2013年全国高考化学真题及答案(15套全)

2013年普通高等学校招生全国统一考试（安徽卷）

7.我国科学家研制出一中催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO+O2

催化剂

CO2+H2O。下列有关说法正确的是（）

A．该反应为吸热反应

B．CO2分子中的化学键为非极性键

C．HCHO分子中既含α键又含π键

D．没生成1.8gH2O消耗2.24L O2

8.实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（）

9.下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是（）

A．银氨溶液：Na+、K+、NO3-、NH3·H2O

B．空气：C2H2、CO2、SO2、NO

C．氢氧化铁胶体：H+、K+、S2-、B r-

D．高锰酸钾溶液：H+、Na+、SO42-、葡萄糖分子

10.热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl 混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为：PbSO4+2LiCl+Ca =====CaCl2+Li2SO4+Pb。

下列有关说法正确的是（）

A.正极反应式：Ca+2Cl- - 2e- ===== CaCl2

B.放电过程中，Li+向负极移动

C.没转移0.1mol电子，理论上生成20.7Pb

D.常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转

11.一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO:MgSO3(s) + CO(g) MgO(s) + CO2(g) +SO2(g) △H>0

该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是（）

12.我省盛产矿盐（主要成分是NaCl，还好有SO42-等其他可溶性杂质的离子）。下列有关说法正确的是（）

A.有矿盐生成食盐，除去SO42-最合适的实际是Ba(NO3)2

B.工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气

C.室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐中的溶解度

D.用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液

13.已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：

HSO3- + H2O H2SO3 + OH-①

HSO3-H+ + SO32- ②

向0.1mol·L-1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是（）

A.加入少量金属Na ，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSO 3-)增大

B.加入少量Na 2SO 3固体，则c(H +) + c(Na +) = c(HSO 3-) + c(OH -) +1/2c(SO 32-)

C.加入少量NaOH 溶液，

、(OH )(H )

c c -

+的值均增大

D.加入氨水至中性，则2c(Na +) = c(SO 32-)>c(H +) = c(OH -)

25.（15分）

（1）W 位于元素周期表第 周期第 族；W 的原子半径比X 的

（填“大”或“小”）。

（2）Z 的第一电离能比W 的 （填“大”或“小”）；XY 2油固态变为气态所需克服的微粒间作用力是 ；氢元素、X 、Y 的原子可共同形成多种分子，写出其中一种能形成同种分子间氢键的物质名称 。

（3）震荡下，向Z 单质与盐酸反应后的无色溶液中滴加NaOH 溶液直至过量，能观察到的现象是；W 的单质与氢氟酸反应生成两种无色气体，该反应的化学方程式是 。 （4）在25°、101kpa 下，已知13.5g 的Z 固体单质在Y 2气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热419KJ,该反应的热化学方程式是 。

26.（16分）有机物F 是一种新型涂料固化剂，可由下列路线合成（部分反应条件略去）：

（1）B 的结构简式是 ；E 中含有的官能团名称是 。 （2）由C 和E 合成F 的化学方程式是 。

（3）同时满足下列条件的苯的同分异构体的结构简式是 。

（4）乙烯在实验室可由 （填有机物名称）通过 （填反应堆类型）制备。 （5）下列说法正确的是 。

a.A 属于饱和烃

b.D 与乙醛的分子式相同

c.E 不能与盐酸反应

d.F 可以发生酯化反应 27.（13分）二氧化铈CeO 2是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO 2、Fe 2O 3、CeO 2）以及其他少量可溶于稀酸的物质）。某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下：

（1）洗涤滤渣A的目的是为了去除（填离子符号），检验该离子是否洗涤的方法是。

（2）第②步反应的离子方程式是，滤渣B的主要成分是。

（3）萃取是分离稀土元素的常用方法，已知化合物TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，TBP （填“能”或“不能”）与水互溶。实验室进行萃取操作是用到的主要玻璃仪器有、烧杯、玻璃棒、量筒等。（4）取上述流程中得到的Ce(OH)4产品0.536g，加硫酸溶解后，用0.1000mol?L-1FeSO4标准溶液滴定终点是（铈被还原为Ce3+）,消耗25.00mL标准溶液，该产品中Ce(OH)4的质量分数为。

28.（14分）某酸性工业废水中含有K2Cr2O7。光照下，草酸(H2C2O4)能将其中的Cr2O72-转化为Cr3+。某课题组研究发现，少量铁明矾Al2Fe(SO4)4·24H2O即可对该反应堆起催化作用。

为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：

（1）在25°C下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始pH和一定浓度草酸溶液用量，作对比实验，完成以下实验设计表（表中不要留空格）。

测得实验①和②溶液中的Cr2O72-浓度随时间变化关系如图所示。

（2）上述反应后草酸被氧化为（填化学式）。

（3）实验①和②的结果表明；实验①中0~t1时间段反应速率ν（Cr3+）= molgL-1gmin-1(用代数式表示)。

（4）该课题组队铁明矾Al2Fe(SO4)4·24H2O中起催化作用的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三：假设一：Fe2+起催化作用；

假设二：；

假设三：；

…………

(5)请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容。

（除了上述实验提供的试剂外，可供选择的药品有K2SO4、FeSO4、K2SO4·Al2Fe(SO4)4·24H2O、Al2(SO4)3等。溶液中Cr2-的浓度可用仪器测定）

2013年普通高等学校招生全国统一考试（北京卷）

6.下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（）

A、硅太阳能电池是将太阳能直接转化为电能，故错误；

B、锂离子电池将化学能直接转化为电能，故错误；

C、太阳能集热器是将太阳能转变为热能，故错误；

D、燃料燃烧将化学能直接转化为热能，故正确。

7.下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是（）

A.水中的钢闸门连接电源的负极

B.金属护拦表面涂漆

C.汽水底盘喷涂高分子膜

D.地下钢管连接镁块

8.下列解释事实的方程式不准确

．．．的是（）

A.用浓盐酸检验氨：NH3+HCl=NH4Cl

B.碳酸钠溶液显碱性：CO2-3+H2O HCO-3+OH-

C.钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e-=Fe3+

D.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O

9.用石墨电极电解CuCl2溶液（见右图）。下列分析正确的是（）

A.a端是直流电源的负极

B.通电使CuCl2发生电离

C.阳极上发生的反应：Cu2++2e-=Cu

D.通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体

10.实验：①0.1mol·L-1AgNO3溶液和0.1mol·L-1NaCI溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；

②像滤液b中滴加0.1mol·L-1KI溶液，出现浑浊；

③像沉淀c中滴加0.1mol·L-1KI溶液，沉淀变为黄色。

下列分析不正确的是（）

A.浊液a中存在沉淀溶解平衡：

B.滤液b中不含有Ag+

C.③中颜色变化说明AgCI 转化为AgI

D.实验可以证明AgI比AgCI更难溶

11.下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是( )

12.用右图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是( )

25．（17分）

可降解聚合物P的恒诚路线如下

（1）A的含氧官能团名称是____________。

（2）羧酸a的电离方程是________________。

（3）B→C的化学方程式是_____________。

（4）化合物D苯环上的一氯代物有2中，D的结构简式是___________。（5）E→F中反应①和②的反应类型分别是___________。

（6）F的结构简式是_____________。

（7）聚合物P的结构简式是________________。

26.（14分）

NO x是汽车尾气中的主要污染物之一。

(1) NO x 能形成酸雨，写出NO 2转化为HNO 3的化学方程式:_ . (2)汽车发动机工作时会引发N 2和02反应，其能量变化示意图如下

:

① 写出该反应的热化学方程式: _ .

②随温度升高，该反应化学平衡常数的变化趋势是_ .。 （3）在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NO X 的排放。

①当尾气中空气不足时，NO X 在催化转化器中被还原成N 2排出。写出NO 被CO 还原的化学方程式：

_ .

② 当尾气中空气过量时，催化转化器中的金属氧化物吸收NO X 生成盐。其吸收能力 顺序如下：12MgO <2o CaO <38SrO<56BaO.原因是 .，元素的金属性逐渐 ，金属氧化物对NO X 的吸收能力逐渐增强。

（4） 通过NO x 传感器可监测NO x 的含量，其工作原理示意图如右: ①Pt 电极上发生的是 反应(填“氧化”或“还原”)。 ②写出NiO 电极的电极反应式: .

