陕西省咸阳市兴平市秦岭中学2015届高三上学期期中化学试卷
一、选择题（只有一个正确答案，每题3分，共48分）
1．（3分）设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
A．标准状况下，5.6 L四氯化碳含有的分子数为0.25N A
B．标准状况下，14 g氮气含有的核外电子数为5N A
C．标准状况下，22.4 L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为N A
D．标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1 mol氢气时，转移的电子数为N A
2．（3分）下列叙述正确的是（）
A．相同条件下，N2和O3的混合气体与等体积的N2所含原子数相等
B．等物质的量的甲基（﹣CH3）与羟基（﹣OH）所含电子数相等
C．常温常压下28gCO与22.4LO2所含分子数相等
D．16gCH4与18gNH4+所含质子数相等
3．（3分）有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份．一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl﹣离子完全沉淀．反应中消耗xmolH2SO4、y mol AgNO3．据此得知原混合溶液中的c（Na+）/mol?L﹣1为（）
A．B．C．D．
4．（3分）下列叙述正确的是（）
A．含1 mol溶质的任何溶液，物质的量浓度一定相等
B．配制1 mol/L NaCl溶液1 L，其方法是：将58.5 g NaCl溶于1 L水中即可
C．体积相同、物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的粒子数一定相同
D．1 L 0.5 mol/L CaCl2溶液中，Ca2+与Cl﹣的物质的量浓度都是0.5 mol/L
5．（3分）只有一种元素的物质（）
A．可能是纯净物也可能是混合物
B．可能是单质也可能是化合物
C．一定是纯净物
D．一定是一种单质
6．（3分）下列变化：①导电、②爆炸、③缓慢氧化、④变色、⑤无水硫酸铜吸水、⑥工业制氧气、⑦白磷变成红磷、⑧久置浓HNO3变黄，一定属于化学变化的是（）
A．①④B．⑥⑧C．②⑥⑦D．③⑤⑦⑧
7．（3分）将下列物质按酸、碱、盐分类顺序排列正确的是（）
A．硫酸、纯碱、石膏B．氢硫酸、烧碱、绿矾
C．醋酸、乙醇、醋酸钠D．磷酸、熟石灰、苛性钾
8．（3分）下列有关分散系的说法正确的是（）
A．根据能否发生丁达尔效应将分散系分为浊液、溶液和胶体
B．在Fe（OH）3胶体中加入过量盐酸不溶解
C．“血液透析”原理同溶液中固体颗粒的过滤原理相似
D．除加入电解质可使胶体聚沉外，将两种带相反电荷胶粒的胶体混合也能发生聚沉
9．（3分）下列各组离子能在pH=1的无色溶液中大量共存的是（）
A．B a2+、Na+、I﹣、ClO﹣B．M g2+、Cl﹣、Al3+、SO42﹣
C．K+、Cl﹣、HCO3﹣、NO3﹣D．C a2+、Na+、Fe3+、AlO2﹣
10．（3分）下列离子方程式书写正确的是（）
A．氯气跟水反应：Cl2+H2O=2H++Cl﹣+ClO﹣
B．硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓
C．碳酸钠溶液中加入少量稀盐酸：CO32﹣+H+=HCO3﹣
D．铜与稀盐酸反应：Cu+2H+=Cu2++H2↑
11．（3分）下列反应中，SO2作还原剂的是（）
A．2H2S+SO2→3S↓+2H2O B．S O2+2Mg→2MgO+S
C．C l2+SO2+2H2O→H2SO4+2HCl D．S O2+2NaOH→Na2SO3+H2O
12．（3分）能与大量Fe3+共存的是（）
A．F e B．S2﹣C．C u2+D．Cu
13．（3分）把2.1g的CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加（）
A．7.2g B．3.6g C．2.1g D．无法确定
14．（3分）相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最少的是（）
A．A l B．A l（OH）3C．A lCl3D．Al2O3
15．（3分）化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是（）
A．明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的杀菌净化
B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率
C．M gO的熔点很高，可用于制作耐高温材料
D．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁
16．（3分）在使溶液中的AlO2﹣完全转化成Al（OH）3，应选择的最好试剂是（）
A．H2SO4B．H Cl C．C O2D．NH3?H2O
二、实验题（每空2分，共16分）
17．（16分）实验室需要配制0.50mol/L NaCl溶液480mL．按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整．
（1）选择仪器．完成本实验所必需的仪器有：托盘天平（精确到0.1g）、药匙、烧杯、玻璃棒、、以及等质量的两片滤纸．
（2）计算．配制该溶液需取NaCl晶体g．
（3）称量．①天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在图1中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：
②称量过程中NaCl晶体应放于天平的（填“左盘”或“右盘”）．
③称量完毕，将药品倒入烧杯中．
（4）溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是．
（5）转移、洗涤．在转移时应使用引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了．
（6）定容，摇匀．
（7）将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，并贴好标签，注明配制的时间、、．（8）在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图2所示，所配溶液的浓度会（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
三、填空题（每空2分，共14分）
18．（14分）某化学反应的反应物和产物如下，如果该化学方程式中S和H2SO4的系数分别是5和1
（1）请配平下面的化学方程式：
CuS+ HNO3=Cu（NO3）2+S+H2SO4+ NO+ H2O
（2）该反应中，发生氧化反应的物质是，发生还原反应的物质是．
（3）反应中，1mol 还原剂（选填“得到”或“失去”）mol电子．
（4）如在标准状况下，反应产生336mL气体，则转移的电子数为个．
四、推断题（每空2分，共14分）
19．（14分）A﹣J是中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）．已知A是一种高熔点物质，D是一种红棕色固体．
请回答下列问题：
（1）A物质的名称为，H与I反应的化学方程式
（2）C与D在高温下的反应在冶金工业上称为反应，引发该反应的实验操作是
（3）写出G→J的化学方程式：
（4）A→H的离子方程式为
（5）用离子方程式表示I物质能用于净水的原理．
五、计算题（每空2分，共8分）
20．（8分）将0.1mol的镁、铝混合物溶于100mL 2mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加1mol/L NaOH 溶液．请回答：
（1）若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如图所示．当V1=160mL时，则金属粉末中n（Mg）=mol，
V2=mL．
（2）若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V（NaOH）=mL．
（3）若混合物仍为0.1mol，其中Mg粉的物质的量分数为a，用100mL 2mol/L的硫酸溶解此混合物后，再加入450mL 1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中无Al（OH）3．满足此条件的a 的取值范围是：．
陕西省咸阳市兴平市秦岭中学2015届高三上学期期中化
学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（只有一个正确答案，每题3分，共48分）
1．（3分）设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
A．标准状况下，5.6 L四氯化碳含有的分子数为0.25N A
B．标准状况下，14 g氮气含有的核外电子数为5N A
C．标准状况下，22.4 L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为N A
D．标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1 mol氢气时，转移的电子数为N A
考点：阿伏加德罗常数．
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
分析：A、根据标准状况下四氯化碳不是气体进行判断；
B、排除干扰条件，根据氮气的质量计算出氮气的物质的量及含有的核外电子数；
C、根据标准状况下气体摩尔体积计算出混合气体的物质的量及分子数；
D、根据电子转移计算出生成1mol氢气转移的电子数目．
解答：解：A、标准状况下四氯化碳不是气体，无法计算5.6L四氯化碳的物质的量，故A 错误；
B、14g氮气的物质的量为0. 5mol，含有7mol核外电子，含有的核外电子数为7N A，故B错误；
C、标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，所以22.4 L任意比的氢气和氯气的混合气体的物质的量为1mol，含有的分子总数均为N A，故C正确；
D、生成1mol氢气，需要得到2mol电子，转移的电子数为2N A，故D错误；
故选：C．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数，题目难度不大，注意标准状况下四氯化碳不是气体，熟练掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、气体摩尔体积、摩尔质量间关系．
2．（3分）下列叙述正确的是（）
A．相同条件下，N2和O3的混合气体与等体积的N2所含原子数相等
B．等物质的量的甲基（﹣CH3）与羟基（﹣OH）所含电子数相等
C．常温常压下28gCO与22.4LO2所含分子数相等
D．16gCH4与18gNH4+所含质子数相等
考点：阿伏加德罗定律及推论．
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
分析：A、从N2和O3的分子组成分析；
B、根据甲基和羟基的组成原子的结构分析；
C、常温常压下气体的V m≠22.4L/mol；
D、根据两种粒子的物质的量和组成原子的结构分析．
解答：解：A、相同条件下，N2和O3的混合气体与等体积的N2的物质的量相同，则分子数相同，但N2和O3的分子组成原子数目不同，则所含原子数不等，故A错误；
B、一个甲基含有的电子数为：6+3=9，一个羟基含有的电子数为：8+1=9，等物质的量时所含电子数相同，故B正确；
C、常温常压下气体的V m≠22.4L/mol，22.4LO2不等于1mol，常温常压下28gCO与22.4LO2所含分子数不等，故C错误；
D、16gCH4的物质的量为=1mol，含质子的物质的量为10mol，18gNH4+的物质的量为=1mol，含质子的物质的量为11mol，所含质子数不等，故D错误．
故选B．
点评：本题考查阿伏加德罗定律及推论的应用，题目难度中等，注意把握粒子的组成原子的结构特点．
3．（3分）有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份．一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl﹣离子完全沉淀．反应中消耗xmolH2SO4、y mol AgNO3．据此得知原混合溶液中的c（Na+）/mol?L﹣1为（）
A．B．C．D．
