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广州最好补习班高二2第四节研究有机化合物的一般步骤和方法

第三节有机化合物的命名

一、烷烃命名时要注意哪些问题？命名的基本原则有哪些？

1．烷烃命名的步骤

口诀为：选主链，称某烷；编号位，定支链；取代基，写在前；标位置，短线连；不同基，简到繁；相同基，合并算。

(1)找主链：最长、最多定主链

①选择最长碳链作为主链。

应选含6个碳原子的碳链为主链，如虚线所示。

②当有几个不同的碳链时，选择含支链最多的一个作为主链。如

含7个碳原子的链有A、B、C三条，因A有三个支链，含支链最多，故应选A为主链。

(2)编碳号：编号位要遵循“近”、“简”、“小”

①以离支链较近的主链一端为起点编号，即首先要考虑“近”。如：

②有两个不同的支链，且分别处于距主链两端同近的位置，则从较简单的支链一端开始编号。即同“近”，考虑“简”。如

③若有两个相同的支链，且分别处于距主链两端同近的位置，而中间还有其他支链，从主链的两个方向编号，可得两种不同的编号系列，两系列中各位次和最小者即为正确的编号，即同“近”、同“简”，考虑“小”。如：

(3)写名称

按主链的碳原子数称为相应的某烷，在其前写出支链的位号和名称。原则是：先简后繁，相同合并，位号指明。阿拉伯数字之间用“，”相隔，汉字与阿拉伯数字用“-”连接。如

命名为：2,4,6-三甲基-3-乙基庚烷。

2．烷烃命名的5个原则和5个必须

(1)5个原则

①最长原则：应选最长的碳链作主链；

②最近原则：应从离支链最近的一端对主链碳原子编号；

③最多原则：若存在多条等长主链时，应选择含支链较多的碳链作主链；

④最小原则：若相同的支链距主链两端等长时，应以支链位号之和为最小为原则，对主链碳原子编号；

⑤最简原则：若不同的支链距主链两端等长时，应从靠近简单支链的一端对主链碳原子编号。

(2)5个必须

①取代基的位号必须用阿拉伯数字“2,3,4……”表示；

②相同取代基的个数，必须用中文数字“二，三，四，……”表示；

③位号2,3,4等相邻时，必须用逗号“，”表示(不能用顿号“、”)；

④名称中凡阿拉伯数字与汉字相邻时，必须用短线“-”隔开；

⑤若有多种取代基，不管其位号大小如何，都必须把简单的写在前面，复杂的写在后面。

二、烯烃和炔烃的命名与烷烃的命名有哪些不同之处？

1．主链选择不同

烷烃命名时要求选择分子结构中的所有碳链中的最长碳链作为主链，而烯烃或炔烃要求选择含有碳碳双键或三键的最长碳链作为主链，也就是烯烃或炔烃选择的主链不一定是分子中的最长碳链。

2．编号定位不同

编号时，烷烃要求离支链最近，即保证支链的位置尽可能的小，而烯烃或炔烃要求离双键或三键最近，保证双键或三键的位置最小。但如果两端离双键或三键的位置相同，则从距离取代基较近的一端开始编号。

3．书写名称不同

必须在“某烯”或“某炔”前标明双键或三键的位置。

以CH3CH2CCH2CHCH3CHCH3CHCH2CH3CH3为例

4．实例

(1)选主链：将含碳碳双键或碳碳三键的最长碳链作为主链，并按主链中所含碳原子数称为“某烯”或“某炔”。(虚线框内为主链)

(2)编序号：从距离双键或三键最近的一端给主链上的碳原子依次编号，使双键或三键碳原子的编号为最小。

(3)写名称：先用大写数字“二、三……”在烯或炔的名称前表示双键或三键的个数；然后在“某烯”或“某炔”前面用阿拉伯数字表示出双键或三键的位置(用双键或三键碳原子的最小编号表示)，最后在前面写出取代基的名称、个数和位置。

特别提醒有机物的命名方法，有两种，一种是习惯命名法，另一种是系统命名法，如结构简式为CH3CH2CH2CH3，用习惯命名时，其名称是正丁烷，而用系统命名法时，其名称是丁烷；另外，在习惯命名法中的“某烷”的“某”是指烷烃分子中碳原子总数，而在

系统

命名法中是指主链中的碳原子数。

类型1 给结构写名称

例1用系统命名法命名下列各有机物：

类型2 结合名称写结构

例2写出下列物质的结构简式：

(1)2,4-二甲基-3-乙基己烷

(2)4-甲基-2-乙基-1-戊烯

(3)对甲基苯乙炔

类型3 有机化合物名称正误判断

例3下列有机物命名正确的是()

A．3,3-二甲基丁烷B．3-甲基-2-乙基戊烷

C．2,3-二甲基戊烯D．3-甲基-1-戊烯

解答此类题的方法是先按题中的名称写出有机物的结构简式，再按系统命名法检查命名是否正确。如果熟悉命名原则及烃类命名的一般规律，可较快判断，不必逐一写出结构式分析。A项，命名为丁烷，则支链上有两个甲基且在同一碳原子上时，只能在第2个碳原子上，否则违背从离支链较近一端开始给主链碳原子编号的原则，故A不正确；B项，在烷烃命名中，碳链1位上不可能有甲基，2位上不可能有乙基，3位上不可能有丙基，以此类推。否则，主链的选择必不符合选取最长碳链为主链的原则。B中“2-乙基”必定是错误的命名，则B不正确；C项，主链碳原子数为3个以上的烯烃，必须标明双键的位置，本命名中戊烯未标明双键位置，则必定是错误的命名，C不正确；D项的命名方式是正确的。

1.(1)3-乙基戊烷(2)2,5-二甲基-3-乙基庚烷

(3)3-甲基-6-乙基辛烷(4)2,2,5-三甲基-3-乙基己烷

3.D

练习三

1．下列取代基或粒子中，碳原子最外层均满足8电子结构的是()

A．甲基(—CH3) B．碳正离子[(CH3)3C＋]

C．碳负离子(CH3CH－2) D．碳酸根()

2．下列名称不正确的是()

A．2-甲基丁烷B．1,2-二甲基戊烷

C．3,4-二甲基戊烷D．2-甲基-4-乙基庚烷

3．下面选项中是2,3-二甲基-2-丁烯的结构简式的是()

4．有机物用系统命名法命名为()

A．间甲乙苯B．1,3-甲乙苯

C．1-甲基-3-乙基苯D．1-甲基-5-乙基苯

5．有机物的命名正确的是()

A．2,3-二乙基-2-丁烯B．2,3-二乙基-3-丁烯

C．3-甲基-2-乙基-2-戊烯D．3,4-二甲基-3-己烯

6．某烷烃一个分子里含有9个碳原子，其一氯代物只有两种，这种烷烃的名称是()

A．正壬烷B．2,6-二甲基庚烷

C．2,2,4,4-四甲基戊烷D．2,3,4-三甲基己烷

7．由烷烃失去一个氢原子后形成的烷基的通式是________________，甲基的电子式是______________，乙基的结构简式是______________。

8．下列烷烃的命名是否正确？若有错误加以改正，把正确的名称填在横线上。

2-乙基丁烷________。3,4-二甲基戊烷________。

1,2,4-三甲基丁烷________。2,4-二甲基己烷________。

9．(1)有机物的系统名称是______________，将其在催化剂存在下完全氢化，所得烷烃的系统名称是____________。

(2)有机物的系统名称是____________，将其在催化剂存在下完全氧化，所得烷烃的系统名称是__________。

10. (1)按系统命名法给下列有机物命名。

①命名为_______________________________________。

②命名为__________________________________________。

③命名为________________________________。

④命名为______________________________________。

(2)写出下列物质的结构简式：

①2,4-二甲基-3-乙基己烷

②4-甲基-2-乙基-1-戊烯

③对甲基苯乙炔

11. 给下列苯的同系物命名。

(1)的系统名称为____________。

(2)系统名称为____________。

(3)的系统名称为__________。

12. 某学生为确定某烃的分子式及其可能的结构简式，做了如下下实验：标准状况下，取0.1 mol某烃，在氧气中完全燃烧，生成的二氧化碳体积为22.4 L，同时得到16.2 g水。

