pH值对水热合成H A晶须形貌的影响＊
高家诚,陈飞宏,张 敏
(重庆大学材料科学与工程学院,重庆400030)
摘 要: 研究了不同pH值条件下水热法制备羟基磷灰石晶须的形貌特征。采用X射线衍射仪(XRD),场发射扫描电子显微镜(FESEM)等分析了pH值对H A晶须组成、形貌和结构的影响。结果表明,在水热条件下,可以成功地合成结晶度高、组成均一的羟基磷灰石晶须。随着pH值的提高,a轴方向尺寸上升,c 轴方向基本不变,长径比减小。在微观形貌上羟基磷灰石逐渐由针状向球状形态转变。在pH值=7～8之间,合成的羟基磷灰石晶粒尺寸变化不大,稳定性较高,适合工业化生产。还初步讨论了H A的生长机制。关键词: pH值;水热;羟基磷灰石;形貌;生长机制
中图分类号: R318.08文献标识码:A 文章编号:1001-9731(2010)08-1447-03
1 引 言
羟基磷灰石(hydrox yapatite,H A)是人体硬组织的主要无机成分,具有良好的生物相容性和生物活性,在临床医学领域中有广泛的应用前景[1-3]。研究显示[4-7],晶须状的H A不但具有良好的生物相容性,而且具有更好的力学性能,更加适宜用于生物复合材料的增强体,因此纳米羟基磷灰石晶须的制备引起了越来越多学者的兴趣。
羟基磷灰石晶须的制备研究始于20世纪80年代末、90年代初[8]。目前制备纳米H A的方法主要有水热法[9]、共沉淀法[10]、溶胶-凝胶法[11]和微乳液法[12]等。水热法生产的特点是颗粒纯度高、分散性好、晶形好且可控制,生产成本低,因而得到了人们的广泛关注。1972～1973年,日本的H.Ao ki等研究了水热条件下pH值等对羟基磷灰石粉末合成的影响[13]。1991年,M.Yo shim ura等研究了氢氧化钙和磷酸在200℃下针状H A的制备[14]。但是,迄今为止,关于纳米羟基磷灰石晶须的研究报道还很少。
本文以硝酸钙和磷酸氢二钾为原料,采用水热法制备了羟基磷灰石晶须,研究了不同pH值条件羟基磷灰石晶须的形貌、尺寸以及结晶度等特征,探索了pH值对晶体生长过程中的影响规律。
2 实验材料及方法
硝酸钙(Ca(NO)3·4H2O),分析纯,重庆北碚化学试剂厂;磷酸氢二钾(K2H PO4·3H2O),分析纯,重庆北碚化学试剂厂;氨水(NH3·H2O),分析纯;乙醇,分析纯。
将浓度为0.1mo l/L的硝酸钙水溶液与浓度为0.1mol/L的磷酸盐水溶液按Ca/P原子比1.67混合。滴加氨水,使溶液pH值分别为5、7、8、9、10,充分搅拌后,混合溶液置于反应釜内加热反应。加热温度200℃,搅拌转速200r/min,保温3h,然后随釜冷却至室温。反应完成后,反应釜内沉淀经过滤、洗涤、干燥,得到羟基磷灰石晶须。
用日本理学DM AX1200X射线衍射仪(XRD)对羟基磷灰石晶须进行物相表征,衍射参数为CuKα1,管压40kV,管流250mA,步长0.02°,扫描速率0.24°/ min;用场发射扫描电子显微镜(FESEM&EDS)表征了复合材料的形貌及成分。
3 结果与讨论
3.1 XRD分析
图1是羟基磷灰石晶须的XRD图谱。由图1可知,在不同pH值条件下,得到的均为H A,无其它物相,其衍射峰与标准卡片74-0566一致。结构为密排六方,对称群为P63/m
。
图1 羟基磷灰石晶须的XRD图谱
Fig1XRD spectra of hy dro xyapatite w hisk
根据公式(1)计算出HA的晶格常数a和c。由Scherrer谢乐公式(2)计算出H A的晶粒尺寸,其中D 是晶粒尺寸,λ是X射线的波长,β是半高宽,θ是衍射角。由Jade软件模拟,经公式(3)得到各种pH值条件下的HA结晶度。不同pH值得到的羟基磷灰石数据如表1所示。
1
d2
=4
3
h2+hk+k2
a2
+l2
c2
(1)
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高家诚等:pH值对水热合成H A晶须形貌的影响
＊基金项目:国家自然科学基金资助项目(30670562)
收到初稿日期:2010-01-12收到修改稿日期:2010-06-17通讯作者:陈飞宏作者简介:高家诚 (1947-),男,重庆人,教授,博士生导师,主要从事生物材料研究。
D=0.9λ
βcosθ
(2)
结晶度(X c)=衍射峰强度
总强度
×100%(3)
表1 H A的晶格常数、晶粒尺寸、结晶度Table1Cell parameters,cry stallite size,crystallinity
pH
D(nm)
(300)(002)
X c
(%)
晶格常数
a=b(nm)c(nm)
528.062.083.090.9373870.683698
731.564.085.740.9402970.686686
831.565.787.770.9404920.685093
955.458.484.730.9394030.686707
1041.645.287.140.939690.68666
从表1可以看到,随着pH值的增加,在(300)方向上晶粒尺寸逐渐增大,由最开始pH=5时的28nm 上升到了55.4nm,尤其是在pH=8和9之间有一个急剧上升的过程,晶粒尺寸直接从31.5nm过渡到55.4nm,而从pH值5～7和从7～8变化比较温和。在pH值=9的时候晶粒尺寸达到顶峰55.4nm,随后pH值继续增加时,晶粒尺寸反而有所降低。在(002)方向上,晶粒尺寸先是缓慢增加,在pH=8时达到峰值65.7nm,但是在碱性条件下,随着碱性强度的增加,晶粒尺寸再度减小,但是减小的幅度相对之前增加的幅度要大得多,之前pH值从5～8也只增加了几个纳米,后来碱性条件下pH值从8～10之间晶粒尺寸就降低了20nm左右。最后在pH=10时c轴方向比a 轴方向的晶粒尺寸小,形成球状颗粒的羟基磷灰石
。
结合c轴方向和a轴方向晶粒尺寸的变化,可以发现
长径比逐渐降低,晶粒从针状逐渐向球状转变。总体
上来说,水热法制备出的羟基磷灰石晶须结晶度较高,
随着pH值的上升,结晶度也随之有小幅度的增加。
3.2 SEM分析
图2是不同pH值条件下生成的羟基磷灰石的
FESEM图。其中图2(a)是pH值未调整等于5;图2
(b)～(e)图分别是pH值=7、8、9、10时的SEM图。
由图2(a)可以看出,在pH=5时,H A形貌是明显的
