2019-2020年高考化学模拟试题-含解析
2019-2020年高考化学模拟试题 含解析
一、单项选择题：本题包括16小题，每小题4分，共64分．每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求．多选、错选均不得分． 1．（4分）（2015?增城市模拟）下列说法正确的是（ ）
A ． 在鸡蛋清溶液中分别加入饱和Na 2SO 4、CuSO 4
溶液，都会因盐析产生沉淀
B ． 司母戊鼎、定远舰甲板、有机玻璃等原材料
属于合金
C ． 聚酯纤维、碳纤维、光导纤维都属于有机高
分子材料
D ． 石蜡油受热分解产生了可以使酸性高锰酸钾
溶液褪色的烯烃
2．（4分）（2015?增城市模拟）在水溶液中能大量共存的一组离子是（ ）
A ． N a +、Fe 3+、I ﹣
、OH ﹣
B ． F e 2+、Na +、Cl ﹣
、SO 42
﹣
C ． K +、Fe 3+、NO 3﹣
、SCN ﹣
D ． H +、Fe 3+、CO 32﹣
、SO 42
﹣
3．（4分）（2015?增城市模拟）下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（）
选
项
叙述Ⅰ叙述Ⅱ
A 铝是一种活泼金
属室外冶炼少量铝可用铝热反应
B CuS极难溶于水用硫酸铜溶液除去电石气
中的H2S
C 二氧化硫具有还
原性可用二氧化硫漂白纸浆、草帽等
D 碳酸氢钠能与碱
反应常用碳酸氢钠做糕点膨松剂
A．A B．B C．C D．D 4．（4分）（2015?增城市模拟）设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，16 g O2含有N A个氧原子
B．1mol苯含有3N A个碳碳单键和3N A个碳碳双键
C．一定条件下，3molH2和1molN2充分反应后，可得到2N A个NH3分子数
D．1 mol?L﹣1FeCl3溶液中含有Cl﹣总数为3N A
5．（4分）（2015?增城市模拟）某小组为了探究电化学原理，设计了如图所示的电化学装置，电极Ⅰ为锌，其它电极均为石墨，盐桥是浸泡了饱和氯化钾溶液的琼脂，丙池是滴加了酚酞的氯化钠溶液，下列叙述正确的是（）
A．电子由电极Ⅳ通过外电路流向电极Ⅰ
B．装置工作过程中Ⅲ电极周围出现红色
C．电极Ⅱ发生还原反应
D．盐桥中Cl﹣向乙池移动
6．（4分）（2015?增城市模拟）常温下，0.1mol?L ﹣1CH3COONa溶液pH=11，下列表述正确的是（）
A．c（Na+）=c（CH3COO﹣）
B．c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=0.1 mol?L﹣1
C．由水电离出来的c（OH﹣）=1.0×10﹣11 mol?L﹣1 D．往该溶液中加入0.05 mol?L﹣1的CH3COONa，pH值变大
二、双项选择题：本题包括9小题，每小题6分，共54分．每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求．全选对得6分，只选1个且正确得3分，错选、不选得0分．
7．（6分）（2015?增城市模拟）X、Y、Z、W是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示．已知Y、Z两种元素的单质是空气的主要成分，W原子的最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相差1．下列说法正确的是（）
A．Y、Z、W处于同一周期
B．Y、W的最简单氢化物的水溶液能相互反应C．非金属性：Y＜Z
D．X、Z、W形成的化合物为均强酸
8．（6分）（2015?增城市模拟）下列实验操作、现象和结论均正确的是（）
解释
操作可能的
实验现
象
A 用硫酸做催化剂的淀粉水解液中，加入新制Cu （OH）2悬浊液，加热有红色
沉淀生
成
葡萄糖含醛基
