元素和化合物练习题
班级：姓名：
1.下列关于实验操作步骤的叙述中，正确的是（）
A. 用于鉴定还原糖的斐林试剂甲液和乙液，可直接用于蛋白质的鉴定
B. 脂肪的鉴定实验中需要用显微镜才能看到被染成橘黄色的脂肪滴
C. 鉴定还原糖时，要加入斐林试剂甲液摇匀后，再加入乙液
D. 用于鉴定蛋白质的双缩脲试剂A液与B液要混合均匀后，再加入含样品的试管中，且必须现配现用
2.蛋白质检测时，事先留出一些蛋白质溶液的目的是（）
A.与反应后混合液的颜色做对照
B. 失败后再重做一次
C. 下次实验再用 D . 鉴定还原性糖时用
3.下列那组试剂在使用过程中，必须经过加热（）
A. 碘化钾试剂鉴定淀粉
B. 斐林试剂鉴定可溶性还原糖
C. 苏丹Ⅲ或苏丹Ⅳ染液鉴定脂肪
D. 双缩脲试剂鉴定蛋白质
4.青苹果遇碘液显蓝色，熟苹果汁能与斐林试剂反应，产生砖红色沉淀，这说明（）
A. 青苹果中含淀粉不含糖类
B. 熟苹果中只含糖类不含淀粉
C. 青苹果中主要含淀粉，成熟苹果中主要含还原糖
D. 苹果转熟时单糖聚合成淀粉
5.医院确认糖尿病的常用方法是将下列哪种试剂滴于尿样中（）
A. 加入苏丹Ⅲ或苏丹Ⅳ溶液，发现橘黄色或红色
B. 加入双缩脲试剂，出现紫色
C. 加入碘液，出现蓝色
D. 加入斐林试剂，出现砖红色沉淀
6.鉴定脱脂无糖奶粉是否为伪劣产品，不需要的化学试剂是( )
A.斐林试剂
B.苏丹IV染液
C.双缩脲试剂
D.碘液
7.有人分析可溶的有机小分子样品，发现它们含有C、H、O、N等元素，这些样品很可能是（）
A.脂肪酸
B. 氨基酸
C. 葡萄糖
D. 核酸
8.下列分子中，不属于氨基酸的是（）
A. B. H2N-CH2-CH2-COOH
C. D.
9.形成蛋白质分子结构的层次，由小到大分别为（）
①氨基酸分子②C、H、O、N等元素③氨基酸脱水缩合④一条或几条多肽链连接在一起⑤多肽链⑥具有特定空间结构的蛋白质．
A. ②一①一③一④一⑥一⑤
B. ①一②一③一④一⑤一⑥
C. ②一①一⑥一③一④一⑤
D. ②一①一③一⑤一④一⑥
10.占肝脏细胞干重50%以上的有机化合物是（）
A.糖元
B. 蛋白质
C. 脂肪
D. 核酸
11.某蛋白质分子由M个氨基酸、4条肽链组成，则该蛋白质分子（）
A.共有M个肽键
B. 含有20种氨基酸
C. 水解时需要M+4个水分子
D. 至少含有4个游离的羧基
12.一条多肽链共有肽键99个，则它含有的-NH2和-COOH的数目至少是（）
A. 110、110
B. 109、109
C. 9、9
D. 1、1
13.组成生物体蛋白质的氨基酸中酪氨酸几乎不溶于水，而精氨酸易溶于水，这种差异的产生取决于（）
A.两者的R基组成不同
B. 两者的羧基数量不同
C. 两者的元素组成不同
D. 两者的氨基数量不同
14.下列有关蛋白质的叙述不正确的是（）
A. 每种氨基酸分子至少都含有一个氨基和一个羧基
B. 必需氨基酸在人体内都不能合成
C. 多肽链中不含有氨基
D. 一切生命活动都离不开蛋白质
15.把鸡蛋煮熟，鸡蛋清凝固，并且不能再恢复原来的状态，这是因为（）
A.氨基酸的排列顺序改变了
B. 氨基酸的数目改变了
C. 蛋白质分子的空间结构变得伸展、松散
D. 肽链的数目改变了
16.如图是有关蛋白质分子的简要概念图，下列对图示分析正确的是（）
A. A中肯定含有P
B. 在人体细胞中，①过程发生所需要的氨基酸有8种是人体细胞不能合成的
C. 多肽中B的数目等于C的数目
D.蛋白质结构和功能的多样性是细胞多样性的根本原因
17.下列过程中，肽键数目会减少的是（）
A.多肽链盘曲折叠形成复杂的空间结构
B. 高温导致蛋白质变性
C. 消化道中蛋白质的消化
D. 鸡蛋清中加入一些食盐，出现白色絮状物
18.过度肥胖人的脂肪细胞内含量最多的有机化合物是（）
A.水
B. 脂肪
C. 蛋白质
D. 核酸
19.“三鹿奶粉事件”中，不法商人给奶粉中添加有害物质“三聚氰胺”以提高奶粉检测时N元素的含量，造成了部分儿童患肾结石，蛋白质中N元素主要存在于蛋白质的（）
A.肽键
B. 游离的氨基
C. 游离的羧基
D. R基
20.已知20种氨基酸的平均相对分子质量是a，现有某蛋白质分子的相对分子质量为b，由n 条多肽链组成，则此蛋白质分子中含有的肽键数是（）
A. B. C. D.
21.血红蛋白是高等生物体内负责运载氧的一种蛋白质，是使血液呈红色的蛋白质．血红蛋白由四条链组成，两条α链和两条β链，共有574个氨基酸．则该蛋白质含有的肽键数目、氨基和羧基的最少数目依次是（）
A. 574、2、2
B. 574、4、4
C. 570、2、2
D. 570、4、4
22.在下列物质中，有的属于构成人体的氨基酸，有的不是．若将其中构成人体的氨基酸缩合成化合物，则其中含有的氨基、羧基和肽键的数目依次是（）
A. 3，3，2
B. 2，2，2
C. 4，3，3
D. 3，4，3
23.现有1000个氨基酸，其中氨基有1020个，羧基有1050个，则由此合成的4条肽链中游离的氨基、羧基的数目分别是（）
A. 1010、1046
B. 4、4
C. 24、54
D. 1024、1054
24.环十肽化合物中，有几个肽键？（）
A. 8个
B. 9个
C. 10个
D. 11个
25.下列关于蛋白质和氨基酸的叙述，正确的是（）
A.在氨基酸通过脱水缩合形成蛋白质的过程中，脱去的水分子数与形成的肽键数相等
B. 人和高等动物能合成生命活动所需的20种氨基酸
C. 蛋白质溶液与双缩脲发生作用，产生紫色反应
D. 细胞中氨基酸种类和数量相同的蛋白质是同一种蛋白质
26.下列关于蛋白质的功能的说法错误的是（）
A.组成细胞和生物体的重要成分
B. 抗体的主要成分是蛋白质，与免疫有关
C. 是细胞的遗传物质
D. 某些激素是蛋白质，可以调节生命活动
27.下列叙述中，正确的是（）
A.细胞是一切生物的结构单位和功能单位
B. 胰岛素可以证明蛋白质具有信息传递的功能
C. SARS病毒不具有细胞结构，所以不具有生命特征
D. 精子不具有细胞结构，只有形成受精卵，才具有细胞的结构和功能
填空题：
1.我国中科院上海生化所合成了一种具有镇痛作用而又不会像吗啡那样使病人上瘾的药物--脑啡肽，下面是它的结构简式：
据此图回答下列问题：
（1）脑啡肽的的基本组成单位的结构特点是都至少含有，
并且都有一个氨基和一个羧基连接在______上，其通式是
（2）如果脑啡肽肽链长度不变，组成它的氨基酸的种类和数目均不变，改变其中的______，就可以改变其性质．
（3）该化合物有______个氨基和______个羧基．
（4）若将脑啡肽完全水解，需要水分子______个，水解后的产物有______种．
（5）研究发现蛋白质之所以能和双缩脲试剂发生紫色反应是因为在碱性环境中肽键能和铜
离子发生反应产生紫色络合物．肽键的写法是，据此推测单个氨基酸能否和双缩脲试剂反应？______．
（6）该化合物是由______个氨基酸失去______分子水形成的，这样的反应叫做______，反应后形成了______个肽键，该化合物叫______肽．
（7）该化合物有______种氨基酸构成，造成氨基酸种类不同的原因是______．
2.植物细胞组织中部分有机物成分鉴定实验：
（1）为鉴定细胞组织中有可溶性糖的存在，常在梨果肉的薄片上滴加______ 试剂，然后加热至呈现______ 色为止．
