金属活动性顺序的应用练习
一、选择题
1．下列反应中不属于置换反应的是（）
A．一氧化碳和氧化铁反应得到铁 B．铁与稀硫酸反应得到氢气
C．氢气与氧化铜反应得到铜 D．铜与硝酸银溶液反应得到银
2．对A、B、C三种金属活动性的实验研究过程如下：（1）取大小相等的三种金属片，分别放入CuSO4溶液中，一段时间后，A、C表面出现红色物质，B表面没有现象。（2）取大小相等的A、C两种金属片，分别放入相同的稀盐酸中，A、C表面都产生气泡，但A产生气泡的速度明显比C的快。则A、B、C三种金属的活动性顺序是（）
A．A＞C＞B B．C＞A＞B C．C＞B＞A D．A＞B＞C
3．等质量的镁、铝、铁三种金属与足量的稀盐酸充分反应，生成氢气的质量与消耗金属的质量对应关系正确的是（）
4．下列各组物质不能发生反应的是（）
A、镁与稀硫酸
B、锌与硫酸铜溶液
C、铝与硝酸银溶液
D、汞与氯化铜溶液
5．小雨通过实验探究一条黄金项链是否为锌铜合金制成的仿制品，她不能选用的试剂是（）A．A1C13溶液 B．Cu(NO3)2溶液Ｃ．H2SO4溶液 D．AgNO3溶液
6．某学校九年级化学兴趣小组为了测定Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，设计了四种实验方案，每种方案所用试剂如下，你认为其中不可行的方案是（）
A．Cu、Ag、FeSO4溶液 B．Fe、Ag、CuSO4溶液
C．Fe、Cu、稀盐酸、AgNO3溶液 D．Cu、FeSO4溶液、AgNO3溶液
7．将过量的铁粉放入含AgNO3和Z n(NO3)2的混合溶液中，搅拌，使其充分反应后，过滤，滤纸上留下的金属是（）
A．Ag B．Fe、Ag C．Zn、Fe D．Zn、Fe 、Ag
8．下面四种金属中，有一种金属的盐溶液与另外三种金属都能发生反应，该金属是（）A．Mg B．Ag C．Cu D．Fe
9．X、Y、Z三种金属中，只有Z能够和稀盐酸反应；将Y放入X的盐溶液中，Y表面有X析出。则X、Y、Z三种金属的活动顺序为（）
A．Z>Y>X B.X>Z>Y C.Y>X>Z D.Y>Z>X
10．下列化合物能由金属与酸发生置换反应直接制取的是
A．FeCl3 B．ZnCl2 C．CuCl2 D．CuSO4
11．X、Y、Z是金属活动性顺序表里的三种金属，它们在溶液中能发生如下反应：
①X＋YSO4＝XSO4＋Y；②Y＋2ZNO3＝Y(NO3)2＋2Z；③X＋H2SO4＝XSO4＋H2↑；④Z与H2SO4不发生反应．则
三种金属的活动性满足( )
A．X>Y>Z B．Z>Y>X C．Y>Z>X D．X>Z>Y
12．为验证镁、铁、铜三种金属的活动性顺序，可选用的一组物质是( )
A.铜、氯化亚铁溶液、氯化镁溶液
B.铁、铜、氯化镁溶液
C.镁、氯化铜溶液、硫酸亚铁溶液
D.铁、硫酸铜溶液、氯化镁溶液
13．将锌片分别放入下列溶液中充分反应，反应后溶液质量减小的是（）。
A、H2SO4
B、CuSO4
C、AgNO3
D、FeSO4
14．将一定量的生铁投入盛有足量稀盐酸的烧杯中，完全反应后，发现烧杯底部留有黑色残渣，其主要成分是( )
A、纯铁
B、碳的单质
C、氯化亚铁
D、氧化铁
15．在托盘天平两边各放一只烧杯，调节至平衡。在一只烧杯里注入一定量稀硫酸，在另一只烧杯里注入相同质量的盐酸，然后分别投入相同质量的锌粒。待两边烧杯中不再有气体放出，天平的状态是( ) A．仍平衡B．左边略高 C．右边略高D．无法确定
16．如右图，烧杯中盛有质量相等、质量分数相等的稀盐酸，天平调平后，同时向其中分别加入等质量的锌片和铁片，则从反应开始到金属完全反应的过程中，天平指针指向变化是( )
A．向左偏 B．向右偏
C．先向右偏后向左 D．先向左偏后向右偏
17．X、Y、Z、W是四种不同的金属，为比较金属活动性的大小，某同学利用这四种金属单质、盐酸、Z的硝酸盐、W的硝酸盐，进行有关实验，结果如下表（能反应的记为“+”，不能反应的记为“—”，无标记的表示未做该实验）。这四
A．Y＞W＞X＞Z B．W＞X＞Y＞Z C．X＞Y＞W＞Z D．Y＞W＞Z＞X
18．向含有AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气体生成，则滤出的固体一定为( )
A．Ag、Cu两种单质的混合物 B．Cu、Fe两种单质的混合物
C．Ag、Fe两种单质的混合物 D．Ag、Cu、 Fe三种单质的混合物
19．把某稀硫酸分为等体积的两份，放入两个烧杯中，分别加入等质量的锌和铁，反应后金属都没有剩余。产生H2的质量随时间变化的趋势如图。下列说法正确的是（）
A．甲代表锌、乙代表铁 B．甲的反应速度比乙快
C．反应消耗等质量的硫酸 D．与铁反应的稀硫酸可能恰好用完
20．等质量的 M、N 两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（已知M、N 在生成物中均为+2价），生成氢气质量和反应时间的关系如图所示，下列叙述正确的是（）
A．M、N 两种金属中较活泼的是 N B．生成 H2的质量 M＜N
C．相对原子质量较大的是N D．产生H2的速率 N＞M
二、填空题
21．金属活动性顺序是学习化学的重要工具。常见的金属活动性顺序如下：
(1)在上述金属活动性顺序中最不活泼的金属是。
(2)用化学方程式表示不能用铁制容器配制硫酸铜溶液的原因：：该反应的基本反应类型
是。
22．下列物质间能否发生化学反应?不能反应的请说明原因，能反应的则写出化学方程式。
(1)银和稀硫酸 (2)锌和硫酸铜 (3)铜和硫酸铝 (4)铝和稀盐酸
答：（1）；（2）；
（3）；（4）。
23．(1)在Mg和Fe中，活动性较强的是____。
(2) Mn 的活动性比Fe 强，由此可知Mn 与稀盐酸____填（“能”或“不能”）反应；
(3)用Fe 和一种盐溶液验证Fe 比Cu 活泼，写出反应的化学方程式：
24．小林同学对A 、B 、C 三种金属的活动性进行探究，他分别将A 、B 、 C 三种金属放入三支盛有相同溶
质质量分数的稀盐酸中，记录的实验现象为：A 、C 都能与盐酸反应放出气体，B 放入稀盐酸中无明显现象。根据小林同学的记录，你能对A 、B 、C 三种金属的活动性作出的判断是 ，还不能作出的判断的是 。若要对A 、B 、C 三种金属的活动性的相对强弱作出准确全面的判断，还需要观察记录 的现象。
25．经过课外的学习发现，金属锰（Mn ）也能排到下列的金属活动性顺序表中：K 、Ca 、Na 、Mg 、Al 、Mn 、
Zn 、Fe 、Sn 、Pb 、（H ）、Cu 、Hg 、_____、Pt 、Au
（1）用元素符号完成上述金属活动性顺序表
（2）根据对上表的分析，发现Mn 位于Al 、Zn 之间，请你设计合理的实验证明，写出有关的化学方程式_____________________________(Mn 的化合价显+2价)。
三、实验与探究题