纤维状,微观形貌相差不大,长径比基本一致,二次晶
粒的长度在400～500nm左右。当pH值在7时,生成
的H A有一些团聚现象,主要微观形貌还是纤维状,二
次晶粒长度在70～200左右,局部可以看到球状物,长
径比变化幅度比较大,
总的来说对比pH=5时长径比
有所降低。当pH值继续增加,长径比进一步降低,二
次晶粒的微观形貌向球状发展。最后当pH到达10
时团聚现象比较严重,形貌完全是球状形态,长径比达
到最小。与XRD分析得出的结果一致。
图2 羟基磷灰石晶须的SEM形貌
Fig2SEM images of hydrox yapa tite w hisk
3.3 原理分析
由结果可知,pH值的变化对羟基磷灰石的生长及
其形貌的影响是非常明显的,它直接影响各晶面的相
对生长速度,从而引起晶体最终形貌的变化。pH影响
羟基磷灰石的生长主要是通过3个方面,首先是通过
影响溶质的溶解度,进而影响溶液中离子平衡,其次是
通过pH值的变化来改变杂质络合或水合状态,改变
杂质的活性,使杂质敏化或钝化,但是最可能的是pH
值直接影响各晶面的相对生长速度,最后导致了不同
晶体形貌的产生。
羟基磷灰石晶体生长是由离子扩散、吸附和表面
反应所决定。pH值变化直接影响溶液中的正负离子
浓度,由于羟基磷灰石的分子式为Ca10(PO4)6(O H)2,
对其表面电荷起决定作用的是H+、O H-、Ca2+、
PO43-等离子。当溶液呈酸性时,溶液中含有大量的
H+离子,阳离子决定表面电荷,表面电位高,带正电14482010年第8期(41)卷
荷;pH 值上升,OH -
浓度随之升高,阴离子决定表面
电荷,表面电位下降,带负电荷。同理,Ca 2+和PO 3-4
离子也对表面电荷有影响,Ca 2+浓度高,表面电位上
升,Ca 2+浓度低,表面电位下降;PO 3-4离子浓度高,表
面电位下降,PO 3-4离子浓度低,表面电位上升。其它正负离子相对来说对表面电位所起影响不大。
在晶体生长的研究上,仲维卓等提出了“负离子配位多面体生长基元模型”[15-21],该模型从晶体结构出发,通过数学计算和模拟,在不同的晶体外部生长条件中,最终可以得出不同的晶体形貌。通过负离子配位多面体生长基元模型计算表明,在羟基磷灰石的生长体系中,可能存在多种负离子配位多位体,其中稳定性最高的是Ca -P 6O 24,根据其理论,在a 轴方向即径向方向上,生长基元主要是OH -Ca 6,带正电荷;而c 轴上主要生长基元是Ca -P 6O 24,带负电荷。在c 轴方向上,Ca 2+
与生长基元Ca -P 6O 24的连接数量多于a 轴方向,因此c 轴方向上生长速率明显高于a 轴方向,最终形成了针状的羟基磷灰石。在pH 值=5的时候,由于H +
的相对大量存在,羟基磷灰石的表面带的是正电荷,带负电荷的Ca -P 6O 24很容易被吸附到羟基磷灰石的c 轴方向表面,参与生长反应。而在a 轴方向,生长基元OH -Ca 6带正电荷,相对于c 轴方向上吸附被抑制,直接决定了生长的相对缓慢。于是得到的就是具有较高长径比的针状羟基磷灰石。而随着pH 值的增加,溶液酸性降低,碱性增加,O H -离子逐渐占主导地位,对表面电位起决定作用,表面电位下降。于是带负电荷的Ca -P 6O 24离子团吸附速率降低,而带正电荷的O H -Ca 6相对吸附速率增加,直接造成的结果就是c 轴方向上生长缓慢,而a 轴方向上生长加速。随着pH 值的增加,这种效果越来越明显,于是对最终生成的羟基磷灰石形貌来说就是长径比越来越小了,而晶体也就由针状慢慢向球状转变。最终在pH 值=9、10左右时,得到的就是差不多球状的羟基磷灰石。
4 结 论
(1) 在水热条件下,能成功合成结晶度高、组成
均一的羟基磷灰石。
(2) 在本实验的pH 值变化范围内,随着pH 值的提高,在a 轴方向晶粒尺寸有一个稳步上升的趋势,而在c 轴方向上基本上不变,长径比减小。在微观形貌上羟基磷灰石逐渐由针状向球状形态转变。
(3) 在pH 值=7～8之间,合成的羟基磷灰石晶粒尺寸变化不大,稳定性较高,适合工业化生产。参考文献:
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Influence of pH value on the morphology of hydrotherm al synthetical H A w hiskers
GAO Jia -cheng ,C HEN Fei -hong ,ZHANG M in
(Co lleg e of M aterials Science and Engineering ,Cho ng qing University ,Chongqing 400030,China )A bstract :The objective of this w o rk is the research on the cry stal structure of hy dro xy apatite (H A )w hisker syn -thesized by hydro thermol metho d at variable pH conditio ns .The com position ,mo rpholo gy and structure of hy dro xy apatite w hiske r w ere characterized by X -ray diffraction (XRD ),and field emissio n scanning electron mi -croscopy (FESEM ).The results show that under hydrotherm al conditions ,hydro xyapatite w ith unifo rm m or -pholog y and high crystallinity w as obtained .With the increase of pH v alue ,g rain size o f the a -axis directio n in -creases w hile that o f the c -ax is direction size basically unchang es ,w hich results in the