郑州一中18届一轮复习化学测试题（二）
一、选择题（共16题，每小题3分，在每小题所给的四个选项中，只有一项符合题目要求。）
1、设N A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）
A、15.6g Na2O2和Na2S 的混合物中所含的阴离子总数为0.3N A
B、0.1 mol/L NH4Cl 溶液中含有NH4+的数目小于0.1N A
C、 100 mL 12 mol/L的浓HNO3与过量Cu反应转移电子的数目为0.6N A
D．标准状况下，11.2 L由CH4和C2H4组成的混合气体中含有氢原子的数目为2N A
2、将50g 质量分数为ω1，物质的量浓度为C1的浓硫酸沿玻璃棒加入到VmL水（水的密度为1g/cm3）中，稀释后得到质量分数为ω2，物质的量浓度为C2的稀溶液。下列说法中正确的是（）
A、若ω1=2ω2，则C1<2C2，V=50
B、若ω1=2ω2，则C1>2C2，V<50
C、若C1=2C2，则ω1<2ω2，V<50
D、若C1=2C2，则ω1<2ω2，V>50
3、下列反应中，反应物的量的相对多少都会影响反应产物，下列离子方程式正确的是（）
A、少量CO2通入过量氨水中：NH3·H2O+CO2==NH4+ + HCO3-
B.含等物质的量的NH4HSO3与NaOH溶液混合加热: HSO3- + OH- ==SO32- +H2O
C.溴化亚铁溶液中通入少量Cl2: Cl2+2Br-==2Cl-+Br2
D.含1 mol KOH的溶液与含2 mol Ba(HCO3)2的溶液混合: Ba2++2HCO3- +2OH-
===BaCO3↓+CO32- +2H2O
5、硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]是一种重要的化工原料，下列有关说法正确的是（）A．Na+、Fe3+、NO3-、Cl2都可在该物质的溶液中大量共存
B．向0.1mo1/L该物质的溶液中清加0.L/molNaOH溶液，生成沉淀的物质的量
与逐滴加入NaOH溶液体积关系如右图所示
C．检验该物质中Fe2＋是否变质的方法是向该物质的溶液中滴入几滴KSCN溶
液，观察溶液是否变红色
D．向该物质的溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-完全沉淀的离子方程式为：
Fe2+ +2SO42- + 2Ba2+ +2OH- = 2BaSO4↓+Fe(OH)2↓
6、新型纳米材料MFe2O x（3＜x＜4）中，M表示+2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化。常温下，MFe2O x能使工业废气中的SO2高效还原成无公害的固体防止环境污染，其
转化流程为：
下列说法中，不正确的是（）
A．SO2是该反应的催化剂B．MFe2O X作催化剂C．x＜y D．SO2发生了置换反应
7、在含3mol NaHSO3的溶逐滴加入KIO3溶液，加入KIO3和析
出I2的物质的量的关系如图所示，则下列说法错误的是（）
A．a点时NaHSO3过量B．b点时还原产物为I-
C．b点到c点，KIO3与NaHSO3反应生成I2
D．加入的KIO3为0.4mol或1.12mol时，I-均为0.4mol
8、汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3+2KNO3→K2O+5Na2O+16N2↑．若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断正确的是（）
A．生成42.0 L N2（标准状况）B．有0.250 mol KNO3被氧化
C．转移电子的物质的量为1.25 mol D．被氧化的N原子的物质的量为3.5 mol
9、将一定量的氯气通入氢氧化钠浓溶液中，加热一段时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3的共存体系。下列判断正确的是（）
A．参加反应所需NaOH与氯气的物质的量之比一定为2：1
B．反应体系中n(NaCl): n(NaClO): n(NaClO3) 可能为11：2：1
C．若有a mol 氯气参加反应，则a mol＜转移电子的物质的量< 5/3a mol
D．反应中NaClO、NaClO3为氧化产物，且两者物质的量之比一定为1:1
10
A．反应①中，当只有少量Cl2时，Cl2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2Cl-
B．氧化性强弱的比较：KClO3＞Fe3+＞Cl2＞Br2
C．表中②组反应的还原产物是KCl，电子转移数目是6e－
D．表中③组反应的离子方程式为：2MnO4－+ 3H2O2 + 6H+=2Mn2+ + 4O2↑+ 6H2O
11、我国清代《本草纲目拾遗》中记述无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指（）
A．氨水B．硝酸C．醋D．卤水
12、现取m g镁铝合金在一定浓度的稀硝酸中恰好完全溶解（硝酸的还原产物只有NO），
向反应后的混合溶液中滴加bmol/LNaOH 溶液，当滴加到VmL 时，得到沉淀质量
恰好为最大值n g ，则下列有关该实验的说法中正确的有 ①沉淀中OH －
的质量为（n －m ）g
②恰好溶解后溶液中的NO 3－的物质的量为1000bV
mol ③反应过程中转移的电子数为17
m n -mol ④标准状况下生成NO 的体积为51
)(4.22m n -L ⑤与合金反应的硝酸的物质的量为（
100051bV m n +-）mol A ．5项 B ．4项 C ．3项 D ．2项
13、把含有某一种氯化物杂质的MgCl 2粉末95 g 溶于水后，与足量AgNO 3溶液反应，测得
生成的AgCl 为300 g ，则该MgCl 2中的杂质可能是( )
A ．NaCl
B ．AlCl 3
C ．KCl
D ．CaCl 2
14、下列离子方程式错误的是( )
A ．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba 2＋＋2OH －＋2H ＋＋SO 2－
4===BaSO 4↓＋2H 2O B ．酸性介质中KMnO 4氧化H 2O 2：2MnO －4＋5H 2O 2＋6H ＋===2Mn 2＋
＋5O 2↑＋8H 2O C ．明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO 2－4恰好完全沉淀：2Ba 2＋＋3OH －＋Al 3＋＋2SO 2－
4===2BaSO 4↓＋Al(OH)3↓
D ．铅酸蓄电池充电时的正极反应：PbSO 4＋2H 2O －2e －===PbO 2＋4H ＋＋SO 2－
4 15、在t ℃时，将a g NH 3完全溶于水，得到V mL 溶液，假设该溶液的密度为ρ g·cm -3，质
量分数为w ，其中含有NH ＋
4的物质的量是b mol ，下列叙述正确的是 ( )
A ．溶质的质量分数w ＝a ρV －a
×100% B ．溶质的物质的量浓度c ＝1 000a 35V mol·L -1 C ．溶液中c (OH －)＝1 000b V
mol·L -1＋c (H ＋) D ．向上述溶液中加入V mL 水，所得溶液的质量分数大于0.5w
16、强酸性溶液X 中可能含有Na +、K +、NH 4+、Fe 2+、A13+、CO 32-、SO 32-、SO 42-、C1-中的
若干种，某同学为了确认其成分，取X 溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：、
下列结论正确的是 ( )
A ．X 中肯定存在Na +、Fe 2+、A13+、NH 4+、SO 42－
B ．气体F 经催化氧化可直接生成气体D
C ．沉淀C 一定是BaSO 4、 沉淀G 一定是Fe(OH)3 、沉淀I 一定是Al(OH )3
D ．X 中不能确定的离子是 A13+、Na +、K +和C1-
二、非选择题(共52分)
17、根据题干信息书写化学方程式或离子方程式：（每个2分，共10分）
(1) 在稀硫酸中，Cr 的最高价含氧酸的钾盐(橙色)氧化氧的一种氢化物，Cr 被还原为＋3价，
该反应的化学方程式是
___________________________________________________________。
(2)H 3PO 2的工业制法：将白磷(P 4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH 3气体和Ba(H 2PO 2)2，后者再
与H 2SO 4反应。写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式：
________________________________________________________________________。
(3)利用钴渣[含Co(OH)3、Fe(OH)3等]制备钴氧化物的工艺流程如下：
Co(OH)3溶解还原反应的离子方程式为________________________________________。
(4)二氧化氯(ClO 2)是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂。氯化钠电解法是一种可靠的工
业生产ClO 2方法。该法工艺原理示意图如下。其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的
氯酸钠(NaClO 3)与盐酸反应生成ClO 2。发生器中生成ClO 2的化学方程式为
