中山市2006—2007学年度第二学期期未统一检测
高一化学试卷
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至6页。满分100分。考试时间90分钟。
可能用到的原子量：H 1 C 12 O 16
注意事项：
1、答题前，考生务必将自己的姓名、统考考号、座位号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
2、每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能答在试卷上。第二卷答题必须答在指定的位置内。
3、考试结束后，监考人员将答题卡收回。
第Ⅰ卷（选择题共60分）
一、选择题（本题共30小题，每小题2分，共60分。每小题只有一个正确选项）
1. 13C－NMR（核磁共振）、15N－NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间
结构，Kurt Wu thrich 等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N叙述正确的是（）
A.13C与15N有相同的中子数
B. 13C与15N 互为同素异形体
C. 14N与15N互为同位素
D.15N的核外电子数与中子数相同
2. 实际存在的1
1H、2
1
H、3
1
H、H+和H-，它们是（）
A. 氢的五种同位素
B. 五种氢元素
C. 氢元素的五种不同微粒
D. 氢的五种同素异形体
3. 碱金属是典型的活泼金属，其根本原因是（）
A. 碱金属密度小，熔沸点低
B. 碱金属在常温下易被氧化
C. 碱金属原子的核电荷数比较小
D. 碱金属原子最外电子层都只有一个电子，且容易失去
4. 按F，Cl，Br，I的顺序，下列递变规律正确的是（）
A．非金属性逐渐增强B．原子半径逐渐减小
C．气态氢化物的稳定性逐渐增强D．单质的氧化性逐渐减弱5．含有共价键的离子化合物是( )
A．H2B．H2O C．NaOH D．NaCl
6. 下列各指定原子序数的元素，不能形成AB2型化合物的是（）
A.6和8
B.11和6
C.12和9
D.16和8
7．下列各项中，表达正确的是（）
A．F-的结构示意图：B．CO2的分子模型示意图：
C．NaCl的电子式：D．N2的结构式：:N≡N:
8．下列过程中一定释放能量的是（）
A．化合反应B．分解反应C．分子拆成原子D．原子组成分子
9．为了提高煤燃料的热效率并减少CO有害物质的污染，采取的措施是（）A．通入空气越多越好B．将固体燃料粉碎，使之充分燃烧
C．控制煤的生产D．改用天然气代替煤作为燃料
10．在金属A中含有金属B，放入稀硫酸时，金属A被腐蚀；将金属A与金属C组成原电池，则A为电池的正极，A、B、C三种金属活动性的顺序是（）
A．A＞B＞C B．B＞C＞A C．C＞B＞A D．C＞A＞B
11. 下图中，烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生气泡的是（）
12．用3克块状大理石与30毫升3摩/升盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是：①改用20mL 6mol/L盐酸②改用3g粉末状大理石③适当升高温度（）
A．②B．②③C．①③D．①②③
13．下列关于催化剂的说法，正确的是（）
A．催化剂能使不起反应的物质发生反应
B．催化剂在化学反应前后，化学性质和质量都发生变化
C．催化剂能改变化学反应速率
D．任何化学反应，都需要催化剂
14. 在下列过程中，需要加快化学反应速率的是（）
A.钢铁腐蚀
B.食物腐败
C.炼钢
D.塑料老化
15．为了解决上海的能源紧缺问题，我国从新疆将天然气引至上海，下列关于天然气的叙述中不正确的是（）
A．天然气和沼气的主要成分都是甲烷
B．改液化石油气（主要成分为C3H8）为天然气做燃料，燃烧时应减小进空气量或增大进天然气量
C．天然气燃烧的废气中SO2等污染物的含量少
D．天然气与空气混合点燃，绝对不会发生爆炸
16．制取CH3CH2Cl最好采用的方法是（）
A．乙烷和Cl2光照取代B．乙烯和Cl2加成
C．乙烯的HCl加成D．乙烯和H2加成后再与Cl2反应
17．ag的铜丝灼烧变黑，立即放入下列的某种物质中发生反应，铜丝变红且反应后铜丝质量仍为ag，则该物质是（）
A. 稀H2SO4
B. C2H5OH
C. CuSO4溶液
D. NaOH溶液
18．下列说法中正确的是（）
A．乙酸的官能团是—OH
B．向少量Na2CO3粉末中加足量醋酸溶液有气体产生
C．乙烯中含有甲烷气体，可以使气体通过酸性高锰酸钾溶液，而得到纯净的乙烯D．浓H2SO4在酯化反应中只起催化作用
19. 白酒、食醋、蔗糖、淀粉等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质能完成的实
验是：①检验自来水中是否含氯离子②鉴别食盐和小苏打③蛋壳能否溶于酸④白酒中是否含甲醇
A.①②
B.①④
C.②③
D.③④
20. 2004年4月22日第35个“世界地球日”时，我国确定的主题是“善待地球——科
学发展”。下列行为中不符合
．．．这一主题的是（）
A.采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质
B.大量开采地下水，以满足社会对水的需求
C.减少直至不使用对大气臭氧层起破坏作用的氟氯烃
D.节约能源，提高能源利用率
21. 当前我国环保急待解决的“白色污染”通常指的是……………………………( ) A．金属冶炼厂的白色烟尘B．石灰窑的白色粉尘
C．聚乙烯等塑料垃圾D．白色建筑废料
22. 下列各组液体混合物，能用分液漏斗分离的是…………………………………（）A．乙酸和水B．液溴和苯C．乙醇和水D．苯和水
23．下列各组物质之间能发生置换反应的是………………………………………（）A.CO通入灼热的三氧化二铁 B.氯气通入碘化钠溶液中
C.碘水加入溴化钠溶液中
D.溴水加入氯化钠镕液中
24．天然气、石油、煤等在地球上的蕴藏量是有限的，因此，①可利用电解水的方法得
到H 2作能源；②可用酒精作能源；③砍伐树木作能源；④应用开发太阳能、核能等新能源。上述说法正确的是（ ）
A ．只有①
B ．②和④
C ．②和③
D ．只有④
25. 右图是氢氧燃料电池构造示意图。关于该电池的说法不正确．．．
的是（ ） A. a 极是负极
B. 正极的电极反应是：O 2+2H 2O+4e -=4OH -
C. 电子由b 通过灯泡流向a
D. 氢氧燃料电池是环保电池 26．反应4NH 3(气)+5O 2(气
)
4NO(气) + 6H 2O(气)，在2L 的密闭容器中进行，1分
钟后，NH 3减少了0.12mol ，则平均每秒钟浓度变化正确的是（ ） A ．NO ： 0.001摩/升 B ．H 2O ：0.002摩/升 C ．NH 3：0.002摩/升
D ．O 2：0.002摩/升
27．下列说法中错误．．的是…………………………………..………………………（ ） A ．化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化 B ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
