新马高级中学2012-2013学年高二上学期期末考试化学试题
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
第I卷（选择题）
1．实验室有几瓶标签脱落的无色液体：己烯、苯、乙醇、苯酚溶液，若不依靠嗅闻的方法(反应条件可自由选择)，只用一种试剂即可一一鉴别
．．．．．．．．．．．．，则该试剂可能是( )
A．浓溴水B．水C．新制氢氧化铜D．银氨溶液
2．欲除去混在苯中的少量苯酚，下列实验方法正确
．．的是（）
A．分液
B．加入FeCl3溶液后，过滤
C．加入过量溴水，过滤
D．加入氢氧化钠溶液后，充分振荡，静置后分液
3．用如图所示的方法研究某气体的性质，这种方法属于（）
A．实验法B．观察法C．分类法D．比较法
4．配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况会使溶液浓度偏低的是（）
A．未冷却即转移、定容
B．容量瓶中原有少量蒸馏水
C．定容时俯视刻度线
D．摇匀后溶液倒入试剂瓶时，试剂瓶中原有少量水
5．下列除去杂质的方法中正确的是（）
A．溴苯中混有溴，加入KI溶液后，用分液漏斗分液
B．甲苯中混有苯甲酸，加入生石灰，再加热蒸馏
C．乙烷中混有乙烯，加入氢气在一定条件下充分反应
D．乙醇中混有乙酸，加入NaOH溶液后，用分液漏斗分液
6．（2分）下列实验操作或叙述正确的是（填序号）。
A.乙醇中含有少量水可加入生石灰再蒸馏制得无水乙醇
B.将无水乙醇和浓硫酸按体积比3∶1混合，加热至170℃制取乙烯
C.蔗糖水解用浓硫酸作催化剂
D. 油脂皂化反应后，反应混合物中加入食盐可将肥皂分离出来
E. 植物油和裂化汽油可用溴水鉴别
7．下列对有机物结构或性质的描述，错误的是
A．一定条件下，Cl2可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应
B．光照下2，2—二甲基丙烷与Br2反应其一溴取代物只有一种
C．甲苯与浓硫酸、浓硝酸的混合酸在30℃时主要生成邻硝基甲苯和对硝基甲苯
D ．苯酚钠溶液中通入少量CO 2生成苯酚，同时生成碳酸钠 8
．关于下列图示的说法中，正确的是
A. 图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱
B. 用图②所示实验装置排空气法收集CO 2气体
C. 图③表示可逆反应CO （g ）+H 2O （g
）CO 2（g ）+H 2（g ）的ΔH 大于0
D. 图④装置可以用来除去SO 2中的HCl
9．有机物有多种同分异构体，其中属于酯且苯环上有2个取代基的同分异构体共有（ ）
A ．3种
B ．4种
C ．5种
D ．6种
10．在由5种基团－CH 3、－OH 、－CHO 、－C 6H 5、－COOH 两两组成的物质中，能与NaOH 反应的有机物有（ ）
A ．4种
B ．5种
C ．6种
D ．7种
11．草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1mol·L －1 KHC 2O 4溶液中，下列关系正确的
是
A ．c(K +)+c(H +)＝c(HC 2O 4－)+c(OH －)+c(C 2O 42－)
B ．c(H
C 2O 4－)+c(C 2O 42－)＝0.1 mol·L －1
C ．c(C 2O 42－) < c(H 2C 2O 4)
D ．c(K +) = c(H 2C 2O 4)+c(HC 2O 4－)+c(C 2O 42－)
12．中学化学教材中有大量数据，下列是某同学对数据利用情况，正确的是（ ）
A ．利用焓变的数据或熵变的数据一定都能单独判断反应是否能自发进行
B ．利用反应热数据的大小判断不同反应的反应速率的大小
C ．利用沸点数据推测将一些液体混合物分离开来的可能性
D ．利用溶液的pH 与7的大小关系，判断PH=6.8的溶液一定显酸性
13．利用右图装置，完成很多电化学实验。下列有关此装置的叙述中，不正确的是
A ．若X 为锌棒，Y 为NaCl 溶液，开关K 置于M 处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法
B ．若X 为碳棒，Y 为饱和NaOH 溶液，开关K 置于N 处，保持温度不变，则溶液的pH 保持不变
C ．若X 为铜棒，Y 为硫酸铜溶液，开关K 置于M 处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子
向铜电极移动
D．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，铁棒质量将增加，溶液中铜离子浓度将减小
14．下列粒子的结构示意图中，表示同种元素的粒子的是（）
A、①②
B、②③
C、③④
D、①④
15．AB型的化学式形成的晶体结构情况多种多样。下列图示的几种结构中最有可能是分子晶体的是
A．①③B．②⑤C．⑤⑥D．③④⑤⑥
16．下列说法正确的是
A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱
B．O2―半径比F―的小
C．Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强
D．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强
17．两种金属混合物粉末15g与足量的盐酸反应时生成标准状况下11.2L氢气，符合上述情况的金属混合物( )
A．Mg、Fe B．Zn、Ag
C．Zn、Fe D．Mg、Al
18．不能与溴水发生反应的是①苯②苯酚③亚硫酸④NaOH溶液⑤AgNO3溶液⑥裂化汽油⑦己烷⑧镁粉
A．①⑦B．只有① C．①⑦⑧ D．①②⑤⑦
19．将一定质量的镁和铝混合物投入200 mL稀硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入的NaOH溶液体积的变化关系如图所示。则下列说法不正确的是（）
A．镁和铝的总质量为9 g
B．最初20 mL NaOH溶液用于中和过量的稀硫酸
C．生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L
D．氢氧化钠溶液的物质的量浓度为5 mol·L－1
20．将2.56 g Cu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变
浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12 L(标准状况)，则反应中消耗HNO3的物质的量为( )
A. 0.13 mol B．1 mol
C．1.05 mol D．0.05 mol
21．下列物质的分类正确的是（）
22．在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体13.44 L，质量为20克，此混合气体中C和O两种原子的物质的量之比是（）
A．3∶7 B．1∶2 C．4∶7 D．3∶4
23．下列与氯有关的说法中，正确的是
A．通过化学变化可以实现35Cl与37Cl间的相互转化
B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体
C．HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物
D．电解NaCl溶液得到22.4LH2 (标准状况)，理论上需要转移1mol电子
第II卷（非选择题）
24．（14分）我国制碱工业的先驱侯德榜先生，1939年发明了著名的侯氏制碱法，其核心反应原理可用如下化学方程式表示：
NH3＋CO2＋NaCl＋H2O＝NH4Cl＋NaHCO3（晶体）
依据此原理，欲制得碳酸氢钠晶体，某校学生设计了如下实验装置，其中B装置中的试管内是溶有氨和氯化钠的溶液，且二者均已达到饱和。
（1）A装置中所发生反应的离子方程式为。
C装置中稀硫酸的作用为。
（2）下表中所列出的是相关物质在不同温度下的溶解度数据（g/100g水）
参照表中数据，请分析B装置中使用冰水的目的是。
（3）该校学生在检查完此套装置气密性后进行实验，结果没有得到碳酸氢钠晶体，指导教师指出应在
装置之间（填写字母）连接一个盛有的洗气装置，其作用是。
（4）若该校学生进行实验时，所用饱和食盐水中含NaCl的质量为5.85g，实验后得到干燥的NaHCO3晶体的质量为5.04g，则NaHCO3的产率为。
25．（12分）现有常见金属单质A、B、C和常见气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H、I，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。
请根据以上信息回答下列问题：
⑴写出下列物质的化学式： A B F 丙 ⑵写出下列反应离子方程式：
反应③
反应⑤
(3)写出反应⑧的化学方程式
(4)判断物质E 是否是电解质 （填“是”或“否”）
26．（13分）（1）利用反应6NO 2＋8NH 3 7N 2＋12 H 2O 可处理大气中的污染物NO 2。当转移
1.2 mol 电子时，消耗的NO 2在标准状况下是 L 。