B 向酚酞溶液中加入过量Na2O2溶液先
变红后
褪色
Na2O2与水生
成的碱有漂白
性
C 将已氧化的Cu丝从酒精灯的外焰慢慢移向内焰黑色的
Cu丝
变红
CuO被内焰中
的乙醇蒸气还
原
D 向饱和Na2CO3溶液中通入CO2有晶体
析出
溶解度：
Na2CO3＞
NaHCO3
A．A B．B C．C D．D
三、非选择题：本题包括11小题，共182分．9．（16分）（2015?增城市模拟）酯交换法广泛应用于医药、生物制剂等有机合成路线，下列反应①②均为酯交换反应．
（1）化合物I的分子式是，1mol
化合物I完全燃烧，消耗mol氧气．（2）酯交换属于反应（填“取代、加成、消去”）．写出物质I在稀硫酸或氢氧化钠条件下水解的化学反应方程式：．（3）下列关于化合物I的说法正确的
是．
A 化合物I可与浓溴水反应生成白色沉淀
B 1mol化合物I最多能与2mol氢氧化钠发生反应
C 化合物I可以发生银镜反应
D 化合物I的核磁共振氢谱有五个峰
（4）化合物I有多种同分异构体，写出符合下列要求的同分异构体．
a．能与FeCl3发生显色反应；b．苯环上的一氯代物有两种；c．能与氢氧化钠发生水解反应．
10．（16分）（2015?增城市模拟）二甲醚是重要的有机中间体，利用二氧化碳加氢合成二甲醚能变废为宝，且可替代汽油作为新型清洁燃料．（1）常温常压下，二氧化碳加氢可选择性生成二甲醚或一氧化碳：
①CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）△H=﹣55.7kJ/mol
②2CH3OH（l）=CH3OCH3（g）+H2O （l）△H=﹣23.4kJ/mol
③CO2（g）+3H2（g）=CO（g）+H2O （l）△H ＞0
则CO2（g）加氢转化为CH3OCH3（g）和H2O （l）的热化学方程式是．
（2）合成二甲醚往往选用硅铝混合物作催化剂，硅铝比例不同，生成二甲醚或一氧化碳的物质的量分数不同．如图是硅铝比与产物选择性图：
反应③的平衡常数表达式为，图中A点和B点的平衡常数比较：K A K B （填“＞、=、＜”）．根据以上两条曲线，写出其中一条变化规律：．
（3）在280°C时，向一个2L的密闭容器中加入等量2mol二氧化碳和氢气，A点二甲醚的浓度为0.15mol?L﹣1，计算在A点二氧化碳的转化率，要求写出计算过程．
（4）二甲醚逐渐发展为替代汽油的清洁燃料，在二甲醚燃料电池中，二甲醚通入极，碱性条件下，该电极反应式是．11．（16分）（2015?增城市模拟）白钨矿的主要成分是CaWO4，含有二氧化硅、氧化铁等杂质，工业生产钨流程如下：
（完全沉淀离子的pH值：SiO32﹣为8，WO42﹣为5）（1）白钨矿反应前需要进行粉碎，其目的是．CaWO4与纯碱发生的化学反应方程式是．
（2）滤渣A的主要成分是（写化学
式），滤渣B的化学式
是．
（3）调节pH可选用的试剂是：．A 氨水 B 氢氧化钠溶液 C 盐酸
（4）母液中加入盐酸的离子方程式
为．
（5）白钨矿中CaWO4的质量分数为30%，576千克白钨矿理论上最多能生产钨
kg．（已知钨酸钙的相对分子质量为288）12．（16分）（2015?增城市模拟）碘元素的单质和化合物在现实生产生活中应用广泛．
（1）碘化钾（KI）是常用的还原剂．某研究性学习小组利用碘酸钾（KIO3）测定碘化钾的浓度．在10.00mL的KI溶液中逐滴滴入用硫酸酸化的KIO3溶液，溶液颜色不再变化后，用Na2S2O3溶液滴定生成的I2（使用淀粉做指示剂），消耗
0.2000mol?L﹣1Na2S2O3溶液30.00mL．
滴定过程发生的离子方程式如下：2S2O32﹣
+I2═S4O62﹣+2I﹣；
①写出本实验中碘酸钾和碘化钾反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数
目：．
②滴定终点判断；
