2014-2015学年河北省唐山一中高一（下）期中数学试卷（理科）
一、选择题（共12小题，每小题5分，满分60分）
1．（2015春?唐山校级期中）直线x+y+1=0的倾斜角和在y轴上的截距分别为（）A．135°，﹣1 B．135°，1 C．45°，﹣1 D．45°，1
考点：直线的斜截式方程．
专题：直线与圆．
分析：化直线的方程为截距式，可得斜率和截距，进而可得倾斜角和截距．
解答：解：化直线x+y+1=0的方程为斜截式可得y=﹣x﹣1，
∴直线的斜率为﹣1，截距为﹣1，
∴倾斜角为135°，截距为﹣1
故选：A．
点评：本题考查直线的截距式方程，属基础题．
2．已知非零实数a，b满足a＞b，则下列不等式成立的是（）
A．a2＞b2B．C．a2b＞ab2D．
考点：不等关系与不等式．
专题：计算题．
分析：举特列，令a=1，b=﹣2，经检验A、B、C 都不成立，只有D正确，从而得到结论．
解答：解：令a=1，b=﹣2，经检验A、B、C 都不成立，只有D正确，
故选D．
点评：本题考查不等式与不等关系，通过给变量取特殊值，举反例来说明某个命题不正确，是一种简单有效的方法．
3．在△ABC中，角A，B，C所对边长分别为a，b，c，若a2+b2=2c2，则cosC的最小值为（）
A． B． C．D．
考点：余弦定理．
专题：计算题；压轴题．
分析：通过余弦定理求出cosC的表达式，利用基本不等式求出cosC的最小值．
解答：解：因为a2+b2=2c2，
所以由余弦定理可知，c2=2abcosC，
cosC==．
故选C．
点评：本题考查三角形中余弦定理的应用，考查基本不等式的应用，考查计算能力．4．若变量x，y满足约束条件，则x+2y的最大值是（）
A．B．0C．D．
考点：简单线性规划．
专题：计算题；不等式的解法及应用．
分析：作出题中不等式组表示的平面区域，得如图的△ABC及其内部，再将目标函数
z=x+2y对应的直线进行平移，可得当x=，y=时，x+2y取得最大值为．
解答：解：作出不等式组表示的平面区域，
得到如图的△ABC及其内部，其中A（﹣，﹣1），B（，），C（2，﹣1）
设z=F（x，y）=x+2y，将直线l：z=x+2y进行平移，
当l经过点B时，目标函数z达到最大值
∴z最大值=F（，）=
故选：C
点评：本题给出二元一次不等式组，求目标函数z的最大值，着重考查了二元一次不等式组表示的平面区域和简单的线性规划等知识，属于基础题．
5．（2015春?银川校级期中）已知圆O1：（x﹣1）2+（y+3）2=4，圆O2：（x﹣2）2+（y+1）2=1，则两圆的位置关系是（）
A．相交B．内切C．内含D．外切
考点：圆与圆的位置关系及其判定．
专题：计算题；直线与圆．
分析：先求出两个圆的圆心和半径，再根据它们的圆心距与半径之和、差的关系，可得两圆的位置关系．
解答：解：圆O1的圆心为O（1，﹣3），半径等于2，圆O2的圆心为（2，﹣1），半径等于1，
它们的圆心距等于=，
因为2﹣1＜＜2+1，
故两个圆相交，
故选：A．
点评：本题主要考查圆的标准方程，圆和圆的位置关系的判定方法，属于中档题．
6．（2015?滕州市校级模拟）设等差数列{a n}的前n项和为S n，若S m﹣1=﹣2，S m=0，S m+1=3，则m=（）
A． 3 B． 4 C． 5 D． 6
考点：等差数列的性质；等差数列的前n项和．
专题：计算题；等差数列与等比数列．
分析：由a n与S n的关系可求得a m+1与a m，进而得到公差d，由前n项和公式及S m=0可求得a1，再由通项公式及a m=2可得m值．
解答：解：a m=S m﹣S m﹣1=2，a m+1=S m+1﹣S m=3，
所以公差d=a m+1﹣a m=1，
S m==0，得a1=﹣2，
所以a m=﹣2+（m﹣1）?1=2，解得m=5，
故选C．
点评：本题考查等差数列的通项公式、前n项和公式及通项a n与S n的关系，考查学生的计算能力．
7．（2013?陕西）设△ABC的内角A，B，C所对的边分别为a，b，c，若bcosC+ccosB=asinA，则△ABC的形状为（）
A．锐角三角形B．直角三角形C．钝角三角形D．不确定
考点：正弦定理．
专题：解三角形．
分析：由条件利用正弦定理可得sinBcosC+sinCcosB=sinAsinA，再由两角和的正弦公式、诱导公式求得sinA=1，可得A=，由此可得△ABC的形状．
解答：解：△ABC的内角A，B，C所对的边分别为a，b，c，
∵bcosC+ccosB=asinA，则由正弦定理可得sinBcosC+sinCcosB=sinAsinA，
即sin（B+C）=sinAsinA，可得sinA=1，故A=，故三角形为直角三角形，
故选B．
点评：本题主要考查正弦定理以及两角和的正弦公式、诱导公式的应用，根据三角函数的值求角，属于中档题．
8．（2013?安徽）已知一元二次不等式f（x）＜0的解集为{x|x＜﹣1或x＞}，则f（10x）
＞0的解集为（）
A．{x|x＜﹣1或x＞﹣lg2} B． {x|﹣1＜x＜﹣
lg2}
C．{x|x＞﹣lg2} D． {x|x＜﹣lg2}
考点：其他不等式的解法；一元二次不等式的解法．
专题：不等式的解法及应用．
分析：由题意可得f（10x）＞0等价于﹣1＜10x＜，由指数函数的单调性可得解集．
解答：解：由题意可知f（x）＞0的解集为{x|﹣1＜x＜}，
故可得f（10x）＞0等价于﹣1＜10x＜，
由指数函数的值域为（0，+∞）一定有10x＞﹣1，
而10x＜可化为10x＜，即10x＜10﹣lg2，
由指数函数的单调性可知：x＜﹣lg2
故选：D
点评：本题考查一元二次不等式的解集，涉及对数函数的单调性及对数的运算，属中档题．
9．（2015春?唐山校级期中）如图，在△ABC中，D是边AC上的点，且AB=AD，2AB=BD，BC=2BD，则sinC的值为（）
A． B． C． D．
考点：余弦定理．
专题：解三角形．
分析：设BD=a，则由题意可得：BC=2a，AB=AD=a，利用余弦定理表示出cosA，把
三边长代入求出cosA的值，进而确定出sinA的值，由AB，BC，以及sinA的值，利用正弦定理求出sinC的值即可．
解答：解：设BD=a，则由题意可得：BC=2a，AB=AD=a，
在△ABD中，由余弦定理得：cosA===，
∴sinA==，
在△ABC中，由正弦定理得，=，即=，
解得：sinC=，
故选：D．
点评：此题考查了正弦、余弦定理，以及同角三角函数间的基本关系，熟练掌握定理是解本题的关键．
10．（2013?山东）设正实数x，y，z满足x2﹣3xy+4y2﹣z=0．则当取得最大值时，
的最大值为（）
A．0 B． 1 C．D． 3
考点：基本不等式．
专题：不等式的解法及应用．
分析：依题意，当取得最大值时x=2y，代入所求关系式f（y）=+﹣，利用配方法
即可求得其最大值．
解答：解：∵x2﹣3xy+4y2﹣z=0，
∴z=x2﹣3xy+4y2，又x，y，z均为正实数，
∴==≤=1（当且仅当x=2y时取“=”），
∴=1，此时，x=2y．
∴z=x2﹣3xy+4y2=（2y）2﹣3×2y×y+4y2=2y2，
∴+﹣=+﹣=﹣+1≤1，当且仅当y=1时取得“=”，满足题意．
∴的最大值为1．
故选B．
点评：本题考查基本不等式，由取得最大值时得到x=2y是关键，考查配方法求最值，属于中档题．
11．（2013?北京）设关于x，y的不等式组表示的平面区域内存在点P （x0，y0），满足x0﹣2y0=2，求得m的取值范围是（）
A．B．C．
D．
考点：简单线性规划．
专题：不等式的解法及应用．
分析：先根据约束条件画出可行域．要使可行域存在，必有m＜﹣
2m+1，要求可行域包含直线y=x﹣1上的点，只要边界点（﹣m，1﹣2m）在直线y=x﹣
1的上方，且（﹣m，m）在直线y=x﹣1的下方，从而建立关于m的不等式组，解之可得答案．
解答：解：先根据约束条件画出可行域，
要使可行域存在，必有m＜﹣2m+1，要求可行域包含直线y=x﹣1上的点，只要边界点（﹣m，1﹣2m）
在直线y=x﹣1的上方，且（﹣m，m）在直线y=x﹣1的下方，
故得不等式组，
解之得：m＜﹣．
故选C．
点评：平面区域的最值问题是线性规划问题中一类重要题型，在解题时，关键是正确地画出平面区域，分析表达式的几何意义，然后结合数形结合的思想，分析图形，找出满足条件的点的坐标，即可求出答案．
12．（2015春?唐山校级期中）已知x＞0，y＞0，且+=1，若x+2y＞m2+2m恒成立，则
实数m的取值范围是（）
A．（﹣4，2）B．（﹣2，0）C．（﹣4，0）D．（0，2）
考点：基本不等式在最值问题中的应用．
专题：计算题．
分析：先把x+2y转化为（x+2y）（+）展开后利用基本不等式求得其最小值，然后根据x+2y＞m2+2m求得m2+2m＜8，进而求得m的范围．
