高考化学复习江苏省盐城多伦多国际学校高三下期4月月考化学试卷

江苏省盐城多伦多国际学校2016届高三下期4月月考化学试卷

（苏教版，解析版）

1．下列溶液一定呈中性的是（）

A．c(OH－) = 的溶液B．pH＝7 的溶液

C．c(H+) =10－14的溶液D．加甲基橙呈黄色的溶液

【答案】A

【解析】A、kw=c(H+)c(OH-), c(OH－) =，故溶液为中性；

B、如果不在25℃，该溶液不为中性，

C、该溶液可能为碱性；

D、甲基橙的变色范围为3.1~4.4，大于4.4为黄色。

2．下列化合物中，在常温常压下以液态形式存在的是（）

A. 甲醇

B. 新戊烷

C. 丁烯

D. 丁烷

【答案】A

【解析】

试题分析：甲醇在常温下呈液态，其余都是气态，答案选A。

考点：考查有机物状态的判断

点评：该题是基础性试题的考查，属于识记性的，难度不大。该题的关键是熟练记住常见有机物的状态即可，学生不难得分。

3．关于萃取的理解，下列说法正确的是

A．可以用四氯化碳把溴水中的溴萃取出来，静置分层后，上层呈橙红色

B．可以用酒精萃取碘水中的碘

C．可以用水做萃取剂把碘从四氯化碳溶液中分离出来

D．萃取之后一般通过分液的方法将互不相溶的液体分离

【答案】D

【解析】

试题分析：A、四氯化碳的密度比水大，用四氯化碳把溴水中的溴萃取出来，静置分层后，下层呈橙红色，故A错误；B、酒精与水混溶，不能用酒精萃取碘水中的碘，故B错误；C、碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，萃取是通过加入萃取剂，把溶质从溶解度较低的溶剂中转移到萃取剂中的操作，不能用水做萃取剂把碘从四氯化碳溶液中分离出来，故C错误；D、互不相溶的液体可以用分液的方法分离，故D正确；故选D。

考点：考查了萃取的相关知识。

4．下列物质与常用危险化学品的类别不对应

．．．的是（）

A．氢氧化钠——腐蚀品 B．高锰酸钾——氧化剂

C．钠——遇湿易燃物品 D．甲烷——易燃液体

【答案】D

【解析】

试题分析：A．氢氧化钠是一元强碱，具有强的腐蚀性，属于腐蚀性的药品，错误；B．高锰

酸钾具有强的氧化性，是氧化性的药品，错误；C．钠容易与空气中的氧气产生过氧化钠等，与水发生反应产生氧气，是遇湿易燃物质，错误；D．甲烷的状态是气态，是易燃气体，错误。

考点：考查危险化学品分类正误判断的知识。

5．在过氧化钾与水的反应中，其还原产物和氧化产物质量比为( )

A.7∶4

B.4∶7

C.7∶2

D.2∶7

【答案】C

【解析】Ｋ２Ｏ２与H２Ｏ反应：

还原产物是KOH，氧化产物是O２，4个KOH中仅有2个是还原产物，故二者质量之比为：２×５６∶３２＝７∶2。

6．萃取碘水中的碘，可选用的萃取剂是①四氯化碳②汽油③酒精

A、只有①

B、①和②

C、①和③

D、①②③

【答案】B

【解析】

试题分析：碘易溶于有机溶剂，所以选择的萃取剂必须是与水不互溶，且碘在该萃取剂中的溶解度大于在水中的溶解度，所以选用的萃取剂是四氯化碳、汽油，酒精与水互溶，不能做萃取剂，答案选B。

考点：考查对萃取剂的判断

7．甲乙丙是三种不含相同离子的可溶性电解质。他们所含的离子如表所示。取等质量的三种化合物配制相同体积的溶液，其物质的量浓度：c（甲）

阳离子Na+ NH4+ Fe3+

阴离子OH-Cl-SO42-

A、甲中一定含有Na+

B、乙中一定含有NH4+

C、丙中一定含有Fe3+

D、丙中一定含有SO42-

【答案】B

【解析】

试题分析：甲、乙、丙均是可溶性强电解质，则OH-只能与Na+组成NaOH，三种化合物不含相同离子，所以甲、乙、丙化合物有两种组合，第一组：NaOH、NH4Cl、Fe2（SO4）3；第二组：NaOH、（NH4）2SO4、FeCl3，根据溶质质量相等，溶液体积相等以及物质的量浓度大小可知相对分子质量：Mr（丙）＞Mr（乙）＞Mr（甲），第一种情况：NaOH、NH4Cl、Fe2（SO4）3，NaOH相对分子质量为40，NH4Cl相对分子质量为58.5、Fe2（SO4）3相对分子质量为400，第二种情况：NaOH、（NH4）2SO4、FeCl3，NaOH相对分子质量为40、（NH4）2SO4相对分子质量为132、FeCl3相对分子质量为162.5，所以甲为NaOH，乙可能是（NH4）2SO4或NH4Cl，丙为Fe2（SO4）3或FeCl3，由上述分析可知，甲中一定含有钠离子、乙中一定含有铵根离子、丙中一定含有铁离子，但是丙中不一定含有硫酸根离子，可能含有氯离子，故D错误；故选D。

考点：考查了离子共存的相关知识。

8．已知某化学反应A2（g）＋2B2（g）===2AB2（g）（AB2的分子结构为B—A—B）的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是

A．该反应的进行一定需要加热

B．该反应的ΔH＝－（E1－E2）kJ/mol

C．该反应中反应物的键能总和大于生成物的键能总和

D．断裂1 mol A—A键和2 mol B—B 键放出E1 kJ能量

【答案】C

【解析】

试题分析：A．观察题给图像可以得到，上述反应的反应物总能量低于生成物总能量，为吸热反应，但发生吸热反应不一定需要加热，错误；B．吸热反应ΔH＞0，错误；C．观察题给图像可以得到，上述反应的反应物总能量低于生成物总能量，错误；D．化学反应过程中，化学键断裂为吸热过程，化学键形成为放热过程，错误。

【考点定位】考查化学键与化学反应中能量变化的关系

【名师点睛】化学反应中，当破坏旧化学键所吸收的能量小于形成新化学键所释放的能量时，为放热反应；

当破坏旧化学键所吸收的能量大于形成新化学键所释放的能量时，为吸热反应。本质是由反应物和生成物所具有的总能量的相对大小而决定。如果反应物的总能量大于生成物的总能量,那这个反应就是放热反应,反之则是吸热反应。等压条件下，反应热等于焓变。高中认为焓变等同于热效应，放热：焓变 = 反应热 < 0，吸热：焓变 = 反应热 > 0，它们的符号是一致的。从图像可知，上述反应的反应物总能量低于生成物总能量，为吸热反应，ΔH＞0。9．下列各组离子一定能大量共存的是

A．pH＝2的溶液中：SO42-、K+、NO3-、Mg2+

B．pH试纸呈红色的溶液中：Fe2＋、K+、NO3-、Na+

C．水电离出的c（H+）＝1×10-14mol·L-1的溶液中：Na+、Al3＋、Cl-、SO42-

D．CO32－可以大量共存的溶液中：Ag+、K+、NO3-、Cl-

【答案】A

【解析】

试题分析：A、pH＝2的溶液显酸性，四种离子之间不反应，可以大量共存，A错误；B、pH 试纸呈红色的溶液显酸性，则Fe2＋与NO3-之间发生氧化还原滴定，不能大量共存，B错误；

C、水电离出的c（H+）＝1×10-14mol·L-1的溶液可能显酸性也可能显碱性，此溶液如果显碱性，铝离子不能大量共存，C错误；

D、银离子与氯离子、碳酸根离子均不能大量共存，D 错误，答案选A。

考点：考查离子共存问题等知识

10．下列离子方程式的书写正确的是

A．水玻璃中通入过量二氧化碳：Na2SiO3＋CO2＋H2O=2Na＋＋CO32-＋H2SiO3

B．澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca（OH）2＋2CO2=Ca2＋＋2HCO3-

C．硅与氢氟酸的反应：Si＋4H＋＋4F－=SiF4↑＋2H2↑

D．二氧化硅溶于烧碱溶液中：SiO2＋2OH－=SiO32-＋H2O

【答案】D

【解析】

试题分析：A．水玻璃中通入过量二氧化碳，产生硅酸沉淀和碳酸氢钠，反应的离子方程式是： SiO32-＋2CO2＋2H2O=2HCO32-＋H2SiO3↓，错误；B．澄清石灰水中通入过量二氧化碳：OH

－＋CO

2=HCO3-，错误；C．硅与氢氟酸的反应，氢氟酸是弱酸，反应的方程式是：Si＋4HF=SiF

4↑

＋2H2↑，错误；D．二氧化硅溶于烧碱溶液中：SiO2＋2OH－=SiO32-＋H2O，反应符合事实，拆

下符合离子方程式的原则，正确；

考点：考查离子方程式正误判断的知识。

11．X、Y、Z是三种短周期元素，在周期表中的相对位置如图所示，有关说法正确的是

A．X、Y、Z不可能全是金属元素( )