decrease in the aspect ra -tio .Also ,the m orpho logy of HA g radually chang ed from needle -like to sho rt rod -like ,until ball -like .Within the pH range of 7-8,hy dro xy apatite w ith narrow size sco pe has been achiev ed suitable fo r industrial production .And the g row th mechanism o f H A w as prim arily discussed .Key words :pH value ;hydrothermal ;process hydroxyapatite ;morphology ;growth mechanism
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高家诚等:pH 值对水热合成H A 晶须形貌的影响
水的pH值调整及计算 碳酸化合物的一级电离 [ H+][HCO3] CO2 = K1 推导公式为： CO2 [ H+] = K1 [HCO3] 已知25℃时，K1=4.45×10-7,Pk = 6.35 ,可以得出 pH = 6.35＋Lg[HCO3] － Lg[CO2] 如果pH值大于8.3，产生二级电离 [HCO3] [ H+] = K2 [CO32-] 已知25℃时，K2=4.69×10-11,Pk = 10.329 ,可以得出pH = 10.329＋Lg[HCO3]－ Lg[CO32-] 1、原水中CO2二氧化碳的计算 CO2 = 注：式中pH(R) 为原水 的pH值 举例运算：如用户填入HCO3(以CaCO3计)为350mg/L(以CaCO3计),那么原水中的CO2二氧化碳含量计算为： CO2 =350÷（10 7.0－6.3）=350÷100.7=69.83 mg/L(以CO2计) 注：用户没有进行pH值的调整的需求，可直接根据公式计算输出结果。如果用户调整pH 值，则需重新计算。因为加入硫酸和盐酸后会改变HCO3、SO4、Cl 的离子含量，影响CO2含量。所以当用户需要调整pH值，则Feed CO2含量需重新计算。 原理如下：H2SO4＋2HCO3- 2CO2＋2H2O＋SO42- HCl＋HCO 3- CO 2 ＋H 2 O＋Cl- 以盐酸为例： HCl＋HCO 3- CO 2 ＋H 2 O＋Cl- 36.5 61 44 18 35.5 每加1mg/L的盐酸（100%）产生1.205mg/L的CO2，同时减少1.37mg/L的HCO3(以CaCO3计)。 推导公式为： [HCO3] pH=6.35＋Lg R = 6.35＋Lg [CO2] CO2= [HCO3] ×10 6.3-pH 代入公式中 [HCO3]-1.37[HCL] HCO3(以CaCO3计)
水质管理——PH值的调整方法 调整PH的目的 养鱼先养水，这句话大家不陌生，但是怎么理解这句话的真正含义呢？我的理解是：养水是指养殖用水的内在质量。我们用来“养水”的办法很多，比如，建立健全的硝化系统，培养出优质硝化细菌，水中添加氧气，和各类营养成分，通过检测毒素和微量元素而达到控制水中各种物质的含量，我们也可以借助其他一些手段间接观测水的质量。比如pH值(KH GH NH3+NH4 NO2 NO3 )测量。 那我们测量pH值得目的是什么呢？为什么要测量ph值？如果pH值不合乎我们鱼类的最佳生存要求怎么办？是不是直接调节pH值或是加入一些物质调节就可以呢？下面我与大家一起思考。 在我们养鱼水中，如果pH值出现了波动，那肯定是水质出现了变化而带动了pH值发生了变化，如果此时直接调节pH值再标准也不能解决水质的问题，虽然pH值调到了正常，但是水中的硝酸盐或其他有毒物质不但不会减少的，相反有的会因为pH的变动而加速累计。 关于水质的好坏与pH值的测量，我引用一句话说明，可能不是很恰当，但愿能说明白问题，——“醉翁之意不在酒，而在于水体之中”。我们监测pH值的目的也不是在于单纯调节指数的高和低，，而是通过其指数的高低知道水质的变化情况，从而调整好水质，用调整好的水来改变pH值。所以现在很多鱼友测量pH值的目的，是为了调节pH值而调节pH值，是非常错误的，是不懂其养水的原理而为之。 尤其是调节跌酸水质，更不能单单的从pH值上下手，他需要一个有主有次综合的办法去调理水质，首先要弄明白在养殖水中跌酸的的根本原因是什么，再从根本上下手。看看是否因为硝化细菌数量增多，氧化作用下生成的硝酸过多，溶于水后产生H+使水质变酸，最终积累下硝酸盐水质老化的原因，还是因为其他什么原因。只有找到根本原因才能对症下药。 硝化系统引起的跌酸 在弄明白了跌酸的主要原因后，针对其做出动作，而不是一概而论的。 先谈谈主要的吧——硝化系统过强而引起的跌酸： 在治理本质的基础上（降低硝化作用）的同时，还要注意一些辅助手段，减少氨源，（换水）加强水体KH值，KH值不等于暂时硬度，他是形成暂时硬度的必要条件，它在水中的作用主要是缓冲PH值的变化，KH值之所以起到缓冲作用，是因为HCO3能发生可逆的水解平衡反映。 请看：HCO3-＋H2O ---> H2CO3＋OH- KH值与水的硬度更没有关系。 比如饲养密度，喂食量，以及适量的换水等等，从根本上调理水质达到各项指标，只要把水质慢慢的调理到我们所要的地步，pH值也会慢慢的到达我们预期的数值。（我说的这些，是