C ．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因
D ．反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放热还是吸热
28. 有人认为人体实际上是一架缓慢氧化着的“高级机器”，人体在生命进程中也需要不断
地补充“燃料”。按照这种说法，你认为人们通常摄入的下列物质不能看做“燃料”的是 A ．淀粉 B ．水 C ．脂肪 D ．蛋白质 29．丙烯醇（CH 2=CH-CH 2OH ）可发生的化学反应类型有（ ）
①加成 ②氧化 ③燃烧 ④加聚 ⑤取代
A ．只有①②③
B ．只有①②③④
C ．①②③④⑤
D ．只有①③④ 30．未成熟的青苹果汁遇碘变蓝色，熟的苹果汁能发生银镜反应，这说明……..（ ） A.青苹果中只含淀粉，不含糖类物质
B.熟的苹果中只含糖类，不含淀粉
C.苹果从青转熟时，淀粉水解生成单糖
D.苹果从青转熟时，单糖缩聚成淀粉
H
H 2O
2O
2 (空气)
第Ⅱ卷(非选择题共40分)
二、填空题（本题包括2小题，共18分）
31. （14分）下图是元素周期表的一部分：
请用表中番号①~⑩的元素符号或化学式
．．．．．．．．填空：
（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的元素符号为，其原子的原子结构示意图为。
（2）地壳中含量最多的金属元素是；⑦、⑧、⑩三种元素的氢化物稳定性由强到弱的顺序为，这三种氢化物的酸性由强到弱的顺序为：。
（3）用电子式表示②与④形成化合物的过程。
（4）这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是，碱性最强的是。
（5）元素③的氢氧化物溶液与元素⑤的氢氧化物反应的离子方程式为：
。
(6)元素①是自然界中形成物质种类最多的元素，在有机物中往往存在同分异构体，请写出C5H12所有同分异构体的结构简式。
32. (4分) 氢能源是21世纪极具开发前景的新能源之一，它既是绿色能源，又可循环使用。请在下图的两个空框中填上循环过程中反应物和生成物的分子式，以完成理想的氢能源循环体系图(循环中接受太阳能的物质在自然界中广泛存在)。
从能量转换的角度看，过程Ⅱ主要是 能转化为 能。 三、（本题包括1小题，共12分） 33.（12分）已知乙烯能发生 如右图所示的转化。请回答： （1）A 的结构式为： ；
C 的结构简式为： 。
（2）B 物质中所含官能团名称为 ；D 中物质所含官能团名称 。 （3）写出下列反应的化学方程式：
① ，反应类型： ； ② ； ③ ，反应类型： 。 四、（本题包括1小题，共10分）
34. (10分) 右边方框中是一个不完整的实验室制取 乙酸乙酯的装置图。请按以下要求作答：
（1）请你在右边方框中，将未完整部分补画齐。
（2）C 处要加入3mL 乙醇、2mL 浓硫酸和2mL
乙酸，其加入的具体操作是：
。
（3）在反应试管的反应液中，还应加入少量 ，以防止暴沸；图中的A 物质是 。
（4）在右边接收产物的试管中可看到的现象是 ；A 物质起的主要作用是 。
②
中山市2006学年度第二学期期末考试
高一化学试题答案
第Ⅰ卷（选择题共60分）
第II卷（选择题共40分）
二、填空题（本题包括2小题，共
18分）
31.（14分）（1）(2分) Ar
（2
）（3分）Al（1分）HCl、HBr 、H2S（1分）HCl、HBr 、H
2
S（1分）（3）(2分)
（4）（2
分）HClO4
NaOH
（5）(2分)Al (OH)3+ OH- =AlO2－+ 2H2O
（6）（3分）CH3CH2CH2CH2CH3(CH3)2CHCH2CH3 (CH3)4C
32.（共4分）
1分）1分）化学；电。（各1分）
三.（本题包括1小题，共12分）
33.（12分）(1) (2分) CH3CHO
(2) (2分)羟基羧基
+18288
Mg2+
C C H
H
H
H
H H
（3）（8分。方程每个2分，化学式错、无条件0分，没配平-1分；反应类型每个1分） ①CH 2=CH 2 + H 2O
CH 3CH 2OH 加成反应
②2CH 3CH 2OH + O 2———→2CH 3CHO + 2H 2O ③nCH 2=CH 2————→
加聚反应（或聚合反应） 四.（本题包括1小题，共10分） 34．(10分)
（1）（2分）画图见右边方框[左边试管口有橡胶塞且导管伸出胶塞少许1分；右边导管口在溶液的液面上（不能太远）1分]
（2）（2分）先向试管中加入3mL 乙醇（1），然后边振荡边慢慢加入2mL 浓硫酸和2mL 乙酸 （1分）
（3）（2分）沸石（或：碎瓷片、碎玻璃） 饱和Na 2CO 3溶液
(3)（3分）有气泡放出（1分），溶液分层（1分） 吸收挥发出的乙醇和乙酸蒸汽（2分）
CH 2－CH 2 n
催化剂
Cu 或Ag
△
催化剂
一定条件
高一化学第二学期期末测试试卷 可能用到的相对原子质量：Na:23 S:32 O:16 Cu:64 Ca:40 H:1 Fe:56 Si:28一、选择题（每小题只有一个正确答案） 1．石灰石是许多化工生产的原料之一，但制取下列物质不需要用到石灰石的是（）.（A）制硅酸（B）制水泥（C）制玻璃（D）制生石灰 2．能在空气中燃烧，且生成物能使无水CuSO 4 变蓝又能使品红溶液褪色的是（）. （A）Cl 2 （B）CO（C）SO 2 （D）H 2 S 3．下列情况可能引起水污染的是（）. ①农业生产中农药，化肥使用不当；②生活中大量使用含磷洗涤剂 ③工业生产中废气、废液、废渣排放不当；④生活污水的任意排放； ⑤石油运输过程中因泄露流入江河；⑥原子核反应的残留物随意排放。（A）①③⑤⑥（B）①③④⑤（C）①②③④（D）全部都是 4．某些保健品中含有锗（Ge）元素。下列有关锗的叙述中错误的是（）. （A）Ge可形成Na 2GeO 3 的盐（B）单质锗是半导体材料 （C）锗的原子序数为32 （D）锗的化合价以+2价稳定 5．有一Na 2S，Na 2 SO 3 和Na 2 SO 4 混合物，经测得含硫25.6 %（质量分数），则此混合物含氧 量为（）. （A）37.6% （B）36.8% （C）51.2% （D）无法计算 6．CO 2 气体通入下列各溶液中，不可能产生沉淀的是（）. （A）Ca(ClO) 2溶液（B）饱和Na 2 CO 3 溶液（C）CaCl 2 溶液（D）Na 2 SiO 3 溶液 7．选用一种试剂，将浓度相同的Na 2SO 3 、Na 2 SO 4 、Na 2 CO 3 、Na 2 S、BaCl 2 溶液加以鉴别，这种 试剂是（）. （A）CaCl 2溶液（B）AgNO 3 溶液（C）NaOH溶液（D）稀H 2 SO 4 8．有一瓶无色气体，可能含有H 2S、CO 2 、HCl、HBr、SO 2 中的一种或几种。将其通入氯水中， 得无色透明溶液。将这种溶液分为两份。向一份中加入用盐酸化的BaCl 2 溶液，出现了白色 沉淀；向另一份中加入用硝酸酸化的AgNO 3 溶液，也生成白色沉淀。与此有关的下列结论中，正确的是（）. （A）肯定含有HCl、SO 2 （B）可能含有HBr、CO 2