____________________________________________________________________。
(5) 尖晶石型锰酸锂(LiMn 2O 4)是一种环保绿色能源新型材料。实验室通过下列方法制取：将
MnO 2和Li 2CO 3按4∶1的物质的量比配料，球磨3～5小时，然后升温至600～750 ℃，保
温24小时，自然冷却到室温得产品，写出反应的化学方程式： _______________________。
18、（8分）水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量MnSO 4和碱性KI 溶液，
生成MnO(OH)2沉淀，密封静置，加入适量稀H 2SO 4，待MnO(OH)2与I －
完全反应生成
Mn 2＋和I 2后，以淀粉作指示剂，用Na 2S 2O 3标准溶液滴定至终点，测定过程中物质的转化关系如下：
O 2――→Mn 2＋MnO(OH)2――→I －I 2――→S 2O 2－
3S 4O 2－6 ①写出O 2将Mn 2＋
氧化成MnO(OH)2的离子方程式： ________________________________________________________________________。
②取加过一定量CaO 2·8H 2O 的池塘水样100.00 mL ，按上述方法测定水样的溶解氧，消耗
0.010 00 mol·L －1Na 2S 2O 3标准溶液13.50 mL 。计算该水样中的溶解氧(以mg·L －1表示)，写出
计算过程。
19、(12分)某溶液A中可能含有NH4＋、Fe3＋、Al3＋、Fe2＋、CO32－、NO3－、Cl－、SO42－中的几种离子，且溶液中各离子的物质的量浓度均为0.1mol.L-1。现取该溶液进行如下实验：
（1）溶液A中一定不存在的离子为（填离子符号）。
（2）溶液A中加入(NH4)2CO3,生成白色沉淀甲和气体甲的原因是。（3）白色沉淀乙的成分为（填化学式）。
（4）为了进一步确定溶液A中是否含有NH4＋，另取10 ml该溶液，向其中滴加NaOH溶液，沉淀的物质的量随NaOH溶液体积的变化如图所示。
据图回答：
①溶液A中（填“含有”或“不含有”）NH4＋
②所加NaOH溶液的物质的量浓度为 mol.L-1
③若在A溶液中改加10ml 0.2mol.L-1 Ba(OH)2溶液，充分反应
后，溶液中产生沉淀的物质的量为 mol。
20、（10分）工业上用菱锰矿（MnCO3）［含FeCO3、SiO2、Cu2(OH)2CO3等杂质］为原料制取二氧化锰，其流程示意图如下：
已知几种金属阳离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：
（1）向滤液1中加入双氧水时，反应的离子方程式是_________________________________。（2）向滤液1中加入稍过量的难溶电解质MnS，以除去Cu2+，反应的离子方程式是_________________________________。
（3）将MnCl2转化为MnO2的一种方法是氧化法。其具体做法是用酸化的NaClO3溶液将MnCl2氧化，该反应的离子方程式为：
□Mn2＋＋□ClO3-＋□_______H2O＝□_______＋□________＋□________。
（4）将MnCl2转化为MnO2的另一种方法是电解法。①生成MnO2的电极反应式是____________________________。②若在上述MnCl2溶液中加入一定量的Mn(NO3)2粉末，则无Cl2产生。其原因是_________________________________。
21、(12分) 连二亚硫酸钠（Na2S2O4）俗称保险粉，是一种强还原剂，广泛用于纺织工业，其制备过程如下：
①甲酸（HCOOH）和足量的NaOH溶液混合；
②用Na2SO3固体和某酸反应制备SO2气体；
③一定温度下，将足量的SO2气体通入①的溶液中，即有保险粉生成，同时生成一种气体。（1）制备SO2时所选用的酸，你认为下列最适宜选用的是
A．浓盐酸B．质量分数为70%的H2SO4 C．稀硝酸D．质量分数为10%的稀硫酸（2）制备保险粉的化学方程式可表示为
（3）保险粉可以用于除去废水中的重铬酸根离子（Cr2O72-被转化为Cr3+），这是目前除去酸性废水中铬离子的有效方法之一，则每消耗0.1mol保险粉，理论上可以除去Cr2O72- 的物质的量为mol。
（4）保险粉不稳定，容易分解生成甲、乙、丙三种化合物。若将甲、乙两种物质分别配成溶液，在甲溶液中加入稀硫酸，则有淡黄色沉淀和气体丙产生；乙溶液中加入BaCl2溶液和稀盐酸，有气体丙产生，但无白色沉淀。在甲溶液中加入稀硫酸后所发生反应的离子方程式为保险粉分解的化学方程式为
（5）保险粉在空气中容易吸收氧气而发生氧化。其方程式为：
①2Na2S2O4+O2+H2O=4NaHSO3或②2Na2S2O4+O2+H2O=4NaHSO3+NaHSO4
请设计实验证明氧化时发生的是②的反应。
答案：
一、选择题（每个3分）
1-5 、D C B C C 6-10 、C C C A A 11-16 、B A B C C D
17（每个2分）
(1) 3H 2O 2＋K 2Cr 2O 7＋4H 2SO 4===3O 2↑＋K 2SO 4＋Cr 2(SO 4)3＋7H 2O
(2) 2P 4＋3Ba(OH)2＋6H 2O===3Ba(H 2PO 2)2＋2PH 3↑
(3)2Co(OH)3＋SO 2－3＋4H ＋===2Co 2＋＋SO 2－
4＋5H 2O (4) 2NaClO 3＋4HCl===2ClO 2↑＋Cl 2↑＋2NaCl ＋2H 2O
(5) 8MnO 2＋2Li 2CO 3=====600～750 ℃
4LiMn 2O 4＋2CO 2↑＋O 2↑
18、 ①2Mn 2＋＋O 2＋4OH －===2MnO(OH)2↓（2分） ②（6分）在100.00 mL 水样中I 2＋2S 2O 2－3===2I －＋S 4O 2－
6 n (I 2)＝c (Na 2S 2O 3)·V (Na 2S 2O 3)2＝0.010 00 mol·L －1×13.50 mL ×10－3 L·mL －
12 ＝6.750×10－
5 mol n [MnO(OH)2]＝n (I 2)＝6.750×10－
5 mol n (O 2)＝12n [MnO(OH)2]＝12
×6.750×10－5 mol ＝3.375×10－5 mol 水中溶解氧＝
3.375×10－5 mol ×32 g·mol －1×1 000 mg·g －
1
100.00 mL ×10－3 L·mL －1＝10.80 mg·L －1 19、（每空2分）（1）Fe 2+ 、Fe 3+、CO 32-
（2）CO 32-和Al 3+水解反应相互促进，从而生成Al(OH)3沉淀和CO 2气体。
(3) BaCO 3 BaSO 4 (4) ① 含有 ② 0.2 ③ 0.002
20、（每空2分）（1）2Fe 2+ + H 2O 2 + 4H 2O ===2Fe(OH)3 + 4H +
（2）MnS +Cu 2+ === CuS + Mn 2+
(3)5Mn 2+ + 2ClO 3- + 4H 2O ===5 MnO 2+Cl 2 +8H +
(4) Mn – 2e- + 2H 2O=== MnO 2+ 4H + ；其他条件不变时，增大Mn 2+浓度，有利于Mn 2+放电，不利于Cl -放电。
21、（每空2分）（1）B （2）NaOH + HCOONa +2SO 2==Na 2S 2O 4+CO 2 + H 2O (3) 0.1
(4) S 2O 32-+ 2H +=== SO 2 + S + H 2O Na 2S 2O 4 === Na 2S 2O 3 + SO 2 + Na 2SO 3
（5）取少许固体溶于水中，加入BaCl 2溶液，有白色沉淀生成，则证明是②的反应。
高一上英语期中模拟测试 第Ⅰ卷 第一部分听力（共两节，满分30分） 做题时，请将答案标在试卷上，录音内容结束后，你将有两分钟的时间将试卷上的答案转涂到答题卡上。 第一节（共5小题；每小题 1.5分，满分7.5分） 听下面5段对话，每段对话后有一个小题。从题中所给的ABC三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。听完每段对话后，你都有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。每段对话仅读一遍。 1.Where are the speaker? A.At home. B.At the doctor’s. C.At a clothing store. 2.When will the man see a doctor? A.On Thursday. B.On Tuesday. C.On Monday. 3.What are the speakers talking about? A.Which seats they will choose. B.How soon the performance will begin. C.Whether there are tickets for the concert. 4.What does the woman want to do? A.Go to hospital. B.Eat something cool. C.Make the man a cup of tea. 5.What will the man probably do on Saturday? A.Invite the woman to his house. B.Join a sports team. C.Attend a party.