(1)该烃的摩尔质量为__________。

(2)该烃的分子式为________。

(3)该烃有一种可能的结构为，其名称为____________。

(4)属于__________(选填序号)。

a．环烃b．烷烃c．芳香烃d．不饱和烃

1CD 2BC 3D 4C 5D 6C

8.①3-甲基戊烷②2,3-二甲基戊烷③3-甲基己烷④正确

9 (1)3-甲基-1-丁烯2-甲基丁烷

(2)5,6-二甲基-3-乙基-1-庚炔2,3-二甲基-5-乙基庚烷

10.(1)①2-甲基-2-戊烯②2-甲基-1,3-丁二烯

③2-乙基-1,3-丁二烯④5-甲基-3-乙基-1-己炔

11. (1)3-甲基乙苯(2)1,3,5-三甲基苯(3)3-甲基-2-乙基丙苯

12.(1)138 g/mol(2)C10H18

(3)4,5-二甲基-3-乙基-1-环己烯(4)ad

解析n(C)＝n(CO2)＝22.4 L

22.4 L/mol＝1 mol

n(H)＝2n(H2O)＝2×16.2 g

18 g/mol＝1.8 mol

故1 mol该烃中有10 mol C,18 mol H，其分子式为C10H18，其摩尔质量为138 g/mol。

其系统命名为4,5-二甲基-3-乙基-1-环己烯，它应属于环烃和不饱和烃。

第四节研究有机化合物的一般步骤和方法

研究有机化合物一般要经过的几个基本步骤：

(1)用重结晶、蒸馏、萃取等方法对有机物进行分离、提纯；(2)对纯净的有机物进行元素分析，确定实验式；(3)可用质谱法测定相对分子质量，确定分子式；(4)可用质谱法、红外光谱、紫外光谱法、核磁共振氢谱、X-射线确定有机物中的官能团和各类氢原子的数目，确定结构式。

二、确定有机物分子式的一般途径有哪些？确定有机物结构式有哪些技巧？

1．有机物组成元素的推断

一般来说，有机物完全燃烧后，各元素的对应产物为：C―→CO2，H―→H2O，Cl―→HCl。某有机物完全燃烧后若产物只有CO2和H2O，其有机物组成元素可能为C、H或C、H、O。

2．有机物分子式的确定

(1)燃烧通式法

根据有机物完全燃烧反应的通式及反应物和生成物的质量或物质的量或体积关系，利用原子个数守恒来求出1 mol有机物所含C、H、O原子的物质的量，从而求出分子式。如烃和烃的含氧衍生物的通式可设为C x H y O z(z＝0为烃)，燃烧通式为C x H y O z＋(x＋y/4－z/2)O2―→x CO2＋y/2H2O

(2)平均值法

根据有机混合物中的平均碳原子数或氢原子数确定混合物的组成。平均值的特征为：C 小≤C ≤C 大；H 小≤H ≤H 大。

（3）实验室法

首先根据题意求出烃的实验式，设为C a H b ，a b

＝x ，讨论：

①若x <12，该烃必定是烷烃。可直接求分子式，据烷烃的通式C n H 2n ＋2，n 2n ＋2

＝x ，求出n 值即可。

②若x ＝12

，该烃可能是烯烃。不能直接根据通式求分子式，需再知道相对分子质量才能确定分子式。

③若12

④若x ＝1，是C 2H 2或C 6H 6或C 8H 8等，不能直接求分子式。

特别提醒对无机物来说，可以根据该物质所含元素的原子个数比来确定其分子式，对于有机物，这种方法仅能得到该物质的有机物表现的性质及相关结论―→官能团―→确定结构式。如能使溴的四氯化碳溶液褪色的实验式。当求得的有机物实验式中H 已达到饱和，该有机物实验式就是分子式。

3．确定有机物结构式的技巧

(1)根据价键规律确定：

某些有机物根据价键规律只存在一种结构，则直接根据分子式确定其结构式。例如C 2H 6，只能是CH 3CH 3；CH 4O 只能是CH 3OH 。

(2)通过定性实验确定：

实验→有机物表现的性质及相关结论―→官能团―→确定结构式。如能使溴的四氯化碳溶液褪色的有机物分子中可能含有，不能使溴的四氯化碳溶液褪色却能使酸性高锰酸钾溶液褪色的可能是苯的同系物等。

(3)通过定量实验确定：

①通过定量实验确定有机物的官能团，如课本中乙醇结构式的确定；②通过定量实验确定官能团的数目，如测得某醇1 mol 与足量钠反应可得到1 mol 气体，则可说明醇分子含2个—OH 。

(4)根据实验测定的有机物的结构片断“组装”有机物：

实验测得的往往不是完整的有机物，这就需要我们根据有机物的结构规律如价键规律、性质和量的规律等来对其进行“组装”和“拼凑”。

例题

类型1 物质的分离和提纯

例1 除去下列括号内的杂质通常采用的方法是什么？将答案填在横线上。

(1)H 2O(NaClMgCl 2)_________________________________________________________；

(2)CH 3OH(H 2O)____________________________________________________________； (注：CH 3OH 为甲醇，沸点为 64.7℃) (3)____________________________________________________________； (4)_____________________________________________________________。类型2 有机物分子式的确定

例2 某有机物A 3.0 g ，完全燃烧后生成3.6 g 水和3.36 L CO 2(标准状况)，已知该有机物的蒸气对氢气的相对密度为30，①求该有机物的分子式；②若此有机物为醇类，写出

其结构简式。

类型3 有机物结构式的确定

例3 分子式为C 2H 4O 2的结构可能有和

两种，为对其结构进行物理方法鉴定，可用__________或____________。

(1)若为

，则红外光谱中应该有______个振动吸收；核磁共振氢谱中应有

________个峰。

(2)若为，则红外光谱中有______个振动吸收；核磁共振氢谱中应有______个峰。

1、 (1)蒸馏 (2)蒸馏(可加入生石灰) (3)重结晶 (4)萃取分液(常选用NaOH 溶液做萃取剂)

2、 ①C 3H 8O ② CH 3CH 2CH 2OH

解析 (1)求有机物A 的相对分子质量：

M r (A)＝30×2＝60。

(2)求有机物A 中各元素的质量：

m (C)＝ 3.36 L 22.4 L·mol

－1×12 g·mol －1＝1.8 g 。 m (H)＝ 3.6 g 18 g·mol

－1×2×1 g·mol －1＝0.4 g 。因m (C)＋m (H)＝2.2 g ＜3.0 g ，则有机物A 中含有O 元素，其质量为m (O)＝3.0 g －2.2 g ＝0.8 g 。

(3)求有机物A 的实验式：

n (C)∶n (H)∶n (O)＝1.8 g 12∶0.4 g 1∶0.8 g 16

＝3∶8∶1。则有机物A 的实验式为C 3H 8O 。

(4)求有机物A 的分子式：

由(C 3H 8O)n ＝60，可得n ＝1。

故有机物A 的分子式为C 3H 8O 。

(5)确定结构简式 CH 3CH 2CH 2OH

3、红外光谱法核磁共振氢谱法

(1)4 2 (2)3 2

① 用红外光谱照射有机物可表明化学键或官能团的种类。②从核磁共振氢谱图上可以推知有机物分子中有几种不同类型的氢原子及它们的数目。

练习

1．可以用分液漏斗分离的一组混合物是( )

A ．溴和CCl 4

B ．苯和溴苯

C ．酒精和水

D ．硝基苯和水

2．现有三组混合液：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液；②乙醇和丁醇；③溴化钠和单质溴的水溶液。分离以上各混合液的正确方法依次是( )

A ．分液、萃取、蒸馏

B ．萃取、蒸馏、分液

C ．分液、蒸馏、萃取

D ．蒸馏、萃取、分液

3．现有一瓶物质，为甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表。据此，将甲和

A.萃取法B．升华法C．蒸馏法D．分液法

4．下列实验操作中错误的是()

A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口

C．可用酒精萃取碘水中的碘

D．称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘5．某有机物在氧气中充分燃烧，生成的水蒸气和二氧化碳的物质的量之比为1∶1，由此可以得出的结论是()

A．该有机物中C、H、O的原子个数比为1∶2∶3

B．分子中C、H的原子个数比为1∶2

C．有机物中必定含氧

D．有机物中必定不含氧

6．在一定条件下，萘可以被硝硫混酸硝化生成二硝基物，它是1,5-二硝基萘

（）、1,8-二硝基萘()的混合物，后者可溶于质量分数大于98%的硫酸，而前者不能。利用这一性质可以将这两种异构体分离，将上述硝化产物加入适量的98%硫酸，充分搅拌，用耐酸漏斗过滤，欲从滤液中得到固体1,8-二硝基萘，应采用的方法是() A．蒸发浓缩结晶B．向滤液中加水后过滤