27.（12分）

用含有A1203、SiO 2和少量FeO·xFe 2O 3的铝灰制备A12(SO 4)3·18H 2O 。，工艺流程如下(部分操作和条件略): Ⅰ。向铝灰中加入过量稀H 2SO 4，过滤:

Ⅱ。向滤液中加入过量KMnO 4溶液，调节溶液的pH 约为3； Ⅲ。加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色: Ⅳ。加入MnSO 4至紫红色消失，过滤; Ⅴ。浓缩、结晶、分离，得到产品。

(1) H 2S04溶解A1203的离子方程式是 (2) KMnO 4 - 氧化Fe 2+的离子方程式补充完整：

(3) 已知：

注：金属离子的起始浓度为0.1mol·L

根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的：

(4)己知:一定条件下，MnO 4 - 可与Mn 2+反应生成MnO 2,

① 向 Ⅲ 的沉淀中加入浓HCI 并加热，能说明沉淀中存在MnO 2的现象是

. ② Ⅳ 中加入MnS04的目的是 28.（15分）

制取漂粉精的化学方程是。

22

（2）pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是。

（3）向水中持续通入SO2，未观察到白雾。推测现象i的白雾由HCl小液滴形成，进行如下实验：

a.用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；

b.用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀。

①实验a目的是。

②由实验a、b不能判断白雾中含有HC1，理由是。

（4）现象ii中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和C1-发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是。

（5）将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X

①向沉淀X中加入稀HC1，无明显变化。取上层清液，加入BaC12溶液，产生白色沉淀。则沉淀X中含有的物质是。

②用离子方程式解释现象iii中黄绿色褪去的原因：。

2013年普通高等学校招生全国统一考试（全国大纲卷）

6、下面有关发泡塑料饭盒的叙述，不正确的是（）

A.主要材质是高分子材料

B.价廉、质轻、保温性能好

C.适用于微波炉加热食品

D.不适于盛放含油较多的食品

7、反应X(g)＋Y(g)2Z(g)＜0，达到平衡时，下列说法正确的是（）

A.减小容器体积，平衡向右移动

B.加入催化剂，Z的产率增大

C.增大c(X)，X的转化率增大

D.降低温度，Y的转化率增大

8、下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是（）

A.体积相等时密度相等

B.原子数相等时具有的中子数相等

C.体积相等时具有的电子数相等

D.质量相等时具有的质子数相等

9、电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O72－）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr2O72＋6Fe2＋＋14H

＋2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H

O，最后Cr3＋以Cr(OH)3形式除去，下列说法不正确的是（）

2

A.阳极反应为Fe－2e－Fe2＋

B.电解过程中溶液pH不会变化

C.过程中有Fe(OH)3沉淀生成

D.电路中每转移12 mol电子，最多有1 mol Cr2O72－被还原

10

11、能正确表示下列反应的离子方程式是（）

A.用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H20＋SO22NH4＋＋SO32－＋H2O

B.氯化钠与浓硫酸混合加热：H2SO4＋2Cl－SO2↑＋Cl2↑＋H2O

C.磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－3Fe3＋＋NO↑＋3H2O

D.明矾溶液中滴入B a(O H)2溶液使SO42－恰好完全沉淀：2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO42－2B a SO4↓＋Al(OH)3↓

12、右图表示溶液中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断错误的是（）

A.两条曲线间任意点均有c(H＋)×c(OH－)＝Kw

B.M区域内任意点均有c(H＋)＜c(OH－)

C.图中T1＜T2

D.XZ线上任意点均有pH＝7

13、某单官能团有机化合物，只含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为58，完全燃烧时产生等物质的量的CO2

和H2O。它可能的结构共有（不考虑立体异构）（）

A.4种

B.5种

C.6种

D.7种

27、（15分）五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D 同族，C离子和B离子

具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性。回答下列问题：

（1）五种元素中，原子半径最大的是，非金属性最强的是（填元素符号）；

（2）由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是（用化学式表示）；

（3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为，其中存在的化学键类型为；

（4）D最高价氧化物的水化物的化学式为；

（5）单质D在充足的单质E中燃烧，反应的化学方程式为；D在不充足的E 中燃烧，生成的主要产物的化学式为；

（6）单质E与水反应的离子方程式为。

28、（15分）制备氮化镁的装置示意图如下：

回答下列问题：

（1）检查装置气密性的方法是，a的名称是，b的名称是；

（2）写出NaNO2和(NH4)2SO4反应制备氮气的化学方程式；

（3）C的作用是，D的作用是，是否可以把C和D的位置对调并说明理由；

（4）写出E中发生反应的化学方程式；

（5）请用化学方法确定是否有氮化镁生成，并检验是否含有未反应的镁，写出实验操作及现象

。

29、（15分）铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al2O3和冰晶石（Na3AlF6）混合熔融电解制得。

①铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2等。从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下：

②以萤石（CaF2）和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下：

回答下列问题：

（1）写出反应1的化学方程式；

（2）滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是，反应2的离子方程式为；

（3）E可作为建筑材料，化合物C是，写出由D制备冰晶石的化学方程式；

（4）电解制铝的化学方程式是，以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分是。

30、（15分）芳香化合物A是一种基本化工原料，可以从煤和石油中得到。OPA是一种重要的有机化工中间体。A、

B、C、D、E、F和OPA的转化关系如下所示：

回答下列问题：

（1）A的化学名称是；

（2）由A生成B 的反应类型是。在该反应的副产物中，与B互为同分异构体的化合物的结构简式为；

（3）写出C所有可能的结构简式；

（4）D（邻苯二甲酸二乙酯）是一种增塑剂。请用A、不超过两个碳的有机物及合适的无机试剂为原料，经两步反应合成D。用化学方程式表示合成路线；

（5）OPA的化学名称是，OPA经中间体E可合成一种聚酯类高分子化合物F，由E合成F的反应类型为，该反应的化学方程式为。（提示

）

（6）芳香化合物G是E的同分异构体，G分子中含有醛基、酯基和醚基三种含氧官能团，写出G所有可能的结构简式

2013年普通高等学校招生全国统一考试（福建卷）

相对原子质量：N-14 O-16 Mg-24

第一卷（选择题共42分）

6. 化学与社会、生产、生活紧切相关。下列说法正确的是（）

A．石英只能用于生产光导纤维

B．从海水提取物质都必须通过化学反应才能实现

C．为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂

D．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂

7. 下列关于有机化合物的说法正确的是（）

A．乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别

B．戊烷（C5H12）有两种同分异构体

C．乙烯、聚氯乙烯和苯分子均含有碳碳双键

D．糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应

8. 室温下，对于0.10 mol·L-1的氨水，下列判断正确的是（）

A．与AlCl3溶液反应发生的离子方程式为Al3++3OH—=Al(OH)3↓

B．加水稀释后，溶液中c(NH4+)c(OH—)变大

C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性

D．其溶液的PH=13

9 四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确

．．．的是（）

A．原子半径Z

B．Y的最离价氧化物对应水化物的酸性比X 的弱

C．X 的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小

D．Z位于元索周期表中第2 周期、第ⅥA族

10.下列有关试验的做法不正确

．．．的是（）

A．分液时，分液漏斗的上层液体应由上口到处

B．用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体

C．配置0.1000 mol·L-1氢氧化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流

D．检验NH4+时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体

11.某科学家利用二氧化铈（CeO2）在太阳能作用下将H2O、CO2转变成H2、CO。其过程如下：

下列说法不正确的是（）

A．该过程中

CeO2没有消耗

B．该过程实现了太阳能向化学能的转化

C．右图中△H1=△H2+△H3

D．以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为

CO+4OH——2e—=CO32—+2H2O

12.NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消

耗即有I2析出，

根据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为

0.020mol·L-1NaHSO3（含少量淀粉）10.0ml、KIO3（过量）酸性溶液40.0ml

混合，记录10~55℃间溶液变蓝时间，55℃时未观察到溶液变蓝，实验结

果如右图。据图分析，下列判断不正

．．确．的是（）

A．40℃之前与40℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反

B．图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等

C．图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0 ×10-5mol·L-1·s-1

D．温度高于40℃时，淀粉不宜用作该试验的指示剂

第二卷（选择题共58分）

23.（16分）利用化石燃料开采、加工过程产生的H2S废气制取氢气，既廉价又环保。

（1）工业上可用组成为K2O·M2O3·2RO2·nH2O的无机材料纯化制取的氢气

①已知元素M、R均位于元素周期表中第3周期，两种元素原子的质量数之和为27，则R的原子结构示意图为_________。

②常温下，不能与M单质发生反应的是_________（填序号）。

a.CuSO4溶液

b.Fe2O3 c .浓硫酸 d.NaOH e.Na2CO3

固体

（2）利用H2S废气制取氢气来的方法有多种

①高温热分解法

已知：H2S(g)==H2+1/2S2(g)

