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高中生物基础知识辨析新(必修一)

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说明:下列叙述,正确的打√,不正确的打×,并且找出错误的地方并进行改正。

1、用洋葱根尖细胞观察细胞壁质壁分离与复原实验以及有丝分裂实验时,最佳

的观察区域均为根尖分生区细胞。F 根尖分生区细胞没有液泡

2、不同的细胞以及细胞中的不同膜结构的成分差异主要是蛋白质的种类与数量,线粒体内膜蛋白质的种类和数量较外膜多。T(功能复杂)生物膜的主要成份是脂类和蛋白质,在一般的生物膜中,脂类和蛋白质各占其干重的50%左右。线粒体的外膜与一般的生物膜类似,但内膜则不同,其蛋白质约占80%,而脂类仅占20%。——《线粒体的内膜与

《生物学通报》1990年09期

4、如果细胞呼吸作用吸收的氧气与放出的二氧化碳相等,则可判断该细胞一定只进行有氧呼吸f乳酸发酵不影响C6H12O6+2ADP +2Pi=(酶)2C3H6O3+2ATP+2H2O

5、激素、神经递质、酶等都是高等动物体内的具有生物活性的微量高效的有机分子,他们在完成其功能后迅速失活,以避免对反应过程的持续影响f酶不会被分解

6、质壁分离与复原实验不仅证明了植物细胞能够渗透吸水与失水,也证明了细胞膜有流动性t质壁分离确实是因为细胞壁和细胞膜的伸缩性不同,此实验当然也说明了细胞膜能够自由伸缩,自由伸缩也是细胞膜具有流动性的表现,因此能伸缩也就说明有流动性。

7、半叶法是测定光合作用实验的重要方法,如果将某叶片切分为A和B两个半叶,A在光下24小时,烘干称其重量为a,B在黑暗的条件下24小时(其余条件与A相同),烘干后称重为b,则a-b表示总光合速率 f 这是光合作

用产生的物质光合速率(mg·dm-2·h-1)=〔(光-暗)干重增量(mg)〕÷〔叶片切块面积(dm-2)×光合时间(h)〕

8、生物膜是许多细胞生理活动进行的场所,真核细胞光合作用的光反应、细胞呼吸的第三阶段、神经递质与受体的结合都是在膜上进行的t(类囊体膜,线粒体内膜,突触后膜?)

9、在密闭容器中测得植物在有光条件下释放的氧气等于黑暗条件下吸收的氧气(其余条件保持相同),则植物的光合速率等于呼吸速率 f 大于有光条件下释放的氧气是呼吸作用消耗过得。

10、酶具有专一性,蛋白酶只能将蛋白质水解为氨基酸,而不能水解脂肪或者淀粉等物质t

11、细胞分化是基因选择性表达的结果,因此同一个体不同分化类型细胞的基因都是相同的(不考虑变异),而细胞中的mRNA与蛋白质是不相同的,tRNA相同。T

12、细胞的凋亡是由基因决定的细胞的程序性死亡,凋亡细胞内的物质通常不会对内环境产生影响。T

细胞凋亡是指【为维持内环境稳定】,由基因控制的细胞【自主的有序的死亡】。细胞凋亡不是一件被动的过程,而是【主动过程】。

它涉及一系列基因的激活、表达以及调控等的作用,它并不是病理条件下,自体损伤的一种现象,而是为【更好地适应生存环境】而【主动争取】的一种死亡过程

13、在特定条件下测的动物组织呼吸过程中吸收的氧气与释放的二氧化碳体积相等,则可判断该动物组织中只进行有氧呼吸。F同第四题乳酸发酵

14、呼吸商(RQ),指生物体在同一时间内,释放二氧化碳与吸收氧气的体积之比或摩尔数之比。因此,油料作物的呼吸商小于粮食作物

t RQ=释放的二氧化碳体积/消耗的氧气体积。

如根据不同有机物有氧呼吸反应式,可以计算出各自的呼吸商。

糖类:C6H12O6+6O2+6H2O→6CO2+12H2O,呼吸商RQ=6/6=1;

蓖麻油:2C57H104O9 + 157O2 → 114CO2 + 104H2O,呼吸商为RQ=114/157=0.73

同理蛋白质、脂肪的呼吸商经验计算值分别为0.80、0.71。

扩展:柠檬酸分子式C6H8O7 (COOH-CH2-COHCOOH-CH2-COOH):

2C6H8O7+ 9O2→ 12CO2+8H20,故其呼吸商为RQ=12/9=1.33

苹果酸C4H7O5 (COOH-CH2OH-CH2-COOH): 4C4H7O5 + 5O2 → 8CO2 + 14H2O,呼吸商为RQ=8/5=1.6

总结按比例,油脂分解耗氧多,酸分解耗氧少(不知能不能这么说)

15、核孔是细胞中大分子物质出入细胞的通道,与复制、转录相关的酶、能源与原料需要从核孔进入细胞核,而复制和转录的产物需要从核孔进入细胞质。F 是进出细胞核的通道,此处疑为手误,其余无错

16、如果在某真核细胞中发现转录和翻译过程同时进行,则很可能该过程在叶绿体或者线粒体中。T 但觉得是一定吧……

17、细胞的结构有的在光学显微镜下可见,有些只能在电子显微镜下观察得到,叶绿体、液泡、细胞核、线粒体等都是在光学显微镜下观察到的结构。T用健那绿染色可见线粒体

18、制备细胞膜通常用哺乳动物的红细胞,那是因为哺乳动物的红细胞中具有丰富的膜结构 f无细胞核

DNA粗提取通常用鸡的红细胞,那是因为鸡的红细胞有成型的细胞核。T 19、高等植物与藻类的细胞壁主要成分是纤维素和果胶、细胞壁具有全透性的特点。F藻类蓝藻的细胞壁和细菌的细胞壁的化学组成类似,主要为肽聚糖

20、根据细胞中不同组分质量和密度差别,用差速离心技术将小鼠肝脏细胞匀浆进行差速离心,各结构中最先沉降的是细胞核、然后依次是线粒体、溶酶体、内质网与高尔基体、最后是核糖体。T

核、线粒体、溶酶体与过氧化物酶体、内质网与高尔基体、最后为核糖体。

21、线粒体与叶绿体都是双层膜结构。相对于外膜,线粒体的内膜含有较多的酶,叶绿体的内膜对物质透过的选择性较强。T

外膜的渗透性大,如核苷、无机磷、蔗糖等许多细胞质中的营养分子可自由进入膜间隙。内膜对通过物质的选择性很强,CO2、O2、Pi、H2O、磷酸甘油酸、丙糖磷酸,双羧酸和双羧酸氨基酸可以透过内膜,ADP、ATP已糖磷酸,葡萄糖及果糖等透过内膜较慢。蔗糖、C5糖双磷酸酯,C糖磷酸酯,NADP+及焦磷酸不能透过内膜,需要特殊的转运体(translator)才能通过内膜。

22、细胞溶胶是细胞内多种代谢的场所,有氧呼吸的第一阶段,无氧呼吸等过程均在细胞溶胶中进行。T都是糖酵解

23、病毒是非细胞生物体,必须寄生在生物体的活细胞中,病毒中含有DNA与RNA,以DNA为遗传物质的核酸叫DNA病毒,以RNA为遗传物质的病毒叫RNA病毒。T

24、葡萄糖、果糖、核酸、脱氧核糖以及麦芽糖溶液均能与婓林试剂发生反应产生砖红色沉淀,蔗糖与多糖则不具有还原性。

T d——核酸,有个醛基,应该可以反应吧?

