2014-2015学年福建省漳州市芗城中学高二（上）期中化学试卷（理
科）
一、选择题（每小题3分，共45分）
3．（3分）（2014秋?芗城区校级期中）在2A+B?3C+4D反应中，下面表示的反应速率最快的
4．（3分）（2012?南京模拟）对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是
5．（3分）（2011秋?许昌校级期末）关于如图所示的原电池，下列说法正确的是（）
7．（3分）（2013秋?红花岗区校级期末）在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566kJ?mol﹣1
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ?mol﹣1
由1mol CO（g）和3mol CH4（g）组成的混合气体在上述条件下充分燃烧，恢复至室温释放
8．（3分）（2012秋?潮南区校级期末）有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：
①A、B用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，A极为负极；
②C、D用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，电流由D→导线→C；
③A、C相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，C极产生大量气泡；
④B、D相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，D极发生氧化反应．
9．（3分）（2012秋?岐山县期末）以惰性电极电解CuSO4溶液，若阳极上产生的气体的物质
10．（3分）（2014秋?芗城区校级期中）已知反应A2（g）+2B2（g）?2AB2（g）的△H＜0，
12．（3分）（2014秋?芗城区校级期中）若要在铜片上镀银时，下列叙述中错误的是：①将铜片接在电源的正极②将银片接在电源的正极③在铜片上发生的反应是Ag++e﹣
=Ag④在银片上发生的反应是4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑⑤可用硫酸铜溶液作电解质溶液
14．（3分）（2014春?庆安县校级期末）“活化分子”是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下
15．（3分）（2014秋?芗城区校级期中）高铁电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH，放电时的总反应式为：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列叙
二、填空题（本题包括5小题，共48分）
16．（9分）（2014秋?芗城区校级期中）直接甲醇燃料电池被认为是21世纪电动汽车最佳候选动力源．
（1）101KPa时，1mol气态CH3OH完全燃烧生成CO2气体和液态水时，放出726.51kJ的热量，则甲醇燃烧的热化学方程式是_．
（2）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸汽转化为氢气的两种反应原理是：
①CH3OH（g）+H2O （g）═CO2（g）+3H2（g）；△H1═+49.0KJ?mol﹣1
②CH3OH（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2（g）；△H2═？
已知H2（g）+O2（g）═H2O （g）△H═﹣241.8KJ?mol﹣1，则反应②的△H2=．
（3）一种甲醇燃料电池是采用铂或碳化钨作电极，稀硫酸作电解液，一极直接加入纯化后的甲醇，同时向另一个电极通人空气．则甲醇进入极，正极发生的电极反应方程式为．
17．（16分）（2014秋?芗城区校级期中）电解原理在化学工业中有广泛应用．右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：
（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在U形管两边各滴入几滴酚酞试液，则：
①X是极（填“阴”或“阳”），X极逸出（填“黄绿色”或“无色”）气体，同时X极附近溶液呈色．
②电解池中Y极上的电极反应式为．X极上的电极反应式为．
（2）如要进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼（得到纯铜），电解液a选用CuSO4溶液，则：
①Y电极的材料是（填“粗铜”或“纯铜”）．
②X电极的电极反应式是．
③下列说法正确的是．（错选不得分）
a．电能全部转化为化学能
b．在电解精炼过程中，电解液中伴随有Al3+、Zn2+产生
c．溶液中Cu2+向阳极移动
d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属
（3）利用反应2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为电解池，其电解质溶液需用，阳极材料是用，阳极电极反应式为．
18．（8分）（2014秋?芗城区校级期中）一定温度下，将3mol A气体和1mol B气体通人一密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?xC（g）．请填写下列空白：若容器体积固定为2L，反应进行到2min末，测得剩余0.6mol B，C的浓度为0.6mol/L．
①2min末，A的浓度为；以B浓度变化表示的反应速率为；
②x=；
③若反应经4min达到平衡，平衡时C的浓度1.2mol/L （填“大于”、“等于”或“小于”）．
19．（8分）（2014秋?芗城区校级期中）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2（g）
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=．
（2）该反应为反应（选填吸热、放热）．
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是（多选扣分）．
a．混合气体中c（N2）不变
b．c（N2）=c（H2）=c（NH3）
c．v正（H2）=v逆（NH3）
d．容器中压强不变
e．容器内N2、H2、NH3的物质的量之比1：3：2
f．单位时间消耗0.1moN2同时消耗0.2mol NH3
（4）为使该反应的正反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是．
a、及时分离出NH3气体
b、适当升高温度
c、增大H2的浓度
d、选择高效的催化剂．
20．（7分）（2014秋?芗城区校级期中）25℃时，在1L的密闭容器中充入NO2发生如下反应：2NO2（g）?N2O4（g）；△H=﹣57kJ?mol﹣1
（1）该反应的△S0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）当开始充入0.03mol的NO2时，25℃时，实验测得NO2的平衡浓度为0.01mol?L﹣1，则NO2的平衡转化率（α）是．25℃时上述反应的平衡常数K=．
（3）25℃时，实验测得该反应的活化能E a=92.4kJ?mol﹣1．下列能量关系图合理的是．
三、实验题（本题包括1小题，共7分）
21．（7分）（2014秋?芗城区校级期中）下表是50mL稀硫酸与0.10g某金属反应的实验数据：
（2）实验4中“？”处的温度分别是℃．
（3）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有（填实验序号）．
（4）本实验中影响反应速率的其他因素还有，其实验序号是．
2014-2015学年福建省漳州市芗城中学高二（上）期中化
学试卷（理科）
参考答案与试题解析
一、选择题（每小题3分，共45分）
3．（3分）（2014秋?芗城区校级期中）在2A+B?3C+4D反应中，下面表示的反应速率最快的
A.=1.5mol
=2.0mol
C.
