解盐,绝大多数盐溶解在水中都能发生完全电离,某些盐熔融时也发生电离,如BaSO 4。 ④电离不需要通电等外界条件,在熔融或者水溶液中即能够产生离子; ⑤是电解质,但是要产生离子也要在溶液状态或者熔融状态,否则即便存在 离子也无法导电,比如NaCl,晶体状态不能导电。 ⑥电解质的强弱与导电性、溶解性无关。如如BaSO4不溶于水,但溶于水的 BaSO4全部电离,故BaSO4为强电解质。导电性与自由移动离子的浓度和带电荷数等有关。 强电解质:在水溶液里全部电离成离子的电解质。 弱电解质:在水溶液里只有一部分电离成离子的电解质。 2.常见的电解质为酸碱盐、活泼金属氧化物、水,其中强电解质与偌电解质常见分类:

高中化学电解质练习题和答案

高中化学电解质练习题和答案 1.下列状态的物质,既能导电又属于电解质的是( ) A.MgCl2晶体 B.NaCl溶液 C.液态氯化氢 D.熔融的KOH 2.下面关于电解质电离的叙述正确的是( ) A.CaCO3在水中溶解度很小,其导电能力很弱,所以CaCO3是弱电解质 B.CaCO3在水中溶解度很小,但溶解的CaCO3全部电离,所以CaCO3是强电解质 C.氯气和氨气的水溶液导电性都很好,所以它们是强电解质 D.水难电离,纯水几乎不导电,水是非电解质 3.下列物质中,导电性能最差的是( ) A.石墨棒 B.盐酸溶液 C.熔融的氢氧化钠 D.固体氯化钾 4.下列物质的水溶液能导电,但其本身属于非电解质的是( ) A.乙酸 B.酒精 C.食盐 D.氨气 5.正确书写离子方程式时,下列各项中,应使等式两边相等的是( ) ①离子数目相等②粒子总数相等③原子数目相等④阳离子所带正电荷总数跟阴离子所带负电荷总数相等⑤分子数目相等⑥各元素原子数目相等 A.只有①⑤ B.只有②④ C.只有③⑥ D.只有④⑥ 6.向饱和石灰水中不断通入二氧化碳,其溶液导电性的变化是( ) A.由弱变强 B.由强变弱 C.由强变弱,再变强 D.由弱变强,再变弱 7.下列各组中的离子,相互间不发生离子反应的是( ) A.Na+、Mg2+、Cl-、OH- B.H+、Ca2+、CO32-、NO3- C.Cu2+、K+、SO42-、NO3- D.Na+、HCO3-、OH-、Ca2+ 8.电解质在人体内的作用是十分广泛和十分重要的,当电解质紊乱时,人体就

要出现一系列不适症状,甚至会危及生命。为维持人体内电解质平衡,在大量出汗后应及时补充的离子是( ) A.Mg2+ B.Ca2+ C.Fe3+ D.Na+ 9.下列离子方程式中正确的是( ) A.稀硫酸滴在铜片上:Cu+2H+=Cu2++H2↑ B.硫酸钠与氯化钡溶液混和:SO42-+Ba2+=BaSO4↓ C.硝酸滴在石灰石上:CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3 D.氧化铜与硫酸混和:Cu2++SO42-=CuSO4 10.下列叙述正确的是( ) A.NaOH溶液能导电,所以NaOH溶液是电解质 B.固体KCl不导电,但KCl是电解质 C.氯化氢的水溶液能导电,所以HCl是电解质 D.CO2的水溶液能导电,所以CO2是电解质 二、填空题 11.在下列条件下能否发生离子反应?对能发生的写出离子方程式,不能发生的说明理由 (1)CH3COONa溶液与HCl溶液混和_________________________ (2)Ca(OH)2的澄清溶液与Na2SO4稀溶液混和____________________ (3)Ca(OH)2的澄悬浊液与Na2SO4浓溶液混和____________________ (4)CuCl2溶液与H2SO4溶液混和__________________________ 12.(1)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性,请写出发生反应的离子方程式 ____________________________ (2)在上述溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液,请写出此步反应的离子方程式

弱电解质的电离测试题及答案

弱电解质的电离测试题及 答案 Revised by Jack on December 14,2020

弱电解质的电离练习一 1、下列物质是电解质的是() A、硫酸溶液 B、食盐 C、酒精 D、铜 2、下列电离方程式中正确的是() A、NH 3·H 2 O == NH 4 ++OH- B、NaHCO 3 == Na++HCO 3 - C、H 2S ≒ 2H++S2- D、KClO 3 == K++Cl-+3O2- 3、下物质分类组合正确的是() A B C D 强电解质:HBr FeCl3 H3PO4 Ca(OH)2 弱电解质:HF HCOOH BaSO4 HI 非电解质:CCl4 Cu H2O C2H5OH 4、下列叙述中,能说明某化合物一定是弱电解质的是:() A、该化合物水溶液不导电; B、该化合物饱和溶液导电能力较弱 C、.该化合物在熔融时不导电; D、该化合物溶于水中发生电离,溶质离子浓度小于溶质分子浓度 5、关于强弱电解质的导电性的正确说法是() A、由离子浓度决定; B、没有本质区别; C、强电解质溶液导电能力强,弱电解质溶液导电能力弱;