考点：离子方程式的有关计算．
分析：第一份溶液中发生的反应为BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl，根据n（H2SO4）计算n （BaCl2）；第二份溶液中发生的反应为BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba（NO3）2、
NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3，根据n（BaCl2）计算和BaCl2反应的n（AgNO3），剩余AgNO3和NaCl反应生成AgCl，据此计算NaCl物质的量，再结合C=计算c（Na+）．
解答：解：第一份溶液中发生的反应为BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl，根据BaCl2﹣﹣﹣
H2SO4知，n（H2SO4）=n（BaCl2）=xmol；第二份溶液中发生的反应为
BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba（NO3）2、NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3，根据BaCl2﹣﹣﹣
2AgNO3知，和BaCl2反应的n（AgNO3）=2n（BaCl2）=2xmol，则剩余AgNO3和NaCl反应生成AgCl，根据NaCl﹣﹣﹣AgNO3知，和NaCl反应的硝酸银物质的量n（AgNO3）=n（NaCl）=ymol﹣2xmol，则两种溶液中NaCl的物质的量为2ymol﹣4xmol，根据Na原子守恒知，n（Na+）
=n（NaCl）=2ymol﹣4xmol，则原来混合溶液中c（Na+）==mol/L，
故选D．
点评：本题考查离子方程式计算，明确物质之间的反应是解本题关键，侧重考查学生分析问题、计算能力，注意溶液体积大小判断，题目难度中等．
4．（3分）下列叙述正确的是（）
A．含1 mol溶质的任何溶液，物质的量浓度一定相等
B．配制1 mol/L NaCl溶液1 L，其方法是：将58.5 g NaCl溶于1 L水中即可
C．体积相同、物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的粒子数一定相同
D．1 L 0.5 mol/L CaCl2溶液中，Ca2+与Cl﹣的物质的量浓度都是0.5 mol/L
考点：物质的量浓度．
分析：A、根据c=判断对溶液浓度的影响；
B、58.5 g NaCl溶于1 L水中，所配溶液体积大于1L；
C、根据溶质的物质的量n=cV，体积相同、溶液的物质的量浓度不同溶液中溶质的物质的量必定相同；
D、根据离子浓度与溶质物质的量浓度关系：c（Cl﹣）=2c（CaCl2）、c（Ca2+）=c（CaCl2）．解答：解：A、因缺少溶液的体积，含1mol溶质的任何溶液，物质的量浓度无法确定，也就无法比较大小，故A错误；
B、58.5gNaCl溶于1 L水中，所配溶液体积大于1L，溶液浓度不等于1 mol/L，故B错误；
C、体积相同、物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的粒子数必相同，故C正确；
D、1L0.5mol/LCaCl2溶液中，Ca2+、Cl﹣物质的量浓度分别为0.5 mol/L，1mol/L，故D错误；故选：C．
点评：本题主要考查了物质的量浓度有关计算，难度不大，注意公式的运用和物质的组成．
5．（3分）只有一种元素的物质（）
A．可能是纯净物也可能是混合物
B．可能是单质也可能是化合物
C．一定是纯净物
D．一定是一种单质
考点：混合物和纯净物；单质和化合物．
专题：物质的分类专题．
分析：由同一种元素组成的纯净物叫做单质，一种元素可构成不同的单质，它们互为同素异形体．
解答：解：由同一种元素组成的纯净物叫做单质，一种元素可构成不同的单质，它们互为同素异形体，如由碳元素形成单质有金刚石和石墨以及无定形的碳．由磷元素形成的单质有红磷和白磷．由氧元素形成的单质有氧气和臭氧．因此含有一种元素的不一定是纯净物，可能是由几种单质混合在一起的混合物．
化合物是指由不同元素组成的纯净物，至少有两种元素，所以只含有一种元素一定不是化合物．
故选A
点评：本题考查了一些基本概念，比较简单，只要理解了基本概念，就能很好的解决这类题目．
6．（3分）下列变化：①导电、②爆炸、③缓慢氧化、④变色、⑤无水硫酸铜吸水、⑥工业制氧气、⑦白磷变成红磷、⑧久置浓HNO3变黄，一定属于化学变化的是（）
A．①④B．⑥⑧C．②⑥⑦D．③⑤⑦⑧
考点：物理变化与化学变化的区别与联系．
分析：化学变化的实质是在原子核不变的情况下，有新物质生成，分析各选项是否符合化学变化的概念，即有新物质生成，就是化学变化．
解答：解：①导电：有物理变化如：金属导电．例如：铜通电后仍为铜，无新物质生成，但氯化钠溶液导电是化学变化，故①错误；
②自行车车胎爆炸是物理变化，是气压过大造成，故②错误；
③所有的氧化反应都是化学变化，缓慢氧化，是指氧化反应进行得比较缓慢，故③正确；
④活性炭吸附能使溶液褪色，是物理变化，故④错误；
⑤无水硫酸铜由白变蓝，原来白色是硫酸铜，变蓝是生成了五水合硫酸铜，有新物质生成，是化学变化，故⑤正确；
⑥工业制氧气，方法是先将空气降温加压液化，然后降压升温，先变成气体的是氮气，剩余的主要是氧气，过程是液化和气化，无新物质生成，故⑥错误；
⑦白磷有毒，红磷无毒，两者是不同的物质，白磷转化为红磷，是化学变化，故⑦正确；
⑧久置浓硝酸变黄发生反应：4HNO32H2O+4NO2↑+O2↑，生成的二氧化氮溶解其中呈
黄色，故⑧正确；
故选D．
点评：本题考查物理变化和化学变化，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．
7．（3分）将下列物质按酸、碱、盐分类顺序排列正确的是（）
A．硫酸、纯碱、石膏B．氢硫酸、烧碱、绿矾
C．醋酸、乙醇、醋酸钠D．磷酸、熟石灰、苛性钾
考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．
专题：物质的分类专题．
分析：酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物；
碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；
盐是指由金属离子和酸根离子组成的化合物．
解答：解：A、硫酸属于酸，纯碱属于盐，石膏属于盐，故A错误；
B、氢硫酸属于酸，烧碱属于碱，绿矾属于盐．故B正确；
C、醋酸属于酸，乙醇是有机物不是碱，醋酸钠属于盐，故C错误；
D、磷酸属于酸，熟石灰属于碱，苛性钾属于碱，故D错误．
故选B．
点评：本题考查了酸、碱、盐的概念辨析，要充分理解酸碱盐的概念的含义，只有这样才能对各种物质进行正确的分类．
8．（3分）下列有关分散系的说法正确的是（）
A．根据能否发生丁达尔效应将分散系分为浊液、溶液和胶体
B．在Fe（OH）3胶体中加入过量盐酸不溶解
C．“血液透析”原理同溶液中固体颗粒的过滤原理相似
D．除加入电解质可使胶体聚沉外，将两种带相反电荷胶粒的胶体混合也能发生聚沉
考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系；胶体的重要性质；胶体的应用．
分析：A．分散系的分类依据是分散质微粒直径大小分析判断；
B．Fe（OH）3胶体中加入过量盐酸生成氯化铁溶液；
C．“血液透析”采用的是渗析原理；
D．根据胶体遇电解质溶液以及胶粒带相反电荷的两种胶体能产生聚沉；
解答：解：A．分散系的分类依据是分散质微粒直径大小，不是根据能否发生丁达尔效应，浊液和溶液都没有丁达尔效应，故A错误；
B．Fe（OH）3属于弱碱，能与强酸发生中和反应，所以在Fe（OH）3胶体中加入过量盐酸会生成氯化铁溶液，Fe（OH）3胶体会溶解，故B错误；
C．血液属于胶体，“血液透析”采用的是胶体渗析原理，与过滤原理不相似，故C错误；D．除加入电解质可使胶体聚沉外，将胶粒带相反电荷的两种胶体混合也能发生聚沉，故D正确；
故选：D；
点评：本题主要考查了胶体的性质和分散系的分类，难度不大，注意把握胶体的性质．
9．（3分）下列各组离子能在pH=1的无色溶液中大量共存的是（）
A．B a2+、Na+、I﹣、ClO﹣B．M g2+、Cl﹣、Al3+、SO42﹣
C．K+、Cl﹣、HCO3﹣、NO3﹣D．C a2+、Na+、Fe3+、AlO2﹣
考点：离子共存问题．
分析：pH=1的溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，无色溶液中可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在，
A．次氯酸根离子具有强氧化性，能够氧化碘离子，次氯酸根与氢离子反应生成次氯酸；
B．Mg2+、Cl﹣、Al3+、SO42﹣之间不发生反应，都是无色离子，都不与氢离子反应；
C．碳酸氢根离子与氢离子反应生成二氧化碳气体；
D．铁离子为有色离子，且偏铝酸根离子与铁离子发生双水解反应，偏铝酸根离子与氢离子发生反应．
解答：解：pH=1的溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，溶液中存在大量氢离子；无色溶液中可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在，
A．I﹣、ClO﹣之间发生氧化还原反应，ClO﹣与溶液中氢离子结合生成弱酸次氯酸，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B．Mg2+、Cl﹣、Al3+、SO42﹣之间不反应，都不与氢离子反应，且为无色溶液，在溶液中能够大量共存，故B正确；
C．HCO3﹣与溶液中氢离子反应生成二氧化碳气体，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．Fe3+、AlO2﹣之间发生双水解反应，Fe3+为有色离子，AlO2﹣还能与氢离子反应，在溶液中一定不能大量共存，故D错误；
故选B．
点评：本题考查离子共存的正误判断，为2015届高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如Fe3+和SCN﹣）等；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH
﹣等有色离子的存在．
﹣；溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO
4
10．（3分）下列离子方程式书写正确的是（）
A．氯气跟水反应：Cl2+H2O=2H++Cl﹣+ClO﹣
B．硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓
C．碳酸钠溶液中加入少量稀盐酸：CO32﹣+H+=HCO3﹣
D．铜与稀盐酸反应：Cu+2H+=Cu2++H2↑
考点：离子方程式的书写．
分析：A．次氯酸为弱电解质，保留化学式；
B．漏掉了铜离子与氢氧根离子的反应；
C．碳酸钠溶液中加入少量稀盐酸反应生成碳酸氢钠；
D．铜与盐酸不反应．
解答：解：A．氯气跟水反应，离子方程式：Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO，故A错误；
B．硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应，离子方程式：2H++2OH﹣+Ba2++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，故B错误；
C．碳酸钠溶液中加入少量稀盐酸，离子方程式：CO32﹣+H+=HCO3﹣，故C正确；
D．铜与盐酸不反应，故D错误；
故选：C．
点评：本题考查了离子方程式的书写，明确反应的实质是解题关键，注意碳酸根于氢离子反应的过程，为易错点．
11．（3分）下列反应中，SO2作还原剂的是（）
A．2H2S+SO2→3S↓+2H2O B．S O2+2Mg→2MgO+S
C．C l2+SO2+2H2O→H2SO4+2HCl D．S O2+2NaOH→Na2SO3+H2O
考点：氧化还原反应．
分析：在氧化还原反应中，二氧化硫作还原剂，则二氧化硫在反应中失电子化合价升高，以此解答该题．
解答：解：A．该反应中，二氧化硫中硫元素得电子化合价降低，所以二氧化硫是氧化剂，故A错误；
B．反应中，S元素化合价降低，被还原，SO2为氧化剂，故B错误；
C．S元素化合价升高，被氧化，为还原剂，故C正确；
D．S元素化合价不变，不是氧化还原反应，故D错误．
故选C．
点评：本题考查氧化还原反应，侧重于基本概念的理解和运用的考查，为高频考点，注意从元素化合价的角度解答该题，难度不大，注意相关基础知识的积累．