C．用Na2CO3溶液处理滤液D．将滤液缓缓加入水中并过滤

7．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

A．萃取分液B．升华C．重结晶D．分液E．蒸馏F．过滤

(1)__________分离饱和食盐水与沙子的混合物。

(2)__________从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾。

(3)__________分离水和汽油的混合物。

(4)__________分离CCl4(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物。

8．为了测定某有机物A的结构，做如下实验：

①将2.3 g该有机物完全燃烧，生成0.1 mol CO2和2.7 g水；

②用质谱仪测定其相对分子质量，得如图一所示的质谱图；

③用核磁共振仪处理该化合物，得到如图二所示图谱，图中三个峰的面积之比是1∶2∶3。

试回答下列问题：

图一

图二

(1)有机物A的相对分子质量是________。

(2)有机物A的实验式是________。

(3)能否根据A的实验式确实A的分子式________(填“能”或“不能”)，若能，则A 的分子式是________，若不能，请说明原因_____________________________________ ________________________________________________________________________。

9．标准状况下，1.68 L无色可燃气体在足量氧气中完全燃烧。若将产物通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀质量为15.0 g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3 g，

(1)计算燃烧产物中水的质量。

(2)若原气体是单一气体，通过计算推断它的分子式。

(3)若原气体是两种等物质的量的气体的混合物，其中只有一种是烃，请写出它们的分子式(只要求写出一组)。

1D 2C 3C 4C 5B 6D

7(1)F(2)CF(3)D(4)E

8(1)46(2)C2H6O(3)能C2H6O

解析(1)在A的质谱图中，最大质荷比为46，所以其相对分子质量也是46。

(2)在2.3 g该有机物中，

n(C)＝0.1 mol

m(C)＝0.1 mol×12 g·mol－1＝1.2 g

n(H)＝2.7 g

18 g·mol－1

×2＝0.3 mol

m(H)＝0.3 mol×1 g·mol－1＝0.3 g m(O)＝2.3 g－1.2 g－0.3 g＝0.8 g

n(O)＝0.8 g

16 g·mol－1

＝0.05 mol

所以n(C)∶n(H)∶n(O)＝0.1 mol∶0.3 mol∶0.05 mol＝2∶6∶1，A的实验式是C2H6O。

(3)因为实验式是C2H6O的有机物中，氢原子数已经达到饱和，所以其实验式即为分子式。

9(1)2.7 g(2)C2H4(3)C4H6和H2(或“C3H8和CO”、“C3H6和CH2O”等)

解析(1)m(CO2)＝15.0 g

100 g·mol－1

×44 g·mol－1＝6.6 g，m(CO2＋H2O)＝9.3 g，m(H2O)＝9.3 g－6.6 g＝2.7 g

(2)n(CO2)＝6.6 g

44 g·mol－1

＝0.15 mol，

n(H2O)＝2.7 g

18 g·mol－1

＝0.15 mol

分子中的碳原子和氢原子的个数比为1∶2

n(无色可燃气体)＝1.68 L

22.4L·mol－1＝0.075 mol，分子中碳原子数＝

0.15 mol

0.075 mol＝2

分子中氢原子数＝2×2＝4，所以该气体的分子式是C2H4。

(1)因为单一气体为C2H4，现为等物质的量的两种气体的混合物，所以在2 mol混合气

体中，应含有4 mol碳原子、8 mol氢原子，这两种气体可能是C4H6和H2(或“C3H8和CO”、“C3H6和CH2O”等)。

练习二

1.下列除去杂质的方法正确的是()

①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离；

②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸氢钠溶液洗涤、分液、干燥、蒸馏；

③除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶；

④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰、蒸馏。

A．①②B．②④C．③④D．②③

2.下列分离或除杂的方法不正确的是()

A．用分液法分离水和酒精

B．用蒸馏法分离苯和溴苯

C．用渗析法除去蛋白质溶液中混有的少量NaCl

D．用饱和NaHCO3溶液除去CO2中混有的少量HCl气体

3.要从乙酸的乙醇溶液中回收乙酸，合理的操作组合是()

①蒸馏②过滤③静止分液④加足量钠⑤加入足量H2SO4⑥加入足量NaOH 溶液⑦加入乙酸与浓H2SO4混合液后加热⑧加入浓溴水

A．⑦③B．⑧⑤②C．⑥①⑤②D．⑥①⑤①

4.将CH3CHO(易溶于水、沸点为20.8℃的液体)和CH3COOH分离的正确方法是()

A．加热蒸馏

B．加入Na2CO3后，通过萃取的方法分离

C．先加入烧碱溶液，之后蒸出乙醛，再加入浓H2SO4，蒸出乙酸

D．和Na反应后进行分离

5.设H＋的质荷比为β，其有机物样品的质荷比如图所示(假设离子均带一个单位正电荷，信号强度与该离子的多少有关)，

则该有机物可能是()

A．甲醇(CH3OH) B．甲烷C．丙烷D．乙烯

6.某气态有机物X含C、H、O三种元素，已知下列条件，现欲确定X的分子式，所需的最少条件是()

①X中含碳质量分数②X中含氢质量分数③X在标准状况下的体积④质谱确定X 的相对分子质量⑤X的质量

A．①②B．①②④C．①②⑤D．③④⑤

7.下列四幅谱图是结构简式为CH3CH2OH、CH3OCH3、CH3CH2CH2OH和CHCH3OHCH3的四种有机物的核磁共振氢谱(1H—NMR)。其中属于CH3CH2CH2OH的1H—NMR谱图的是()

8. 核磁共振氢谱是指有机物分子中的氢原子核所处的化学环境(即其附近的基团)不同，表现出的核磁性就不同，代表核磁性特征的峰在核磁共振图中坐标的位置(化学位移，符号为δ)也就不同。现有一物质的核磁共振氢谱如下图所示。则可能是下列物质中的( )

A ．CH 3CH 2CH 3

B ．CH 3CH 2CH 2OH

C ．CHCH 3CH 3CH 3

D ．CH 3CH 2CHO

9. 一定量有机物完全燃烧后，将燃烧产物通过足量的石灰水，过滤后得到白色沉淀10 g ，但称量滤液时只减少2.9 g ，则此有机物是( )

A ．C 2H 5OH

B ．

C 4H 8O 2 C ．C 2H 6

D ．C 6H 12O

10. 1 mol 某烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气179.2 L(标准状况下)。它在光照的条件下与氯气反应能生成3种不同的一氯取代物。该烃的结构简式是( )

A ．CCH 3CH 3CH 3CH 2CH 3

B ．CH 3CH 2CH 2CH 2CH 3

C ．CH 3CH 2CHCH 3CH 3

D ．H 3CCH 3

11. 充分燃烧某液态芳香烃X ，并收集产生的全部水，恢复到室温时，得到水的质量跟原芳香烃X 的质量相等。则X 的分子式是( )

A ．C 10H 14

B ．

C 11H 16 C ．C 12H 18

D ．C 13H 20

12.实验室制备苯甲醇和苯甲酸的化学原理是

2CHO ＋KOH ―→CH 2OH ＋COOK

COOK ＋HCl ―→COOH ＋KCl

已知苯甲醛易被空气氧化，苯甲醇的沸点为205.3℃；苯甲酸的熔点为 121.7℃，沸点为 249℃，溶解度为0.34 g ；乙醚的沸点为34.8℃，难溶于水。制备苯甲醇和苯甲酸的主要过程如下所示：

苯甲醛――→KOH 、H 2O 放置24 h 白色糊状物――→水、乙醚操作Ⅰ

乙醚溶液――→操作Ⅱ| 产品甲

→乙醚溶液――→操作Ⅱ乙醚溶液――→操作Ⅱ| 产品甲

→乙醚

产品甲

→产品甲

产品甲

→水溶液――→HCl 操作Ⅲ| 产品甲

→产品乙

产品甲

→水溶液

试根据上述信息回答下列问题：

(1)操作Ⅰ的名称是________，乙醚溶液中所溶解的主要成分是________。

(2)操作Ⅱ的名称是________，产品甲是________。

(3)操作Ⅲ的名称是________，产品乙是________。

(4)如图所示，操作Ⅱ中温度计水银球上沿放置的

位置应是____________ (填“a ”“b ”“c ”或“d ”)，该操作中，除需蒸馏烧瓶、温度计

外，还需要的玻璃仪器是__________________________________，收集产品甲的适宜温度为___________________。

13. 某烃类化合物A 的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振氢谱表明分子中只有一种类型的氢。

