（6）中和10mLpH=1的HAc溶液消耗pH=13的NaOH溶液的体积大于10mL;
（7）将pH=1的HAc溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合后溶液呈酸性
（8）比较物质的量浓度相同的HAc溶液与盐酸分别与同样的锌粒反应产生气体的速率
5、强酸（HA）与弱酸（HB）的区别：
(1)溶液的物质的量浓度相同时，pH(HA)＜pH(HB)
(2)pH值相同时，溶液的浓度C HA＜C HB
(3)pH相同时，加水稀释同等倍数后，pH HA＞pH HB
[练习]有①CH3COOH；②HCl；③H2SO4三种溶液，选择填空：
A．①＞②＞③B．①＜②＜③C．①=②=③E．①＞②=③D．①=③＞②F．①＜②=③G．①=②＜③H．①=②＞③
(1)当它们pH相同时，其物质的量浓度关系是。
(2)当它们的物质的量浓度相同时，其pH的关系
是。
(3)中和等体积、等物质的量浓度的烧碱溶液，需同物质的
量浓度的三种酸溶液的体积关系为。
(4)体积和物质的量浓度相同的①、②、③三溶液，分别与
同浓度的烧碱溶液反应，要使反应后的溶液呈中性，所需烧碱溶液的体积关系为。
(5)当它们pH相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同
状况下产生气体体积关系为。
(6)当它们pH相同、体积相同时，同时加入锌，则开始时
反应速率，若产生相同体积的气体(相同状况)，所需时间。
(7)将pH相同的三种酸均稀释10倍后，pH关系为。
6、溶液的导电性
溶液的导电能力的大小只与溶液中的离子浓度及离子所带电荷数的多少有关，离子浓度越大，所带电荷越多，导电性越强。
[练习]向0.1 mol·L醋酸溶液中逐滴加入氨水至过量时，溶液的导电能力将发生相应的变化，其电流强度(I)
随加入氨水的体积(V)变化的曲线关系是下图中的
（）
同类题目：《优化》P43同步4 12月理综第11题二、水的电离和溶液的酸碱性
1
、水的电离平衡：
可简写为：H2O H+ + OH-
水的离子积：K W = [H+]·[OH-]
25℃时，[H+]=[OH-] =10-7 mol/L ;
K W = [H+]·[OH-] = 10-14
注意：K W只与温度有关，温度一定，则K W值一定K W不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质溶液
2、水电离特点：（1）可逆（2）吸热（3）极弱
3、影响水的电离平衡的外界因素：
①温度：促进水的电离（水的电离是吸热的）
②酸、碱：抑制
．．水的电离（pH之和为14的酸和碱的水溶液中水的电离被同等的抑制）
③易水解的盐：促进
．．水的电离（pH之和为14的两种水解盐溶液中水的电离被同等的促进）
[练习]常温下，某溶液中由水电离出来的
C(H+) =1.0×10-13 mol/L，该溶液可能是（）
①CH3COOH水溶液②NH4Cl水溶液
③NaCl 水溶液④NaOH水溶液
A. ①④
B. ①②
C. ②③
D. ③④
4、溶液的酸碱性和pH：
（1）常温下
．．．，c(H+) 和c(OH-) 与溶液酸碱性、pH的关系：pH = -lg[H+]
[练习]①下列溶液中可能大量共存的离子组是（）A．含有大量Fe3+的溶液：K+、Mg2+、NO3―、SCN―
B．常温下，溶液中c(H+)=10－12mol·L－1的溶液中：CO32－，Na+，S2－，SO32－
C．放入铝粉能放出氢气的溶液：K+、NH4+、HCO3―、SO42―D．常温下，由水电离出来的c(H+)=1×10―14mol/L的溶液：NH4+、K+、CO32―、SO42―
②25℃时，水的电离可达到平衡：H 2O H++OH-△H＞0，下列叙述正确的是（）
A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低
B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，K w不变
C. 向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，
c(H+)降低
D. 将水加热，K w增大，pH不变
（2）pH的测定方法：
粗略测定：酸碱指示剂——甲基橙、石蕊、酚酞
pH试纸——最简单的方法。
操作：取一小块pH试纸放在玻璃片或表面皿上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液
滴在pH试纸的中央，半分钟后后与标准比色卡对比，读取数值。
注意：①不能先用水湿润PH试纸；
②只能读取整数值或范围
精确测定：pH计（酸度计）
（3）常用酸碱指示剂及其变色范围：
①强酸滴定弱碱，选甲基橙；
②强碱滴定弱酸，选酚酞；
③两强滴定，甲基橙和酚酞皆可
中和滴定不用石蕊作指示剂的原因是。[练习]实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下
甲基橙：3.1～4.4 石蕊：5.0～8.0 酚酞：8.2～10.0 用0.1 000 mol·L-1 NaOH 溶液滴定未知浓度CH3COOH 溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是（）A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂
B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂
C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂
D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂
三、溶液的pH值的简单计算
计算公式：C = n / V PH = -lgc(H+)
K W = [H+]·[OH-] = 10-14
1、强酸与强酸的混合：（先求混合后C(H+)，再求PH）
2、强碱与强碱的混合：（先求混合后C(OH-)，再利用Kw
求C(H+)，最后求PH）
(注意：不能直接计算混合后C(H+) ) 3、强酸与强碱的混合：（先根据H+ + OH- ==H2O计算酸或
碱是否过量）
①酸过量，计算剩余的C(H+)，再求PH
②碱过量，计算剩余的C(OH-)，再利用Kw求C(H+)，最
后求PH）
注意：在加法运算中，相差100倍以上（含100倍）的两个量，小的可以忽略不计！
不论任何溶液，无限稀释时pH均是向7靠近（即向中性靠近）。[练习]ⅰ.pH＝12的NaOH溶液100mL，要使它的pH为11。（体积变化忽略不计）
（1）如果加入蒸馏水，应加_________mL；
（2）如果加入pH＝10的NaOH溶液，应加_________mL；（3）如果加0.01mol/L HCl，应加_________mL。
ⅱ.某温度（t℃）时，水的K W=10-13，则该温度（填大于、等于或小于）______25℃，将此温度下pH=11的NaOH
溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合，
（1）若所得混合溶液为中性，则a：b=_________；
（2）若所得混合溶液pH=2，则a：b= __________。
四、酸碱中和滴定实验★（原理、仪器与药品、步骤、数据处理、误差分析、注意事项）
五、盐类的水解（只有可溶于水的盐才水解）
1、盐类水解规律：
①有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱双水解；
谁强显谁性，同强显中性；
越热越水解，越稀越水解。
②多元弱酸根，正酸根比酸式酸根水解程度大，碱性更强。(如:Na2CO3＞NaHCO3)
2、盐类水解的特点：（1）可逆（与中和反应互逆）（2）程度小（3）吸热
3、影响盐类水解的外界因素：
①温度：温度越高水解程度越大（水解吸热）
②浓度：浓度越小，水解程度越大（越稀越水解）
③酸碱：促进或抑制盐的水解
[练习]Na2CO3溶液呈碱性的原因用方程式表示为；
能减少Na2CO3溶液中CO32-浓度的措施可以是（）
①加热②加少量NaHCO3固体
③加少量(NH4)2CO3固体
④加少量NH4Cl ⑤加水稀释⑥
加少量NaOH
4、酸式盐溶液的酸碱性：
①只电离不水解：显酸性，如HSO4-
②电离程度＞水解程度，显酸性（如: HSO3-、H2PO4-）
③水解程度＞电离程度，显碱性（如：HCO3-、HS-、HPO42-）
[练习]写出NaH2PO4溶液中所有的水解和电离方程式
，
并指示溶液中[H3PO4]、[HPO42-]与[H2PO4-]的大小关系。
5、双水解：
（1）构成盐的阴阳离子均能发生水解的反应为双水解反应（即弱酸弱碱盐），以NH4Ac为例：
