沪教版第五章第三节金属的防护和回收教案
作者：佚名文章来源：来源：新课程网校点击数：788 更新时间：2007-4-10
教学目标
（一）知识与技能
1．复习和巩固工业上冶炼生铁和钢的原理和方法。
2．掌握铁生锈的原因和防止铁生锈的办法。
3．掌握废金属的回收利用。
（二）过程和方法
过程：复习工业炼铁和钢的原理→探究铁生锈的原因→防止铁生锈的办法→废金属的回收利用
方法：实验探究法、问题探究A法
（三）情感态度与价值观
1.认识到金属生锈给国家带来的损失。
2.让学生知道学习化学的重要性，树立学生的爱国热情。
教学重点及难点
重点：铁生锈的原因及防止铁生锈的办法。
难点：铁生锈的原因。
教学过程
复习：上节课我们学习了工业炼铁和炼钢的原理，请同学们回忆一下有关的知识。
回答：学生回答
展示：“炼铁和钢”的电影和原理
过渡：讲述钢铁的用途，然后发问：面临钢铁的最大问题是什么呢？
回答：学生齐生回答是钢铁的腐蚀。
展示：钢铁生锈的图片
引入：本节课研究的主要内容就是铁生锈的原因和防治方法。首先，大家请拿出小组在一周前准备的“铁生锈”实验。
实验：分别把铁钉放入干燥空气的试管、装有水的试管、装有上层有煤油的水的试管、装有盐水的试管中，一周后，观察发生生锈的情况。
展示：展示铁生锈的图片
交流：学生结合自己的实验和图片，交流铁生锈的原因。
生甲：铁钉放在水中，浸没部分生锈不严重，在空气、水界处的铁钉生锈较严重。
生乙：比较铁钉放在水中和食盐水中的生锈情况，在空气、食盐水界处的铁钉生锈较严重。
生丙：铁钉在干燥的空气中没有生锈。
生丁：浸没在上层有煤油的水中的铁钉生锈也不严重。
展示：同学回答的结果，使其能更好地为探究铁生锈的原因做好准备。
讲述：同学们回答得很好，观察非常仔细。那么根据上述现象，请同学们思考铁生锈与哪些因素有关？
交流：学生交流并回答。
生甲：铁钉生锈与水有关，因为放在潮湿空气中的铁易生锈，但放在干燥空气中的铁不易生锈。
生乙：铁钉生锈与氧气有关，有一半浸没在水中和食盐水中的铁钉，生锈严重的都是空气、水的界处。
生丙：在干燥的空气中也有氧气，但它不易生锈。所以，我认为铁生锈应该与水、氧气同时存在有关。
生戊：通过比较水中和食盐水中铁钉的生锈情况，我认为铁钉生锈还与水的性质有关，如果在水中加入食盐，则可能会加速铁的生锈速度。
展示：同学们回答的都很正确。展示铁生锈的原因。
问题：1.铁锈的颜色是？其主要成分是？它是纯净物吗？
2.氧化铁能像铝壶表面的氧化铝膜一样阻止铁继续生锈吗？
回答：学生交流并回答。
问题：前面在讲述灭火的原理就是要阻止可燃物满足燃烧的三个条件。那么，如果要防止铁生锈，则原理是什么呢？
回答：学生回答是要阻止铁同时与氧气、水接触。 [讲述]：那么，同学们想想日常生活中，我们是如何来防止铁生锈的呢？
回答：学生交流后回答。
生甲：在铁表面镀上一层搪瓷，目的是为了不与氧气或水接触。
生乙：在油轮的表面经常要涂油漆，目的是为了阻止铁和水接触，防止生锈。
生丙：家用的菜刀，用完后通常要擦干或在刀表面涂一层油，目的是为了防止刀与水和氧气接触。
展示：防止金属生锈的办法。
讲述：一旦金属生锈了，也不能乱扔。要对废金属进行回收利用，原因是废金属会对人类的环境造成极大的污染。
展示：废金属的回收利用。
反馈练习：某同学想弄清楚
生锈是否必须同时有空气和水，
他将干净的铁钉放入A、B、C三
支试管中，进行研究。
1、在上图的每支试管中画出并
标明所需的物质和用品。
2、一周后，编号为____的试管中铁钉最易生锈。
3、比较吐鲁番盆地和海南岛两地，铁生锈相对较慢的地区是__________，理由是：
________________________。
课堂总结：
1、铁生锈实质：铁与空气中的氧气、水接触，发生了复杂的化学反应——缓慢氧化。
2、铁锈是一种疏松多孔的物质，成分复杂，其主要成分为氧化铁。水分和氧气能够穿过铁锈的空隙，所以铁锈对铁起不到保护作用。如果不加以保护，铁甚至被完全锈蚀。
3、保护方法和措施：
（1）保持铁制品表面的洁净和干燥
（3）改变内部结构：如加入铬、镍制成不锈钢等。
过渡讲解：由于金属易受腐蚀，造成了金属的浪费。如工业排放的某些废水中含有银离子，即造成环境的污染又浪费金属；钢铁暴露在空气中会生锈，特别是潮湿的空气中浪
费更大。可以让学生说生锈的事实，学生讨论“你有什么方法回收废金属呢？”。金属的回收利用
保护金属资源的有效途径：（1）防止金属的腐蚀；（2）废旧金属的回收利用；（3）有计划、合理地开采矿物，严禁不顾国家和利益乱采矿；
（4）研制新材料，寻找金属代用品，如使用塑料制品代替金属制品。
九年级期末考试化学试题 可能用到的相对原子质量： H ：1 O ：16 C ：12 S ：32 N ：14 Fe ：56 Zn ：65 一选择题（每题2分，共30分） 1我们生活在物质的世界里，而物质在不断地变化。下列变化不包含化学变化的是（） A 离离原上草，一岁一枯荣。 B 大河上下，顿失滔滔。 B 古今将相在何方？荒冢一堆草没了。 D 宫阙万间都作了土！ 2 下列物质属于纯净物的是( ) A 河水 B 干冰 C 煤 D 纯净的空气 3实验室用试管收集CO2，最好选用的装置是.............................. ( ) A B C D 4今年5月11日-17日是全国城市节约用水宣传周。我市有关部门呼吁我市市民“像北方缺水城市一样珍惜水资源”。下列做法中有利于节约用水的是` A、洗脸、刷牙时，不间断地放水 B、洗澡擦肥皂时不关喷头，任水流淌 C、任由水龙头漏水而不及时修理 D、洗莱、淘米的水用来浇花、拖地、冲厕所 5能鉴别空气、氧气和二氧化碳三种气体的方法是： A、分别插入燃着的小木条 B、分别通人到澄清石灰水中 C、闻气味 D、看颜色 6下列关于分子和原子的说法中不正确的是( ) A .