电子式书写方法一览
电子式是表示微粒最外层电子结构的化学式。通常是在元素符号的周围，用小黑点“?”(或“*”)等符号表示元素的原子或离子的最外层电子个数。
用电子式可以表示原子、离子、单质分子，也可表示共价化合物、离子化合物及其形成过程。书写电子式应该注意：
1. 无论何种微粒，其电子式都是由原子为基本单位组成的，不能出现角码甚至系数。
2. 组成各种微粒的各个原子的电子式，必须力求均匀、对称。稳定的8电子结构通常表示为四对电子(一般为元素符号的上、下、左、右各一对电子.)。
3. 电子式只能用示表示由主族元素形成的物质，不能表示由过渡元素形成的物质。
一. 原子：
依据元素的原子最外层电子个数的多少，先用小黑点“?”(或“*”)等符号在元素符号上、下、左、右各表示出1个电子，多余的电子配对。例如：
二. 离子：
1. 阳离子：简单阳离子由于在形成过程中已失去最外层电子，所以其电子式就是其离子符号本身。例如：Na+K+Mg2+Ca2+Ba2+Al3+
复杂的阳离子(例如NH4+、H3O+等.) 除应标出共用电子对、非共用电子对等外，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷。
2. 阴离子：无论是简单阴离子，还是复杂的阴离子，都应标出电子对等，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷。例如：
三. 共价型单质分子：
必须正确地表示出共用电子对数，并满足每个原子的稳定结构。例如：
四. 共价化合物：
共价化合物电子式的书写，基本与共价型单质分子相同，一般为正价者在前。对于不同价态的元素的原子，一般将化合价绝对值大的写在中间，绝对值小的写在周边。例如：
五. 离子化合物：
离子化合物电子式的书写，是将阴阳离子(阳离子在前，阴离子在后.)拼在一起。对于不同价态的离子，也按其绝对值，遵照“大值在中间、小值在周边”的原则书写。例如：
六. 用电子式表示化合物的形成过程：
1. 共价化合物的形成过程示例：
2. 离子化合物的形成过程示例：
* 请写出下列物质的电子式：MgC2、Li3N、HNO3、NO、N2H4、CS2
-------------------------------------------------------------------------------------------------------------------- 用守恒法解有关镁、铝和铁的计算题
有关金属的计算题，解题方法有多种，其中最重要的一种是守恒法，这种方法常常能快速，准确地解出较难的计算题！
一、得失电子守恒与终态法结合
例1：将5.1 g镁和铝投入500 ml 2 mol/L的盐酸中，生成氢气0.5 g，金属完全溶解：再加入4 mol/L的NaOH溶液，
(1)若要使生成的沉淀最多，则应加入NaOH溶液的体积是（）
A. 200 ml
B. 250 ml
C. 425 ml
D. 560 ml
解析：要使生成的沉淀最多，Mg2+和Al3+全部生成Mg(OH)2和Al(OH)3 沉淀，溶液中溶质只含NaCl，据Na+与Cl-守恒有500×2=4×V（NaOH），所以V（NaOH）=250 ml。(2) 生成沉淀的质量最多是（） A. 22.1 g B. 8.5 g C. 10.2 g D. 13.6 g
解析：从始态（金属镁和铝）到终态（Mg(OH)2和Al(OH)3）沉淀，固体增加的质量为OH-的质量，只要计算出OH-的物质的量即可，而OH-的物质的量等于反应中转移的电子的物质的量，因反应中生成氢气0.5 g，所以转移的电子的物质的量为氢气物质的量的2倍，即0.5 mol e，答案为D。
例2：向100 ml水中投入K和Al共15 g，充分反应后，剩余金属为1.8 g
（1）计算放出H2多少升（标准状况下）
解析：剩余金属1.8 g只可能是Al（因钾要与水反应），钾与水反应生成KOH和H2 ，KOH 再与Al反应（因金属Al有剩余，所以生成的KOH完全反应），
2K +2H2O = 2KOH + H2↑①2KOH + 2H2O + 2Al = 2NaAlO2 + 3 H2↑ ②
① + ②得：2K + 2Al+ 4H2O = 2NaAlO2 + 4H2↑
有关系式金属质量～～～氢气体积（标准状况下）
66 g 44.8 L
V(H2) V(H2)=8.96L
（2）过滤出未反应的金属，向滤液中逐滴加入4 mol/L的H2SO4溶液，生成沉淀的最大值是多少，此时消耗H2SO4溶液的体积是多少？
解析：据Al守恒有关系式：Al～～～～Al(OH)3可计算生成沉淀的质量。
要使生成的沉淀最多，Al3+全部生成Al(OH)3 沉淀，溶液中溶质只含K2SO4溶质，据K+与SO42-守恒有关系式
2 K～～～～H2SO4
2 mol 1 mol
0.2 mol 4×V（H2SO4）V（H2SO4）=25 ml
（3）生成沉淀后，再加入H2SO4溶液，使沉淀刚好完全溶解，此时消耗H2SO4溶液的体积是多少？
解析：沉淀刚好完全溶解时，溶液中只有K2SO4 和Al2(SO4)3。由电荷守恒有：2n(SO42- )=3n(Al3+)+n(K+)，所以有n(H2SO4)=3/2n(Al)+1/2n(K) 答案为100 ml。
二、电荷守恒的运用
例3：将K2SO4和Al2(SO4)3和KAl(SO4)2三种混合溶液加H2SO4酸化。测得
C(SO42- )=0.105 mol/L，C(Al3+)=0.055 mol，pH=2.0(假设H2SO4完全电离为H+和SO42- ) 则C（K+）为：A. 0.045 mol/L B. 0.035 mol/L C. 0.055 mol/L D. 0.040 mol/L
解析：因pH=2.0 所以C（H+）= 0.01 mol/L，C（OH-）很小，忽略不计。根据电荷守恒有：C(K+）+ 3C(Al3+)+ C（H+）= 2C(SO42- ) 解之：C(K+）=0.035 mol/L
例4：现有K2SO4 和Al2(SO4)3和KAl(SO4)2的混合溶液，其中n(SO42- )=2 mol 向混合溶液逐滴加入KOH，使生成的沉淀刚好完全溶解时，消耗2 mol KOH溶液，求原溶液中的K+的物质的量？
解析：生成的沉淀刚好完全溶解时，消耗2 mol KOH溶液，由反应
Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O n(Al3+)=n(OH-)/4=0.5 mol
设原溶液中的K+的物质的量为n(K+原），由电荷守恒，对原溶液有
n(K+原）+ 3n(Al3+) = 2n(SO42- ) ①
加入2 mol KOH溶液后，由电荷守恒有：n(K+原）+ n(K+加入）= n(AlO2-) + 2n(SO42- ) ②由Al元素守恒有：n(Al3+) = n(AlO2-) ③联立①②③解得：n(K+原）=2.5 mol
例5：某些化学试剂可用于净水。水处理中使用一种无机高分子，化学式为[Al2(OH)nCl m·yH2O]x，式中m等于 A. 3-n B. 6-n C. 6+n D. 3+n
解析：由电荷守恒有：3 n(Al3+)=n（OH-）+ m（Cl-）即3×2 = n + m m = 6-n
例6：非整数比化合物Fe0.95O具有NaCl晶体结构，由于n(Fe):n(O)<1，所以晶体结构存在缺陷，在Fe0.95O中，+3价的Fe占总铁量的A. 10.0% B. 85.0% C. 10.5% D. 89.50% 解析：设+3价铁为x mol，依电荷守恒有：3n(Fe3+) + 2n(Fe2+) = 2n(O2-)，即：3x + 2（0.95-x）= 2×1 x=0.1 +3价的Fe占总铁量的0.1/0.95×100% = 10.5%
三、质量守恒或电荷守恒与电解质溶液的相关知识结合
例7：常温下由HCl、MgCl2 、AlCl3 组成的混合溶液1.0 L，其物质的量浓度分别为0.1 mol/L、
0.1 mol/L、1.2 mol/L
(1)已知溶液中的C（Mg2+）与溶液pH的关系为：lg C（Mg2+）=17-2pH
向混合溶液中加入NaOH溶液至pH=9 能否析出Mg(OH)2沉淀?