D.=0.25mol
4．（3分）（2012?南京模拟）对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是
5．（3分）（2011秋?许昌校级期末）关于如图所示的原电池，下列说法正确的是（）
7．（3分）（2013秋?红花岗区校级期末）在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566kJ?mol﹣1
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ?mol﹣1
由1mol CO（g）和3mol CH4（g）组成的混合气体在上述条件下充分燃烧，恢复至室温释放
热量为kJ=283kJ
8．（3分）（2012秋?潮南区校级期末）有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：
①A、B用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，A极为负极；
②C、D用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，电流由D→导线→C；
③A、C相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，C极产生大量气泡；
④B、D相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，D极发生氧化反应．
9．（3分）（2012秋?岐山县期末）以惰性电极电解CuSO4溶液，若阳极上产生的气体的物质
10．（3分）（2014秋?芗城区校级期中）已知反应A2（g）+2B2（g）?2AB2（g）的△H＜0，
12．（3分）（2014秋?芗城区校级期中）若要在铜片上镀银时，下列叙述中错误的是：①将铜片接在电源的正极②将银片接在电源的正极③在铜片上发生的反应是Ag++e﹣
=Ag④在银片上发生的反应是4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑⑤可用硫酸铜溶液作电解质溶液
14．（3分）（2014春?庆安县校级期末）“活化分子”是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下
15．（3分）（2014秋?芗城区校级期中）高铁电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH，放电时的总反应式为：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列叙
二、填空题（本题包括5小题，共48分）
16．（9分）（2014秋?芗城区校级期中）直接甲醇燃料电池被认为是21世纪电动汽车最佳候选动力源．
（1）101KPa时，1mol气态CH3OH完全燃烧生成CO2气体和液态水时，放出726.51kJ的热
CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣
726.51kJ/mol_．
（2）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸汽转化为氢气的两种反应原理是：
①CH3OH（g）+H2O （g）═CO2（g）+3H2（g）；△H1═+49.0KJ?mol﹣1
②CH3OH（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2（g）；△H2═？
已知H2（g）+O2（g）═H2O （g）△H═﹣241.8KJ?mol﹣1，则反应②的△H2=﹣192.8kJ?mol ﹣1．
（3）一种甲醇燃料电池是采用铂或碳化钨作电极，稀硫酸作电解液，一极直接加入纯化后的甲醇，同时向另一个电极通人空气．则甲醇进入负极，O2+4H++4e ﹣=2H
2O．
+
O
17．（16分）（2014秋?芗城区校级期中）电解原理在化学工业中有广泛应用．右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：
（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在U形管两边各滴入几滴酚酞试液，则：
①X是阴极极（填“阴”或“阳”），X极逸出无色（填“黄绿色”或“无色”）气体，同时X极附近溶液呈红色．
②电解池中Y极上的电极反应式为2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑．X极上的电极反应式为2H++2e﹣
═H2↑．
（2）如要进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼（得到纯铜），电解液a选用CuSO4溶液，则：
①Y电极的材料是粗铜（填“粗铜”或“纯铜”）．
②X电极的电极反应式是Cu2++2e﹣═Cu．
③下列说法正确的是b、d．（错选不得分）
a．电能全部转化为化学能
b．在电解精炼过程中，电解液中伴随有Al3+、Zn2+产生
c．溶液中Cu2+向阳极移动
d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属
（3）利用反应2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为电解池，其电解质溶液需用H2SO4溶液，阳极材料是用Cu，阳极电极反应式为Cu﹣2e﹣═Cu2+．
18．（8分）（2014秋?芗城区校级期中）一定温度下，将3mol A气体和1mol B气体通人一密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?xC（g）．请填写下列空白：若容器体积固定为2L，反应进行到2min末，测得剩余0.6mol B，C的浓度为0.6mol/L．
①2min末，A的浓度为0.9mol/L；以B浓度变化表示的反应速率为0.1mol/（L?min）；
②x=3；
③若反应经4min达到平衡，平衡时C的浓度小于1.2mol/L （填“大于”、“等于”或“小于”）．
v=
=
=
×
19．（8分）（2014秋?芗城区校级期中）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2（g）
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=．
（2）该反应为放热反应（选填吸热、放热）．
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是a、d、f（多选扣分）．
a．混合气体中c（N2）不变
b．c（N2）=c（H2）=c（NH3）
c．v正（H2）=v逆（NH3）
d．容器中压强不变
e．容器内N2、H2、NH3的物质的量之比1：3：2
f．单位时间消耗0.1moN2同时消耗0.2mol NH3
（4）为使该反应的正反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是c．
a、及时分离出NH3气体
b、适当升高温度
c、增大H2的浓度
d、选择高效的催化剂．
20．（7分）（2014秋?芗城区校级期中）25℃时，在1L的密闭容器中充入NO2发生如下反应：2NO2（g）?N2O4（g）；△H=﹣57kJ?mol﹣1
（1）该反应的△S＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）当开始充入0.03mol的NO2时，25℃时，实验测得NO2的平衡浓度为0.01mol?L﹣1，则NO2的平衡转化率（α）是66.7%．25℃时上述反应的平衡常数K=100L/mol．