NH4Ac == NH4+ + Ac-NH4+ + H2O NH3·H2O + H+ Ac— + H2O HAc + OH-
两个水解反应生成的H+和OH—反应生成水，使两个水解反应的生成物浓度均减少，平衡均右移，互相促进双方的水解。（2）常见的双水解反应完全的为：Fe3+、Al3+与AlO2-、CO32-(HCO3-)、S2-(HS-)、SO32-(HSO3-)；其特点是相互水解成沉淀或气体。双水解完全的方程式写“==”并标“↑↓”，其离子方程式配平依据是两边电荷平衡，如：2Al3++ 3S2-+ 6H2O == 2Al(OH)3↓+ 3H2S↑
6、盐类水解的应用：
①混施化肥（N、P、K三元素不能变成↑和↓）
②泡沫灭火剂（用硫酸铝和小苏打为原料，双水解）
③FeCl3溶液止血剂（血浆为胶体，电解质溶液使胶体凝
聚）
④明矾净水（Al3+水解成氢氧化铝胶体，胶体具有很大的
表面积，吸附水中悬浮物而聚沉）
⑤NH4Cl焊接金属（氯化铵呈酸性，能溶解铁锈）
⑥判断溶液酸碱性（强者显性）
⑦比较盐溶液离子浓度的大小
⑧判断离子共存（双水解的离子产生沉淀和气体的不能大
量共存）
⑨配制盐溶液（加对应的酸防止水解）
六、电离、水解方程式的书写原则
1、多元弱酸（多元弱酸盐）的电离（水解）的书写原则：分步写
例：H2S的电离H2S H+ + HS-；HS-H+ + S2-
例：Na2S的水解：H2O+ S2-HS- +OH- H2O + HS-H2S + OH-
注意：不管是水解还是电离，都决定于第一步，第二步一般相当微弱。
2、多元弱碱（多元弱碱盐）的电离（水解）书写原则：一步写
例：Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+
[练习]下列方程式中属于电离方程式的是；
属于水解方程式的是
A、HCO3- +H2O H3O+ + CO32-
B、BaSO4 == Ba2+ + SO42-
C、AlO2- + 2H2O Al(OH)3 + OH-
D、CaCO3(s) Ca2+ + CO32-
七、溶液中微粒浓度的大小比较
1、基本原则：电离理论、水解理论、三个守恒（抓住溶液中微粒浓度必须满足的两种守恒关系）
①电荷守恒（电荷数前移）:任何溶液均显电中性，各阳离
子浓度与其所带电荷数的乘
积之和＝各阴离子浓度与其
所带电荷数的乘积之和。
如：NaHCO3溶液中存在着Na＋、H＋、HCO3-、CO3 2-、OH－，存在如下关系:
c(Na＋) ＋c(H＋) = c(HCO3-) ＋c(OH－) ＋2c (CO32-)
②物料守恒(原子个数前移):抓住特征性原子
某原子的总量(或总浓度)＝其以各种形式存在的所有微粒的量(或浓度)之和
如：Na2S溶液中，S2－能水解，故S元素以S2－、HS-、H2S 三种形式存在，它们之间有如下守恒关系：c(Na＋) =
2[c (S2－) ＋c (HS-) ＋c (H2S)]
③质子守恒(得失H+个数前移):：可由前两个守恒通过运算得到
2、同浓度的弱酸和其弱酸盐、同浓度的弱碱和其弱碱盐的电离和水解强弱规律：
①中常化学常见的有三对
等浓度的HAc与NaAc的混合溶液：弱酸的电离＞其对应弱酸盐的水解，溶液呈酸性
等浓度的NH3·H2O与NH4Cl的混合液：弱碱的电离＞其对应弱碱盐的水解，溶液呈碱性
等浓度的HCN与NaCN的混合溶液：弱酸的电离<其对应弱酸盐的水解，溶液呈碱性
②掌握其处理方法（即抓主要矛盾），根据题目所给信息，具体问题具体分析。
例：0.1mol/LCH3COOH和0.1mol/LCH3COONa溶液等体积混合后溶液呈酸性，则∵溶液呈酸性，∴CH3COOH 的电离＞CH3COONa的水解，∴[HAc]<0.1mol/L，[Ac-]>0.1mol/L.
（因为NaAc的水解呈碱性被HAc的电离呈酸性所掩盖，故可当作“只HAc电离，而NaAc不水解”考虑，即只考虑酸的电离。）
[练习]（1）草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1mol·L-1 KHC2O4溶液中，下列正确的是（）
A．c(K+)+c(H+)=c(HC2O4—)+c(OH—)+c(C2O42-) B．c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1 mol·L-1
C．c(C2O42—)>c(H2C2O4) D．c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42—)
（2）将0.2mol·L－1HCN溶液和0.1mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是（）A.[HCN]＜[CN－] B.[Na＋]＞[CN－] C.[HCN]－[CN－]＝[OH－] D.[HCN]＋[CN－]＝0.1mol·L－1
（3）将0.1 mol?L-1HCN溶液与等体积等浓度的NaCN溶液混合，溶液显碱性，下列关系正确的（）
A. c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)> c(H+)
B. c(CN-)>c(HCN)
C. c(CN-)>c(Na+)> c(OH-)> c(H+)
D. c(Na+)+ c(H+)= c(CN-)+ c(OH-)
（4）在10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中加入同体积、同浓度的HAc溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是
（）
A．C(Na＋)＞C（Ac－）＞C（H＋）＞C（OH－）B．C(Na ＋)＞C（Ac－）＞C（OH－）＞C（H＋）
C．C（Na＋）＝C（Ac－）＞C（HAc）D．C（Na＋）＋C（H＋）＝C（Ac－）＋C（OH－）
（5）下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（）A．pH=2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液任意比混合：c(H+) + c(M+)＝c(OH-) + c(A-)
B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)
C．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：
c(CH3COO-) +2c(OH-)＝2c(H+) + c(CH3COOH)
D．0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH＝4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-)
八、溶解平衡
1、难溶电解质的溶解平衡的一些常见知识
（1）溶解度小于0.01g的电解质称难溶电解质。
（2）反应后离子浓度降至1×10-5mol/L以下的反应为完全反应，用“==”。
常见的难溶物在水中的离子浓度均远低于10-5mol/L，生成难溶电解质的反应为完全反应，用“==”。
（3）难溶并非不溶，任何难溶物在水中均存在溶解平衡。
（4）掌握三种微溶物质：CaSO4、Ca(OH)2、Ag2SO4
（5）溶解平衡常为吸热，升温溶解度增大，但Ca(OH)2为放热，升温其溶解度减少。
2、溶解平衡方程式的书写
注意在沉淀后用(s)标明状态，并用“ ”。如：Ag2S(s) 2Ag+ + S2-
3、沉淀生成的三种主要方式
（1）加沉淀剂法：K sp越小（即沉淀越难溶），沉淀越完全；沉淀剂过量能使沉淀更完全。
（2）调pH值除某些易水解的金属阳离子：如加MgO除去MgCl2溶液中FeCl3。
（3）氧化还原沉淀法：加氧化剂或还原剂将要除去的离子
变成沉淀而除去（较少见）
4、沉淀的溶解
沉淀的溶解就是使溶解平衡正向移动。常采用的方法有：①加水；②加热；③减少生成物（离子）的浓度。使沉淀溶解的方法一般为减少生成物的浓度，∵对于难溶物加水和加热对其溶解度的影响并不大。
5、沉淀的转化
本质
．．是沉淀溶解平衡的移动。一般溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现。
如：AgCl AgBr AgI Ag2S
对于Ag2S(s) 2Ag++ S2-，其K sp的表达式为。
Ksp的大小只与难溶电解质本身的性质和温度有关，与浓度无关。
§2 方法、归纳和技巧
一、电离平衡、水解平衡、溶解平衡的共性
1、加水均能促进三大平衡；
2、加热均能促时三大平衡（溶解平衡个别例外）
3、三大平衡均为水溶液中的平衡，故都不受压强的影响.
