非金属及其化合物
化学方程式汇总1.硅的化学性质：
Si + O2 SiO2
Si + 2NaOH + H2O === Na2SiO3 + 2 H2↑
Si + 4HF === SiF4↑+ 2 H2↑
2．二氧化硅的化学性质：
①酸性氧化物的通性：
SiO2+ 2NaOH == Na2SiO3+ H2O
离子方程式SiO2+ CaO △
CaSiO3
②弱氧化性：
SiO2+2C高温2CO+Si
③与酸（只与氢氟酸）反应——腐蚀玻璃
4HF+SiO2==SiF4↑+2H2O
3．氯气的化学性质：
2Fe+3Cl2点燃2FeCl3
Cu+Cl2点燃CuCl2
注意：Cl
2
的氧化性强，和可变价金属反应生成高价的金属氯化物！
2Na+ Cl2点燃2NaCl
H2+ Cl2点燃2HCl
Cl2+ H2O ==== HCl + HClO
2HClO ==== 2HCl + O2↑
离子方程式
Cl2 + 2NaOH ===== NaCl + NaClO + H2O
离子方程式
Cl2 + 2Ca(OH)2 ===== CaCl2 + Ca(ClO)2 + H2O
离子方程式
Ca(ClO)2+2HCl==CaCl2+2HClO
离子方程式
注意：
①Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO
②2HClO==2HCl +O2↑
③Ca(ClO)2+2HCl==CaCl 2+2HClO
①漂白原理；①②在空气中变质；③工业上应用 4.卤素的性质：
①与氢气反应： H 2+F 2==2HF
H 2+ Cl 2 点燃
2HCl
H 2+ Br 2 加热
2H Br H 2+ I 2 加热
2HI
②与水反应： 2H 2O+2F 2==4HF+O 2
Cl 2+ H 2O HCl + HClO
离子方程式
Br 2+ H 2O HBr+ HBrO
离子方程式
I 2+ H 2O HI + HIO
离子方程式
③与碱反应：
Cl 2 + 2NaOH ===== NaCl + NaClO + H 2O
离子方程式 Br 2+ 2NaOH ===== NaBr + NaBrO + H 2O
离子方程式 I 2 + 2NaOH ===== NaI+ NaIO + H 2O
离子方程式 ④置换反应：
Cl 2 + 2NaBr===== 2NaCl + Br 2
离子方程式 Cl 2 + 2NaI===== 2NaCl + I 2
离子方程式 Br 2 + 2NaI===== 2NaBr + I 2
离子方程式 5.硫的化学性质：
①还原性：S+O 2
点燃
SO 2
②氧化性：S+H 2
△
H 2S
2Cu+S △
Cu 2S
Fe+S
△
FeS
注意：S 的氧化性较弱，和可变价金属反应生成低价的金属硫化物！ 2Na+ S == 2Na 2S ③3S+6NaOH
△
2Na 2S+Na 2SO 3+3H 2O
离子方程式 ④硫的特性：
S+2Hg==HgS （用硫粉除去洒落的Hg 珠） 2Ag+S 错误！未找到引用源。Ag 2S 6.二氧化硫的化学性质：
①酸性氧化物的通性： SO 2+H 2O
H 2SO 3
SO 2+ 2NaOH == Na 2SO 3+ H 2O 离子方程式 SO 2+ NaOH == NaHSO 3 离子方程式
SO 2+ CaO == CaSO 3 ②还原性：
SO 2+2H 2O+Cl 2== H 2SO 4+2HCl
离子方程式 SO 2+2H 2O+Br 2== H 2SO 4+2HBr 离子方程式 SO 2+2H 2O+I 2== H 2SO 4+2HI
离子方程式 SO 2+2H 2O+X 2== H 2SO 4+2HX （X= Cl 、Br 、I ） 离子方程式 ③氧化性： SO 2+2H 2S== 3S ↓+2H 2O
7.硫酸的化学性质：
①酸的通性：
H 2SO 4+Zn== ZnSO 4+ H 2↑
CuO +H 2SO 4== CuSO 4 + H 2O
2NaOH +H 2SO 4==Na 2SO 4 +H 2O
Na 2CO 3 +H 2SO 4==Na 2SO 4 +H 2O +CO 2↑
②浓硫酸具有强氧化性： S+2H 2SO 4（浓）
△
3SO 2↑+2H 2O C+2H 2SO 4（浓）
△
CO 2↑+2SO 2↑+2H 2O
（浓H 2SO 4与非金属反应时只作氧化剂）
Cu+2H 2SO 4（浓） △
CuSO 4+SO 2↑+2H 2O
（浓H 2SO 4与金属反应既表现出氧化剂有表现出酸性）
③吸水性： ④脱水性： 8. 硝酸的化学性质：
①酸的通性：
CuO +2HNO 3== Cu(NO 3)2 + H 2O NaOH +HNO 3==NaNO 3 +H 2O
Na 2CO 3 + 2HNO 3==2NaNO 3 +H 2O +CO 2↑ ②浓硝酸具有强氧化性： S+6HNO 3（浓）
△
H 2SO 4+6NO 2↑+2H 2O C+4HNO 3（浓）
△
CO 2↑+4NO 2↑+2H 2O （浓H 2SO 4与非金属反应时只作氧化剂）
Cu+2H 2SO 4（浓） △
CuSO 4+SO 2↑+2H 2O
Cu+4HNO 3（浓）
△
Cu(NO 3)2+2NO 2↑+2H 2O
离子方程式 （浓HNO 3与金属反应既作氧化剂又作酸） 9. H 2S 、HI 通入浓硫酸中
H 2S+H 2SO 4（浓）==SO 2↑+S ↓+2H 2O 2H 2S+H 2SO 4（浓）==3S ↓+4H 2O 2HI+H 2SO 4（浓）==SO 2↑+I 2+H 2O 10．工业上用接触法制硫酸：
4FeS 2+11O 2 催化剂
△ 2Fe 2O 3+8SO 2
2SO 2+O 2
催化剂 高温高压
2SO 3
SO 3+H 2O==H 2SO 4 11．工业上生产HNO 3：
4NH 3+5O 2 催化剂
△ 4NO+6H 2O
2NO+O 2==2NO 2 3NO 2+H 2O==2HNO 3+NO 12.工业上生产晶体硅/玻璃：
①晶体硅： SiO 2+2C==2CO+Si （粗硅，后两步用于提纯）
Si+2Cl 2==SiCl 4（g ）
SiCl 4+2H 2==Si+4HCl
②玻璃：Na 2CO 3+SiO 2 高温
Na 2SiO 3+CO 2↑
CaCO 3+SiO 2
高温
CaSiO 3+CO 2↑（CaSiO 3的热稳定性比CaCO 3强）
13．实验室制NH 3、Cl 2：
①制取NH 3：2NH 4Cl （固）+C a (O H )2（固） △
CaCl 2+2NH 3↑+2H 2O
（此方程式不能写离子反应方程式。虽然是离子反应，但离子不能自由移动。）
②制取Cl 2：MnO 2+4HCl (浓)
△
MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O
离子方程式 或者：2KMnO 4+16HCl (浓)==2K Cl +2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O 离子方程式 14.实验室制HCl 、SO 2：
①制取HCl ：
NaCl （固）+H 2SO 4（浓）=NaHSO 4+HCl ↑ NaHSO 4+NaCl △
HCl ↑+Na 2SO 4
2NaCl （固）+H 2SO 4（浓）
△
Na 2SO 4+2HCl ↑（总反应）
②制取SO 2：
Na 2SO 3+H 2SO 4（浓）==Na 2SO 4+SO 2↑+H 2O （使用中等浓度的硫酸） 离子方程式 15. 一氧化氮和二氧化氮：
2NO+O 2错误！未找到引用源。2NO 2 3NO 2+H 2O 错误！未找到引用源。2HNO 3+NO 4NO+3O 2+2H 2O 错误！未找到引用源。4HNO 3 4NO 2+O 2+2H 2O 错误！未找到引用源。4HNO 3
非金属及其化合物 化学方程式汇总1.硅的化学性质： Si + O2 SiO2 Si + 2NaOH + H2O === Na2SiO3 + 2 H2↑ Si + 4HF === SiF4↑+ 2 H2↑ 2．二氧化硅的化学性质： ①酸性氧化物的通性： SiO2+ 2NaOH == Na2SiO3+ H2O 离子方程式SiO2+ CaO △ CaSiO3 ②弱氧化性： SiO2+2C高温2CO+Si ③与酸（只与氢氟酸）反应——腐蚀玻璃 4HF+SiO2==SiF4↑+2H2O 3．氯气的化学性质： 2Fe+3Cl2点燃2FeCl3 Cu+Cl2点燃CuCl2 注意：Cl 2 的氧化性强，和可变价金属反应生成高价的金属氯化物！ 2Na+ Cl2点燃2NaCl H2+ Cl2点燃2HCl Cl2+ H2O ==== HCl + HClO 2HClO ==== 2HCl + O2↑ 离子方程式 Cl2 + 2NaOH ===== NaCl + NaClO + H2O 离子方程式 Cl2 + 2Ca(OH)2 ===== CaCl2 + Ca(ClO)2 + H2O 离子方程式 Ca(ClO)2+2HCl==CaCl2+2HClO 离子方程式 注意： ①Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO ②2HClO==2HCl +O2↑
③Ca(ClO)2+2HCl==CaCl2+2HClO ①漂白原理；①②在空气中变质；③工业上应用 4.卤素的性质： ①与氢气反应： H2+F2==2HF H2+ Cl2点燃2HCl H2+ Br2 加热2H Br H2+ I2 加热2HI ②与水反应： 2H2O+2F2==4HF+O2 Cl2+ H2O HCl + HClO 离子方程式 Br2+ H2O HBr+ HBrO 离子方程式 I2+ H2O HI + HIO 离子方程式 ③与碱反应： Cl2 + 2NaOH ===== NaCl + NaClO + H2O 离子方程式 Br2+ 2NaOH ===== NaBr + NaBrO + H2O 离子方程式 I2 + 2NaOH ===== NaI+ NaIO + H2O 离子方程式 ④置换反应： Cl2 + 2NaBr===== 2NaCl + Br2 离子方程式 Cl2 + 2NaI===== 2NaCl + I2 离子方程式 Br2 + 2NaI===== 2NaBr + I2 离子方程式 5.硫的化学性质： ①还原性：S+O2点燃 SO2 ②氧化性：S+H2△ H2S 2Cu+S △ Cu2S Fe+S △ FeS
第三章金属元素及其化合物方程式书写练习（必修一）钠及其化合物（须注明反应条件，如为离子反应，请写离子方程式） 2.金属钠燃烧 3.金属钠与硫反应 4.金属钠与水反应 5.金属钠与盐酸反应 6.金属钠投入三氯化铁溶液中 7.金属钠投入到氯化铵溶液中并加热 8.氧化钠与水反应 9.过氧化钠与水反应 10.过氧化钠与盐酸反应 11.过氧化钠与二氧化碳反应 12.碳酸钠与少量盐酸反应 13.碳酸钠与过量盐酸反应 14.碳酸氢钠与过量盐酸反应
15.碳酸氢钠固体受热分解 16.向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳 17.向碳酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钠溶液 18.向碳酸氢钠溶液中加入少量的氢氧化钙溶液 19.向碳酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钙溶液 20.氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳 21.氢氧化钠溶液中通入少量二氧化碳 铝及其化合物（须注明反应条件，如为离子反应，请写离子方程式） 1.铝在空气中缓慢氧化 2.电解熔融氧化铝制取铝单质 3. 铝与氢氧化钠溶液反应 4. 氧化铝与盐酸反应 5.氧化铝与氢氧化钠溶液反应 6.硫酸铝溶液与过量氨水反应 7.硫酸铝溶液与过量氢氧化钠溶液反应 8.硫酸铝溶液与少量氢氧化钠溶液反应
9.氢氧化铝与稀盐酸反应 10.氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应 11.氢氧化铝受热分解 12.向偏铝酸钠溶液中通入少量的二氧化碳 13.向偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳 14.向偏铝酸钠溶液中逐滴滴入稀盐酸至过量涉及的离子方程式：刚开始滴入至 -):n(H+)=1：1时发生： n(AlO 2 -消耗完后发 ，当AlO 2 生。 总反应： 15.向稀盐酸中逐滴滴入偏铝酸钠溶液至过量涉及的离子方程式：刚开始滴入至 -):n(H+)=1：4时发生： n(AlO 2 ，当H+消耗完后发生。 总反应： 16. 向氯化铝溶液中逐滴滴入氢氧化钠溶液至过量涉及的离子方程式：刚开始滴入至n(Al3+):n(OH-)=1:3时发生：