25、将DNA进行彻底水解,能得到的产物有6种,将核酸水解后能得到的核苷酸是8种。T

脱氧核糖核酸DNA彻底的水解产物是:磷酸,脱氧核糖,鸟嘌呤,腺嘌呤,胞嘧啶,胸腺嘧啶. 核酸再加核糖和尿嘧啶

26、自由水是生物体或细胞内可以自由流动的水,是良好的溶剂和运输工具。种

子在萌发的过程中自由水的比例加大,种子在成熟的过程中自由水的比例减小。T

27、若某生物体的染色体数为2N=30,则对该生物体进行基因组测序时需要测定16条染色体上的DNA序列。T 14+2+16

28、在不同的细胞以及细胞的不同部位,线粒体的分布情况各不相同。神经细胞中的线粒体多于表皮细胞,小肠绒毛上皮细胞的线粒体常分布于细胞的两端,厌氧性微生物细胞中通常不含有线粒体。T

29、ATP、DNA、RNA以及磷脂的组成元素都是相同的,叶绿素中含有Mg、甲状腺激素中含有I,血红蛋白中含有Fe。T

30、生物体中的某种肽酶可以水解肽链末端的肽键,则该肽酶能将多肽水解成氨基酸。T

31.温度过高、PH过大或过小导致蛋白质变性,以及在食盐溶液中析出的蛋白质(盐析),均是可不逆的变性,蛋白质将永久失去其功能。F蛋白溶液加入浓无机盐溶液,导致蛋白质溶解度降低而析出,这是盐析过程,蛋白质只是沉淀,并未变性,加水后即恢复溶解。

32.用龙胆紫染色观察洋葱根尖有丝分裂,用健那绿观察动物细胞的线粒体,用甲基绿-吡罗染色观察动物细胞中DNA与RNA分布,均需要在保持细胞活性的条件下进行。F不用

33.硝化细菌虽不能进行光合作用,但是自养型生物;蓝藻虽不含叶绿体,但能进行光合作用;醋酸菌虽不含有线粒体;但能进行有氧呼吸;衣藻虽属于藻类植物;但却含有中心体。F醋酸杆菌是厌氧型,

衣藻中中心体也起相同的微管组织功能,但不是典型的中心体结构,只是中心体的同源器官,用来组织鞭毛的微管蛋白。(竟然算有……)

34.大肠杆菌细胞中发生碱基互补配对的结构只有拟核与核糖体,真核细胞中有细胞核、线粒体、叶绿体与核糖体。T

36.人体成熟的红细胞没有线粒体等细胞结构,细胞不能进行呼吸作用,因此成熟红细胞的寿命很短。F成熟的红细胞虽然没有线粒体,但是葡萄糖可以在细胞质基质被分解成为丙酮酸和【H】,并形成少量的ATP。再短也100多天,

37.与夏季相比,冬季植物光合速率低的主要原因是光照时间短以及光照强度弱;绿色的叶片在秋天变黄是因为色素的种类发生了改变。F是因为温度,秋天叶片变黄是低温使叶绿素遭到破坏,呈现出类胡萝卜素的颜色,变红则是液泡中花青素的颜色

38.用密闭容器探究某植物的光合速率时,如果用连接密闭装置的玻璃导管中的有色液滴的移动方向与距离作为观察指标,则密闭装置中需放置NaOH溶液以吸收二氧化碳。F

40.分化的实质是基因的选择性表达,体细胞中所有基因都在不同的细胞中选择性表达,从而形成了各种不同类型的细胞。T

41.在洋葱根尖有丝分裂的观察中,只有分生区的细胞能观察到染色体,而根冠、伸长区以及成熟区的细胞都观察不到染色体。T

42.小麦种子能萌发成小麦植物,胚胎干细胞能分化成神经细胞,这些都说明了细胞的全能性。F小麦种子不能证明

43.衰老细胞中自有水的含量减少,溶酶体数量增多体积增大,内质网排列无序,线粒体数量减少,细胞核体积变小,染色体固缩。T

44.细胞凋亡是细胞程序性死亡,机体中被病毒侵染,癌变的细胞也可通过凋亡的方式给予清除。F 癌变细胞遗传物质改变,不能程序性死亡

45.个体的衰老过程是组成个体的细胞普遍衰老的过程,年幼个体中存在着细胞的凋亡,但没有细胞的衰老。F 有细胞的衰老

46.细胞的坏死不同于凋亡,细胞的坏死是病理性的死亡,坏死细胞的内容物释放出来会对内环境的稳态构成不良影响。T

47.胚胎干细胞,B淋巴细胞、T淋巴细胞、记忆淋巴细胞都有细胞周期,神经细胞、浆细胞、红细胞等均没有细胞周期。T

48.要获得无病毒的植株或对植物进行脱毒处理,通常选用芽尖分生组织,其原因是刚分裂成的细胞分化程度低,全能性更易得到表达。F 病毒少

49.高度分化的动、植物细胞都具有全能性,一般情况下,细胞的分化程度越低,

细胞表现出全能性的能力越高。F动物细胞不表现全能型

77.用显微镜观察某细胞,发现该细胞没有核膜与核仁,但染色体清晰可见,该细胞是原核细胞。F’原核细胞没有染色体

98、在一个细胞周期中,DNA复制过程的每个起点只起始一次,转录过程的每个起点可以起始多次。T

133.动物体在同一时间内二氧化碳产生量与氧气消耗量的比值,称为动物的呼吸商。在剧烈运动时,动物的呼吸商会变大。F 乳酸发酵不影响

184.溶酶体中含有多种酶,可以进行细胞内消化;人体的消化道内含有多种消化酶,能进行细胞外消化。T

186.双缩脲试剂可以用来鉴定蛋白质,但不能用来鉴定多肽与氨基酸。F

含肽键的东西可以用双缩脲检测

187.将黑藻叶片的细胞放在显微镜下观察可以看到细胞中有很多叶绿体;将花生子叶细胞放在显微镜下观察能见到多个橘黄色的脂肪颗粒;将洋葱鳞片叶的表皮细胞放在显微镜下观察,能见到明显的细胞核。F染色!

188.探索淀粉酶对淀粉和蔗糖的专一性作用时,既可用碘液作鉴定试剂,也可用婓林试剂作鉴定试剂。T

189.纸层析法分离叶绿体色素的实验结果表明,叶绿素b在层析液中的溶解度最低。T

192.黑白瓶法可以用来测定水域中生物昼夜平均代谢率。白瓶为透明玻璃瓶,其水体中溶解氧的昼夜变化值为水中生物光合作用产生的氧气和呼吸消耗氧气的差值,以WDO表示;黑瓶为不透光的玻璃瓶,瓶中水体溶解氧的昼夜变化为水中生物呼吸作用消耗的氧气值,以BDO表示(以上信息无误)。若WDO=BDO,则表明该水域中无自养型生物的存在;若WDO>0,则表明该水域中自养型生物产生的氧气能满足水域中生物对氧气的需求。T