B．若Z能与X、Y分别形成原子晶体，则Z一定是硅元素

C．若X、Y、Z的最高价氧化物形成的水化物分别为a、b、c，则a的酸性最弱

D．若X、Y、Z分别形成氢化物a、b、c，则其沸点相对高低一定为：c>a，b>a

【答案】B

【解析】A不正确，可以都是金属，例如分别是Li、Be、Na。同周期自左向右非金属性逐

渐增强，同主族自上而下非金属性逐渐减弱，所以选项C中Y的非金属性最强，相应最高

价氧化物的水化物的酸性最强，C不正确。D不正确，例如水、HF等含有氢键，其沸点高

于同主族其它氢化物的。所以正确的答案选B。

12．已知：①CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(g) ΔH＝- Q1 kJ／mol；

② 2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g) ΔH＝- Q2 kJ／mol；③ H2O(g) = H2O(l) ΔH

＝- Q3 kJ／mol

常温下，取体积比为4：1的甲烷和H2的混合气体112L（标准状况下），经完全燃烧后恢

复到常温，则放出的热量为（）

A． 4Q1+0．5Q2 B． 4Q1+Q2+10Q3 C． 4Q1+2Q2 D． 4Q1+0．5Q2+9Q3

【答案】D

【解析】

试题分析：n(气体)= 5mol,由于n(CH4):n(H2)= 4：1,所以n(CH4)= 4mol； n(H2)= 1mol。（①

+③×2）整理可得CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(;) ΔH＝- (Q1+2Q3)kJ／mol；由于含有4mol

的甲烷，所以燃烧放出热量是0．4(Q1+2Q3)kJ；②+③×2整理可得2H2(g)+O2(g) ==2H2O(l) ΔH＝- (Q2+2Q3)kJ／mol；由于含有1mol的氢气，所以燃烧放出热量是0．5(Q2+2Q3)kJ；

因此体积比为4：1的甲烷和H2的混合气体112L（标准状况下），经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为4(Q1+2Q3)kJ+0．5 (Q2+2Q3)kJ=4Q1+0．5Q2+9Q3 KJ。故选项是D。

考点：考查物质发生反应的放出热量的计算的知识。

13．Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X的焰色反应呈黄色。Q元素的原

子最外层电子数是其内层电子数的2倍。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2

倍。元素Y的合金是日常生活中使用最广泛的金属材料之一，下列说法正确的是

A．原子半径的大小顺序：r Y> r X >r Q>r W

B．X、Y的最高价氧化物的水化物之间不能发生反应

C．Z元素的氢化物稳定性大于W元素的氢化物稳定性

D．元素Q和Z能形成QZ2型的共价化合物

【答案】D

【解析】

试题分析： X的焰色反应呈黄色，X为Na元素；Q元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，Q元素原子有2个电子层，最外层电子数为4，Q为碳元素；W、Z最外层电子数相同，所以二者处于同一主族，Z的核电荷数是W的2倍， W为氧元素，Z为硫元素；元素Y的合金是日常生活中使用最广泛的金属材料之一，则Y为Al元素。A、同周期自左向右原子半径减小，所以原子半径Na＞Al＞Si，C＞O，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Si＞C，故原子半径Na＞Al＞C＞O，即X＞Y＞Q＞W，故A错误；B、X、Y的最高价氧化物的水化物分别是氢氧化钠和氢氧化铝，而氢氧化铝是两性氢氧化物，与氢氧化钠反应生，故B错误；C、非金属性O＞S，故氢化物稳定性H2O＞H2S，故C错误；D、元素Q和Z能形成QZ 2是CS2属于共价化合物，故D正确；故答案选D。

考点：考查元素周期律。

14．下列有关电解质溶液的说法正确的是

A．在Na2S稀溶液中：c (Na＋)＞c (S2－)＞c (OH－)＞c (H＋)＞c (HS－)

B．在Na2C2O4稀溶液中：c (Na＋)＋c (H＋)= c (OH－)＋c (C2O42－)＋c (HC2O4－)

C．在含等物质的量的Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中： 3 c (Na＋)=2[c (CO32－)+ c (HCO3－)+ c (H2CO3)]

D．在NaHSO3稀溶液中：c (OH－)＋c (SO32－)= c (H＋)＋c (H2SO3)

【答案】D

【解析】

试题分析：A.在Na2S的稀溶液中，S2－发生水解：

S2－+H2OHS－+OH－、HS－+H2OH2S+ OH－，所以离子浓度的关系为c (Na＋)＞c (S2－)＞c (OH－)＞c

(HS

－)

＞c

(H＋),A项错误；B.不符合电荷守恒，应为c (Na＋)＋c (H＋)= c (OH－)＋2c (C2O42－)＋c (HC2O4

－)，B项错误；C.不符合物料守恒，应为2 c (Na＋)=3[c (CO

32－)+ c (HCO

3

－)+ c (H

2CO3)]，

C项错误；D.符合质子守恒；答案选D。

考点：考查离子浓度的大小比较，电解质溶液中的守恒。

15．A、B、C、D、E五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。已知：A和C、B和D分别位于同主族，且B、D质子数之和是A、C质子数之和的2倍。下列说法正确的是A．原子半径的大小顺序：r(B)>r(C)>r(D)

B．B的简单气态氢化物的热稳定性比D的弱

C．E分别与A、C形成的化合物中化学键类型相同

D．C的最高价氧化物对应水化物的碱性在同周期中最强

【答案】D

【解析】

试题分析：A、B、C、D、E五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。已知：A和C、B和D分别位于同主族，且B、D质子数之和是A、C质子数之和的2倍，则这五种元素分别是H、O、Na、S、Cl。A．电子层数相等的元素，原子序数移动，原子半径越小，电子层数不同的元素，原核外电子层数越多，原子半径越大。所以原子半径的大小顺序：r(C)>r(D) >r(B)，错误；B．元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强。由于元素的非金属性B>D，所以B的简单气态氢化物的热稳定性比D的强，错误；C．E分别与A形成的化合物HCl是共价化合物，含有共价键；E与C形成的化合物NaCl是离子化合物，含有离子键，二者的化学键类型不相同，错误。D．由于Na是第IA的元素，在同一周期中非金属性最强，所以C的最高价氧化物对应水化物的碱性在同周期中最强，正确。

考点：考查元素周期表、元素周期律的应用的知识。

16．将下列离子Na+、K+、Cu2+、H+、NO3-、Cl-、CO32-、OH-按可能大量共存于同一溶液的情况，把它们分成A、B两组，而且每组中均含两种阳离子和两种阴离子。

A组：________________________________ 。

B组：________________________________ 。

【答案】Cu2+、H+、Cl-、NO3-；Na+、K+、OH-、CO32-

【解析】由于铜离子不能与碳酸根离子、氢氧根离子大量共存，所以它们不能在一组，又氢离子不能与碳酸根离子、氢氧根离子大量共存，所以它们也不能在一组，即铜离子和氢离子在一组，碳酸根离子和氢氧根离子在一组，由每组中均含两种阳离子和两种阴离子可得一组中含有Cu2+、H+、Cl-、NO3-；另一组含有Na+、K+、OH-、CO32-。

17．（12分)针对下面10种元素，完成以下各小题。

周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0

2C N O Ne

3Na Mg Al Si S Cl

（1）常温下，会在浓硫酸中发生钝化的金属是（填名称）。

（2）化学性质最不活泼的元素是（填元素符号）。

（3）镁的原子结构示意图为。

（4）C与N相比，原子半径较小的是。

（5）最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是碱性最强的是（填化学式）。（6）常用于制半导体材料的元素是。

（7）H2S和HCl相比，热稳定性较强的是。

（8）硫的一种氧化物可使品红溶液褪色，写出该氧化物的化学式，其中硫元素和氧元素的质量比m(S): m(O)= 。

（9）常温下金属钠能与水激烈反应，请写出反应的化学方程式：

【答案】（12分）

（1）铝（2） Ne （3）

（4） N

（5）HClO4； NaOH （6）Si （7） HCl

（8）SO2； 1:1 （9） 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

【解析】

试题分析：（1）常温下，Al、Fe在浓硝酸、浓硫酸中钝化，所以会在浓硫酸中发生钝化的金属是铝。

（2）惰性气体原子的最外层达到8电子（He是2电子）稳定结构，化学性质不活泼，则化学性质最不活泼的元素是Ne。

（3）镁是12号元素，原子结构示意图为

（4）同周期元素的原子，随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小，则C与N相比，原子半径较小的是N。

（5）同周期元素，随着原子序数的递增，非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱，同主族元素，随着原子序数的递增，非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强，而非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，所以酸性最强的是HClO4；金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，所以碱性最强的是NaOH。

（6）处于金属和非金属分界线上的元素常用于制半导体材料，则常用于制半导体材料的元素是Si。

（7）非金属性S

（8）硫的一种氧化物可使品红溶液褪色，则该氧化物为SO2，其中硫元素和氧元素的质量比m(S): m(O)=32:32=1:1.

