硫及二氧化硫练习题
2013、12、19
一、选择题（每小题只有1个选项符合题意）
1.下列有关硫的性质叙述错误的是( )
A 硫通常是一种淡黄色的晶体,俗称硫磺
B 硫不溶于水,不溶于酒精,易溶于二硫化碳
C 硫很脆,容易研成粉末
D 硫的熔点.沸点均比水高
2.不能由单质间直接化合得到的物质是( )
A Cu2S
B FeCl3
C CuS
D FeS
3．下列微粒中，既有氧化性，又有还原性的是（）
A S2-
B Cl-
C S
D O2-
4. 下列反应中,硫元素被还原的变化是( )
A S→H2S
B S→SO2
C Na2SO3→SO2
D SO2→SO3
5. 因为容易被氧化，在实验室里不宜长期贮存的溶液是（）
A 亚硫酸钠溶液
B 氢氧化钠溶液
C 盐酸
D 氯水
6、除去试管壁上的附着的硫，可采用的方法是
Ａ．通入氢气后加热．Ｂ用水洗涤
C．伸入灼热的铁丝D．用二硫化碳洗涤后再用水洗
7、下列说法正确的是
A.．二氧化硫能使高锰酸钾酸性溶液迅速褪色
B．可以用澄清石灰水鉴别二氧化硫和二氧化碳
C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成三氧化硫
D．少量二氧化硫通入浓的氯化钙溶液中能生成白色沉
8．下列物质能使品红溶液褪色的是 ( )
①Cl2 ②Na2O2 ③Ca(ClO)2 和稀盐酸混合液④活性炭⑤SO2
A. ②③④⑤
B. ①②③
C. ①④⑤
D. 全都可以
9．下列气体中属于大气污染物，但不能用碱液吸收的是( )
A. CO
B. CO2
C. Cl2
D. SO2
10．用1L1.0mol/L的NaOH溶液吸收0.8mol的SO2，所得溶液中SO32-离子和HSO3-离子的物质的量浓度之比最接近于( )
A. 2:1
B. 1:3
C. 3:2
D. 2:3
11、既能使石蕊试液变红，又能使品红试液变为无色，还能使氯水褪色的是( )
A.Cl
2 B.H
2
S C. CO D. SO
2
12. 不慎将水银温度计打碎，可在水银滴上覆盖某物质以避免发生汞中毒，该物质是 ()
A. 硫粉
B.烧碱
C.生石灰
D. 砂子
13.下列属于硫和二氧化硫共同具有的性质是（）
A.能与氧气反应
B.能溶于水
C.能与氢气反应
D.能与碳酸氢钠溶液反应
14.0.1mol某单质跟足量的硫充分反应后，其质量增加1.6g．则组成这种单质的元素可能
是（）
A．Cu B．Al C．Zn D．Fe
15、Cl2和SO2 都有漂白作用,能使品红溶液褪色.若将等物质的量的Cl2和SO2混合后,
再通入品红与BaCl2的混合溶液,能观察到的现象是: ①溶液很快褪色;②溶液不褪色;
③出现沉淀; ④不出现沉淀
A．①②Ｂ．①③Ｃ．②③Ｄ．②④
16.已知下列氧化剂均能氧化＋4的硫（元素），为了除去稀H
2SO
4
中的亚硫酸，宜选用的
氧化剂是（）
A. NO
2B. Cl
2
C. H
2
O
2
D. Na
2
O
2
17. 检验SO
2气体中是否混有CO
2
气体，可以采用的方法是（）
A. 通过品红溶液
B. 通过澄清的石灰水
C. 先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水
D. 先通过酸性KMnO
4
溶液，再通过澄清石灰水
18. 把SO
2
通入下列各组物质的混合溶液中，肯定有白色沉淀生成的是
A.Ba(NO
3)
2
，HCl B.BaCl
2
，NaCl C.NH
3
·H
2
O，CaCl
2
D.MgCl
2
，(NH
4
)
2
SO
4
19.为了同时除去混在CO
2气体中的杂质HCl和SO
2
,应选用的试剂是
A.NaOH溶液
B.Na
2CO
3
溶液 C.饱和NaHCO
3
溶液 D.CaO固体粉末
20.对于反应:3S+6KOH=2K
2S+K
2
SO
3
+3H
2
O,下列说法中正确的是
A.硫是氧化剂,KOH是还原剂
B.反应中共转移8mol电子
C.还原剂和氧化剂质量比是1:2
D.氧化产物和还原产物的质量比是1:2
21．只用一种试剂就能鉴别Na2SO4.K2CO3. K2SO3. BaCl2和K2S，这种试剂是（）
A BaCl2溶液
B AgNO3溶液
C 稀H2SO4
D 稀盐酸
22．在酸性和碱性溶液中，都能大量共存的离子组是（）
A K+. SO32-. S2-. SO42-
B Na+. Cu 2+. SO42-. Cl-
C Br-. Ba2+. Cl-. K+
D Ca2+. K+. CO32-. HS-
选择题答案
23.为防治酸雨，降低煤燃烧时向大气排放的SO2，工业上将生石灰和含硫煤混合后使用。请写出有关“固硫”（燃烧时不使硫化合物进入大气）反应的化学方程式_______________________________，______________________________。
24. 甲同学向品红溶液中通入一种气体后,品红褪色。乙同学设计了一个很简便的实验便知甲同学通的是Cl2还是SO2。他的实验方案是
。25. 硫磺在空气中燃烧生成气体甲，甲溶于水得溶液乙，向乙溶液中滴加氯水，乙溶液褪色变成丙。在丙里加入Na2S 生成气体丁，把丁通入乙得到沉淀戊。甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素，则它们的化学式分别是：
甲乙丙丁戊
写出相关的化学方程式：
，，，
，，。
26．（8分）形成酸雨的原理之一可展示如下：
试回答下列问题：
（1）图中三个反应不属于氧化还原反应的是 （填标号）。 写出反应②的化学方程式： 。
（2）从保护环境的角度出发，工业上正努力从酸雨产生的根源出发进行治理，以减小酸雨对人类的污染。方法一是将SO 2中＋4价硫元素变成0价硫元素，利用这一原理，可在工厂的烟道气中通入合适的 （填“氧化剂”或“还原剂”）除去SO 2；方法二是一些工厂用过量的氨水（NH 3?H 2O ）吸收SO 2，此化学反应的产物是 。 （3）火力发电厂燃烧煤的废气中往往含有SO 2、O 2、N 2、CO 2等，为了除去有害气体SO 2并变废为宝，常常用粉未状的碳酸钙或熟石灰的悬浊液洗涤废气，反应产物为硫酸钙等。写出用CaCO 3悬浊液洗涤上述废气的化学方程式：
