I 分析化学概论
一、选择题
1下列数据中有效数字为四位的是( D )
(A)0.060 (B)0.0600 (C)pH = 6.009 (D)0.6000
2下列数据中有效数字不是三位的是（C）
(A)4.00×10-5 (B)0.400 (C)0.004(D)p K a = 4.008
3 为了消除0.0002000 kg 中的非有效数字，应正确地表示为（D）
(A)0.2g (B)0.20g (C)0.200g (D)0.2000g
4下列数据中有效数字不是四位的是（B）
(A)0.2500 (B)0.0025 (C)2.005(D)20.50
5 下面数据中含有非有效数字的是（A）
(1) 0.02537 (2) 0.2009 (3) 1.000 (4) 20.00
(A)1,2 (B)3,4 (C)1,3 (D)2,4
6 下列数据中为四位有效数字的是（C）
(1) 0.068 (2) 0.06068 (3) 0.6008 (4) 0.680
(A)1,2 (B)3,4 (C)2,3 (D)1,4
7在下列数据中，两位有效数字的是（B）
(2) 0.140 (3) 1.40 (3) K a=1.40×10-4 (4) pH=1.40
(A)1,2 (B)3,4 (C)1,4 (D)2,3
如果是等式，有效数字就是从小数点开始的（前提是小数点前面不是零），如多是单纯的数字，就不需要考虑上述情况。
8 用50 mL滴定管滴定，终点时正好消耗25 mL滴定剂，正确的记录应为（C）
(A) 25 mL (B) 25.0 mL (C) 25.00 mL (D) 25.000mL
这个是精确度的问题
9 用25 mL移液管移取溶液，其有效数字应为（C）
(A) 二位(B) 三位(C) 四位(D) 五位
10 用分析天平准确称取0.2g试样，正确的记录应是（D）
(A)0.2g (B)0.20g (C) 0.200g (D)0.2000g
1分析天平的精确度是0.0001
11 用分析天平称量试样时，在下列结果中不正确的表达是（A）
(A)0.312g （B）0.0963g （C）0.2587g （D）0.3010g
12 已知某溶液的pH值为10.90，其氢离子浓度的正确值为（D）
(A) 1×10-11 mol·L-1(B) 1.259×10-11 mol·L-1
(C) 1.26×10-11 mol·L-1(D) 1.3×10-11 mol·L-1
这个是精确度的问题
13 醋酸的p K a = 4.74，则K a值为（A）
(A) 1.8×10-5(B) 1.82×10-5(C) 2×10-5(D) 2.0×10-5
14 下列数据中有效数字为二位的是（D）
(A) [H+]=10-7.0(B) pH=7.0 （1）(C) lg K=27.9 （1）(D) lg K=27.94（2）
15 按四舍六入五成双规则将下列数据修约为四位有效数字(0.2546)的是（C）
(A)0.25454 （0.2545）(B)0.254549 （0.25455）
(C)0.25465 (D)0.254651 （0.2547）
16 下列四个数据中修改为四位有效数字后为0.2134的是（D）
(1) 0.21334（0.2133）(2) 0.21335（0.2134）
(3) 0.21336（0.2134）(4) 0.213346（0.2133）
(A) 1,2 (B) 3,4 (C) 1,4 (D) 2,3
“四舍六入五成双”，等于五时要看五前面的数字，若是奇数则进位，如是偶数则舍去，若五后面还有不是零的任何数，都要进位。
17 以下计算式答案x应为（C）
11.05+1.3153+1.225+25.0678 = x
(A) 38.6581 (B) 38.64 (C) 38.66 (D) 38.67
先修约，后计算：11.05+1.32+1.22+25.07=38.66
18下列算式的结果中x应为（C）
0000 .1
)
60 . 23
00
.
25
(
1018
.0-
=
x
(A) 0.14252 (B) 0.1425 (C) 0.143 (D) 0.142
19 测定试样CaCO 3 的质量分数，称取试样 0.956 g ，滴定耗去 EDTA 标准溶液
22.60mL ，以下结果表示正确的是（C ）
(A) 47.328％ (B) 47.33％ (C) 47.3％ (D) 47％
20 以下产生误差的四种表述中，属于随机误差的是（B ）
(1) 试剂中含有待测物
(2) 移液管未校正
(3) 称量过程中天平零点稍有变动
(4) 滴定管读数最后一位估计不准
(A) 1,2 (B) 3,4 (C) 2,3 (D) 1,4
二、填空题
1 以下各数的有效数字为几位：
0.0060为 二 位； π为 无限 位； 2
5为 无限 位； 6.023×1023为 四 位 ； pH=9.26为 二 位。
2 将以下数修约为4位有效数字：
0.0253541 修约为 0.02535 ， 0.0253561 修约为 0.025736 ，
0.0253550 修约为_ 0.02536 ， 0.0253650 修约为 0.02536 ，
0.0253651 修约为_ 0.02537 ， 0.0253549 修约为 0.02535 。
3 测得某溶液pH 值为3.005，该值具有 三 位有效数字，氢离子活度应表示为
9.89×10-4 mol·L -1；某溶液氢离子活度为2.5×10-4 mol·L -1 , 其有效数字为 二 位，pH 为 3.60 ；已知HAc 的p K a ＝4.74，则HAc 的K a 值为 1.8×10-5 。
4 常量分析中，实验用的仪器是分析天平和50 mL 滴定管，某学生将称样和滴定的数据记为0.31 g 和20.
5 mL ，正确的记录应为 0.3100g 和 20.50mL 。
5 消除该数值中不必要的非有效数字，请正确表示下列数值：
0.0003459kg 为 0.3459 g ；0.02500 L 为 2.500×10-2 L 或 25.00mL 。
6 以下计算结果中各有几位有效数字(不必计算只说明几位)?
， 100%0
.25010.002980.015.6824.50)(25.000.1000)1(???-?=x w 二位 ， 100%0
.25010.002980.015.6820.00)(25.000.1000)21(???-?=x w 三位
7 下列计算结果为： 1.19%
%1001000
000.103.17)00.180100.000.251000.0(3NH ????-?=w 8 某学生两次平行分析某试样结果为95.38％和95.03％，按有效数字规则其平均值应表示为 95.2% 。
9 由随机的因素造成的误差叫 随机误差 ；由某种固定原因造成的使测定结果偏高所产生的误差属于 系统 误差 。
10 滴定管读数小数点第二位估读不准确属于 随机 误差；天平砝码有轻微锈蚀所引起的误差属于 系统 误差；在重量分析中由于沉淀溶解损失引起的误差属于 系统误差 ；试剂中有少量干扰测定的离子引起的误差属于 系统误差 ；称量时读错数据属于 过失误差 ；滴定管中气泡未赶出引起的误差属于 过失误差 ；滴定时操作溶液溅出引起的误差属于 过失误差 。
11 准确度高低用 误差 衡量，它表示 测定结果与真实值的接近程度 。精密度高低用 偏差 衡量，它表示 平行测定结果相互接近程度 。
12 某标准样品的w = 13.0%，三次分析结果为12.6%，13.0%，12.8%。则测定结果的绝对误差为 －0.2(%) ，相对误差为 －1.6% 。
13 对某试样进行多次平行测定，各单次测定的偏差之和应为 0 ；而平均偏差应 不为0 ，这是因为平均偏差是 各偏差绝对值之和除以测定次数 。
14 对于一组测定，平均偏差与标准偏差相比，更能灵敏的反映较大偏差的是 标准偏差 。
15 当测定次数不多时，-x
s 随测定次数增加而 减小 ，也就是说平均值的精密度应比单次测定的精密度 好(或高) ，即-x s 比s 小 。当测定次数大于10 次时_x
s 的 变化 就很小了。实际工作中，一般平行测定 3～4__次即可。
三、问答题
1 指出在下列情况下，各会引起哪种误差？如果是系统误差，应该采用什么方法减免？
(1) 砝码被腐蚀；
(2) 天平的两臂不等长；
(3) 容量瓶和移液管不配套；
(4) 试剂中含有微量的被测组分；
(5) 天平的零点有微小变动；
(6) 读取滴定体积时最后一位数字估计不准；
(7) 滴定时不慎从锥形瓶中溅出一滴溶液；
(8) 标定HCl 溶液用的NaOH 标准溶液中吸收了CO 2。
答：(1) 系统误差中的仪器误差。减免的方法：校准仪器或更换仪器。
(2) 系统误差中的仪器误差。减免的方法：校准仪器或更换仪器。
(3) 系统误差中的仪器误差。减免的方法：校准仪器或更换仪器。
(4) 系统误差中的试剂误差。减免的方法：做空白实验。
(5) 随机误差。
(6) 随机误差。
(7) 过失误差。
(8) 系统误差中的试剂误差。减免的方法：做空白实验。
2 分析天平的每次称量误差为±0.1mg,称样量分别为0.05g 、0.2g 、1.0g 时可能引起的相对误差各为多少?这些结果说明什么问题?