1 / 5 物质的分类-2物质的俗称 (2018北京)7.氢氧化钠是重要的化工原料，其俗称是 A.纯碱 B.烧碱 C.小苏打 D.熟石灰 （2018常州）5．下列物质的俗名与化学式一致的是 A.食盐：CaCl 2B．苛性钠：NaOH C．纯碱：NaHCO 3D．生石灰：Ca(OH) 2（2018重庆升学）12.下列各选项中物质的名称或俗名与括号内的化学式一致的是A.高锰酸钾（KMnO 4）B.熟石灰（CaO) C.硫酸铁（FeSO 4）D.烧碱（Na 2CO 3）(11泸州)7．下列物质的俗称与化学式不相符合的是（B）A．干冰CO 2B．生石灰Ca(OH) 2C．烧碱NaOH D．食盐NaCl （2018聊城）13.为了打造“江北水城，运河古都”，光岳楼周边仿古建筑的重建需要大量的氢氧化钙。氢氧化钙的俗名是 A.火碱 B.纯碱 C.熟石灰 D.生石灰 （2018玉溪）11．下列有关物质的化学式、名称、俗名完全正确的是（B） A．NaOH、氢氧化钠、纯碱 2 / 5 C．CCl 4、甲烷、沼气B．NaCl、氯化钠、食盐
D．Na 2CO 3、碳酸钠、火碱 (2018湘潭)9.下列物质的俗名与其化学式不相符的—项是：A.干冰CO 2B.酒精C 2H 50H C.纯碱Na0H D.石灰石CaC18 （2018株洲毕业）9．下列物质的俗名和类别全部正确的是 选项 化学 式 俗名烧碱酒精熟石灰小苏打 酸 类别盐氧化物碱 （2018岳阳）4.下列物质的俗名与化学式不一致的是 A.烧碱——NaOH 3 / 5 C.干冰——H 2OB.小苏打——NaHCO 3 D.生石灰——CaO A Na 2CO 3B C 2H 5OHC Ca(OH) 2D NaHCO 3 （2018泰安毕业）16.物质的化学式和相应的名称均正确的是A.O
郑州一中2018-2019学年七年级上期第一次月考数学试卷一、单项选择题（本题共8小题，每小题3分，共24分） 1．的倒数是（） A．3 B．C．D．﹣3 2．四位同学画数轴如下图所示，你认为正确的是（） A． B． C． D． 3．下列平面图形中不能围成正方体的是（） A．B． C．D． 4．下列各组数中，值相等的是（） A．32与23B．﹣22与（﹣2）2 C．（﹣3）2与+﹣（﹣32）D．2×32与（2×3）2 5．用一个平面去截一个正方体，截面的形状不可能是（） A．梯形B．长方形C．六边形D．七边形 6．已知﹣a＜b＜﹣c＜0＜﹣d，且|d|＜|c|，a，b，c，d，0这五个数由大到小用“＞”依次排列为（） A．a＞b＞c＞0＞d B．a＞0＞d＞c＞b C．a＞c＞0＞d＞b D．a＞d＞c＞0＞b 7．用平面截一个长方体，下列截面中：①正三角形②长方形③平行四边形④正方形⑤等腰
梯形⑥七边形，其中一定能够截出的有（） A．2个B．3个C．4个D．5个 8．如图，都是由边长为1的正方体叠成的立体图形，例如第（1）个图形由1个正方体叠成，第（2）个图形由4个正方体叠成，第（3）个图形由10个正方体叠成，依次规律，第（8）个图形有多少个正方体叠成（） A．120个B．121个C．122个D．123个 二、填空题（本题共8小题，每小题3分，共24分） 9．五棱柱有个顶点，有条棱，个面． 10．若|a﹣2|+（b+3）2+（c﹣4）2＝0．则（b+c）0＝ 11．|x+2|+|x﹣2|+|x﹣1|的最小值是． 12．已知长为6m宽为4的长方形是一个圆柱的侧面展开图，则柱的体积为（结果保留π） 13．如图是一个正方体的平面展开图，已知x的绝对值等于对面的数，y与所对面上的数互为相反数，z与对面上的数互为倒数，则xy﹣z＝． 14．如图所示是计算机某计算程序，若开始输入x＝﹣1，则最后输出的结果是．
2018年高考化学全国各地一模试题分类汇编---实验化学-定量实验
2018年高考化学全国各地一模试题分类汇编- - 实验化学-定量实验 【2018年贵州省黔东南州一模】11、下列实验误差分析合理的是（） 选项实验目的及操作误差 分析 A 用pH 试纸测某稀酸溶液的 pH 时，先润湿试纸无影响 B 配置一定物质的量浓度的 NaCl 溶液时，仰视容量瓶刻度 线 偏低 C 测定某酸的准确浓度时，碱式滴 定管未用标准液润洗 偏低 D 测定中和热时，忘记盖上泡沫塑 料板 偏高【2018年河北省邯郸市一模】26.(15分)某浅绿 色晶体X[x(NH 4) 2 SO 4 ·yFeSO 4 ·zH 2 O]在分析
化学中常用作还原剂，为确定其组成，某小组同学进行如下实验: I.NH 4 +含量的测定 采用蒸馏法，蒸馏的装置如图所示。 相关的实验步骤如下: ①准确称取58.80g晶体X，加水溶解后，将溶液注入三颈烧瓶中； ②准确量取50.00mL3.030mol/LH 2SO 4 溶液于锥 形瓶中； ③向三颈烧瓶中加入足量NaOH溶液，通入氮气，加热，蒸氨结束后取下锥形瓶； ④用0.120mol/L的NaOH标准溶液滴定锥形瓶中过量的硫酸，滴定终点时消耗25.00mLNaOH标准溶液。
(1)仪器M的名称为__________。 (2)步骤③中，发生的氧化还原反应的化学方程式为________________。蒸氨结束后，为了减少实验误差,还需要对直形冷凝管进行“处理”，“处理”的操作方法是_____________ 。 (3)步骤④中，若振荡时锥形瓶中有液体溅出， +)的值将________(填“偏大”则所测得的n(NH 4 “偏小”或“不变”)。 2-含量的测定 II.SO 4 采用重量分析法，实验步骤如下: ①另准确称取58.80g晶体X 于烧杯中，加水 溶液； 溶解，边搅拌边加入过量的BaCl 2 ②将得到的溶液用无灰滤纸(灰分质量很小,可忽略)过滤，洗涤沉淀3~4次； ③用滤纸包裹好沉淀取出，灼烧滤纸包至滤纸完全灰化； ④继续灼烧沉淀至恒重、称量，得沉淀质量为 69.90g。
2016-2018年高考理综Ⅰ卷化学试题评析 一、总体评价 2018年高考全国理综I卷化学试题整体特点为：选材新颖，平稳过渡，难度略有降低。试卷突出对主干知识的考查，全卷设计合理，梯度适中，覆盖面广，基本秉承了近三年全国I卷的命题传统。试题明显减弱计算、强化知识点相互渗透。试题严格遵循“在考查化学知识和技能的同时，着重对考生运用知识和技能，分析和解决问题的能力进行考查，加强对考生实践能力和创新精神的考查”的命题原则。 纵观这三年理综I卷化学试题，试题全面贯彻教育部提出的“高考考试要凸显育人导向”的理念，充分体现《考试大纲》修订精神，依据《考试说明》，立足中学化学知识基础，坚持“一体四层四翼”，坚持“立德树人、服务选拔、导向教学”这一核心立场。整份试卷更加关注化学对社会发展的贡献及其应用。试题立意新颖，素材选取涉及古代科技、化学发展历史、我国科技进步等方面。以生活、化工生产的真实过程为问题情境，凸显化学学科的学科价值及育人导向。命题立意集中体现了“源于教材、高于教材、题在教材外、理在教材”的理念，不仅有利于考查学生的学习能力、创新能力，而且较好地体现了公平性命题原则。 二、“一体四层四翼”学习和理解 1.学习“一体四层四翼” 一体：立德树人、服务选拔、导向教学。是核心立场，解决“为什么考”的问题。 四层：必备知识、关键能力、学科素养、核心价值。是考查目标，解决“考什么”的问题。 四翼：基础性、综合性、应用性、创新性。是考查要求，解决“怎么考”的问题。 2.理解“一体四层四翼” （1）“一体”是国家政府的终极理想。 “四层”是广大师生的现实任务 “四翼”是命题专家的考试导向。 （2）必备知识、关键能力、学科素养、核心价值这四层学科教学目标中：必备知识是基础教育的基础，关键能力是对知识的灵活运用，学科素养是多种能力的贯通与创造，核心价值是观念态度、责任义务。“知识能力形成素养，素养实现价值”。 三、近三年大致题型考点与难度对比