解答：解：∵+=1，
∴x+2y=（x+2y）（+）=4++≥4+2=8，
∵x+2y＞m2+2m恒成立，
∴m2+2m＜8，求得﹣4＜m＜2，
故选：A．
点评：本题主要考查了基本不等式在最值问题中的应用．考查了学生分析问题和解决问题的能力．
二、填空题：本大题共4小题，每小题5分．
13．（2015春?唐山校级期中）数列{a n}，a n=n2﹣λn，若{a n}为递增数列，则λ的取值范围是（﹣∞，3）．
考点：数列的函数特性．
专题：点列、递归数列与数学归纳法．
分析：利用数列的通项公式，结合数列的单调性进行求解即可．
解答：解：∵数列{a n}的通项公式为a n=n2﹣λn，
对于任意自然数n（n≥1）都是递增数列，
∴根据二次函数的性质可得：
解得λ＜3，
故答案为：（﹣∞，3）．
点评：本题主要考查数列的函数性质的应用，利用数列的单调性是解决本题的关键．14．（2015春?唐山校级期中）已知数列{a n}，a n=2a n+1，a1=1，则log2a100=﹣99．
考点：等比关系的确定．
专题：等差数列与等比数列．
分析：由a n=2a n+1，得数列{a n}是等比数列，根据等比数列的通项公式进行求解即可．解答：解：∵a n=2a n+1，a1=1，
∴=，即数列{a n}是公比q=的等比数列，
∴a100=（）99=2﹣99，
则log2a100=log22﹣99=﹣99，
故答案为：﹣99．
点评：本题主要考查等比数列的判定以及等比数列的通项公式的求解，比较基础．
15．（2012?冀州市校级模拟）在△ABC中，D为BC边上一点，BC=3BD，AD=，
∠ADB=135°．若AC=AB，则BD=2+．
考点：余弦定理．
专题：计算题；压轴题．
分析：先利用余弦定理可分别表示出AB，AC，把已知条件代入整理，根据BC=3BD推断出CD=2BD，进而整理AC2=CD2+2﹣2CD 得AC2=4BD2+2﹣4BD把AC=AB，代入整理，最后联立方程消去AB求得BD的方程求得BD．
解答：用余弦定理求得
AB2=BD2+AD2﹣2AD?BDcos135°
AC2=CD2+AD2﹣2AD?CDcos45°
即AB2=BD2+2+2BD ①AC2=CD2+2﹣2CD ②
又BC=3BD
所以CD=2BD
所以由（2）得AC2=4BD2+2﹣4BD（3）
因为AC=AB
所以由（3）得2AB2=4BD2+2﹣4BD （4）
（4）﹣2（1）
BD2﹣4BD﹣1=0
求得BD=2+
故答案为：2+
点评：本题主要考查了余弦定理的应用．考查了学生创造性思维能力和基本的推理能力．16．（2013?天津）设a+b=2，b＞0，则当a=﹣2时，取得最小值．
考点：基本不等式．
专题：不等式的解法及应用．
分析：由于a+b=2，b＞0，从而=，（a＜2），设f（a）=，
（a＜2），画出此函数的图象，结合导数研究其单调性，即可得出答案．
解答：解：∵a+b=2，b＞0，
∴=，（a＜2）
设f（a）=，（a＜2），画出此函数的图象，如图所示．
利用导数研究其单调性得，
当a＜0时，f（a）=﹣+，
f′（a）==，当a＜﹣2时，f′（a）＜0，当﹣2＜
a＜0时，f′（a）＞0，
故函数在（﹣∞，﹣2）上是减函数，在（﹣2，0）上是增函数，
∴当a=﹣2时，取得最小值．
同样地，当0＜a＜2时，得到当a=时，取得最小值．
综合，则当a=﹣2时，取得最小值．
故答案为：﹣2．
点评：本题考查导数在最值问题的应用，考查数形结合思想，属于中档题．
三、解答题：解答应写文字说明，证明过程或演算步骤．
17．（2012?江西）在△ABC中，角A，B，C的对边分别为a，b，c．已知A=，bsin（+C）
﹣csin（+B）=a，
（1）求证：B﹣C=
（2）若a=，求△ABC的面积．
考点：解三角形．
专题：计算题；证明题．
分析：（1）通过正弦定理以及两角和与差的三角函数化简已知表达式，推出B﹣C的正弦函数值，然后说明B﹣C=．
（2）利用a=，通过正弦定理求出b，c，然后利用三角形的面积公式求△ABC的面积．解答：解：（1）证明：由bsin（+C）﹣csin（）=a，由正弦定理可得sinBsin（+C）
﹣sinCsin（）=sinA．
sinB（）﹣sinC（）=．
整理得sinBcosC﹣cosBsinC=1，
即sin（B﹣C）=1，
由于0＜B，C，从而B﹣C=．
（2）解：B+C=π﹣A=，因此B=，C=，
由a=，A=，得b==2sin，c==2sin，
所以三角形的面积S==cos sin=．
点评：本题考查三角形的解法，正弦定理的应用，两角和与差的三角函数的应用，考查计算能力．
18．（2012?江阴市模拟）已知A、B、C是△ABC的三个内角，且满足2sinB=sinA+sinC，设B的最大值为B0．
（Ⅰ）求B0的大小；
（Ⅱ）当时，求cosA﹣cosC的值．
考点：余弦定理；余弦函数的单调性；正弦定理．
专题：计算题．
分析：（Ⅰ）利用正弦定理化简已知的等式得到2b=a+c，表示出b，再利用余弦定理表示出cosB，将表示出的b代入，整理后，利用基本不等式可得出cosB的最小值，根据余弦函数在（0，π）上单调递减，利用特殊角的三角函数值即可求出B的最大值；
（Ⅱ）设所求的式子为x，记作①，由B与B0的关系及B0的度数，求出B的度数，代入已知的等式sinA+sinC=2sinB中，得到sinA+sinC的关系式，记作②，由①2+②2化简后，根据B的度数，求出A+C的度数，代入化简后的式子中，得到关于x的方程，求出方程的解得到x的值，即为所求式子的值．
解答：解：（Ⅰ）由2sinB=sinA+sinC，利用正弦定理化简得：2b=a+c，即，
由余弦定理知cosB==（2分）
=≥=，（4分）
∵y=cosx在（0，π）上单调递减，
则B的最大值为B0=；（6分）
（Ⅱ）设cosA﹣cosC=x，①（8分）
∵B==，
∴sinA+sinC=2sinB=，②
由①2+②2得，2﹣2cos（A+C）=x2+2．
又A+C=π﹣B=，
∴x=±，即cosA﹣cosC=±．
点评：此题考查了正弦、余弦定理，基本不等式，余弦函数的单调性，诱导公式，以及特殊角的三角函数值，熟练掌握定理及公式是解本题的关键．
19．（2015春?唐山校级期中）解关于x的不等式ax2﹣2x+a＜0．
考点：一元二次不等式的解法．
专题：分类讨论．
分析：分a=0、a＞0、a＜0讨论不等式解集情况，结合不等式对应的方程求出不等式的解集．
解答：解：（1）a=0时，有﹣2x＜0，∴x＞0．
（2）a＞0时，∵△=4﹣4a2．
①当△＞0，即0＜a＜1．方程ax2﹣2x+a=0的两根为，
∴不等式的解集为{x|＜x＜}．
②当△=0，即a=1时，有x2﹣2x+1＜0，∴x∈?；
③当△＜0，即a＞1时，方程ax2﹣2x+a=0无实数根，不等式ax2﹣2x+a＜0无解，∴x∈?．
（3）当a＜0时．
①当△＞0，即﹣1＜a＜0时，
不等式ax2﹣2x+a＜0的解集为{x|x＜或x＞}；
②当△=0，即a=﹣1不等式化为（x+1）2＞0，∴x≠﹣1；
③当△＜0时，即a＜﹣1时，不等式ax2﹣2x+a＜0的解集是R，∴x∈R．
综上所述，原不等式的解集为
当a≥1时，x∈?；
当a=0时，解集为{x|x＞0}；
当0＜a＜1时，解集为{x|＜x＜}；
当﹣1＜a＜0时，解集为{x|x＜或x＞}；
当a=﹣1时，解集为{x|x≠﹣1}；
当a＜﹣1时，解集为R．
点评：本题考查了含有字母系数的一元二次不等式的解法问题，解题时需要分类讨论，是易错题．
20．（2014?濮阳二模）设{a n}是等差数列，{b n}是各项都为正数的等比数列，且a1=b1=1，a3+b5=21，a5+b3=13
（Ⅰ）求{a n}、{b n}的通项公式；
（Ⅱ）求数列的前n项和S n．
考点：等差数列的通项公式；等比数列的通项公式；数列的求和．
专题：等差数列与等比数列．
分析：（Ⅰ）设{a n}的公差为d，{b n}的公比为q，根据等比数列和等差数列的通项公式，联立方程求得d和q，进而可得{a n}、{b n}的通项公式．
（Ⅱ）数列的通项公式由等差和等比数列构成，进而可用错位相减法求得前n项和
S n．
解答：解：（Ⅰ）设{a n}的公差为d，{b n}的公比为q，则依题意有q＞0且
解得d=2，q=2．
所以a n=1+（n﹣1）d=2n﹣1，b n=q n﹣1=2n﹣1．
（Ⅱ），
，①
S n=，②
①﹣②得S n=1+2（++…+）﹣，
则
==
=．
点评：本题主要考查等差数列的通项公式和用错位相减法求和．
21．（2013?沈河区校级模拟）设数列满足：a1=1，
．
（1）求a2，a3；
（2）令，求数列的通项公式．
考点：数列递推式．
