石景山区2014—2015学年第一学期期末考试试卷2015.1.
可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 S —32
第Ⅰ卷（选择题 共42分）
一、选择题（本部分共14个小题，每小题3分，每小题只有一项符合题目要求） 1．下列电池属于二次电池的是
A ． 锌银钮扣电池
B ．氢氧燃料电池
C ．铅蓄电池
D ．锌锰干电池
2．下列化学用语正确的是
A ．CO 2的结构式：O=C=O
B ．葡萄糖和淀粉的实验式均为：CH 2O
C ．N 2H 4的电子式：
D ．聚丙烯的结构简式： 3．下列分离方法中，和物质的溶解度无关的是
A ．萃取
B ．盐析
C ．重结晶
D ．蒸馏 4．下列比较中，正确的是
A ．原子半径：Na ＞Mg
B ．碱性：NaOH ＞KOH
C ．结合H +的能力：CO 32ˉ＜Clˉ
D ．还原性：Iˉ＜Brˉ 5．下列物质性质与应用对应关系不正确．．．
的是 A ．明矾在天然水中生成Al(OH)3胶体，可用作自来水的消毒剂 B ．SO 2有漂白性，工业上常用它来漂白纸浆 C ．单质硅具有半导体性能，可以制成光电池 D ．Fe 2O 3是一种红棕色粉末，常用作红色油漆 6．下列说法正确的是
A ．HOCH 2COOH 的缩聚物是
B ．乙醛和丙烯醛（CHO
）不是同系物
C ．已知甲醛分子中各原子共平面，则丙烯醛所有原子一定共平面
D ．结构为…-CH=CH-CH=CH-CH=CH-CH=CH-…的高分子的单体是1,3-丁二烯 7．将氨水分别滴加到下列4种溶液中，下列说法不正确．．．
的是
A ．试管a 中产生白烟
B ．试管b 中溶液由红色变为蓝色
C ．试管c 中能发生氧化还原反应
D ．试管d 中先有沉淀，后沉淀溶解
浓盐酸
红色石蕊
试液
FeSO 4 溶液
AlCl 3 溶液 —CH 2—CH 2—CH 2— [ ] n
HO —CH 2 CO —H
O
] [ n a b c d
8．某同学组装了如图所示的原电池装置，下列叙述中正确的是 A ．电流方向：电极Ⅱ→
→电极Ⅰ B ．电极Ⅱ逐渐溶解 C ．电极Ⅰ上发生还原反应
D ．盐桥中装有含氯化钾的琼脂，Clˉ向右池移动 9．设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．1mol OHˉ含有的电子数目为9N A
B ．1mol Cl 2和氢氧化钠完全反应，转移的电子数目为N A
C ．室温下，1L pH ＝1的H 2SO 4溶液中，由水电离出的H +数目为0.1N A
D ．1mol 所含中子数目为6N A
10．解释下列过程的方程式正确的是
A ．氯化钠溶于水发生电离，电离方程式为：NaCl Na + + Clˉ
B ．用过量氨水吸收烟道气中的SO 2：SO 2+2NH 3?H 2O===SO 32ˉ+2NH 4++H 2O
C ．工业冶炼金属铝：AlCl 3(熔融) Al + Cl 2↑
D ．向物质的量之比为1:1的NaOH 和Na 2CO 3混合物中加入过量．．稀盐酸： OHˉ+CO 32ˉ+2H +===HCO 3ˉ+H 2O
11．下列物质的制备线索中，不．符合．．
工业生产实际的是 A ．NH 3 NO NO 2 HNO 3 B ．浓缩海水 Br 2 HBr Br 2
C ．MnO 2 Cl 2 漂白粉
D ．石油 乙烯 聚乙烯 12．已知：某元素X 的酸式盐（NaHX ）溶液显碱性，下列说法正确的是
A ．NaHX 的电离方程式为NaHX=== Na + + H + + X 2ˉ
B ．HXˉ的电离程度小于HXˉ的水解程度
C ．离子浓度关系：c (Na +) + c (H +) = c (OHˉ) + c (HXˉ) + c (X 2ˉ)