分子和原子都在不停地运动 B .分子和原子都是构成物质的粒子 C .原子是不能再分的最小粒子 D .水分子是保持水的化学性质的最小粒子 7下表是北京市空气质量每周公报的部分内容，下列情况对表中三个空气质量指标不会产生影响的是( ) C.汽车排放的尾气 D.用煤和石油作燃料 8 2003年2月1日，美国“哥伦比亚”号航天飞机在空中失事，有专家分析认为，其原因可能是航天飞机壳底部的石墨瓦在空中脱落，击中机翼。航天飞机表面覆盖石墨瓦可以起保护和隔热作用，这主要是由于石墨（） A 具有氧化性 B 具有还原性 C 具有可燃性 D 具有稳定性 9在烤肉中含有某种致癌物质，其化学式为C20H12，有关该物质的正确说法是： （A）该物质碳氢元素质量比为20：1 （B）该物质共有34个原子 （C）100克该物质含氢5克（D）它是由氧气氧化生成的一种氧化物 的是：（） 10下列化学符号，其中错误 ．． （A）镁离子：Mg2＋（B）两个氮原子：2N2
课题沪教版九年级化学上册知识点整理 学情分析九年级化学上册知识多为基础，中考考察以中等难度题为主 教学目标考点分析熟练掌握相关化学式、反应方程式的应用；理解氧气、二氧化碳、金属矿物性质； 了解化学变化实质，熟练掌握化学语言 教学重点化学式、化学方程式等；金属非金属性质等 教学方法面授法、归纳总结法 学习内容与过程 第一章开启化学之门 1.物理变化：没有新物质生成的变化（物质仅是形状、状态改变） 化学变化：有新物质生成的变化 物理性质：颜色、状态、密度、熔沸点、硬度、气味、导电性等 化学性质：通过化学变化表现出来的性质。如：可燃性、毒性等 【性质是物质固有的属性，描述性质用词：能、是、有、可以、会等。性质决定物质能否发生某种变化。 变化是正在发生或已经发生的事件，体现了物质有何性质】 下列各组变化中，前者属于物理变化，后者属于化学变化的是（） A.铁丝生锈，轮胎爆炸 B.灯泡发光，食物腐烂 C.烧制陶瓷，红磷燃烧 D.玻璃碎裂，工业制氧气 下列物质的性质属于物理性质的是（） A.木炭的可燃性 B.汽油的挥发性 C.氧气的氧化性 D.碳酸氢铵的不稳定性
2.空气中氧气的含量 按右图组装仪器，关闭止水夹，通电使红磷燃烧。 （1）燃烧的现象是； （2）红磷不足，对实验结果的影响是； 若反应后立即松开止水夹，对测定结果 （3）化学方程式 （4）空气中，氧气约占总体积的，氮气约占 第二章身边的化学 1. 电解水2H2O ==== 2H2↑+ O2 ↑（负氢正氧二比一） 活性炭：吸附作用明矾：沉降作用 过滤：固液分离 用肥皂水区分软、硬水；煮沸、蒸馏可降低水的硬度 2. O2物理性质：密度比，溶于水 O2化学性质：很活泼，有性，物质与氧气的反应称为氧化反应 C + O2 === CO2 2H2 + O2 === 2H2O S + O2 === SO2（刺激性气味、有毒气体，大气污染物） 2Mg + O2 === 2MgO（在空气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体）3Fe + 2O2 === Fe3O4 （在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体）4Al + 3O2 === 2Al2O3 2Cu + O2 === 2CuO （黑色固体）3.CO2物理性质： 密度，溶于水，固态CO2俗称 CO2化学性质： H2O + CO2 === H2CO3 (CO2 使紫色石蕊试液变红)
金属防护和废金属回收 1.铁在潮湿的空气环境中最易生锈，铁生锈实际上是铁与氧气和水发生一系列发杂的反应。铁锈是混合物，其主要成分为红棕色Fe2O3，它的结构比较疏松多孔。 环境中的稀硫酸、醋酸溶液和氯化钠等物质能够加快铁的锈蚀，而铝在空气中表面会生产一层致密的氧化铝薄膜，保护内部的铝不被氧化。 铜在氧气、水、CO2共存的条件下表面会出现铜绿。 2.保护铁制品少生锈的最常用方法为： （1）保持铁制品表面的洁净与干燥； （2）通常采用在铁制品表面覆盖保护层；如轴承涂防锈油，电冰箱表面刷油漆。 刺刀、锯条表面涂防锈油、烤蓝，铁制脸盆烧涂搪瓷等或者在铁制品表面镀锡、镀锌和镀铬，如自行车龙头镀铬。 （3）改变铁制品的内部结构，如制不锈钢等合金。 3.铁的常见氧化物为FeO、Fe2O3、Fe3O4。(写化学式) 铜的常见氧化物为CuO、Cu2O。(写化学式) 铝的自我保护的化学方程式为：4Al+3O2=2Al2O3 4.废金属不但会造成资源浪费，还会产生镉、汞、铅等有毒金属对环境的污染。 回收废金属的好处为：节约资源和减少污染。 5.某化学兴趣小组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，进行如下实验：将25.0g洗净、粉碎后的鸡蛋壳样品放于烧杯中，往烧杯中滴加稀盐酸（整个过程不考虑盐酸的挥发和气体的溶解），实验测得烧杯中剩余物质的质量与加入盐酸的质量之间的关系如图所 示。求： （1）产生CO2的总质量为9.9g （2）鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。
解：（1）m(CO 2)=25.0g+150g-165.1g=9.9g （2）设碳酸钙的质量为x ↑++=+22232CO O H CaCl HCl CaCO 100 44 x 9.9g g x 9.944100= g x 5.22= W(CaCO 3)=%90%100255.22=?g g 答：鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为90%.