解析：将pH=9代入lg C（Mg2+）=17-2pH 计算出C（Mg2+）=0.1 mol/L
所以不能析出Mg(OH) 2沉淀。
（2）向混合溶液中加入NaOH容液，溶液中AlO2- 随pH 变化如下表：
试写出碱性条件下AlO2- 与pH的关系式：
解析：常温下pH=8时，C（H+）=10-8 mol/L C（OH-）=10-6 mol/L
C(AlO2-)=10-3 mol/L
pH=9时，C（H+）=10-9 mol/L C（OH-）=10-5 mol/L C(AlO2-)=10-2 mol/L
pH=10时，C（H+）=10-10 mol/L C（OH-）=10-4 mol/L C(AlO2-)=10-1 mol/L
pH=11时，C（H+）=10-11 mol/L C（OH-）=10-3 mol/L C(AlO2-)=100 =1 mol/L
不难发现C（OH-）=10-3 C(AlO2-) ①
因为C（OH-）=Kw/ C（H+）=10-14/ C（H+）②
由pH= -lg C（H+）有C（H+）= 10-pH ③
联立①②③有：C(AlO2-) = 10pH-11（提示：关系式是否正确，可带入检验）
（3）向混合溶液中加入NaOH容液，使溶液的pH=11，需要加入NaOH_____ g（忽略溶液的体积变化）
解析：(方法一) 中和盐酸消耗NaOH的物质的量为0.1 mol，因pH=11，沉淀Mg2+消耗NaOH的物质的量为0.2 mol
pH=11时，C(AlO2-) = 1 mol/L，n(AlO2-)=1 mol 因为溶液呈碱性，
所以Al3+不能大量共存，由Al元素质量守恒有：nAl(OH)3 = n(Al) - n(AlO2-)
nAl(OH)3 =0.2 mol 1mol Al3+转化为AlO2-需要4 mol OH-，0.2 mol Al3+转化为Al(OH)3需要0.6 mol OH-，所以需要加入NaOH的物质的量为
n(NaOH)=0.1+0.2+4+0.6=4.9 mol m(NaOH)=196 g 。
（方法二）pH=11时，溶液中溶质为NaCl和NaAlO2溶液，由质量和电荷守恒有：n(Na+) = n(AlO2-) + n(Cl-) 而n(Cl-) = 0.1+0.1×2+1.2×3=3.9 mol
n(AlO2-) = 1 mol 所以n(NaOH)= n(Na+)=4.9 mol m(NaOH)=196 g
练习题:
（1）将10.2 g的镁和铝投入1000 ml 2 mol/L的盐酸中，金属完全溶解：再加入4 mol/L的NaOH溶液，若要使生成的沉淀最多，则应加入NaOH溶液的体积是（）
A 100 ml
B 700 ml
C 600 ml
D 500 ml
（2）一定量的Fe和Fe2O3的混合物投入250 ml 2 mol/L的硝酸溶液，反应完全后，生成1.12L NO气体(标准状况下)，再加入1 mol/L的NaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加NaOH溶液的体积最少为 A 450 ml B 500 ml C 400 ml D 不能确定（3）向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物投入100 ml 1 mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 ml（标准状况）的气体，所得溶液中，加入KSCN溶液无血红色出现，若用过量的CO在高温下还原相同质量的混合物，能得铁的质量为（）
A 11.2 g
B 5.6 g
C 2.8 g
D 无法计算
（4）向一定量的Fe、Fe2O3和CuO混合物投入100 ml 2.2 mol/L的硫酸溶液中，充分反应后生成896 ml标准状况下的气体，得不溶物1.28 g，过滤后，溶液中阳离子只有Fe2+。向滤液中加入2 mol/L的NaOH溶液，加至40 ml时开始出现沉淀，则滤液中FeSO4的物质的量浓度为（设滤液体积为100 ml）( )
A 2 mol/L
B 1.8 mol/L
C 1.9 mol/L
D 无法计算
(5) 将4.6 g Cu和Mg完全溶于浓硝酸溶液中，反应中硝酸的还愿产物为4480 ml NO2气体和336 ml N2O4气体(标准状况下)，反应后的溶液中，加入过量NaOH溶液，生成沉淀的质
量为 A 9.02 g B 8.51 g C 8.26 g D 7.04 g
参考答案：（1）提示：Mg2+和Al3+全部沉淀，，溶液中只含NaCl溶质，选D。
（2）提示：铁元素完全沉淀下来，溶液中溶质为NaNO3，依据氮元素守恒计算，选A。（3）提示：反应后的溶液溶质只有FeCl2，所以n(Fe)= n(Fe2+)=1/2(Cl-) 选C。
(4) 加至40 ml时开始出现沉淀时，溶液中溶质只有FeSO4和Na2SO4时，依据S元素守恒有n(FeSO4)=n(H2SO4)-n(Na2SO4) 选B。
(5)提示：从始态（金属镁和铜）到终态（Mg(OH)2和Cu(OH)2）沉淀，固体增加的质量为OH-的质量，只要计算出OH-的物质的量即可，而OH-的物质的量等于反应中转移的电子的物质的量。转移的电子的物质的量等于氮元素得电子的物质的量，选B。
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有关硝酸与金属反应的计算
硝酸与金属反应的计算是一个难点,本文从思维角度加以阐述,供大家参考。
一、从反应的本质看:
金属与硝酸反应的实质是金属与H+和NO3- 共同作用.
例如:铜与稀硝酸反应的实质是: 3Cu +8H+ +2NO3- ===3Cu2+ +4H2O +2NO↑Fe2+与稀硝酸反应的实质是: 3Fe2+ + 4H+ + NO3- === 3Fe3+ + 2H2O + NO↑
例 1.铜粉放入稀硫酸溶液后,加热后无明显现象发生,当加入下列一种物质后,铜粉质量减少,溶液呈蓝色,同时有气体产生,该物质可能是( ) 。
A. Fe2 (SO4) 3
B. Na2CO3
C. KNO3
D.FeSO4
解析: 铜不能与稀硫酸反应,但稀硫酸提供H+, 盐提供NO3-，构成强氧化条件，能溶解铜并产生气体。答案选C。
例2.铁铜混合物加入不足量的硝酸,反应后,剩余金属m1 g,再向其中加入一定量稀硫酸.充分振荡后, 剩余金属m2 g, 则m1与m2的关系是( )。
A. m1一定大于m2
B. m1一定等于m2
C. m1可能等于m2
D. m1可能大于m2
解析: 铁铜混合物与不足量的硝酸反应后生成硝酸盐,即溶液中的盐含有NO3-,再加稀硫酸提供H+,发生氧化还原反应,会再溶解一部分金属。答案选A。
例3.已知Fe2+可以水解: Fe2+ +2H2OFe(OH) 2+2H+，现向Fe(NO3) 2溶液中加入足量的稀硫酸,则溶液的颜色( ) 。
A. 浅绿色加深
B.颜色变浅
C.溶液变黄
D.无法判断
解析: 原Fe (NO3) 2溶液中含有NO3-,再加入稀硫酸提供H+,发生氧化还原反应
3Fe2+ + 4H+ + NO3- === 3Fe3+ + 2H2O + NO↑溶液变黄,答案选 C
例4.在100 mL 混合溶液中, HNO3 和H2SO4 的物质的量浓度分别是0.4 mol/L, 0.1 mol/L 向该混合液中加入 1.92 g铜粉,加热待充分反应后,所得溶液中Cu2+ 的物质的量浓度是A. 0.15 B. 0.225 C. 0.35 D. 0.45
解析: 题中告诉了HNO3和H2SO4的物质的量浓度,可以求出H+ 和NO3- 的物质的量分别是0.06 mol, 0.04 mol, 0.03 mol Cu,显然要判断过量, NO3- 和Cu 过量.按照H+ 的量代入离子方程式计算.答案选B。
二、从硝酸在反应中的作用:
参加反应的硝酸一部分显酸性,生成硝酸盐,另一部分作氧化剂,一般转化为氮的氧化物(NO或NO2),根据氮元素守恒解题。
例5.将25.6 mg Cu 与1.4×10-3 mol 的浓硝酸恰好完全反应,反应后收集到的气体在标准状况下的体积为ml。(假设反应中只产生NO或NO 2)
解析: 因为1 mol Cu参加反应生成Cu (NO3)2对应2 mol HNO3 显酸性,所以25.6 mg Cu 完全反应,必然有0.8×10-3 mol 的硝酸显酸性,其余的硝酸中的氮全转移到NO或NO2中,即有1 mol HNO3 作氧化剂就有1 mol 氮的氧化物(NO或NO2)。答案13.44 mL.。
例6.将1.92 g 铜粉与一定量浓硝酸恰好完全反应,反应后收集到的气体在标准状况下的体积为1120 mL。(假设反应中只产生NO或NO 2)则消耗硝酸的物质的量为mol。
A. 0.12
B. 0.11
C.0.09
D.0.08
解析: 因为0.03 mol Cu 参加反应生成Cu(NO3)2 对应0.06 mol HNO3 显酸性,0.05 mol 氮的氧化物(NO或NO2)对应0.05 mol HNO3作氧化剂,所以共消耗硝酸0.11 mol。答案选B。
例7.为测定某铜银合金的成分,将30 g 合金完全溶解于80 mol、浓度为13.5 mol/L的浓硝酸中,合金完全溶解后,收集到6.72 L(标准状况下)的气体(假设反应中只产生NO或NO2),并测得溶液的pH=0，假设反应后溶液的体积仍80 mL。
(1)被还原的硝酸的物质的量. (2)合金中各金属成分.
解析:(1)被还原的硝酸就是作氧化剂的硝酸,即生成的1 mol 氮的氧化物就对应1 mol 被还原的硝酸:所以:n=6.72/22.4=0.3 mol
(2)设合金中铜银的物质的量分别为x、y则显酸性的硝酸的物质的量为2x + y
因为PH=0则反应后溶液的氢离子浓度为1 64x+108y=30 ①
2x+y+6.72/22.4=0.08×13.5–0.08×1 ②(氮元素守恒) 解得x=0.3 y=0.1
例8.将6.4 g Cu与80 mol/L 60 mL 的硝酸充分反应,铜完全溶解,反应后溶液中的H+ 的物质的量为 a mol.(假设反应中只产生NO或NO2),此时溶液中所含NO3-的物质的量为mol。 A. 0.28 B. 0.31 C. a+0.2 D. a+0.4
解析: 6.4 g Cu反应后生成0.1 mol Cu (NO3)2,再加上HNO3 中的NO3- 。即得答案C 。
三、从得失电子守恒的角度.