26．某工厂从只含有CuSO 4的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁，其工业流程如下：
（1）操作a 、b 的名称分
别是_______、_______。
（2）写出流程中有关反应的化学方程式__________、______________。
（3）以上两个反应能够发生的原因是________。
27．同学们一起探究铝、铁、铜三种金属的活动性，小刚同学设计了用铜丝、铁丝、铝丝和稀盐酸，只用
一只试管，取一次盐酸的探究方案。请完善下表的探究方案并回答有关问题。
（1）填表
结论：金属活动性Al ＞ Fe ＞ Cu
（2）小华同学认为在小刚设计的方案中，只要补充一个实验，就可得出Al ＞Fe ＞H ＞Cu 的结论。小华要
补充的实验是 ；
28．下表是生活中某种常见金属X 的部分性质：
将金属X 投入盐酸中，有大量气泡生成。根据上述信息，回答下列问题：
⑴试推断金属X 可能的一种用途 。
⑵将金属X 放入硫酸铜溶液中，观察到的现象是 。
的活动性
在②所得
29．为探究Al、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，有甲、乙、丙三位同学设计了如下方案：（1）甲同学将金属分别放入盛有盐酸的3支试管中。
根据铜加入盐酸中无变化和的现象，判断出Al>Fe>Cu。
（2）乙同学只用一支试管，只取一次盐酸也能证明Al>Fe>Cu，他在盐酸中插入金属的顺序是Fe 。
（3）丙同学只调整了乙同学插入盐酸中金属的顺序，也能得到正确结论。丙同学调整金属
的顺序为。
【拓展应用】在CuCl2和AlCl3的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中加入盐酸，无明显现象，则滤液中一定含有的溶质是。
1.为验证a、b、c三种金属的活动性，将它们分别投入稀盐酸中，只有c不能与盐酸作用产生气体。再把a投入b的硝酸盐溶液中,在a的表面有b析出。则三种金属的活动性顺序为 A.b＞a＞c B.a＞b＞c C.b＞c＞a D.c＞a＞b 2．将洁净的铁丝浸入AgNO3和Zn(NO3)2的混合溶液中，一段时间后，铁丝表面覆盖了一 层固体物质，这层物质是下列的 A．Zn B．Ag C．Ag和Zn D．Zn和Fe 3．向含有AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量 ．．．的铜粉。充分反应后过滤，则滤出的 固体中，一定 ．．含有的金属是下列的( ) A Ag B．Cu C．Ag、Cu D．无法确定 4. 向AgNO3、Zn(NO3)2的混合溶液中加入一定量铁粉，充分反应后，过滤，向滤液中滴入NaCl溶液，有白色沉淀产生。则下列对滤渣成分的判断中，正确的是 A. 只有Fe和Ag B. 只有Zn和Ag C. 只有Ag D. 只有Fe 5．将一定量的铁粉加入到一定量的硝酸银、硝酸锌的混合溶液中，待充分反应后过滤，向滤渣中加入稀硫酸，有气体产生，则在滤渣中： A．只有银 B．只有银和铁 C．可能含有锌 D．一定有银、铁、锌 6. 金(Au)、银(Ag)、铜(Cu)曾长期作为货币金属进行流通，我国有着悠久的金属货币历史和丰富的货币文化。下列关于金、银、铜三种金属的说法中，错误的是（） A. 金、银、铜都属于不活泼金属 B. 单质铜可以将银从硝酸银溶液中置换出来 C. 黄铜（为铜、锌合金）貌似黄金，有人以此冒充黄金行骗，其真伪可用稀盐酸鉴别 D. 三种金属原子失去电子能力的大小顺序为：金原子的>银原子的>铜原子的 1、下列各组金属中，活动性由弱到强的是（） A、Cu、Fe、Zn B、Al、Mg、Zn C、Zn、Fe、Hg D、Mg、Zn、Al 2、下列各组物质恰好完全反应，所得溶液的颜色是无色的是（）
“金属活动性顺序”是初中化学中的重点和难点，也是中考化学的热点考查内容之一。从每年的中考试卷评析中可以发现：同学们在应用相关知识解决问题时屡有失误。为帮助同学们了解这一考点的命题方向及题型，走出解题误区，现结合各地中考试卷，将相关题型及解题注意事项小结如下： 【考点1】考查金属活动性顺序的内容 ★知识链接： 由金属活动性顺序的内容可知：活动性最强的金属是K，活动性最弱的金属是Au，能跟酸发生置换反应的金属的化学活动性比氢(H)强，能把另一金属从其可溶性盐溶液中置换出来的金属的活动性比盐中金属的活动性强。 ◎例1、经过课外学习，小明发现镍（Ni）也能排入下列金属活动性顺序中：K、________、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Ni、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au （1）用元素符号将上述金属活动性顺序补充完整。 （2）已知镍盐中镍元素显+2价。写出一个有金属镍参加的置换反应的化学方程式：________。 解析：本题主要考查金属活动性顺序的内容及其应用，属记忆及简单应用考题。（1）根据金属活动性顺序的内容可知：所缺金属为Ca；（2）金属Ni的活动性比金属铜、金属汞强，所以金属Ni能够跟铜、汞等的可溶性盐溶液发生置换反应。如：Ni+CuSO4=NiSO4+Cu或Ni+Hg(NO3)2=Ni(NO3)2+Hg等。（只要合理并符合要求即可） 【考点2】考查金属与酸之间的置换反应 ★知识链接：金属与酸发生置换反应产生氢气应具备的条件是：（1）金属的位置:在金属活动性顺序中，金属的位置要在氢(H)的前面；(2)酸要用无氧化性的酸，如盐酸、稀硫酸等；（3）硝酸具有氧化性与金属反应时一般生成水而不生成氢气，因而不发生置换反应。
金属活动性 类型一：金属活动性的判定A 1、某同学探究金属单质的活泼性时发现：X、Y都能与稀硫酸反应放出氢气而Z不能；Y能在X 的盐溶液中置换出X。则它们的金属活动顺序为( ) A.X>Y>(H)>Z B.Y>X>(H)>Z C.X>Z>(H)>Y D.Y>(H)>X> Z 2、将X、Y、Z三块大小相同的金属片分别投入到10%的稀盐酸中，X表面无明显现象，Y表面缓慢地产生气泡，Z表面迅速产生大量气泡。则X、Y、Z 的金属活动性顺序为（） A.X＞Z＞Y B.Z＞Y＞X C.X＞Y＞Z D.Z＞X＞Y 3、某学生为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，设计了四种方案：（） ①将Zn、Cu分别加入到FeSO4溶液中②将Zn、Cu分别加入到ZnSO4溶液中 ③将Zn分别加入到FeSO4、CuSO4溶液中④将Fe 分别加入到ZnSO4、CuSO4溶液中 A. ①或④ B. ①或② C. ②或③ D. ③或④ 4、若金属锰(Mn)在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是 ( ) A.Mn + H2SO4 = MnSO4 + H2↑ B.Mg + MnSO4 = MgSO4 + Mn C.Fe + MnSO4 = FeSO4 + Mn D.Mn + CuSO4 = MnSO4 + Cu 5、为验证Mg、Cu、Ag三种金属的活动性强弱，某化学兴趣小组设计了右图所示的四个实验。