12．（3分）能与大量Fe3+共存的是（）
A．F e B．S2﹣C．C u2+D．Cu
考点：铁盐和亚铁盐的相互转变．
分析：根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、不能发生氧化还原反应等、不能相互促进水解等，则离子能大量共存，以此来解答．
解答：解：A．Fe与Fe3+发生氧化还原反应生成二价铁离子，故A错误；
B．Fe3+具有较强的氧化性，S2﹣具有较强的还原性，发生氧化还原反应，不能共存，故B错误；
C．Fe3+与Cu2+离子之间不反应，能共存，故C正确；
D．Fe3+与Cu发生氧化还原反应，则不能共存，故D错误．
故选C．
点评：本题考查离子的共存，明确习题中的信息是解答的关键，注意氧化还原及相互促进水解为解答的难点，题目难度中等．
13．（3分）把2.1g的CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加（）
A．7.2g B．3.6g C．2.1g D．无法确定
考点：有关混合物反应的计算；钠的重要化合物．
分析：CO在氧气中完全燃烧生成CO2，CO2和再与Na2O2反应，方程式为
2CO+O22CO2、2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，总方程式为：CO+Na2O2=Na2CO3，可知过氧化钠增重为CO的质量；
H2在氧气中完全燃烧，生成H2O，H2O再与Na2O2反应，方程式为2H2+O22H2O、
2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，总反应方程式为：H2+Na2O2=2NaOH，可知反应后固体质量增加为氢气质量，以此解答该题．
解答：解：CO在氧气中完全燃烧生成CO2，CO2和再与Na2O2反应，方程式为
2CO+O22CO2、2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，总方程式为：CO+Na2O2=Na2CO3，可知过氧化钠增重为CO的质量，
H2在氧气中完全燃烧，生成H2O，H2O再与Na2O2反应，方程式为2H2+O22H2O、
2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，总反应方程式为：H2+Na2O2=2NaOH，可知反应后固体质量增加为氢气质量，
故由2.1gCO和H2组成的混合物在足量的O2中充分燃烧，立即通入足量的Na2O2固体，固体质量增加应为CO和H2的质量，即为2.1g，
故选C．
点评：本题考查钠的重要化合物的性质、混合物计算等，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意总反应方程式的利用，也可以利用差量法进行判断，难度中等．
14．（3分）相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最少的是（）
A．A l B．A l（OH）3C．A lCl3D．Al2O3
考点：化学方程式的有关计算；镁、铝的重要化合物．
专题：计算题；几种重要的金属及其化合物．
分析：A．铝与氢氧化钠反应为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
B．氢氧化铝与氢氧化钠反应为Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O；
C．AlCl3与氢氧化钠反应为AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O；
D．Al2O3与氢氧化钠反应为Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，
令各物质的质量分别为1g，根据方程式计算消耗氢氧化铝的质量，据此判断．
解答：解：令各物质的质量分别为1g，
A．铝与氢氧化钠反应为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，1gAl消耗NaOH质量
==1.48g；
B．氢氧化铝与氢氧化钠反应为Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，1g氢氧化铝消耗氢氧化钠质量==0.51g；
C．AlCl3与氢氧化钠反应为AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O，1g氯化铝消耗氢氧化钠质量==1.12g；
D．Al2O3与氢氧化钠反应为Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，1g氧化铝消耗氢氧化钠的质量==0.78g，
相同质量的Al、Al（OH）3、Al2O3、AlCl3，Al（OH）3消耗NaOH最少，
故选B．
点评：本题考查铝及其化合物的性质、化学方程式有关计算，难度不大，注意基础知识的掌握．
15．（3分）化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是（）
A．明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的杀菌净化
B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率
C．M gO的熔点很高，可用于制作耐高温材料
D．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁
考点：原电池和电解池的工作原理；胶体的重要性质．
专题：电化学专题．
分析：A、胶体能净化水，但不能消毒．
B、锌块作原电池负极被腐蚀，从而保护铁被腐蚀．
C、根据氧化镁的性质判断其用途．
D、活泼金属采用电解其熔融盐的方法冶炼．
解答：解：A、明矾中含有铝元素，铝能水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性而吸附水中的悬浮物所以能净水，但氢氧化铝胶体没有强氧化性，所以不能杀菌，故A错误．
B、锌、铁和海水构成原电池，锌作负极，铁作正极，负极锌失电子被腐蚀，从而保护了铁被腐蚀，故B正确．
C、氧化镁的熔点较高，所以能制作耐高温材料，故C正确．
D、镁是活泼金属，电解其水溶液时，阴极上氢离子得电子而不是镁离子得电子，所以得不到金属镁，应采用电解其熔融盐的方法冶炼，故D错误．
故选AD．
点评：本题考查了化学知识在日常生活中的应用，难度不大，易错选项是A，注意氢氧化铝胶体具有吸附性但没有强氧化性．
16．（3分）在使溶液中的AlO2﹣完全转化成Al（OH）3，应选择的最好试剂是（）
A．H2SO4B．H Cl C．C O2D．NH3?H2O
考点：镁、铝的重要化合物．
专题：元素及其化合物．
分析：AlO2﹣可以和酸反应生成氢氧化铝，Al（OH）3是两性氢氧化物，能溶于强酸、强碱，故制备氢氧化铝时要用弱酸或弱碱．
解答：解：由于硫酸溶液和盐酸都是强酸溶液，沉淀AlO2﹣时生成的氢氧化铝，氢氧化铝能溶解在过量的强酸溶液中，故AlO2﹣难以完全反应生成氢氧化铝，故A、B不是最好的试剂；C．二氧化碳溶于水生成碳酸，可以与AlO2﹣反应制备氢氧化铝，故C正确；
D．氨水是弱碱溶液，不与AlO2﹣反应，故D错误．
故选C．
点评：本题考查了铝盐、氢氧化铝的性质应用，重点考查氢氧化铝的制备，难度不大．
二、实验题（每空2分，共16分）
17．（16分）实验室需要配制0.50mol/L NaCl溶液480mL．按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整．
（1）选择仪器．完成本实验所必需的仪器有：托盘天平（精确到0.1g）、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管以及等质量的两片滤纸．
（2）计算．配制该溶液需取NaCl晶体14.6 g．
（3）称量．①天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在图1中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：
②称量过程中NaCl晶体应放于天平的左盘（填“左盘”或“右盘”）．
③称量完毕，将药品倒入烧杯中．
（4）溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是搅拌，加速NaCl溶解．
（5）转移、洗涤．在转移时应使用玻璃棒引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了保证溶质全部转移入容量瓶中．
（6）定容，摇匀．
（7）将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，并贴好标签，注明配制的时间、浓度、名称．
（8）在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图2所示，所配溶液的浓度会偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
考点：配制一定物质的量浓度的溶液．
专题：实验题．
分析：（1）实验室没有500mL容量瓶，需要配制500mL溶液，根据配制500mL 0.50mol/L NaCl溶液的步骤选用仪器；
（2）根据n=cV、m=nM计算出NaCl晶体的质量；
（3）①砝码质量为14g，则游码的质量为0.6g，据此在图1中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置；
②称量时氯化钠应该放在托盘天平的左盘；
（4）溶解氯化钠时需要使用玻璃棒搅拌，加速氯化钠的溶解过程；
（5）转移溶液时需要使用玻璃棒引流，定容前还需要洗涤烧杯和玻璃棒，目的是将溶质全部转移到容量瓶中；
（7）试剂瓶上需要标明配制的时间、溶液名称及物质的量浓度；
（8）图2为仰视定容，会导致加入的蒸馏水体积偏大，配制的溶液浓度偏低．
解答：解：（1）操作步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2﹣3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，所用仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管、药匙，尚缺的仪器或用品有：500mL容量瓶、胶头滴管，
故答案为：500mL容量瓶；胶头滴管
（2）需要碳酸钠的质量为：m=0.5L×0.5mol?L﹣1×58.5g/mol=14.6g，
故答案为：14.6
（3）①称量时砝码质量为：10g×1+2g×2=14g，游码的质量为0.6g，则游码应该为：
，
故答案为：
；
②使用托盘天平时，药品应该放在左盘，所以氯化钠应该放在托盘天平的左盘，
故答案为：左盘；
（4）溶解的实验中需要使用玻璃棒进行搅拌，加速氯化钠的溶解，
故答案为：搅拌，加速NaCl溶解；
（5）转移溶液时需要使用玻璃棒引流，避免溶液流到容量瓶以外；定容前还应该洗涤烧杯和玻璃棒，目的是将溶质全部转移到容量瓶中，
故答案为：玻璃棒；保证溶质全部转移入容量瓶中；
（7）试剂瓶上需要标注溶液的配制时间、名称和溶液的物质的量浓度，
故答案为：名称；浓度；
（8）在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图2所示，会导致加入的蒸馏水体积偏大，所配溶液的浓度会偏低，
故答案为：偏低．
点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，该题是中等难度的试题，试题基础性强，注重灵活性，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，有利于培养学生的逻辑思维能力和严谨的规范实验操作能力；该题的难点在于误差分析，注意明确误差分析的方法．
三、填空题（每空2分，共14分）
18．（14分）某化学反应的反应物和产物如下，如果该化学方程式中S和H2SO4的系数分别是5和1
（1）请配平下面的化学方程式：
6 CuS+18 HNO3=6Cu（NO3）2+5S+1H2SO4+6 NO+8 H2O
（2）该反应中，发生氧化反应的物质是CuS，发生还原反应的物质是HNO3．
（3）反应中，1mol 还原剂失去（选填“得到”或“失去”）3 mol电子．
（4）如在标准状况下，反应产生336mL气体，则转移的电子数为0.045N A个．
考点：氧化还原反应方程式的配平；氧化还原反应．
分析：（1）该反应中S元素化合价由﹣2价变为0价、+6价，N元素化合价由+5价变为+2价，根据转移电子守恒配平方程式；
（2）氧化还原反应中，还原剂发生氧化反应、氧化剂发生还原反应；