非金属及其化合物重要方程式汇总 （一）硅及其化合物 1. 硅与氧气的反应：化： 2.Si与氟气的反应：化： 3.硅与NaOH溶液反应：化：离： 4.Si与HF作用：化： 5.C在高温下与SiO2的反应：化： 6.SiO2与氢氟酸的反应：化： 7.SiO2与碱性氧化物（CaO）的反应：化： 8.SiO2与强碱NaOH溶液的反应：化：离： 9.Na2CO3固体与SiO2的反应：化： 10.H2SiO3与强碱NaOH溶液的反应：化：离： 11.硅酸的热稳定性很弱，受热分解：化： 12.向硅酸钠溶液中通入足量的CO2的反应： 化：离： 13.向硅酸钠溶液中通入适量的CO2的反应： 化：离： 14. 向硅酸钠溶液中滴加稀盐酸的反应： 化：离： （二）氯及其化合物 1.铁丝在氯气中点燃：化： 2.氢气在氯气中点燃：化： 3.氯气通入到FeCl2溶液中：化：离： 4.常用NaOH溶液吸收多余的Cl2,以消除污染： 化：离：_______________________ 5.氯气与NaOH加热条件下的反应： 化：离： 6.氯气与水反应：化：离：______________________ 7.氯水滴加到碘化钾溶液中：化：离： 8.二氧化硫气体通入到氯水中：化：离： 9.制取漂白粉：化：离： 10.漂白粉漂白原理：化：离： 11.漂白粉放置在空气中容易失效的原因： 化：①② 离：①② 12.使用漂白粉时，将其溶于水后加入少量稀盐酸或通入过量CO2的原因： 化：①② 离：①② 13.氯气的实验室制法：化：离： 14.碘单质与氢气化合：化： 15.氟单质与水的反应：化：离： 16.溴单质与铁化合：化： 17.碘单质与铁丝加热条件下反应：化： 18.①足量的氯气通入到FeBr2溶液：化：离： ②少量的氯气通入到FeBr2溶液：化：离： 19.少量的氯气通入到FeI2溶液：化：离：
化学方程式：非金属 一、碳 1. 碳单质 ● 碳燃烧：C+O 2 (充足)____点燃CO 2、2C+O 2 (不足)____点燃 2CO ● 高温下与硫的反应：C+2S ____高温 CS 2 高温下与氢气的反应：C+2H 2____高温 CH 4 高温下与硅的反应：Si+C ____高温 SiC ● 高温下与金属氧化物反应：CaO+3C ____高温 CaC 2+CO ↑ CuO+C ____高温Cu+CO ↑、2CuO+C ____高温 2Cu+CO 2 ↑ ● 高温下与水蒸气的反应：C+H 2O (g)____高温 CO+H 2 ● 与氧化性酸的反应： C+2H 2SO 4 (浓)____△ CO 2↑+2SO 2↑+2H 2O C+4HNO 3 (浓)____△ 2H 2O+4NO 2↑+CO 2↑ 2. 一氧化碳和二氧化碳 ● CO 具有可燃性：2CO+O 2 ____点燃 2CO 2 ● CO 具有还原性：CO+CuO ____△Cu+CO 2 ● CO 2 体现氧化性的反应：C+CO 2 ____高温 2CO ● CO 2与水反应：CO 2+H 2O H 2CO 3 ● CO 2与澄清的石灰水反应：CO 2+Ca(OH)2=CaCO 3↓+H 2O CO 2+CaCO 3+H 2O=Ca(HCO 3)2 3. 碳酸盐、碳酸氢盐：见Na 2CO 3和NaHCO 3。 二、硅 1. 硅单质 ● 硅的化学性质——硅的化学性质很不活泼。常温下只与F 2、氢氟酸和强碱反应；在加热时可与一些非金属和其他物质反应。 ? 硅与氟气反应：Si+2F 2=SiF 4 硅与氢氟酸反应：Si+4HF=SiF 4↑+2H 2↑ 硅与强碱反应：Si+2OH -+H 2O=SiO 32-+2H 2↑ ? 硅与氧气反应：Si+O 2 ____△ SiO 2 硅与氯气反应：Si+2Cl 2____△ SiCl 4 硅与碳反应：Si+C ____高温 SiC ● 硅的工业制法 制取粗硅：SiO 2+2C ____高温 Si+2CO↑ 粗硅提纯：Si+2Cl 2____△SiCl 4、SiCl 4+2H 2____高温 Si+4HCl 2. 二氧化硅 ● 用氢氟酸雕刻玻璃：SiO 2+4HF=SiF 4↑+2H 2O （氢氟酸不能放在玻璃试剂瓶中）
高中化学元素及化合物所有化学方程式 非金属单质（F2 ，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si） 1, 氧化性： F2 + H2 === 2HF F2 +Xe(过量)===XeF2 2F2（过量）+Xe===XeF4 nF2 +2M===2MFn (表示大部分金属) 2F2 +2H2O===4HF+O2 2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O F2 +2NaCl===2NaF+Cl2 F2 +2NaBr===2NaF+Br2 F2+2NaI ===2NaF+I2 F2 +Cl2 (等体积)===2ClF 3F2 (过量)+Cl2===2ClF3 7F2(过量)+I2 ===2IF7 Cl2 +H2 ===2HCl 3Cl2 +2P===2PCl3 Cl2 +PCl3 ===PCl5 Cl2 +2Na===2NaCl 3Cl2 +2Fe===2FeCl3 Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3 Cl2+Cu===CuCl2 2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2 5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl Cl2 +Na2S===2NaCl+S Cl2 +H2S===2HCl+S Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl Cl2 +H2O2 ===2HCl+O2 2O2 +3Fe===Fe3O4 O2+K===KO2 S+H2===H2S 2S+C===CS2 S+Fe===FeS S+2Cu===Cu2S 3S+2Al===Al2S3 S+Zn===ZnS N2+3H2===2NH3 N2+3Mg===Mg3N2 N2+3Ca===Ca3N2 N2+3Ba===Ba3N2
初中化学常见物质颜色状态化学式及反应方程式 一、物质的学名、俗名及化学式 ⑴金刚石、石墨：C ⑵水银、汞：Hg (3)生石灰、氧化钙：CaO (4)干冰（固体二氧化碳）：CO2 (5)盐酸、氢氯酸：HCl(6)亚硫酸：H2SO3 (7)氢硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH (10)纯碱：Na2CO3碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3?10H2O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3 (也叫小苏打）(12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体： CuSO4?5H2O (13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质）(14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡(15)酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH （CH3COO- 醋酸根离子）具有酸的通性(17)氨气：NH3（碱性气体）(18)氨水、一水合氨：NH3?H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱）(19)亚硝酸钠：NaNO2（工业用盐、有毒） 二、常见物质的颜色的状态 1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH) 2、KClO 3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态） 2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色 3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3为绿色 4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。（高锰酸钾溶液为紫红色） 5、沉淀(即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸）AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2红褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余碱。 6、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色） （2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒） ▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。 7、有毒的，气体：CO 液体：CH3OH 固体：NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液) 三、物质的溶解性 1、盐的溶解性 含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水 含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水； 含SO42－的化合物只有BaSO4不溶于水，其他都溶于水。 含CO32－的物质只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水 2、碱的溶解性 溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。难溶 性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。（包括Fe（OH）2）注意：沉淀物中AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸， 其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3等 3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分碱性氧化物不溶于水， 能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物＋水→碱） 四、化学之最 1、地壳中含量最多的金属元素是铝。 2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。 3、空气中含量最多的物质是氮气。 4、天然存在最硬的物质是金刚石。 5、最简单的有机物是甲烷。 6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。 7、相对分子质量最小的氧化物是水。最简单的有机化合物CH4 8、相同条件下密度最小的气体是氢气。9、导电性最强的金属是银。 10、相对原子质量最小的原子是氢。11、熔点最小的金属是汞。
信息型方程式书写练习 说明：练习一、二为必做，练习三、四为课后练习 一、写出下列反应中的离子方程式 1、煤层中夹杂黄铁矿（FeS2），在细菌的作用下被氧化成铁锈和强酸，形成煤矿采空区腐蚀性黑水。 2、NO2尾气可用Na2S2O4溶液吸收，形成一种强酸性溶液和一种无色气体，该气体是大气中一种主要成分。 3、用H2O2和H2SO4混合溶液可以溶出印刷电路板中铜，在提纯溶液中加入NaCl和Na2SO3溶液生成CuCl白色沉淀 4、足量Na2O2的投入FeCl2溶液中充分反应，产生红褐色沉淀且无气体产生 5、MnBr2的硝酸溶液中，加入PbO2，反应后溶液变为紫色，并有溴单质生成。 6、Fe(NO3)2与过量的HI 7、NCl3与NaClO2按1:6物质的量比在溶液中恰好反应生成ClO2 8、燃料工业排放的废水中含有大量有毒的NO2-，，可以在碱性条件下加入铝粉除去（加热处理后的废水会产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体） 9、O2-离子存在于人体中，能使人过早衰老，但在催化剂存在下很快转化为H2O2、O2等物质， 二、电极方程式的书写 1、通过NO x传感器可监测NO x的含量，其工作原理示意图如下：②写 出NiO电极的电极反应式：_____。 2、[2011·广东卷]32 (4)镀铝电解池中，熔融盐电镀液中铝元素和氯元素 主要以AlCl4-和Al2Cl7-形式存在，铝电极的主要电极反应式为_____ 3、【1999全国卷】可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混合气为正极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池，阳极反应式： 4、银锌碱性电池的电解质为KOH溶液，电池放电时的正极的Ag2O2转化为Ag，负极的Zn转化为K2Zn(OH)4.写出该电池的反应方程式