专题：综合题；等差数列与等比数列．
分析：（1）利用数列{a n}满足：a1=1，，代入计算，可得a2，a3；
（2）证明{b n﹣3}是以2为首项，以为公比的等比数列，即可求数列的通项公式．
解答：解：（1）∵数列{a n}满足：a1=1，，∴=，
==．
（2）∵，∴，代入
得
化简可得，即2b n+1=b n+3．
∴2（b n+1﹣3）=b n﹣3，∴{b n﹣3}是以2为首项，以为公比的等比数列，
∴b n﹣3=，∴b n=+3．
点评：本题主要考查等比数列的定义和性质，根据递推关系求通项公式，考查学生的计算能力，属于中档题．
22．（2015春?唐山校级期中）已知各项均为正数的两个数列{a n}和{b n}满足：
a n+1=，
b n+1=1+，n∈N*，
（1）求证：数列{（）2}是等差数列；
（2）若a1=b1=1，令（）2=，求证：+++…+＜2．
考点：数列与不等式的综合．
专题：等差数列与等比数列．
分析：（1）通过对分子分母同除以a n，利用b n+1=，即得
=，两边取平方整理即得结论；
（2）通过（1）及a1=b1=1，可得c n=，通过放缩、裂项可得当n≥2时＜﹣，并项相加即可．
解答：证明：（1）∵b n+1=1+=，
∴a n+1===，
∴=，
∴（）2﹣（）2=（）2﹣（）2=1，
∴数列{（）2}是以1为公差的等差数列；
（2）∵a1=b1=1，
∴=（）2=n，
∴c n=，
∴当n≥2时，=＜=﹣，
∴+++…+＜1+（1﹣）+（﹣）+…+（﹣）
=2﹣
＜2．
点评：本题考查等差数列的判断、数列和的取值范围，考查运算求解能力，注意解题方法的积累，属于中档题．
唐山一中—第一学期期中考试高三年级化学试卷 说明： 1．考试时间90分钟，满分100分。2．将卷Ⅰ答案用2B铅笔涂在答题卡上,卷Ⅱ用蓝黑钢笔或圆珠笔答在答题纸上。3．答题填涂本次考试的考号，不要误填学号，答题卡占后５位。可能可能用到的原子量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 Ｈｅ４Fe56 卷Ⅰ(选择题共56分) 一．选择题（共10小题，每小题2分，共计20分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项正确） 1．1．下列气体溶于水发生氧化还原反应的是 A. SO2 溶于水 B. NO2 溶于水 C. CO2 溶于水 D. NH3 溶于水 2． 2. 已知可逆反应：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)△H＝—Q1 KJ/mol，向密闭容器中通入2mol SO2和1mol O2，达到平衡时放出热量Q2KJ，则关系式正确的是A．Q1＝Q2 B．Q1＜Q2 C．Q1＞Q2 D．无法比较 3．3．有一混合溶液,其中只含有Fe2+、Cl-、Br-、I-（忽略水的电离），其中Cl-、Br-、I-的个数比为2∶3∶4，向该溶液中通入氯气，使溶液中Cl- 和Br-的个数比为3∶1，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余的Fe2+的物质的量之比为 A．7∶1 B．7∶3 C．7∶2 D．7∶4 4．在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，会造成所配溶液浓度偏高的是 B A．容量瓶中原有少量蒸馏水B．定容时俯视刻度线 C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里D．称量时误操作为“左码右物” 5. 下列实验用来证明SO2的存在，其中正确的是 ①能使品红溶液褪色②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红③能使澄清的石灰水变浑浊④通入足量的NaOH溶液中，再滴入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于盐酸⑤通入溴水能使溴水褪色，再滴入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成 A．都能证明B．都不能证明C．①⑤能证明D．只有⑤能证明 6．下列离子方程式中，不正确的是 A．向FeBr2溶液中通入少量的Cl2:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－ B．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2恰好使SO42－反应完全 2Ba2++4OH－+Al3++2SO42－2BaSO4↓+AlO2－+2H2O C．向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液：Mg2＋+2HCO3－+4OH-=Mg(OH)2↓+2CO32－+2H2O D．向Fe(NO3)2溶液中加入稀盐酸：3Fe2++4H++NO3－3Fe3++NO↑+2H2O 7. 下列有关实验的叙述中，正确的是 ①用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气②不宜用瓷坩埚熔融氢氧化钠固体或碳酸钠固体 ③可用加热法分离NaHCO3和NH4Cl的混合物 ④可用稀硝酸洗涤H2还原CuO实验后附着在试管壁上的铜 ⑤向沸腾的蒸馏水中滴加几滴FeCl3饱和溶液，继续加热至溶液呈红褐色可以制得Fe(OH)3胶体 ⑥实验室配制氯化亚铁溶液时，可先将氯化亚铁溶解在盐酸中，再加入蒸馏水稀释，最后加入少量铁粉 A．①②④⑤ B．①②③⑥C．②④⑤⑥D．②③④⑤⑥
专题8.1 化学反应速率 （测试时间60分钟，满分100分） 姓名：班级：得分： 一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分) 1．【百强校·2016届哈尔滨6中期中】下列说法正确的是（） A．增大压强，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大 B．升高温度，单位体积内分子总数不变，但活化分子数增加了 C．分子间所有的碰撞为有效碰撞 D．加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大 【答案】B 考点：本题主要是考查影响速率的因素判断 2．【2017届河北沧州市第一中学高三上第一次月考】对反应A+B=AB来说，常温下按以下情况进行反应： ①20mL溶液中含A、B各0.01mol ②50mL溶液中含A、B各0.05mol ③0.1mol?L－1的A、B溶液各10mL ④0.5mol?L－1的A、B溶液各50mL 四者反应速率的大小关系是（） A．②＞①＞④＞③ B．④＞③＞②＞① C．①＞②＞④＞③ D．①＞②＞③＞④ 【答案】A
考点：考查了化学反应速率的影响因素的相关知识。 3．【2017届湖北省恩施一中高三上学期开学考试】下列影响化学反应速率的因素中，是通过改变活化分子百分数来实现的是（） ①改变气体物质的浓度②改变气体的压强 ③加入催化剂④改变气体的温度 A．只有①② B．只有③④ C．只有①③④ D．①②③④ 【答案】B 【解析】 试题分析：在影响反应速率的外界条件中，只有温度和催化剂才是通过改变活化分子百分数来实现的。浓度和压强改变的是单位体积内的活化分子个数，而不是活化分子的百分数，故B正确。 考点：本题考查影响反应速率的因素。 4．【2017届内蒙古赤峰二中高三上第一次月考】影响化学反应速率的因素有：浓度、压强、温 度、催化剂等。下列有关说法不正确 ．．．的是（） A．改变压强不一定能改变有气体参与反应的速率 B．增大浓度能加快化学反应速率，原因是增大浓度增加了反应体系中活化分子的百分数C．温度升高使化学反应速率加快的主要原因是增加了单位体积内活化分子总数 D．催化剂能加快化学反应速率主要原因是降低反应所需的能量 【答案】B 【解析】 试题分析：A．压强改变有气体参加的反应的反应速率，增大压强，反应速率加快，故A不选； B．增大浓度，增加了反应体系中活化分子数目增大，则反应速率加快，故B选；C．温度升高，增加了反应体系中活化分子百分数增大，反应速率加快，故C不选；D．催化剂降低反应的活化能，则反应速率加快，故D不选；故选B。 考点：考查了化学反应速率的影响因素的相关知识。