D ．加水稀释，促进HXˉ水解，c (HXˉ)增大
13．实验:①0.1 mol/L AgNO 3溶液和0.1 mol/L NaCl 溶液等体积混合得到浊液，过滤。
②分别取少量①的滤液，分别滴加等浓度等体积的饱和Na 2S 溶液、饱和Na 2SO 4溶液，前者出现浑浊，后者溶液仍澄清。③取少量①的沉淀，滴加几滴氨水，沉淀逐渐溶解。 下列分析不正确．．．
的是 A ．实验②证明了①的滤液中含有Ag +，由此推断①的滤液中也含有Clˉ B ．实验②证明了该温度下Ag 2S 比Ag 2SO 4更难溶解 C ．实验③的溶液中含有Ag(NH 3)2+微粒
D ．由实验③推测：若在①的沉淀中滴加NaOH 溶液，沉淀也能溶解
C 14 6 2+ 通电
SO 2 H 2O
催化剂 O 2 O 2 Cl 2
Cl 2 裂解
加热
催化剂
加热 浓HCl Ca(OH)2
通电
A
14．利用下图装置进行实验（必要时可加热），不能．．
得出相应结论的是
溶液①
固体② 溶液③ 实验结论
A 稀硫酸 Na 2CO 3 Na 2SiO
3 非金属性：C ＞Si B 浓盐酸 MnO 2 Na 2S 氧化性：Cl 2＞S C
盐酸
CaCO 3 C 6H 5ONa 酸性：碳酸＞苯酚 D 稀硫酸
Na 2CO 3
CaCl 2
CO 2不与氯化钙反应
第Ⅱ卷（非选择题 共58分）
二、非选择题（共5小题，共58分）
15．（14分）由糠醛（A ）合成镇痛药莫沙朵林（D ）和抗日本血吸虫病（J ）的合成路线如下：
已知Ⅰ． 最简单的Diels —Alder 反应是
+
Ⅱ．
（1）B ＋X→C 的反应类型是___；B 中的含氧官能团除了羟基外，还有____（填名称）。 （2）①
X 的结构简式是______________。 ②C+Y→D 是加成反应．．．．， 推测Y 的结构简式是 ___________________。 （3）E 的结构简式是______________。
（4）同时．．满足下列条件的G 的同分异构体有_______种。 ①遇FeCl 3溶液发生显色反应
②能发生银镜反应 ③能发生水解反应
（5）H 生成J 的同时还有HCl 生成，写出该反应的化学方程式______________。
（6）糠醛与苯酚发生缩聚反应生成糠醛树脂（其原理与甲醛和苯酚反应类似），写出在酸性条件下糠醛与苯酚反
应的化学方程式______________。
△
RCHO+R ′CH 2CHO
稀NaOH + H 2O （R 、R ′ 表示烃基或氢） CH C
R
R'CHO
E H
一定条件
(CH 3)2CHNH 2
PCl 3
②HCl
①Ag 2O 、NaOH
HNO 3 稀NaOH △ X
O
CHO O
O
OH
O
O
OH
O O
O
C
O
NH
CH 3
A
B
C
D
Y
F
O
CH=CHCOOH G
J
O
NO 2
CH=CHCONHCH(CH 3)2
16．（10分）电子工业中，可用FeCl 3—HCl 溶液作为印刷电路铜板蚀刻液。某探究小组设计如下线路处理废液和资源回收：
请回答：
（1）FeCl 3—HCl 溶液蚀刻铜板后的废液中含有的金属阳离子是 。 （2）FeCl 3蚀刻液中加入盐酸的目的：可以 ，又可提高蚀刻速率。 （3）步骤①中加入H 2O 2溶液的目的是 。 （4）已知：生成氢氧化物沉淀的pH
Cu(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 开始沉淀时 4.7 7.0 1.9 沉淀完全时
6.7
9.0
3.2
根据表中数据推测调节pH 的范围是 。
（5）写出步骤②中生成CO 2的一个离子方程式_____（已知Cu 2(OH)2CO 3不易溶于水）。 （6）写出步骤③生成Cu 2(OH)2CO 3的离子方程式___________________。 17．（12分）Cl 2及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途