第3节化学能转化为电能——电池 第3课时金属的腐蚀与防护 【学习目标】 1、能够运用原电池原理解释金属发生电化学腐蚀的原因。 2、学会利用原电池原理和电解原理设计防护的方法。 3、认识金属腐蚀的危害和防护的必要性。 【预习】 三、金属的腐蚀与防护 1、金属电化学腐蚀的原理 （1）金属腐蚀。 金属腐蚀常见的类型：。 （2）电化学腐蚀 ①概念：当两种金属（或合金）且又同时暴露在里或与接触时，由于形成原电池而发生的腐蚀就是电化学腐蚀。 电化学腐蚀过程中由于电解质溶液的不同，又可分为和两种。 ②吸氧腐蚀 见课本27页图1-3-13：表示的是一块铆有铁铆钉的铜板暴露在潮湿空气中的腐蚀情况，其中为负极，为正极，铜板表面凝结有一层水膜，空气中CO2及沿海地区空气中的NaCl等物质溶解在水膜中形成电解质溶液，从而构成原电池。 电极反应为：负极：正极： 然后OH－与Fe2+结合为Fe(OH)2，故该原电池的总反应为： Fe(OH)2与潮湿空气反应生成Fe(OH)3：方程式为： 生成的Fe(OH)3分解，从而生成铁锈(Fe2O3·nH2O)，该过程主要消耗O2，称为吸氧腐蚀。③析氢腐蚀 同样是上述腐蚀，若空气中SO2含量较高，处于酸雨的环境下，使水膜酸度较高，即电解质溶液为酸性溶液，正极反应就变为： 总反应为：。该过程为析氢腐蚀。 无论是析氢腐蚀，还是吸氧腐蚀，都使金属成为原电池的负极，金属电子变为金属阳离子而被腐蚀，且金属越越易发生电化学腐蚀。 【例1】下列关于铁器的使用注意事项不正确的是（） A、避免长期接触潮湿空气 B、避免与酸性物质接触 C、不能接触干燥的空气 D、不能盛放硫酸铜溶液 【例2】下列现象中，不是由于原电池反应造成的是( ) A、含杂质的锌与盐酸反应比纯锌与盐酸反应速率快。 B、金属在潮湿的空气中易腐蚀。 C、纯铁和盐酸反应，如滴入几滴硫酸铜溶液，则可加快反应速率。 D、化工厂中的铁锅炉易腐蚀而损坏。 2、金属的防护 金属的腐蚀主要是电化学腐蚀，只要破坏了原电池的构成要素就可减少电化学腐蚀的发生，常见有以下几种金属防护方法： (1)让金属制品处于的环境。该方法破坏了电解质溶液的存在，金属不易被腐蚀。 (2)在金属表面加一层。常见的方法是刷一层、、、 、等保护层，效果较好的方法还有在金属表面镀上一层金属防护层。
茅天中学2015-2016学年度第一学期期末考试试卷 化学卷 考试范围：上册；考试时间：60分钟；总分：60 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 S:32 Cu:64 Zn:65 I选择题 （每小题2分，共20分，每题只有一个选项正确） 1．生活中有太多的变化，下列“变”中涉及化学变化的是（） A．树根“变”根雕 B．葡萄“变”美酒 C．玉石“变”印章 D．机器人“变”形 2．下列物质中属于纯净物的是（） A．可口可乐 B.红牛维生素功能饮料 C.洁净的空气 D.冰水混合物 3．下列记录的实验现象与事实相符的是( ) A．红磷在空气中燃烧，产生大量的白雾 B．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成四氧化三铁 C．电解水实验中，负极产生的气体比正极产生的气体少 D．硫粉在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体 4．具备基本的化学实验技能是进行科学探究活动的基础和保证。下列图示的化学实验基本操作中，正确 ．．的是( ) A. 倾倒液体 B.称量固体 C.检验气密性 D.加热液体
5、元素是组成世界万物的基本成分，下列关于元素的说法不正确的是( ) A.氯原子和氯离子都属于氯元素 B.合金中一定含有金属元素 C.碳和碘元素都是人体不可缺少的微量元素 D.人体缺铁元素会引起贫血 6．茶叶中的单宁酸具有抑制血压上升、清热解毒、抗癌等功效，其化学式为C76H52O46。 下列关于单宁酸的说法不正确的是( ) A．它是由单宁酸分子构成的 B．一个分子中含76个碳原子 C．碳氢氧原子个数比为76：52：46 D．单宁酸分子是由碳、氢、氧三种元素组成的 7.下列有关燃烧的说法正确的是( ) A．用水灭火，目的是降低可燃物的着火点 B．白磷在冷水中，通入空气后也能燃烧 C．将煤块粉碎后再燃烧是为了使其燃烧更充分 D．用扇子扇煤炉，越扇越旺是因为及时去掉了表面的煤灰 8．用“王水”（浓盐酸与浓硝酸的混合物）溶解黄金后得到四氯合金酸（HAuCl4），其中金元素（Au）的化合价为( ) A．+1 B．＋2 C．＋3 D．＋4 9、有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应； 如果把Y和Z分别放人硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化．根据以上实验事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为（） 10．在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后测得有关数据如下表，则关于此反应认识正确 ．．的是( ) A．该变化的基本反应类型是化合反应
《金属的防护和废金属回收》教学设计 一、教学背景分析 1、教材内容分析 本节课选自沪教版九年级化学上册第四单元《金属的冶炼和利用》第三节“金属防护和废金属回收”。它对第一章第一节中化学指导人类合理利用资源，教材P5观察与思考的内容是一个完善和丰富。课题从日常所见的钢铁锈蚀现象入手，用铁钉锈蚀的实验结果，科学的引导学生掌握钢铁锈蚀的条件；根据日常生活中铁制品防护和铁生锈的条件，引导学生分析、归纳总结出生产、生活中防止金属锈蚀的简单方法。了解废金属对环境的污染，认识回收和利用的意义。 2、学生情况分析 通过第四章关于“燃烧条件的探究及灭火原理和方法”的学习，学生已经具有一定的化学学习思路和问题分析能力。学生基本已经掌握对比实验的思路和方法。已经会对对比实验结果进行比较分析。通过创设教学情境，符合学生已有思维模式和知识结构，使钢铁生锈条件和燃烧条件、金属防锈方法和灭火方法，形成新旧知识之间关于学习方法的联系，帮助学生形成新的知识体系。 二、整合思路 整堂课的结构分为三个板块。第一板块通过铁钉生锈的对比实验探究钢铁锈蚀的条件；第二板块钢铁锈蚀条件及通过对生产生活中防锈的实例和图片，交流讨论，总结得出防锈的简单方法；第三板块自主学习，知道废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性。 在教学中，利用课件中图片将大量的生活信息形象、真切的展示给学生。通过教师所做对比实验，学生分析归纳得出钢铁锈蚀的条件。通过生活实例及根据钢铁锈蚀的条件分析得出防止金属锈蚀的简单方法。使学生在讨论交流中取长补短，培养学生的合作意识。最后，设计分组实验探究久置瓜子“双吸剂”中成分，解释“双吸剂”工作原理。 三、教学设计