（9）常温下金属钠能与水剧烈反应，反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

考点：考查元素周期表及元素周期律的应用。

18．实验测定酸碱中和滴定曲线是高中化学的重要定量实验。下表是用0.10 mol/L的盐酸滴定 0.10 mol/L 20.00 mL NaOH 溶液时获得的一些相关数据。请回答下列问题：

（1）填写表中①②对应的 pH （结果保留两位小数）

（2）下图是本实验的滴定曲线图。请根据该图，说明强酸溶液滴定强碱溶液时，为什么既可以使用甲基橙作为指示剂，又可以使用酚酞试液作指示剂来指示滴定终点？

（3）若在滴定终点时俯视读数，最终测得的氢氧化钠溶液的浓度会（填“偏大”、“偏小”或“没有影响”，下同）；若滴定结束时，滴定管尖嘴悬有半滴标准盐酸，最终测得的氢氧化钠溶液的浓度会；若盛装待测液的锥形瓶洗涤干净后，未干燥即盛装待测液，最终测得的氢氧化钠溶液的浓度会。

【答案】（1）①13.00 ②7.00 （2）因为甲基橙和酚酞的变色范围均与滴定曲线中的突跃范围有重叠

（3）偏小偏大没有影响。

【解析】

试题分析：结合NaOH的初始浓度确定其p H为13.00，当滴加盐酸至20.00m L时恰好完全反应，溶液的p H 为7.00；而滴定过程中的误差分析则取决于盐酸的加入量。

考点：酸碱中和滴定实验。

19．实验题

（1）烧碱在保存过程会部分变质（杂质主要为Na2CO3）。

准确称取5.0g样品配制成250mL溶液，各取配制好的烧碱溶液10.00mL于锥形瓶中，分别向锥形瓶中各加入1～2滴酚酞指示剂，（已知：酚酞变色时，此时只有NaOH与HCl反应，Na2CO3还没有与HCl反应）用浓度为0.20mol·L-1的盐酸标准液进行滴定。相关数据记录如下：

实验编号V（烧碱溶液）/mL

V（盐酸）/mL

初始读数末尾读数

110.000.5021.52

210.00 1.0021.98

310.000.2024.80

试回答：

①滴定时右手的正确操作是______________________________________。

②判断到达滴定终点的实验现象是__________________________________________，依据表中数据，计算出烧碱样品中含NaOH的质量分数为______ _％。

③下列操作会导致烧碱样品中NaOH含量测定值偏高的是__________。

A．锥形瓶用蒸馏水洗后未用待测液润洗

B．酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗

C．滴定过程中振荡锥形瓶时，有少量待测溶液溅出

D．滴定前平视读数，滴定结束仰视读数

（2）氧化还原滴定实验同中和滴定类似。过氧化氢是重要的氧化剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的浓度。已知：2KMnO4＋5H2O2＋6H2SO4===2MnSO4＋8H2O＋5O2↑，请填写下列空白：①用 (填“酸式”或“碱式”)滴定管移取过氧化氢溶液25.00 mL至锥形瓶中，作被测试样。

②滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入酸式滴定管中，高锰酸钾标准溶液用酸式滴定管原因为。③重复滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的物质的量浓度为。

【答案】（1）不断振荡锥形瓶（2分）；溶液的颜色刚好由浅红色变为无色，且半分钟内颜色不变化即为滴定终点（2分）；84（2分）；BD（2分）

（2）酸式（1分）；高锰酸钾溶液有强氧化性，会腐蚀橡胶（2分）； mol/L （2分）

【解析】

试题分析：（1）①滴定时要保证酸碱充分混合反应，因此滴定时右手的正确操作是不断振荡锥形瓶。

②由于盐酸不能使酚酞显色，而氢氧化钠溶液可以使酚酞显红色，因此判断到达滴定终点的实验现象是溶液的颜色刚好由浅红色变为无色，且半分钟内颜色不变化即为滴定终点；根据表中数据可知，三次实验中消耗盐酸的体积分别是21.52ml－0.50ml＝21.02ml、21.98ml－1.00ml＝20.98ml、24.80ml－0.20ml＝24.60ml。显然第三次实验中盐酸的体积误差太大，

应该舍去，实验实际消耗盐酸体积的平均值是＝21.00ml。所以根据NaOH＋HCl=NaCl＋H2O可知，10ml溶液中氢氧化钠的物质的量＝0.20mol/L×0.0210L＝0.0042mol。

因此5.0g样品中含氢氧化钠的物质的量＝×0.0042mol＝0.105mol，其质量

＝0.105mol×40g/mol＝4.2g，所以氢氧化钠的纯度＝×100%＝84%。

③根据可知，由于C标、V测均为定植，所以C测的大小取决于V标的大小，即V标：偏大或偏小，则C测偏大或偏小，据此可以判断。A、锥形瓶用蒸馏水洗后未用待测液润洗属于正确的操作，氢氧化钠的含量不变；B、酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗，相当于盐酸的浓度被稀释，则消耗盐酸的体积增加，测定结果偏高；C、滴定过程中振荡锥形瓶时，有少量待测溶液溅出，则消耗盐酸的体积减少，测定结果偏低；D、滴定前平视读数，滴定结束仰视读数，则读数值偏大，因此需要盐酸的体积增加，测定结果偏高，答案选BD。

（2）①过氧化氢溶液具有强氧化性，能腐蚀橡胶，应该用酸式滴定管量取。

②高锰酸钾溶液有强氧化性，会腐蚀橡胶，所以应该用酸式滴定管量取。

③消耗高锰酸钾的物质的量＝0.001cVmol，则根据2KMnO4＋5H2O2＋6H2SO4===2MnSO4＋8H2O＋5O2↑可知，

过氧化氢的物质的量

＝0.001cVmol×＝0.0025mol，所以过氧化氢的浓度＝0.0025mol÷0.025L＝0.1cVmol/L。

考点：考查酸碱中和反应滴定实验的有关判断和计算

20．(14分)黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS2，现有一种天然黄铜矿(含少量脉石SiO2)，为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验：

现称取研细的黄铜矿样品1.150 g，在空气存在下进行煅烧，生成Cu、Fe2O3、FeO和SO2气体，实验后取d中溶液的1/10置于锥形瓶中，用0.05000 mol·L-1标准碘溶液进行滴定，初读数为0.10 mL，末读数如右图所示。

（1）冶炼铜的反应为8CuFeS2 + 21O2 高温 8Cu + 4FeO + 2Fe2O3 + 16SO2，若CuFeS2中Fe 的化合价为＋2，反应中被还原的元素是（填元素符号）。

（2）装置a的作用是。

A.有利于空气中氧气充分反应

B.除去空气中的水蒸气

C.有利于气体混合

D.有利于观察空气流速

（3）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是。（4）滴定时，标准碘溶液所耗体积为 mL。用化学方程式表示滴定的原理：。

（5）通过计算可知，该黄铜矿的纯度为。

【答案】（1）Cu、O （2分）；（2）BD （2分）；（3）将系统装置中SO2全部排入d中充分吸收（2分）

（4）20.00 （2分）；I2 + SO2 + 2H2O＝H2SO4 + 2HI（3分）（5）80.00%（3分）

【解析】

试题分析：（1）若CuFeS2中Fe的化合价为＋2，则铜元素和硫元素的化合价分别为＋2价和－2价。根据化学方程式可知，反应后铜元素化合价降低，氧元素化合价也降低，硫元素化合价升高，铁元素化合价部分升高，因此反应中被还原的元素是Cu和O。

（2）由于空气中含有水蒸气，因此浓硫酸的作用是干燥空气。另外通过观察a装置中气泡可以控制气体的流速以便于控制反应，故答案为BD。

（3）由于装置还含有未被吸收的SO2，因此继续投入空气的目的是将系统装置中SO2全部排入d中充分吸收。

（4）根据滴定管的液面可知，读数是20.10ml，因此实际消耗标准液的体积为20.10ml－0.10ml＝20.00ml。二氧化硫具有还原性，能被碘氧化生成硫酸，反应的离子方程式为I2+ SO2 + 2H2O＝H2SO4 + 2HI。

（5）消耗标准碘的物质的量＝0.05000 mol·L-1×0.02000L＝0.001000mol，所以根据方程式可知参加反应的二氧化硫的物质的量是0.001000mol，则样品产生的二氧化硫的物质的量是0.001000mol×10＝0. 01000mol。因此根据方程式可知CuFeS2的物质的量是0.005ml，质量是0.005ml×184g/mol＝0.92g，因此该黄铜矿的纯度为×100%＝80.00%

考点：考查氧化还原反应、实验方案设计、滴定管读数以及物质含量计算

21．(6分)下表是某“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明。

配料氯化钠(NaCl)、碘酸钾(KIO3)