（3）25℃时，实验测得该反应的活化能E a=92.4kJ?mol﹣1．下列能量关系图合理的是B．
=
K==
三、实验题（本题包括1小题，共7分）
21．（7分）（2014秋?芗城区校级期中）下表是50mL稀硫酸与0.10g某金属反应的实验数据：
表明，固体反应物的表面积对反应速率有影响．结论：表面积越大，反应速率越快．
（2）实验4中“？”处的温度分别是20℃．
（3）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有1、2、4（填实验序号）．
（4）本实验中影响反应速率的其他因素还有反应温度，其实验序号是4和5．
初三化学第一次月考试卷分析 一、试题特点 1．本次试卷的命题是以义务教育化学课程标准及义务教育课程标准教科书《化学》的有关内容为依据，重点考查学生化学基础知识和基本技能、基本方法和情感态度价值观，以及对化学、技术和社会之间相互关系的理解，运用化学知识解决简单实际问题的能力等。 2．试卷在重视考查基础知识的同时，加强对学生科学素养（知识与技能、过程与方法、情感态度价值观）的考查，引导学生改变学习方式。如选择题第8、9题，填空题最后一道和综合应用第一题，学生在解答这类开放性问题时，思维应该是发散的，富有创造性和个性的，同时也会明白许多科学道理，并受到潜移默化的教育。这类试题考查的不再是课程中单一的知识点，而是学生能否灵活运用所学的化学知识，分析解决实际问题的能力，同时也培养了学生的创造性思维能力。这些做法体现了初中化学课程新理念，对素质教育的推进具有导向作用。 3．体现学科渗透，融合科学精神和人文思想，也是本试题的一个特点。生活和生产中的问题大多数为学科间渗透的综合，打破学科界限，培养和提高学生解决实际问题的能力是社会、学科和学生自身发展的需要。这些综合性试题，注意学科间知识的相互渗透，体现了要培养学生综合运用各科知识分析解决实际问题能力的导向。 二、答卷中主要问题的原因分析 1．基础知识和基本技能不扎实。表现在对化学式的意义表述不清；对化学反应的量的关系不能正确理解；对物质的分类混淆不清；计算能力非常薄弱；对化学用语的表达含义不能准确理解；不会书写化学反应的表达式等等。 2．实验基本技能差。不会组合正确的实验装置和排列合适的实验操作顺序等。 3．能力与方法问题。阅读理解、综合分析与归纳、语言表达、科学探究等能力较差，对化学学科中常用的科学方法不熟悉。表现在不会进行探究性学习；根据现象总结结论的能力较差。 4．用化学知识解决实际问题的能力较差。表现在不能根据所设计的问题情境，结合自身体验来思考问题，寻求解决问题的方法。 5．语言表述不清楚，逻辑性较差，缺乏条理性。表现在不能用精练的、准确的语言来描述具体的反应现象，或对反应现象叙述不清；回答问题不能抓住重点问题去阐述，不能答出关键点。 6．计算能力薄弱。表现在根据化学式计算元素的质量分数和元素的质量比，以及化学反应中有关量的计算。 三、教学建议 1．增强质量意识
漳州市自然环境概况 漳州自然环境地理位置概况 漳州市位于福建省南部，北纬23° 24′~ 25° 15′，东经116° 51′~ 118° 08′。东邻厦门，东北邻厦门市同安区和泉州市安溪县，北邻龙岩市漳平县和永定县，西邻广东省大埔县和饶平县，东南临太平洋，与台湾隔海相望。总面积12600平方公里，占福建总面积的10.4%。 漳州行政区域包括襄城、龙文区、龙海、漳浦、小芸、诏安、东山、南京、平和、长泰、华安等县(即两区一市八县)，总面积12600平方公里，占福建总面积的10.4%，XXXX总人口456万。地形学 这座城市的特点是西北部是山区，东南部是沿海地区。地势从西北向东南倾斜，依次为中山、低山、丘陵、阶地和平原。 西北部的薄冰山和北部的戴云山形成了西北部的中山地貌。山峰海拔800多米，山脉规模相对较大。河流切割强烈，山陡峭，山谷深而浅，土层浅，占城市总面积的5%。 低山位于中山与丘陵的过渡地带，范围狭窄，海拔500 ~ 800米。沿海地区多为古代岛屿崛起形成的孤山。这些山脉规模不大，但被流水强烈切割，山谷发达，地形破碎。这些山仍然很陡。该区约占XXXX 福建省第二土壤分类系统的1/2。漳州市土壤类型分为7个土壤类型、13个亚类型和31个土壤属。 九龙江流域(漳州段)土壤主要有四种类型:赤红壤、红壤、黄壤和水稻土。它们的分布面积约占盆地总面积的95%。其中，红壤最大，约占全流域的62%，赤红壤次之，约占16%，黄壤和水稻土分别约占8%
和9%。此外，还有少量紫色土(约占2%)、冲积土、红石土、滨海风沙土和盐渍土。区域土壤中微量元素汞、镉、锡的平均含量明显高于福建省和全国的背景值。与全国土壤背景值相比，砷、铬、镍含量较低，而铅、锌等元素与全国土壤背景值相比有一定程度的富集。 植物 漳州地带性植被属于闽南博平岭湿润的亚热带雨林群落。主要植被是亚热带雨林。由于历代王朝的破坏，它很少被保存下来。目前，除了南京虎脖寮国家级自然保护区和华安西坡仍有小块具有雨林特色的森林外，其余大部分已演化为次生植被。 漳州市位于南亚热带或中亚热带。它位于地球上几个主要植物区的过渡区。再加上长期人类活动的干扰和影响，决定了该盆地植物种类多，区域成分复杂，过渡特征明显。共有野生高等植物258科1256属3091种，其中蕨类植物42科89属228种，裸子植物10科25属60种。根据XXXX被子植物遥感调查，九龙江流域水土流失面积为502.2km2，约占总土地面积的10.38%。流域漳州段水土流失总面积为956.1公里，占整个流域水土流失总面积的63.65%，占该段土地总面积的14.13%。其中，轻度侵蚀面积546.96km2，占土壤侵蚀面积的57.21%。中度损失面积250.84 km2，占损失面积的26.24%；强度损失面积为151.66 km2，占损失面积的15.86%；极端强度的损失面积为6.65 km2，占损失面积的0.70%。气候特征 漳州市属南亚热带海洋季风气候，气候温暖，冬季无严寒，夏季无酷暑，雨量充沛，雨季长，年、季降雨量变化大，地理分布不均。受季
武陟一中2011－2012学年上期高一期中考试化学试卷分析 一、试卷结构 1、试卷结构 本次期中考试共分Ⅰ、Ⅱ两卷，Ⅰ卷1—18题为选择题，分值54分，Ⅱ卷19、20、21为填空题，22、23题为推断题，24题为计算题，分值46分，共计100分。 2、试卷评价 试题难度适中，知识覆盖面大，基本上覆盖了期中考试前所学的所有知识，突出主干知识、基础知识、基本技能和基本方法的考查，同时也对学生运用知识的要求有一定要求，整套试卷无难题、怪题、偏题，主要目的是考查学生对最基本的知识理解和掌握情况。 二、试卷分析 选择题主要是考查学生对基础理论、概念辨析以及重要元素化合物等知识的掌握。涉及化学用语、阿伏伽德罗常数、离子共存、电解质溶液、氧化还原反应等。学科特色浓郁，知识层次鲜明，既有描述性知识又有迁移性和创新性知识，各层次的考生都有一定发挥的空间。 第12题和第14题 命题意图：本题考查溶液中的电荷守恒，要求学生能够熟练的运用物质的量和物质的量浓度来表示溶液中的电荷守恒。 试卷中反映出的主要问题：学生得分情况不是太好，经分析和调查后主要问题在于学生运用所学知识的能力较差。 第17题 命题意图：本题考查氧化还原反应中氧化性和还原性的判断，是氧化还原反应中很基本的要求，也是命题时常考的题型之一，要求学生能准确找出氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物，并能熟练比较其氧化性和还原性强弱。 试卷中反映出的主要问题：大部分学生能准确的找出氧化剂和还原剂，但是不能找出氧化产物和还原产物，导致出错。 相应措施：引导学生从两条线的变化来理解氧化还原反应，即在氧化还原反应中氧化剂得到电子，化合价降低，发生还原反应，得到还原产物；还原剂失去电子，发生氧化反应，得到氧化产物。 第20题
