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铁教案

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第三章金属及其化合物

第二节几种重要的金属化合物

第三课时铁的重要化合物(1)

三维目标

知识与技能

1.了解氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁的性质和应用。

2.掌握氢氧化铁和氢氧化亚铁的制备和性质。

3.通过演示和学生实验,培养学生的观察能力、动手能力及分析综合能力。

过程与方法

1.利用列表比较的方法,掌握铁的重要化合物的性质。

2.通过实物展示、演示和学生实验相结合的方法,启发、诱导学生突破难点、巩固重点。

情感、态度与价值观

1.结合铁的重要化合物性质的教学,对学生进行辩证唯物主义教育。

2.通过启发、诱导、观察、动手、讨论,提高学生思维能力和灵活分析、解决问题的能力。

教学重点

铁的氧化物,氢氧化物的性质。

教学难点

氢氧化亚铁的制备。

教学过程

引入

上节课,我们学习了氧化铝,氢氧化铝等铝的重要化合物的性质,这节课我们共同学习铁的重要化合物。

【板书】第三课时铁的重要化合物(1)

师:想一起来展示课前预习的成果。

【学生活动】讨论、交流、归纳、小结。每组派代表展示。

展示学生答案,评价

【小结】氧化亚铁、氧化铁是碱性氧化物,都能与酸反应生成盐和水,四氧化三铁是一种复杂的化合物,可以看作是氧化亚铁和氧化铁晶体,但是四氧化三铁是纯净物而不是混合物。

【过渡】

师:下面我们来探究氢氧化铁、氢氧化亚铁制备,教材上提到用可溶性盐与碱液反应制备氢氧化铁、氢氧化亚铁。

●制备Fe(OH)3

【学生实验】

步骤:在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液,观察现象。

现象:产生红褐色的沉淀。

原理:FeCl3+3NaOH= Fe(OH)3↓+3NaCl

离子方程式:Fe3+ +3OH ̄= Fe(OH)3↓(方程式和离子方程式由学生给出)

●制备Fe(OH)2

步骤:往FeSO4溶液里直接滴加NaOH溶液

现象:沉淀颜色灰白迅速变成灰绿色,最后变成红褐色。

分析原因:FeSO4+2NaOH= Fe(OH)2↓+Na2SO4

4 Fe(OH)2 +O2+2H2O=4 Fe(OH)3

思考与交流:

师:如何防止Fe(OH)2转变成Fe(OH)3 ?

生:必须隔绝O2。

师:讨论怎样做才能必须隔绝O2?

【学生活动】讨论、小结

1.用煮沸的蒸馏水配制溶液。

2.配好的FeSO4溶液的液面上滴加少量汽油(或其他密度小于水且不溶入水)。

3.用胶头滴管插入溶液深处,吸取NaOH。

4.将盛有氢氧化钠的长滴管插到硫酸亚铁液面下。

……

师:下面按刚刚分析的这些方法,探究是否可以观察到Fe(OH)2的生成。

【学生拓展活动】实验探究

现象:产生灰白色的沉淀

原理:FeSO4+2NaOH= Fe(OH)2↓+ Na2SO4

师:这里老师还提供一种方法。请大家看到导学案的能力提升

在如图所示装置中,用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备Fe(OH)2。

(1)在试管Ⅰ里加入的试剂是______________________。

(2)在试管Ⅱ里加入的试剂是_________________________。

(3)为了制得白色Fe(OH)2沉淀,在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂,打开止水夹,塞紧塞子后

的实验步骤是

_____________________________________________________________________。

(4)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色,其理由是

_____________________________________________________________________。

解析:FeSO4用Fe和稀H2SO4试剂制备,通过关闭止水夹,让产生的H2将FeSO4溶液

压入Ⅱ试管中跟NaOH溶液反应产生Fe(OH)2,同时产生的H2将Ⅱ试管中的O2排出并使Ⅱ试管中充满H2,使外界空气不易进入Ⅱ试管,生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间维持还原性状态的白色。

答案:(1)稀H2SO4、铁屑(2)NaOH溶液

(3)检验试管Ⅱ出口处排出的氢气的纯度,当排出的H2纯净时,再夹紧止水夹

(4)试管Ⅰ中反应生成的H2充满了试管Ⅰ和试管Ⅱ,且外界空气不容易进入

【过渡】

师:最后我们探讨:氢氧化亚铁若在空气中加热能否得氧化亚铁,为什么?

【学生活动】讨论、小结

生:不能,

Fe(OH)2不稳定,易被氧化成Fe(OH)3

4 Fe(OH)2 +O2+2H2O=4 Fe(OH)3

Fe(OH)3= Fe2O3 +3H2O(加热)

【学生活动】自主总结本课时主要内容并积极展示。

小结:这节课,我们主要探讨了铁的氧化物、氢氧化物的性质与制备。下节课我们继续学习铁的盐类。

练习:同步导练第58-60页

《铁的重要化合物》教案

铁的重要化合物 一、教学内容分析 1、课程标准分析 《铁的重要化合物》是新课标人教版化学1(必修)中第三章第二节第三个框题,是中学的基础知识。 《普通高中化学课程标准》关于金属及其化合物的内容标准清晰的指出:根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究,了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要性质,能列举合金材料的重要应用。 从课标中这部分内容标准的要求,可以看出,突破了传统的物质中心模式,不再以结构→性质→存在→制法→用途等方面全面系统地学习和研究有关的物质,而是从学生已有的生活经验和将要经历的经验出发,引导学生学习身边的常见物质,将物质的性质的学习融入有关的生活现象和社会问题的分析解决活动中,体现其社会应用价值。提倡从“生活走进化学、从自然走进化学、从化学走向社会”。 2、知识类型分析 教材在第一章《从实验学习化学》和第二章《化学物质及其变化》的基础上,第三章进入元素化学的学习。从构成常见物质的元素知识开始,引导学生从化学的角度了解丰富多彩的世界。通过本章知识的学习既可以为前面所学的实验和理论知识补充感性认识材料,又可以为化学必修2物质结构、元素周期律等理论知识的学习打下重要的基础,起到承上启下的作用。在第二章的学习中,学生已掌握了物质的分类方法,这有利于学生从物质分类的角度了解本章内容编排体系。同时在本章中,学生初步尝试从化学事实去探索物质的性质,再从基本概念和基本原理深化对物质性质的理解,从而使知识规律化、系统化、网络化。这种学习方式的过程和方法一经掌握,可以驾轻就熟地学习第四章非金属及其化合物的内容。同时还能使学生真正认识化学在促进社会发展、改善人类的生活条件等方面所起到的重要作用。 3、知识结构分析 本节内容是在学习了金属性质的基础上,重点学习金属化合物的性质。在自然界中,金属元素大多数是以化合态形式存在。只有既了解金属单质的化学性质,又了解它们化合物的性质才是完整地了解了金属,教材选取了钠、铝、铁三种有代表性的金属,从金属分类的角度,按金属氧化物、金属氢氧化物、