【选做】1 、有一混合气体可能由H 2S. SO 2. CO 2 .Cl 2. HCl.. H 2中的几种组成,此混合气体通入硫酸铜溶液中产生黑色沉淀;另取混合气体通入少量澄清石灰水中,无沉淀产生,接着再通入氢氧化钡溶液有白色沉淀产生.该混合气体中一定含有___________,不含___________,可能含有____________
2、室温时，向V L 真空容器中，通入n mol SO 2 和 m mol H 2S 。 （1）若n ＝2，当m ＝ ____时，反应后容器内气体密度最小。 （2）若2n>m ，则反应后氧化产物与还原产物的质量差为______g 。
（3）若5n ＝m ,且反应后氧化产物与还原产物的质量差为48g ， 则m ＋n ＝___。
高中物理《磁场》典型题(经典推荐) 一、单项选择题 1．下列说法中正确的是（ ） A ．在静电场中电场强度为零的位置，电势也一定为零 B ．放在静电场中某点的检验电荷所带的电荷量q 发生变化时，该检验电荷所受电场力F 与其电荷量q 的比值保持不变 C ．在空间某位置放入一小段检验电流元，若这一小段检验电流元不受磁场力作用，则该位置的磁感应强度大小一定为零 D ．磁场中某点磁感应强度的方向，由放在该点的一小段检验电流元所受磁场力方向决定 2．物理关系式不仅反映了物理量之间的关系，也确定了单位间的关系。如关系式U=IR ，既反映了电压、电流和电阻之间的关系，也确定了V （伏）与A （安）和Ω（欧）的乘积等效。现有物理量单位：m （米）、s （秒）、N （牛）、J （焦）、W （瓦）、C （库）、F （法）、A （安）、Ω（欧）和T （特） ，由他们组合成的单位都与电压单位V （伏）等效的是( ) A ．J/C 和N/C B ．C/F 和/s m T 2? C ．W/A 和m/s T C ?? D ．ΩW ?和m A T ?? 3．如图所示，重力均为G 的两条形磁铁分别用细线A 和B 悬挂在水平的天 花板上，静止时，A 线的张力为F 1，B 线的张力为F 2，则（ ） A ．F 1 =2G ，F 2=G B ．F 1 =2G ，F 2>G C ．F 1<2G ，F 2 >G D ．F 1 >2G ，F 2 >G 4．一矩形线框置于匀强磁场中，线框平面与磁场方向垂直，先保持线框的面积不变，将磁感应强度在1s 时间内均匀地增大到原来的两倍，接着保持增大后的磁感应强度不变，在1s 时间内，再将线框的面积均匀地减小到原来的一半，先后两个过程中，线框中感应电动势的比值为（ ） A ．1/2 B ．1 C ．2 D ．4 5．如图所示，矩形MNPQ 区域内有方向垂直于纸面的匀强磁场，有5个带电粒子从图中箭头所示位置垂直于磁场边界进入磁场，在纸面内做匀速圆周运动，运动轨迹为相应的圆弧，这些粒子的质量，电荷量以及速度大小如下表所示，由以上信息可知，从图中a 、b 、c 处进入
2020年03月21日高一化学氯气与二氧化硫的性质练习题 学校： ___________ 注意事项：注意事项： 2、请将答案正确填写在答题卡上 第1卷 一、单选题 2,所得结论不正确的是( ) 2.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法正确的是( ) A.汽车的排气管上装有“催化转化器”,使有毒的CO 和NO 反应生成2N 和2CO B.向煤中加入适量石灰石,使煤燃烧产生的2SO 最终生成3CaSO ,可减少对大气的污染 C.高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 D.大量燃烧化石燃料排放的废气中含22CO SO 、,从而使雨水的pH=5.6形成酸雨 3.下列说法正确的是( ) A.因为SO 2具有漂白性,所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO 4溶液、石蕊溶液褪色 B.能使品红溶液褪色的不一定是SO 2 C.SO 2、漂白粉、活性炭、Na 2O 2都能使红墨水褪色,其原理相同 D.盐酸能使滴有酚酞的NaOH 溶液褪色,所以盐酸也有漂白性 4.沐川县依托穿城而过的沐溪河,结合“河、城、桥、景”四元素,正努力治理环境污染。下列说法错误的是( ) A.县城街道两旁的部分餐馆换气扇全天对着街道吹,从用炊火源中释放出的CO 、2SO 等有害气体和烹饪菜肴时产生的油烟易使人患上肺炎、气管炎等呼吸道疾病
B.县城的河堤两侧正在铺设管道,让生活污水集中流通,经处理后进入城外下游河道,这标志着城区的污水排放问题将得到很大程度的改善 C.水泥厂周围常年烟尘弥漫,其主要成分是粉尘、燃料燃烧后产生的氮氧化物等。只要附近的居民平时戴上口罩,对健康就不会有任何影响 D.阴雨天气,气压较低的时候,纸厂周围常闻到弥漫在空气中的刺鼻臭味,这是纸厂在造纸过程中产生的臭气(甲硫醇、甲硫醚等气体),该臭气属于混合物 5.将3mol的NO2气体依次通入下列三个分别装有足量①NaHCO3饱和溶液、②浓H2SO4、③Na2O2的装置后, 用排水法把残留气体收集起来,则收集到的气体是(同温、同压下测定)( ) A.1mol NO B.1mol NO2和0.05mol O2 C.2mol O2 D.0.25mol O2 6.下列物质中,不能由单质直接化合生成的是( ) ①CuS ②FeS ③SO3④H2S ⑤FeCl2 A.①③⑤ B.①②③⑤ C.①②④⑤ D.全部 7.不论以何种比例混合,将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中,一定能产生沉淀的组合是( ) 序号甲乙丙 ①CO2SO2石灰水 ②HCl CO2石灰水 ③CO2SO2Ba(NO3)2 ④NO2SO2BaCl2 ⑤CO2NH3CaCl2 A.②③④ B.②③④⑤ C.①③④ D.①②③④ 8.用如图所示实验装置进行物质性质的探究实验。下列说法不合理的是( ) SO A.若品红溶液①褪色,则说明产物中含有 2 SO具有还原性 B.若溴水褪色,则说明 2 Na S O只作氧化剂 C.若烧瓶中产生黄色浑浊和无色气泡,则说明 223 Na SiO溶液中出现白色浑浊,则说明硅酸比碳酸的酸性弱 D.若品红溶液②不褪色、 23 选 ①中物质②中物质②中的现象 项