水的电离与溶液pH 值的计算 一、水的电离 水是极弱的电解质，发生微弱的（自偶）电离。 H 2O + H 2O →H 3O + + OH - 简写： H 2O → H + + OH - 实验测定：25℃ c （H +）=c （OH -）=17 10-?mol/L 100℃ c （H +）= c （OH -）= 1610-?mol/L 二、水的离子积（K w ） 实验测定：25℃ K w = c （H +）·c （OH -）=11410 -?（定值）（省去单位） 100℃ K w = c （H +）·c （OH -）=112 10 -? 影响因素： 1）温度：温度越高，K w 越大，水的电离度越大。 对于中性水，尽管K w 温度升高，电离度增大，但仍是中性水，[H +]=[OH -]. 2）溶液酸碱性：中性溶液，c （H +）=c （OH -）=17 10-?mol/L 酸性溶液：c （H +）> c （OH -），c （H +）>1?10-7mol/L c （OH -）<1?10-7mol/L 碱性溶液：c （H +）< c （OH -），c （H +）<1?10-7mol/L c （OH -）>1?10-7mol/L c （H +）越大，酸性越强；c （OH -）越大，碱性越强。 三、溶液pH 值的计算 1.pH 的计算公式： （1）c （H +）=C 酸α酸（弱酸） c （H +）= nC 酸 c （OH -）=C 碱α 碱（弱碱） c （OH -）= nC 碱 (2) K w = c （H +）c （OH -），c （H +）= ）（OH K c w c （OH -）=） （+H Kw c (3) pH=-lgc （H +） pOH=-lgc （OH -） (4) pH + pOH = 14（25℃） 2.酸或碱溶液及稀释后的p H 值的计算(25℃) 1） 酸强碱溶液(单一溶液)p H 值的计算 例1．求0.1mol/L 的H 2SO 4的pH 值。 例2. 0.1mol/L 醋酸溶液中的c （OH -）？（25℃，已知该醋酸的电离度为1.32%）
关于循环水pH调节和加酸量问题 加酸调pH是帮助循环水有效阻垢的辅助措施，当补充水为高硬、高碱水系（如北方地下水）和要求浓缩倍数高的循环水系统、药剂阻垢难以达到理想的效果时，目前普遍采用此处理方法，以保证水质的稳定。美国Nalco，Betz等世界知名水处理公司，过去和现在为中石化、化工部大化肥等厂提供的配方仍以加酸处理配方为主、其处理效果为各厂所认同。 贵厂加酸量可根据循环水每天碱度（CaCO3）测定值计算投加，方法有二，可任选其一。 循环冷却水调pH时加酸量的计算 循环冷却水用硫酸调pH时，其硫酸加入量有两种计算方法，可以选任一种方法计算投加。 （1）根据分析室测定循环水酚酞碱度时，盐酸标准溶液的耗量计算为系统硫酸投加量： 硫酸（98%）投加量=（V1C/2×100）×1000×98×（V/1000）×（100/98）=( V1CV/2) （kg）(6-2-1) 式中：V1—测定酚酞碱度时，盐酸标准溶液消耗的体积，ml; C—盐酸标准溶液的浓度，mol/L; V—冷却水系统容积，m3； 100—测定酚酞时取样体积，mL； 100/98—由100%换算为98%硫酸的系数；98-硫酸摩尔质量，g。 贵厂用30%盐酸时，则将公式 盐酸（30%）投加量
=（V1C/×100）×1000×36.5×（V/1000）×（100/30） =(1.22 V1CV)（kg） 贵厂保有水量按400 m3计，则加首次30%盐酸量为488V1C（kg） 例：系统容积V=8000 m3，测定酚酞碱度盐酸耗量V1=1.3 mL，盐酸标准溶液浓度C=0.05 mol/L，求硫酸（98%）加入量。 解：硫酸（98%）加入量（kg）=( V1CV/2)=1.3×0.05×8000/2=260 答：根据该系统酚酞碱度测定值，其硫酸（98%）加入量为260 kg。 说明： ⑴以酚酞碱度测定值作为加酸量的依据是较合理的。因此时酚酞由红色变无色，水的pH大约为8.3。当pH值﹤8.3时，水中只有HCO3-碱度存在，碳酸盐（如CaCO3）成垢趋势极微。 ⑵根据上述计算，现场实际加硫酸（98%）250 kg，pH值由8.65降至8.4，碱度由325 mg/L降至285 mg/L，硫酸实际加入量与计算量基本相符。但此硫酸加入量仅为系统首次加入量，未考虑飞溅、排污等损失的硫酸量。所以上述加酸量实际偏低，而排污等损失的酸量计算见本节第二例。 （2）循环冷却水系统的加酸量 循环冷却水加酸调pH值，是为提高浓缩倍数及阻垢的需要。根据酸碱中和原理，理论上加酸量等于碱度降低量。如果循环水加酸前后的碱度差△M，则： △M=M 前－M 后 M前为循环水调pH值前的碱度，M后为调pH值后的碱度，M前、M后可由现场实测或由“自然pH值与碱度计算”相关公式计算求得。如用98%硫酸调pH值，循环水单位用量为： A=49△M/（50×0.98×1000）=△M/1000 （6-2-2）
水的PH值 PH值得定义是水中氢离子浓度的负对数。通俗讲,PH值时表示水中酸碱性强弱的一项指标。 对于纯水，用精密仪器仍可测出它有微弱的导电能力，即可电离很小浓度的H+和OH-，在22℃时，测的纯水中氢离子浓度和氢氧根离子浓度都是10-7mol/L。水溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度的乘积为一常数，叫做水的离子积，其值为10-14.水溶液中氢离子增加，氢氧根离子就减少，氢离子大于氢氧根离子时，叫酸性溶液。氢离子等于氢氧根离子时，叫中性溶液。当氢离子小于氢氧根离子时，叫碱性溶液。为了方便，常用PH值来表示溶液的酸碱度。 在纯水中，PH小于7时为酸性溶液，大于7为碱性溶液，等于7为中性溶液。由于不同温度下水的电离作用不一样，因而同一水样在不同温度下测得的PH值时不同的，所以规定25℃为测定温度值，通常用PH值测量仪都没有温度补偿装置。 锅炉水PH值偏高是什么原因 在汽包炉中，又是炉水的PH值显著上升到超过PO43-浓度所对应的PH理论值。测定的碱度中，酚酞碱度大于甲基橙碱度。很明显，炉水中存在着大量的游离NaOH。游离NaOH的来源之一是补给水，来源之二是凝结水，当炉水中游离NaOH过高时，应查明原因，使制水系统尽量减少漏钠。如凝汽器泄露，应及早堵漏。采取措施后，若PH值仍过高时，可向炉水中添加磷酸氢二钠来调节水的PH值。 PH值不符合标准，对锅炉的危害 炉水的PH值应不低于9.0，这是因为：（1）当PH值低时，金属表面的保护膜遭到破坏，水对金属的腐蚀加剧；（2）当炉水的PH值相当高是，磷酸根与钙离子才能生成容易排出的水渣；（3）PH值高，才能抑制炉水中硅酸盐的水解，使炉水中硅酸盐维持在最低水平，这样可减少蒸汽中硅酸盐溶解携带量。 3-浓度在规定范围时，如但锅炉水中的PH值也不能太高，因为当卤水中PO 4 炉水的PH值仍很高，这表明炉水中游离的NaOH较多，容易引起碱性腐蚀和应力腐蚀。这可能使炉水产生泡沫而影响蒸气品质。对于铆接和胀接锅炉。碱度过高还会引起苛性脆化。因此，需对炉水的碱度进行监督。 炉水磷酸盐含量不合格，是什么原因造成？如何处理？ 如发现炉水磷酸盐浓度不合格，可能是以下原因引起的： （1）由于磷酸盐的加入量过大或不足引起的，有时也因加药设备管路的堵塞，或是加药设备不完善造成的。处理此类故障时，首先要检查好加药设备，疏通管道，调整好磷酸盐的加量。当磷酸根过高时，应注意对蒸气质量的监督，并加大锅炉排污量。（2）有时，由于给水硬度较高，消耗了部分磷酸盐而引起磷酸根不足，此时，首先要消除或降低给谁的硬度，以使磷酸盐的消耗不致过多，在增加药量以提高锅炉水的磷酸根浓度。（3）磷酸三钠纯度不够，含Na2CO3量过多，应加强药品纯度化验和监督。（4）注意观察该炉运行中是否存在磷酸盐暂时消失现象，如有在机组启动和停运时较为明显，磷酸盐的加入量应适当控制，否则，等机组运行正常后会使磷酸根含量升高。