化学铁教案

铁及其化合物 2 1、介绍铁的自然界的存在 2、铁的物理和化学性质 3、铁的氧化物、氢氧化物的性质 重点:铁及其化合物的物理和化学性质难点:铁三角落性质 复习

铁 一.铁的物性 颜色和状态:银白色固体硬度 铁原子能失去最外层2个电子 二.铁的化学性质 铁是一种活泼金属,有较强的还原性可以用来冶炼一些难熔的金属,观音铝的氧Fe2+ Fe3+ 淡绿色棕黄色 铁的氧化物 铁的氢氧化物 铁三角 三、铁的用途 练习本

第一课时 铁 一、铁及其化合物[知识网络] [疑难点拨] 1、过渡元素①过渡元素在周期表中的位置;②通性:全部是金属:常有多种可变化合价;易形成络合物。由一种离子跟一种分子或由两种不同的离子通过配位键所形成的复杂离子叫做络离子。含有络离子的化合物属于络合物。如银氨溶液中的[Ag(NH3)2]OH,电解法炼铝所用的熔剂Na3[AlF6]都属于络合物。 2、铁的化学性质铁元素位于周期表第四周期第Ⅷ族。原子结构示意图为 ,铁原子能失去最外层2个电子,又可以失去次外层的一个电子,因此铁通常显+2价和+3价。铁的化学性质比较活泼:①与强氧化剂作用生成+3价铁的化合物;②与弱氧化剂作用生成+2价铁的化合物(如与H+、S、I2等反应);③与O2、H2O(气)反应生成Fe3O4。 3、复习铁及其化合物的性质要注意 (1)抓价态:从铁元素三种价态的相互转化(铁三角关系)去认识铁及其化合物间的氧化还原反应规律。

a:Fe2+和Fe3+的性质:①Fe2+具有氧化性,主要表现还原性;②Fe3+是典型的弱碱阳离子,与HCO3-、AlO2-等离子在溶液中发生双水解反应。 Fe2+和Fe3+的转化关系可图示如下: 氧化剂(Cl2、Br2、O2、H2O、KMnO4、HNO3) Fe2+ Fe3+ 淡绿色棕黄色 还原剂(Fe、Zn(少量)、Sn2+、S2-、H2S、Cu、I-) b:亚铁盐、铁盐的存放方法:亚铁盐溶液——加入少量铁屑以防止Fe2+水解。铁盐溶液——加入少量相应的酸溶液防止Fe3+水解。 (2)想属类:如铁是一种比较活泼的过渡金属,氧化亚铁、氧化铁为碱性氧化物,氢氧化亚铁、氢氧化铁为不溶性弱碱,氯化铁为强酸弱碱盐,由此去分析理解它们各自所具有的性质。 铁的氧化物 铁的氢氧化物

铁和铁的化合物教案

铁和铁的化合物 重点:1、Fe、铁的氧化物、铁的氢氧化物、铁盐、亚铁盐的性质及用途,铁盐、亚铁盐的检验 2、Fe3+的强氧化性,Fe2+的还原性。 难点:1、Fe、铁的氧化物、铁的氢氧化物、铁盐、亚铁盐的性质及用途,铁盐、亚铁盐的检验 2、Fe3+的强氧化性,Fe2+的还原性。 下列除去杂质的方法不正确的是() A.镁粉中混有少量铝粉:加入过量烧碱溶液充分反应,过滤、洗涤、干燥 B.用过量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+ C.用新制的生石灰,通过加热蒸馏,以除去乙醇中的少量水 D.Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2:加入足量烧碱溶液,充分反应,过滤,向滤液中通入过量CO2后过滤 (一)、铁的结构和性质 1、铁是26号元素,位于第四周期第Ⅷ族,属于过渡元素。 原子结构示意图:主要化合价:+2,+3 2、铁在金属的分类中属于黑色金属,重金属,常见金属。纯净的铁是光亮的银白色金属,密度为7.86g/㎝3,熔沸点高,有较好的导电、传热性,能被磁铁吸引,也能被磁化。还原铁粉为黑色粉末。 3、铁是较活泼的金属元素,在金属活动性顺序表中排在氢的前面。 ①跟非金属反应:点燃点燃△ 3Fe+2O2 == Fe3O42Fe+3Cl2 ==2FeCl3 Fe+S= FeS Fe+I2= FeI2 ②跟水反应:3Fe+4H2O= Fe3O4+4H2↑ ③跟酸作用:Fe+2H+==Fe2++H2↑(遇冷浓硝酸、浓硫酸钝化;与氧化性酸反应不产生H2,且氧化性酸过量时生成Fe3+) ④与部分盐溶液反应:Fe+Cu2+==Fe2++Cu Fe+2Fe3+==3Fe2+ 4.铁的合金 一般地说,含碳量在2%~4.3%的铁的合金叫做生铁。生铁里除含碳外,还含有硅、锰以及少量的硫、磷等,它可铸不可煅。根据碳的存在形式可分为炼钢生铁、铸造生铁和球墨铸铁等几种。

铁教案

第四节铁及其化合物 一、铁 1、铁在周期表中的位置及结构 铁位于第四周期第Ⅷ族,原子结构示意图为 Fe―2e―=Fe2+Fe―3e―=Fe3+ 2、物理性质 银白色光泽、密度大,熔沸点高,延展性、导电、导热性较好、能被磁铁吸引。 [思考]:纯铁抗蚀能力特别强,而我们常见的铁并非如此,为什么? 3、化学性质 铁是较活泼的金属,常显+2、+3价,且Fe3+比Fe2+稳定。 (1)与非金属反应 3Fe+2O2Fe3O42Fe+3Cl22FeCl3Fe+S FeS (2)与水反应 铁在加热至红热时能与水蒸气发生反应。 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 常温下,铁与水不起反应,但在水和空气里O2、CO2等共同作用下,铁易被腐蚀。 (3)与酸反应 非氧化性酸:Fe+2H+=Fe2++H2↑ 氧化性酸:常温下,铁遇浓硫酸、浓硝酸会钝化,加热条件下可发生氧化还原反应。 Fe+4HNO3(过量)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O 3Fe(过量)+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O Fe+6HNO3(浓)Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O [例1]2.8g铁与160mL1mol/L稀硝酸作用放出NO气体,反应中HNO3共得到电子mol (4)与盐溶液反应 Fe+Cu2+=Fe2++Cu [例2]把金属铁加入含FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合液中充分反应后过滤,滤出不溶物有铜,则滤液中肯定有阳离子,肯定不存在阳离子,可能有阳离子(若铁过量呢?) 二、铁的重要化合物 1、铁的氧化物 名称氧化亚铁氧化铁四氧化三铁 化学式FeO Fe2O3Fe3O4 价态+2 +3 +2、+3