（2）为鉴定细胞组织内有脂肪存在，常用______ 的薄片，经压片法将其压碎后，滴加2滴______ 试剂，经3～5分种后，进行显微镜检查，可见到在细胞内有染成桔红色的脂肪滴．
3.已知糖尿病病人尿液含有葡萄糖；肾炎病人则肾小球部位通透性大为增加，尿液中会有蛋白质．检测病人的尿液可帮助医生确定病情．小李觉得自己身体不适怀疑自己患了糖尿病或是肾炎．如何通过一定的检测确定是否患相应的疾病．请写出设计原理和具体操作步骤及结论．
（1）设计原理：葡萄糖与______发生作用，生成______沉淀；蛋白质与______发生作用，产生______反应
（2）操作步骤：
①取甲、乙、丙三支试管，分别加入小李的尿液2毫升
②甲试管中加入______，水浴加热，观察现象
③乙试管中加入______，振荡，观察现象，丙试管加入等量的蒸馏水作为对照
（3）现象及结论：
①若甲试管出现______，则尿液中有葡萄糖，可能患______
②若乙试管出现______，则尿液中有蛋白质，可能患肾炎．
③若甲、乙试管均无明显现象，则______．
4.生物体内某些有机物及元素组成如下图，已知A、B、C是由a、b、c组成的．请回答下列问题：
（1）x、y分别是______、______．
（2）a经______方式形成A，连接两个a的化学键的结构简式是______．
（3）如果B是人和动物细胞的能源物质，则b的名称是______．
（4）一分子c是由______、______、______三分子物质构成，其结构简图是______．（5）E在化学组成上与D的不同是______．
如图为人体内两种重要化合物A与B的化学组成关系，相关叙述中正确的是（）
A. a的种类约有20种，b的种类有8种
B. a的结构通式可表示为
C. 所有生物的遗传信息贮存在B中
D.A物质可用斐林试剂检测，B则可用吡罗红检测下列关于细胞主要化学成分的叙述，正确的是（）
A.蛋白质的多样性只与氨基酸的种类、数目、排列顺序有关
B. 脱氧核糖简称DNA
C. 脂质的作用就是作为生物储存能量的物质
D. 1分子麦芽糖的水解产物是2分子的葡萄糖下列有关细胞中元素和化合物的叙述，正确的是（）
A.C是构成细胞的基本元素，在人体活细胞中含量最多
B. 蛋白质和核酸共有的元素是C、H、O、N、P
C. 氨基酸结合产生水，水中的氧来自氨基酸的羧基
D. 烟草的遗传物质主要是DNA，其次是RNA
下列关于细胞中元素和化合物的叙述，正确的是（）
A.Mg虽然是微量元素但是在光合作用中起很重要的作用，不可缺少
B. 脂肪分子中含氢比糖类多，是主要的能源物质
C. RNA和DNA主要组成元素的种类不同，碱基种类不完全相同
D. 氨基酸脱水缩合产生水，水中的氧来自氨基酸的羧基
下列有关叙述正确的是（）
A.蛋白质是由多个氨基酸分子通过肽键相互连接而成的生物大分子
B. DNA是一切生物遗传信息的载体
C. 一个池塘中所有的生物是一个种群
D. RNA通常只有一条链，它的碱基组成与DNA完全相同
下列与元素和化合物有关的说法中，正确的是（）
A.休眠的种子细胞中自由水与结合水比值升高，有利于种子的储藏
B. 胆固醇是构成动物细胞膜的重要成分，在人体内参与血液中脂质的运输
C. 微量元素在生物体内含量很低，但是却不可缺少，如叶绿素的组成就离不开Mg元素
D. 细胞中的无机盐大多数以化合物形式存在，如CaCO3构成骨骼、牙齿
2011年春我国许多地方出现旱情，影响了农作物的生长．下列有关水对生命活动影响的叙述，不正确的是（）
①越冬的植物体内自由水与结合水的比值下降，有利于抵抗不利的环境条件；
②细胞内自由水含量的降低是细胞衰老的特征之一；
③癌细胞中自由水含量较正常的细胞低；
④当人体缺水时，血浆的渗透压会降低，从而产生渴觉；
⑤正在萌发的种子中自由水与结合水的比值下降；
⑥在线粒体、叶绿体和核糖体中进行的化学反应都有水生成．
A.①④⑤
B. ①③⑥
C. ③④⑤
D. ②④⑥
结合下列曲线，有关无机物在生物体内含量的说法，错误的是（）
A.曲线①可表示人一生中体内自由水与结合水的比值随年龄变化的曲线
B. 曲线②可表示细胞代谢强度随自由水与结合水比值的变化
C. 曲线③可以表示一粒新鲜的玉米种子在烘箱中被烘干的过程中，其内无机盐的相对含量变化
D. 曲线①可以表示人从幼年到成年体内水含量的变化
下列说法正确的是（）
①细胞中的相关无机盐离子对于维持神经肌肉的兴奋性非常重要；
②若哺乳动物血液中Ca2+的含量过低，则会发生抽搐；
③Mg2+对于植物的光合作用至关重要；④Fe2+参与血红蛋白的构建．
A.①②
B. ②③④
C. ①③
D. ①②③④
人体某些组织的含水量很接近，但形态却不同，例如心肌含水量约79%，呈坚韧状态；血液含水量约82%，却呈川流不息的液态．从水在生物体内的存在状态看，对这种差异的解释是（）
A.心肌内结合水较多
B.血液中结合水较多
C.心肌内全是结合水
D.血液中含自由水较多
在番茄幼苗的培养液中，除了必需的微量元素、NH4+、PO43-外，还必需的大量元素有（）A.K、Ca、Mg、Fe B. K、Ca、Mg、S C. Mn、Mo、Cu、Zn D. C、H、O、N
植物从土壤中吸收的氮，可用于合成（）
A.淀粉、蛋白质
B. 核酸、蛋白质
C. 氨基酸、葡萄糖
D. 纤维素、脂肪
下列哪一个实例能够证明微量元素是生命活动所必需的（）
A.Mg是叶绿素的组成成分
B. 油菜缺少B时只开花不结果
C. 缺P会影响蛋白质的合成
D. 哺乳动物血液中Ca盐含量太低，会发生抽搐
如图甲是细胞中化合物含量的扇形图，图乙是人体活细胞中几种元素含量的柱形图，下列相关说法不正确的是（）
A.若图甲表示各种化合物占细胞鲜重的百分比，则化合物A、B依次是H2O、蛋白质
B. 分析图乙可知，a、b、c依次是O、C、H
C. 地壳与活细胞中含量最多的元素都是a，由此说明生物界与非生物界具有统一性
D. 若图甲表示细胞完全脱水后化合物的含量，则化合物A含有的元素只有C、H、O、N 下列有关细胞中元素及化合物的叙述，正确的是（）
A.蛋白质结构不同是因为氨基酸的种类、数目、排列顺序不同及肽链盘曲折叠的方式不同
B. 细胞中糖类、脂质、蛋白质、核酸共有的元素是C、H、O、N
C. 细胞中核酸、维生素、抗体、酶都是有机物，都能为生命活动提供能量
D. 细胞中激素、酶、抗体发挥作用后都会立即失活，须不断合成
如图所示为构成细胞的元素、化合物及其作用，a、b、c、d代表不同的小分子物质，A、B、C代表不同的大分子．请分析回答下列问题：
（1）物质a是______，在动物细胞内，与物质A作用最相近的物质是______．生物体以它作为长期储存的备用能源物质是______．
（2）物质b是______，约______种，其结构通式是______，若某种B分子由n个b分子（平均相对分子质量为m）组成的2条链组成，则该B分子的相对分子质量大约为______．（3）物质c在人体细胞中共有______种，分子中______不同，决定了c的种类不同．（4）细胞内物质B合成的场所是______，物质d是______，d和______、______都属于______类物质．
（5）若物质B的生理作用是降低动物的血糖浓度，则B在______细胞内合成，该细胞生理功能的正常发挥需要______（至少写出3种）等细胞器参与．