一般情况下:金属失去的电子被+5价的氮得到,转化为NO或NO2 ,根据得失电子解题。
例9.在Cu与稀硝酸反应中,如果有1 mol 硝酸被还原,则被氧化的铜的物质的量为mol。
A . 3/8 B. 8/3 C . 3/2 D. 2/3
解析: 设被氧化的铜的物质的量为x mol.则根据得失电子守恒有:1×(5-2)=2x 选C
例10.题见例7 (3) 求生成的气体的成分。
解析: (2)已解出铜银的物质的量分别为0.3、0.1,则NO 和NO2的物质的量的关系式为：
0.3×2+0.1×1=3n(NO)+ n(NO2) ①(得失电子守恒) n(NO)+ n(NO2)=6.72/22.4 ②
解得n(NO)=0.2 n(NO2)=0.1
四、从反应始态和最终状态看。
终态法的运用使许多复杂问题简单化,在化学计算中具有非常重要的地位。
例11.铜镁合金4.6 g 完全溶于浓硝酸中,若反应中硝酸被还原,只产生4480 mL NO2 气体和336 mL N2O4气体(标准状况下).反应后的溶液中加足量NaOH溶液,生成沉淀的质量为
解析: 反应中铜镁合金失去电子,最终转化为Cu(OH)2 和Mg(OH)2 沉淀,比较始态和终态,固体增加的质量为OH-的质量,而OH-的物质的量等于转移的电子的物质的量,再根据气体计算转移的电子的物质的量:
n=4480 mL /22400 mL·mol-1+(336 mL/22400 mL·mol-)×2=0.23 mol。
所以沉淀的质量为: 4.6+0.23×17=8.51 g
例12.1.92 g Cu投入到一定量的浓硝酸中,铜完全溶解,生成的气体的颜色越来越浅,共收集到672 mL 的气体(标准状况下).将盛有此气体的容器倒扣在水槽中,通入标准状况下一定体积的氧气,恰好使气体完全溶于水,则通入的氧气的体积为mL。
A . 168 B. 224 C . 336 D. 504
解析: 从反应的始态和最终状态看,铜在反应中失去电子,氧气在反应中得电子,设通入的氧气的体积为x mL,则: (1.92/64)×2=(x/22400) ×4 解得:x=336，答案选C。
例13.将32.64 g 铜粉与140 mL 一定量浓硝酸恰好完全反应,铜完全溶解,反应后收集到的气体在标准状况下的体积为11.2 L.(假设反应中只产生NO 或NO2 )请回答:
(1)NO的体积为mL；NO2的体积为mL。
(2)待产生的气体全部释放后,向溶液中加入v mL a mol/L的NaOH 溶液,恰好使溶液中的Cu2+ 全部沉淀,则原硝酸的浓度为 a mol/L
(3)欲使铜与硝酸反应生成的气体在溶液中完全转化为NaNO3,至少需要30%的双氧水
解析:(1)设反应中产生NO和NO2的体积分别为x、y(据得失电子守恒有) x+y=11.2①(x/22.4)×3+(y/22.4) ×1=(32.64/64)×2 解得x=5.824 L y=5.376 L
(2)根据反应后的溶液中只有一种溶质NaNO3 ,设原硝酸的物质的量浓度为C
（由氮元素守恒）则0.14×C= 10-3 ×v×a + 11.2/22.4
得原硝酸的浓度为: C= (10-3 va +0.5)/0.14
(3) 从反应的始态和最终状态看,铜在反应中失去电子,双氧水在反应中得到电子,需要30%的双氧水的质量为m 则(据得失电子守恒有):
(32.64/64)×2=〔(30%×m)/34〕×2解得:m=57.8 g
五、从极限的角度.
硝酸与铁反应,随用量的不同,产物可能是Fe(NO3)2 或Fe(NO3)3 这时可用极限法解。
如果产生的气体产物不单一,可能也要用极限法解。
例14.把22.4 g铁完全溶解于某浓度的硝酸中,反应只收集到0.3 mol NO2 和0.2 mol NO。下列说法正确的是( )。
A.反应后生成的盐只有Fe(NO3)3
B.反应后生成的盐只有Fe(NO3)2
C.产物中Fe(NO3)2和Fe(NO3)3的物质的量之比为1:3
D.产物中Fe(NO3)2和Fe(NO3)3的物质的量之比为3:1
解析:用极限法判断:22.4 g铁如完全转化为Fe(NO3)3转移 1.2 mol电子; 如完全转化为Fe(NO3)2转移0.8 mol 电子,反应中实际转移0.3×1+0.2×3=0.9 mol 电子,所以产物中既有Fe(NO3)2又有Fe(NO3)3这,分别设Fe(NO3)2和Fe(NO3)3的物质的量分别x、y，
则(据得失电子守恒有) :x+y=0.4①2×x+3×y=0.9②解之:x=0.3 y=0.1，答案选D。
例15. 0.03 mol 的铜完全溶于硝酸,产生氮的氧化物NO、NO2 、N2O4混合气体共0.05 mol,该混合气体的平均相对分子量可能是( )。A . 30 B . 46 C. 50 D. 66
解析:假设0.05 mol 气体全是NO则转移0.15 mol 电子;假设0.05 mol 气体全是NO2则转0.05 mol电子；假设0.05 mol气体全是N2O4则转移0.1 mol电子，而实际0.03 mol 的铜在反应中转移0.06 mol的电子,因为0.06 介于0.05 和0.15 之间；0.05和0.1 之间；所以用极限法判断组成可能有两种极限。
(1) 气体为NO2和NO的混合气体.
解:设NO2和NO的物质的量分别为x、y则(据得失电子守恒) :
x+y=0.05①x+3y=0.06②解之:x=0.045 y=0.005
所以平均相对分子量为:(46×9+30×1)/10=44.4
(2)气体为NO2和N2O4的混合气体:
解:设NO2和N2O4的物质的量分别为x、y则(据得失电子守恒) :
x+y=0.05①x+2y=0.06②解之:x=0.04 y=0.01
所以平均相对分子量为:(46×4+92×1)/5=55.2
实际分子量应介于44.4与55.2之间，答案选BC。
-------------------------------------------------------------------------------------------------------------------- 1.用2.32g某金属氧化物与氢气在加热的条件下完全反应，生成1.68g的该金属．若该金属的相对分子质量为56．问该金属化合物的化学式？
2.有一种碘和氧的化合物，可以称为碘酸碘，其中碘元素呈＋3，＋5两种价态，问这种化合物的化学式？
3某元素R的化合价无变价，已制其氧化物的式量为M，某氯化物的式量为N．问若R 的化合价为奇数时，R为？若R的化合价为偶数时R为？
4．测得Na2S(2为Na的原子个数），Na2SO3(2为Na的原子个数.3为SO的原子个数，Na2SO4(雷同上述），三种物质组成的混合物中氧元素质量分数为22％，求S的质量分数？
1.金属是铁，n(Fe)=0.03mol m(O)=
2.32g-1.68g=0.64g n(O)=0.04mol 所以是Fe3O4
2.根据同族卤素，氯酸钾KClO3 ,碘酸钾KIO3 碘酸碘I(IO3)3
3.需要讨论一下R为1，2，3......
4.吧这三种化合物看成Na2S(O)x 因为氧元素质量分数为22％，所以Na2S 质量分数为78% w(s)=(32/78)*78%=32%
------------------------------------------------------------------------------------------------------------------- 中国化学会2001年全国高中学生化学竞赛（省级赛区）试题
第1题（4分）今年5月底6月初，各地报刊纷纷转载了不要将不同品牌洁污剂混合使用的警告。据报道，在全国各地发生了多起混合洁污剂发生氯气中毒的事件。根据你的化学知识作出如下判断（这一判断的正确性有待证明）：当事人使用的液态洁污剂之一必定含氯，最可能的存在形式是和。当另一种具有（性质）的液态洁污剂与之混合，可能发生如下反应而产生氯气：
第2题（2分）自然界中，碳除了有2种稳定同位素12C和13C外，还有一种半衰期很长的放射性同位素14C，丰度也十分稳定，如下表所示（注：数据后括号里的数字是最后一位或两位的精确度，14C只提供了大气丰度，地壳中的含量小于表中数据）：
同位素相对原子质量地壳丰度（原子分数）
12C 12（整数）0.9893（8）
13C 13.003354826（17）0.0107（8）
14C 14.003241982（27） 1.2×10－16（大气中）
试问：为什么通常碳的相对原子质量只是其稳定同位素的加权平均值而不将14C也加入取平均值？
第3题（4分）最近报道在－100 ℃的低温下合成了化合物X，元素分析得出其分子式为C5H4，红外光谱和核磁共振表明其分子中的氢原子的化学环境没有区别，而碳的化学环境却有2种，而且，分子中既有C－C单键，又有C＝C双键。温度升高将迅速分解。X的结构式是：
第6题（8分）Mn2+离子是KMnO4溶液氧化H2C2O4的催化剂。该反应的历程为：
请设计2个实验方案来验证这个历程是可信的（无须给出实验装置，无须指出选用的具体试剂，只需给出设计思想）。
第7题（10分）某不活泼金属X在氯气中燃烧的产物Y溶于盐酸得黄色溶液，蒸发结晶，得到黄色晶体Z，其中X的质量分数为50％。在500 mL浓度为0.10 mol/L的Y水溶液中投入锌片，反应结束时固体的质量比反应前增加4.95 g。
X是_______；Y是__________；Z是__________。推理过程如下：
第11题（10分）研究离子晶体，常考察以一个离子为中心时，其周围不同距离的离子对它的吸引或排斥的静电作用力。设氯化钠晶体中钠离子跟离它最近的氯离子之间的距离为d，以钠离子为中心，则：
11－1第二层离子有____个，离中心离子的距离为______d，它们是_____离子。
11－2已知在晶体中Na+离子的半径为116 pm，Cl-离子的半径为167 pm，它们在晶体中是紧密接触的。求离子占据整个晶体空间的百分数。
11－3纳米材料的表面原子占总原子数的比例极大，这是它的许多特殊性质的原因，假设某氯化钠纳米颗粒的大小和形状恰等于氯化钠晶胞的大小和形状，求这种纳米颗粒的表面原子占总原子数的百分比。
11－4假设某氯化钠颗粒形状为立方体，边长为氯化钠晶胞边长的10倍，试估算表面原子占总原子数的百分比。
第12题（11分）设计出燃料电池使汽油氧化直接产生电流是对世纪最富有挑战性的课题之一。最近有人制造了一种燃料电池，一个电极通入空气，另一电极通入汽油蒸气，电池的电解质是掺杂了YO3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2-离子。回答如下问题：
12－1以丁烷代表汽油，这个电池放电时发生的化学反应的化学方程式是：
12－2这个电池的正极发生的反应是：
负极发生的反应是：
固体电解质里的O2-的移动方向是：
向外电路释放电子的电极是：
12－3人们追求燃料电池氧化汽油而不在内燃机里燃烧汽油产生动力的主要原因是：
12－4你认为在ZrO2晶体里掺杂Y2O3用Y3+代替晶体里部分的Zr4+对提高固体电解质的导电能力会起什么作用？其可能的原因是什么？