《铁的重要化合物》教学设计(省级优质课获奖作品)

《铁的重要化合物》教学设计 一、教材分析 本节选自高中化学人教版(必修1)第三章第二节的内容。新课标对本节的要求是:了解铁及其重要化合物的主要性质,了解这些物质在生产生活中的应用。在前两章学习的基础上,本章进入元素化学的学习。从构成常见物质的元素知识开始,引导学生从化学的角度了解丰富多彩的世界。 铁是中学阶段需要重点学习的唯一的变价金属元素,其化合物种类较多,实验现象丰富,既可以增强学生的学习兴趣,又可帮助学生形成分类观和价态观的化学思维方法。对铁的重要化合物的学习有助于学生更好地学习其它元素化合物知识,并认识到化学在促进社会发展、改善人类生活条件等方面所起到的重要作用,培养学生的科学精神和社会责任。 二、教学目标 (1)能从铁的化合物的相关实验现象等宏观角度去探索微观粒子的变化过程,并学会用化学符号或模型表征铁的重要化合物及其变化。 ----宏观辨识与微观探析 (2)通过对制备氢氧化亚铁方法的改进,培养学生的创新意识,构建出科学实验探究思维模型,初步体会科学探究的一般过程。 ----实验探究与创新意识 (3)通过探究Fe2+和Fe3+的相互转化,初步形成正确的推理能力和利用氧化还原规律模型分析氧化还原反应的能力。 ---- 证据推理与模型认知 (4)通过对铁矿石和铁制品的认识,培养学生用化学视角关注生产生活的习惯。通过对我国钢铁行业发展的认识,培养学生的民族自信心和自豪感。 ----科学精神与社会责任 三、教学重难点 重点: 利用分类观从多角度认识物质的方法,不同价态铁的化合物间的相互转化 难点: 不同价态铁的化合物间的相互转化 四、教法和学法 1.教学方法:

情境激学、实验探究、对比分析的教学方法。 2.学习方法: 实验探究法、分析归纳法、思考评价法、小组合作法。 五、教学过程设计 1. 本教学设计主要考虑了以下几个方面的设计思想与理论依据。 本课是元素化合物知识课型,这种课型在传统教学中通常采用结构→性质→用途 的教学思路。基于建构主义理论,新课程强调要以化学事实为基础,紧密地联系生产、生活实际,力求通过问题预设→知识生成的动态建构过程学习知识,使学生亲历知识 的生成过程,体验学习知识的方法,使学生的思维和能力得到和谐的发展。 2.教学过程: (1)创设情境,导入新课(3分钟) 教师展示铁矿石,引导学生关注铁的来源,播放视频:“中国钢铁,让世界更美好!”的宣传片,引导学生关注铁的应用,激发学生的民族自豪感和国家认同感,并 以此开始铁的化合物的学习。 设计意图:创设情境、激发学习兴趣、引入新课,培养学生的科学精神、社会责任 及爱国主义情怀。 (2)进入新课(35分钟) 学生任务1.由磁铁矿引入铁的氧化物,介绍三种氧化物。引导学生回忆铁的氧化 物的基本性质,请同学们对照课前导学案来进行交流分享这三种氧化物的性质。 过渡:FeO 和Fe2O3作为碱性氢氧化物,都有对应价态的碱,分别是什么?请同学 们从组成的角度思考制备方法,并完成用符号的表征。 引导学生从化合价的角度、物质组成的角度分析铁的氢氧化物的制备方法。 学生任务2.制备铁的氢氧化物,分析并评价实验结果。

高中化学《铁的化合物》教案1 苏教版必修1

第二课时:铁的化合物 教学目标: 知识目标:1.理解铁盐和亚铁盐的相互转变。 2.掌握亚铁离子和铁离子的检验方法。 3.掌握科学探究性实验的一般研究方法和步骤。 能力目标:1.通过亚铁离子和铁离子检验的演示实验、铁盐和亚铁盐的相互转变的 学生探究实验,培养学生的动手实验、分析思考和实验设计能力。 2.培养学生多角度分析问题的方法,提高综合运用化学知识的能力。让 学生学会预测与假设、方案设计、实验记录、分析归纳,学会“运用 已知物质的性质验证未知事物的性质”。 情感目标:1.通过实验现象的观察和总结,培养学生实事求事的科学精神,提高 学生学习化学的兴趣。 2.通过小组协作完成探究实验,培养学生交流合作能力、终身学习和自 学的能力。使学生在探究中体验研究的艰辛,体验获得成功的快乐。教学重点:亚铁离子和铁离子的检验、铁盐和亚铁盐的转变。 教学难点:二价铁和三价铁的相互转换。 教具准备:1.仪器:试管、滴瓶、玻棒 2.药品:新制Cl2水、双氧水、溴水、FeSO4溶液、KSCN溶液、还原铁粉、铜粉、V C 教学方法:1.课堂教学中,多采用对比教学,将亚铁离子和铁离子对比学习,尽可能地调动学生的积极主动性,培养他们的综合能力。 教学过程: 【教师魔术实验一】表演“喷雾作画”(FeCl3溶液涂KSCN溶液) 【板书】第二节铁的化合物 一.Fe2+与Fe3+的检验 1.Fe3+的检验:溶液呈棕黄色 【学生实验一】FeCl3溶液加入KSCN溶液 【板书】加入KSCN溶液,呈血红色溶液,说明有Fe3+ 【教师书写】化学方程式:Fe3++SCN—==Fe(SCN)3 【板书】2.Fe2+的检验:溶液呈浅绿色 【学生探究实验二】取1mL0.1mol/LFeSO4溶液加入几滴KSCN溶液,观察现象。 【学生探究实验三】在实验二所得溶液中,再加入新制氯水1mL试一试,观察现象。分析原因。 【交流讨论】 Fe2+的检验方案比较 方案一:取1mL0.1mol/LFeSO4溶液加入几滴KSCN溶液,再加入新制氯水1mL 。 方案二:取1mL0.1mol/LFeSO4溶液加入新制氯水1mL,再加入几滴KSCN溶液。 【学生书写】离子方程式:2Fe2+ + Cl2==2Fe3+ + 2Cl— 【学生回答现象和结论】FeSO4溶液加入加入KSCN溶液无明显现象,再加入氯水呈血红色溶液。 【板书】加入KSCN溶液无红色,再加入氯水呈红色,说明有Fe2+ 【练习】将下列四种物质分别溶于稀盐酸,滴加KSCN溶液无明显现象,再加入新制氯水即呈红色的是( ) A.纯Fe B.Fe2O3 C.FeO D.Fe(OH)3

