溶液及溶解度专题复习
临沂市临沭第二初级中学袁永
【学习目标】（有目标有方向才会有收获）
1.明确溶液的组成，理解饱和溶液与不饱和溶液及其相互转化关系。
2.理解溶解度、结晶等概念，掌握物质分离的常见方法，能运用溶解度曲线获得知识，解决问题。
3.通过归纳、分析、比较等方法，增强学生学习化学的兴趣。
【学习过程】(合作交流共同进步)
快乐探究一溶液知识
判断哪些是溶液？并说出自己判断的依据.
【
快乐探究二饱和溶液与不饱和溶液
观看三幅图片，请思考：
1.第二杯糖水是饱和溶液还是不饱和溶液？
2.第一杯糖水是饱和溶液还是不饱和溶液？说出判断的理由。
二者如何转换：
不饱和溶液饱和溶液
快乐探究三固体物质溶解度
判断下列有关溶解度的说法是否正确？
1．l00g水中最多溶解36g氯化钠，所以氯化钠在水中的溶解度是36g。( )
2．20℃时，烧杯内水中最多溶解36g氯化钠，所以氯化钠在水中的溶解度是36g。( ) 3．20℃时，100g水中溶解36g氯化钠，所以20℃时氯化钠的溶解度为36g。( )
讨论：观察溶解度曲线，你可以得到哪些信息？
右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．回答下列问题：
℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等。
（填“>”、“<”或“=”）乙物质的溶解度。
（4）甲物质的溶解性为。（填“易溶”、“可溶”、“微溶”、“难溶”）
【典型例题】
如图为氯化钠、碳酸钠（俗称纯碱）的溶解度曲线。
（1）10℃时，氯化钠的溶解度 （填“>”、“<”或“=”）碳酸钠的溶解度。
（2）40℃时，100g 水中放入40g 碳酸钠，此时形成的溶液为 溶液（填“饱和”或“不饱和”）；将其降到10℃时，析出碳酸钠晶体 g.
（3）生活在盐湖附近的人们习惯“夏天晒盐，冬天捞碱”。请你解释原因。
【思维导图】
【挑战自我】(勤学多练 必定成功)
1．下列物质分别放入水中，不能形成溶液的是 ( )
A ．醋酸
B ．蔗糖
C ．食盐
D ．花生油
2．下列有关溶液的叙述正确的是 ( )
A ．溶液都是混合物
B ．均一、稳定的液体都是溶液
C ．溶液都是无色的
D ．溶液中的溶剂一定是水
3．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答：
（1）25℃时，将25g 甲固体加入到50g 水中，充分溶解并恢复到原温度后，得到溶液的质量为 g 。
（2）要使35℃时接近饱和的丙溶液变成饱和溶液，
可采用的一种方法是 。
（3）现有操作步骤：a ．溶解 b ．过滤 c ．降温结晶
d ．加热浓缩；若甲固体中含有少量乙，则提纯甲的操
作步骤是 （填字母序号）。
第一单元溶液第三节《物质的溶解性》（共2课时） 第1课时自学-诊断 一、自学目标：（根据目标读读、划划课本内容） 1．了解溶解度的概念及物理意义； 2.初步通过实验探究物质溶解性的因素，学会对比试验； 3. 学会观察生活中，有关物质溶解性的现象，明确各物质溶解性规律。 二、问题导学： 1．固体溶解度是指在一定温度下，某固体在100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的溶质的质量。影响固体物质在水中溶解度大小的外在因素是：温度，大部分物质如硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，少数物质如食盐的溶解度随温度的变化而不变，只有极少数物质如氢氧化钙溶解度随温度的升高而减小。 2．20℃时食盐的溶解度是36g，其含义为：在20℃时，100g水中能最多溶解36g食盐，20℃时在50g 水中加入20g食盐，求所得溶液质量是70g ，其溶质质量分数是28.57%。 三、学情诊断： 【诊断1】下列说法正确的是( ) A．氯化钠溶液的溶解度是36g B．在20℃时，氯化钠在水中的溶解度是36g C．氯化钠比氢氧化钙的溶解度大 D．所有物质的溶解度都随温度的升高而增大 【答案】B 【诊断2】用“>”“<”“=”填空: （1）50ml酒精与50ml水混合后体积 100mL （2）50℃时熟石灰的溶解度 20℃时熟石灰的溶解度 （3）20℃时40g氯化钠加入100g水中，充分搅拌，形成溶液的质量 140g。20℃时氯化钠的溶解度为36g） （4）20℃时KNO3的溶解度为31.6g,则20℃时其饱和溶液的溶质质量分数 31.6％。 【答案】（1）<（2）<（3）<（4）< 第1课时问题-探究 四、探究重点：影响物质溶解性的因素 五、问题记录： 六、论证演练： 第1课时觉悟-发展 七、水平过关： 1．60℃时，KNO3的溶解度为110g。在60℃时，将60gKNO3投入50g水中，充分搅拌后所得溶液的质量分数是（）A.54.5％ B.37.5％ C.52.4％ D.47.5％ 【答案】C
溶液溶解度总复习经典例题、习题1 一、溶液选择题 1．请根据右图的溶解度曲线图，判断下列说法正确的是（） A．a、b两物质的溶解度相等 B．t1℃时，向20g a固体加入50g 水，充分搅拌后固体能全部溶解 C．将t2℃时a、b饱和溶液降温到t1℃时，两者的溶质质量分数相等 D．b中含有少量a，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯b 【答案】C 【解析】 试题分析：A 根据溶解度曲线可知，只有在℃时两物质溶解度相等；B t 1℃时，a物质的溶解度为36g，也就是说此温度下100g水中最多可以溶解36g a物质；C 从t2℃降温至t1℃时，两物质溶解度相等，且都为饱和溶液，因此质量分数相等；D a、b两物质溶解度变化随温度变化相差较大，因此可以用冷却热饱和溶液的方法提纯a，不可以用来提纯b。 考点：溶解度曲线的意义 点评：关于溶解度曲线的题目一直是中考的必考点，常在双选中出现，得分率不是很高，注意仔细审题，避免粗心。 2．一定温度下，向盛有100g蔗糖溶液的烧杯中再加入5克蔗糖，充分搅拌后一定不变的是 A．溶质的质量B．溶液的质量C．溶质的质量分数D．蔗糖的溶解度 【答案】D 【解析】 【分析】 溶液由溶质和溶剂组成，溶液的质量等于溶质和溶剂的质量和，被溶解的物质叫溶质。【详解】 在一定温度下，向盛有100克蔗糖溶液的烧杯中再加入5克蔗糖，不确定蔗糖是否溶解，溶质、溶液、溶质的质量分数不能确定是否改变，影响固体物质溶解度的因素是温度，温度没有改变，溶解度一定不改变，故选D。 3．右图是a、b、c 三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是