【最新】河北省唐山一中高三上学期12月月考理综化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．已知某反应中反应物与生成物有：KIO3、Na2SO3、H2SO4、I2、K2SO4、H2O 和未知物X。 下列说法中不正确 ．．．的是 A．该未知物X为Na2SO4 B．该反应的氧化剂是KIO3 C．该反应中，发生氧化反应的过程是KIO3→I2 D．由反应可知还原性强弱顺序为：Na2SO3＞I2 2．人工光合作用能够借助太阳能，用CO2和水制备化学原料，如图是通过人工光合作用制备HCOOH原理示意图，下列说法中正确的是 A．催化剂a处通CO2气体，催化剂b处加水 B．催化剂a处发生的反应为2H2O+4e－= O2↑+4H+ C．该电池的电解质溶液可采用HCOOH溶液 D．在合成HCOOH的过程中，电池内部的H+的物质的量浓度不发生改变 3．下列离子方程式正确的是 A．0.01mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.01mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合NH4＋＋Al3＋＋2SO42 －＋2Ba2＋＋4OH－＝2BaSO 4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H2O B．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32－+4H+＝SO42－+3S↓+2H2O C．将11.2L标准状况下的氯气通入200mL2mol/L的FeBr2溶液中，离子反应方程式为：2Fe2＋＋8Br－＋5Cl2= 2Fe3＋＋4Br2＋10Cl－ D．铁粉中滴加少量浓硝酸：Fe＋3NO3－＋6H＋= Fe3＋＋3NO2↑＋3H2O 4．下列说法中正确的是 A．设N A为阿伏加德罗常数的值，1 mol羟基含有的电子数为10N A B．一定条件下，X、Y、Z、W之间有如下转化关系（忽略部分产物）：，且已知常温下X与W能发生反应，则W可能为硝酸 C．水的离子积常数就是水的电离平衡常数
本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。考试时间90分钟，总分100分。可能用到的数据：H：1 C：12 O：16 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Na：23 Cu：64 第I卷（选择题共42分） 选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共42分） 1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法正确是（） A．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 B．向煤中加入适量石灰石，在煤燃烧时SO2最终生成CaSO4，可减少对大气的污染 C．将盛满二氧化氮气体的试管倒立在水中，可观察到溶液充满试管 D．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化 2．N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（） A．在密闭容器中加入l.5mol H2和0.5molN2，充分反应后得到NH3分子数为N A B．一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1N A C．1.0L的0.1 mol·L-1Na2S溶液中含有的S2－离子数为0.1N A D．标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为N A 3．下列叙述不正确 ．．．的是（）
蔗糖中加入浓硫酸搅 【答案】C 【解析】 考点分析：C 项体现浓硫酸的脱水性。 考点：简单实验。 4．下列叙述不正确．．． 的是（ ） A ．用电子式表示HCl 的形成过程： B ．166 67Ho 中的原子核内的中子数与核外电子数之差是99 C ．在空气中加热金属锂：4Li + O 2 △ 2Li 2O D ．铝热法炼铁：2Al + Fe 2O 3 高温 2Fe+ Al 2O 3 5．下列离子方程式正确的是（ ） A ．等物质的量的Ba(OH)2与KAl(SO 4)2·12H 2O 溶液混合： 3Ba 2＋+6OH －+2Al 3＋+3SO 42－ =3BaSO 4↓+2Al(OH)3↓ B ．澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应：Ca 2＋＋OH －＋HCO 3－ ＝CaCO 3↓＋H 2O C ．向NH 4Al(SO 4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO 42－ 完全沉淀： 2Ba 2＋＋Al 3＋＋2 SO 42－＋4OH －＝AlO 2－ ＋2BaSO 4↓+ 2H 2O D ．CuCl 2溶液中加入NaHS 溶液：Cu 2＋+2HS － +2H 2O=Cu(OH)2↓+2H 2S↑
1 唐山一中2014上学期高三期中考试化学试题 1．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是 A. HClO 的结构式：H －Cl －O B. Na 2O 2的电子式：Na O O Na C. 中子数为20的氯原子：Cl 20 17 D.铝原子的结构示意图：+13 832 2．下列物质与其用途完全符合的是 ①Na 2O 2—供氧剂 ②晶体Si —太阳能电池 ③AgI —人工降雨 ④NaCl —制纯碱 ⑤Al 2O 3—焊接钢轨 ⑥NaClO —消毒剂 ⑦Fe 2O 3—红色油漆或涂料 ⑧SO 2—食品防腐剂 ⑨NH 3—制冷剂 A ．①④⑤⑧⑨ B ．①②③⑥⑦⑨ C ．①②③④⑥⑦⑨ D ．①②③④⑥⑦⑧⑨ 3．分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法中，不正确的是 ①根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属 ②根据电解质在水溶液中能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质 ③依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物 ④根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸等 ⑤根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物 ⑥根据分散系的稳定性大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液 A ．只有①③ B ．③④⑤⑥ C ．①④⑤⑥ D ．全部正确 4．下列说法不正确的是 ①将BaSO 4放入水中不能导电，所以BaSO 4是非电解质 ②氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质 ③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电 ④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电 ⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 A ．①④ B ．①④⑤ C ．①②③④ D ．①②③④⑤ 5．下列实验方案设计正确的是 A ．分解高锰酸钾制氧气后，残留在试管内壁上的黑色物质可用稀盐酸洗涤 B ．失去标签的硝酸银溶液、稀盐酸、氢氧化钠溶液、氯化铝溶液，可用碳酸铵溶液鉴别 C ．将CuCl 2溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水CuCl 2固体 D ．检验从火星上带回来的红色物体是否是Fe 2O 3 的操作步骤为：样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN 溶液 6．一未完成的离子方程式:________＋XO －3＋6H ＋ ===3X 2＋3H 2O ，据此判断下列说法正确的是 A ．X 原子最外层有5个电子 B ．当有1molX 2生成时，共有2mol 电子转移 C ．氧化产物和还原产物的物质的量之比为5∶1 D ．“_____”上所填的微粒和XO － 3在任何环境下都不能共存 7．下列离子或分子组中，在相应的环境中能大量共存的是