含碘量20～40 mg·kg－1

保质期18个月

食用方法勿长时间炖炒

贮藏指南避热、避光、密封、防潮

经测定，该“加碘食盐”中KIO3的含量为42.8 mg·kg－1。计箅每千克“加碘食盐”中KIO3的物质的量为mol，该“加碘食盐”的含碘量为mg·kg－1。

(2)将5.0 g该“加碘食盐”溶于水中配成100 mL溶液，该溶液中IO－3离子物质的量浓度为 mol·L－1。

【答案】(6分）（1）0.0002 25.4 （2）0.00001

【解析】

试题分析：（1）每千克“加碘食盐”中KIO3的质量是42.8mg

所以物质的量是

所以该“加碘食盐”的含碘量为0.0002mol×127000mg/mol＝25.4mg

即25.4mg/kg

（2）5.0g碘盐中碘酸钾的物质的量是

所以溶液中IO－3离子物质的量浓度为0.000001mol÷0.1L＝0.00001mol/L

考点：考查碘盐的有关判断、计算以及物质的量浓度的计算

点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。学生主要熟练掌握有关的计算式即可。该题有利于培养学生的规范答题能力，有利于调动学生的学习兴趣和学习积极性。

22．（1）写离子方程式a.氯化铝溶液中加入过量氨水的离子方程式为；

b.碳酸钙与盐酸反应的离子方程式为。

（2）向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，发生反应的离子方程式为__________________；在上述溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，此步反应的离子方程式为__________________________。

（3）一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应”式，一个是“还原反应”式。如2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋的拆写结果是：氧化反应为：Cu－2e－＝Cu2＋；还原反应为：2Fe3＋＋2e－＝2Fe2＋。请据此将反应：Fe＋4H＋＋NO3－＝Fe3＋＋NO ↑＋2H2O拆写成两个“半反应式”：氧化反应为__________________；还原反应为__________________。

【答案】（1）Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋ CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O

（2）2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－＝BaSO4↓＋2H2O Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓

（3）Fe－3e－=Fe3＋4H＋＋NO3－＋3e－=NO↑＋2H2O

【解析】

试题分析：（1）氢氧化铝不能被氨水溶解，则氯化铝溶液中加入过量氨水的离子方程式为Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋；碳酸钙难溶，则碳酸钙与盐酸反应的离子方程式为CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O。

（2）向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性时生成硫酸钡、硫酸钠和水，发生反应的离子方程式为2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－＝BaSO4↓＋2H2O ；在上述溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，此时硫酸钠与氢氧化钡反应生成硫酸钡和氢氧化钠，此步反应的离子方程式为Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓。

（3）一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应”式，一个是“还原反应”式。如2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋的拆写结果是：氧化反应为：Cu－2e－＝Cu2＋；还原反应为：2Fe3＋＋2e－＝2Fe2＋。请据此将反应Fe＋4H＋＋NO3－＝Fe3＋＋NO↑＋2H2O中铁失去电子，发生氧化反应，则氧化反应为Fe－3e－=Fe3＋；硝酸根得到电子，发生还原反应，则还原反应为4H＋＋NO3－＋3e－=NO↑＋2H2O。

考点：考查离子方程式书写及氧化还原反应的应用

23．(12分）某些有机化合物之间具有如下转化关系:

其中：A是一种五元环状化合物,其分子中只有一种化学环境的氢原子；F核磁共振氢谱显示有三种不同化学环境的氢原子，且峰面积之比为2∶2∶3；G是合成顺丁橡胶的主要原料。

已知:① 2RCOOH(其中R是烃基)

②R—COOH R—CH2OH(其中R是烃基)

(1)A的结构简式是。

(2)B中所含官能团的名称是。

(3)写出反应类型:③,④。

(4)⑥的化学方程式为。

(5)E的结构简式: 。有机物Y与E互为同分异构体,且具有相同的官能团种类和数目,则Y的结构简式可能有种。

【答案】（1）（2）碳碳双键和羧基（3）还原反应；消去反应

（4）HOOC －CH 2CHOH －COOH ＋2CH 3CH 2OH 2H 2O ＋CH 3CH 2OOC －CH 2CH 2－COOCH 2CH 3

（5）HOOC －CH 2CHOH －COOH ；2

【解析】

试题分析：A 是一种五元环状化合物,其分子中只有一种化学环境的氢原子，则根据A 的分子式可知，A 的结构简式只能为。A 水解生成B ，则B 的结构简式为HOOC －CH ＝CH －COOH 。B 发生加成反应生成C ，则C 的结构简式为HOOC －CH 2CH 2－COOH 。C 发生已知信息②的反应，则生成物D 的结构简式为HOCH 2CH 2CH 2CH 2OH 。D 在浓硫酸的作用下发生消去反应生成G ，则G 的结构简式为CH 2＝CHCH ＝CH 2。B 的相对分子质量是116，与水反应生成E 的相对分子质量是134，即增加了18，所以该反应是碳碳双键与水发生的加成反应，则E 的结构简式为HOOC －CH 2CHOH －COOH 。F 核磁共振氢谱显示有三种不同化学环境的氢原子，且峰面积之比为2∶2∶3，F 比C 多4个碳原子、8个氢原子，因此该反应是C 与乙醇之间发生的酯化反应，则F 的结构简式为CH 3CH 2OOC －CH 2CH 2－COOCH 2CH 3。

（1）根据以上分析可知，A 的结构简式为。

（2）根据B 的结构简式可知，分子中的官能团是碳碳双键和羧基。

（3）反应③是羧基被还原为醇羟基，所以还原反应；反应④是羟基的消去反应。

（4）反应⑥是酯化反应，方程式为HOOC －CH 2CHOH －COOH ＋2CH 3CH 2OH 2H 2O ＋CH 3CH 2OOC －CH 2CH 2－COOCH 2CH 3。

（5）根据以上分析可知，E 的结构简式HOOC －CH 2CHOH －COOH 。有机物Y 与E 互为同分异构体，且具有相同的官能团种类和数目，则Y 的结构简式可能为CH 3COH(COOH)2或HOCH 2CH(COOH)2，共计是2种。

考点：考查有机物推断，设计官能团、有机反应类型、同分异构体判断以及方程式书写等

24．（16分）化合物Ⅴ是中药黄芩中的主要活性成分之一，具有抗氧化和抗肿瘤作用。化合物Ⅴ也可通过下图所示方法合成： 浓硫酸

△ 浓硫酸

△

回答下列问题：

（1）化合物Ⅰ的分子式为，1 mol该物质完全燃烧需消耗 mol O2。

（2）化合物Ⅱ的合成方法为：

合成肉桂酸的反应式中，反应物的物质的量之比为1︰1。反应物A的结构简式是。

（3）反应①的反应类型为。化合物Ⅰ和Ⅱ反应还可以得到一种酯，生成该酯的反应方程式为。

（4）下列关于化合物Ⅳ、Ⅴ的说法正确的是（填序号）。

a．都属于芳香化合物

b．都能与H2发生加成反应，Ⅳ消耗的H2更多

c．都能使酸性KMnO4溶液褪色

d．都能与FeCl3溶液发生显色反应

（5）满足以下条件的化合物Ⅰ的同分异构体Ⅵ的结构简式为。

①遇FeCl3溶液显示特征颜色

②l mol Ⅵ与浓溴水反应，最多消耗1 mol Br2

③Ⅵ的核磁共振氢谱有五组峰，峰面积之比为1︰1︰2︰2︰6

【答案】（16分）（1）C9H12O4（2分） 10 （2分）

（2）（2分）

（3）取代反应（2分）

（3分）

（4）a、c （2分）（5）（3分）

【解析】

试题分析：（1）根据题给结构简式分析，化合物Ⅰ 的分子式为C9H12O4，根据烃的含氧衍生物燃烧通式知，1 mol该物质完全燃烧需消耗10mol O2；（2）根据合成肉桂酸的反应式分析，反应物的物质的量之比为1：1，由方程式可知A的分子式应为C7H6O，且含有苯环，应为

；

（3）根据流程图所给物质的结构特点分析，反应①符合取代反应的特征，应为取代反应，化合物I和Ⅱ反应可以得到一种酯，生成物中含有酯基，应为化合物I中断羟基中的氢氧键，化合物Ⅱ中断碳氯键，生成氯化氢和

，

化学方程式为：

；

（4）a项由题给结构分析，化合物Ⅳ、Ⅴ都含有苯环，都属于芳香化合物，故a正确；b 项由题给结构分析，化合物Ⅳ、Ⅴ都含有2个苯环、1个碳碳双键和1个碳氧双键，都能与H2发生加成反应，消耗的H2一样多，b项错误；c项由题给结构分析，化合物Ⅳ、Ⅴ都含有2个苯环、1个碳碳双键和1个碳氧双键，都能使酸性KMnO4溶液褪色，故c项正确；d项由题给结构分析，化合物Ⅳ不含酚羟基，不能与FeCl3溶液发生显色反应，故d项错误；本题选ac；（5）由题给结构简式分析化合物Ⅰ的分子式为C9H12O4,其同分异构体符合①遇FeCl3溶液显示特征颜色，说明其结构含有苯环和酚羟基，②l mol Ⅵ与浓溴水反应，最多消耗1 mol Br2，说明结构羟基邻对位只有一个氢原子，③Ⅵ的核磁共振氢谱有五组峰，含有5种氢原子，峰面积之比为1︰1︰2︰2︰6，氢原子个数比为1︰1︰2︰2︰6，据此可写出化合