其 中不必进行的实验是（） 6、A、B、C、D是四种金属单质，A能从B的硝酸盐溶液中置换出B，但A不能与稀盐酸反应。相同条件下，C、D能与稀盐酸反应产生H2，且D比C反应剧烈。则四种金属的活动性由强到弱的顺序是（） A．A、B、C、D B．B、A、C、D C．D、C、A、B D．D、C、B、A 7、置换反应是化学反应的基本类型之一。 (1)金属与盐溶液之间的置换反应，一般是活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从其盐溶液 中置换出来，如铜和硝酸银溶液反应，其化学方程式为。 (2)非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的置换反应规律，即活动性较强的非金属可把活动 性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来，如在溶液中可发生下列反应： C12+2NaBr=2NaCl+Br2 ；I2+Na2S=2NaI+S↓+Br2；Br2+2KI=2KBr+I2 由此可判断： ①S、C12、I2、Br2活动性由强到弱顺序是。 ②下列化学方程式书写错误的是。 精选文档
第2课时金属活动性顺序 课标要求 【教学目标】 1.知识与技能 (1)通过实验判断金属的活泼性程度。 (2)通过对金属活动性顺序的学习，能对有关的置换反应进行简单的判断，并能用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。 2.过程与方法 (1)课堂中，教师组织、引导和点拨，学生通过实验探究和讨论交流，认识金属的活动性顺序。 (2)初步学会运用观察、实验等方法获取信息、能用化学语言表达有关信息。 (3)初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息加工使学生逐步形成良好学习习惯和方法。 3.情感态度与价值观 (1)通过金属与金属化合物溶液的对比实验，初步形成仔细观察实验现象的习惯，建立从细微实验现象差别分析得出实验结论的意识。 (2)“真假黄金饰物”的鉴别，使学生体会到化学从生活中来，到生活中去的学习价值，激发学生学习化学的兴趣，培养学生的合作意识。 【教学重点】 金属活动性顺序。 【教学难点】 1.对金属活动性顺序的初步探究。 2.金属活动性顺序的应用。 【教具准备】 锌片、铁丝、铜丝、铝丝、CuS0 4溶液、AgN0 3 溶液、NaCl溶液、Al 2 （S04) 3 溶液、 试管(若干）等。 教学过程 【复习导入】 上节课我们学习了金属与氧气的反应，金属与酸的反应以及置换反应的概念，现在让我们通过一组实验来探究金属与盐溶液的反应。 【活动与探究】 请同学们分组完成课本P 11～P 12 实验，并记录好反应现象。 通过上述实验我们发现什么问题？（用化学方程式描述实验结果）
【交流回答】 根据上述反应，同学们能否得出铜、铝、银的金属活动性顺序？ 【得出结论】 金属活动性:A1>Cu>Ag 【归纳总结】 经过了许多类似上述实验的探究过程，人们进行认真的去伪存真，由表及里的分析，归纳总结出了常见金属的活动性顺序： 在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。同学们是否发现:金属活动性顺序中为什么有氢的位置，有何作用？金属活动性顺序在化学学习和研究中有何重要应用呢？ 【交流回答】 排在氢前的金属能置换出酸中的氢，生成氢气，而排在氢后的金属不能置换出酸中的氢（即不反应）。 【复习提问】 我们已经知道:金属能跟金属化合物溶液反应，是否所有金属都能与金属化合物溶液反应呢？金属与金属化合物溶液反应应满足什么条件？下面请同学们利用手中仪器和药品完成下列实验探究活动：探究金属与金属化合物溶液的反应。【活动与探究】 实验目的:探究金属是否都能与盐溶液反应。 实验用品:锌片、铁丝、铜丝、CuS0 4溶液、AgN0 3 溶液、NaCl溶液、试管（若干） 实验要求:取3支试管，分别加人一小片锌片、铁丝、铜丝然后分别加人CuS0 4 溶液，AgN0 3 溶液，NaCl溶液，仔细观察并记录实验现象，填写实验报告。
滚动小专题(二) 金属活动性顺序 1．[xx·黄石]现有甲、乙、丙三种金属，先将三者分别加入到硫酸亚铁溶液中，只有甲可使溶液中析出铁单质，再将三者加入到硝酸银溶液中，只有乙不能使溶液中析出银单质，则三者的金属活动性从大到小的顺序是( ) A．甲>乙>丙B．乙>甲>丙 C．甲＞丙>乙D．无法判断 2．[xx·重庆A]两个烧杯中装有等质量的金属锌和镁，然后分别逐渐加入同浓度的稀硫酸，产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系如图G2－1所示。下列说法正确的是( ) A．该图反映出镁比锌的金属活动性强 B．a点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应 C．b点时，两个烧杯中产生氢气的质量相等 D．c点时，两个烧杯中都有金属剩余 图G2－1 3．取甲、乙、丙三种金属，采用将其中的一种金属分别放入另外两种金属的硫酸盐溶液中的方法进行实验，得到三种金属间的转化关系如图G2－2所示，则三种金属的活动性由强到弱的顺序是( ) 图G2－2 A．乙、甲、丙B．乙、丙、甲 C．丙、甲、乙D．丙、乙、甲 4．将相同体积、相同溶质质量分数的稀盐酸分别滴加到等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z三种较活泼金属中，生成H2的质量与反应时间的关系如图G2－3所示。下列说法中正确的是( )
图G2－3 A．三种金属的活动性顺序为Y＞X＞Z B．产生氢气的速率顺序为X＞Y＞Z C．消耗稀盐酸的质量顺序为Z＞Y＞X D．相对原子质量由大到小的顺序为X＞Y＞Z 5．在学习了金属活动性顺序的知识后，化学兴趣小组同学进行了如下实验：取足量的Zn、Fe、Ag三种金属分别放入盛有等质量的CuSO4溶液的①②③三支试管中，其反应前后溶液质量变化关系如图G2－4所示。下列有关说法正确的是( ) 图G2－4 A．①②③三支试管中均发生置换反应 B．①中加入的是Fe，③中加入的是Zn C．反应后③试管的溶液为浅绿色 D．三支试管所加金属的活动性顺序为③>②>① 6．[xx·孝感]向一定质量FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐渐加入足量的锌粒，下列图像不能正确反映对应关系的是( ) 图G2－5