原子结构 1．【山西省孝义中学2008-2009学年度高三第三次模拟】下列分子中所有原子均满足最外层8电子结构的是【B】 A．LiCl B．NCl3 C．PCl5 D．BF3 2、【山西省孝义中学2008-2009学年度高三第三次模拟】．有关下列表述【A】 ①16O2与18O2互为同位素 ②C2H4与C6H12互为同系物 ③淀粉与纤维素互为同分异构体 ④白磷与红磷是同素异形体，它们之间的转化是物理变化 ⑤碳与硅是同主族元素，故CO2与SiO2结构相似，性质相似 A．都不正确 B．只有①③⑤正确 C．只有②④⑤正确 D．只有①正确 3．【辽宁省2009年高考模拟试卷化学】假若是你在将来发现了１８６号元素Ｕoh，如果其中 一同位素是 ,那么该元素原子的中子数与核外电子数之差 ．．．．．．．．．．．为（ C ）Ａ、１８６ B、３７５ C、３ D、１８９4．【辽宁省2009年高考模拟试卷化学】随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已进入千家万户。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是（ B ） Ａ、无水硫酸铜、蔗糖 B、硅胶、硫酸亚铁 C、无水硫酸铜、硫酸亚铁 D、生石灰、食盐 5、【江西省泰和二中期中考试2009届高三化学】化学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是【B】 A．CO2的电子式 B． Cl－的结构示意图 C．过氧化氢的结构式H2O2D．质量数为40的钙原子20 40Ca 6、【江西省泰和二中期中考试2009届高三化学】下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是【D】 A．NaOH B．SiO2C．Fe D．H2Se
唐山一中2021届高三冲刺卷（一） 理科综合化学 1.硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)。下列说法错误的是 A. 碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体，可用做净水剂 B. 该温度下，（NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大 C. 可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化 D. 为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行 【答案】B 【解析】 【详解】A.碱式硫酸铁电离产生Fe3+，Fe3+能发生水解生成Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体具有吸附性，可用作净水剂，故A正确； B.(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的小，所以FeSO4才能与(NH4)2SO4反应生成 (NH4)2Fe(SO4)2，B错误； C.KSCN溶液遇Fe2+溶液无现象，(NH4)2Fe(SO4)2若被氧化则生成Fe3+，KSCN溶液遇Fe3+溶液变红，C正确； D.NH4HCO3不稳定，受热易分解，所以为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行，D正确； 故合理选项是B。 【点睛】本题以硫酸亚铁为原料进行物质的制备，主要考查了盐的水解、物质的溶解性、物质的稳定性、离子的检验等性质，难度不大，B项为易错点，注意FeSO4与(NH4)2SO4反应生成(NH4)2Fe(SO4)2的反应原理的判断。 2.N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是 A. 1 mol﹣OH（羟基）与l mol NH4+中所含电子数均为10N A B. 常温常压下，水蒸气通过过量的Na2O2使其增重2g时，反应中转移的电子数为N A
2016—2017学年度唐山一中高三十月调研考试试题 化学试题 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，100分。考试时间90分钟。 2．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。3．以下所有问题均在答题卡相应位置。 可能用到的相对原子质量： H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Al－27 S－32 Cl－35.5 K－39 Fe－56 Cu－64 Zn－65 Ba－137 第一部分选择题(共46分） 一、单项选择题（每题2分，5小题，共10分） 1．化学与材料、能源、环境等密切联系。下列说法不正确的是（） A．研发光电转换材料，充分利用太阳能 B．包装材料聚氯乙烯属于烃，会造成环境污染 C．用石灰对煤燃烧形成的烟气脱硫，并回收石膏 D．研发高效生物生长调节剂，减少对化肥的使用 2. 对下列物质的化学用语书写正确的是（） A．乙烯的结构简式为CH2CH2B．羟基的电子式：
C．Ca2+的结构示意图为D．乙醇的分子式：CH3CH2OH 3．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A．分子数为N A的CO和C2H4混合气体的体积约为22.4 L B．标准状况下，4.48 L重水（D2O）中含有的中子数为2N A C．用MnO2与浓盐酸制取Cl2时，每生成0.5mol Cl2则转移电子数为N A D．0.1 L 3.0 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有NH＋4的数目为0.3N A 4.下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（） A．在pH=1的溶液中：NH4＋、K＋、ClO－、SO32－ B．有CO32－存在的溶液中：Na＋、Mg2＋、Ca2＋、NO3－ C．有MnO4－存在的酸性溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、I－ D．在c(H＋)︰c(OH－)=1︰10的水溶液中：Na＋、SO42－、K＋、S2－ 5．下列化学反应对应的离子方程式正确的是（） A．金属钠与水反应：Na＋2H2O=Na＋＋2OH－＋H2↑ B．向NaOH溶液中滴加少量AlCl3溶液：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓ C．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：SiO32－＋CO2＋H2O=H2SiO3↓＋CO32－ D．将NaHSO4与Ba(OH)2溶液混合至中性：2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O 二、单项选择题（每题3分，16小题，共36分） 6．下列实验操作、现象与实验结论一致的是（） 选实验操作及现象实验结论
20XX年中学测试 中 学 试 题 试 卷 科目： 年级： 考点： 监考老师： 日期：
20XX-2021学年度河北唐山一中第一学期高三年级期中考试 化学试卷 相对原子质量：H―1；B －11；C―12；N －14；O―16；F －19；Na ―23；S―32； Cl －35．5；K －39 卷Ⅰ（选择题 共50分） 一、选择题（共25小题，每小题2分，计50分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选 项符合题意） 1． 目前有研究表明，过氧乙酸对甲型H1N1流感病毒对较好的杀菌作用，这主要是利用了 过氧乙酸的 （ ） A ．酸性 B ．强氧化性 C ．还原性 D ．挥发性 2．通过核裂变产生核能可以用于发电，U 23592是一种常用的核燃料，下列说法错误的是（ ） A ．U 元素的近似相对原子质量为235 B ．U 23592中中子数比质子数多51 C ．U 235 92与C 12 6的质量比约为235∶12 D ．U 235 92与U 238 92属于同一种元素 3．最近，意大利科学家使用普通氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由4个氧原子构成的 氧分子，并用质谱仪探测到了它存在的证据。若该氧分子具有空间对称结构，下列关于该氧分子的说法正确的是 （ ） A ．是一种新的氧化物 B ．不可能含有极性键 C ．是氧元素的一种同位素 D ．是臭氧的同分异构体 4．有a 、b 、c 、d 四种主族元素，已知a 、b 的阳离子和c 、d 的阴离子都具有相同的电子层 结构，而且原子半径a ＞b ；阴离子所带负电荷数c ＜d 。则四种元素核电荷数由小到大排列正确的是 （ ） A ．d ＜c ＜a ＜b B ．c ＜d ＜b ＜a C ．d ＜a ＜b ＜c D ．c ＜d ＜a ＜b 5．通过复习总结，你认为下列对化学知识概括合理的是（ ） A ．氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物 B ．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物 C ．原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键 D ．原子晶体熔点不一定比金属晶体高，分子晶体熔点不一定比金属晶体低