在恒温密闭容器中，控制不同温度进行H2S分解实验。以H2S起始浓度均为c

mol·L-1测定H2S的转化率，结果见右图。图中a为H2S的平衡转化率与温度关

系曲线，b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转

化率。据图计算985℃时H2S按上述反应分解的平衡常数K=________；说明温

度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因：___________。

②电化学法

该法制氢过程的示意图如右。反应池中反应物的流向采用气、液逆流方式，其

目的是___________；反应池中发生反应的化学方程式为

_____________________。反应后的溶液进入电解池，电解总反应的离子方程式

为_______________________。

24.（14分）二氧化氯（ClO2）是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂。

（1）氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO2方法。

①用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质。其次除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的________（填化学式），至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2CO3和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去。经检测

2-，其原因是___________【已知：

发现滤液中仍含有一定量的SO

Ksp(BaSO4)= 1.1 ×10-10 Ksp(BaCO3)= 5.1 ×10-9】

②该法工艺原理如右。其过程是将食盐水在特定条件下电解

得到的氯酸钠（NaClO3）与盐酸反应生成ClO2。

工艺中可以利用的单质有____________（填化学式），发生器中生

成ClO2的化学方程式为___________。

（2）纤维素还原法制ClO2是一种新方法，其原理是：纤维素水

解得到的最终产物D与NaClO3反应生成ClO2。完成反应的化学方程式：

□（D）+24NaClO3+12H2SO4=□C lO2↑+□CO2↑+18H2O+□_________。

（3）ClO2和Cl2均能将电镀废水中的CN-氧化为无毒的物质，自身被还原为Cl-。处理含CN-相同量得电镀废水，所需Cl2的物质的量是ClO2的_______倍。

25.（15分）固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。某学习小组以Mg(NO3)2为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下4种猜想：

甲：Mg(NO3)2、NO2、O2 乙：MgO、NO2、O2丙：Mg3N2、O2 丁：MgO、NO2、N2

（1）实验前，小组成员经讨论认定猜想丁不成立，理由是_____________。

查阅资料得知：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O

针对甲、乙、丙猜想，设计如下图所示的实验装置（图中加热、夹持仪器等均省略）：

（2）实验过程

①取器连接后，放人固体试剂之前，关闭k，微热硬质玻璃管（A），观察到E 中有气泡连续放出，表明________。

②称取Mg(NO3)2固体3 . 79 g置于A中，加热前通人N2以驱尽装置内的空气，其目的是________；关闭K，用酒精灯加热时，正确操作是先________然后固定在管中固体部位下加热。

③观察到A 中有红棕色气体出现，C、D 中未见明显变化。

④待样品完全分解，A 装置冷却至室温、称量，测得剩余固体的质量为1 . 0g 。

⑤取少量剩余固体于试管中，加人适量水，未见明显现象。

( 3）实验结果分析讨论

①根据实验现象和剩余固体的质量经分析可初步确认猜想_______是正确的。

②根据D 中无明显现象，一位同学认为不能确认分解产物中有O2，因为若有O2，D中将发生氧化还原反应：___________________（填写化学方程式），溶液颜色会退去；小组讨论认定分解产物中有O2存在，未检侧到的原因是___________________________________。

③小组讨论后达成的共识是上述实验设计仍不完善，需改进装里进一步研究。

31.[化学—物质结构与性质]（13分）

（1）依据第2周期元素第一电离能的变化规律，参照右图B、F元素的位置，用小黑点标出C、N、O三种元素的相对位置。

（2）NF3可由NH3和F2在Cu催化剂存在下反应直接得到：

①上述化学方程式中的5种物质所属的晶体类型有_________（填序号）。

a.离子晶体

b.分子晶体

c.原子晶体

d.金属晶体

②基态铜原子的核外电子排布式为________。

（3）BF3与一定量水形成(H2O)2·BF3晶体Q，Q在一定条件下可转化为R：

①晶体Q中各种微粒间的作用力不涉及

．．．___________（填序号）。

a.离子键

b.共价键

c.配位键

d.金属键

e.氢键

f.范德华力

②R中阳离子的空间构型为_______，阴离子的中心原子轨道采用_______杂化。

（4）已知苯酚()具有弱酸性，其Ka=1.1 ×10-10；水杨酸第一级电离形成的离子能形成分子内氢键。据此判断，相同温度下电离平衡常数Ka2(水杨酸)_______Ka(苯酚)（填“>”或“<”），其原因是__________。

32.[化学-有机化学基础](13分)

已知：

为合成某种液晶材料的中间体M，有人提出如下不同的合成途径

（1）常温下，下列物质能与A发生反应的有_______（填序号）。

a.苯

b.Br2/CCl4

c.乙酸乙酯

d.KMnO4/H+溶液

（2）M中官能团的名称是____，由C→B反应类型为________。

（3）由A催化加氢生成M的过程中，可能有中间生成物和______（写结构简式）生成。（4）检验B中是否含有C可选用的试剂是_____（任写一种名称）。

（5）物质B也可由C10H13Cl与NaOH水溶液共热生成，C10H13Cl的结构简式为______。

（6）C的一种同分异构体E具有如下特点：

a.分子中含—OCH3CH3

b.苯环上只有两种化学环境不同的氢原子

写出E在一定条件下发生加聚反应的化学方程式__________________。

2013年普通高等学校招生全国统一考试(广东卷)

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Cu 63.5

一、单项选择题：本大题共6小题，每小题4分，满分24分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.选对的得4分，选错或不答的得0分。

7．下列说法正确的是( )

A．糖类化合物都具有相同的官能团

B．酯类物质是形成水果香味的主要成分ks5u

C．油脂的皂化反应生成脂肪酸和丙醇

D．蛋白质的水解产物都含有羧基和羟基

8．水溶解中能大量共存的一组离子是( )

A．Na+、Al3+、Cl-、CO32-

B．H+、Na+、Fe2+、MnO4-ks5u

C．K+、Ca2+、Cl-、NO3-

D．K+、NH4+、OH-、SO42-

9．设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )

A．常温常压下，8gO2含有4n A个电子

B．1L0.1mol·L-1的氨水中有n A个NH4+

C．标准状况下，22.4L盐酸含有n A个HCl分子

D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去个2n A电子

10

11．下列措施不合理的是( )

A．用SO2漂白纸浆和草帽辫B．用硫酸清洗锅炉中的水垢

C．高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅

D．用Na2S做沉淀剂，除去废水中的Cu2+和Hg2+

12．50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是( )

A．pH=4的醋酸中：c（H+）=4.0mol·L-1

B．饱和小苏打溶液中：c（Na+）= c（HCO3-）

C．饱和食盐水中：c（Na+）+ c（H+）= c（Cl-）+c（OH-）

D．pH=12的纯碱溶液中：c（OH-）=1.0×10-2mol·L-1 ks5u

二、双项选择题：本大题共2小题，每小题6分，共12分。在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要

求，全部选对的得6分，只选1个且正确的得3分，有选错或者不答的得0分。

22．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是( )

A．非金属性：Z

B．R与Q的电子数相差26

C．气态氢化物稳定性：R

D．最高价氧化物的水化物的酸性：T>Q

23

三、非选择题:本大题共4小题，共64分。按题目要求作答。解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位。

30.（16分）脱水偶联反应是一种新型的直接烷基化反应，例如：

(1)化合物Ⅰ的分子式为，1mol该物质完全燃烧最少需要消耗.

(2)化合物Ⅱ可使溶液（限写一种）褪色；化合物Ⅲ（分子式为C10H11C1）可与NaOH水溶液共热生成化合物Ⅱ，相应的化学方程式为______.

(3)化合物Ⅲ与NaOH乙醇溶液共热生成化合物Ⅳ，Ⅳ的核磁共振氢谱除苯环峰外还有四组峰，峰面积之比为为1：1：1：2，Ⅳ的结构简式为_______.

(4)由CH3COOCH2CH3可合成化合物Ⅰ.化合物Ⅴ是CH3COOCH2CH3的一种无支链同分异构体，碳链两端呈对称结构，且在Cu催化下与过量O2反应生成能发生银镜反应的化合物Ⅵ. Ⅴ的结构简式为______,Ⅵ的结构简式为______.

(5)一定条件下，

也可以发生类似反应①的反应，有机产物的结构简式为.

31.(16分)大气中的部分碘源于O3对海水中I-的氧化。将O3持续通入NaI溶液中进

行模拟研究.