已知：2SO 2(g)+O 2(g)2SO 3(g) ΔH =-196.6 kJ·mol -1
2NO(g)+O 2(g)2NO 2(g) ΔH =-113.0 kJ·mol -1
则反应NO 2(g)+SO 2(g)SO 3(g)+NO(g)的ΔH= kJ·mol -1。
（2）物质A~E 都是中学化学中常见的物质，它们可发生如图所表示的反应：
在以上反应中（用序号填空）：属于氧化还原反应的是 ；属于复分解反应的是 。反应③的离子方程式为 ：
若以反应⑦设计一个原电池，则原电池的负极材料应为 。
27．（8分）氮化硅（Si 3N 4）是一种新型陶瓷材料，它可用石英与焦炭在高温的氮气流中反应制得： SiO 2+ C+ N 2 Si 3N 4+ CO
根据题意完成下列各题：
（1）配平上述化学反应方程式。
（2）为了保证石英和焦炭尽可能的转化，氮气要适当过量。某次反应用了20mol 氮气，反应生成了5mol 一氧化碳，此时混合气体的平均相对分子质量是 。
（3）分析反应可推测碳、氮气的氧化性：C N 2（填“＞”“＜”“＝”）。
（4）氮化硅陶瓷的机械强度高，硬度接近于刚玉（A12O 3），热稳定性好，化学性质稳定。以白色沉淀I
⑦
⑧
下用途正确的是。
A．可以在冶金工业上制成坩埚、铝电解槽衬里等设备
B．在电子工业上制成耐高温的电的良导体
C．研发氮化硅的全陶发动机替代同类型金属发动机
D．氮化硅陶瓷的开发受到资源的限制，没有发展前途
28．（5分）新制的氯水显色，说明氯水中有存在，蓝色石蕊试纸遇到氯水后，首先变红，起作用的成分是，但很快又褪色，起作用的成分是，氯水经光照后产生气体,该反应的化学方程式是
29．（6分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上：
A．萃取 B.升华 C.结晶 D.分液 E.蒸馏 F.过滤
（1）从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾
（2）分离水和汽油的混合物
（3）分离CCl4(沸点为76.75°C)和甲苯（沸点为110.6°C）的混合物
参考答案
1．A
【解析】
试题分析：己烯遇到溴水，会使溴水褪色；苯会萃取溴水中的溴，从而颜色有下层黄色变为橙黄色上层；乙醇和溴水互溶，不会分层；苯酚溶液和溴水反应生成白色沉淀，各个现象明显实现鉴别目的。
考点：考查烯烃、苯、苯酚的性质
点评：熟悉常见有机物的化学性质
2．D
【解析】
试题分析：苯和苯酚都是有机物，互相溶解，所以不能用分液法分离除杂；苯酚遇FeCl3显紫色，此时还是混合溶液，不能过滤除去；苯酚遇到溴水会生成白色沉淀三溴苯酚，但过量的溴水会溶于苯中，过滤得到的是苯和溴的混合物；苯酚和氢氧化钠溶液反应生成易溶于水的苯酚钠，此时会分层，分液可除去杂质。
考点：考查苯的性质和苯酚的化学性质
点评：注意除杂不能引入新的杂质，而且采取易操作方式除去，还要熟悉常见有机物的性质。3．A
【解析】
试题分析：根据图示可知，属于闻气体的实验方法，所以属于实验法，答案选A。
考点：考查常见的基本实验操作。
点评：化学实验常用仪器的使用方法和化学实验基本操作是进行化学实验的基础，对化学实验的考查离不开化学实验的基本操作，所以本部分内容主要是以常见仪器的选用、实验基本操作为中心，通过是什么、为什么和怎样做重点考查实验基本操作的规范性和准确及灵活运用知识解决实际问题的能力。
4．D
【解析】
试题分析：根据c＝n/V可知，如果没有未冷却即转移、定容，则依据热胀冷缩可知，容量瓶中溶液的体积减少，则浓度偏高；B不会影响实验结果；C中定容时俯视刻度线，则容量瓶中溶液的体积减少，所以浓度偏高；摇匀后溶液倒入试剂瓶时，试剂瓶中原有少量水，则为相当于是稀释溶液，浓度偏低，答案选D。
考点：考查物质的量浓度溶液配制的有关误差分析
点评：配制一定物质的量浓度溶液的实验是中学化学中一个重要的定量实验，实验过程中引起溶液浓度存在误差的因素有很多。从大的方面讲，一是由实验过程中的不规范操作引起的；二是由仪器或药品等系统原因引起的。由于引起误差的原因复杂，所以误差分析就成为试题中化学实验中的一个难点
5．B
【解析】
试题分析：A项不合理，溴苯中的溴与KI反应后，碘单质会溶于溴苯，不分层，不能用分液漏斗分液；B项甲苯中混有苯甲酸，加入生石灰，与苯甲酸反应生成苯甲酸钠，再加热蒸馏可以得到甲苯；C项乙烯与氢气不能完全反应，同时引入新杂质氢气；D项乙醇与生成的乙酸钠互溶，不能用分液漏斗分液。
考点：考查有机物的除杂问题。
点评：有机物的除杂要考虑不能引入新杂质，同时反应要完全，而且往往有机反应不完全，同时有副产物生成，一般除杂最好用无机反应。本题难度中等。
6．A D
【解析】
试题分析：A、生石灰有吸水的作用，且不与乙醇反应。B、体积比错误，应该是1:3。C、用浓硫酸会使蔗糖碳化。D、将肥皂分离出来的方法叫盐析。E、植物油由于有不饱和双键可以使溴水褪色。
考点：乙醇的性质，浓硫酸的性质，油脂的性质
点评：本题考点比较简单，综合了有机物的性质进行考察。
7．D
【解析】
试题分析：氯气在催化剂条件下可以与甲苯的苯环发生取代反应，在光照条件下可以与甲苯的侧链发生取代反应，A项正确；2，2—二甲基丙烷只有一种氢原子，一溴代物只有一种，B项正确；C项正确；D项苯酚钠溶液中通入少量CO2生成苯酚，同时生成碳酸氢钠，无论二氧化碳少量还是过量，产生的都只能是碳酸氢钠溶液。
考点：考查有机物反应的条件对产物的影响。
点评：有机物反应对条件要求较高，不同条件结果可能完全不同，平时学习应该注意观察条件对反应的影响。本题难度不大。
8．A
【解析】
试题分析：通过图①可以看出硫酸的酸性强于碳酸强于硅酸，所以可以比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱，A正确；CO2的密度比空气大，所以应该长进短出，B错误；根据图③可以看出该反应为放热反应，所以ΔH小于0，C错误；SO2和HCl都与NaOH反应，所以不能达到除杂的目的，D错误。答案选A。
考点：化学实验基本操作
点评：化学实验基本操作在高考中一直以来是热点问题，类似这样的选择题在高考中也经常出现。而这种类型题主要考察一些最基本的仪器使用，分离提纯方法和实验的操作。
9．A
【解析】
试题分析：因为酯基至少要含1个碳，2个氧原子，2个取代基只能是有一个甲基，另一个是酯基，而且只能是甲酸苯酯与甲基，甲基有邻、间、对三种位置，所以同分异构体有三种。考点：考查同分异构现象及同分异构体
点评：苯环上找同分异构体要注意有邻间对三种位置。
10．B
【解析】
试题分析：在有机物中，能与氢氧化钠反应的有羧酸类和苯酚类。－COOH可以与其他三种基团形成3种有机物质与氢氧化钠反应：CH3COOH，CHOCOOH，C6H5COOH，－OH可以与两种基团形成有机物与氢氧化钠反应：HCOOH，C6H5OH；这里要注意－OH与－COOH形成的物质是碳酸，不是有机物。
考点：考查羧酸、苯酚酸的性质。
点评：要注意题干条件，形成的是与氢氧化钠反应的有机物，不能考虑碳酸。
11．D
【解析】
试题分析： A项中电荷守恒应该为c(K+)+c(H+)＝c(HC2O4－)+c(OH－)+2c(C2O42－)，B项中物料守恒应该为c(H2C2O4)+c(HC2O4－)+c(C2O42－)＝0.1 mol·L－1= c(K+)，C项中因为草酸氢钾溶液呈酸性，说明HC2O4－的电离大于水解，因此c(C2O42－) > c(H2C2O4)。答案选D。
考点：离子浓度大小比较
点评：本题主要根据电荷守恒和无聊守恒进行比较。
12．C
【解析】
试题分析：反应是否能自发进行是两个判据综合判断的，A项错误；不同反应反应速率的大小是由物质本身的性质决定的，不是由温度决定的，B项错误；用pH判断溶液的酸碱性要知道该温度下K w，D项错误，答案选C。
考点：化学基本概念
点评：本题考查的是学生容易混淆的概念，主要锻炼学生对基本知识的掌握。
13．D
【解析】
试题分析：A选项中锌的活泼性比铁强，所以可减缓铁的腐蚀，这种方法的名称也正确，所以A选项正确；B选项电解饱和NaOH溶液相当于电解水，NaOH饱和溶液的浓度不变，所以pH不变，所以B选项正确；C选项是原电池，铜是正极，质量将增加，铁是负极，此时外电路中的电子由负极向正极移动，C选项正确；D选项是在铁棒上镀铜，铁棒质量将增加，但溶液中各离子浓度都不发生变化，所以D选项错误。
考点：原电池和电解池
点评：在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。正极得到电子，发生还原反应，据此可以进行有关的判断。电解中最关键的是准确判断出电极上离子的放电顺序。在判断电解产物时，首先判断阳极电极材料。如果是活性电极，则电极本身失去电子。如果是惰性电极，则溶液中的阴离子失去电子。而阴极是溶液中的阳离子得到电子，所以需要熟练记住常见离子的放电顺序。
14．D
【解析】
试题分析：同种元素必须具有相同的质子数，因此①和④是同种元素的粒子。答案选D。考点：原子结构
点评：本题属于基本概念问题，非常基础简单。
15．B
【解析】
试题分析：分子晶体中不存在共用，从各图中可以看出②⑤不存在共用现象，所以最有可能是分子晶体。答案选B。
考点：晶体类型
点评：本题就是根据分子晶体的特点来进行判断，主要考查学生分析问题的能力。