高中化学 《铁的重要化合物》教学设计 新人教版必修1

《铁的重要化合物》教学设计 一、指导思想与理论依据 1.建构主义:学习是学习者以自身已有的知识和经验为基础的主动的建构活动,学习者据此开展的合作学习可以使理解更加丰富和全面。教师应努力创造适宜学生学习的环境,鼓励学生自己分析他们所观察到的东西,使他们能自主建构自己的知识。 2.化学新课程的理念:(1)面向全体学生,照顾学生的个体差异,使每一个学生学习的潜能都得到充分发展;(2)突出科学探究的学习方式,给学生提供充分的科学探究的机会,体验探究过程的曲折和乐趣,学习科学方法,发展科学探究的能力并增进对科学探究的理解;(3)注重合作学习,让学生在学会合作。 二、教学内容分析 在第一章从实验学化学和第二章化学物质及其变化的基础上,本章开始学习具体的元素化合物知识。元素化合物知识是中学化学的基础知识,也是学生今后生活中需要了解和应用的基本知识。通过这些知识的学习,既可以为前面所学的实验和理论知识补充感性认识的材料,又可以为在化学2中下册学习物质结构、元素周期律等等理论知识打下重要的基础;还可以使学生认识科学研究的一般方法。 本节课“铁的重要化合物”是第二节“几种重要的金属化合物”中的一部分。铁是中学阶段需要重点学习的唯一的变价金属元素,其化合物种类较多,实验易于开展且现象丰富,既可以增强学生的学习兴趣,又可体现化学思维方法——分类法和价态观的运用。对铁的重要化合物的学习有助于学生更好地学习其它元素化合物知识。 三、学生情况分析 在知识上,学生已经有了物质的分类、氧化还原反应原理等相关知识,并对铁盐和亚铁盐、氧化铁等铁的化合物有一定的认识,这是对于掌握铁的重要化合物的支持;在能力上,学生已经初步具备了观察能力、实验能力、思维能力;情感上,乐于探究物质变化的奥妙。学生可以应用第二章学习的物质分类和氧化还原的方法,去认识铁的重要化合物所属的物质类别,从碱的通性的角度去认识铁的两种氢氧化物所具有的性质和制

铁的性质说课稿

铁的性质说课稿 一、教材分析 1。本节内容在教材中的地位和作用 铁和铁的化合物在历年高考当中出现的几率非常之大,故学好这一章对以后的总复习来说非常的重用。而且学习了本章内容之后,元素化合物的知识将较为完整,同时本节内容的学习也为第八章中金属活动性顺序和酸、碱、盐的知识奠定基础,而且本节内容贴近生活实际,可丰富学生的知识,开拓视野。 2。教学目标 (1)知识和技能目标:解铁的物理性质,掌握铁的化学性质;会铁制品的一般防锈方法。 (2)过程和方法目标:通过小组合作进行研究性学习,使学生能主动与他人进行交流和讨论,初步学会运用对比、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工,并用化学语言进行表述,初步认识科学探究的意义和基本过程;识规律的教学过程,对学生进行科学方法的教育,帮助其形成良好的学习习惯和方法。 (3)情感态度和价值观目标:探究性学习,增强学生对化学的好奇心和求知欲,激发学习兴趣,并树立珍惜资源、合理利用资源的观念;通过宣化钢铁公司的发展史及我国钢铁史的学习,增强学生爱家乡、爱祖国的情感。树立为民族振兴,为社会进步学好化学的志向。 3。教学重点和难点

(1)重点:铁的化学性质 (2)难点:钢铁制品锈蚀条件的探究;学生对“铁的化学性质比较活泼”的理解。 二、学情分析及教材处理 1。学情分析 在日常生活中,学生对铁制品已是司空见惯,对铁的一些物理性质也有所了解。因此,对于铁的物理性质,可采用以生活中常见的铁制品入手,在教师指导下由学生分析、讨论、归纳。关于铁的化学性质,在本章之前已经学过了细铁丝在氧气中燃烧的实验。铁与酸的反应,在学习氢气的实验室制法时也曾接触,则可用温故知新的方法加以引导,进一步学习。 2。教材处理及意图 (1)课前布置学生调查宣化钢铁公司生产发展情况,钢铁在生产生活中的应用,我国的钢铁发展史及产量情况等资料的收集。每一组推选一人课堂发言,教师评价总结后转入铁的性质学习。这样处理能使学生自主认识身边常见物质在社会生产和生活中的应用,了解化学与社会、技术的相互联系,学会收集处理信息,同时增强学生爱家乡、爱祖国的情感。 (2)铁的物理性质主要通过讨论题的形式完成,教师选取生活中的钢铁制品为例,由学生讨论各应用了铁的哪些物理性质。在此过程中指导学生学习认识金属物理性质的一般顺序和方法。