如图是生物体内四种有机物的组成与功能关系图，请据图回答：
（1）物质D的基本元素组成是______；小麦种子细胞中，物质E是指______．
（2）物质C的结构通式是______，它们相互结合的方式叫做______，形成的化学键（结构简式）可表示为______．已知G含有由504个C组成的四条链，则C相互结合过程中分子量减少了______；常用______试剂鉴定G．
（3）人体中，单体D的种类有______种；H主要分布在细胞核中，用______染色剂将口腔上皮细胞染色，可观察到显微镜下的细胞核呈______色．
（4）相同质量的E和F彻底氧化分解，释放能量较多的是______；导致地球上生物多种多样的直接原因是______结构的多样性；细胞核内的染色体是由图中的______构成．（填字母代号）
2.狂犬病由狂犬病病毒引起，人类也会因被狂犬咬伤而感染，其他感染此病的恒温动物如猫、狼、狐等也可传播．就目前而言，注射狂犬疫苗是预防狂犬病的有效途径．要研制狂犬疫苗，必须知道其大分子组成，现欲设计实验探究其物质组成，请完成以下实验过程：
（1）实验原理：
①RNA遇吡罗红染液呈______色；
②DNA遇甲基绿染液呈______色；
③蛋白质与双缩脲试剂反应呈______色．
（2）实验步骤：
①用三支洁净的试管分别取等量的含有狂犬病病毒的溶液，编号为A、B、C．
②向A试管中滴加适量的甲基绿染色剂．
③向B试管中滴加适量的吡罗红染色剂．
④向C试管中______．
（3）设计表格用于记录实验内容．
（4）预期最可能出现的实验现象及结论：
①若A试管中______，B试管中______，C试管______，表明该病毒由蛋白质和RNA组成；
②若A试管中______，B试管______，C试管与①相同，则表明该病毒由蛋白质和DNA组成．
第一节细胞中的元素和化合物 一、1、生物界与非生物界具有统一性：组成细胞的化学元素在非生物界都可以找到 2、生物界与非生物界存在差异性：组成生物体的化学元素在细胞内的含量与在非生物 界中的含量明显不同 二、组成生物体的化学元素有20多种： 大量元素：C、O、H、N、S、P、Ca、Mg、K等； 微量元素：Fe、Mn、B、Zn、Cu、Mo； 基本元素：C； 主要元素；C、O、H、N、S、P； 细胞含量最多4种元素：C、O、H、N； 水 无机物无机盐 组成细胞蛋白质 的化合物脂质 有机物糖类 核酸 三、在活细胞中含量最多的化合物是水（85％-90％）；含量最多的有机物是蛋白质（7％- 10％）；占细胞鲜重比例最大的化学元素是O、占细胞干重比例最大的化学元素是C。 知识梳理： 统一性：元素种类大体相同 1、生物界与非生物界差异性：元素含量有差异 2．组成细胞的元素 大量元素：C、H、O、N、P、S、K、Ca、Mg 微量元素：Fe、Mn、Zn、Cu、B、Mo主要元素：C、H、O、N、P、S 含量最高的四种元素：C、H、O、N基本元素：C（干重下含量最高） 质量分数最大的元素：O（鲜重下含量最高） 3组成细胞的化合物 无机化合物水（鲜重含量最高的化合物） 无机盐, 糖类 有机化合物脂质 蛋白质（干重中含量最高的化合物） 核酸 4检测生物组织中糖类、脂肪和蛋白质 （1）还原糖的检测和观察 常用材料：苹果和梨 试剂：斐林试剂（甲液：0.1g/ml的NaOH 乙液：0.05g/ml的CuSO4） 注意事项： ①还原糖有葡萄糖，果糖，麦芽
②甲乙液必须等量混合均匀后再加入样液中，现配现用, ③③必须用水浴加热(50—65) 颜色变化：浅蓝色棕色砖红色 （2）脂肪的鉴定 常用材料：花生子叶或向日葵种子 试剂：苏丹Ⅲ或苏丹Ⅳ染液 注意事项： ①切片要薄，如厚薄不均就会导致观察时有的地方清晰，有的地方模糊。 ②酒精的作用是：洗去浮色 ③需使用显微镜观察 ④使用不同的染色剂染色时间不同 颜色变化：橘黄色或红色 （3）蛋白质的鉴定 常用材料：鸡蛋清，黄豆组织样液，牛奶 试剂：双缩脲试剂（ A液：0.1g/ml的NaOH B液： 0.01g/ml的CuSO4 ）注意事项： ①先加A液1ml，再加B液4滴 ②鉴定前，留出一部分组织样液，以便对比 颜色变化：变成紫色 （4）淀粉的检测和观察 常用材料：马铃薯 试剂：碘液颜色变化：变蓝
单质、纯净物与混合物的概念辨析一、混合物和纯净物 混合物是指由两种或两种以上不同的单质或化合物机械混合而成的物质。 纯净物是指只由一种单质或一种化合物组成的物质。 混合物纯净物 概念宏观：由不同种物质组成由一种物质组成 微观：对由分子构成的物质而言，由不同种或多 种分子构成 由一种或同种分子构成 特性(1)没有固定的组成 (2)没有固定的性质，如没有固定的熔点、沸点等。 各成分仍保持原有的性质 (1)具有固定的组成 (2)具有固定的性质，如固定的熔 点、沸点、溶解度等 混合物中各组分之间可以是均匀分散(如溶液)或非均匀分散(如浊液或固体混合物)，但相互之间不发生化学反应。 混合物与纯净物的本质区别在于是否由一种物质（微观上就是只由一种分子构成）组成。一些天然的复杂的物质，如空气、草木灰、天然气、煤、石油、石灰石、矿泉水等都是混合物。凡是溶液，都是混合物，如食盐水、盐酸、氨水等。实际上，自然界中完全纯的物质是不存在的。当一种物质，它所含的杂质的量非常小，不至于在生产和科研中发生有害的影响，这种物质可看作纯净物。有些比较复杂的化合物，如某些结晶水合物等，它有固定的组成，属于纯净物，如胆矾(化学式是CuSO4·5H2O)。 所谓洁净和不洁净，它们只是生活中的俗语，洁净的物质并不一定是纯净物，例如洁净的空气就是混合物。 从分子的角度看，纯净物是由同种分子构成的物质，例如水是由水分子构成。混合物是由不同种分子构成的物质，例如空气中有氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳、水蒸气等多种物质，这些物质中有单质(如氮气、氧气、稀有气体等)，也有化合物(如二氧化碳、水蒸气等)。 只含有一种元素的物质不一定是纯净物。例如，氧气(O2)和臭氧(O3)混合，得到的是混合物。虽然只含有氧元素，但含有不同的分子——氧分子和臭氧分子，所以是混合物。纯净物和混合物与含有元素的种类没有关系。
一、特征结构 01. 直线型分子：C2H2CO2CS2 02. 平面型分子：C6H6C2H4 03. V字型：H2O 04. 三角锥型：NH3 05. 正四面体型分子：CH4SiH4CCl4SiCl4P4 06. 10e- 微粒：O2-F-Ne Na+Mg2+Al3+CH4NH3H2O HF NH4+H3O+OH-NH2- 07. 18e- 微粒：Ar F2 C2H6 SiH4 PH3 H2O2 H2S HCl CH3OH CH3F K+Ca2+HS-S2-Cl-O22--Cl 08. 含有非极性共价键的离子化合物：Na2O2FeS2等。 09. 形成化合物种类最多的元素：C 二、特殊物性 01. 有色物质 [固体]黄色系列：S黄FeS2黄Na2O2浅黄AgBr浅黄AgI黄Au黄CuFeS2黄TNT淡黄 红色系列：Cu紫红Cu2O红Fe2O3红棕 黑色系列：C黑CuO黑CuS黑Cu2S黑FeS黑FeO黑Fe3O4黑MnO2黑Ag2O黑 紫色系列：I2紫黑KMnO4紫黑 白色腊状：白磷 [溶液]Cu2+蓝MnO4- 紫红Fe2+ 浅绿Fe3+ 棕黄Fe（SCN）3血红 氯水浅黄绿色溴水橙黄色碘水棕黄色溴的有机溶液橙红→红棕I2的有机溶液紫色→紫红 [气体]F2浅黄绿Cl2黄绿Br2 蒸气红棕I2蒸气紫色NO2红棕 02. 