（1）25℃时将氯气溶于水形成氯气－氯水体系，该体系中Cl 2(aq)、HClO 和ClO －
分别在三者中所占分数（α）随pH 变化的关系如图16-1所示。
①已知HClO 的杀菌能力比ClO －
强，由图分析，用氯气处理饮用水时，pH ＝7.5与
溶液A
滤渣
②调节pH 过滤
FeCl 3溶液
（循坏利用）
③NaHCO 3
滤液
Cu 2(OH)2CO 3
稀盐酸
蚀刻 废液 ①H 2O 2溶液
搅拌
pH＝6时杀菌效果强的是__________。
②氯气－氯水体系中，存在多个含氯元素的平衡关系，分别用平衡方程式表示为
______________________________________________________________。
（2）ClO2是一种新的消毒剂，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2，写出该反应的化学方程式____________。（3）工业上还可用下列方法制备ClO2，在80℃时电解氯化钠溶液得到NaClO3，然后与盐酸反应得到ClO2。电解时，NaClO3在_____极（填阴或阳）生成，生成ClO3–的电极反应式为______________________________。（4）一定条件下，在水溶液中 1 mol Cl–、1mol ClO x–（x=1,2,3,4）的能量大小与化合价的关系如图16-2所示
①从能量角度看，C、D、E中最不稳定的离子是（填离子符号）。
②B → A + D反应的热化学方程式为（用离子符号表示）。
18．（12分）已知：2X(g)＋Y(g) a Z(g)，T1温度时，在体积为2L的密闭容器中充入6mol X和2 mol Y，根据图示回答：
（1）a = __；用X的浓度变化表示从反应开始到平衡时的平均反应速率为
mol/(L?min)。
（2）平衡时，Y在混合物中的物质的量分数是。
（3）下列选项能说明反应达到平衡状态的是（选填字母）。
A．容器内压强保持不变B．容器内密度保持不变
C．X的物质的量不再变化D．υ(X)正=υ(Z)逆
（4）其他条件相同时，若升高温度到T2时，反应的平衡常数为1，下列措施可以提高Y的转化率的是（选填字母）。
A．选择适当的催化剂B．分离出Z
C．增大压强D．升高温度
（5）X、Y、Z由C、H、O三种元素中的一种或几种组成，信息如下：
物质X Y Z
所含元素种数 1 2 3
分子中的电子总数大于10 18
燃烧热（kJ/mol）-285.8 -283 -726.5
①则Z的分子式为___________。
②根据燃烧热数据分析，等质量的X、Y、Z充分燃烧，放出热量最多的是__________
（填分子式）。
19．（10分）某小组探究Na 2CO 3和NaHCO 3的性质，实验步骤及记录如下：
Ⅰ.分别向盛有0.5 g Na 2CO 3固体、0.5 g NaHCO 3固体的烧杯中加入10 mL 水（20℃），搅拌，测量温度为T 1 ； Ⅱ.静置恒温后测量温度为T 2 ；
Ⅲ.分别加入10 mL 密度约为1.1 g/mL 20%的盐酸（20℃），搅拌，测量温度T 3。 得到表1的数据： 表1
T 1/℃ T 2/℃ T 3/℃ Na 2CO 3
23.3 20.0 23.7 NaHCO 3
18.5
20.0
20.8
回答下列问题：
（1）Na 2CO 3溶于水显碱性，其原因是 （用离子方程式表示）。
（2）根据试题后的附表判断：步骤Ⅰ中Na 2CO 3、NaHCO 3固体分别是全部溶解还是部分溶解_________。 （3）分析表1的数据得出：Na 2CO 3固体溶于水______，NaHCO 3固体溶于水______ （填―放热‖或―吸热‖）。