高一地理期末段考试成绩分析教学反 思 高一地理期末段考试成绩分析教学反思 海南省文昌中学高中地理符妹 随着段考的结束，自己正式步入教师这一职业也有将近3个月了。在这段时间里，在学校领导的关心和支持下，在科组老师帮助下，我收获良多。本学期我从事的初一和高一两个年级的地理教学，所教班级是初一5、6、7班和高一14、15、16班。下面就针对高一的3个班级的成绩，回顾这半个学期以来的教学，总结与反思自己的工作情况。 这三个班级都是普通班，但是成绩也太差了，都是倒数，倒数第一、倒数第 五、倒数第六，最差的与其他老师所教的成绩最好的普通班有9分之差，自己真是没脸见人！他们都说新老师比较缺乏经验，考试的重难点把握得不是很准，这样子很正常。但不能一味地以此作为挡箭牌，因为“新教师”这个挡箭牌的有效期也就那么一两年，自己要好好反思，早点成长，早点积
累够经验！ 与初一的教学相比，高一的教学难度要大很多，自然地压力也要大很多。因为初一的内容比较简单，每次备课时，都是先备好初一的课程，再备高一的课程。虽然这学期初一内容和高一内容的关联性很大，先备初一后备高一，有助于把握好高中的度，但还是感觉自己把心思主要偏移于初中压力小的那一侧，有些逃离高中压力大的那一侧。就像学生做题时，老是挑简单的题来做，表面上看他的做题量很大，但实际上他会做的还是那简单的几道题，一遇难题就露馅了！“挑肥拣瘦”的这种心态不好，自己要拾起学生时代的那喜欢攻破难题的劲头，重振“啃硬骨头”的精神。 刚开始备课时，不知道怎么备课，因为实习时都是用多媒体上课，没了多媒体有些措手不及。第一周的课就不知道怎么上，很是紧张，所以开学第一天一大早就去听了吴婷婷老师和程范松老师的课，听完课后，心里才有了底。所以，足以见得听课是有多么地重要！你可以借鉴老教师的一些经验和方法，知道这节课的重难点在哪，用什么方式去讲什么知识点学生接受的效果较好，在这节课里哪里讲
概况 现有四个校区，总面积达6.17平方公里，分别座落在珠江之畔、南海之滨。广州南校区占地1.17平方公里，北校区占地0.39平方公里，广州东校区占地1.13平方公里，珠海校区占地3.48平方公里。 1924年，世纪伟人孙中山先生亲手创办这所大学，亲笔题写了“博学、审问、慎思、明辨、笃行”的校训。原校名为广东大学，1926年，正式改名为中山大学。上世纪三十年代，中山大学设有文、理、法、工、农、医、师等7个学院。1935年学校设立研究院，开始招研究生。五十年代全国高校院系调整，中山大学成为一所以文理科为基础的综合性大学。新中国成立以来，中山大学一直是全国重点大学之一，也是我国首批博士、硕士学位授予单位和建立首批博士后科研流动站的单位之一。1985年，由国家批准率先在华南地区设立第一所研究生院，建立起学士、硕士、博士完整的人才培养体系。 在70周年校庆时，江泽民总书记撰写了"发扬中山先生革命精神，办好中山大学，作出更大贡献"的题词，进一步为办学指明方向。2000年9月，中山大学珠海校区在珠海市唐家湾建成，为新世纪的发展奠定坚实的基础。2001年10月26日，中山大学与中山医科大学合并，组成新的中山大学。 办学条件及学科建设 目前，中山大学是一所包括人文科学、社会科学、自然科学、技术科学、工学、医学、药学和管理科学等在内的综合性大学。设有人文科学学院、岭南学院、国际商学院、外国语学院、国际交流学院、翻译学院、旅游学院、法学院、知识产权学院、政治与公共事务管理学院、管理学院、教育学院、传播与设计学院、数学与计算科学学院、物理科学与工程技术学院、化学与化学工程学院、地理科学与规划学院、环境科学与工程学院、生命科学学院、海洋学院、信息科学与技术学院、软件学院、工学院、中山医学院、公共卫生学院、光华口腔医学院、护理学院、药学院等28个学院和地球科学系、资讯管理系，并有研究生院、高等继续教育学院（网络教育学院）等。 在本科教育方面，全校有89个本科专业，拥有哲学、中国语言文学、历史学、物理学、化学、生物学等6个国家级基础科学研究和人才培养基地，有25个本科专业是省级名牌专业。我校还具有国家大学生文化素质教育基地和中国的第一个大学生体育训练基地。今年，在校各类学生7万多人，其中博士研究生3600多人、硕士研究生14000多人，本科生28000多人，外国留学生1300多人。 中山大学有着雄厚的师资力量，学校有权评审和授予教授、副教授职称。教师队伍中杰出人才辈出，有中国科学院院士11人、中国工程院院士3人，国家级教学名师3名，国家级有突出贡献的中青年专家15人，国家杰出青年科学基金获得者36人，国家人事部"百千万人才工程"第一、二层次人选22人，教育部"跨世纪优秀人才培养计划"人选19人，教育部"长江学者"特聘教授18人，卫生部突出贡献专家18人、霍英东青年教师基金获得者15人、霍英东青年教师奖获得者18人。 学校有一批水平先进、设施完善的实验室和科研基地。目前，有"光电材料与技术"、"生物防治"、“华南肿瘤生物学”、“眼科学”等4个国家重点实验室，"水生经济动物繁殖、营养和病害控制"、"植物基因工程"等2个国家重点学科专业实验室，以及6个教育部重点实验室,6个教育部人文学科重点研究基地,3个卫生部重点实验室。有11个广东省重点实验室。 中山大学图书馆总建筑面积11万余平方米，仅次于中国国家图书馆，位居全国高校首位，已被教育部确定为高教文献保障体系华南地区中心，是中国高等教育文献保障体系的7个中心之一。 学校拥有附属第一医院、附属第二医院（孙逸仙纪念医院）、附属第三医院、附属第五医院（珠海医院）、附属第六医院等5所附属综合性医院，以及中山眼科中心（含眼科医院）、肿瘤防治中心（含肿瘤医院）、光华口腔医院等3个专科医院。 中山大学地处广东，毗邻港澳，对外学术交流活跃。合并后，对外交流领域更为广阔。迄今为
【新教材人教版】 高一化学试卷（必修1）期末卷(一) 说明：本试卷3页，共100分，考试时间60分钟 可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 C：12 N：14 Na：23 S：32 第一部分选择题（48分） 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。） 1．据报导，广州上市酸雨严重，为改变这一状况，我市正准备推广使用的清洁能源是 A 太阳能 B 石油 C 天然气 D 酒精 2．下列物质的用途错误的是 A 硅是制造太阳能电池的常用材料 B 二氧化硅是制造 光导纤维的材料 C 水玻璃可用作木材防火剂 D 硅是制取水泥的 原料 3．下列叙述正确的是 A 纯碱、烧碱均属碱 B SiO2、SO2均属酸性氧化物 C 凡能电离出H＋的化合物均属酸 D 盐类物质一定含 有金属离子 4．绿色植物是空气天然的“净化器”，研究发现，1公顷柳杉每月可以吸收160kg SO2，则1公顷柳杉每月吸收的SO2的物质的量为 A 164kg B 2.5mol C 2500mol D 2500g/mol 5．现有两瓶溶液，新制饱和氯水和亚硫酸，下列方法或试剂（必要时可加热）能用于鉴别它们的是：①观察颜色；②石蕊试剂；③品红溶液 A ①②③ B 只有①③ C 只有②③ D 只有①② 6．下列气体不能用排水集气法收集的是 A NO B NH3 C O2 D CO 7．偏二甲肼（C2H8N2）是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是 A 偏二甲肼（C2H8N2）的摩尔质量为60g