洛仑兹力典型例题 〔例1〕一个带电粒子，沿垂直于磁场的 方向射入一匀强磁场．粒子的一段径迹如图 所示，径迹上的每一小段都可近似看成圆 弧．由于带电粒子使沿途的空气电离，粒子 的能量逐渐减小（带电量不变）．从图中情 况可以确定[ ] A．粒子从a到b，带正电 B．粒子从b到a，带正电 C．粒子从a到b，带负电 D．粒子从b到a，带负电 R=mv ／qB，由于q不变，粒子的轨道半径逐渐减小，由此断定粒子从b到a运动．再利用左手定则确定粒子带正电． 〔答〕B． 〔例2〕在图中虚线所围的区域内，存在电场强度为E的匀强电场和磁感应强 度为B的匀强磁场．已知从左方水平射入的电子，穿过这区域时未发生偏转，设重力可忽略不计，则在这区域中的E和B的方向可能是[ ] A．E和B都沿水平方向，并与电子运动的方向相同 B．E和B都沿水平方向，并与电子运动的方向相反 C．E竖直向上，B垂直纸面向外 D．E竖直向上，B垂直纸面向里
〔分析〕不计重力时，电子进入该区域后仅受电场力F E和洛仑兹力F B作用．要求电子穿过该区域时不发生偏转电场力和洛仑兹力的合力应等于零或合力方向与电子速度方向在同一条直线上． 当E和B都沿水平方向，并与电子运动的方向相同时，洛仑兹力F B等于零，电子仅受与其运动方向相反的电场力F E作用，将作匀减速直线运动通过该区域． 当E和B都沿水平方向，并与电子运动的方向相反时，F B=0，电子仅受与其运动方向相同的电场力作用，将作匀加速直线运动通过该区域． 当E竖直向上，B垂直纸面向外时，电场力F E竖直向下，洛仑兹力F B 动通过该区域． 当E竖直向上，B垂直纸面向里时，F E和F B都竖直向下，电子不可能在该区域中作直线运动． 〔答〕A、B、C． 〔例3〕如图1所示，被U=1000V的电压加速的电子从电子枪中发射出来， 沿直线a方向运动，要求击中在α=π／3方向，距枪口d=5cm的目标M，已知磁场垂直于由直线a和M所决定的平面，求磁感强度． 〔分析〕电子离开枪口后受洛仑兹力作用做匀速圆周运动，要求击中目标M，必须加上垂直纸面向内的磁场，如图2所示．通过几何方法确定圆心后就可迎刃而解了．
2020年03月05日高一化学二氧化硫的性质练习题 学校： ___________ 注意事项： 2、请将答案正确填写在答题卡上 第1卷 一、单选题 ,可选用的方法是( ) A.用2CS 洗涤 B.通入2H 加热 C.加热试管使硫熔化 D.用酒精洗涤 2.下列说法中正确的是( ) A.S 在过量的O 2中充分燃烧，可得SO 3 B.除去在Na 2CO 3固体中混有的NaHCO 3的最好办法是通入过量的CO 2 C.鉴别NaHCO 3溶液与Na 2CO 3溶液，可用澄清的石灰水 D.等物质的量的Na 2CO 3和NaHCO 3与足量盐酸反应，消耗HCl 的物质的量之比为2∶1 3.下列说法正确的是( ) A.硫质脆,微溶于酒精和二硫化碳 B.硫与氢气反应,体现了硫的还原性 C.硫与铁粉和铜粉分别反应.都可生成二价金属硫化物 D.从硫的化合价角度分析,单质硫既具有氧化性又具有还原性 4.下列说法不正确的是（ ） A.硫是一种黄色的难溶于水的晶体 B.硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里 C.硫易燃烧，其燃烧产物是大气污染物之一 D.硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫 5.根据SO 2通入不同溶液中的实验现象,所得结论不正确的是( )
C 酸性KMnO 4溶液 紫色溶液褪色 SO 2有漂白性 D Na 2SiO 3溶液 产生胶状沉淀 酸性:H 2SO 3>H 2SiO 3 A.A B.B C.C D.D 6.下列说法中,正确的是( ) A. 2SO 能使3FeCl 、4KMnO 水溶液褪色 B.可用澄清石灰水鉴别2SO 和2CO C. 2SO 能使紫色石蕊试液先变红后褪色 D.实验室制取2SO 时,不能用浓24H SO 来干燥2SO 7.如图所示装置可用于收集2SO 并验证其某些化学性质,下列说法正确的是( ) 选项 试剂 现象 结论 A 酸性4KMnO 溶液 溶液褪色 2SO 有氧化性 B 品红溶液 溶液褪色 2SO 有漂白性 C NaOH 溶液 无明显现象 2SO 与NaOH 溶液不反应 D 紫色石蕊试液 溶液变红色后不褪色 2SO 有酸性,没有漂白性 8.下列实验报告记录的实验现象正确的是( ) A.A B.B C.C D.D 9.检验2SO 气体中是否混有2CO 气体,可采用的方法是( ) A.通过品红溶液
二氧化硫性质实验创新设计 摘要：为达到绿色环保、现象明显、操作简便和有效调控的目的，文章设计了新的二氧化硫性质实验装置。 关键词：二氧化硫的性质；实验改进；创新设计 文章编号：1008-0546（201２）０8-0094-01 中图分类号：g６３3．8 文献标识码：ｂ doi：10.3９６９／ｊ．ｉｓｓｎ．１００８－０５４６．２０１２．０8．０46 二氧化硫气体的性质实验是课本上的必做实验［1］，但由于二氧化硫是有毒气体，广大化学教学同仁从环保、安全和易操作的角度出发对该实验进行了很多有益的探索和改进，如对实验进行微型化改进和集约化设计，在教学中取得了一定的成效，但从使用的情况来看，仍存在美中不足，如装置复杂、药品的用量大，可视效果差、器材准备繁琐等，为使该实验的操作更进一步完善，笔者设计了新的实验装置，现介绍如下。 一、实验仪器 125ml蒸馏烧瓶1个，配单孔橡皮塞1个，250ml广口瓶一个，配双孔橡胶塞（注：其中一孔为斜孔，用来插入蒸馏燃烧的支管）1个，直形玻璃管1支，乳胶管，止水夹，直角玻璃管1支，滤纸，药匙，滴管、镊子，纸槽。 二、实验药品 70%的硫酸溶液，无水亚硫酸钠固体，2%的酸性高锰酸钾溶液，石