③测定的KI溶液浓度是mol?L﹣1．（2）探究酸性KIO3溶液的与KI溶液反应中KIO3浓度和温度对反应速率的影响，生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率．
某同学设计实验如下表所示：
0.01mol?L﹣1KIO3酸性溶液的体积/mL 0.01mol?L
﹣1KI溶液
的体积
/mL
H2O的
体积
/mL
实验
温度
/℃
溶液出
现蓝色
时所需
时间/s
实验
1
5 5 5 25 t1
实验
2
4 5 V125 t2
实验
3
5 5 5 35 t3
2由小到大比较t1、t2、t3的大小；表中V1=mL；
②用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，滴定前排气泡时，应选用图中
的．
2015年广东省增城市高考化学模拟试卷
参考答案与试题解析
一、单项选择题：本题包括16小题，每小题4分，共64分．每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求．多选、错选均不得分．
1．（4分）（2015?增城市模拟）下列说法正确的是（）
A．在鸡蛋清溶液中分别加入饱和Na2SO4、CuSO4溶液，都会因盐析产生沉淀
B．司母戊鼎、定远舰甲板、有机玻璃等原材料属于合金
C．聚酯纤维、碳纤维、光导纤维都属于有机高分子材料
D．石蜡油受热分解产生了可以使酸性高锰酸钾溶液褪色的烯烃
有机化学反应的综合应用．
考
点：
有机反应．
专
题：
分
析：
A 、鸡蛋清的主要成分为蛋白质，加入饱和硫酸钠溶液会因盐析产生沉淀，加入饱和硫酸铜溶液会因变性产生沉淀；
B 、有机玻璃属于高分子合成塑料；
C 、光导纤维是二氧化硅，属于无机非金属材料；
D 、石蜡油分解生成乙烯，乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色．
解答：
解：A 、鸡蛋清的主要成分为蛋白质，加入饱和硫酸钠溶液，可以使蛋白质因盐析产生沉淀，盐析是一个可逆的过程；加入饱和硫酸铜溶液会因变性产生沉淀，变性是不可逆的，故A 错误；
B 、有机玻璃属于高分子合成塑料，故B 错误；
C 、光导纤维是二氧化硅，属于无机非金属材料，故C 错误；
D 、石蜡油分解生成乙烯，乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D 正确； 故选D ．
点评：
本题主要考查的是蛋白质的性质、合成材料
与合金、乙烯的性质等，综合性较强，难度
2．（4分）（2015?增城市模拟）在水溶液中能大量共存的一组离子是（ ）
A ． N a +、Fe 3+、I ﹣
、OH ﹣
B ． F e 2+、Na +、Cl ﹣
、SO 42
﹣
C ． K +、Fe 3+、NO 3﹣
、SCN ﹣
D ． H +、Fe 3+、CO 32﹣
、SO 42
﹣
考点：
离子共存问题．
专题：
离子反应专题．
分
析：
根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，不能结合生成络离子等，则离子大量共存，以此来解答． 解
答： 解：A ．Fe 3+、I ﹣
发生氧化还原反应，Fe 3+、OH
﹣
结合生成沉淀，不能共存，故A 不选；
B ．该组离子之间不反应，可大量共存，故B 选；
C ．Fe 3+、SCN ﹣
结合生成络离子，不能共存，
故C 不选；
D ．H +、Fe 3+均与CO 32﹣
反应，不能共存，故D
故选B ． 点
评：
本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、络合反应及氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大．
3．（4分）（2015?增城市模拟）下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（ ） 选项
叙述Ⅰ 叙述Ⅱ