B 6.02×1023个偏二甲肼（C2H8N2）分子的质量为60g C 1 mol 偏二甲肼（C2H8N2）的质量为60 g/mol D 6g偏二甲肼（C2H8N2）含有N A个偏二甲肼（C2H8N2）分子8．下列化学方程式中，不能用H＋＋OH－＝H2O表示的是 A 2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O B Ba(OH)2＋2HCl＝BaCl2＋2H2O C Cu(OH)2＋2HNO3＝Cu(NO3)2＋2H2O D KOH＋HCl＝KCl＋H2O 9．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A H＋Na＋CO32－Cl－ B Ba2＋Na＋Cl－SO42－ C K＋H＋SO42－OH－ D Ag＋Al3＋NO3－H＋10．下列情况会对人体健康造成较大危害的是 A 自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌 B 用SO2漂白食品 C 用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO3） D 用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头 11．如图所示的实验中，投入铝片后 A ①中产生气泡，②中不产生气泡 B ①和②中都不产生气泡稀 NaOH溶液 C ①和②中都产生气泡，①中是H2，②中是O2 D ①和②中都产生气泡，且都是H2 ① ② 12．下列物质存放方法错误的是 A 铝片长期放置在不密封的纸盒里 B 漂白粉长期放置在烧杯中 C FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中 D 金属钠存放于煤油中 13．在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是 A 有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场 B 金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火 C 少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗 D 含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道 14．吸入人体內的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3），能消除人体內的活性氧，由此推断Na2SeO3的作用是
霍邱二中高一化学单元测试题 可能用到的相对原子质量：H:1 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56 K:39 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题有1～2个正确答案） 1、下列各组元素性质递变情况错误的是（ ） A ．Li 、 B 、Be 原子最外层电子数依次增多 B ．P 、S 、Cl 元素最高正化合价依次升高 C ．N 、O 、F 原子半径依次增大 D ．Na 、K 、Rb 的金属性依次增强 2、NMR C 13 6-（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析，C 136表示的碳原 子（ ） A ．核外有13个电子，其中6个能参与成键 B ．核内有6个质子，核外有7个电子 C ．质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子 D ．质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子 3、甲、乙是周期表中相邻两个主族的两种元素，若甲的原子序数为x ，则以下有可能是乙的原子序数是（ ） A ．17-x B ．8-x C ．6-x 18+x 4、已知a 为ⅡA 族元素，b 为ⅢA 族元素，它们的原子序数分别为m 和n ，且a 、b 为同一周期元素，下列关系式错误的是（ ） A ．1+=m n B ．11+=m n C ．25+=m n D ．10+=m n 5、第四周期某主族元素的原子，它的最外电子层上有两个电子，下列关于此元素的叙述正确的是（ ） A ．原子半径比钾的原子半径大 B ．氯化物难溶于水 C ．原子半径比镁的原子半径大 D ．碳酸盐难溶于水 6、元素周期表中ⅠA 元素R ，有R '和R ''两种同位素，R '和R ''的相对原子质量分别为a 和b ，R 元素中R '和R ''原子的百分比分别为x 和y ，则R 元素的碳酸盐的式质量是（ ） A ．60)(2++by ax B ．60++by ax C ．602 ++by ax D ．60++bx ay 7、下列叙述中正确的是（ ） A ．含有共价键的化合物一定是共价化合物 B ．含有离子键的化合物一定是离子化合物 C ．含非极性键的纯净物一定是单质
中山大学南校区景观赏析 1.出入口 校园的出入口是人们对这所大学的“第一印象”指 的不仅是大门建筑，每个学校都希望有一个自己独 具特色的入口。这并非由大门的建筑设计决定，而 是由大门前的引导缓冲空间、大门建筑、周围环境、 地面的铺装、植物的配置、以及透视到校园内部的景致所组成。 2．校园中心区 校园中心是一个学校的空间高潮，它常是由师生使用的公 共设施如图书馆、大礼堂、主教学楼、行政事务管理等设 施围合而成的广场空间。中大南校区的建筑分布在中轴线 两侧，形成中轴线的纵深景观。 3.开敞空间体系 开敞空间是体现校园外部空间质量的重要方面，开敞空间并非越大越好，它的宜人性和层次性才最为重要。在建筑物前面的草地开敞空间，营造一种 自然的气息，让建筑物寓于自然之中，灌木的高低错落正 好让建筑若隐若现，以此形成特定的空间特性。 4.植物景观系统 植物在校园中具有举足轻重的作用，植物在提供建 筑的背景色彩和环境的质感、净化空气、控制水土 流失、遮荫等方面都起到了很好的作用。作为景观 中活的元素，植物随季节会发生变化，同时灌木围 合形成的虚空间，具有一定的流动性，创造一种交 流的校园氛围，也为诸多学子提供接触自然气息的形式，也形成一条自然景观带。
5.其他 此外，景观小品、纪念性雕塑、水体、路径和台阶、铺砖等在校园景观中扮演着不可缺少的作用。不可忽略的是建筑物本身是整个空间的焦点，由建筑物与环境共同形成的景观是整个空间景观的高潮。 （一）景观小品 小品作为校园空间景观设计的常用手法，通常是引导视线的 各种设施，如花坛、灯具、雕塑、花架、座椅等，常出现在如建筑 空间与户外空间的过渡带等处。在此，小品不仅起着点缀作用，同 时也引导和汇聚视线形成焦点。另外，小品类构成的空间景观能很 好地烘托建筑气氛，营造独特的校园文化氛围。 （二）纪念性雕塑 纪念性雕塑往往作为一个空间景观的节点或是一个高潮点，对 周边环境产生一定吸引力，从而形成一个聚合的虚空间。纪念 性雕塑不仅具有纪念性，同时可以增加校园环境的文化底蕴。 （三）水体 水体的应用对于空间景观的柔化作用是显而易见 的，水具有流动性，带有一种活力，使得整个空间景观 变得流动。附加上水体周围的植被和灌木，以及路径， 使得整个景观节点变得完整，融入校园环境中，增加景 观的层次性与丰富。 （四）路径和台阶、铺砖 校园内的路径除提供行走、漫步等功能外，常会 增添如停留、小坐、休息、交谈、观景等其他作用。不 同形状的路径会给人带来不同的心理感受，曲径具有闲