非金属及其化合物 化学方程式汇总１．硅的化学性质: Sｉ+ O2 SiO2 Ｓｉ+2NaOＨ＋H2O＝=＝Na２SiO３＋2 Ｈ2↑ Si+ 4HF === SiF4↑+ 2H2↑ 2．二氧化硅的化学性质： ①酸性氧化物的通性： ＳiO2+２NaOH ==Na２SｉO3+ H２Ｏ 离子方程式SiO２＋CaＯ△ CａＳiO3 ②弱氧化性: SiＯ2+2C高温2CO＋Ｓi ③与酸（只与氢氟酸）反应——腐蚀玻璃 4ＨＦ+SiＯ2==SiF4↑+２H2O 3．氯气的化学性质： ２Fｅ＋3Cl2点燃２FeCl３ Cu+Ｃl2点燃CuCl2 注意:Cl２的氧化性强，和可变价金属反应生成高价的金属氯化物！ ２Na＋Cl２点燃２NaCl Ｈ２+Cl2点燃 2HCl Ｃl2＋H2O =＝== ＨCl ＋HＣlO ２HCｌＯ=＝==2HCｌ+ O2↑ 离子方程式 Cl2 + ２NaＯＨ=＝=＝=NaＣl + NaClO + H2O 离子方程式 Ｃｌ2+ 2Ca(OH）2 ===== CａCl2 + Ca（ClO）2+ Ｈ2O 离子方程式 Ｃａ(ＣlO)2+2ＨCｌ＝=CaCl2+２HCｌO 离子方程式 注意： ①Ｃa(ClＯ)2+ＣO2+Ｈ2O＝=CaＣO3↓+２ＨClO ②2ＨＣｌＯ==2HCl+O2↑
③Ｃa(ＣｌＯ)2+2HC ｌ＝=CaCl 2+2HClO ①漂白原理;①②在空气中变质;③工业上应用 4.卤素的性质: ①与氢气反应： Ｈ2+F 2==2HF H 2+ C ｌ2 点燃 2ＨCl H 2+ Ｂr 2 加热2H Br H ２+ Ｉ2加热 ２HI ②与水反应: ２H ２O+2Ｆ２＝=4HF ＋O 2 Cl 2+ H 2Ｏ H Ｃｌ + ＨC ｌO 离子方程式 Br 2+ H ２O ＨBr+ ＨＢrO 离子方程式 I 2+ H ２O HI + H ＩO 离子方程式 ③与碱反应： Ｃl 2 + 2NaOH ===＝= Na Ｃｌ ＋ N ａＣlO ＋ H 2O 离子方程式 Ｂr ２+ 2NaOH ==＝== ＮaBr ＋ NaBrO ＋ Ｈ２O 离子方程式 I 2 + ２NaOH ===== NaI+ N ａIO + H 2O 离子方程式 ④置换反应: C ｌ２ ＋ ２NaBr ＝==== 2Ｎa Ｃｌ ＋ Br ２ 离子方程式 Cl 2 ＋ 2NaI===== 2ＮaCl ＋ I 2 离子方程式 B ｒ2 + 2NaI=＝=== 2NaBr + I ２ 离子方程式 5.硫的化学性质： ①还原性：Ｓ＋O ２ 点燃 ＳＯ2 ②氧化性:S+H 2 △ H 2Ｓ 2Ｃｕ+S △ u 2S Fe+Ｓ △ ＦeS
第四章非金属及其化合物方程式总结 ----------加粗的是对应的离子方程式 一、硅及其化合物 1、硅单质 物理性质：有金属光泽的灰黑色固体，熔点高，硬度大，质地脆，导电性介于导体和绝缘体之间。化学性质：常温下化学性质稳定 SiO 2 粗硅的制取：2C+SiO2Si+2CO(制得粗硅) 粗硅的提纯：Si(粗)+2Cl 硅的用途：硅可制造集成路、电子芯片、太阳能电池板等。 2、二氧化硅及硅酸 存在：结晶形和无定形。通称硅石。 性质：化学性质稳定，除氢氟酸外，一般不与其他酸反应，可以与强碱、碱性氧化物发生反应，属酸性氧化物。 用途：SiO2是光导纤维的主要原料，以SiO2为主要原料的物质大多都有石英某某、水晶某某； 玛瑙某某。 )+O2SiO +CaO CaSiO ④硅酸盐与酸生成硅酸的反应： +4HF =SiF 3 3、硅酸盐：硅酸盐是由硅、氧和金属组成的化合物的总称，在自然界分布极广，种类极多，是一类结构复杂的固体物质，大多不溶于水，化学性质很稳定。 硅酸钠：（最简单的硅酸盐）可溶于水，其水溶液俗称水玻璃，可做粘合剂和防火剂，是制备硅胶和木材防火剂等的原料。 NaOH溶液的试剂瓶要用橡胶塞）常见的硅酸盐产品：陶瓷、玻璃、水泥 二、氯及其化合物 1、氯气（Cl2） Cl2的制取：原理：)+MnO2MnCl Mn 2 发生装置：固液加热型实验装置：（见右图） 气体收集装置：向上排空气法（或排饱和食盐水法） 尾气处理装置：用碱液（NaOH）吸收 物理性质：①黄绿色②气体③有刺激性气味④有毒⑤密度比空气大 ⑥2:1体积溶于水⑦易液化
化学性质：a 、与水(H 2O)的反应：Cl 2 + H 2O = HCl + HClO Cl 2 + H 2O = H ++Cl —+ HCl 用途：可用于自来水的杀菌、消毒 新制氯水中的粒子：Cl 2；H 2O ；HClO ；H +；Cl -；ClO -；OH -(少量) 久置氯水中的粒子：H +；Cl -；H 2O ；OH -(少量) b 、与碱反应：氯气+碱==氯酸盐+次氯酸盐+水（此反应中氯气既作氧化剂又作还原剂） 与NaOH 反应：Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H 2O Cl 2+2OH –=Cl –+ClO –+H 2O （产物NaClO ：漂白液的主要成分） 与Ca(OH)2反应：Cl 2+2Ca(OH)2=CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O Cl 2+2OH –=Cl –+ClO –+H 2O （产物Ca(ClO)2：漂白粉、漂白精的主要成分） 注：漂白粉产生作用的原因：Ca(ClO)2+CO 2+H 2O= 2HClO +CaCO 3↓ 且次氯酸易分解（现制现用）：2HClO 2HCl+O 2↑ c 、与金属的反应： 与Na 的反应：2Na+ Cl 22NaCl 现象：有黄光，燃烧，产生白烟 与Fe 的反应：3Cl 2 +2Fe 2FeCl 3 现象：燃烧，产生棕黄色的烟 与Cu 的反应：Cu + Cl 2CuCl 2 现象：燃烧，产生棕黄色的烟 d 、与非金属的反应：与H 2的反应：H 2+Cl 2 2HCl 现象：H 2在Cl 2中燃烧，产生苍白色火焰 2、氯离子（Cl -）的检验 原理：Ag ++Cl - = AgCl 试剂：AgNO 3溶液和稀硝酸（HNO 3） 操作：（加稀硝酸的作用是除去干扰离子：CO 32-） 方法一：在被检验的溶液中加入稀硝酸酸化，再滴入AgNO 3溶液，若产生白色沉淀，则被检液中含有Cl -。 方法二：在被检验的溶液中滴入AgNO 3溶液，若产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶，则被检液中含有Cl -。 3、附加：氯气的强氧化性：氯气将非金属最低价离子氧化为单质 氯气与溴化钠反应Cl 2+2NaBr=2NaCl+Br 2 Cl 2+2Br —=2Cl —+Br 2 氯气与碘化钾反应Cl 2+2KI=2KCl+I 2 Cl 2+2I -=2Cl -+I 2 氯气与硫化钠反应Cl 2+Na 2S=2NaCl+S↓ Cl 2+S 2–=2Cl –+S↓ 氯气与硫化氢反应Cl 2+H 2S=2HCl+S↓ Cl 2+H 2S=2H ++2Cl –+S↓ 三、硫及其化合物 1、硫单质（S ） 物理性质：黄色晶体；质地脆；易研成粉末；不溶于水；微溶于酒精；易溶于二硫化碳（CS 2） 化学性质：易与氧气反应：S + O 2SO 2 2、二氧化硫（SO 2） 物理性质：无色；有刺激性气味；有毒；气体；密度比空气大；易液化；易溶于水 化学性质：㈠ 与氧气反应：2SO 2+O 2 2SO 3 注意：此反应是可逆反应（指在相同条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应，通常用―‖来代替―===‖) 以下㈡㈢㈣条均体现了SO 2是一种酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性 催化剂 加热