蕊试液，溴水，品红试液，氢氧化钠溶液。 三、实验装置（见图1） 四、实验操作过程和现象 1.搭建图1（1）所示装置，经检查装置的气密性完好后，按图1（1）所示在各仪器的相应位置加入药品，其中在与烧瓶配套的单孔胶塞的直形玻璃管上等距离粘附有滤纸，用滴管把溴水、品红溶液、紫色石蕊试液、酸性高锰酸钾溶液分别滴在对应的滤纸上。 2.关闭止水夹，用手小心地扶住装置使其朝右倾斜，让无水亚硫酸钠固体滑落至硫酸溶液后，立即让装置竖立，如图1（2）所示，观察现象。现象：可以看得到亚硫酸钠与硫酸混合后，立即反应产生白雾，玻璃管上各对应滤纸的酸性高锰酸钾溶液紫色褪去，石蕊试液紫色变红，溴水橙色褪去，品红试液红色逐渐褪去。 3.待反应停止后，打开止水夹，用洗耳球从乳胶管口向装置内吹入空气，以排尽烧瓶中的so2尾气让广口瓶中的naoh溶液吸收，此后可拆卸装置，洗涤仪器。 五、新设计实验的优点 1.装置简单，操作方便，所使用的仪器均为实验室常备仪器，仪器之间容易组装，且不需要用铁架台来夹持，可减轻教师准备实验的负担。 2.新设计的装置能在同一仪器内完成二氧化硫气体的制备及演示二氧化硫的系列性质（二氧化硫作为酸性氧化物的性质，能使紫色石蕊变红；二氧化硫的还原性，能使酸性高锰酸钾和溴水褪色；二
1word 版本可编辑.欢迎下载支持. 磁场、洛伦兹力 1.制药厂的污水处理站的管道中安装了如图所示的流量计，该装置由绝缘材料制成，长、宽、高分别为a 、b 、c ，左右两端开口，在垂直于上下底面方向加磁感应强度为B 的匀强磁场，在前后两个面的内侧固定有金属板作为电极，当含有大量正负离子（其重力不计）的污水充满管口从左向右流经该装置时，利用电压表所显示的两个电极间的电压U ，就可测出污水流量Q （单位时间内流出的污水体积）．则下列说法正确的是 （ ） A ．后表面的电势一定高于前表面的电势，与正负哪种离子多少无关 B ．若污水中正负离子数相同，则前后表面的电势差为零 C ．流量Q 越大，两个电极间的电压U 越大 D ．污水中离子数越多，两个电极间的电压U 越大 2.长为L 的水平板间，有垂直纸面向内的匀强磁场，如图所示，磁感应强度为B ，板间距离也为L ，板不带电，现有质量为m ，电量为q 的带正电粒子（不计重力），从左边极板间中点处垂直磁感线以速度v 水平射入磁场，欲使粒子不打在极板上， 可采用的办法是（ ） A.使粒子的速度v < m BqL 4 B.使粒子的速度v >m BqL 45 C.使粒子的速度v >m BqL D.使粒子的速度m BqL 4 高一化学硝酸、二氧化硫的性质练习题 一、单选题 1.根据SO 2通入不同溶液中的实验现象,所得结论不正确的是( ) 溶液 现象 结论 A 含HCl 、BaCl 2的FeCl 3溶液 产生白色沉淀 SO 2有还原性 B H 2S 溶液 产生黄色沉淀 SO 2有氧化性 C 酸性KMnO 4溶液 紫色溶液褪色 SO 2有漂白性 D Na 2SiO 3溶液 产生胶状沉淀 酸性:H 2SO 3>H 2SiO 3 2.在容积为672mL 的烧瓶中充满NO 和NO 2的混合气体,将其倒立在水槽里,去塞后再通入280mL 氧气,恰好完全反应,且液体充满烧瓶(气体体积都已折合为标准状况下的体积),下列有关叙述正确的是( ) A.总反应为NO+NO 2+O 2+H 2O 2HNO 3 B.总反应为4NO+8NO 2+5O 2+6H 2O 12HNO 3 C.生成硝酸的物质的量浓度约为0.030mol·L -1 D.生成硝酸的物质的量浓度约为0.060mol·L -1 3.从海带中提取碘单质,成熟的工艺流程如下,下列关于海水制碘的说法中,不正确的是( ) A.实验室在蒸发皿中灼烧干海带,并且用玻璃棒搅拌 B.在含I -的滤液中加入稀硫酸和双氧水后,碘元素发生氧化反应 C.在碘水中加入几滴淀粉溶液,溶液变蓝色 D.在碘水中加入CCl 4得到I 2的CCl 4溶液,该操作为“萃取” 4.工业制硝酸的尾气因为含有NO 、2NO 等有害物质而不能直接排放,工业上普遍采用催化还原法将NO x 转化成2N 和2H O 而除去,下列式子是相应物质间的关系式(未配平):42222CH +NO+NO N +CO +H O →,有关说法不正确的是( ) A.物质的量之比可能是42CH :NO :NO 1:2:1= B.氧化性比较:22NO >NO >CO C.2NO 既有氧化性又有还原性,在该反应中只有氧化性 D.将反应后的气体通过石灰水可得到纯净的氮气 SO 排放量计算（物料衡算法公式） 2 一、 烧一吨煤，产生1600×S%千克SO2，1万立方米废气，产生200千克烟尘。 烧一吨柴油，排放2000×S％千克SO2，1.2万立米废气；排放1千克烟尘。 烧一吨重油，排放2000×S％千克SO2，1.6万立米废气；排放2千克烟尘。 大电厂，烟尘治理好，去除率超98%，烧一吨煤，排放烟尘3-5千克。普通企业，有治理设施的，烧一吨煤，排放烟尘10-15千克； 砖瓦生产，每万块产品排放40-80千克烟尘；12-18千克二氧化硫。 规模水泥厂，每吨水泥产品排放3-7千克粉尘；1千克二氧化硫。 乡镇小水泥厂，每吨水泥产品排放12-20千克粉尘；1千克二氧化硫。物料衡算公式： 1吨煤炭燃烧时产生的SO2量＝1600×S千克；S含硫率，一般0.6-1.5%。若燃煤的含硫率为1%，则烧1吨煤排放16公斤SO2 。 1吨燃油燃烧时产生的SO2量＝2000×S千克；S含硫率，一般重油1.5-3%，柴油0.5-0.8%。若含硫率为2%，燃烧1吨油排放40公斤SO2 。 ?排污系数：燃烧一吨煤，排放0.9-1.2万标立方米燃烧废气，电厂可取小值，其他小厂可取大值。 燃烧一吨油，排放1.2－1.6万标立方米废气，柴油取小值，重油取大值。 【城镇排水折算系数】 0.7~0.9，即用水量的70-90%。 【生活污水排放系数】采用本地区的实测系数。。 【生活污水中COD产生系数】60g/人.日。也可用本地区的实测系数 。【生活污水中氨氮产生系数】7g/人.日。也可用本地区的实测系数。使用系数进行计算时，人口数一般指城镇人口数；在外来较多的地区，可用常住人口数或加上外来人口数。 【生活及其他烟尘排放量】 按燃用民用型煤和原煤分别采用不同的系数计算： 洛伦兹力测试 出题人范志刚 1、一个电子以一定初速度进入一匀强场区（只有电场或只有磁场不计其他作用）并 保持匀速率运动，下列说法正确的是（） A．电子速率不变，说明不受场力作用 B．电子速率不变，不可能是进入电场 C．电子可能是进入电场，且在等势面上运动 D．