2021—2021年河南省郑州一中高二语文第一次摸底 考试 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷两部分。共150分。考试时刻150分钟。 第Ⅰ卷(选择题共45分) 一、(18分，每小题3分) 1.下面词语中加点的字的读音，全都不相同的一组是( ) A.疏浚逡巡唆使崇山峻岭怙恶不悛 B.侠士脸颊海峡狭路相逢汗流浃背 C.供给烘托哄骗山洪暴发垂拱而治 D.浪涛狼藉酝酿书声琅琅豁然爽朗 2.下列各组词语中，有错别字的一组是( ) A.委屈委曲求全桃园世外桃源 B.付出入不敷出防范防患未然 C.人一辈子人声沸腾报复抱负远大 D.是非文过饰非启发寻人启发 3.依次填入下列各句横线处的词语，恰当的一组是( ) ①由达成共识到制订打算，______________欧盟在军事一体化道路上迈出了可喜的一步。 ②领导既然如此要求，尽管时刻紧，任务重，我们也只能______________而为之了。 ③实践证明，人的大脑愈用愈发达，不用则会______________。 A.说明鼓舞蜕化 B.说明勉力蜕化 C.说明鼓舞退化 D.说明勉力退化 4.下列各句中加点成语的使用，恰当的一句是( ) A.中国首次载人航天飞行代表杨利伟随中国团访问澳门，26小时的旋风式访问，令整个澳 门各界交口赞扬，其间制造的数字记录，对澳门而言含义深刻、阻碍深远。 B.德国10月份失业人数猛增，比上月增加2.2万人，超过预期的一倍，政府面对方兴未艾的失业势头也束手无策。 C.那个下岗职工服务站，全心全意地为下岗职工排忧解难，他们的工作无微不至，深受下岗职工欢迎。 D.全面建设小康社会的奋斗目标的提出，必将鼓舞全国人民处心积虑地努力奋斗，仰头阔步地走向以后。 5.下列各句中，没有语病的一句是( ) A. 11月2—3日的博鳌亚洲论坛将成为亚洲各国凝聚促进进展与繁荣，是实现亚洲共 赢的重要基础的共识的重要平台。 B.这家工厂的干部职工，在上级有关部门的大力关心下，经营效益有了极大的改善，扭转了连年亏损的局面。 C.那个时候，人们差不多从风华正茂才华横溢的朱自清身上看到了一个优秀的文学家，因此对 他的诗作予以热情的评判。 D.警方差不多组织力量对现场进行了认真分析、勘查取证，差不多确定犯罪嫌疑人系该公司内部 人员。 6.依次填入下面一段文字中横线处的语句，与上下文衔接最恰当的一组是( ) 时刻的力量，理应在大地上留下痕迹；岁月的巨轮，理应在车道间辗碎凹凸。没有废墟就无所谓昨天，____________________。废墟是课本，____________________；废墟是过程，人一辈子确实是从旧的废墟动身，走向新的废墟。营造之初就想到它今后的凋谢，因此，废墟是目的；更新的营造以废墟为基地，____________________，废墟是进化的长链。 ①没有昨天就无所谓今天和改日②没有今天就无所谓昨天和改日 ③让我们把立体的情况读成平面④让我们把平面的情况读成立体
绝密★启用前 2020年河南省郑州市第一中学高一下学期期中数学试题 考试范围：xxx ；考试时间：100分钟；命题人：xxx 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 第I 卷（选择题) 请点击修改第I 卷的文字说明 一、单选题 1．小明中午放学回家自己煮面条吃，有下面几道工序：①洗锅、盛水需要2分钟；②洗菜需要6分钟；③准备面条及佐料需要2分钟；④用锅把水烧开需要10分钟；⑤煮面条和菜共需要3分钟，以上各道工序，除了④之外，一次只能进行一道工序小明要将面条煮好，最少要用（ ） A ．13分钟 B ．14分钟 C ．15分钟 D ．23分钟 2．给出下列四个命题： ①34π-是第二象限角；②43π是第三象限角；③400-?是第四象限角；④315-?是第一象限角．其中正确的命题有（ ） A ．1个 B ．2个 C ．3个 D ．4个 3．下列事件： ①如果a b >，那么0a b ->． ②某人射击一次，命中靶心． ③任取一实数a （0a >且1a ≠），函数log a y x =是增函数， ④从盛有一红、二白共三个球的袋子中，摸出一球观察结果是黄球． 其中是随机事件的为（ ） A ．①② B ．③④ C ．①④ D ．②③
○………………装…………○…※※不※※要※※在※题※※ ○………………装…………○…项指标，需从他们中间抽取一个容量为42的样本，则老年人、中年人、青年人分别应抽取的人数是（ ） A ．7，11，18 B ．6，12，18 C ．6，13，17 D ．7，14，21 5．下列四个数中，数值最小的是（ ） A ．()1025 B ．()454 C ．()210110 D ．()210111 6．一个频数分布表（样本容量为30）不小心被损坏了一部分，若样本中数据在[)20,60上的频率为0.8，则估计样本在[)40,50，[)50,60内的数据个数共为（ ） A ．15 B ．16 C ．17 D ．19 7．为比较甲、乙两地某月14时的气温状况，随机选取该月中的5天，将这5天中14时的气温数据（单位：℃）制成如图所示的茎叶图.考虑以下结论： ①甲地该月14时的平均气温低于乙地该月14时的平均气温； ②甲地该月14时的平均气温高于乙地该月14时的平均气温； ③甲地该月14时的平均气温的标准差小于乙地该月14时的气温的标准差； ④甲地该月14时的平均气温的标准差大于乙地该月14时的气温的标准差. 其中根据茎叶图能得到的统计结论的标号为（ ） A ．①③ B ．①④ C ．②③ D ．②④ 8．古代“五行”学说认为：物质分“金、木、水、火、土”五种属性，“金克木，木克士，土克水，水克火，火克金”．从五种不同属性的物质中随机抽取两种，则抽到的两种物质不相克的概率为（ ） A ．12 B ．13 C ．25 D ．310 9．阅读如图程序框图，运行相应的程序，则程序运行后输出的结果为（ ）
考点4 氧化还原反应 一、选择题 1.(2018·北京高考·9)下列实验中的颜色变化,与氧化还原反应无关的是( ) 【命题意图】本题考查了实验基本操作,意在考查学生通过实验现象分析反应原理的能力。 【解析】选C。A项,将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中,产生白色沉淀,随后变为红褐色,发生的反应有Fe 2++2OH -Fe(OH)2↓, 4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3,与氧化还原反应有关;B项,将石蕊溶液滴入氯水中,溶液变红,随后迅速褪色,是因为Cl2与水反应生成盐酸和HClO,石蕊溶液遇酸变红,同时HClO因强氧化性而具有漂白性,能使溶液迅速褪色,与氧化还原反应有关;C项,Na2S 溶液滴入 AgCl 浊液中,发生沉淀转化,生成更难溶的Ag2S沉淀,与氧化还原反应无关;D项,热铜丝插入稀硝酸中,产生无色气体,随后变为红棕色,发生的反应有3Cu+8HNO3(稀)2NO↑+3Cu(NO3)2+4H2O,2NO+O22NO2,与氧化还原反应有关。 2.(2018·江苏高考·10)下列说法正确的是 ( ) A.氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能 B.反应4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)常温下可自发进行,该反应为吸热反应