课题：金属的防护和回收 本教学案例是义务教育课程标准实验教科书上教版九年级化学上册第5章第三节。 一、教材分析 1．教材地位及其作用 第5章前两节已学习了常见金属的性质，认识了一些常见金属矿物，知道铁和钢等重要的合金，认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用。本节从铁钉锈蚀的探究实验出发，让学生了解钢铁锈蚀的原理和防止金属锈蚀的简单方法，学生有感性认识，比较容易接受；再从废金属造成的污染、废金属经济价值等内容的介绍，让学生体会到处理废金属，回收金属的价值，提高了他们的资源意识和环保意识。通过本节内容的学习，进一步提高了学生科学探究的欲望和分析、归纳能力。可以说，这节内容是前两节内容的提升，让有关金属的内容更完整，更具现实意义。 本节教材共分两部分：①钢铁的锈蚀和防护；②废金属的回收利用。一开始就提供了有关钢铁腐蚀及其损失的信息，呈现出学习情景，直截了当地激发学生的学习兴趣。教材安排的“铁钉锈蚀”和“菜刀防锈”两个探究活动，（由于所需时间较长，一般安排成家庭实验也可安排学生在实验室分组实验）为教学过程提供了良好的感性知识基础。课堂上要充分激发学生交流、讨论“钢铁腐蚀对社会造成的损失”、“生产、生活中的锈蚀现象”、“课前实验的结果及锈蚀的条件”“防锈的方法和措施”等，教师在参与学生讨论的同时，不失时机地加以引导。在这样的教学情景中，学生可以从教师、同学处获得更多的信息，教师也在学生的讨论中掌握学生的学习情况，促进自身教学水平的提高。 “废金属的回收利用”可运用问题探究的方法，从废旧金属的种类、数量、危害、回收价值及意义等方面让学生讨论，从而提高学生对废旧金属的认识。课后还可以布置一些这方面的调查，增强学生的环保意识和价值观。 2．教学目标分析 （1）知识与技能：知道钢铁锈蚀的条件；了解防止金属锈蚀的简单方法；知道废金属对环境的污染，认识回收废金属的重要性；了解化学与社会的相互联系，并能以此分析有关的简单问题。 （2）过程与方法： 过程：复习工业炼铁和钢的原理→探究铁生锈的原因→防止铁生锈的办法→废金属的回收利用方法：实验探究法、问题探究A法 （3）情感态度与价值观：通过学生对金属防护和回收利用废弃金属的认识，从而把学到的化学知识与生产生活实际结合起；认识到金属生锈给国家带来的损失；让学生知道学习化学的重要性，树立学生的爱国热情。 3．重点、难点分析 （1）重点：铁生锈的原因及防止铁生锈的办法 （2）难点：铁生锈的原因。 二、课前准备 在上课前的一周内，提前布置并安排了“铁钉锈蚀”与“菜刀锈蚀”两个探究实验。 1．将全班学生分成10个小组，每组中男女搭配，让组内成员作好具体分工，包括领取药品、仪器，进行实验操作、观察记录、汇报、交流实验成果。 2．明确实验目的，组内每位成员务必弄清本次实验探究目的：铁在什么条件下生锈？哪些因素会加速铁生锈的进程？ 3．理清实验步骤：领取药品与仪器；按要求设计并实验；作好观察记录；小组发言与交流。 4．设计家庭小实验。 5．每个小组各领取5只试管，5枚洁净无锈铁钉，第一只加入稀硫酸溶液，使铁钉的一半浸在溶液中；第二只加入氯化钠溶液，使铁钉的一半浸在溶液中；第三只中加入少量蒸馏水，使铁钉的一半浸没在水中；第四只迅速注满冷却的沸水，塞紧橡皮塞；第五只加少量干燥剂（生石灰或无水氯化钙），再放一团棉球，把铁钉放在干棉球上，塞紧瓶塞。
ICS 13.100 C 52 备案号:51395-2016 DB11 北京市地方标准 DB11/T 1356—2016 金属制品业职业卫生技术规范 Technical specification of occupational health for metal manufacturing industry 2016-10-20发布2017-05-01实施
目次 前言................................................................................ II 1 范围 (1) 2 规范性引用文件 (1) 3 术语和定义 (1) 4 基本要求 (2) 5 厂区要求 (2) 6 工程防护 (3) 7 个体防护 (4) 8 职业病危害警示标识 (4) 9 职业卫生管理 (5) 10 职业病危害事故应急救援 (5) 附录A（资料性附录）金属制品业典型工艺的主要职业病危害因素 (6) 附录B（资料性附录）金属制品业典型工艺个体防护用品配备 (7) 附录C（资料性附录）金属制品业典型工艺职业病危害警示标识设置内容 (8) 附录D（资料性附录）职业病危害告知卡样式 (9)
前言 本标准按照GB/T 1.1—2009给出的规则起草。 本标准由北京市安全生产监督管理局提出并归口。 本标准由北京市安全生产监督管理局组织实施。 本标准起草单位：北京市劳动保护科学研究所。 本标准主要起草人：刘艳、陈娅、孙晶晶、马虹、秦妍、谭聪、董艳、赵岩、方小云、刘峻通、崔向兰。
金属制品业职业卫生技术规范 1 范围 本标准规定了金属制品企业职业卫生基本要求、厂区要求、工程防护、个体防护、职业病危害警示标识、职业卫生管理和应急救援等方面的技术要求。 本标准适用于金属制品业的职业病防治工作。 2 规范性引用文件 下列文件对于本文件的应用是必不可少的。凡是注日期的引用文件，仅注日期的版本适用于本文件。凡是不注日期的引用文件，其最新版本（包括所有的修改单）适用于本文件。 GB/T 4754 国民经济行业分类 GB 6514 涂装作业安全规程涂漆工艺安全及其通风净化 GB 7692 涂装作业安全规程涂漆前处理工艺安全及其通风净化 GB/T 11651 个体防护装备选用规范 GB 12358 作业场所环境气体检测报警仪通用技术要求 GB 14444 涂装作业安全规程喷漆室安全技术规定 GB 15603 常用化学危险品贮存通则 GB 15607 涂装作业安全规程粉末静电喷涂工艺安全 GB/T 18664 呼吸防护用品的选择、使用与维护 GB/T 29510 个体防护装备配备基本要求 GB/T 29639 生产经营单位生产安全事故应急预案编制导则 GB 50033 建筑采光设计标准 GB 50034 建筑照明设计标准 AQ 4214 焊接工艺防尘防毒技术规范 GBZ 2.1 工作场所有害因素职业接触限值第1部分：化学有害因素 GBZ 2.2 工作场所有害因素职业接触限值第2部分：物理因素 GBZ 188 职业健康监护技术规范 DB11/ 755 危险化学品仓库建设及储存安全规范 DB11/T 1192 工作场所防暑降温技术规范 3 术语和定义 下列术语和定义适用于本文件。 3.1 金属制品业 metal manufacturing industry