2010-20XX年度高二上学期期中考试 化学试卷 相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Si 28 Cl 35.5 Ba 137 一．选择题（每个小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分） 1．下列各组物质全部是弱电解质的是 A．H2SiO3、H2S、CO2B．Cu(OH)2、CH3COOH、C2H5OH C．H2SO3、Ba(OH)2、BaSO4D．H2O、NH3·H2O、H3PO4 2．比较纯水在25℃和100℃的pH，前者与后者的关系 A．前者大B．前者小C．相等D．不能确定3．下列情况下的反应一定能自发进行的是 A．ΔH>０ΔS<０B．ΔH>０ΔS>０C．ΔH<０ΔS<０D．ΔH<０ΔS>０4．下列物质加入到氨水中，既能使氨水的电离程度增大，又能使溶液的pH降低的是 A．少量盐酸B．少量烧碱 C．少量NaCl固体D．少量NH4Cl固体 5．对于可逆反应：A2（g）＋3B 2（g ）2AB 3（g）ΔH<０下列图象中正确的是 6．能说明醋酸是弱电解质的事实是 A．醋酸水溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 B．醋酸和碳酸钠溶液反应放出二氧化碳 C．c(H+)相同的醋酸和盐酸相比较，醋酸溶液的浓度大 D．物质的量浓度和体积均相同的醋酸和盐酸可中和等物质的量的NaOH 7．某酸溶液，其c(H+)=0.1mol/L，则该酸溶液的物质的量浓度 A．一定大于0.1mol/L B．一定小于0.1mol/L C．一定等于或小于0.1mol/L D．无法确定 8．在一定条件下，向5L密闭容器中充入2mol A气体和1mol B气体，发生可逆反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)， 达到平衡时容器内B的物质的量浓度为0.1mol/L，则A的转化率为 A．67% B．50% C．25% D．5% 9．人体胃液中含有一定浓度的盐酸，如大量喝水，则胃液的pH与所喝水的体积之间的关系表达正确的是 10．在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X2气体和2mol Y2气体，发生如下反应： X 2（g）+2 Y2（g）2Z（g），此反应达到平衡的标志是 A．n mol X—X键断裂的同时2n mol Y—Y键断裂 B．容器内压强不随时间变化 C．X 2 、Y2、Z的浓度比为1:2:2 D．反应混合物的密度不随时间变化 11．下列叙述正确的是 A．锌与pH=3的醋酸反应比与pH=4的盐酸反应慢 B．c(H+)=10-3mol/L的强酸和c (OH-)=10-3mol/L的弱碱溶液等体积混合后，溶液呈酸性 C．pH相等，体积也相等的硝酸溶液和硫酸溶液，n(H+)也相等 D．中和10mL0.1mol/L氨水与中和100mL0.01mol/L氨水，所用同一浓度盐酸的体积不同 12．等量的盐酸分别用pH=11和pH=10的氨水中和，设消耗氨水的体积前者为V a，后者为V b，则V a、V b 关系正确的是 A. 10Vｂ＜Ｖａ B. Vｂ＝10Ｖａ C. Vｂ＜10Ｖａ D. Vｂ＞10Ｖａ 13.某次酸雨的分析数据如下：c (NH4+)=2×10-5mol/L、c(Cl-)=6×10-5mol/L、c (Na+)=1.9×10-5mol/L、 c (NO3-)=2.3×10-5mol/L、c (SO42-)=2.8×10-5mol/L，则此酸雨的pH约为 A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 14．可逆反应：A2(?) + B2(?)2AB(?)；ΔH＝－QkJ/mol，当温度和压强改变时n(AB)的变化如下图，下 列叙述正确的是 A．A2、B2及AB均为气体，Q＞0 B．AB为气体，A2、B2至少有一种为非气体，Q＞0 C．AB为气体，A2、B2有一种为非气体，Q＜0 D．AB为固体，A2、B2有一种为非气体，Q＞0 15.有甲、乙、丙三瓶体积相等，浓度均为1 mol/L的HCl溶液，将甲加热蒸发至体积减少一半；在乙中加入 少量CH3COOK固体(加入后溶液仍呈强酸性)；丙不作改变。然后以酚酞作指示剂，用同浓度的NaOH溶液 滴定上述三种溶液，则所消耗的NaOH溶液的体积 A.甲=乙=丙 B.丙﹥乙﹥甲 C.丙=乙﹥甲 D.甲=乙﹥丙 16．pH相同的醋酸与盐酸溶液，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍,稀释后两溶液的pH仍然相同， 则m和n的关系是 A.m﹥n B.m=n C.m﹤n D.不能确定 17．用水稀释0.1 mol/L的氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 A．c(OH-)/c(NH3?H2O) B．c(NH3?H2O)/ c(OH-) C. c(H+)与c(OH-)的乘积D．n (OH-) 18．盐酸与碳酸钠固体反应时，能使反应速率明显加快的是 A．增加碳酸钠固体的量 B．一倍的增加碳酸钠固体的量和盐酸的量 C．减少一倍盐酸的用量且浓度加倍 D．增加一倍盐酸的用量且浓度减半 19．在一密闭体积可变的容器中，存在2NO + O22NO2（正反应放热）的可逆反应，在一定条件下达 到平衡，再进行如下操作，平衡不发生移动的是 A．恒温恒压时充入NO B．恒温恒容时充入O2 C．恒温恒压时充入N2D．恒温恒容时充入N2 20．为了更好表示溶液酸碱性，科学家提出了酸度(AG)概念，AG=lg 以下叙述正确的是 c(H+) c(OH-) pH pH pH pH v正 V逆
漳州市，常住人口为498万。地处东经117°-118°、北纬23.8°-25°之间，东濒台湾海峡与台湾省隔海相望城市象征－威镇阁，东北与泉州和厦门接壤，西北与龙岩相接，西南与广东的潮州毗邻。漳州是著名的侨乡和台湾祖居地，旅居海外的华侨、港澳同胞有70万人，台胞三分之一祖籍漳州，因而漳州是侨、台胞寻根谒祖的地方之一。 漳州是福建南部的“鱼米花果之乡”，青山碧水，山川秀美，气候宜人，物产丰饶，为文明富庶的经济开发区、国家外向型农业示范区，也是闽西南的商贸重镇和富有亚热带风光的滨海城市。漳州人民勤劳勇敢、民风淳朴；历史上人才荟集，俊贤辈出，是一个人杰地灵的宝地。曾先后荣获全国历史文化名城、中国优秀旅游城市、全国科技先进城市、全国双拥模范城市、省级卫生城市、省级园林城市等光荣称号。 当前，漳州人民正抓住改革开放的机遇，主动融入海峡西岸经济区建设；实施“工业立市”发展战略，加快国民经济增长速度，构筑生态工贸港口城市，增强参与国际竞争能力。不断深化改革，扩大开放，为夺取全面建设小康社会新胜利而奋斗，实现“人民富裕、社会和谐、生态优良、群众安居乐业”，把漳州建设成为海峡西岸一颗璀灿的明珠。 漳州文化丰富多彩，五彩缤纷。 角角美美良良才才芋芋 良才芋产自龙海市角美镇铺透村的良才自然村，其地理优越，背北朝南，北面紧靠天柱山，南临角美集镇，山上林木茂盛，山下果园围绕，生态良好。这里的土壤与众不同，且有优质的山涧水灌溉，自然形成土质砂砾搭配，满足了良才芋生长的特殊土质要求。良才芋是在“惊蛰”、“春分”时节种植，属半年熟作物。一亩地可种700株，亩产二点五吨左右，外表棕黄色，芋肉色泽美，含有紫色条须，味道香又酥，百食不厌，令 人回味。 海海澄澄““双双糕糕润润””