16．C
【解析】
试题分析：热稳定性看元素的非金属性，还原性看其单质的氧化性，所以HF、HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱，还原性逐渐增强，A项错误；核外电子排布相同，半径与核电荷数有关核电荷数越大半径越小，所以O2-半径大于F-半径，B项错误；最高价含氧酸的酸性与非金属性有关，而含氧酸的酸性无规律，D项错误。答案选C。
考点：元素周期律
点评：本题主要掌握元素周期律的内容和应用即可，比较简单。
17．A
【解析】
试题分析：由题知,若生成1mol氢气,则需金属混合物的质量为30g;对于选项中的各种金属,
分别只要生成1mol氢气,一个质量大于30g,一个质量小于30g,即符合题意,不反应的按无穷大计算.所以该题答案为A。
这种问题也可以用假设法，先假设是二价金属，那么根据数量关系算出它的式量来
M+2HCL=MCL2 +H2
M 22.4
15 11.2
这样可以算出它相对原子质量为30，由于是混合金属，则混合物的平均相对原子质量为30。A项Mg为24，Fe为56，平均值可能为30，故正确；B项Zn为65，Ag不能和盐酸反应，当Zn的质量为15g时，不能生成11.2L氢气，含Ag时更不能生成11.2L氢气，错误；C项Zn 为65，Fe为56，二者都大于30，平均值不可能为30，故错误；D项Mg为24，Al的化合价为+2价时，可看成其相对原子质量为27÷3×2=18，二者都小于30，平均值不可能为30，故错误。
考点：考查混合金属的计算和组合判断
点评：注意利用平均值法计算，注意化合价与相对原子质量的关系．
18．A
【解析】
试题分析：溴水主要与不饱和有机物发生加成反应，如⑥；与含酚羟基的物质发生取代反应，如②；溴水还具有氧化性，可以与还原性物质发生氧化还原反应，如③⑧；还有酸性，可以与碱反应，如④，有溴离子，可以与银离子发生沉淀反应，如⑤；不能与苯或己烷反应，这类物质发生反应必须是纯溴。
考点：考查溴水的化学性质。
点评：总结溴水的化学性质，有助于进一步理解有机反应。属于较综合性习题。
19．C
【解析】
试题分析：从图象中看到，从开始至加入NaOH溶液20mL，没有沉淀生成，说明原溶液中盐酸溶解Mg、Al后有剩余，此时发生的反应为：HCl+NaOH=NaCl+H2O．当V（NaOH溶液）=200mL 时，沉淀量最大，此时为Mg（OH）2和Al（OH）3；
A．当V（NaOH溶液）=240mL时，沉淀不再减少，此时全部为Mg（OH）2．故n（Mg）=n[Mg （OH）2]=0.15mol，
m（Mg）=0.15mol×24g?mol-1=3.6g，
n（Al）=n[Al（OH）3]=0.35mol-0.15mol=0.2mol，
m（Al）=0.2mol×27g?mol-1=5.4g，所以镁和铝的总质量为9g，故A正确。
B．正确
C．再由Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑可以计算出生成n（H2）=0.45mol，标准状况下V（H2）=0.45mol×22.4L?mol-1=10.08L，C错误。
D．从200mL到240mL，NaOH溶解Al（OH）3：NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O，则此过程消耗n（NaOH）=n[Al（OH）3]=0.2mol，故c（NaOH）=0.2 mol0.04 L=5mol?L-1，故D正确。
故选C。
考点：镁铝性质。
点评：本题考查镁铝的重要化合物，以图象题的形式考查，题目难度中等，注意分析图象各阶段的物质的量的关系，根据各阶段的化学反应，利用方程式计算
20．A
【解析】
试题分析：铜和硝酸反应，随着浓度的减少，硝酸的还原产物的价态越低，铜和浓硝酸反应
生成NO2，而与稀硝酸反应时则生成NO，故生成的气体有NO2和NO，则n（NO2）+n（NO）=1.12L÷22.4L/mol=0.05mol，即被还原的硝酸的物质的量为0.05mol，
n（Cu）=2.56g÷64g/mol=0.04mol，则生成n（Cu（NO3）2）=0.04mol，
可知表现酸性的硝酸的物质的量为0.04mol×2=0.08mol，
则参加反应的硝酸的物质的量为：0.05mol+0.08mol=0.13mol．
故选A
考点：化学方程式的计算
点评：本题考查化学方程式的计算，但该题可不同书写有关反应的方程式，注意浓硝酸和稀硝酸的性质的不同，从质量守恒的角度解答该题。
21．D
【解析】
试题分析：A项中的纯碱不是碱，B项中碘酒是混合物，CO不是酸性氧化物，C项中Mn2O7不是碱性氧化物，CH3CH2OH不是碱，D项正确，答案选D。
考点：物质的分类
点评：按照物质的组成特点进行正确分类。
22．D
【解析】
试题分析：CO和CO2则CO和CO2混合气体的
根据十字交叉可知，CO和CO2的物质的量之比为2:1。
因此C和O原子的物质的量3:4。答案选D。
考点：物质的量
点评：本题比较简单基础，属于物质的量计算的基础习题。
23．B
【解析】
试题分析：35Cl与37Cl间的相互转化属于物理变化，A错误；HCl是共价化合物，C错误；电解NaCl溶液得到标准状况下22.4LH2，应该转移2mol电子，D错误。答案选B。
考点：化学基本概念
点评：本题比较基础简单。
24．（1）CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2O 吸收从B装置中的试管内逸出的氨气，减少对环境的污染
（2）温度越低，碳酸氢钠的溶解度越小，便于析出
（3）A与B 饱和NaHCO3溶液（其他合理答案均给分）
除去CO2中混合的HCl气体
（4）60%
【解析】
试题分析：（1）根据题目的方程式，缺少反应物二氧化碳，所以A装置中是来制取二氧化碳的，写出方程式即可以拆开来形成离子方程式。反应物中有氨气，稀硫酸的作用是吸收未参与反应逸出的氨气。（2）观察表中，发现低温下碳酸氢钠的溶解度很低，所以冰水的作用是为了使碳酸氢钠结晶。（3）没有得到碳酸氢钠的原因可能是因为盐酸挥发出来到了B装置中，与碳酸氢钠反应。所以应该在A和B之间放置一组出去二氧化碳中盐酸的装置。考虑到二氧化碳的存在，放置饱和碳酸氢钠溶液比较合适。（4）反应物氯化钠为0.1mol，能生成的碳酸氢钠理论产量应该有0.1mol，所以产率=0.06/0.1=60%。
考点：化学实验装置，溶解度，产率计算
点评：本题以侯氏制碱法为背景，综合了很多基础知识，已经实验装置的评价，考察点难度不高，属于简单题。
25．（共12分）（1）Na 、 Al 、 FeCl2、HCl（每空1分）
（2）反应③：2Al + 2H2O + 2OH- == 2AlO2-＋3 H2↑ （2分）
反应⑤：2Fe2＋+ Cl2 == 2Fe3＋＋2Cl－（2分）
(3)反应⑧： 4Fe(OH)2+O2+2H2O== 4Fe(OH)3（2分）
（4）否（2分）
【解析】
试题分析：根据突破口直接可以得出，金属A焰色为黄色，说明是钠，气体甲是氢气，物质D为氢氧化钠；与氢氧化钠也能产生氢气的金属B是金属铝；黄绿色气体乙是Cl2，则气体丙是HCl，物质E为盐酸；红褐色沉淀H为氢氧化铁，则物质G为氯化铁，物质F为氯化亚铁，金属C为铁，白色沉淀I为氢氧化亚铁。反应③是铝与氢氧化钠溶液反应，因为有水参与反应，生成的是偏铝酸钠与氢气，离子方程式为：2Al + 2H2O + 2OH- == 2AlO2-＋3 H2↑；反应⑤氯化亚铁被氯气继续氧化生成三价铁离子，方程式为：2Fe2＋+ Cl2== 2Fe3＋＋2Cl－；白色沉淀在空气中与氧气反应，很快转化为灰绿色，最后是红褐色沉淀，反应⑧的化学方程式：4Fe(OH)2+O2+2H2O== 4Fe(OH)3；物质E盐酸是混合物，电解质是化合物，所以盐酸不是电解质也不是非电解质。
考点：考查物质的推断，氯气及化合物，铁及其化合物，铝的性质均考查到。
点评：推断题要抓住突破口，如本题中特殊的现象焰色为黄色，黄绿色气体，红褐色沉淀均是突破口，难度一般。
26．（1）6.72 －41.8 （2）①②⑦；③④⑤ CuO＋2H+＝Cu2+＋H2O 铁
【解析】
试题分析：（1）根据反应6NO2＋8NH3 7N2＋12 H2O可知，6molNO2参加反应转移24mol
电子，因此转移1.2mol电子发生反应的NO2为0.3mol，体积为6.72L。①
-②)得目标反应，因此Δ196.6 kJ·mol-1+-113.0 kJ·mol-1)=-41.8 kJ·mo l-1。
（2）根据图示可知A为Cu，B为CuCl2，C为Cu(OH)2，D为CuO，E为CuSO4。所以属于氧化还原反应的为①②⑦，属于复分解反应的为③④⑤，反应③的离子方程式为：CuO＋2H+＝Cu2+＋H2O，反应⑦为Fe+Cu2+=Fe2++Cu，所以铁做负极材料。
考点：化学反应中的能量变化、物质推断和原电池
点评：本题综合性强，但是考点比较基础，是高考的热点习题。
27．（共8分） (1) 3 6 2 1 6（2分） (2) 28（2分） (3) < （2分） (4) AC（2分)
【解析】
试题分析：（1）Si的化合价前后未变，N的化合价由0降为-3，C的化合价由0升为+2，生成1个Si3N4化合价降低12，生成1个CO化合价升高2，根据化合价升降总数相等以及质量