答: 由于分析天平的每次读数误差为±0.1mg ，因此，二次测定平衡点最大极值误差为±0.2mg ，故读数的绝对误差)mg 20001.0(?±=Ε
根据%100r ?=Τ
ΕΕ可得 %4.0%10005.00002.00.05 ,r ±=?±=
E %1.0%1002.00002.00.2 ,r ±=?±=
E %02.0%1001
0002.01 ,r ±=?±=E 结果表明，称量的绝对误差相同，但它们的相对误差不同，也就是说，称样量越大， 相对误差越小，测定的准确程度也就越高。定量分析要求误差小于0.1%，称样量大于0.2g 即可。
3 滴定管的每次读数误差为±0.01 mL 。如果滴定中用去标准溶液的体积分别为2 mL 、 20 mL 和30 mL 左右，读数的相对误差各是多少？从相对误差的大小说明了什么问题？
答：由于滴定管的每次读数误差为±0.01 mL ，因此，二次测定平衡点最大极值误差为±0.2 mL ，故读数的绝对误差)mL 201.0(?±=Ε
根据%100r ?=Τ
ΕΕ可得 %1%1002mL
0.02mL 2mL ,r ±=?±=
Ε %1.0%10020mL 0.02mL 20mL ,r ±=?±=Ε %07.0%10030mL
0.02mL 30mL ,r ±=?±=Ε 结果表明，量取溶液的绝对误差相等，但它们的相对误差并不相同。也就是说当
被测量的量较大时，测量的相对误差较小，测定的准确程度也就越高。定量分析要求滴定体积一般在20~30 mL 之间。
4 两位分析者同时测定某一试样中硫的质量分数，称取试样均为3.5g ，分别报告结果 如下：
甲：0.042%,0.041%；乙：0.04099%,0.04201%。问哪一份报告是合理的，为什么？ 答:：甲的报告合理。因为在称样时取了两位有效数字，所以计算结果应和称样时相同， 都取两位有效数字。
5 有两位学生使用相同的分析仪器标定某溶液的浓度（mol·L -1），结果如下：
甲：0.20 , 0.20 , 0.20（相对平均偏差0.00%）；
乙：0.2043 , 0.2037 , 0.2040（相对平均偏差0.1%）。
如何评价他们的实验结果的准确度和精密度？
答：乙的准确度和精密度都高。因为从两人的数据可知，他们是用分析天平取样。所以有效数字应取四位，而甲只取了两位。因此从表面上看甲的精密度高，但从分析结果的精密度考虑，应该是乙的实验结果的准确度和精密度都高。
四、计算题
1 测定某铜矿试样，其中铜的质量分数为24.87%。24.93%和24.89%。真值为25.06%， 计算：（1）测得结果的平均值；（2）中位值；（3）绝对误差；（4）相对误差。
解：（1）%90.243
%89.24%93.24%87.24=++=-x （2）24.90%
（3）%16.0%06.25%90.24-=-=-=-T x E
（4）%64.0%10006
.2516.0%100r -=?-=?=T E E
2 三次标定NaOH 溶液浓度（mol ?L -1）结果为0.2085、0.2083、0.2086，计算测定结果的平均值、个别测定值的平均偏差、相对平均偏差、标准差和相对标准偏差。
解: 2085.03
2086.02083.02085.0=++=
-x (mol ?L -1) 0001.03
0001.00002.00||1_=++=-=∑=-n x x d n i i
(mol ?L -1) %05.02085.030001.00002.00||_1_
r =?++=
-=∑=-x n x x d n i i 00016.01
)(12_
=--=∑=n x x s n i i (mol ?L -1) %08.0%1002085
.000016.0%100_r =?=?=x s
s 3 某铁试样中铁的质量分数为55.19%，若甲的测定结果（%）是：55.12，55.15，55.18；乙的测定结果（%）为：55.20，55.24，55.29。试比较甲乙两人测定结果的准确度和精密度（精密度以标准偏差和相对标准偏差表示之）。
解：甲测定结果： (%)15.55_
1=x %04.0%19.55%15.55_1-=-=-=T x E
(%)03.01)
(2_1=--=∑n x x s
%06.0%10015.5503.0%100_r 1=?=?=
x s s 乙测定测定结果： (%)24.552_=x
%05.0%19.55%24.55_2=-=-=T x E
(%)05.01)(2
_2=--=∑n x x s
%09.0%10024
.5505.0%100_r 2=?=?=x s s
计算结果表明：||1E ＜||2E ，可知甲测定结果的准确度比乙高； s 1＜s 2 ，1r s ＜2r s ，可知甲测定结果的精密度比乙高。
4 现有一组平行测定值，符合正态分布（μ = 40.50，σ = 0.05）。计算：（1）x = 40.40 和 x = 40.5
5 时的 u 值；（2）测定值在40.50 – 40.55 区间出现的概率。
解： 205.050.4040.401-=-=-=σμx u 105
.050.4055.402=-=-=σμx u )(2121
2102021
22222du e du e du e P u u u --+--???+==ππ
= 0.4773+ 0.3413 = 0.8186= 82%
5今对某试样中铜的质量分数进行120次分析，已知分析结果符合正态分布N[25.38%，(0.20%)2]，求分析结果大于25.70% 的最可能出现的次数。 解：6.120
.038.2570.25=-=-=σμx u 分析结果大于25.70 % 的概率为 %5.5%1002
24452.01=??-=P 即测定100次有5.5次结果大于25.70%，所以测定120次，大于55.70%的最少测定次数为 5.5%×1.2 = 6.6 = 7（次）
6 六次测定血清中的钾的质量浓度结果分别为0.160，0.152，0.155，0.154，0.153，0.156 mg ·L -1。计算置信度为95 % 时，平均值的置信区间。
解：已知n = 6，95%的置信度时，查t 分布表，得t 0.05 , 5 = 2.57。
)L mg ( 155.01_-?=x ，003.01
)(12_=--=∑=n x x s n i i 根据置信区间计算公式，有
003.0155.06003
.057.2155.0,_±=?±=?±=n s
t x f αμ
7 测定某钛矿中 TiO 2 的质量分数，6次分析结果的平均值为 58.66%，s = 0.07 %，求
（1）总体平均值μ的置信区间；（2）如果测定三次，置信区间又为多少？上述计算结果说明了什么问题？（P = 95%）
解：已知 %66.58_
=x s = 0.07 %
(1) n = 6 t 0.05 , 5 = 2.57，根据置信区间计算公式，有 )%07.066.58()%607
.057.266.58(,_±=?±=?±=n s
t x f αμ
(2) n = 3 设%66.58_
=x t 0.05 , 2 = 4.30，根据置信区间计算公式，有 )%12.066.58()%607
.030.466.58(,_±=?±=?±=n s
t x f αμ
结果表明，在相同的置信度下，测定次数多比测定次数少的置信区间要小，即所估计的真值可能存在的范围较小（估计得准确），说明平均值更接近真值。
8 用K 2Cr 2O 7 基准试剂标定Na 2S 2O 3 溶液的浓度（mol·L -1），4 次结果分别为：0.1029，0.1010，0.1032 和0.1034。（1）用格鲁布斯法检验上述测定值中有无可疑值（α=0.05）；（2）比较置信度为0.90 和0.95 时μ的置信区间，计算结果说明了什么？
解：（1）测定值由小到大排列：0.1010，0.1029，0.1032，0.1034
1026.0_
=x ，s = 0.0012
故最小值0.1010可疑。 选择统计量 s x x T 1_
-= 则 3.10012
.01010.01026.0=-=T 选择显著水平α=0.05，查 n T , α 表得，T 0.05, 4 = 1.46。
T ＜ T 0.05, 4 ，所以0.1010 这一数据应保留。
（2）求置信区间
置信度为0.90 时
0014.01026.040012.035.21026.03,10.0_±=?±=?
±=n s t x μ
置信度为0.95 时 0019.01026.040012
.018.31026.03,05.0_±=?±=?±=n s
t x μ
计算结果说明，置信度越高，置信区间越大。也就是说，要判断的可靠性大，那么所给出的区间应足够宽才行。
9 甲乙两同学分别对同一样品进行6次测定，得如下结果：
甲：93.3% 93.3% 93.4% 93.4% 93.3% 94.0%
乙：93.0% 93.3% 93.4% 93.5% 93.2% 94.0%
试用格鲁布斯法检验两种结果中异常值94.0%是否应该舍弃？检验结果说明了什么（显著水平α=0.05）？
解：先用格鲁布斯法检验异常值
对于甲：测定值由小到大排列 93.3% 93.3% 93.3% 93.4% 93.4% 94.0%
_
x = 93.4% s = 0.28%
所以 94.0% 为异常值。 选择统计量 s x x T n _-=
则 14.228
.04.930.94=-=T 选择显著水平α=0.05，查 n T , α 表得，T 0.05，6 = 1.82。
T ＞ T 0.05，6，故 94.0% 应舍弃。
对于乙：测定值由小到大排列 93.0% 93.2% 93.3% 93.4% 93.5% 94.0%
_
x = 93.4% s = 0.34%
所以94.0%为异常值。 选择统计量 s x x T n _-=
则 72.1348
.04.930.94=-=T 选择显著水平α=0.05，查 n T , α 表得，T 0.05，6 = 1.82。
T ＜ T 0.05，6，故 94.0% 应保留。
结果表明，甲的精密度较好，除 94.0% 以外，其余各测定值都相互接近，故 94.0% 舍弃；而乙的精密度较差，各测定值较分散，故 94.0% 保留。
10 某分析人员提出了一新的分析方法, 并用此方法测定了一个标准试样, 得如下数据(％)；40.15，40.00， 40.16，40.20，40.18。已知该试样的标准值为40.19％(=α0.05),
(1) 用Q 检验法判断极端值是否应该舍弃?