几种重要的金属化合物教案

第二节几种重要的金属化合物 一、教材分析 1、地位和作用 《几种重要的金属化合物》这一节是人教版高中化学必修一第三章第二节的内容。在“第一章从实验学化学”和“第二章化学物质及其变化”的基础上,第三章进入元素化学的学习,开始具体介绍元素化合物的知识,这一章介绍金属及其化合物,下一章介绍非金属及其化合物,从构成常见的物质的元素知识开始,引导学生从化学的角度了解丰富多彩的世界。元素化合物知识是中学化学的基础知识,也是工作和生活中经常接触和了解的基本知识,这些知识既可以为前面学习的实验和理论知识补充感性认识材料,又能为后续介绍物质的结构、元素周期律、化学反应与能量等理论知识打下重要的基础,也可以帮助学生逐步掌握学习化学的一些基本方法,还能使学生认识到化学在促进社会发展、改善人类的生活条件等方面起到重要的作用。 2、知识体系 本节知识是金属的化学性质知识的延伸和发展。在自然界中金属元素基本上都以化合物的形式存在,只有既了解金属单质的化学性质,又了解它们的化合物的性质才是比较全面地了解金属。金属化合物的性质是建立在金属单质的基础之上,金属在化学反应中失去部分电子转变成金属阳离子,生成金属化合物,所以它们之间存在着必然的因果关系。但金属阳离子的性质与金属单质的性质就完全不同了,这是原子核外电子的量变引起质变的有力证据。大多数金属阳离子核外电子已达到稳定结构,所以金属化合物之间的相互转变主要是发生复分解反应,一般不涉及到元素化合价的变化,只有少数有变价的元素(如Fe)的阳离子在一定条件下才会发生氧化还原反应。 3、主要内容及特点 本节着重介绍了钠的重要化合物(过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠)、铝的重要化合物(氧化铝、氢氧化铝)、铁的重要化合物(氧化物、氢氧化物、亚铁盐、铁盐),铜的化合物是以“资料卡片”的形式出现的。 根据新课程标准所确定的“课程强调学生的主体性”,要“有助于学生主动构建自身发展所需要的化学基本知识和基本技能”的课程性质,本节内容在呈现方式上有以下特点:图画较多,有利于引起学生的学习兴趣;活动较多,如Na2CO3、NaHCO3的性质,Fe3+的检验等采用了科学探究的形式。 二、新课程标准 1、了解钠、铝、铁、铜等金属及其化合物的重要性质。 2、通过金属及其化合物的性质实验,提高学生对“化学是一门以实验为基础的科学”的认识,培养学 生的实验意识、操作技能、观察能力和分析问题的能力等。 3、通过比较、归纳等,让学生逐步掌握学习元素化合物知识的一般方法。 4、通过金属及其化合物、金属材料在生产和生活中的应用等的学习,提高学生学习化学的兴趣,增强 学好化学、服务社会的责任感和使命感。 三、学情分析 学生在初中化学中已学过一些金属及其化合物的知识,在平时的生活接触中也已有较多了解,现在进一步学习有关金属化合物的新知识容易接受。通过第二章的学习,学生已经具备了氧化还原反应、离子反应的理论基础知识。但由于学生刚刚开始学习元素化合物,对氧化还原知识尚不能熟练运用,对常见的氧化剂、还原剂并不熟悉,加上实验能力有限,导致他们可能对Fe2+与Fe3+的相互转化的探究实验会遇到困难,所以需要引导学生开展探究实验。 四、教学目标 1、知识与技能: (1)了解氧化钠和过氧化钠的物理性质,掌握过氧化钠的化学性质。

铁及其化合物教案

教学设计 执教:季亚光上课班级:高二 1 班 课题 研究主题 教 学 目 标 教学重难点 教法 课 程 资 源 板 书 ∕ 多 媒 体 预 设 学情分析 教材分析 教学设计说明 铁及其化合物复习共1 课时第 1课时第13 周 在复习课中引入学案效果之初探 知识与 初步掌握铁及其化合物间相互转化的规律;学会Fe2+和 Fe3+的检验方法。 技能 过程与通过对铁及其化合物相互转化的分析和实验方案的设计,让学生初步体会 方法学习元素化合物知识的一般方法和步骤 情感态度通过探究实验,激发学生学习化学的兴趣,同时也培养其严谨的科学精神; 与价值观通过铁的氧化物的学习,激发学生的爱国主义精神。 2+3+2+3+ 重点:铁及其化合物的化学性质,Fe和Fe的检验,Fe和Fe的相互转化。 2+3+ 难点:铁的氢氧化物,Fe和Fe的相互转化。 引导探究学法探究归纳 生成点Fe2+和 Fe3+的相互转化等相关内容教材涉复习学案、课件 预测及较少,可能感觉较难 课铁的化合价变化规律 《铁及其化合物》复习内青色砖瓦的成因 一、铁外 氢氧化亚铁的制法 二、铁的氧化物和氢氧化物练 三、 Fe2+和 Fe3+的检验 习2+3+ 与Fe和 Fe 的检验 四、 Fe2+和 Fe3+的相互转化Fe2+和 Fe3+的相互转化规律 作 业 习题 学生已有对铁及其化合物相关性质的基本认识,但对其转化关系还未有一个整体的把握 教材中对铁的化性质有了一个较为全面的介绍,但对铁的化合物的相关性质涉及较少。 高二下学期的会考复习阶段,内容多、时间紧,如何利用好课堂上的有限时间,同 时又更好地发挥学生自主学习、自主探究的主动参与精神,从而提高教学效果,我们想 到把学案引入到复习课的课堂,希望做出一些有益的尝试和探索。

初中化学第一册《铁的性质》教案

初中化学第一册《铁的性质》教案 1、初步了解铁的物理性质; 2、掌握铁的化学性质(跟氧气的氧化反应,跟盐酸、稀硫酸和硫酸铜溶液的置换反应)。能够分析比较铁与镁、锌、铜等金属的活 动性大小,能够判断铁分别与稀硫酸和硫酸铜溶液反应前后溶液质量的变化。提高思维能力和创新意识; 3、初步知道铁在潮湿空气中生锈的主要原因及防锈的主要方法; 4、进一步学会对比、比较认识事物的科学方法和假设验证探究的思维方式,辩证的认识外因条件对化学变化的影响; 5、参与试验探究认识铁的化学性质活动,观察铁生锈的过程,体会动手试验自己获得铁的性质的知识的成功愉悦,保持学习的兴趣; 6、初步知道钢铁在人类生活生产中的运用和我国钢铁生产的发展史,增强爱国主义情感。 2.反应条件对反应结果的影响的认识。

钢(steel)并不等于铁(iron),人体里也含有铁元素,组成血红蛋白、细胞色素,人体含铁元素约0.0004%。 回忆细铁丝在氧气中燃烧的实验。 1、常温下,在干燥的空气中,纯净的铁很难和氧气发生反应。 2、常温下,在潮湿的空气中,铁能跟氧气等物质发生反应生成铁锈。 铁锈(主要成分是 Fe2O3)棕褐色、疏松、易吸水(不除锈,会加快生锈)。 解释钢铁制品因生锈损失巨大,每年约占世界总产量的四分之一。 反应物 条件 生成物

反应类型 铁与氧气 点燃 Fe3O 4 剧烈氧化反应 铁与氧气等 潮湿、常温 铁锈(主要是Fe2O3) 缓慢氧化 (相同反应物,反应条件不同,产物不同)

学习实验室制氢气时,已经知道了铁可以和稀硫酸或盐酸反应产生氢气。 二、四组的同学分别加入3mL HCl,观察现象,解释原因。 用手捂住铁与硫酸反应的试管一会儿,并小心点燃产生的气体。 金属 现象 酸 镁 锌 铁 铜 H Cl