A 铝是一种活泼金属
室外冶炼少量铝可用铝热
反应 B CuS 极难溶于水 用硫酸铜溶液除去电石气
中的H 2S
C 二氧化硫具有还原性 可用二氧化硫漂白纸浆、草
帽等 D 碳酸氢钠能与碱反应 常用碳酸氢钠做糕点膨松剂
A ． A
B ． B
C ． C
D ． D
考点： 铝的化学性质；二氧化硫的化学性质；钠的重要化合物；铜金属及其重要化合物的主要性质．
专题：
元素及其化合物．
分
析： A 、利用铝热反应冶炼金属Mn ，利用了铝的强还原性；
B 、CuS 极难溶于稀硫酸；
C 、二氧化硫具有漂白性；
D 、碳酸氢钠的不稳定性． 解
答： 解：A 、利用铝热反应冶炼金属Mn ，利用了铝的强还原性，故A 正确；
B 、用硫酸铜溶液除去电石气中的H 2S ，是因为CuS 极难溶于稀硫酸，故B 错误；
C 、用二氧化硫漂白纸浆、草帽等，是二氧化硫具有漂白性，故C 错误；
D 、用碳酸氢钠做糕点膨松剂，是碳酸氢钠的不稳定性，故D 错误； 故选A ． 点
评： 本题考查了硫化铜的性质、铝热反应、碳酸氢钠的不稳定性、二氧化硫的性质等基本知识，难度不大．
4．（4分）（2015?增城市模拟）设N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A ． 常温常压下，16 g O 2含有N A 个氧原子 B ． 1mol 苯含有3N A 个碳碳单键和3N A 个碳碳双
键
C ． 一定条件下，3molH 2和1molN 2充分反应后，
可得到2N A 个NH 3分子数
D ． 1 mol ?L ﹣
1FeCl 3溶液中含有Cl ﹣
总数为3N A
考点：
阿伏加德罗常数．
专题：
阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律． 分
析： A.16g 氧气的物质的量为0.5mol ，含有1mol 氧原子；
B ．苯分子中不存在碳碳双键和碳碳单键，为一种介于单键和双键之间的独特键；
C ．合成氨的反应为可逆反应，3molH 2和1molN 2充分反应生成的氨气小于2mol ；
D ．缺少氯化铁溶液的体积，无法计算溶液中氯离子的数目．
解
答：
解：A.16g 氧气的物质的量为：=0.5mol ，0.5mol 氧气中含有1mol 氧原子，含有N A 个
氧原子，故A 正确；
B ．苯分子中的碳碳键为一种独特键，不存在碳碳双键和碳碳单键，故B 错误；
C ．一定条件下，3molH 2和1molN 2充分反应后，该反应为可逆反应，则生成氨气物质的量小于2mol ，得到的氨气小于2N A ，故C 错误；
D ．没有告诉氯化铁溶液的体积，无法计算溶质氯化铁的物质的量，故D 错误； 故选A ． 点
评：
本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，题目难度中等，注意掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量等物理量之间的关系，明确苯分子中不存在碳碳双键和碳碳单键．
5．（4分）（2015?增城市模拟）某小组为了探究电化学原理，设计了如图所示的电化学装置，电极Ⅰ为锌，其它电极均为石墨，盐桥是浸泡了饱
和氯化钾溶液的琼脂，丙池是滴加了酚酞的氯化钠溶液，下列叙述正确的是（ ）
A ． 电子由电极Ⅳ通过外电路流向电极Ⅰ
B ． 装置工作过程中Ⅲ电极周围出现红色
C ． 电极Ⅱ发生还原反应
D ． 盐桥中Cl ﹣
向乙池移动
考点：
探究原电池及其工作原理．
分
析： I 是锌、其余电极都是石墨，锌易失电子作负极，II 是正极，甲、乙构成原电池，丙有外
接电源，属于电解池，III 为阳极、IV 为阴极，
A ．电子从负极沿导线流向阴极；
B ．III 电极是阳极，阳极上氯离子放电生成氯气；
C ．电极II 上铜离子得电子析出Cu 单质；
D ．盐桥中氯离子向负极区域移动． 解
解：I 是锌、其余电极都是石墨，锌易失电子