D、导电性强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移 动的离子数多 6、某固体化合物A不导电,但熔化或溶于水都能完全电离,下列关于A的说法 中正确的是() A、A为非电解质 B、A是强电解质 C、A是分子晶体 D、A为弱电解质 7、下列反应的离子方程式可用H=+OH-=H 2 O表示的有() A、盐酸和氨水反应 B、稀硝酸和氢氧化钾溶液反应 C、碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液反应 D、硫酸溶液和氢氧化钡溶液反应 8、在KHSO 4 的稀溶液和熔融状态下都存在的离子是() A、H+ B、HSO 4- C、SO 4 2- D、K+ 弱电解质的电离练习二 1、下列说法正确的是() A、强酸、强碱都是强电解质; B、可溶性碱都是强电解质; C、不溶于水的化合物都是弱电解质或非电解质; D、能导电的物质都是电解质 2、在水溶液或熔化状态下能导电的叫电解质;在不能 导电的化合物叫非电解质。电解质可分为和。在水溶液中能称为强电解质,和绝大多数盐属于强电解质。在水溶液中称为弱电解质,弱酸、弱碱属于。

弱电解质的电离平衡教案(最全版)

五、教学策略设计: 纳一巩固训练。《弱电解质的电离平衡》 一、教材分析 (1)本章内容理论性强,知识点之间环环相扣、循序渐进,理论与实际、知识与技能并举,而本节内容既是化学平衡理论的延伸和拓展,又是水的电离与盐类水解的桥梁和纽带,是学生学好本章的前提和基础。 (2)本节内容有利于引导学生根据已有的知识和生活经验去探究和认识化学,激发学生探究和学习的兴趣,促进学生学习方式的多样化。 二、学情分析 (1)学生已学习了化学平衡和化学平衡移动原理,知道这一原理也适用于其它平衡体系。通过引导学生将化学平衡移动原理迁移到弱电解质的电离平衡中,可有效突破本节重难点。 (2)学生已初步掌握了通过自主学习、合作学习、探究学习主动获取知识,学生具有较强的好奇心和求知欲。 三、教学目标 1.知识与技能 (1)掌握弱电解质的电离平衡。 (2)理解外加物质、温度、电解质浓度对电离平衡的影响。 2.过程与方法 (1)应用可逆反应的相关知识,理解弱电解质在水溶液中的电离平衡状态。 (2)分析弱电解质的电离平衡,认识事物变化中内因和外因的辩证关系,学习从现象到本质的 思维方法。 3?情感态度与价值观 通过弱电解质电离平衡及平衡移动的学习,初步建立事物之间的联系和转化等辩证观点。 四、教学重难点:弱电解质的电离平衡及外界条件对电离平衡的影响。- 创设问题情境一问题探究(分组讨论、分组实验)一展示交流一精讲归 六、教学方法:实验探究法、类比迁移法等。 七、教学媒体:多媒体(PPT)、学生平板电脑等。 八、教学评价:教师评价和生生互评相结合。 九、教学过程 实施方案设计意图