高中化学 铁和铁的化合物教案

铁和铁的化合物教案 一、教学目标: 知识目标: 1、知道铁的物理性质,理解铁的化学性质 2、了解铁的氧化物和氢氧化物; 3、理解铁盐和亚铁盐的相互转变; 4、掌握铁离子的检验方法。 能力目标: 1、通过演示实验,培养学生的观察能力; 2、培养学生分析问题的方法,提高综合运用知识的能力。 德育目标: 1、通过实验现象的观察和总结, 2、培养学生实事求事的科学精神。 二、教学重点:铁的化学性质;铁盐和亚铁盐的转变;铁离子的检验。 三、教学难点:二价铁和三价铁的相互转化。 四、教学内容: 第一课时铁的性质 [引言]我国的劳动人民在春秋时期就会冶铁,比欧洲早近2000年,并且我国铁矿石的储量居世界第一,从1996年开始我国年钢产量连续超1亿吨,居世界首位。 人类使用铁已有好几千年的历史了,目前已发现的金属虽然已有90种,但其中应用最广泛、用量最多的仍然是铁。小到铁钉,大到桥梁、铁道、舰船、车辆和各种机械等,都需要大量的钢铁来制造。就连动植物体内也含有铁,人体内缺铁会导致缺铁性贫血。这节课我们一起来研究铁和铁的化合物。 [板书]第二节铁和铁的化合物 [讲]首先大家回忆地壳中含量最多的元素是什么元素?含量最多的金属元素呢?位于第二位的金属呢?地壳中铁含量为4.65%,位于金属中第二位。 [板书]一、铁单质 1.含量:4.65% [讲]铁是我们天天都见的物质,那么铁在自然界中是以什么形态存在呢?她在自然界中可以以单质形态存在,更多的以+2价和+3价的化合态存在。单质的铁主要以陨铁形式存在,化合态的铁在自然界中主要以铁矿石的形式存在,如铁矿石(FeS2)、赤铁矿(Fe2O3)、磁铁矿(Fe3O4)。 [板书]2.存在状态:单质:陨铁 化合态:铁矿石(FeS2)、赤铁矿(Fe2O3)、磁铁矿(Fe3O4) [讲]根据你们所熟悉的铁制品,铁有哪些物理性质呢?

《铁的重要化合物》教学设计

《铁的重要化合物》教学设计 牡丹江市第一高级中学李玲 一、教材分析 1.教材的地位和作用 本节知识是人教版必修1第三章《金属及其化合物》的第二节《几种重要的金属化合物》中的第三个知识点。本节知识是金属的化学性质的延伸和发展。在自然界中金属元素基本上都以化合物的形式存在,只有既了解了金属的单质的性质,又了解金属的化合物的性质才是比较全面地了解金属。金属化合物的性质是建立在金属单质的性质上的基础上的,金属在化学反应中失去电子转变为金属阳离子,生成金属化合物,所以它们之间存在着必然的因果关系。但金属阳离子的性质与金属单质的性质就完全不同了,这是原子核外电子的量变引起质变的有力证据。大多数金属阳离子核外已达到稳定结构,所以金属化合物之间的相互转化主要是发生复分解反应,一般不涉及金属元素化合价的变化,只有少数有变价的元素(如铁)的阳离子在一定条件下才会发生氧化还原反应。 因此《铁和铁的重要化合物》的学习不仅是对金属化学性质的学习的一个补充,也是对前面学习的氧化还原反应的一个复习和在熟悉的过程。不仅可以使学生从学到相关的金属的知识,也可以进一步理解氧化还原反应得实质及其特征。2.教学目标的确立 美国著名心理学家布卢姆在《教育评价》一书中指出:“阐述教育目标,就是以一种较特定的方式描述在单元或章节完成之后,学生应能做(或生产)些什么,或者学生应具备哪些特征。”可见,他所谓教育目标的落脚点是在学生通过学习以后的行为变化上。课堂学习是学生学习知识、技能、方法、态度等多种要素的复杂过程。为了使这一过程有序、高效地进行,施教者首先应从教学内容和学生实际情况出发,克服传统教学目标的含糊性,制定清晰、合理、可操作的教学目标,以便明确学习的具体任务、要求,规定学习行为取向和评定学习结果。从上述行为目标理论出发,且结合人本主义思想,确定本节教学目标如下: (1)知识技能 ①通过实验探究认识+3价和+2价的铁的重要化合物,了解Fe2+、Fe3+的检验方法,培养学生基本实验操作技能、观察和描述实验现象能力;以及由实验现象分析得出结论的能力 ②通过对灰绿色沉淀成因的分析,使学生认识+2价铁的化合物易被氧化的性质 ③从氧化还原的角度,认识不同价态的铁的化合物的性质;掌握铁与铁的化合物的相互转化关系。 (2)过程与方法 ①初步学会从物质分类和氧化还原的角度研究物质性质的方法。 ②通过对铁的化合物氧化还原性的预测,初步学会用氧化还原反应理论研究物质氧化还原性。 ③通过对铁的化合物氧化还原性的实验探究活动,初步学会通过实验研究物质氧化还原性的思路和方法。 (3)情感态度与价值观 ①通过对氢氧化亚铁、氢氧化铁的制备的实验探究,培养小组合作意识②通

金属的性质教案

金属的性质教案 任丘四中赵香礼 教学目标 1、知识与技能 (1)知道铁、铜等常见金属与氧气的反应。 (2)初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应,以及与盐溶液的置换反应,能置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。 (3)通过对金属的性质的实验探究,学习利用实验认识物质的性质和变化的方法。 2、过程与方法 (1)认识科学探究的基本过程,能进行初步的探究活动。 (2)初步学会运用观察,实验等方法获取信息,并能用图表和化学语言表达有关的信息。(3)初步学会运用比较,归纳,概括等方法对获取的信息进行加工。 3、情感态度与价值观 (1)激发学生学习化学的兴趣。 (2)培养勤于思考、严谨求实、勇于实践的科学精神。 (3)关注化学与日常生活和生产的密切关系。 教学重点 常见金属与氧气的反应,与盐酸、硫酸的置换反应,以及与盐溶液的置换反应。 教学难点 金属的性质的实验探究 教学方法 问题情境---------实验探究---------得出结论----------练习巩固-----------联系实际 教具准备 教师用具:多媒体课件、镁条、铝片、铜片、被氧化了的镁条和铝片、酒精灯、坩埚钳、火柴、砂纸。 学生用具:稀盐酸、稀硫酸、硝酸银溶液、硫酸铜溶液、硫酸铝溶液、铝丝、铜丝、镁条、锌粒、铜片、铁片、砂纸、火柴、试管(若干)。 教学过程 【问题情境】1、在我们的生活中金属制品屡屡皆是,金属使我们的生活更加绚丽多彩!今天我们就来探究有关金属的性质。请学生说说生活中常见的金属有哪些?根据下列图片总结金属的物理性质。 【板书】 金属的性质一、金属的物理性质 大多数金属常温下为固态(汞除外)都有金属光泽,良好的导电性导热性和延展性,机械强度大。 师:知道了金属的物理性质我们来看这些问题怎样解决。 1为什么铁制锅铲需要加上木柄或塑料柄? 2银的导电性比铜好,为什么电线一般用铜而不用银制? 3为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制?如果用锡制的话,可能会出现什么情况? 同学们回答的很好。 师:用途主要由性质决定。还需要考虑的因素:价格,资源,是否美观,使用是否便利,废料是否容易回收利用和对环境的影响等。我们知道,在一切比赛中,当冠军的感觉都是最好的。那么,那些金属能获此殊荣呢?请大家看资料:比一比,赛一赛,看谁是冠军。