电子一定是进入磁场，且做的圆周运动 2、如图—10所示，正交的电磁场区域中，有 两个质量相同、带同种电荷的带电粒子，电量分别为 q a、q b.它们沿水平方向以相同的速率相对着匀速直线 穿过电磁场区，则（） A．它们带负电，且q a＞q b. B．它们带负带电，q a＜q b C．它们带正电，且q a＞q b. D．它们带正电，且q a＜q b. . 图-10 3、如图—9所示，带正电的小球穿在绝缘粗糙直杆上， 杆倾角为θ，整个空间存在着竖直向上的匀强电场和垂直于杆斜向上的匀强磁场， 小球沿杆向下运动，在a点时动能 为100J，到C点动能为零，而b点恰为a、c的中点， 在此运动过程中（） A．小球经b点时动能为50J 图—9 B．小球电势能增加量可能大于其重力势能减少量 C．小球在ab段克服摩擦所做的功与在bc段克服摩擦所做的功相等 D．小球到C点后可能沿杆向上运动。 4、如图所示，竖直向下的匀强磁场穿过光滑的绝缘水平面，平面上一个钉子O固定一根 细线，细线的另一端系一带电小球，小球在光滑水平面内绕O做匀速圆周运动.在某时刻细 线断开，小球仍然在匀强磁场中做匀速圆周运动，下列说法一定错误的是（） A.速率变小，半径变小，周期不变 B.速率不变，半径不变，周期不变 C.速率不变，半径变大，周期变大 D.速率不变，半径变小，周期变小 5、如图所示，x轴上方有垂直纸面向里的匀强磁场.有两个质量相同，电荷量也相同的带正、负电的离子（不计重力），以相同速度从O点射入磁场中，射入方向与x轴均夹θ角.则正、负离子在磁场中（） A.运动时间相同 B.运动轨道半径相同 C.重新回到x轴时速度大小和方向均相同 D.重新回到x轴时距O点的距离相同 6、质量为0.1kg、带电量为×10—8C的质点，置于水平的匀强磁场中，磁感强度的方向为南指向北，大小为.为保持此质量不下落，必须使它沿水平面运动，它的速度方向为_____________，大小为______________。 7、如图—20所示，水平放置的平行金属板A带正电，B带负电，A、B间距离为d.匀强磁场的磁感强度为B，方向垂直纸面向里.今有一带电粒子在A、B间竖直平面内做半径为R的匀速圆周运动.则带电粒子转动方向为_________时针方向，速率υ=_________. 高一化学二氧化硫二氧化氮的性质练习题 一、单选题 1.将SO 2和X 气体分别通入BaCl 2溶液中,未见沉淀生成.若同时通入,有沉淀生成,则X 气体不可能是( ) A.CO 2 B.NH 3 C.Cl 2 D.H 2S 2.下列实验中能证明一种气体为SO 2的是( ) ①使澄清石灰水变浑浊 ②使湿润的蓝色石蕊试纸变红 ③使品红溶液褪色 ④通入足量的NaOH 溶液中,再滴加BaCl 2溶液有白色沉淀生成,该沉淀溶于稀盐酸 ⑤通入溴水中能使溴水褪色,且滴加Ba(NO 3)2溶液有白色沉淀产生 A.都能证明 B.都不能证明 C.③④⑤能证明 D.只有⑤能证明 3.下列离子方程式正确的是( ) A.向NaOH 溶液中通入少量SO 2:-23 SO +OH =HSO - B.向氯水中通入少量的SO 2:+-22224Cl +SO +2H O=4H +2Cl +SO - C.将SO 2通入到饱和NaHCO 3溶液中:+23 222H +CO =H O+CO - ↑ D.将SO 2通入到BaCl 2溶液中:2++223SO +H O+Ba =BaSO +2H ↓ 4.检验2SO 中是否混有2CO ,应采取的措施是( ) A.先通过()2Ba OH 溶液再通过石灰水 B.先通过酸性4KMnO 溶液再通过石灰水 C.先通过小苏打悬浊液再通过石灰水 D.先通过澄清石灰水再通过品红溶液 5.如图所示是一套检验气体性质的实验装置。向装置中缓慢加人气体X,若关闭活塞,则品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊;若打开活塞,则品红溶液褪色。据此判断气体X 和洗气瓶内的溶液Y 分 ① ② ③ ④ X SO 2 H 2S CO 2 Cl 2 Y 饱和的NaHCO 3溶液 浓硫酸 Na 2SO 3溶液 Na 2CO 3溶液 A.①④ B.①② C.②③ D.③④ 6.某无色混合气体中可能含有O 2、SO 2、NO 、NO 2、CO 、CO 2中的气体.现将此透明的混合气体通 火力发电厂二氧化硫排放量的计算方法(2009/05/19 11:25) 目录：网商感悟 浏览字体：大中小火力发电厂采用物料衡算法计算SO2的排放量，应以入炉煤量和入炉煤收到基含硫量为准，统计期内耗煤的平均含硫量通过化验单元的燃煤重量加权平均值计算。同时，SO2排放量的计算应考虑锅炉的烟气处理方式等因素。 火力发电厂二氧化硫排放量的计算方法 Calculation Method on SO2Emission in Fossil－fuelPowerPlants 北京大唐发电股份有限公司（北京100053）安洪光 摘要：火力发电厂采用物料衡算法计算SO2的排放量，应以入炉煤量和入炉煤收到基含硫量为准，统计期内耗煤的平均含硫量通过化验单元的燃煤重量加权平均值计算。同时，SO2排放量的计算应考虑锅炉的烟气处理方式等因素。 关键词：环境保护；火力发电厂；二氧化硫；计算方法 文献标识码：A 文章编号：1003－9171（2000）04－0011－02 1问题的提出 国家环境保护总局等四部委在1998年4月发出《关于在酸雨控制区和二氧化硫污染控制区开展征收二氧化硫排污费扩大试点的通知》（以下简称《通知》），从1998年1月1日起，扩大二氧化硫排污费的征收区域，是国家控制环境污染，促进环境治理的重要举措。加强相应的技术管理，科学准确地计算二氧化硫的排放量，是保证这项工作顺利进行所必须的。本文根据《通知》规定，结合燃料分析技术和发电厂的实际，提出二氧化硫的计算方法与相应的技术管理工作内容。 二氧化硫排放量的计算方法 《通知》规定二氧化硫的排放量可以按实际监测或物料衡算法计算，由于火力发电厂烟气监测装置的应用并没有普及，因此大多采用物料平衡方法进行计算： 2S 反应装置。还可以通过通水方法排进气体）（品红溶液） 微型化学实验应用——二氧化硫性质检验实验改进 （河北省张家口市宣化一中 化学教研组 李彤 075100） 一．