物Ⅵ的结构简式为。

考点：考查有机物的推断、结构简式和化学方程式的书写及同分异构体的书写。

高三化学上学期第三次(11月)月考试题

湖北省武汉钢铁集团公司第三子弟中学2017届高三化学上学期第三次（11 月）月考试题 时间：90分钟满分：100分 第I卷选择题（共54分） 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Na-23 Mg-24 Si-28 Cu-64 I-127 W-184 一、选择题（本题共18小题，每小题3分，只有一个选项符合题目要求） 1．化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是（） A．SO2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、增白食品等 B．通信光缆的主要成分是晶体Si，太阳能电池的材料主要是SiO2 C．高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒，都利用了强氧化性 D．氨很容易液化，液氨气化吸收大量的热，所以液氨常用作制冷剂 2．下列说法正确的是（） A．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 B．胆矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物 C．分离胶体和某盐溶液，可用过滤的方法 D．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物 3．下列说法正确的是（） A．HClO中氯元素化合价比HClO4中氯元素化合价低，所以HClO4的氧化性强 B．已知①Fe+Cu2+=Fe2++Cu ②2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，则氧化性强弱顺序为：Fe3+＞Cu2＋＞Fe2+ C．已知还原性：B－＞C－＞D－，反应2C－+D2=2D－+C2和反应2C－+B2=2B－+C2都能发生 D．具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应 4．下列几组顺序排列不正确的是（） A．沸点高低：HI＞HBr＞HCl＞HF B．热稳定性大小：HF＞H2O＞NH3＞PH3 C．熔点高低：金刚石＞食盐＞金属钠＞冰 D．微粒半径大小：S2-＞Cl-＞F-＞Na+＞Al3+ 5.从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作。下列图 示对应的装置合理、操作规范的是（）

江苏化学小高考知识点(全)

江苏化学小高考 必修1知识点 专题一 化学家眼中的物质世界 物质的分类及转化 按物质的组成分类： 有机化合物 混合物 物质 化合物 纯净物 无机化合物 非金属 单质 金属 四种基本反应类型 ：化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 四种基本反应类型与氧化还原反应的关系 置换反应一定是氧化还原反应 复分解反应一定不是氧化还原反应 化合反应 分解反应 可能是是氧化还原反应 氧化还原反应 本质：电子的转移（得失或者偏移） 特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据） 3、氧化还原反应概念 升（化合价）---失（电子）---氧（氧化反应）------还（还原剂） 降（化合价）--- 得（电子）---还（氧化反应）------ 氧（还原剂） 单线桥 双线桥 2e- 失去2e- -1 0 -1 0 0 -1 2 KBr + Cl 2====Br 2+2KCl 2 KBr + Cl 2====Br 2+2KCl 得到2e- 物质的量 定义：表示一定数目微粒的集合体 符号n 单位 摩尔 阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用N A 表示。 约为6.02x1023 微粒与物质的量 公式：n= NA N 例题P7 摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量 用M 表示 单位：g/mol 数值上等于该物质的

分子量 质量与物质的量 公式：n= M m 例题P7 物质的体积决定：①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离 微粒的数目一定 固体液体主要决定②微粒的大小 气体主要决定③微粒间的距离 体积与物质的量 公式：n= Vm V 例题P10 标准状况下 ，1mol 任何气体的体积都约为22.4l 阿伏加德罗定律：同温同压下， 相同体积的任何气体都含有相同的分子数 物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。符号CB 单位：mol/l 公式：C B = V nB 物质的量浓度的配制 配制前要检查容量瓶是否漏水 步骤：1. 计算 m=c ×v ×M 2.称量 3. 溶解 4。转移 （洗涤2---3 洗涤液转入容量瓶） 5.定容 6。摇匀7 装瓶贴签 物质的分散系 溶 液 胶体 浊液 分散质大小 <10-9 10-9 ～10-7 >10-7 胶体的本质特征 丁达儿现象：光亮的通路 区分溶液与胶体 电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物 非电解质：在水溶液中和熔化状态下能导电的化合物 蔗糖 酒精 SO 2 CO 2 NH 3等 强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质 强酸HCl H 2SO 4 HNO 3 强碱NaOH KOH Ba （OH ）2 大多数的盐 弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质 弱酸HCl H 2SO 4 HNO 3 弱碱NaOH KOH Ba （OH ）2 物质的分离与提纯 水 过滤法：适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物 粗盐的提纯 蒸发结晶：混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异 蒸馏法：适用于分离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。如：酒精与水的分离 仪器 蒸 馏烧瓶 冷凝器 分液：分离互不相容的两种液体 萃取：溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同 溴水 CCl 4 分层 上层无色 下层橙红色 不用酒精萃取 离子的检验 焰色反应 铂丝用盐酸洗涤 然后在酒精灯燃烧至无色 再蘸取待测液 钠焰色：黄色 钾的焰色：紫色 （透过蓝色钴玻璃） Cl - 检验 ：加硝酸银产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸

2019-2020年高三11月月考试题 理综(化学部分答案不全)

2019-2020年高三11月月考试题理综（化学部分答案不全） 考试时间15 0分钟 出题人：潘健、陈庆华、陈小萍审题人：王杰飞、陆惠金、伍灵芝第Ⅰ卷（选择题本卷共21小题，每小题6分，共126分） 一、单项选择题（本题包括13小题：生物1—5小题，化学6—13小题。每小题只有一个选项符合题意。在每小题列出的四个选项中，请选出符合题目要求的一项填入相应科目的答题卷中。） 可能用到的相对原子质量：C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Mg ：24 Al ：27 1．人体细胞有丝分裂时，产生的四分体个数是 A．46 B．23 C．4 D．0 2．用质量浓度为0.3g/mL的蔗糖溶液来做植物细胞质壁分离实验，当植物细胞发生质壁分离时，原生质层和细胞壁之间的空隙充满了。 A、细胞液 B、蔗糖溶液 C、空气 D、清水 3．食物中的蛋白质经消化后的最终产物是。 A、多种氨基酸 B、各种多肽和氨基酸 C、CO2、H2O和尿素 D、多种氨基酸、CO2、H2O和尿素 4．、实验表明，Mo是硝酸还原酶和固氮酶中不可缺少的组分，植物生活在缺Mo的营养液中，新生组织易发生变形，出现色斑。由此可见，Mo在植物体内的存在形式是。 A、离子状态 B、分子状态 C、不稳定化合物 D、稳定化合物 5．某种遗传病受一对等位基因控制，下图为该遗传病的系谱图。下列叙述正确的是 A．该病为伴X染色体隐性遗传病，Ⅱ1为纯合子 B．该病为伴X染色体显性遗传病，Ⅱ4为纯合子 C．该病为常染色体隐性遗传病，Ⅲ2为杂合子 D．该病为常染色体显性遗传病，Ⅱ3为纯合子 6.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是： A．标准状况下，2．24L C2H6 和C2H4所含碳原子数为0.2 N A B．2 L pH=1的盐酸与醋酸溶液中氢离子数均为0.2 N A C．1.6gNH-2含有电子数为NA D．1mol Cl2与足量的烧碱反应转移的电子数为 N A 7．某溶液中含有HCO3－、SO32－、CO32－、CH3COO－等4种阴离子。向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化) ：

2017年江苏高考化学试卷(带答案)

2017年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷） 化学 可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 选择题 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分, 共计20分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。 1. 2017 年世界地球日我国的主题为“节约集约利用资源,倡导绿色简约生活”。下列做法应提倡的是 A.夏天设定空调温度尽可能的低 B.推广使用一次性塑料袋和纸巾 C.少开私家车多乘公共交通工具 D.对商品进行豪华包装促进销售 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 质量数为31的磷原子: 3115P B. 氟原子的结构示意图: C. CaCl2的电子式: D.明矾的化学式: Al2(SO4)3 3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A. Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂 B. ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 C. SiO2硬度大，可用于制造光导纤维 D. NH3易溶于水，可用作制冷剂 4.下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是

A.制取SO2 B.验证漂白性 C.收集SO2 D.尾气处理 5.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是 A.原子半径: r(X)

(参考)2019年九年级化学上学期11月月考试题(含解析) 新人教版

（参考）2019年九年级化学上学期11月月考试题（含解析） 新人教版 一、选择题（本大题共10小题，每小题3分，共30分） 1．下列变化中，属于物理变化的是（） A．大米发生霉变 B．冰融化成水 C．木材变成木炭 D．葡萄酿成美酒 2．正确的实验操作对实验结果、人身安全非常重要．下列实验操作正确的是（） A．点燃酒精灯B．滴加液体 C．加热液体D．读取液体体积 3．水是生命的源泉，下列“水”中属于纯净物的是（） A．矿泉水B．井水C．蒸馏水D．自来水 4．小李学习了水的有关知识后，自制了如图所示的简易净水器，下列说法正确的是（） A．该净水器中的活性炭起吸附作用