守恒得，3SiO2+6C+2N3N4+6CO；
（2）生成了5mol一氧化碳，需要氮气是5/3mol，剩余氮气是55/3mol，但是由于CO与N2均为28g/mol，所以不管是何种比例，平均相对分子质量为28；
（3）在反应中碳化合价升高，做还原剂，氮气化合价降低，得电子，做氧化剂；所以碳的
氧化性比氮气小；
（4）氮化硅陶瓷的机械强度高，硬度大，化学性质稳定，耐高温，说明是原子晶体，不能导电，B项错误；氮化硅的原料来源广，开发不会受到资源的限制，D项错误。
考点：考查氧化还原反应方程式的配平、平均相对分子质量的计算、原子晶体的性质。
点评：方程式配平、计算及氮化硅的性质，难度较小。
28．黄绿色，Cl2，H+，HClO，2HClO 光照
=2HCl+O2↑
【解析】
试题分析：新制的氯水显黄绿色，因为氯水中有Cl2存在，蓝色石蕊试纸遇到氯水后先变红，因为氯水中有H+，后褪色，因为氯水中有HClO分子，光照氯水HClO会分解，反应为
2HClO 光照
=2HCl+O2↑
考点：氯水的性质
点评：本题非常基础简单，主要考查学生的基础知识。
29．(1) C；（2）D；（3）E
【解析】
试题分析：（1）硝酸钾随着温度的升高溶解度变化大，NaCl随着温度的升高溶解度变化不大，因此用结晶的方法分离。
（2）水和汽油是互不相溶的液体，因此用分液的方法分离。
（3）CCl4和甲苯是互溶的两种液体，沸点相差较大，因此用蒸馏的方法分离。
考点：物质的分离
点评：根据混合物的组成特点选择正确的分离方法。
2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷 一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．有关天然物质水解叙述不正确的是（） A．油脂水解可以得到丙三醇B．可用碘水检验淀粉是否水解完全 C．天然蛋白质水解的最终产物为小肽D．纤维素水解和淀粉水解得到的最终产物相同 2．在d轨道中电子排布成，而不能排布成，其最直接的根据是 A．能量最低原理B．泡利原理C．原子轨道构造原理 D．洪特规则 3．若用AG表示溶液的酸度，其表达式为：。室温下，实验室里用0.1mol/L的盐酸溶液滴定10mL 0.1mol/L MOH溶液，滴定曲线如下图所示。下列说法正确的是 A．该滴定过程可选择酚酞作为指示剂 B．C点时加入盐酸溶液的体积等于10 mL C．溶液中由水电离的c(H+)：C点>D点 D．若B点加入的盐酸溶液体积为5 mL，所得溶液中：c(M+)+c(H+)= c(MOH)+ c(OH-) 4．N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 N A B．22.4 L（标准状况）氩气含有的质子数为18 N A C．92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0 N A D．1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0 N A 5．燃烧0.1 mol某有机物得0.2 mol CO2和0.3 mol H2O，由此得出的结论不正确的是() A．该有机物分子的结构简式为CH3—CH3 B．该有机物中碳、氢元素原子数目之比为1∶3 C．该有机物分子中不可能含有双键 D．该有机物分子中可能含有氧原子 6．2019年世界地球日宣传主题为“珍爱美丽地球守护自然资源”。下列做法不符合 ．．．这一主题的是A．超量开采稀土资源，满足全球市场供应 B．推广清洁能源汽车，构建绿色交通体系
高二上学期化学期末考试试卷（理） 一、选择题 1. 下列有关能源的说法不正确的是（） A . 人类在远古时代就通过燃烧植物的方式开始利用生物质能 B . 氢能是理想的绿色能源，但人们只能将氢气的化学能转化为热能 C . 煤中含有硫元素，大量的直接燃烧煤会引起酸雨等环境问题 D . 太阳能以光和热的形式传送到地面，人们可以直接利用这些光和热 2. 化学反应通常伴随着能量变化，下列说法正确的是（） A . 反应热就是反应中放出的能量 B . 在任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热 C . 由C＝C ΔH＝＋1.9 kJ·mol－1可知，金刚石比石墨稳定 D . 等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多 3. 把下列4种Ｘ的溶液分别加入4个盛有10 mL 2 mol·L－1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL，此时Ｘ与盐酸缓和地进行反应。其中反应速率最大的是（） A . 20 mL 3 mol·L－1的Ｘ溶液 B . 20 mL 2 mol·L－1的Ｘ溶液 C . 10 mL 4 mol·L－1的Ｘ溶液 D . 10 mL 2 mol·L－1的Ｘ溶液 4. 对于反应A＋2B 2C，在压强相同的条件下，若生成物C的含量ｗ与时间T的关系如图所示。则下列结论正确的是（） A . T1＞T2，正反应放热 B . T1＜T2，正反应放热 C . T1＞T2，正反应吸热 D .
T1＜T2，正反应吸热 5. 25℃和1.01×105Pa时，反应2N2O5＝4NO2＋O2 ΔH＝＋5 6.76 kJ·mol－1，自发进行的原因是（） A . 吸热反应 B . 放热反应 C . 熵减少的反应 D . 熵增大效应大于热效应 6. 能证明乙酸是弱酸的实验事实是（） A . CH3COOH溶液与Zn反应放出H2 B . 1 mol·L－1CH3COONa溶液的pH大于7 C . CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2 D . 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红 7. 将①H＋②Cl－③Al3＋④K＋⑤S2－⑥OH－⑦NO3－⑧NH4＋分别加入H2O中，基本不影响水的电离平衡的是（） A . ①③⑤⑦⑧ B . ①⑥ C . ②④⑦ D . ②④⑥⑧ 8. 下列过程或现象与盐类水解无关的是（） A . 纯碱溶液去油污 B . 铁在潮湿的环境下生锈 C . 加热氯化铁溶液颜色变深 D . 浓硫化钠溶液有臭鸡蛋味 9. 研究人员研制出一种新型储备电源－锂水电池，使用时加入水即可放电。下列关于该电池工作时的说法正确的是（） A . 高硅铸铁发生氧化反应 B . OH－向高硅铸铁电极移动 C . 负极的电极反应式为Li－e－＝Li＋ D . 电流的方向：锂电极→导线→高硅铸铁电极 10. 铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法不正确的是（）
2020年淮安市中小学优秀班主任人选名单 （排名不分先后） 序号姓名单位 1 沈晖淮安市高级职业技术学校 2 张艳淮安市高级职业技术学校 3 刘佩佩淮安市高级职业技术学校 4 张悦江苏省淮阴商业学校 5 高兴江苏省淮阴商业学校 6 韦小利江苏省淮阴商业学校 7 范春玲江苏省淮阴中学 8 徐丹悦江苏省淮阴中学 9 杨丹江苏省淮阴中学 10 赵辉江苏省淮阴中学 11 汤景晨江苏省淮阴中学 12 刘浩江苏省淮阴中学 13 刘宝江苏省淮阴中学 14 顾福敢江苏省淮阴中学开明分校 15 刘玉强江苏省淮阴中学开明分校 16 钱晶江苏省淮阴中学开明分校 17 卞晓燕江苏省淮阴中学新城校区
18 刘京晶江苏省淮阴中学新城校区 19 赵惠敏江苏省淮阴中学新城校区 20 崔绪春江苏省清江中学 21 丁卫华江苏省清江中学 22 杨建胜江苏省清江中学 23 徐荣江苏省清江中学 24 朱红巧江苏省清江中学 25 周敏江苏省清江中学 26 姚冠冕淮阴师范学院附属中学 27 董育宁淮阴师范学院附属中学 28 刘璐淮阴师范学院附属中学 29 张文娟淮阴师范学院附属中学 30 孙志妍江苏省淮阴中学教育集团淮安市新淮高级中学 31 蔡力伟江苏省淮阴中学教育集团淮安市新淮高级中学 32 徐姗姗淮安市实验小学 33 赵青淮安市实验小学 34 齐静静淮安市实验小学 35 曹珊珊淮安市实验小学 36 王海霞淮安市实验小学 37 马娅淮安市实验小学 38 张薇淮安市实验小学 39 陈玲淮阴师范学院第一附属小学
40 张丹淮阴师范学院第一附属小学 41 刘慧淮阴师范学院第一附属小学 42 陈翔淮阴师范学院第一附属小学 43 李洁淮安市外国语实验小学 44 王慧淮安市外国语实验小学 45 蔡敏淮安小学 46 陈梦园淮安小学 47 朱晓春淮安市特殊教育学校 48 金宝淮安市特殊教育学校 49 王明姗淮安工业园区实验学校 50 吴静淮安工业园区实验学校 51 张宏江苏省清河中学 52 时坤明江苏省清浦中学 53 许蔓菁淮安市北京路中学 54 宋蔓淮安市第一中学 55 张殿林淮安市实验初级中学 56 沈玲玲淮安市浦东实验中学 57 姚凤淮安市清江浦中学 58 陈锐江苏省淮阴中学教育集团清河开明中学 59 陈海霞江苏省淮阴中学教育集团清浦开明中学 60 冯鑫淮安市盐河镇中心学校 61 沈向月淮阴师范学院附属小学