(2) 试用t 检验法对新分析方法作出评价。
解： (1) 测定结果按大小顺序排列：40.00，40.15， 40.16， 40.18， 40.20
(%)14.405
20.4018.4016.4015.4000.40_=++++=x 可见极端值为40.00，采用Q 检验法检验40.00：
75.000
.4020.4000.4015.40=--=Q
查n p Q ,表， 得T 0.96，5 =0.73，
T ＞T 0.96，5 ，所以40.00值应该舍弃。
(2) t 检验
(%)17.404
20.4018.4016.4015.40_=+++=x s = 0.022%
82.12022.0|19.4017.40|||_
=?-=-=n s x t μ 查t 分布表，得 t 0.05，3 = 3.18，
t ＜t 0.05，3 ，可见，新方法测定的结果与标准值无显著差异，说明新方法不引起系统误差，可以被承认。
II 滴定分析法
2.3.1 酸碱滴定法
一、选择题
1 OH -的共轭酸是（B ）
A. H +
B. H 2O
C. H 3O +
D. O 2-
2 在下列各组酸碱组分中，不属于共轭酸碱对的是（C ）
A. HOAc-NaOAc
B. H 3PO 4-H 2PO 4-
C. +NH 3CH 2COOH-NH 2CH 2COO -
D. H 2CO 3-HCO 3-
3 水溶液中共轭酸碱对K a 与K b 的关系是（B ）
A. K a ·K b =1
B. K a ·K b =K w
C. K a /K b =K w
D. K b /K a =K w
4 c (NaCl) = 0.2mol ?L -1的NaCl 水溶液的质子平衡式是（C ）
A. [Na +] = [Cl -] = 0.2mol ?L -1
B. [Na +]+[Cl -] = 0.2mol ?L -1
C. [H +] = [OH -]
D. [H +]+[Na +] = [OH -]+[Cl -]
5 浓度相同的下列物质水溶液的pH 最高的是（D ）
A. NaCl
B. NH 4Cl
C. NaHCO 3
D. Na 2CO 3
6 在磷酸盐溶液中，H 2PO 4-浓度最大时的pH 是（A ）
(已知H 3PO 4的解离常数p K a1 = 2.12，p K a2 = 7.20，p K a3 = 12.36)
A. 4.66
B. 7.20
C. 9.78
D. 12.36
7 今有一磷酸盐溶液的pH = 9.78, 则其主要存在形式是（A ）
（已知H 3PO 4的解离常数p K a1 = 2.12，p K a2 = 7.20，p K a3 = 12.36）
A. HPO 42-
B. H 2PO 4-
C. HPO 42- + H 2PO 4
D. H 2PO 4-+ H 3PO 4
8 在pH = 2.67～6.16的溶液中，EDTA 最主要的存在形式是（B ）
（已知EDTA 的各级解离常数分别为10-0.9、10-1.6、10-2.0、10-2.67、10-6.16和10-10.26）
A. H 3Y -
B. H 2Y 2-
C. HY 3-
D. Y 4-
9 EDTA 二钠盐(Na 2H 2Y)水溶液pH 约是（D ）
（已知EDTA 的各级解离常数分别为10-0.9、10-1.6、10-2.0、10-2.67、10-6.16和10-10.26）
A. 1.25
B. 1.8
C. 2.34
D. 4.42
10 以下溶液稀释10倍时pH 改变最小的是（A ）
A. 0.1 mol·L -1 NH 4OAc 溶液
B. 0.1 mol·L -1 NaOAc 溶液
C. 0.1 mol·L -1 HOAc 溶液
D. 0.1 mol·L -1 HCl 溶液
11 以下溶液稀释10倍时pH 改变最大的是（B ）
A. 0.1 mol·L -1 NaOAc-0.1 mol·L -1 HAc 溶液
B. 0.1 mol·L -1 NaAc 溶液
C. 0.1 mol·L -1 NH 4Ac-0.1 mol·L -1 HOAc 溶液
D. 0.1 mol·L -1 NH 4Ac 溶液
12 六次甲基四胺[(CH 2)6N 4]缓冲溶液的缓冲pH 范围是（A ）
（已知六次甲基四胺p K b = 8.85）
A. 4～6
B. 6～8
C. 8～10
D. 9～11
13 欲配制pH=5的缓冲溶液，下列物质的共轭酸碱对中最好选择（C ）
A. 一氯乙酸(K a = 1.4×10-3)
B. 甲酸(K a = 1.8×10-4)
C. 乙酸 (K a = 1.8×10-5)
D. 氨水(K b = 1.8×10-5)
14 欲配制pH=9的缓冲溶液，应选用（B ）
A. NH 2OH(羟氨) (p K b =8.04)
B. NH 3·H 2O (p K b = 4.74)
C. CH 3COOH (p K a = 4.74)
D. HCOOH (p K a = 3.74)
15 用NaOH 滴定某一元酸HA ，在化学计量点时，[H +]的计算式是（D ） A. a HA K c ? B. -B HA a c c K ?
C. a A w -K c K ?
D. -
A w a c K K ? 二、填空题
1 已知H 2CO 3的p K a1 = 6.38， p K a
2 = 10.25，则Na 2CO 3的K b1 = 1.8×10-4 (10-3.75 ) ，K b2 = 2.4×10-8 ( 10-7.62) 。
2 H 3PO 4的p K a1 = 2.12， p K a2 = 7.20， p K a
3 = 12.36，则PO 43-的p K b1 = 1.6
4 ， p K b2 = 6.80 ，p K b3 = 11.88 ___ 。
3 0.1 mol·L -1 NH 4Ac 溶液有关NH 4+ 的物料平衡式为 [NH 4+] + [NH 3] = 0.1 mol·L -1 ， 有关Ac - 的物料平衡式为 [Ac -] + [HAc] = 0.1 mol·L -1 ；电荷平衡式为 [H +] + [NH 4+] =
[OH -] + [Ac -] ；质子平衡式为 [H +]+[HAc] = [NH 3]+[OH -] 。
4 某(NH 4)2HPO 4溶液1HPO )NH (L mol 1.0424-?=c ， 其物料平衡式为 2×0.1 = [NH 3]+[NH 4+] = 2 ([H 3PO 4]+[H 2PO 4-]+[HPO 42-]+[PO 43-]) ； 电荷平衡式为 [NH 4+]+[H +] = [H 2PO 4-]+2[HPO 42-]+3[PO 43-]+[OH -] ；
质子平衡式为 [H +]+2[H 3PO 4] +[H 2PO 4-] = [OH -]+[NH 3] +[PO 43-] 。
5 请填写下列溶液[H +]或[OH -]的计算公式
(1) 0.10 mol·L -1 NH 4Cl 溶液 (p K a = 9.26) a a ][H K c =+
(2) 1.0×10-4mol·L -1 H 3BO 3溶液 (p K a = 9.24) w a a ][H
K K c +=+ (3) 0.10 mol·L -1氨基乙酸盐酸盐溶液 a1a ][H K c =+
(4) 0.1000 mol·L -1 HCl 滴定0.1000 mol·L -1 Na 2CO 3至第一化学计量a2a1][H K K ?=
+ (5) 0.1000 mol·L -1NaOH 滴定0.1000 mol·L -1H 3PO 4至第二化学计量点
a3a2][H K K ?=+
(6) 0.1 mol·L -1 HCOONH 4溶液 'a a ][H K K ?=+
(7) 0.10 mol·L -1 NaOAc 溶液 (p K a = 4.74) a w b ][OH K K c ?
=- (8) 0.10 mol·L -1 Na 3P 4O 溶液 a3
w b ][OH K K c ?=- 三、问答题
1 在滴定分析中为什么一般都用强酸（碱）溶液作酸（碱）标准溶液？且酸（碱）标准溶液的浓度不宜太浓或太稀？
答：用强酸或强碱作滴定剂时，其滴定反应为：
H + + OH －
＝ H 2O 14w
t 100.11]][OH [H 1?===-+K K (25℃) 此类滴定反应的平衡常数K t 相当大，反应进行的十分完全。
但酸（碱）标准溶液的浓度太浓时，会造成浪费；若太稀，终点时指示剂变色不明显，滴定的体积也会增大，致使误差增大。因此酸（碱）标准溶液的浓度均不宜太浓或太稀。
2 今有H 2SO 4和(NH 4)2SO 4的混合溶液，浓度均为0.05 mol·L -1，欲用0.1000 mol·L -1 NaOH 溶液滴定，试问：
(1) 否准确滴定其中的H 2SO 4？为什么？采用什么指示剂？
(2) 如何用酸碱滴定法测定混合液中(NH 4)2SO 4的含量？采用什么指示剂？
答：(1) 能。因为H 2SO 4的第二步电离常数p K a2 = 2.00，而NH 4+的电离常数p K a =9.26， 所以 ++44-4242NH a,NH HSO ,a
SO H K c K c ＞105 ，故能完全准确滴定其中的H 2SO 4 ，可以采用酚酞作指示剂
(2) 混合液中(NH 4)2SO 4的含量测定，可采用连续法进行测定，即在测定H 2SO 4后加入不含甲酸的甲醛，继以酚酞为指示剂，用NaOH 滴定，根据终点耗去体积计算(NH 4)2SO 4的含量。
也可以用蒸馏法，即向混合溶液中加入过量的浓碱溶液，加热使NH 3逸出，并用过量的H 3BO 3溶液吸收，然后用HCl 标准溶液滴定H 3BO 3吸收液，其反应为
O H NH OH
NH 23Δ4+↑?→?+-+ NH 3 + H 3BO 3== NH +4+ H 2BO -
3
H ++ H 2BO -3== H 3BO 3
终点的产物是H 3BO 3和NH 4+（混合弱酸），pH ≈ 5 ，可用甲基橙作指示剂，按下式计算含量： 10002)(4
24424SO )NH (HCl SO )NH (?=V cV c （mmol ?L -1） 3 判断下列情况对测定结果的影响：
(1) 用混有少量的邻苯二甲酸的邻苯二甲酸氢钾标定NaOH 溶液的浓度；
(2) 用吸收了CO 2的NaOH 标准溶液滴定H 3PO 4至第一计量点；继续滴定至第二计量点
时，对测定结果各如何影响？
答：(1) 使测定值偏小。
(2) 对第一计量点测定值不影响，第二计量点偏大。
4 有一可能含有NaOH 、Na 2CO 3或NaHCO 3或二者混合物的碱液，用HCl 溶液滴定，以酚酞为指示剂时，消耗HCl 体积为1V ；再加入甲基橙作指示剂，继续用HCl 滴定至终点时，又消耗HCl 体积为2V ，当出现下列情况时，溶液各有哪些物质组成？
(1) 0221>>V V V ， ； (2) 0112>>V V V ，； (3) 21V V = ；
(4) 0021>=V V ， ； (5) 0021=>V V ， 。
答：(1) 0221>>V V V ，， 溶液的组成是OH -、CO 32-；
(2) 0112>>V V V ，，溶液的组成是CO 32-、HCO 3-；
(3) 21V V =， 溶液的组成是CO 32-；
(4) 0021>=V V ， ，溶液的组成是HCO 3-；
(5) 0021=>V V ，，溶液的组成OH - 。
5 某甲测定HAc 的浓度。移取25.00 mL 试液，用0.1010 mol?L -1 的 NaOH 滴定至甲基橙变黄(pH = 4.4)消耗了7.02 mL ， 由此计算HAc 浓度为0.0283
6 mol?L -1。
某乙指出甲的错误是选错指示剂，并作如下校正，以求得HAc 的准确浓度：
pH = 4.4时， δHAc %691010104
.474.44
.4=+=--- c HAc = 0.02836×100/31 = 0.09148 (mol?L -1)
你认为乙的方法是否正确?为什么?