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全力满足教学需求，真实规划教学环节 最新全面教学资源，打造完美教学模式 九 年 级 化 学（沪 教 版）讲义 1.1 化学给我们带来什么 一.化学帮助我们正确认识物质： 碳酸氢铵受热分解 产生有刺激性气味的气体 蒸发皿上方产生白雾 白色粉末减少至消失 有使澄清石灰水变浑浊的气体 NH 4HCO 3 NH 3 H 2O CO 2 2.结论：碳酸氢铵 氨气+水+二氧化碳 反应物 生 成 物 实验过程：取少量碳酸氢铵固体粉末放在蒸发皿中，将蒸发皿放在酒精灯上加热。 实验现象：固体逐渐减少，闻到强烈的刺激性气味 实验结论：碳酸氢铵受热已分解。 碳酸氢铵保存注意事项：应将碳酸氢铵化肥密封保存于阴凉之处，以防受热分解。 化学变化文字表达式：在“ ” 的左边写出反应物的名称，在其右边写出生成物的名称， 1. 现象： △
若物质不止一种，中间可用“+”连接。在“ ” 上方标注反应条件。 二.化学指导人类合理利用资源： 氮气（N 2）：性质：无色无味气体，难溶于水，ρ＜ρ ；化学性质稳定，在常温下很难与其他物 质发生反应，本身不燃烧，也不支持燃烧。 ①铁丝表面有红棕色气体产生 ②导管内液面上升 ① 钉与水、氧气反映产生铁锈 ②锥形瓶内气体减少，气压变低，大气压把水压入导管内 氮气的利用：1、制硝酸和化肥的重要原料。 2、用作保护气。如金属焊接，充入灯泡延长灯丝寿命，充入食品包装袋延长食品 保存期限。 3、医疗上可用在液氮冷冻麻醉的条件下做手术。 4、超导材料在液氮的低温环境下能显示超导性能。 三、化学促进科学技术的发展 光导纤维、计算机芯片、航天飞机的防热瓦等，都是应用化学的结果。 现 象 原 因 空
课题：第三节金属防护和废金属回收第 1 课时【学习目标】 1．知道钢铁锈蚀的条件。 2．了解防止金属锈蚀的简单方法。 3．知道废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性。 【学习重难点】钢铁锈蚀的条件 【学习过程】 一、预习导学环节 铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟等物质相互作用，发生一系列 复杂的反应，使铁转化为的过程。铁锈成分复杂，主要成分是，它是一种的物质，能让水分和空气中的氧气穿过它的空隙，不断向里层渗透，继续跟铁反应，直至铁被完全。 二、课堂助学环节 导入：视频:“小黄车” 据估计，全世界每年被腐蚀损耗的钢铁材料，约占全年钢铁产量的。 一、铁生锈的原因 活动和探究（一）：铁生锈的原因 【猜想】铁生锈可能与哪些物质有关？ 如何设计实验验证呢? 【结论】 1．铁与和相互作用而生锈； 2．和能加快铁生锈的速度。 【思考】铝比铁活泼，为什么铝制品比铁制品耐腐蚀呢？ 铝和氧气的反应（化学方程式） 【设问】你见过铁锈吗？ 介绍：铁锈成分复杂，主要是氧化铁（Fe 2O 3 ）。 铁锈是一种疏松多孔的物质，能让空气中的氧气和水分穿过空隙，持续与铁反应，直至铁被完全锈蚀。 二、铁制品的防护 活动和探究（二）如何防止铁制品生锈 原理：； 方法：1．；2．；3． 【讨论】联系生活实际说说生活中防止钢铁制品生锈的具体方法和原理，举例说明。
【学以致用】观察自行车的构件如支架、链条、钢圈等，分别采取了什么防锈措施？ 【思考】铁生锈有其不利的一面，生活中你发现过铁生锈的应用吗？ 三、废金属的回收利用 1.废金属的危害 2. 废金属的回收利用的意义： ， 。 四、课堂小结 五、课后习题 1．铝粉漆可用来刷在铁制品表面，起到防锈作用。其原理是铝能与 反应，生成 的 形成一层 的膜覆盖在铁制品表面，防止其继续反应。写出相应的化学反应方程式： 。 2．“一贴热”的主要成分是铁粉、木粉、活性炭、水、食盐，使用本品时只要打开密封包 装即开始发热： （1）“一贴热”的工作原理是利用 时能放出热量。 （2）推测“一贴热”成分中食盐的作用可能是 。 3．月饼含有丰富的油脂和糖分，极易发霉变质。因此月饼中通常使用一种主要成分为铁 粉的“双吸剂”，它利用铁粉生锈时可以同时吸收 和 ，以防止月饼受潮和变质。 4．你认为下列家庭所用的铁锅最易生锈的是 （ ） A ．用水洗净后将铁锅烘干 B ．用水洗净后未擦干 C ．注满水的铁锅 D ．熬过猪油未洗的铁锅 5．在车、船的表面刷油漆的目的是 （ ） A ．防止钢铁生锈且美观 B ．增强光滑度，减小磨擦 C ．增大硬度防止撞坏 D ．增大厚度，防止磨损 6．一根洁净的铁钉，分别放在下列试管中，一段时间以后，其中现象的变化最为明显的一支试管是 （ ） 7．“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于 （ ） A ．单质 B ．混合物 C ．金属或合金 D ．氧化物 A B C D 水 水 植物油 干燥 空气
