专题（三）化学反应中的能量变化
学习目标
1．了解化学反应中的能量变化，吸热反应、放热反应。.
2．理解反应热、燃烧热与中和热，正确书写热化学方程式。
典型例题：
例1已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：
4P（白磷，s）+5O2(g)====2P2O5(s)；△H=== -a kJ/mol
4P（红磷，s）+5O2(g)====2P2O5(s)；△H=== -b kJ/mol
若a、b均大于零，则a和b的关系为（）
A．a＜b B．ａ＝ｂ
Ｃ．ａ＞ｂD．无法确定
例2已知：H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)；△H＝-57.3 kJ·mol-1。现将一定量的稀盐酸、浓硫酸、稀醋酸分别和1L 1mol·L-1的NaOH溶液恰好完全反应，其反应热分别为△H1、△H2、△H3，,则△H1、△H2和△H3的大小关系为( )
A. △H1==△H2＞△H3
B. △H3＞△H2＞△H1
C. △H3＞△H1＞△H2
D. △H2＞△H1＞△H3
课堂练习：
1、已知25℃、101 kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为
C（石墨）+O2(g) ＝CO2(g) ；△H＝-393.51 kJ·mol-1
C (金刚石) +O2 (g) ＝CO2(g) ；△H＝-395.41 kJ·mol-1
据此判断，下列说法正确的是（）
A．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低
B．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高
C．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低
D．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高
2、已知⑴H2(g)＋1/2 O2(g)====H2O(g) ；△H1＝a kJ·mol-1
⑵ 2 H2(g)+ O2(g)===2 H2O(g) ；△H2＝b kJ·mol-1
⑶H2(g)＋1/2 O2(g)====H2O(l) ；△H1＝c kJ·mol-1
⑷ 2 H2(g)+ O2(g)===2 H2O(l) ；△H2＝d kJ·mol-1
下列关系式中正确的是（）
A．a＜b＜0 B．b＞d＞0 C．2a=b＜0 D．2c=d＞0
3、已知葡萄糖的燃烧热是2804 kJ·mol-1,当它氧化生成1 g水时放出的热量是( )
A．26.0kJ B．51.9kJ C．155.8kJ D．467.3kJ
4、已知在1×105 Pa，298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量,
下列热化学方程式正确的是( )
A. H2O(g) == H2(g)＋1/2 O2(g)；△H1＝+242 kJ·mol-1
B. 2 H2(g)+ O2(g)===2 H2O(l)；△H2＝- 484 kJ·mol-1
C. H2(g)＋1/2 O2(g)====H2O(g) ；△H1＝+242 kJ·mol-1
D. 2 H2(g)+ O2(g)===2 H2O(g)；△H2＝+484 kJ·mol-1
5、已知反应X+Y==M+N为放热反应,对该反应的下列说法中正确的()
A．X的能量一定高于M B. Y的能量一定高于N
C. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
D.因该反应为放热反应,故不必加热就可发生
6、一定条件下,充分燃烧一定量的丁烷放出热量为Q kJ(Q＞0),经测定完全吸收生成的二氧化碳
需消耗5mol·L-1的KOH溶液100ml,恰好生成正盐,则此条件下反应: C4H10(g)+13/2O2(g)== 4 CO2 (g)+ 5 H2O(g)的△H为
A. +8Q kJ
B. +16Q kJ
C. -8Q kJ
D. -16Q kJ
7、已知1 molCO气体完全燃烧生成CO2 气体放出283 kJ热量；1 mol氢气完全燃烧生成液态水放出286 kJ热量； 1 molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出
890 kJ热量。
（1）写出氢气燃烧的热化学方程式。
（2）若 1 molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸气，放出热量为890 kJ（填“＞”、“＜”、“＝”）。
（3）若将a molCH4、CO和H2的混合气体完全燃烧，生成CO2气体和液态水时，则放出热量（Q）的取值范围是。
（4）若将a molCH4、CO和H2的混合气体完全燃烧，生成CO2气体和液态水，且CO2和水的物质的量相等时，则放出热量（Q）的的取值范围是：
。
8、已知葡萄糖氧化生成CO2(g)和液态水的燃烧热为2800kJ/mol.