(1)A 的结构简式为__________；

(2)A 中的碳原子是否都处于同一平面？________(填“是”或“不是”)。

14. 分子式为C 3H 6O 2的有机物，如果在核磁共振氢谱上观察到的氢原子给出的峰有两种情况。第一种情况峰给出的强度比为1∶1，请写出其对应化合物的结构简式________________________________________________________________________。

第二种情况的强度比为3∶2∶1，请写出该化合物的可能的结构简式________________________________________________________________________。

15. 已知某有机物A 的有机物表现的性质及相关结论―→官能团―→确定结构式。如能使溴的四氯化碳溶液褪色的有机物分子中可能含有C=C ，不能使溴的四氯化碳溶液褪色却能使酸性高锰酸钾溶液褪色的可能是苯的同系物等。

实验式为C 2H 4O ，其质谱图如图所示：

(1)该有机物的相对分子质量是。

(2)该有机物的分子式为。

(3)若该有机物的红外光谱分析含有酯基，写出满足(2)中分子式的所有同分异构体。

16. 核磁共振(NMR)是研究有机物结构的有力手段之一。

(1)某含氧有机物，它的相对分子质量为46.0，碳的质量分

数为52.2%，氢的质量分数为13.0%。NMR 中只有一个特征峰，请写出其结构简式：________。

(2)分子式为C3H6O2的甲、乙两种有机物，甲的结构简式为HOCH2CH2CHO，乙的结构简式为CH3COOCH3，则在NMR中，甲有________个特征峰，其强度之比为________；乙有________个特征峰，其强度之比为________。

17.．某有机化合物A的相对分子质量(分子量)大于110，小于150。经分析得知，其中碳和氢的质量分数之和为52.24%，其余为氧。请回答：

(1)该化合物分子中含有几个氧原子，为什么？

________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

(2)该化合物的相对分子质量(分子量)是

________________________________________________________________________；

(3)该化合物的化学式(分子式)是______________；

(4)该化合物分子中最多含______个CO双键官能团。

1.B 2A 3D 4C 5B 6B 7A 8B 9AC 10B 11C

12(1)萃取苯甲醇(2)蒸馏苯甲醇

(3)过滤苯甲酸(4)b冷凝管、酒精灯、锥形瓶34.8℃

13. (1)H3CCCH3CCH3CH3(2)是

14. CH3 COOCH3 CH3CH2COOH或HCOOCH2CH3或CH3COCH2OH

15. (1)88(2)C4H8O2

(3)HCOOCH2CH2CH3HCOOCHCH3CH3

CH3COOCH2CH3CH3CH2COOCH3

16. (1)CH3—O—CH3(2)42∶2∶1∶121∶1

17. (1)4个；因为110＜A的相对分子质量＜150，氧在分子中的质量分数为1－52.24%＝47.76%

110×47.76%＝52.5150×47.76%＝71.6

所以52.5＜分子中氧原子的相对质量之和＜71.6，又因为只有四个氧原子的相对质量之和为64，符合上述不等式，所以化合物A中含有4个氧原子

(2)134(3)C5H10O4(4)1

高中化学必修二有机化合物知识点总结

高中化学必修二有机化合物知识点总结
绝大多数含碳的化合物称为有机化合物，简称有机物。像 CO、CO2、碳酸、碳酸盐等少数化合物，由于它们的组成和性质跟无机化合物相似，因而一向把它们作为无机化合物。
有机物
烷烃：甲烷
烯烃：乙烯
主要化学性质
①氧化反应（燃烧） CH4+2O2――→CO2+2H2O（淡蓝色火焰，无黑烟） ②取代反应（注意光是反应发生的主要原因，产物有 5 种） CH4+Cl2―→CH3Cl+HCl CH3Cl +Cl2―→CH2Cl2+HCl CH2Cl2+Cl2―→CHCl3+HCl CHCl3+Cl2―→CCl4+HCl
在光照条件下甲烷还可以跟溴蒸气发生取代反应，甲烷不能使酸性 KMnO4 溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。
①氧化反应（ⅰ）燃烧 C2H4+3O2――→2CO2+2H2O（火焰明亮，有黑烟）（ⅱ）被酸性 KMnO4 溶液氧化，能使酸性 KMnO4 溶液褪色。

②加成反应 CH2＝CH2＋Br2－→CH2Br－CH2Br（能使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色）
在一定条件下，乙烯还可以与 H2、Cl2、HCl、H2O 等发生加成反应 CH2＝CH2＋H2――→CH3CH3
CH2＝CH2＋HCl－→CH3CH2Cl（氯乙烷） CH2＝CH2＋H2O――→CH3CH2OH（制乙醇） ③加聚反应 nCH2＝CH2――→－CH2－CH2－n（聚乙烯）乙烯能使酸性 KMnO4 溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。常利用该反应鉴别烷烃和烯烃，
如鉴别甲烷和乙烯。
①氧化反应（燃烧）
2C6H6＋15O2―→12CO2＋6H2O（火焰明亮，有浓烟）
②取代反应
苯环上的氢原子被溴原子、硝基取代。
苯
＋Br2――→ ＋HBr
＋HNO3――→ ＋H2O
③加成反应
＋3H2――→
苯不能使酸性 KMnO4 溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。
、同系物、同分异构体、同素异形体、同位素比较。
概念
同系物
同分异构体
同素异形体
同位素
定义
结构相似，在分子组成上分子式相同而结
相差一个或若干个 CH2 原构式不同的化合
子团的物质
物的互称
质子数相同而中子数不由同种元素组成的不
同的同一元素的不同原同单质的互称
子的互称
分子式
不同
相同
元素符号表示相同，分子式可不同
——
结构
相似
不同
不同
——
研究对象
化合物
化合物
单质
原子
6、烷烃的命名：
（1）普通命名法：把烷烃泛称为“某烷”，某是指烷烃中碳原子的数目。1－10 用甲，乙，
丙，丁，戊，已，庚，辛，壬，癸；11 起汉文数字表示。区别同分异构体，用“正”，“异”，
“新”。
正丁烷，异丁烷；正戊烷，异戊烷，新戊烷。
（2）系统命名法：
①命名步骤：(1)找主链－最长的碳链(确定母体名称)；(2)编号－靠近支链（小、多）的一端；
(3)写名称－先简后繁,相同基请合并.
②名称组成：取代基位置－取代基名称母体名称
③阿拉伯数字表示取代基位置，汉字数字表示相同取代基的个数
CH3－CH－CH2－CH3
CH3－CH－CH－CH3

《有机化合物组成的研究》练习

有机化合物组成的研究１．某有机物在氧气中充分燃烧，生成等物质的量的二氧化碳和水。则该有机物的组成必须满足的条件是（） A ．分子中C 、H 、O 的个数比为1:2:3 B ．分子中 C 、H 的个数比为1:2 C ．该有机物的相对分子质量为14 D ．该分子中肯定不含氧２．设计实验方案区分己烷、溴乙烷、乙醇三种液态有机物。 [参考答案] 分别取样加水（或溴水、碘水），溶解不分层的是乙醇；出现分层的，有机层在上的是己烷，有机层在下的是溴乙烷。３．某同学为测定维生素C 中碳、氢的质量分数，取维生素C 样品研碎，称取该试样0.352g ，置于铂舟并放入燃烧管中，不断通入氧气流。用酒精喷灯持续加热样品，将生成物先后通过无水硫酸铜和碱石灰，两者分别增重0．144 g 和0．528 g ，生成物完全被吸收。试回答以下问题：（1）维生素C 中碳的质量分数是，氢的质量分数是。（2）维生素C 中是否含有氧元素? 。为什么? 。（3）如果需要你确定维生素C 的分子式，你还需要哪些信息? 。 [参考答案] (1)40．91％ 4．54％ (2)是因为氢、碳总质量加和小于原样品质量 (3)维生素C 的相对分子质量４．某烃含氢元素的质量分数为17.2%，求此烃的实验式。又测得该烃的相对分子质量是58，求该烃的分子式。解1：5:21 %2.17:12%2.171)(:)(=-=H n C n ，∴该烃的实验式为C 2H 5 。设该烃的分子式为(C 2H 5)n ，(2×12+1×5)·n ＝58 ，解得n ＝2 ∴ 该烃的分子式即为C 4H 10 。解2：412%)2.171(58)C (N =-?=，101 %2.1758)H (N =?= ∴ 该烃的分子式即为C 4H 10 。解3：10:4:11%2.17:12%2.171:581)H (n :)C (n :)(n =-= 烃 ∴ 该烃的分子式即为C 4H 10 。５．室温时某气态烃10 mL 与过量氧气混合，点燃爆炸后恢复至室温，气体体积比点燃前减少了25 mL 。再把这些气体通过苛性钠溶液，气体体积又减少了30 mL 。试确定该烃的分子式。