答： 不对
(1) 利用δ求浓度时，K a 仅两位有效数字，pH 仅一位，计算得到四位有效数字不合理。
(2) 更重要的是终点远离突跃范围，确定终点pH 有出入将导致计算结果很大差别。以指示剂确定终点有±0.3 pH 出入，若终点早0.3pH(即pH4.1)，则
δHAc 约82%，由此计算c Hac
= 0.16 mol?L -1，差别太大，因此乙的方法是错误的。
四、计算题
1 计算pH = 4.00时，0.10mol ?L -1 HAc 溶液中的[HAc]和[Ac -]。
已知：pH = 4 HAc c = 0.10mol ?L -1 K a （HAc ）=1.8×10-5
解：根据分布分数计算公式计算：
[HAc]=HAc δ?HAc c = HAc ]H []H [c K a
?+++ = 10.010
8.11010544??+--- = 0.085 (mol ?L -1 )
[Ac － ] =-Ac δ?HAc c = HAc ]H [][c K K a
a ?++ = 10.0108.110108.15
45
??+?--- = 0.015 (mol ?L -1)
或：
∵ [HAc]+[Ac －
]=0.10mol ?L -1 ∴ [Ac －
]= 0.1－0.085 = 0.015 (mol ?L -1) 2 已知HAc 的p K a = 4.74，NH 3·H 2O 的p K b = 4.74。计算下列各溶液的pH 值：
（1） 0.10mol ?L -1 HAc ；（2）0.10mol ?L -1 NH 3·H 2O ；（3）0.15mol ?L -1NH 4Cl ；（4） 0.15mol ?L -1 NaAc 。
解：(1) 0.10 mol ?L -1 HAc
已知：K a = 1.8×10-5 ，HAc c = 0.10 mol ?L -1，cK a ＞20K w ，c / K a ＞500，所以用最简式计算，求得
87.274.41101010]H [---+=?==a cK (mol ?L -1)
pH = 2.87
(2) 0.10 mol ?L -1 NH 3·H 2O ；
已知：K b = 1.8×10-5 ，O H NH 23?c = 0.10 mol ?L -1，cK b ＞20K w ，c / K b ＞500，所以用最简式计算，求得
87.274.41101010]OH [----=?==b cK (mol ?L -1)
pOH = 2.87 , pH = 11.13
(3) 0.15 mol ?L -1 NH 4Cl
已知：NH +
4为酸，故p K a = 14 – 4.74 = 9.26，K a = 5.6×10-10 ，+4NH c = 0.15 mol ?L -1， cK a ＞20K w ，c / K a ＞500，所以用最简式计算，求得
6101017.9106.515.0]H [--+?=??==a cK (mol ?L -1)
pH = 5.04
（4）0.15 mol ?L -1 NaAc ；
已知：Ac -为碱，故p K b = 14 – 4.74 = 9.26，K b = 5.6×10-10，-Ac c = 0.15 mol ?L -1，
cK b ＞20K w ，c / K b ＞500，所以用最简式计算，求得
6101017.9106.515.0]OH [---?=??==b cK (mol ?L -1)
pOH = 5.04 ， pH = 8.96
3 某一溶液由HCl 、KH 2PO 4和HAc 混合而成,其浓度分别为c HCl = 0.10 mol?L -1， 42PO KH c = 1.0×10-3 mol?L -1，c HAc = 2.0×10-6mol?L -1 。计算该溶液的pH 及[Ac －]，[PO 43-]各为多少?
已知：H 3PO 4的p K a1～p K a3分别是2.12、7.20、12.36， HAc 的p K a = 4.74
解： c HCl >>42PO KH c ，溶液[H +]由HCl 决定，故 pH = 1.00
[OAc － ] =-Ac δ?HAc c =HAc ]H [][c K K a
a ?++ = 44.97.574.4174
.4.101010
1010-----=+ = 3.6×10-10 (mol?L -1)
-?=-4
2-34PO H PO 3
4]PO [c δ 3a a a a a 2a 3a a a 100.1]H []H [][H 3
232113
21-+++??+++=K K K K K K K K K 71.21368.2132.1012.4368
.2110100.110
10101010-------=??+++= = 1.9×10-22 (mol?L -1)
4 分别用最简式计算分析浓度均为0.10mol ?L -1 的NaH 2PO 4和Na 2HPO 4水溶液的pH 值。(已知H 3PO 4的p K a1～p K a3分别是2.12、7.20、12.36.)
解：（1）-
42PO H 为两性物质，根据离解平衡，
H 3PO 4K -H +H 2PO 4--H +a2HPO 42-PO 43--H +K 66.420.712.21010]H [21---+===a a K K (mol?L -1)
pH = 4.66
（2）-
24HPO 为两性物质，根据离解平衡，有
78.936.1220.71010]H [32---+===a a K K (mol?L -1)
pH = 9.78
5 将0.12 mol ?L -1 HCl 与0.10 mol ?L -1 ClCH 2COONa 等体积混合，试计算该溶液的pH 。已知：ClCH 2COOH 的K a = 1.4×10-3
解：将ClCH 2COOH 简写作HA ，混合后形成HCl+HA 溶液
050.0210.0HA ==c (mol?L -1)， 010.02
10.012.0HCl =-=c (mol?L -1) PBE ： [H +] = [A]+c HCl HCl HA a
a ]H [c c K K +?+=+ 10.005.0104.1]H [104.133
+??+?=
-+- 解得 [H +] = 0。029 mol?L -1 pH = 1.54
6 讨论含有两种一元弱酸（分别为HA 1和HA 2）混合溶液的酸碱平衡问题，推导其H + 浓度计算公式。并计算0.10 mol·L -1NH 4Cl 和 0.10 mol·L -1H 3BO 3混合液的pH 值。
答：(1) H + 浓度计算公式推导
设HA 1和HA 2两种一元弱酸的浓度分别为1HA c 和2HA c mol·L -1。两种酸的混合液的PBE
为
[H +]=[OH -]+[A 1－ ]+[A 2－
] 混合液是酸性，忽略水的电离，即[OH －
]项可忽略，并代入有关平衡常数式得如下近似式
]H []HA []H []HB []H [21
HA 2HA 1++++=K K
21HA 2HA 1]HA []HA []H [K K +=+ ①
当两种酸都较弱，可忽略其离解的影响，即[HA 1]≈1HA c ，[HA 2]≈2HA c 。
则式 ① 简化为
2211HA HA HA HA ]H [K c K c +=+ ②
若两种酸都不太弱，先由式（2）近似求得[H +]，对式（1）进行逐步逼近求解。
(2) 计算0.10 mol·L -1NH 4Cl 和 0.10 mol·L -1H 3BO 3混合液的pH 值
查表得 5NH b 108.13-?=，K ，则
10514NH a NH a 106.5108.1/100.1/34
---?=??==+，，K K K w 10BO H a 108.53
3-?=，K 根据公式得：
2211HA HA HA HA ]H [K c K c +=+
1010108.51.0106.51.0--??+??=
51007.1-?=（mol ?L -1）
pH = 4.97
7 今欲配制pH 为7.50的磷酸缓冲液1 L ，要求在50 mL 此缓冲液中加入5.0 mL 0.10 mol ?L -1 的HCl 后pH 为7.10，问应取浓度均为0.50 mol ?L -1 的H 3PO 4和NaOH 溶液各多少毫升? (H 3PO 4的p K a1～p K a3分别是2.12、7.20、12.36)
解：在pH = 7.5时，为H 2PO 4-－ HPO 42-缓冲液，其浓度分别是c a 、c b ，根据缓冲溶液
[H + ]的计算公式，
b
a a 2 ][H c c K ?=+ 则有 b
a 20.750.71010c c ?=-- (1) 0.510.0500.510.0501010
b a 20.710.7?-?+?
=--c c (2) 解得 c a = 0.015 mol ?L -1 ， c b = 0.030 mol ?L -1
此溶液中 -34
PO c = 0.015+0.030 = 0.045 (mol ?L -1 ) +Na c = 0.015+2×0.030 = 0.075 (mol ?L -1 )
故 9050
.01000045.043PO H =?=V (mL) 15050
.01000075.0NaOH =?=V (mL) 8 在450 mL 水中加入6.2 g NH 4Cl (忽略其体积变化)和50 mL 1.0 mol ?L -1 NaOH 溶液，此混合溶液的pH 是多少? （已知Cl NH r 4，M = 53.5，NH 3的 p K b = 4.74)
解：总体积V = 500 mL