金属活动性顺序表练习 班级______ 姓名__________ 学号_______ 1．下列可用于验证铜、铁、锌三种金属的活动性强弱的一组药品是( ) ①Cu、Zn、FeSO4溶液 ②Cu、Fe、ZnSO4溶液 ③Zn、FeSO4溶液、CuSO4溶液 ④Fe、CuSO4溶液、ZnSO4溶液 A．①④ B．①② C．②③ D．③④ 2．将甲、乙两种金属片分别放入丙的硫酸盐溶液中，甲表面有金属丙析出，乙表面没有任何变化。据此判断，三种金属的活动性顺序是（） A．甲>丙>乙 B．丙>甲>乙 C．乙>甲>丙 D．甲>乙>丙 3．现有三种金属X、Y、Z，它们之间能发生如下反应：Y+X(NO3)2=X+Y(NO3)2,X + ZCl2=Z + XCl2.问X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的排列顺序是（） A．Z＞Y＝X B．X＜Y＜Z C．Y＞X＞Z D．X＞Z＞Y 4．下列事实不能说明锌比银活泼的是（）。 A．Zn能与AgNO3溶液反应置换出Ag B．Zn能与稀H2SO4反应，Ag则不能 C．Zn的熔点为420℃，Ag的熔点为962℃ D．自然界没有以单质形式存在的Zn，而有以单质形式存在的Ag 5．若金属锰(Mn)在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是（）A．Mn+2HCl =MnC12＋H2↑ B．Mg +MnSO4= MgSO4＋Mn C．Mn＋Cu（NO3）2=Mn（NO3）2+Cu D．Fe＋MnSO4 =FeSO4＋Mn 6．下列四种离子：Fe2+、H+、Cu2+、Hg2+，在溶液中转变成原子的能力，由强到弱的顺序正确的是（） A．Fe2+＞H+＞Cu2+＞ Hg2+ B．Hg2+＞Cu2+＞H+＞ Fe2+ C．H+＞ Fe2+＞ Hg2+＞Cu2+ D．Cu2+＞ Hg2+＞ Fe2+＞H+ 7．下列说法正确的是（） A．K2MnO4、KMnO4、MnO2三者中Mn元素的化合价逐渐升高 B．硫酸、NaCl、NaOH三者溶液的pH逐渐变大 C．NH4NO3、NaCl、CaO三者放入中水后，所得溶液的温度逐渐降低 D．金、银、铜金属活动性顺序逐渐减弱
2012年中考化学疑难聚焦：《四步突破金属活动性顺序》“金属活动性顺序”是中学化学重点内容之一，同时它又是一个教学难点。每年在教学中发现，不少同学在应用相关知识解决问题时屡有失误。为帮助大家学好这一知识，走出解题误区，现将学习该知识点时的注意事项小结如下： 1. 理解一个内涵 金属活动性顺序的内容： 由金属活动性顺序的内容可知：活动性最强的金属是K，活动性最弱的金属是Au，能跟酸发生置换反应的金属的化学活动性比氢（H）强，能把另一金属从其可溶性盐溶液中置换出来的金属的活动性比盐中金属的活动性强。 2. 熟记两个条件 金属与酸发生置换反应产生氢气应具备的条件是：（1）金属的位置：在金属活动性顺序中，金属的位置要在氢（H）的前面；（2）酸要用无氧化性的酸：如盐酸、稀硫酸等；（3）硝酸具有氧化性，与金属反应时一般生成水而不生成氢气，因而不发生置换反应；（4）铁与酸发生置换反应生成氢气时，生成的是+2价的亚铁盐。 金属与盐溶液发生置换反应的条件是：（1）金属的位置：只有排在前面的金属才能把后面的金属从其盐溶液中置换出来；（2）特殊性：由于钾、钙、钠的化学性质非常活泼，在盐溶液中它们会首先与水反应生成相应的碱和氢气，因而不会置换出盐中的金属；（3）盐必须溶于水；（4）铁与盐溶液反应时生成+2价的亚铁盐，金属与铁盐反应时要用+2价的亚铁盐。 3. 把握三个规律 金属与盐溶液的反应规律：不同金属与盐溶液反应时，活动性强的金属先与盐反应；同一金属与不同的盐溶液反应时，该金属先与活动性较弱的金属所组成的盐反应。 用实验方法验证金属的活动性顺序的解题规律是：（1）首先将金属按其活动性由强到弱的顺序进行排列；（2）试剂的选择：①选取中间的金属，两端的金属用其可溶性盐的溶液。②选取两端的金属，中间的金属用其可溶性盐的溶液；（3）选取铁盐时应用可溶性的+2价的亚铁盐。 金属与酸（或盐溶液）发生置换反应后溶液质量的变化规律是：只要比较反应前后溶液中溶质的相对分子质量与相应计量数的积的大小即可：若反应后的溶液中溶质的相对分子质量与相应计量数的积变小，则反应后溶液的质量减小，否则增大。 4. 学会四点应用 金属活动性顺序解决问题常用于以下几个方面： （1）判断金属与酸的置换反应能否发生；（2）判断金属与酸发生置换反应的速率大小；（3）判断金
金属活动性顺序专题练习 第一组判断反应能否发生 1. 下列物质能由金属与酸发生置换反应制得的是( ) (A)硫酸铜(B)氯化铁(C硫酸锌(D氯化汞 2. 下列不能用于制取氯化锌的一组原料是( ) (A)锌和盐酸(B)锌和氯化银(C)锌和氯化铜 3. 下列即能与稀硫酸反应生成氢气,又能置换出硝酸汞溶液中汞单质的金属 是( ) (A) Cu(B) Fe(C) Ag 4?已知X、Y、Z三种金属的活动性顺序为X > Y > Z则下列反应一定能发生的是()(A) Y和盐酸(B) Z和稀硫酸(C) Y和X盐的溶液(D) X和Z的盐溶液 5?有X、Y、Z三种金属，其金属活动性由强到弱的顺序可排列为Z、X、Y,?则下列方程式一定正确的是( ) (A) Y+Z(NO 3)=Y(NO 3) 2+Z(B) X+H 2SO 4=XSO 4+H 2 f (C)X+Y(NO 3) 2=X(NO
3) 2+Y(D)Z+2HCl=ZCl 2+H 2f第二组：已知某反应能进行，判断未知金属的活动性顺序 1?有A、B、C三种金属，将C和B浸入稀盐酸中,B溶解而C不溶解，将C浸入A的硝酸盐溶液中，其表面有析出的A,则这三种金属活动性顺序是() (A) A > B > C (B) B > A > C (C) B > C > A (D) C > B > A 2. 有下列在溶液中能发生的置换反应:A+R(NO 3) 2=R+A(NO 3) 2,M+A(NO 3) 2=A+M(NO 3) 2, 由此判断A、R、M 三种金属的活动性顺序是( ) (A) A > R > M (B) R > M > A (C) M > R > A (D) M > A > R 3. 有X、Y、Z三种金属，把Y投入XCI 2溶液中,溶液质量增加；把X投入Z(NO 3) 2溶液中,溶液质量减少?金属X、Y、Z依次是() （A）Zn Ag Cu （B）Cu Zn Hg （C）Hg Cu Mg （D）Fe Mg Cu