2018-2019学度度高二化学《有机化合物的分类》知识点归纳总结例题解析

2018-2019学度度高二化学《有机化合物的分类》知识点归纳总结例题解析【学习目标】 1、了解有机化合物的分类方法； 2、认识一些重要的官能团，能辨别其名称和结构。【要点梳理】要点一、有机化合物的分类要点诠释： ①烃是只含C 、H 两种元素的有机物。如甲烷、乙烯、苯等只含C 、H 元素，都属于烃。 ②链状烃和脂环烃又叫脂肪烃。 ③一种物质根据不同的分类方法，可以属于不同的类别。如环己烷 )既属于环状化合物中的脂环化合物，又属于烯烃；苯酚 )既属于环状化合物中的芳香化合物，又属于酚类。 ④一种物质具有多种官能团，在按官能团分类时也可以认为属于不同的类型。如丙烯酸( )有两种官能团：和。含有可认为属于烯烃，应具有和乙烯类似的化学性质；含有—COOH 也可认为羧酸，应具有和乙酸类似的化学性质。要点二、常见官能团的名称、结构 1．定义：决定化合物特殊性质的原子或原子团叫做官能团。如：乙烯的官能团为碳碳双键；乙醇的官能团为羟基(—OH)；乙酸的官能团为羧基( )，一氯甲烷(CH 3Cl)的官能团为氯原子(—Cl)。 2．常见官能团官能团名称官能团结构式结构简式电子式化合物所属类别碳碳双键烯烃碳碳三键 —C ≡C — —C ≡C — 炔烃卤原子 —X —X 卤代烃羟基 —O —H —OH 醇或酚醚键醚醛基 —CHO 醛羰基 —CO — 酮羧基 —COOH 羧酸酯基 —COOR 酯 OH CH 2＝CH —C —OH O —C — OH O —C —OH O —C —H O —C — O —C —O —H O —C —O —R O

研究有机化合物的一般步骤和方法

研究有机化合物的一般步骤和方法［讲］从天然资源中提取有机物成分，首先得到的是含有有机物的粗品。在工厂生产、实验室合成的有机化合物也不可能直接得到纯净物，得到的往往是混有未参加反应的原料，或反应副产物等的粗品。因此，必须经过分离、提纯才能得到纯品。如果要鉴定和研究未知有机物的结构与性质，必须得到更纯净的有机物。下面是研究有机化合物一般要经过的几个基本步骤：［思考与交流］分离、提纯物质的总的原则是什么？ 1.不引入新杂质; 2.不减少提纯物质的量; 3.效果相同的情况下可用物理方法的不用化学方法; 4.可用低反应条件的不用高反应条件［讲］首先我们结合高一所学的知识了学习第一步——分离和提纯。一、分离、提纯［讲］提纯混有杂质的有机物的方法很多，基本方法是利用有机物与杂质物理性质的差异而将它们分离。接下来我们主要学习三种分离、提纯的方法。 1、蒸馏［讲］蒸馏是分离、提纯液态有机物的常用方法。当液态有机物含有少量杂质，而且该有机物热稳定性较强，与杂质的沸点相差较大时（一般约大于30oC），就可以用蒸馏法提纯此液态有机物。

定义：利用混合液体或液-固体系中各组分沸点不同，使低沸点组分蒸发，再冷凝以分离整个组分的操作过程。要求：含少量杂质，该有机物具有热稳定性，且与杂质沸点相差较大（大于30℃）。［演示实验1-1］含有杂质的工业乙醇的蒸馏［强调］特别注意：冷凝管的冷凝水是从下口进上口出。小结：蒸馏的注意事项 1、注意仪器组装的顺序：“先下后上，由左至右”； 2、不得直接加热蒸馏烧瓶，需垫石棉网； 3、蒸馏烧瓶盛装的液体，最多不超过容积的1/3；不得将全部溶液蒸干； 4、需使用沸石（防止暴沸）； 5、冷凝水水流方向应与蒸汽流方向相反（逆流：下进上出）； 6、温度计水银球位置应与蒸馏烧瓶支管口齐平，以测量馏出蒸气的温度；［演示实验1-2］实验步骤高温溶解―――趁热过滤――－冷却结晶称量－溶解－搅拌－加热－趁热过滤－降温、冷却、结晶－过滤－洗涤烘干2、结晶和重结晶（1）定义：重结晶是使固体物质从溶液中以晶体状态析出的过程，是提纯、分离固体物质的重要方法之一。［讲］重结晶常见的类型（1）冷却法：将热的饱和溶液慢慢冷却后析出晶体，此法适合于溶解度随温度

高中化学有机物知识点总结

高中化学有机物知识点总结 1、各类有机物的通式、及主要化学性质烷烃CnH2n+2 仅含C—C键与卤素等发生取代反应、热分解、不与高锰酸钾、溴水、强酸强碱反应烯烃CnH2n 含C==C键与卤素等发生加成反应、与高锰酸钾发生氧化反应、聚合反应、加聚反应炔烃CnH2n-2 含C≡C键与卤素等发生加成反应、与高锰酸钾发生氧化反应、聚合反应苯（芳香烃）CnH2n-6与卤素等发生取代反应、与氢气等发生加成反应（甲苯、乙苯等苯的同系物可以与高锰酸钾发生氧化反应）卤代烃：CnH2n+1X 醇：CnH2n+1OH或CnH2n+2O 有机化合物的性质，主要抓官能团的特性，比如，醇类中，醇羟基的性质：1.可以与金属钠等反应产生氢气，2.可以发生消去反应，注意，羟基邻位碳原子上必须要有氢原子，3.可以被氧气催化氧化，连有羟基的碳原子上必要有氢原子。4.与羧酸发生酯化反应。 5.可以与氢卤素酸发生取代反应。6.醇分子之间可以发生取代反应生成醚。苯酚：遇到FeCl3溶液显紫色醛：CnH2nO 羧酸：CnH2nO2 酯：CnH2nO2 2、取代反应包括：卤代、硝化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等； 3、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的CO2、H2O及耗O2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗O2量。 4、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不饱和烃（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、醛（发生氧化褪色）、有机溶剂[CCl4、氯仿、溴苯（密度大于水），烃、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）]发生了萃取而褪色。较强的无机还原剂（如SO2、KI、FeSO4等）（氧化还原反应） 5．能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有：（1）含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物（2）含有羟基的化合物如醇和酚类物质（3）含有醛基的化合物（4）具有还原性的无机物（如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2 6．能与Na反应的有机物有：醇、酚、羧酸等——凡含羟基的化合物 7、能与NaOH溶液发生反应的有机物：（1）酚：（2）羧酸：（3）卤代烃（水溶液：水解；醇溶液：消去）（4）酯：（水解，不加热反应慢，加热反应快）（5）蛋白质（水解）

高中化学专题1第二单元第1课时有机化合物组成和结构的研究学案苏教版选修5

第二单元科学家怎样研究有机物第1课时有机化合物组成和结构的研究 [学习目标定位] 1.知道有机化合物组成的研究方法，学会如何确定最简式。2.知道有机化合物结构的研究方法及李比希提出的“基团理论”。 1．物质是由元素组成的。由一种元素组成的纯净物，称为单质，由两种或两种以上元素组成的纯净物称为化合物。 (1)元素以单质形式存在的称为游离态，以化合物形式存在的称为化合态。 (2)同一种元素在组成单质时，有的元素只能形成一种单质，有的元素则可形成多种单质。 (3)不同种元素在组成化合物时也有类似的现象，如Na和Cl，只能组成NaCl，Fe和O则可以组成FeO、Fe2O3、Fe3O4等。 (4)在已知的元素中形成化合物种类最多的元素是碳元素。 2．科学家研究有机化合物的组成时，需要知道该化合物由哪些元素组成，各元素的质量分数是多少，由此就能够知道有机化合物的最简式(实验式)。它和分子式的区别： (1)最简式是表示化合物分子中所含各元素原子个数的最简单整数比的式子； (2)分子式是表示化合物分子所含元素的原子种类及数目的式子； (3)二者中各元素的质量分数相等，可能不同的是原子个数。 3．实验测得某碳氢化合物A中，含碳80%，含氢20%，该化合物的最简式为CH3。又测得该化合物的相对分子质量是30，该化合物的分子式为C2H6。