（3）在氧化还原反应中，还原剂失电子发生氧化反应；
（4）根据生成NO与转移电子之间的关系式计算．
解答：解：（1）该反应中S元素化合价由﹣2价变为0价、+6价，N元素化合价由+5价变为+2价，该化学方程式中S和H2SO4的系数分别是5和1，则失电子的个数为18，根据转移电子守恒得NO的计量数为6，结合原子守恒配平方程式为6CuS+18HNO3=6Cu（NO3）
2+5S+1H2SO4+6NO+8H2O，
故答案为：6；18；6；5；1；6；8；
（2）该反应中，还原剂CuS发生氧化反应、氧化剂HNO3发生还原反应，故答案为：CuS；HNO3；
（3）该反应中，6molCuS完全反应失去18mol导致，1mol还原剂CuS失电子的物质的量是3mol，
故答案为：失去；3；
（4）标准状况下，反应产生336mL气体，则转移的电子数=×N A/mol=0.045N A，
故答案为：0.045N A．
点评：本题考查氧化还原反应配平、计算，明确反应中元素化合价变化是解本题关键，注意该反应中S元素有两种化合价变化，难点是（3）中失电子物质的量的计算，题目难度中等．
四、推断题（每空2分，共14分）
19．（14分）A﹣J是中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）．已知A是一种高熔点物质，D是一种红棕色固体．
请回答下列问题：
（1）A物质的名称为氧化铝，H与I AlCl3+3NaAlO2+6H2O=3NaCl+4Al（OH）3↓，
（2）C与D在高温下的反应在冶金工业上称为铝热反应，引发该反应的实验操作是镁条引燃（3）写出G→J的化学方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
（4）A→H的离子方程式为Al2O3+2OH=2AlO2+H2O
（5）用离子方程式表示I物质能用于净水的原理Al+3H2O=Al（OH）3（胶体）+3H+．
考点：无机物的推断．
分析：D是一种红棕色固体可知D为Fe2O3，A是一种高熔点物质，电解A得到B与C，
考虑A为Al2O3，由转化关系C+Fe2O3A（Al2O3）+E，故C为Al，E为Fe，A能与氢氧化钠溶液、盐酸反应，A为Al2O3符合转化关系，故B为O2；A与氢氧化钠溶液生成H，A 与盐酸反应生成I，故H为NaAlO2，I为AlCl3，E（Fe）与盐酸反应生成F，故F为FeCl2，F（FeCl2溶液）中加入氨水生成G，G J D（Fe2O3），故G为Fe（OH）2，J为Fe（OH）3，验证符合转化关系，结合对应物质的性质以及题目要求解答该题．
解答：解：D是一种红棕色固体，应为Fe2O3，由转化关系可知C为Al，A为Al2O3，E为Fe，B为O2，H为NaAlO2，I为AlCl3，F为FeCl2，G为Fe（OH）2，J为Fe（OH）3，（1）A为Al2O3，NaAlO2和AlCl3互相促进水解，化学方程式为
AlCl3+3NaAlO2+6H2O=3NaCl+4Al（OH）3↓，
故答案为：氧化铝；AlCl3+3NaAlO2+6H2O=3NaCl+4Al（OH）3↓；
（2）C与D在高温下的反应为2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，在冶金工业上称为铝热反应，
使用镁条引燃，故答案为：铝热；镁条引燃；
（3）G→J是Fe（OH）2被氧化为Fe（OH）3，反应方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe （OH）3，故答案为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
（4）A→H是氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：Al2O3+2OH﹣
=2AlO2﹣+H2O，故答案为：Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O；
（5）I为AlCl3，AlCl3水溶液中铝离子水解Al3++3H2O=Al（OH）3（胶体）+3H+，生成的氢氧化铝胶体具有吸附性，可用于净水，故答案为：Al3++3H2O=Al（OH）3（胶体）+3H+．
点评：本题是一道典型的无机框图推断题，为2015届高考常见题型，侧重于考查对元素化合物基础知识的掌握，还主要考查学科内知识间的综合推理能力，难度中等，突破口为：D物质的颜色，A的分解条件及A能与氢氧化钠溶液、盐酸反应，利用猜测验证法推断，题目难度中等．
五、计算题（每空2分，共8分）
20．（8分）将0.1mol的镁、铝混合物溶于100mL 2mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加1mol/L NaOH 溶液．请回答：
（1）若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如图所示．当V1=160mL时，则金属粉末中n（Mg）=0.06mol，
V2=440mL．
（2）若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V（NaOH）=400mL．
（3）若混合物仍为0.1mol，其中Mg粉的物质的量分数为a，用100mL 2mol/L的硫酸溶解此混合物后，再加入450mL 1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中无Al（OH）3．满足此条件的a 的取值范围是：0.5≤a＜1．
考点：有关混合物反应的计算；镁的化学性质；铝的化学性质．
专题：计算题．
分析：（1）根据图象可知，在滴加NaOH溶液到体积V1=160mL过程中，没有沉淀生成，说明硫酸有剩余，滴加的NaOH用于中和剩余硫酸，V1=160mL时，剩余的H2SO4与滴加的NaOH恰好完全反应，溶液是MgSO4、Al2（SO4）3和Na2SO4混合液，令MgSO4为xmol，Al2（SO4）3为ymol，根据守恒列方程求算n（Mg）；
当滴加NaOH溶液到体积V2时，Al（OH）3完全溶解，沉淀是Mg（OH）2，溶液是Na2SO4和NaAlO2混合液．根据守恒，有n（NaOH）=2n（Na2SO4）+n（NaAlO2）=2n（H2SO4）+n
（Al），据此求出n（NaOH），再利用V=计算；
（2）当溶液中Mg2+、Al3+恰好沉淀完全时，即沉淀达到最大值，此时，溶液是Na2SO4溶液，根据SO42﹣离子和Na+离子守恒有n（Na+）=2n（Na2SO4）=2（H2SO4），据此求出n（NaOH），
再利用V=计算；
（3）反应后的混合溶液，再加入450mL 1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中无Al（OH）3，溶质为硫酸钠、偏铝酸钠，由于为金属混合物，则a＜1，根据钠离子守恒，应满足n（NaOH）≥2n（Na2SO4）+n（NaAlO2），根据铝元素守恒用x表示出n（NaAlO2），据此确定a的取值范围．
解答：解：（1）当V1=160mL时，此时，溶液是MgSO4、Al2（SO4）3和Na2SO4混合液，
由Na+离子守恒可知，n（Na2SO4）=n（NaOH）=×0.16L×1mol/L=0.08mol
令MgSO4为xmol，Al2（SO4）3为ymol，则：
根据Mg原子、Al原子守恒有：x+2y=0.1
根据SO42﹣离子守恒有：x+3y=0.1×2﹣0.08
联立方程，解得：x=0.06、y=0.02
所以金属粉末中n（Mg）=0.06mol，n（Al）=2y=2×0.02mol=0.04mol，
滴加NaOH溶液到体积V2时，溶液是Na2SO4和NaAlO2混合液，根据守恒有：
n（NaOH）=2n（Na2SO4）+n（NaAlO2）=2n（H2SO4）+n（Al）=2×0.1L×2mol/L+0.04mol=0.44mol，
所以，V2==0.44L=440ml，
故答案为：0.06mol，440 mL；
（2）当溶液中Mg2+、Al3+恰好沉淀完全时，此时溶液是Na2SO4溶液，根据SO42﹣离子和Na+离子守恒有：n（Na+）=2n（Na2SO4）=2n（H2SO4）=2×0.1L×2mol/L=0.4mol，所以，V（NaOH）
==0.4L=400ml
故答案为：400ml；
（3）由于为金属混合物，则a＜1，Al的物质的量为0.1（1﹣a）mol，反应后的混合溶液，再加入450mL 1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中无Al（OH）3，溶质为硫酸钠、偏铝酸钠，根据铝元素守恒可知n（NaAlO2）=0.1（1﹣a）mol，根据钠离子守恒，应满足n（NaOH）≥2n （Na2SO4）+n（NaAlO2），即0.45×1≥2×0.1×2+0.1（1﹣a），解得a≥0.5，故0.5≤a＜1，
故答案为：0.5≤a＜1．
点评：本题以图象形式考查混合物计算，难度中等，清楚每一段图象发生的化学反应、知道拐点代表的含义及溶液中溶质的成分，结合方程式对有关问题进行分析，注意守恒思想的运用，使计算简化．
2011年全国普通高等学校招生统一考试 上海 化学试卷 （满分150分，答题时间120分钟） 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Si-28 S-32 Cu-64 I-127 一、选择题（本大题共10分，每小题2分，只有一个正确选项） 1、 下列离子在稳定人体血液的pH 中起作用的是（ ） A ．Na + B ．HCO 3- C ．Fe 2+ D ．Cl - 2、 从光合作用的反应原理6CO 2+6H 2O ???→叶绿素 光 C 6H 12O 6+6O 2可知碳是农作物生长的必需元素之一。关 二、选择题（本大题共36分，每小题3分，只有一个正确选项） 6、 浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是（ ） A ．酸性 B ．脱水性 C ．强氧化性 D ．吸水性 7、 下列溶液中通入SO 2一定不会产生沉淀的是（ ） A ．Ba(OH)2 B ．Ba(NO 3)2 C ．Na 2S D ．BaCl 2 8、 高炉炼铁过程中既被氧化又被还原的元素是（ ） A ．铁 B ．氮 C ．氧 D ．碳 9、 氯元素在自然界有35Cl 、37C1两种同位素，在计算式34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.453中（ ） A ．75.775%表示35C1的质量分数 B ．24.23%表示35C1的丰度 C ．35.453表示氯元素的相对原子质量 D ．36.966表示37C1的质量数 10、草酸晶体（H 2C 2O 4?2H 2O ）100℃开始失水，101.5℃熔化，150℃左右分解产生H 2O 、CO 和CO 2。用 加热草酸晶体的方法获取某些气体，应该选择已略去加热装置的气体发生装置是（ ）
上海市高三上学期理综-化学期末考试试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共7题；共14分) 1. （2分）糖类、蛋白质都是人类必需的基本营养物质，下列关于他们的说法中正确的是（） A . 葡萄糖属于单糖，不能被氧化 B . 淀粉、纤维素互为同分异构体 C . 蛋白质水解的最终产物是多肽 D . 重金属盐能使蛋白质变性 2. （2分） (2019高三上·广东期末) 下列说法正确的是（） A . 聚乙烯塑料和天然橡胶均不能使溴水褪色 B . 2-丁烯分子中所有原子有可能在同一平面 C . 丙烯和环己烷的二氯代物的数目相同（不考虑立体异构） D . 将溴乙烷和氢氧化钠的乙醇溶液共热产生的气体通入溴水中，溶液褪色，说明有乙烯生成 3. （2分）在反应中，X元素的原子将电子转移给Y元素的原子，则下列说法正确的是（） ①元素X被氧化②元素Y被氧化③元素X发生还原反应④元素Y发生还原反应 A . ①② B . ③④ C . ②③ D . ①④ 4. （2分）(2018·威海模拟) 连二亚硫酸钠（Na2S2O4）俗称保险粉，易被氧气氧化。利用如图装置，在锥形瓶中加入HCOONa、NaOH、CH3OH和水形成的混合液，通入SO2时发生反应生成保险粉和一种常见气体，下列说法错误的是（）
A . 制备保险粉的离子方程式为HCOO－＋OH－＋2SO2=S2O42－＋CO2↑＋H2O B . NaOH溶液的主要作用是吸收逸出的CO2 C . 多孔玻璃球泡的作用是增大气体与溶液的接触面积，使SO2能被充分吸收 D . 为避免产生的Na2S2O4被O2氧化，使硫酸与亚硫酸钠先反应，产生的SO2排出装置中残留的O2 5. （2分） (2019高一下·桂林期中) 下列各组元素中，原子半径依次增大的是（） A . I、Br、F B . Li、K、Na C . O、S、Al D . Li、F、Cl 6. （2分） (2019高一下·浙江期中) 金属-空气电池是以金属为燃料，与空气中的氧气发生氧化还原反应产生电能的一种特殊燃料电池。如图为钠-空气电池的装置示意图，其中电解液为含NaPF6的有机电解液，可传导Na+ ．下列说法正确的是（） A . 装置中电子转移途径：导线电解液 B . b电极为正极，发生还原反应