特殊状态 气态单质：H2 O2 Cl2 N2 F2 稀有气体 气态化合物：HX H2S SO2 NH3 NO NO2 C X H Y CO CO2 液态单质：Hg Br2 常见液态化合物：H2O 03. 特殊气味 臭鸡蛋气味的气体：H2S 刺激性气味的气体：Cl2 SO2 HCl NH3大蒜气味：C2H2（不纯） 04. 焰色反应 Na黄K浅紫（通过蓝色钴玻璃）Cu绿Li紫红Rb紫Ca砖红Ba黄绿Rb 紫Sr洋红 三、特殊现象 01. 遇酚酞显红色或湿润红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3（碱性气体） 02. 遇空气变为红棕色的气体：NO 03. 加碱产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，必有Fe2+ 04. 加苯酚显紫色或加SCN-显血红色或加碱产生红褐色沉淀，必有Fe3+ 05. 遇BaCl2生成不溶于硝酸的白色沉淀，可能是：SO42- Ag+ SO32- SiO32- 06. 遇HCl生成沉淀，可能是：Ag+ SiO32- AlO2- S2O32- 07. 遇H2SO4生成沉淀，可能是：Ba2+ Ca2+ S2O32- SiO32- AlO2- 08. 与H2S反应生成淡黄色沉淀的气体：Cl2 O2 SO2 NO2 09. 电解时阳极产生的气体一般是：Cl2 O2，阴极产生的气体是：H2 10. 能使品红溶液褪色的气体可能是：Cl2 SO2；加热恢复原颜色的是SO2，不恢复的是Cl2 11. 能使品红溶液褪色的物质可能有：NaClO Ca(ClO)2等次氯酸盐氯水过氧化钠过氧化氢活性碳 12. 能使溴水褪色的物质：H2S和SO2及它们相对应的盐、活泼金属、不饱和烃、酚、醛、碱
元素化合物专题复习 固镇一中丁玉聪 一、指导思想 元素化合物在二轮复习时，在着重于知识的系统化、结构化的同时，通过分块归纳、专题讲座与强化训练相结合，把重点放在掌握分析问题的方法和解决问题的能力上，放在突出解决高考基本题型的解题方法上，通过二轮复习与训练，实现高考题型的有效到位。 二、考纲要求 了解元素原子核外电子排布的周期性与元素性质递变关系。重点掌握典型金属和典型非金属在周期表中的位置及与其性质的关系。了解其他常见金属和非金属元素的单质及其化合物。 1．IA和ⅡA族元素——典型的金属 (1)以钠、镁为例，了解典型金属的物理性质和化学性质。 (2)从原子的核外电子排布，理解IA、ⅡA族元素(单质、化合物)的相似性和递变 性。 (3)以氢氧化钠为例，了解重要的碱的性质和用途。了解钠的重要化合物(如Na2C03 和NaHC03)。 2．卤族元素——典型的非金属 (1)以氯为例，了解卤族元素的物理性质和化学性质。 ．(2)从原子的核外电子排布，理解卤族元素(单质、化合物)的相似 _(3)了解几种重要的含卤素化合物的性质和用途。 3．其他常见的非金属元素(如：H，O，S，N，P，C，Si) (1)了解这些元素的单质及某些氧化物、氢化物的性质。 (2)以Na2O2为例,了解过氧化物的性质。 (3)掌握硫酸、硝酸的化学性质。 (4)以硫酸为例，了解化工生产化学反应原理的确定。初步了解原料与能源的合理 利用、“三废处理”与环境保护以及生产过程中的综合经济效益问题。 (5)了解常见盐类的性质和用途。 (6)了解常见化肥的基本性质。 (7)了解硫、氮、碳的氧化物，对大气的污染，以及防止大气污染。 (8)初步了解一些生活用水的净化及污水处理的基本原理。 4．其他常见的金属(如：Fe、Al) (I)了解金属的通性，金属冶炼的一般原理。初步了解金属的回收和资源保护。 (2)掌握Fe和Al的化学性质。 (3)掌握若干常见金属的活动顺序。 (4)以Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)的相互转化为例，了解变价金属元素的氧化还原性。 (5)了解铝的重要化合物。 (6)了解钢铁的腐蚀和防护。 (7)初步了解合金的概念。
元素化合物的转化关系 、常见金属元素（Na 、Al 、Fe 、Cu ）单质及其重要化合物。 Cg HJ ）? * Na/?O 3 ： 7 ?_?孑? N H HCO ； " PM 田或色 HCl ① 2Na + O 2 Na 202 （淡黄色） ② 2Na 202 + 2H 20 = =4Na0H + 0 2 ? ③ 2Na 202 + 2H 20 = =4Na0H + 0 2 ? 2Na + 2H 20 = 2Na + + 20H - + H 2? 2Na 202 + 2H 20 = 4Na + + 40H -+ 0 2 ? 20 +C0 2 = Na 2C0 3+ HCI0 2、铝及其重要化合物间的转化关系。 ④ 2Na 2O 2 + 2C0 2通电Na 2CO 3 + 0 2 ⑤ 2NaCl +2 H 2q 甬电 2CI - +2 H 20 ⑥ Na 2CO 3 + H 20 +C0 2=2NaHC0 3 2Na0H + H 2 ?+ CI 2 ?氯碱工业） 20H - + H 2 ?+ CI 2? C03 2-+ H 20 +C0 2 = 2HC0 3- CL HC1 ⑦ 2NaCI0 + H 1、钠及其重要化合物间的转化关系。 C ?H S OH C^HjONa NaOH 耐I 進HC1 sl + N H CI * 写出图中标号反应的化学方程式或离子方程
写出图中标号反应的化学方程式或离子方程式。 高温 AI 3+ +3 AIO 2- +6H 2O = 4AI(OH) 3J 3、铁及其重要化合物间的转化关系。 4AI + 3O 2 2AI 203 2AI + Fe 2O 3 2Fe + Al 2O 3 2AI + 2NaOH + 2H 2O = 2NaAIO 2 + 3H 2AI +20H - +2H 20 = 2AI0 2- +3H 2 f 通电 2AI 2O 3 4AI+3O 2 f AI 2O 3+6HCI = 2AICI 3+3H 2O AI 2O 3 + 6H + = 2AI 3+ + 3H 2O AI 2O 3 + 2NaOH = 2NaAIO 2 +H 2O AI 2O 3 + 2OH - = 2AIO 2- + H 2O AICI 3 +3NH 3 ?H O = AI(OH) 3 \|+ 3NH 4CI AI 3+ + 3 NH 3 ?H O = AI(OH) 3“ 3NH 4+ AICI 3 +3 Na OH = AI(OH) 3 J+ 3 NaCI AI 3+ + 3OH - = AI(OH) 3 J AI(OH) 3 + NaOH =NaAIO 2 +2 H 2O AI(OH) 3 + OH - = AIO 2- +2H 2O 帥悄 PiaAlO ；?―*■ 或 N4A1(OH)J