高一化学试题及答案参考 【篇一】 第Ⅰ卷(选择题，共50分) 一、选择题 1．光纤通讯是70年代后期发展起来的一种新型通信技术，目前长距离光纤通讯系统已经投入使用。光纤通讯的光学纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成A．石墨B．二氧化硅C．氧化镁D．氧化铝 2．金属钠着火时，可采用的灭火物质是 A.泡沫灭火器 B.水 C.沙子 D.干粉灭火器 3．下列实验操作中错误的是 A.用规格为10ml的量筒量取6ml的液体 B.用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部 C.过滤时玻璃棒的末端轻轻靠在三层的滤纸上 D.如果没有试管夹，可临时手持试管给固体或液体加热 4．某同学在家中进行化学实验，按照图1连接 好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路 发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是 A．NaCl是非电解质 B．NaCl溶液是电解质 C．NaCl在水中电离出可以自由移动的离子 D．NaCl溶液中水电离出大量的离子 5．小华家中有如下生活用品：碘酒、食盐、食醋、84消毒液(内含NaClO)，小华利用上述用品不能完成的任务是 A．检验买来的奶粉中是否加有淀粉B．检验自来水中是否含有Cl－
C．除去保温瓶中的水垢D．洗去白色衣服上的番茄汁 6．下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的A．将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡（H＋） B．使红色布条褪色（HCl） C．向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈血红色（Cl2）D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl－） 7．将CO2气体通人CaCl2溶液，若要有白色沉淀产生，可加入的试剂是A．氯化钾溶液B．碳酸氢钙溶液C．氯水D．氢氧化钠溶液 8．下列有关物质用途的说法，不正确的是 A．过氧化钠可用于潜水艇的氧气来源B．氯气可用于制农药 C．纯碱可用于治疗胃酸过多D．钠可用于冶炼金属钛 9．下列有关离子的检验方法一定正确的是 A．向某溶液中滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀，再滴加足量稀HNO3，若沉淀不溶解，则说明原溶液中一定含Ag＋ B．向某溶液中滴加KSCN溶液，若溶液出现血红色则说明原溶液中含Fe3＋C．向某溶液中滴加足量稀HCl，产生气体使澄清石灰水变浑浊，则说明原溶液中一定含CO32- D．用铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧直接观察火焰颜色未见紫色，说明原溶液中不含K＋ 10．配制100mL0.2molL－1NaCl溶液，不会用到下列仪器中的哪一种 A．分液漏斗B．烧杯C．玻璃棒D．容量瓶 二．选择题 11．NO在人体内起着多方面的重要生理作用。下列关于NO的说法错误的是A．NO是具有刺激性气味的红棕色气体
高一化学第二学期期末考试 一、单项选择题。每小题只有一个正确选项，多选错选均为0分，共16小题，32分。 1、131 53I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中131 53 I的含量变化来检测核电站是 否发生放射性物质泄漏．下列有关131 53 I的叙述中错误的是（） A．131 53I的化学性质与127 53 I相同B．131 53 I的质子数为53 C．131 53I的原子核外电子数为78 D．131 53 I的原子核内中子数多于质子数 2、下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是（） A. 半导体材料砷化镓 B. 透明陶瓷材料硒化锌 C. 吸氢材料镧镍合金 D. 超导材K3C60 3、干冰在一定条件下可以形成CO2气体，CO2气体在一定条件下又可以与金属镁反应生成氧化镁和碳，这两个变化过程中需要克服的作用力分别是（） A．化学键，化学键B．化学键，分子间作用力 C．分子间作用力，化学键D．分子间作用力，分子间作用力 4、下列各物质中化学键类型完全相同的是（） A．Na2O和H2O B．NaOH和NaCl C．Na2O2和H2O2D．CCl4和HCl 5、X元素的阳离子与Y元素的阴离子具有相同的电子层结构,下列叙述正确的是（） A．原子序数:X
高一化学上学期期末试卷 说明： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。考试时间120分钟。 2．请将全部答案填到答题卷中。 3.本卷可能用到的相对原子质量：Mg－24；Cu－64；Al－27；Fe －56；H－1；C－12；O－16；C1－35．5；N－14；Na－23 第Ⅰ卷（选择题共44分） 在下列各题的四个选项中均只有一个是符合题目要求的。 1．下列物质不属于合金的是 A、硬铝 B、水银 C、不锈钢 D、黄铜 2．形成酸雨的主要原因是 A．未经处理的工业废水任意排放 B．大气中二氧化碳含量增多 C．工业上大量燃烧含硫燃料和以含硫矿石为原料冶炼金属D．汽车排放的尾气 3．最新科技报道，美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型氢粒子，这种粒子是由3个氢原子核(只有质子)和2个电子构成。对于这种粒子，下列说法中正确的是
A．是氢的一种新的单质B．是氢的一种新的同位素 C．它的组成可用H3表示D．它比一个普通H2分子多一个氢原子核 明显反应现象的是 4．下列物质间的反应没有 ．． A．常温下，浓硝酸、浓硫酸使铁和铝发生钝化 B．二氧化硫气体分别通入氯水、品红溶液中 C．用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水并互相靠近 D．将氨气通入滴有酚酞试液中 5．少量钠应保存在 A．密闭容器中B．煤油中 C．水中D．四氯化碳中 6．下列化合物中，不能由单质直接化合得到的是 A.NO B.Na2O2 C.FeCl2 D.CuCl2 7．下列各组物质反应能生成氢气的是 A．铁与稀硝酸B．炭与水蒸气 C．铁与浓硫酸D．次氯酸见光分解 8．下列物质是属于非电解质的是 A NH3 B (NH4)2SO4 C Cl2 D CH3COOH