九年级化学上册（沪教版）化学方程式整理小结 1、碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3△NH3↑+ CO2↑+ H2O 2、碱式碳酸铜（铜绿受热分解）：Cu2(OH)2CO3△2CuO+ CO2↑+ H2O 3、镁带在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO 4、铁丝在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O4 5、磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃2P2O5 6、加热高锰酸钾制取氧气：2KMnO4△K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 7、二氧化锰催化双氧水制氧气：2H2O2MnO2 2H2O+ O2↑ 8、加热氯酸钾制取氧气：2KClO3MnO2 2KCl + 3O2↑ 9、二氧化碳与水反应：CO2 + H2O =H2CO3 10、碳酸不稳定易分解：H2CO3 △CO2↑+H2O 11、实验室制取二氧化碳：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 12、二氧化碳通入澄清石灰水：CO2 +C a(O H)2 =CaCO3↓+ H2O 13、电解水：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑ 14、氢气燃烧：2H2 + O2点燃2H2O 15、碳的不完全燃烧：2C + O2点燃2CO 16、碳的完全燃烧：C + O2点燃CO2 17、一氧化碳在空气中燃烧2CO + O2点燃2CO2 18、氢氧化钠与硫酸铜反应Ca(OH)2+ CuSO4 =CaSO4+ Cu(OH)2↓ 19.、铜丝在空气中加热：2Cu + O2△2CuO 20.、铝丝在常温时形成氧化膜：4Al+ 3O2=2Al2O3 21、镁与稀硫酸反应：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ 22.、镁与稀盐酸反应：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ 23.、铝与稀盐酸反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 24.、铝与稀硫酸反应：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 25、铁与稀盐酸反应制氢气：Fe + 2HCl=FeCl2 + H2↑ 26、铁与稀硫酸反应制氢气：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 27.、锌与稀盐酸反应制氢气（实验室制取氢气）：Zn + H2SO4 =ZnSO4 + H2↑ 28.、湿法炼铜法：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
《金属制品的防护》课件 课堂您瞭「2 1. （2013深圳中学学业水平模拟考试）埋在地下的输油铸铁管道，在下列各种情况下被腐蚀速率最慢的是（） A .在潮湿疏松的土壤中 B .在含铁元素较多的酸性土壤中 C.在干燥致密不透气的土壤中 D ?在含碳较多的潮湿透气的中性土壤中 答案：C 2.合金具有优良的机械性能，用途广泛。下列物质属于合金的是（） A .铜 B .钢C.金刚石 D .石英 解析：钢是碳与铁的合金。 答案：B 3?下列原理或现象包括原电池反应的是（） A ?潮湿的生铁易生锈 B ?纯锌比粗锌制氢气慢 C.纯铜比粗铜导电能力强 D ?铝制品的表面有一层坚固而致密的氧化膜解析：粗锌中的杂质和锌组成了原电池，加快了锌和酸的反应速率。 答案：B 4.为了防止钢铁锈蚀，下列防护方法中正确的是（） A ?在精密机床的铁床上安装铜螺钉 B .在排放海水的钢铁阀门上用导线连接一块石墨，一同浸入海水中 C.在海轮舷上用铁丝系住锌板浸在海水里 D ?在地下输油的铸铁管上接直流电源的正极 解析：金属防护方法中被保护金属作原电池的正极如C,或作电解池的阴极即接电源负极, 均可达到防护的目的。
答案：C
5 ?如图是在法国拍卖会拍卖的我国圆明园兽首兔首和鼠首，拍卖台上渴望回家的铜器 兔首和鼠首看上去仍熠熠生辉。下列对其原因的分析，最可能的是（） A ?它们的表面都电镀上了一层耐腐蚀的黄金 B ?环境污染日趋严重，它们表面的铜绿被酸雨溶液洗去 C.铜的活动性比氢弱，因此不易被氧化 D ?它们是含一定比例金、银、锡、锌的铜合金 解析：本题以我国国宝圆明园鼠首和兔首铜像为素材考查金属的保护和合金的概念，同时也激发了学生的爱国热情，最有可能是改变了金属内部结构（形成合金），从而防止了金属的腐蚀。 答案：D 6 .下列材料保护的措施中不正确的是（） A ?将搪瓷快餐杯脱瓷的部位用醇酸油漆涂严实，防止杯被腐蚀 B ?将自行车的铁链条涂上植物油，防止链条被腐蚀 C.将埋在地下的铁水管缠上废铜丝，防止水管被腐蚀 D ?将待埋在地下的木头桩先用火将表面烧焦，防止木材被腐蚀 解析：铁和铜在电解质溶液里构成铁为负极、铜为正极的原电池，加快铁的腐蚀，故C项不正确；木材烧焦的部分主要是木炭，木炭的化学性质比较稳定，不易腐烂，故D项正确。 C 答 案： 故"會才曲*.腐42 吐1JR f| 1 1.关于金属腐蚀的下列叙述正确的是（） A ?金属的腐蚀必须在酸性条件下进行 B.化学腐蚀的速度超过电化学腐蚀 C?析氢腐蚀比吸氧腐蚀发生的普遍 D ?金属化学腐蚀的本质是金属失电子直接转移给氧化剂
沪教版九年级化学上册知识点复习材料 第一章开启化学之门 ⑴物理变化：同一种物质的三态变化（如：水结成冰）；挥发（如：浓盐酸、浓氨水的挥发）；蒸馏（如： 分离液态空气制氧气、炼制石油）；灯泡发光；活性炭、木炭的吸附作用；导电、导热；(蒸 发或冷却)结晶等 ⑵化学变化：一切燃烧；光合作用、动植物的呼吸作用；金属生锈(氧化)；炼钢、炼铁、煤的干馏；酸碱指 示剂变色(如：紫色石蕊试液变红色)；食物腐败、酒醋的酿造、农家肥的腐熟；生米煮成熟饭、 衣服穿久了褪色，变质、腐蚀、中毒等 ⑶不能确定是化学变化还是物理变化的：爆炸(火药爆炸是化学变化，蒸汽锅炉爆炸是物理变化)， 石灰水变浑浊(通CO2变浑是化学变化，加热析出Ca(OH)2是物理变化) ⑷两种变化的关系： ①宏观区别：是否生成了新物质(或原物质是否改变了) ②微观区别：是否产生了新分子(或原分子是否改变了) ③联系：物质在发生化学变化时，一定同时有物理变化发生。 ⑸碳酸氢铵(化学式NH4HCO3)受热易分解，要密封保存在阴凉处； CO2和SO2都能使澄清的石灰水变浑浊，但SO2能使KMnO4溶液褪色而CO2不能。 绿色粉末碱式碳酸铜(俗称铜绿)加热后，①绿色粉末变成黑色，②管口出现小水滴，③石灰水变浑浊。镁是银白色固体，但在空气中久置的镁带表面呈黑色。 氯化氢气体(HCl)和氨气(NH3)接触，会立即产生大量白烟(因为反应生成了NH4Cl白色固体) 硝酸银溶液(无色)与碘化钾溶液(无色)混合，产生黄色沉淀(因为生成了碘化银) ⑹物理性质：状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。 ⑺化学性质：可燃性、氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、酸碱性等。 ⑻两种性质的区别：物性与化学变化无关，化性与化学变化有关。 ⑼物质的组成、结构决定物质的性质，性质决定物质的用途、制法。 ⑽佛来明发现青霉素、拉瓦锡研究空气成分、我国首先研制出结晶牛胰岛素、门捷列夫创制周期表、居里夫妇发现钋和镭、诺贝尔研究炸药、2000年诺贝尔奖获得者研究导电塑料。 ⑾探究面粉、葡萄糖等有机物是否含碳元素的实验方法（烧焦） 第二章我们身边的物质 (空气) 1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝、镁带等代替）燃烧时有大量白 烟生成，②冷却后，打开止水夹，进入集气瓶的水约占集气瓶1/5体积。 若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开止水夹，④没有预先在导管中装满水。 2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了 氧气。 3、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%（氮气比氧气约为4︰1）、稀有气体（混 合物）为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。 4、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO2、CO、NO2，这些气体 主要来自化石燃料的燃烧和工厂的废气。 5、捕捉空气(获得某处气体样品)的实验方法：①用一个集气瓶，装满水，到某处后，将水倒掉，盖好集气 瓶即可。②用一个干瘪的气囊，到某处后撑开、扎紧口即可。③用一个注射器到某处吸取即可。 （水） 1、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4，人体含水约占人体质量的2/3。淡水资 源却不充裕，地面淡水量还不到总水量的1%，而且分布很不均匀。
《金属防护和废金属回收》说课稿 一、设计思想 本节课教学设计的指导思想是以学生为主体，建构起学生自己动手实践、自主探索与合作交流的学习方式，在教师指导下，以科学探究的方法主动应用已有知识解决问题，并获取新知识，促进学生创新意识和实践能力的发展。从生活中钢铁锈蚀的危害入手，激发学生了解学习内容的兴趣，通过铁锈蚀的探究实验，让学生分析归纳得出铁生锈的条件，并在此基础上寻找防止钢铁锈蚀的措施。引导学生学会学习，学会交流，形成爱护金属资源的思想。 二、教材分析 1．教材内容的地位和作用 本教学设计是上教版九年级化学上册第五章第三节内容。课标中具体的教学标准及活动与探究建议确定了本课教学内容的要求是：了解钢铁锈蚀的条件，设计实验探究铁制品生锈的原理，了解防止金属锈蚀的简单方法，认识回收利用金属资源的重要性。 本课内容融合了铁、铝等金属活动性的比较、金属锈蚀条件的探究以及金属的防护等知识，其内容向上可以和金属的化学性质及铁冶炼后需在密闭环境中冷却等知识联系，向下可以跟酸与金属氧化物反应（化学除锈）等知识联系，有助于知识网络的形成。 2．教学目标 根据课标要求和本节课内容，我认为本课应该达到以下三维教学
目标： 知识与技能：了解钢铁生锈的条件氧气和水；了解金属防护的基本原理隔绝氧气（空气）和水；了解金属防锈的简单方法。 过程与方法：指导学生探究铁生锈条件的实验方法；培养学生根据铁生锈的条件讨论金属防护的措施。 情感态度与价值观：培养学生探究知识的欲望；认识废弃金属对环境的污染，培养学生的环保意识。 3．教学重点、难点 重点：铁生锈的条件和金属的防腐。 难点：铁生锈的过程。 三、教法分析 新课程的实施，提倡把科学探究作为一种重要的学习方式和学习内容，钢铁的冶炼及其锈蚀与防护与生产、生活实际紧密相连。针对课程改革的背景和本节教学内容的知识背景，本节课运用设置情境、实验探究、多媒体辅助手段等教学方法，将课前和课堂的实验探究与学生的生活经验有机融合，突出学生的主体地位，达成三维教学目标。 四、学法分析 新课标将转变学生的学习方式作为改革的重点，强调科学探究是一种重要而有效的学习方式，提倡自主、合作、探究的学习方式。铁是学生最常见的金属，铁生锈是常见现象。我在教学中，结合教材特点，指导学生采用课前实践、实验探究、交流讨论相结合的方法进行
第三节金属防护和废金属回收教学设计 涟水县郑梁梅中学沈淳 一、学习目标： 1．知识与技能：知道钢铁学生锈的条件；了解防止金属锈蚀的简单方法；知道废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性。 2．过程与方法：通过铁锈蚀条件的探究活动，进一步提高科学探究的欲望和分析、归纳能力。 3．情感态度价值观：认识处理废金属，回收金属的价值，提高资源意识和环保意识。 二、学习重点、难点： 重点：铁学生锈的原因及防止铁学生锈的办法 难点：铁学生锈的原因。 三、学习方法：多媒体演示、和讨论法 四、教学流程： 复习巩固： 1.请写出下列元素符号或离子符号： 铜元素锌元素银元素汞元素 钠离子钙离子 2.请写出下列物质的化学式： 四氧化三铁氧化镁氯化钠 高锰酸钾碳酸钙氢氧化钙 新课引入：从今天默写的符号，大家可以发现每个符号中都包括金属元素，今天，我们就来学习与金属有关的知识。 图片展示：中国航空母舰 教师：你知道这张图片中的是什么吗？ 学生：航空母舰。 教师：对。为了增强中国的海上防卫力量，中国首艘航空母舰在众人的期盼中横空出世。你可曾想过，航空母舰在海水如此苛刻的条件下，为什么可以再海上航向几个月甚至一年而不会锈迹斑斑呢？而学生活中的一些同样是金属的物品，却容易成为锈迹斑斑，更不用说是在海水中了。 图片展示:学生活中的锈迹斑斑 教师：你可知道，曾经它们也是那么的光鲜亮丽，那么是什么让它们发学生了如此大的变化呢？带着这些困惑，我们一起来探讨《金属防锈和废金属回收》有关的知识。下面我们以铁钉为什么会学生锈为例，一起来研究一下金属的学生锈条件。请看书上P127页有关的知识，看的过程中请注意几支试管中5支铁钉分别处于什么样的环境。看完书可以共同讨论这个问题。 学生看书、教教师板书标题：5.3金属防护和废金属回收，同时多媒体展示书上的模拟图片。