C.3 mol H2与1 mol N2混合反应生成NH3,转移电子的数目小于6×6.02×1023 D.在酶催化淀粉水解反应中,温度越高淀粉水解速率越快 【命题意图】本题考查能量转化、反应自发性、氧化还原反应以及化学反应速率等知识,较易。 【解析】选C。A项,能量在转化中不可能仅以一种形式转化,电池放电除了化学能转化为电能外,还有热能、光能等,错误;B项,该反应的气体被消耗,熵减少,但是能自发,故一定属于放热反应,错误;C项,N2与H2合成NH3属于可逆反应,1 mol N2生成2 mol NH3的过程中,由于N2不可以完全转化,故转移电子数小于6 mol,正确;D项,酶在高温下会发生变性而失去催化活性,在高温下,淀粉水解速率反而变小,错误。 二、非选择题 3.(2018·北京高考·28)实验小组制备高铁酸钾(K2FeO4)并探究其性质。 资料:K2FeO4为紫色固体,微溶于KOH溶液;具有强氧化性,在酸性或中性溶液中快速产生O2,在碱性溶液中较稳定。 (1)制备K2FeO4(夹持装置略) ①A为氯气发生装置。A中反应方程式是(锰被还原为Mn2+)。 ②将除杂装置B补充完整并标明所用试剂。 ③C中得到紫色固体和溶液。C中Cl 2发生的反应有3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH 2K2FeO4+6KCl+8H2O,另外还有。
郑州市第一中学 郑州一中始创于1949年3月5日，几经沧桑，高中部总校校址位于郑州市中原区中原西路，高中部分校、初中部校址位于郑州市桐柏路35号。郑州一中新校区在校生规模为3000余人，教职工200余人，占地331亩，建筑面积85400平方米。新校区以建成“起步走向世界”的名牌学校为标准，按50年可持续发展的战略眼光要求建设，设计规划新颖，造型美观大方，具有“走向世界”的时代气息；既突出特色，又符合规范，既壮观气派，又实用方便。 中文名：郑州市第一中学 外文名：No.1 Middle School of Zhengzhou 简称：郑州一中 校训：勤、严、实、真创办时 间： 1949年3月5日类别：公立高中现任校长：朱丹 知名校友： 任长霞、苏义脑、胡大 白等 所属地区：中国河南郑州 主要奖项： 河南省重点中学 河南省示范性普通高中 中国百强中学 郑州一中创建于1949年3月5日。由当时的市立一中、二中、三中及私立明新中校高中部在书院街合并而成，定名“郑州市立高级中学”，由市委宣传部长漆鲁鱼同志兼任校长。创建伊始，仅7个班的规模，学生249人，教职工26人。 1953年3月规模扩大，易名为“河南省郑州市第一高级中学”，同年9月迁至文化区。 1956年8月又迁至南阳路岗杜街。 1958年8月，市区公立中学统一编制命名，定名为“河南省郑州市第一中学”。 1959年被确定为河南省重点中学。（作为郑州市唯一入选的重点高中）1960年迁至桐柏路老校址。 1980年被确定为河南省首批办好的重点中学。 2004年首批被确定为“河南省示范性普通高中”。 2005年迁至中原路现校址。 2005年、2007年、2009年、2011年连续四届被评为“中国百强中学”。设施 郑州一中老校区占地75亩，建筑面积28000多平方米，校园绿树成荫，文化气息浓厚。 郑州一中1959年被确定为河南省重点中学，1980年又被确定为河南省首批办好的重点中学。
化学反应与能量 非选择题 1.(2018·天津高考·3)下列叙述正确的是( ) A.某温度下,一元弱酸HA的K a越小,则NaA的K h(水解常数)越小 B.铁管镀锌层局部破损后,铁管仍不易生锈 C.反应活化能越高,该反应越易进行 D.不能用红外光谱区分C2H5OH和CH3OCH3 【命题意图】本题考查弱电解质的电离、金属的防腐、活化能等知识,意在考查学生对化学基本理论的掌握程度。 【解析】选B。一定温度下,一元弱酸HA的K a越小,说明其酸性越弱,其NaA的水解程度越大,K h越大,A错误;铁管镀锌层破损后,锌作原电池的负极,铁管不易生锈,B正确;反应的活化能越高,反应物需要的能量越大,该反应不易进行,C错误;CH3CH2OH、CH3OCH3所含的官能团的种类不同,可以用红外光谱区分,D错误。【教材回扣】可以用红外光谱测定有机物含有何种化学键或官能团的信息,而用核磁共振氢谱测定有机物中含有氢原子的种类和数目。 2.(2018·全国卷Ⅰ·28) 采用N2O5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术,在含能材料、医药等工业中得到广泛应用。回答下列问题: (1)1840年Devil用干燥的氯气通过干燥的硝酸银,得到N2O5。该反应的氧化产物是一种气体,其分子式为。 (2)F.Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25 ℃时N2O5(g)分解反应: 2N 2O5(g)4NO2(g)+O2(g)
2N2O4(g) 其中NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡。体系的总压强p随时间t的变化如下表所示(t=∞时,N2O5(g)完全分解): ①已知:2N 2O5(g)2N2O4(g)+O2(g) ΔH1=-4.4 kJ·mol-1 2NO 2(g)N2O4(g) ΔH2=-55.3 kJ·mol-1 则反应N 2O5(g)2NO2(g)+O2(g)的ΔH= kJ·mol-1。 ②研究表明,N2O5(g)分解的反应速率v=2×10-3×(kPa·min-1)。t=62 min 时,测得体系中=2.9 kPa,则此时的= kPa,v= kPa·min-1。 ③若提高反应温度至35 ℃,则N2O5(g)完全分解后体系压强p∞(35 ℃) 63.1 kPa(填“大于”“等于”或“小于”),原因是。 ④25℃时N 2O4(g)2NO2(g)反应的平衡常数K p= kPa(K p为以分压表示的平衡常数,计算结果保留1位小数)。 (3)对于反应2N 2O5(g)4NO2(g)+O2(g),R.A.Ogg提出如下反应历程: 第一步N 2O5NO2+NO3快速平衡 第二步NO 2+NO3NO+NO2+O2慢反应 第三步NO+NO 32NO2快反应 其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述正确的是(填标号)。