唐山一中2019届高三冲刺卷（一） 理科综合化学 1.硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)。下列说法错误的是 A. 碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体，可用做净水剂 B. 该温度下，（NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大 C. 可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化 D. 为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行 【答案】B 【解析】 【详解】A.碱式硫酸铁电离产生Fe3+，Fe3+能发生水解生成Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体具有吸附性，可用作净水剂，故A正确； B.(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的小，所以FeSO4才能与(NH4)2SO4反应生成 (NH4)2Fe(SO4)2，B错误； C.KSCN溶液遇Fe2+溶液无现象，(NH4)2Fe(SO4)2若被氧化则生成Fe3+，KSCN溶液遇Fe3+溶液变红，C正确； D.NH4HCO3不稳定，受热易分解，所以为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行，D正确； 故合理选项是B。 【点睛】本题以硫酸亚铁为原料进行物质的制备，主要考查了盐的水解、物质的溶解性、物质的稳定性、离子的检验等性质，难度不大，B项为易错点，注意FeSO4与(NH4)2SO4反应生成(NH4)2Fe(SO4)2的反应原理的判断。 2.N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是 A. 1 mol﹣OH（羟基）与l mol NH4+中所含电子数均为10N A B. 常温常压下，水蒸气通过过量的Na2O2使其增重2g时，反应中转移的电子数为N A
2019—2020学年度河北唐山一中第一学期高三期中 考试高中化学 化学试卷 讲明：考试时刻90分钟，总分值100分。 可能用到的相对原子质量H —1 C —12 O —16 Na —23 Al —27 S —32 Cl —35.5 K —39 Mn —55 Br —80 P —31 Si —28 Mg —24 N —14 Ca —40. 卷Ⅰ〔选择题 共50分〕 一、选择题〔此题包括10小题，每题2分，共20分，每题只有一个选项符合题意。〕 1．为坚持人体内电解质平稳，人在大量出汗后应及时补充的离子是 〔 〕 A ．Mg 2＋ B ．Ca 2＋ C ．Na ＋ D ．Fe 3＋ 2．据最新报道，放射性同位素钬 166 67 Ho 可有效地治疗肝癌。该同位素原子核内的中子数与 核外电子数之差是 〔 〕 A ．32 B ．67 C ．99 D ．166 3．跟100mL 0.1mol·L -1〔NH 4〕2SO 4溶液中的NH 4+ 浓度相同的是 〔 〕 A ．0.1mol·L -1 NH 4NO 3溶液100mL B ．0.2mol·L -1氨水溶液100mL C ．0.2mol·L -1 NH 4Cl 溶液200mL D ．0.2mol·L -1〔NH 4〕2SO 4溶液50 mL 4．将4.6g 金属钠投入到95.4g 水中，所得溶液中溶质的质量分数 〔 〕 A ．等于4.6% B ．等于8% C ．小于8% D ．大于8% 5．HIO 既能和酸，又能和碱发生中和反应，那么它与盐酸反应的产物是 A ．IO - B ．H 2O C ．HI D ．ICl 6．硼有两种天然同位素510 B 、511 B ，硼元素的相对原子质量为10.80，那么对硼元素中的510 B 质量百分比含量的判定正确的选项是 〔 〕 A ．20% B ．略大于20 C ．略小于20% D ．80% 7．苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe 2＋ ，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色 变为棕黄色。假设榨汁时加入维生素C ，可有效防止这种现象发生。这讲明维生素C 具有 〔 〕 A ．氧化牲 B ．还原性 C ．碱性 D ．酸性 8．两个体积相同的容器，一个盛有NO ，另一个盛有N 2和O 2〔N 2和O 2间未发生化学反应〕。
唐山一中2020—2021学年度第一学期期中考试 高三年级化学试卷 说明： 1.考试时间90分钟，满分100分。 2.将卷Ⅰ答案用2B铅笔涂在答题卡上,将卷Ⅱ答案用黑色字迹的签字笔书写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H-1、O-16、Na-23、S-32、Cu-64 卷Ⅰ(选择题共40分) 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1．下列说法错误的是( ) A．《周礼》中“煤饼烧蛎房成灰” (蛎房即牡蛎壳)，“灰”的主要成分为CaCO3 B．《汉书》中“高奴县有洧水可燃”，这里的“洧水”指的是石油 C．《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露……”。这种方法是蒸馏 D．唐代《真元妙道要略》中有云“以硫磺、雄黄合硝石并蜜烧之，焰起烧手、面及屋舍者”，描述了黑火药制作过程。 2．化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是( ) A．生活中“卤水点豆腐”的原理是Mg2+、Ca2+等离子使蛋白质胶体发生聚沉 B．有机玻璃和高温结构陶瓷都属于新型无机非金属材料 C．新能源汽车的推广与使用有利于减少光化学烟雾的产生 D．茶叶中含有的茶多酚可用于制备食品防腐剂 3．N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．实验室用H2O2制取氧气，生成1molO2电子转移数是4N A B．500 mL 0.2 mol?L?1K2SO3溶液中含有离子总数为0.3 N A C．1 mol乙烯和乙醇混合气体，在氧气中充分燃烧，消耗氧气的分子数为3N A D．2.24 LCl2(标准状况)溶于水制成1L溶液，其中含氯微粒总浓度为0.2 mol?L?1 4．氧化铅-铜电池是一种电解质可循环流动的新型电池(如图所示)，电 池总反应为PbO2+Cu+2H2SO4PbSO4+CuSO4+2H2O。下列有关该电池的 说法正确的是( ) A．电池工作时，电子由Cu电极经电解质溶液流向PbO2电极