2007 级年《分析化学》试题 一、填空题 . 1、分析化学的任务是_____________ ；定量分析包括的主要步骤有_____________________ ；莫尔 （Mohr）法和佛尔哈德（ Volhard ）法所用指示剂分别为 _______________________________ ； 精密度与准确度的关系是 _____________ ；高锰酸钾法分析铁时，如有少量Cl -存在，则分析结果会偏高，主要原因是________________________ ；间接碘量法应注意__________。 2、用硫酸滴定NaOH时，若硫酸的物质的量浓度为C，则硫酸对NaOH的滴定度为 B ______________________________________________________ ；已知试样中K2O的质量分数为 a，则换算成 K3PO4的化学因数为______________________________。 3、判断下图所示滴定曲线类型，并选择一适当的指示剂。（见下图、表） 曲线的类型为 ____________________ ，宜选用 _________为指示剂。 p H指示剂变色范围 p H 苯胺黄 1. 3— 3. 2 甲基橙 3. 1— 4. 4 10甲基红 4 .4— 6. 2 9.7酚酞8. 0— 10.0 8硝胺11.0— 12. 3 7.7 6 4 2 50 100 150200标准溶液加入量 % 4、滴定分析的方式包括______________________________________________ ；示差吸光光度法与 普通吸光光度法的差别是__________________________________________ 。 5、某三元酸的电离常数分别是K a1 = 1 ×10 -2， K a2 = 1 ×10 -6， K a3 = 1 ×10 -12。用 NaOH标准溶液滴 定时有 _______（个）滴定突跃。滴定至第一计量点时，溶液pH＝_________，可选用_________作指示剂；滴定至第二计量点时pH=_________，可选用 __________ 作指示剂。 6、 NH4H2PO4水溶液的质子条件式为__________________________________________ 。 7、用草酸钠为基准物质, 用直接滴定法标定高锰酸钾溶液时应注意的条件包括： _____________________________________________________________________________ 。 8、摩尔吸光系数ε 的物理意义是： ___________________________________________________________________________ 。 二、单项选择题 1、下列反应中滴定曲线对称的反应是（A）。 A、Ce4++ Fe2+= Ce3++ Fe3+ B、 2 Fe 3+ + Sn 2+= 2 Fe2++ Sn 4+ C、I 2 + 2 S 2 32- = 2I - + S 4 62- O O
分析化学实验试题及答案 （一） 一、填空题：（24分 2分/空） 1、如果基准物未烘干，将使标准溶液浓度的标定结果偏高。 2、移液管移取溶液时，当液面上升至标线以上，应用_右__手食指堵住管口。 4、标定EDTA溶液时，若控制pH=5，常选用___XO 为金属离子指示剂；若控制pH=10，常选用_EBT 为金属离子指示剂。 5. 在滴定操作中左手控制滴定管，右手握锥形瓶；滴定接近终点时，应控制半滴加入， 加入半滴溶液的方法是轻轻转动旋塞，使溶液悬挂在出口管嘴上，形成半滴，用锥瓶内壁将其沾落，再用洗瓶吹洗。；滴定完毕进行读数时，应将滴定管取下视线应与__欲读刻度线平行。 __。 6．测定水的总硬度时用三乙醇胺掩蔽Fe3+、Al3+等少量共存离子。 7．NaOH 标准溶液因保存不当吸收了CO 2，若以此 NaOH 溶液滴定H 3 PO 4 至第二个计量点 , 则H 3 PO 4 的分析结果将偏高。 二、判断题：（8分 2分/题） 1．测定水的硬度时,需要对Ca、Mg进行分别定量。（×） 2．对某项测定来说，它的系统误差大小是不可测量的。（×） 3．金属离子指示剂与金属离子生成的络合物过于稳定称为指示剂的封闭现象。（√） 4．以HCl标准溶液滴定碱液中的总碱量时，滴定管的内壁挂液珠，会使分析结果偏低。（√） 三、简答：（68分） 1、络合滴定中为什么加入缓冲溶液？（14分） 答：各种金属离子与滴定剂生成络合物时都应有允许最低pH值，否则就不能被准确滴。而且还可能影响指示剂的变色点和自身的颜色，导致终点误差变大，甚至不能准确滴定。因此酸度对络合滴定的影响是多方面的，需要加入缓冲溶液予以控制。 2．铝合金中铝含量的测定，用锌标准溶液滴定过量的EDTA，为什么不计滴定体积？能否用不知道准确浓度的Zn2+溶液滴定？实验中使用的EDTA需不需要标定?（15分） 答：铝合金中铝含量的测定，用的是置换滴定法，只要计量从AlY-中置换出的EDTA，而不需要对与Al3+反应后过量的EDTA计量，滴定过量的EDTA可以，滴定置换出的EDTA不行。 实验中使用的EDTA不需要标定。 3．为下列操作选用一种合适的实验室中常用的仪器，说出名称和规格：（14分） 1) 准确称取0.6克待测定样品，溶解,定溶到100.0ml； 2) 移取25.00mlHCl溶液，用0.1mol·L_1标准溶液滴定。
分析化学基础知识题库 一、填空题 1.?铬酸洗液的主要成分是(重铬酸钾)(浓硫酸)和(水),用于去除器壁残留(油污),洗液可重复使用. 2.洗液用到出现(绿色)时就失去了去污能力,不能继续使用. 3.比色皿等光学仪器不能使用(去污粉),以免损伤光学表面. 4.电烘箱烘干玻璃仪器的适宜温度为(105～120℃),时间为(1小时) 5.干燥器底部最常用的是(变色硅胶)和无水(氯化钙)硅胶可以烘干重复使用. 6.对于因结晶或碱金属盐沉积及强碱粘住的瓶塞,可把瓶口泡在(水)或(稀盐酸)中,经过一段时间可能打开. 7.安装精度要求较高的电子天平理想的室温条件是20±2℃，相对湿度为45～60%；理化室的温度应保持在(18～26℃)内,湿度应保持在(55～75%) 。 8.化验室内有危险性的试剂可分为(易燃易爆危险品)、(毒品)和(强腐蚀剂)三类. 9.在分析实验过程中,如找不出可疑值出现原因,不应随意(弃去)或(保留),而应经过数据处理来决定(取舍) 。 10.准确度的大小用(误差)来表示,精密度的大小用(偏差)来表示. 11.化验室大量使用玻璃仪器,是因为玻璃具有很高的(化学稳定性)?(热稳定性)、有很好的(透明度)、一定的(机械强度)和良好绝缘性能. 12.带磨口的玻璃仪器,长期不用时磨口应(用纸垫上)以防止时间久后,
塞子打不开. 13.滤纸分为(定性)滤纸和(定量)滤纸两种,重量分析中常用(定量). 14.放出有毒,有味气体的瓶子,在取完试剂后要(盖紧塞子),还应该用(蜡)封口 15.滴定管使用前准备工作应进行(洗涤)(涂油)(试漏)(装溶液)和（赶气泡)五步. 16.玻璃仪器的干燥方式有(晾干)(烘干)(热或冷风吹干)三种. 17.石英玻璃的化学成份是(二氧化硅),耐(酸)性能好,能透过(紫外线),在分析仪器中常用来作紫外范围应用的光学元件. 18. 不同试样的分解要采用不同的方法,常用的分解方法大致可分为(溶解)和(熔融)两种. 19. 溶解试样时就是将试样溶解于(水)(酸)(碱)或其它溶剂中. 20. 熔融试样就是将试样与(固体熔剂)混合,在高温下加热,使欲测组分转变为可溶于(水)或(酸)的化合物. 21. 用氢氟酸分解试样应在(铂)或(聚四氟乙烯塑料)器皿中进行.. 22. 重量分析的基本操作包括样品(溶解)、(沉淀)、过滤、(洗涤)、(干燥)和灼烧等步骤. 23. 重量分析中使用的滤纸分(定性)滤纸和(定量)滤纸两种,重量分析中常用(定量)滤纸进行过滤,又称为(无灰)滤纸. 24. 玻璃砂芯漏斗在使用前,先用(强酸)处理,然后再用(水)洗净,洗涤时,通常采用(抽滤)法,该漏斗耐(酸),不耐(碱). 25. 干燥器底部放干燥剂,最常用的干燥剂是(变色硅胶)和(无水氯
气相色谱分析法习题 一、简答题 1．简要说明气相色谱分析的基本原理 2．气相色谱仪的基本设备包括哪几部分?各有什么作用? 3．当下列参数改变时： (1)柱长缩短，(2)固定相改变，(3)流动相流速增加，(4)相比减少 是否会引起分配系数的改变?为什么? 4．当下列参数改变时： (1)柱长增加，(2)固定相量增加，(3)流动相流速减小，(4)相比增大 是否会引起分配比的变化?为什么? 5．试以塔板高度H做指标,讨论气相色谱操作条件的选择. 6．试述速率方程中A, B, C三项的物理意义. H-u曲线有何用途?曲线的形状主要受那些因素的影响? 7．当下述参数改变时：(1)增大分配比，(2) 流动相速度增加，(3)减小相比，(4) 提高柱温，是否会使色谱峰变窄?为什么? 8．为什么可用分离度R作为色谱柱的总分离效能指标? 9．能否根据理论塔板数来判断分离的可能性?为什么? 10．试述色谱分离基本方程式的含义,它对色谱分离有什么指导意义? 11．对担体和固定液的要求分别是什么? 12．试述“相似相溶”原理应用于固定液选择的合理性及其存在的问题。 13．试述热导池检测器的工作原理。有哪些因素影响热导池检测器的灵敏度？ 14．试述氢焰电离检测器的工作原理。如何考虑其操作条件？ 15．色谱定性的依据是什么?主要有那些定性方法? 16．何谓保留指数?应用保留指数作定性指标有什么优点? 17．有哪些常用的色谱定量方法?试比较它们的优缺点和使用范围? 二、选择题 1.在气相色谱分析中, 用于定性分析的参数是 ( ) A 保留值 B 峰面积 C 分离度 D 半峰宽 2. 在气相色谱分析中, 用于定量分析的参数是 ( ) A 保留时间 B 保留体积 C 半峰宽 D 峰面积 3. 良好的气-液色谱固定液为 ( ) A 蒸气压低、稳定性好 B 化学性质稳定
分析化学第六版分析化学 模拟考试试题及答案Last revision on 21 December 2020
分析化学模拟试题（一） 班级姓名分数 一、选择题 ( 共19题 38分 ) 1、下列情况中哪个不属于系统误差： ( ) A、定管未经过校正 B、所用试剂中含干扰离子 C、天平两臂不等长 D、砝码读错 2、下列溶液用酸碱滴定法能准确滴定的是 ( ) A、 mol/L HF (p K a = B、 mol/L HCN (p K a = C、 mol/L NaAc [p K a(HAc) = ] D、 mol/L NH4Cl [p K b(NH3) = ] 3、摩尔法测定Cl－含量时，要求介质在pH=~范围内，若酸度过高则会： ( ) A、AgCl沉淀不完全 B、形成Ag2O的沉淀 C、AgCl吸附Cl－ D、Ag2CrO4沉淀不易生成 4、下列物质中，不能直接配制标准溶液的是：( ) A、K2Cr2O7 B、KMnO4 C、As2O3 D、H2C2O4·2H2O 5、下列各数中有效数字位数为四位的是：( ) A、w CaO=% B、[H＋]= mol/L C、pH= D、420Kg 6、用mol·L-1HCl滴定mol·L-1NH3·H2O(PK b=的pH突跃范围为～，用mol·L-1HCl滴定 mol·L-1的某碱 (PK b=的pH突跃范围则是： ( ) A、～ B、～ C、～ D、～ 7、某三元酸pKa1＝2，pKa2＝6，pKa3＝12。利用NaOH标准溶液滴定至第二个化学计量点时，指示剂选用 ( ) A、甲基橙 B、甲基红 C、酚酞 D．溴甲酚绿（变色范围~） 8、以甲基橙为指示剂，用HCl标准溶液标定含CO32- 的NaOH溶液，然后用此NaOH 溶液测定试样中的HAc含量，则HAc含量将会（）