2019年上海市高考化学试卷 一、选择题 1．（3分）元素Og中文名为（气奥），是一种人工合成的稀有气体元素，下列正确的是（） A．核外电子数是118 B．中子数是295 C．质量数是117 D．第六周期0族元素 2．（3分）下列变化中，只涉及物理变化的是（） A．次氯酸漂白B．盐酸除锈C．石油分馏D．煤干馏 3．（3分）下列反应只需破坏共价键的是（） A．晶体硅熔化B．碘升华C．熔融Al2O3D．NaCl溶于水4．（3分）下列固体质量增加的是（） A．Cu加入氯化铁B．Zn加入硫酸 C．H2通入灼热氧化铜D．高温下水蒸气通入Fe 5．（3分）25℃时，0.005mol/L Ba（OH）2中H+浓度是（） A．1×10﹣12mol/L B．1×10﹣13mol/L C．5×10﹣12mol/L D．5×10﹣13mol/L 6．（3分）所有原子处于同一平面的是（） A．B． C．D．CH2＝CH﹣C≡CH 7．（3分）已知有一种烃的结构类似自行车，简称“自行车烃”，如下图所示，下列关于它 的叙述正确的是（） A．易溶于水B．可以发生取代反应 C．其密度大于水的密度D．与环己烷为同系物 8．（3分）聚异戊二烯的单体是（）
A．B．（CH2）2C＝CH﹣CH2 C．（CH3）2C＝CH﹣CH2D． 9．（3分）下列说法错误的是（） A．含有共价键的化合物是共价化合物 B．含有极性键的分子可能是非极性分子 C．有电子转移的反应是氧化还原反应 D．水溶液中能完全电离的电解质是强电解质 10．（3分）用镁带和稀硫酸反应产生氢气来测定氢气的气体摩尔体积，所用的步骤有①冷却至室温，②调节使水准管和量气管液面持平，③读数。正确的顺序是（） A．①②③B．①③②C．③①②D．③②①11．（3分）关于离子化合物NH5（H有正价和负价）下列说法正确的是（）A．N为+5价 B．阴阳离子个数比是1：1 C．阴离子为8电子稳定结构 D．阳离子的电子数为11 12．（3分）能证明亚硫酸钠中部分变质所需要的试剂是（） A．硝酸钡，稀硫酸B．稀盐酸，氯化钡 C．稀硫酸，氯化钡D．稀硝酸，氯化钡 13．（3分）用标准盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，用甲基橙作指示剂，下列说法正确的是（） A．可以用酚酞代替指示剂 B．滴定前用待测液润洗锥形瓶 C．若氢氧化钠吸收少量CO2，不影响滴定结果 D．当锥形瓶内溶液由橙色变为红色，且半分钟内不褪色，即达到滴定终点
九年级第三次月考题 一、选择题(每题2分，共30分） 1、在下图所示的四位科学家中，以其名字命名电流单位的是 A． B. C. D. 2、冲洗照片用的“曝光箱”内有红白两个灯泡，箱外有两个开关S1，S2，根据需要，当先闭合S1时，只有红灯L1发光，再闭合S2时红灯L1和白灯L2均发光；并要求在S1闭合前，即使先接通S2，L2也不发光．根据上述要求设计的下列电路中正确的是 A. B. C. D. 3、下列说法正确的是 A、只要电路中有电源，就一定有电流。 B、只要导体中有自由电荷，就一定有电流。 C、只要导体两端有电压，导体中就会形成电流。 D、只要电路中有电源，用电器两端就一定有电压 4、在如图所示的电路中，当开关S闭合后，两灯均正常发光．若某一时刻，灯L1 的灯丝突然烧断后，下列说法中正确的是 A 、两只电流表示数均变小 B 、两只电流表示数均变大 C 、两只电流表示数变成相等 D 、两只电流表示数均不变 5、如图所示的四个电路图中，当开关S闭合后，三盏灯属于并联的电路是 - A. B. C. D. 6、小李在一幢老式楼房中看到楼梯照明电灯安装在两层楼之间，楼上和楼下各有一个控制开关，拨动任何一个开关，都可以改变电灯的发光或熄灭状态．他把这个现象告诉了小张，小张画出了如图所示的四种电
路连接方式．其中连接正确且符合安全用电要求的是 A. B. C. D. 7、小强同学在探究串联电路电流规律的实验中，按下图连接好了电路，合上开关S 后，发现两灯均不发光．为检测出电路故障，他将电压表接到L1两端来测量电压，发现电压表有明显示数，而电流表示数几乎为零，则电路故障可能是关 A 、灯L1短路 B 、灯L2断路 C 、电流表烧坏了 D 、灯L1断路 8、下列关于欧姆定律（ I=U/R ）说法不正确的是 A.由I=U/R 可知，当导体电阻R 一定时，导体中电流I 跟两端电压U 成正比 B.由I=U/R 可知，当导体两端电压U 一定时，导体中电流I 跟电阻R 成反比 C.由I=U/R 变形可得R=U/I ，说明导体的电阻跟其两端电压成正比，跟通过它的电流成反比 D.由I=U/R 变形可得R=U/I ，说明导体的电阻R 在数值上等于U 跟I 的比值，但由于电阻是导体本身的属性，其大小跟U 、I 无关 9、现有两个阻值不等的未知电阻R1和R2，为了分辨它们的阻值大小，几个同学分别设计了如图所示的四种电路（图中小灯泡规格相同），其中不可行的是： 10、在探究电路的电流规律实验时用了如图所示的某个电路，已知R1＝R2＜R3，电流表的读数分别是：A1为0.3A 、A2为0.15A 、A3为0.45A ．测量时的电路图应是 11、 如图所示的四种电路中，电源电压恒定，电阻R0为已知，当通过闭合或断开电路中的不同开关时，不能测算出未知电阻Rx 阻值的电路是 A ． B. C. D. 12、关于滑动变阻器在不同实验中的作用，下列说法不正确的是 A ．在“探究电流与电压的关系”实验中的主要作用是：改变灯泡两端的电压 B ．在“探究电流与电阻的关系”的实验中的主要作用是：保持电阻两端的电压不变
2016年上海市高考化学试卷 一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项） 1．（2分）轴烯是一类独特的星形环烃。三元轴烯（）与苯（）A．均为芳香烃B．互为同素异形体 C．互为同系物D．互为同分异构体 2．（2分）下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是（） A．海带提碘B．氯碱工业C．氨碱法制碱D．海水提溴 3．（2分）硼的最高价含氧酸的化学式不可能是（） A．HBO2B．H2BO3C．H3BO3D．H2B4O7 4．（2分）下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是（）A．CaO与CO2B．NaCl与HCl C．SiC与SiO2D．Cl2与I2 5．（2分）烷烃的命名正确的是（） A．4﹣甲基﹣3﹣丙基戊烷B．3﹣异丙基己烷 C．2﹣甲基﹣3﹣丙基戊烷D．2﹣甲基﹣3﹣乙基己烷 二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项） 6．（3分）能证明乙酸是弱酸的实验事实是（） A．CH3COOH溶液与Zn反应放出H2 B．0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7 C．CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2 D．0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红 7．（3分）已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大．W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素．下列说法一定正确的是（）A．原子半径：X＞Y＞Z＞W B．W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强 C．W的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性
D．若W与X原子序数差为5，则形成化合物的化学式为X3W2 8．（3分）图1是铜锌原电池示意图．图2中，x轴表示实验时流入正极的电子 的物质的量，y轴表示（） A．铜棒的质量B．c（Zn2+）C．c（H+）D．c（SO42﹣） 9．（3分）向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是（）A．碳酸钙粉末B．稀硫酸 C．氯化钙溶液D．二氧化硫水溶液 10．（3分）一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中和代表不同元素的原子． 关于此反应说法错误的是（） A．一定属于吸热反应B．一定属于可逆反应 C．一定属于氧化还原反应D．一定属于分解反应 11．（3分）合成导电高分子化合物PPV的反应为： 下列说法正确的是（） A．PPV是聚苯乙炔 B．该反应为缩聚反应 C．PPV与聚苯乙烯的最小结构单元组成相同 D．1 mol 最多可与2 mol H2发生反应 12．（3分）下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是（） A．氧化镁中混有氧化铝B．氯化铝溶液中混有氯化铁
2019-2020学年陕西省咸阳市西北工大启迪中学九年级（上）第一次 月考数学试卷 一、选择题（本大题共10小题，共30.0分） 1.下列各组线段的长度成比例的是() A. 3cm，6cm，7cm，9cm B. 1.1cm，1.2cm，1.3cm，1.4cm C. 20m，40m，60m，80m D. 0.3cm，0.6cm，0.9cm，1.8cm 2.下列说法正确的有() (1)两组对边相等的四边形是矩形； (2)两条对角线相等的四边形是矩形； (3)四条边都相等且对角线互相垂直的四边形是正方形； (4)四条边都相等的四边形是菱形． A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 3.如图，已知直线a//b//c，直线m，n与a，b，c分别相交于点A， C，E，B，D，F，若AC=4，CE=6，BD=3，则DF的值是() A. 4 B. 4.5 C. 5 D. 5.5 4.如果3a=2b(ab≠0)，那么比例式中正确的是() A. a b =3 2 B. b a =2 3 C. a 2 =b 3 D. a 3 =b 2 5.如图，在△ABC中，如果DE与BC不平行，那么下列条件中， 不能判断△ADE∽△ACB的是() A. ∠ADE=∠C B. ∠AED=∠B C. AD AB =DE BC D. AD AC =AE AB 6.已知点M将线段AB黄金分割，则下列各式中正确的是() A. AM∶BM=AB∶AM B. AM=√5?1 2 AB C. BM=√5?1 2 AB D. 都不对
7.如图，在?ABCD中，若BE：EC=4：5，则BF：FD=()． A. 4：5 B. 4：10 C. 4：9 D. 5：9 8.关于x的一元二次方程(a?1)x2+2x?1=0有两个实数根，则a的取值范围为() A. a≥0 B. a<2 C. a≥0且a≠1 D. a≤2 且a≠1 9.如图，D，E分别是△ABC的边AB，AC上的点，DE//BC，若DE：BC=1： 3，则S△AED：S△BCA的值为()． A. 1 3B. 1 4 C. 1 9 D. 1 16 10.如图，正方形ABCD的边长为2，点E在AB边上．四边形EFGB也为正 方形，则△AFC的面积为() A. 2 B. √2 C. 3√2 2 D. 与BE长度有关 二、填空题（本大题共6小题，共18.0分） 11.若x 3=y 4 =z 5 ≠0，则x+y x?2y+3z =______ ． 12.如果在比例尺为1：1000000的地图上，A、B两地的图上距离是3.4厘米，那么A、B两地的实 际距离是_________千米． 13.如图所示，已知四边形ABCD与四边形A′B′C′D′相似，则∠B′=_____．
上海市高三上学期化学期末考试试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共16题；共16分) 1. （1分）下列物质加入水中，能使水的电离程度增大，且所得溶液显酸性的是（） A . CH3COOH B . Al2(SO4)3 C . NaOH D . Na2CO3 2. （1分） (2018高一上·攀枝花期末) 盛放氢氧化钠固体的试剂瓶上应贴的危险化学品标志是（） A . B . C . D . 3. （1分）下列性质中不是所有金属共有的是（） A . 不透明 B . 易与氧气反应