水的电离及pH的计算 1、常温下，某溶液中由水电离出的c(H＋)和c(OH－)的乘积是1×10－20，该溶液的pH是______________。 2、常温下，等体积的①pH＝0的H2SO4溶液、②0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液发生电离的水的物质的量之比是__________。 3、已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4。某温度下，向pH ＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2，对于该溶液，水电离出来的c(H＋)＝_________mol·L－1，该温度下加入等体积pH＝______的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性。 4、常温时，纯水中由水电离的c(H＋)＝a，pH＝1的盐酸中由水电离的c(H＋)＝b,0.2 mol·L－1的盐酸与0.1 mol·L－1的氢氧化钠溶液等体积混合后，由水电离的c(H＋)＝c，则a、b、c的关系是_________。 5、按要求回答下列各题： (1)在25 ℃时，某溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－12mol·L－1，则该溶液的pH为________。 (2)已知在100 ℃的温度下，水的离子积K W＝1×10－12，该温度下，将pH＝10的苛性钠溶液a L与pH＝1的稀硫酸b L混合(假设混合后溶液体积的微小变化忽略不计)，试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比。 ①若所得混合液为中性，则a∶b＝________； ②若所得混合液的pH＝2，则a∶b＝________。 6、现有常温下的六份溶液： ①0.01 mol/L CH3COOH溶液；②0.01 mol/L HCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液；⑤0.01 mol/L CH3COOH溶液与pH＝12的氨水等体积混合后所得溶液；⑥ 0.01 mol/L HCl溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。 (1)其中水的电离程度最大的是________(选填序号，下同)，水的电离程度相同的是________； (2)若将②、③混合后所得溶液pH＝7，则消耗溶液的体积：②________③(选填“＞”、“＜”或“＝”)； 7、在不同温度下的水溶液中c(H＋)＝10x mol·L－1，c(OH－)＝10y mol·L－1，x与y的关系如图 所示。请回答下列问题： (1)曲线Ⅰ代表的温度下，水的离子积为________，曲线Ⅰ 所代表的温度________(填“高于”、“低于”或“等于”) 曲线Ⅱ所代表的温度。你判断的依据是 _________________________________________。 (2)曲线Ⅰ所代表的温度下，0.01 mol·L－1的NaOH溶液的pH为________。
PH调节工操作规程 1、接班检查古灰贮存量和各池液位及碱水、酸水总沟格栅拦堵塞情况，每班至少清理一次，若堵塞情况严重可适当增加清理次数。 2、调节酸水、碱水以恒定的酸碱比输送到吹脱池，将水量控制在吹脱池的4/5，以便于进行曝气。 3、调节石灰水流量，控制老线中和池PH为5-8，一沉池为7-10，新线中和池为5-8，一沉池为7-10，当报警装置铃响时，看仪表显示值偏高或偏低，来决定关小或开大阀门，使PH值在允许范围内波动。 4、检查酸碱泵出水管压力和各泵运转情况，各泵每班至少清理一次，视情况增加清理次数。 5、将化好的石灰打入石灰贮桶约2/3处，开压缩空气进行搅拌，取石灰水样于100mL量筒中，静置半小时，沉降比为20%，则石灰浓度为5%左右，如沉降比高于20%，则往石灰贮桶中加水稀释，若沉降比低于20%，则往石灰贮桶中投加生石灰。直至沉降比为20%为止。 二00八年一月拟制：唐丽娟审核：徐金祥批准：吴玉芳
生化操作规程 1、吹脱池按工艺要求控制进水流量，并做好记录。 2、吹脱池曝气阀门控制气水比为10﹕1。 3、每小时用PH计检查中和池、一沉池和PH值，发现PH异常及时与PH调节工联系。 4、发现一沉池的PH超标，按应急方案处理。 5、根据进水的流量，按要求调节药剂的流量，如水量为0.06m/S，则药剂流量为1500转/秒。 6、每小时用PH计检测按触氧化池的DO值，并做好记录。 7、每小时检查加药池、二沉池、反应池的加药量，并检测二沉池的PH值和出水DO值，并做好记录。 8、每两小时检查罗茨风机的运转情况，油位控制在1/2-2/3，电流控制90KW风机小于164A，75KW风机小于139.7A，表压控制为0.06-0.07Mpa,并做好记录。 附：PH计、溶氧仪的使用方法。 （一）PH计： 1、打开保护盖，并将电极拉出（注：请轻轻拉出电极，以免拉断连线）。 2、用蒸馏水清洗电极并揩干。 3、将电极置于待测溶液中，稍搅动后静止放置至显示值稳定，即为该溶液的PH值。