（1）O3将I-氧化成I2的过程由3步反应组成：

①I-（aq）+ O3（g）= IO-(aq)+O2（g）△H1

②IO-（aq）+H+(aq) HOI(aq) △H2

③HOI(aq) + I-(aq) + H+(aq)I2(aq) + H2O(l) △H3

总反应的化学方程式为__ ____，其反应△H=___ ___

（2）在溶液中存在化学平衡：I2(aq) + I-(aq) I3-(aq)，其平衡常数表达式为

_______.

（3）为探究Fe2+ 对O3氧化I-反应的影响（反应体如图13），某研究小组测定两组实验中I3-浓度和体系pH，结果见图14和下表。

①第1组实验中，导致反应后pH升高的原因是_______。

②图13中的A为__ ___，由Fe3+生成A的过程能显著提高Ⅰ-的转化率，原因是____ ___.

③第2组实验进行18s后，I3-浓度下降。导致下降的直接原因有（双选）______。

A.c(H+)减小

B.c(I-)减小

C. I2(g)不断生成

D. c(Fe3+)增加

（4）据图14，计算3-18s内第2组实验中生成I3-的平均反应速率（写出计算过程，结果保留两位有效数字）。

32.（15分）银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：

（注：Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450℃和80℃）

（1）电解精炼银时，阴极反应式为；滤渣A与稀HNO3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学方程式为。

（2）固体混合物B的组成为；在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式

为。

( 3 )完成煅烧过程中一个反应的化学方程式：CuO + Al2O3CuAlO2 + ↑

（4）若银铜合金中铜的质量分数为63.5%，理论上5.0kg废料中的铜可完全转化为mol CuAlO2，至少需要1.0mol·L-1的Al2(SO4)3溶液L。

( 5 )CuSO4溶液也可用于制备胆矾，其基本操作是、过滤、洗涤和干燥。

33.（17分）

化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力，提升科学素养。

（1）在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验。

①下列收集Cl2的正确装置是。

②将Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是。ks5u

③设计实验比较Cl2和Br2的氧化性，操作与现象是：取少量新制氯水和CCl4于试管中，

（2）能量之间可以相互转化：电解食盐水制备Cl2是将电能转化为化学能，而原电池可将化学能转化为电能。设计两种类型的原电池，探究其能量转化效率。

限选材料：ZnSO4(aq)，FeSO4(aq)，CuSO4(aq)；铜片，铁片，锌片和导线。

①完成原电池的甲装置示意图（见图15），并作相应标注。

要求：在同一烧杯中，电极与溶液含相同的金属元素。

②以铜片为电极之一，CuSO4(aq)为电解质溶液，只在一个烧杯中组装原电池乙，工作一段时间后，可观察到负极。

③甲乙两种原电池中可更有效地将化学能转化为电能的是，其原因是。

（3）根据牺牲阳极的阴极保护法原理，为减缓电解质溶液中铁片的腐蚀，在（2）的材料中应选作阳极。

2013年普通高等学校招生全国统一考试（海南卷）

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 A l 27 S 32 Cl 35.5

K 39 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Ba 137 Pb 207

第I卷

一、选择题：本题共6小题。每小题2分，共12分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．下列有机化合物中沸点最高的是( )

A．乙烷

B．乙烯

C．乙醇

D．乙酸

2．下列化合物的俗称与化学式不对应的是( )

A．绿矾-FeSO4·7H2O

B．芒硝-Na2SO4·10H2O

C．明矾- Al2(SO4)3·12H2O

D．胆矾- CuSO4·5H2O

3．重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是( )

A．氘(D)原子核外有1个电子

B．1H与D互称同位素

C．H2O与D2O互称同素异形体

D．1H18O与D216O的相对分子质量相同

4．Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：2AgCl+ Mg = Mg2++ 2Ag +2Cl-。有关该电池的说法正确的是( )

A．Mg为电池的正极

B．负极反应为AgCl+e-=Ag+Cl-

C．不能被KCl 溶液激活

D．可用于海上应急照明供电

5．已知下列反应的热化学方程式：

6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l) △H1

2 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g) △H2

C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H3

则反应4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的△H为( )

A．12△H3+5△H2-2△H1

B．2△H1-5△H2-12△H3

C．12△H3-5△H2-2△H1

D．△H1-5△H2-12△H3

6．下图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3，仪器连接顺序正确的是( )

A．a-b-c-d-e-e-f-g-h

B.a-e-d-c-b-h-i-g

C．a-d-e-c-b-h-i-g

D.a-c-b-d-e-h-i-f

二、选择题：本题共6小题。每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选得0分;若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。

7．下列鉴别方法不可行的是( )

A．用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯

B．用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳

C．用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯

D．用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环已烯和环已烷

8．0.1mol/LHF溶液的pH=2，则该溶液中有关浓度关系式不正确的是( )

A．c(H+)> c(F-)

B．c(H+)> c(HF)

C．c(OH-)> c(HF)

D．c(HF) > c(F-)

9．下列烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代物的有( )

A．2-甲基丙烷

B．环戊烷

C．2,2-二甲基丁烷

D．2,2-二甲基丙烷

10．能正确表示下列反应的离子反应方程式为( )

A．NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中：NH4++ HCO3-+2OH-= CO32-+ NH3↑+2 H2O

B．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH -=2 Al(OH)3↓+3BaSO4↓C．向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2 Fe3++2 Br2+6 Cl-

D．醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++ CO2↑+ H2O

11．下列关于仪器使用的说法正确的是( )

A．滴定管装滴定液时应先用滴定液润洗

B．锥形瓶用作反应容器时一定不能加热

C．蒸馏时温度计水银球可以高于蒸馏瓶支管口

D．振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞

12．下图所示的电解池I和II中，a、b、c和d均为Pt电极。电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均

( )

本卷包括必考题和选考题两部分，第13题~第17题为必考题，每个试卷考生都必须做答。第18题~第20题为选考题，考生根据要求做答。

13．（9分）

X、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y原子最外层电子数是其周期数的三倍，Z与X原子最处层电子数相同。回答下列问题：

2013年高考试题(化学)

理科综合能力测试 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 K 39 Mn 55 第Ⅰ卷 一、选择题：本卷共13小题。每小题6分。在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7.化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是 A.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 B.可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气 C.碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物 D.黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成 8.香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下: 下列有关香叶醉的叙述正确的是 A.香叶醇的分子式为C10H18O B.不能使溴的四氯化碳溶液褪色 C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.能发生加成反应不能发生取代反应 9.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是

A. W2-、X+ B. X+、Y3+ C. Y3+、Z2- D. X+、Z2- 10.银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故.根据电化学原理可进行如下处理:在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器漫入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是A．处理过程中银器一直保持恒重 B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银 C．该过程中总反应为2Al + 3Ag2S = 6Ag + A12S3 D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl 11.己 知某溶液中含有C1-, Br-和CrO42-，浓度均为0.010mo1·L-，向该溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 A. C1-、Br-、CrO42- B. CrO42-、Br-、C1- C. Br-、C1-、CrO42- D. Br-、CrO42-、C1- 12.分子式为C5H1O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的酯共有 A. 15种 B. 28种 C. 32种 D.40种 13.下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是 选项目的分离方法原理 A. 分离溶于水的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度 较大

2013年四川省高考化学试卷答案与解析

2013年四川省高考化学试卷 参考答案与试题解析 一、选择题共42分

O2Cu+O 4．（6分）（2013?四川）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子

5．（6分）（2013?四川）室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积 mol/L mol/L

6．（6分）（2013?四川）在一定温度下，将气体X和气体Y 各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0，一段时间后达到平衡．反应过程中测 计算 =0.002mol/

=1.44 7．（6分）（2013?四川）1.52g 铜镁合金完全溶解于50mL 密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL（标准状况），向反应后的溶液中加入 计算氢氧根的物质的量， 计算该浓硝酸的物质的量浓度； n= V= ，氢氧根的物质的量为 ，解得

mol/L=14mol/L，故B正确； 混合气体的物质的量为 的体积分数是× ，故需要氢氧化钠溶液的体积为 二、非选择题（共58分） 8．（11分）（2013?四川）X、Y、Z、R为前四周期元素且原子序数依次增大．X的单质与氢气可化合生成气体G，其水溶液pH＞7；Y的单质是一种黄色晶体；R基态原子3d轨道的电子数是4s轨道电子数的3倍．Y、Z分别与钠元素可形成化合物Q和J，J的水溶液与AgNO3溶液反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L；Z与氢元素形成的化合物与G反应生成M． 请回答下列问题： （1）M固体的晶体类型是离子晶体． （2）Y基态原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p4；G分子中X原子的杂化轨道类型是sp3． （3）L的悬浊液中加入Q的溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀，其原因是Ag2S的溶解度小于AgCl的溶解度． （4）R的一种含氧酸根RO42﹣具有强氧化性，在其钠盐溶液中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生，该反应的离子方程式是4FeO42﹣+20 H+=4Fe3++3O2↑+10H2O．