（1）请写出葡萄糖燃烧的热化学方程式
（2）计算100g葡萄糖在人体中完全氧化时所产生的热量。
课后练习：
1、已知两个热化学方程式：
2H2(g)+O2(g)==2H2O(l); △H= -571.6 kJ/mol
C3H8(g) +5O2(g)==3CO2(g)+4 H2O(l); △H= -2220kJ/mol
实验测得H2和C3H8混合气体共5mol，完全燃烧时放热3847kJ,则混合气体中H2与C3H8的体积比为（）
A.1:3
B.3:1
C.1:4
D.1:1
2、在同温同压下,下列各组化学反应的反应热△H,前者大于后者的是( )
A. 2 H2(g)+ O2(g)===2 H2O(l) ; 2 H2(g)+ O2(g)===2 H2O(g)
B.H2(g)+Cl2(g)==2 H Cl(g); 1/2 H2(g)+1/2Cl2(g)== H Cl(g)
C.NaOH(aq)+ H Cl(aq)==NaCl(aq)+ H2O(l) ;
NaOH(aq)+ 1/2 H2SO4(aq)== 1/2Na2SO4 (aq)+ H2O(l)
D. C(s)+ 1/2 O2(g)== CO(g); C(s)+ O2(g)== CO2 (g);
3、已知298K时,2SO2(g)+ O2(g) 2 SO3(g) ；△H＝- 197kJ/mol, 在相同温度和压强下,
向某密闭容器中通人2mol SO2和1mol O2, 达到平衡时放出热量Q1 ，向另一容积相同的密闭容器中通人1mol SO2和0.5mol O2,达到平衡时放出热量Q2，下列关系式正确的是()
A．Q2＝Q1/2 B．Q2＞Q1/2
C. Q1＝Q2＝197 kJ D．Q2＜Q1/2＜197kJ/2
4、下列有关H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l); △H＝-57.3 kJ·mol-1的离子反应说法正确的是（）
A.代表所有的酸碱中和反应
B.反应物一定是强酸和强碱
C.强酸和强碱的中和反应都可以这样表示
D.代表稀的强酸和稀的强碱中和生成1mol水的反应
5、下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是（）
A．CO(g) +1/2O2(g) ==CO2(g); △H＝-283.0 kJ/mol
A.C(s) +1/2O2(g) ==CO(g); △H＝-110.5 kJ/mol
B.H2(g) +1/2O2(g)==H2O(g); △H＝-241.8 kJ/mol
C.2C8H18(l) +25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l); △H＝-11036 kJ/mol
6、由氢气和氧气反应生成 1 mol水蒸气放热241.8 kJ·mol-1,写出该反应的热化学方程
式：.
若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，则反应H2(g)＋1/2 O2(l)====H2O(l)
的△H＝kJ·mol-1，氢气的燃烧热为kJ·mol-1。
7、家用液化气的主要成分之一是丁烷，当10g丁烷完全燃烧并生成CO2和液态水时，放出的热量为500kJ,试写出丁烷燃烧的热化学方程式：
。
丁烷的燃烧热为kJ /mol。
已知1mol液态水汽化时需要吸收44kJ的热量，则
C4H10(g)+13/2O2(g)=== 4CO2(g)+5H2O(g)；△H== kJ /mol。
专题（三）化学反应中的能量变化参考答案例题1C 2C
课堂练习：
7. (1)H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l); ΔH= -286 kJ·mol
(2)< (3) 283a kJ 8.(1)C6H12O6(s)+6O2(g)===6CO2(g)+6H2O(l); ΔH= -2800 kJ·mol-1 (2) 2800 kJ·mol-1×100g/180g·mol-1=1556 kJ 课后练习： 6. H2(g)+1/2O2=H2O(g); ΔH= -241.8 kJ·mol -285.8; 285.8 7. C4H10(g)+13/2O2(g)=4CO2(g)+5H2O(g); ΔH= -2900 kJ·mol-1 2900; -2680
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