辽宁省大连市2017-2018学年高一化学上学期期末考试试题
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N -14 O-16 Na-23 Al-27 Fe-56
第I卷选择题(共55分)
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。本题包括20小题，每小题2分,共40分。)
l.化学在日常生活中有着广泛的应用。下列说法不正确的是
A.炒菜时加碘食盐最好最后放
B.明矾可用于水的杀菌消毒
C.雾霾天气中可以产生丁达尔现象
D.燃料的脱硫和脱氮都是减少酸雨产生的措施
2.下列物质中，不属于合金的是
A.钢铁
B.硬铝
C.黄铜
D.水银
3.已知丙酮(C3H6O)通常是无色液体，不溶于水，密度小于1g/mL，沸点约为55℃。要从水与
丙酮的混合液里将丙酮分离出来，下列方法中最合理的是
A.过滤
B.蒸发
C.蒸馏
D.分液
4.下列实验操作中错误的是
A.用规格为10 mL的量筒量取6.0 mL的液体
B.蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D.萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
5.下列溶液中含Cl-浓度最大的是
A.10 mL0.1mol/L 的FeCl3溶液
B.20 mL 0.1mol/L 的CaCl2溶液
C.30mL 0.2 mol/L 的KCl溶液
D.100 mL 0.25 mol/L 的NaCl 溶液
6.下列表述不正确的是
A.人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是Al2O3
B.硅是制造太阳能电池的常用材料
C.四氧化三铁俗称铁红，可用作油漆、红色涂料
D.分散系中分散质粒子的直径:Fe(OH)3悬浊液>Fe(OH)3胶体>FeCl3溶液
7.下列关于纯净物、混合物、电解质和非电解质的正确组合是
8.化学试剂不变质和实验方法科学是化学实验成功的保障。下列试剂保存方法或实验方法中,不正确的是
A.实验室中金属钠通常保存在煤油里
B.存放少量白磷的试剂瓶中应加水封
C.保存FeCl3溶液时，通常在溶液中加少量的单质铁
D.浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中，置于阴凉处
9.《青花瓷》冲所描述的“瓶身描述的牡丹一如你初妆”“色白花青的锦鲤跃然于碗底”等
图案让人赏心悦目，但古瓷中所用颜料成分一直是个谜，近年来科学家才得知大多为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡(BaCuSi2O x，铜为十2 价)，下列有关硅酸铜钡的说法不正确的是
A.可用氧化物形式表示为BaO·CuO·2SiO2
B.易溶解于强酸和强碱
C.性质稳定.不易脱色
D. x=6
10.对于下列事实的解释错误的是
A.在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性
B.浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定
C.常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应
D.向碘水中滴CCl4，振荡静置后分层，下层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘
l1.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.强碱性溶液中:K+、Na+、CO32-、NO3-
B.加铝粉能产生大量H2的溶液中：Na+、NH4+、NO3-、Cl-
C.能使紫色石蕊变红的溶液中:Na+、A13+、SO42-、HCO3-
D.1.0 mol/LKNO3溶液:H+、Fe2+、Cl-、SO42-
12.已知I-、Fe2+、SO2、Cl-、H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序
为:SO2>I->H2O2>Fe2+>Cl-，则下列反应不能发生的是
A.2Fe3++SO2+ 2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
B.I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI
C.H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2O
D.2Fe3++2I-=2Fe2++ I2
13.下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的出较中，正确的是