改进实验目的 二氧化硫是一种具有刺激性气味的有毒气体，性质多样，具有酸性、漂白性、还原性等，能使品红、溴水、氯化铁溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色。整个实验装置包括制备装置、性质实验装置和尾气处理装置，故在班级做演示实验时仪器较多，同时易造成S02扩散,污染教室环境,严重威胁师生的健康，。为此，我们对该实验进行改进，使操作更加简便、实验时间短、药品用量少、效果明显，而且方便展台演示、便于学生观察，有效的防止了S02的逸散，有助于学生环保意识的养成。 二．实验仪器及试剂： 仪器：具支试管（带双孔塞）、导管、橡胶管（若干）、分液漏斗、干燥管、烧杯（带热水）、 铁架台（带铁夹） 药品：70%浓硫酸、Na 2SO 3固体、FeCl 3溶液、品红溶液、石蕊试液、溴水、酸性KMnO 4、蘸 有NaOH 的棉花。 三．实验仪器装置图及仪器的组装说明 向具支试管中加入少量亚硫酸钠粉末，分液漏斗中注入少量浓硫酸，用注射器从橡胶管处向输液管处注入药品。关闭上面的止水夹，打开下面的止水夹，旋转分液漏斗的玻璃旋塞，是浓硫酸滴下与亚硫酸钠反应，观察四个输液管中的现象；关闭下面的止水夹，打开上面的止水夹，继续做其他实验。（实验完毕后，还可从此导管处通水，将装置中的残余S02全部排出。） 实验完毕后，从分液漏斗中注入一定量的浓氢氧化钠片刻后，再拆仪器。 五．装置改进的意义 此实验由于是变色反应，反应现象明显，且反应速度快，大大减少污染，节省药品而且缩短了实验时间，操作更为方便。同时，通过借助多媒体设备进行投影，可以使学生观察方便。 此装置是对教材中SO2的制备以及性质检验进行的系统化改进。与课本实验相比，该实验具备以下几个有点：首先，能在短时间内做完二氧化硫的多个化学性质，给老师上课赢得了时间；其二，实验装置主要用废旧输液管，所需材料简单，有利于学生课内外开展实验；其三，此实验改进，可以直观的完成二氧化硫的系列性质实验。其四，受装置的启发，利用同样装置，还可以完成乙烯等气体性质实验。此实验改进利用微型实验，做到废旧物品的利用、节省了药品的同时，能大幅度的减少废气排放。特别是对毒性大，气体排放量大的实验，可减轻环境的污染。对于易燃易爆的实验可以提高其安全系数，不至于危害生命。 微型实验易激发学生兴趣，可使每个学生都亲自动手；培养了学生观察和实验的能力，提高学生即动脑，又动手，以及理论联系实际的能力；对于办学条件较差，缺少仪器药品和实验设备的学校，学生可以利用废旧的物品（如：青霉素药瓶、墨水瓶等等），自制简单便携的微型化学仪器，培养了学生的创新精神。 < 1、一个带电粒子在磁场力的作用下做匀速圆周运动，要想确定带电粒子的电荷量与质量之比，则只需要知道( B ) A．运动速度v和磁感应强度B B．磁感应强度B和运动周期T C．轨道半径R和运动速度v D．轨道半径R和磁感应强度B 2、“月球勘探号”空间探测器运用高科技手段对月球近距离勘探，在月球重力分布、磁场分布及元素测定方面取得了新成果．月球上的磁场极其微弱，通过探测器拍摄电子在月球磁场中的运动轨迹，可分析月球磁场强弱的分布情况．如图所示，是探测器通过月球表面的A、B、C、D、四个位置时拍摄到的电子的运动轨迹的照片．设电子的速率相同，且与磁场的方向垂直，则可知磁场最强的位置应在( A ) 由r＝mv qB 可知B较大的地方，r较小． 3、如图5所示，用绝缘细线悬吊着的带正电小球在匀匀强磁场中做简谐运 动，则下列说法正确的是（ A ） A、当小球每次通过平衡位置时，动能相同 B、￥ C、当小球每次通过平衡位置时，速度相同 D、当小球每次通过平衡位置时，丝线拉力相同 E、撤消磁场后，小球摆动周期变化 4、如图所示，在加有匀强磁场的区域中，一垂直于磁场方向射入的带电 粒子轨迹如图所示，由于带电粒子与沿途的气体分子发生碰撞，带电粒子 的能量逐渐减小，从图中可以看出：（ B ） A、带电粒子带正电，是从B点射入的 B、带电粒子带负电，是从B点射入的 C、带电粒子带负电，是从A点射入的 D、@ E、带电粒子带正电，是从A点射入的 5、质子（p）和α粒子以相同的速率在同一匀强磁场中作匀速圆周运动，轨道半径分别为 Rp 和 R ，周期分别为 Tp和 T ，则下列选项正确的是（ A ） A．R ：Rp＝2 ：1 ；T ：Tp＝2 ：1 B．R ：Rp＝1：1 ；T ：Tp＝1 ：1 C．R ：Rp＝1 ：1 ；T ：Tp＝2 ：1 D．R ：Rp＝2：1 ；T ：Tp＝1 ：1 硫及二氧化硫练习题 2013、12、19 一、选择题（每小题只有1个选项符合题意） 1.下列有关硫的性质叙述错误的是( ) A 硫通常是一种淡黄色的晶体,俗称硫磺 B 硫不溶于水,不溶于酒精,易溶于二硫化碳 C 硫很脆,容易研成粉末 D 硫的熔点.沸点均比水高 2.不能由单质间直接化合得到的物质是( ) A Cu 2S B FeCl 3 C CuS D FeS 3．下列微粒中，既有氧化性，又有还原性的是（） A S2- B Cl- C S D O2- 4. 下列反应中,硫元素被还原的变化是( ) A S→H 2S B S→SO 2 C Na 2 SO 3 →SO 2 D SO 2 →SO 3 5. 因为容易被氧化，在实验室里不宜长期贮存的溶液是（） A 亚硫酸钠溶液 B 氢氧化钠溶液 C 盐酸 D 氯水 6、除去试管壁上的附着的硫，可采用的方法是 Ａ．通入氢气后加热．Ｂ用水洗涤 C．伸入灼热的铁丝 D．用二硫化碳洗涤后再用水洗 7、下列说法正确的是 A.．二氧化硫能使高锰酸钾酸性溶液迅速褪色 B．可以用澄清石灰水鉴别二氧化硫和二氧化碳 C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成三氧化硫 D．少量二氧化硫通入浓的氯化钙溶液中能生成白色沉 8．下列物质能使品红溶液褪色的是 ( ) ①Cl 2 ②Na 2 O 2 ③Ca(ClO) 2 和稀盐酸混合液④活性炭⑤SO 2 A. ②③④⑤ B. ①②③ C. ①④⑤ D. 全都可以 9．下列气体中属于大气污染物，但不能用碱液吸收的是 ( ) A. CO B. CO 2 C. Cl 2 D. SO 2 10．