12－5汽油燃料电池最大的障碍是氧化反应不完全产生堵塞电极的气体通道，有人估计，完全避免这种副反应至少还需10年时间，正是新一代化学家的历史使命。
---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------- 第1题（4分）ClO-和Cl-。（各1分）酸性（1分）ClO-＋Cl-＋2H+＝Cl2＋H2O。（1分）（注：不写离子方程式或不配平不得分。）
第2题（2分）14C不加权不会影响计算结果的有效数字，因其丰度太低了。（2分）（注：涉及有效数字的任何表述均得满分，未涉及有效数字的不得分，如答：放射性元素不应加权求取相对原子质量之类。）
第3题（4分）（注：平面投影图也按满分计。）参考图形：
第6题（8分）6-1 对比实验：其一的草酸溶液中加Mn2+离子，另一不加。在滴加KMnO4溶液时，加Mn2+者反应速率快。（4分）6-2 寻找一种试剂能与Mn(VI)、Mn(IV)或Mn(III)生成配合物或难溶物；加入这种试剂，反应速率变慢。（4分）（注：表述形式不限。其他设计思想也可以，只要有道理都可得分。）
第7题（10分）X是Au（2分）；Y是AuCl3（2分）；Z是HAuCl4·3H2O（2分）
要点1：X为不活泼金属,设为一种重金属,但熟悉的金属或者其氯化物与锌的置换反应得到的产物的质量太小,或者其水溶液颜色不合题意,均不合适,经诸如此类的排他法假设X为金，由此Y=AuCl3，则置换反应的计算结果为：2AuCl3＋3Zn＝3ZnCl2＋2Au
反应得到Au的质量＝0.100 mol/L×0.500 L×197 g/mol＝9.85 g
反应消耗Zn的质量＝0.100 mol/L×0.500 L×65.39 g/mol×3/2＝4.90 g
反应后得到的固体质量增重：9.85 g－4.90 g＝4.95 g (2分)
要点2：由AuCl3溶于盐酸得到的黄色晶体中Au的含量占50%,而AuCl3中Au的含量达65%,可见Z不是AuCl3,假设为配合物HAuCl4,含Au 58%,仍大于50%,故假设它是水合物,则可求得：HAuCl4·3H2O的摩尔质量为393.8其中Au的含量为197/394＝50%。(2分)其他推理过程，只要合理，也得满分。
第11题（10分）11-1 12，，钠(各1分，总3分)
11-2 晶胞体积V＝[2×(116 pm＋167 pm)]3＝181×106 pm3
离子体积v＝4x (4/3)π(116 pm)3＋4x (4/3)π(167 pm)3＝104×106 pm3
v/V＝57.5% （1分）（有效数字错误扣1分,V和v的计算结果可取4位，其中最后1位为保留数字，不扣分。）
11-3 表面原子为8(顶角)＋6(面心) ＋12(棱中心)＝26
总原子数为8(顶角)＋6(面心)＋12(棱中心)+1(体心)＝27
表面原子占总原子数26/27×100%＝96 %（1分）
注：26和27均为整数值，比值26/27是循环小数0.962, 取多少位小数需根据实际应用而定, 本题未明确应用场合，无论应试者给出多少位数字都应按正确结果论。
11-4 计算分两个步骤：
步骤一：计算表面原子数。可用n＝2、3的晶胞聚合体建立模型，得出计算公式，用以计算n＝10。例如，计算公式为：
[8]＋[(n－1)×12]＋[n×12]＋[(n－1)2×6]＋[n2x6]＋[(n－1)×n×2×6]
顶角棱上棱交点棱上棱心面上棱交点面上面心面上棱心
n＝10，表面原子总数为2402 （2分）
步骤二：计算晶胞聚合体总原子数：
n3×8＋[8] ×7/8＋[(n－1)×12]×3/4＋[n×12]×3/4＋[(n－1)2×6]/2＋[n2×6]/2＋[(n－1)×n×2×6]/2 ＝8000＋7 ＋81 ＋90 ＋243 ＋300 ＋540
＝9261 （2分）
表面原子占总原子数的百分数：(2402/9261)×100%＝26% （1分）（总5分）
（注：本题计算较复杂，若应试者用其他方法估算得出的数值在26% 左右2个百分点以内可得3分，3个百分点以内可得2分，其估算公式可不同于标准答案，但其运算应无误。本题要求作估算，故标准答案仅取整数，取更多位数不扣分。）
第12题（11分）
12-1 2C4H10＋13O2＝8 CO2＋10H2O (1分)
(必须配平; 所有系数除2等方程式均应按正确论。)
12-2 O2＋4e–＝2 O2– (2分)(O2取其他系数且方程式配平也给满分。)
C4H10＋13O2––26e–＝4 CO2＋5 H2O（2分）（系数加倍也满分。）
向负极移动；（1分；答向阳极移动或向通入汽油蒸气的电极移动也得满分。）
负极。（1分；答阳极或通入汽油蒸气的电极也得满分）
12-3 燃料电池具有较高的能量利用率。（2分）（答内燃机能量利用率较低也满分；用热力学第二定律解释等，得分相同。）
12-4 为维持电荷平衡, 晶体中的O2–将减少(或导致O2–缺陷)从而使O2–得以在电场作用下向负极(阳极)移动。(1分)（表述不限，要点是：掺杂晶体中的O2–比纯ZrO2晶体的少。）12-5 碳（或炭粒等）(1分)
微粒电子式书写正确与否的判断方法 一、根据化合物类型判断电子式是否正确。 1．离子化合物正负电荷的代数和为零，查看阳离子、阴离子所带电荷数是否相等，相等就有可能正确。 2．阴离子和复杂的阳离子要用中括号括起来。 3．非金属原子周围要符合8电子稳定结构（H、B例外）。 4．共价化合物要注意极性共价键的共用电子对要偏向呈负价的元素，非极性共价键共用电子对在中央，孤对电子不要忘。 二、注意辨别“根”“基”的区别。 5．“根”中的原子一般都符合8电子稳定结构，“根”是带电荷的；例如：OH-、NH+ 。 4 6．“基”中至少有一个原子是不符合8电子稳定结构，“基”是不显电性的，例如：-CH3、-OH 。 三、注意微粒间的排列方式。 7．离子化合物多离子微粒阴阳离子交替排列。 8．共价化合物(有机物除外)多原子微粒正负价原子交替排列。 9．注意：过氧离子和过氧原子团不能拆开。 四、中学理科学生化学必会的电子式如下： 1．原子的电子式：H、C、N、O、Na、Mg、Al、S、Cl。 2．离子的电子式：O2-、O-2 、S2-、Cl-、Na+、Mg2+、Al3+。 2 3．“基”的电子式：-CH3、-CH2CH3、-OH 、-CHO 、-COOH 。 4．“根”的电子式：OH-、ClO- 、HCOO-、CH3COO-、NH+ 。 4 5．单质分子的电子式：H2、Cl2、N2、(CN)2。 6．共价化合物的电子式： （1）氢化物：HCl 、H2O 、NH3、CH4 、C2H4、C2H4 。 （2）氧化物：CO2 、H2O2 。 （3）酸：HCOOH 、CH3COOH 、H2CO3 、HClO 、H3PO4 、H2SO4 。 7．离子化合物的电子式： （1）氢化物：NaH 、CaH2。 （2）氧化物：Na2O 、Na2O2 、MgO 、Al2O3。 （3）碱：NaOH 、Ba(OH)2 。 （4）盐：NaOH 、CaCl2 、Na2S 、NH4Cl 、(NH4)2S 、HCOONa、CH3COONa 、NaClO、Ca(ClO)2。（5）类盐：CaC2、Mg3N2 。
电子式书写规则 在元素符号周围用“·”和“×”来表示原子的最外层电子（价电子），这种式子叫做电子式。 1. 原子的电子式 由于中性原子既没有得电子，也没有失电子，所以书写电子式时应把原子的最外层电子全部排列在元素符号周围。排列方式为在元素符号上、下、左、右四个方 向，每个方向不能超过2个电子。例如，、、、。 2. 金属阳离子的电子式 金属原子在形成阳离子时，最外层电子已经失去，但电子式仅画出最外层电子，所以在画阳离子的电子式时，就不再画出原最外层电子，但离子所带的电荷数应在元素符号右上角标出。所以金属阳离子的电子式即为离子符号。如钠离子的电 子式为；镁离子的电子式为，氢离子也与它们类似，表示为。 3. 非金属阴离子的电子式 一般非金属原子在形成阴离子时，得到电子，使最外层达到稳定结构，这些电子都应画出，并将符号用“［］”括上，右上角标出所带的电荷数，电荷的表示方 法同于离子符号。例如，、、。 4. 共价化合物的电子式 共价化合物是原子间通过共用电子对结合而成的。书写时将共用电子对画在两原子之间，每个原子的未成对电子和孤对电子也应画出。因不同元素原子吸引电子能力不同，则共用电子对偏向吸引电子能力强的原子，而偏离吸引电子能力弱的 原子。例如，、。 5. 根离子的电子式
根离子中，若不同原子间以共价键结合，画法同共价化合物，因根离子带有电荷，所以应把符号用“［］”括起来，右上角标出电荷数。例如，铵根阳离子：； 氢氧根离子：。 6. 离子化合物的电子式 先根据离子电子式的书写方法，分别画出阴、阳离子的电子式，然后让阴、阳离 子间隔排列，注意相同离子不能合并。例如，NaCl、MgCl 2、Na 2 O的电子式分别为 、、。 7. 用电子式表示物质的形成过程 ①离子化合物的形成过程 形成用“→”表示，形成之前为原子的电子式并用弯箭头表示电子得失，形成之后为离子化合物的电子式。例如，NaCl的形成过程为： MgCl 2 的形成过程为： ②共价化合物或非金属单质的形成过程 表示方法基本同离子化合物相同，不同的是因没有电子得失，所以不要再画弯箭头，并且“→”之后为共价化合物或非金属单质的电子式。 HCl： Cl 2 ：
中学化学中常见的电子式大全原子 离子 单质分子 共价化合物
离子化合物 形成过程 电子式书写的常见错误及纠正措施 物质的电子式可体现其构成元素之间的结合方式，也决定着该物质的化学性质；对于简单微粒还可以通过电子式推导其空间结构。因此电子式是近几年高考的考查 热点之一。但由于高中教材中未涉及电子亚层、分子轨道等理论知识，学生难以较系统理解微粒最外层电子的排布，而只能靠记忆、知识积累来处理这一类问题，错 误率较高， 如将氧原子的电子式写成 （正确应为 ）。 典型错误归纳有以下两类：一、无法正确排列微粒中原子或离子的顺序。 例如HClO 的电子式写成： ； MgCl 2的电子式写成： 。二、不能正确表达共价键的数目。例如混淆O 2和H 2O 2中氧原子间的共用电子对数目。针对以上问题，笔 O O H Cl O Cl 2