高一化学必修1期末试卷及答案

10、 第一学期高一期末化学试卷(答题时间:90分钟满分:100 分) 相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 第I部分 一、单项选择题(共12小题,每小题多 选、错选均不得分) F列物质属于纯净物的是 A .盐酸B.液氯Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Fe:56 选择题(共52分) 3分,合计36分每题只有一个正确选项, 1 、 C .漂白粉 ( D.铝土矿 2 、 F列物质中,不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是 3、4、 5、 A .碘水 B .溴水C.氯水 D .氯化钠溶液 F列物质属于弱电解质的是 A. NaCI B . HCI C. KOH D . H2CO3 设N A为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是 18g水中所含的电子数为8N A 11.2L氯气所含的分子数为0.5N A C. D. 某种具有净水作用的无机高分子混凝剂的化学式可以表示为 2.4gMg与足量的盐酸反应失去的电子数为0.2N A 32g氧气中所含的氧原子数为N A [Al 2(OH)n Cl m yH2O]x,式 中的m等于 6、A . 3_n B . 6_n F列离子方程式书写正确的是 A .少量的金属钠投入水中:2Na+2H2O===2Na + +2OH-+H2? B .铝片投入稀盐酸中:Al+6H +===Al 3++3H2? C.氢氧化钡溶液与稀硫酸混合:Ba2++SO42- ===BaSO4 J C. n+6 D. n+3 7、 D .碳酸钙溶液与盐酸反应CO32- +2H + === H2O + CO 2? F列反应中,属于氧化还原反应的是 Fe(NO3)3 + 3H2O A . Fe(OH)3 + 3HNO3 B . Ca(ClO) 2 + CO2 + H2O === CaCO 3 + 2HClO C . 3Cu+8 HNO 3 === 3Cu(NO 3)2 + 2NO ? +4HO 高温 D . CaCO3高温CaO + CO 2? F列物质中,既能与盐酸反应又能与 ② Al 2O3 ③ Al(OH) B .②③④ ①NaHCO3 A .②③ 只用一种试剂区别 是 Na2SO4、MgCl 2、 NaOH溶液反应的是 ④ NaAIO 2 ⑤ Al C.①②③⑤ D .全部 FeCl2、Al 2(SO4)3、(NH4)2SO4 五种溶液 A . H2SO4 下列各种冶炼方法中,可制得相应金属的为 A.加热氢氧化铝 ,这种试剂 ( B. Ba(OH) 2 C. NaOH D. AgNO 3 ( B .加热碳酸钙

(完整版)高一化学必修一期末考试试卷

高一化学必修一期末考试试卷 班级学号姓名得分 第一卷(选择题 60分) 一、选择题:本题包括30小题,每小题2分共60分。每小题只有一个选项最符合题意。1.过滤时不需要的玻璃仪器是 ( ) A.烧杯B.玻璃棒C.漏斗D.试管 2.进行化学实验必须注意安全,下列说法正确的是( ) A.不慎将酸溅到眼中,应立即用干布擦,后边洗边眨眼睛。 B.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上,要立即用大量水冲洗,然后涂上硼酸溶液。 C.酒精在实验台上燃烧时,用水扑灭火焰。 D.配制硫酸溶液时,可先在量筒中加入一定体积的水,再在搅拌下慢慢加入浓硫酸。 3.设N A为阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是( ) A.1g氢气中所含有的分子数为N A B.0.5mol/L、2L的AlCl3溶液中含有氯 离子数为N A C.32g氧气中所含的氧原子数为N A D.1mol/L、500mL的H2SO4溶 液中 SO42—的数目为0. 5 N A 4.现有三组溶液:①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液,分离以上各混合液的正确方法依次是( ) A.分液、蒸馏、萃取 B.萃取、蒸发、分液 C.分液、萃取、蒸馏 D.蒸馏、萃取、分液 5.下列除杂方案正确的是(括号内为除杂剂)( ) A.NaOH溶液中混有Ba(OH)2 (CuSO4) B.Cu(NO3)2中混有AgNO3 (Cu粉) C.CO中混有CO2 (炽热的炭) D.CO2中混有HCl气体(NaOH溶液)6.用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液,该容量瓶必须是 ( ) A.干燥的 B.瓶塞不漏水的 C.用欲配制的溶液润洗过的D.以上三项均须 要求的 7.下列各溶液中,Na+物质的量浓度最大的是( ) A.4L0.5mol/LNaCl溶液 B.1L0.3mol/LNa2SO4溶液

高一物理必修一第一章第一节教案

1.1 质点参照系和坐标系 一、教学目标 ①知识与技能: 1.认识建立质点模型的意义和方法能根据具体情况将物体简化为质点,知道它是一种科学的抽象,知道科学抽象是一种普遍的研究方法。 2.理解参考系的选取在物理中的作用,会根据实际情况选定参考系。 3.通过实例理解参考系,知道参考系的概念及运动的关系,会用坐标系描述物体的位置。 ②过程与方法: 1.体会物理模型在探索自然规律中的作用,初步掌握科学抽象理想化模型的方法。 2.通过参考系的学习,知道从不同角度研究问题的方法。 ③情感态度与价值观: 1.认识运动是宇宙中的普遍现象,运动和静止的相对性,培养学生热爱自然、勇于探索的精神。 2.渗透抓住主要因素,忽略次要因素的哲学思想。 二、教学重难点 教学重点: 1.理解质点的概念 2.从参考系中明确地抽象出了坐标系的概念 教学难点:理解质点的概念。 【思考】 1)在日常生活中,同学们是怎样去确定物体是在运动的呢? 2)看下面的图片,我们应该如何判断静止或者运动呢?

现在,我们坐在座位上是静止的还是运动的呢?让我们带着问题进入今天的学习。 一、机械运动 在我们物理世界里是这样确定定物体是否在运动的“一个物体对另一个物体相对位置变化运动称之为机械运动”。(定义) 思考:我们把地球当成静止的所以我们静止的,可是地球每时每刻都是在自转的,我们地球上的每一个物体都是跟着地球转动,这时候同学们还认为自己没动吗?那么我们到底动没 动啊?

为了解决之前的问题,我们引入了一个概念——那就是参考系。 二、参考系 定义:研究物体运动时所选定的参照物体或彼此不作相对运动的物体系。 特点:①假设是静止不动的(被认为是不动的,而且作为静止的标准)。 ②任意选取,但应以便于研究运动为原则。 参考系与运动: ①同一个物体,如果以不同的物体为参考系,观察结果可能不同. ②一般情况下如无说明,则以地面或相对地面静止的物体为参考系 解释思考的问题:在我们研究物体运动时,我们首先要引入一个参照物,这个物体被认为是静止不动的,有了这个参照物我们就可以去判断其他物体是否运动了。如果这个物体相对参考物的位置发生变化,我们就认为这个物体是运动的,同理这个物体如果相对参考系位置没有发生变化,那么我们就认为这个物体是静止的。 考点提醒:参考系是一个非常重要的考点其出题方向有两个,一个是我们对参考系的理

高一物理必修1全册教案

第一章运动的描述(复习) ★新课标要求 1、通过本章学习,认识如何建立运动中的相关概念,并体会用概念去描述相关质点运动的方法。了解质点、位移、速度、加速度等的意义。 2、通过史实初步了解近代实验科学的产生背景,认识实验对物理学发展的推动作用,并学会用计时器测质点的速度和加速度。 3、通过学习思考及对质点的认识,了解物理学中模型和工具的特点,体会其在探索自然规律中的重要作用。如质点的抽象、参考系的选择、匀速直线运动的特点等。 4、体会物理学中,相关条件的特征及作用,科学的方法在物理学中的意义,如瞬时速度、图象等。 ★复习重点 位移、速度、加速度三个基本概念,及对这三个概念的应用。 (一)投影全章知识脉络,构建知识体系 1、知识框架图 2、基本概念图解