C . 易导热 D . 易导电 4. （1分） (2018高二上·腾冲期中) 如图为某原电池的结构示意图，下列说法中正确的是（） A . 原电池工作时阴离子移向铜极 B . 原电池工作时Zn发生氧化反应 C . 原电池工作时阳离子移向锌极 D . 原电池工作时电子通过电解质由Zn流向Cu 5. （1分）设 NA 为阿伏加德罗常数的值,下列有关说法正确的是（） A . 标准状况下，6.72 L NO2 与水反应转移的电子数为 0.1NA B . 1 mol Na2O 和 Na2O2 混合物中含有的阴、阳离子总数是 3NA C . 1 mol Cl2 与足量 Fe 反应转移电子数一定为 3NA D . 1 L 0.1 mol/L 的碳酸钠溶液中的阴离子总数等于 0.1NA 6. （1分）下列有关镀锌钢管的叙述正确的是（） A . 电镀时，钢管做阳极，锌棒做阴极，锌盐溶液做电解质溶液 B . 钢管镀锌后，镀锌层破损后，钢管不能受到保护 C . 镀锌的目的是为了在钢管表面形成 Fe-Zn 合金，增强钢管的耐腐蚀能力 D . 镀锌层破损后，钢管仍可受到保护 7. （1分）参照反应Br＋H2―→HBr＋H的能量对反应历程的示意图(图甲)进行判断。下列叙述中错误的是（）
陕西省省级标准化高中名单（248所） （截至2010年11月） 西安市（74所） 西安中学西安市第八十九中学西安高级中学西安市第二十六中学西光中学西安市第一中学 西安铁三中西安铁一中 西安市第八十五中学西北大学附中 黄河中学西安市第六中学 庆安中学西北工业大学附中 西安市第三十四中学华清中学 西安市第八十三中学西飞一中 西安航天中学西安高新一中 西安交通大学附中西安市第三中学 陕西师范大学附中五环中学 西安电子科大附中长安一中 惠安中学西安远东一中 博迪中学西安田家炳中学 西安市育才中学周至中学 户县第一中学东方中学 长安二中庆华中学 西安市第三十八中学西安市第七十中学 西安市第八十二中学高陵县第一中学 西安市第三十中学 西安市航空发动机（集团）有限 公司第一子弟中学 西安市第六十六中学西安市车辆厂中学 蓝田县城关中学远东教育集团第二中学
西安市建筑科技大学附属中学西安市第八中学 阎良区关山中学西安市第四十四中学 西安市华山中学西安市第十中学 西安市四棉中学西安交通大学第二附属中学 西安市第六十四中学长安区第四中学 长安区第六中学临潼中学 户县第二中学西安铁一中国际合作学校（2009）西安交大阳光中学（2009）西安市英才中学（2009） 西安市昆仑中学（2009）户县第四中学（2009） 长安区第五中学（2009）周至县第六中学（2010） 西安市西电中学（2010）高陵县第三中学（2010） 长安大学附属中学（2010）周至县第二中学（2010） 西安市第19中学（2010）陕西师范大学锦园中学（2010）临潼区雨金中学（2010）长安区第七中学（2010） 宝鸡市（22所） 宝鸡中学宝鸡石油中学 宝鸡渭滨中学宝鸡长岭中学 凤翔中学眉县槐芽中学 扶风高中眉县中学 虢镇中学烽火中学 斗鸡中学岐山高级中学 陇县中学千阳中学 凤县中学金台高级中学 岐山县蔡家坡高级中学凤翔县西街中学 陈仓区西城高级中学（2009）岐山县益店高级中学（2009） 扶风县法门高中（2009）眉县城关中学（2009） 咸阳市（32所）
2015年普通高等学校招生全国统一考试上海化学试卷 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项） 1.中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为 293的叙述错误的是A. 原子序数116B. 中子数177C. 鉝。关于Lv 116 核外电子数116D.相对原子质量293 2.下列物质见光不会分解的是A. HClO B. NH4ClC. HNO3D. AgNO3 3.某晶体中含有极性键，关于该晶体的说法错误的是A.不可能有很 高的熔沸点B. 不可能是单质C. 可能是有机物D. 可能是离子晶体 4.不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是 A. 单质氧化性的强弱 B.单质沸点的高低 C. 单质与氢气化合的 难易D. 最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱 5.二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有A.还原性 B. 氧化 性C. 漂白性D. 酸性 二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项） 6.将Na、Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4分别加热熔化，需要克 服相同类型作用力的物质有A. 2种B. 3种C. 4种D. 5种 7.检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试 剂是 A. NaOH B. KMnO4 C. KSCN D. 苯酚
8.已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快， 其能量随反应进程的变化如下图所示。下列 说法正确的是 A. 加入催化剂，减小了反应的热效应 B. 加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率 O2 + Q D.反应 C. H2O2分解的热化学方程式：H2O2 → H2O + 1 2 物的总能量高于生成物的总能量 9.已知咖啡酸的结构如右图所示。关于咖啡酸的描述 正确的是A. 分子式为C9H5O4 B. 1mol咖啡酸最多可与5mol氢气发生加成反应 C.与溴水既能发生取代反应，又能发生加成反应 D. 能与Na2CO3溶液反应，但不能与NaHCO3溶液反应 10.卤代烃的制备有多种方法，下列卤代烃不适合由相应的烃经卤代 反应制得的是 A. B. C. D. 11.下列有关物质性质的比较，错误的是 A. 溶解度：小苏打<苏打 B. 密度：溴乙烷>水 C. 硬度：晶体硅<金刚石 D. 碳碳键键长：乙烯>苯 12.与氢硫酸反应有沉淀生成的电解质是A.硫酸铜 B. 氢氧化钠 C. 硫酸亚铁D. 二氧化硫 13.实验室回收废水中苯酚的过程如右图所示。下列分析错误的是A. 操作I中苯作萃取剂B. 苯酚钠在苯中的溶解度比在水中的大C.
陕西省兴平市秦岭中学2019-2020学年九年级上学期第二次 月考语文试题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、选择题 1．下列词语中加点字的读音完全正确的一项是（） A．娉．婷（pīng）妖娆．（ráo）佝．偻（ɡǒu）亵．渎（dú） B．惊骇．（hài）游弋．（yì）宽宥．（yǒu）麾．下（huī） C．恣．雎（zì）嗤．笑（chī）栈．桥（zhàn）箴．言（zhēn） D．停滞．（chì）豢．养（huàn）绾．发（wǎn）箪．食（dān） 2．下列词语中没有错别字的一项是（） A．逞能撮弄盘缠三顾茅芦 B．恪守尴尬盲从附庸风雅 C．拮据应酬戮破前仆后继 D．秘决尴尬困厄李代桃僵 二、基础知识综合 3．请从下面句子括号所给的三个词语中，选出一个最符合语境的填写在横线上。 （1）我们读所有的书，最终的目的都是读自己。每一本在你心目中值得阅读和记住的书，都是因为其中__________（蕴含蕴藏包藏）着未来你更期待的那个自己。（2）他面对事情总是____________（随声附和从容不迫随心所欲），所以他把每件事都处理得非常好。 4．阅读语段，按要求完成下面的题目。 ①伴随着“寻找最美声音读书读报”大型公益活动，书香漂流活动正式拉开帷幕。 ②包括滨海公园在内的55个漂流书籍点参与活动，覆盖中小学校、企业车间，社区活 动中心和部队基地等城区多地，充分将公共文化资源和服务空间延伸到城市的各个角落，用书页和文字把人们联系在一起，营造了全民阅读的氛围。③书香漂流活动还推出了“全民阅读·志愿风采”微信图书借阅平台，利用“互联网+阅读”进一步浓厚阅读气氛。 （1）第①句有语病，请将修改好的句子写在横线上：________________。 （2）第②句中有一处标点符号使用有误，请将修改意见写在横线上：________________。（3）请写出第③句的主语部分的短语类型：________________。
中小学教育资源站 1 上海化学试卷 本试卷分为第I 卷（第1—4页）和第Ⅱ卷（第5—12页）两部分，全卷共12页。满分150分，考试时间120分钟。 第I 卷 （共66分） 考生注意： 1. 答第I 卷前，考生务必在答题卡上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号、校 验码，并用铅笔正确涂写准考证号和校验码。 2. 第I 卷(1—22小题)，由机器阅卷，答案必须全部涂写在答题纸上，考生应将代表正确答案的小方格用铅笔涂黑。注意试题题号和答题约编号一一对应，不能错位。答案需要更改时，必须将原选项用橡皮擦去，重新选择。答案不能写在试卷上，写在试卷上一律不给分。 3. 第Ⅱ卷第23题和第26题为分叉题，各分为A 、B 两题，考生可任选一题。若两题均做，一律按A 题计分。A 题适合使用二期课改新教材的考生解答，B 题适合使用一期课改教材的考生解答。 相对原子质量： H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Al —27 S —32 Ca —40 Fe —56 一、 选择题（本题共10分），每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题纸 上。 1、下列化学名词正确的是（ ） A 、三溴笨酚 B 、烧碱 C 、乙酸乙脂 D 、石 碳酸 2、有关化学用语正确的是（ ） A 、乙烯的最简式C 2H 4 B 、乙醇的结构简式 C 2H 6O C 、四氯化碳的电子式Cl :C .. Cl ..Cl :Cl D 、臭氧的分子式O 3 3、据报道，科学家已成功合成了少量N 4，有关N 4的说法正确的是（ ） A 、N 4是N 2的同素异形体 B 、N 4是N 2的同分异构体 C 、相同质量的N 4和N 2所含原子个数比为1:2 D 、N 4的摩尔质量是56g 4、下列金属冶炼的反应原理，错误的是（ ） A 、2NaCl(熔融) →通电 2Na + Cl 2↑ B 、MgO + H 2 →△ Mg + H 2O C 、Fe 3O 4 + 4CO →高温 3Fe + 4CO 2 D 、2HgO → △ 2Hg + O 2↑ 5、以下命题，违背化学变化规律的是（ ）
陕西省兴平市初级中学2019-2020学年七年级上学期英语第一次月考试卷 一、单项选择（共10小题，计10分） 1.—What's this? — ______. A. This is his B. That is a book C. It's a book D. Yes, it is 【答案】C 【考点】情景交际 【解析】【分析】句意：——这是什么？——这是一本书。固定句型，what's this?的应答语是it's+…，故选C。 【点评】考查情景会话。注意熟记what's this的应答语。 2.She six pencils. A. have B. has C. to have D. had 【答案】B 【考点】第三人称单数 【解析】【分析】句意：她有六支铅笔。have，拥有，动词。此句需要谓语动词，主语是she，谓语动词要用has，故选B。 【点评】考查动词have的含义及基本用法。注意have的第三人称单数是has。 3.Danny, you need _____ a new ruler. A. buy B. buying C. to buy D. buys 【答案】C 【考点】固定搭配，动词不定式 【解析】【分析】句意：丹尼，你需要买一把新尺子。固定短语，need to do sth，需要做某事，故选C。【点评】考查need的基本用法。注意need作为行为动词常用动词不定式作宾语。 4.—May I borrow your pen , please? —______ A. No, thanks. B. Yes, thanks. C. Sure. Here you are. D. Yes, it is. 【答案】C 【考点】情景交际 【解析】【分析】句意：——我可以借用你的钢笔吗？——当然。给你。May I .... ? 是征求意见的用法其肯定回答有1）Yes, you can/may. 2）Of course (you can).3）Sure 4）Yes, please .等；否定回答：1）No, you can't / mustn't.2）I'm afraid you can't. 3）You'd better not。否定回答不能用No, you may not .由选项提示可知，故选C。 【点评】考查情景会话。注意特殊句型结构的特殊应答。 5.—What's ______ name? —_____ name is Yang Hao.