循环水系统中PH值的调整 PH值是循环水系统的主要运行指标之一，一般煤气站循环水的pH值是在6.5~7.5之间。所以基本上属于中性的，但在用加酸进行煤气站循环水处理时，其PH值就要明显下降，一般在处理水中加酸调整到PH值=3~4时，效果就明显的提高，此水返回系统，势必造成系统pH值下降。 当系统内PH值下降时，需要较长时间才能恢复，因为PH值的调整不是简单的代数加和的平均值，如1吨PH=7的水和1吨PH=5的水加和后，不会达到2吨PH=6的水，经试验，当PH下降至3时，需要用15倍PH=7的水加入，才能使混合液的PH值恢复到PH=6.1。 由此可见，在投酸时应严格根据水系统的PH值而定，当系统的PH值下降时，应适当减少投酸的水处理量，使系统维持到PH=6以上。 PH值是循環水系統的主要運行指標之一，一般煤氣站循環水的pH值是在6.5~7.5之間。所以基本上屬於中性的，但在用加酸進行煤氣站循環水處理時，其PH值就要明顯下降，一般在處理水中加酸調整到PH值=3~4時，效果就明顯的提高，此水返回系統，勢必造成系統pH值下降。 當系統內PH值下降時，需要較長時間才能恢復，因為PH值的調整不是簡單的代數加和的平均值，如1噸PH=7的水和1噸
PH=5的水加和後，不會達到2噸PH=6的水，經試驗，當PH下降至3時，需要用15倍PH=7的水加入，才能使混合液的PH值恢復到PH=6.1。 由此可見，在投酸時應嚴格根據水系統的PH值而定，當系統的PH值下降時，應適當減少投酸的水處理量，使系統維持到PH=6以上。 PH值是循环水系统的主要运行指标之一，一般煤气站循环水的pH值是在6.5~7.5之间。所以基本上属于中性的，但在用加酸进行煤气站循环水处理时，其PH值就要明显下降，一般在处理水中加酸调整到PH值=3~4时，效果就明显的提高，此水返回系统，势必造成系统pH值下降。 当系统内PH值下降时，需要较长时间才能恢复，因为PH值的调整不是简单的代数加和的平均值，如1吨PH=7的水和1吨PH=5的水加和后，不会达到2吨PH=6的水，经试验，当PH下降至3时，需要用15倍PH=7的水加入，才能使混合液的PH值恢复到PH=6.1。 由此可见，在投酸时应严格根据水系统的PH值而定，当系统的PH值下降时，应适当减少投酸的水处理量，使系统维持到PH=6以上。 PH值是循環水系統的主要運行指標之一，一般煤氣站循環水的
计算项目符号项目数据单位处理水量Q6500m3/d 270.833m3/h 变化系数Kz11无水温T25℃原水中的碱度0.1mmol/L 原水中的碳酸物总量C mmol/L 原水中的PH值PH09无需要调整到的PH值PH17无原水中[H+]浓度0.000001mmol/L 原水中[OH-]浓度0.01mmol/L 二、需要的酸碱量 原水中比例常数a0.96 原水中的碳酸物总量C0.1mmol/L 调整到PH1时水中比例常数a 1.224 调整到PH1时水中总碱度0.08mmol/L 调整到PH1碱度变化值ΔA0.02mmol/L 所需的酸量0.02mmol/L 所需的碱量0mmol/L 三、盐酸投加量计算 盐酸密度（30%）1149.00kg/m3每升水中投加的盐酸量0.730mg/L 每日需要的盐酸摩尔量130mol/d 每日需要的盐酸量（100%） 4.75kg/d 每小时投加量（30%）659.03mg/h 每小时投加体积量（30%）V10.0006L/h 每日需要的盐酸量（30%）V20.01m3/d 药品贮存天数15.00d 药品需贮存总量V0.216m3四、碱投加量计算 氢氧化钠密度（32%）1354.00kg/m3投加的氢氧化钠量0.000mg/L 每日需要的NaOH（100%）0mol/d 每日需要的NaOH（100%）0.00kg/d 每小时投加量（32%）0.00mg/h 每小时投加体积量（32%）V10L/h 每日需要的NaOH量（32%）V20.00m3/d 药品贮存天数15.00d 药品需贮存总量V0m3 C=[H2CO3]+[HCO3-]+[CO32-] C=a([碱]+[H]+[OH])；当[碱]≥1.0mmol/L而5 pH值调节计算理论知识培训 水的硬度和pH的关系 水的硬度是由水中所溶解的各种盐离子（阳离子和阴离子）的数量决定的。阳离子主要是指钙、镁离子，钙离子的含量是最主要的，要比镁离子多3-10倍。阴离子主要是指碳酸氢根离子、硫酸根离子和氯离子。虽然水的硬度并不直接决定水的pH值，但在通常情况下软水的pH值低、偏酸性；硬水的pH值高、偏碱性。 水的硬度（KH值）决定了水pH的缓冲能力。水中碳酸硬度(KH)是稳定水pH值的最重要指标，硬度高的水含各种离子的数量非常多，其中碳酸氢根离子在水中和碳酸一起构成了水体最主要的缓冲系统～碳酸氢盐缓冲体系，这个缓冲体系的作用是在一定范围内，抵抗（中和）外来的酸碱对pH值的改变，保持pH值的稳定。碳酸氢根离子浓度越高、KH值越大，水抗酸碱的能力就越强。调pH会出现反弹是为什么？就是这些缓冲体系在起作用，虽然当时把pH调下来了，但是这些缓冲体系会慢慢地把水的pH值再“拉回”到原来的水平上。 软水和硬水的缓冲能力差别很大。软水所含离子较少缓冲能力差，水质越软缓冲能力越差，软水KH值过低时（小于4时），会使pH值快速下降，造成酸跌。硬水所含离子较多缓冲能力强，水质越硬缓冲能力越强。硬水KH值高（大于8），高KH值会导致pH值升高，所以一般情况下硬水显碱性。做过化学试验的人应该知道：在软水里加一滴酸，就能引起pH的较大下降；在同体积的硬水里加十滴酸，pH值可能只会轻微下降或者不变。这是一个很普通的化学常识，但对我们来说却非常重要，因为pH就是要以它做为理论基础来调整的。 1、基本知识： 1.1酸性pH调节剂： 盐酸：一元无机酸，常用。浓度36%~38%（W/W），1mol=36.46g 0.1mol/L（pH=1.0）: 9ml (3.65g)→1000ml 硫酸：二元无机酸。浓度95%~98%，d=1.84 1mol=98.08g 0.05mol/L（pH=1.0）: 3ml (4.9g)→1000ml。仅用于含硫酸盐的制剂中。 磷酸:三元无机酸。仅用于地塞米松磷酸钠注射液等含磷酸盐的制剂中。 枸橼酸、酒石酸：属有机酸。用于在强电解质溶液中不稳定的制剂，如利血平注射液。 1.2碱性pH调节剂： 氢氧化钠：强碱，最常用。1mol=40g 常用百分比浓度0.1%~2%（W/W），或采用摩尔浓度：0.1mol/L （pH=13.0）: 4.0g→1000ml 碳酸钠、碳酸氢钠：碳酸钠为强碱弱酸盐；碳酸氢钠为酸式盐，其碱性较弱，常用于遇强碱发生分解的制剂中调节pH值。 