郑州一中2019—2020学年上期中考 22届高一生物试题 命题人：刘圣云审题人：常莹 说明：1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题），满分100分，考试时间90分钟。 2.将第Ⅰ卷的答案代表字母填（涂）在第Ⅱ卷的答题表（答题卡）中。 第Ⅰ卷（选择题，共60分） 一、选择题：本题共30小题，每小题2分，共60分。 1．生命活动离不开细胞，以下有关说法不正确的是 A．草履虫是单细胞生物，可以依赖单个细胞进行运动和分裂 B．由一个受精卵发育成胚胎离不开细胞的分裂和分化 C．病毒不具备细胞结构，只能独立的完成一小部分生命活动 D．多细胞生物依赖各种分化的细胞密切合作，共同完成一系列复杂生命活动2．地球上瑰丽生命画卷是具有丰富层次的生命系统。以下有关生命系统的说法正确的是A．生命系统最微小的层次是病毒 B．一个大肠杆菌既是细胞层次也是个体层次 C．高等动物与高等植物具备的生命层次相同 D．人工合成脊髓灰质炎病毒表明人工制造了生命 3．构成人体的细胞与颤藻相比，不正确的说法是 A．二者结构上的主要区别是人体细胞较大，有多种复杂的内部结构 B．人体细胞不能进行光合作用，颤藻可以进行光合作用 C．人体细胞没有细胞壁，颤藻细胞有细胞壁 D．二者结构上既有差异性也有统一性 4．关于使用高倍镜观察某动物细胞的相关叙述，正确的是 A．在低倍镜下找到细胞后，换高倍镜观察前应提升镜筒，以免镜头触碰装片 B．换高倍镜后视野范围增大，视野变暗，可通过调节细准焦螺旋改善这种情况C．显微镜的放大倍数是指细胞直径被放大的倍数，而不是面积 D．高倍镜下可观察到更多的细胞，使细胞结构更加清晰 5．下图甲是显微镜的某些构造，乙和丙分别表示不同物镜下观察到的图像。下列叙述中，正确的是 A．①②是物镜，③④是目镜，①比②的放大倍数小，③比④的放大倍数大 B．观察乙、丙图像时，物镜与装片之间的距离分别是⑤⑥
2018年北京市高考化学试卷 一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分．每题只有一个正确选项） 1．（6.00分）下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是化学变化的是（ ） 2．（6.00分）我国科研人员提出了由CO 2和CH 4转化为高附加值产品 CH 3COOH 的催化反应历程。该历程示意图如下。 下列说法不正确的是（ ） A ．生成CH 3COOH 总反应的原子利用率为100% B ．CH 4→CH 3COOH 过程中，有 C ﹣H 键发生断裂 C ．①→②放出能量并形成了C ﹣C 键 D ．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率
3．（6.00分）下列化学用语对事实的表述不正确的是（ ） A ．硬脂酸与乙醇的酯化反应：C 17H 35COOH+C 2H 518 OH C 17H 35COOC 2H 5+H 218O B ．常温时，0.1mol?L ﹣1氨水的pH=11.1：NH 3?H 2O ?NH 4++OH ﹣ C ．由Na 和Cl 形成离子键的过程：→ D ．电解精炼铜的阴极反应：Cu 2++2e ﹣═Cu 4．（6.00分）下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是（ ） 5．（6.00分）一种芳纶纤维的拉伸强度比钢丝还高，广泛用作防护材料，其结构片段如下图。 下列关于该高分子的说法正确的是（ ） A ．完全水解产物的单个分子中，苯环上的氢原子具有不同的化学环境 B ．完全水解产物的单个分子中，含有官能团一COOH 或一NH 2 C ．氢键对该高分子的性能没有影响
D ．结构简式为： 6．（6.00分）测定0.1mol?L ﹣1 Na 2SO 3溶液先升温再降温过程中的pH ，数据如下： 2生白色沉淀多。 下列说法不正确的是（ ） A ．Na 2SO 3溶液中存在水解平衡：SO 32﹣+H 2O ?HSO 3﹣+OH ﹣ B ．④的pH 与①不同，是由于SO 32﹣浓度减小造成的 C ．①→③的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致 D ．①与④的K W 值相等 7．（6.00分）验证牺牲阳极的阴极保护法，实验如下（烧杯内均为经过酸化的3%NaC1溶液）。 A ．对比②③，可以判定Zn 保护了Fe B ．对比①②，K 3[Fe （CN ）6]可能将Fe 氧化 C ．验证Zn 保护Fe 时不能用①的方法 D ．将Zn 换成Cu ，用①的方法可判断Fe 比Cu 活泼
2020-2021学年河南省郑州一中高二（上）期中数学试卷（理科）一、选择题（共12小题）. 1．（5分）下列结论正确的是（） A．若a＞b，则B．若a2＜b2，则a＜b C．若a＞b，c＞d，则a﹣d＞b﹣c D．若a＞b，则ac2＞bc2 2．（5分）在等比数列{a n}中，a4+a5＝10，a6+a7＝20，则a8+a9等于（）A．90B．30C．70D．40 3．（5分）在△ABC中，内角A，B，C的对边分别为a，b，c，sin2，则△ABC的形状为（） A．直角三角形B．等腰三角形 C．等边三角形D．等腰直角三角形 4．（5分）关于x的不等式ax2+bx+2＞0的解集为（﹣1，2），则关于x的不等式bx2﹣ax ﹣2＞0的解集为（） A．（﹣2，1）B．（﹣∞，﹣2）∪（1，+∞） C．（﹣∞，﹣1）∪（2，+∞）D．（﹣1，2） 5．（5分）已知椭圆＝1（a＞b＞0）的一个焦点是圆x2+y2﹣6x+8＝0的圆心，且短轴长为8，则椭圆的左顶点为（） A．（﹣3，0）B．（﹣4，0）C．（﹣10，0）D．（﹣5，0）6．（5分）设S n是等差数列{a n}的前n项和，已知a2＝3，a6＝11，则S7等于（）A．13B．35C．49D．63 7．（5分）已知a＞0，b＞0，则“”是“”的（）A．充分不必要条件B．必要不充分条件 C．充要条件D．既不充分也不必要条件 8．（5分）已知动点M（x，y）满足+＝2，则动点M的轨迹是（） A．椭圆B．直线C．线段D．圆
9．（5分）在△ABC中，角A，B，C所对的边分别为a，b，c，若cos B＝，a＝5，△ABC 的面积为10，则的值为（） A．B．C．D． 10．（5分）下列命题中正确的是（） A．若p∨q为真命题，则p∧q为真命题 B．在△ABC中“∠A＞∠B”是“sin A＞sin B”的充分必要条件 C．命题“若x2﹣3x+2＝0，则x＝1或x＝2”的逆否命题是“若x≠1或x≠2，则x2﹣3x+2≠0” D．命题p：?x0≥1，使得x02+x0﹣1＜0，则￢p：?x＜1，使得x2+x﹣1≥0 11．（5分）设a，b，c分别是△ABC内角A，B，C的对边，若，，依次成公差不为0的等差数列，则（） A．a，b，c依次成等差数列 B．a2，b2，c2依次成等差数列 C．，，依次成等比数列 D．a2，b2，c2依次成等比数列 12．（5分）已知关于x的不等式x2+bx+c＜0（ab＞1）的解集为空集，则T＝+的最小值为（） A．B．2C．D．4 二、填空题（共4小题）. 13．（5分）已知实数x，y满足约束条件，则z＝x+2y的最大值为．14．（5分）已知p：“?x0∈R，x02﹣x0+a＜0”为真命题，则实数a的取值范围是．15．（5分）数列{a n}中，a1＝1，（n∈N*），则a2020＝．16．（5分）已知△ABC内角A，B，C的对边为a，b，c，已知b＝1，且c cos B+b cos C＝4a sin B sin C，则c的最小值为． 三、解答题（共6小题）. 17．（10分）已知等差数列{a n}的前n项和为S n，等比数列{b n}的前n项和为T n．若a1＝