（4）甲同学分析上述数据得出：Na 2CO 3和NaHCO 3与盐酸反应都是放热反应。
乙同学认为应该增加一个实验，并补做如下实验：向 盛 有10 mL 水（20℃）的烧杯中
加入10 mL_____，搅拌，测量温度为22.2℃。 （5）结合上述探究，下列说法正确的是__________。
A ．NaHCO 3与盐酸的反应是吸热反应
B ．不能用稀盐酸鉴别Na 2CO 3和NaHCO 3固体
C ．Na 2CO 3、NaHCO 3固体与稀盐酸反应的能量变化还与物质的溶解等因素有关
（6）丙同学为测定一份NaHCO 3和Na 2CO 3混合固体中NaHCO 3的纯度，称取m 1 g 混合物，加热至质量不变时，称其质量为m 2 g ，则原混合物中NaHCO 3的质量分数为_____ （用代数式表示）。
附表：溶解度表 温度
溶解度 10 ℃ 20 ℃ 30 ℃ 40 ℃ Na 2CO 3 12.5 g 21.5 g 39.7 g 40.0 g NaHCO 3
8.1 g
9.6 g
11.1 g
12.7 g
温度
试剂
石景山区2014—2015学年第一学期期末考试试卷
高三化学参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案
C
A
D
A
A
B
D
A
B
B
C
B
D
C
二卷除标明的1分，剩余空一律2分一个 15．（共14分）
（1）加成反应；酯基（各1分） （2）①
②O=C=NCH 3
（3） CH 3CHO
（4）3种（分别是邻、间、对三种，如：OH HCOO ）
（5）
O
O 2N
CH=CHCOCl
+(CH 3)2CHNH 2 O
O 2N
CH=CHCONHCH(CH 3)2
+ HCl
（6）n
O
CHO
+n （n-1）H 2O+ OH
CH
O H
OH
n
16．（共10分）
（1）Fe 3+ 、Fe 2+和Cu 2+ （2分，写对3个得2分，少一个得一分） （2）抑制氯化铁水解 （1分）
（3）将．Fe ．．2+．．氧化成．．．Fe ．．3+．．
，方便后续沉淀时除去（1分） （4）[3.2，4.7）或3.2≤pH ＜4.7
（5）4H ++Cu 2(OH)2CO 3 ＝ 3H 2O +2 Cu 2+
+ CO 2↑
或4Fe 3++3Cu 2(OH)2CO 3+3H 2O ＝ 4Fe(OH)3+6 Cu 2+
+3 CO 2↑
（6）2Cu 2++4HCO 3—
＝ Cu 2(OH)2CO 3↓+H 2O +3 CO 2↑
17．（共12分） （1）①pH=6时 （1分） ②Cl 2(aq)＋H 2O
HClO ＋H ＋＋Cl －
（1分）； HClO
H ＋＋ClO －
（1分）
Cl 2(g)Cl 2(aq) （不算给分点）； （2）Cl 2+2NaClO 2 ＝ 2NaCl+2ClO 2 （2分）
（3）阳（1分）； Cl －
－6e — +3 H 2O ＝6H ＋
＋ClO 3－
（2分）
（4）①ClO 2－
（2分）
②3ClO －
(aq) ＝ 2Cl －
(aq)＋ClO 3－
(aq) △H ＝-116kJ·mol —1 （2分）
18．（共12分）
（1）1；0.15mol/(L?min)（各1分） （2）0.1 (或1/10) （3）A C
H +
（4）BC
（5）①CH 4O ②H 2 19. （共10分）
（1）CO 32－
+H 2O
HCO 3－+OH －
（2）Na 2CO 3和NaHCO 3固体都是全部溶解（1分） （3）放热；吸热（各1分）
（4）10 mL 密度约为1.1 g/mL 20%的盐酸（20℃）（1分） （5）AC
（6）
31m 1
84（m 1-m 2）
×100%