4、均遵循勒夏特列原理。
[练习]对于AgCl(s) Ag+ + Cl-，平衡后欲使溶液中的[Cl-]增大，可采取的措施是( )
①加氨水②加水③加NaCl(s) ④加AgCl(s) ⑤加NaBr(s) ⑥加热
二、酸碱盐对水的电离的影响
1、水中加酸：酸电离出的H+使平衡H2O H+ + OH-逆移，溶液中[H+]主要是酸电离产生的，只有极小部分由水电离产生（可忽略）；[OH-]全由水电离产生。
2、水中加碱：碱电离出的OH-使平衡H2O H++ OH-逆移，溶液中[OH-]主要是碱电离产生的，只有极小部分由水电离产生（可忽略）；[H+]全由水电离产生。
3、正盐溶液中的[H+]、[OH-]均由水电离产生：
（1）强酸弱碱盐：如AlCl3，水电离产生的OH-部分被阳离子结合生成了难电离的弱碱，故使溶液中
[H+]>[OH-]。
（2）强碱弱酸盐：如NaAc，水电离产生的H+部分被阴离子结合生成了难电离的弱酸，故使溶液中
[OH-] > [H+]。
三、Q c 与K
Q c为浓度商：是指刚开始反应（但未反应）时平衡体系各物质浓度幂次方之积之比（对于溶液是指混合后但不反应时的浓度）
K为平衡常数：是指可逆反应达到平衡时体系各物质浓度幂次方之积之比。
在化学平衡、电离平衡、水解平衡、溶解平衡四大平衡中分别有不同的名称：化学平衡常数(K)、电离常数(K a)、水解常数(K h)、溶度积(K sp)。
Q c与K的相对大小可反映出体系是否为平衡状态：
（1）Q c>K，过平衡状态，反应将逆向进行；
（2）Q c=K，平衡状态；
（3）Q c四、水电离出的[H+]浓度为已知条件的离子共存判断
【例1】在由水电离产生的H+浓度为1×10-13mol·L-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）
① K+、Cl-、NO3-、S2-② K+、Fe2+、I-、SO42-③ Na+、Cl-、NO3-、SO42-
④Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-⑤ K+、Ba2+、Cl-、NO3-
A．①③B．③⑤C．③④
D．②⑤
方法：“由水电离产生的c（H+）=1×10-14mol/L的溶液”即溶液的pH可能为14也可能为0；也即溶液可能是酸性也可能是碱性。注意：若由水电离产生的H+浓度大于10-7mol/L，则溶液一定呈酸性，溶质中一定有强酸弱碱盐。
【例2】由水电离产生的c（H+）=1×10-5mol/L的溶液，其溶质可能是（）
A、NaHSO4
B、AlCl3
C、H2SO4
D、NaH2PO4
五、14规则的运用
【例3】将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是：
A．[NH4+]＞[Cl-]＞ [H＋]＞[OH-] B．[NH4+]＞[Cl-] ＞[OH-]＞[H＋]
C．[Cl-] ＞[NH4+]＞[H＋] ＞[OH-] D．[Cl-]＞[NH4+]＞[OH-]＞[H＋]
解析：利用“pH之和为14的酸碱等体积混合后，谁弱谁过量显谁性”规律，判断反应后溶液为NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液且呈碱性，而溶液呈碱性，则以氨水的电离为主，故选B
【例4】在常温下10mLpH=10的KOH溶液中，加入pH=4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7（设反应前后体积不变），则对反应后溶液的叙述正确的是（）
A、[A-] = [K+]
B、[H+] = [OH-]<[K+]<[A-]
C、V总≤20mL
D、V总≥20mL
解析：分HA为强酸和弱酸两种情况，再结合14规则：假如酸为弱酸，则加入10mL弱酸后溶液呈酸性，而已知溶液呈中性，故加入的弱酸体积小于10mL。
水溶液中的离子平衡知识点(1)
【人教版】选修4知识点总结：第三章水溶液中的离子平衡 一、弱电解质的电离 课标要求 1、了解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念 2、掌握弱电解质的电离平衡 3、熟练掌握外界条件对电离平衡的影响 要点精讲 1、强弱电解质 （1）电解质和非电解质 电解质是指溶于水或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是指溶于水和熔融状态下都不导电的化合物。 注：①单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。 ②化合物中属于电解质的有：活泼金属的氧化物、水、酸、碱和盐；于非电解质的有：非金属的氧化物。 （2）强电解质和弱电解质 ①强电解质：在水溶液中能完全电离的电解质称为强电解质（如强酸、强碱和大部分的盐） ②弱电解质：在水溶液里只有部分电离为离子（如：弱酸、弱碱和少量盐）。 注：弱电解质特征：存在电离平衡，平衡时离子和电解质分子共存，而且大部分以分子形式存在。 （3）强电解质、弱电解质及非电解的判断 2、弱电解质的电离 （1）弱电解质电离平衡的建立（弱电解质的电离是一种可逆过程） （2）电离平衡的特点 弱电解质的电离平衡和化学平衡一样，同样具有“逆、等、动、定、变”的特征。 ①逆：弱电解质的电离过程是可逆的。 ②等：达电离平衡时，分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等③动：动态平衡，即达电离平衡时分子电离成离子和离子结合成分子的反应并没有停止。 ④定：一定条件下达到电离平衡状态时，溶液中的离子浓度和分子浓度保持不变，溶液里既有离子存在，也有电解质分子存在。且分子多，离子少。 ⑤变：指电离平衡是一定条件下的平衡，外界条件改变，电离平衡会发生移动。
（3）电离常数 ①概念：在一定条件下，弱电解质在达到电离平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数。这个常数叫做电离平衡常数，简称电离常数，用K来表示。 ② ③意义：K值越大，表示该弱电解质越易电离，所对应的弱酸或弱碱相对较强。 ④电离常数的影响因素 a.电离常数随温度变化而变化，但由于电离过程热效应较小，温度改变对电离常数影响不大，其数量级一般不变，所以室温范围内可忽略温度对电离常数的影响 b.电离常数与弱酸、弱碱的浓度无关，同一温度下，不论弱酸、弱碱的浓度如何变化，电离常数是不会改变的。即：电离平衡常数与化学平衡常数一样，只与温度有关。 （3）电解质的电离方程式 ①强电解质的电离方程式的书写强电解质在水中完全电离，水溶液中只存在水合阴、阳离子，不存在电离平衡。在书写有关强电解质电离方程式时，应用“” ②弱电解质的电离方程式的书写弱电解质在水中部分电离，水溶液中既有水合阴、阳离子又有水合分子，存在电离平衡，书写电离方程式时应该用“”。 （4）影响电离平衡的因素 ①内因：电解质本身的性质，是决定性因素。 ②外因 a.温度：因电离过程吸热较少，在温度变化不大的情况下，一般不考虑温度变化对电离平衡的影响。 b.浓度：在一定温度下，浓度越大，电离程度越小。因为溶液浓度越大，离子相互碰撞结合成分子的机会越大，弱电解质的电离程度就越小。因此，稀释溶液会促进弱电解质的电离。 c.外加物质：若加入的物质电离出一种与原电解质所含离子相同的离子，则会抑制原电解质的电离，使电离平衡向生成分子的方向移动；若加入的物质能与弱电解质电离出的离子反应，则会促进原电解质的电离，使电离平衡向着电离的方向移动。 本节知识树 弱电解质的电离平衡类似于化学平衡，应用化学平衡的知识来理解电离平衡的实质和影响因素，并注意电离常数的定义。 二、水的电离和溶液的酸碱性 课标要求 1、熟练掌握水的电离平衡，外加物质对水的电离平衡的影响 2、熟练掌握溶液的计算
水溶液中的离子平衡典型练习试题和答案及解析