相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24 Al－27 S－32 Cl－35.5 Mn－55 Fe－56 一、选择题（共20小题每题只有一个正确答案，1至12题每题2分，13至20题每题3分，共48分） 1．化学是人类利用自然资源、丰富物质世界的重要科学依据。下列说法不正确的是（） A．我国许多城市已经推广使用清洁燃料以减少环境污染，如压缩天然气(CNG)、液化石 油气(LPG)，这两类燃料的主要成分均是烃类 B．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等 C．煤的综合利用的主要途径是通过煤的干馏、煤气化和煤液化而获得洁净的燃料和多种 化工原料 D．工业上利用金属活泼性不同，采用不同的冶炼方法冶炼金属，如电解法冶炼铝、热还 原法冶炼铁、热分解法冶炼铜 2．X、Y为短周期元素，X位于ⅠA族，X、Y可形成化合物X2Y。下列说法不正确的是（） A．两元素形成的化合物中原子个数比可能为1∶1 B．X的原子半径一定大于Y的原子半径 C．X、Y的简单离子可能具有相同的电子层结构
D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物 3．物质(t－BuNO)2在正庚烷溶剂中发生如下反应：(t－BuNO)2 2(t －BuNO) ΔH＝＋50.5 kJ?mol－1，Ea＝90.4 kJ?mol－1。下列图象合理的是（） 4．反应A(g)＋B(g)→C(g) ΔH，分两步进行：①A(g)＋B(g)→X(g) ΔH1，②X(g)→C(g) ΔH2，反应过程中能量变化如图所示，E1表示A(g )＋B(g)→X(g)的活化能， 下列说法正确的是（） A．ΔH1＝ΔH－ΔH2>0 B．X是反应A(g)＋B(g)→C(g)的催化剂 C．E2是反应②的活化能 D．ΔH＝E1－E2 5．下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（） ①用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率②决定化学反应速率的主要因素是反应物的浓度. ③一定量的锌与过量的稀硫酸反应制取氢气，为减慢反应速率而又不影响生成H2的量，可向其中加入KNO3溶液。④汽车尾气中的NO 和CO反应转化为无害的N2和CO2，减小压强，反应速率减慢⑤增大压强，一定能加快化学反应速率⑥用锌与稀硫酸反应制H2时，滴加几滴硫酸铜溶液能加快反应速率⑦使用催化剂，使反应的活化能降低，反应速率加快⑧光是影响某些化学反应速率的外界条件
期中考试成绩分析 通过这次考试，不仅看到了学生的不足，更看出了自己平时教学中的不足。望自己能在今后的教学过程中能逐步改进，争取更好的期末成绩。 一、成绩分析： 1.均分：14班上次月考83.9分，这次期中98.3分；15班上次月考84.5分，这次期中98.1分。两班平均提高13分。 2.超107分：14班月考1人，这次期中9人；15班月考无，这次期中13人。平均多10人。 3.超97分：14班月考7人，这次期中26人；15班月考5人，这次期中27人。平均20人。 4.不及格：14班月考27人，这次期中9人；15班月考30人，这次期中9人。 5.最分值：14班月考最高116，期中120；15班月考103，期中122. 最低69，期中80分；15班月考52，期中65。 二，试卷分析 本着对基础知识的考察，出卷时加大了基础知识的题量和质量，综合性难易适中。既注重对基础知识的考察，又注重对学生能力的培养。从答题情况来看，虽然学生对近一个月所学知识的掌握比较理想，但从中也暴露出很多问题。 （1）答题习惯 卷面整洁，态度依旧很好。书写认真，无任意涂抹现象。 第二卷没有大面积留白现象。作文字数写够。大阅读和诗歌答题较到位。无乱蒙。 （2）能力 唐诗宋词本书重在背育和对诗歌的理解，这段时间做综合题较少，我也把大部分时间放在了带领着学生背诵重点名句上。除了学案与测评，及部分练习题，没有加强对综合题的练习。出于时间按排和普通班背诵知识的懒散，只好把时间放在了背诵上。 缺乏对知识整合的处理，故失分较多。第二卷多考查学生对短文内容准确理解能力及平时积累词语的造句应用能力。一卷选择题重在测查了学生对生活中的语文字音形意句的基础知识是否掌握的牢固。由于平时对新旧知识前后渗透的训练相对较多，而且这一个月提前做了声明，必须用一个月提高选择题的正确率。从平均对4个到8个的提高。从每次阅卷来看，普通与名校甚至精英在第二卷上拉分并不大，重在第一卷上，人家错一两个，我们班对一两个，实属不应该。能过一个月的强化训练和兴趣引导，效果明显的很。上次干掉文科实验普通甚至名校，理科末班，难度有，逼近。 （3）潜能无限 普通班的学生不是不喜欢上学，而是不喜欢上课。学校的体育，艺术，课间，卧谈，宿舍，校园风景，师生感情，都是他们喜欢并且乐于学习的。只是文化课的听不明学不会强于迫，搞得人心惶惶的周清更是杀伤力在增。不清不学，使得平常教学反而难进行。 兴趣是最好的老师，这话应该改改：兴趣是最好的醒神剂。普通班学生让课睡觉现象历来是任课老师的头疼大病。班主任的课还好，任课老师就难把控制了。学生之所以睡觉，有几个原因：不愿意学，没得玩。前一个是建立在听不明学不会基础上，后一个是在学校不让干别的之后。所以，只能睡觉，睡觉而且睡得也提心吊胆。
中山大学四大校区学院分布 很多考生不明白中山大学校区分布，在此我们特意收集并整理了这方面的信息，以供考生参考，中山大学总共分为四大校区：南校区，北校区，东校区以及珠海校区。南校区历史最为悠久，康乐园即是中大南校区，中大康乐园与武大珞珈山北大未名湖并称为三大中国大学自然景观之最美丽者；东校区即大学城校区，中大近60%的本科生都在东校区就读；珠海校区是四大校区中建筑面积最大的，校区三面环山，一面环海，风景如画；北校区是中山大学医科的主要集中地。 中山大学南校区： 中国语言文学系、历史学系、哲学系、社会学与人类学学院、博雅学院、亚太研究院、岭南学院、外国语学院、国际汉语学院、教育学院、马克思主义研究院、社会科学教育学院、心理学系、数学与计算科学学院、物理科学与工程技术学院、化学与化学工程学院、地球科学与地质工程学院、生命科学学院、地理科学与规划学院；中山医学院临床医学（八年制）一、二年级在此就读，之后将搬回北校区就读。
具体地址：广州市海珠区新港西路135号。 中山大学东校区： 法学院、政治与公共事务管理学院、管理学院、传播与设计学院、资讯管理学院、信息科学与技术学院、软件学院、中山大学—卡内基梅隆大学联合工程学院、超级计算学院、环境科学与工程学院、工学院、药学院为整建制学院整建制学院(即:本科四年、研究生、博士阶段的学习除实习外,其他均在珠海校区完成。).；中山医学院、光华口腔医学院、公共卫 生学院、护理学院一年级本科生在此就读，之后将搬回北校区就读。
具体地址：广州市番禺区大学城外环东路132号。 中山大学珠海校区： 国际商学院、翻译学院、旅游学院、中法核工程与技术学院、海洋学院、移动信息工程学院为整建制学院整建制学院(即:本科四年、研究生、博士阶段的学习除实习外,其他均在