2020-2021学年河南省郑州一中高三（上）开学化学试卷 一、单项选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。 1. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是（） A.屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作 B.电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法 C.二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中 D.工业生产时加入适宜的催化剂，除了可以加快反应速率之外，还可以降低反应所需的温度，从而减少能耗 2. 我国明崇祯年间《徐光启手迹》记载了《造强水法》：“绿钒(FeSO4?7H2O)五斤，硝五斤，将矾炒去，约折五分之一，将二味同研细，次用铁作锅，……锅下起火，取气冷定，开坛则药化为水……．用水入五金皆成水，惟黄金不化水中，加盐则化。……强水用过无力……”。下列有关解释错误的是（） A.“将矾炒去，约折五分之一”后生成FeSO4?4H2O B.该方法所造“强水”为硝酸 C.“惟黄金不化水中，加盐则化”的原因是加入NaCl溶液后氧化性增强 D.“强水用过无力”的原因是“强水”用过以后，生成了硝酸盐溶液，其氧化性减弱 3. 用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的个数是（） ①100g质量分数为46%的乙醇溶液中含有氢原子数为12N A； ②1mol?Na2O2与水完全反应时转移电子数为2N A； ③12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为0.5N A； ④在标准状况下，22.4L?SO3的物质的量为1mol； ⑤电解精炼铜时，阳极质量减小64g，转移电子数为2N A； ⑥28g硅晶体中含有2N A个Si?Si键； ⑦100mL?10mol?L?1浓盐酸与足量MnO2加热充分反应，生成Cl?的数目为0.25N A； ⑧在常温常压下，0.1mol铁与0.1mol?Cl2充分反应，转移的电子数为0.3N A； ⑨标准状况下，22.4L?NO和11.2L?O2混合后气体的分子总数小于N A； ⑩S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2N A。 A.3 B.4 C.5 D.6 4. 下列对应关系错误的是（）
2018年高考化学真题分类汇编 专题2 化学物质及其变化(必修1) Ⅰ—离子共存、离子反应与离子方程式 1.[2018江苏卷-4]室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 L-1KI 溶液：Na+、K+、ClO-、OH- A. 0. 1 mol· L-1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+、NO3-、SO42- B. 0. 1 mol· L-1HCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO-、NO3- C. 0. 1 mol· L-1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42-、HCO3- D. 0. 1 mol· 【答案】B 【解析】A.I-与ClO-发生氧化还原反应: I-+ClO-=IO-+Cl-,不能大量共存,A错误； B. Fe3+、SO42-、Cu2+、NH4+、NO3-、SO42-在溶液中相互间不反应，能大量共存，B正确； C.CH3COO-能与H+反应生成CH3COOH，在HCl溶液中CH3COO-不能大量存在，C错误；D项，Mg2+、HCO3-都能与OH-反应，Mg2+、HCO3-与OH-不能大量共存，D错误。 【考点】次氯酸盐的强氧化性；醋酸为弱电解质；氢氧化锰难溶于水；碳酸氢盐与碱 反应。注意：离子间不能大量共存有如下几点原因：①离子间发生复分解反应生成水、沉 淀或气体，如题中C、D项；②离子间发生氧化还原反应，如题中A项；③离子间发生双 水解反应，如Al3+与HCO3-等；④离子间发生络合反应，如Fe3+与SCN-等；⑤注意题中的 附加条件。 2.[2018浙江卷-13]下列离子方程式正确的是 A. 大理石与醋酸反应：CO32－+2CH3COOH=2CH3COO－+H2O+CO2↑ B. 高锰酸钾与浓盐酸制氯气的反应：MnO4－+4Cl－+8H+==Mn2++2Cl2↑+4H2O C. 漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2+H2O+ClO-=SO42－+Cl－+2H+ D.氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应：OH－+Ca2++HCO3－==CaCO3↓+2H2O 【答案】D 【解析】大理石与醋酸反应，离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO－ +H2O+CO2↑，A错误；高锰酸钾与浓盐酸制氯气的反应，离子方程式为：2MnO4－+10Cl － +16H+=2Mn2++5Cl2↑＋8H2O，B错误；漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体，离子方程 式为：SO2(少量)+H2O+3ClO－=SO42－+Cl－+2H ClO，C错误； D.氢氧化钠溶液与过量 的碳酸氢钙溶液反应，离子方程式为：OH－+Ca2++HCO3－=CaCO3↓+2H2O，D正确。 【考点】离子反应与离子方程式 3.[2018浙江卷-25]某绿色溶液中含有H+、Na+、Mg2+、Fe2+、Cu2+、SO42—、Cl—、CO32—和HCO3—离子中的若干种，取该溶液进行如下实验(已知Ag2SO4微溶于水，可溶于酸) ①向溶液中滴加Ba(OH)2溶液，过滤，得到不溶于酸的白色沉淀和绿色滤液B； ②取滤液B，先用HNO3酸化，再滴加0.001mol/LAgNO3溶液，有白色沉淀生成。 下列说法不正确的是 A.溶液A中一定存在H+、SO42-和Cl— B.溶液A中不存在Mg 2+、CO32-和HCO3—，不能确定Na+的存在 C.第②步生成的白色沉淀中只有AgCl，没有Ag2CO3 D.溶液中存在Fe2+与Cu2+中的一种或两种，且可以用NaOH溶液判断 【答案】B
2019年河南省郑州一中高考数学模拟试卷（文科） 一、选择题：本题共12小题，每小题5分，共60分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的. 1．（5分）集合U＝{0，1，2，3，4，5}，A＝{1，2}，B＝{x∈N|x2﹣3x≤0}，则?U（A∪B）＝（） A．{0，1，2，3}B．{0，4，5}C．{1，2，4}D．{4，5} 2．（5分）i为虚数单位，若复数z+＝i，则＝（） A．1﹣i B．﹣1+i C．﹣1﹣i D．1+i 3．（5分）已知等差数列{a n}，a5﹣2a1＝7，a3＝5，则a9＝（） A．23B．20C．17D．13 4．（5分）设命题p：函数在定义域上为减函数；命题q：?a，b∈（0，+∞），当a+b ＝1时，．则以下说法正确的是（） A．p∨q为真B．p∧q为真C．p真q假D．p，q均为假5．（5分）已知向量，的夹角为60°，且，，，则＝（） A．3B．C．2D．4 6．（5分）已知椭圆mx2+3y2﹣6m＝0的一个焦点为（0，2），则m的值为（）A．1B．3C．5D．8 7．（5分）要得到函数的图象，只需把函数的图象（） A．向左平移个单位B．向左平移个单位 C．向右平移个单位D．向右平移个单位 8．（5分）图中的图案是我国古代建筑中的一种装饰图案，形若铜钱，寓意富贵吉祥．在圆内随机取一点，则该点取自阴影区域内（阴影部分由四条四分之一圆弧围成）的概率是（）