磷酸氢二钠:弱碱性，1%水溶液pH值为8.8～9.2。常与磷酸二氢钠组成缓冲溶液使用。 氨水：弱碱性，浓度25%~28%。用于在强电解质中不稳定的制剂调节pH值。 1.3pH调节基本要求 调节pH值时采用与主药酸根离子相同的酸，以不增加其它杂质为原则。如硫酸阿米卡星注射液使用硫酸调节，地塞米松磷酸钠注射液使用磷酸调节。 按照工艺规定的酸碱浓度调节pH，并不得超过规定的酸碱用量。若工艺中未同时标出酸碱2种调节剂，一般不允许随意回调！以免产生的氯化钠引起渗透压改变。 调节pH时必须分次缓缓加入酸碱，防止局部酸性或碱性过强引起分解。越是靠近控制范围越应小心加入，防止调节过头。 若pH 值必须回调，加入量应经过计算，且加入时先要进行小试，观察药液颜色、澄清度等 （四）溶液 PH 的计算 例1、求0.1 mol / L 盐酸溶液的pH ? 例2、25mLPH=10的氢氧化钾溶液跟 50mLPH=10的氢氧化钡溶液混合，混合液的PH 是（ ） A 、9.7 B 、10 C 、10.3 D 、10.7 例3、1体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的 pH 等于（ ） A 。9.0 B 。9.5 C 。10.5 D 。11.0 例4、室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的 pH 一定大于7的是 A 。 0.1mol/L 的盐酸和0.1mol/L 的氢氧化钠溶液 B 。 0.1mol/L 的盐酸和0.1mol/L 的氢氧化钡溶液 C 。pH = 4的醋酸溶液和pH = 10的氢氧化钠溶液 D 。pH = 4的盐酸和pH = l0的氨水 练习 1 ?相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中， pH 值最小的是 A , NH 4CI B NH 4HCO 3 C , NH 4HSO 4 D, （NH 4）2SO 4 2 .用 0.01mol / L NaOH 溶液完全中和 pH = 3的下列溶液各 100 mL 需NaOH 溶液体积最大的是 （ ） A 盐酸 B 硫酸 C 高氯酸 D 醋酸 3. 室温时，若0 1 mo1 ? L J 的一元弱碱的电离度为 I %，则下 列说法正确的是 A .该溶液的pH = 11 B .该溶液的pH = 3 C .加入等体积0 1 mo1 ? L d HCI 后所得溶液的pH = 7 D .加入等体积0 1 mo1 ? L J HCI 后所得溶液的pH > 7 4. pH = 5的盐酸和pH = 9的氢氧化钠溶液以体积比 11 : 9混合，混合液的pH A .为72 B .为8 C .为6 D .无法计算 5. pH = 13的强碱溶液与 pH = 2的强酸溶液混合，所得混合液的 pH = 11,则强碱与强酸的体积比是 （ ） 7 .某一元强酸稀溶液和某一弱碱稀溶液等体积混合后，其pH 等于70 ,则以下叙述正确的是 A .酸溶液的物质的量浓度大于碱溶液 C .酸溶液的物质的量浓度小于碱溶液的物质的量浓度 D .酸溶液中H +的浓度小于碱溶液中 OH 的浓度 8 .把80 mL NaOH 溶液加入到120 mL 盐酸中，所得溶液的 pH 值为2.如果混合前 NaOH 溶液和盐酸的物 质的量浓度相同，它们的浓度是 A , 0 5 mol / L B, 01 mol / L C, 0 05 mol / L D, 1 mol / L 9 .某雨水样品刚采集时测得 pH 为4 82，放在烧杯中经2小时后，再次测得pH 为468，以下叙述正确的是 A. 11 : 1 B. 9 : 1 C. 1 : 11 D. 1 : 9 6.某强酸溶液 pH = a ,强碱溶液 碱溶液体积V （碱）的正确关系为 A. V （酸）=10 V （碱） C. V （酸）=2V （碱） pH = b ,已知 a + b = 12, 酸碱溶液混合后 pH = 7,则酸溶液体积 V （酸）和 （ ） 2 B. V （碱）=10 V （酸） B .酸溶液中H +的浓度大于碱溶液中 OH P 勺浓度 E .两种溶液的物质的量浓度相等 1池水PH值的调节。 南美白对虾养殖适宜的池水PH值范围是7.9-8.5，整个养殖过程都要求池水PH 值保持稳定，PH值过高或过低均会影响虾的生长。 5.pH 7.4～9.0，最适8.2～8.6，日变化不超过0.5个单位。 解决方案：池水ＰＨ值过高，可施用降碱菌（醋酸菌及乳酸菌制剂）或工业醋酸调节；ＰＨ值过低，可施用熟石灰调节；若ＰＨ值不稳定，上午和下午变化差值太大，可施用大理石粉、白云石粉（硫酸钙）和小苏打,以提高水体的缓冲能力(增加水体中二氧化碳的浓度). 南美白对虾最适合的放养规格是体长0.8cm-1.2cm的仔虾，此时用肉眼即可清楚地观察到虾苗的形态和活动状态，（下转第34页）（上接第29页）而品质优良的虾苗应具有以下特点：（1）虾苗个体大小均匀，体色透明，活力强。 （2）虾苗的触须要并在一起尖挺向前，尾扇要完全打开，腹节要较长。 （3）虾苗体表干净，无寄生生物和损伤。 （4）虾苗的肠胃饱满，胃呈橙红色，腹节肌肉宽度与肠道宽度之比应大于4：1。 （5）在静止状态下大部分虾苗呈伏底状态，受到水流刺激后有顶水现象。 调节PH的主要方法是泼洒生石灰和滑石粉，PH值低于7.8时，用生石灰调节，每亩用量5～15kg，pH高于8.5时用滑石粉调节，用量为每亩1—2kg。 １、水瘦 １早期出现水清见底现象。原因有三种情况：① 有的养殖户不注重肥水这一关，急着放苗造成“先天性”水清；②有的养殖户越施肥塘水反而越清，铺满塘底的藻吸收肥料，有益藻无法生长；④有的是藻相不稳定又不及时追肥造致水清。①和③情况都应适当换水并抽取周边水色靓的水纳入藻种，全塘均匀泼洒３ｐｐｍ单胞藻促长素和有机肥，并施５ｐｐｍ光合细菌和经化酵的２ｐｐｍ利生素调水繁殖基础饵料，并注意每隔２－４天追一次肥，水色会培养起来。在没有放苗前出现第二种情况，应排干水彻底清理干净有害藻，然后再进水肥塘。 ２中后期水清。①环境突变（如暴雨）使浮游生物大量死亡，应换水或从别的塘抽进藻相好的水；②水中ｐＨ值过低也会造成浮游生物死亡，水呈清，应换水，下１０－２０ｐｐｍ石灰，以及ＥＭ菌和有机肥造水；③水中无浮游植物，存在大量轮虫、桡足类等浮游动物也会使水变清，通过换水，施有益菌和适量肥料造水。 ２、水肥 １中后期水浓太肥，透明度小于３０ｃｍ，主要原因投料超量和粪便等排泄物多，残饵和粪浸出物富营养化，促使水中浮游生物大量繁殖，使水太肥沃。改进措施：掌握正确的投饵量，遵循宁少勿多的原则，通过观察网了解吃料情况。根据对虾生理状况、天气情况，调整下餐投喂量。这种方法是目前比较科学的投料方法。尽量做到每餐料都吃完，没有剩料就不会污染水质、败坏水质。经常开 溶液PH值计算习题 1．在温度25度下，在pH=12的某溶液中，则c(H+)为（）。 A1.0×10-7 mol·L-1 B1.0×10-6 mol·L-1 C1.0×10-2 mol·L-1 D1.0×10-12 mol·L-1 2．25℃时，某溶液中，c(H+)=1×10-10 mol·L-1，则该溶液的pH是（）。 （A）10 （B）7 （C）6 （D）2 3．给蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中正确的是（）。 （A）[H+ ][OH- ]乘积不变（B）pH增大了（C）[OH- ]增加了（D）水电离出的[H+ ]增加了 4．常温下，下列溶液中酸性最弱的是（）。 A）pH=4 （B）[H+ ]=1×10-3 mol·L-1 （C）[OH- ]=1×10-11 mol·L-1 （D）[H+ ] = 1×10-7 5．某酸溶液的pH=3，则该酸溶液的物质的量浓度为（）。 （A）一定大于0.001 mol·L-1 （B）一定等于0.001 mol·L-1 （C）一定小于0.001 mol·L-1 （D）以上说法均欠妥 6．在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定少于7的是（）。 （A）pH=3的HNO3跟pH=11的KOH溶液（B）pH=3的盐酸跟pH=11的氨水 （C）pH=3硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液（D）pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钡溶液7 25℃时，纯水中加入少量酸后，水的离子积_________________ 1×10-14 溶液的pH值 ____________ 7 （填大于，小于，等于） 8 20mL溶液中有0.4g NaOH , [OH- ]= ____________ , 溶液的pH值=____________ 9 某溶液的pH值从8变到6，则[H+ ]是原来的____________倍 10．将pH=3的弱酸（HAc）溶液稀释100倍，该溶液的pH范围为：__________________。 11 写出水的电离方程式：____________ ______。 水的电离平衡和pH计算 知识温习 1.将25g胆矾溶于水配成250mL溶液，此溶液中CuSO4的物质的量浓度是多少？取出10mL此溶液， 其中含CuSO4多少克？ 【答案】0.4mol/L；0.64g 2.对于反应A+B→C，下列条件的改变一定使化学反应加快的是（） A．增加A的物质的量B．升高体系的温度 C．减少C的物质的量D．增加体系的压强 【答案】B 3.对于是CO2(g)+C(s)?2CO(g)+Q，下列各条件变化时两项均能使平衡向右移动的（） A．加压、升温B．加压、降温C．减压、降温D．减压、升温 【答案】C 4.下列说法正确的是（） A．可逆反应的特征是正反应速率等于逆反应速率 B．在其他条件不改变时，增大压强对溶液间反应几乎无影响 C．温度升高，可以使可逆反应正反应速率加快，但逆反应速率可以不变 D．使用催化剂可以使原来不能发生的反应变为可能发生了 【答案】B 5.下列溶液中，酸性最强的溶液是（） A．pH=3的盐酸溶液B．[H+]=5×10-5mol/L的溶液 C．[OH－]=1×10-12mol/L的溶液D．0.01mol/L的硫酸溶液 【答案】D 6.下列电离方程式书写正确的是（） A．NaHSO4→Na++H++SO42－B．Ba(OH)2→Ba2＋＋(OH)2－ C．NH3·H2O→NH4++OH－D．NaHCO3→Na＋＋H＋＋CO32－ 【答案】A 一、水的电离 溶液的酸碱性与水的电离有着密切的关系， 根据精确的实验表明，由于水分子的相互作用，水能微弱的电离出水和氢离子（H 3O +）和氢氧根离子（OH － ）。 水是一种极弱的电解质，常温下大约每5亿个水分子中有1个水分子电离（如下图） 水电离方程式常简写为H 2O ?H ++OH － 1．纯水的离子积（K W ） 从纯水的导电试验测得，常温下（25℃），1L 纯水中只有1×10-7 molH 2O 电离，因此纯水中H +浓度和OH － 浓度都等于_________，c(H +)×c(OH － )=_________，这是一个很重要的常数， 被称为水的离子积（用Kw 表示）：W K c(H ) c(OH )+- =g 【答案】1×10-7mol/L 1×10-14 【小结】 a.水的离子积反映了一定温度下水中H +浓度和OH － 浓度之间的关系，只与温度有关。 b.Kw 不仅适用于纯水，还适用于酸、碱、盐的稀溶液 c.由于水的离子积存在，非中性溶液稀释时，溶液中总有一种浓度增大的离子，比如弱酸稀释 时，c （OH － ）增大；弱碱稀释时，c （H +）增大 2．影响水的电离平衡因素 （1）温度 水的电离过程吸热，因此温度越高，水的电离平衡______移动，K W ______（填增大、减小或不变）。此时纯水中，c(H +)=c(OH － )____1×10-7mol/L ，水的离子积K W ____1×10-14，纯水的pH 值____7（填＞、＝、＜）；100摄氏度时，c(H +)=c(OH － )=1×10-6mol/L ，K W =1×10-12。 【答案】正向；增大；＞；＞；＜ （2）加酸或者碱 ①水中存在电离平衡H 2O ?H ++OH － ； 知识梳理pH值调节计算理论知识培训
7、水溶液ph计算和溶解平衡
池水PH值的调节
12水的 电离 PH值计算习题
高中化学-水的电离平衡和pH计算(教师版)
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