用1LL的NaOH溶液吸收的SO 2，所得溶液中SO 3 2-离子和HSO 3 -离子的物质的量浓 度之比最接近于 ( ) A. 2:1 B. 1:3 C. 3:2 D. 2:3 11、既能使石蕊试液变红，又能使品红试液变为无色，还能使氯水褪色的是( ) C. CO D. SO 2 12. 不慎将水银温度计打碎，可在水银滴上覆盖某物质以避免发生汞中毒，该物质是 () A. 硫粉 B.烧碱 C.生石灰 D. 砂子 13.下列属于硫和二氧化硫共同具有的性质是（） A.能与氧气反应 B.能溶于水 C.能与氢气反应 D.能与碳酸氢钠溶液反应 14.0.1mol某单质跟足量的硫充分反应后，其质量增加1.6g．则组成这种单质的元素可能 是（） A．Cu B．Al C．Zn D．Fe 15、Cl 2和 SO 2 都有漂白作用,能使品红溶液褪色.若将等物质的量的 Cl 2 和 SO 2 混合后, 再通入品红与 BaCl 2 的混合溶液,能观察到的现象是: ①溶液很快褪色;②溶液不褪色; ③出现沉淀; ④不出现沉淀 A．①②Ｂ．①③Ｃ．②③Ｄ．②④ 16.已知下列氧化剂均能氧化＋4的硫（元素），为了除去稀H 2SO 4 中的亚硫酸，宜选用的 氧化剂是（） A. NO 2B. Cl 2 C. H 2 O 2 D. Na 2 O 2 17. 检验SO 2气体中是否混有CO 2 气体，可以采用的方法是（） A. 通过品红溶液 B. 通过澄清的石灰水 C. 先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水 D. 先通过酸性KMnO 4 溶液，再通过澄清石灰水 第六章第二节二氧化硫练习题 一、选择题 1．为除去CO2中的SO2气体,可将气体通入 A．饱和NaCl溶液B．饱和NaOH溶液C．饱和NaHCO3溶液D．饱和NaHSO3溶液 2．下列试剂在空气中放置一定时间，溶液的浓度减小但溶液质量会增加的是A．浓盐酸. B．浓氢氧化钠溶液. C．浓硫酸. D．稀硫酸 3．在下列反应中H2SO4既表现氧化性,又表现酸性的是 A．C+ H2SO4(浓) B．Cu+H2SO4(浓) C．Ba(OH)2+H2SO4 D．H2S+H2SO4(浓) 4．下列离子方程式中正确的是 A．H2S气体通入CuSO4溶液中:Cu2＋+S2－=CuS↓ B．Cl2通亚硫酸溶液中:SO３2－+Cl２+2H2O=4H＋+SO４２－+2Cl－ C．亚硫酸钠与硫酸反应：SO３2－+ H2SO4==== SO2↑+ H2O + SO４２－ D．氢氧化钡溶液和硫酸钠溶液混合:Ba２＋+SO42－=BaSO4↓ 5．属于SO2被还原的反应是 A．SO2+2H2O+Cl2=4H＋+SO４２－+2Cl－B．SO2+2H2S=3S+2H2O C．SO2+2OH－=SO３２－+H2O D．SO2+OH－=HSO3－. 6．酸雨的形成主要是由于 A．大气中二氧化碳含量增多B．汽车排出大量尾气 C．工业上大量燃烧含硫燃料D．森林遭乱砍滥伐，破坏了生态平衡 7．有关二氧化硫的说法中不正确的是 A．常温下为气体，难液化B．无色、有刺激性气味、有毒 C．可使澄清的石灰水浑浊D．既可溶于水又与水反应 8．下列有关SO2气体的实验现象中不正确的是 A．装满SO2气体的试管倒立在滴有紫色石蕊的水槽中，进入试管的液体呈红色B．将SO2气体通入装有品红溶液的试管里，红色逐渐褪去，给试管加热无明显变化 C．打开盛有SO2气体的集气瓶口的玻璃片，可闻到刺激性气味 D．将SO2气体通入装有溴水溶液的试管里，橙红色逐渐褪去 9．下列化学反应方程式中不正确的是 ＋H2O H2SO3 B．SO3＋H2O H2SO4 A．SO SO3SO2＋H2O D．在催化剂存在、加热条件下2SO32SO2＋ C．H O2 10．下列反应中，SO2表现氧化性的是 A．2SO2＋O2＝2SO3B．SO2＋H2O＝H2SO3 C．SO2＋2H2O＋Cl2＝H2SO4＋2HCl D．2H2S＋SO2＝2H2O＋3S 苏教版化学1第4专题第一单元 《二氧化硫的性质和作用》教学设计 王海英 （江苏省新海高级中学江苏连云港222006） 一、教学设计 本节课的设计以新课程理念为指导，改变以往对元素化合物知识的学习模式：结构→性质→用途，而是从现实实际和观察到的现象出发，让学生通过观察分析→推测性质→实验验证→得出结论，体现探究式学习方式。本节课以“酸雨”为背景，课前循环播放的优美风景图片与一组环境污染图片的对比，视觉冲击深深触动学生的心灵，接着课堂创设“模拟酸雨”的情境，引发学生的探究欲，并由此引出相关问题，设计展开四个探究活动：①二氧化硫可溶于水且溶液显酸性。 ②探究SO 的还原性。③探究二氧化硫的氧化产物。④探究二氧化硫的漂白性。这 2 些场景的创设，有效地激发了学生的学习热情；将知识问题化，通过化学实验、分析化学原理、类比迁移等化学方法使问题得以解决；遵循学生的认知规律，由浅入深，由现象到本质，使教学目标得以达成。 二、教材分析 本课时是苏教版《化学1》专题4第一单元的第一课时。二氧化硫是高中化学学习的重要氧化物之一，是一种既具有氧化性又具有还原性的酸性氧化物，是工业生产硫酸环节中的一种重要的物质，也是学生初步认识环境污染中大气污染的一种主要物质。通过实验手段探究其性质，提高学生学习化学的兴趣、培养学生的探究精神；通过了解二氧化硫对环境的危害，加强学生的环保意识；通过对二氧化硫用途的学习，有助于学生辩证看待事物。 三、教学目标 知识与技能： （1）了解二氧化硫的作用，了解可逆反应的概念； （2）掌握二氧化硫的化学性质； （3）培养学生用新概念重新理解旧知识的能力（可逆反应的概念）；培养学生设计实验、动手实验、观察现象，并根据实验现象得出可能的规律的能力。 过程与方法 通过二氧化硫的组成及价态，分析其可能的性质，并设计实验探究，激发学生学习化学的兴趣、探索新知识的欲望，且在实验研究中培养求实，进取的优良品质。 情感态度价值观 通过图片展示环境污染的情景，对学生进行防止环境污染、保护环境的教育，使其意识到自己的义务和责任。 教学重点：二氧化硫的性质教学难点：实验方案的设计 四、教学过程 1．引入新课 【教师投影】一组美丽的画面 【教师引入】清山秀水惹人醉，如画美景不胜收。美丽的风景需要我们珍惜和保护，否则我们将会看到另一番景象。 【教师投影】一组被酸雨污染的画面 洛伦兹力的基础应用试题 一. 