2013年北京高考化学答案解析

2013年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试（北京卷） 本试卷共16页，共300分。考试时长150分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 以下数据可供解题时参考： 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Cl35.5 Ca40 第一部（选择题共120分） 本部分共20小题，每小题6分，共120分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 6.下列设备工作时，将化学能转化为热能的是 【答案】D 【解析】 A、硅太阳能电池是将太阳能直接转化为电能，故错误； B、锂离子电池将化学能直接转化为电能，故错误； C、太阳能集热器是将太阳能转变为热能，故错误； D、燃料燃烧将化学能直接转化为热能，故正确。 7.下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是 A.水中的钢闸门连接电源的负极 B.金属护拦表面涂漆 C.汽水底盘喷涂高分子膜 D.地下钢管连接镁块 【答案】A 【解析】 A、钢闸门连接电源的负极，为电解池的阴极，被保护，属于外加电流的阴极保护法， 故正确； BC、是金属表面覆盖保护层，隔绝空气，故错误 D、镁比铁活泼，构成原电池，铁为正极，被保护，是牺牲阳极的阴极保护法，故错误。

8.下列解释事实的方程式不准确 ．．．的是 A.用浓盐酸检验氨：NH3+HCl=NH4Cl B.碳酸钠溶液显碱性：CO2-3+H2O HCO-3+OH- C.钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e-=Fe3+ D.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O 【答案】C 【解析】 A、盐酸具有挥发性，挥发出的HCl与氨气反应生成氯化铵，冒白烟，故正确； B、碳酸钠是强碱弱酸盐，溶液中存在CO2-3水解平衡：CO2-3+H2O HCO-3+OH-，使溶 液呈碱性，故正确； C、钢铁发生吸氧腐蚀，铁作负极被氧化，电极反应式为Fe-2e-=Fe2+，故错误； D、石灰水与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，故正确。 9.用石墨电极电解CuCl2溶液（见右图）。下列分析正确的是 A.a端是直流电源的负极 B.通电使CuCl 发生电离 2 C.阳极上发生的反应：Cu2++2e-=Cu D.通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体 【答案】A 【解析】 A、由溶液中离子移动方向可知，U型管左侧电极是阴极，连接电 源的负极，a端是电源的负极，故正确； B、通电使CuCl2发生电解，不是电离，故错误； C、阳极发生氧化反应，Cl-在阳极放电2Cl--2e-=C12↑，故错误； D、Cl-发生氧化反应，在阳极放电生成C12，故D错误。 10.实验：①0.1mol·L-1AgNO3溶液和0.1mol·L-1NaCI溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b 和白色沉淀c； ②像滤液b中滴加0.1mol·L-1KI溶液，出现浑浊； ③像沉淀c中滴加0.1mol·L-1KI溶液，沉淀变为黄色。 下列分析不正确的是 A.浊液a中存在沉淀溶解平衡： B.滤液b中不含有Ag+ C.③中颜色变化说明AgCI 转化为AgI D.实验可以证明AgI比AgCI更难溶 【答案】B 【解析】 A、绝对不溶的物质没有，难溶物质在溶液中存在沉淀溶解平衡，故正确； B、溶液中存在沉淀溶解平衡，滤液中含有Ag+，故错误； C、D选项沉淀由白色变为黄色，说明生成AgI，反应向更难溶的方向进行，故正确。 11.下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是

2013年全国高考理综化学试题及答案

绝密★启用前 2013年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试 化学部分 注意事项： 1. 答题前，考生在答题卡上务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将自己的姓名、准考证号填写清楚，并贴好条形码。请认真核准条形码上的准考证号、姓名和科目。 2. 每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题没有的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，在试题卷上作答无效 ．．．．．．．．．。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg24 S 32 K39 Mn55 第Ⅰ卷 一、选择题：本卷共7小题。每小题6分。在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7.化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是 A.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 B.可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气 C.碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物 D.黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成 8.香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下: 下列有关香叶醉的叙述正确的是 A.香叶醇的分子式为C10H18O B.不能使溴的四氯化碳溶液褪色 C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.能发生加成反应不能发生取代反应 9.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是 A. W2-、X+ B. X+、Y3+ C. Y3+、Z2- D. X+、Z2- 10.银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故.根据电化学原理可进行如下处理:在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器漫入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是

2019年北京高考化学试题及答案(汇编)

2019年普通高等学校招生全国统一考试 化学能力测试（北京卷） 本试卷共16页，共300分。考试时长150分钟。考试务必将答案答在答题卡上。在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 6．下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是 7．下列示意图与化学用语表述内容不相符的是（水合离子用相应离子符号表示） 8．2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（49In ）等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷（37Rb ）同周期。下列说法不正确的是 A ．In 是第五周期第ⅢA 族元素 B ．11549In 的中子数与电子数的差值为17 C ．原子半径：In>Al D ．碱性：In(OH)3>RbOH 2 CH =?183kJ·mol ?1

9．交联聚合物P 的结构片段如图所示。下列说法不正确的是（图中 表示链延长） A ．聚合物P 中有酯基，能水解 B ．聚合物P 的合成反应为缩聚反应 C ．聚合物P 的原料之一丙三醇可由油脂水解获得 D ．邻苯二甲酸和乙二醇在聚合过程中也可形成类似聚合物P 的交联结构 10 11． ?1 由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是 A ．H 2C 2O 4有酸性，Ca(OH)2+ H 2C 2O 4 CaC 2O 4↓+2H 2O B ．酸性：H 2 C 2O 4> H 2CO 3，NaHCO 3+ H 2C 2O 4NaHC 2O 4+CO 2↑+H 2O C ．H 2C 2O 4具有还原性，24MnO - +5224C O - +16H + 2Mn 2++10CO 2↑+ 8H 2O D ．H 2C 2O 4可发生酯化反应，HOOCCOOH+2C 2H 5OH 浓硫酸△ C 2H 5OOCCOOC 2H 5+2H 2O

2013年新课标1高考化学试题及答案【解析版】

2013年普通高等学校招生全国统一测 试(新课标I)(化学部分) 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Mg 24S 32K 39Mn 55 7．化学无处不在，下列和化学有关的说法不正确 ．．．的是() A．侯氏制碱法的工艺过程中使用了物质溶解度的差异 B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气 C．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物 D．黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成 【答案】C 【分析】C选项，应多吃富含碘元素的食物，如KIO3。高碘酸为强酸，对人体有很强的腐蚀性。 8．香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下： 下列有关香叶醇的叙述正确的是() A．香叶醇的分子式为C10H18O B．不能使溴的四氯化碳溶液褪色 C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．能发生加成反应不能发生取代反应 【答案】A 【分析】根据碳原子的四价原则补齐氢原子，直接查出C、H的原子个数，A选项正确；该有机物分子中含有碳碳双键，B、C选项错误；含有甲基、醇羟基，所以可以发生取代反应，D选项错误。 9．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是() A．W2－、X＋B．X＋、Y3＋C．Y3＋、Z2－D．X＋、Z2－ 【答案】C 【分析】A选项W在X的上一周期，所以X为第3周期，分别为O、Na；B选项X 可能为Li或Na、Y可均为Al；D选项X可能为Li或Na、Z可能为O或S；上述选项中的Na＋均不影响水的电离平衡；C选项Y只能为Al、Z只能为S，Al3＋、S2－均影响水的电离平衡。 10．银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是()

2013年高考真题——理综化学(北京卷)解析版(1)

绝密★启封前机密★使用完毕前 2013年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试（北京卷） 本试卷共16页，共300分。考试时长150分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 以下数据可供解题时参考： 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Cl35.5 Ca40 第一部（选择题共120分） 本部分共20小题，每小题6分，共120分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 6.下列设备工作时，将化学能转化为热能的是 【答案】D 【解析】 A、硅太阳能电池是将太阳能直接转化为电能，故错误； B、锂离子电池将化学能直接转化为电能，故错误； C、太阳能集热器是将太阳能转变为热能，故错误； D、燃料燃烧将化学能直接转化为热能，故正确。 7.下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是 A.水中的钢闸门连接电源的负极 B.金属护拦表面涂漆 C.汽水底盘喷涂高分子膜 D.地下钢管连接镁块 【答案】A 【解析】 A、钢闸门连接电源的负极，为电解池的阴极，被保护，属于外加电流的阴极 保护法，故正确； BC、是金属表面覆盖保护层，隔绝空气，故错误 D、镁比铁活泼，构成原电池，铁为正极，被保护，是牺牲阳极的阴极保护