A．t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a＞b＞c B．t2℃时，将50ga物质放入100g水中充分溶解恰好得到a的饱和溶液(a物质不含结晶水) C．将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，所得溶液的溶质质量分数关系b ＞c＝a D．将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法 【答案】C 【解析】 【详解】 A．通过分析溶解度曲线可知，t2℃时，a、b、c三种物质溶解度由大到小的顺序是a＞b＞c，故A正确； B．t2℃时，a物质的溶解度是50g，所以将50g a物质(不含结晶水)放入100g水中充分溶解得到150ga的饱和溶液，故B正确； C．t1℃时，b物质的溶解度最大，a物质次之，降低温度，a、b物质会析出晶体，c物质降低温度不会析出晶体，应该按照50℃时的溶解度进行计算，所以将50℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至20℃时，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是b＞a＞c，故C 错误； D．c物质的溶解度随温度的升高而减小，所以将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降低温度的方法，故D正确； 故选C。 4．下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是（） A．50℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是A＞B＞C
宽城三中九年级化学导学案主备人：周建华审核人：裴庆敏 课题2 溶解度 第1课时饱和溶液与不饱和溶液 学习目标： 1.能区分饱和溶液与不饱和溶液。 2.理解饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法。 3.了解晶体及晶体的形成过程，理解海水晒盐的流程图及其原理。 自主学习 一、饱和溶液与不饱和溶液 1、定义：在一定________下，向一定量的_________里加入某种溶质，当溶质_______继续溶解时，所 得到的溶液叫做这种溶质的___________溶液，________继续溶解的溶液，叫做这种溶质的_________溶液。 注意： （1）描述饱和溶液、不饱和溶液时，必须注明_____________、_____________ (2)饱和溶液是指条件不变时（填“能”或“不能”）继续溶解该溶质，而（填“可能”或“不可能”）继续溶解其他溶质。如某温度下的氯化钠的饱和溶液只是不能继续溶解________,还可以溶解______________等溶质。 2、判断方法： （1）观察法：当溶液底部有剩余溶质存在，且溶质的量不在减少时，表面溶液已经饱和。 （2）实验法：向该溶液中加入_______________________,搅拌后，若能溶解，是______溶液，若_____ 溶解，是_______溶液。 3、相互转化： （） 不饱和溶液饱和溶液 （） 注：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低 ②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂 4、饱和溶液与浓溶液：饱和溶液_________是浓溶液，不饱和溶液_________是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液。在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液______. 练习： 1．在一定的和里还（填“能”或“不能”）继续溶解某种溶质的溶液叫做不饱和溶液，而在一定的和里还（填“能”或“不能”）继续溶解某种溶质的溶液叫做饱和溶液。 2.在一个大萝卜上挖个坑，向其中注入饱和食盐水，一定时间后将食盐水倒出，在相同的温度下，发现倒出的溶液还能溶解少量的食盐，这说明倒出的溶液（） A.是饱和溶液 B.是不饱和溶液 C.氯化钠溶解度升高 D.氯化钠溶解度降低 3.ｔ℃时，有一杯接近饱和的硝酸钾溶液，下列做法一定不能使其变为饱和溶液的是（） A.蒸发溶剂 B.降低溶液的温度 C.向溶液中加入硝酸钾 D.向溶液中加入ｔ℃的饱和溶液 4如图所示，在室温下的饱和食盐水中放了一个塑料小球。（1）现加入少量食盐晶体，充分搅拌和静置后，在温度不变的情况下，小球在液面沉浮情况有何变化，并简叙原因： _______________________________________________________。 （2）若要在不用外力的情况下使小球略上浮，你准备采取的具体方法是： ______________________________________________________。