高中化学期末考试卷（4） 注意事项：本试卷共有25道试题，总分____ 本试卷第一部分共有20道试题。 一、单选题（共20小题） 1. 下列说法正确的是（）A．植物油的主要成分是高级脂肪酸 B．银氨溶液可用于检验淀粉是否完全水解 C．溴乙烷与氢氧化钠水溶液反应可制取乙烯 D．丙氨酸（）缩聚产物的结构简式为 2. 能实现下列物质间直接转化的元素是（） A．硅B．硫C．铜D．铁 3. 现有下列两套实验装置，用于实验室制取乙酸乙酯或乙酸丁酯。下列说法错误的是（） A．图I装置用于制取乙酸乙酯，图II 装置用于制取乙酸丁酯 B．导管a和导管b的作用都是冷凝回流 C．都可用饱和Na2CO3溶液来洗去酯中的酸和醇 D．加入过量的乙酸可以提高醇的转化率 4. 乳制品富含钙，紫菜富含铁．这里的“钙”和“铁”指的是（） A．分子B．元素C．单质D．氧化物 5. 通常人们把拆开1 mol某化学键所消耗的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热。
工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)，该反应的反应热△H为（） A．＋236 kJ·mol－1B．－236 kJ·mol－1 C．＋412 kJ·mol－1D．－412 kJ·mol－1 6. 在溶液中能大量共存的一组离子或分子是（） A．NH4+、H+、NO3-、HCO3-B．K+、Al3+、SO42- 、NH3·H2O C．Na+、K+、SO32-、Cl2D．Na+、CH3COO-、CO32-、OH- 7. 下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是（） A．取a克混合物与稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克B．取a克混合物与稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C．取a克混合物充分加热，减重b克 D．取a克混合物与Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b 克固体 8. 下列物质中，能发生取代反应且无同分异构体的是（） A．甲烷B．乙醇C．乙酸乙酯D．乙酸 9. 下列物质仅能在水溶液中导电的是（） A．HCl B．NaHSO3C．NaOH D．CH3CH2OH 10. 甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：。下 列有关物质的推断不正确的是（） A．若甲为焦炭，则丁可能是O2B．若甲为氮气，则丁可能是O2 C．若甲为Fe，则丁可能是稀硝酸 D．若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2 11. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是()①Al2O3 NaAlO2(aq)Al(OH)3②S SO3H2SO4③饱和NaCl(aq) NaHCO3Na2CO3④Fe2O3FeCl3(aq)无水 FeCl3⑤MgCl2(aq)Mg(OH)2MgO
资阳市2018—2018学年度高中二年级第二学期期末质量检测 化学 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷1~4页，第Ⅱ卷4~6页。全卷共100分，考试时间为100分钟。 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、座位号、报名号填写在答题卡上，并将条形码贴在答题卡上对应的虚线框内。 2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号．第Ⅱ卷用0.5 mm黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。 3．考试结束，监考人只将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Mg—24 S—32 Cu—64 第Ⅰ卷（选择题共49分） 一、选择题：（本大题包括17个小题，每小题2分，共34分）每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。 1．下列按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列正确的是 A．盐酸、空气、醋酸、干冰 B．冰醋酸、氨水、硫酸钠、蔗糖 C．蛋白质、油脂、苛性钠、石灰石 D．胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡 2．下列化学用语表达正确的是 A．HClO的电子式B．丙烷分子的比例模型 C．对氯甲苯的结构简式D．乙醇的分子式C2H6O 3．水溶液中下列表达式正确的是 A．H 2SO3的电离：H2SO32H+＋SO32- B．NaHSO 3的水解：HSO3-＋H2O H3O+＋SO32- C．NaHS的水解：HS-＋H 2O H2S＋OH- D．BaSO 4溶液中存在平衡：BaSO4Ba2+＋SO42- 4．氢氟酸是弱酸，电离方程式为HF H+＋F-，达到电离平衡的标志是 A．c(H+)＝c(F-) B．v(HF分子电离)＝v(形成HF分子)
化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1，O-16，Cu-64，Na-23 ，S-32，Fe-56 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共44分） 的是（） 1．下列说法正确 ．． A．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据 B．物质发生化学变化时都伴随着能量变化 C．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞 D．对有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大 2. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（） A. 温度控制在500℃有利于合成氨反应 B. 用排饱和食盐水法收集Cl2 C. 打开碳酸饮料会有大量气泡冒出 D. 工业制取金属钾Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)选取适宜的温度，使钾成蒸气从反应混合物中分离出来 3．下列操作中，能使电离平衡H 2O H＋＋OH－，向右移动且溶液呈酸性的是（） A. 向水中加入NaHSO4溶液 B. 向水中加入Al2(SO4)3溶液 C. 向水中加入Na2CO3溶液 D. 将水加热到100℃，
使pH ＝6 4．右图用交叉分类法表示了一些物质或概念之间的从属或包含关系，其中不．正确的是（ ） 5.下列情况下，反应速率相同．．的 是 （ ） A ．等质量锌粒和锌粉分别与等量1 mol/L HCl 反应 B ．等体积等浓度盐酸和醋酸分别与等质量的Na 2CO 3粉末反应 C ．等体积0.1 mol/L HCl 和0.05 mol/L H 2SO 4分别与等体积0.2 mol/L NaOH 液反应 D ．等体积0.2 mol/L HCl 和0.1 mol/L H 2SO 4与等质量、等品质的石灰石反应 6．能正确表示下列反应的离子方程式是（ ） A ．用醋酸除去水垢：CaCO 3 + 2H +==Ca 2+ + H 2O + CO 2↑ B ．氯气与水反应：Cl 2＋H 2O ＝2H ＋＋Cl －＋ClO － C ．氨水中滴加盐酸：H + + NH 3·H 2O ＝ NH 4+ + H 2O X Y Z 例 氧化物 化合物 纯净物 A 硫酸铜 盐 纯净物 B 盐酸 电解质溶液 分散系 C 碱性氧化物 氧化物 化合物 D 置换反应 氧化还原反应 离子反应
[标签:标题] 篇一：淮安市中学名单 淮安市普通高中名单列表 普通高中名单列表 学校性质星级办学地点 江苏省淮阴中学公办四星市区 江苏省清江中学公办四星市区 淮阴师范学院附属中学公办三星市区 江苏省淮阴中学教育集团北京路中学公办三星清河区淮安市光明高级中学清河区 江苏省淮阴中学教育集团清浦中学公办三星清浦区淮安市浦东实验学校民办清浦区 淮安市第一中学公办二星清浦区 淮安市浦南外国语学校民办清浦区武墩 江苏省淮州中学公办四星淮阴区 淮安市淮海中学公办三星淮阴区 淮安市棉花中学公办二星淮阴区棉花 淮安市陈集中学公办淮阴区陈集 淮安市渔沟中学公办淮阴区渔沟 淮安市淮宁中学民办二星淮阴区 淮安市东方学校民办淮阴区 淮安市淮阴中英文学校民办淮阴区丁集 淮安市阳光学校民办淮阴区 淮阴区开明中学民办淮阴区 江苏省淮安中学民办四星楚州区 淮安市楚州中学公办三星楚州区 淮安市吴承恩中学民办二星楚州区 淮安市车桥中学公办二星楚州区车桥镇 淮安市钦工中学公办二星楚州区钦工镇 淮安市范集中学公办三星楚州区范集镇 楚州区艺术中学公办楚州区 江苏省洪泽中学公办四星洪泽县 洪泽县第二中学公办三星洪泽县 洪泽外国语中学民办二星洪泽县 江苏省金湖中学公办四星金湖县 金湖县第二中学公办三星金湖县 金湖县教师进修学校公办金湖县 金湖县吕良中学公办二星金湖县吕良 金湖县塔集中学公办金湖县塔集 金湖外国语学校民办金湖县 盱眙县四星公办江苏省盱眙中学 盱眙县马坝中学公办三星盱眙县马坝镇