水溶液中的离子平衡 1.常温下将稀NaOH溶液和稀CH3COOH溶液混合,溶液中不可能出现的结果是（）. A.pH＞7,且c（OH-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（CH3COO-） B.pH＞7,且c（Na+）+c（H+）＝c（CH3COO-）+c（OH-） C.pH＜7,且c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-） D.pH＝7,且c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＝c（OH-） 2. 在25℃,将a mol/L的氨水与b…的盐酸等体积混合,反应后显中性…用含a和b的代数式表示 该混合溶液中一水合氨的电离平衡常数是? 3.水的电离平衡曲线如图所示，下列说法中，正确的是（） A、图中A、 B、D三点处Kw的大小关系：B＞A＞D B、25℃时，向pH=1的稀硫酸中逐滴加入pH=8的稀氨水，溶液中c（NH4+）/c（NH3?H2O）的值逐渐减小 C、在25℃时，保持温度不变，在水中加人适量NH4Cl固体，体系可从A点变化到C点 D、A点所对应的溶液中，可同时大量存在Na+、Fe3+、Cl-、S042- 4. 设水的电离平衡线如图所示： (1)若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度,当温度上升到100℃时,水的电离平衡状态到B 点,则此时水的离子积从_____增加到____,造成水的离子积增大的原因是____. (2)将pH=8的Ba(OH) 2 溶液与pH=5的稀盐酸混合,并保持100℃的恒温,欲混合溶液pH=7,则 Ba(OH) 2 溶液与盐酸的体积比为____. (3)100℃时,已知某强酸溶液的pH酸与某强碱溶液的pH碱存在如下关系：pH酸+ pH碱=13,若要 使该强酸与该强碱混合后溶液呈中性,则该强酸溶液的体积与强碱溶液的体积之比为__ 5. 已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4═Na++H++SO42-．某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入 NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2．下列对该溶液的叙述中，不正确的是（）A．该温度高于25℃ B．由水电离出来的H+的浓度是1.0×10-10mol/L C．加入NaHSO4晶体抑制了水的电离 D．该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性
《水溶液中的离子平衡》综合测试题含答案
（人教版选修四）第三章《水溶液中的离子平衡》综合测试题 （考试时间：90分钟满分：100分） 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷54分，第Ⅱ卷46分，共100分，考试时间90分钟。 第Ⅰ卷(选择题共50分) 一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1．下列说法中正确的是( D) A．二氧化硫溶于水能导电，故二氧化硫属于电解质 B．硫酸钡难溶于水，故硫酸钡属于弱电解质 C．硫酸是强电解质，故纯硫酸能导电 D．氢氧根离子浓度相同的氢氧化钠溶液和氨水导电能力相同 2．将mol·L－1醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是( D) A．溶液中c(OH－)和c(H＋)都减小 B．溶液中c(H＋)增大 C．醋酸电离平衡向左移动 D．溶液的pH增大 A、因醋酸溶液中加水稀释，溶液的体积增大，则电离产生的氢离子的浓度减小，则氢 氧根浓度增大，故A错误；
B 、因醋酸溶液中加水稀释，溶液的体积增大，则电离产生的氢离子的浓度减小，故B 错误； C 、醋酸是弱电解质，则醋酸溶液中加水稀释将促进电离，平衡向右移动，故C 错误； D 、醋酸溶液中加水稀释，溶液的体积增大，则电离产生的氢离子的浓度减小，根据Kw 值不变，所以氢氧根浓度增大，故D 正确；故选D ． 3．相同温度下，等物质的量浓度的下列溶液中，pH 最小的是( C ) A ．NH 4Cl B ．NH 4HCO 3 C ．NH 4HSO 4 D ．(NH 4)2SO 4 解析：NH4Cl 和(NH4)2SO4对比，水解都呈酸性，(NH4)2SO4pH 较小；NH4HCO3水解呈碱性，pH 最大；NH4HSO4为酸式盐，HSO4-完全电离，溶液酸性最强，则pH 最小，故选C 。 4．下列各电离方程式中，书写正确的是( D ) A ．H 2S 2H ＋＋S 2— B ．KHSO 4K ＋＋H ＋＋SO 2－ 4 C ．Al(OH)3===Al 3＋＋3OH － D ．NaH 2PO 4===Na ＋＋H 2PO －4 A ．氢硫酸分步电离，应该分步写，主要以第一步为主，其正确的为：H 2S H ＋＋HS — ，故A 错误； B ．为强电解质，应该用等号，正确的为：KHSO4==K++H++SO42-，故B 错误； C ．为弱电解质，应该用可逆号，正确的为：Al （OH ）3==Al3++3OH-，故C 错误；
高中化学选修四水溶液中的离子平衡
考点一弱电解质的电离 (一)强、弱电解质 1．概念 [注意]①六大强酸：HCl、H SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4。②四大强碱：NaOH、 2 KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2。③大多数盐包括难溶性盐，如BaSO4。 2．电离方程式书写 (1)弱电解质 ①多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远大于第二步(通常只写第一步电离)，如H2CO3的电离方程式： H2CO3H＋＋HCO－3、HCO－3H＋＋CO2－3。 ②多元弱碱电离方程式一步写成，如Fe(OH)3电离方程式为Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。 (2)酸式盐 ①强酸的酸式盐在溶液中完全电离，如NaHSO4的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4。 ②弱酸的酸式盐中酸根离子在溶液中不能完全电离，如 NaHCO3===Na＋＋HCO－3、HCO－3H＋＋CO2－3。 (二)弱电解质的电离平衡 1．电离平衡的建立 2．电离平衡的特征
(三)影响弱电解质电离平衡的因素 1．影响电离平衡的内因 弱电解质本身的性质是决定电离平衡的主要因素。 2．外界条件对电离平衡的影响 以弱电解质HB的电离为例：HB H＋＋B－。 (1)温度：弱电解质电离吸热，温度升高，电离平衡向正反应方向移动，HB的电离程度增大，c(H＋)、c(B－)均增大。 (2)浓度：稀释溶液，电离平衡向正反应方向移动，电离程度增大，n(H＋)、n(B－)增大，但c(H＋)、c(B－)均减小。 (3)相同离子：在弱电解质的溶液中，加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡向逆反应方向移动，电离程度减小。 (4)加入能与电离出的离子反应的物质：电离平衡向正反应方向移动，电离程度增大。 (四)溶液的导电能力 电解质溶液导电能力取决于溶液中自由移动离子浓度和离子所带电荷数。自由移动离子浓度越大，离子所带电荷数越多，则导电能力越强。将冰醋酸、稀醋酸加水稀释，其导电能力随加水的量的变化曲线如图所示。 [说明]①OA段导电能力随加水量的增多导电能力增强，原因是冰醋酸发生了电离，溶液中离子浓度增大。 ②AB段导电能力减弱的原因，随水的加入，溶液的体积增大，离子浓度变小，导电能力减弱。
水溶液中的离子平衡练习题
水溶液中的离子平衡练习题 1．已知水的电离方程式：H 2O H＋+ OH－。下列叙述中，正确的是A．升高温度，K W增大，pH不变 B．向水中加入少量硫酸，c(H＋)增大，K W不变 C．向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c(OH－)降低 D．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡向逆反应方向移动，c(H＋)降低 2．A、B两种酸溶液pH都是2，各取1 mL分别加水稀释成1000 mL，其pH的变化如图所示，则下列判断正确的是 A．原酸溶液的浓度c(A)＝c(B) B．若a＝5，则B为强酸，A为弱酸 C．原酸溶液的浓度c(A)>c(B) D．若a<5，则A、B都是弱酸 3.某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液的pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是 A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH值变化曲线 B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强 C．a点K W的数值比c点K W的数值大 D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度