如何证明盐酸是强酸,而醋酸是弱酸呢?这节课我们就用实验事 实来说明弱电解质的电离平衡。首先请学生完成实验来感受 CH 3C00H 和HCI 电离程度的差异。可选药品有: O.1mol/L CH 3C00H 、0.1moI/L HCI 、蒸馏水、镁条等。可选器材有: pH 传感器,电导率传感器等。 从宏观上让学生感知醋酸的电 离 是不完全的。让学生在愉快 的氛围中探索新知,切身感受 到化学学习的快乐、品尝到成 功的喜悦。培养学生严谨实验、 细致观察,探索问题真相,得 出正确结论的能力。 教师讲解醋酸部分电离的原因,分析醋酸达到电离平衡的过程, 引导学生回顾化学平衡的特征, 提出思考:如何证明醋酸电离平 衡的存在? 请学生设计实验证明醋酸电离平衡的存在。 可选药品有:O.1mol/L CH 3COOH 、CH 3C00Na 固体、冰醋酸、 蒸馏水等。可选器材有:pH 传感器等。 引导学生利用平衡移动的原 理,间接证明醋酸电离平衡的 存在,从微观上证明醋酸的电 离是可逆的,并为探究温度及 加水稀释对醋酸电 离平衡的影 响做好铺垫。 教师做演示实验,进一步探究温度及加水稀释对醋酸电离平衡的 影响,学生根据实验现象,自主得出相关结论: (1) 弱电解质电离吸热,升咼温度,平衡向电离方向移动; (2) 加水稀释,平衡向电离方向移动 --越稀越电离; 讨论交流得出外界条件对电离 平衡的影响。 总结: 一、 感受弱电解质和强电解质电离程度的差异: 在浓度等其他条件相同的情况下, (1) 溶液pH 值不同; (2) 与Mg 反应,产生氢气速率不同; (3) 溶液导电性(电导率)不同; 二、 证明弱电解质电离平衡的存在: (1) 浓度:稀释弱电解质,电离平衡正向移动,稀释促进电离; (2) 温度:电离吸热,升温电离平衡正向移动,升温促进电离; (3) 冋离子效应:加入与弱电解质电离出的离子相冋的离子, 电离平衡逆向移动; 课堂训练1、2 从个别到一般,总结归纳本节 的学习重点,便于学生系统理 解和形成知识网络。课堂训练 利于巩固和检验学生学习效 果。 弱电解质电离的拓展: 电离平衡是一种特殊的平衡,所有化学平衡的知识也适合于电离 平衡。 引导学生通过类比迁移的方法,思考下列问题: (1) 写出醋酸电离的平衡常数的计算式,即醋酸的电离常数; (2) 探讨温度对醋酸电离常数的影响; 适度拓展,引导学生在“电离 平衡”和“化学平衡”之间建 立联 系。利用已有的平衡常数 的概念, 采用类比迁移的方法 引导学生学 习电离平衡常数的 相关知识。 十、板书设计 弱电解质的电离平衡 1. 电离平衡:在一定条件下,当弱电解质电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等 时,电离过 程就达到了平衡状态,这叫做电离平衡。 2. 电离平衡的特征: “等”、“动”、“定”、“变”。

高中化学电解质概念

电解质概念 1、下列叙述正确的是 ( ) A、NaCl 溶液能导电,所以NaCl 溶液是强电解质 B、NaCl晶体不导电,但NaCl 是强电解质 C、液态氯化氢不导电,所以氯化氢是非电解质 D、氯气的水溶液能导电,所以氯气是电解质 2、下列说法正确的是 ( ) A、凡是难溶于水的化合物都是弱电解质 B、凡是易溶于水的化合物都是强电解质 C、在弱电解质溶液中,弱电解质分子与其电离出的离子共存 D、任何强酸和强碱在溶液中发生中和反应时,都可用离子方程式H++OH- =H 2 O 表示3、下列物质溶于水能导电,但本身是非电解质的是( ) A、Na B、HCl C、NH 3·H 2 O D、SO 2 离子共存 1、下列各组离子在溶液中能大量共存的是 ( ) A、H+、Cl-、Na+、SO 42-、B、Na+、Ba2+、OH-、SO 4 2-、 C、CO 32-、SO 4 2-、Ca2+、H+、D、K+、Na+、Cu2+、OH-、 2、下列各组离子,在无色酸性溶液中可以大量共存的是 ( ) A、Mg2+、Al3+、Cl-、SO 4 2-、B、Cu2+、Al3+、Cl-、OH-、 C、Al3+、Fe3+、S2-、SO 42-、D、Ca2+、K+、SiO 3 2-、Cl-、 3、某无色透明的溶液,在强酸性和强碱性的条件下都能大量共存的是( ) A、Fe2+、K+、NO 3-、SO 4 2- B、NH 4 +、Mg2+、Cl-、SO 4 2- C、K+、Na+、NO 3-、SO 4 2- D、Na+、Ba2+、MnO 4 -、SO 4 2- 4、下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 ( ) A、SO 32-、MnO 4 -、K+、H+、B、H+、Ca2+、HSO 3 -、Cl-、 C、H+、K+、OH-、NO 3-、D、Cu2+、Fe3+、NO 3 -、OH-、 5、在pH=13的无色溶液中,可以大量共存的一组离子是( ) A.NH 4+、NO 3 -、K+、SO 4 2- B.CO 3 2-、NO 3 -、HCO 3 -、Na+ C.Na+、ClO-、AlO 2-、NO 3 - D.H+、K+、Na+、SO 4 2-

高中化学 电解质水溶液的电解规律选修4

电解质水溶液的电解规律 高考频度:★★★★☆难易程度:★★★☆☆ 用惰性电极电解足量的下列溶液,一段时间后,再加入一定量的另一种物质(方括号内),不能使溶液与原来溶液一样的是 A.CuCl2[CuCl2] B.NaOH[H2O] C.NaCl[HCl] D.CuSO4[Cu(OH)2] 【参考答案】D 1.电解时的放电顺序与电极产物的判断 (1)基本思路 (2)离子放电顺序 ①阴离子的放电顺序:

S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根>F-。 ②阳离子放电顺序: Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+(酸)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+(水)>Al3+>Mg2+>Na+。2.以惰性电极电解电解质溶液的类型 类型 电极反应特点实例电解对象 电解质 浓度 pH 电解质溶液 复原 电解水型阴:4H++4e- ===2H2↑ 阳:4OH--4e- ===2H2O+O2↑ NaOH 水增大增大加水 H2SO4水增大减小加水 Na2SO4水增大不变加水 电解电解质型电解质电离出的阴、 阳离子分别在两极放 电 HCl 电解质减小增大通氯化氢 CuCl2电解质减小—加氯化铜 放H2生碱型阴极:H2O放H2生碱 阳极:电解质阴离子 放电 NaCl 电解 质和 水 生成 新电 解质 增大通氯化氢 放O2生酸型阴极:电解质阳离子 放电 阳极:H2O放O2生酸 CuSO4 电解质和 水 生成 新电 解质 减小加氧化铜 1.用惰性电极电解下列物质的水溶液时,在阳极无气体放出的是 A.AgNO3B.CuCl2 C.NaOH D.Na2S 2.用惰性电极电解某溶液时,发现两极只有H2和O2生成,则电解一段时间后,下列有关该溶液(与电解前同温度)的说法中正确的有 ①该溶液的pH可能增大;②该溶液的pH可能减小;③该溶液的pH可能不变;④该溶 液的浓度可能增大;⑤该溶液的浓度可能不变;⑥该溶液的浓度可能减小 A.仅①②③ B.仅①②③④

弱电解质的电离平衡考点归纳

弱电解质的电离平衡考点归纳弱电解质电离平衡是电解质理论的基础,也是中学化学基本理论中的重要组成部分,近几年高考命题中反复考查。在学生已经学过化学平衡理论并了解电解质在水溶液中发生电离和离子间发生反应等知识的基础上,进一步学习弱电解质的电离平衡。高考命题的热点主要有影响弱电解质电离平衡因素,通过图象分析弱电解质和强电解质,电离常数和电离度等,为了更好的学习这一部分内容,本文做了详细的总结和归纳,希望对同学们的学习有所启发,达到触类旁通的效果。 一、弱电解质电离平衡 1.电离平衡概念 一定条件(温度、浓度)下,分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等,溶液中各分子和离子的浓度都保持不变的状态叫电离平衡状态,简称电离平衡。 任何弱电解质在水溶液中都存在电离平衡,达到平衡时,弱电解质在该条件下的电离程度最大。 2.电离平衡的特征 电解质的电离平衡属于化学平衡中的一种形式,具有以下一些特征:“逆”——弱电解质的电离是可逆的,存在电离平衡 “动”——电离平衡是动态平衡 “等”——v( =v(分子化)≠0 离子化) “定”——达到电离平衡状态时,溶液中分子和离子的浓度保持不变,是一个定值

“变”——电离平衡是相对的,外界条件改变时,平衡被破坏,发生移动形成新的平衡。 二、影响弱电解质电离平衡的因素(符合勒?夏特列原理) 1.内因:弱电解质本身的性质,是决定性因素。 2.外因 ①温度: 升高温度,由于电离过程吸热,平衡向电离方向移动,电离程度增大。 ②浓度: 加水稀释,使弱电解质的浓度减小,电离平衡向电离的方向移动,电离程度增大。 因为溶液浓度越小,离子相互碰撞结合成分子的机会越小,弱电解质的电离程度就越大;所以,稀释溶液会促进弱电解质的电离。 例如:在醋酸的电离平衡CH3COOH CH3COO-+H+ A 加水稀释,平衡向正向移动,电离程度变大,但c(CH3COOH)、c(H+)、c(CH3COO-)变小; B 加入少量冰醋酸,平衡向正向移动,c(CH3COOH)、c(H+)、c(CH3COO-)均增大但电离程度小; ③外加相关物质(同离子效应) 例如:0.1 mol/L的CH 3COOH溶液CH3COOH CH3COO-+ H+向其中加入CH3COONa固体,溶液中c(CH3COO-)增大,CH3COOH的电离平衡向左移动,电离程度减小,c(H+)减小,pH增大。 如下表所示: 电离程度n(H+) c(H+) 导电能力

2019年初中升高中化学衔接课程 电解质和电离方程式(解析版)