第一节水溶液 [学习目标] 1、了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。 2、了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。 3、了解水的电离，离子积常数。 4、了解pH的定义。了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。 一、水的电离 1、水的电离方程式：。水的电离是一个过程，在一定条件下可以达到电离平衡，平衡常数为。 2、K c×[H2O]=[H+][OH-]，温度一定，K c与[H2O]都是常数；则在一定温度下也 是一个常数，可以表示为，其中的K w称为常数，简称水的离子积。 3、K w的值与有关，温度升高，有利于水的电离，K w将。在25℃时 [H+]=[OH-]= ，K w= ，可见水的电离程度是很小的，水主要是以分子形式存在。 二、溶液的酸碱度 1、酸性溶液中并非只有H+，只是H+浓度 OH-浓度；碱性溶液中也存在H+，只 不过是OH-浓度 H+的浓度。可见溶液的酸碱性决定于。 2、溶液的酸碱性与溶液中[H+]、[OH-]相对大小的关系：，溶液呈中 性；，溶液呈酸性；，溶液呈碱性。 3、pH问题：人们把水溶液里叫pH，即pH = 。 三、强电解质如弱电解质 1、在稀的水溶液中的电解质称为强电解质，NaCl、HCl等是电解质。强电解质溶于水后全部电离成，书写电离方程式时用“”表示。 2、在水溶液中的电解质称为弱电解质，弱酸、弱碱和水都是电解质。书写电离方程式时用“”表示。 3、强电解质在水溶液中全部以的形式存在；弱电解质主要以的形式存在。 4、电解质溶于水后并不是以离子或分子存在的，而是与水分子以 _________或_________的形态存在，这种溶质离子或溶质分子与溶剂相互吸引的作用叫做
寨河中学2014-2015学年第二学期导学案印前签字：班级：姓名： 课题：第九单元课题2溶解度课时安排：一课时年级：九年级科目：化学设计者：马学军 内容学习注解学习目标： 知识：理解饱和溶液与不饱和溶液的概念；理解饱和溶液与不饱和溶液的相 互转化；了解溶解度的概念。 技能：引导学生学会绘制和查阅溶解度曲线；知道气体溶解度的表示方法及 其影响因素；认识溶解度、溶解性与溶解度的关系。 情感态度与价值观：感受用溶解度知识对一些问题的解释。 重点：饱和溶液及溶解度的概念；溶解度曲线绘制的探究；气体溶解度及其 影响因素。 难点：饱和溶液与不饱和溶液的相互转化；溶解量、溶解性与溶解度三者的 关系。 学习过程： 一、课前预习 新课预习：根据要求，阅读课本相关内容，完成下面的问题。 1.溶解度是对物质溶解性的定量表示，在理解固体物质和气体物质溶解度的 定义时，你认为应分别抓住哪些关键要素? 2.通过学习，你认为溶解度曲线可以表示哪些意义？有哪些应用？（提示： 可从溶解度曲线的点、线表示的意义以及物质结晶方法的选择上等方面进行归 纳） 3.要将一杯接近饱和的澄清石灰水变为饱和溶液，你可采用哪些方法？ 二、创设情境，导入新课 同学们，上一节课我们学习了《溶液的形成》，现在我们先来回答下面几个 问题（板书）：①什么叫做溶液；②溶液是由什么组成的；③什么叫做溶质、溶 剂。④蔗糖溶液中，它的溶质、溶剂分别是什么？⑤氯化钠溶液中，它的溶质、 溶剂又分别是什么？我们知道氯化钠能溶于水中，但是否能无限制的溶解在一定 量的水中呢？今天我们来学习课题2《溶解度》，请同学们打开课本翻到33页， 快速阅读活动与探究的第一个实验。 三、课内学习，合作探究，展示汇报： (一)饱和溶液与不饱和溶液： （阅读教材33—34页，完成下列表格） 操作现象结论 加入5g氯化钠，搅拌 再加5g氯化钠，搅拌 再加15mL水，搅拌 内容学习注解操作现象结论 加入5g硝酸钾，搅拌 再加5g硝酸钾，搅拌 加热 再加5g硝酸钾，搅拌 冷却 结论：饱和溶液 不饱和溶液 (二)饱和溶液与不饱和溶液的转化(大部分固体物质) 增加溶质或降低温度或蒸发溶剂 不饱和溶液饱和溶液 增加溶剂或升高温度 (三)浓溶液与稀溶液 在同量的溶液中：含溶质较多的溶液——； 含溶质较少的溶液——。 不同的溶质：饱和溶液不一定是浓溶液， 不饱和溶液不一定是稀溶液。 相同溶质、相同温度：饱和溶液一定比不饱和溶液。 (四)溶解度 1.固体溶解度 在下，某固体物质在里达到 状态时所溶解的的质量。 条件：一定温度 标准：100g溶剂（一般指水） 状态：饱和 单位：克 讨论：200c时硝酸钾的溶解度为31.6g，这句话的含义 温度溶质的质量溶剂的质量饱和溶液的质量 溶解度与溶解性的关系（课本P36上的资料卡片） 2.溶解度曲线 用纵坐标表示溶解度,用横坐标表示温度. 通过绘制、观察氯化钠溶解度曲线,你得到什么信息? 从溶解度曲线中，我们可以查出物质在不同温度下的溶 解度，还有可以知道物质的溶解性与温度的关系； 通过观察这两图可以知道有部分固体物质的溶解度随温 度的升高而增大，例如硝酸钾、氯化铵。 只有少数的溶解度受温度的影响很少，例如氯化钠。 也有极少数物质的溶解度随温度的升高而减少，例如熟石灰
溶解度专题复习 一、溶液的形成 1、溶液 （1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液 （2）溶液的基本特征：均一性、稳定性 注意：a、溶液不一定无色， 如CuSO4溶液为蓝色FeSO4溶液为浅绿色Fe2(SO4)3溶液为黄色 b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂 c、溶液的质量= 溶质的质量+ 溶剂的质量 溶液的体积<溶质的体积+ 溶剂的体积 d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液） 2、溶质和溶剂的判断 （1）固体、气体溶于液体时，固体、气体是溶剂； （2）两种液体相溶时，量多的是溶剂，量少的是溶质。 （3）溶液中若有水存在，无论水的量多还是量少，水都是溶剂。 （4）在不指明溶剂时，溶剂一般是水。 3、饱和溶液、不饱和溶液 （1）概念：饱和溶液：在一定温度下、一定量的溶剂里，不能溶解某种溶质的溶液， 叫做这种溶质的饱和溶液。 不饱和溶液：在一定温度下、一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的 溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。 （2）判断方法：要确定某一溶液是否饱和，只要看在一定温度下有没有不能继续溶解的剩余溶质存在，如有，且溶质的质量不再减少，则为该溶质的饱和溶液；否则为该溶质不饱和溶液。 （3 注：①Ca(OH)2 ②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂 （4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系 ①饱和溶液不一定是浓溶液 ②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液 ③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓 （5）溶解时放热、吸热现象 溶解吸热：如NH4NO3溶解 溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解 溶解没有明显热现象：如NaCl 二、溶解度 1、固体的溶解度 （1）溶解度的定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量 四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④质量：溶解度的单位：克 （2）溶解度的含义：20℃时NaCl的溶液度为36g含义： 在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl 或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克 （3）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类）②温度 大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO3 少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl 极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2 例： （4）溶解度曲线 （1）t3℃时A的溶解度为80g （2）P点的的含义在该温度时，A和C的溶解度相同 （3）N点为t3℃时A的不饱和溶液，可通过加入A 物质，降温，蒸发溶剂的方法使它变为饱和 （4）t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序C>B>A （5）从A溶液中获取A晶体可用降温结晶的方法获取晶体。 的溶液中获取晶体，适宜采用蒸发结晶的方法获取晶体 （7）t2℃时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1℃会析出晶体的有A和B 无晶体 析出的有 C （8）除去A中的泥沙用过滤法；分离A与B（含量少）的混合物，用结晶法 2、气体的溶解度 （1）气体溶解度的定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体 积。 （2）影响因素：①气体的性质②温度（温度越高，气体溶解度越小） ③压强（压强越大，气体溶解度越大） 3、混合物的分离 （1）过滤法：分离可溶物+ 难溶物 （2）结晶法：分离几种可溶性物质 结晶的两种方法蒸发溶剂，如NaCl（海水晒盐） 降低温度（冷却热的饱和溶液，如KNO3） 蒸发结晶（蒸发溶剂法）：将固体溶质的溶液加热（或日晒，或在风力的作用下）使溶剂蒸发，使溶液由不饱和溶液转化为饱和溶液，再继续蒸发溶剂，使溶质从溶液中析出。适用范围：溶解度受温度变化影响不大的物质，如氯化钠。 降温结晶（冷却热饱和溶液法）：冷却热的饱和溶液，使溶质从溶液中结晶析出。适用范围：溶解度受温度变化影响较大的物质，如氯酸钾。
第三节物质的溶解性（第三课时） 【复习回顾】 1.在下、里某种溶质的溶液，叫做的饱和 溶液；某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。 2.固体物质的溶解度是指在下，该物质在里达到状 态时所溶解的。 3.下表提供了硝酸钾固体在不同温度时的溶解度。 (1)由上表可以总结出硝酸钾的溶解度随温度变化的趋势是； 氯化钠的溶解度随温度的变化趋势是。 (2)20℃时向100g水中加入40g硝酸钾，要使硝酸钾完全溶解，可以采取的措施是 。 (3)现有80℃的氯化钠饱和溶液138g，若降温至20℃，析出溶质氯化钠的质量约 g。【活动探究】 实验1：蒸发浓食盐水 现象： 实验2：冷却热的硝酸钾饱和溶液 现象： 归纳小结：常见的结晶的方法有： （1）使溶质结晶析出；（2）冷却（也叫），使溶质从溶液中结晶析出。 实验反思： 对的固体物质，一般采用蒸发溶 剂的方法，使溶质从溶液中结晶析出。 对的固体物质，还可用冷却热饱 和溶液的方法，使溶质从溶液中结晶析出。 知识应用：简单的分离和提纯 1.混有泥沙的粗盐初步提纯的主要操作步骤是、、； 2.从硝酸钾混有少量氯化钠的混合物中分离出硝酸钾晶体的步骤是、 、。 反思归纳： 固体物质A的溶解度受温度影响变化较大，B物质的溶解度受温度影响变化较小； ①当A中含有少量B时，提纯A，采用； ②当B中含有少量A时，提纯B，采用。
1．室温下，饱和食盐水露置在空气中一段时间后，有少量固体析出，是因为（ ） A.氯化钠溶解度变小 B.溶液中溶质的质量分数变小 C.溶剂质量变小 D.溶液变成不饱和溶液 2．将80℃饱和硝酸钾溶液300g 降温至30℃时，没有发生变化的是 （ ） A ．溶液的质量 B ．溶剂的质量 C ．溶质的溶解度 D ．溶质的质量分数 3．根据右图所示的溶解度曲线，判断下列说法中正确的是 （ ） A ．甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度 B ．t 2℃时，甲物质的饱和溶液和乙物质的饱和溶 液中含有溶质的质量相等 C ．将t 3℃时的甲、乙两物质的饱和溶液降温到 t 2℃时都会析出晶体 D ．当甲物质中混有少量乙物质时，可采用冷却 热饱和溶液的方法提纯甲 4．下列做法能改变溶液中溶质质量分数的是 （ ） A. 将氯化铵的饱和溶液降温 B.将硝酸钾的饱和溶液升温 C. 把氯化钠的饱和溶液恒温蒸发 D.给蔗糖的饱和溶液中再加少量蔗糖 5．甲、乙两种固体的溶解度曲线如下图。现将两试管分别装入甲、乙两种物质的饱和溶液（试管底部均有未溶解的固体），再放进盛有冰水的烧杯里，下列说法正确的是（ ） A ．甲溶液中溶质的质量分数增大 B ．乙溶液中剩余的固体减少 C ．试管里甲、乙物质的溶解度都增大 D ．试管里甲、乙两溶液中的溶质都减少 6．粗盐所含杂质主要是氯化镁、氯化钙等（均可溶于水），在提纯过程中常把粗盐粉碎后再用饱和的食盐水浸洗，再滤出食盐。