4.现有等pH或等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，分别加入足量镁产生H2的体积(同温同 压下测定)的变化图示如下： 其中正确的是 A．①③B．②④C．①②③④D．都不对 5．（12分）有甲、乙两份等体积的浓度均为0.1mol·L-1的氨水，pH为11。 （1）甲用蒸馏水稀释100倍，则NH3·H2O的电离平衡向__________ (填“促进”或“抑制”)电离的方向移动，溶液的pH将为_______ (填序号)。 A．9~11之间B．11 C．12~13之间D．13 （2）乙用0.1mol·L-1的氯化铵溶液稀释100倍。稀释后的乙溶液与稀释后的甲溶液比较，pH______(填“甲大”、“乙大”或“相等”），其原因是_____________________________________。25．（6分）根据电离平衡原理，设计实验证明NH3?H2O是弱碱。 可选用的试剂：酚酞、石蕊、稀氨水、醋酸铵晶体和蒸馏水。
《水溶液中的离子平衡》单元测试题
《第三章水溶液中的离子平衡》单元测试题 满分：100分时间90分钟 1．下列电离方程式书写正确的是() A．H2S2H＋＋S2－B．H2S＋H2O H3O＋＋HS－ C．NH3＋H2O===NH＋4＋OH－D．HClO===H＋＋ClO－ 2．等体积等物质的量浓度MOH强碱和HA弱酸溶液混合后，混合液中有关离子浓度应满足的关系是() A．c(M＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H＋) B．c(M＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(OH－) C．c(M＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋) D．c(M＋)＞c(H＋)＞c(A－)＞c(OH－) 3．向盛有0.1mol/LAgNO3溶液的试管中滴加0.05mol/LNa2S溶液至沉淀完全，再向上层清液中滴加足量NaCl，产生的现象及发生的反应是() A．黑色沉淀完全转化为白色沉淀B．既有Ag2S也有AgCl C．不能由黑色沉淀转变为白色沉淀D．只有AgCl白色沉淀 4．用0.1mol·L－1的盐酸滴定0.10mol·L－1的氨水，滴定过程中不可能 ．．．出现的结果是() A．c(NH＋4)>c(Cl－)，c(OH－)>c(H＋) B．c(NH＋4)＝c(Cl－)，c(OH－)＝c(H＋) C．c(Cl－)>c(NH＋4)，c(OH－)>c(H＋) D．c(Cl－)>c(NH＋4)，c(H＋)>c(OH－) 5．25℃，向纯水中加入NaOH，使溶液的pH为11，则该溶液中由NaOH电离出的c(OH－)与由水电离出的c(OH－)之比为() A．1010∶1 B．5×109∶1 C．108∶1 D．1∶1 6. 25℃时，BaCl2溶液呈中性，溶液中存在平衡：H2O H+＋OH－；ΔH＞0，下列叙述正 确的是 A.向溶液中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH―)降低，K w不变 B.向溶液中加入少量固体CuSO4，c (H+)增大，K w不变 C.向溶液中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c (H+)降低，K w不变 D.将溶液加热到90℃，K w增大，溶液仍呈中性，pH不变 7．下列各组离子一定能大量共存的是 A．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN- B．在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32- C．在c(H＋)=10—13mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、CO32-、NO3- D．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3- 8．室温下，物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ溶液，其pH依次为7、8、9。下列有关说法正确的是 A．HX、HY、HZ三种酸的强弱顺序为：HZ＞HY＞HX B．HX是强酸，HY、HZ是弱酸，且酸HY强于酸HZ C．X－、Y－、Z－三种酸根均能水解，且水解程度Z－＞Y－＞X－ D．三种盐溶液中X－、Y－、Z－的浓度大小顺序为c(Z－)＞c(Y－)＞c(X－) 9．下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是() A．相同浓度的两溶液中c(H＋)相同 B．100mL 0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠 C．pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5 D．两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H＋)均明显减小 10．常温下，以下4种溶液pH最小的是()
水溶液中的离子平衡知识点
水溶液中的离子平衡 知识点 Revised on November 25, 2020
【人教版】选修4知识点总结：第三章水溶液中的离子平衡 一、弱电解质的电离 课标要求 1、了解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念 2、掌握弱电解质的电离平衡 3、熟练掌握外界条件对电离平衡的影响 要点精讲 1、强弱电解质 （1）电解质和非电解质 电解质是指溶于水或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是指溶于水和熔融状态下都不导电的化合物。 注：①单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。 ②化合物中属于电解质的有：活泼金属的氧化物、水、酸、碱和盐；于非电解质的有：非金属的氧化物。 （2）强电解质和弱电解质 ①强电解质：在水溶液中能完全电离的电解质称为强电解质（如强酸、强碱和大部分的盐） ②弱电解质：在水溶液里只有部分电离为离子（如：弱酸、弱碱和少量盐）。 注：弱电解质特征：存在电离平衡，平衡时离子和电解质分子共存，而且大部分以分子形式存在。 （3）强电解质、弱电解质及非电解的判断 2、弱电解质的电离 （1）弱电解质电离平衡的建立（弱电解质的电离是一种可逆过程） （2）电离平衡的特点 弱电解质的电离平衡和化学平衡一样，同样具有“逆、等、动、定、变”的特征。 ①逆：弱电解质的电离过程是可逆的。 ②等：达电离平衡时，分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等③动：动态平衡，即达电离平衡时分子电离成离子和离子结合成分子的反应并没有停止。 ④定：一定条件下达到电离平衡状态时，溶液中的离子浓度和分子浓度保持不变，溶液里既有离子存在，也有电解质分子存在。且分子多，离子少。 ⑤变：指电离平衡是一定条件下的平衡，外界条件改变，电离平衡会发生移动。
溶液中的离子平衡图像题选编1