分析化学补充习题 第一部分：误差及分析数据处理 一．填空： √1．用丁二酮肟总量法测定Ni的含量，得到下列结果： 10.48%、10.37%、10.43%、10.40% 10.47%已求得单次测定结果的平均偏差为0.036% 则相对平均偏差为（）；标准偏差为（）；相对标准偏差为（）。√2．滴定管的读数常有±0.01mL的误差，在完成一次测定时的绝对误差可能为（）mL；常量分析的相对误差一般要求应≤0.1%，为此，滴定时消耗标准溶液的体积必须控制在( ) mL以上。 √3．定量分析中，影响测定结果精密度的是（）误差。 4．置信度一定时增加测定次数n，置信区间变（）；n不变时，置信度提高，置信区间变（）。 √5．0.908001有（）位有效数字，0.024有（）位有效数字 二．选择： √1．下列有关偶然误差的论述中不正确的是 （A）偶然误差具有随机性 （B）偶然误差具有单向性 （C）偶然误差在分析中是无法避免的 （D）偶然误差的数值大小、正负出现的机会是均等的 2．当置信度为95%时测得Al2O3的μ的置信区间为（35.21±0.10）% 其意义是 （A）在所有测定的数据中有95%在此区间
（B）若再进行测定，将有95%的数据落在此区间 （C）总体平均值μ落入此区间的概率为0.95 （D）在此区间包含μ值的概率为95% 3．用加热驱除水分法测定CaSO4·1/2H2O中结晶水的含量时，称取试样0.2000g，已知天平称量误差为±0.1mg，分析结果的有效数字应取 （A）一位（B）四位（C）两位（D）三位 √4．如果要求分析结果达到0.1%的准确度，使用灵敏度为0.1mg的天平称取试样时，至少应称取 （A）0.1g （B）0.2g （C）0.05g （D）0.5g 5．有两组分析数据要比较他们的测量精密度有无显著性差异，应当用（A）Q检验法（B）t检验法（C）F检验法（D）w检验法 三．判断： √1．下面有关有效数字的说法是否正确 （A）有效数字中每一位数字都是准确的 （B）有效数字中的末位数字是估计值，不是测定结果 （C）有效数字的位数多少，反映了测量值相对误差的大小 （D）有效数字的位数与采用的单位有关 √2．下面有关误差的叙述是否正确 （A）准确度高，一定要求精密度高 （B）系统误差呈正态分布 （C）精密度高，准确度一定高
2007级年《分析化学》试题 一、填空题. 1、分析化学的任务是_____________；定量分析包括的主要步骤有 _____________________；莫尔（Mohr）法和佛尔哈德（Volhard）法所用指示剂分别为_______________________________；精密度与准确度的关系是_____________；高锰酸钾法分析铁时，如有少量Cl-存在，则分析结果会偏高，主要原因是 ________________________；间接碘量法应注意__________。 2、用硫酸滴定NaOH时，若硫酸的物质的量浓度为C ，则硫酸对NaOH的滴定度为 B ______________________________________________________；已知试样中K2O的质量分数为a，则换算成K3PO4的化学因数为______________________________。 3、判断下图所示滴定曲线类型，并选择一适当的指示剂。（见下图、表） 曲线的类型为____________________，宜选用_________为指示剂。 p H 指示剂变色范围p H 苯胺黄 1. 3 — 3. 2 甲基橙 3. 1 — 4. 4 甲基红 4 .4 — 6. 2 9.7 酚酞8. 0 — 10.0 8 硝胺11.0 — 12. 3
7.7 6 4 2 50 100 150 200 标准溶液加入量% 4、滴定分析的方式包括______________________________________________；示差吸光 光度法与普通吸光光度法的差别是__________________________________________。5、某三元酸的电离常数分别是K a1= 1×10-2，K a2= 1×10-6，K a3= 1×10-12。用NaOH标准 溶液滴定时有_______（个）滴定突跃。滴定至第一计量点时，溶液pH ＝_________，可选用_________作指示剂；滴定至第二计量点时pH=_________，可选用__________作指示剂。 6、NH4H2PO4水溶液的质子条件式为__________________________________________。 7、用草酸钠为基准物质,用直接滴定法标定高锰酸钾溶液时应注意的条件包括： _____________________________________________________________________________。 8、摩尔吸光系数ε的物理意义是： ___________________________________________________________________________。
大学《分析化学》习题集 第一章绪论 一、选择题 （一）A型题（最佳选择题）在五个选项中选出一个最符合题意的答案。 1．下列方法按任务分类的是（）。 A．无机分析与有机分析 B．定性分析、定量分析和结构分析 C．常量分析与微量分析 D．化学分析与仪器分析 E．重量分析与滴定分析 2．在半微量分析中对固体物质称量范围的要求是（）。 A．0.01～0.1g B．0.1～1g C．0.001～0.01g D．0.00001～0.0001g E．1g以上 3．滴定分析法是属于 A．重量分析B．电化学分析C．化学分析 D．光学分析E．色谱分析 4．鉴定物质的组成是属于（）。 A．定性分析B．定量分析C．结构分析 D．化学分析E．仪器分析 5．在定性化学分析中一般采用（）。 A．仪器分析B．化学分析C．常量分析 D．微量分析E．半微量分析 （二）B型题（配伍选择题）备选答案在前，试题在后，每组5题。每组题均对应同一组备选答案，每题只有一个正确答案。每个备选答案可重复选用，也可不选用。 试题 〔6－10〕应选用 A．仪器分析法B．化学分析C．定性分析 D．微量分析E．半微量分析 6．测定食醋中醋酸的含量 7．确定未知样品的组成 8．测定0.2mg样品中被测组分的含量 9．用化学方法测定0.8ml样品溶液中被测组分的含量 10．准确测定溶液的pH （三）X型题（多项选择题）每题的备选答案中有2个或2个以上正确答案。少选或多选均不得分。 试题 11．下列分析方法按对象分类的是（）。 A．结构分析B．化学分析C．仪器分析 D．无机分析E．有机分析 12．下列分析方法称为经典分析法的是（）。 A．光学分析B．重量分析C．滴定分析
分析化学试卷一答案 一、填空（共15分每空1分） 1．用无水Na2CO3标定HCl溶液时，选用甲基橙作指示剂。若Na2CO3吸水，则测定结果偏高。 2．标定EDTA时，若选用铬黑T作指示剂，则应控制pH＝10 。若选用二甲酚橙作指示剂，则应控制pH＝ 5 。 3．测定水的总硬度时用三乙醇胺掩蔽Fe3+、Al3+等少量共存离子。 4．50ml滴定管的最小分度值是0。1 ml，如果放出约20ml溶液时，记录数据为位有效数字。在滴定操作中左手控制滴定管，右手握锥形瓶。 5．铝合金中铝含量的测定中，在用Zn2+返滴定过量的EDTA后，加入过量的NH4F，使AlY-与F-发生置换反应，反应式为AlY-+6F-+2H+== AlF63-+H2Y2- 6．用移液管吸取溶液时，右手拿移液管，左手拿吸耳球，溶液上升至标线以上，迅速用食指按紧上口。 7．在定量转移中，当溶液由烧杯沿玻璃棒转移主容量瓶内，溶液流完后，将烧杯沿玻璃棒稍向上提。 二、选择（共10分每题1分） 1.用SO42-使Ba2+形成BaSO4沉淀时,加入适当过量的SO42-,可以使Ba2+沉淀的更完全,这是利用何种效应?( E ) A.盐效应; B.酸效应; C.络合效应; D.溶剂化效应; E.同离子效应. 2.用重铬酸钾法测定铁矿石中铁的含量时选用下列哪种还原剂?( A ) A.二氯化锡; B.双氧水; C.铝; D.四氯化锡. 3.用下列哪一标准溶液滴定可以定量测定碘?(D ) A.Na2S; B.Na2SO3; C.Na2SO4; D.Na2S2O3. 4.用含有微量杂质的草酸标定高锰酸钾浓度时,得到的高锰酸钾的浓度将是产生什么结
2020分析化学题库及答案 I 分析化学概论 一、选择题 1下列数据中有效数字为四位的是 ( D ) (A)0.060 (B)0.0600 (C)pH = 6.009 (D)0.6000 2下列数据中有效数字不是三位的是（C） (A)4.00×10-5 (B)0.400 (C)0.004 (D)p K a = 4.008 3 为了消除0.0002000 kg 中的非有效数字，应正确地表示为（D） (A)0.2g (B)0.20g (C)0.200g (D)0.2000g 4下列数据中有效数字不是四位的是（B） (A)0.2500 (B)0.0025 (C)2.005 (D)20.50 5 下面数据中含有非有效数字的是（A） (1) 0.02537 (2) 0.2009 (3) 1.000 (4) 20.00 (A)1,2 (B)3,4 (C)1,3 (D)2,4 6 下列数据中为四位有效数字的是（C） (1) 0.068 (2) 0.06068 (3) 0.6008 (4) 0.680 (A)1,2 (B)3,4 (C)2,3 (D)1,4 7在下列数据中，两位有效数字的是（B） (2) 0.140 (3) 1.40 (3) K a=1.40×10-4 (4) pH=1.40 (A)1,2 (B)3,4 (C)1,4 (D)2,3 如果是等式，有效数字就是从小数点开始的（前提是小数点前面不是零），如多是单纯的数字，就不需要考虑上述情况。 8 用50 mL滴定管滴定，终点时正好消耗25 mL滴定剂，正确的记录应为（C） (A) 25 mL (B) 25.0 mL (C) 25.00 mL (D) 25.000mL 这个是精确度的问题 9 用25 mL移液管移取溶液，其有效数字应为（C） (A) 二位 (B) 三位 (C) 四位 (D) 五位