洛伦兹力在平面上的应用 例1．如图所示，是磁流体发电机的示意图，两极板间的匀强磁场的磁感应强度B ＝0.5 T ，极板间距d ＝20 cm ，如果要求该发电机的输出电压U ＝20 V ，则离子的速率为多大？ 解析： q U d ＝q v B ，得v ＝U Bd ，代入数据得v ＝200 m/s 。 例2．如图甲所示为一个质量为m 、带电荷量为＋q 的圆环，可在水平放置的足够长的 粗糙细杆上滑动，细杆处于磁感应强度为B 的匀强磁场中．现给圆环向右的初速度v 0，在 以后的运动过程中，圆环运动的速度—时间图象可能是图乙中的( ) [解析] 由左手定则可判断洛伦兹力方向向上，圆环受到竖直向下的重力、垂直细杆 的弹力及向左的摩擦力，当洛伦兹力初始时刻小于重力时，弹力方向竖直向上，圆环向右 减速运动，随着速度减小，洛伦兹力减小，弹力越来越大，摩擦力越来越大，故做加速度 增大的减速运动，直到速度为零而处于静止状态，选项中没有对应图象；当洛伦兹力初始 时刻等于重力时，弹力为零，摩擦力为零，故圆环做匀速直线运动，A 正确；当洛伦兹力初 始时刻大于重力时，弹力方向竖直向下，圆环做减速运动，速度减小，洛伦兹力减小，弹 力减小，当弹力减小到零的过程中，摩擦力逐渐减小到零，做加速度逐渐减小的减速运动， 摩擦力为零时，开始做匀速直线运动，D 正确．[答案] AD 二. 洛伦兹力在竖直面上的应用 例 3.如图所示，空间存在相互垂直的匀强电场和匀强磁场，电场的方向竖直向下，磁 场方向水平(图中垂直纸面向里)，一带电油滴P 恰好处于静止状态，则下列说法正确的是 ( ) A ．若仅撤去电场，P 可能做匀加速直线运动 B ．若仅撤去磁场，P 可能做匀加速直线运动 C ．若给P 一初速度，P 不可能做匀速直线运动 D ．若给P 一初速度，P 可能做匀速圆周运动 [解析] 因为带电油滴原来处于静止状态，故应考虑带电油滴所受的重力．当仅撤去电 场时，带电油滴在重力作用下开始加速，但由于受变化的磁场力作用，带电油滴不可能做 匀加速直线运动，A 错；若仅撤去磁场，带电油滴仍处于静止，B 错；若给P 的初速度方 向平行于磁感线，因所受的磁场力为零，所以P 可以做匀速直线运动，C 错；当P 的初速 度方向平行于纸面时，带电油滴在磁场力作用下可能做顺时针方向的匀速圆周运动．[答案] D 人教高一化学化学硫及其化合物 的专项培优练习题(及答案 一、选择题 1．用如图所示装置进行实验，下列对试管①中的试剂及实验现象的解释不合理的是（ ） A ．A B ．B C ．C D ．D 【答案】C 【详解】 A ．二氧化硫与品红化合生成无色物质，SO 2具有漂白性，溶液褪色，故A 正确； B ．二氧化硫为酸性氧化物，与水反应生成酸，使紫色石蕊变红，故B 正确； C ．在酸性溶液中二氧化硫与硝酸根离子发生氧化还原反应生成硫酸根离子，硫酸根离子与钡子结合生成硫酸钡沉淀，故C 错误； D ．二氧化硫被高锰酸钾氧化，溶液褪色可知SO 2具有还原性，故D 正确； 故答案为C 。 2．一定量的SO 2与NaOH 溶液反应，所得产物中含有Na 2SO 3和NaHSO 3，物质的量之比为2∶3，则参加反应的SO 2与NaOH 的物质的量之比为( ) A ．1∶2 B ．3∶5 C ．5∶7 D ．8∶11 【答案】C 【详解】 假设Na 2SO 3和NaHSO 3的物质的量分别为x 、y ，由原子守恒可知，则SO 2的物质的量为x+y ，NaOH 的物质的量为2x+y ；由于x ：y=2：3，则参加反应的SO 2与与NaOH 的物质的量之比为2x y x y ++＝23223 x x x x + +＝5：7，故答案选C 。 3．下列有关说法正确的是（ ） A ．因为硫单质具有氧化性，故铁粉与硫粉共热可以生成Fe 2S 3 B ．硫在空气中燃烧的产物是SO 2，在纯氧中燃烧的产物是SO 3 C ．SO 2的水溶液能导电，所以SO 2是电解质 D ．二氧化硫可用于抑制酒类中细菌的生长，可在葡萄酒中微量添加 【答案】D 【详解】 A. 因为硫单质具有氧化性，但氧化性不强，铁粉与硫粉共热生成FeS ，A 错误； 阳 * * 大学《环境工程学》课程设计 题目：某燃煤采暖锅炉房烟气除尘系统设计 院系：环境与安全工程学院 专业： 班级： 学生： 指导教师： 2012 年 9 月日 1 前言 1.1我国大气治理概况 我国大气污染紧，污染废气排放总量处于较高水平。为节制和整治大气污染，“九五”以来，我国在污染排放节制技能等方面开展了大量研究研发工作，取患了许多新的成果，大气污染的防治也取得重要进展。在“八五”、“九五”期间，国家辟出专款开展全球气候变化预先推测、影响和对策研究，在温室气体排放和温室效应机理、海洋对全球气候变化的影响、气候变化对社会形态经济与自然资源的影响等方面取得很猛进展。近年来，我国环境监测能力有了很大提高，初步形成了具有中国特色的环境监测技能和管理系统，环境监测工作的进展明显。 “九五”期间全国主要污染物排放总量节制计划基本完成。在国生产总值年均增长8.3%的情况下，在大气污染防治方面，2000年全国二氧化硫、烟尘、工业粉尘等项主要污染物的排放总量比“八五”末期分别下降了10～15%。 结合经济结构调整，国度取缔、关停了8.4万多家技能落后、浪费资源、劣质、污染环境和不切合安全生产条件的污染紧又没有治理前景的小煤矿、小钢铁、小水泥、小玻璃、小炼油、小火电等“十五小”企业，对高硫煤实行限产，有用地削减了污染物排放总量。 1.2大气污染防治技能 为节制和整治大气污染，“九五”以来，我国在石炭洁净加工研发技能、石炭洁净高效燃烧技能、石炭洁净转化技能、污染排放节制技能等方面开展了大量研究和研发，取患了许多新的成果。 的排如果中国的燃煤电站的烟气排放要达到目前发达国度规定的水平，SO 2 放量将从每一年680万吨下降至170万吨，NOx的排放量将从100％下降至30％，DO2也将减排2500万吨。中国节制和整治大气污染任重而道远。 设计尺度主要参考《大气污染物排放限值》，工艺运行设计达到国度GB13271--91锅炉大气污染物排放尺度。高一化学硝酸、二氧化硫的性质练习题(附答案)
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