者总结了三种书写短周期元素形成的微粒的电子式的小技巧，供大家参考。 一：“异性相吸、电荷交叉”让原（离）子快乐排队。 “异性相吸、电荷交叉”是指在书写电子式时让微粒中带（部分）正电荷的离（原）子与带负电荷的离（原）子交错排列。如次氯酸的分子式常被约定俗成为HClO ，但根据H 、Cl 、O 个三原子的氧化性（或电负性）差异可知该分子中H 、Cl 带部分正 电荷，O 带部分负电荷，因此的电子式应为 ：。对于离子化合物Mg 3N 2，先可判断出式中Mg 价，的规律其电子式为 。 这条规律几乎适用于所有的离子化合物，运用时要求大家首先能正确判断化学式含有的微粒种类和它们所带的电荷的正负。如MgCl 2由Mg 2+和Cl -以1：2的比例构成，Na 2O 2由Na +和O 22-以2：1的比例构成。而对于共价微粒、只有少数氧化性（电负性）相差很小的非金属原子形成的共价体有例外，例如HCN （其中C 为+4价、N 为-3价，电子式为 ）。高中阶段涉及的常见共价微粒（由短周期元素原子形成的共价微粒）的电子式基本都可以采用该规律来解决。 二、“电子分配求差量”揭开共用电子对数目的面纱。 该方法的理论依据来源于配位化学中的“18电子规则”。（参见《中级无机化学》唐宗熏主编，2003，高等教育出版社）虽然该方法仅适用于计算共用键的数目，对配位键则爱莫能助。但在高中阶段要求掌握的配位化合物较少，典型代表为 Fe(SCN)3、[Ag(NH 3)2]OH 、 。该方法在高中阶段应用较广。具体算法以例说明： 1、CO 2 根据“异性相吸、电荷交叉”的规律其原子排列顺序为O C O ，其中O 原子的最外层有6个电子，要达到8电子稳定结构还需2个电子，则O 、C 原子之间需共用 H C N H O Cl N N
电子式书写方法一览 电子式是表示微粒最外层电子结构的化学式。通常是在元素符号的周围，用小黑点“?”(或“*”)等符号表示元素的原子或离子的最外层电子个数。 用电子式可以表示原子、离子、单质分子，也可表示共价化合物、离子化合物及其形成过程。书写电子式应该注意： 1. 无论何种微粒，其电子式都是由原子为基本单位组成的，不能出现角码甚至系数。 2. 组成各种微粒的各个原子的电子式，必须力求均匀、对称。稳定的8电子结构通常表示为四对电子(一般为元素符号的上、下、左、右各一对电子.)。 3. 电子式只能用示表示由主族元素形成的物质，不能表示由过渡元素形成的物质。 一. 原子： 依据元素的原子最外层电子个数的多少，先用小黑点“?”(或“*”)等符号在元素符号上、下、左、右各表示出1个电子，多余的电子配对。例如：
二. 离子： 1. 阳离子：简单阳离子由于在形成过程中已失去最外层电子，所以其电子式就是其离子符号本身。例如：Na+K+Mg2+Ca2+ Ba2+Al3+ 复杂的阳离子(例如NH4+、H3O+等.) 除应标出共用电子对、非共用电子对等外，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷。 2. 阴离子：无论是简单阴离子，还是复杂的阴离子，都应标出电子对等，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷。例如： 三. 共价型单质分子： 必须正确地表示出共用电子对数，并满足每个原子的稳定结构。例如： 四. 共价化合物： 共价化合物电子式的书写，基本与共价型单质分子相同，一般为正价者在前。对于不同价态的元素的原子，一般将化合价绝对值大的写在中
间，绝对值小的写在周边。例如： 五. 离子化合物： 离子化合物电子式的书写，是将阴阳离子(阳离子在前，阴离子在后.)拼在一起。对于不同价态的离子，也按其绝对值，遵照“大值在中间、小值在周边”的原则书写。例如： 六. 用电子式表示化合物的形成过程： 1. 共价化合物的形成过程示例： 2. 离子化合物的形成过程示例： * 请写出下列物质的电子式：MgC2、Li3N、HNO3、NO、N2H4、CS2 -------------------------------------------------------------------------------------------------------------------- 用守恒法解有关镁、铝和铁的计算题 有关金属的计算题，解题方法有多种，其中
书写电子式、结构式练习姓名____________ 一、书写电子式 H Al C N O OH－Cl－O22－ H2 Cl2 O2 N2 HCl H2O H2S H2O2 NH3 HClO CH4 CCl4 CO2CS2 CH2＝CH2HC≡CH NH4Cl NaCl MgBr2CaH2 NaOH Ca(OH)2Na2O Na2O2CaC2 NH4H 二、用电子式表示化合物的形成过程 1、H2O 2、CaCl2 三、书写结构式： H2 O2 N2 HF H2O NH3 PCl3 CO2 CS2
如何正确书写电子式 对于电子式的书写和判断正误是高考试题中常涉及到的一个知识点，现将不同粒子的电子式的书写方法总结如下： 1．原子的电子式 ①书写方法：首先写出其元素符号，再在元素符号周围用“· ”或“×”标出它的最外层电子 ②例子：钠原子 ；镁原子；氟原子2．离子的电子式 （1）简单阳离子的电子式 ①书写方法：用该阳离子的离子符号表示 ②例子：钠离子Na +；镁离子 Mg 2+；钡离子Ba 2+（2）简单阴离子的电子式 ①书写方法：不但要标出最外层电子数，而且要用“[ ]”括起来，并在右上角标明离子所带的电荷 ②例子：硫离子 ；氟离子（3）原子团的电子式 ①书写方法：不仅要标出最外层电子数，而且要用“ [ ]”括起来，并在右上角标明离子 所带的电荷 ②例子：铵根离子 ；氢氧根离子3．单质分子的电子式①书写方法：对于以共价键作用结合成的非金属单质分子，他们的电子式由对应原子的电子 式组合而成，但同时要表示出共用电子对数；而对其他（金属单质、稀有气体 单质等）则一律用原子的电子式表示 ②例子：氢气分子；氧气分子③技巧：可以根据非金属单质中各原子最外层都要达到 8电子稳定结构（He 除外），来确定非金属单质中的共用电子对数 4．化合物的电子式 （1）离子化合物的电子式 ①书写方法：离子化合物的电子式由阴、阳离子的电子式组合而成， 但相同的离子不能合并 ②例子：NaCl 的电子式为 ；K 2S 的电子式为 ，（不能写成） （2）共价化合物的电子式 ①书写方法：共价化合物的电子式由对应原子的电子式组成，并要表示出 两原子之间的共用电子对情况 ②例子：HCl 的电子式为；CO 2的电子式：F N H H H H F S 2–Cl Na + Na Mg H H O O K + S 2–K + Cl H C O O K 2+ S 2–O –H
电子式书写训练-CAL-FENGHAI.-(YICAI)-Company One1
电子式书写训练 一、电子式书写 S：，N：，Mg2+：，Al3+：， F-：，N3-：，NH4+： OH-：，ClO-：，O22-：，CN-：， N2：，H2O：，NH3：，CCl4：，HCiO：，CO2：，H2O2：，HCN：， Na2O：，Na2O2：，NH4Cl：，NaOH：， NaClO：， 二、写出符合条件的物质的电子式 1、不含化学键： 2、含极性键的离子化合物： 3、含非极性键的离子化合物： 4、只含非金属元素的离子化合物： 5 、含金属元素的共价化合物： 6、含非极性键的化合物分子： 三、判断正误 1、共价化合物一定不含离子键 2、含有离子键的化合物一定是离子化合物 3、不同元素形成的化合物一定不含非极性键 4、共价化合物在纯液态时不导电 5、共价化合物溶于水一定不导电 6、干冰从固态变为气态，共价键断裂 7、二氧化硅从固态融化，共价键断裂 8、离子键形成一定有电子的得失 9、HF沸点高于HCl是因为HF分子之间存在氢键 四、用电子式表示下列物质的形成过程： 1、MgCl2: 2、H2S： 一、单选题(本大题共11小题，共分) 1.下列电子式书写正确的是（）
A.氯化钠 B.氨气的电子式 D.硫化钠 2.下列电子式书写正确的是（） A.溴化铵： B.硫化氢： C.氮气： D.羟基： 3.下列说法正确的是（） 晶体中存在共价键 溶于水能电离出H+和SO42-，所以硫酸是离子化合物属于原子晶体，熔化破坏 共价键和分子间作用力是分子晶体，加热升华过程中只需克服分子间作用力4.下列变化中，只破坏了共价键的是（） A.干冰气化B.氯酸钾受热分解 C.氯化钠溶于水D.晶体硅熔化 5.下列说法中不正确的是（） A.离子化合物中不一定含有金属元素 B.由不同原子所形成的纯净物一定是化合物 C.在含有阳离子的化合物中，一定含有阴离子 D.含有金属元素的离子不一定是阳离子 6.下列电子式不正确的是（） A. B. C. D. 7.下列有关物质组成与结构的叙述中正确的是() 中阴阳离子个数比为1：2B.离子化合物中不可能含有共价键 C.非金属元素不可能组成离子化合物D.氦气分子中存在共价键 8.下列叙述错误的是() A.离子化合物中不可能存在非极性键 B.含离子键的化合物一定是离子化合物中，含共价键的化合物不一定是共价化合物 C.共价化合物中一定不含离子键 D.非金属和非金属之间可以形成共价键、也可以形成离子键 9.下列叙述中正确的是() A.带相反电荷的离子之间的相互吸引作用称为离子键 B.质子数为1，中子数为1的一种氢原子可表示为：12D C.某元素原子的最外层只有一个电子，它跟卤素结合时形成化学键不一定是离子键 D.氧气和臭氧互为同位素 10.下列关于化合物的说法正确的是() A.只含有共价键的物质一定是共价化合物 B.由两种原子组成的纯净物一定是化合物 C.不含非极性共价键的分子晶体一定是共价化合物 D.熔化状态下不导电的化合物一定是共价化合物 11.下列说法正确的是() A.在N a2O2晶体中阳离子与阴离子的物质的量之比为l：1 B.离子晶体中一定含有金属阳离子 C.水加热到很高的温度都难以分解是因为水分子间存在氢键 D.用鸡蛋壳内膜和蒸馏水可以除去淀粉胶体中的食盐 二、双选题(本大题共1小题，共分)
子 如 N O F Cl C 王玉英 电子式书写规则 在元素符号周围用“·”和“×”来表示原子的最外层电子（价电子），这种式子叫做电子式。 1. 原子的电子式 由于中性原子既没有得电子，也没有失电子，所以书写电子式时应把原子的最外层电子全部排列在元素符号周围。排列方式为在元素符号上、下、左、右四个方向均匀对称排列，每个方向不能超过 2 个电 。H 例 ：Mg Al 2. 阳离子的电子式 ①金属原子在形成最高价阳离子时，最外层电子已经失去，但电子式仅画出最外层电子，所以在画阳离子的电子式时，就不再画出原最外层电子，但离子所带的电荷数应在元素符号右上角标出。所以金属阳离子的电子式即为离子符号。如钠离子的电子式为 Na + ；镁离子的电子式为 Mg 2+ . ②非金属元素形成的简单阳离子只有氢离子，表示为 H + 。 ③非金属元素形成的阳离子只有铵根离子： H H N H H 3. 阴离子的电子式 ①简单阴离子最外层一般都达到了稀有元素的稳定结构。一般非金属原子在形成阴离子时，得到电子，使最外层达到稳定结构，这些电子都应画出，并将符号用“［］”括上，右上角标出所带的电 . . . . 荷数，电荷的表示方法同于离子符号。例如，[ H :]- 、[: F :]- 、[: S :]2- 。 . . . . ②常见的几种复杂阴离子（含共价键）的电子式：应把符号用“［］”括起来，右上角标出电荷数。 . . 例如，氢氧根离子：[:O : H ]- . . 4. 共价化合物的电子式 共价化合物是原子间通过共用电子对结合而成的。书写时将共用电子对画在两原子之间，每个原子的未成对电子和孤对电子也应画出。因不同元素原子吸引电子能力不同，则共用电子对偏向吸引 . . . . . . 电子能力强的原子，而偏离吸引电子能力弱的原子。例如， H :Cl :、:Cl :Cl :。 . . . . . .