唐山一中2019届高三冲刺卷（三） 理科综合能力测试 命题人：何敬荣庞玉春于宝力 蔡宝宏乔悦张艳 注意事项： 1．答题前，考生务必将姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 第Ⅰ卷（选择题共126分） 可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Ni-59 As-75 一、单项选择题（本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求） 1.关于生物体内化合物的叙述，错误的是 A.生物体内糖类绝大多数以单糖形式存在 B.相对分子质量最小的氨基酸是甘氨酸 C.一个tRNA分子含有1个反密码子 D.所有蛋白质合成都需要能量 2.将水稻、番茄幼苗分别放在含Mg2+、Ca2+和SiO44-的培养液中，一段时间后，发现番茄营养液中Mg2+、Ca2+浓度下降，而水稻培养液中Mg2+、Ca2+浓度升高，下列叙述正确的是 初始浓度 A.水稻培养液中Mg2+、Ca2+浓度升高，是水稻细胞外排离子的结果 B植物根成熟区细胞吸收矿质元素离子主要依靠渗透作用 C.番茄与水稻相比, 其对Mg2+、Ca2+需要量大，而对SiO44-需要量小 D.此实验说明植物根细胞对离子的吸收差异取决于培养液中离子的浓度 3.雄蝗虫体细胞中有23条染色体,其性染色体组成为XO型,雌蝗虫的性染色体组成为XX型。下列有关叙述正确的是 A. 雄蝗虫产生的精子与卵细胞结合后，发育的子代均为雌性 B.同样是有丝分裂后期，雄蝗虫体细胞的染色体数比雌蝗虫体细胞的染色体数少1条 C.雄蝗虫的精原细胞在形成过程中，可观察到11个四分体 D. 雌蝗虫有丝分裂中期的细胞与减数第一次分裂后期的染色体数目相同 4.下表是生物科学史上一些经典实验的叙述，表中“方法与结果”和“结论或观点”能相匹配的是
唐山一中2009-2010学年第二学期第一次高考调研 理科综合测试卷 本试题卷分选择题和非选择题两部分。满分 300分，考试时间150分钟。 选择题部分（共126分） 、选择题（本题共 13小题。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 ） 1.下图为两核糖体沿同一 mRNA 分子移动翻译形成多肽链的过程。 2 ?下列与植物代谢有关的示意图中，正确的是 3 ?生态系统中生物蛋白质代谢途径如图所示，以下叙述不正确的是 A. ①过程的完成主要是通过生物固氮 B. ②和③过程的相同点是都必须经过脱氨基作用 C. ④过程为动物提供的除必需氨基酸外还有一些非必需氨基酸 D. 完成⑤和⑥过程的生物在生态系统成分上是相同的 4.雌猫发育过程中，细胞中的X 染色体总有1个从不转录。已 知猫的毛色基因位于 X 染色体上。一只黄毛猫与一只黑毛猫交 配产生的一只雌猫的毛色是黒黄相间的，以下的解释正确的是 A. 这对毛色基因在体细胞中同时表达 B. 这对毛色基因具有同等的表达机会，但不同时表达 C. 这对毛色基因是显隐性关系，表达与否取决于环境 D. 这对毛色基因表现出不完全显性现象 5. 在用葡萄糖和乳糖作碳源的培养基上培养大肠杆菌，大肠杆菌的生 长曲线（a ?e 为生长时期）、以及培养液中葡萄糖和乳糖的含量变化曲 线如下图所示。有关叙述不正确的是 A. 分解葡萄糖的酶是组成酶，分解乳糖的酶是诱导酶 此过程的理解不正确的是（ ） A. 此过程是在细胞质中进行的 B. 核糖体移动的方向从右向左 C. 合成多肽链的模板是 mRNA D. 两条多肽链中氨基酸的顺序相同 < A > ■a 对冋 tEitt 细Ml 内訣＞￥ 蜡羞*呂培阳 时
1.研究表明，地球上的碳循环，光合作用是必不可少的（如下图所示）。下列叙述正确的是 A. 石油与煤是可再生能源 B. CO2是煤、石油形成淀粉、纤维素等的催化剂 C. 光合作用将太阳能转化为化学能 D. 图中所出现的物质中淀粉与纤维素为同分异构体 【答案】C 【解析】 【详解】A. 石油与煤是化石燃料，属于不可再生资源，A项错误； B. 煤、石油燃烧会生成二氧化碳，生成的二氧化碳参与光合作用形成淀粉与纤维素等，因此二氧化碳不是催化剂，而是该过程的中间产物，B项错误； C. 光合作用是绿色植物在叶绿体内吸收太阳光把二氧化碳和水合成葡萄糖，同时放出氧气，将太阳能转化为化学能，C项正确； D. 图中所出现的物质中淀粉与纤维素分子式中的n值不同，因此不属于同分异构体，D项错误； 答案选C。 【点睛】淀粉与纤维素的分子通式虽均为(C6H10O5)n，但n值不同，所以不属于同分异构体，一定要格外注意。 2.草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)是一种淡黄色粉末，某课外小组利用下列装置检验草酸亚铁晶体受热分解的部分产物。
下列说法正确的是 A. 若③和⑤中分别盛放足量NaOH溶液和CuO，可检验生成的CO B. 实验时只需要在装置①中反应结束后再通入N2 C. 若将④中的无水CaCl2换成无水硫酸铜可检验分解生成的水蒸气 D. 实验结束后，①中淡黄色粉末完全变成黑色，则产物一定为铁 【答案】A 【解析】 A、利用②、③除去CO2，④中的无水氯化钙将气体干燥后，如果⑤中CuO固体转变成红色，则反应一定生成CO，因此A正确。 B、实验开始后，装置中的空气对分解及检验都有干扰，所以必须先通入N2除去装置中的空气，B错误。 C、由于从②、③溶液中导出的气体会带出水蒸气，因此④中放置无水硫酸铜无法检验分解生成的水蒸气，C错误。 D、草酸亚铁晶体分解剩余的固体为FeO，如果没有完全变为黑色，也有可能是由于晶体没有完全分解，D错误。正确答案A。 点睛：固体分解得到的水一定要在通过溶液之前检验。 3.N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 8gCH4O中含有的C-H键数目为N A B. 25℃时，100mLpH=8的氨水中NH4+的个数为9.9×10-8N A C. 56gFe和64gCu分别与1molS反应转移的电子数均为2 N A D. 标准状况下，2.24 LCl2 溶于水所得氯水中含氯的微粒总数为0.2 N A 【答案】B 【解析】 A、8g CH4O(即0.25mol甲醇)，所含有的C-H 键数目为0.75N A，故A错误； B、25℃时，pH=8 的氨水中c(H+)水=1.0×10-8mol/L=c(OH-)水，由K w可求得溶液中的c(OH-)总=1.0×10-6mol/L，则由NH3·H2O电离出的c(OH-)
唐山一中2012—2013学年第一学期高三第一次月考 化学试卷 命题人：于晖李丽双 说明： 1．考试时间90分钟，满分100分。 2．将卷Ⅰ答案用2B铅笔涂在答题卡上,卷Ⅱ用蓝黑钢笔或圆珠笔答在试卷上。 3．Ⅱ卷卷头和答题卡均填涂本次考试的考号，不要误填学号，答题卡占后５位。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Al：27 S：32 K：39 Cu: 64 Ag: 108 Ba：137 第Ⅰ卷 (选择题共56分) 一．选择题（本题包括13小题，每小题2分，共26分。每小题有一个选项符合题意。）1．同位素2H、15N、18O、34S等常被用做陆地生态分析研究。下列说法中正确的是A．16O和18O是同一种核素 B． 1H218O的摩尔质量为20 C．34S和15N核内的中子数相差9 D．2H＋核外电子数为0 2．N A表示阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是 A．1mol Cu与足量稀硝酸反应产生N A个NO分子 B．标准状况下，2.24 L CHCl3的分子数为0.1 N A C．t℃时，1L pH=6的纯水中，含1×10-6N A个OH- D．向FeI2溶液中通入适量氯气，当有1mol Fe2+被氧化时，总共转移电子的数目为1 N A 3．下列有关物质结构的表述正确的是 A．次氯酸的电子式 B．二氧化硅的分子式SiO2 C．二氧化碳的比例模型： C O O D．Cl－的结构示意图： +1788 2 4．2011年3月11日日本发生9.0级的强震并引发海啸和核泄露，核电站周围检测到放射性物质碘131，下列有关说法正确的是 A．核裂变是一种化学变化 B．131I 与127I互为同素异形体 C．131I 原子的中子数为78 D．碘在周期表中位于第四周期ⅦA族 5．下列各组离子在碱性条件下能大量共存，且在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是