(二)本章专题剖析 [ 例1 ]关于速度和加速度的关系,下列论述正确的是( ) A. 加速度大,则速度也大 B. 速度的变化量越大,则加速度也越大 C. 物体的速度变化越快,则加速度就越大 D. 速度的变化率越大,则加速度越大 解析: 对于A 选项来说,由于速度和加速度无必然联系,加速度大,速度不一定大,因此A 错误。B 选项,t v a ??= ,速度变化量越大,有可能t ?更大,a 不一定大,B 也错。

C 选项,加速度a 是描述物体速度变化快慢的物理量,速度变化越快,a 越大,所以C 对。 D 选项, t v ??称为速度变化率,t v a ??=,故有速度的变化率越大,加速度越大。所以D 对。故答案应选C 、D 。 点拨:本题往往会误将A 、B 选项作为正确选项而选择,原因是没有弄清楚a 与v 、v ?的关系。而D 选项部分同学却认为不正确而漏选,其原因是没有把握好加速度定义式 t v a ??= 所包含的本质意义,造成错解。 [ 例2 ]甲乙两物体在同一直线上运动的。x-t 图象如图1所示,以甲的出发点为原点, 出发时刻为计时起点则从图象可以看出( ) A .甲乙同时出发 B .乙比甲先出发 C .甲开始运动时,乙在甲前面x 0处 D .甲在中途停了一会儿,但最后还是追上了乙 分析:匀速直线运动的x-t 图象是一条倾斜的直线,直线与纵坐标的交点表示出发时物体离原点的距离。当直线与t 轴平行时表示物体位置不变,处于静止,两直线的交点表示两物体处在同一位置,离原点距离相等。 答案ACD 拓展思考:有人作出了如图2所示的x-t 图象,你认为正确吗?为什么? (不正确,同一时间不能对应两个位移) [例3]如图所示为一物体作匀变速直线运动的v -t 图像,试分析物体的速度和加速度的特点。 分析:开始计时时,物体沿着与规定正方向相反的方向运动,初速度v 0= -20m/s ,并且是减速的,加速度a 是正的,大小为a =10m/s 2,经2秒钟,物体的速度减到零,然后又沿着规定的正方向运动,加速度的大小、方向一直不变。

高一必修1化学期末考试必会100题

高中化学必修一二练习题 (一)化学必修一1、2章(1~14题) 1、下列关于金属钠的说法中正确的是() A、钠的还原性很强,在空气中易变质,最后变为过氧化钠 B、钠在工业上用于制氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠等化合物 C、钠与水反应时,会发生剧烈爆炸 D、钠与硫酸铜溶液反应会置换出红色的铜 2、下列不能通过单质间反应而制得的物质是() A、CuCl2 B、cuS C、FeCl3 D、FeS 3、下列物质的溶液能导电,但不属于电解质的是() A、Ba(OH)2 B、CH4 C、Cl2 D、HCl 4、下列离子方程式中书写正确的是() A、FeCl2溶液中通入Cl2Fe2++ Cl2 === Fe3++ 2Cl- B、Al2O3与NaOH溶液反应Al2O3+ 2OH- === 2[ Al(OH)4]- C、FeCl3溶液与铜Fe3++ Cu=== Fe2++ Cu2+ D、用醋酸除水垢2CH3COOH + CaCO3 === 2CH3COO- + Ca2+ + H2O + CO2 5、下列离子组在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是() A、H+、NO3-、Fe2+、Na+ B、K+、Ba2+、OH-、SO42- C、Ag+、NO3-、Cl-、K+ D、Cu2+、NH4+、Br-、OH- 6、下列关于胶体的叙述中不正确的是() A、丁达尔现象可用来区别胶体与溶液 B、胶体能透过半透膜 C、胶体的性质主要有:丁达尔现象、电泳、聚沉 D、溶液、胶体、浊液的根本区别是分散质微粒直径的大小 7、下列物质中,含氧原子数不同的两种物质是() A、质量比为2:1的SO2和O2 B、9g水和23g乙醇 C、标况下44.8L的NO和100ml5mol/L的硫酸溶液 D、物质的量相同的H2SO3和FeSO4 8、下列叙述正确的是() A、NaCl溶液在电流的作用下电离出Na+ B、离子化合物一定是电解质

高中化学必修一期末考试

高一化学第一学期期末考试试题 考生注意: 1.本试卷分第I卷和第II卷两部分,共100分,考试时间90分钟; 2.答题前,考生务必将密封线内的项目填写清楚; 3.请将第I卷、第II卷答案填在答题卡上。用蓝黑钢笔或圆珠笔答题; 4.可能用到的相对原子质量:H: 1 O: 16 C:12 N: 14 S: 32 Al:27 Na: 23 Cl: 3 5.5 第I卷(选择题共48分) 一、选择题(本题包括16个小题,每小题3分,共48分。每小题只有一个选项 符合题意) 1.20XX年3月28日,兰州某大学一实验室的实验装置发生爆炸并引起火灾。由 此可见,注意安全措施非常重要。下列说法不正确的是() A.做化学实验期间必须穿长袖、过膝的衣服,不准穿拖鞋,长发(过衣领) 必须扎短或藏于帽内 B.皮肤上不慎沾上浓硫酸要立即用氢氧化钠溶液冲洗 C.绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精 D.熟悉常见危险化学品标志和污染物、废弃物的处理方法 2.下列实验操作:①过滤②溶解③蒸馏④取用药品⑤萃取⑥配制一定浓度 的溶液,一定要用到玻璃棒的是() A.①②⑥ B.②③⑥ C.③④⑥ D.④⑤⑥ 3、用N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是() A.5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3N A B.常温常压下,11.2L甲烷中含有的氢原子数为2N A C.标准状况下,22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2 N A D.常温下,2.7g铝与足量的盐酸反应,失去的电子数为0.3N A 4、在一定条件下,RO3n-与R2-发生如下反应:RO3n +2 R2-+6H+=3R+3H2O, 下列关于元素R的叙述中正确的是() A.R原子的最外层上有4个电子B.RO3n-中的R只能被还原 C.H n RO3一定是强酸D.R的单质既具有氧化性又具有还原性

人教版高中化学必修1期末考试

高一化学第一学期期末考试试题 H: 1 O: 16 C:12 N: 14 S: 32 Al:27 Na: 23 Cl: 35.5 1.2011年3月28日,兰州某大学一实验室的实验装置发生爆炸并引起火灾。由此可见,注意安全措施非常重要。下列说法不正确的是() A.做化学实验期间必须穿长袖、过膝的衣服,不准穿拖鞋,长发(过衣领)必须扎短或藏于帽内 B.皮肤上不慎沾上浓硫酸要立即用氢氧化钠溶液冲洗 C.绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精 D.熟悉常见危险化学品标志和污染物、废弃物的处理方法 2.下列实验操作:①过滤②溶解③蒸馏④取用药品⑤萃取⑥配制一定浓度的溶液,一定要用到玻璃棒的是() A.①②⑥ B.②③⑥ C.③④⑥ D.④⑤⑥ 3、用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是() A.5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3N A B.常温常压下,11.2L甲烷中含有的氢原子数为2N A C.标准状况下,22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2 N A D.常温下,2.7g铝与足量的盐酸反应,失去的电子数为0.3N A 4、在一定条件下,RO3n-与R2-发生如下反应:RO3n+2 R2-+6H+=3R+3H2O,下列关于元素R的叙述中正确的是() A.R原子的最外层上有4个电子B.RO3n-中的R只能被还原 C.H n RO3一定是强酸D.R的单质既具有氧化性又具有还原性 5、下列物质中属于电解质的是() A.CO2 B.BaSO4 C.Zn D、食盐水 6、下列反应既是氧化还原反应又是离子反应的是() A.用CO还原氧化铁来炼铁 B.用锌和稀盐酸反应制氢气 C.用稀硫酸除铁锈 D.CO2通入澄清石灰水变浑浊 7、1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一,加以控制使用。铝在下列应用时应加以控制的是() ①制铝合金②制电线③制炊具④明矾净水⑤明矾与苏打制食品膨松剂⑥用氢氧化铝凝胶剂加工 成胃舒平药片⑦易拉罐⑧包装糖果和小食品 A.③⑤⑦⑧ B.⑥⑦⑧ C.③⑤⑧ D.③④⑤⑥⑦⑧ 8、下列叙述正确的是() A.氯气溶于水形成的溶液能导电,故氯气是电解质