初三化学第八单元 金属 专题练习 专题一、金属活动性顺序及其应用 题型一 依据现象对几种金属活动性顺序的判断 1．X 、Y 都能与稀硫酸反应放出氢气而Z 不能；Y 能从X 的盐溶液中置换出X 。则他们的金属活动性顺序为（ ） A ．X>Y>(H)>Z B ．Y>X>(H)>Z C ．X>Z>(H)>Y D ．Y>(H)>X>Z 2．将甲、乙两种金属片分别放入硫酸铜溶液中，甲表面析出铜，乙没明显现象，据此判断，三种金属活动性顺序是 A ．甲>铜>乙 B ．乙>铜>甲 C ．铜>甲>乙 D ．甲>乙>铜 3．金属Ni 、Mn 分别放入其他三种金属X 、Y 、Z 的 盐溶液中，反应的结果和有无金属析出的情况如下表 所示，他们的金属活动性由强到弱的顺序为（ ） A ．X Mn Y Ni Z B ．Z Ni Y Mn X C ．Z Mn Y Ni X D ．X Mn Ni Y Z 4．X 、Y 、Z 、W 是四种不同的金属，为比较金属活动性 强弱，某同学利用这四种金属单质、盐酸、Z 的硝酸盐、 W 的硝酸盐进行有关实验。结果如下表（能发生置换反应 的记为“√”不能反应的记为“—”无标记的表示未作 实验）。这四种金属的活动性顺序为（ ） A ．X>W>Y>Z B ．X>Y>W>Z C ．W>X>Y>Z D ．Y>W>Z>X 题型二 根据金属活动性顺序判断金属与化合物溶液反应后滤渣滤液的成分 5．在氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，反应完全后滤出不溶物，再向滤液中加入一块薄铁，足够时间后，铁片上无任何变化。据此，你认为下列实验结论不正确的是（ ） A ．滤液中一定含有硫酸亚铁，不可能含有硫酸铜和硫酸 B ．滤出的不溶物中有铜，也可能有铁 C ．滤出的不溶物中一定有铜，但不可能有铁 D ．如果滤出的不溶物有铁，则一定有铜
金属活动性顺序教学设计 学习目标 1、让学生认识金属活动性顺序。 2、培养学生实验、观察、合作交流及归纳总结的能力。 3、培养学生实事求是的科学态度。 【实验用品】 Zn、Fe、Cu 、CuSO4溶液、AgNO3溶液、试管、试管架等 【教学目标：】 1、能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断，并能用金属活动性顺序解释一些日常生活中有关的化学现象。 2、培养学生知识的迁移能力，以及分析问题和解决实际问题的能力。[探究过程] 提出问题：有四种金属Zn、Fe、Cu 是否都能与酸反应，反应的快慢相同吗？ 猜想与假设 学生探究一收集证据 （友情提示）：实验时注意各种金属质量大约相等，酸的体积大致相同，小组成员之间密切合作。 问题：上述不同的实验现象对你有什么启发？ 学生探究讨论，小组交流，生回答。
教师归纳总结：我们发现的Zn、Fe能与稀盐酸或稀硫酸发生反应，Cu不与稀盐酸或稀硫酸反应，通常我们把常温下能与稀盐酸或稀硫酸反应的金属称为活泼金属，不反应的为不活泼金属。科学家进行了很多类似的探究实验，总结出常见的金属活动性顺序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 质疑激趣：教师演示铜板变银元 大家猜一猜铜板变银元的奥妙是什么？ 教师展示：铝丝、硫酸铜溶液、硫酸镁溶液 【探究活动总结】金属活动性顺序可以作为以下一些判断的依据 1、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强 2、在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出稀盐酸、稀硫 酸中的氢 3、在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它 们化合物的溶液里置换出来
金属活动性顺序表的应用 金属活动顺序大概是：由强到弱铯最强然后是稀土、钡、铷、再然后是钾〉钙〉钠〉镁〉铝〉铍〉锰〉锌〉铁〉钴〉镍〉锡〉铅〉(氢)〉铜〉汞〉银〉铂〉金。符号式为（从钾至金）：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au（初中生应该掌握的··）。 1.金属与酸发生反应 （1）金属应是在金属活动性顺序中排在（H）前面的金属。 （2）单质铁与酸发生置换反应时生成亚铁盐。 （3）K、Ca、Na除与酸反应外，还能与水在常温下发生置换反应生成对应的碱和H2，其余金属则不能。 2. 金属与盐发生置换反应 （1）在金属活动性顺序中只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，而与H的位置无关。但K、Ca、Na等金属例外，由于它们过于活泼，与盐溶液不发生置换反应，而是先与溶液中的水发生反应。如把钠放入硫酸铜溶液中[2Na+2H2O===2NaOH+H2↑，CuSO4+2NaOH===Cu（OH）2↓+Na2SO4]最终没有单质铜生成 （2）铁与盐溶液发生置换反应时，只生成二价亚铁盐。 （3）用同种金属置换不同的盐溶液，盐中金属排在金属活动性顺序中较后的金属首先被置换出来。用不同的金属置换同种盐溶液，盐中金属排在金属活动性顺序中较前的金属先被置换出来。 还有要知道：金属只与溶液发生置换反应，而且若有一种金属和多种混合盐溶液反应，最先反应的是最不活泼的那个金属的盐溶液，如：锌粒与氯化亚铁和硫酸铜和硝酸汞的混合溶液反应，最先反应的是硝酸汞，当硝酸汞被消耗完时，硫酸铜才与锌粒反应，同理，硫酸铜反应完后，锌才会和氯化亚铁反应。 还有，当多种金属与一种盐溶液反应时，最活泼的金属先反应，如：把打磨光亮的镁带，铝丝，铜丝一起放入硝酸银溶液中，镁被消耗完后，铝才和硝酸银反应，铝反应完后，铜跟硝酸银反应注意：必须是一种金属单质和一种溶液，其他不可以反应，如： Cu+AgCO3≠ （Cu>Ag，但AgCO3不溶于水） 金属活动性顺序表专题复习 一、选择题 1、下列化学方程式中，正确的是（） A、Cu + 2AgCl == 2Ag + CuCl2 B、Zn + 2AgNO3 == 2Ag +Zn(NO3)2 C、2Na + CuSO4== Cu + Na2SO4 D、2Fe +3CuCl2==2FeCl3 + 3Cu 2、将锌片投入下列盐溶液中，充分反应后，使溶液质量减轻的是( ) A、MgCl2 B、CuCl2 C、Ag(NO3)2 D、KCl 3、下列物质可以由相应的金属和酸发生置换反应而制得的是( ) A、Fe2(SO4)3 B、CuCl2 C、AgNO3 D、Al2(SO4)3 4、将一定质量的铁粉放入到足量的Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中，充分反应后过滤，测得滤渣中只含有一种金属，则该金属是( )A、Fe B、Cu C、Ag 5、向CuCl2、ZnCl2、HCl的混合溶液中加入过量的Fe粉，反应后的溶液中一定含有（） A、ZnCl2、HCl B、FeCl2、CuCl2 C、CuCl2、HCl D、ZnCl2、FeCl2 6、下列金属中，金属活动性最强的是（）。（A）Zn (B)Mg (C)Fe (D)Cu 7、某工厂的废渣中混有少量的锌粉和氧化铜（其他的成分不跟酸反应），这些废与废盐酸接触时会形成污水，产生公害。若向污水中撒入铁粉，且反应后让铁粉有剩余，则此时污水中一定含有的金属离子是（） A、Fe2+ 、Cu2+ B、Cu2+、H+ C、Zn2+、Fe2+ D、Zn2+、H+