对此，下列说法正确的是 （ ） A ．浸洗前后，粗盐中氯化镁、氯化钙的含量不变 B ．浸洗后，食盐水中氯化钠的质量分数增大 C ．浸洗前后，食盐水中氯化钠的质量不变 D ．浸洗用的饱和食盐水可以无数次的使用下去 6. 右图是a 、b 、c 三种固体物质的溶解度曲线图。 （1）t 3℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是 （2）将t 1℃时一定质量c 饱和溶液升温至t 2℃(不考虑水分蒸发)， 此时该溶液是 溶液(填“饱和”或“不饱和”)。 （3）t 3℃时等质量的a 、b 、c 三种物质的饱和溶液分别降温到t 1℃， 析出晶体最多的是 ，无晶体析出的是 。为使b 的饱和溶液中的溶质全部析出，可采用 结晶（填“蒸发” 或“冷却”）。 （4）t 2℃时等质量的a 、b 、c 三种物质的饱和溶液分别降温到t 1℃，三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是 。 甲乙冰水溶解度(g)
学习目标1、知道溶液的组成，了解溶液的基本特征，判断溶液中的溶质、溶剂。 2、了解饱和溶液和不饱和溶液及相互转化，知道饱和溶液不饱和溶液与浓、稀溶液 的关系。 3、了解溶解度的含义，影响因素，溶解度曲线的含义。 4、理解溶质质量分数的含义，会进行相关计算，会配置一定溶质质量分数的溶液。 重难点重点：溶液的组成溶解度的含义。 难点：理解溶解度意义，会做相关习题。 使用说明请同学们参考以下内容，认真预习并记下自己有疑惑的地方，和大家交流探讨。课前使用。 自主学习问题学法指导 一、溶液的形成 1、溶液 （1）定义：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的（）、（） 的混合物，叫做溶液 （2）溶液的特征：①均一性，是指溶液；②稳定性，是指_____ _______。现有100mL密度为ag/cm3的食盐水，从中取出2mL，其密度为_____，这说明溶液具有_____性；一杯食盐水，若水份不蒸发，温度不变化，则溶质_____从溶液中析出，这说明溶液具有_____性。 注意： a、溶液不一定无色，如CuSO4为（）色，FeSO4为（）色，Fe2(SO4)3为（）色 b、溶质可以是（）（）（）体；（）是最常用的溶剂 c、溶液的质量= （）+ （） 溶液的体积≠ 溶质的体积+ 溶剂的体积 d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液） 2、溶质和溶剂的判断 固体、气体溶于液体，（）为溶剂，液体溶于液体有水，（）为溶剂，无水，（）为溶剂。判断下列溶液的溶质稀盐酸（）白酒（）硫酸铜溶液（）碘酒（） 3、溶解时放热、吸热现象：溶解放热：如（）和（）溶解；溶解吸热：如（）溶解；溶解没有明显热现象：如（）溶解。 二、饱和溶液和不饱和溶液 （1）概念：饱和溶液：（）、（）还能继续溶解某种溶质的溶液。 （2）判断方法：继续加入该溶质，看能否溶解 （3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化 硝酸钾：不饱和溶液饱和溶液 氢氧化钙：不饱和溶液饱和溶液学生积极参与，认真思考，实现自我 认真完成导学卡，不记得的地方参考课本
物质的溶解性 一、设计意图:通过生活中常见的溶液，引导学生探究溶质溶解在溶剂里能力，以学生动手 实验为手段、引导学生探究影响物质溶解性的内在因素和外在因素。以小组 合作学习的方式，注重学生知识的形成过程，从而提高解决问题的能力。二、教学设计 [教学目标] 知识与技能 理解物质的溶解性及影响物质溶解性的因素 过程与方法 初步具有设计实验的能力，提高学生严谨的思维能力及解决实际问题的能力 情感态度与价值观 培养学生严谨的科学态度，感觉化学在自己的身边，从而培养热爱化学的情感。[教学重难点] 对影响物质的溶解性的因素的实验方案的设计 [教具准备]：相关实验用品的准备、PPT文稿 [教学方法] ：小组合作学习、引导——探究模式
外因温度 气体 压强 课堂练习（见附录） 课后延伸 附录： 巩固练习： 1、固体物质的溶解性与下列因素无关的是………………………………………………（） A、溶质的性质 B、溶剂的性质 C、温度的高低 D、压力的大小 2、气体物质的溶解性与下列因素无关的是………………………………………………（） A、溶质的性质 B、溶剂的性质 C、气体的多少 D、压力的大小 3、清洗沾有油污的餐具，下列方法中，清洗效果最好的是…………………………（） A、在冷水中加几滴洗涤剂 B、在热水中加几滴洗涤剂 C、只用热水 D、只用冷水 4、养鱼专业户张大伯，在闷热的夏天发现鱼塘里的鱼总是要游到水面上来，若不及时 采取措施，常常会出现大量鱼死亡的现象，请大家给张大伯想一些办法怎样解决这个问题？ 课堂练习： 1、t1℃时，50克水中最多可以溶解15克X物质，t2℃时，50克水中最多可以溶解20克Y 物质，则X、Y在水中的溶解性…………………………………………………………（） A、X>Y B、X 溶液溶解度练习题(含答案) 一、溶液选择题 1．K2CO3和KNO3在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线如下。下列说法错误的是 A．t℃在60℃到80℃之间 B．t℃时，两种溶液的溶质质量分数不一定相等 C．两种饱和液从80℃降温到20℃，析出晶体的质量(不含结晶水)无法比较 D．把60℃时的105g KNO3饱和液降温至20℃，能析出晶体73.4g 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】 A、t℃时K2CO3和KNO3的溶解度相同，由表格中的数据可知，在60℃到80℃之间溶解度都包括126-139间的数值，所以t℃在60℃到80℃之间，故A正确； B、t℃时，两种物质只有是饱和溶液时，溶质质量分数一定相等，则溶质质量分数不一定相等，故B正确； C、等质量的两种饱和液从80℃降温到20℃，析出晶体(不含结晶水)的质量硝酸钾比碳酸钾多，如质量不等，则无法比较，故C正确； D、把60℃时硝酸钾的溶解度为110g，则105g KNO3饱和液中溶剂是50g,溶质是55g，20℃，硝酸钾的溶解度为31.6g,50g水中最多能溶15.8g，所以降温后能析出晶体39.2g，故D不正确。