2019学年第二学期徐汇区学习能力诊断卷 高三化学试卷 考试时间：60分钟总分：100分2020.5 考生注意： 1、本考试分设试卷和答题纸。试卷包括两部分，第一部分为选择题，第二部分为综合题。 2、作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。 相对原子质量：O—16 C—12 Na—23 Cl—35.5 K—39 Mn—55 一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项） 1．日常生活中，下列试剂或方法不能起到消毒、杀菌作用的是 A．75%酒精B．紫外线照射C．明矾D．84消毒液2．工业上获得大量乙烯的方法是 A．卤代烃消除B．煤高温干馏C．炔烃加成D．石油裂解3．下列分离提纯操作与物质溶解性无关的是 A．蒸馏B．萃取C．纸上层析D．分液 4．实验室保存下列试剂时应使用如图试剂瓶的是 A. 硝酸银固体 B. 烧碱溶液 C. 浓硝酸 D. 浓硫酸 5．能说明CS2是非极性分子的事实是 A．是对称的直线型分子B．CS2沸点高于CO2沸点 C．能在空气中燃烧D．分子中存在碳、硫双键 6．铟（49In）与铷（37Rb）同周期，与铝（13Al）同主族。下列说法正确的是 A．In位于第四周期第ⅢA族B．原子半径：In > Rb C．金属性：In>Al D．碱性：In(OH)3>RbOH 7．Be元素与Al元素性质相似，下列说法错误的是 A．BeCl2溶液呈酸性B．BeO能与NaOH溶液反应 C．Be(OH)2 不溶于弱碱D．蒸干BeCl2溶液可得BeCl2晶体 8．常温下，用下列试剂鉴别浓硫酸与稀硫酸，现象差异不大的是 A．pH试纸B．金属铜C．金属铁D．胆矾晶体9．下列有机物中，既能发生水解又能发生消去反应的是 A．乙醇B．一溴乙烷C．乙酸乙酯D．苯 10．化学家用锌片与铜片并夹以食盐水浸湿的布片叠成如右图所示装置，下列说法正确的是A．该装置将电能转化为化学能B．锌片上有H2生成 C．Cu片被还原D．Zn片被氧化 11．下列变化中，气体被氧化的是 A．C2H2通入酸性KMnO4溶液B．Cl2通入KBr溶液C．H2S通入CuSO4溶液D．NH3通入AlCl3溶液浸有食盐水的布片
2020年陕西咸阳中考最低录取分数线 陕西省咸阳市2020年中考最低录取控制线已经公布 一、咸阳2020年最低录取分数线 1、全市统招最低控制线 全市统一招生最低控制线为660分。 招生学校为咸阳市实验中学，彩虹中学，三原南郊中学，兴平西郊中学，泾干中学，武功普集中学，礼泉一中，咸阳中学，乾县一中，秦汉中学和西工大咸阳启迪中学。凡初中学业水平考试成绩达到全市统招最低控制线的考生，可填报咸阳市实验中学、西工大咸阳启迪中学、秦汉中学或考试报名所在地县市区以外的学校，每个考生可填报1-2个志愿。 2、市实验中学面向全市农村薄弱初中定向招生最低控制线 市实验中学面向全市农村薄弱初中定向招生最低控制线为630分。凡初中学业水平考试成绩达到市实验中学定向招生最低控制线的生源地初中生，均可填报市实验中学定向招生志愿。 3、县市区招生最低控制线 秦都区573分 渭城区540分 兴平市468分 武功县460分 三原县500分 泾阳县500分 礼泉县473分 乾县479分 永寿县473分 彬州市470分
旬邑县504分 淳化县420分 招生学校为各县市区所属公办普通高中，考生可填报1-2所学校。 4、民办普通高中招生最低控制线 民办普通高中在秦都、渭城两区招生的最低控制线为520分，在其他县市招生的最低控制线为418分。 达到民办学校招生最低控制线的考生，可填报全市范围内1-2所民办学校。 5、特长生最低控制线 体育艺术特长生文化课最低控制线为县市区招生最低控制线的70%。依据专业课成绩与初中学业水平考试成绩之和，从高到低依次录取。 二、2019年咸阳中考录取分数线 1、全市统一招生最低控制分数线：585分。 2、市实验中学面向全市农村薄弱初中定向招生最低控制分数线：555分。 3、县市区招生最低控制分数线 秦都区493分 渭城区469分 兴平市402分 武功县421分 三原县435分 泾阳县462分 礼泉县427分 乾县427分
最新高考化学精品资料 高三化学试卷 考生注意： 1.本试卷满分150分，考试时间120分钟。 2.本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答案必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不评分。 3.答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 第I卷（共66分） 一、选择题（本题共10分。每小题2分，每题只有一个正确选项） 1．不属于“雾霾”等灾害性天气治理的措施是 A．外出时使用PM2.5口罩，减少有害物质的吸入 B．改燃煤为燃气，可减少废气中SO2等有害物质的量 C．利用太阳能、潮汐能、风力发电，以获取清洁能源 D．使用“乙醇汽油”，减少汽车尾气中有害气体的排放 2．2-氯丁烷常用于有机合成等，有关2-氯丁烷的叙述正确的是 A．分子式为C4H8Cl2 B．与硝酸银溶液混合产生不溶于稀硝酸的白色沉淀 C．微溶于水，可混溶于乙醇、乙醚、氯仿等多数有机溶剂 D．与氢氧化钠、乙醇在加热条件下的消去反应有机产物只有一种 3．在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用作环境分析指示物。下列说法正确的是A．34S原子核内中子数为16 B．16O2比18O2沸点更低 C．2H＋的酸性比1H＋的酸性更强D．13C和15N原子核内的质子数相差2 4．某种解热镇痛药的结构简式为： 当它完全水解时，可能得到的产物有 A．2种B．3种C．4种D．5种 5．“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用。如可利用NaOH 溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如下图所示（部分条件及物质未标出）。
秦岭中学安全大排查大整治 专项活动工作方案 目前，进入冬季安全隐患高发期。为全面消除我校存在的安全隐患，加强学校安全管理，有效遏制各类安全事故，确保师生生命财产安全。进一步落实市委市政府安全管理决定，贯彻市教育局《兴平市教育局关于在全市中小学校开展安全大排查大整治专项活动工作方案》的通知精神，结合本校实际，特制定本工作方案，望认真学习、严格贯彻执行。 一、指导思想： 以科学发展观为指导、构建和谐校园为统领，坚持“安全第一、预防为主、综合治理”的方针，牢固树立“以人为本，生命至上”的安全发展理念，紧紧围绕除隐患、保平安、促和谐，积极推动“平安和谐校园”创建活动，全力维护广大师生的生命安全和学校良好的教育教学秩序。 二、组织领导 为确保排查治理工作取得实效，成立学校安全大排查大整治工作领导小组。 组长：刘长青 副组长：王宏晔赵鸿军于存海金青李力张欣欣 成员：郑祥争姬孝团冉建刚袁美娟张伟志王鹏李晓辉雷蕾杨彤吕井岗苏力张彩云李兵王娟 三、工作目标 结合本部门工作实际，制定出排查方案，积极组织开展好安全隐患排查整治活动，认真落实安全监管责任，完善安全管理制度，做到明确工作目标，强化责任意识，加强措施手段；通过全面排查整治安全隐患，将各类安全隐患消除在萌芽状态，杜绝安全事故的发生，确保师生生命财产安全，促进全校安全形势持续稳定。 四、排查内容和治理重点 （一）排查内容及责任部门
（二）治理重点： 1、管制刀具收缴； 2、食品安全； 3、校外租住学生安全； 4、用电安全。 五、工作原则 （一）要高度重视安全隐患排查整改工作。要充分认识到当前开展隐患排查和整改的重要性和严肃性克服一切侥幸心理，务必把此项工作的作为重中之重，认真细致地组织开展好涉及学校安全的各项工作，确保安全隐患整改到位。 （二）严格落实安全管理责任，避免出现管理真空现象。对于排查工作中发现的安全隐患，以积极的态度逐个制定整改方案，落实整改措施，立即实施整改；防范安全事故的发生。 （三）强化督导检查，坚持检查、整改、复查完整闭合原则，切实消除隐患。对检查中发现的不能立即整改的隐患和问题，要制定整改措施，限期整改，并及时复查，实现完整闭合，切实消除隐患。要按照“谁检查、谁负责，谁验收、谁负责”的原则，对因检查不全面、不彻底或不及时进行复查验收而导致事故的，追究相关人员的责任。 （四）要借此次活动把学校安全进一步形成常态管理机制，在自查工作中要全方位、全过程充分考虑安全因素，要进一步提高对教育教学环节安全工作重要性的认识，切实加强对学生的心理健康教育。 六、工作步骤 此次安全隐患排查整治自2012年11月下旬开始，至2012年年底结束，分三个阶段进行。