法，故错误。 8.下列解释事实的方程式不准确 ．．．的是 A.用浓盐酸检验氨：NH3+HCl=NH4Cl B.碳酸钠溶液显碱性：CO2-3+H2O HCO-3+OH- C.钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e-=Fe3+ D.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O 【答案】C 【解析】 A、盐酸具有挥发性，挥发出的HCl与氨气反应生成氯化铵，冒白烟，故正确； B、碳酸钠是强碱弱酸盐，溶液中存在CO2-3水解平衡： CO2-3+H2O HCO-3+OH-，使溶液呈碱性，故正确； C、钢铁发生吸氧腐蚀，铁作负极被氧化，电极反应式为Fe-2e-=Fe2+，故错误； D、石灰水与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，故正确。 9.用石墨电极电解CuCl2溶液（见右图）。下列分析正确的是 A.a端是直流电源的负极 B.通电使CuCl 发生电离 2 C.阳极上发生的反应：Cu2++2e-=Cu D.通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体 【答案】A 【解析】 A、由溶液中离子移动方向可知，U型管左侧电极是阴极，连接 电源的负极，a端是电源的负极，故正确； B、通电使CuCl2发生电解，不是电离，故错误； C、阳极发生氧化反应，Cl-在阳极放电2Cl--2e-=C12↑，故错误； D、Cl-发生氧化反应，在阳极放电生成C12，故D错误。 10.实验：①0.1mol·L-1AgNO3溶液和0.1mol·L-1NaCI溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c； ②像滤液b中滴加0.1mol·L-1KI溶液，出现浑浊； ③像沉淀c中滴加0.1mol·L-1KI溶液，沉淀变为黄色。 下列分析不正确的是 A.浊液a中存在沉淀溶解平衡： B.滤液b中不含有Ag+ C.③中颜色变化说明AgCI 转化为AgI D.实验可以证明AgI比AgCI更难溶 【答案】B 【解析】 A、绝对不溶的物质没有，难溶物质在溶液中存在沉淀溶解平衡，故正确； B、溶液中存在沉淀溶解平衡，滤液中含有Ag+，故错误； C、D选项沉淀由白色变为黄色，说明生成AgI，反应向更难溶的方向进行，故 正确。 11.下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是

2013年全国高考理综化学试题及答案(word版)

2013年全国高考理综化学试题及答案 可能用到的相对原子质量：H l C l2 N 14 O 16 Mg 24 S 32 K 39 Mn 55 一、选择题：本题共l3小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7．化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是 A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气 C．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物 D．黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成 8．香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：下列有关香叶醇的叙述正确的是 A．香叶醇的分子式为C10H18O B．不能使溴的四氯化碳溶液褪色 C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．能发生加成反应不能发生取代反应 9．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是A．w2－、X＋B．X＋、Y3＋C．Y3＋、Z2－D．X＋、Z2－ 10．银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中．一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是 A．处理过程中银器一直保持恒重B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银 C．该过程中总反应为2Al+3Ag2S==6Ag+Al2S3D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl 11．已知Ksp(AgCl) = 1.56×10－10，Ksp(AgBr) = 7.7×10－13，Ksp(Ag2CrO4) = 9.0×10－12。某溶液中含有Cl－、Br－和CrO42－，浓度均为0.010 mol·L－1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L－1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 A．Cl－、Br－、CrO42－B．CrO42－、Br－、Cl－C．Br－、Cl－、CrO42－D．Br－、CrO42－、Cl－12．分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的醇共有 A．15种B．28种C．32种D．40种 13．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是 26．(13分) 醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成己烯的反应和实验装置如下：

2013年广东高考理综化学试题及参考答案

2013年普通高等学校招生全国统一考试(广东卷理综化学) 一、单项选择题：本大题共16小题，每小题4分，满分64分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的.选对的得4分，选错或不答的得0分。 7.下列说法正确的是 A．糖类化合物都具有相同的官能团 B.酯类物质是形成水果香味的主要成分 C．油脂的皂化反应生成脂肪酸和丙醇 D.蛋白质的水解产物都含有羧基和羟基 8.水溶液中能大量共存的一组离子是 A．Na+、Al3+、Cl-、CO32- B.H+、Na+、Fe2+、MnO4- C．K+、Ca2+、Cl-、NO3- D. K+、NH4+、OH-、SO42- 9.设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．常温常压下，8gO2含有4n A个电子 B．1L0.1mol/L的氨水中有n A个NH4+ C．标准状况下，22.4L盐酸含有n A个HCl分子 D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去个2n A电子 10.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是D 11.下列措施不合理的是 A．用SO2漂白纸浆和草帽辫 B．用硫酸清洗锅炉中的水垢 C．高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅 D．用Na2S作沉淀剂，除去废水中的Cu2+ 和Hg2+ 12. 50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是 A．pH=4的醋酸中：c（H+）=4.0molL-1 B.饱和小苏打溶液中：c（Na+）= c（HCO3-） C．饱和食盐水中：c（Na+）+ c（H+）= c（Cl-）+c（OH-） D. pH=12的纯碱溶液中：c（OH-）=1.0×10-2molL-1 二、双项选择题：本大题共9小题，每小题6分，共54分。在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要 求，全部选对的得6分，只选1个且正确的得3分，有选错或者不答的得0分。 22.元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是 A．非金属性：ZQ

2013年北京高考化学试题及答案

2013年高考北京理综化学试题及答案 相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Ca 40 6. 7.下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是 A.水中的钢闸门连接电源的负极 B.金属护拦表面涂漆 C.汽车底盘喷涂高分子膜 D.地下钢管连接镁块 8.下列解释事实的方程式不准确．．． 的是 A.用浓盐酸检验氨：NH 3+HCl=NH 4Cl B.碳酸钠溶液显碱性：CO 2- 3+H 2O 错误！未找到引用源。HCO -3+OH - C.钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e -=Fe 3+ D.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca(OH)2+CO 2=CaCO 3↓+H 2O 9.用石墨电极电解CuCl 2溶液（见右图）。下列分析正确的是 A.a 端是直流电源的负极 B.通电使CuCl 2发生电离 C.阳极上发生的反应：Cu 2++2e -=Cu D.通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体 10.实验：①0.1mol ·L -1AgNO 3溶液和0.1mol ·L -1NaCI 溶液等体积混合得到浊液a ，过滤得到滤液b 和白色沉淀c ； ② 向滤液b 中滴加0.1mol ·L-1KI 溶液，出现浑浊； ③ 向沉淀c 中滴加0.1mol ·L-1KI 溶液，沉淀变为黄色。 下列分析不正确的是 A ．浊液a 中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s) 错误！未找到引用源。Ag ＋(aq)＋Cl －(aq) B ．滤液b 中不含有Ag + C ．③中颜色变化说明AgCI 转化为AgI D ．实验可以证明AgI 比AgCI 更难溶 11．下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是（ ） A ． B ． 将NO 2球浸泡在冷水和热水中

2013年四川省高考化学真题(解析版)

2013年四川省高考化学试卷 一、选择题共42分 1．（6分）（2013?四川）化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（） A．二氧化硫可广泛用于食品的增白 B．葡萄糖可用于补钙药物的合成 C．聚乙烯塑料制品可用于食品的包装 D．次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌 2．（6分）（2013?四川）下列物质分类正确的是（） A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体 C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物3．（6分）（2013?四川）下列离子方程式正确的是（） A．Cl2通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣ B．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H++2I﹣═I2+2H2O C．用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+ D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32﹣+4H+═SO42﹣+3S↓+2H2O 4．（6分）（2013?四川）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4：3，Z原子比X原子的核外电子数多4．下列说法正确的是（） A．W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z＞Y＞W B．W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W＞X＞Y＞Z C．Y、Z形成的分子空间构型可能是正四面体 D．WY2分子中δ键与π键的数目之比是2：1 5．（6分）（2013?四川）室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表： 实验编号起始浓度/（mol?L﹣1）反应后溶液的pH c（HA）c（KOH） ①0.1 0.1 9 ②x 0.2 7 下列判断不正确的是（） A．实验①反应后的溶液中：c（K+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+） B．实验①反应后的溶液中：c（OH﹣）=c（K+）﹣c（A﹣）=mol/L C．实验②反应后的溶液中：c（A﹣）+c（HA）＞0.1 mol/L D．实验②反应后的溶液中：c（K+）=c（A﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）