故选D。 2．不含结晶水的甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．t1℃时，甲、乙饱和溶液中含溶质的质量相等 B．t1℃时，甲、乙两种物质各25g分别加入到50g水中，充分溶解，得到的溶液质量都是70 g C．t2℃时，甲溶液的溶质质量分数一定大于乙溶液的溶质质量分数 D．t2℃时甲、乙的饱和溶液降温到t1℃时，析出晶体的质量甲一定大于乙 【答案】B 【解析】A、t1℃时，甲、乙溶解度相等，所以等质量的饱和溶液中含溶质的质量相等，故A错误； B、t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度是40g，所以各25g分别加入到50g水中，充分溶解，得到的溶液质量都是70g，故B正确； C、t2℃时，溶液的饱和状态不确定，所以甲溶液的溶质质量分数不一定大于乙溶液的溶质质量分数，故C错误； D、t2℃时甲、乙的饱和溶液的质量不确定，所以降温到t1℃时，析出晶体的质量甲不一定大于乙，故D错误。 3．甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是( ) A．t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是：乙＞甲=丙 B．t2℃时，30g甲物质加入50g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质的质量分数为37.5% C．将相同质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，析出晶体最多的是甲D．欲将丙物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可以采取升高温度的方法 【答案】B 【解析】 【详解】 A、通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是：乙＞甲=丙，故A正确； B、t2℃时，甲物质的溶解度是50g，所以30g甲物质加入50g水 中，充分搅拌后，所得溶液的溶质的质量分数为×100%=33.3%，故B错误；C、将相同质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，甲物质的溶解度变化最大，所以析出晶体最多的是甲，故C正确；D、丙物质的溶解度随温度的升高而减小，所以欲将丙物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可以采取升高温度的方法，故D正确。故选B。 【点睛】 根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶 初四化学第一单元第三节《物质的溶解性》（第一课时） 【学习目标】 1、了解溶解性的概念及影响固体物质溶解性大小的因素。 2、通过对影响固体物质溶解性因素的实验探究，学会采用控制变量法设 计实验方案，培养分析能力和思维能力。 3、通过对影响物质溶解性因素的分析得出溶解度的概念，初步理解其含 义，学会运用溶解度来描述不同物质的溶解性。 【重点和难点】 重点：1、溶解性的概念及影响固体物质溶解性大小的因素 2、如何用溶解度来描述不同物质的溶解性 难点：溶解度概念的建立 【学习过程】 生活中处处都能发现溶液的影子，下面的生活现象，你能用已有的知识来解释吗？ 1、把质量相等的面粉和蔗糖，分别放入一定量的水中，是否都能溶解？ 2、衣服上沾了油污，用水洗不干净，但汽油却能洗去油污。 3、你泡速溶饮料的时候想要在短时间内更甜，用热水还是用冷水？ 【学习活动一】物质的溶解性及影响物质溶解性的因素 问题：1.什么是溶解性？ 2.有哪些因素能影响物质的溶解性？ 对问题2猜想： 实验一：溶质种类对物质溶解性的影响 用量筒各量取5ml水，分别加入两支试管中，再分别加入食盐和碘各1g，振荡片刻，静置，观察物质的溶解情况。 序号溶质溶剂现象 1 食盐1g 水5ml 2 碘1g 水5ml 结论 实验二：溶剂种类对物质溶解性的影响用量筒各量取5ml水和5ml酒精，分别加入两支试管中，再分别加入1g碘，振荡片刻，静置，观察物质的溶解情况。 序号溶质溶剂现象 3 1g碘水5ml 4 1g碘水5ml 结论 实验三：温度对物质溶解性的影响 思路分析：在实验中需要改变的因素是，需要保持不变的因素是。 实验步骤： 。 实验现象： 。 实验结论：在保持不变的情况下，当升高温度时，硝酸钾晶体在水中的最大溶解量会；当降低温度时，其最大溶解量会。 【学习活动二】物质溶解性的定量表示——溶解度 问题：1、用什么来描述物质的溶解性？ 2、怎么用溶解度来描述不同物质的溶解性？ 通过讨论、交流并归纳： 定量表示物质的溶解性的四要素：、、 、 溶解度定义： 讨论： 20℃时食盐的溶解度为36g，这句话所表示的意义是什么？ 跟踪练习： 课题3 《溶液的浓度》导学案 寿光市洛城一中吕海平 学习目标： 1.知识技能：掌握一种溶液浓度的表示方法溶质的质量分数及其含义 2.过程与方法：掌握简单的计算溶质质量分数的过程与方法 3.情感·态度·价值观：培养学生运用知识解决实际问题的能力，从而了解化学在实际生活中的重要作用、激发学习化学的兴趣 学习重点： 1.溶质质量分数的意义 2.溶质质量分数的计算 学习难点 溶液的稀释问题 课前复习 1.溶液由和两部分组成，溶液的质量= 。 2.20℃，NaCl的溶解度为36g，是指在20℃时， g 中最多溶解 g氯化钠，此时，该饱和溶液中溶质、溶剂、溶液的质量之比为。 3. 课堂探究 一、动脑想一想——构建概念：溶质的质量分数 材料一：植物杀菌、防治病虫害离不开溶液：硫酸铜是配制杀虫剂波尔多液的一种重要原料，不同的蔬菜种类和生育阶段，应使用不同浓度的药液，如何判断硫酸铜溶液的浓度呢？ 细心观察并思考问题： 实验1.在三支试管中分别加入约0.5 g、1.0 g、2.0 g固体硫酸铜，然后各加入10 mL水， 实验2.观察两个烧杯中盛有的氯化钠溶液，能不能判断其浓度的大小？