中考化学考点解读：金属活动性顺序 “金属活动性顺序”是初中化学中的重点和难点，也是中考化学的热点考查内容之一。从每年的中考试卷评析中可以发现：同学们在应用相关知识解决问题时屡有失误。为帮助同学们了解这一考点的命题方向及题型，走出解题误区，现结合各地中考试卷，将相关题型及解题注意事项小结如下： 【考点1 】考查金属活动性顺序的内容 ★知识链接： 由金属活动性顺序的内容可知：活动性最强的金属是K，活动性最弱的金属是Au，能跟酸发生置换反应的金属的化学活动性比氢(H)强，能把另一金属从其可溶性盐溶液中置换出来的金属的活动性比盐中金属的活动性强。 ◎例1、经过课外学习，小明发现镍（Ni）也能排入下列金属活动性顺序中：K、________ 、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Ni、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au （1）用元素符号将上述金属活动性顺序补充完整。 （2）已知镍盐中镍元素显+2价。写出一个有金属镍参加的置换反应的化学方程式：________。
解析：本题主要考查金属活动性顺序的内容及其应用，属记忆及简单应用考题。（1）根据金属活动性顺序的内容可知：所缺金属为Ca；（2）金属Ni的活动性比金属铜、金属汞强，所以金属Ni能够跟铜、汞等的可溶性盐溶液发生置换反应。如：Ni+CuSO4=NiSO4+Cu或Ni+Hg(NO3)2=Ni(NO3)2+Hg等。（只要合理并符合要求即可） 【考点2】考查金属与酸之间的置换反应 ★知识链接：金属与酸发生置换反应产生氢气应具备的条件是：（1）金属的位置:在金属活动性顺序中，金属的位置要在氢(H)的前面；(2)酸要用无氧化性的酸，如盐酸、稀硫酸等；（3）硝酸具有氧化性与金属反应时一般生成水而不生成氢气，因而不发生置换反应。 ◎例2、下列除杂(括号内的是杂质)所选试剂合理的是（） A. Cu(Zn)稀盐酸 B. CO2气体(HCl) 氢氧化钠溶液 C. CuO(Cu) 稀硫酸 D. Na24溶液(Na2CO3) 氯化钡溶液
1．向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系如图所示，下列说法正确的是 A、a点溶液中的溶质有3种 B、b点溶液是无色的 C、若取b～c段溶液，滴加稀盐酸，有白色沉淀 D、c点的固体中含有银、铜、锌 2. 某化学小组用一定量的AgNO3和Zn(NO3)2混合溶液进行了如下图所示实验。 ①向乙中滴加盐酸时（填“有”或“没有”）气泡产生。②甲中一定含有的溶质为。 ①没有② Zn(NO3)2 、Fe(NO3)2、Cu(NO3)2 3.化学实验室要从X、银、铜、锌四种金属混合物中分离某贵重金属。流程如下： （1）四种金属的活动性顺序由强到弱的是； （2）写出步骤②中产生气体的化学方程式； （3）写出步骤③中的反应现象； （4）滤液C中一定含有的溶质是可能含有的溶质是； (5)固体丙的组成可能是 （1）Zn、X、Cu、Ag （2） Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ （3）溶液有无色逐渐变为蓝色，红色固体逐渐减少 4） Cu(NO3)2 AgNO3 和 (5)Ag；Cu Ag 4.从铜、氧化铜的混合粉末中回收铜的具体流程如下： （1）操作1是。 （2）滤液Ⅰ中加入过量铁粉所发生的反应的化学方程式是。（3）试剂A的作用是。 （4）此实验过程中，下列哪些做法会导致回收到的Cu不纯 A．往混合粉末中加入的稀H2SO4不足B．往滤液Ⅰ中加入铁粉不足C．往滤渣Ⅱ中加入试剂A不足（5）请写出铜的一种用途：。 1）过滤（2）Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑ Fe+CuSO4==Cu+FeSO4 （3）除去滤渣Ⅱ中过量的铁粉（4）C （5）做导线
金属活动性顺序的应用习题 班级： 姓名： 一、 选择题 1．出土的文物中，金器保存很好，铜器表面有锈迹，而铁器表面锈迹斑斑，这表明金、铜、铁的活泼性顺序由强到弱为（ ） A 金、铜、铁 B 铁、金、铜 C 铜、铁、金 D 铁，铜，金 2.下列物质不能由金属和酸反应直接生成的是 ( ) A ． ZnCl 2 B. CuSO 4 C ． FeCl 2 D .Al 2(SO 4)3 3.室温下，等质量的镁片和铝片分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量(m)与时间(t)的关系图正确的是( ) 4.某校化学活动小组为探究X 、Y 、Z 三种金属与酸的反应情况，进行了如下实验：取等质量的X 、Y 、Z 分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，都生成+2价金属的硫酸盐，反应情况用右图来表示。 下列对该图象理解的叙述中，正确的是（ ） A.金属活动性由强到弱：X 、Z 、Y B ．金属活动性由强到弱：X 、Y 、Z C.X 、Y 、Z 依次可能是Mg 、Zn 、Fe D ．相对原子质量的大小：Z>Y>X 5.X 、Y 、Z 三种金属及其化合物间可发生如下化学反应：Y+ZCl2===Z+YCl2 X+ZCl2===Z+XCl2 则X 、Y 、Z 三种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ） A.Z ＞Y ＞X B.X ＞Y ＞Z C.Y ＞X ＞Z D.Y ＞Z ＞X 5.向ZnSO4和CuCl2的混合溶液中加入过量的铁粉，充分反应后，过滤、洗涤、干燥得到滤渣，该滤渣中含有的金属是（ ） A. Zn 、Fe B. Zn 、Cu C. Fe 、Cu D. Zn 、Fe 、Cu 6.5角硬币的外观呈金黄色，它是铜和锌的合金，市面上有人用它制成假金元宝行骗，小明同学用一种试剂揭穿了他。小明一定不会用的试剂是( ) A ．硫酸铜溶液 B ．硝酸银溶液 C ．盐酸 D ．硝酸钠溶液 7 某学生在家里做了如下实验：将一个不与硫酸反应的小球放入盛有硫酸的玻璃杯中，小球悬浮于液面(如图)。然后将从废旧电池外壳收集来的锌片(过量)投入杯中，至不再有气泡产生为止(溶液体积变化忽略不计)。与开始时相比，小球所处的位置是( )