2013年高考全国卷2化学试题及答案

7. 在一定条件下，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油，化学方程式如下: 下列叙述错误的是. A.生物柴油由可再生资源制得 B. 生物柴油是不同酯组成的混合物 C.动植物油脸是高分子化合物 D. “地沟油”可用于制备生物柴油 8. 下列叙述中，错误的是 A.苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55-60℃反应生成硝基苯 B.苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷 C.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二澳乙烷 D.甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4-二氯甲笨 9.N0为阿伏伽德罗常数的值.下列叙述正确的是 A.1.OL1.0mo1·L-1的NaAIO2水溶液中含有的氧原子数为2N0 B.12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N0 C. 25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1 N0 D. I mol的羟基与1 mot的氢氧根离子所含电子数均为9 N0 10.能正确表示下列反应的离子方程式是 A.浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B.钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+ C.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO2-3+2H+-H2O+CO2↑ D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+ 11.“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/Nicl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。下列关于该电池的叙述错误的是 A.电池反应中有NaCl生成 B.电池的总反应是金属钠还原三个铝离子 C.正极反应为：NiCl2+2e-=Ni+2Cl- D.钠离子通过钠离子导体在两电极间移动 12.在1200。C时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应 H2S（g）+ O2(g)=SO2(g)+H2O(g) △H1 2H2S(g)+SO2(g)=S2(g)+2H2O(g) △H2 H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g) △H3

2013年江苏高考化学试题及答案【解析版】

2013年江苏高考化学试题答案及解析 1.燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是 A.甲醇 B.天然气 C.液化石油气 D.氢气 【答案】D 【解析】本题属于考核化学与社会问题中的节能减排、保护环境、资源利用等相关问题。燃料电池的能量转换率为80%，普通燃烧过程能量转换率为30%左右(《选修四》教材P9-11)，甲醇、天然气、液化石油气都含有碳元素，燃烧容易生成污染物。氢气作为燃料电池的燃料，其产物又是水，对环境无危害性，从能效比及环境保护的角度看，氢气的确是最理想的能源。太阳能和氢能全面使用将是新能源领域人类努力的方向。 2.下列有关化学用语表示正确的是 A.丙烯的结构简式：C3H6 B.氢氧根离子的电子式： C.氯原子的结构示意图： D.中子数为146、质子数为92的铀(U)原子14692U 【答案】B 【解析】有关化学用语常涉及常见物质的组成和结构，尤其是一些常见物质电子式、结构式、结构简式及模型、原子或离子结构示意图以及原子的表示方法等，内容比较基础。丙烯的结构简式为CH2=CHCH3,A错误；B正确；氯原子结构示意图中最外层的电子数目为7，不是8，所以C错误；中子数为146、质子数为92的铀(U)原子的质量数为238，是23892U，所以D错误。 3.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO42－、NO3－ B.使酚酞变红色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO3－、NO3－ C.0.1 mol·L－1AgNO3溶液：H＋、K＋、SO42－、I－ D.0.1 mol·L－1NaAlO2溶液: H＋、Na＋、Cl－、SO42－ 【答案】A 【解析】本题以溶液中离子共存的方式考查学生对指示剂的颜色变化，碱性溶液中的碳酸氢根离子、碘离子与银离子、偏铝酸根与氢离子等共存问题的理解程度，考查学生综合运用所学化学知识解决相关化学问题的能力。使甲基橙变红色的溶液是酸性溶液，四种离子能大量共存，A正确；使酚酞变红色的溶液显碱性，Cu2＋、HCO3－不能共存，B错误；Ag+与I－不能共存，C错误；D中NaAlO2与 H＋不能共存，D错误。 4.下列有关物质性质的应用正确的是 A.液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂 D.氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝 B.二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸 C.生石灰能与水反应，可用来干燥氯气【答案】A 【解析】本题属于元素及其化合物知识的考查范畴，考查了物质的性质，药品的保存，气体的干燥等知识。这些内容都来源于《必修一》、和《必修二》等课本内容。 A.源于《必修一》P98第8行原文。液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂，故A正确。 B.源于《必修一》P81第1行原文。二氧化硅与氢氟酸反应，B错误。 C.源于《必修一》P48第3题及《必修一》P43材料。生石灰是碱性氧化物，能与氯气反应，C错误。 D.氯化铝从《选修三》电负性差值来看，它属于共价化合物，熔融情况下不导电，不能用于电解制铝。《必修一》P64都介绍了工业上用电解熔融氧化铝的方法制铝。D错误。 5.用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是

2013年高考真题——理综化学(新课标I卷)解析版

2013全国新课标卷高考理综化学解析 7、化学无处不在，下列与化学有关的说法，不正确的是（） A、侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 B、可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气 C、碘是人体必须微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物 D、黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成 答案：C 解析：A对，侯氏制碱法是将CO 2、NH 3 通入饱和NaCl溶液中，由于NaHCO 3 溶解度 小于Na 2CO 3 ,故NaHCO 3 在溶液中析出。 B对，浓盐酸易挥发，与NH 3结合生成NH 4 Cl固体小颗粒，为白烟。 C错，碘是人体必需元素，补碘常在食盐中加入KIO 3 固体而不是高碘酸，高碘酸为强酸性物质。 D对，制备黑火药的原料为S、KNO 3 、C，三者比例为1：2：3 备注：该题与人们日常生活紧密结合，均为最基本的化学常识，为容易题。 8、香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下： 下列有关香叶醇的叙述正确的是（） A、香叶醇的分子式为C 10H 18 O B、不能使溴的四氯化碳溶液褪色 C、不能是酸性高锰酸钾溶液褪色 D、能发生加成反应不能发生取代反应 答案：A 解析：由该有机物的结构式可以看出： B错误，因为香叶醇有双键，可以使溴的四氯化碳溶液褪色

C错误，因为香叶醇有双键、醇羟基，可以使高锰酸钾溶液褪色 D错误，香叶醇有醇羟基，可以发生酯化反应（取代反应的一种） 备注：此题非常常规，核心是有机化学的核心—官能团，有什么官能团就能发生对应的特征反应。 9、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是 A、W2- X+ B、X+ Y3+ C、Y3+ Z2- D、X+ Z2- 答案：C 解析：根据答案选项可知W、X、Y、Z形成的简单离子分别为W2-、X+、Y3+、Z2-，又知W、X、Y、Z均为短周期元素，且原子序数依次增大，故可推出W为O，X 为Na，Y为Al，Z为S， Al3+和S2-均能发生水解，水解打破了水的电离平衡。O2-不能在水溶液存在，而Na+不水解。 备注：该题命题结构简单，切入点新颖，考察了离子化合价与其离子电荷的关系，在预测题中也成功预测出相似题型。 10、银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag 2 S的缘故，根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去，下列说法正确的是 A、处理过程中银器一直保持恒重 B、银器为正极，Ag 2 S被还原生成单质银 C、该过程中总反应为2Al+3Ag 2S=6Ag+Al 2 S 3 D、黑色褪去的原因是黑色Ag 2 S转化为白色AgCl 答案：B

(完整版)2018年北京高考化学试题

2018年普通高等学校招生全国统一考试（北京卷） 理科综合能力测试 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 6．下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是 ．．化学变化的是 A．甲醇低温 所制氢气用 于新能源汽 车 B．氘、氚用作“人造太阳” 核聚变燃料 C．偏二甲肼用作发射“天 宫二号”的火箭燃料 D．开采可燃冰， 将其作为能源使 用 7．我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下。 下列说法不正确 ．．．的是 A．生成CH3COOH总反应的原子利用率为100% B．CH4→CH3COOH过程中，有C―H键发生断裂 C．①→②放出能量并形成了C―C键 D．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率 8．下列化学用语对事实的表述不正确 ．．．的是