第一章~第三章 一、选择题 1、 以下各项措施中,可以减小偶然误差的就是-------------------------------------------------------( ) (A) 进行仪器校正 (B) 做对照试验 (C) 增加平行测定次数 (D) 做空白试验 2、 实验室中一般都就是进行少数的平行测定,则其平均值的置信区间为-------------------------( ) (A) μσ=±x u (B) μσ =±x u n (C) μα=±x t s f , (D) μα=±x t s n f , 3. 有两组分析数据,要比较它们的精密度有无显著性差异,则应当用---() (A) F 检验 (B) t 检验 (C) u 检验 (D) Q 检验 4. 试样用量为0、1 ~ 10 mg 的分析称为----() (A) 常量分析 (B) 半微量分析 (C) 微量分析 (D) 痕量分析 5、可用下法中哪种方法减小分析测定中的偶然误差? ( ) A 、进行对照试验 B 、进行空白试验 C 、进行仪器校准 D 、增加平行试验的次数 6、 对置信区间的正确理解就是 A 、一定置信度下以真值为中心包括测定平均值的区间 B 一定置信度下以测定平均值为中心包括真值的 范围 C 、真值落在某一可靠区间的概率 D 、 一定置信度下以真值为中心的可靠范围 7.两位分析人员对同一含SO 42-的样品用重量法进行分析,得到两组分析数据,要判断两位分析人员的分析结 果间就是否存在系统误差,则应该用下列方法中的哪一种 ( ) A 、u 检验法 B 、F 检验法 C 、F 检验法加t 检验法 D 、t 检验法 8.以下各项措施中可以减小偶然误差的就是 ( ) A 、进行仪器校正 B 、作对照实验 C 、增加平行测定次数 D 、作空白实验 9、 下列论述中错误的就是 A.方法误差属于系统误差B 、 系统误差具有单向性C.系统误差又称可测误差D 、、系统误差呈正态分布 10、 已知某溶液pH=0、070,其氢离子浓度的正确值为 A.0、85 mol·L -1 B 、 0、8511 mol·L -1C 、 0、8 mol·L -1D 、 0、851 mol·L -1 11、 用万分之一天平称量时,为了减小称量误差,被称量样品的质量最小为 。 12.下列论述中不正确的就是 ( ) A.偶然误差具有随机性B 、 偶然误差服从正态分布 C.偶然误差具有单向性D 、 偶然误差就是由不确定的因素引起的 13. 测得某种新合成的有机酸pK a ?值为12、35,其K a ?值为 A.4、467×10-13 B 、 4、47×10-13 C.4、5×10-13 D 、 4×10-13 14．由精密度好就可断定分析结果可靠的前提就是: A 、 偶然误差小 B 、 系统误差小 C 、 标准偏差小 D 、 相对偏差小 15. 有一组平行测定所得的数据,要判断其中就是否有可疑值,应采用 A 、 t 检验 B 、 u 检验 C 、 F 检验 D 、 Q 检验 16 、已知某溶液的pH=0、070,其氢离子浓度的正确值为 A 、0、85 mol·L -1 B 、 0、8511 mol·L -1 C 、0、8 mol·L -1 D 、0、851 mol·L -1 17．定量分析中,精密度与准确度的关系就是 、( ) Ａ、精密度高准确度也一定高 Ｂ、准确度高要求精密度一定高 Ｃ、准确度就是保证精密度的前提 Ｄ、精密度就是表示测定值与真实值的符合程度 18． 18、 下列算式的结果应以几位有效数字报出 ( ) ()000 18020002510100....-?A 、 五位 B 、 四位 C 、三位 D 、 二位 19、 实验室中一般都就是进行少数的平行测定,则其平均值的置信区间为 ( )
分析化学测试卷 一. 选择（40分） 1．定量分析结果的标准偏差代表的是（C ）。 A. 分析结果的准确度 B. 分析结果的精密度和准确度 C. 分析结果的精密度 D. 平均值的绝对误差 2．下列哪种情况应采用返滴定法（ C ）。 A. 用AgNO3标准溶液测定NaCl试样含量 B. 用HCl标准溶液测定Na2CO3试样含量 C. 用EDTA标准溶液测定Al3+试样含量 D. 用Na2S2O3标准溶液测定K2Cr2O7试样含量 3．下列各项叙述中不是滴定分析对化学反应要求的是（ D ）。 A. 反应必须有确定的化学计量关系 B. 反应必须完全 C. 反应速度要快 D. 反应物的摩尔质量要大 4．下列叙述中错误的是（ B ）。 A. K2CrO4指示剂法，在溶液pH=12时，用AgNO3标准溶液滴定含Cl- 试样，会产生正误差 B. 共沉淀、后沉淀和均匀沉淀都会使测定结果产生正误差 C. 偶然误差可通过增加测定次数减小 D. 在消除系统误差后，精密度高的结果，其准确度一定高 5．重量分析法测定0.5126 g Pb3O4试样时，用盐酸溶解样品，最后获得 0.4657 g PbSO4沉淀，则样品中Pb的百分含量为（ C ）。 （已知Pb3O4=685.6，PbSO4=303.26，Pb=207.2）。 A. 82.4% B. 93.1% C. 62.07% D. 90.8% 6．用含少量NaHCO3的基准Na2CO3标定盐酸溶液时（指示剂变色点为pH5.1），结果将（ D ）。 A. 偏低 B. 不确定 C. 无误差 D. 偏高 分析：m不变，但消耗盐酸的V减小，由m/M =CV，则C增大 7．碘量法测定漂白粉中有效氯时，其主要成分CaCl（OCl）与Na2S2O3的物质的量比为（ B ）
1.定量分析的一般步骤是__________________________、 _________________________、__________________________、 _____________________________________。（试样的采取和制备；试样的分解；测定方法的选择；分析结果准确度的保证和评价） 2.化学分析法主要用于_________组分的测定，组分质量分数在_________以 上；仪器分析法通常适于__________ 组分的测定，组分质量分数在 ____________以下。（常量；1%；微量或痕量；1%） 3.已知黄铁矿中硫含量约为30 % , 为获得约0.5 g BaSO4沉淀, 应称取试样 __ __ g。[M r(BaSO4)=233.4, A r(S)=32.06]（0.2g） 4.分解试样所用的HCl，H2SO4和HNO3三种强酸中，具有强络合作用的酸是 __________，其生成的盐几乎均易溶于水的酸是___________。（HCl；HNO3）5.偶然误差的正态分布曲线的两个重要参数是_______________和 ________________，它们分别表示测量结果的______________和 _____________。（总体平均值μ；标准偏差σ；准确度；精密度） 6.系统误差的特点是：1. ___________；2. ___________；3. ___________。（重 复性；单向性；可测性） 7.校准、做试验，做试验，对分析结果加以能减 少系统误差。(仪器；空白；对照；校正) 8.在分析过程中，下列情况各造成何种（系统、偶然）误差。（1）称量时， 试样吸收了空气中的水分。（2）读取滴定管读数时，最后一位数值估计不准。（3）重量法测定SiO2时，试液中硅酸沉淀不完 全。（系统误差，偶然误差，系统误差） 9.判断误差类型：a. 用分析天平称量时，试样吸收了空气中的水分，属于 _________误差；b. 用分析天平称量时，不小心将样品洒落在天平称量盘上，属于_________误差；（系统误差；过失误差） 10.判断下列误差属于何种类型：a. 以含量为95%的金属锌作为基准物质标定 EDTA溶液的浓度，属于_________误差；b. 移液管转移溶液之后残留量稍有不同，属于__________误差。（系统误差；偶然误差） 11.在分析过程中，下列情况各造成何种（系统、偶然）误差。（1）称量过程 中天平零点略有变动。（2）读取滴定管读数时，最后一位数值估
习题 1.用银量法测定下列试样中的Cl-时，选用什么指示剂指示滴定终点比较合适？ （1）CaCl2；（2）BaCl2； （3）FeC12（4）NaCl＋Na3PO4； （5）NH4Cl；（6）NaCl+Na2SO4 （7）Pb(NO3)2 + NaCl。 答： （1）三种方法均可。 （2）由于Ba2+与Cr2O42-生成沉淀，干扰滴定，所以采用莫尔法时，应先加入过量的Na2SO4。也可采用佛尔哈德法和法扬司法。 （3）吸附指示剂。 （4）铁铵矾指示剂。 （5）铁铵矾指示剂,采用莫尔法须控制～。 （6）铬酸钾指示剂。 （7）铁铵矾指示剂或吸附指示剂。 2.在下列各种情况下，分析结果是准确的，还是偏低或偏高，为什么？ （1）pH= 4时用莫尔法滴定Cl－； （2）若试液中含有铵盐，在pH≈10时，用莫尔法滴定Cl－； （3）用法扬司法滴定Cl－时，用曙红作指示剂； （4）用佛尔哈德法测定Cl－时，未将沉淀过滤也未加1，2一二氯乙烷； （5）用佛尔哈德法测定I－时，先加铁铵钒指示剂，然后加入过量AgNO3标准溶液。答： (1)结果偏高。因为pH≈4时，CrO42-的酸效应较大，溶液中CrO42-浓度减小，指示终点的AgCrO4沉淀出现过迟。 (2)结果偏高。因为在pH≈10时，溶液中NH3型体的浓度较高，形成Ag-NH3络合物，需加入过量的Ag+才能出现终点，故结果偏高。
(3)结果偏低。因为AgCl对曙红的吸附能力大于待测Cl－, 所以在化学计量点前，就有一部分指示剂阴离子取代Cl－进入到吸附层，使终点提前。 (4)结果偏低。因为用佛尔哈德法测定Cl－时，若未将沉淀过滤也未加1，2一二氯乙烷，那么AgCl沉淀将发生转化，成为AgSCN，消耗过多滴定剂SCN－，由于是返滴定，故结果偏低。 (5)结果偏低。这是由于Fe3+将氧化I－为I2，消耗了部分I－，使测得的结果偏低。 3. 分别计算mol·L-1 KMn04和mol·L-1 K2Cr2O7在H+浓度为mol·L-1介质中，还原一半时的电势。计算结果说明什么（已知＝V，= V）（参考答案） 答： mol·L-1 K2Cr2O7还原至一半时，= mol·L-1 ,= 2[] = mol·L-1 说明对称电对滴定到50%时的电势等于条件电势；而不对称电对滴定到50%时的电势不等于条件电势。 < 4. 计算pH＝，含有未络合EDTA浓度为mol·L-1时，Fe3+/Fe2+电对的条件电势。（已知pH＝时，lgαY(H)＝，＝V）（参考答案） 答： 已知lg K Fe(III)Y = ; lg K Fe(II)Y =