如何正确书写电子式 对于电子式的书写和判断正误是高考试题中常涉及到的一个知识点，现将不同粒子的电子式的书写方法总结如下： 1．原子的电子式 ①书写方法：首先写出其元素符号，再在元素符号周围用“· ”或“×”标出它 的最外层电子 ②例子：钠原子 ；镁原子 ；氟原子 2．离子的电子式 （1）简单阳离子的电子式 ①书写方法：用该阳离子的离子符号表示 ②例子：钠离子 Na + ；镁离子 Mg 2+ ；钡离子 Ba 2+ (2)复杂的阳离子的电子式 ①书写方法：不仅要标出最外层电子数，而且要用“[ ]”括起来，并在右上角 标明离子所带的电荷 ②例子：铵根离子电子式如下图 （铵根离子电子式） （3）简单阴离子的电子式 ①书写方法：不但要标出最外层电子数，而且要用“[ ]”括起来，并在右上角 标明离子所带的电荷 ②例子：硫离子 ；氟离子 (4)复杂的阴离子的电子式 ①书写方法：不仅要标出最外层电子数，而且要用“[ ]”括起来，并在右上角 标明离子所带的电荷 ②例子：过氧根离子和氢氧根离子的电子式分别如下图 （过氧根离子电子式） （氢氧根离子电子式） 3．单质分子的电子式 ①书写方法：对于以共价键作用结合成的非金属单质分子，他们的电子式由对应原 子的电子式组合而成，但同时要表示出共用电子对数；而对其他（金属单质、稀有气体单质等）则一律用原子的电子式表示 ②例子：氢气分子 ；氧气分子 ③技巧：可以根据非金属单质中各原子最外层都要达到8电子稳定结构（He 除外）， 来确定非金属单质中的共用电子对数。 4．化合物的电子式 F F S 2– Na Mg H H O O N H H H H
电子式书写专项训练 电子式是高中化学必修二的一个重要高中化学只是带你，考查形式通常为电子式的书写和判断正误，也是高考化学试题中常涉及到的一个知识点。 首先我们来看看什么是电子式?电子式就是在元素符号周围用小黑点“·”或小叉“×”来表示元素原子的最外层电子的式子。 其次，中学化学网现将不同粒子的电子式的书写方法总结如下： 1.原子的电子式 ①书写方法：首先写出其元素符号，再在元素符号周围用“·”或“×”标出它的最外层电子。 依据元素的原子最外层电子个数的多少，先用小黑点“?”(或“×”)等符号在元素符号上、下、左、右各表示出1个电子，多余的电子配对。 ②例子：元素周期表中前18号元素原子电子式如下图： 2.离子的电子式 (1)简单阳离子的电子式 ①书写方法：用该阳离子的离子符号表示。 具体原因是：简单阳离子由于在形成过程中已失去最外层电子，所以其电子式就是其离子符号本身。 ②例子：钠离子Na+ ;镁离子Mg2+ ;钡离子Ba2+ (3)复杂的阳离子的电子式 ①书写方法：不仅要标出最外层电子数，而且要用“[ ]”括起来，并在右上角标明离子所带的电荷
②例子：铵根离子电子式如下图 （铵根离子电子式） (3)简单阴离子的电子式 ①书写方法：不但要标出最外层电子数，而且要用“[ ]”括起来，并在右上角标明离子所带的电荷。 ②例子：氯离子和氧离子的电子式如下图： (4)复杂的阴离子的电子式 ①书写方法：不仅要标出最外层电子数，而且要用“[ ]”括起来，并在右上角标明离子所带的电荷 ②例子：过氧根离子和氢氧根离子的电子式分别如下图 （过氧根离子电子式）（氢氧根离子电子式） 3.单质分子的电子式 ①书写方法：对于以共价键作用结合成的非金属单质分子，他们的电子式由对应原子的电子式组合而成，但同时要表示出共用电子对数;而对其他(金属单质、稀有气体单质等)则一律用原子的电子式表示 ②例子： （氧气分子电子式）（氯气分子电子式） ③技巧：可以根据非金属单质中各原子最外层都要达到8电子稳定结构(He除外)，来确定非金属单质中的共用电子对数 4.化合物的电子式 (1)离子化合物的电子式
如何正确书写电子式 由元素符号和它周围用于表示该元素原子最外层电子的小黑点·(或×)组成的式子叫电子式。 一、电子式的书写类型 ⒈原子的电子式 原子的电子式是在元素符号的周围(先右后左再上下)对称(均匀)地用·(或×)标示 出该原子的最外层电子。如：Na、Mg、Cl、O的电子式可分别表示为。 ⒉简单阳离子的电子式 由于简单阳离子是原子失去了最外层电子形成的，所以简单阳离子的电子式就是其离子符号。如：钠、镁离子的电子式可表示为Na+、Mg2+。 ⒊简单阴离子的电子式 简单阴离子的电子式要先在元素符号的周围标示出该离子的最外层电子（包括原子的最外层电子和得到的外来电子，一般要达到8或2电子的稳定结构，且可表示出原来电子与获得电子的区别），然后用方括号[ ]括起来并在右上角标出离子所带负电荷数 “n-”。如Cl-的电子式为、S2-的电子式为。 ⒋复杂离子（原子团）的电子式 复杂离子的电子式要先按照各原子的连接关系写出原子团的电子式(含外来电子),然后不论是阳离子还是阴离子，都要用方括号[ ]把整体括起来并在右上角标出离子所带电荷数“n+”或“n-”。如：氢氧根离子的电子式为、水合氢离子的电子式 为。 ⒌中性基的电子式 中性基的电子式实际就是把多个原子的电子式按其排列顺序和连接方式写出即可，一般有单电子存在 ．．．．．．．．。如羟基的电子式为。 ⒍化合物的电子式 ⑴离子化合物的电子式由阳离子和阴离子的电子式组成，并要注意到化学键中原子 的电子式为，直接相邻的事实，故多个相同的离子不能合并。如MgBr 2 不能写成。 ⑵共价化合物（含由共价键形成的单质分子）的电子式是把成键原子按成键位置分别写出，并在两原子间写上共用电子对（可区别来源也可不区别），最后再标出各原子的未成键的孤电子对（易遗漏），使每个原子的最外层总电子数（即原最外层电子加上
v1.0 可编辑可修改 桂林十八中 廖玲秀 电子式书写规则 在元素符号周围用“·”和“×”来表示原子的最外层电子（价电子），这种式子叫做电子式。 1. 原子的电子式 由于中性原子既没有得电子，也没有失电子，所以书写电子式时应把原子的最外层电子全部排列在元素符号周围。排列方式为在元素符号上、下、左、右四个方向均匀对称排列，每个方向不能超过2个电 子。例如： 2. 阳离子的电子式 ①金属原子在形成最高价阳离子时，最外层电子已经失去，但电子式仅画出最外层电子，所以在画阳离子的电子式时，就不再画出原最外层电子，但离子所带的电荷数应在元素符号右上角标出。所以金属阳离子的电子式即为离子符号。如钠离子的电子式为Na +；镁离子的电子式为Mg 2+ . ②非金属元素形成的简单阳离子只有氢离子，表示为H + 。 ③非金属元素形成的阳离子只有铵根离子： ④特殊低价阳离子：Pb 2＋ 的电子式为： 3. 阴离子的电子式 ①简单阴离子最外层一般都达到了稀有元素的稳定结构。一般非金属原子在形成阴离子时，得到电子，使最外层达到稳定结构，这些电子都应画出，并将符号用“［］”括上，右上角标出所带的电荷数，电荷的表示方法同于离子符号。例如，[:]H - 、[:..:].. F - 、[:.. :].. S 2- 。 ②常见的几种复杂阴离子（含共价键）的电子式：应把符号用“［］”括起来，右上角标出电荷数。例如，氢氧根离子：[:.. :].. O H - 4. 共价化合物的电子式 共价化合物是原子间通过共用电子对结合而成的。书写时将共用电子对画在两原子之间，每个原子的未成对电子和孤对电子也应画出。因不同元素原子吸引电子能力不同，则共用电子对偏向吸引电子能力强的原子，而偏离吸引电子能力弱的原子。例如，H Cl :..:.. 、:..:.. :.. .. Cl Cl 。 5. 离子化合物的电子式 先根据离子电子式的书写方法，分别画出阴、阳离子的电子式，然后让阴、阳离子间隔排列，注意相同离子不能合并。例如，NaCl 、MgCl 2、Na 2O 的电子式分别为Na Cl + - [:..:].. 、[:..:][:.. :].. .. Cl Mg Cl - + - 2、 Na O Na + -+[:.. :].. 2。 6. 用电子式表示物质的形成过程 ①离子化合物的形成过程 形成用“→”表示，形成之前为原子的电子式并用弯箭头表示电子得失，形成之后为离子化合物的电 子式。例如，NaCl 的形成过程为：Na Cl Na Cl ?+?→+ -..:[:..:].. .. MgCl 2的形成过程为：:....:[:..:][:.. :].. .. .. .. Cl Mg Cl Cl Mg Cl ?+??+?→- + -2 ②共价化合物或非金属单质的形成过程 表示方法基本同离子化合物相同，不同的是因没有电子得失，所以不要再画弯箭头，并且“→”之后为共价化合物或非金属单质的电子式。 HCl ：H Cl H Cl ?+?→..::..:.. .. Cl 2：:....::..:.. :.. .. .. .. Cl Cl Cl Cl ?+?→ H N O F Cl Mg Al C N H H H H