铁的化合物教案

铁的化合物教案 -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN

《铁的重要化合物》教学设计 一、教材分析 《铁的重要化合物》继钠、铝之后又一典型金属元素。元素化合物知识是中学化学的基础和核心,教材是在介绍金属性质的基础上,让学生开始初步、系统地学习元素化合物的知识,以为元素周期律等理论知识的学习打下基础。二、教学目标 1.知识与技能目标 (1)了解氧化铁、氧化亚铁、四氧化三铁的性质及用途。 (2)了解铁的氢氧化物的性质及制备方法。 (3)掌握二价铁离子、三价铁离子的检验方法及实验相互转化,巩固提高氧化还原反应的知识。 2.过程与方法目标 (1)学会运用实验、观察等方法研究物质的性质。 (2)初步学会运用比较、分析、归纳等方法学习物质的性质。 3.情感态度目标 (1)通过实验和观察,培养学生的科学探究精神和实事求是的科学品质。(2)通过铁的化合物的性质与用途的学习,使学生进一步认识化学在促进社会发展、改善人类的生活条件等方面所起到的重要作用,提高学习化学的兴趣,增强学好化学,服务社会的责任感和使命感。 三、教学重、难点 教学重点:氢氧化铁的性质,Fe2+、Fe3+的转化 教学难点:Fe2+、Fe3+的转化 四、教法、学法

以科学探究为主导,创设丰富多彩的学习情境,综合运用 “实验探究”、 “科学探究”、设疑引领等方法组织教学。让学生在探究学习中动态建构学习铁的重要化合物得知识。 五、教学过程 [复习引入] 铁在地壳中的含量,铁的存在形式(价态) 氧化剂 Fe 2+ Fe 3+ (主要表现还原性) (氧化性) 1、铁的氧化物 2、铁的氢氧化物 氢氧化亚铁在空气中的变化:4Fe(OH)2 + O 2 + H 2O === 4Fe(OH)3 还原剂

高中化学铁的性质 教学设计

铁的性质教学设计 一、教材分析 1.本节内容在教材中的地位和作用铁的性质是现行教材(人教版)第六章第一节内容。在本课之前,学生已经学习了非金属元素氧、氢、碳及其化合物的知识。学习了本章内容之后,元素化合物的知识将较为完整,同时本节内容的学习也为第八章中金属活动性顺序和酸、碱、盐的知识奠定基础,而且本节内容贴近生活实际,可丰富学生的知识,开拓视野。 2.教学目标 (1)知识和技能目标 A.了解铁的物理性质,掌握铁的化学性质。 B.学会铁制品的一般防锈方法。 (2)过程和方法目标 A.通过小组合作进行研究性学习,使学生能主动与他人进行交流和讨论,初步学会运用对比、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工,并用化学语言进行表述,初步认识科学探究的意义和基本过程。 B.通过符合认识规律的教学过程,对学生进行科学方法的教育,帮助其形成良好的学习习惯和方法。 (3)情感态度和价值观目标 A.通过探究性学习,增强学生对化学的好奇心和求知欲,激发学习兴趣,并树立珍惜资源、合理利用资源的观念。 B.通过宣化钢铁公司的发展史及我国钢铁史的学习,增强学生爱家乡、爱祖国的情感。树立为民族振兴,为社会进步学好化学的志向。 3.教学重点和难点 (1)重点:铁的化学性质 (2)难点:A.钢铁制品锈蚀条件的探究 B.学生对“铁的化学性质比较活泼”的理解。 二、学情分析及教材处理 1.学情分析在日常生活中,学生对铁制品已是司空见惯,对铁的一些物理性质也有所了解。因此,对于铁的物理性质,可采用以生活中常见的铁制品入手,在教师指导下由学生分析、讨论、归纳。关于铁的化学性质,在本章之前已经学过了细铁丝在氧气中燃烧的实验。铁与酸的反应,在学习氢气的实验室制法时也曾接触,则可用温故知新的方法加以引导,进一步学习。 2.教材处理及意图 (1)课前布置学生调查宣化钢铁公司生产发展情况,钢铁在生产生活中的应用,我国的钢铁发展史及产量情况等资料的收集。每一组推选一人课堂发言,教师评价总结后转入铁的性质学习。这样处理能使学生自主认识身边常见物质在社会生产和生活中的应用,了解化学与社会、技术的相互联系,学会收集处理信息,同时增强学生爱家乡、爱祖国的情感。 (2)铁的物理性质主要通过讨论题的形式完成,教师选取生活中的钢铁制品为例,由学生讨论各应用了铁的哪些物理性质。在此过程中指导学生学习认识金属物理性质的一般顺序和方法。 (3)铁的化学性质采取“引导——探究”的教学模式。例如,在学习铁跟氧气的反应时,在学生了解铁丝在纯氧中能够燃烧但在空气中不能燃烧的基础上,引导学生回忆在空气中点燃镁条的实验,探究铁镁两种金属跟氧气反应时的条件的差别,得出镁比铁活泼的结论。在学习铁与酸反应时,由氢气的实验室制法导入,学生亲自动手做锌、铁、铜与酸混合的实验,探究锌、铁、铜的活泼性差异。学习铁与硫酸铜溶液的反应时,则通过一个新奇的实验导入:一把明亮的小刀浸入硫酸铜溶液,片刻取出,“铁刀”变成了“铜刀”,引导学生分析其中奥妙,探究反应的实质。如上的教材处理目的在于使学生通过观察现象——比较分析——归纳结论——总结规律的过程,获得主动发现的快感,增强了学习兴趣。