(完整)高一化学必修一期末复习题及答案

高一化学考题 可能用到的原子量:Na:23 O:16 S:32 H:1 N:14 Si:28 Ca:40 C:12 单选题: 1. 下列实验方案设计中,可行的是: A.用溶解、过滤的方法分离KNO 3 和NaCl固体的混合物 B.除去混在镁粉中的少量铝粉,加氢氧化钠溶液后过滤, C.由于碘在酒精中的溶解度大,所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来 D.将O 2和H 2 的混合气体通过灼热的氧化铜,以除去其中的H 2 2.胶体区别于其他分散系的本质特征是: A.光束穿过胶体时形成一条光亮的“通路” B.胶体粒子大小在1 nm ~100 nm之间 C.胶体有电泳现象 D.胶体粒子不能透过半透膜 3. 用N A 表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是: A. 64g SO 2含有氧原子数为N A B. 物质的量浓度为0.5mol/L MgCl 2溶液,含有Cl-离子数为N A C. 标准状况下,22.4L CCl 4的分子数为N A D. 常温常压下,14g N 2含有分子数为0.5N A 4.下列离子在溶液中能大量共存的是: A.Fe3+、NH 4+、SCN-、Cl- B.Na+、H+、NO 3 -、SiO 3 2-、 C.OH-、Ba2+、Na+、AlO 2- D.Fe2+、NH 4 +、Cl- OH- 5.下列离子方程式中正确的是: A、钠与水反应:Na+2H 20=Na++20H-+H 2 ↑ B、氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3+ + 4OH-= AlO 2- + 2H 2 O C、小苏打与盐酸反应: HCO 3- + H+ = CO 2 ↑+ H 2 O D、往水玻璃中通入二氧化碳:Na 2SiO 3 +H 2 O+CO 2 =H 2 SiO 3 ↓+2Na++CO2- 3 6. 下列六种物质:①Na 20 ②Na 2 2 ③CaCl 2 溶液④Na 2 C0 3 溶液⑤NaOH ⑥ NaHC0 3 中,不能与二氧化碳反应的是: A.①④ B.②③ C.③⑥ D. ③④⑥ 7.下列盛放物质的方法正确的是:

(新)高一物理必修1第一章、知识点

第一章.运动的描述 考点一:时刻与时间间隔的关系 时间间隔能展示运动的一个过程,时刻只能显示运动的一个瞬间。对一些关于时间间隔和时刻的表述,能够正确理解。如: 第4s末、4s时、第5s初……均为时刻;4s内、第4s、第2s至第4s内……均为时间间隔。 区别:时刻在时间轴上表示一点,时间间隔在时间轴上表示一段。 考点二:路程与位移的关系 位移表示位置变化,用由初位置到末位置的有向线段表示,是矢量。路程是运动轨迹的长度,是标量。只有当物体做单向直线运动时,位移的大小 ..。 ..等于路程。一般情况下,路程≥位移的大小 考点五:运动图象的理解及应用 由于图象能直观地表示出物理过程和各物理量之间的关系,所以在解题的过程中被广泛应用。在

运动学中,经常用到的有x -t 图象和v —t 图象。 1. 理解图象的含义 (1) x -t 图象是描述位移随时间的变化规律 (2) v —t 图象是描述速度随时间的变化规律 2. 明确图象斜率的含义 (1) x -t 图象中,图线的斜率表示速度 (2) v —t 图象中,图线的斜率表示加速度 匀变速直线运动的研究 考点一:匀变速直线运动的基本公式和推理 1. 基本公式 (1) 速度—时间关系式:at v v +=0 (2) 位移—时间关系式:202 1at t v x + = (3) 位移—速度关系式:ax v v 22 02=- 三个公式中的物理量只要知道任意三个,就可求出其余两个。 利用公式解题时注意:x 、v 、a 为矢量及正、负号所代表的是方向的不同, 解题时要有正方向的规定。 2. 常用推论 (1) 平均速度公式:()v v v += 02 1 (2) 一段时间中间时刻的瞬时速度等于这段时间内的平均速度:()v v v v t += =02 2 1 (3) 一段位移的中间位置的瞬时速度:2 2 202 v v v x += (4) 任意两个连续相等的时间间隔(T )内位移之差为常数(逐差相等): ()2aT n m x x x n m -=-=? 考点二:对运动图象的理解及应用 1. 研究运动图象 (1) 从图象识别物体的运动性质 (2) 能认识图象的截距(即图象与纵轴或横轴的交点坐标)的意义 (3) 能认识图象的斜率(即图象与横轴夹角的正切值)的意义 (4) 能认识图象与坐标轴所围面积的物理意义 (5) 能说明图象上任一点的物理意义 2. x -t 图象和v —t 图象的比较 如图所示是形状一样的图线在x -t 图象和v —t 图象中,

高一化学必修一期末考试题

高一化学必修一期末考试题 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Ca-40 第Ⅰ卷(选择题 共36分) 一、选择题(本题包括18小题,每小题2分,共36分。每小题只有一个....选项符合题意) 1.下列仪器中,能用于直接加热的是 A .烧杯 B.圆底烧瓶 C.试管 D.锥形瓶 2.下列有关硅及其化合物的叙述中,不正确的是 A .用硅制造太阳能电池板 B.水玻璃可用作木材防火剂 C.硅酸盐产品主要包括陶瓷、水晶、水泥 D.光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的 3.在氧化还原反应中,下列叙述正确的是 A.氧化还原反应中可能只有一种元素的话合家发生变化 B.有氧元素参加的反应一定是氧化还原反应 C.没有单只参加的反应一定不是氧化还原反应 D.在反应中一种物质被氧化,另一种物质被还原 4.下列说法正确的是 A.甲烷也是一种温室气体,应禁止使用天然气 B.寻找高效催化剂,使二氧化硅分解产生硅的同时释放能量 C.锌-锰干电池是对环境没任何污染的理想电池 D.将煤干馏可以提高能源的利用率 5.下列关于有机物的说法不正确...的是