细胞中的元素和化合物知识点 高中的生物知识是比较多的,考生们要想在高考拿到好成绩也不是件容易事,知道考前需要巩固哪些生物知识吗?下面就是小编给大家带来的，希望大家喜欢！ 细胞中的元素和化合物知识点总结归纳 1生物界与非生物界统一性：元素种类大体相同差异性：元素含量有差异 2组成细胞的元素 大量元素：C、H、O、N、P、S、、Ca、Mg 微量元素：Fe、Mn、Zn、Cu、B、M 主要元素：C、H、O、N、P、S 含量最高的四种元素：C、H、O、N 基本元素：C(干重下含量最高) 质量分数最大的元素：O(鲜重下含量最高) 3组成细胞的化合物 无机化合物：水(含量最高的化合物) 无机盐 有机化合物：糖类 脂质 蛋白质(干重中含量最高的化合物) 核酸 4检测生物组织中糖类、脂肪和蛋白质 (1)还原糖的检测和观察 常用材料：苹果和梨 试剂：斐林试剂(甲液：0.1g/l的NaOH乙液：0.05g/l的CuSO4) 注意事项：①还原糖有葡萄糖，果糖，麦芽糖 ②甲乙液必须等量混合均匀后再加入样液中，现配现用 ③必须用水浴加热 颜色变化：浅蓝色棕色砖红色 (2)脂肪的鉴定 常用材料：花生子叶或向日葵种子
试剂：苏丹Ⅲ或苏丹Ⅳ染液 注意事项：①切片要薄，如厚薄不均就会导致观察时有的地方清晰，有的地方模糊。 ②酒精的作用是：洗去浮色 ③需使用显微镜观察 ④使用不同的染色剂染色时间不同 颜色变化：橘黄色或红色 (3)蛋白质的鉴定 常用材料：鸡蛋清，黄豆组织样液，牛奶 试剂：双缩脲试剂(A液：0.1g/l的NaOHB液：0.01g/l的CuSO4) 注意事项：①先加A液1l，再加B液4滴 ②鉴定前，留出一部分组织样液，以便 颜色变化：变成紫色 (4)淀粉的检测和观察 常用材料：马铃薯 试剂：碘液 颜色变化：变蓝 细胞中的元素和化合物知识点相关文章： ★ 2020高考生物核心知识点汇总
化合物的定义是什么 化合物是由两种以上的元素以固定的摩尔比通过化学键 结合在一起的化学物质。化合物的定义是什么?以下是我为大家整理的关于化合物的定义，欢迎大家前来阅读! 化合物的定义 ブ化合物为由二种或二种以上不同元素所组成的纯净物。组成此化合物的不同原子间必以一定比例存在，换言之，化合物不论来源如何，其均有一定组成。在日常生活里，氯化钠、及蒸馏水(水)，均为常见的化合物。由这些化合物中，人们发现它们的性质彼此各不相同，食盐为钠原子和氯原子所组成;糖为碳、氢及氧等原子所组成;氢气在氧中燃烧则反应生成水。这些事实，表示二种或多种物质可以反应生成一种新物质，这新物质就是化合物。新物质的性质和原物质的性质完全不同。通常化学上藉此方式来决定一质之该性是否为化合物。又假如一纯质可以分解为二种或二种以上之质，则原来之质必为化合物。例如熔融食盐，通以电流，可完全分解为钠及氯原子，故食盐为一种化合物。 化合物成分子状态者称为分子化合物，如水、糖等。化合物由离子结合者称为离子化合物，如食盐、芒硝等。化合物可用化学式来表示，化学式是由化合物中所含各元素之符号所组成。例如由两种元素构成的二元化合物，在书写其化学式时，如同命其英文名称，金属元素写在前，而较少金属性者其次。如食盐(氯
化钠)的化学式为NaCl。当化合物中不同元素间原子数目不等时，其比率可写在符号下以数字表示之。如蔗糖的化学式表示糖由十二个碳原子、二十二个氢原子，和十一个氧原子所组成。 化合物分类 杂化化合物 按化学性质的不同分类： 可以把化合物分为氧化物、酸类、碱类和盐类。 按是否含碳氢元素分类： 有机化合物：有机化合物含有碳氢化合物(或叫做烃，hydrocarbon)，如甲烷(methane， CH4)，分为：糖类、核酸、脂质和蛋白质。有机物是含碳元素的化合物(除CO2、CO、H2CO3以及碳酸盐外)如CH4、C2H5OH、CH3COOH都含有碳(C)元素。 无机化合物：无机化合物不含碳氢化合物，如硫酸铅[lead (II) sulphate， PbSO4]，分为：酸、碱、盐和氧化物。又如如H2O、KClO3、MnO2、KMnO4、NaOH等等，都是无机物。 按化学键种类分类： 离子化合物：钠是金属元素，氯是非金属元素。钠和氯的单质都很容易跟别的物质发生化学反应。它们互相起化学反应时，生成化合物氯化钠。 在这个过程中，钠原子因失去1个电子而带上了1个单位的正电荷;氯原子因得到1个电子而带上了1个单位的负电荷。这种带电的原子叫做离子。带正电的离子叫做阳离子，如钠离子
元素及其化合物知识网络和重要方程式的书写 一、氯气及其化合物 (1)知识网络构建 (2) 写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写离子方程式。 ①Cl 2和H 2O 的反应：Cl 2＋H 2O H ＋ ＋Cl － ＋HClO ； ②Cl 2和NaOH 溶液的反应：Cl 2＋2OH － ===Cl － ＋ClO － ＋H 2O ； ③Cl 2和石灰乳的反应：Cl 2＋Ca(OH)2===Ca 2＋ ＋Cl － ＋ClO － ＋H 2O ； ④把Cl 2通入到Na 2SO 3溶液中：Cl 2＋SO 2－ 3＋H 2O===SO 2 － 4＋2H ＋ ＋2Cl － ； ⑤将Cl 2和SO 2混合通入H 2O 中：SO 2＋Cl 2＋2H 2O===4H ＋ ＋2Cl － ＋SO 2－ 4； ⑥将Cl 2通入到氢硫酸溶液中：Cl 2＋H 2S===S ↓＋2H ＋＋2Cl － ； ⑦将浓盐酸和MnO 2混合加热：MnO 2＋4H ＋ ＋2Cl － =====△ Mn 2＋ ＋Cl 2↑＋2H 2O ； ⑧电解饱和食盐水：2Cl － ＋2H 2O=====电解 Cl 2↑＋H 2↑＋2OH － ； ⑨将浓盐酸与漂白液混合：Cl － ＋ClO － ＋2H ＋ ===Cl 2↑＋H 2O ； ⑩将浓盐酸与KClO 3溶液混合：6H ＋ ＋5Cl － ＋ClO － 3===3Cl 2↑＋3H 2O ； ?向KMnO 4固体滴加浓盐酸：2MnO － 4＋16H ＋ ＋10Cl － ===2Mn 2＋ ＋5Cl 2↑＋8H 2O ； ?向漂白粉溶液中通入少量 CO 2气体：Ca 2＋ ＋2ClO － ＋CO 2＋H 2O===CaCO 3↓＋2HClO 。 二、碳、硅及其化合物 (1)知识网络构建 (2) 写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写离子方程式。 ①Si 和NaOH 溶液的反应：Si ＋2OH － ＋H 2O===SiO 2－ 3＋2H 2↑； ②SiO 2和NaOH 溶液的反应：SiO 2＋2OH － ===SiO 2－ 3＋H 2O ； ③SiO 2和C 的反应：SiO 2＋2C=====高温 Si ＋2CO ↑； ④SiO 2和氢氟酸的反应：SiO 2＋4HF===SiF 4↑＋2H 2O ； ⑤向Na 2SiO 3溶液中通入过量CO 2气体：SiO 2－ 3＋2CO 2＋2H 2O===H 2SiO 3↓＋2HCO － 3； ⑥Mg 在CO 2中燃烧：2Mg ＋CO 2=====点燃 2MgO ＋C ； ⑦向澄清石灰水中通入少量CO 2气体：Ca 2＋ ＋2OH － ＋CO 2===CaCO 3↓＋H 2O ； ⑧向澄清石灰水中通入过量CO 2气体：OH －＋CO 2===HCO － 3； ⑨除去CO 2中的CO ：CO ＋CuO=====△ CO 2＋Cu ； ⑩生产普通玻璃的原理：Na 2CO 3＋SiO 2=====高温 Na 2 SiO 3＋CO 2↑、 CaCO 3＋SiO 2=====高温 CaSiO 3＋CO 2↑。 三、硫及其化合物 (1)知识网络构建 (2) 写出下列反应的方程式，是离子反应的写离子方程式。 ①S 溶于热的烧碱溶液生成两种钠盐：3S ＋6OH － =====△ 2S 2－ ＋SO 2－ 3＋3H 2O ； ②把H 2S 气体通入CuSO 4溶液中：H 2S ＋Cu 2＋ ===CuS ↓＋2H ＋ ； ③Na 2S 溶液在空气中放置变浑浊：2S 2－ ＋O 2＋2H 2O===2S ↓＋4OH － ；