B．该净水器可以降低自来水的硬度 C．该净水器能起到杀菌消毒的作用 D．该净水器可将自来水变为蒸馏水 5．下列物质由离子构成的是（） A．氢气B．氯化钠C．水D．二氧化碳 6．用分子的观点对下列现象解释错误的是（） A．花香四溢﹣﹣分子在不断运动 B．酿制美酒﹣﹣分子本身发生改变 C．空气液化﹣﹣分子间间隔改变 D．汽油挥发﹣﹣分子体积变大 7．下面是4位同学对分子、原子、离子的描述，其中正确的是 （） A．B．C．C D． 8．“酒香不怕巷子深”说明了（） A．分子之间有间隔B．分子总是在不断运动 C．分子的体积变大D．化学变化中分子可分 9．诗词、名著是中华民族灿烂文化的瑰宝．下列诗句或名著事件的描述中只涉及物理变化的是（） A．野火烧不尽，春风吹又生 B．伐薪烧炭南山中 C．只要功夫深，铁杵磨成针 D．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 10．人们在阳光照射的树林里，会感到空气特别的清新，其原因是树林里有极少部分的氧气被转化成具有杀菌消毒作用的臭氧（O3）．下列关于臭氧和氧气的说法正确的是（） A．它们之间的转化是物理变化B．它们之间的转化是化学变化C．它们同属于一种物质D．它们的性质完全相同

2018年江苏省高考化学试卷

2018年江苏省高考化学试卷一、单项选择题共10小题，每小题2分，共20分 1．（2.00分）CO 2是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中CO 2 含 量上升的是（） A．光合作用B．自然降雨 C．化石燃料的燃烧D．碳酸盐的沉积 2．（2.00分）用化学用语表示NH 3+HCl═NH 4 Cl中的相关微粒，其中正确的是 （） A．中子数为8的氮原子：N B．HCl的电子式： C．NH 3 的结构式：D．Cl﹣的结构示意图： 3．（2.00分）下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（） A．NaHCO 3 受热易分解，可用于制胃酸中和剂 B．SiO 2 熔点高硬度大，可用于制光导纤维 C．Al 2O 3 是两性氧化物，可用作耐高温材料 D．CaO能与水反应，可用作食品干燥剂 4．（2.00分）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．0.1mol?L﹣1 KI溶液：Na+、K+、ClO﹣、OH﹣ B．0.1mol?L﹣1 Fe 2（SO 4 ） 3 溶液：Cu2+、NH 4 +、NO 3 ﹣、SO 4 2﹣ C．0.1mol?L﹣1 HCl溶液：Ba2+、K+、CH 3COO﹣、NO 3 ﹣ D．0.1mol?L﹣1 NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO 42﹣、HCO 3 ﹣ 5．（2.00分）下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的是（）

A．用装置甲灼烧碎海带 B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液 C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I﹣的Cl 2 D．用装置丁吸收氧化浸泡液中I﹣后的Cl 2 尾气 6．（2.00分）下列有关物质性质的叙述一定不正确的是（） A．向FeCl 2溶液中滴加 NH 4 SCN溶液，溶液显红色 B．KAl（SO 4） 2 ?12H 2 O溶于水可形成Al（OH） 3 胶体 C．NH 4Cl与Ca（OH） 2 混合加热可生成NH 3 D．Cu与FeCl 3溶液反应可生成CuCl 2 7．（2.00分）下列指定反应的离子方程式正确的是（） A．饱和Na 2CO 3 溶液与CaSO 4 固体反应：CO 3 2﹣+CaSO 4 ?CaCO 3 +SO 4 2﹣ B．酸化NaIO 3和NaI的混合溶液：I﹣+IO 3 ﹣+6H+═I 2 +3H 2 O C．KClO碱性溶液与Fe（OH） 3反应：3ClO﹣+2Fe（OH） 3 ═2FeO 4 2﹣+3Cl﹣+4H++H 2 O D．电解饱和食盐水：2Cl﹣+2H+Cl 2↑+H 2 ↑ 8．（2.00分）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表ⅢA族，W与X 属于同一主族。下列说法正确的是（） A．原子半径：r（W）＞r（Z）＞r（Y） B．由X、Y组成的化合物中均不含共价键 C．Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱

江苏省小高考化学

江苏省小高考化学

2008年江苏省普通高中学业水平测试（必修科目）试卷 化学

本卷可能用到的相对原子质量H：l O：16 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 Ag：108 一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1 个选项是符合要求的（本大题17题。每题 3分，共51分）。 １．2008年北京奥运会火炬将使用丙烷作燃料。丙烷属于（） A．无机物B．有机物C．氧化物D．混合物 ２．下列物质敞口放置不会对空气造成污染的是（） A．食盐B．浓盐酸C．苯 D．浓硝酸 ３．下列各物质完全燃烧，产物除二氧化碳和水外，还有其他物质的是（） A．甲烷B．乙烯C．氯乙烯D．乙醇 ４．某气体通入品红溶液中，溶液褪色，加热后又恢复为原来颜色。该气体是（） A．SO 2B．O 2 C．CO 2 D．H 2

５．下列分散系能产生丁达尔效应的是（） A．硫酸铜溶液B．稀硫酸C．溴水D．氢氧化铁胶体 2－、C1－，该溶６．某溶液中存在较多的H＋、SO 4 液中还可能大量存在的离子是（） ＋ A．OH－B．Ba2＋C．NH 4 D．Ag+ ７．下列物质中，主要成分属于硅酸盐的是（） A．烧碱B．水泥C．石灰石D．胆矾 ８．去年我国南方发生了半个世纪以来最严重的冰雪灾害。氯化钠、氯化钙、氯化镁等“化 冰盐”能快速化冰融雪。下列说法正确的是 （） A．化冰融雪属于化学变化B．氯化镁的化学式为MgCl C．氯化钠属于离子化合物D．大量使用“化冰盐’’不会污染环境 ９．设阿伏加德罗常数为6.02×1023 mol－1。关O的叙述正确的是（） 于1mol H 2 B．含有 6.02×A．含有1mol H 2

江苏省2019化学小高考模拟试题

绝密★启用前 2019年江苏省普通高中学业水平测试(必修科目)试卷 化 学 本卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Ca:40 Fe:56 Ba:137 一、单项选择题：在每题的4个选项中。只有1个选项是符合要求的(本部分23题，每题3分，共69分)。 1．2018年中国火箭发射次数世界第一，肼（N 2H 4）常用作火箭燃料。肼属于 A ．单质 B ．氢化物 C ．有机物 D ．氧化物 2．下列过程包含物理变化的是 A ．煤的气化 B ．铁的钝化 C ．光合作用 D ．水乳交融 3．南京大屠杀死难者国家公祭鼎。关于铜的一种微粒 26429Cu ，下列说法正确的是 A ．核外电子数为29 B ．质子数为27 C ．核电荷数为27 D ．中子数为35 4．下列有关苯、乙烯说法正确的是 A ．都易溶于水 B ．都能与溴水发生加成反应 C ．都具有可燃性 D ．两者互为同分异构体 5．下列化学用语表示正确的是 A ．铝离子的结构示意图： B ．乙酸乙酯的分子式： C 4H 8O 2 C ．硫化氢的电子式：H + [ S ]2-H + ······ ·· D ．Ba(OH)2电离方程式：Ba(OH)2＝Ba 2＋＋2O 2 －＋2H ＋

6．下列气体能用碱石灰干燥，且能用排水法收集的是 A．O2B．CO2C．NH3D．HCl 7．下列物质属于共价化合物的是 A．C60B．苯C．NH4Cl D．NaI 8．4NH3+5O2催化剂 △ 4NO+6H2O是工业上制硝酸的重要反应，下列有关说法错误 ．． 的是 A．使用催化剂可以加快反应速率 B．增大压强可以加快反应速率 C．反应达到平衡时，v(正)=v(逆) D．增大O2的量可以使NH3100%转变为NO 9．下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是 A．水煤气—— CH4B．胆矾——CuSO4·5H2O C．水玻璃—— H2SiO3D．明矾——KAl(SO4)2 10．在含有大量Fe2+、H+、SO24-的溶液中，还可能大量共存的离子是 A．SCN—B．NO3－C．HCO3－D．Ba2+ 11．下列物质属于纯净物的是 A．氢氧化铝胶体B．汽油C．液氨D．深岩层饮用水12．下列有关新制氯水的说法错误的是 A．加入CaCO3不发生反应B．具有酸性和氧化性 C．强光照射有气体产生D．具有漂白性 13．下列实验操作正确的是 2CO3 固体 A．定容B．制氨气C．制蒸馏水D．检验钾离子14．下列关于蛋白质的说法正确的是 A．属于小分子 B．水解产物为高级脂肪酸 C．向其中加入(NH4)2SO4会出现白色沉淀 D．热值最高的物质