A. 工业上使用的酒精可用乙烯和水在一定条件下通过加成来制取 B. 石油分馏可获得乙酸、苯及其衍生物 C. 75%(体积分数)乙醇溶液常用于医疗消毒 D.氯乙烷沸点低易汽化,常用于运动员受伤时局部麻醉处理 6.下列说法中错误的是 A.主族元素原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 B.元素周期表中从IIIB族到IIB族10个纵行的元素都是金属元素 C.除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8 D.同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同 7.下列说法正确的是 A.金属和非金属化合形成离子键,非金属之间只形成共价键 B.根据电离方程式:HCl﹦H++Cl-,可判断HCl分子里存在离子键 C.有机化合物分子中的碳原子不仅以共价键形成碳链,也能形成碳环 D.干冰气化时破坏分子中的共价键 8.原电池产生电流的本质原因是 A.原电池中电解质溶液电离出的自由移动离子的定向移动 B.组成原电池的的两电极活泼性不同 C.电解质溶液必须能和电极发生氧化还原反应 D.两极上进行的氧化还原反应中电子的转移 9.金刚石和石墨都是碳的单质,石墨在一定条件下可以转化为金刚石。已知12g石墨完全转化为金刚石时,要吸收E kJ的能量,下列说法正确的是 A.金刚石不如石墨稳定

高中物理必修一第一章知识点梳理

第一章.运动的描述 考点一:质点:为了研究方便把物体简化为一个没有大小但有质量的点,称为质点。一个物体能否看成质点是由问题的性质决定的。 考点二:时刻与时间间隔的关系 时间间隔能展示运动的一个过程,时刻只能显示运动的一个瞬间。对一些关于时间间隔和时刻的表述,能够正确理解。如:第4s末、4s时、第5s初……均为时刻;4s内、第4s、第2s至第4s内……均为时间间隔。 区别:时刻在时间轴上表示一点,时间间隔在时间轴上表示一段。 ..。 第二章.匀变速直线运动的研究

考点一:匀变速直线运动的基本公式和推理 1. 基本公式 (1)速度—时间关系式:at v v +=0 (2)位移—时间关系式:202 1 at t v x += (3)位移—速度关系式:ax v v 22 2=- 三个公式中的物理量只要知道任意三个,就可求出其余两个。 利用公式解题时注意:x 、v 、a 为矢量及正、负号所代表的是方向的不同, 解题时要有正方向的规定。 2. (1) (2) (3) (4) ()2aT n m n -= 一、x-t . 图象与x 图象与t 在x —t 阴影部分面积没有任何意义。 在x —t 图象中如何判断物体运动方向(速度方向为正还是负) 如果斜率为正(如②③⑤)则速度方向为正;如果斜率为负(如④)则速度方向为负。 二、v —t 图象(右图) ①表示物体做匀速直线运动; ②表示物体做初速度为零的匀加速直线运动; ③表示物体做初速度不为零的匀加速直线运动; ④表示物体以初速度v 1向正方向做匀减速直线运动,t 2时速度为0,然后向反方向做匀加速直线运动; ⑤表示物体以初速度V 4开始向反方向做匀减速直线运动,t 1时速度为0接着又向正方向做匀加速直线运动.

高一物理必修1第一章综合测试题

高一物理必修1运动的描述 一、不定项选择题 1、沿一条直线运动的物体,当物体的加速度逐渐减小时,下列说法正确的是:() A、物体运动的速度一定增大 B、物体运动的速度一定减小 C、物体运动速度的变化量一定减少 D、物体运动的路程一定增大 2 这个物理量可能是( ) A.位移B.速度 C.加速度 D.路程 3.一个物体以v0 = 16 m/s的初速度冲上一光滑斜面,加速度的大小为8 m/s2,冲上最高点之后,又以相同的加速度往回运动。则( ) A.1 s末的速度大小为8 m/s B.3 s末的速度为零 C.2 s内的位移大小是16 m D.3 s内的位移大小是12 m 4.从地面上竖直向上抛出一物体,物体匀减速上升到最高点后,再以与上升阶段一样的加速度匀加速落回地面。图中可大致表示这一运动过程的速度图象是( ) 5.一辆沿笔直的公路匀加速行驶的汽车,经过路旁两根相距50 m的电线杆共用5s时间,它经过第二根电线杆时的速度为15 m/s,则经过第一根电线杆时的速度为( ) A.2 m/s B.10 m/s C.2.5 m/s D.5 m/s 6. 飞机在跑道上着陆的过程可以看作匀变速直线运动,其位移与时间的关系为: 2 t4 t 72 x- =,位移x的单位是m,时间t的单位是s。若以飞机刚着陆(t=0)时速度的方向为正方向,则飞机着陆过程中的初速度(t=0时的速度)和加速度分别为:() A. 2s/ m 8 ,s/ m 72- B. 2s/ m 8,s/ m 72 - C. 2s/ m 4 ,s/ m 36- D. 2s/ m 4,s/ m 36 - 7.如图为初速度为v0沿直线运动的物体的v-t图象,末速度为v t,在时 间t内物体的平均速度为 - v,则 A.) ( 2 1 0t v v v+ < - B.) ( 2 1 0t v v v+ = - C.) ( 2 1 0t v v v+ > - D.无法确定 8、做匀加速运动的列车出站时,车头经过站台某点O时速度是1 m/s,车尾经过O点时的速度是7 m/s,则这列列车的中点经过O点时的速度为() A、5 m/s B、5.5 m/s C、4 m/s D、3.5 m/s

高一化学必修一期末试卷及答案(1)

高一化学(必修一)期末试卷 命题人: 考试说明: 本试卷分第I卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。满分100分,考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量: H:1 O:16 :23 S:32 :64 N:14 :35.5 :56 :137 第I卷(选择题,48分) 注意事项: 1﹒答第I卷前,考生务必将自己的姓名、考试号、考试科目、试卷类型用2B铅笔涂写在答题卡上。 2﹒每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案,不能答在试题上。 3﹒考试结束后,监考人将答题卡和第卷一并收回。 一、选择题(每小题只有一个正确答案,1—15题,每题2分。16—21题,每题3分,共48分) 1、当钠、钾等金属不慎着火时,可以用来灭火的是:() A、水 B、煤油 C、沙子 D、泡沫灭火剂 2、在自然界中,既有以化合态存在,又有以游离态存在的元素

是() A、碳 B、硅 C、镁 D、铝 3、下列说法正确的是:() A、1 N2的质量是14g B、H24的摩尔质量是98 g C、H2O的摩尔质量是18 g D、1 的质量是36.5 g 4、下列各组离子,能大量共存于同一溶液中的是( ) A.32-、、、3- B.、、-、42- C.、、-、3- D.2+、2+、42-、- 5、下列离子反应方程式中,正确的是( ) A.铁与稀硫酸反应 232↑ B.二氧化碳与水反应22232- C.碳酸钡与盐酸反应32—+222↑2+ D.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应 2—2()2↓ 6、下列物质中既能导电,又属于强电解质的一组物质是()A.石墨、醋酸溶液、食盐晶体 B 熔融状态的、熔融状态的 C.稀H24、溶液、纯3D.液氨、石灰水、水银 7、设代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是() A.5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3 B.常温常压下,11.2L甲烷中含有的氢原子数为2 C.标准状况下,22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2 D.常温下,2.7g铝与足量的盐酸反应,失去的电子数为0.3

人教版高中物理必修一第一章测试题(含答案)