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高二下学期期末考试化学试题本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，考试时间80分钟，满分100分，考试结束后，只交答题卡。 注意事项： 1．答题前，考生在答题卡上务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将自己的姓名、班级、考试顺序号填写清楚。 2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，在试题卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H-l C-12 N-14 F-19 Na-23 Al-27 Cl-35.5 S-32 Ca-40 一．单项选择题（每小题只有一个答案符合题意，共10小题，每小题2分，共20分）1．下列实验中，可以不用温度计的是（） A．制乙烯B．制溴苯C．制硝基苯D．石油分馏 2．全部属于纯净物的组合是（） A．福尔马林、白酒、食醋B．汽油、油脂、酚醛树脂 C．石炭酸、盐酸、冰醋酸D．甘油、乙醇钠、氯仿 3．将1mol某饱和醇分成两等份。其中一份充分燃烧后生成1.5 mol CO2，另一份与足量钠反应生成5.6 L H2（标准状况）。这种醇分子结构中除羟基外，还有两种不同的氢原子。 则这种醇是（） 4．在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。下列各组原子形成化学键中共价键成分最少的是（） A．Li，F B．Na，Cl C．Na，F D．Mg，O 5．通式为C n H2n-2的一种气态烃完全燃烧后生成CO2和H2O的物质的量之比为4：3，这种烃的链状同分异构体有（） A.2种 B.3种 C.4种 D.5种 6．金属原子在二维空间里的放置有如图所示的两种方式，下列说法中正确的是（）A．图a为非密置层，配位数为6
B．图b为密置层，配位数为4 C．图a在三堆空间里堆积可得 六方最密堆积和面心立方最密堆积 D．图b在三维空间里堆积仅得简单立方堆积 7．下列关于σ键和π键的理解不正确的是（） A．σ键能单独形成，而π键一定不能单独形成 B．σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转 C．HCl 分子中的σ键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的 D．气体单质中一定存在σ键，可能存在π键 8．有一种脂肪醇，通过一系列反应可变为丙三醇，这种脂肪醇通过消去、氧化、酯化、加 聚反应等变化后可转化为一种高聚物，这种醇的结构简式可能为（） A．CH2＝CHCH2OH B．CH2ClCHClCH2OH C．CH3CH2OH D．CH3CH(OH)CH2OH 9．下面有关晶体的叙述中，不正确的是() A．金刚石为空间网状结构，由共价键形成的碳原子环上，最小的环上有6个碳原子B．氯化钠晶体中，每个Na＋周围距离相等的Na＋共有6个 C．氯化铯晶体中，每个Cs＋周围紧邻8个Cl－ D．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子 10．X、Y、Z、W均为常见的烃的含氧衍生物且物质类别不同，存在下图所示的转化关系，则以下判断正确的是（） A．X是羧酸，Y是酯B．Z是醛，W是羧酸 C．Y是醛，W是醇D．X是醇，Z是酯 二．不定项选择题（每小题有一个或两个答案符合题意，共10小题，每小题3分，共30分） 11．已知化合物A（C4Si4H8）与立方烷（C8H8）的分子结构相似，如下图：则C4Si4H8的二
钦州市2018年春季学期期末考试 高二化学（理科B卷） 一、选择题 1. 与棉纤维的化学组成不相似的纤维是 A.人造毛 B.粘胶纤维 C.毛涤纶 D.麻 2. 苯并［α］芘是一种稠环芳香烃(它的分子是研究致癌效应的参照标准)，其结构式中有5个环互相并合，如图。每个碳原子上都有一个双键(C=C)，分子中共有m个双键，五个环都处在同一个平面上，分子中可能同时处于同一个平面上的原子数为n个，则m、n分别等于 ( ) A.10，30 B.10， 32 C .11，30 D.11，32 代表阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是( ) 3. 设N A A.在 28 g 聚乙烯树脂中，含有的碳原子个数为2N A B.在合成 28 g 聚乙烯树脂的单体中，含有的双键数目为N A C. 28 g 聚乙烯树脂完全燃烧时，转移的电子数目为3N A D. 28 g 聚乙烯树脂中，含有的CH的数目为4N A 4. 下列有关结构中，C原子有可能处于同一平面上的最大组合是（） A.①④ B.②③ C.①②④ D.全部
对此分析正确的是( ) 6. 22.某期刊封面上有如下一个分子的球棍模型图 图中“棍”代表单键或双键或三键。不同颜色的球代表不同元素的原子，该模型图可代表一种（） A.卤代羧酸 B.酯 C.氨基酸 D.醇纳 7. 下列物质中，不属于合成材料的是( ) A.塑料 B.合成纤维 C.陶瓷 D.合成橡胶 8. 下列物质一定不是天然高分子的是( ) A.橡胶 B.蛋白质 C.尼龙 D.纤维素 9. 为扩大现有资源的使用效率，在一些油品中加入了降凝制剂J，以降低油料的凝固点，扩大燃料油的使用范围。J是一种高分子化合物：
江苏省镇江中学2016-2017学年各级各类已开设的课题研究情况汇总表 序号课题名称 课题组成员审批 部门 /批准 号 起讫 时间 鉴定 时间负责人本校成员 1基于imvt框架的高中 理科深度学习研究 徐杰董建勋等 省教 研室 — 2基于物理实验课程基 地的学生动手实践能 力提升研究 徐杰丁正和等 省规 划办 — 3苏教版高中语文选修 教材使用和教学研究 张正平方文飞等 省规 划办 — 4基于智慧教室的学生 个性化学习的研究 徐杰 董建勋 岳旻等 省规 划办 — 5基于“过程与方法” 立意下的历史命题技 术研究 马巧高周照正等 省规 划办 — 6基于文本的高中数学 文化教育的行动研究 陆建根 殷永霞 徐春艳等 省规 划办 — 7基于课程领导的普通 高中体育教学质量监 控机制研究 袁鸿祥张元成等 省规 划办 — 8基于提高学生实验探 究能力的生物校本课 程开发和研究 李桂梅王澈等 省教 研室 — 9高中化学教学培养学 生提出问题能力的实 践研究 朱莉 白云霞 仲淑娴等 市教 科所 — 10基于物理问题研究中 的教师专业成长 吴好 李伟 杨俊等 市教 科所 — 11高中语文阅读策略教 学研究 嵇云霞何丽君等 市教 科所 — 12基于有效教学理论下 的高中地理“候课” 模式研究 李卫华许媛等 市教 科所 — 13减负背景下高中化学 课堂教学增效策略的 研究 徐伟国 仲淑娴 孙焱等 镇江 市教 科所 — 14 反思、高效、策略 ——对反思性教学的 研究 陆建根 黄中华 朱晶等 市教 研室 — 15关于教师专业发展与 有效教学的研究 吴好 丁正和 丁玉莉等 市教 研室 —
16普通高中研究性学习 课题实施的反思研究 李榆容夏旭云等 市教 研室 — 17高中语文阅读策略研 究 嵇云霞荆志强等 市教 研室 — 18创设“共生态”教研 模式，实施优质有效 备课组建设的实践与 研究 殷永霞 吴萍 黄中华等 市教 研室 — 19语文教学：守护汉语 的诗性 蔡颖 徐燕 陈万丽等 市教 研室 — 20教师书面反馈对高中 生英语写作的影响 晋玫 高妮娜 曹立丽等 市教 研室 — 21运用“五步教学法” 进行生物实验教学的 研究 毛丹唐华忠等 市教 研室 — 22模型建构法在生物教 学中应用的研究 邹彤 赵玉柱 杭先平等 市教 研室 — 23高中生数学计算能力 的现状研究及培养策 略 薛映霞王磊等 市教 研室 — 24高中英语词汇教学的 现状及对策研究 季一鸣 曹立丽 高军等 市教 研室 — 25新五步教学法之合作 探究 黄冬梅 王涛 王延平等 市教 研室 — 26化学五步教学法中探 究情境创设的研究 徐伟国 仲淑娴 杜娟等 市教 研室 — 27镇江中学五步课堂教 学模式理论与实践研 究 徐杰 陆建根 嵇云霞等 市教 研室 — 28高中地理高效课堂 教学模式研究 蒋萍董建勋等 市教 研室 — 29地理社团建设与乡土 地理校本课程开发相 结合的研究 夏旭云李榆容等 市教 研室 — 30高中英语校本课程开 发之研究 艾晓晴 方文慧 高妮娜等 市教 研室 — 31高中语文课堂教学问 题设计的有效性策略 研究 何丽君王燕等 市教 研室 — 32高中数学课堂导入的 特点及有效性策略研 究 陆建根 蒋景景 王国松等 市教 研室 — 33高中数学作业设计批 改与讲评的策略研究 朱晶 孙雪飞 史娟等 市教 研室 —