一. 原子： 依据元素的原子最外层电子个数的多少，先用小黑点“?”(或“*”)等符号在元素符号上、下、左、右各表示出1个电子，多余的电子配对。例如： 二. 简单离子： 1. 简单阳离子：简单阳离子由于在形成过程中已失去最外层电子，所以其电子式就是其离子符号本身。例如： Na+ K+ Mg2+ Ca2+ Ba2+ Al3+ 2.简单阴离子的电子式 一般非金属原子在形成阴离子时，得到电子，使最外层达到稳定结构，这些电子都应画出，并将符号用“［］”括上，右上角标出所带的电荷数，电荷的表示 方法同于离子符号。例如，[:] H-、[: ..:] .. F-、[: ..:] .. S2-。 三. 共价型单质分子： 必须正确地表示出共用电子对数，并满足每个原子的稳定结构。例如： 四. 共价化合物： 共价化合物电子式的书写，基本与共价型单质分子相同，一般为正价者在前。对于不同价态的元素的原子，一般将化合价绝对值大的写在中间，绝对值小的写在周边。例如： 五．复杂离子(例如NH4+、H3O+等.) 除应标出共用电子对、非共用电子对等外，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷。 复杂的阴离子，都应标出电子对等，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷。例如： 六. 离子化合物： 离子化合物电子式的书写，是将阴阳离子(阳离子在前，阴离子在后.)拼在一起。对于不同价态的离子，也按其绝对值，遵照“大值在中间、小值在周边”的原则书写。例如：
— 七. 用电子式表示化合物的形成过程： 1. 共价化合物的形成过程示例： 2. 离子化合物的形成过程示例： 练习 1、原子的电子式： H Ne Na Al C O 2、离子的电子式： Na+Mg+Fe2+ F-S2-
高三化学专项复习——电子式书写规则 玉田一中 江璐 在元素符号周围用“·”和“×”来表示原子的最外层电子（价电子），这种式子叫做电子式。 一、原子和离子的电子式 1. 原子的电子式 由于中性原子既没有得电子，也没有失电子，所以书写电子式时应把原子的最外层电子全部排列在元素符号周围。排列方式为在元素符号上、下、左、右四个方向均匀对称排列，每个方向不能超过2个电子。例如： 2. 阳离子的电子式 ①金属原子在形成最高价阳离子时，最外层电子已经失去，但电子式仅画出最外层电子，所以在画阳离子的电子式时，就不再画出原最外层电子，但离子所带的电荷数应在元素符号右上角标出。所以金属阳离子的电子式即为离子符号。如钠离子的电子式为Na + ；镁离子的电子式为Mg 2+ . ②非金属元素形成的简单阳离子只有氢离子，表示为H +。 ③非金属元素形成的阳离子只有铵根离子： 3. 阴离子的电子式 ①简单阴离子最外层一般都达到了稀有元素的稳定结构。一般非金属原子在形成阴离子时，得到电子，使最外层达到稳定结构，这些电子都应画出，并将符号用“［］”括上，右上角标出所带的电荷数，电荷的表示方法同于离子符号。例如，[:]H - 、[:..:].. F - 、[:.. :].. S 2- 。 ②常见的几种复杂阴离子（含共价键）的电子式：应把符号用“［］”括起来，右上角标出电荷数。例如，氢氧根离子：[:.. :].. O H - 二、共价化合物和离子化合物的电子式 1. 共价化合物的电子式 共价化合物是原子间通过共用电子对结合而成的。书写时将共用电子对画在两原子之间，每个原子的未成对电子和孤对电子也应画出。因不同元素原子吸引电子能力不同，则共用电子对偏向吸引电子能力强的原子，而偏离吸引电子能力弱的原子。例如，H Cl :..:.. 、:..:.. :.. .. Cl Cl 。 2. 离子化合物的电子式 先根据离子电子式的书写方法，分别画出阴、阳离子的电子式，然后让阴、阳离子间隔排列，注意相同离子不能合并。例如，NaCl 、MgCl 2、Na 2O 的电子式分别为Na Cl + - [:..:].. 、[:..:][:.. :].. .. Cl Mg Cl - + - 2、 H N O F Cl Mg Al C N H H H H
电子式的书写 电子式是表示微粒最外层电子结构的化学式。通常是在元素符号的周围，用小黑点·(或×)等符号表示元素的原子或离子的最外层电子个数。 用电子式可以表示原子、离子、单质分子，也可表示共价化合物、离子化合物及其形成过程。书写电子式应该注意： 1. 无论何种微粒，其电子式都是由原子为基本单位组成的，不能出现角码甚至系数。 2. 组成各种微粒的各个原子的电子式，必须力求均匀、对称。稳定的8电子结构通常表示为四对电子(一般为元素符号的上、下、左、右各一对电子)。 3. 电子式只能用来表示由主族元素形成的物质，不能表示由过渡元素形成的物质。 1．原子的电子式 ①书写方法：首先写出其元素符号，再依据元素的原子最外层电子个数的多少，用小黑点“? ”(或“*”)在元素符号上、下、左、右各表示出1个电子，多余的电子配对。 ②例子：钠原子 ；镁原子 ；氟原子 2．离子的电子式 （1）简单阳离子的电子式：简单阳离子由于在形成过程中已失去最外层电子，所以其电 子式就是其离子符号本身。 ①书写方法：用该阳离子的离子符号表示 ②例子：钠离子 Na + ；镁离子 Mg 2+ ；钡离子 Ba 2+ Na + K + Mg 2+ Ca 2+ Ba 2+ Al 3+ （2）简单阴离子的电子式 ①书写方法：不但要标出最外层电子数，而且要用“[ ]”括起来，并在右上角标明 离子所带的电荷 ②例子：硫离子 ；氟离子 （3）原子团的电子式 ①书写方法：不仅要标出最外层电子数，而且要用“[ ]”括起来，并在右上角标明离子所带的电荷 ②例子：铵根离子 ；氢氧根离子 ； 过氧根离子 3．单质分子的电子式 ①书写方法：对于以共价键作用结合成的非金属单质分子，他们的电子式由对应原子的 电子式组合而成，但同时要表示出共用电子对数；而对其他（金属单质、 稀有气体单质等）则一律用原子的电子式表示 ②例子：氢气分子 ；氧气分子 ③技巧：可以根据非金属单质中各原子最外层都要达到8电子稳定结构（He 除外），来 确定非金属单质中的共用电子对数 4．化合物的电子式 （1）离子化合物的电子式 F N H H H H F S 2– Na Mg H H O O O – H
电子式的书写 1. 电子式的写法 （1）原子的电子式 用元素符号表示原子核及内层电子，用“·”或“×”表示原子的最外层电子。如：钙原子：·Ca ·，氮原子N ??gg g 。 （2）离子的电子式 ①简单阳离子的电子式即离子符号本身，如Na +、Mg 2+。 ②阴离子和复杂阳离子（原子团）： 要用[ ]，并在右上方标明所带电荷，如硫离子的电子式为[] 2S gg g g g g gg － ，NH 4 +的电子式 为[] H H N H H gg g g g g gg + ，OH － 的电子为[]O H gg g g g g gg － 。 （3）非金属单质的电子式 非金属单质都是共价健，共用电子对写在成键两原子中间（一般形成共价键后，成键原子达稳定结构），每个原子最外层电子都要标出，相同的原子不能合并，如H 2、F 2、N 2的电子式分别为： H H g g ，F F gg gg g g g g g g gg gg ，N N g g g g g g g g g g 。 （4）化合物的电子式 分清键型，对称排列勿忘孤对电子，一般达8电子稳定结构。（H 、B 、Be 除外） ①共价化合物写法同非金属单质，如 H 2O 、CO 2、CH 4、CCl 4的电子式分别为：H O H gg g g g g gg 、 O C O gg gg g g g g g g gg gg 、 H H C H H gg g g g g gg 、Cl Cl C Cl Cl gg g g g g gg gg gg g g g g g g g g gg gg gg g g g g gg 。 ②离子化合物：由阳离子和阴离子的电子式构成，但相同的离子不得合并。如K 2S ： [ ]2K S K -+ gg g g g g gg +， （NH 4）2S ：[][][ ] 2 H H H N H S H N H H H -gg gg gg g g g g g g g g g g g g gg gg gg ++ 。 （5）用电子式表示化合物的形成过程 左边是原子的电子式，右边是化合物的电子式，中间用“→”连接，注意离子键和共价键形成过程的区别。例如： 2. 书写电子式应注意的问题
如何正确书写电子式 电子式：在元素符号周围，用“· ”或“×”表示原子最外层电子的图示。 书写原则：表示电子的“· ”或“×”尽量对称分占元素符号四周，一般为上下左右四方； 单质或化合物中，未成键电子尽量成对对称存在，共用电子或得失电子，谁提供的，书写时应靠向谁。 1．原子的电子式 ①书写方法：首先写出其元素符号，再在元素符号周围用“· ”或“×”标出它的最外层电子 ②例子：钠原子 ；镁原子 ；氟原子 2．离子的电子式 （1）简单阳离子的电子式 ①书写方法：用该阳离子的离子符号表示 ②例子：钠离子 Na + ；镁离子 Mg 2+ ；钡离子 Ba 2+ （2）简单阴离子的电子式 ①书写方法：不但要标出最外层电子数，而且要用“[ ]”括起来，并在右上角标明离子所带的电 荷 ②例子：硫离子 ；氟离子 （3）原子团的电子式 ①书写方法：不仅要标出最外层电子数，而且要用“[ ]”括起来，并在右上角标明离子所带的电荷 ②例子：铵根离子 ；氢氧根离子 3．单质分子的电子式 ①书写方法：对于以共价键作用结合成的非金属单质分子，他们的电子式由对应原子的电子式组合而 成，但同时要表示出共用电子对数；而对其他（金属单质、稀有气体单质等）则一律用 原子的电子式表示 ②例子：氢气分子 ；氧气分子 ③技巧：可以根据非金属单质中各原子最外层都要达到8电子稳定结构（He 除外），来确定非金属单 质中的共用电子对数 F N H H H H F S 2– Na Mg H H O O O – H