把一个鸡蛋分别加入到两个烧杯中，有什么现象？ 自主学习 自学课本P43，找出溶质质量分数的概念，完成下列内容。 1.定义： 2.公式： 3.思考图片中给出的数字有什么意义？ 【多识一点】 用作消毒剂的医用酒精中乙醇的体积分数是75﹪，就是指每100ml医用酒精的溶液中含有75ml的乙醇。 二、动手算一算—溶质质量分数的简单计算 材料二：氯化钠溶液除了在医疗中有重要作用之外，在农业中也广泛应用，例如：植物无土栽培的营养液、农业选种等，常用到氯化钠溶液。 1.两份氯化钠溶液的配制方案如下一、二所示，请计算其溶质的质量分数： 1.第三种配制方案中会出现什么现象？为什么？如何计算其溶质的质量分数？（已知：20℃，NaCl的溶解度为36g） 2.归纳饱和溶液中溶质的质量分数的计算方法。 三、学以致用 用这一节课你所学到的内容解决下列问题： 1.在农业生产上，常需要用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液选种，现要配制150Kg这种溶液，请回答下列问题： （1）需要氯化钠和水的质量各是多少？ （2）从中取出一半的溶液，其溶质的质量分数为多少？剩余的溶液溶质的质量分数呢？（3）取出的溶液中含有的溶质和溶剂的质量各为多少？ 2.化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液需要多少克水？ 重庆市巴南区麻柳嘴镇先华初级中学九年级化学下册《9.2溶解度》导学案4（无答 案）新人教版 一、学习目标： 1.知道气体溶解度的涵义及影响因素； 2.知道气体物质的溶解度在生活中的应用。 【课前预习】 【情境导入】黎明时分，池塘里的鱼儿为什么在水面浮游呢？ 二、自主探究： 知识点四：气体溶解度 一、影响气体溶解度的外在因素 【交流讨论】课本P38气体的溶解度与什么有关系呢？ 1.打开汽水盖，汽水会自动喷出来。说明气体在水中的溶解度与有关； 2.喝了汽水后，常常会打嗝。说明气体在水中的溶解度还与有关； 3.汽水中冒出的气体为CO2，你能用实验方法将其检验出来吗？。 【归纳小结】气体的溶解度与、有关，越高，溶解度越小；越大溶解度越大。 二、气体溶解度的涵义 【阅读】课本P38，气体溶解度的定义。 ⑴定义：气体在为101KPa和一定时，气体溶解在体积水里达到状态时的气体。如：在0℃时，氮气的溶解度为0.024。即：在101KPa和温度为0℃时，1体积水里。 ⑵五要素：101 kPa、一定温度、1体积水、饱和状态、气体体积。 ⑶影响因素：温度、压强。 【阅读】课本P39，知道气体物质的溶解度在生活中的应用。 1.烧开水时，加热不久在锅底会出现许多气泡，这说明气体的溶解度随温度的升高而。 2.采用什么方法可以增大汽水中CO2的溶解度？或。 3.天气闷热时，鱼塘里的鱼为什么总是接近水面游动？。 4.如何增加养鱼池中的含氧量？。 【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？ 【回顾反思】想想你有哪些疑惑？还有什么知识想进一步探究？ 三、自我测评 【课堂练习】课本P40.1.～10. 1.打开汽水瓶盖，会有大量气泡从液体中冒出，此时气体溶解度，其原因。 2.20℃时，氧气溶解度为0.031，是指条件下，一体积水里溶解氧气即达到饱和。 3.（多选）下列物质溶解度随温度的升高而减小的是（） A.熟石灰 B.食盐 C.硝酸钾 D.氧气 初三化学化学溶解度的专项培优练习题附详细答案 一、初中化学溶解度 1．在不同温度下，将一定量的NaCl和KNO3分别加入100 g水中，实验情况记录于下表中，有关结论正确的是( ) A．KNO3的溶解能力一定大于NaCl B．40 ℃时NaCl的溶解度一定大于KNO3的溶解度 C．将实验3所得溶液分别降温至20 ℃后，两溶液中溶质的质量：NaCl < KNO3 D．将实验2所得溶液分别升温至80 ℃后，溶液的浓度：NaCl > KNO3 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】 A．由表中数据可知，20℃时，在100 g水中，最多溶解36gNaCl，最多溶解31.6gKNO3，即此温度下，NaCl的溶解度是36g，KNO3的溶解度是31.6g，此温度下KNO3的溶解能力较小，选项A错误； B、由表中数据可知，40℃时，在100 g水中，加入36gNaCl全部溶解，加入31.6gKNO3全部溶解，但由于不能确定是否饱和，故无法判断40℃时NaCl与KNO3的溶解度的大小，选项B错误； C、根据上面的分析可知，将实验3所得溶液分别降温至20℃后，两溶液中溶质的质量是NaCl36g＞KNO331.6g，选项C错误； D、将实验2所得溶液分别升温至80℃后，溶解均为不饱和溶液，但溶质质量分数不变，仍等于实验2所得溶液的溶质质量分数，由40℃时，在100 g水中，加入36gNaCl全部溶解，加入31.6gKNO3全部溶解，可知溶液的浓度是NaCl＞KNO3，选项D正确。故选D。 2．KNO3和NaNO3的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（） A ．KNO 3的溶解度大于NaNO 3的溶解度 B ．t 1℃时，在50g 水里加入5gKNO 3充分溶解，所得溶液中溶质与溶液的质量比为1:6 C ．从硝酸钾溶液中获得硝酸钾晶体时，必须采用蒸发溶剂的方法 D ．分别将t 1℃时KNO 3、NaNO 3饱和溶液加热至t 2℃时，KNO 3溶液溶质的质量分数小于NaNO 3溶液 【答案】D 【解析】 【详解】 A. 没有指明温度范围，KNO 3的溶解度大于NaNO 3的溶解度，说法错误； B. t 1℃时，硝酸钾的溶剂给杜是20g ，在50g 水里加入5gKNO 3充分溶解，所得溶液中溶质与溶液的质量比为5g ：50g=1:10，故错误； C. KNO 3的溶解度受温度影响较大，从硝酸钾溶液中获得硝酸钾晶体时，采用降温结晶的方法，故错误； D. t 1℃时，硝酸钾的溶解度小于硝酸钠的溶解度，此时硝酸钾饱和溶液的质量分数小于硝酸钠饱和溶液的质量分数，加热至t 2℃时，溶液质量分数不变，KNO 3溶液溶质的质量分数仍然小于NaNO 3溶液，故正确； 故选D 。 3．现有30℃时的氯化钾饱和溶液，在下列情况下溶液中溶质的质量分数不变的是（ ） A ．