1、下列变化属于物理变化的是 A、乙烯通入酸性高锰酸钾溶液褪色 B、浓硝酸滴到皮肤变黄 C、钠与酒精混合有气泡 D、苯滴入溴水中振荡后水层接近无色 2、某有机物蒸气，完全燃烧时需三倍于其体积的氧气，产生二倍于其体积的二氧化碳，该 有机物可能是 A、C2H4 B、C2H5OH C、CH3CHO D、CH3COOH 3、用括号内试剂除去下列各物质中的杂质，正确的是 A、乙醇中的水（钠） B.乙烷中的乙烯（酸性高锰酸钾溶液） C、乙酸乙酯中的乙酸（碳酸钠溶液） D.苯中的甲苯（溴水） 4、难溶于水而且比水轻的含氧有机物是 ①硝基苯②苯③溴苯④植物油⑤乙醇⑥乙酸乙酯⑦乙酸 A、②④⑥ B、①②③④⑤ C、④⑥ D、①②③ 5、下列四种有机物各1mol，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是 A、C2H5OH B、CH4 C、C2H4O D、C3H8O2 6.100 mL浓度为2 mol/L的硫酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成的氢气的总量，可采用的方法是（） A.加入适量的6 mol/L的硫酸 B.适当加热 C.加入适量蒸馏水 D.加入适量的稀硝酸 7.在一个密闭容器中，盛有N2和H2，它们的起始浓度分别是1.8 mol·L-1和5.4 mol·L-1，在一定的条件下发生反应N2+3H22NH3，10 min后测得N2的浓度是0.8 mol·L-1，则在这10 min内H2的平均反应速率是 ( ) A.0.2 mol·L-1·min- B.0.3 mol·L-1·min-1 C.0.1 mol·L-1·min-11 D.0.6 mol·L-1·min-1 8.一定温度下，可逆反应3X(g)+Y(g) 2Z(g)达到限度的标志是（） A.单位时间内生成3n mol X，同时消耗n mol Y B.X的生成速率与Z的生成速率相等 C.X、Y、Z的浓度相等 D.X、Y、Z的分子个数比为3:1:2 9已知某反应的各物质浓度数据如下： ： 2s： 据此可推算出上述方程式中各物质的计量数之比是（）A.9：3：4 B. 3：1：2 C. 2：1：3 D. 3：2：1
高一化学综合练习一 第Ⅰ卷 一、选择题 、今年世界环境日中国主题为?践行绿色生活?， 该主题旨在增强全民环境意识、节约意识、生态意识，选择低碳、节俭的绿色生活方式和消费模式，形成人人、事事、时 时崇尚生态文明的社会新风尚，为生态文明建设奠定坚实的社会和群众基础。下列不符合 ．．．这一主题的是（ ） ?．建立合法、公开的地沟油回收生产制度，将生产的地沟油用作工业用油。 ．将生活垃圾分类回收、加工、使之再生、再利用。 ．生活污水、工业废水不要乱排放，通过打深井，将之排到地层深处。 ．不用一次性筷子、不浪费纸张、不浪费粮食、做?光盘?一族。 、有关化学用语正确的（ ） ?．乙烯的结构简式： ? ? ．四氯化碳的电子式： ．甲烷分子的比例模型： ．??●?的结构式：???●?? 、下列不正确 ．．．的是（ ）
?．非金属性：?＞ ＞ ?．金属性： ?＞ ＞?? ．稳定性： ? ＞? ＞??● ．碱性：????＞ ????? ＞?●???? 、下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（ ） ?．氢氧化钠溶液与稀盐酸混合 ．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合搅拌 ．乙醇燃烧 ．铝热反应 、下列有关有机物分离提纯或除杂的方法错误的是（ ） ?．溴苯中混有溴，加????溶液洗涤、静置、分液 ．除去乙醇中少量乙酸：加入足量生石灰蒸馏 ．乙酸乙酯中有乙酸杂质，可以加入饱和?? ? 溶液，充分反应后静置分液 ．乙烯中混有 ? ，将其通过盛有酸性 ??? 溶液的洗气瓶，再干燥 、设??为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） ?． ? ?由 ? 和 ? 组成的混合物中含有氢原子的数目为 ?? ． ??●甲基含有的电子数为 ? ?? ． ???冰醋酸与 ???乙醇反应生成乙酸乙酯的分子数为 ?? ?? ．标准状况下， ???????● 中分子数为 ?? ??
高一上学期期中考试成绩分析主题班会方 案 一、活动时间：XX年11月22日 二、活动目的： 1、对自己有正确的定位，明确奋斗目标，在总结中成长，在交流中进步。 2、激发学生的学习动力提高学习积极性，树立学习目标。 3、查漏补缺，明确前段学习中问题。 4、交流学习心得，分享学习喜悦，提高学习能力。 5、总结考试得失，帮助同学们养成良好的学习方法、学习态度，制定适合自己的学习计划。 三、活动重点难点 重点：总结考试得失，帮助同学们养成良好的学习方法、学习态度，争取在今后的学习中不断进步，寻找到自己的学习方法，完善自己的学习计划，完成学习目标。 难点：通过有目的的交流探讨，激发学生学习的热情，启发他们从中获得经验总结，树立适合自己的能够在预期之内达成的学习目标。 四、活动准备： 1、认真统计期中考试班级学生成绩，从多方面、多角
度进行分析对比。 2、认真统计期中考试平行班级成绩，列表对比。 3、总结上次月考到这次期中考试学生的进退情况。 4、总结班级优、缺点，提出要求。 五、活动过程： 1、班主任进行考试情况对比分析。 2、表扬进步显著的同学： 3、鞭策退步显著的同学： 4、督促学习成绩不动的学生： 5、将本班成绩与其他平行班对比，找出差距，找出优势，增强自信心，增强紧迫感。 6、主题发言： (1)成绩较好的学生代表发言：陈雨来、李宝瑞 (2)部分学生下一步学习的想法建议 (3)退步同学自己分析存在的问题，及如何改正 7、班主任总结班级优缺点，对一些苗头性的现象加以提醒，提出学习建议： (1)保持干劲，明确目标； 人生并不是百米赛跑，人生是一场马拉松，暂时的好与差不能代表什么，关键是看你怎么明确自己的目标，怎么样去坚持，保持你的劲头，到高二的学测会考，到高三的高考等等。
中山大学概况 中山大学位于改革开放前沿的广东省，现有四个校区，总面积达6.17平方公里，分别座落在珠江之畔、南海之滨。广州南校区占地1.17平方公里，北校区占地0.39平方公里，广州东校区占地1.13平方公里，珠海校区占地3.48平方公里。各校区树木葱笼，绿草如茵，景色秀丽，均是陶冶情操、读书治学的胜境。 办学历史及优良传统 中山大学是有优良办学传统的名牌大学。1924年，世纪伟人孙中山先生亲手创办这所大学，亲笔题写了“博学、审问、慎思、明辨、笃行”的校训。原校名为广东大学，1926年，正式改名为中山大学。上世纪三十年代，中山大学设有文、理、法、工、农、医、师等7个学院。1935年学校设立研究院，开始招研究生。五十年代全国高校院系调正，中山大学成为一所以文理科为基础的综合性大学。新中国成立以来，中山大学一直是全国重点大学之一，也是我国首批博士、硕士学位授予单位和建立首批博士后科研流动站的单位之一。1985年，由国家批准率先在华南地区设立第一所研究生院，建立起学士、硕士、博士完整的人才培养体系。 学校本科教育质量不断提高，成为培养高层次人才的重要基地。在70周年校庆时，江泽民总书记撰写了"发扬中山先生革命精神，办好中山大学，作出更大贡献"的题词，进一步为办学指明方向。2000年9月，中山大学珠海校区在珠海市唐家湾建成，为新世纪的发展奠定坚实的基础。2001年10月26日，中山大学与中山医科大学合并，组成新的中山大学。