高三11月月考化学试题(答案解析)80

新疆维吾尔自治区和田地区第二中学【精品】高三11月月考 化学试题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．下列关于Fe(OH)3胶体的叙述中，正确的是（ ） A ．制备Fe(OH)3胶体的化学方程式是FeCl 3＋3H 2O Fe(OH)3↓＋3HCl B ．在制备Fe(OH)3胶体的实验中，加热煮沸时间越长，越有利于胶体的生成 C ．Fe(OH)3胶体微粒能吸附阳离子，从而使Fe(OH)3胶体带有一定电荷 D ．Fe(OH)3胶体能够吸附水中悬浮的固体颗粒并沉降，达到净水目的 2．下列有关化学用语使用正确的是（ ） A ．碳酸氢钠在水中的电离方程式：NaHCO 3=Na ++H ++CO 32— B ．Cl -的结构示意图： C ．H 2的摩尔质量是2g D ．NaOH 俗称烧碱 3．工业制取高纯硅的反应流程如下，其中有两个反应类型相同，这两个反应的类型是 22Cl H C 24ΔSiO Si(SiCl Si ???→??→???→高温高温粗）（纯） A ．置换反应 B ．复分解反应 C ．分解反应 D ．化合反应 4．N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A ．HNO 3作为氧化剂得到的电子数一定为3N A B ．0.4mol?L -1Na 2SO 4溶液中，所含的Na +和SO 42—总数为1.2N A C ．常温常压下，16gO 3含有的氧原子数为N A D ．12gNaHSO 4在熔融状态下可以电离出的阳离子数目0.2N A 5．将足量的气体通入下列各溶液中，所含离子或分子还能大量共存的是：（ ） A ．通入足量Cl 2：SO 2、Ba 2+、Cl -、K + B ．通入足量NH 3：Fe 3+、Cl -、Ba 2+、Al 3+ C ．通入足量SO 2：Na +、S 2-、OH -、AlO 2- D ．通入足量CO 2：K +、Ca 2+、Cl -、NO 3- 6．有下列三个反应： ①Cl 2+FeI 2=FeCl 2+I 2②2Fe 2++Br 2=2Fe 3++2Br -③Co 2O 3+6HCl=2CoCl 2+Cl 2↑+3H 2O 。下列说

2016江苏高考化学试题(精校)

2016年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷） 化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 I 127 选择题 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。1．大气中CO2含量的增加会加剧“温室效应”。下列活动会导致大气中CO2含量增加的是 A.燃烧煤炭供热 B.利用风力发电 C.增加植被面积 D.节约用电用水 2．下列有关化学用语表示正确的是 A.中子数为10的氧原子： B.Mg2+的结构示意图： C.硫化钠的电子式： D.甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2 3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 B.NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥 C.Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂 D.Al2O3熔点高，可用作耐高温材料 4．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是 A.元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构 B.由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物 C.W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强 D.原子半径：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W） 5．下列指定反应的离子方程式正确的是 A．将铜丝插入稀硝酸中：Cu＋4H＋＋2NO3－错误！未找到引用源。Cu2＋＋2NO2↑＋H2O B．向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3+＋Fe 错误！未找到引用源。2 Fe3+ C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3+＋3NH3·H2O错误！未找到引用源。Al(OH)3↓＋3NH4＋ D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3＋2H＋错误！未找到引用源。H2SiO3↓＋2 Na+ 6．根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是

江苏省小高考化学真题卷

2013年江苏省普通高中学业水平测试（必修科目）试卷 本卷可能用到的相对原子质量H:1 C:12 N:14 O:16 Mg:24 S:32 Cl：35.5 K:39 Fe:56 Cu:64 Ce:140 一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）。 1.新能源的开发利用是人类社会可持续发展的重要课题。下列属于新能源的是 A.氢气 B.煤炭 C.天然气 D.石油 2.下列气体中，无色无味的是 A.Cl2 B.SO2 C.NO2 D.O2 3.用聚光手电筒照射下列分散系，可观察到丁达尔效应的是 A.KOH溶液 B.Fe（OH）3胶体 C.盐酸 D.NaNO3溶液 4．下列物质含有离子键的是 A.H2 B.CO2 C.NH3 D.NaOH 5.实验室盛装浓硫酸的试剂瓶上贴有的标签是 6.下列物质属于纯净物的是 A.玻璃 B.蒸馏水 C.漂白粉 D.空气 7.成语言简意赅，是中华民族智慧的结晶。下列成语描绘的变化属于化学变化的是 A.点石成金 B.水落石出 C.滴水成冰 D.拨云见日 8.下列物质互为同分异构体的一组是 A. 35Cl和37Cl B. CH3CH2OH和CH3OCH3 C.O2和O3 D.H2O和H2O2 9.化学与生活密切相关。下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是 A.苏打——NaHCO3 B.胆矾——CuSO4 C.酒精——C2H5OH D.生石灰——Ca（OH）2 10.在含有大量K+、OH-、CO32-的溶液中还可能大量存在的离子是 A.NH4+ B.Al3+ C.Ca2+ D.SO42- 11.2013年2月朝鲜进行了第三次核试验，引起国际社会的极大关注。是一种重要的核燃料，这里的“235”是指该原子的 A.质子数 B.中子数 C.电子数 D.质量数 12.下列过程需要吸收热量的是 A.甲烷子空气中燃烧 B.碳酸钙受热分解 C.镁条溶于盐酸 D.浓硫酸溶于水 13.试验操作的规范是实验的基本要求。下列实验操作正确的是

化学小高考总复习资料

高中化学学业水平测试复习资料物质的分类、结构、反应及实验基本操作 一、物质的分类及转化 溶液 混合物胶体 浊液 有机化合物 物质化合物 纯净物无机化合物 非金属 单质 金属

二、化学反应的类型 1、四种基本反应类型：化合反应分解反应置换反应复分解反应 2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系： 置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应、分解反应可能是氧化还原反应 3、氧化还原反应 本质：电子的转移（得失或者偏移）特征：化合价的升降（判断氧化还原反应的依据） 概念：升（化合价）---失（电子）---氧（氧化反应）------还（还原剂） 降（化合价）--- 得（电子）---还（氧化反应）------ 氧（还原剂） 表示方法： 单线桥双线桥 2e- 失去2e-

-1 0 -1 0 0 -1 2 KBr + Cl2====Br2+2KCl 2 KBr + Cl2 ==== Br2+2KCl 得到2e- 三、物质的量 1、定义：表示一定数目微粒的集合体符号：n 单位：摩尔 2、阿伏加德罗常数：中所含有的碳原子数。用N A表示。约为 N 3、微粒与物质的量的关系：公式：n= NA 4、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用M表示 单位：g/mol 数值上等于该物质的相对分子质量 m 5、质量与物质的量的关系：公式：n= M V 6、体积与物质的量的关系：公式：n= Vm 标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L 7、阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数 8、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。符号C B单

福建省高三上学期化学11月月考试卷

福建省高三上学期化学11月月考试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共7题；共14分) 1. （2分） (2017高二下·淄川期中) 下列关于自然界中氮循环（如图）的说法不正确的是（） A . 氮元素均被氧化 B . 工业合成氨属于人工固氮 C . 含氮无机物和含氮有机物可相互转化 D . 碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环 2. （2分） (2017高二下·株洲期中) 在C5H12的各种同分异构体中，所含甲基数目和它的一氯取代物的数目与叙述相符的是（） A . 2个﹣CH3 ，能生成3种一氯代物 B . 3个﹣CH3 ，能生成3种一氯代物 C . 3个﹣CH3 ，能生成2种一氯代物 D . 4个﹣CH3 ，能生成2种一氯代物 3. （2分） (2017高一上·成都期中) NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（） A . 25℃，1.01×105Pa，11.2L Cl2含有的分子数小于0.5NA B . 物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为1NA C . 1molFeCl3与沸水反应生成NA个Fe（OH）3胶粒

D . 常温下，23 g NO2含有2NA个氧原子 4. （2分） (2019高三上·南昌月考) 为实现下列实验目的，依据下表提供的主要仪器，所用试剂合理的是（） 选项实验目的主要仪器试剂 A分离Br2和CCl4混合物分液漏斗、烧杯Br2和CCl4混合物、蒸馏水 B鉴别葡萄糖和蔗糖试管、烧杯、酒精灯葡萄糖溶液、蔗糖溶液、银氨溶液 C实验室制取H2试管、带导管的橡皮塞锌粒、稀HNO3 D测定NaOH溶液浓度滴定管、锥形瓶、烧杯NaOH溶液，0.1000mol/L盐酸 A . A B . B C . C D . D 5. （2分） (2016高一下·乐清月考) 下列各组性质比较中，不正确的是（） A . 元素最高化合价：Al＞Mg B . 金属性：Al＞Mg C . 酸性：H2SO4＞H3PO4 D . 原子半径：Cl＞F 6. （2分） (2016高二下·衡阳期中) 将锌片和铜片按如图方式插入柠檬中，电流计指针发生偏转．则下列说法中正确的是（） A . 该装制能将电能转换为化学能

2018江苏化学高考真题及答案

2018年普通高等学校招生全国统一考试（卷） 化学 注意事项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1．本卷满分为120分，考试时间为100分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。2．答题前，请务必将自己的、号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置。 3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的、号与本人是否相符。 4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。 5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35. 5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127 Ba 137 选择题 单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。1．CO2是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中CO2含量上升的是A．光合作用B．自然降雨 C．化石燃料的燃烧D．碳酸盐的沉积 2．用化学用语表示NH 3+ HCl NH4Cl中的相关微粒，其中正确的是 O B．HCl 的电子式： A．中子数为8 的氮原子：8 7 C．NH3的结构式：D．Cl?的结构示意图： 3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A．NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂 B．SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维 C．Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料