化学试卷 命题人：于晖李丽双 说明： 1．考试时间90分钟，满分100分。 2．将卷Ⅰ答案用2B铅笔涂在答题卡上,卷Ⅱ用蓝黑钢笔或圆珠笔答在试卷上。 3．Ⅱ卷卷头和答题卡均填涂本次考试的考号，不要误填学号，答题卡占后５位。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Al：27 S：32 K：39 Cu: 64 Ag: 108 Ba：137 第Ⅰ卷 (选择题共56分) 一．选择题（本题包括13小题，每小题2分，共26分。每小题有一个选项符合题意。）1．同位素2H、15N、18O、34S等常被用做陆地生态分析研究。下列说法中正确的是A．16O和18O是同一种核素 B． 1H218O的摩尔质量为20 C．34S和15N核内的中子数相差9 D．2H＋核外电子数为0 2．N A表示阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是 A．1mol Cu与足量稀硝酸反应产生N A个NO分子 B．标准状况下，2.24 L CHCl3的分子数为0.1 N A C．t℃时，1L pH=6的纯水中，含1×10-6N A个OH- D．向FeI2溶液中通入适量氯气，当有1mol Fe2+被氧化时，总共转移电子的数目为1 N A 3．下列有关物质结构的表述正确的是 A．次氯酸的电子式 B．二氧化硅的分子式SiO2 C．二氧化碳的比例模型： C O O D．Cl－的结构示意图： +1788 2 4．2011年3月11日日本发生9.0级的强震并引发海啸和核泄露，核电站周围检测到放射性物质碘131，下列有关说法正确的是 A．核裂变是一种化学变化 B．131I 与127I互为同素异形体 C．131I 原子的中子数为78 D．碘在周期表中位于第四周期ⅦA族 5．下列各组离子在碱性条件下能大量共存，且在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是 A． Ca2+、Al3+、SO2 4-、Cl—B． K+、Na+、SO2 3 -、NO 3 -
唐山一中2018—2019学年度第一学期期中考试 高三年级化学试卷 命题人：李雷审核人：赵广柱 说明： 1.考试时间90分钟，满分100分。 2.将卷Ⅰ答案用2B铅笔涂在答题卡上,将卷Ⅱ答案用黑色字迹的签字笔书写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H-1, Li-7, C-12, N-14, O-16, Na-23 卷Ⅰ(选择题共48分) 一．选择题（共16小题，每小题3 分，计48分。在每小题给出的四个选项中，只有1 个选项符合题意） 1.下列说法错误的是( ) A.石墨烯作为一种复杂的无机高分子，是重要的隐身材料，我国对石墨烯的研究已处于世界领先地位 B.明矾在水中生成的氢氧化铝胶体有吸附性，因此常用明矾对水进行消毒 C.2017年我国北方地区相继开展了“煤改气”和“煤改电”的尝试，此举是改善空气质量的重要措施 D.高科技产业中的压电陶瓷及生物陶瓷属于新型无机非金属材料 2.设N A为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述不正确的是( ) A.某温度和压强下，22.4 L CO和N2的混合气体中含有的原子总数可能为2N A B.在合成氨反应中，当有2.24 L氨气(标准状况下)生成时，转移的电子数为0.3N A C.1 L 1 mol/L Na2CO3水溶液中含有的氧原子数为3N A D.将78 g Na2O2与过量CO2反应转移的电子数为N A 3.既能表现出酸性又能表现出碱性的化合物为两性化合物，下列物质为两性化合物的是( ) ①SiO2 ②Al2O3 ③KAl(SO4)2 ④Ca(HCO3)2 ⑤(NH4)2CO3 ⑥Al A.①②③④⑤⑥ B.①②④⑤ C.②④⑤⑥ D.②④⑤ 4.在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应: A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)已达平衡状态的是( ) A.混合气体的压强 B.混合气体的密度 C.体系的温度 D.气体的总物质的量 5.常温下，下列各组无色离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A.c(ClO-)=1.0 mol/L的溶液：Na+、Cu2+、SO32-、SO42- B.与金属铝产生气体的溶液中：Al3+、HCO3-、Cl-、SO42- C.水电离产生的c(H+)=10-13 mol/L的溶液中：Na+、K+、Cl-、NO3- D.0.1 mol/L FeSO4溶液中：H+、NH4+、NO3-、Cl- 6.对于300 mL 1 mol/L 盐酸与金属铁制氢气的反应，下列措施能提高反应速率的是( ) ①升温②改用100 mL 3 mol/L盐酸③改用铁粉替代铁片④加入一定量浓硝酸⑤再加入300 mL 1 mol/L盐酸⑥将盐酸改用浓硫酸⑦加入少量CuSO4溶液
河北省唐山一中2021届高三上学期期中考试化学试 题 学校_________ 班级__________ 姓名__________ 学号__________ 一、单选题 1. 下列说法错误的是( ) A．《周礼》中“煤饼烧蛎房成灰” (蛎房即牡蛎壳)，“灰”的主要成分为CaCO 3 B．《汉书》中“高奴县有洧水可燃”，这里的“洧水”指的是石油 C．《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露……”。这种方法是蒸馏 D．唐代《真元妙道要略》中有云“以硫磺、雄黄合硝石并蜜烧之，焰起烧手、面及屋舍者”，描述了黑火药制作过程。 2. 化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A．生活中“卤水点豆腐”的原理是Mg2+、Ca2+等离子使蛋白质胶体发生聚沉B．有机玻璃和高温结构陶瓷都属于新型无机非金属材料 C．新能源汽车的推广与使用有利于减少光化学烟雾的产生 D．茶叶中含有的茶多酚可用于制备食品防腐剂 3. N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．实验室用H 2O 2 制取氧气，生成1molO 2 电子转移数是4N A B．500 mL 0.2 mol?L?1K 2SO 3 溶液中含有的离子总数为0.3 N A C．1 mol乙烯和乙醇混合气体，在氧气中充分燃烧，消耗氧气的分子数为3N A D．2.24 LCl 2 (标准状况)溶于水制成1L溶液，其中含氯微粒总浓度为0.2 mol?L?1 4. 氧化铅-铜电池是一种电解质可循环流动的新型电池(如图所示)，电池总反 应为PbO 2+Cu+2H 2 SO 4 =PbSO 4 +CuSO 4 +2H 2 O。下列有关该电池的说法正确的是 ( ) A．电池工作时，电子由Cu电极经电解质溶液流向PbO 2 电极B．电池工作过程中，电解质溶液的质量逐渐减小
2020-2019学年度河北唐山一中第一学期高三期中考试 化学试卷 说明：考试时间90分钟，满分100分。 可能用到的相对原子质量H —1 C —12 O —16 Na —23 Al —27 S —32 Cl —35.5 K —39 Mn —55 Br —80 P —31 Si —28 Mg —24 N —14 Ca —40. 卷Ⅰ（选择题 共50分） 一、选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意。） 1．为维持人体内电解质平衡，人在大量出汗后应及时补充的离子是 （ ） A ．Mg 2＋ B ．Ca 2＋ C ．Na ＋ D ．Fe 3＋ 2．据最新报道，放射性同位素钬 166 67 Ho 可有效地治疗肝癌。该同位素原子核内的中子数与 核外电子数之差是 （ ） A ．32 B ．67 C ．99 D ．166 3．跟100mL 0.1mol·L -1（NH 4）2SO 4溶液中的NH 4+ 浓度相同的是 （ ） A ．0.1mol·L -1 NH 4NO 3溶液100mL B ．0.2mol·L -1氨水溶液100mL C ．0.2mol·L -1 NH 4Cl 溶液200mL D ．0.2mol·L -1（NH 4）2SO 4溶液50 mL 4．将4.6g 金属钠投入到95.4g 水中，所得溶液中溶质的质量分数 （ ） A ．等于4.6% B ．等于8% C ．小于8% D ．大于8% 5．已知HIO 既能和酸，又能和碱发生中和反应，则它与盐酸反应的产物是 A ．IO - B ．H 2O C ．HI D ．ICl 6．硼有两种天然同位素510 B 、511 B ，硼元素的相对原子质量为10.80，则对硼元素中的510 B 质 量百分比含量的判断正确的是 （ ） A ．20% B ．略大于20 C ．略小于20% D ．80% 7．苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe 2＋ ，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色 变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C ，可有效防止这种现象发生。这说明维生素C 具有 （ ） A ．氧化牲 B ．还原性 C ．碱性 D ．酸性 8．两个体积相同的容器，一个盛有NO ，另一个盛有N 2和O 2（N 2和O 2间未发生化学反应）。