探究点一有机化合物组成的研究 1．鉴定有机物中含有哪些元素(定性分析) (1)将某有机物在O2中充分燃烧后，各元素对应的燃烧产物：C→CO2；H→H2O；N→N2；S→SO2。 (2)若将有机物完全燃烧，生成物只有H2O(使无水CuSO4变蓝)和CO2(使澄清石灰水变浑浊)，则该有机物中一定含有的元素是C、H，可能含有的元素是O。 (3)判断是否含氧元素，可先求出产物CO2和H2O中C、H两元素的质量和，再与有机物的质量比较，若两者相等，则说明原有机物中不含氧元素，否则有机物中含氧元素。 (4)其他元素也可用不同的实验方法分别测定，如用钠融法可确定有机物中是否存在氮、氯、溴、硫等元素，用铜丝燃烧法可定性确定有机物中是否存在卤素。用红热的铜丝蘸上试样灼烧时，若含有卤素则火焰为绿色。 2．确定有机物中各元素的质量分数(李比希定量分析) (1)先用红热的CuO作氧化剂，将仅含C、H、O元素的有机物氧化，然后分别用高氯酸镁和烧碱石棉剂吸收生成的水和二氧化碳； (2)根据吸收前后吸收剂的质量变化即可算出反应生成的水和二氧化碳的质量，从而确定有机物中氢元素和碳元素的质量，剩余则为氧元素的质量； (3)最后计算确定有机物分子中各元素的质量分数。 3．仪器分析法人们常借助元素分析仪来确定有机物的组成。优点是：自动化程度高、所需样品量小、分析速度快、同时对多种元素进行分析等，若与计算机连接还可进行数据存储和统计分析，并可生成各种形式的分析报告。 [归纳总结] (1)确定有机物元素组成的方法有：化学实验法(李比希法、钠融法、铜丝燃烧法等)、仪器分析法。 (2)李比希燃烧法

化学：人教版高中有机化学知识点总结

化学:高中有机化学知识点总结 1．需水浴加热的反应有：（1）、银镜反应（2）、乙酸乙酯的水解（3）苯的硝化（4）糖的水解（5）、酚醛树脂的制取（6）固体溶解度的测定凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。 2．需用温度计的实验有：（1）、实验室制乙烯（170℃）（2）、蒸馏（3）、固体溶解度的测定（4）、乙酸乙酯的水解（70－80℃）（5）、中和热的测定（6）制硝基苯（50－60℃）〔说明〕：（1）凡需要准确控制温度者均需用温度计。（2）注意温度计水银球的位置。 3．能与Na反应的有机物有：醇、酚、羧酸等——凡含羟基的化合物。 4．能发生银镜反应的物质有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖——凡含醛基的物质。 5．能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有：（1）含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物（2）含有羟基的化合物如醇和酚类物质（3）含有醛基的化合物（4）具有还原性的无机物（如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等） 6．能使溴水褪色的物质有：（1）含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的衍生物（加成）（2）苯酚等酚类物质（取代）（3）含醛基物质（氧化）

（4）碱性物质（如NaOH、Na2CO3）（氧化还原――歧化反应）（5）较强的无机还原剂（如SO2、KI、FeSO4等）（氧化）（6）有机溶剂（如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，属于萃取，使水层褪色而有机层呈橙红色。） 7．密度比水大的液体有机物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。 8、密度比水小的液体有机物有：烃、大多数酯、一氯烷烃。 9．能发生水解反应的物质有卤代烃、酯（油脂）、二糖、多糖、蛋白质（肽）、盐。 10．不溶于水的有机物有：烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素 11．常温下为气体的有机物有：分子中含有碳原子数小于或等于4的烃（新戊烷例外）、一氯甲烷、甲醛。 12．浓硫酸、加热条件下发生的反应有：苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、纤维素的水解 13．能被氧化的物质有：含有碳碳双键或碳碳叁键的不饱和化合物（KMnO4）、苯的同系物、醇、醛、酚。大多数有机物都可以燃烧，燃烧都是被氧气氧化。 14．显酸性的有机物有：含有酚羟基和羧基的化合物。 15．能使蛋白质变性的物质有：强酸、强碱、重金属盐、甲醛、苯酚、强氧化剂、浓的酒精、双氧水、碘酒、三氯乙酸等。 16．既能与酸又能与碱反应的有机物：具有酸、碱双官能团的有机物（氨基酸、蛋白质等） 17．能与NaOH溶液发生反应的有机物：（1）酚：

高二化学《有机化合物的结构特点》知识点归纳总结例题解析

有机化合物的结构特点【学习目标】 1．通过有机物中碳原子的成键特点，了解有机物存在异构现象是有机物种类繁多的原因之一； 2．掌握同分异构现象的含义，能判断简单有机物的同分异构体，初步学会同分异构体的书写。【要点梳理】要点一、有机化合物中碳原子的成键特点 1．碳元素位于第二周期ⅣA族，碳原子的最外层有4个电子，很难得到或失去电子，通常以共用电子对的形式与其他原子形成共价键，达到最外层8个电子的稳定结构。说明：根据成键两原子间共用电子的对数，可将共价键分为单键、双键和三键。即成键两原子间共用一对电子的共价键称为单键，共用两对电子的共价键称为双键，共用三对电子的共价键称为三键。 2．由于碳原子的成键特点，在有机物分子中，碳原子总是形成4个共价键，每个碳原子不仅能与氢原子或其他原子(如氧、氯、氮、硫等)形成4个共价键，而且碳原子之间可以形成单键(C—C)、双键(C＝C)、三键(C≡C)。多个碳原子可以相互结合成长短不一的碳链，碳链也可以带有支链，还可以结合成碳环，碳链与碳环也可以相互结合，因此，含有原子种类相同，每种原子数目也相同的分子，其原子可能具有多种不同的结合方式，形成具有不同结构的分子。说明： (1)在有机物分子中，碳原子仅以单键与其他原子形成4个共价键，这样的碳原子称为饱和碳原子，当碳原子以双键或三键与其他原子成键时，这样的碳原子称为不饱和碳原子。 (2)同种元素的原子间形成的共价键称为非极性键，不同种元素的原子间形成的共价键称为极性键。共价键的极性强弱与两个成键原子所属元素的电负性差值大小有关，电负性差值越大，键的极性就越强。种类实例含义应用范围化学式CH4C2H2 (甲烷) (乙炔) 用元素符号表示物质分子组成的式子。可反映出一个分子中原子的种类和数目多用于研究分子晶体最简式(实验式) 乙烷最简式为CH3， C6H12O6的最简式为 CH2O ①表示物质组成的各元素原子最简整数比的式子②由最简式可求最简式量 ①有共同组成的物质②离子化合物、原子晶体常用它表示组成电子式用小黑点等记号代替电子，表示原子最外层电子成键情况的式子多用于表示离子型、共价型的物质结构式①具有化学式所能表示的意义，能反映物质的结构②表示分子中原子的结合或排列顺序的式子，但不表示空间构型①多用于研究有机物的性质②能反映有机物的结构，有机反应常用结构式表示结构简式(示性式) CH3—CH3 (乙烷) 结构式的简便写法，着重突出结构特点(官能团) 同“结构式”① 球棍模型小球表示原子，短棍表示价键用于表示分子的空间结构 (立体形状) 比例模型用不同体积的小球表示不同原子的大小用于表示分子中各原子的相对大小和结合顺序