广东省深圳实验学校长沙市一中2021届高三11月联考化学试卷 含答案

绝密★启用前 广东省深圳实验学校高中部2021 届11月份月考 化学试卷 本试卷共8 页，21 题（含选考题）。全卷满分100 分，考试用时90 分钟。 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B 铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。 2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B 铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信 息点涂黑；如需要改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。 3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区 域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Fe 56 第Ⅰ卷 一、单项选择题：本题共10 小题，每小题2 分，共20 分。每小题只有一个选 项符合题目要求。 1.化学与社会、生活密切相关。下列说法正确的是 A.漂白粉不可以用于生活用水的杀菌消毒 B.“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是可逆反应 C.热的纯碱溶液可用于除去金属表面的矿物油(如机油、润滑油等) D.亚硝酸钠易致癌，但火腿肠中可加入少量的亚硝酸钠以保持肉质新鲜 2.中国传统文化中蕴含着许多化学知识。下列说法正确的是 A.《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”里的“碱”是K2CO3 B.《天工开物》中“世间丝、麻、裘、褐皆具素质…”文中的“丝、麻、裘、褐”主要成分均 是蛋白质 C.《梦溪笔谈》中对宝剑的记载：“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折” 里的 “剂钢”的硬度比纯铁的大，熔点比纯铁的高 D.《诗经?大雅?绵》中“堇荼如饴” 里的“饴”是指糖类，糖类均有甜味 3．下列离子方程式书写不正确的是 A．金属Na 加入水中：2Na+2H2O ═ 2Na++2OH－+H2↑ B．醋酸溶液与水垢中的CaCO3 反应：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑ \ \ D．向次氯酸钙溶液中通入少量CO2：Ca2++2ClO－+CO2+H2O ═ CaCO3↓+2HClO 4.下列有关物质性质的比较，结论不正确的是 A.溶解度：Na2CO3＞NaHCO3 B. 热稳定性：HCl＞PH3 C. 沸点：C2H5SH＞C2H5OH D. 碱性：Be(OH)2

2018江苏化学高考试题和答案解析

化学 2018年高三试卷 化学 题型单选题多选题简答题总分 得分 单选题（本大题共10小题，每小题____分，共____分。） 1．CO2是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中CO2含量上升的是 A. 光合作用 B. 自然降雨 C. 化石燃料的燃烧 D. 碳酸盐的沉积 2．用化学用语表示 NH3+ HCl NH4Cl中的相关微粒，其中正确的是 A. 中子数为8 的氮原子： B. HCl 的电子式： C. NH3的结构式： D. Cl?的结构示意图： 3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A. NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂 B. SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维 C. Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料 D. CaO能与水反应，可用作食品干燥剂 4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 0. 1 mol·L?1KI 溶液：Na+、K+、ClO?、OH? B. 0. 1 mol·L?1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+ 、NO3?、SO42?

C. 0. 1 mol·L?1HCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO?、NO3? D. 0. 1 mol·L?1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42?、HCO3? 5．下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是 A. 用装置甲灼烧碎海带 B. 用装置乙过滤海带灰的浸泡液 C. 用装置丙制备用于氧化浸泡液中I?的Cl2 D. 用装置丁吸收氧化浸泡液中I?后的Cl2尾气 6．下列有关物质性质的叙述一定不正确的是 A. 向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色 B. KAl(SO4) 2·12H2O溶于水可形成 Al(OH)3胶体 C. NH4Cl与Ca(OH)2混合加热可生成NH3 D. Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl2 7. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32?+CaSO4CaCO3+SO42? B. 酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I? +IO3?+6H+I2+3H2O C. KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO?+2Fe(OH)32FeO42?+3Cl?+4H++H2O D. 电解饱和食盐水：2Cl?+2H+Cl2↑+ H2↑ 8．短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表ⅢA族，W 与X属于同一主族。下列说法正确的是

江苏省普通高中学业水平测试化学试卷(江苏小高考)

20XX年江苏省普通高中学业水平测试(必修科目)试卷 化学 本卷可能用到的相对原子质量H：1 C：12 N：14 O：16 Mg：24 A1：27 S：32 C1：35.5 K：39 Ca：40 Cr：52 Fe：56 Ba：137 一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的(本部分23题，每题3分，共69分)。 1．中国是世界上最早利用天然气作燃料的国家。天然气的主要成分是 A．H2B．CO C．CH4D．CO2 2．用生石灰中和法阻止海水酸化是人们的一种设想。生石灰(CaO)属于 A．酸B．碱C．盐D．氧化物 3．下列过程发生化学变化的是 A．花香四溢B．海水晒盐C．粮食酿酒D．冰雪消融 4．下列物质中含有共价键的是 A．HCl B．NaCl C．MgO D．KI 5．小明血液化验单中“葡萄糖”一项的结果为4.94×10-3 mol·L－1。这里的“4.94×10-3 mol·L －1”表示葡萄糖的 A．物质的量B．摩尔质量C．质量分数D．物质的量浓度

6．下列物质互为同分异构体的一组是 A ．乙醇和乙酸 B ．丁烷和异丁烷 C ．12 C 与14 C D ．金刚石和石墨 7．常温下，下列物质可以用铝制容器盛装的是 A ．氢氧化钠溶液 B ．稀硫酸 C ．浓盐酸 D ．浓硝酸 8．下列化学用语正确的是 A ．氟化氢的电子式： B ．氯原子的结构示意图： C ．氯化钠的电离方程式：NaCl=Na ＋ ＋Cl － D ．乙醇的结构式： C 2H 6O 9．苯是重要的有机化工原料。下列关于苯的性质说法正确的是 A ．常温常压下为气体 B ．易燃 C ．不能发生取代反应 D ．易溶于水 10．20XX 年2月新华网报道，加拿大开发出生产医用放射性同位素99 43Tc 的简单方法。下列关于99 43Tc 的叙述正确的是 A ．原子序数是99 B ．质量数是43 C ．中子数是99 D ．电子数是43 11．高铁的快速发展方便了人们的出行。工业上利用铝热反应焊接钢轨 间的缝隙，反应方程式如下：2Al ＋Fe 2O 3＋ Al 2O 3 ，其中 Fe 2O 3是 A ．氧化剂 B ．还原剂 C ．既是氧化剂又是还原剂 D ．既不是氧化剂又不是还原剂 12．某溶液中存在大量的NH 4＋ 、SO 42－ 、Cl － ，该溶液中还可能大量存在的离子是 A ．OH － B ．Ba 2＋ C ．K ＋ D ．Ag ＋ 13．下列有关物质用途的说法错误的是 A ．过氧化钠可用作潜艇里氧气的来源 B ．单质硅是光导纤维的主要成分 C ．乙醇可用作燃料 D ．食醋可用于清除暖水瓶中的水垢 14．下列反应属于吸热反应的是 A ．2Mg ＋O 2 B ．HCl ＋NaOH=NaCl ＋H 2O 点燃 高温

江苏小高考化学及答案

2018年江苏省普通高中学业水平测试（必修科目）试卷 化学 本卷可能用到的原子量H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Al：27 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Ba：137 一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分） 1．水（H2O）是生命之源。下列物质的化学式可用“H2O”表示的是A．水晶B．可燃冰C．干冰D．冰 2．下列过程包含化学变化的是 A．碘的升华B．粮食酿酒C．氧气液化D．积雪融化 3．Co 60 27 在农业上常用于辐射育种。试原子的质子数是 A．27 B． C．60 D．87 4．炼铁过程中存在反应：CaO＋SiO2====CaSiO3。该反应属于A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应

5．下列化学用语表示正确的是 A．苯的结构简式：C6H6B．NaCl的电子式： C．Mg2＋的结构示意图：D．氯化钙的电离方程式：CaCl2====Ca2＋＋Cl2－ 6．下列气体可用右图所示方法收集的是 A．H2 B．Cl2 C．NO2 D．CO2 7．下列物质属于离子化合物的是 A．HCl B．K2O C．CO D．N2 8．4NH3＋5O24NO＋6H2O是硝酸工业中的一个反应。下列关于该反应的说法中正确的是 A．增大反应物浓度能减慢反应速率 B．降低温度能加快反应速率

C．使用催化剂能加快反应速率 D．NH3与O2能100%转化为产物 9．下列物质的俗名与化学式对应正确的是 A．食盐——NaCl B．铁红——Fe2O3 C．明矾——Al2(SO4)3D．烧碱——Ca(OH)2 10．在含有大量OH、、Ba2＋、Cl－的溶液中，还可能大量共存的离子是A．H＋B．Ag＋C．NO3－ D．SO42－ 11．K2FeO4是一种高效水处理剂，它属于 A．酸B．碱C．盐D．单质12．下列关于浓硫酸的说法中正确的是 A．易挥发B．无吸水性C．密度比水小D．常温下能使铝片钝化 13．下列装置可用于固体和液体分离的是 A．B．C．D．14．下列关于淀粉的说法正确的是 A．化学式为C6H12O6B．不属于糖类