A．B．C．﹣1D．2﹣ 9．（5分）某几何体的三视图如图所示，则该几何体的体积为（） A．B．C．e+1D． 10．（5分）设双曲线的左、右焦点分别为F1，F2，P是双 曲线C上的点，且PF1与x轴垂直，△PF1F2的内切圆的方程为（x+1）2+（y﹣1）2＝1，则双曲线C的渐近线方程为（） A．B．C．D．y＝±2x 11．（5分）已知函数f（x）是定义在R上的偶函数，且当x＜0时，f（x）＝，若实数a 满足f（3﹣|a+1|）＞f（﹣），则a的取值范围是（） A．（﹣，﹣）B．（﹣）∪（﹣，+∞） C．（﹣，﹣）D．（﹣）∪（﹣，+∞） 12．（5分）用一个体积为36e的球形铁质原材料切割成为正三棱柱的工业用零配件，则该零配件体积的最大值为（） A．B．C．18D．27
2017—2018学年下学期期末考试试卷 七年级数学 注意事项： 1.本试卷共4页，三个大题，满分120分，考试时间100分钟. 2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求，直接把答案填写在答题卡上.答在试卷上的答案无效. 一、选择题（每小题3分，共30分）下列各小题均有四个选项，其中只有一个是正确的. 1.下列交通标志图案中是轴对称图形的是（ ） A ． B ． C ． D ． 2.下列计算正确的是（ ） A ．2222a a a ?= B ．824a a a ÷= C ．22(2)4a a -= D ．()235a a = 3.在一个不透明的布袋中，红色、黑色、白色的玻璃球共有40个，除颜色外其他完全相同，小明通过多次摸球试验后发现其中摸到红色球、黑色球的频率稳定在15%和45%，则口袋中白色球的个数可能是（ ） A ．24 B ．18 C ．16 D ．6 4. 2.5PM 是指大气中直径小于或等于0.0000025m 的颗粒物，将0.0000025用科学记数法表示为（ ） A ．50.2510-? B ．60.2510-? C ．52.510-? D ．6 2.510-? 5.下列四个图形中，线段BE 是ABC △的高的是（ ） A ． B ． C ． D ． 6.如图，为估计池塘岸边,A B 的距离，小方在池塘的一侧选取一点O ，测得15OA =米，10OB =间的距离不可能是（ ） A ．25米 B ．15米 C ．10米 D ．6米 7.如图，一块三角形的玻璃打碎成了三块，现在要到玻璃店去配一块完全一样的玻璃，那么最省事的办法是
（ ） A ．带①去 B ．带②去 C ．带③去 D ．带①和②去 8.下列运算正确的是（ ） A ．22()()x y x y x y ---+=-- B ．10x x -+= C ．22(2)143x x x -+=-+ D ．()21222 x x x x +÷=+ 9.下列事件中是必然事件的是（ ） A ．两直线被第三条直线所截，同位角相等 B ．等腰直角三角形的锐角等于45° C ．相等的角是对顶角 D ．等腰三角形的一个角是80°，则它的顶角是80° 10.小亮每天从家去学校上学行走的路程为900米，某天他从家去上学时以每分钟30米的速度行走了450米，为了不迟到他加快了速度，以每分钟45米的速度行走完剩下的路程，那么小亮走过的路程s （米）与他行走的时间t （分钟）之间的函数关系用图象表示正确的是（ ） A ． B ． C ． D ． 二、填空题（每小题3分，共15分） 11.计算0 3-=________. 12.将直尺和直角三角板按如图方式摆放，已知125∠=?，则2∠=________.
2020年高考化学试题分类汇编——电化学基础 电化学基础 1．〔2018全国卷1〕右图是一种染料敏化太 阳能电池的示意图。电池的一个点极由有机 光敏燃料〔S 〕涂覆在2TiO 纳米晶体表面制 成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，电池中 发生的反应为： 22TiO /S TiO /S h ν*??→〔激发态〕 +-22TiO /S TiO /S +e *??→ 3I +2e 3I ---??→ 2232TiO /S 3I 2TiO /S+I +--+??→ 以下关于该电池表达错误的选项是．．．．．． ： A ．电池工作时，是将太阳能转化为电能 B ．电池工作时，I -离子在镀铂导电玻璃电极上放电 C ．电池中镀铂导电玻璃为正极 D ．电池的电解质溶液中I -和I 3-的浓度可不能减少 【解析】B 选项错误，从示意图可看在外电路中电子由负极流向正极，也即 镀铂电极做正极，发生还原反应：I 3-+2e -=3I -；A 选项正确，这是个太阳能电池，从装置示意图可看出是个原电池，最终是将光能转化为化学能，应为把上面四个 反应加起来可知，化学物质并没有减少；C 正确，见B 选项的解析；D 正确，此 太阳能电池中总的反应一部分实质确实是：I 3-3I -的转化〔还有I 2+I -I 3-〕，另一部分确实是光敏有机物从激发态与基态的相互转化而已，所 有化学物质最终均不被损耗！ 【答案】B 【命题意图】考查新型原电池，原电池的两电极反应式，电子流向与电流流 向，太阳能电池的工作原理，原电池的总反应式等，还考查考生变通能力和心理 氧化 还原
素养，能否适应生疏的情境下应用所学知识解决新的咨询题等 【点评】此题立意专门好，然而考查过为单薄，而且取材不是最新的，在3 月份江苏省盐都市高三第二次调研考试化学试题第17题〔3〕咨询，与此题极为 相似的模型，这对一些考生显得不公平！ 〔2018浙江卷〕9. Li-Al/FeS 电池是一种正在开 发的车载电池，该电池中正极的电极反应式 为： 2Li ++FeS+2e -＝Li 2S+Fe 有关该电池的 以下中，正确的选项是 A. Li-Al 在电池中作为负极材料，该材料 中Li 的化合价为+1价 B. 该电池的电池反应式为：2Li+FeS ＝Li 2S+Fe C. 负极的电极反应式为Al-3e -=Al 3+ D. 充电时，阴极发生的电极反应式为：2Li s+Fe-22e Li FeS -+=+ 试题解析： 此题涵盖电解池与原电池的主体内容，涉及电极判定与电极反应式书写等咨 询题。依照给出的正极得电子的反应，原电池的电极材料Li-Al/FeS 能够判定放电 时〔原电池〕负极的电极反应式为Al-3e -=Al 3+。A 、Li 和Al 分不是两极材料。B 、 应有Al 的参加。D 、应当是阳极失电子反应。 此题答案：C 教与学提示： 原电池与电解池的教学一定要重视电极反应式书写。电极反应式书写是原电 池和电解池内容或原理的核心。原电池的教学能够从原电池反应的总反应式：能 够自发进行的氧化还原反应，负极反应〔因负极确实是参加反应的电极〕开始。 电解池的教学要从外加电源的正负极，分析阳极〔活性电极时本身参加反应〕开 始，最终获得被进行的氧化还原反应。简单记住：沸〔负〕羊〔阳〕羊〔氧化〕。 〔2018广东理综卷〕23.铜锌原电池〔如图9〕工作时，以下表达正确的选项是 A 正极反应为：Zn —2e -=Zn 2+ B 电池反应为：Zn+Cu 2+=Zn 2+ +CU C 在外电路中，电子从负极流向正极