细胞中的元素和化合物 一、教材分析 1. 教材分析 第一章主要概括的介绍生命的最基本组成元素—细胞。第二章则深入分子水平对细胞进行阐述。第一节介绍的是组成细胞分子的最基本元素和由这些元素组成的化合物。本节学习的内容比较的简单比较容易理解，重点在于检测糖类，脂肪，蛋白质的三个实验，着重让学生理解实验的原理，并掌握实验的具体方法。 2. 学生分析 本节的知识相对简单，学生需要牢固的掌握知识，并在此基础上掌握好实验技能。高中学生刚开始学习生物，动手能力比较差，在做实验的时候阐述清楚实验原理并且做好演示实验对学生来说是很重要的，在学生的实验过程中需要树立学生不断思考的能力，学会用探究性思维解决实际问题。 二、教学目标 1. 知识掌握 (1)阐明组成细胞的主要元素，说出构成细胞的基本元素是碳 (2)尝试检测生物组织中的糖类、脂肪和蛋白质。探讨细胞中主要化合物的种类 2. 能力培养 学生通过本节的学习，可以说出生物的组成元素与化合物以及其中的差异，从而运用这些知识来解释生命的差异，并能够说出其中的生物学意义。 3.情感态度价值观 通过学习生物组成的元素以及元素构成的化合物，认同生命的物质性。 三、教学重点难点 1. 阐明组成细胞的主要元素和化合物 2. 解释.构成细胞的基本元素是碳 3. 检测生物组织中的糖类、脂肪和蛋白质 四、教学策略 1.思路设计
导入：地壳元素与细胞元素含量对比表格得出差异并引入细胞中元素的概念 具体介绍元素 （包括元素的分类，占细胞干重鲜重的百分比，并重点讲解C元素之所以是基 本元素的原因） 由元素引出化合物概念，并介绍化合物 （包括化合物的分类，主要化合物种类以及其含量的差异）让学生思考和讨论细胞中化合物应该如何提取并引出一下三个实验 分别介绍糖类，脂肪，蛋白质检测的具体原理方法并做演示实验 并进行学生实验 2.教学流程 (1)导入新课 列出地壳与细胞中元素差异的表格（教材16页），提出问题：“从表格中大家可以得出什么结论。”学生回答：“硅元素在地壳含量比较高，但是在细胞中含量就比较低，但是地壳中所元素细胞中都有……”通过学生的回 答可以总结得出结论如下： 1.组成细胞的化学元素在自然界的无机环境中都能找到,没有一种元素是 生命特有的； 2.但元素在细胞中和无机环境中的含量却有区别. 从而引入组成生物元素的概念。 (2)新课讲授 <1>组成细胞的元素 分别在黑板上列出常见化学元素，通过画图来区分元素含量所划分的元素种类，即大量元素，微量元素，基本元素。、
元素化合物 元素化合物这部分知识在中考试题中，占的比重最大，这部分知识具有易懂、好学、难记、难用等特点。这部分主要是从物质的结构、性质、制法、用途、检验等方面来介绍每一种物质和每一类物质，相互间是一个有机的整体，因此复习思路如下： 主要抓住“性质”这个核心，把握内在的联系，就可以更全面、深入、清晰地认识物质。 复习这部分知识首先最好是找出分散在各章节中的重要代表物及其重要知识点（见下），跳出章节的限制，将他们的知识点尽可能连成串，让知识系统化（重点要落实物质的名称、俗名、化学式、物质的性质和用途），可以采用列表对比法（如CO和CO2，H2、CO和CH4）、口诀记忆法（如酸碱盐的溶解性规律）、归类记忆法（常见物质的颜色、状态）、知识网络图等。另外，要注意总结和归纳物质化学反应的规律，并运用这些规律解决综合性的问题。这部分重要的知识有： 1．熟练掌握元素符号 2．熟记元素及原子团的化合价口诀 3．熟记酸、碱、盐的溶解性表 4．熟记有特征颜色的物质 5．熟记在同一溶液中不能共存的离子 6．金属活动性顺序的应用 7．复分解反应发生的条件 8．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互反应关系图（六圈图）
9．连续反应关系 （1）Ca系列： Ca→CaO→Ca(OH)2→CaCO3→CaO （2）C系列： C→CO2→H2CO3→Na2CO3→CO2 （3）Cu系列： Cu→CuO→CuCl2→Cu(OH)2→CuSO4→Cu （4）Fe系列： 考试层次要求和考试内容（据中考考试说明）1．初步了解的知识 ①空气、水的污染与防治； ②灭火器简介； ③水的物理性质； ④铁的物理性质； ⑤浓硫酸的性质； ⑥甲醇、醋酸、煤和石油、能源； ⑦生铁和钢； ⑧硝酸。 2．了解的知识 ①空气的成分与水的物理性质和组成； ②O2、CO2的物理性质及用途； ③O2的工业制法； ④C、CO的化学性质； ⑤石灰和石灰石的用途；
1. 四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。 请回答下列问题： (1)元素Z位于周期表中第______________周期，___________族； (2)这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是_______________(写化学式)； (3)XW2的电子式为_______________； (4)Y的最高价氧化物的化学式为________________；(看清题目要求是氧化物还是氧化物对应的水化物) (5)W和Y形成的一种二元化合物具有色温效应，请相对分子质量在170～190之间，且W 的质量分数约为70％。该化合物的化学式为_________________。 答案：(1)三，V A族；(2)NH3；(3)；(4)N2O5；(5)S4N4 2. 甲、乙、丙、丁、戊为原子序数依次增大的短周期元素。甲、丙处于同一主族，丙、丁、戊处于同一周期，戊原子的最外层电子数是甲、乙、丙原子最外层电子数之和。甲、乙组成的成的常见气体X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；戊的单质与X反应能生成乙的单质，同时生成两种溶于水均呈酸性的化合物Y和Z，0.1mol/L的Y溶液pH＞1；丁的单质既能与丙元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐L也能与Z的水溶液反应生成盐；丙、戊可组成化合物M。 请回答下列问题 ⑴戊离子的结构示意图为_______。 ⑵写出乙的单质的电子式：_______。 ⑶戊的单质与X反应生成的Y和Z的物质的量之比为2：4，反应中被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为________。 ⑷写出少量Z的稀溶液滴入过量L的稀溶液中发生反应的离子方程式：_________。 ⑸按下图电解M的饱和溶液，写出该电解池中发生反应的总反应方程式：_______。将充分电解后所得溶液逐滴加入到酚酞试液中，观察到得现象是__________。 答案：(1)Cl－：(2)(3)2：3 (4)H＋＋AlO2－＋H2O＝Al(OH)3↓(5)NaCl＋H2O 电解 NaClO＋H2↑ 先变红后褪色 3.