溶液中的离子平衡图像题 一、溶液的导电性 溶液的导电性与离子浓度成正比 1．在一定温度下，无水醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积 V变化的曲线如图所示。请回答： （1）“O”点导电能力为O的理由是______________； （2）a、b、c三点处，溶液的c(H＋)由小到大的顺序为_________； （3）a、b、c三点处，电离程度最大的是___________________； 2．（2016北京）在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如右图所示。 下列分析不正确 ．．．的是（） A．①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线 B．b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH– C．c点，两溶液中含有相同量的OH– D．a、d两点对应的溶液均显中性 ※3．电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量。常温下，将相同体积的氢氧化钠溶液和醋酸溶液分别加水稀释，溶液的电导率随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（）A．I表示NaOH溶液加水稀释过程中溶液电导率的变化 B．a、b、c三点溶液的pH：b>c>a C．将a、b两点溶液混合，所得溶液中： c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) D．a点水电离出的n(H+)大于c点水电离出的n(H+) 二、强、弱电解质溶液的稀释 等浓度弱酸碱的PH更靠近7；等PH弱酸碱的浓度更大；越弱稀释时PH变化越小；无论酸碱溶液稀释时PH不过7；每稀释10倍PH变化1为强电解质；酸碱盐反应的量不分强弱。 4．能表示人体大量喝水时，胃液的pH变化的是（） pH pH 7 7 7 7 0 V(H2O) 0 V(H2O) 0 V(H2O) 0 V(H2O) A C D 5．0.1 －c(H＋)的变化曲线(如下图)正确的是()
水溶液中的离子平衡知识点总结
第三章 水溶液中的离子平衡 一、弱电解质的电离 1、定义：电解质： 在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质 。 非电解质 ： 在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物 。 强电解质 ： 在水溶液里全部电离成离子的电解质 。 弱电解质： 在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质 。 2、电解质与非电解质本质区别： 电解质——离子化合物或共价化合物 非电解质——共价化合物 注意：①电解质、非电解质都是化合物 ②SO 2、NH 3、CO 2等属于非电解质 ③强电解质不等于易溶于水的化合物（如BaSO 4不溶于水，但溶于水的BaSO 4全部电离，故BaSO 4为强电解质）——电解质的强弱与导电性、溶解性无关。 3、电离平衡：在一定的条件下，当电解质分子电离成 离子的速率 和离子结合成 电解质分子 时，电离过程就达到了 平衡状态 ，这叫电离平衡。 4、影响电离平衡的因素： A 、温度：电离一般吸热，升温有利于电离。 B 、浓度：浓度越大，电离程度 越小 ；溶液稀释时，电离平衡向着电离的方向移动。 C 、同离子效应：在弱电解质溶液里加入与弱电解质具有相同离子的电解质，会 减弱 电离。 D 、其他外加试剂：加入能与弱电解质的电离产生的某种离子反应的物质时，有利于电离。 物质 单质 化合物 电解质 非电解质： 非金属氧化物，大部分有机物 。如SO 3 、CO 2 、C 6H 12O 6 、CH 2 =CH 2 强电解质： 强酸，强碱，大多数盐 。如HCl 、NaOH 、NaCl 、BaSO 4 弱电解质： 弱酸，弱碱，极少数盐，水 。如HClO 、NH 3 ·H 2 O 、Cu(OH)2 、 混和物 纯净物
高中化学第三章水溶液中的离子平衡知识点和题型总结
水溶液中的离子平衡 §1 知识要点 一、弱电解质的电离 1、定义：电解质、非电解质 ；强电解质 、弱电解质 下列说法中正确的是（ BC ） A 、能溶于水的盐是强电解质，不溶于水的盐是非电解质； B 、强电解质溶液中不存在溶质分子；弱电解质溶液中必存在溶质分子； C 、在熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物，也一定是强电解质； D 、Na 2O 2和SO 2溶液于水后所得溶液均能导电，故两者均是电解质。 2、电解质与非电解质本质区别： 在一定条件下（溶于水或熔化）能否电离（以能否导电来证明是否电离） 电解质——离子化合物或共价化合物 非电解质——共价化合物 离子化合物与共价化合物鉴别方法：熔融状态下能否导电 下列说法中错误的是（ B ） A 、非电解质一定是共价化合物；离子化合物一定是强电解质； B 、强电解质的水溶液一定能导电；非电解质的水溶液一定不导电； C 、浓度相同时，强电解质的水溶液的导电性一定比弱电解质强； D 、相同条件下，pH 相同的盐酸和醋酸的导电性相同。 3、强电解质与弱电质的本质区别： 在水溶液中是否完全电离（或是否存在电离平衡） 注意：①电解质、非电解质都是化合物 ②SO 2、NH 3、CO 2等属于非电解质 ③强电解质不等于易溶于水的化合物（如BaSO 4不溶于水，但溶于水的BaSO 4全部电 离，故BaSO 4为强电解质） 4、强弱电解质通过实验进行判定的方法(以HAc 为例)： （1）溶液导电性对比实验； （2）测0.01mol/LHAc 溶液的pH>2； （3）测NaAc 溶液的pH 值； （4）测pH= a 的HAc 稀释100倍后所得溶液pH人教版高中化学选修四水溶液中的离子平衡试题(A卷)
高中化学学习材料 金戈铁骑整理制作 水溶液中的离子平衡试题(A 卷) 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分） 1.下列物质，属于强电解质的（ ） A ．NH 3.H 2O B ．H 2O C ．CH 3COONH 4 D ．CH 3COOH 2.用锌和1mol/L 稀硫酸溶液制取氢气，欲提高制取氢气的速率，下列措施不可行．．． 的是（ ） A ．改用98%的浓硫酸 B ．使用更小颗粒的锌粒 C ．滴入少量CuSO 4溶液 D ．加热 3.0.10 mol/L 盐酸和0.12 mol/L NaOH 溶液等体积混合后，溶液的pH 等于（ ） A. 2.0 B. 12.3 C. 1.7 D. 1 2.0 4.已知0.1mol/L 的醋酸溶液中存在电离平衡： CH 3COOH CH 3COO －＋H ＋ 要使溶液 中c (H ＋)/c (CH 3COOH)比值增大，可以采取的措施是（ ） A ．加少量CH 3COONH 4固体 B ．降低温度 C ．加少量NaCl 固体 D ．升高温度 5.常温时，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，所得溶液的pH （ ） A ．等于7 B ．大于7 C ．小于7 D ．无法确定 6.常温下，某溶液中由水电离产生的H +的浓度为1×10-5moL/L ，则该溶液中的溶质可能是下 列物质中的（ ） A.HCl B.NaHSO 4 C.Na 2CO 3 D.NaCl 7.一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1连接好线路 发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的 结论正确的是（ ） A ．NaCl 是非电解质 B ．NaCl 溶液是电解质 C ．NaCl 在水溶液中电离出了可以自由移动的离子 D ．NaCl 溶液中水电离出大量的离子 8.有体积相同、相等pH 的烧碱溶液和氨水，下列叙述中正确的是（ ） A.两溶液物质的量浓度相同 B. 用同浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积相同 C.两溶液中OH －离子浓度相同 D. 加入等体积的水稀释后，pH 仍相等 9.在由水电离产生的H ＋浓度为1×10－13mol ·L －1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ） ①K ＋、Cl ―、NO 3―、S 2― ②K ＋、Fe 2＋、I ―、SO 42― ③Na ＋、Cl －、NO 3－、SO 42－④Na ＋、Ca 2＋、Cl －、HCO 3－ ⑤K ＋、Ba 2＋、Cl －、NO 3－ NaCl溶液NaCl固体（图2） （图1）
水溶液中的离子平衡知识点总结