第01讲电解质和电离方程式 【知识梳理】 一.电解质和非电解质 (1)能导电的物质有哪些?他们导电的原因是什么? 提示:金属单质可导电,是因为里面有自由移动的电子。 溶液也可以导电,因为有自由移动的离子。 (2)不是电解质的物质一定是非电解质吗? 提示:不一定,如混合物和单质,既不是电解质也不是非电解质。 (3)能导电的物质一定是电解质吗? 提示:不一定,如金属单质、石墨等。 (4)电解质本身一定导电吗? 提示:不一定,如固体氯化钠就不导电。 (5)NH3、SO2、SO3、CO2等的水溶液导电,它们是电解质吗? 提示:SO2、SO3、CO2等的水溶液能导电,导电原因是与水作用后的生成物(H2SO3、H2SO4、H2CO3)电离所致,并非自身产生自由移动的离子,所以SO2、SO3、CO2等为非电解质,而H2SO3、H2SO4、H2CO3为电解质。 电解质和非电解质比较

[例1] 今有九种物质:①铝线②石墨③氯气④BaSO4晶体⑤纯硫酸⑥金刚石⑦石灰水⑧乙醇⑨熔化的NaCl 其中能导电的是①②⑦⑨, 属于电解质的是④⑤⑨, 既不是电解质,也不是非电解质的是①②③⑥⑦。 【解析】石灰石属于混合物,既不是电解质,也不是非电解质。 [例2]下列说法正确的是() A.固体氯化钠不导电,所以氯化钠是非电解质 B.铜丝能导电,所以铜是电解质 C.氯化氢水溶液能导电,所以氯化氢是电解质 D.CO2的水溶液能导电,所以CO2是电解质 【解析】选C。A项氯化钠是电解质,B项铜丝是单质,所以铜既不是电解质,也不是非电解质;D项CO2是非电解质 【小结】 1.电解质与非电解质的判断方法 (1)从物质分类角度:电解质与非电解质都属于化合物。单质、混合物既不是电解质,也不是非电解质,如铜、铝、石墨,盐酸溶液等 (2)从物质性质角度:电解质导电的条件是电解质溶于水或熔融状态下,二者具备其一即可。 ①有些电解质溶于水导电,但熔融状态下不导电,如HCl气体。 ②有些电解质只在熔融状态下才能导电,如BaSO4。 2.SO2、SO3、CO2等的水溶液能导电,导电原因是与水作用后的生成物(H2SO3、H2SO4、H2CO3)电

(完整版)弱电解质的电离平衡溶液的酸碱性知识点及练习,推荐文档

培优教育一对一辅导教案讲义

在电解质溶液中,由于由水电离出来的H+ 和OH-的浓度始终相等,可依此列出质子守恒式。 如小苏打溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(H2CO3)-c(CO32-)。 溶液中离子浓度的大小比较的规律: (1)多元弱酸溶液:多元弱酸分步电离且一步比一步更难电离。 如H3PO4溶液:c(H+)>c(H2PO4-)>c(HPO42-)>c(PO43-)。 (2)多元弱酸的正盐溶液:多元弱酸根离子分步水解且一步比一步更难水解。 如K2S溶液:c(K+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)>c(H+)。 (3)不同溶液中同一离子浓度的大小比较:要考虑溶液中其他离子对其的影响。 如在相同物质的量浓度的下列溶液中①NH4Cl、②CH3COONH4、③NH4HSO4,c(NH4+)由大到小的顺序是: ③>①>②。 (4)混合溶液中各离子浓度的大小比较:要考虑溶液中发生的水解平衡、电离平衡等。 如在0.1mol·L-1的NH4Cl溶液和0.1mol·L-1的氨水混合溶液中,各离子浓度由大到小的顺序是:c(NH4+)> c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)。这是由于在该溶液中,NH3·H20的电离与NH4+的水解互相抑制,但NH3·H20的电离程度大于NH4+的水解程度。 一元强酸和一元弱酸的比较(以盐酸和醋酸为例) 1.同体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸 H+的物质的量浓度C(H+)酸性强弱 中和碱的能力(消耗相 同的碱液的多少) 与相同的活泼金属反 应的起始速率 产生H2 的总量 HCl大强大 CH3C OOH 小弱 相同 小 相等 2.同体积、H+的物质的量浓度相等(即PH相同)的盐酸和醋酸 溶质的物质的量浓度 C(酸)酸性 强弱 中和碱的能力(消耗 相同的碱液的多少) 与相同的活泼金属反 应过程中的平均速率 产生H2的总 量 HCl小弱小少 CH3COOH大相同 强大多 加水稀释后溶液pH的计算要注意三点 1.对于强酸溶液或弱酸溶液,每稀释10倍,pH是否都增加1个单位?对于强碱溶液或弱碱溶液,每稀释10倍,pH是否都减小1个单位? 对于强酸溶液,每稀释10倍,pH增大1个单位;对于弱酸溶液,每稀释10倍,pH增大不足1个单位.对于

人教版高中化学必修一第4讲: 电解质 (学生版)

电解质 __________________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________________ 1.理解电解质非电解质定义 2.掌握离子方程式的书写 3.会判断离子共存 知识点一.电解质、非电解质、 1.电解质:在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物. 2.非电解质:在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物. 注意: ①电解质和非电解质均指化合物,单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质. ②电解质必须是自身能直接电离出自由移动的离子的化合物.SO2、CO2不属于电解质,而H2SO3、H2CO3是电解质. ③条件:水溶液或融化状态 对于电解质来说,只须满足一个条件即可,而对非电解质则必须同时满足两个条件. ④难溶性化合物不一定就是弱电解质.