4．化合物的电子式 （1）离子化合物的电子式 ①书写方法：离子化合物的电子式由阴、阳离子的电子式组合而成，但相同的离子不能合并 ②例子：NaCl 的电子式为 ； K 2S 的电子式为 ，（不能写成 ） （2）共价化合物的电子式 ①书写方法：共价化合物的电子式由对应原子的电子式组成，并要表示出两原子之间的共用电子对 情况 ②例子：HCl 的电子式为 ；CO 2的电子式： ③技巧：一般共价化合物中各元素的化合价的绝对值就是该元素原子形成的共用电子对数 5．用电子式表示物质的形成过程 如：H 2的形成过程 + NaCl 的形成过程 + K 2S 的形成过程 2 + 注意：①用“ → ”表示形成过程，不用“=”； ②“ → ”左边是形成该物质的所有原子的电子式，相同的原子可以合并，“ → ” 右边是该物质的电子式； ③用电子式表示离子化合物的形成过程时，可以在原子之间用箭头表示电子得失 的关系，也可以不表示。 练 习 1、原子的电子式： H Ne Na Al C O 2、离子的电子式： Na + Mg 2+ Fe 2+ F - S 2- NH 4+ OH - Cl Na + K + S 2– K + Cl H C O O K 2+ S 2– H H H H Na Cl Cl Na + K S S 2– K + K +
电子式书写规则 卜祥燕 在元素符号周围用“·”和“×”来表示原子的最外层电子（价电子），这种式子叫做电子式。 1. 原子的电子式 由于中性原子既没有得电子，也没有失电子，所以书写电子式时应把原子的最外层电子全部排列在元素符号周围。排列方式为在元素符号上、下、左、右四个方向，每个方向不能超过2个电子。例如，?H 、??N ....、??O ....、??F .. .. 。 2. 金属阳离子的电子式 金属原子在形成阳离子时，最外层电子已经失去，但电子式仅画出最外层电子，所以在画阳离子的电子式时，就不再画出原最外层电子，但离子所带的电荷数应在元素符号右上角标出。所以金属阳离子的电子式即为离子符号。如钠离子的电子式为Na +；镁离子的电子式为Mg 2+，氢离子也与它们类似，表示为H +。 3. 非金属阴离子的电子式 一般非金属原子在形成阴离子时，得到电子，使最外层达到稳定结构，这些电子都应画出，并将符号用“［］”括上，右上角标出所带的电荷数，电荷的表示方法同于离子符号。例如，[:]H -、[:..:]..F -、[:.. :]..S 2- 。 4. 共价化合物的电子式 共价化合物是原子间通过共用电子对结合而成的。书写时将共用电子对画在两原子之间，每个原子的未成对电子和孤对电子也应画出。因不同元素原子吸引电子能力不同，则共用电子对偏向吸引电子能力强的原子，而偏离吸引电子能力弱的原子。例如，H Cl :..:..、:..:.. :.... Cl Cl 。 5. 根离子的电子式
根离子中，若不同原子间以共价键结合，画法同共价化合物，因根离子带有电荷，所以 应把符号用“［］”括起来，右上角标出电荷数。例如，铵根阳离子：[:..:]..H N H H H + ；氢氧根离子：[:.. :]..O H - 。 6. 离子化合物的电子式 先根据离子电子式的书写方法，分别画出阴、阳离子的电子式，然后让阴、阳离子间隔排列，注意相同离子不能合并。例如，NaCl 、MgCl 2、Na 2O 的电子式分别为Na Cl +- [:.. :]..、[:..:][:..:]....Cl Mg Cl -+-2、Na O Na +-+[:.. :].. 2。 7. 用电子式表示物质的形成过程 ①离子化合物的形成过程 形成用“→”表示，形成之前为原子的电子式并用弯箭头表示电子得失，形成之后为离子化合物的电子式。例如，NaCl 的形成过程为： Na Cl Na Cl ?+?→+-..:[:..:].... MgCl 2的形成过程为： :....:[:..:][:.. :]........Cl Cl Cl Mg Cl ?+???→-+-2 ②共价化合物或非金属单质的形成过程 表示方法基本同离子化合物相同，不同的是因没有电子得失，所以不要再画弯箭头，并且“→”之后为共价化合物或非金属单质的电子式。 HCl ：H Cl H Cl ?+?→..::.. :.... Cl 2：:....::..:.. :...... .. Cl Cl Cl Cl ?+?→
《中学常见电子式分类书写》 1．原子的电子式：（熟练写出1-20号元素的电子式） 如：H 、 C 、 N 、 O 、 Ne 、Mg 、 Al 、 S 、 Cl 。 2．离子的电子式：O 2-、O -2 2、S 2-、Cl -、Na +、Mg 2+、Al 3+。 3．“基”的电子式：-CH 3 、-CH 2CH 3 、-OH 、-CHO 、-COOH 。 4．“根” 的电子式：OH - 、ClO - 、HCOO - 、CH 3COO - 、NH + 4。 5．单质分子的电子式：H 2 、Cl 2 、N 2、(CN)2。 6．共价化合物的电子式： （1）氢化物：HCl 、H 2O 、NH 3 、CH 4 、C 2H 2、C 2H 4 。 （2）氧化物：CO 2 、H 2O 2 。 （3）酸： HCOOH 、CH 3COOH 、 、HClO 、。 7．离子化合物的电子式： （1）氢化物：NaH 、CaH 2 。 （2）氧化物：Na 2O 、Na 2O 2 、MgO 。 （3）碱：NaOH 、Ba(OH)2 。 （4）盐：NaOH 、CaCl 2 、Na 2S 、NH 4Cl 、(NH 4)2S 、NaClO 。 （5）类盐：CaC 2 、FeS 2 、Na 3N 、 Li 3N 、Mg 3N 2 。 8．用电子式表示物质的形成过程 如：H 2的形成过程 + NaCl 的形成过程 + K 2S 的形成过程 2 + 注意：①用“ → ”表示形成过程，不用“=”； ②“ → ”左边是形成该物质的所有原子的电子式，相同的原子可以合并，“ → ” 右边是该物质的电子式； ③ 用电子式表示离子化合物的形成过程时，可以在原子之间用箭头表示电子得失 的关系，也可以不表示。 [练习]写出下列物质的形成过程 N 2、CO 2 、H 2O 2 、CaCl 2 、Na 2S 、NH 4Cl 、CH 3OH 、NaClO 。 H H H H Na Cl Cl Na + K S S 2– K + K +
电子式书写规则（必修2） 在元素符号周围用“·”和“×”来表示原子的最外层电子（价电子），这种式子叫做电子式。 1. 原子的电子式 由于中性原子既没有得电子，也没有失电子，所以书写电子式时应把原子的最外层电子全部排列在元素符号周围。排列方式为在元素符号上、下、左、右四个方向，每个方向不能超过2个电子。例如，?H 、??N .... 、??O ..、??F .. 。 2. 金属阳离子的电子式 金属原子在形成阳离子时，最外层电子已经失去，但电子式仅画出最外层电子，所以在画阳离子的电子式时，就不再画出原最外层电子，但离子所带的电荷数应在元素符号右上角标出。所以金属阳离子的电子式即为离子符号。如钠离子的电子式为N a +；镁离子的电子式为Mg 2+，氢离子也与它们类似，表示为H +。 3. 非金属阴离子的电子式 一般非金属原子在形成阴离子时，得到电子，使最外层达到稳定结构，这些电子都应画出，并将符号用“［］”括上，右上角标出所带的电荷数，电荷的表示方法同于离子符号。例如，[:]H -、[:..:]..F -、[:..:]..S 2-。 4. 共价化合物的电子式 共价化合物是原子间通过共用电子对结合而成的。书写时将共用电子对画在两原子之间，每个原子的未成对电子和孤对电子也应画出。因不同元素原子吸引电子能力不同，则共用电子对偏向吸引电子能力强的原子，而偏离吸引电子能力
弱的原子。例如，H C l :..:..、:..:.. :....C l C l 。 5. 根离子的电子式 根离子中，若不同原子间以共价键结合，画法同共价化合物，因根离子带有 电荷，所以应把符号用“［］”括起来，右上角标出电荷数。例如，铵根阳离子： [:..:]..H N H H H +；氢氧根离子：[:..:].. O H -。 6. 离子化合物的电子式 先根据离子电子式的书写方法，分别画出阴、阳离子的电子式，然后让阴、 阳离子间隔排列，注意相同离子不能合并。例如，NaCl 、MgCl 2、Na 2O 的电子式 分别为Na Cl +-[:..:]..、[:..:][:..:]....C l M g C l -+-2、N a O N a +-+[:..:].. 2。 练 习 1、原子的电子式： H Ne Na Al C O 2、离子的电子式： Na + Mg + Fe 2+ F - S 2- NH 4+ OH - 3、共价化合物的电子式