九年级化学提高训练（七）---信息型化学方程式 1.（1）露置在空气中已部分变质的氢氧化钠内加入适量的稀硫酸:______________________ ， （2）已知+3价铁盐与铁粉在溶液中能发生化合反应,生成亚铁盐.现往生锈的铁粉中加入稀盐酸,过一会儿有气泡产生,反应后铁粉有剩余,最终得到一种浅绿色溶液.写出整个实验过程中所发生的有关反应的化学方程式__________________________________ ，___________________________________，_____________________________________。 2.（1）为适应火车提速，沪宁线上原有的短轨已全部连接为超长轨。工程技术人员常用点燃铝热剂(铝粉和氧化铁粉末的混合物，能释放大量的热量)的方法来生成熔融状态的铁，从而焊接钢轨间的缝隙。写出有关的化学方程式_______________________________________，其中还原剂是______________，其基本反应类型是________________。 （2）钮扣电池是一种常用的微型银锌电池，在电池内装有氧化银和锌等物质。当电池工作时，主要是锌与氧化银发生置换反应，从而产生电流，此反应的化学方程式 ______________________________。 3.NO是大气污染物之一,目前有一种治理方法是在400℃左右、有催化剂存在的条件下,用氨气把NO还原为氮气和水:_______________________________________。 4、2002年12月1日，美国哥伦比亚号航天飞机在空中解体，美国政府宣称：“不能私自收藏其碎片，其原因是沾有剧毒的燃料联氨（N2H4）”。其实在航天飞机碎片与大气层高速摩擦燃烧时，即使沾有联氨也早就燃烧变成了氮气和水。请写出联氨在空气中燃烧的化学方程式：_ _______________________________。 5.我国晋代炼丹家、医学家葛洪所著《抱扑子》一书中记载有“丹砂烧之成水银,积变又还成丹砂”。这句话所指的是：①红色的硫化汞（即丹砂）在空气中灼烧有汞生成，②汞和硫在一起研磨生成黑色硫化汞，③黑色硫化汞隔绝空气加热变成红色硫化汞晶体。 这句话中所指发生的化学方程式为__________________________，___________________。 6.“纳米材料”特指粒径为1——100nm的颗粒。纳米材料和纳米技术的应用几乎涉及现代工业的各个领域。汽车尾气是城市空气的主要污染源，治理方法之一是在汽车的排气管上装一“催化转换器”（内含催化剂）。现有用纳米级的某种氧化物作的一种催化剂，可使汽车尾气中的CO和NO反应，生成可参与大气生态环境循环的两种无毒气体，其中一种可参与植物的光合作用。写出CO和NO反应的化学方程式__________________________________。7．我国使用的燃料主要是煤炭和石油，产生的SO2遇到雨水成为酸雨。目前有一种较有效的方法，即用直升飞机喷洒碳酸钙粉末，脱硫效果可达85%，碳酸钙与SO2及空气中的氧反应生成硫酸钙和二氧化碳，写出化学方程式________________________________________。实验证明石灰浆在空气中也可吸收SO2生成硫酸钙和其他物质，写出化学方程式 __________________________________________。 8．N5的分子极不稳定，需保存在—80℃的干冰中。通常状况下，它采取爆炸式的反应生成氮气。该反应的化学方程式_______________________________________。 9．要洗去烧水用的铝壶内壁上的水垢[主要含CaCO3和Mg(OH)2]，可加入醋酸（CH3COOH）除去，相关的化学方程式： ____________________________________________，但加入的醋酸不能过量，因为_________________________________________（写出化学方程式）。10．过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体，可在潜水艇里作为氧气的来源，因为它能与CO2反应，该反应的化学方程式__________________________________________________（另一种产物加盐酸后能产生一种使澄清石灰水变浑的气体）。
写出下列化学方程式，能写离子方程式的写离子方程式 1、钠在空气中燃烧 2、2Na2O2 + 2H2O 3、2Na2O2 +2CO2 4、2Na +2H2O 5、Na2CO3溶液中通CO2 6、过量CO2通入Ba(OH)2溶液中 7、足量NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液 8、足量Ca(OH)2溶液与NaHCO3溶液 9、向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4至中性 10、向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4至Ba2+恰好沉淀完全 11、Al + NaOH 12、Al2O3 +NaOH 13、NaAlO2溶液和AlCl3溶液混合 14、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁 15、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + NH3?H2O 16、Al(OH)3 + NaOH 17、CO2+NaAlO2+H2O 18、Al+ Fe3O4 19、Fe3O4 +HCl 20、FeCl2 + Cl2 21、Fe + H2O(g) 22、Fe + Cl2 23、Fe + S 24、Fe+ I2 25、Cu + S 26、Cu + Cl2 27、Cu + HNO3(稀) 28、Cu + HNO3(浓) 29、Fe 与足量稀硝酸 30、Cu + H2SO4(浓) 31、Fe+ H2SO4(足量浓) 32、Cu + Ag+