第三章水溶液中的离子平衡 一、弱电解质的电离 1、定义：电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。非电解质：在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物。强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。 弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。 2、电解质与非电解质本质区别： 电解质——离子化合物或共价化合物非电解质——共价化合物 注意：①电解质、非电解质都是化合物②SO 2 、NH 3 、CO 2 等属于非电解质 ③强电解质不等于易溶于水的化合物（如BaSO 4 不溶于水，但溶于水 的BaSO 4 全部电离，故BaSO 4 为强电解质）——电解质的强弱与导电性、溶解性无关。 3、电离平衡：在一定的条件下，当电解质分子电离成离子的速率和离子 结合成电解质分子时，电离过程就达到了平衡状态，这叫电离平衡。 4、影响电离平衡的因素： A、温度：电离一般吸热，升温有利于电离。 B、浓度：浓度越大，电离程度越小；溶液稀释时，电离平衡向着电离的 方向移动。C、同离子效应：在弱电解质溶液里加入与弱电解质具有相同离子的电解质，会减弱电离。D、其他外加试剂：加入能与弱电解质的电离产生的某种离子反应的物质时，有利于电离。 9、电离方程式的书写：用可逆符号弱酸的电离要分布写（第一步为主） 10、电离常数：在一定条件下，弱电解质在达到电离平衡时，溶液中电离所生 成的各种离子浓度的乘积，跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数。叫做电离平衡常数，（一般用Ka表示酸，Kb表示碱。） 表示方法：AB A++B- Ki=[ A+][ B-]/[AB] 11、影响因素： a、电离常数的大小主要由物质的本性决定。 b、电离常数受温度变化影响，不受浓度变化影响，在室温下一般变化不大。 C、同一温度下，不同弱酸，电离常数越大，其电离程度越大，酸性越强。如： H 2 SO 3 >H 3 PO 4 >HF>CH 3 COOH>H 2 CO 3 >H 2 S>HClO 二、水的电离和溶液的酸碱性 1、水电离平衡：: 水的离子积：K W = c[H+]·c[OH-] 物质单质 化合物 电解质 非电解质：非金属氧化物，大部分有机物。如SO3、CO2、C6H12O6、CH2=CH2 强电解质：强酸，强碱，大多数盐。如HCl、NaOH、NaCl、BaSO4 弱电解质：弱酸，弱碱，极少数盐，水。如HClO、NH3·H2O、Cu(OH)2、 H2O…… 混和物 纯净物
(完整版)水溶液中的离子平衡测试题(含答案)
班别：姓名：座号： 水溶液中的离子平衡测试题 一、选择题：（每小题3分，共48分，每小题有．1．个或 ．．2．个．正确选项。）1．水是一种极弱的电解质，在室温下，平均每n个水分子中只有1个水分子发生了电离，则n的值是（）A．1×10-14B．55.6×107C．107D．55.6 2．下列溶液一定是碱性的是（）A．pH＝8的某电解质的溶液B．c(OH-)＞1×10-7mol/L C．溶液中含有OH-D．溶液中c(OH-)＞c(H+) 3．已知某温度下，四种一元弱酸的电离平衡常数为：K a(HCN)＝6.2×10-10mol/L、K a(HF)＝6.8×10-4mol/L、K a(CH3COOH)＝1.8×10-5mol/L、K a(HNO2)＝6.4×10-6 mol/L。物质的量浓度都为0.1 mol/L的下列溶液中，pH最小的是（）A．HCN B．CH3COOH C．HF D．HNO2 4．0.1 mol/L K2CO3溶液中，若使c(CO32-)更接近0.1 mol/L，可采取的措施是（）A．加入少量盐酸B．加KOH固体C．加水D．加热 5．在已达到电离平衡的0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH 降低，应采取的措施是（）A．加少量盐酸B．加热C．加少量醋酸钠晶体D．加少量水6．将足量的BaCO3粉末分别加入下列溶液中，充分溶解至溶液饱和。各溶液中Ba2+的浓度最小的为（）A．10 mL 0.2 mol/LNa2CO3溶液B．40 mL水 C．50 mL 0.01 mol/L 氯化钡溶液D．100 mL 0.01 mol/L盐酸 7．下列有关滴定操作的顺序正确的是（） ①检查滴定管是否漏水；②用蒸馏水洗涤玻璃仪器；③用标准溶液润洗盛装 标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管；④装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数）；⑤取一定体积的待测液于锥形瓶中；⑥滴定操作
高中化学 选修四 第三章 ——水溶液中的离子平衡全章教案(优秀)
高中化学——水溶液中的离子平衡 【本节学习目标】 （1）了解电解质的概念 （2）根据电解质在水溶液中的电离与电解质溶液的导电性，理解强电解质和弱电解的概念，并能正确书写电离方程式 （3）理解弱电解质在水溶液中的电离平衡 （4）了解水的电离及离子积常数 （5）认识溶液的酸碱性、溶液中c(H+)和c(OH－)、pH三者之间的关系，并能进行简单计算 （6）了解酸碱中和滴定的原理 （7）了解溶液pH的调控在生活、生产和科学研究中重要作用 （8）理解盐类水解的原理，掌握影响盐类水解程度的主要因素和盐类水解的应用 （9）在理解离子反应本质的基础上，能从离子角度分析电解质在水溶液中的反应 （8）了解难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质 学习重点：弱电解质在水溶液中的电离平衡，盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素和盐类水解的应用 学习难点：弱电解质在水溶液中的电离平衡，盐类水解平衡 【知识要点梳理】 一、电解质的电离平衡
COOH NH 4H －H －H 等。 说明：BaSO4、AgCl、CaCO3是强电解质，它们的水溶液中离子浓度非常小，导电能力非常弱，但溶解的那一小部分是完全电离的； Fe(OH)3的溶解度也很小， Fe(OH)3属于弱电解质；HCl、 CH3COOH的溶解度都很大， HCl属于强电解质，而CH3COOH 属于弱电解质；所以电解质的强弱与其溶解性没有必然联系。 （三）、弱电解质的电离平衡及其移动 ⒈电离平衡的概念：在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态 ⒉电离平衡的特征： 弱电解质的电离平衡属于化学平衡中的一种，具有以下一些特征： “逆”——弱电解质的电离是可逆的 “动”——电离平衡是动态平衡 “等”—— v(离子化)=v (分子化)≠0 “定”——在电离平衡状态时，溶液中分子和离子的浓度保持不变。 “变”——电离平衡是相对的、暂时的，当外界条件改变时，平衡就会发生移动 3.影响电离平衡的因素： （1）内因：弱电解质本身的结构 （2）外因：温度、浓度等（符合勒夏特列原理）
高考化学——化水溶液中的离子平衡的综合压轴题专题复习及答案(1)
高考化学——化水溶液中的离子平衡的综合压轴题专题复习及答案(1) 一、水溶液中的离子平衡 1．硫代硫酸钠晶体(Na 2S 2O 3·5H 2O )俗名“大苏打”。已知它易溶于水，难溶于乙醇，在中性或碱性环境中稳定，受热、遇酸易分解。某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如图： （1）装置甲中，a 仪器的名称是____________；a 中盛有浓硫酸，b 中盛有亚硫酸钠，实验中要控制SO 2生成速率，可以采取的措施有_________________________(写出一条即可)。 （2）装置乙的作用是____________________________________。 （3）装置丙中，将Na 2S 和Na 2CO 3以2：1的物质的量之比配成溶液再通入SO 2，便可制得Na 2S 2O 3和CO 2。反应的化学方程式为：________________________________________。 （4）本实验所用的Na 2CO 3中含少量NaOH ，检验含有NaOH 的实验方案为_________。(实验中供选用的试剂及仪器：CaCl 2溶液、Ca (OH )2溶液、酚酞溶液、蒸馏水、pH 计、烧杯、试管、滴管．