1.下列几个速度中,指瞬时速度的是() A.上海磁悬浮列车行驶过程中的速度为400 km/h B.乒乓球运动员陈玘扣出的乒乓球速度达23 m/s C.子弹在枪膛内的速度为400 m/s D.飞机起飞时的速度为300 m/s 2.在公路上常有交通管理部门设置的如图2-3-8所示的限速标志,这是告诫驾驶员在这一路段驾驶车辆时() 图2-3-8 A.平均速度的大小不得超过这一规定数值 B.瞬时速度的大小不得超过这一规定数值 C.必须以这一规定速度行驶 D.汽车上的速度计指示值,有时还是可以超过这一规定值的 3.短跑运动员在100 m比赛中,以8 m/s的速度迅速从起点冲出,到50 m处的速度是9 m/s,10 s末到达终点的速度是10.2 m/s,则运动员在全程中的平均速度是() 图2-3-9 A.9 m/s B.10.2 m/s C.10 m/s D.9.1 m/s 4.2012伦敦奥运会上,中国游泳名将孙杨以3分40秒14的成绩,夺得男子400米自由泳冠军,并打破奥运会记录,改写了中国男子泳坛无金的历史,高科技记录仪测得他冲刺终点的速度为3.90 m/s,则他在400米运动过程中的平均速率约为() 图2-3-6 A.2.10 m/s B.3.90 m/s C.1.67 m/s D.1.82 m/s 5.(2013·临高一中高一检测)晓宇和小芳同学从网上找到几幅照片,根据照片所示情景

请判断下列说法正确的是() 大炮水平发射炮弹轿车紧急刹车 高速行驶的磁悬浮列车13秒15!刘翔出人 意料完成复出之战 图2-3-10 A.当点燃火药炮弹还没发生运动瞬间,炮弹的加速度一定为零 B.轿车紧急刹车时速度变化很快,所以加速度很大 C.高速行驶的磁悬浮列车的加速度可能为零 D.根据图中数据可求出110 m栏比赛中任意时刻的速度 6.一物体自原点开始在x轴上运动,其初速度v0>0,加速度a>0,当加速度不断减小直至为零时,物体的() A.速度不断减小,位移不断减小 B.速度不断减小,位移不断增大 C.速度不断增大,当a=0时,速度达到最大,位移不断增大 D.速度不断增大,当a=0时,位移达到最大值 7.一个物体以恒定加速度做变速直线运动,某时刻速度的大小为4 m/s,1 s后的速度大小为10 m/s,在这1 s内该物体的() A.速度变化的大小可能小于4 m/s B.速度变化的大小可能大于10 m/s C.加速度的大小可能小于4 m/s2 D.加速度的大小可能大于10 m/s2 8.(2012·郑州高一检测)物体做加速直线运动,已知第1 s末的速度大小是6 m/s,第3 s 末的速度大小是10 m/s,则该物体的加速度可能是() A.2 m/s2B.4 m/s2 C.-4 m/s2D.-2 m/s2 9.(2013·福州三中高一检测)小明同学在学习了DIS实验后,设计了一个测物体瞬时速度的实验,其装置如图2-3-11所示.在小车上固定挡光片,使挡光片的前端与车头齐平,将光电门传感器固定在轨道侧面,垫高轨道的一端.小明同学将小车从该端同一位置由静止释放,获得了如下几组实验数据.

高一物理必修1第二章 测试题及答案

第二章匀变速直线运动的研究 一、选择题 1.物体做自由落体运动时,某物理量随时间的变化关系如图所示,由图可知,纵轴表示的这个物理量可能是( ) A.位移B.速度 C.加速度D.路程 2.物体做匀变速直线运动,初速度为10 m/s,经过2 s后,末速度大小仍为10 m/s,方向与初速度方向相反,则在这2 s内,物体的加速度和平均速度分别为( ) A.加速度为0;平均速度为10 m/s,与初速度同向 B.加速度大小为10 m/s2,与初速度同向;平均速度为0 C.加速度大小为10 m/s2,与初速度反向;平均速度为0 D.加速度大小为10 m/s2,平均速度为10 m/s,二者都与初速度反向 3.物体做匀加速直线运动,其加速度的大小为2 m/s2,那么,在任一秒内( ) A.物体的加速度一定等于物体速度的2倍B.物体的初速度一定比前一秒的末速度大2 m/s C.物体的末速度一定比初速度大2 m/s D.物体的末速度一定比前一秒的初速度大2 m/s 4.以v0 =12 m/s的速度匀速行驶的汽车,突然刹车,刹车过程中汽车以a =-6 m/s2的加速度继续前进,则刹车后( ) A.3 s内的位移是12 m B.3 s内的位移是9 m C.1 s末速度的大小是6 m/s D.3 s末速度的大小是6 m/s 5.一个物体以v0 = 16 m/s的初速度冲上一光滑斜面,加速度的大小为8 m/s2,冲上最高点之后,又以相同的加速度往回运动。则( ) A.1 s末的速度大小为8 m/s B.3 s末的速度为零 C.2 s内的位移大小是16 m D.3 s内的位移大小是12 m 6.从地面上竖直向上抛出一物体,物体匀减速上升到最高点后,再以与上升阶段一样的加速度匀加速落回地面。图中可大致表示这一运动过程的速度图象是( )

高中化学必修1期末考试试题及参考答案

高中化学必修1(人教版)期末考试试题 可能用到的相对原子质量:H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Mg —24 Al —27 Si —28 S —32 Cl — K —39 Ca —40 Fe —56 Cu —64 Zn —65 Ag —108 Ba —137 注意:请将选择题的答案填写在答题卡上对应的方框内。 第I 卷(选择题,共54分) 一、单项选择题(每题只有一个选项符合题意,共12小题,每题2分,共24分。) 1.以下各组物质反应,其离子方程式可写成H ++OH -=H 2O 的是( ) A.盐酸和烧碱溶液 B.硫酸和氨水 C.氯水和氢氧化钾溶液 D.氢氧化亚铁和稀硝酸 2.只用一种试剂就可将AgNO 3、KSCN 和H 2SO 4、NaOH 四种无色溶液区分,这种试剂 是( ) A. Fe(NO 3)3溶液 溶液 C. BaCl 2溶液 D. FeCl 3溶液 3. 下列实验操作中,仪器间不应该接触的是( ) A.过滤时,漏斗下端管口与烧杯内壁 B.使用胶头滴管时,尖嘴与试管内壁 C.过滤时,盛被过滤液体的烧杯口与玻璃棒 D.向试管倾倒液体药品时,试剂瓶口与试管口 4.某金属M 的硝酸盐受热时按下列方式发生分解反应: 222322MNO M NO O =+↑+↑? ,加热3.40g 该硝酸盐,完全分解生成NO 2和O 2 共672mL (标准状况),则M 的相对原子质量为( ) A. 23 B. 40 C. 108 D. 201 5. 下列反应不属于氧化还原反应的是( ) A.CO O C 222点燃 =+ B. 2KClO 3 2KCl+3O 2↑ C . ↑+=23CO CaO CaCO 高温 D. Zn+H 2SO 4(稀)=ZnSO 4+H 2↑ 6.1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一,加以控制使用。铝在下列 应用时应加以控制的是( )。 ①制铝合金 ②制电线 ③制炊具 ④明矾净水 ⑤明矾与苏打制食品膨松剂 ⑥用氢氧化铝凝胶剂加工成胃舒平药片 ⑦易拉罐 ⑧包装糖果和小食品 A.③⑤⑦⑧ B.⑥⑦⑧ C.③⑤⑧ D.③④⑤⑥⑦⑧ 7、钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是 A 、钠的熔点较低 B 、钠的密度小于水 C 、钠的硬度较小 D 、钠的还原性强 8.下列物质中,不能使品红溶液褪色的是 ( ) 3 C D.活性炭 9.实验室中,要使AlCl 3溶液中的Al 3+离子全部沉淀出来,适宜用的试剂是( ) A 、NaOH 溶液 B 、Ba(OH)2溶液 C 、盐酸 D 、氨水 10.下列物质中既能与NaOH 溶液反应,又能与盐酸反应产生氢气是( ) B. 2 C D. Al