33、Cu + Fe3+ 34、Cu2(OH)2CO3受热分解 35、Fe3++ I- 36、Fe3++CO32-+H2O 37、硅单质与氢氟酸反应： 38、二氧化硅与氢氟酸反应： 39、二氧化硅与氧化钙高温反应： 40、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应： 41、二氧化硅与碳单质高温反应： 42、往硅酸钠溶液中通入CO2(足量）： 43、往硅酸钠溶液中通入CO2(少量）： 44、硅酸钠与盐酸反应： 45、硅单质与氢氧化钠溶液反应： 46、氯气与氢气反应： 47、氯气与水反应： 48、次氯酸光照分解： 49、氯气与氢氧化钠溶液反应： 50、氯气与消石灰反应： 51、漂白粉长期置露在空气中： 52、SO2与水反应： 53、SO2与少量NaOH溶液反应： 54、SO2与过量NaOH溶液反应： 55、SO2与少量Ca(OH)2溶液反应： 56、SO2与过量Ca(OH)2溶液反应： 57、SO2与氧化钙反应： 58、SO2与碘水 59、SO2与硫化氢 60、SO2与氧气在催化剂的作用下反应： 61、浓硫酸与木炭反应： 62、氮气与氧气反应： 63、氮气与氢气反应： 64、一氧化氮与氧气反应： 65、二氧化氮与水反应： 66、氨气溶于水后两个平衡：
有关氮族元素及其化合物的化学方程式 1. 氮气和氢气反应 N 2 + 3H 2 2NH 3 2. 氮气和氧气反应 N 2 + O 2 ===== 2NO 3. 镁在氮气中点燃 3Mg +N 2 ===== Mg 3N 2 4. 氮化镁和水反应 Mg 3N 2 + 6H 2O ==== 3Mg(OH)2↓+ 2NH 3 5. 一氧化氮被氧气氧化 2NO + O 2 ==== 2NO 2 6. 二氧化氮和水反应 3NO 2 +2H 2O ==== 2HNO 3 +NO 7. 一氧化氮氧气的混合气溶于水 4NO +3O 2 +2H 2O ==== 4HNO 3 8. 二氧化氮氧气的混合气溶于水 4NO 2 +O 2 +2H 2O ==== 4HNO 3 9. 二氧化氮和氢氧化钠溶液反应 2NO 2 +2NaOH ==== NaNO 3 +NaNO 2 +H 2O 10. 给盛二氧化氮的密闭容器加压 2NO 2 N 2O 4 11. 磷在氧气中燃烧 4P + 5O 2 ===== 2P 2O 5 12. 磷和氯气反应 2P + 3Cl 2 ==== 2P Ｃl 3 2P + 5Cl 2 ==== 2P Ｃl ５ 13. 五氧化二磷与热水反应 P 2O 5 + 3H 2O （热）==== 2H 3PO 4 14. 制取银氨溶液 2NH 3 + Ag + === [Ag(NH 3)2]+ 15. 氨气溶于水并电离 NH 3 +H 2O NH 3·H 2O NH 4+ + OH — 16. 氨水中通入过量的二氧化碳 NH 3·H 2O + CO 2 ===== NH 4HCO 3 17. 氨与氯化氢反应 NH 3 + HCl ==== NH 4Cl 18. 氨的催化氧化 4NH 3 + 5O 2 ====== 4NO + 6H 2O 19. 氯化铵受热分解 NH 4Cl ===== NH 3↑ + HCl↑ 20. 碳酸氢铵受热分解 NH 4HCO 3 ==== NH 3 ↑+ CO 2 ↑+ H 2O 21. 硫酸铵和氢氧化钠加热 (NH 4)2SO 4 + 2NaOH === Na 2SO 4 +2 NH 3↑+2H 2O 22. 实验室制取氨的反应原理2NH 4Cl + Ca(OH)2 ===== CaCl 2 + 2NH 3↑ + 2H 2O 23. 浓硝酸的分解 4HNO 3 =========== 4NO 2↑ + O 2 ↑+ 2H 2O 高温 高压 催化剂 放电 点燃 △ 催化剂 △ △ △ △ 微热或光照 点燃 点燃 点燃
1、信息型化学方程式的书写 例1：反应物，生成物都能从信息中获取的 二氧化氯是新一代饮用水的消毒剂，我国成功研制出制取二氧化氯的新方法，其反应的原理是：通过氯气与亚氯酸钠（NaClO2）反应生成二氧化氯气体和氯化钠。请写出反应的化学方程式 对应练习： 1过氧化钠（Na2O2）与二氧化碳能反应生成碳酸钠和氧气，可用作呼吸面具中氧气的来源。写出反应的化学方程式__________________。 2.在440℃和高压条件下，利用金属钠与二氧化碳作用得到金刚石和碳酸钠________ 3.化氢与浓硫酸反应生成硫、二氧化硫和水。在这个反应中，所有含硫物质硫元素的化合价共有种。硫化氢在空气中点燃可完全燃烧，生成二氧化硫和水。这一反应的化学方程式是__________ ______________。 例2：反应物，生成物需要简单推断的 往盛有氯气（Cl2）的集气瓶中，不断通入氨气，首先发生置换反应生成一种空气中含量最多的气体。试写出上述过程中发生反应的化学方程式： 。 对应练习 4.实弹爆炸使用的是黑火药，黑火药是我国古代四大发明之一。黑火药的主要成分有硝石（主要成分硝酸钾），木炭和硫粉，受撞击爆炸生成硫化钾和空气中的两种气体。 写出化学方程式：； 5.硫是一种比较活泼的非金属元素，硒（Se）的化学性质与硫相似，在加热条件下，硫可与NaOH溶液反应生成硫化钠（Na2S）、亚硫酸钠（Na2SO3）和水，硒也能与NaOH溶液发生类似反应。请写出在加热条件下硒与NaOH溶液反应的化学方程式：。
6.汽油中主要含有辛烷（C8H18）,辛烷充分燃烧生成二氧化碳和水，写出化学方程式：例3：通过微观图片书写的 下图是工业上在—定条件下制取乙醇的反应微观示意图：(“”代表氢原子，“”代表碳原子，“”代表氧原子) 请回答： a．写出上述反应过程中的化学方程式；b．该反应属于基本反应类型中的反应。 对应练习： 7.在“宏观——微观——符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。某化学反应的微观模拟示意图是： 该反应的化学方程式是______ __，反应类型是：_________________ 8.如图是密闭体系中某反应的微观示意图，“○”和“●”分别表示不同原子。