第五章第四节金属的化学活动性顺序（第一课时） 慈溪市上林中学陈益红 教学目标：1.探究不同金属与酸反应的快慢以及两种金属的活动性顺序。 2.通过典型金属和酸以及某些盐的反应，认识金属活动性顺序。 3.了解置换反映的特点。 教学重点：1.置换反应 2.金属与酸的反应条件 3.金属与盐的反应条件 4.金属活动性顺序 教学难点：金属与酸反应、与盐反应的条件。 教具：试管、镁带、锌粒、铜、稀盐酸、火柴、硝酸银溶液、硫酸铜溶液、镊子。 教学过程： [引入新课] 同学们，今天我们共同探究的课题是金属的化学活动性顺序。通过前面的学习，我们已经了解了一些金属及它们的物理性质。 投影：说一说你知道日常生活中有哪些常见的金属吗？ 生：铁、铝、铜、银等。 板书：金属Fe、Al、Cu、Ag … 师：今天，我们主要来比较这些金属的化学性质有什么区别？比较金属的化学性质，往往通过比较金属的化学性质的活泼程度；化学性质活泼的金属，容易跟周围的物质发生化学反应，化学性质不活泼的金属，不容易跟周围的物质发生化学反应。 投影：猜一猜你觉得在常见金属中，哪些金属化学性质比较活泼？哪些金属化学性质比较稳定？ 生：铁比较活泼，因为铁放在外面容易生锈。金、银化学性质比较稳定，因为不容易生锈。铜也比较活泼，铜会有铜绿生成等。 师：同学们回答的很好。可见，我们日常生活中的一些经验，可以帮助我们判断一些金属的活泼程度。但是，要正确地认识金属的活泼程度，我们必须通过实验的方法进行探究。下面，我们就用一些实验的办法来比较一些金属的化学性质的活泼程度。 投影：做一做比较：锌、镁、铜分别和稀盐酸反应的快慢。仔细观察实验，并归纳：锌、镁、铜三种金属中哪种金属化学性质最活泼，哪种金属化学性质最不活泼? 实验内容： 1、取三支空试管，在每支试管中注入稀盐酸后置于试管架上，试管中注入稀盐酸的量约为试管的1/5。 2、用砂纸将三种金属表面的氧化物除掉，然后分别投入到三个试管中，观察试管中发生的现象。 3、把现象记录到活动报告单中去，并推测实验结果。 演示实验（并介绍实验过程及要注意的事项）：取稀盐酸时，要将瓶塞倒放在桌上，标签要对着手心，试管稍稍倾斜，试管口要靠紧试剂瓶口，防止盐酸溅出。金属用镊子夹取，放在试管口，慢慢地将试管竖直，使金属滑入稀盐酸中。 活动一：镁、锌、铜和稀盐酸反应 实验现象：
1.为验证a、b、c 三种金属的活动性，将它们分别投入稀盐酸中，只有 c 不能与盐酸作用产 生气体。再把 a 投入 b 的硝酸盐溶液中,在 a 的表面有 b 析出。则三种金属的活动性顺序为 A.b >a> c B.a> b> c C.b > c> a D.c> a> b 2．将洁净的铁丝浸入AgNO 3 和Zn(NO 3)2 的混合溶液中，一段时间后，铁丝表面覆盖了一层固体物质，这层物质是下列的 A. Zn B. Ag C. Ag 和Zn D. Zn 和Fe 3.向含有AgNO 3、C U(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铜粉。充分反应后过滤，则滤出的固体中，一定．含有的金属是下列的( ) A Ag B ．Cu C ．Ag 、Cu D ．无法确定 4.向AgNO 3、Zn(N03)2的混合溶液中加入一定量铁粉，充分反应后，过滤，向滤液中滴入 NaCl 溶液，有白色沉淀产生。则下列对滤渣成分的判断中，正确的是 A. 只有Fe 和Ag B. 只有Zn 和Ag C. 只有Ag D. 只有Fe 5．将一定量的铁粉加入到一定量的硝酸银、硝酸锌的混合溶液中，待充分反应后过滤，向滤渣中加入稀硫酸，有气体产生，则在滤渣中： A.只有银 B ?只有银和铁 C ?可能含有锌 D ?一定有银、铁、锌 6. 金(Au)、银(Ag)、铜(Cu)曾长期作为货币金属进行流通，我国有着悠久的金属货币历史和丰富的货币文化。下列关于金、银、铜三种金属的说法中，错误的是( ) A. 金、银、铜都属于不活泼金属 B. 单质铜可以将银从硝酸银溶液中置换出来 C. 黄铜(为铜、锌合金)貌似黄金，有人以此冒充黄金行骗，其真伪可用稀盐酸鉴别 D. 三种金属原子失去电子能力的大小顺序为：金原子的>银原子的>铜原子的 1、下列各组金属中，活动性由弱到强的是( ) A、Cu、Fe、Zn B、Al、Mg、Zn C、Zn、Fe、Hg D、Mg、Zn、 Al 2、下列各组物质恰好完全反应，所得溶液的颜色是无色的是（）
金属活动性顺序各类题型训练 一、根据金属活动性顺序判断能否发生置换反应 1、判断下列反应能否发生，能发生的写出化学方程式 （1）铜和硝酸银（2）铜和稀硫酸 （3）铜和硝酸汞（4）铁和硫酸锌 二、判断置换反应的产物反应的先后次序是：在金属活动性顺序表里，排在越后面的，越易从混合物溶液里被置换出来。 2．白蚁能分泌蚁酸，其化学性质与盐酸相似。据此推断，下列最不容易被蚁酸腐蚀的是（） A 镀锌水管 B 大理石地板 C 铝合金门窗 D 铜制饰品 3．下列金属的利用不是由金属活动性决定的是（） A．用铁从含银废液中回收银B．锌与稀硫酸反应制取氢气 C．古代金银制品能保存至今D．用铝合金能制作门窗框架 4、把铁粉、锌粉放入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，滤出的金属中一定含有（） A、Fe B、Cu C、A g D、Cu和Ag 5．向CuSO4溶液中加入一定量的铁粉充分反应，下列情况可能出现的是：（） ①溶液中有Fe2+，不溶物为Fe、C u ②溶液中有Fe2+、Cu2+，不溶物为Fe ③溶液中有Fe2+、Cu2+，不溶物为Cu ④溶液中有Cu2+，不溶物为Fe A．②③ B．①④ C．①③ D．③④ 6、往AgNO 3和Cu(NO 3 )2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸， 无气泡产生。根据上述现象，你能得出的结论是（） A．滤渣中一定有Fe粉B．滤渣中一定有Cu粉C．滤液中一定有Fe2+ D．滤液中一定有Ag+、Cu 2+三、判断反应后金属或溶液的质量变化 7、在托盘天平两边各放一个等质量的烧杯，向其中分别注入相同质量、相同 质量分数的稀盐酸和稀硫酸，天平平衡。若向左边烧杯中投入少量锌粒，向 右边烧杯中投入等质量的镁条。待充分反应后，发现锌粒和镁条全部溶解， 则天平指针( ) A．向左边偏转B．向右边偏转 C．不偏转D．无法确定 8、在硫酸亚铁中加入下列哪种物质，反应后溶液的质量变大（） A、铜 B、锌 C 镁D、银 四、根据反应现象判断金属的活动性顺序 9、金属Ni、Mn分别放入其他三种金属X、Y、Z的盐溶液中，反应的结果和有无金属析出的情况如下表 所示，他们的金属活动性由强到弱的顺序为（） A．X Mn Y Ni Z B．Z Ni Y Mn X C．Z Mn Y Ni X D．X Mn Ni Y Z 10.等质量的三种金属分别与足量的盐酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关 系如右图，下列有关说法正确的是（金属不是K 、Na、Ca ）（） A．三种金属的活泼性顺序是a>b>c B．产生相同质量的氢气需要三种金属的质量关系是 a>b>c C．若三种金属在生成物中均显+2价，则三种金属的相对原子质量大小关系 是c>b>a D．质量相同的三种金属分别与足量的盐酸反应，消耗盐酸最多的是金属c 11．用相同质量的锌和铁分别跟足量的稀盐酸反应，反应情况如图(横坐标t表示反应时间，纵坐标m表