例如:BaSO4、AgCl 难溶于水,导电性差,但由于它们的溶解度太小,测不出(或难测)其水溶液的导电性,但它们溶解的部分是完全电离的,所以他们是电解质. ⑤酸、碱、盐、金属氧化物和水都是电解质(特殊:盐酸是电解质溶液); 蔗糖、酒精为非电解质. 知识点二.强电解质与弱电解质 1.强电解质:溶于水或熔融状态下几乎完全电离的电解质.(强酸强碱,大多数盐) 2.弱电解质:溶于水或熔融状态下只有部分电离的电解质.(弱酸、弱碱) ①强电解质 强酸:H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI等 强碱: NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等 大多数盐:BaSO4、AgCl等 活泼金属氧化物:Na2O ②弱电解质: 弱酸:H2CO3、CH3COOH、H3PO4、HClO等 弱碱:NH3·H2O等 极少数盐: HgCl2、Pb(CH3COO)2等 水 知识点三.电离方程式的书写 (1)电离:电解质在熔融状态下或水溶液里形成能够自由移动的阴阳离子的过程. 强电解质用 = ,弱电解质用 例:CaCl2 = Ca2+ + 2Cl_, HCl = H+ + Cl- , Na2SO4 = Na+ + SO4 2_ NaHCO3 = Na+ + HCO3―,NaHSO4 = Na+ + H+ +SO42― HF H+ + F- (2)多元弱酸分步电离,多元弱碱一步到位. H2CO3 H++HCO3-,HCO3- H++CO32-,以第一步电离为主. NH 3·H2O NH4+ + OH- Fe(OH)3 Fe3+ + 3OH- (3)弱酸的酸式盐完全电离成阳离子和酸根阴离子,但酸根是部分电离. NaHCO3=Na++HCO3-,HCO3- H++CO32- (4)强酸的酸式盐如NaHSO4完全电离,但在熔融状态和水溶液里的电离是不相同的. 熔融状态时:NaHSO4=Na++HSO4- 溶于水时:NaHSO4=Na++H++SO42- 知识点四.离子方程式

弱电解质的电离平衡习题(含解析)

弱电解质的电离平衡 一、选择题 1.下表中物质的分类组合完全正确的是() 编号 A B C D 强电解质Ba(OH)2盐酸HClO4BaSO4 弱电解质HI CaCO3HClO NH3?H2O 非电解质SO2NH3Cl2乙醇 A、碘化氢在水中能完全电离,所以是强电解质,故A错误. B、盐酸是混合物所以不属于电解质;溶于水的碳酸钙能完全电离,所以属于强电解质,故B错误. C、氯气是单质不是化合物,所以氯气不是非电解质,故C错误. D、溶于水的硫酸钡能完全电离,所以硫酸钡是强电解质;氨水在水中只有部分电离,所以属于弱电解质;乙醇的水溶液不导电,所以是非电解质,故D正确.故选D. 2.(2014?嘉定区一模)下列说法正确的是() A.电解质溶液的浓度越大,其导电性能一定越强 B.强酸和强碱一定是强电解质,不论其水溶液浓度大小,都能完全电离 C.强极性共价化合物不一定都是强电解质 D.多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电性强 解:A.溶液的导电能力与离子浓度与离子的电荷有关,浓度越大、所带电荷越多,导电能力越强,弱电解质在溶液中部分电离,电解质溶液浓度大,弱电解质的电离程度反而小,如冰醋酸浓度很大,但电离出来的离子却很少,导电能力弱,故A错误;B.98.3%浓硫酸是强酸硫酸的溶液,由于水太少,硫酸大部分以硫酸分子的形式存在,故B错误; C.氟的非金属性最强,HF强极性共价化合物,但HF在水溶液中部分电离,为弱电解质,故C正确;D.溶液的导电能力与离子浓度与离子的电荷有关,浓度越大、所带电荷越多,导电能力越强,与几元酸碱无关,如磷酸是三元酸,但其为弱酸,同浓度电离出的离子浓度不及二元酸硫酸,故D错误;故选C. 3.(2012?中山模拟)已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOH?CH3COO-+H+,要使溶液中值增大,可以采取的措施是() A.加少量烧碱溶液B.降低温度C.加少量冰醋酸 D.加水 :A.加入少量烧碱溶液,反应生成CH3COO-,c(H+)减小,由于CH3COO-对CH3COOH的电离起到抑制作用,则c(H+)/c(CH3COOH)值减小,故A错误;B.醋酸的电离是吸热反应,降低温度,抑制醋酸电离,平衡向逆反应方向移动,则c(H+)/c(CH3COOH)值减小,故B错误;C.加入少量冰醋酸,醋酸浓度增大,弱电解质的浓度越大,电离程度越小,则c (H+)/c(CH3COOH)值减小,故C错误;D.加水稀释促进醋酸电离,则氢离子的物质的量增大,醋酸分子的物质的量减小,所以c(H+)/c(CH3COOH)值增大,故D正确;故选D.4.相同条件下,有pH=4的盐酸、硫酸、醋酸三瓶溶液,说法错误的是() A.设三种溶液的物质的量浓度依次为c1、c2、c3,则其关系是c3>c1>c2