一、填空题（30分，每空一分） 1．将固体和溶液分离的常用实验操作方法有__________、__________和 ____________。 2．使用离心机离心应注意的关键之点是。 3．化学实验室常用的干燥剂变色硅胶无水时呈色，随着吸水程度的增大，逐渐变为色，最终呈色失效，需重新烘干才能使用。 4．第一过渡系列金属中，其金属氢氧化物呈两性的有。 5．实验室常用的鉴定Mn2+的试剂有，其相应的反应方程式 为。 6．鉴定Fe3+离子可用，鉴定Fe2+可用，它们均生成蓝色沉淀。 7．在本学期，实验室中有一黑色钢瓶，很可能装有气体，钢瓶内气体的状态 。 8．酒精喷灯在使用时灯管应先，否则会出现现象。 9．在制备[Cu(NH3)4]SO4时，[Cu(NH3)4]SO4溶液中加入95%的乙醇的目的是。 10．10mL0.2mol?L?1的HAc溶液与10mL0.1mol?L?1的NaOH溶液混合，得到的溶液具有作用，其pH为。(pK?HAc=4.76) 11．如被酸灼伤时可用1%的水溶液处理；如被碱灼伤可用1%的水溶液处理。 12．在进行玻璃管切断时，先_____________，再______________。 13．汞能使人慢性中毒，若不慎将汞洒在地面上，应首先____________，然后____________处理。 14．化学试剂中，G.R.表示，A.R.表示，C.P.表示。 15玻璃仪器洗净的标志是。 二、选择题(30分，在正确答案题首打√) 1．能准确量取10.00 mL液体的量器是： (A) 10mL 移液管(B) 25mL移液管 (C) 10mL量筒(D) 20mL量筒 2．下列器皿能直接用酒精灯加热的是： (A) 表面皿(B) 蒸发皿(C) 烧杯(D) 烧瓶 3．下列仪器在量取溶液前不需要润洗的是： (A) 吸量管(B) 移液管(C) 滴定管(D) 量筒 4．滴定操作中，对实验结果无影响的是： (A) 滴定管用蒸馏水洗净后装入标准液滴定；(B) 滴定中往锥形瓶中加少量蒸馏水；(C) 滴定管下端气泡未赶尽；(D) 滴定中活塞漏水； 5．减压抽滤时下列操作错误的是： (A) 先抽气再转移待滤溶液；(B) 布氏漏斗最低点应远离抽气口； (C) 过滤结束应先关抽气泵电源；(D) 滤液从吸滤瓶上口倾出； 6．在CrCl3溶液中滴加Na2S溶液，其产物为： (A) Cr2S3；(B) Cr(OH)Cl2；(C) Cr(OH) 2Cl；(D) Cr(OH) 3 ； 7．CuSO4溶液中滴加KI得到的产物为： (A ) CuI2；(B) Cu(OH)2；(C) CuI+I2；(D) Cu2(OH)2SO4； 8．下列氢氧化物不具有两性的是： (A) Sn(OH)2；(B) Pb(OH)2 ；(C) Al(OH)3；(D) Co(OH)2； 9．KMnO4是实验中常用的氧化剂，一般在酸性溶液中进行反应，酸性溶液应加的酸是：
试卷一 一.填空（每空1分。共35分） 1．写出下列各体系的质子条件式： (1)c1(mol/L) NH4 H2PO4 [H+]+[H3PO4]= [OH-]+[NH3] +[HPO42-]+2[PO43-] (2)c1(mol/L)NaAc+ c2(mol/L)H3BO3 [H+]+[HAc]=[H2BO3-]+[OH-] 2.符合朗伯-比尔定律的有色溶液，当有色物质的浓度增大时，其最大吸收波长不变，透射比减小。 3. 检验两组结果是否存在显著性差异采用 t 检验法，检验两组数据的精密度是否存在显著性差异采用 F 检验法。 4．二元弱酸H2B，已知pH＝1.92时，δH2B ＝δHB-；pH＝6.22时δHB-＝δB2-, 则H2B的p K a1＝ 1.92 ，p K a2＝ 6.22 。 5.已知?Φ(Fe3+/Fe2+)=0.68V，?Φ(Ce4+/Ce3+)=1.44V，则在1mol/L H2SO4溶液中用0.1000 mol/L Ce4+滴定0.1000 mol/L Fe2+，当滴定分数为0.5时的电位为 0.68V，化学计量点电位为 1.06V ，电位突跃范围是 0.86-1.26V 。 6.以二甲酚橙(XO)为指示剂在六亚甲基四胺缓冲溶液中用Zn2+滴定EDTA，终点时溶液颜色由___黄______变为____红______。 7.某溶液含Fe3+10mg，用等体积的有机溶剂萃取一次后，该溶液中剩余0.1mg，则Fe3+在两相中的分配比= 99:1 。 8.容量分析法中滴定方式有直接滴定，反滴定，置换滴定和间接滴定 9.I2与Na2S2O3的反应式为 I2 + 2S2O32-=2I- + S4O62-。 10.以波长为横坐标，吸光度为纵坐标，测量某物质对不同波长光的吸收程度，所获得的曲线称谓吸收光谱曲线；光吸收最大处的波长叫做最大吸收波长，可用符号λmax表示。 11.紫外可见分光光度计主要由光源, 单色器 , 吸收池 , 检测部分四部分组成. 12.桑德尔灵敏度以符号 S 表示,等于M/ε；桑德尔灵敏度与溶液浓度有关，与波长无关。 13.在纸色谱分离中，水是固定相。 14..定量分析过程包括：采样与制样，（称样）；样品分解；分离与测定；结果计算和数据处理 二、简答题（每小题4分，共20 分，答在所留空白处） 1.什么是基准物质?什么是标准溶液? 答：能用于直接配制或标定标准溶液的物质；是一种已知准确浓度的的溶液。 2.分别简单阐述酸碱滴定指示剂,络合滴定指示剂, 氧化还原滴定指示剂和沉淀滴定指示剂指示滴定终点的原理. 答：酸碱指示剂变色是随着酸度的变化，指示剂结合或离解出H+，结构发生变化，从而发生颜色改变；络合指示剂与金属离子络合前后颜色不同，游离的试剂为一种颜色，与金属离子形成络合物又一种颜色；氧化还原指示剂变色分为几种情况：一种是随氧化还原电位变化的试剂，在氧化态和还原态，结构不同，各有不同颜色，如二苯胺磺酸钠，还原态无色，氧化态紫红色；另一种自身指示剂，
分析化学模拟试题（一） 班级姓名分数 一、选择题 ( 共19题 38分 ) 1、下列情况中哪个不属于系统误差： ( ) A、定管未经过校正 B、所用试剂中含干扰离子 C、天平两臂不等长 D、砝码读错 2、下列溶液用酸碱滴定法能准确滴定的是 ( ) A、 mol/L HF (p K a = B、 mol/L HCN (p K a = C、 mol/L NaAc [p K a(HAc) = ] D、 mol/L NH4Cl [p K b(NH3) = ] 3、摩尔法测定Cl－含量时，要求介质在pH=~范围内，若酸度过高则会： ( ) A、AgCl沉淀不完全 B、形成Ag 2O的沉淀 C、AgCl吸附Cl－D、Ag 2 CrO 4 沉淀不易 生成 4、下列物质中，不能直接配制标准溶液的是：( ) A、K 2Cr 2 O 7 B、KMnO 4 C、As 2 O 3 D、H 2 C 2 O 4 ·2H 2 O 5、下列各数中有效数字位数为四位的是：( ) A、w CaO =% B、[H＋]= mol/L C、pH= D、420Kg 6、用mol·L-1HCl滴定mol·L-1NH3·H2O(PK b=的pH突跃范围为～，用mol·L-1HCl 滴定mol·L-1的某碱(PK b=的pH突跃范围则是：( ) A、～ B、～ C、～ D、～ 7、某三元酸pKa1＝2，pKa2＝6，pKa3＝12。利用NaOH标准溶液滴定至第二个化学计量点时，指示剂选用 ( ) A、甲基橙 B、甲基红 C、酚酞 D．溴甲酚绿（变色范围~） 8、以甲基橙为指示剂，用HCl标准溶液标定含CO 3 2- 的NaOH溶液，然后用此NaOH
第一章 1.1 分析化学的定义、任务和作用 1.分析化学是获得物质的组成和结构的信息科学。（对） 2.分析化学的任务是定性分析和定量分析。（错） 3.分析化学被称为科学技术的眼睛，是进行科学研究的基础。（对） 4.分析化学是一门学科，仪器分析也是一门学科。（错） 1.2 分析化学的分类与选择 填空： 1.分析化学根据测定原理的不同可分为（化学分析）和（仪器分析）。 2.化学分析法是以物质的（化学反应）为基础的分析方法，它包括（滴定分析）和（重量分析）两类分析方法。 3.按照式样用量，称取样品质量高于（0.1g）为常量分析，小于（0.1mg）为超微量分析。 4.根据分析任务，分析化学可分为（定性分析）、（定量分析）和（结构分析）。 1.6 滴定分析法概述 单选： 1.在滴定分析中，一般用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定，这一点称为（C） A.化学计量点 B. 滴定误差 C. 滴定终点 D. 滴定分析 2.在滴定分析中，对其化学反应的主要要求是（A） A.反应必须定量完成 B. 反应必须有颜色 C. 滴定剂与被滴定物必须是1:1反应 D. 滴定剂必须是基准物
3. EDTA 滴定+3Al 、+2Zn 、+2Pb 混合液中的+ 3Al ，应采用（B ） A. 直接滴定法 B. 返滴定法 C. 置换滴定法 D. 间接滴定法 4. 使用高锰酸钾法测定石灰石中钙的含量时，应采用的滴定方式是（D ） A. 直接滴定法 B. 返滴定法 C. 置换滴定法 D. 间接滴定法 填空： 1. 在滴定分析中，指示剂变色时停止滴定的这一点称为(滴定终点）。实际分析操作中滴定终点与理论上的化学计量点不可能恰好相符，它们之间的误差称为（终点误差）。 1. 滴定误差指（滴定终点与化学计量点不一定恰好吻合造成的分析误差）。 2. 由于（返滴定法）、（置换滴定法）、（间接滴定）等滴定方法式的应用，大大扩展了滴定分析的应用范围。 2. 适合滴定分析的化学反应应该具备4个条件是（有确定的化学计量关系）、（反应定量进行）、（速度快）和（有确定终点的方法）。 简答： 1. 什么是滴定分析法？ 滴定分析法是将标准溶液滴加到被测物质的溶液中（或者是用被滴定物质滴加到标准溶液中），直到标准溶液与被测物质按化学计量关系定量反应完为止，然后根据试剂溶液的浓度和用量，计算被测物质的含量的分析方法 2. 简述滴定分析法对化学反应的要求？ 1. 反应必须具有确定的化学计量关系； 反应必须定量的进行； 反应必须有较快的反应速度； 反应必须具有适当简便的方法确定滴定终点 3. 简述定量分析的基本过程。 定量分析的任务是测定物质中某种或某些组分的含量。要完成一项定量分析工作，通常包括以下几个步骤：（1）取样；（2）试样分解及分析试液的制备；（3）分离及测定；（4）分析结果的评价 1.7 基准物质和标准溶液