温度不变，向溶液中加入氯化钾晶体 B ．温度不变，向溶液中加入水 C ．降低温度至10℃ D ．升高温度蒸发掉一部分水，温度保持在40℃ 【答案】A 【解析】 【分析】 = 100% 溶质质量溶质的质量分数溶液质量 【详解】 A 、因温度不变，虽向溶液中加入氯化钾晶体，但溶质及溶液的质量未变，溶质的质量分数也不变，故A 正确； B 、因溶液的质量变了，所以溶质的质量分数也相应发生变化，故B 不正确； 物质的溶解性 【学习目标】 1、认识什么是结晶，知道常用的结晶方法。 2、学会蒸发结晶的操作要领，知道其作用。 3、针对具体物质的溶液能够选择恰当的结晶方法。 【学习重点】 1、学会蒸发结晶的操作要领。 2、针对具体物质的溶液能够选择恰当的结晶方法。 【学习难点】理解结晶在实际生产中的重要性 导学过程 【活动一】联系生活，结合实验认识“结晶” 1．思考:夏天出过汗的衣服如果没及时洗涤，衣服上会出现什么现象？ 若将一份80℃时的硝酸钾溶液降温至20℃会看到什么现象？ 2．观察老师演示P21上“活动与探究”中的两个实验，小组讨论分析实验现象，归纳结论；整理蒸发操作的要领。 3．阅读课本P22，了解结晶的定义，归纳结晶常用的方法。 溶解度受温度变化影响不大的物质常采用法结晶。 溶解度受温度变化影响较大的物质常采用法结晶。 【巩固训练】 1.蒸发操作中，蒸发皿里液体的量不宜超过蒸发皿容积的。 2.蒸发操作过程中，玻璃棒的作用是什么？ 3.蒸发操作中什么时候停止加热？ 4．下列说法正确的是 （） A.饱和溶液降温一定析出晶体 B.析出晶体后的溶液一定是该温度下该溶质的饱和溶液 C.不饱和溶液降温一定不能析出晶体 D.析出晶体后的溶液一定是不饱和溶液 5．海水晒盐的原理是 （） A.利用阳光和风力，使氯化钠蒸发 B.利用阳光和风力，使水分蒸发 C.利用日晒，使海水分解 D.利用日晒，使氯化钠的溶解度变小 6．如图所示，mgKNO3不饱和溶液，恒温蒸发水分，直到有少量晶体析出。 在此变化过程中，溶质的质量分数a%与时间t的变化关系正确的图示 （） 【活动二】探究用结晶法分离混合物的原理及方案设计 1.将90oC 溶剂是100g的硝酸钾和氯化钠的饱和溶液降温到 30oC，析出晶体最多的是______，析出晶体___ g。 2.要从硝酸钾这类物质的饱和溶液中得到晶体，常采用的是 法；而要从氯化钠这类物质的 饱和溶液中得到晶体，常采用的是法。 3. 设计方案：若169g硝酸钾固体中混入了30g氯化钠固体， 怎样能从该混合物中得到纯净的硝酸钾晶体？ 【课堂检测】 1．结晶的方法有；。 （1）蒸发溶剂的方法，适用于， 如：； （2）冷却热饱和溶液，适用于； 如：。 2．分离或提纯某物质时，常用到①溶解；②蒸发结晶；③冷却结晶；④过滤等操作方法，选择恰当的操作序号并按操作顺序填空。 （1）除去石灰水中的碳酸钙； （2）除去硫酸锌溶液中的水； （3）除去硝酸钾固体中的氯化钠； （4）粗盐提纯。 3. .NaCl、KNO3、Ca(OH)2三种物质的溶解度曲线如下图甲、乙所示。请回答： 甲乙丙 (1)由图甲可知，20 ℃时氯化钠的溶解度为________g；50℃时氯化钠的溶解度 ________(填“＞”或“＜”)硝酸钾的溶解度； (2)欲对含少量硝酸钾的氯化钠固体进行提纯，可以使用的结晶方法是____________； (3)如图丙所示，20 ℃时，将盛有饱和石灰水的小试管放入盛有水的烧杯中，向水中 加入氢氧化钠固体后（放热），石灰水变浑浊，结合图乙分析其原因是氯化钠硝酸钾 学案设计水溶液中的电离平衡 专题一弱电解质的电离 【学习目标】 1 能应用树状分类法梳理化合物、电解质（强电解质、弱电解质）、非电解质等基本概 念间的关系；并能正确区分常见的电解质和非电解质。 2 能正确书写各种常见电解质在水溶液中或熔融状态下的电离方程式；并能分析出电解质 溶液中的离子种类。 3 能说明弱电解质在水溶液中建立电离平衡的过程；能说明电解质溶液导电的原因。 4 能用平衡移动原理解释外加条件对电离平衡的各种影响。 【知识梳理】 一、认真复习教材，除认真阅读正文外不要忽视了“学与问”、“思考与交流”、“科学视野”、“科学探究”、“实践活动”、“资料卡片”等栏目以及书中的图、表、实验装置、课后习题等内容。这些地方往往就是出题人认真研究、挖掘出题的地方。 二、认真完成下列思考题 1 以化合物在水溶液中或熔融状态下能否导电以及相同条件下导电能力强弱为标准，用树状分类法对化合物进行分类。每类物质列举2——4种代表物。 2 写出下列物质在相应条件下的电离方程式 （1）硫酸在水溶液中 （2）高氯酸在水溶液中 （3）碳酸在水溶液中 （4）氢氧化钡在水溶液中 （5）氨水 （6）硫酸氢钠在水溶液中 （7）硫酸氢钠在熔融状态下 3 冰醋酸、碳酸氢钠加热融化后能电离出离子吗？若能，会电离出什么离子？ 4 在理论上如何判定AlCl3中含的是离子键还是共价键？请设计实验探究你的结论。 5 将冰醋酸投入水中同时不断搅拌，请画出在该过程中与溶质相关的微粒随时间变化趋 势的示意图。（同学间交流：你为何要那样画）。 6 5题所得的最终体系有何特征？还有哪些体系（不同于电离平衡）与之相似？举例说明。 7 向50mL0.2mol/L的氯化铵溶液中逐滴加入50mL0.2mol/L的烧碱溶液（不考虑物质挥发和温度变化），请画出该过程中体系内各种离子浓度随时间变化的示意图。（同学间交流：你为何要那样画）。 8 举例说明什么是电离平衡常数？电离平衡常数的大小与哪些因素有关？研究电离平衡常数有何意义？（说出2点） 9 请填写下表 理论探究：改变条件或外加少量物质对0.1mol/L的醋酸溶液的影响。 加水加热加Na 加Na2O 加NaOH 加Na2CO3加HCl 醋酸钠 平衡移动方向 c(H+) c(OH-) K醋酸 K W 溶液导电性 pH溶液 溶解度练习题(含答案)
初四化学物质的溶解性学案
溶液浓度学案
重庆市巴南区麻柳嘴镇先华初级中学九级化学下册《9.2溶解度》导学案4(无答案) 新人教版
初三化学化学溶解度的专项培优练习题附详细答案
九年级化学全册 6.3 物质的溶解性学案3(无答案)(新版)沪教版
学案设计 水溶液中的电离平衡
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