A.等浓度的溶液中滴入稀盐酸，放出气体的快慢Na2CO3 B.热稳定性Na2CO3 C.常温时水溶性Na2CO3 D.可以用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3 l4.下列除杂方法不正确的是 15.下列指定反应的离子方程式正确的是 A.NH4HCO3溶液与足量的NaOH溶液反应:HCO3-+OH-=CO32-+H2O B.向FeC13溶液中通入少量Cl2:Fe2++Cl2=2Cl-+Fe3+ C.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O D.向碳酸氢钙溶液中加入足量石灰水:Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O 16.用毛笔蘸取少量30% FeCl3溶液在铜片上写一个“Cu”字，放置片刻，用少量水将铜片上 的溶被冲到小烧杯中，下列说法正确的是 A.烧杯中的溶液呈黄色 B.铜片无任何变化 C.铜片上有凹陷的“Cu”字 D.发生了反应:Fe3++Cu=Cu2++ Fe2+ 17.下列实验装置不能达到实验目的的是 18.下列反应中，反应条件、加液顺序、反应物用量或浓度等改变时，反应产物均不发生变化的是 A.氢氧化钠与二氧化碳反应 B.盐酸和碳酸氢钠溶液 C.铜与硝酸反应 D.氯化铝溶液和氢氧化钠溶液反应 19.下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是 20.下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是 A.氧化镁中混有氧化铝 B.氯化铝溶液中混有氯化铁 C.氧化铁中混有二氧化硅 D.氯化亚铁溶液中混有氯化铜 二、选择题(每小题只有一个选项符合题意。本题包括5小题，每小题3 分，共15分。) 21.实验室用固态不纯氯化钠(含少量NH4HCO3和Na2SO4杂质)制取纯净氯化钠溶液。下列操作可 供选用：①逐滴加入稀盐酸；②煮沸；③加蒸馏水溶解；④加热至不再产生气体为止； ⑤加入稍过量的Na2CO3溶液；⑥加入稍过量的BaCl2溶液；⑦过滤。.上述实验操作的正 确顺序应是 A. ①②⑤⑥⑦③④ B. ③④⑥⑤⑦①② C. ④③⑥⑤⑦①② D. ④③⑤⑥⑦②① 22.设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A.常温下，5.6 g铁与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.2N A B.标准状况下11.2 L二氧化硫中含有的原于数为2N A C.标准状况下，22.4L氯气发生反应转移电子数一定为2N A D.0.1mol/LCuCl2溶液中Cl-数目是0.2N A 23.实验室利用以下反应制取少量氨气:NaNO2+NH4Cl=NaC1+N2↑+2H2O，关于该反应的下列说法正确的是 A.NaNO2发生氧化反应 B.每生成1molN2转移的电子的物质的量为3 mol C.NH4Cl 中的氯元素被还原 D.N2既是氧化剂，又是还原剂 24.将NaC1O3和NaI按物质的量之比1:1混合于烧瓶中，滴入适量硫酸，并水浴加热，反应后 测得NaC1O3和NaI恰好完全反应，生成I2、Na2SO4和H2O，并产生棕黄色的气体X，则X 为 A.Cl2 B.Cl2O C.Cl2O3 D.ClO2 25.把4.48L CO2通过一定量的固体过氧化钠后收集到3.36L气体(气体的测量均在标准状况 下)，所得气体的总质量是 A.3.2g B.4.8g C.5.4g D.6g 第II卷非选择题(共45分) 三、填空题(本题包括5小题，共45分) 26.(6 分)某混合物A，含有Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的变化。 请回答下列问题。 (1)沉淀F与NaOH溶液反应的离了方程式为_______________。 (2)沉淀C与稀硫酸反应的离子方程式为_______________。 (3)溶液G 与过量稀氨水反应的化学方程式为_______________。 27.(15 分)图中是实验室制备SO2并验证SO2某些性质的装置图。试回答： (1)如果用浓硫酸和铜来制取SO2，发生装置还需选用的仪器是________，化学方程式为 _________ 。 (2)⑤的作用是________，反应的离子方程式为________ 。 (3)选用图乙收集SO2气体，气体从________ 口进。 (4)填表格 28.(10 分)某课外小组准备在实验室配制95 mL1.0 mol/L 的硝酸溶液，然后再研究金属铜与硝酸的反应情况。 (1)配制95 mL 1.0 mol/L 的硝酸溶液，需要的仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴 管外，还需要的玻璃仪器是_____________。 (2)若用10 mol/L的浓硝酸来配制上述溶液，需要量取浓硝酸的体积是_________mL。 (3)配制过程中，下列操作会引起浓度偏小的是________。 A,.定容摇勾后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线 B.定容时俯视容量瓶的刻度线 C.将溶液转入容量瓶后，没有洗涤烧杯和玻璃棒，就进行定容操作 D.容量瓶用蒸馏水洗涤后未烘干 E.量取浓硝酸后，用少量蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液也放入烧杯 (4)课外小组同学将制得的硝酸与铜片在下列装置中反应，反应初期观察到大试管中的液 体a逐渐变为蓝色，试管上方有浅红棕色气体出现。
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