金属化学方程式整理 一、钠、镁、铝及其化合物 1、 钠暴露在空气中4Na+O 2==2Na 2O ； 钠在空气中点燃：2Na+O 2 == Na 2O 2 2、 2Na+2H 2O==2NaOH +H 2↑ 3、 2Na+2HCl==2NaCl +H 2↑ 4、 钠投入硫酸铜溶液中： 2Na+2H 2O==2NaOH +H 2 ↑ CuSO 4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na 2SO 4 总：2Na+2H 2O+CuSO 4== Cu(OH)2↓+Na 2SO 4 +H 2 ↑ 5、 Mg+2HCl==MgCl 2+H 2↑ （ Mg+2H +==Mg 2++H 2 ↑ ） 2Al+6HCl ==2AlCl 3+3H 2↑ （ 2Al+6H +==2Al 3++3H 2 ↑ ） 6、 2Al+2NaOH+2H 2O ==2NaAlO 2+3 H 2↑ ( 2Al+2OH -+2H 2O ==2AlO 2-+3 H 2↑ ) 7、 2Na 2O 2+2H 2O==4NaOH+O 2↑ ( 2Na 2O 2+2H 2O==4Na ++4OH -+O 2↑) 8、 2Na 2O 2+2CO 2==2Na 2CO 3+O 2 9、 Na 2O + 2HCl == 2NaCl + H 2O （ 说明Na 2O 是碱性氧化物 ） 10、2Na 2O 2 + 4HCl==4NaCl + 2H 2O + O 2↑ （ Na 2O 2不是碱性氧化物 ） 11、Na 2CO 3 + 2HCl == 2NaCl + H 2O + CO 2↑ （ CO 32- +2H + == H 2O + CO 2↑） 12、NaHCO 3 + HCl== NaCl + H 2O + CO 2↑ （ HCO 3- + H + == H 2O + CO 2↑） 13、2NaHCO 3= Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑ 14、Al 2O 3 + 6HCl == 2AlCl 3 + 3H 2O ( Al 2O 3 + 6H +== 2Al 3++ 3H 2O ) 15、Al 2O 3 + 2NaOH = 2NaAlO 2 + H 2O ( Al 2O 3 + 2OH - ==2AlO 2- + H 2O ) 16、AlCl 3 + 3NH 3·H 2O== Al(OH)3↓+ 3NH 4Cl （实验室制氢氧化铝） Al 3++3NH 3· H 2O== Al(OH)3↓+3NH 4+ 17、Al(OH)3＋3HCl==AlCl 3＋3H 2O ( Al(OH)3+3H +== Al 3++3H 2O ) 18、Al(OH)3＋NaOH==NaAlO 2＋2H 2O ( Al(OH)3+OH - ==AlO 2-+2H 2O ) 19、2Al(OH)3 == Al 2O 3＋3H 2O 20、少量CO 2通入NaOH 溶液： 2NaOH+ CO 2== Na 2CO 3+ H 2O ( 2OH -+ CO 2==CO 32-+ H 2O ) 21、足量CO 2通入NaOH 溶液： NaOH+ CO 2== NaHCO 3 ( OH -+ CO 2==HCO 3- ) △ △ △
非金属元素方程式汇总 （一）硅及其化合物 1. 硅与氧气的反应：化学方程式： 2.Si与氟气的反应：化学方程式： 3.硅与NaOH溶液反应：化学方程式： 离子方程式： 4.Si与HF作用：化学方程式： 5.C在高温下与SiO2的反应：化学方程式： 6.SiO2与氢氟酸的反应：化学方程式： 7.SiO2与碱性氧化物（CaO）的反应：化学方程式： 8.SiO2与强碱NaOH溶液的反应：化学方程式： 离子方程式： 9.Na2CO3固体与SiO2的反应：化学方程式： 10.H2SiO3与强碱NaOH溶液的反应：化学方程式： 离子方程式： 11.硅酸的热稳定性很弱，受热分解：化学方程式： 12.向硅酸钠溶液中通入足量的CO2的反应： 化学方程式： 离子方程式： 13.向硅酸钠溶液中通入适量的CO2的反应： 化学方程式： 离子方程式： 14. 向硅酸钠溶液中滴加稀盐酸的反应： 化学方程式： 离子方程式： 15.硅酸盐产品： 玻璃、、。它们都是以硅酸盐为主要原料经过高温烧制而成。 (1)生产普通玻璃的主要原料：、和。普通玻璃的成份：、。 (2)生产水泥的主要原料：和。 (3)生产陶瓷的主要原料：。 （二）氯及其化合物 1.铁丝在氯气中点燃：化学方程式： 2.氢气在氯气中点燃：化学方程式： 3.氯气通入到FeCl2溶液中：化学方程式： 离子方程式： 4.常用NaOH溶液吸收多余的Cl2,以消除污染： 化学方程式： 离子方程式：______________________________ _________ 5.氯气与NaOH加热条件下的反应：化学方程式： 离子方程式： 6.氯气与水反应：化学方程式： 离子方程式：_______________________________ _________ 7.氯水滴加到碘化钾溶液中：化学方程式： 离子方程式：
金属及其化合物 一、钠和钠的化合物 1、钠与水反应: 2Na+2H 2O = 2NaOH+H 2↑ 2Na+2H 2O = 2Na ++2OH -+H 2↑ 2、钠与氧气反应：①常温反应 4Na+O 2 =2Na 2O ②点燃或加热2Na+O 2 Na 2 O 2 3、 钠与盐酸等酸反应: 2Na+2HCl = 2NaCl +H 2↑ 2Na+2H + = 2Na ++H 2↑ 4 、钠与氯气的反应:2 2 5、钠与硫的反应: 22S 6、钠与碱溶液的反应实际上是与钠跟水的反应 7、钠与盐溶液的反应 ①NaCl 溶液：实际上与水反应，反应的化学方程式：2Na+2H 2O = 2NaOH+H 2↑ ②CuSO4溶液：2Na+CuSO 4 +2H 2O = Cu(OH)2↓+H 2↑ + Na 2SO 4 ③NaHSO 4溶液：2Na + 2NaHSO 4 = 2Na 2SO 4 + H 2↑ ④通常钠不能从盐溶液中置换出金属：若盐为熔融状态，钠可以置换出较不活泼的金属，如:4Na
8、金属钠露置在空气中的变化过程 4Na+O 2 =2Na 2O Na 2O+H 2O = 2NaOH 2NaOH+CO 2=Na 2CO 3+H 2O 9、氧化钠和水的反应：Na 2O+H 2O =2NaOH 10、氧化钠和盐酸的反应：Na 2O+2HCl =2NaCl+H 2O 11、氧化钠和二氧化碳的反应：Na 2O+CO 2 =Na 2CO 3 12、过氧化钠和水的反应：2Na 2O 2+2H 2O =4NaOH+O 2↑ 13、过氧化钠和二氧化碳的反应：2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2 14、过 氧 化 钠 和 盐 酸 的 反 应 ： 2Na 2O 2+4HCl =4NaCl+2H 2O+O 2↑ 15、氧化钠和过氧化钠转化：2Na 222O 2 16、碳酸钠和盐酸反应：①Na 2CO 3+HCl =NaHCO 3+NaCl ②Na 2CO 3+2HCl =2NaCl+H 2O+CO 2↑ 17、碳酸钠和氢氧化钙反应：Na 2CO 3+Ca （OH ） 2 =CaCO 3↓+2NaOH 18、碳 酸 钠 和 可 溶 性 盐 反 应 ： Na 2CO 3+CaCl 2=CaCO 3↓+2NaCl