第2课时金属与酸和水的反应铝与氢氧化钠溶液的反应
知识点一钠与水反应的规律
1．将钠投入到滴有石蕊的水中，下列有关现象叙述错误的是()
A．水溶液变为红色
B．钠熔成闪亮的小球并在水面上四处游动
C．钠浮在水面上
D．有气体产生
2．将一小块钠投入到下列溶液中时，既能产生气体又会出现白色沉淀的是()
A．稀硫酸B．硫酸铜溶液
C．氢氧化钠稀溶液D．氯化镁溶液
知识点二铝与酸、碱的反应
3．对于铝和烧碱溶液的反应，下列说法不正确的是()
A．铝是还原剂
B．该反应是氧化还原反应
C．该反应说明所有金属都能与碱反应
D．铝与碱或酸反应均能产生氢气
4．称取两份铝粉，第一份加入足量的盐酸，第二份加入足量的烧碱溶液。若同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝粉的质量比为()
A．1∶2 B．1∶3 C．2∶3 D．1∶1
5．除去镁粉中的铝粉，可选用的试剂是()
A．盐酸B．稀硫酸
C．水D．氢氧化钠溶液
6．向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入一绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象符合图中的()
A B C D
图L3－1－2
7．下列反应的离子方程式书写正确的是()
A．钠和冷水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑
B．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al＋2OH－===AlO－2＋H2↑
C．金属铝溶于盐酸中：2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑
D．铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
8．下列反应没有氢气生成的是()
A．单质钠投入水中
B．铝投入到氢氧化钠溶液中
C．氧化钠投入水中
D．往铁粉中通入水蒸气，并高温加热
9．在杠杆的两端分别挂着质量相同的铝球和铁球，此时杠杆平衡。然后将两球分别浸没在溶液质量相等的稀烧碱溶液和硫酸铜溶液中一段时间，如图L3－1－3所示。下列说法正确的是()
图L3－1－3
A．铝球表面有气泡产生，且有白色沉淀生成，杠杆不平衡
B．铝球表面有气泡产生，溶液澄清；铁球表面有红色物质析出，溶液蓝色变浅，杠杆右边下沉
C．反应后去掉两烧杯，杠杆仍平衡
D．右边球上出现红色，左边溶液的c(OH－)增大
10．将某铁铝合金样品均分为两份，一份加入足量盐酸，另一份加入足量NaOH溶液，同温同压下产生的气体体积比为3∶2，则样品中铁、铝的物质的量之比为()
A．3∶2 B．2∶1 C．3∶4 D．4∶3
11．将钠、镁、铝各0.3 mol分别分次放入100 mL 1 mol/L的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是()
A．1∶2∶3 B．6∶3∶2
C．3∶1∶1 D．1∶1∶1
12．把一小块金属钠投入水中，观察到以下现象：钠浮在水面上，熔成闪亮的小球，四处游动，逐渐减少直至消失。
(1)写出该反应的离子方程式：_____________________________________________，
其中钠熔成闪亮小球的原因是____________________。
(2)将所得溶液平均分成两份：
①一份加入足量的铝片充分反应，写出该反应的离子方程式：______________________。
②向另一份溶液中滴加FeCl3溶液，写出生成沉淀的反应的离子方程式：________________________________________________________________________。13．应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物加热，并通入水蒸气，就可以完成“高温下，Fe与水蒸气的反应实验”。
图L3－1－4
请完成该实验中的问题：
(1)写出该反应的化学方程式：____________________；
该氧化还原反应的氧化剂是________。
(2)实验前必须对整套装置进行的操作是____________。
(3)圆底烧瓶中盛装的是水，该装置受热后的主要作用是__________________；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是____________。
(4)酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是_______________________________________________。
(5)干燥管中盛装的物质是________。
第2课时金属与酸和水的反应铝与氢氧化钠溶液的反应1．A[解析] Na与H2O发生反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。由于Na密度比水小，
反应放热且熔点较低，故能观察到B 、C 、D 项中的实验现象，但反应后溶液呈碱性，可使石蕊溶液变蓝色。
2．D [解析] Na 与稀硫酸反应只产生H 2，无沉淀生成，A 项错误； Na 与H 2O 反应生成的NaOH 能继续与CuSO 4反应生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，B 项错误； Na 只与水反应产生H 2 ，C 项错误； Na 与H 2O 反应生成的NaOH 能继续与MgCl 2反应生成白色Mg(OH)2沉淀，D 项正确。
3．C [解析] 2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑，该反应是氧化还原反应，其中还原剂为Al ；铝能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，这是铝的特性，而不是金属的共性；铝与碱或酸反应均能产生氢气。
4．D [解析] 由电子守恒可知，生成等量的H 2消耗的铝的质量相等。
5．D [解析] Mg 和Al 都是活泼的金属，都能与盐酸、稀硫酸反应。但Mg 与氢氧化钠溶液不反应，而Al 可溶于氢氧化钠溶液。
6．A 7.C 8.C
9．B [解析] 左边中的Al 球与NaOH 溶液反应：2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑，有一部分铝溶解，并产生气体，生成NaAlO 2易溶于水，消耗掉一部分NaOH ，左边烧杯中溶液的c(OH －
)减小；右边Fe 球浸在CuSO 4溶液中发生反应Fe ＋CuSO 4===FeSO 4＋Cu ，铁球表面有红色物质析出，铁球质量增加，Cu 2＋减少，溶液蓝色变浅。 10．C [解析] 有关反应的离子方程式为Fe ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2↑、2Al ＋6H ＋===2Al 3＋＋3H 2↑、2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO －
2＋3H 2↑，铁铝合金与盐酸反应时，Fe 和Al 都反应放出H 2，而与NaOH 反应时，Fe 不反应，Al 反应得到电子相等，设Fe 的物质的量为x ，Al 的物质的量为y ，则H 2的物质的量分别为x ＋1.5y 和 1.5y ，则由(x ＋1.5y)∶1.5y ＝3∶2 得出x ∶y ＝3∶4，即Fe ∶Al ＝3∶4。
11．C [解析] 三种金属与盐酸反应时盐酸不足，镁、铝均有剩余，按盐酸来算，生成氢气均为0.05 mol ，但钠能和水剧烈反应，所以钠能完全反应，生成氢气0.15 mol ，故答案为C 。
12．(1)2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑ 反应放热、钠的熔点低(2)①2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO －2＋3H 2↑
②Fe 3＋＋3OH －===Fe(OH)3↓ 13．(1)3Fe ＋4H 2O(g)=====△Fe 3O 4＋4H 2 H 2O (2)检验装置的气密性 (3)提供持续不断的水
蒸气 防止暴沸 (4)先点燃酒精灯，产生水蒸气后，再点燃酒精喷灯 (5)碱石灰(或无水
CaCl2)