科学探究《金属活动性的探究》 1、“克罗米”技术是指在眼镜的金属镜架、自行车车把与钢圈等金属表面镀上一层金属铬（Cr）。小明发现在常见金属活动性顺序中没有铬，于是他和小组同学一起探究铬与常见金属镁和铜的活动性强弱。【查阅资料】铬（Cr）是一种银白色金属，在空气中能形成一层致密的氧化膜，可阻止铬进一步被氧化；硫酸亚铬（CrSO4）溶液呈蓝色，硫酸亚铬中铬元素的化合价为。 【提出猜想】三种金属的活动性强弱为：①Cr＞Mg＞Cu ②Mg＞Cu＞Cr ③ 【实验探究】 【交流与讨论】 （1）实验前所用的金属片都需用砂纸打磨，其目的是。 （2）实验4中反应的化学方程式为。 （3）结合探究结论，有同学提出四个实验可进行优化，只需选择三种药品，即可得出金属的活动性强弱。合理的选择是。 ①硫酸镁溶液②硫酸亚铬溶液③硫酸铜溶液④稀硫酸⑤镁片⑥铬片⑦铜片 2、金属在生产和生活中应用广泛。请回答下列问题。 （1）生活中常用铁锅做饭，主要利用了铁的性。 （2）厨房中铁锅容易生锈，结合生活实际，写出一种防止铁锅生锈的具体方法。 （3）铝合金制造的飞机外壳，具有轻量化、能抗击强大气流的冲击、耐受水雾和雨雪侵蚀等特点。这是利用了铝合金的、等优点（写出两条即可）。 （4）某研究小组为探究铁、铜、锰（Mn）的金属活动性顺序，进行了如下三个实验（其中金属均已打磨，且形状、大小相同，试管中所用 5%的盐酸体积相同）。 【实验记录与分析】 写出实验一试管中铁和盐酸发生反应的化学方程式。 3、小亮学完合金后，知道了不锈钢的主要成分是铁，白铜中含有铜和镍（Ni）。他决定探究Fe、Cu、Ni 的金属活动性顺序。 （1）[查阅资料]镍能与稀硫酸反应生成能溶于水的NiSO 4，并放出氢气。写出镍与稀硫酸反应的化学方程式：。
下列各组金属中，活动性由弱到强的是( ) ?A、Cｕ、Fe、Zn Ｂ、Al、Mｇ、Ｚn C、Ｚn、Ｆｅ、Hｇ D、Mg、Zｎ、Ａl 2、下列各组物质恰好完全反应,所得溶液的颜色是无色的是（）?A、锌和稀硫酸B、铁和稀硫酸 C、铁和硫酸铜 D、铁和稀盐酸 ３、等质量的M、Ｎ两种金属,分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应(已知Ｍ、N在生成物中均为+2价)，生成氢气质量和反应时间的关系如右图所示,下列叙述正确的是( ) A、M、N两种金属中较活泼的是Ｎ B、生成H2的速率N>Ｍ? C、相对原子质量较大的是N D、生成H2的质量Ｍ＜N ４、、社会上一些不法分子以铜锌合金（金黄色，俗称黄铜)假冒黄金进行诈骗活动。为了鉴别黄铜和黄金,下列方法可行的是( ）?Ａ、观察颜色Ｂ、称取质量Ｃ、用磁铁吸引D、插入稀盐酸中 5、下列物质中,不能有金属跟盐酸反应来生成的是（)?A、氯化锌B、氯化铁C、氯化亚铁D、氯化镁 ７、往CｕＯ和Fe的混合粉末中，加入一定量的稀硫酸,并微热,当反应停止时,滤出不溶物,并向滤液中插入一铁钉，片刻后取出，发现铁钉无任何变化。则下面结论正确的是?（已知：CuO+H2SO4=＝=CｕＳO4+Ｈ2O）（)?Ａ、不溶物一定是Cu,不含Fｅ B、不溶物一定是Ｆe，不含Cｕ Ｃ、不溶物一定含有Cu，也可能含有Fe或ＣuO ?Ｄ、溶液中一定含有FeSO4 ,不含有H2SO4 和CuＳO ４ 8、金属插入溶液中，溶液质量会增加的是（)?A、铁片插入硫酸铜溶液中 B、锌片插入硫酸铜溶液中?Ｃ、铜片插入硝酸银溶液中Ｄ、铜片插入硫酸铝溶液中 ９、甲、乙、丙三种金属,分别投入稀盐酸中，只有甲能产生气体;将乙投入丙的硝酸盐溶液中,无现象。则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序为( ） Ａ、甲＞乙>丙B、乙>甲＞丙C、丙>乙＞甲D、甲>丙>乙 10、将甲、乙两种金属片分别放入丙的硝酸盐溶液中,甲表面有金属丙析出,乙表面没有任何变化。据此判断,三种金属的活动性顺序是( ) A、甲＞乙>丙 B、甲>丙>乙Ｃ、乙>甲>丙D、丙>甲＞乙 11、把铁粉、锌粉放入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中,充分反应后过滤,滤出的金属中一定含有( ） Ａ、Fe B、CｕC、Ａg D、Cu和Ａｇ12、若A、B、C为三种金属,根据下列化学反应,推断A、B、Ｃ三种金属的活动性由强到弱顺序为(） ）2= A(NＯ3）2+B ①A+ B(NO ３ ②C +B(NO3）２= C（NO3）2+Ｂ?③Ａ+ H2SO4=ASO4+ Ｈ2↑ ④C与硫酸不反应?A、Ａ>B＞ＣB、A >C> B C、B＞C> A D、C＞A >B 1３、分别用以下三组物质比较锌和铜的金属活动性：①Ｚn、Cu、稀硫酸；②Zn、Cｕ、ＭgＳO4溶液；③Ｚｎ、CuSＯ４溶液。仅用组内物质就能够直接达
金属活动性 ?定义： 金属活动性指金属单质在水溶液中失去电子生成金属阳离子的性质。 ?常见金属活动性顺序： K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au 金属活动性顺序表的意义 (1)金属的位置越靠前，它的活动性越强 (2)位于氢前面的金属能置换出酸中的氢（强氧化酸除外）。 (3)位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来（K，Ca，Na 除外）。 (4)很活泼的金属，如K、Ca、Na与盐溶液反应，先与溶液中的水反应生成碱，碱 再与盐溶液反应，没有金属单质生成。如： 2Na+CuSO4+2H2O==Cu（OH）2↓+Na2SO4+H2↑ (5)不能用金属活动性顺序去说明非水溶液中的置换反应，如氢气在加热条件下置 换氧化铁中的铁: Fe2O3+3H22Fe+3H2O 金属原子与金属离子得失电子能力的比较
金属活动性顺序表的应用 （1）判断某些置换反应能否发生 a.判断金属与酸能否反应: 条件： ①金属必须排在氢前面 ②酸一般指盐酸或稀硫酸 b.判断金属与盐溶液能否反应: 条件： ①单质必须排在盐中金属的前面 ②盐必须可溶于水 ③金属不包含K、Ca、Na （2）根据金属与盐溶液的反应判断滤液、滤渣的成分。如向CuSO4，AgNO3混合液中加铁粉，反应后过滤，判断滤液和滤渣成分。铁与CuSO4和AgNO3溶液反应有先后顺序，如果铁足量，先将AgNO3中的Ag完全置换后再置换CuSO4中的Cu，那么溶液中只有FeSO4；如果铁的量不足，应按照“先后原则”分别讨论滤液和滤渣的成分。 （3）根据金属活动性顺序表判断金属与酸反应的速率或根据反应速率判断金属的活动性顺序。如镁、锌、铁三种金属与同浓度的稀H2SO4反应产生氢气的速率:Mg>Zn>Fe，则可判断金属活动性Mg>Zn>Fe, （4）利用金属活动性顺序表研究金属冶炼的历史。金属活动性越弱，从其矿物中还原出金属单质越容易；金属活动性越强，从其矿物中还原出金属单质越难。所以越活泼的金属越不易冶炼，难于冶炼的金属开发利用的时间就越迟。