弱电解质的电离平衡知识点

一、弱电解质得电离 1、定义:电解质:在水溶液中或熔化状态下自身能够电离出自由移动离子得化合物,叫电解质。 非电解质:在水溶液中且熔化状态下自身都不能电离出自由移动离子得化合物。 概念理解: ①电解质、非电解质都就是化合物,能导电得物质可能就是溶液(混合物)、金属(单质),但她们不属于电解质非电解质得研究对象,因此她们既不就是电解质也不就是非电解质; ②自身电离:SO2、NH3、CO2、等化合物能与水反应形成酸或碱,但发生电离得并不就是她们本身吗,因此属于非电解质; ③只能在水中发生电离得电解质有酸或者某些易溶于水高温下易分解得盐,如液态氯化氢就是化合物,只存在分子,没有发生电离,因此不能导电,又如NaHCO3在高温时即分解,不能通过熔融态证明其为电解质; 只能在熔融状态下电离得电解质就是活泼金属氧化物,如Na2O、CaO,她们在溶液中便不存在,要立刻反应生成键,因此不能通过溶液中产生离子证明; 既能在水溶液中又能在溶液中发生电离得物质就是某些高温难分解盐,绝大多数盐溶解在水中都能发生完全电离,某些盐熔融时也发生电离,如BaSO 4。 ④电离不需要通电等外界条件,在熔融或者水溶液中即能够产生离子; ⑤就是电解质,但就是要产生离子也要在溶液状态或者熔融状态,否则即便存在离子也无法导电,比如NaCl,晶体状态不能导电。 ⑥电解质得强弱与导电性、溶解性无关。如如BaSO4不溶于水,但溶于水得BaSO4全部电离,故BaSO4为强电解质。导电性与自由移动离子得浓度与带电荷数等有关。

强电解质:在水溶液里全部电离成离子得电解质。 弱电解质:在水溶液里只有一部分电离成离子得电解质。 2、常见得电解质为酸碱盐、活泼金属氧化物、水,其中强电解质与偌电解质常见 分类: 3、电离方程式得书写——“强等号,弱可逆,多元弱酸分步离” ①强电解质:如H2SO4:H2SO4===2H++SO2-4。 ②弱电解质 a.一元弱酸,如CH3COOH:CH3COOH CH3COO-+H+。 b.多元弱酸,分步电离,分步书写且第一步电离程度远远大于第二步得电离程度,如H2CO3:H2CO3H++HCO-3、HCO-3H++CO2-3。原因就是上一级电离出得H +就是下一级电离得产物,对下一级电离电离有抑制作用 c.多元弱碱,虽然分布电离,但就是书写时一步到位。如Fe(OH)3:Fe(OH)3Fe3++3OH-。 ③酸式盐 a.强酸得酸式盐