钢城四中2020—2021（上）期中考化学试卷 第I卷（选择题） 一、单选题（每小题三分，共48分） 1．化学反应速率在工农业生产和日常生活中都有重要作用，下列说法正确的是A．在化学工业中，使用催化剂一定能提高经济效益 B．将肉类等食品进行低温冷藏，能使其永远不会腐败变质 C．茶叶等包装中加入的还原性铁粉，能显著延长茶叶储存时间 D．夏天面粉发酵速度与冬天面粉发酵速度相差不大 2．反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)=015mol?L-1?s-1 ②v(B)=0.6mol?L-1?s-1③v(C)=0.4mol?L-1?s-1④v(D)=0.45mol?L-1?s-1，该反应进行的快慢顺序为 ( ) A．④<③=②<①B．④>③=②>①C．①>②>③>④D．④>③>②>① 3．下列说法正确的是 A．氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能 B．反应4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应 C．3 mol H2与1 mol N2混合反应生成NH3，转移电子的数目小于6×6.02×1023 D．在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快 4．25 ℃，101 k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是（） A．2H+(aq) +2- 4 SO(aq)+Ba2+ (aq)+2OH (aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)；ΔH=－57.3 kJ/mol B．KOH(aq)+1 2 H2SO4(aq)= 1 2 K2SO4(aq)+H2O(l)；ΔH=－57.3kJ/mol C．C8H18(l)+25 2 O2(g)=8CO2(g)+ 9H2O(g)；ΔH=－5518 kJ/mol D．2C8H18(g)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l)；ΔH=－5518 kJ/mol 5．反应A→C分两步进行：①A→B，②B→C。反应过程能量变化曲 线如图所示（E1、E2、E3、E4表示活化能）。下列说法正确的是 A．三种物质中B最不稳定,A最稳定 B．B→A反应的活化能为E1,反应B→C反应的ΔH=E4-E3 C．B→A反应与铝热反应一样都属于生成物的总能量高于反应物的总能量的放热反应D．反应B→C是放热反应, 反应A→C是放热反应 6．25 ℃时，1mol·L－1的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4三种溶液中，测得c(NH＋4)分别为a、b、c(单位为mol·L－1)，下列判断正确的是() A．a＝b＝c B．a＞b＞c C．a＞c＞b D．c＞a＞b 7．下列表述中，说法正确的个数是 ①pH=6的溶液一定是酸性溶液 ②用广范pH试纸测得某溶液的pH为2.3 ③为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸 ④25℃时，水溶液中水电离出的c(H+)和水电离出的c(OH-)的乘积一定等于10-14 ⑤0.2 mol/L醋酸溶液加水稀释，电离程度增大，c(H+)一定增大 A．1 B．2 C．3 D．4 8．在一定条件下发生反应：3A(g)＋2B(g) x C(g)＋2D(g)，在2 L密闭容器中，把4 mol A 和2 mol B混合，2 min后达到平衡时生成1.6 mol C，又测得反应速率v B＝0.2 mol·L－1·min －1，则下列说法中正确的是( ) A．x＝3B．B的转化率为20% C．平衡时气体压强是原来的0.94倍D．达到平衡时A的浓度为1.4 mol·L－1 9．在某容积一定的密闭容器中，有下列可逆反应xA(g) + B(g)2C(g)，反应曲线（T表示温度，P表示压强，C% 表示C的体积分数）如图所示，试判断对图的说法中一定正确的是（）A．该反应是吸热反应 B．x=1 C．若P3＜P4，y轴可表示混合气体的相对分子质量 D．若P3＜P4，y轴可表示B物质在平衡体积中的百分含量 10．一定温度下在一定体积的密闭容器中，下列叙述不能作为 可逆反应A(g)＋3B(g) 2C(g)达到平衡状态标志的是 ( ) ①C的生成速率与C的消耗速率相等②单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B ③A、B、C的浓度不再变化④C的物质的量不再变化 ⑤混合气体的总压强不再变化⑥混合气体的总物质的量不再变化 ⑦单位时间消耗a mol A，同时生成3a mol B ⑧A、B、C的分子数之比为1∶3∶2 A．②⑧B．④⑦C．①③D．⑤⑥
宿州市十三所重点中学2020-2021学年度第一学期期中质量检测 高一化学学科试卷分析 灵璧一中高一化学学科组 一、试卷结构 1、试卷结构 本次期中考试共分Ⅰ、Ⅱ两卷，Ⅰ卷1—16题为选择题，分值48分，Ⅱ卷17、18为填空题，19题为推断题，20题为实验题，21题为计算题，分值52分，共计100分。 2、试卷评价 试卷有一定的区分度，试卷总体难度稍偏难，抽样分析难度系数在0.6左右。试卷能结合教材注重基础知识的考查，偏重于化学基础知识和化学实验运用的考查，较好体现在新课标的三维能力考查的要求。整套试卷无难题、怪题、偏题，主要目的是考查学生对最基本的知识理解和掌握情况，但试卷中基础偏易题相对较少，试卷适合对将来选修化学学生的知识和能力的考查，不太适合将来不选修化学学生学习兴趣和学习信心的培养。 二、试卷分析 1、整体分析
满分有3人，90-99有92人，80-89有187人，70-79有260人，60-69有320人，不及格有1249人，从及格以上来看符合正态分布，数据合理。 从考试情况来看，第4、9、11、12、13和20题得分率较低 选择题主要是考查学生对基础理论、概念辨析以及重要元素化合物等知识的掌握。涉及化学用语、阿伏伽德罗常数、离子共存、电解质溶液等。学科特色浓郁，知识层次鲜明，既有描述性知识又有迁移性和创新性知识，各层次的考生都有一定发挥的空间。 第4题
命题意图：本题考查分散系的相关知识，要求学生知道溶液、胶体和浊液的 区别和联系，知道肢体与其它分散系的本质区别，还要了解胶体中胶粒概念。 试卷中反映出的主要问题：学生得分情况不是很好，主要是学生不了解胶粒 的概念，误以为1molNaCl中有1mol胶粒。 第9题和第11题： 命题意图：考查物质的量相关概念。 试卷中反映出的主要问题：学生审题不清，误把原子数看成分子数做题导致 错误较多。对于气体摩尔体积与温度和压强有关，质量是物质的固有属性，不能 很好掌握标准状况和气体与22.4的关系。 第12题和第13题 命题意图：本题考查电解质的概念与离子方程式的书写，溶液中的离子共存， 要求学生能够熟练的判断离子方程式，以及运用离子共存条件判断溶液中的离子 共存情况。 试卷中反映出的主要问题：学生得分情况不是太好，经分析和调查后主要问 题在于学生运用所学知识的能力较差。 第18题 命题意图：本题是一道溶液配制的填空题。以一定物质的量浓度溶液的配制 为载体，涉及具体考点有实验仪器的使用、实验误差的判断、电解质和非电解质 的判断、物质的量浓度的相关计算等。 试卷中反映出的主要问题：1、回答言语不够严谨，如在第(2)小题中很多学生都回答出了量筒，但没有指明量筒的规格，导致失分；2、第（4）小题得分情况很不好，不理解溶液配制的具体顺序；3、误差分析中仰视与俯视导致的误差容易颠倒。 相应措施：训练学生严谨的解题习惯，化学用语要规范，不丢三拉四。 第19题 命题意图：本题为离子推断题。重点考察通过物质之间反应时的不同现象来 推断离子，特别突出常见反应的考察。 试卷中反映出的主要问题：1、不会书写离子方程式，氢氧化镁不知道写沉 淀符号。2、离子共存条件不熟练，不会根据现象判断何种离子在反应。3、离子 检验不熟悉，检验氯离子时只知道加入硝酸银而不知道加入硝酸来检验。 相应措施：离子共存和离子检验是高考的必考内容，应进行专题讲练，使学 生在熟练掌握基础知识的基础上能够准确书写离子方程式。 第20题 命题意图：本题主要考查物质探究的过程与实验顺序。 试卷中反映出的主要问题：学生对物质探究不熟悉，心生胆怯。对化学反应 实验装置看不懂，不知道各种装置的作用，不会从对比实验中得出结论，还有审 题不清，从而得出相反的结论。