“元素及其化合物”知识归纳总结 氯气的物理性质黄绿色具刺激性气味的有毒气体。比空气重，熔点-100.98℃，沸点-34.67℃。溶于水(20℃时1体积水可溶解2.15体积Cl2)，难溶于饱和食盐水，易溶于有机溶剂。制备时应采用向上排空气法收集。工业上利用它容易液化的性质，将干燥的氯气制成液氯，压入涂成草绿色钢瓶贮存。氯气在水中因溶解得不太多(饱和时0.09摩/升，标准状态下)，用水吸收残氯效率不高，故多用碱液吸收。遇到氯气逸散时，可以站到高处用湿毛巾捂住口鼻以减轻毒害。用活性炭吸附沸点较高的氯气可使空气净化。氯水呈黄绿色，用CCl4等有机溶剂萃取则水层转为无色，CCl4层转为较深黄绿色。除去氯气中混有的少量氯化氢可用饱和食盐水洗气，若氯化氢中混有少量氯气则可用活性炭除去氯气。 氯气的化学性质 强非金属、强氧化剂。除O2、N2、C和稀有气体外，氯气与其它元素几乎都能直接化合为氯化物，且常将变价元素氧化为高或较高价态，如与Cu、Fe等反应。能与许多还原性化合物反应将其中低价态元素氧化，如与NaBr、 NaI、Na2S反应置换出Br2、I2、S；与NH3反应氧化出N2。与水或碱发 生 Cl2+H2O HCl+HClO，HClO的强氧化性使氯水和湿氯气有漂白性。与冷的碱溶液反应以生成氯化物和次氯酸盐为主，在热的碱溶液中则有氯酸盐生成。氯水的有关反应则为：与碱反应同氯气；对H2S，则稀氯水以氧化出硫沉淀为主，浓氯水与H2S反应看不到沉 则氯水中的HCl起重要作用有H2放出；与AgNO3溶液也属于其中Cl-的反应，生成白色的AgCl 沉淀。若要从氯水获得较浓的HClO溶液，则可加入Ca-CO3粉，因H2CO3比盐酸弱又比HClO强，而CaCO3只与盐酸反应，使氯水中的化学平衡向生成HClO的方向移动。氯水的漂白性、见光分解出O2以及使醛溶液等氧化皆与其中的HClO有关。 氯气的用途 重要化工原料。盐酸、漂白粉以及制造药物(如氯胺T等)和农药；在生产塑料聚氯乙烯、合成纤维氯纶、合成橡胶氯丁橡胶等合成材料时也需用多量氯气。氯气液化后压入钢瓶常供纸浆漂白、纺织品漂白、自来水消毒杀菌、制次氯酸钠、从卤水中提炼溴和碘 次氯酸和漂白粉 HClO，仅存于水溶液中，为强氧化性的弱酸(比H2CO3弱)。不稳定，见光分解为HCl与O2。能漂白有色有机物(色素被氧化而褪色)。漂白粉为白色粉末，是Ca(ClO)2与CaCl2的混合物。用于漂白时，因CO2或HCl等酸性物质作用使Ca(ClO)2转化为HClO而起漂白作用： Ca(ClO)2+H2O+CO2CaCO3↓+2HClO Ca(ClO)2+2HCl(极稀)CaCl2+2HClO 遇浓盐酸则生成氯气 Ca(ClO)2+4HCl(浓)CaCl2+2H2O+Cl2↑ 也可用此法制Cl2或测其中的“有效氯”。一般有效氯约35％，有效成分是Ca(ClO)2，用为廉价的有效的漂白剂和消毒剂。工业上用氯气与熟石灰反应制得，保存时应密闭以防吸湿和吸入CO2 而失效。 氯化氢：无色有刺激性气味的气体。在空气中发白雾，溶于乙醇、乙醚，极易溶于水。实验室中用水吸收时不得把导管口伸入水下，而要在导管口连接倒放的漏斗，使其边缘紧贴水面以利吸收并防止倒吸。若Cl2中混入HCl则可用少量水或饱和食盐水洗气以除去溶解度甚大的HCl。其水溶液叫盐酸，常用的浓盐酸密度为l.18～l.19克/厘米3(含HCl36～38％的溶液)相当于12摩/升左右。
组成细胞的元素 1．细胞中常见的化学元素有20多种。根据含量的多少，分为大量元素和微量元素。 2．大量元素有_等。 3．微量元素有_等。 4．构成细胞的元素中，最基本的元素是；其中４种元素含量最多。 鲜重状态下，4种基本元素的含量是O > C > H > N ； 干重状态下，4种基本元素的含量是C > O > N > H。 组成细胞的化合物 1.细胞中的化合物包括：________和________。 细胞中的无机物主要包括____________和____________，_________是细胞中含量最多的化合物，______________大多数以___________的形式存在。 2．水在细胞中以_____________和___________两种形式存在，其中_____________是细胞结构的重要组成成分，_____________占细胞中水的绝大部分，以形式存在，可以自由流动。 3．细胞中无机盐的主要功能包括维持___________________________________________，维持____________________________________________________。 细胞中的水 自由水/结合水的比值对生命活动的影响 （1）当自由水/结合水比值高（即自由水含量高时），代谢强度高，抗寒、抗旱性等抗逆性差。如种子萌发时，先要吸收大量的水分，以增加自由水的含量，并加快代谢速度。 （2）当自由水/结合水比值低（即结合水含量高时），抗寒、抗旱性强，代谢强度差。如冬季，植物吸水减少时，细胞内结合水相对含量升高，由于结合水不易结冰和蒸腾，从而使植被抗寒性加强。 自由水和结合水的存在及其功能的验证 (1)鲜种子放在阳光下暴晒，重量减轻―→自由水散失，代谢减弱。 (2)干种子用水浸泡后仍能萌发―→失去自由水的种子仍保持其生理活性。 (3)干种子放在试管中，用酒精灯加热，试管壁上有水珠―→失去结合水。种子浸泡后不萌发―→失去结合水的细胞丧失生理活性。 [特别提醒] 一般情况下，温度略升高，自由水含量将升高，反之则自由水含量降低。相同条件下，自由水含量高的细胞，代谢旺盛。结合水含量高的细胞代谢较弱。 环境恶化——自由水↓，结合水↑。 细胞衰老——自由水↓，结合水↑。生命活动增强——自由水↑，结合水↓。 细胞中的无机物 1.含量：无机盐在生物体中含量很少，仅占细胞鲜重的1%-1.5%。 2.存在形式：大部分以离子形式存在。少数无机盐与其他化合物结合，如Mg2+是叶绿素的成分缺
元素化合物知识点归纳 1、钠的原子结构及性质 结构 钠原子最外层只有一个电子，化学反应中易失去电子而表现出强还原性 物理性质 质软，银白色，有金属光泽的，有良好导电导热性，密度比水小，比煤油大，熔点较低 化学性质 与非金属单质 钠在常温下切开后表面变暗：4Na+O 2==2Na 2O(灰白色) 钠在氯气中燃烧，黄色火焰，白烟：2Na+Cl 2===2NaCl 与化 合物 与水反应，现象：浮，游，声，球，红2Na+2H 2O==2NaOH+H 2↑ 与酸反应，现象与水反应相似，更剧烈，钠先与酸反应，再与水反应 与盐溶液反应：钠先与水反应，生成NaOH 和H 2，再考虑NaOH 与溶液中的盐反应。如：钠投入CuSO 4溶液中，有气体放出，生成蓝色沉淀。 2Na+2H 2O+CuSO 4==Cu(OH)2+Na 2SO 4+H 2↑ 存在 自然界中只能以化合态存在 保存 煤油，使之隔绝空气和水 用途 制备钠的化合物，作强还原剂，作电光源 2、钠的氧化物比较 氧化钠 过氧化钠 化学式 Na 2O Na 2O 2 氧元素的化合价 —2 —1 色、态 白色，固态 淡黄色，固态 稳定性 不稳定 稳定 与水反应方程式 Na 2O+H 2O==2NaOH 2Na 2O 2+2H 2O==4NaOH+O 2↑ 与二氧化碳反应方程 式 Na 2O+CO 2==Na 2CO 3 2Na 2O 2+2CO 2==2Na 2CO 3+O 2 氧化性、漂白性 无 有 用途 制备NaOH 供氧剂，氧化剂，漂白剂等 3、碳酸钠和碳酸氢钠的比校 Na 2CO 3 NaHCO 3 俗名 纯碱，苏打，面碱 小苏打 色、态 白色，固态，粉末 白色，固态，晶体 水溶性 ＞ 碱性 碱性(同浓度时，碳酸钠碱性比碳酸氢 钠碱性强，pH 值大) 碱性 热稳定性 不易分解 2NaHCO 3==Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑ 与盐酸反应 Na 2CO 3+2HCl==2NaCl+H 2O+CO 2↑ NaHCO 3+HCl==NaCl+H 2O+CO 2↑ 与氢氧化钠溶液 不反应 NaHCO 3+NaOH==Na 2CO 3+H 2O 与澄清石灰水 Na 2CO 3+Ca(OH)2=CaCO 3↓+2NaOH NaHCO 3+Ca(OH)2=CaCO 3↓ +H 2O+NaOH 与二氧化碳 Na 2CO 3+H 2O+CO 2=2NaHCO 3 不反应 与氯化钙溶液 Na 2CO 3+CaCl 2=CaCO 3↓+2NaCl 不反应 点燃 △