《金属制品的防护》习题 1．下列关于金属腐蚀的叙述正确的是( ) A ．金属在潮湿空气中腐蚀的实质是M ＋nH2O===M(OH)n ＋n 2 H2↑ B ．金属的化学腐蚀的实质是M―→Mn ＋＋ne －，电子直接转移给氧化剂 C ．金属发生化学腐蚀时可以得电子也可以失电子 D ．在潮湿的中性环境中，金属的电化学腐蚀主要是析氢腐蚀 解析：选B 。A 项，金属在潮湿空气中的腐蚀以吸氧腐蚀为主。C 项，金属元素在化合态时只能显正价，发生化学腐蚀时，只能失电子。D 项，在中性环境下，主要是吸氧腐蚀。 2. (2009年高考山东基本能力测试卷)铁生锈是一种常见的自然现象，其主要的化学反应方程式为：4Fe ＋3O2＋2xH2O===2Fe2O3·xH2O 。如图为一放在水槽中的铁架，水位高度如右图所示。最容易生锈的铁架横杆是( ) A ．① B ．② C ．③ D ．④ 解析：选C 。据反应式可知，Fe 与O2、H2O 反应生成铁锈。 3．如图是在法国拍卖会拍卖的我国圆明园兽首——兔首和鼠首，拍卖台上渴望回家的铜器兔首和鼠首看上去仍熠熠生辉。下列对其原因的分析，最可能的是( ) A ．它们的表面都电镀上了一层耐腐蚀的黄金 B ．环境污染日趋严重，它们表面的铜绿被酸雨溶液洗去 C ．铜的活动性比氢弱，因此不易被氧化 D ．它们是含一定比例金、银、锡、锌的铜合金 解析：选D 。本题以我国国宝圆明园鼠首和兔首铜像为素材考查金属的保护和合金的概念，也激发了学生的爱国热情，最有可能是改变了金属内部结构(形成合金)，从而防止了金属的腐蚀。 4．下列材料保护的措施中不正确的是( ) A ．将搪瓷快餐杯脱瓷的部位用醇酸油漆涂严实，防止杯被腐蚀 B ．将自行车的铁链条涂上植物油，防止链条被腐蚀 C ．将埋在地下的铁水管缠上废铜丝，防止水管被腐蚀 D ．将待埋在地下的木头桩先用火将表面烧焦，防止木材被腐蚀
初三化学中考总复习知识点汇总 1、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。 2、物理性质——状态、气味、熔沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。 3、化学性质——酸性、碱性、氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。 1。 112 ①增加溶质 ②溶解度变小（降温）③蒸发溶剂 2、20℃时，易溶物质的溶解度为﹥10g ，可溶物质的溶解度1g —10g ，微溶物质的溶解度为0.01g —1g ，难溶物质的溶解度为﹤0.01g 。 3、混合物分离的方法：① 过滤—固液分离 ② 结晶—分离可溶性固体 ③蒸馏—分离不同沸点的液体 对溶解度受温度变化不大的物质采用蒸发溶剂的方法来得到晶体（如NaCl ）。 对溶解度受温度变化比较大的物质采用冷却热的饱和溶液的方法来得到晶体（如KNO 3）
4、碘酒中溶质是碘，溶剂是酒精 盐酸中溶质是HCl 气体 石灰水中溶质为Ca(OH)2，但是，氧化钙溶于水溶质为Ca(OH)2。 生理盐水的溶质也是NaCl 。 1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成，②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。 若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。 2、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%等 空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。 3、工业制氧：分离液态空气，利用各组分气体的沸点不同，属于物理变化。 4、上海市空气质量指标: SO 2、NO 2、可吸入的颗粒物。 1 ，质量比为1︰8。 1 CO 2固体。 2石墨（C ）软而滑、导电性、熔点高 活性炭、木炭具有强烈的吸附性。（疏松多孔） 金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子排列顺序不同。 3、① 实验室制O 2的方法是：加热氯酸钾和MnO 2的混合物___________________________ 或 用过氧化氢（双氧水）分解______________________________ 工业上制O 2的方法是：分离液态空气（物理变化）
金属的防护方法 针对金属腐蚀的原因采取适当的方法防止金属腐蚀，常用的方法有： 1．改变金属的内部组织结构 例如制造各种耐腐蚀的合金，如在普通钢铁中加入铬、镍等制成不锈钢。 2．保护层法 在金属表面覆盖保护层，使金属制品与周围腐蚀介质隔离，从而防止腐蚀。如：1.在钢铁制件表面涂上机油、凡士林、油漆或覆盖搪瓷、塑料等耐腐蚀的非金属材料。2.用电镀、热镀、喷镀等方法，在钢铁表面镀上一层不易被腐蚀的金属，如锌、锡、铬、镍等。这些金属常因氧化而形成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止水和空气等对钢铁的腐蚀。3.用化学方法使钢铁表面生成一层细密稳定的氧化膜。如在机器零件、枪炮等钢铁制件表面形成一层细密的黑色四氧化三铁薄膜等。 3．电化学保护法 利用原电池原理进行金属的保护，设法消除引起电化腐蚀的原电池反应。电化学保护法分为阳极保护和阴极保护两大类。应用较多的是阴极保护法。 4．对腐蚀介质进行处理 消除腐蚀介质，如经常揩净金属器材、在精密仪器中放置干燥剂和在腐蚀介质中加入少量能减慢腐蚀速度的缓蚀剂等。 5．电化学保护 将被保护的金属作为腐蚀电池的阴极，使其不受到腐蚀，所以也叫阴极保护法。这种方法主要有以下两种： 6．牺牲阳极保护法 此法是将活泼金属（如锌或锌的合金）连接在被保护的金属上，当发生电化腐蚀时，这种活泼金属作为负极发生氧化反应，因而减小或防止被保护金属的腐
蚀。这种方法常用于保护水中的钢桩和海轮外壳等例如水中钢铁闸门的保护，通常在轮船的外壳水线以下处或在靠近螺旋浆的舵上焊上若干块锌块，来防止船壳等的腐蚀。 7．外加电流的保护法 将被保护的金属和电源的负极连接，另选一块能导电的惰性材料接电源正极。通电后，使金属表面产生负电荷（电子）的聚积，因而抑制了金属失电子而达到保护目的。此法主要用于防止在土壤、海水及河水中的金属设备受到腐蚀。电化学保护的的另一种方法叫阳极保护法，即通过外加电压，使阳极在一定的电位范围内发生钝化的过程。可有效地阻滞或防止金属设备在酸、碱、盐类中腐蚀。