最有价值的知识是关于方法的知识 ——参加“农村教师素质提高计划培训”学习心得 兴平市初级中学尹馨 今年5月，我有幸在陕西师大参加了“陕西省‘农村教师素质提高计划’培训者省级研修”培训班学习。十天时间短而辛苦，但获益非浅。《礼记·学记》有这样一句话，“是故学然后知不足。教然后知困，然后能自强也”。这就是我培训后心境的真实写照，我体会是：“好——很好——非常好”。下面，我具体谈谈我的几点收获： 首先，通过通识课的培训，使我进一步认识了课改的新理念，大大地开阔了我的理论知识视野，特别是中国工程院曾伯益院士的“文理交融，多元并举”思想使我认识到“我们需要未来科学的人文，人文科学的未来”，认识到“公民教育”的重要性；李贵安博士的“美国课堂教学活动概览——碰撞·思考·理念·行动”专题讲座，让我领悟到在自己的教学实际中不但要“活教”课程，更要“教活”学生。在课堂上对学生要多表扬少批评，多鼓励少训斥，要善于从差生身上找“亮点”，欣赏和关注学生的个性发展。更得到了新的教学理念启示：在学生面前，不要认为教师什么都懂，更不能不懂装懂，随便应付，逸误学生，要坦诚的面对事实。教师解决不了的问题不要紧，可问学生。学生解决不了也不要紧，可以将它布置成作业，发动学生查资料或上网解决，下次再讨论。多么好的教学理念！这不但培养了学生多渠道学习的方法，又教育学生要诚实做人。还有利于建立和谐平等的师生关系，激发学生主动学习的积极性，培养他们的创新精神；从张迎春教授的讲座中我认识到了“教师职业专业化”的含义，了解到教师要终身学习、不断更新、自觉追求的重要意义，同时深刻体会到新课程对教师的挑战，认识到教师职业专业化的必由之路就是“校本教研”，通过怜听和讨论，我不仅了解到校本教研的概念和指导思想，更重要的是理解了校本教研核心要素——“自我反思、同伴互助、专业引领”和校本教研的一般程序“问题——设计——行动——反思——再行动——解决问题”。心理学博士赵微的讲座更加精彩，它通过很多心理学实验和实例，让我们明白了很多我们教学中的“利”与“弊”，教会了我们怎样面对和解决我们教学中存在的很多问题，例如用建立QQ群的方法与所带班上的学生进行平台交流、勾通，从而建立平等、和谐的师生关系，引导学生怎样做人，做好人，做对社会有用的好人，从而成为学生的“脚手架”、“陪伴者”、“帮助者”；马晓雄教授的“现代师德修养”使我认识了“与时俱进”的“教”“学”原则，老师待学生要一视同仁，并且做到“上善至水”的地步。 其次，在专业课的培训中，使我深刻地理解了新课程化学课标要求，解决了平时应用课标时存在的一些误区和疑惑。如课标中所涉及的行为动词的理解和应用，“三维目标”的制订，特别是其中的过程与方法。更重要的是在制订课时计划时确定教学目标的书写方法，不能再使用“使学生理解……使学生掌握或认识……”的语言，这是教学理念没有转变的一种表现。因为，它还是没有把学生作为学习的主人，没有把学生放在学习的主体地位。而是以教师为主体，是通过一节课的教学，老师让学生“理解……”老师让学生“掌握或认识……”的。通过“一标多本”的学习，使我更加明确了新课改要求我们教师不能“教课本”，而要“用课本来教”，让学生真正领会到化学课学习的重要途径是“科学探究”，而科学探究不仅是实验探究，也可以是调查实践探究和理论探究等。在实验探究中，我们老师要尽可能地以学生为主体，让学生猜想、假设，尽可能地让学生设
2015年普通高等学校招生全国统一考试化学试卷 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项） 1.中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝。关于的叙述错误的是 A. 原子序数116 B. 中子数177 C. 核外电子数116 D. 相对原子质量293 2.下列物质见光不会分解的是 A. HClO B. NH4Cl C. HNO3 D. AgNO3 3.某晶体中含有极性键，关于该晶体的说法错误的是 A. 不可能有很高的熔沸点 B. 不可能是单质 C. 可能是有机物 D. 可能是离子晶体 4.不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是 A. 单质氧化性的强弱 B. 单质沸点的高低 C. 单质与氢气化合的难易 D. 最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱 5.二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有 A. 还原性 B. 氧化性 C. 漂白性 D. 酸性 二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项） 6.将Na、Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4分别加热熔化，需要克服相同类型作用力的物质有 A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种 7.检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是 A. NaOH B. KMnO4 C. KSCN D. 苯酚 8.已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如下图所示。下列说确 的是 A. 加入催化剂，减小了反应的热效应 B. 加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率 C. H2O2分解的热化学方程式：H2O2 → H2O + O2 + Q 能量
初一语文教学心得 发表时间：2019-03-15T15:43:39.253Z 来源：《中小学教育》2019年3月4期作者：李娟荣 [导读] 本学期是学生由小学进入初中的第一个学期,是小学阶段和初中阶段的一个衔接点,也是学生学习的一个转折点,更是一个关键的学期。 李娟荣（陕西省咸阳市西北工业大学启迪中学陕西咸阳 712000） 【摘要】本学期是学生由小学进入初中的第一个学期,是小学阶段和初中阶段的一个衔接点,也是学生学习的一个转折点,更是一个关键的学期。学生由小学的语文学习到适应初中语文学习的要求,要经历大的跨度。初一年级识字不是教学的重点,但生字学习对一部分学生有困难;阅读应该是学习的重点,但学生对问题的理解不够深入,阅读学习的“度”很难把握。因此,本学期我在注重加强语文课堂教学效果基础上,把激发学生学习语文的兴趣,培养学生良好的语文学习习惯,倡导学生多读书勤练笔作为教学的重点。现就这一学期的教学工作进行如下反思。 【关键词】初中语文；反思 中图分类号：G623.5 文献标识码：A 文章编号：ISSN1001-2982 （2019）03-120-01 语文在各门学科中的作用是举足轻重的,在生活、工作中的作用更为重要。但是,教学中,我发现有些学生,读书的时间越久,语文学习的热情越低,尤其是到了初中,更是轻视语文学习,表现出种种消极心理。现在我结合多年的语文教学实践,对学生学习语文的消极心理及成因作一些分析,并试图找到解决问题的方法。 1 表现 1.1 漠视语文。漠视语文的学生表现为对语文的学习抱无所谓态度,常常是上课想听就听,不想听就不听;课后作业有时间就做,没时间就不做或想做就做,不想做就不做。特别是语文基本功较好的学生,认为语文过去学得不错,可以先放一放,临上阵前再搞突击,于是,语文就被他们打入了“冷宫”。他们认为语文可学可不学,因为学得再认真,在中考中也考不到数理化那样的高分,不认真学,分数也低不到哪儿去。 1.2 应付老师,平衡自己。这些学生迫于考试和老师的压力,对语文的态度比冷漠型要积极些,但也只是应付,没有明确的学习目标和学习计划,只是满足于上课听讲,课后完成老师布置的书面作业,满足于老师问起时,有“我已认真学过了”的回答;扪心自问时,也可以“我已努力过了”聊以自慰。他们从不对学习中出现的问题作积极的思考,从不对学过的知识进行系统的归纳和总结,更谈不上读一些课外书籍,学习始终处于被动状态。 1.3 担忧焦虑却不知所措。这类学生对学习语文的重要性有充分的认识,但由于基本功差和学习方法不当等原因,尽管在语文学习上付出了一定的努力,但考试成绩不见提高甚至出现倒退,于是,他们便对语文学习失去了信心,怕上语文课,怕碰语文书,对能否学好语文存在忧虑。随着考试的临近,心情极度紧张;考试时不能集中注意力,知觉范围变窄,思维刻板,情绪慌乱,时刻担心失败,并想象失败后的情境,无法发挥正常水平。这样几个轮回之后,他们有种一筹莫展的感觉,不知道该怎么办才好。 1.4 投机取巧。有些学生不是不能学好语文,也不是不知道语文重要,而是认为初中语文不考课本,试题全部来自课外,抱着投机取巧的心理,大搞题海战术,今天一套资料,明天一套试题,见题就做,企图能够“碰”上中考试题,对老师提出的紧扣课本、多读文章、培养语感的要求充耳不闻。还有一些学生,题目也不做,他们抱着“我聪明”、“我运气”的心理,等到考场“超常发挥”。这是一批最典型的投机取巧者。 2 调控措施 2.1 变语文教学目标为学生的主体需要。心理学研究表明,人的需要能生成目的,目的能推动行动,行动能优化心态。初中学生学习语文之所以出现种种消极心理,很大程度上是部分同学认为凭着以前积累的老底够了,“我不需要学了”,如果能让他们自己发现知识上的“空洞”,产生“我想学,我要学”的心理,他们就能付诸行动。笔者曾在学生中搞过一个试验,让学生分析、提炼、积累课本中的作文素材。把班级分成6个组,一个小组负责一单元课文和读本的内容,每个小组指定一个组长,组长负责把本单元里的重要课文分配到人,然后收集整理的资料,并加工处理,如修改、装订等。准备工作做好后,班上组织交流。最后教师收齐,装订成册,作为一个学生课题来处置。这样,原来不够重视课本的人,懂得了课本的价值;原来感到作文无料可写的人,也大有收获。因而,他们再也不小看课本,这以后,有一些学生还自觉梳理所有课本里的知识材料,他们再也不认为课本无用了。因此,教者要善于把教学目标转化为学生的需求,因为学生是学习的主体,离开了主体的积极性和主动性,效果当然不会很理想。 2.2 分解大目标,让学生感受成功的喜悦。俗话说,“信心是成功之舟”。自信心是人们完成任何一项工作的重要心理因素。一件很容易完成的工作,往往只是因为缺乏足够的自信心而导致失败,这在生活中司空见惯。自信心对于初中学生更为重要。学生考试频繁,情绪波动大,一旦哪门学科有两次考试“滑坡”,马上就自暴自弃,这时,帮助他们树立信心、改善学生作为学习者的自我概念是非常有必要的,不妨搞一些小的专题性的及时表扬和奖励,因为教师的“表扬和奖励”代表着一种“权威”的认可,它能够使学生的自尊心得到极大的满足,使学生的自信心得到极大的增强。学生学语文,最怕的有作文、现代文阅读和诗歌鉴赏。在开始进入诗歌鉴赏复习阶段,我采用了分解法教学:了解诗歌的常识——鉴赏诗歌的形象——灌输诗歌的表达方式和表现手法,训练答题步骤——品味诗歌语言——最后,每人上交一篇关于谈诗歌鉴赏技巧的小论文。经过几周的训练,学生觉得“诗歌鉴赏也就这么回事情嘛,没有什么好怕的”。但是,有一个普遍现象值得重视——他们的阅读量有限,他们的鉴赏水平太低,必须强调他们多做练习。否则,理论并不能很好地指导他们的实践——准确鉴赏诗歌,这才是真正的难点。但无论怎样,我通过做这样的分解工作,使大部分学生排除了畏惧心理,这一点仍然是有效的。心理学研究也表明,“奖励可以提高学习效果,至少不会降低其效果”,“奖励是人的一种本能性的追求”。这样学生在阶段学习中有了收获感、成就感,尝到了学习的甜头,他们学习语文的胃口就会增加。