江苏省华罗庚中学高中化学《1.2.1 有机化合物组成的研究》学案苏教版选修5

专题1 认识有机化学第二单元科学家怎样研究有机物第一节有机化合物组成的研究【学习目标】 1．了解定性确定有机物组成元素的一般方法熟练掌握定量确定有机物的最简式、化学式的一般方法。2．通过了解确定有机物组成的过程，感受科学进步的力量。【知识回顾】 1．有机物分离提纯的方法 ①蒸馏 ②萃取、分液 ③结晶 2．定量分析 ⑴李比希法(燃烧法) 【典型例题】化学上常用燃烧法确定有机物中元素组成，这种方法是在电炉加热时，用纯氧氧化管内样品，根据产物的质量确定有机的组成，图中所列装置是用燃烧法确定有机物分子式常用的装置。回答下列问题：（1）产生的氧气按从左到右流向，所选装置各导管的连接顺序为（2）C装置中浓硫酸的作用是；（3）D装置中MnO2的作用是；（4）燃烧管中CuO的作用是；（5）若准确称取0.90g样品（只含C、H、O三种元素中的两种或三种）经充分燃烧后，A管质量增加1.32g，B管质量增加0.54g，则该有机物的最简式为。 ⑵钠融法 ⑶铜丝燃烧法 ⑷元素分析仪 3．测定有机物分子量 ⑴【典型例题】列式计算下列有机物的相对分子质量

① 标准状况下某烃 A 气体密度为0.717g/L； ②某有机物B的蒸气密度是相同条件下氢气的14倍； ③标准状况下测得0.56g某烃C气体的体积为448mL； ④3.2g某饱和一元醇D与足量金属钠反应，得到1.12L（标况下）氢气。 ⑵质谱法如下质谱图该有机物的分子量为136 4．确定分子式【典型例题】 1．己知一种气态烃含碳 92.3%，在标准状况下，该烃 6.5g 占体积5.6L 。求这种烃的相对分子质量和分子式。 2．某有机物含碳62.1%、氢10.3%、氧27.6%。相同条件下它的蒸气密度是氢气的29倍，则这种有机物的分子式是。 3．有机物A的相对分子量为156，完全燃烧后只生成CO2和H2O。写出A可能的分子式（至少两种）：。 4．两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得0.16molCO2和3.6g水，下列说法正确的是（）A. 混和气体中一定有CH4 B. 混和气体中一定有甲烷和乙烯 C. 混和气体中一定没有乙烷 D. 混和气体中一定有乙炔【课堂小结】分子式确定的一般过程【课堂反馈】 1．用元素分析仪分析6.4 mg某有机化合物，测得生成8.8 mg CO2和7.2 mg H2O，无其他物质生成。下列说法中，正确的是（） A．该化合物的分子式为C2H8O2B．该化合物中碳、氢原子个数比为1∶4 C．无法确定该化合物中是否含有氧元素D．该化合物中一定含有氧元素 2．实验室用燃烧法测定某种氨基酸（C x H y O z N m）的分子组成。取w g该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成二氧化碳、水和氮气。按下图所示装置进行实验。错误!未找到引用源。回答下列问题：

高二化学选修5《有机化学基础》知识点整理

高二化学选修5《有机化学基础》知识点整理 2010-2-26 一、重要的物理性质 1．有机物的溶解性（1）难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。（2）易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、（醚）、醛、（酮）、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。（它们都能与水形成氢键）。（3）具有特殊溶解性的： ①乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相（同一溶剂的溶液）中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。 ②苯酚：室温下，在水中的溶解度是9.3g（属可溶），易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高于65℃时，能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是因为生成了易溶性的钠盐。 ③乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸，溶解吸收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。 ④有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体．．。蛋白质在浓轻金属盐（包括铵盐）溶液中溶解度减小，会析出（即盐析，皂化反应中也有此操作）。但在稀轻金属盐（包括铵盐）溶液中，蛋白质的溶解度反而增大。 ⑤线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。 *⑥氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色溶液。 2．有机物的密度（1）小于水的密度，且与水（溶液）分层的有：各类烃、一氯代烃、氟代烃、酯（包括油脂）

高二化学有机知识点归纳总结

高二化学有机知识点归纳总结高二有机化学在化学考试中是占很多的分数，如果没有掌握好有机物知识点化学就危险了。以下是小编整理的高二化学有机物知识点归纳，希望分享给大家提供参考和借鉴。 1.需水浴加热的反应有： (1)、银镜反应 (2)、乙酸乙酯的水解 (3)苯的硝化 (4)糖的水解 (5)、酚醛树脂的制取 (6)固体溶解度的测定凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。 2.需用温度计的实验有： (1)、实验室制乙烯(170℃) (2)、蒸馏 (3)、固体溶解度的测定 (4)、乙酸乙酯的水解(70-80℃) (5)、中和热的测定 (6)制硝基苯(50-60℃) 〔说明〕： (1)凡需要准确控制温度者均需用温度计。 (2)注意温度计水银球的位置。 3.能与Na反应的有机物有：醇、酚、羧酸等——凡含羟基的化合物。 4.能发生银镜反应的物质有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖——凡含醛基的物质。 5.能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有：

(1)含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物 (2)含有羟基的化合物如醇和酚类物质 (3)含有醛基的化合物 (4)具有还原性的无机物(如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等) 6.能使溴水褪色的物质有： (1)含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的衍生物(加成) (2)苯酚等酚类物质(取代) (3)含醛基物质(氧化) (4)碱性物质(如NaOH、Na2CO3)(氧化还原――歧化反应) (5)较强的无机还原剂(如SO2、KI、FeSO4等)(氧化) (6)有机溶剂(如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，属于萃取，使水层褪色而有机层呈橙红色。) 7.密度比水大的液体有机物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。 8、密度比水小的液体有机物有：烃、大多数酯、一氯烷烃。 9.能发生水解反应的物质有：卤代烃、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白质(肽)、盐。 10.不溶于水的有机物有：烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素 11.常温下为气体的有机物有：分子中含有碳原子数小于或等于4的烃(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。 12.浓硫酸、加热条件下发生的反应有：苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、纤维素的水解 13.能被氧化的物质有：含有碳碳双键或碳碳叁键的不饱和化合物(KMnO4)、苯的同系物、醇、醛、酚。大多数有机物都可以燃烧，燃烧都是被氧气氧化。 14.显酸性的有机物有：

高中化学有机化合物知识点总结

高中化学有机物知识点总结一、重要的物理性质 1．有机物的溶解性（1）难溶于水的有：各类烃、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。（2）易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、醛、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。（3）具有特殊溶解性的： ①乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物。 ②乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸，溶解吸收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。 ③有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体．．。蛋白质在浓轻金属盐（包括铵盐）溶液中溶解度减小，会析出（即盐析，皂化反应中也有此操作）。 ④线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。 ⑤氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色溶液。 2．有机物的密度小于水的密度，且与水（溶液）分层的有：各类烃、酯（包括油脂） 3．有机物的状态[常温常压（1个大气压、20℃左右）] （1）气态： ①烃类：一般N(C)≤4的各类烃注意：新戊烷[C(CH3)4]亦为气态 ②衍生物类：一氯甲烷（．．．．，沸点为．．．HCHO ．．．．-．21℃ ．．．）．．．．．．CH ．．．．．）．甲醛（．．3．Cl．．，．沸点为．．．-．24.2℃ （2）液态：一般N(C)在5～16的烃及绝大多数低级衍生物。如，己烷CH3(CH2)4CH3甲醇CH3OH 甲酸HCOOH 乙醛CH3CHO ★特殊：不饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯，如植物油脂等在常温下也为液态（3）固态：一般N(C)在17或17以上的链烃及高级衍生物。如，石蜡C12以上的烃饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯，如动物油脂在常温下为固态 4．有机物的颜色 ☆绝大多数有机物为无色气体或无色液体或无色晶体，少数有特殊颜色