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高中化学学习材料 (精心收集**整理制作) 永昌县第一高级中学2014-2015-1期末考试卷 高一化学 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题),共100分。考试时间为120分钟。 可能用到的相对原子质量: H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Ca:40 Mn:55 Cu:64 第I卷(共60分) 一、选择题。(共30小题,每小题2分,共60分。每小题只有一个选项 ......符合题意) 1.下列各组物质,按化合物、单质、混合物顺序排列的是() A.生石灰、氯水、漂白粉B.烧碱、液氯、氨水 C.干冰、钢、空气 D.盐酸、氮气、胆矾 2.下列各组混合物中,能用分液漏斗进行分离的是() A.酒精和水B.水和四氯化碳 C.碘和四氯化碳 D.汽油和植物油 3.将30mL 1mol/L NaOH溶液加水稀释到500mL,稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为() A.0.03 mol/L B.0.04 mol/L C.0.05 mol/L D.0.06mol/L 4.下列物质均可作漂白剂,其漂白原理与另外三种不同的是() A.NaClO B.SO2 C.O3 D. H2O2 5.根据反应:2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2;2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3。判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序是() A.Cl2>Fe3+>I2 B.Fe3+>Cl2>I2 C.Fe3+>I2>Cl2 D. Cl2>I2> Fe3+ 6.在无色透明的强酸性溶液中,能大量共存的离子组是() A.K+、Cu2+、NO3-、SO42-- B.K+、Na+、Cl-、SiO32- C.Al3+、NH4+、NO3-、Cl- D.K+、Na+、AlO2-、Cl 7.取两份铝片,第一份与足量稀硫酸反应,第二份与足量NaOH溶液反应,同温同压下放出相

高一化学必修1期末试卷及答案

高温 第一学期高一期末化学试卷(答题时间:90分钟满分:100分) 相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Fe:56 第Ⅰ部分选择题(共52分) 一、单项选择题(共12小题,每小题3分,合计36分。每题只有一个正确选项, 多选、错选均不得分) 1、下列物质属于纯净物的是() A.盐酸B.液氯C.漂白粉D.铝土矿 2、下列物质中,不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是() A.碘水B.溴水C.氯水D.氯化钠溶液 3、下列物质属于弱电解质的是() A.NaCl B.HCl C.KOH D.H2CO3 4、设N A为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是() A.18g水中所含的电子数为8N A B.11.2L氯气所含的分子数为0.5N A C.2.4gMg与足量的盐酸反应失去的电子数为0.2N A D.32g氧气中所含的氧原子数为N A 5、某种具有净水作用的无机高分子混凝剂的化学式可以表示为[Al2(OH)n Cl m·yH2O]x ,式中的m等于() A.3-n B.6-n C.n+6 D.n+3 6、下列离子方程式书写正确的是() A.少量的金属钠投入水中:2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑ B.铝片投入稀盐酸中:Al+6H+===Al3++3H2↑ C.氢氧化钡溶液与稀硫酸混合:Ba2++SO42- ===BaSO4↓ D.碳酸钙溶液与盐酸反应CO32- +2H+ === H2O + CO2↑ 7、下列反应中,属于氧化还原反应的是() A.Fe(OH)3 + 3HNO3 === Fe(NO3)3 + 3H2O B.Ca(ClO)2 + CO2 + H2O === CaCO3 + 2HClO C.3Cu+8 HNO3 === 3Cu(NO3)2+ 2NO↑+4H2O D.CaCO3===CaO + CO2↑ 8、下列物质中,既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是() ①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3④NaAlO2 ⑤Al A.②③B.②③④C.①②③⑤D.全部 9、只用一种试剂区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4五种溶液, 这种试剂 是()A.H2SO4B.Ba(OH)2C.NaOH D.AgNO3 10、下列各种冶炼方法中,可制得相应金属的为() A.加热氢氧化铝B.加热碳酸钙

高一化学必修一期末考试

育英实验学校2010-2011年度上学期期末考试试题高一化学 班级:姓名:学号: 可能用到的相对原子质量: H:1 O:16 C:12 Na:23 S:32 Cu:64 N:14 Cl:35.5 Fe:56 Ba:137 Ca:40 一、选择题(每题3分,共51分) 1.在下列物质中,可以随身携带乘坐飞机或火车的是() A.鞭炮B.硫黄C.高锰酸钾D.氯化钠 2.下列操作中正确的是() A B C D 3.10g RCO物质的量是0.1 mol,则R的相对原子质量是() 3A.160B.112C.40 D.56 4、下列关于阿伏加德罗常数N叙述正确的是()A A.0.5 mol N中含有0.5 N个N A2B.32 g O中含有的氧原子数为2N A2C.1 mol H中含有的电子数为N A224 101.204×.1 mol硫酸在水溶液中电离出的离子数为D5.国家质检部门提出人们吃剩的白菜中含有大量的亚硝酸钠(NaNO),长期食用2有害健康,请问亚硝酸钠是一种() A.有机物B.盐C.碱D.酸 6.下列反应不属于置换反应的是() 3CO2Fe++.FeO3CO A323 2NH2AlN+3H↑+.B2Al23 Si

+2CC.+SiO2CO↑ 2. 2S O+O+2HD.2HS222) .下列物质中能导电,但既不是电解质也不是非电解质的是(7 .铜D.盐酸溶液B C.液氯A.食盐溶液 ) (8.氧化还原反应发生在同种元素之间的是 O +2HSO===3S↓B.2HS+A.Zn+2HCl===ZnCl+H↑22222电解△O↑2H↑+ D.2HO=====C.H+CuO=====Cu+HO 22222。)9、光纤通信是一种现代化的通信手段,制造光导纤维的主要原料是( CO D. NaA. CaCO B. CaO C. SiO3 3 2 2—) (AlCl溶液中的Cl全部沉淀出来,适宜用的试剂是10.实验室中,要使3.AgNO溶液溶液D.Ba(OH)溶液C.BaClBA.NaOH溶液322,也可O]Al绿宝石)矿藏,其主要化学成分为Be[Si11.月球上有丰富的绿柱石(18n26) (用氧化物形式表示为nBeO·AlO·6SiO,其n值为2234 .D C.3A.1B.2 ) (12.氯气能使紫色石蕊试液D.先变红后褪色C.先褪色后变红A.褪色B.变成红色 ) SO气体,主要是来自(13.造成大气污染的2.用硫酸做实验时释放的气体A.汽车尾气 B D.火山爆发C .石油和煤的燃烧 )、关于盐酸、硫酸、硝酸的说法正确的是(14 、都属于强电解质 B A、都是含氧酸 HD、都能与金属铜发生反应产生C、都容易挥发2气体的试管倒立于水中,经过足够的时间后,试管内气体体积缩小NO15.将盛有2) (为原试管体积的1/5 D.1/4 C.1/3 1/2 A.B. ) (SO.下列气体,不能用浓H干燥的是1642 C B.NH.SO D.HCl A.CO232) (17.下列能溶解铂、金的试剂是 .硫酸D C.王水.盐酸A B.硝酸 答题卡1 7 5 4 3 6 2 8 9 题号答案11 12 13 10 17 15 14 16 题号. 答案二、填空题分)下列各反应中,通入的气体反应物各起什么作用?请选择下列序号填空:18、(8 B. 只做还原剂A. 只做氧化剂 D. 既不做氧化剂又不做还原剂 C. 既做氧化剂又做还原剂

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