提示：室温时CaCO 3饱和溶液的pH =9.5) （5）反应结束后过滤丙中的混合物，滤液经蒸发、结晶、过滤、洗涤、干燥等得到产品，生成的硫代硫酸钠粗品可用_____________洗涤。为了测定粗产品中Na 2S 2O 3·5H 2O 的含量，采用在酸性条件下用KMnO 4标准液滴定的方法(假设粗产品中的杂质与酸性KMnO 4溶液不反应)。称取1.50g 粗产品溶于水，用0.20 mol ·L －1KMnO 4溶液(加适量稀硫酸酸化) 滴定，当溶液中2-23S O 全部被氧化为2- 4SO 时，消耗高锰酸钾溶液体积40.00mL 。 ①写出反应的离子方程式：________________________________________。 ②产品中Na 2S 2O 3·5H 2O 的质量分数为____________________(保留小数点后一位)。 【来源】山东省潍坊市2020届高三下学期第三次线上检测化学试题 【答案】分液漏斗 控制反应温度、控制滴加硫酸的速度 安全瓶，防倒吸 4SO 2+2Na 2S +Na 2CO 3＝3Na 2S 2O 3+CO 2 取少量样品于试管(烧杯)中，加水溶解，加入过量的CaCl 2溶液，振荡(搅拌)，静置，用pH 计测定上层清液的pH ，若pH 大于9．5，则含有NaOH 乙醇 2--+2+2- 234425S O +8MnO +14H =8Mn +10SO +7H O 82.7％ 【解析】 【分析】 装置甲为二氧化硫的制取：Na 2SO 3+H 2SO 4(浓)=Na 2SO 4+SO 2↑+H 2O ，丙装置为Na 2S 2O 3的生成装置：2Na 2S +Na 2CO 3+4SO 2=3Na 2S 2O 3+CO 2，因SO 2易溶于碱性溶液，为防止产生倒吸，在甲、丙之间增加了乙装置；另外二氧化硫有毒，不能直接排放到空气中，装置丁作用为尾气吸收装置，吸收未反应的二氧化硫。据此解答。 【详解】
水溶液中的离子平衡习题
第三章水溶液中的离子平衡 （单元检测试题） 一、选择题（每小题有一个或两个选项符合题意，每小题4分，共48分）。 1.等体积、等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合后，混合液中有关离 子的浓度应满足的关系是( ) A．c(M+)＞c(OH-)＞c(A-)＞c(H+) B．c(M+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(OH-) C．c(M+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+) D．c(M+)＋c(H+)＝c(A-)＋c(OH-) 2.下列溶液：①pH=0盐酸，②0.5mol/L的NaHSO4，③0.1mol/L的NH4Cl， ④0.1mol/L的NaOH中，由水电离出的H+的物质的量浓度由大至小的顺序正确 的是( ) A．③②④① B．③④②① C．④②①③ D．①②④③ 3．分别向pH＝2的酸和pH＝12的NaOH溶液中加入足量的铝，放出H2的物质的量前者多，其原因可能是( ) A．两溶液体积相等，酸是多元强酸 B．两种溶液的体积相同，酸是弱酸 C．酸溶液的体积大于碱溶液的体积 D．酸是强酸，浓度比氢氧化钠溶液大 4．现有0.01mol·L-1的下列溶液：①CH3COOH溶液②NH3·H2O溶液③稀H2SO4④稀Ba(OH)2溶液⑤NaOH溶液，按pH值由大到小排列正确的是( ) A．④⑤②①③ B．⑤④②③① C．④②⑤①③
D．④⑤②③① 5．在pH均为3的盐酸溶液和醋酸溶液各1L中，分别加入原溶质0.1mol，两者的pH为( ) A．都增大 B．盐酸溶液的pH大于醋酸溶液的pH C．都减小 D．盐酸溶液的pH小于醋酸溶液的pH 6．下列物质既能导电又是强电解质的是 ( ) A．氯化钠溶液 B．氢氧化钠晶体 C．熔融的硝酸钾 D．液态氯化氢 7．中和相同体积、相同pH的H 2SO 4 、HNO 3 、和HCOOH三种溶液，所用相同 浓度KOH溶液的体积分别为V 1、V 2 、V 3 则下列关系中正确的是( ) A．V1＝2V2＜V3 B．V 1＝V 2 ＞V 3 C．V3＞V2＞V1 D．V1＝V2＜V3 8．相同物质的量浓度的下列溶液中，NH4+离子浓度最大的是( ) A．NH4Cl B．NH3·H2O C．CH3COONH4 D．NH4HSO4 9．某一元弱碱和一元强酸的溶液等体积混合后，溶液pH=7，则以下叙述
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（人教版选修四）第三章 《水溶液中的离子平衡》综合测试题 （考试时间： 90 分钟 满分： 100 分） 本试卷分第 Ⅰ 卷 (选择题 )和第 Ⅱ 卷(非选择题 )两部分。第 Ⅰ 卷 54 分，第 Ⅱ卷 46 分， 共 100 分，考试时 间 90 分钟。 第Ⅰ卷 (选择题 共 50 分 ) 一、选择题 (本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的 ) 1．下列说法中正确的是 ( D ) A ．二氧化硫溶于水能导电，故二氧化硫属于电解质 B ．硫酸钡难溶于水，故硫酸钡属于弱电解质 C ．硫酸是强电解质，故纯硫酸能导电 D ．氢氧根离子浓度相同的氢氧化钠溶液和氨水导电能力相同 － 1 醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是( D ) 2．将 0.1 mol L · A ．溶液中 c(OH － )和 c(H ＋ )都减小 B ．溶液中 c(H ＋ )增大 C ．醋酸电离平衡向左移动 D ．溶液的 pH 增大 A 、因醋酸溶液中加水稀释，溶液的体积增大，则电离产生的氢离子的浓度减小，则氢氧根浓度增大， 故 A 错误； B 、因醋酸溶液中加水稀释，溶液的体积增大，则电离产生的氢离子的浓度减小，故 B 错误； C 、醋酸是弱电解质，则醋酸溶液中加水稀释将促进电离，平衡向右移动，故 C 错误； D 、醋酸溶液中加水稀释，溶液的体积增大，则电离产生的氢离子的浓度减小，根据 Kw 值不变，所以 氢氧根浓度增大，故 D 正确；故选 D ． 3．相同温度下，等物质的量浓度的下列溶液中， pH 最小的是 ( C ) A ．NH 4Cl B ． NH 4HCO 3 C ．NH 4HSO 4 D ． (NH 4)2SO 4 解析： NH4Cl 和 (NH4)2SO4 对比，水解都呈酸性， (NH4)2SO4pH 较小； NH4HCO3 水解呈碱性， pH 最大； NH4HSO4 为酸式盐， HSO4- 完全电离，溶液酸性最强，则 pH 最小，故选 C 。 4． 下列各电离方程式中，书写正确的是( D ) A ．H 2S 2H ＋ ＋ S 2— B ． KHSO 4 K ＋ ＋ H ＋ ＋ SO 42－ C ． Al(OH) ===Al 3 ＋ ＋ 3OH － ＋ ＋H 2 － 3 24 4 D ．NaH PO ===Na PO A ．氢硫酸分步电离， 离子方程式应该分步写， 主要以第一步为主， 其正确的电离方程式为： H 2S H ＋＋HS — ，故 A 错误； B ．硫酸氢钾为强电解质，应该用等号，正确的电离方程式为： KHSO4==K++H++SO42- ，故 B 错误； C ．氢氧化铝为弱电解质，应该用可逆号，正确的电离方程式为： Al （ OH ） 3？ ==？ Al3++3OH- ，故 C 错误； D ．磷酸二氢钠为强电解质， 溶液中完全电离， 电离方程式为： NaH2PO4═ =Na++H2PO4- ，故 D 正确；故选 D ． 5．下列过程或现象与盐类水解无关的是 ( B C ) A ．纯碱溶液去油污 B ．铁在潮湿的环境中生锈 C ．向氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液产生红褐色沉淀 D ．浓硫化钠溶液有臭味 A 、纯碱即 Na2CO3 ，是强碱弱酸盐，能水解出 NaOH ： Na2CO3+H2O ？ == ？ NaHCO3+NaOH ，而 NaOH 能使油脂水解达到去油污的目的， A 与水解有关，故 A 不选； B 、铁的生锈根据水膜的酸性强弱可以分为析氢腐蚀和吸氧腐蚀，但均与盐类水解无关，故 B 选； C 、 FeCl3 和 NaOH 反应能生成 Fe （ OH ） 3 沉淀： FeCl3+3NaOH=Fe （ OH ） 3↓ +3NaCl ，与盐类水解