专题1 认识有机化合物系列练习lu

专题1 认识有机化合物第一单元有机化学的发展和应用 A卷双基再现 1．有机化学主要研究有机化合物所发生的反应，下列化合物中不是有机物的是（）A．CO2B．C2H6C．HCHO D．CH3OH 2．过滤过程中如果溶剂对杂质的溶解很少，对有机物的溶解性比较强，那么过滤后（）A．有机物仍然在滤液中B．杂质在滤液中 C．有机物停留在滤纸上D．杂质停留在滤纸上 3．★城市居民使用的石油气的主要成分为丁烷，在使用过程中，常有一些杂质以液态沉积于钢瓶中，这些杂质是（） A．丙烷与丁烷B．乙烷与丙烷C．乙烷与戊烷D．戊烷与己烷 4．★要对热稳定好的高沸点液态有机物和低沸点的杂质的混合物进行提纯一般使用的方法为（） A．重结晶B．蒸馏C．过滤D．萃取 5．下列叙述：①我国科学家在世界上第一次人工合成结晶牛胰岛素；②最早发现电子的是英国科学家道尔顿；③创造联合制减法的是我国著名科学家侯德榜；④首先制得氧气的是法国科学家拉瓦锡,其中正确的是（） A．只有①B．①和③C．①②③D．①②③④ 6．下列各选项中两种粒子所含电子数不相等的是（）A．羟甲基（－CH2OH）和甲氧基（CH3O－） B．亚硝酸（HNO2）和亚硝酸根（NO2－） C．硝基（－NO2）和二氧化氮（NO2） D．羟基（－OH）和氢氧根（OH－） 7．★0.1mol化合物甲在足量的氧气中完全燃烧后生成4.48LCO2（标况下测量），推测甲是（） A．CH4B．C2H4C．C2H6D．C6H6 8．把四氯化碳加入到碘水中，充分振荡后静置，发现液体分为两层，上层为__ ___色，这是水层，下层为____ __色，是_______ ___。这一实验说明了CCl4___ _（易溶或不溶）于水，密度比水_ _（大或小），碘在_ _ ____中的溶解度大于___ ___中的溶解度。变式活学 9．（教材第1题变式题一）自然界中化合物的种类最多的是（） A．无机化合物B．有机化合物C．铁的化合物D．碳水化合物 10．★（教材第1题变式题二）下列说法正确的是（） A．有机物都是从有机体中分离出去的物质 B．有机物都是共价化合物

《有机化合物组成的研究》学案

《有机化合物组成的研究》学案学习目标：1、了解有机物的组成、性质特点。 2、知道如何确定有机物的元素组成，学会确定有机物分子式的方法学习过程：一、有机物的特点 1、组成特点：有机化合物都含有________，绝大多数含有________，有的还含有_______、________、________、_________、_________等。 2、性质特点：（1）溶解性：____________________________________________ （2）熔沸点：_______________________________________________ （3）可燃性：__________________________________________________ （4）热稳定性：_______________________________________________ （5）反应的特点：_________________________________________________ 二、有机化合物组成的研究 1、有机物组成元素的判断（1）李比希法 C→_____ H→______ （2）钠熔法确定N、Cl、Br、S等元素 N →_______ Br →______ Cl →______ S →________ （3）铜丝燃烧法确定卤素将一根纯铜丝加热至红色，蘸取试样，放在火焰上灼烧，若存在卤素，火焰呈_______ 2、有机物分子式的确定方法（1）最简式法确定各元素原子个数比，求出最简式（又叫实验式），再根据有机物的M求出分子式

高中化学高二化学选修5配套试题及参考答案考点第一章第四节研究有机化合物的一般步骤和方法

[课时跟踪训练] (时间45分钟满分60分) 一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分) 1.下列实验方案不合理的是() A.加入饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸 B.分离苯和硝基苯的混合物，可用蒸馏法 C.可用苯将溴从溴苯中萃取出来 D.可用水来鉴别苯、乙醇、四氯化碳【参考答案解析】:因乙酸乙酯在饱和Na2CO3溶液中的溶解度很小，且乙酸易溶于Na2CO3溶液，因此可用饱和Na2CO3溶液来除去乙酸乙酯中混有的乙酸。苯与硝基苯的沸点相差较大，可用蒸馏法将两者分离开来。溴易溶于溴苯，也易溶于苯，因此不能用苯作萃取剂，将溴从溴苯中除去。苯不溶于水，加入水时，液体分为两层，上层为苯(油状液体)，下层为水；乙醇与水混合时不分层；四氯化碳不溶于水，加入水时，液体也分为两层，上层为水，下层为四氯化碳(油状液体)，因此可用水来鉴别苯、乙醇、四氯化碳。故答案为C。【参考答案】:C 2.下列化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰的是() A.2,2,3,3-四甲基丁烷 B.2,3,4-三甲基戊烷 C.3,4-二甲基己烷 D.2,5-二甲基己烷【参考答案解析】:根据名称写出各自的结构简式为： A. B. C. D. 由结构简式可知：A中有1种H，B中有4 种H，C中有4种H，D中有3种H。【参考答案】:D

3.[双选题]某化合物的结构(键线式)及球棍模型如下：该有机物分子的核磁共振氢谱图如下(单位是ppm)。下列关于该有机物的叙述正确的是() A.该有机物分子中不同化学环境的氢原子有8种 B.该有机物属于芳香化合物 C.键线式中的Et代表的基团为—CH3 D.利用质谱可确定该有机物的相对分子质量【参考答案解析】:核磁共振氢谱图中有8个峰，说明分子中有8种不同类型的氢，A 正确。该有机物分子中无苯环结构，因此不属于芳香化合物，B错误。结合球棍模型可得Et代表的基团为—CH2CH3，C错误。【参考答案】:AD 4.(2012·海宁正学中学阶段性测试)红外光谱法是用来测定物质________的方法。() A.相对分子质量 B.所含H原子的种类及数目之比 C.基团种类 D.以上都不对【参考答案解析】:红外光谱是用来测定物质分子中含有官能团的种类。【参考答案】:C 5.A和B两种有机物可以互溶，其有关性质如下表所示：密度(20 ℃) 熔点沸点溶解性 A 0.713 7 g·cm－3－116.6 ℃34.5 ℃不溶于水 B 0.789 3 g·cm－3－117.3 ℃78.5 ℃与水以任意比混溶要除去A和B的混合物中的少量A得到B可采用的方法是() A.蒸馏 B.重结晶 C.萃取 D.加水充分振荡，分液

高二化学选修知识点有机化学知识点整理

高二化学选修知识点有机化学知识点整理高二化学选修知识点：有机化学知识点整理一、重要的物理性质 1.有机物的溶解性 (1)难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的(指分子中碳原子数目较多的，下同)醇、醛、羧酸等。 (2)易溶于水的有：低级的[一般指N(C)4]醇、(醚)、醛、(酮)、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。(它们都能与水形成氢键)。 (3)具有特殊溶解性的： ① 乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相(同一溶剂的溶液)中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。 ② 苯酚：室温下，在水中的溶解度是9.3g(属可溶)，易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高于65℃时，能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是因为生

成了易溶性的钠盐。 ③ 乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸，溶解吸收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。 ④ 有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体。蛋白质在浓轻金属盐(包括铵盐)溶液中溶解度减小，会析出(即盐析，皂化反应中也有此操作)。但在稀轻金属盐(包括铵盐)溶液中，蛋白质的溶解度反而增大。 ⑤ 线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。 *⑥ 氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色溶液。 2.有机物的密度 (1)小于水的密度，且与水(溶液)分层的有：各类烃、一氯代烃、氟代烃、酯(包括油脂) (2)大于水的密度，且与水(溶液)分层的有：多氯代烃、溴代烃(溴苯等)、碘代烃、硝基苯二、重要的反应 1.能使溴水(Br2/H2O)褪色的物质 (1)有机物 ① 通过加成反应使之褪色：含有、CC的不饱和化合物 ② 通过取代反应使之褪色：酚类

人教版高二化学选修5《有机化学基础》知识点归纳

高二化学选修5《有机化学基础》知识点整理一、重要的物理性质 1．有机物的溶解性（1）难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。（2）易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、（醚）、醛、（酮）、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。（它们都能与水形成氢键）。（3）具有特殊溶解性的： ①乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相（同一溶剂的溶液）中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。 ②苯酚：室温下，在水中的溶解度是9.3g（属可溶），易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高于65℃时，能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是因为生成了易溶性的钠盐。 ③乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸，溶解吸收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。 ④有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体．．。蛋白质在浓轻金属盐（包括铵盐）溶液中溶解度减小，会析出（即盐析，皂化反应中也有此操作）。但在稀轻金属盐（包括铵盐）溶液中，蛋白质的溶解度反而增大。 ⑤线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。 *⑥氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色溶液。 2．有机物的密度（1）小于水的密度，且与水（溶液）分层的有：各类烃、一氯代烃、氟代烃、酯（包括油脂）（2）大于水的密度，且与水（溶液）分层的有：多氯代烃、溴代烃（溴苯等）、碘代烃、硝基苯 3．有机物的状态[常温常压（1个大气压、20℃左右）] （1）气态： ①烃类：一般N(C)≤4的各类烃注意：新戊烷[C(CH3)4]亦为气态 ②衍生物类：一氯甲烷（CH3Cl，沸点为-24.2℃）

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