A．硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH+C2H518OH C17H35COOC2H5+H218O B．常温时，0.1 mol·L-1氨水的pH=11.1：NH3·H2O+ 4 NH+OH? C．由Na和C1形成离子键的过程： D．电解精炼铜的阴极反应：Cu2+ +2e ?Cu 9．下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是 A B C D 实验NaOH溶液滴入 FeSO4溶液中 石蕊溶液滴入氯 水中 Na2S溶液滴入 AgCl浊液中 热铜丝插入稀硝 酸中现象产生白色沉淀， 随后变为红褐色 溶液变红，随后 迅速褪色 沉淀由白色逐渐 变为黑色 产生无色气体， 随后变为红棕色10．一种芳纶纤维的拉伸强度比钢丝还高，广泛用作防护材料。其结构片段如下图 下列关于该高分子的说法正确的是 A．完全水解产物的单个分子中，苯环上的氢原子具有不同的化学环境 B．完全水解产物的单个分子中，含有官能团―COOH或―NH2 C．氢键对该高分子的性能没有影响 D．结构简式为：

2013年高考真题——化学(海南卷)解析版

2013年海南省高考化学科试题答案及解析（word版） 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 K39 Fe56 Cu64 Ag108 Ba137 Pb207 第I卷 一、选择题：本题共6小题。每小题2分，共12分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列有机化合物中沸点最高的是 A．乙烷B．乙烯C．乙醇D．乙酸 [答案]D [解析]：四项中，C、D两项为液态，沸点明显要高，但学生只注意了乙醇的氢键，易失误。2．下列化合物的俗称与化学式不对应的是 A．绿矾-FeSO4·7H2O B．芒硝-Na2SO4·10H2O C．明矾- Al2(SO4)3·12H2O D．胆矾- CuSO4·5H2O [答案]C [解析]：对常见物质俗称识记。 3．重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是 A．氘(D)原子核外有1个电子B．1H与D互称同位素 C．H2O与D2O互称同素异形体D．1H18O与D216O的相对分子质量相同[答案]C [解析]：同位素是同种元素不同种原子间互称。 4．Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：2AgCl+ Mg = Mg2++ 2Ag +2Cl-。有关该电池的说法正确的是 A．Mg为电池的正极 B．负极反应为AgCl+e-=Ag+Cl- C．不能被KCl 溶液激活 D．可用于海上应急照明供电 [答案]D [解析]：根据氧化还原判断，Mg为还原剂是负极、失电子，所以A、B都错，C是指电解质溶液可用KCl 溶液代替。 5．已知下列反应的热化学方程式： 6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l) △H1 2 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g) △H2 C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H3 则反应4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的△H为 A．12△H3+5△H2-2△H1B．2△H1-5△H2-12△H3 C．12△H3-5△H2-2△H1D．△H1-5△H2-12△H3 [答案]A [解析]：盖斯定律常规考查。

2013年高考全国理综化学II卷(附答案)

2013年高考全国理综化学II卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Cr 52 Fe 56 Ni 59 Cu 64 Zn 65 一、选择题：本题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7. 在一定条件下，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油，化学方程式如下： 下列叙述错误 ．．的是 A. 生物柴油由可再生资源制得 B. 生物柴油是不同酯组成的混合物 C. 动植物油脂是高分子化合物 D. “地沟油”可用于制备生物柴油 8. 下列叙述中，错误 ．．的是 A. 苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55~60℃反应生成硝基苯 B. 苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷 C. 乙烯和溴的四氯化碳溶液反应生成1，2－二溴乙烷 D. 甲苯与氯气在光照下反应主要生成2，4－二氯甲苯 9. N0为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 1.0L1.0mol·L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N0 B. 12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数0.5N0 C. 25℃时pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1N0 D. 1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为9N0 10. 能正确表示下列反应的离子方程式 A. 浓盐酸与铁屑反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑ B. 钠与CuSO4溶液反应：2Na + Cu2+ = Cu↓+ 2Na+ C. NaHCO3溶液与稀H2SO4反应:CO32－ + 2H+ = H2O + CO2↑ D. 向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2 + 2Fe3+ = 2Fe(OH)3 + 3Mg2+ 11. “ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠 之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。下列关于该电池的叙述错误 ．．的是 A. 电池反应中有NaCl生成 B. 电池的总反应是金属钠还原三价铝离子 C. 正极反应为：NiCl2 + 2e－ = Ni + 2Cl－ D. 钠离子通过钠离子导体在两电极间移动

2013年高考真题——理综化学(安徽卷)解析 Word版含答案

2013年普通高等学校招生全国统一考试（安徽卷） 理科综合能力测试 7、我国科学家研制出一中催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下： HCHO+O2催化剂CO2+H2O。下列有关说法正确的是 A．该反应为吸热反应B．CO2分子中的化学键为非极性键 C．HCHO分子中既含α键又含π键D．没生成1.8gH2O消耗2.24L O2 【答案】C 【解析】A、本质上为甲醛的燃烧反应，所以为放热反应；B、二氧化碳结构式为O C O ==,为极性键；C、甲醛中，含有碳氧双键，故期中既含有σ键又含有π键，正确；D、未说明标准状况下，故不一定为2.24L，错误。 8、实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用 【答案】B 【解析】A、氨气的收集应使用向下排空气法，而图中为向上排空气法，错误；B、正确；C、铜与稀硝酸反应生成NO，而题目要求收集NO,错误；D、缺少加热装置，错误。 9、下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是 A．银氨溶液：Na+、K+、NO3-、NH3·H2O B．空气：C2H2、CO2、SO2、NO C．氢氧化铁胶体：H+、K+、S2-、B r- D．高锰酸钾溶液：H+、Na+、SO42-、葡萄糖分子 【答案】A 【解析】A、可以共存；B、NO易被空气中氧气氧化生成NO2，不能共存；C、氢氧化铁的胶体在酸性条件下不能共存，另外Fe(OH)3胶体可氧化S2-不能共存；D、高锰酸根在酸性条件下具有强氧化性，葡萄糖具有还原性，能发生氧化还原反应不能大量共存。 10、热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示， 其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反 应为：PbSO4+2LiCl+Ca =====CaCl2+Li2SO4+Pb。 下列有关说法正确的是 正极反应式：Ca+2Cl- - 2e- ===== CaCl2 A． B．放电过程中，Li+向负极移动 C．没转移0.1mol电子，理论上生成20.7Pb

2014年高考化学北京卷(试题及答案)

2014年北京高考理综化学试题 6．下列试剂中，标签上应标注和的是（） A．C2H5OH B．HNO3C．NaOH D．HCl 7．下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是（）A．K B．Na C．Fe D．Al 8．下列电池工作时，O2在正极放电的是（） A．锌锰电池B．氢燃料电池C．铅蓄电池D．镍镉电池9．下列解释事实的方程式不正确的是（） A．测0.1mol/L氨水的pH为11：NH3·H2O NH4++OH- B．将Na块放入水中，放出气体：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ C．用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2Cu2++2Cl- D．Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ 10．下列说法正确的是（） A．室温下，在水中的溶解度：丙三醇＞苯酚＞1—氯丁烷 B．用核磁共振氢谱不能区分HCOOCH3和HCOOCH2CH3 C．用Na2CO3溶液不能区分CH3COOH和CH3COOCH2CH3 D．油脂在酸性或碱性条件下均能发生水解反应，且产物相同 11．右图装置（夹持、加热装置已略）进行实验，有②中现象，不能证实①中反应发生的是（）

①中实验 ②中现象 A 铁粉与水蒸气加热 肥皂水冒泡 B 加热NH 4Cl 和Ca （OH ）2混合物 酚酞溶液变红 C NaHCO 3 澄清石灰水变浑浊 D 石蜡油在碎瓷片上受热分解 Br 2的CCl 4溶液褪色 12．在一定温度下，10mL0.40mol/L H 2O 2发生催化分解。不同时刻测定生成O 2的体积（已折算为标准状况） 如下表。 t/min 0 2 4 6 8 10 V(O 2)/mL 0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9 下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计） A ．0~6 min 的平衡反应速率：v(H 2O 2)≈3.3×10-2 mol/(L·min) B ．6~10 min 的平衡反应速率：v(H 2O 2)<3.3×10-2 mol/(L·min) C ．反应到6 min 时，c(H 2O 2)=0.30mol/L D ．反应到6 min 时，H 2O 2分解了50% 25．（17分）顺丁橡胶、制备醇酸树脂的原料M 以及杀菌剂N 的合成路线如下： CH 2=CH CH=CH 2 聚合反应 I 反应 II 顺式聚合物 P 硫化 顺丁橡胶 A (1) O 3 (2) Zn/H 2O B C H 2Ni/ CHCH 2CH 2OH CH 2OH CH 2CH 2CH 2OH Cl OH Cl H + 反应 III N (C 13H 8Cl 4O 2) 已知： （1）CH 2=CH-CH=CH 2的名称是_______;