化学试卷 2、可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，N—14，O—16，F —19，Na—23，Mg—24， 第Ⅰ卷（选择题共48分） 一、选择题（每题只有一个选项，1-12题每题2分，13-20题每题3分）：1．“三鹿奶粉”事件波及很广，一些不法分子向鲜牛奶中混入了有机化工 原料三聚氰胺，以提升牛奶检测中的蛋白质含量指标，因此三聚氰胺也被人称为“蛋白精”。尿素CO(NH2)2在高温下可进行缩合反应生成三聚氰胺C3H6N6，制作成本低。下列说法错误的是 A．尿素是第一种人工合成的有机物B．尿素是人身体新陈代谢的一种产物 C．三聚氰胺属于烃D．饮用含三聚氰胺的奶粉会导致肾结石 2．下列有机化学名词正确的是 A．三溴笨酚B．聚乙炔C．乙稀D．甲笨 3．冬季所用的护肤品的有效成分为保湿因子，其主要作用是使皮肤上附着一层吸水和保水的物质，因而感觉舒适而不干燥，下列物质中可能被采用的是 A．乙醇B．丙三醇C．甲醇D．聚氯乙烯 4．下列各组物质中，属于同系物的是 A．乙苯和间二甲苯B．苯和甲苯 C．一氯甲烷和二氯乙烷D．苯酚和苯 5．某同学在做乙醛的还原性实验的时，取0.5mol/L CuSO4溶液和1mol/L NaOH溶液各1mL，在一支洁净的试管内混合后，向其中又加入0.5mL 40%的乙醛，然后加热，结果无红色沉淀出现，该同学实验失败的原因可能是 A．加入乙醛太多B．加入乙醛太少 C．加入NaOH溶液的量不够D．加入CuSO4溶液的量不够6．“绿色化学”对化学反应提出了“原子经济性”（原子节约）的新概念及要求，理想原子经济性反应是原料分子中的原子全部转化成所需要的产物，不产生副产物，实现零排放。下列反应类型一定符合这一要求的是 ①取代反应②加成反应③消去反应④水解反应⑤酯化反应⑥加聚反应 A．②B．①④C．②⑥D．③⑤
福建漳州 概况 电话区号：0596 邮政区码：363000 车牌代码：闽E 面积：1.26万平方公里 漳州市辖两个市辖区（芗城区，龙文区）、1个县级市（龙海市）、8个县(漳浦县，平和县，东山县，长泰县，华安县，诏安县，云霄县，南靖县)。 常住人口为498万。地处福建省东南部，位于东经117°-118°、北纬23.8°-25°之间，东濒台湾海峡与台湾省隔海相望，城市象征－威镇阁，东北与泉州和厦门接壤，西北与龙岩相接，西南与广东的潮州毗邻。 漳州市绝大多数为汉族，也有畲族、高山族等21个少数民族。漳州是著名的侨乡和台湾祖居地，旅居海外的华侨、港澳同胞有70万人，台湾人口中1／3的人在明朝清朝时的祖籍是漳州，是侨、台胞寻根谒祖的地方之一。漳州的南靖、平和、云霄、诏安等县还有不少客家镇、村，有客家人几十万，使用受漳州话影响的客家话。 自然资源、特产 著名景点：云洞岩国家AAAA级风景区等 市花：水仙花(凌波仙子) 漳州最大的河流是九龙江 漳州的龙海、漳浦、云霄、诏安、东山五个县区临海，海岸线全长680多公里。南端的东山岛形如蝴蝶，是福建省的第二大岛，也是福建省著名的渔区。龙海的浯屿岛，面积不到一平方公里。靠近厦门，是著名的渔岛。漳浦则有三个半岛：古雷半岛、六鳌半岛和整美半岛。漳州沿海海岸曲折，海湾较著名的有：诏安湾、东山湾、旧镇湾等年平均气温摄氏21度，年降水量1104毫米至2403毫米,水资源人均占有量4280立方米。
漳州物产富饶，素有"花果之城"、"鱼米之乡"的美称。 这里盛产： "六大名果"：芦柑、荔枝、香蕉、龙眼、柚子、菠萝； "三大名花"：水仙花、茶花、兰花； 海产品：对虾、石斑鱼、鲍鱼、龙虾、红蟳、扇贝、牡蛎、泥蚶、鱿鱼等。 天香丽质的水仙花、"国宝神药"片仔癀牌片仔癀和"国货之光"八宝印泥（在海内外金石书画艺术家和名界名流方家的案头上，漳州八宝印泥是习见珍品。在齐白石、徐悲鸿等艺苑大师的遗作上，可闻到漳州八宝印泥的芳香），被誉为"漳州三宝"，名扬海外。木偶雕刻、珍贝漆画、九龙璧玉雕等旅游工艺品深受中外游客的喜爱。 漳州拥有丰富的植物资源、水产资源、水电资源、矿产资源和温泉资源。（矿产资源已探明有30多种，钨砂、硅砂、石墨、建筑沙、花岗岩、玄武岩、高岭土等储量较多。东山县的硅砂，储量之大，品位之高，名列全国第一。漳浦县的玄武岩，储量居福建之首。地热资源也很丰富，在福建已发现的206处地热点中，漳州占54处，仅城区地热分布达7.89平方公里。） 文化艺术 名人荟萃，文化昌盛。近代著名的文学家则有林语堂、杨骚、许地山。有誉满海内外，多次出国献艺的布袋木偶戏、芗剧、潮剧。民间文艺丰富多彩，有锦歌、竹马戏、大车鼓舞蹈和精致的剪纸艺术。有被誉为中国女排获取世界冠军的摇篮──漳州体育基地。 政治与经济 曾先后荣获全国历史文化名城、中国优秀旅游城市、全国科技先进城市、全国双拥模范城市、省级卫生城市、省级园林城市等光荣称号。 经济发展：2009年漳州市财政总收入完成113.8亿元，增长12.0%；地方级收入完成70.9亿元，增长17.3% 福建漳州旅游篇
高二化学组期中考试试卷分析 高二化学组 一、试卷出题范围 本卷主要考查《有机化学基础》中第一章：有机化合物的结构与性质、烃；第二章：有机化学反应类型和醇、酚两部分内容。分为Ⅰ、Ⅱ卷，Ⅰ卷为选择题，共20题，总分60分，Ⅱ卷共6题，总分40分。 二、试卷分析： （一）Ⅰ卷分析: （分析教师：吕荣海） 第Ⅰ卷：20小题，覆盖共6个主要知识块，平均每个知识块覆盖3个知识点。1—10题重点考查了每个知识块中基本原理和性质、重要反应、重要实验现象等；11—20题则重点考查了知识拓展、方法导引、知识支持、重点知识综合迁移应用等。 主要错误情况：1、5、8、9、12、14、15、16、19、20共10个题目，从知识分布看：主要有①基本性质的迁移应用，如：1、14、16；②同分异物体的判断与书写，如：5、12题；③基本原理应用，如8、10、18、19题。 ④知识拓展的应用，如20题。 建议：（1）将传统选择题对答案，教师讲学生听的方式，改为学生讲教师归纳提高的方式，加强学生对基本性质、方法的理解能力和应用能力。 （2）设立探究性习题，引导学生主动拓展知识视野，提高自己学习能力。 （3）设立学生自主选题，教师整合成卷方式，收集学生学习过程中自我学习疑难点，集中练习，集中辅导提高的教学方法。 （二）Ⅱ卷分析： 21题试题分析（分析教师：李连华）
（1）本题考察苯酚性质的题目，苯酚是酚类物质的代表物质，掌握了其化学性质就是掌握了些类物质的化学性质，特别是苯酚的物理性质中溶解性的考察：常温下在水中的溶解度不大，当高于65℃时，和水以任意比互溶。 （2）本题得分状况：少部分学生能得全分，一般学生能得2—3分，极少数学生不得分。 （3）出错情况：化学用语使用不准确，澄清写成清澈。 反应条件错误： 不需要外界条件。 （4）以后教学中，加强学生对基础知识的掌握，培养学生能力。 22题试题分析（分析教师：杨希宝） （1）本题主要考查了几种烃和烃的衍生物的性质，第（2）小问为一个推断题，考查了烯烃及卤代烃的性质，试题难度中等偏高。 （2）主要问题： ①芳香烃与芳香族化合物定义混乱 ②烃的性质模糊 ③结构简式书写不规范，第（2）问推断全对的人很少。 3、得分情况： 平均在4—5之间。 4、教学建议： ①加强基本性质的学习，基本知识掌握不扎实 ②应规范基本功，如结构简式的书写 23题试题分析（分析教师：李雪芹） 本题是相对较简单的一道题，好学生拿全分，中等生可拿到4分，还有相当一部分学生由于平时学习不扎实，得分很少。 ONa ＋H 2O OH ＋NaOH →