高二化学下学期期末考试卷（考试时间：120分钟，满分：100分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 1、下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是 A、乙醇、甲苯、硝基苯 B、苯、苯酚、己烯 C、苯、甲苯、环己烷 D、甲酸、乙醛、乙酸 2、下列说法正确的是 A、乙烯和乙烷都能发生加聚反应 B、蛋白质水解的最终产物是多肽 C、米酒变酸的过程涉及了氧化反应 D、石油裂解和油脂皂化都有高分子生成小分子的过程 3、下列叙述错误的是 A、乙烯和苯都使溴水褪色，褪色的原因相同 B、淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同 C、煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠 D、乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和 Na2CO3溶液除去 4、下列化合物中既易发生取代反应，也可发生加成反应，还能使KMn0 4 酸性溶液褪色的是 A、乙烷 B、乙醇 C、丙烯 D、苯 5、下列化合物分子中的所有原子都处于同一平面的是 A、甲苯 B、对二甲苯 C、氯乙烯 D、丙烯 6、贝若霉是由阿司匹林，扑热息痛经化学法并合制备的解热镇痛抗炎药，具合成 反应式（反应条件略去）如下： 阿斯匹林扑热息痛贝诺酯 学 校 ： 姓 名 ： 班 级 ： 学 号 ： 成 绩 ：
下列叙述错误的是 A、FeCl3溶液可区别阿司匹林和扑热息痛 B、1mol阿司匹林最多可消耗2mol NaOH C、常温下贝若脂在水中的溶解度小于扑热息痛 D、C6H7NO是扑热息痛发生类似脂水解反应的产物 7、下图表示4—溴环己烯所发生的4个不同反应。其 中，产物只含有一种官能团的反应是 A、①④ B、③④ C、②③ D、①② 8、分子式为C3H6Cl2的同分异构体有(不考虑立体异构) A、3种 B、4种 C、5种 D、6种 9、下列各组中的反应，属于同一反应类型的是 A、由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇 B、由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸 C、由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制1,2-二溴丙烷 D、由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇 10、纤维素被称为第七营养素．食物中的纤维素虽然不能为人体提供能量，但能 促进肠道蠕动、吸附排出有害物质．从纤维素的化学成分看，它是一种 A、二糖 B、多糖 C、氨基酸 D、脂肪 11、糖类、油脂、蛋白质是人类重要的营养物质。下列说法正确的是 A、葡萄糖不能跟新制的氢氧化铜反应生成红色沉淀 B、油脂在碱性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸 C、蛋白质水解的最终产物是氨基酸 溶液 D、欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质，应加入CuSO 4 12、下列物质中，不能和氢氧化钠溶液发生反应的是 A、氨基酸 B、溴乙烷 C、麦芽糖 D、油脂 13、关于的酸碱性，下列说法正确的是 A、既有酸性，也有碱性 B、只有酸性 C、只有碱性 D、既没有酸性也没有碱性
陕西宝鸡中学2012—2013学年度上学期期末考试 高二化学试题 命题人：蔡凌云 说明： 1．本试题分ⅠⅡ两卷，第Ⅰ卷的答案要按照A卷B的要求凃到答题卡上，第Ⅰ卷不交，2．全卷共5道大题，28道小题，满分110分，100分钟完卷 第Ⅰ卷(共50分) 可能用到的相对原子质量:H—1C—12O—16 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共32分) 1．下列物质可用来鉴别乙酸溶液和乙醇的是 A．稀盐酸B．水C．氯化钠溶液D．碳酸钠溶液 2．下列关于有机化合物的说法正确的是 A．乙醇和乙酸都存在碳氧双键 B．甲烷和乙烯都可以与氯气反应 C．高锰酸钾可以氧化苯和甲烷 D．乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成 3．下列物质中，在一定条件下既能进行加成反应，也能进行取代反应，并且不．能使KMnO4酸性溶液褪色的是 A．乙烷B．乙烯C．乙醇D．苯 4．下列关于有机化合物的说法正确的是 A．和是两种不同的物质 B．由乙烯之间的相互加成可以得到聚乙烯 C．丁烷有3种同分异构体 D．1mol乙酸与足量乙醇在浓硫酸催化下加热，可生成1mol乙酸乙酯 5．下列变化中，由加成反应引起的是 A．乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中，高锰酸钾溶液褪色 B．苯在一定温度、压强和催化剂的作用下和氢气反应，生成环己烷 C．一定条件下，苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，有油状物生成 D．由电石制乙炔 6．下列物质的沸点由高到低排列的顺序是 ①CH3(CH2)2CH3②CH3(CH2)3CH3 ③(CH3)3CH④(CH3)2CHCH2CH3 ⑤(CH3CH2)2CHCl
A．⑤②④①③B．④②⑤①③C．⑤④②①③D．②④⑤③① 7．相同条件下，等质量的下列烃完全燃烧生成CO2和H2O，所消耗的O2最多的是( )。 A．C3H4B．C2H4C．CH4D．苯 8．下列5个有机化合物中，能够发生酯化、加成和氧化3种反应的是( )。 ①CH2＝CHCOOH②CH2＝CHCOOCH3 ③CH2＝CHCH2OH④CH3CH2CH2OH ⑤ A．①③④B．②④⑤C．①③⑤D．①②⑤ 9．有机物甲能发生银镜反应，甲经催化加氢还原为乙，1mol乙与足量钠反应产生氢气 22.4L(标准状况下)，据此推断乙可能是： A．CH3—CH2—OH B．CH3—CH2—CH2—OH C．HO—CH2—CH2—CH2—OH D． 10．分子式为C4H8Cl2的链状有机物，只含有二个甲基的同分异构体共有(不考虑立体异构) A．3种B．4种C．5种D．6种 11．工业上获得大量的乙烯、丙烯、1，3－丁二烯采用的方法是 A．煤高温干馏B．石油减压分馏 C．石油裂化D．石油裂解 12．下列各组物质中，肯定互为同系物的是 A．与B．C4H6与C5H8 C．C17H35COOH与C15H31COOH D．CH3OH与HOCH2CH2OH 13．下列有机物命名正确的是 A．2－甲基－3－乙基丁烷B．1，5－二甲苯 C．2，2－二甲基－1－丁烯D．3－甲基－1－丁烯 14．能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是( ) A．质谱法B．红外光谱法C．紫外光谱法D．核磁共振谱法15．据报道：以色列军方已经研制出一种新的刺激性非致命武器，可用来驱散抗议者，这种新武器叫臭鼬弹(skunkbomb)。已知臭鼬剂主要成分是丁硫醇(C4H9SH)，人的口臭是由于分泌出臭味的甲硫醇(CH3SH)，液化气中添加的报警剂是极臭的乙硫醇(CH3CH2SH)。下列说法你认为正确的是 A．丁硫醇、甲硫醇与乙硫醇互为同分异构体 B．沸点不同的丁硫醇有三种 C．乙硫醇具有可燃性 D．甲硫醇中共有4个共价键
第I卷（选择题） 一、选择题 1．细菌与酵母菌的基因在结构上的相同点是（） A.在非编码区都有RNA聚合酶结合位点 B.在编码区都含有内含子和外显子 C.非编码区都在编码区的上游 D.非编码区都在编码区的下游 2．下列有关单抗应用叙述中，不正确的是 A. 单抗具有特异性强、灵敏度高的特点 B. 单抗可作为诊断的试剂 C. 生物导弹利用了单抗的导向作用 D. 单抗药物制剂不可单独使用 3．①基因和染色体存在明显的平行关系②抗维生素D佝偻病为常染色体遗传病③鸡的性别决定方式和人类相反④配子的多样性和受精的随机性，导致同一双亲后代呈现多样性 以上四项描述正确的是 A. ②③④ B. ①②③ C. ①②④ D.①③④ 4．下列哪组试剂在使用的过程中必须加热 A．本尼迪特试剂在鉴定还原糖时 B．苏丹Ⅲ染液在鉴定油脂时 C．双缩脲试剂在鉴定蛋白质时 D．碘-碘化钾在鉴定淀粉时 5．下列有关质粒的叙述，正确的是( ) A．质粒是广泛存在于细菌细胞中的一种颗粒状的细胞器 B．质粒是细菌细胞质中能自主复制的小型环状DNA分子 C．质粒只有在侵入宿主细胞后才能复制 D．细菌的抗性基因一般位于拟核DNA上 6．中心法则是指( ) A．遗传信息的转录与翻译过程 B．遗传信息的转录、翻译及表达过程 C．DNA复制以及转录和逆转录的过程 D．遗传信息的复制、转录、翻译及传递过程 7．下表是人体细胞进行有氧呼吸与无氧呼吸的区别，表中描述错误的一项是 否需氧 A．高尔基体 B．核糖体 C．内质网 D．线粒体 9．如图表示在某pH范围内酶A和酶B所催化的反应速率的变化情况，下列有关说法正确的