教育部与广东省人民政府签订协议，教育部与广东省在3年内投资12亿人民币，把新中山大学建设成为一流的高水平大学。 中山医科大学前身之一为博济医学堂，成立于1866年，是我国最早设立的西医学府，孙中山先生曾在此学医和从事革命活动。1936年，博济医学堂发展成为岭南大学医学院。1953年，中山大学医学院、岭南大学医学院合并成立华南医学院，1954年广东光华医学院并入。学校先后改名为广州医学院、中山医学院。1985年，改名为中山医科大学，已逐步发展成为一所多学院医科大学，在医学遗传学、眼科学、肿瘤学、寄生虫学、内科肾脏病学、器官移植、传染性肝病、生物医学工程及分子医学等方面科学研究成绩显著，达到国家先进水平。 中山大学和中山医科大学具有着深厚的历史渊源及学术传统。鲁迅、郭沫若、冯友兰、傅斯年、赵元任、顾颉刚、周谷城、俞平伯、陈寅恪、岑仲勉、姜立夫、王亚南、马采、容庚、商承祚、王季思、王力、钟敬文、朱谦之、丁颖、蒲蛰龙等蜚声海内外的专家学者都曾在中山大学任教。柯麟、梁伯强、谢志光、陈心陶、陈耀真、秦光煜、林树模、周寿恺、钟世藩、毛文书、陈国祯等著名医学专家曾在中山医科大学任教。学校名家大师荟萃，熏陶着一代代莘莘学子，形成了良好的学术风气，不少才华横溢的毕业生成为
咼一化学检测考试 1下列不属于化学科学探究方向的是（ A .解决环境污染问题 C .在分子层面上预防和治疗疾病 2.下列不涉及氧化还原反应的是（ A .火药的使用 B .光合作用 3?下列概念中，前者属于后者的是（ ） B ?能源和资源的开发利用 D ?利用 天眼”探寻有生命迹象的星球 ） C .开采可燃冰 D ?铁的冶炼 4. 我国科学家设计了一种 CO 2+H 2S 协同转化装置，实现对天然气中 CO 2和H 2S 的高效去除，协同转化的 催化齐 总反应方程式为： CO 2 H 2S CO H 2O S 。下列说法错误的是（ ） A .该反应的氧化剂是 CO 2 B .硫元素发生氧化反应 C . H 2O 是氧化产物 D . CO 是还原产物 5. 实验室对含有少量泥沙的粗盐进行提纯，下列不可能涉及的操作是（ ） 6. 清洗玻璃仪器上的油污或其他有机物时可用碱性高锰酸钾洗液，该洗液是由高锰酸钾溶于蒸馏水，再加 入氢氧化钠配制而成的。用该洗液洗后的容器有褐色物质残留，可用浓盐酸清洗干净。下列说法正确的是 A ?胶体、混合物 B .盐、无氧酸盐 C .氧化还原反应、化合反应 D .化合物、电解质 A .碱性高锰酸钾洗液是混合物 B .氢氧化钠、浓盐酸是电解质 C .高锰酸钾、氢氧化钠都是碱 D .浓盐酸、蒸馏水是非电解质
7. 下列离子方程式书写不正确的是（） A .钠与水反应：2Na+2H2O— 2Ns++2OH +H2f B .氯气与氢氧化钠溶液反应：CI2+2OH「=2 H2O +C「+CIO「 C.铜与氯化铁溶液反应：Fe3++Cu—Fg++Cu2+ D .大理石溶于醋酸的反应：CaCO3+2CH3COOH = Ca 2++ 2CH3COO- + CO2T + HO &设N A代表阿伏加德罗常数的值，下列相关说明正确的是（） 9. 下列有关钠及其化合物的说法正确的是（） A .金属钠在实验室通常保存在酒精中 B. Na2O2与CO2反应放出氧气，Na2O2在吸面具中作供氧剂 C .将小块的钠投入滴有紫色石蕊溶液的水中应后溶液变红 D .钠在氧气或氯气中燃烧，都生成白色固体 10. 下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是（） 点燃 A . Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 B. 2Na+CI 2====2NaCI 高温 C. NaCI+AgNO 3=AgCI J +NaNO D . CaCO3====CO 2 T + CaO 11. 下列关于Ba （NO3）2和H2SO4的说法正确的是（） A .两者均只能水溶液中发生电离 B .两者溶于水均在通电条件下发生电离 C.等体积等物质的量浓度的两者的液混合后导电性不变 D .等体积等物质的量浓度的两的溶液混合后导电性变弱 12. 下列事实与胶体微粒是否带电无关的是（） A . Fe （OH）3胶体可以沉降悬浮在水中的泥沙，起净水作用 B .矿山开采场用静电除尘法除去粉尘 C.利用血液透析法治疗肾衰竭等疾病引起的血液中毒 D .江河入海口处易形成三角沙洲
高一下学期期末考试化学试题 说明： 1．本试卷包括第1卷(选择题，1～4页)和第Ⅱ卷(非选择题，5～8页)两部分，全卷满分100分，答卷时间100分钟。 2．答卷前请将答题卡及第Ⅱ卷密封线内有关项目填、涂清楚。 3．第1卷选择题各小题的答案请用2B 铅笔涂在答题卡上，第Ⅱ卷用钢笔或圆珠笔直接答在试卷相应位置上。 4．可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 S ：32 Cl ：35。5 Na ：23 Mg ：24 第1卷 (选择题共51分) 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。每小题3分．共51分) 1．二十一世纪被称为海洋世纪，许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是 A ．氯、溴、碘 B ．钠、镁、铝 c ．烧碱、氢气 D ．食盐、淡水 2．下列叙述正确的是 A ．道尔顿发现了元素周期律，制订了第一张科学的元素周期表 B ．短周期中包含了18种原子 C ．元素的性质呈现周期性变化的根本原因是核外电子排布的周期性变化 D 周期表中所有元素，都是从自然界中发现的 3．下列有关化学用语正确的是 4．氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是 A ．一个D20分子中所含中子数为8 B ．NH ，的结构式为H —N —HH C ．羟基的电子式： 2H S HF D ．热稳定性：5．下列说法正确的是 A ．废旧电池应集中回收，并填埋处理
B ．充电电池放电时，电能转变为化学能 C ．放在冰箱中的食品保质期较长，这与温度对反应速率的影响有关 D ．所有燃烧反应都是放热反应，所以不需吸收能量就可以进行 6．下列关于有机物的说法错误的是 A ．乙烯、聚乙烯均可使酸性4KMno 溶液褪色 B ．4CCl 、苯均可用于萃取溴水中的溴 C ．乙醇、乙酸均可发生取代反应 D ．多糖、油脂、蛋白质在一定条件下均可发生水解反应 7．下列图示变化为吸热反应的是 8．将纯锌片和纯铜片按图中所示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是 A ．两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B ．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 C ．两烧杯中溶液的PH 均增大 f D ．两烧杯中均发生了由化学能到电能的转化过程 9．类比乙烯和乙醇的化学性质，推测丙烯醇 可发生的化学反应有 ①加成反应 ②氧化反应 ③燃烧 ④加聚反应 ⑤取代反应 ⑥与23a CO N 溶液反应放出2CO A ．只右①②③⑥ B ．只有①②③④ C ．只有①③④⑥ D ．①②③④⑤