在反思中 -----高一化学期中检测质量分析 矿务局中学刘花 一、试题的整体结构与难度: 1、试题的结构: 试题范围包括了化学选修4《化学反应原理》中第一章《化学反应与能量》与第二章《化学反应速率与化学平衡》的内容。 2、试题的难度及特点: 本试题难度适中,考查的虽然都就是基本知识与实验,但就是比较灵活。试卷体现了新课标的教学理念,能注重基础与能力,注重考查学生知识的应用性、解题的规律性、思维的灵活性,体现了新高考对能力与素质的要求。试题既较好的检测了学生化学基础知识掌握情况,又对学生学习起到了一定的诊断、指导与激励作用。 二、试卷结构与特点 1.试卷结构 第一大题选择题1—15题共45分。第二大题填空及简答题16—19题共31分。第三题实验及探究性题20题共12分。第四题计算及分析题21题共8分。卷面分4分。本次试题总分为100分。 2.试卷特点 (1)坚持了对化学主干知识的考查 ①试卷的结构及各知识块的赋分及试题难度比例与《考试大纲》的要求基本保持一致,试卷长度适中,题量恰当,答案的书写量也较为合适,给学生留有较多分析与思考的时间。 ②化学能量与反应、化学反应速率与化学平衡等。 (2)提高了对化学学科内综合知识的考查 本份试卷不管从内容还就是形式上都有一种高考试卷的风格,试题的质量、试题的新颖度、对考点的要求、对学生能力点的要求以及对学生情感态度价值观的渗透等做的均比较到位。 3.试题分析 1、单项选择题1、 2、 3、5、8做得相对好些。 4、7、10、12、14做得较好。 5、9、11、13、15做得较差。第5小题考查同一反应中不同物质表示其反应速率的大小比较,学生算错的较多。第9题考察化学键断裂时需要吸收能量的多少。11题考察外界条件改变对可逆反映的影响。13题同11题考察内容一样形式不同。15题图像的方式考察外界条件的改变可逆反应的影响。 2、非选择题答题情况比较差。
高二上学期期中考试试卷 化学 时间90分钟满分100 一、选择题(本题共30小题，每小题2分，共60分；每小题只有一个选项符合题意) 1.下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是（） ①C(s)＋O2(g)===CO2(g) △H1 C(s)＋1 2 O2(g)===CO(g) △H2 ②S(s)＋O2(g)===SO2(g) △H1 S(g)＋O2(g)===SO2(g) △H2 ③H2(g)＋1 2 O2(g)===H2O(l) △H1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) △H2 ④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) △H1 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) △H2 A．① B．④ C．②③④ D．①②③ 2.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1。现有以下四个化学反应方程式，其中放出的热量为 57.3 kJ的是( ) ①Ｈ2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)②Ｈ2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)③HCl(aq)+NH3·Ｈ2O (aq)=NH4Cl(aq)+H2O(l)④CH3COOH(aq)+NH3·Ｈ2O(aq)=CH3COONH4(aq)+H2O(l) A.①和② B.③ C.④ D.以上都不对 3.已知:P4(g)+6Cl2(g)=4PCl3(g) ΔH=a kJ·mol-1,P4(g)+10Cl2(g)=4PCl5(g) ΔH=b kJ·mol-1,P4具有正四面体结构,PCl5中P—Cl键的键能为 c kJ·mol-1,PCl3中P—Cl键的键能为 1.2c kJ·mol-1。下列叙述正确的是( ) A.P—P键的键能大于P—Cl键的键能 B.可求Cl2(g)+PCl3(g)=PCl5(s)的反应热ΔH C.Cl—Cl键的键能为kJ·mol-1 D.P—P键的键能为kJ·mol-1 4.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源 标准的是（）①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能 A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧ 5.在一定温度下,将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中,发生反应X(g)+Y(g)2Z(g) ΔH<0,一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表，下列说法正确的是( ) t/min 2 4 7 9 n(Y)/mol 0.12 0.11 0.10 0.10 A.反应前 2 min的平均速率v(Z)=2.0×10-3mol·(L·min)-1
漳州市初中毕业暨高中阶段招生考试 数 学 试 题 （满分：150分 考试时间：120分钟） 友情提示： 请把所有答案填写（涂）到答题卡上！请不要错位、越界答题！ 姓名 准考证号 注意：在解答题中，凡是涉及到画图，可先用铅笔画在答题卡上，后必须用黑色签字笔重描确认， 否则无效． 一、选择题（共10题，每题3分，满分30分。每小题只有一个正确的选项，请在答题卡的相应 位置填涂） 1．（112漳州）在－1、3、0、1 2 四个实数中，最大的实数是 A ．－1 B ．3 C ．0 D ．1 2 2．（112漳州）下列运算正确的是 A ．a 32a 2= a 5 B ．2a －a ＝2 C ．a ＋b ＝ab D ．(a 3)2＝a 9 3．（112漳州）9的算术平方根是 A ．3 B ．±3 C ． 3 D ．± 3 4．（112漳州）如图是由若干个小正方体堆成的几何体的主视图（正视图），这个几何体是 5．（112漳州）下列事件中，属于必然事件的是 A ．打开电视机，它正在播广告 B ．打开数学书，恰好翻到第50页 C ．抛掷一枚均匀的硬币，恰好正面朝上 D ．一天有24小时 6．（112漳州）分式方程2x ＋1＝1的解是 A ．－1 B ．0 C ．1 D ．32 7．（112漳州）九年级一班5名女生进行体育测试，她们的成绩分别为70，80，85，75，85（单位：分），这次测试成绩的众数和中位数分别是 A ．79，85 B ．80，79 C ．85，80 D ．85， 85 主视图 A ． B ． C ． D ．