是 A.酶B比酶A活跃 B.酶A存在于中 C.酶B的最适pH是1.8 D.pH为4时，酶A的活性较高 10．在细胞的有丝分裂过程中，着丝点分裂发生在分裂期的（） A．间期 B．前期 C．中期 D．后期 11．侧芽部位的生长素浓度总是高于顶芽，但顶芽产生生长素仍大量地积存于侧芽部位，这说明生长素的运输方式是（） A．自由扩散 B．协助扩散 C．主动运输 D．渗透作用 12．人体的内环境稳态的调节能力是有限度的。下列现象中属于内环境稳态失调的是A．饮食过咸，导致细胞外液渗透压升高 B．胰岛素受体缺乏，导致血糖水平过低 C．病毒等抗原侵入人体，导致发热 D．环境温度下降，导致甲状腺激素分泌增加 13．下列生理过程不能在内环境中发生的是 A．抗体与相应的抗原结合 B．神经递质与受体结合 C．葡萄糖分解成丙酮酸 D．乳酸与碳酸氢钠反应生成乳酸钠和碳酸 14．右图中甲为果蝇某条染色体上部分基因的分布图，下列有关说法正确的是( ) A．一条染色体上可能有多个基因，可控制多对相对性状 B．图甲中的白眼基因和朱红眼基因可称为一对等位基因 C．染色体由甲图变成乙图，因为该果蝇发生了基因重组 D．同一果蝇细胞中不可能同时存在甲图和乙图所示染色体 15．供体的胚胎移植到受体后，游离的胚胎在发育过程中形成胎盘与受体相连，并通过胎盘与受体的血液进行物质交换。以下说法正确的是（） A．受体是为供体胚胎提供发育的条件 B．受体与胚胎血型应相同，否则会发生免疫排斥反应 C．受体与胚胎血液混融在一起 D．胚胎心肺功能都能正常运行 16．若DNA分子中一条链的碱基比为A︰C︰G︰T＝1︰1.5︰2︰2.5，则互补链中的嘌呤与嘧啶的比为 A．5︰4 B．4︰3 C．3︰2 D．5︰2 17．正常情况下，减数第一次分裂过程中，不可能出现的是 A．同源染色体联会B．同源染色体彼此分离
2020高中教师先进个人事迹材料 严格遵守单位制定的各种规章制度，依法办事，严格办事程序，优质服务，树立人民公仆的良好形象，接下来是小雅为大家精心收集的高中教师先进个人事迹材料，供大家参考借鉴。 高中教师先进个人事迹材料范文一 我叫，女，生于1991年，毕业于省学院分院。 20xx年开始从事教育教学工作，小学二级特岗教师。在从事教育工作的两年中，我一直站在教育工作的前沿。“让每一位学生在我的课堂上都有所收获”是我事业追求的目标;“学高为师，德高为范”是我的自律信条。 一、爱岗敬业、勇挑重担 在工作中，我努力钻研，任劳任怨，每天我都早早到校，去教室转一圈，给学困生辅导，或是与部分学生谈心，询问他们的学习、生活情况。20x年我进入中村小学工作，担任五六年级的英语。对于刚毕业的我来说担任六年级，压力也非常大，我依然无所畏惧，坚守在三尺讲台上。在课余花大量的时间去学习教材、专研教材、吃透教材;课前一遍又一遍地听录音磁带，以纠正自己的发音;课后又向有经验的教师请教，让学生在该课程有兴趣。虽然我校的英语基础非常薄弱，但是经过我一个学年的努力，学生总体成绩有了明显的进步。功夫不负有心人，在2020年春学期我所教的班级在期中期末考试都取得了优异的成绩。在20xx年小
考中，我校英语取得了第六名。通过一年的努力，在教学中谈不上经验丰富，但有了一年的锻炼，在第二学年中，继续努力钻研，在教学中一如既往，不断提高自己，我校英语一直保持名列前茅。20xx年小考英语取得了第三名的成绩，听到这个消息，我倍感欣慰。 二、关爱学生、无私奉献 一名优秀的教师必须拥有一颗宽容无私的心，对学生足够的耐心、恒心和信心。班上有一个高个子的男同学，偏科很严重，带有很强烈的厌学英语情绪，经常课前捉弄同学，课上开小差，但听老师说他数学成绩特别好。所以，课后我找他谈话，并问其原因。原来他以前对英语不感兴趣，背了的单词很容易忘记又很难记住。每堂课我都会留意他，并让他回答一些简单的问题和给以适当的表扬。课后耐心地给他辅导，每次考试前我都会给他鼓励，只要他有一丁点的进步，我都会及时在班上表扬他。渐渐地，他对英语感兴趣了，他的成绩也提高了不少，他人也开始变得自信而懂礼了。 记得第一年时，我所教班级有个叫兰洪生的学生，他性格活泼，还带着点淘气，成绩也不是很理想，其他老师对他都不看好，。开学都一周了，还没交过作业，我想，把她他到办公室来教育一下，就没事了。两天过去了，没管用。这可怎么办?我就用了原来百试百灵的办法-请家长。我和他妈妈共同教育了一番，没想到，当着家长的面他答应的好好的，几天下来，他根本没付诸
原子量：H－1, C－12, O－16, Na－23, Mg－24, Cl－ 35.5, N－14, Ca－40, Ne－20, S－32, K－39, P－31 Fe—56 Al— 27 I-127 Br-80 Ba-137 一、选择题（每小题2分，每小题只有一个正确答案） 1. 空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是 A、推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染 B、实施绿化工程，防治扬尘污染 C、研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染 D、加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量 2. 氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是 A、一个T2O分子所含的中子数为10 B、NH3的结构式为 C、NaH中的氢元素为+1价 D、羟基的电子式 3. 化学概念在逻辑上存在如下关系： 对下列概念的说法正确的是 A．纯净物与混合物属于包含关系B．化合物与碱性氧化物属于包含关系 C．单质与化合物属于交叉关系D．氧化还原反应与分解反应属于并列关系
4. 在常温常压下呈气态的化合物、降温使其固化得到的晶体属于 A、分子晶体 B、原子晶体 C、离子晶体 D、何种晶体无法判断 5. 下列关于化学学习和研究的说法错误的是 A、化学模型有助于解释一些化学现象 B、质量守恒定律是大量实验事实的总结 C、化学家提出的假设都能被实验证实 D、化学基本原理的应用是有一定条件的 6. A、B、C为三种短周期元素A、B在同周期，A、C的最低价离子分别为A2－和C－，B2＋、C－具有相同的电子层结构。下列说法中正确的是（） A、原子序数：C>A＞B B、离子半径：A2－＞C－＞B2＋ C、原子半径：A＞B＞C D、原子核外最外层电子数：A＞C＞B 7. 在下列变化①大气固氮②硝酸银分解③实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是A．①②③B．②①③C．③②①D．③①② 8. 在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是 9. A．熔点：CO2 >KCl >SiO2 B．水溶性：HCl >H2S > SO2 C．沸点：乙烷>戊烷>丁烷D．热稳定性：HF >H2O >NH3 10. 已知在101KPa时：CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)+820KJ 则下列说法中正确的是：
2016—2017学年度上学期期末考试 高二化学试卷 考试时间：90分钟试题分数：100分 可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 Ni—59 S—32 P—31 Cu—64 C—12 Fe—56 Cr—52 卷Ⅰ 一、选择题。（每题只有一个正确答案，每题2分，共20分） 1. 我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍，依据你所掌握的电镀原理，你认为硬币制作时，钢芯应该做 A. 正极 B. 负极 C. 阳极 D. 阴极 2．中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是规律结论 A 较强酸可以制取较弱酸用亚硫酸溶液无法制取硫酸溶液 B 升高温度，反应速率越快常温下钠与氧气反应生成氧化钠，升高温度，Na2O的生成速率加快 C 金属越活泼，其阳离子氧化性越弱Fe3+的氧化性弱于Cu2+ D K sp小的沉淀易向K sp更小的沉淀转化CaSO4悬浊液中滴加Na2CO3溶液可生成CaCO3沉淀 A. 氯化铝 B. 碳酸氢钠 C. 硫酸亚铁 D. 碳酸钠 4. 已知31g红磷（P，固体）在氧气中燃烧生成P4O10固体放出738.5kJ热量，31g白磷（P4，固体）在氧气中燃烧生成P4O10固体放出74 5.8kJ热量。下列判断正确的是 A. 白磷在氧气中燃烧的热化学方程式是：P4(s)+5O2(g)=P4O10(s) ΔH=-745.8kJ·mol-1 B. 红磷转化成白磷时放出热量 C. 红磷比白磷稳定 D. 31g红磷中蕴含的能量为738.5kJ 5.已知HF、CH3COOH均为弱酸，酸性强弱顺序为HF＞CH3COOH。下列说法不正确的是 A. 浓度均为0.1mol·L-1的NaF、CH3COONa溶液相比较，CH3COONa溶液碱性较强 B. 0.1mol·L-1CH3COOH溶液，加水稀释过程中，所有离子浓度均减小 C. NaF溶液中含有Na+、F-、H+、OH-、H2O、HF六种微粒 D. NaF溶液中加入少量NaOH固体，溶液中c（F-）变大 6.工业上用CO和H2合成CH3OH：CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)．反应的平衡常数如下表：