六、元素及其化合物常考点归纳 (一)典型物质的性质归纳 1．钠 (1)Na 可以和含羟基的化合物反应产生氢气(水、醇、酚、羧酸、含氧酸)，注意钠与盐溶液的反应本质。 (2)Na 2O 2中阴阳离子个数比为1∶2，Na 2O 2具有强氧化性(漂白性)；Na 2O 2和CO 2、H 2O 反应过程中既作氧化剂又作还原剂，注意与SO 2反应不能简单类比与CO 2的反应。 (3)NaHCO 3既能与强酸反应又能与强碱反应；饱和Na 2CO 3通入CO 2或加入无水Na 2CO 3都会有固体析出，但产物不同，前者为NaHCO 3，后者为Na 2CO 3晶体；Na 2CO 3与盐酸互滴时现象不同。 2．铝 (1)铝既能溶于盐酸又能溶于烧碱，反应的本质相似，都是铝被氧化为＋3价，还原产物都是H 2，铝的氧化产物不同，特别要注意铝与氢氧化钠水溶液的反应产物是 NaAlO 2。 (2)铝热反应引发条件是高温及镁条、氯酸钾的作用。 (3)Al(OH)3的两性解释及偏铝酸盐的水解：AlO －2＋H ＋＋H 2O Al(OH)3 Al 3＋＋3OH －。 (4)AlCl 3、Al 2(SO 4)3、NaAlO 2溶液蒸干灼烧的产物分析、存在的pH 条件(Al 3＋ 只能存在于酸 性溶液中，AlO －2只能存在于碱性溶液中)。 (5)明矾净水作用的解释。 (6)氧化铝陶瓷(人造刚玉)是一种高温结构材料，可作高级耐火材料、刚玉球磨机等，Al 2O 3也是红宝石(含铬化合物)、蓝宝石(含钛＋4价、铁＋2价的化合物)的主要成分。 3．铁 (1)Fe 和一定量浓硫酸(加热)、稀硝酸反应产物分析：酸过量生成Fe 3＋，铁过量生成Fe 2＋，在 一定范围内Fe 3＋和Fe 2＋可能同时存在。 (2)Fe 电极——铁的腐蚀(吸氧腐蚀、析氢腐蚀)；电解池中作阳极时一般生成＋2价铁。 (3)含Fe 2＋化合物极易被氧化——保存在无氧氛围、可用作脱氧剂；与HNO 3、ClO －、MnO －4、氯水等因发生氧化还原反应而不能大量共存。 (4)铁盐在水溶液中极易水解的应用、具有较强氧化性：①与I －、S 2－、HI 、H 2S 因发生氧化 还原反应而不能大量共存；②与HCO －3、ClO －、AlO －2因发生双水解反应而不能大量共存；③ 能腐蚀Cu 、Fe 单质。 (5)FeBr 2溶液或FeI 2溶液中通入一定量Cl 2时的反应产物。 4．碳和硅 (1)碳和硅易形成共价键，碳单质存在同素异形现象。 (2)自然界中无游离态的硅，元素硅主要以SiO 2(水晶、石英、玛瑙的主要成分)和硅酸盐的形式存在，硅单质是良好的半导体材料，光导纤维的主要成分是SiO 2。 (3)从“沙滩到用户”涉及三个化学方程式： SiO 2＋2C=====高温2CO ↑＋Si(粗硅) Si ＋2Cl 2=====△SiCl 4(蒸馏提纯) SiCl 4＋2H 2=====高温Si ＋4HCl (4)硅胶(m SiO 2·n H 2O)是一种良好的无毒干燥剂。
元素及其化合物的性质 1．下列说法不正确 ．．．的是 A．金属单质和盐溶液的反应都属于置换反应 B．质量数相等的不同核素，一定属于不同种元素 C．室温下，等浓度的酸HA 比盐酸的导电能力弱，所以HA属于弱电解质 D．Al2O3既能与强酸反应，又能与强碱反应，所以Al2O3属于两性氧化物 2．已知甲、乙、丙、X是4 略去）。下列说法中，正确的是 A．若甲为单质铁，则丙一定为FeCl3 B．若甲为强碱，则X一定为CO2 C．若乙是一种白色胶状沉淀，则甲溶液中一定含有Al3+ D．若甲为单质，则此关系中涉及的反应一定都是氧化还原反应 3．下列说法正确的是 A．不用其它试剂，无法鉴别AlCl3浴液和NaOH溶液 B．苯酚、火碱、碳酸氢钠分别属于酸、碱、盐 C．SO2使溴水褪色，不能说明SO2具有漂白性 D．HCl、NO2溶于水都有化学键断裂，因此均属于化学变化 元素周期律，元素周期表 1．现有短周期元素X、Y、Z、M，X、Y位于同主族，Z、M位于同主族，Y、Z位于同周期，X与Z、M都不在同一周期，Z的核电荷数是M的2倍。下列说法正确的是 A．简单阳离子的氧化性：Y > X B．气态氢化物的稳定性：Z > M C．简单离子半径由大到小的顺序是：Z>M>Y D．等浓度的X2Z与Y2Z的溶液中，水的电离程度：X2Z > Y2Z 2．下列说法中，不正确 ．．．的是 A．HF稳定性比HCl强 B．Mg失电子能力比Ca弱 C．NaCl与NH4Cl含有的化学键类型相同 D．等物质的量的C2H6和H2O2含电子数相同 3. 化合物X2Y由短周期元素X和Y组成。下列说法一定正确的是 A.X的原子半径大于Y B.若X为ⅠA族元素，则该化合物中含离子键 C.若X2Y的焰色为黄色，则它的电子式是
C CO 2 CO O 2 CaCO 3 O 2 △或H + Ca(OH)2 C CuO Fe 2O 3 H 2O △ △ Cu Fe H 2CO 3 Ca(HCO 3)2 CO 2 H 2O 元素及其化合物之间转化关系 1．钠及其重要化合物之间转化关系 完成下列化学方程式 (注明反应条件) ①Na+O 2：___________________________ ② Na+H 2O ：__________________________ ③Na 2O 2+H 2O ：_______________________ ④Na 2O 2+CO 2：_______________________ ⑤NaOH+CO 2：_______________________ 2．铝及其化合物之间的转化关系 完成下列反应的离子方程式： ①Al+HCl ：____________________________ ②Al+NaOH+H 2O ：__________________________ ③Al 2O 3+HCl ：_________________________ ④Al 2O 3+NaOH ：___________________________ ⑤Al(OH)3+HCl ：______________________ ⑥Al(OH)3+NaOH ：_________________________ ⑦AlCl 3+NH 3·H 2O ：_____________________ ⑧NaAlO 2+CO 2+H 2O ：______________________ 3 Fe + HCl ①：___________________________ Fe ② + CuSO 4：_________________________ FeCl ③ 2 + Cl 2：__________________________ FeCl ④ 3 + Fe ：__________________________ ⑤Fe + Cl 2： ___________________________ Fe ⑥3O 4 + CO ：_________________________ ⑦Fe 3O 4 + Al ：_________________________ 4．碳及其化合物转化关系 写出下列反应的方程式(①—③写离子方程式，④—⑥写化学方程式) ①CO 2+C a (O H )2：________________________ ②CaCO 3+HCl ：_____________________________ ③Ca(HCO 3)2＋HCl ：________________________ ④CaCO 3高温分解：________________________ ⑤C+CuO ：________________________________ ⑥CO+Fe 2O 3：______________________________ H 2O NaOH HCl 或HCl Fe 2＋ Fe Fe 3＋ I 2、S 、H ＋ 、Cu 2＋ 、Fe 3＋ Zn 、CO H 2、CO 、Al Cl 2、Br 2、O 2、HNO 3、KMnO 4 Cl 2、Br 2、O 2、HNO 3 Cu 、Fe 、I －