A C E 第18题 8．（112漳州）下列命题中，假命题是 A ．经过两点有且只有一条直线 B ．平行四边形的对角线相等 C ．两腰相等的梯形叫做等腰梯形 D ．圆的切线垂直于经过切点的半径 9．（112漳州）如图，P (x ，y )是反比例函数y ＝ 3x 轴于点A ，PB ⊥y 轴于点B ，随着自变量x 的增大，矩形OAPB 的面积 A ．不变 B ．增大 C ．减小 D ．无法确定 10．（112漳州）如图，小李打网球时，球恰好打过网，且落在离网4m 高度h 为 A ．0.6m B ．1.2m C ．1.3m D ．1.4m 二、填空题（共6题，每题4分，共24分。请将答案填入答．题卡．．的相应位置．．．．．） 11．（112漳州）因式分解：x 2－4＝_ ▲ ． 12．（112漳州）2010年我市为突出“海西建设，漳州先行”发展主线，集中力量大干150天， 打好五大战役，全市经济增长取得新的突破，全年实现地区生产总值约为140 070 000 000元，用科学记数法表示为_ ▲ 元． 13．（112漳州）口袋中有2个红球和3个白球，每个球除颜色外完全相同，从口袋中随机摸出一 个红球的概率是_ ▲ ． 14．（112漳州）两圆的半径分别为6和5，圆心距为10，则这两圆的位置关系是_ ▲ ． 15．（11为15cm ，那么纸杯的侧面积为_ ▲ cm 2．（结果保留π） 16．（11个图形需要棋子_ ▲ 枚．（用含n 的代数式表示） 三、解答题（共10题，满分96分，请在答题卡．．．的相应位置．．．．．解答） 17．（112漳州）（满分8分）｜－3｜＋(2－1)0－(12)－ 1 18．（112漳州）（满分9分）已知三个一元一次不等式：2x ＞4，2x ≥x －1，x －3＜0．请从中选 择你喜欢的两个不等式，组成一个不等式组，求出这不等式组的解集，并将解集在数轴上表示出来． （1）你组成的不等式组是???_______________①_______________② ； （2）解： 19．（11 2漳州）（满分8分）如图，∠B ＝∠D ，请在不增加辅助线的情况下，添加一个适当的条 第1个图形 第2个图形 第3个图形 …
期中考试化学试卷质量分析 针对我校本次期中考试试卷及学生答题情况，本组教师进行了认真分析，具体情况如下： 一、得分率及通过率 符合哈尔滨市试题题型和难度要求，试题既有利于建立科学的化学教学评价体系，又能发挥考试的选拔功能，具备较好的层次与区分度。 二、答题中体现出的教师的教学和学生学习方面的成就 1、基础知识扎实，知识掌握准确 从统计结果看第1、2、6、10题得分率和高超过了90%，第3、4、5、7、8、9、13、14题得分率比较高，超过了80%。这些题主要考察了学生对基础知识和基本技能的掌握的情况，学生的成绩较为理想，反映出学生在平时学习过程中对“双基”的掌握情况达到了课标的要求，试题将双基的考察置于问题情境中。试题注重从学生日常生活、社会生产和新闻报道的社会热点问题中提取素材，生成问题，图文并茂使学生感到亲切，增强了学生对自然和社会的责任感。 2、学生具有收集和处理信息的能力，化学语言表达能力，达到了课程改革目标之一。例如：第34题B到C 过程中气球由小变大，再由大变小图示信息提炼出镁与稀盐酸反应为放热反应，这个信息的获取，再结合理化知识来解释A到B过程中现象产生的原因，培养了学生的科学素养。 3、注意审题、思路清晰，体现出热爱祖国、热爱社会，关爱他人的积极情感。 第31题第（1）增大煤粉与氧气的接触面积，供给燃烧充足的氧气，使煤粉充分燃烧，提高燃料的利用率，在烟囱上安装净化过滤装置，建议有的同学使用清洁能源，采用脱硫没技术，风力发电，太阳能发电等。第35提连接成一个五角星，体现了公平、公正和希望，实现了知识性和思想性的结合。体现了热爱祖国的积极情感。 第29题从微观的角度解释魔术中的奥秘，体现了学生具有宏观与微观、具体与抽象的思维的结合能力，并能用较准确的化学语言来表达一个化学变化发生的实质过程。 4、学生运用知识的能力、逻辑思维能力、探究能力逐渐提高 第36题：表格部分 5、具备一定的计算能力 试卷中的第15题和37为计算题，第15题的难度不大，通过率为57%，第37题最后一问有一定的区分性，通过率为25.7%，体现了平时教学中注重了学生基本计算能力的培养，达到了考试说明的要求，学生的过程计算、综合司思维能力得到发展。 三、答卷中发现的问题与今后的对策 在成绩的背后还存在着一些问题，为全面提升学生的各项能力，更好地服务于今后的教育教
高二期中考试化学试题 时间： 90分钟 分值： 100分 一、单选题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意）。 1、下列各组热化学方程式中，△H 1>△H 2的是 ①C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) △H 1 C(s)＋1 2O 2(g)===CO(g) △H 2 ②S(s)＋O 2(g)===SO 2(g) △H 1 S(g)＋O 2(g)===SO 2(g) △H 2 ③H 2(g)＋1 2O 2(g)===H 2O(l) △H 1 2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) △H 2 ④CaCO 3(s)===CaO(s)＋CO 2(g) △H 1 CaO(s)＋H 2O(l)===Ca(OH)2(s) △H 2 A ．① B ．④ C ．②③④ D ．①②③ 2、在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)＋CO(g) 12 N 2(g)＋CO 2(g) ΔH ＝－373.2 kJ ·mol －1达到平衡后，为提高该反应的速率和NO 的转化率，采取的正确措施是( ) A ．加催化剂同时升高温度 B ．加催化剂同时增大压强 C ．升高温度同时充入N 2 D ．降低温度同时增大压强 3、下列热化学方程式中的反应热下划线处表示燃烧热 的是( ) A.NH 3(g)+ 4 5 O 2(g)NO(g)+ 4 6 H 2O(g)；ΔH =-a kJ ·mol -1 B.C 6H 12O 6(s)+6O 2(g)6CO 2(g)+6H 2O(l)；ΔH =-b kJ ·mol -1 C.2CO(g)+O 2(g)2CO 2(g)； ΔH =-c kJ ·mol -1 D.CH 3CH 2OH(l)+ 2 1 O 2(g)CH 3CHO(l)+H 2O(l)；ΔH =-d kJ ·mol -1 4、将浓度为0.1 mol ·L －1 HF 溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是 A ．c (H ＋) B ．K a (HF) C.c F － c H ＋ D. c H ＋c HF 5、下列说法正确的是( ) A ．ΔH <0、ΔS >0的反应在温度低时不能自发进行 B ．NH 4HCO 3(s)===NH 3(g)＋H 2O(g)＋CO 2(g) ΔH ＝＋185.57 kJ/mol 能自发进行， 原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向 C ．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自 发性的判据 D ．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向 6、在一个固定体积的密闭容器中，加入2 mol A 和1 mol B 发生反应2A(g)＋B(g) 3C(g) ＋D(s)，达到平衡时C 的浓度为1.2 mol ·L －1。若维持容器体积和温度不变，按下列方法改变起始物质的物质的量，达到平衡时C 的浓度仍为1.2 mol ·L －1的是( ) A ．4 mol A ＋2 mol B B ．3 mol C ＋1 mol D ＋1 mol B C ．3 mol C ＋0.5 mol D D ．1.6 mol A ＋0.8 mol B ＋0.6 mol C ＋0.6 mol D