高中化学必修一专题电解质

专题三电解质 一、电解质的电离 1.酸、碱、盐的电离 (1)电离的概念:物质溶解于水或熔化时,离解成自由移动的离子的过程称为电离。 注意:电离的条件是在水的作用下或受热熔化,绝不能认为是通电。 (2)酸、碱、盐 电离时生成的阳离子全部是H+的化合物称为酸; 电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物称为碱; 电离时生成的阳离子是金属阳离子(或NH4+离子)、阴离子全部是酸根离子的化合物称为盐。 (3)电离方程式:用离子符号和化学式来表示电解质电离的式子。如: H2SO4=2H++SO42-;NaOH=Na++OH-;NaHCO3=Na++HCO3- 电离的条件是在水溶液中或融化状态下,并不是在通电的条件下。 2.酸、碱、盐是电解质 (1)电解质与非电解质 在水溶液或熔化状态下能导电的化合物称为电解质;在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物称为非电 解质。 说明: ①电解质和非电解质都是化合物,单质既不属于电解质,也不属于非电解质。 ②电离是电解质溶液导电的前提。 ③能导电的物质不一定是电解质,如石墨等;电解质本身不一定能导电,如食盐晶体。 ④有些化合物的水溶液能导电,但因为这些化合物在水中或熔化状态下本身不能电离,故也不是电解质.如SO2、SO3、NH3、CO2等,它们的水溶液都能导电,是因为跟水反应生成了电解质,它们本身都不是电解 质。 ⑤电解质溶液中,阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数是相等的,故显电中性,称电荷守恒。 (2)强电解质与弱电解质 根据电解质在水溶液里电离能力的大小又可将电解质分为强电解质和弱电解质.能完全电离的电解质 叫做强电解质,如强酸、强碱和绝大多数盐,只能部分电离的电解质叫做弱电解质,如弱酸、弱碱等。 (3)常见的电解质 ①强电解质 强酸:H2SO4、HCl、HNO3、HClO4、HBr、HI。 强碱;NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2。 大多数盐:NaNO3、NH4Cl、MgSO4等 ②弱电解质 弱酸:H2CO3、HF、CH3COOH、HClO、H2SO3、H2S、H3PO4等; 弱碱:NH3·H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2等; 水:H2O 二、电离方程式 (1)强电解质:用“=== ” 如:H2SO4=== 2H+ + SO42— BaSO4=== Ba2+ + SO42— (2)弱电解质:用“” 如:HF H+ + F— CH3COOH CH3COO— + H+ NH3?H2O NH4+ + OH—

弱电解质电离平衡练习题

高一3级部周练试题(9月4日) 第I 卷(选择题) 1.在0.1 mol·L -1 CH 3COOH 溶液中存在如下电离平衡:CH 3COOH CH 3COO - +H + ,对于该平衡下列叙述正确的是( ) A .加入水时,平衡逆向移动 B .加入少量NaOH 固体,平衡正向移动 C .加入少量0.1 mol·L -1盐酸,溶液中c(H + )减小 D .加入少量CH 3COONa 固体,平衡正向移动 2.将0.1 mol·L -1的氨水加水稀释至0.01 mol·L -1,稀释过程中温度不变,下列叙述正确的是( ) A.稀释后溶液中c(H +)和c(OH -)均减小 B.稀释后溶液中c(OH -)变为稀释前的1/10 C.稀释过程中氨水的电离平衡向左移动 D. 稀释过程中溶液中 () () 32OH NH H O c c -?增大 3.在体积均为1 L ,pH 均等于2的盐酸和醋酸中,分别投入0.12 g 镁粉充分反应后,下图中比较符合反应事实的曲线是( ) 4.250C 时,0.1mol·L -1 稀醋酸加水稀释,如图中的纵坐标y 可以是( ) A .溶液的pH B .醋酸的电离平衡常数 C .溶液的导电能力 D .醋酸的电离程度

5.下列电离方程式的书写正确的是() A.NH 4++H2O NH3·H2O+H+ B.S2-+2H 2O H2S+2OH- C.CH 3COOH+H2O CH3COO-+H3O+ D.CH 3COOH+OH-CH3COO-+H2O 6.把1 L 0.1 mol/L醋酸溶液用蒸馏水稀释到10 L,下列叙述正确的是() A.c(CH3COOH)变为原来的1/10 B.c(H+)变为原来的1/10 C.c(CH3COO-)/c(CH3COOH)的比值增大 D.溶液的导电性增强 7.下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是() A.强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物 B.强电解质都是可溶性化合物,弱电解质都是难溶性化合物 C.强电解质熔化时都完全电离,弱电解质在水溶液中部分电离 D.强电解质不一定能导电,弱电解质溶液的导电能力不一定比强电解质弱 8.下列各组物质中,都是强电解质的是() A.HBr、HCl、BaSO4 B.NH4Cl、CH3COOH、Na2S C.NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2O D.HClO、NaF、Ba(OH)2 9.下列电离方程式正确的是() A.NaHSO4Na++HSO4— B.NaHCO3Na++H++CO3— C.H3PO43H++PO43— D.HF H++F- 10.在0.1 mol·L-1的HCN溶液中存在如下电离平衡HCN H++CN-,对该平衡,下列叙述正确的是() A.加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动 B.加水,平衡向逆反应方向移动 C.滴加少量0.1 mol·L-1 HCl溶液,溶液中c(H+)减少 D.加入少量NaCN固体,平衡向正反应方向移动 11.甲酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是() A.1 mol·L-1的甲酸溶液的c(H+)为1×10-2 mol·L-1 B.甲酸能与水以任意比互溶 C.10 mL 1 mol·L-1的甲酸溶液恰好与10 mL 1 mol·L-1的NaOH溶液完全反应 D.滴入石蕊试液显红色

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