《铁的化合物》教学设计

《铁的化合物》教学设计 一、指导思想与理论依据 师生从情景素材中发现问题,通过学习探究活动解决问题,问题解决的过程中掌握知识、技能、过程方法,在整个学习活动中,学生得到情感、态度价值观的升华。 对于元素化合物知识的学习,主要采用纵向联系和横向比较的学习方法,从某一元素单质为中心,建立“氧化物——对应水化物——相应的盐”为知识主线的纵向联系体系,而对于同类物质如氧化物、氢氧化物,建立比较共性和特性的为方法主线的横向联系体系。帮助学生建立知识体系,梳理要点,突出主干知识,以解决元素化合物知识零散、不易记忆的问题。 二、教学背景分析 学习内容分析:依据《普通高中化学新课程标准》要求,根据生产、生活重的应用实例或通过实验探究了解金属重要化合物的主要性质。要求学生认识铁重要化合物的化学性质,写出主要反应的化学方程式,知道检验Fe3+的方法, Fe2+与Fe3+的转化。通过对金属化合物之间转化关系的比较和归纳,逐步体会学习元素化合物知识的一般方法。 学生情况分析:已经具备氧化还原反应、离子反应的理论基础知识,并学习了钠、铝的化合物性质,基本熟悉了学习元素化合物知识的一般方法。 三、本课教学目标 1.知识与技能目标: ⑴认识FeO Fe2O3 Fe3O4性质和应用。 ⑵知道Fe(OH)2 Fe(OH)3的制备及性质, 写出主要反应的化学方程式。 ⑶知道检验Fe3+的方法,Fe2+与Fe3+的转化。 2.过程与方法目标: ⑴运用列表比较的方法,认识铁的重要化合物的性质; ⑵通过实物展示、演示和学生实验相结合的方法,启发、诱导学生突破难点、巩固重点。 ⑶通过探究性实验,培养学生实验操作能力、观察能力、思维能力。 3.情感态度与价值观目标: ⑴通过实验探究,激发学生学习化学的兴趣,鼓励学生敢讲、会讲,善于表 达自己的观点,培养学生科学精神、实事求是、团队合作精神,提高学生的科学素养。培养小组合作意识。

铁的重要化合物优秀教案

第二节几种重要的金属化合物 第3课时铁的重要化合物 【学习目标】 通过本节课的学习探究,你应该: 1.通过阅读教材、展示图片和讨论交流,了解铁的氧化物的主要性质。 2.通过分组实验、小组讨论,了解Fe(OH)2和Fe(OH)3的制备,通过对比分析,掌握Fe(OH)2和Fe(OH)3的性质。 3.通过实验演示、合作探究,掌握Fe3+的检验,明确Fe2+与Fe3+的相互转化。 【学习重难点】 1. Fe(OH)2的制备的性质需要大家重点关注 ....! 2. Fe2+与Fe3+的相互转化可能是你的一个难点 ..呢! 【学习过程】 【活动一】阅读教材了解铁的氧化物(5min) 2323 道我们应该如何来制备这两种铁的氧化物吗?

【活动二】探究铁的氢氧化物(18min)

【活动三】铁盐和亚铁盐(12min) 【活动四】课堂小结巩固强化(5min)

规律思路方法提炼 巩固强化学生 小组 讨论 交流 学生 展示 学生 互评 教师 点拨 【当堂小结】 这节课我收获了什么? 【巩固强化】 1. 联合国卫生组织经过考察和研究,认为我国使用的铁锅是有益于人类健康的 理想炊具,并向全世界推广,其主要原因是() A.价格便宜,不易生锈 B.铁锅只含有铁元素 C.烹调的食物中留有人体需要的铁元素 D.传热慢,保温性能好 2.为了除去FeSO4溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4最好选用的试剂是() A.烧碱溶液 B.浓氨水 C.铁粉 D.硫酸 3. 中国工业报报道,国际投行瑞士信贷发布报告称:由于中国对铁矿石的需求 增长超过预期,国际矿业巨头明年可能再度提高铁矿石的售价。下列有关铁及其 化合物的说法中正确的是() A.赤铁矿的主要成分是Fe3O4 B.铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2 C.除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉,然后过滤 D.Fe3+与KSCN反应产生红色沉淀 【拓展延伸】 1. 利用所学知识、方法,查阅资料设计一个检验“补铁剂”中铁元素化合价的实 验方案。 2. 阅读材料,拓展铁的重要化合物在实际生活中的更多应用。 3.试写出完成下列转化的合适试剂及有关的化学反应方程式。 1、______________________________________________ 2、______________________________________________ 3、_______________________________________________ 4、_______________________________________________ 5、_______________________________________________ 6、_______________________________________________ 【疑点反馈】:(通过本课学习、作业后你还有哪些没有搞懂的知识,请记录下来)

实验活动2 铁及其化合物的性质 高中化学必修一教案教学设计 人教版

实验活动2 铁极其化合物的性质 【教材分析】 本节教学内容是人教版高中化学必修第一册第三章《铁金属材料》实验活动2《铁极其化合物的性质》。该部分的教学内容涉及到金属材料中铁及其化合物的重要化学性质以及检 验铁离子是否存在的方法,之前的课时分别从物质类别和元素价态两个视角认识物质间的转 化关系,是通过理论分析出铁及其化合物的化学性质等。本节将通过实验探究的方法,用化 学实验清晰的展示铁及其化合物在实验过程中的现象,透过实验现象去了解、认识和总结铁 及其化合物的重要化学性质。通过学习这部分知识,学生将认识铁及其化合物的重要化学性质;学会铁离子的检验方法;认识可通过氧化还原反应实现含有不同价态同种元素的物质间 的相互转化。通过本节内容的学习,学生将认识到实践是检验真理的唯一标准。 【教学目标与核心素养】 宏观辨识与微观探析:从宏观上观察铁、铁盐、亚铁盐的实验现象,从微观上找到铁及 其化合物化学性质的区别与共同点,体会微观粒子的变化对宏观物质的性质的影响。 证据推理与模型认知:通过具体的化学实验,直观的观察到不同物质反应的现象,通过 结合理论与实际感知化学学习的魅力,为后续的化学知识的学习奠定坚实的方法基础。 科学探究与创新意识:熟悉掌握铁及其化合物的相关实验现象,学会铁离子的检验方法,熟练掌握合金性能的调节方法,体会化学研究过程中的科学方法。 科学精神与社会责任:通过对不同合金性能调节方法的理解,认识可通过氧化还原反应 实现含有不同价态同种元素的物质间的相互转化,建立高效学习的科学精神。 【教学重难点】 熟知铁及其化合物的重要化学性质;学会铁离子的检验方法;认识可通过氧化还原反应 实现含有不同价态同种元素的物质间的相互转化。 【课前准备】 学生复习铁极其化合物的讲解,预习本堂课的内容,提前了解化学实验中常使用的实验 器材有哪些,并加以思考;教师准备好多媒体课件,以及课堂中需要使用的图片、实验器材。【教学过程】 引入:人类在四千五百多年前就开始使用铁器。铁是目前产量最大、使用最广泛的金属。铁及其化合物具有怎样的性质?应当如何研究呢? 投影:铁制的场馆外壳

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