第一轮复习电解及其应用学案
登封实验高中王淑娟
【考纲分析】
1.了解电解池的工作原理，能写出电极反应和电解反应方程式。
2.理解电解原理的应用，并能进行相关的计算。
3.电解知识和元素及化合物、电池等其它知识的综合应用。【模块一：自主学习，梳理知识要点】
一、基本概念及理解
概念电解池：将转化为的装置电解的定义：
电解池构成条件①②③
【模块二：电解原理及电极反应】
1.电极反应规律：
(1)阴极：电子，反应，(一般)电极本身不参加反
应，一定是电解质溶液中离子“争”得电子。
(2)阳极：电子，反应，若为金属(非惰性，Au、Pt除外)
电极，失电子；若为惰性电极，电解质溶液中离子“争”失电子
(3)外电路电子的流向：从到，从到，
(4)溶液中阴阳离子移动方向：阳离子移向阴离子移向
【牛刀小试】利用电解熔融盐的方法来冶炼活泼金属Na、Ca、Mg、Al等。
(1)冶炼Na电极反应：电解NaCl(熔融)
阳极：；阴极：。
(2)冶炼铝：电解Al2O3(熔融)
阳极：；阴极：
2.电极方程式的书写：
第一步：明确溶液中存在阴阳离子的种类和电极材料。
第二步：判断阴阳两极附近离子种类及离子放电顺序。
(1)阳离子放电顺序：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+ （酸）>Fe2+>Zn2+>H+ （水）>Al3+>Mg2+>Na+
上述顺序基本上与金属活动顺序一致，即越活泼的金属，其阳离子越
结合电子，但Fe3+氧化性较强，排在之前。
(2)阴离子放电顺序：S2->I->Br->OH->含氧酸跟>F-注意：若是活泼金属作阳极，
因金属能力强，阳极反应则是电极材料本身被氧化而失电子。
第三步：写电极反应式；（注意电解质溶液的环境）
第四步：根据得失电子数相等，两极反应式相加得总方程式
【例题】电解饱和食盐水---氯碱工业
1.电极反应：阳极: 阴极：
总反应：
2.阳极产物：阴极产物：
3.(1)电解氯化钠溶液时，如何用简便的方法检验产物？
(2)在生产过程中把阳极室和阴极室用离子交换膜隔开，原因是什么？
(3)若要恢复电解液，需要加入什么物质？
【课堂练习一】按要求书写电极反应式和总方程式
(1)用惰性电极电解稀硫酸溶液； (2)用惰性电极电解AgNO3溶液；
阳极：阳极：
阴极：阴极：
总反应：总反应：
溶液PH 恢复加溶液PH 恢复加
(3)用惰性电极电解CuCl2溶液；
阳极：阴极：
总反应：溶液PH 恢复加
【思考题】（1）电解后的CuSO4溶液复原，加入Cu(OH)2固体可以吗？
(2)若用惰性电极电解饱和的Na2SO4溶液，此时溶液的浓度和pH怎样发生变化？为什么？
【课堂练习二】按要求书写电极反应式和总方程式。
(1)用铁电极电解NaCl溶液；
阳极：阴极：
总反应：
【课堂练习三】
(1)镀件作 极，镀层金属银作 极。
(2)电解质溶液是
(3)电极反应： 阳极： ；
阴极： ；
(4)特点： 极溶解， 极沉积
(5)电镀液的浓度 。
【课堂练习四】铜的精炼
（1）电极材料：阳极为 ；阴极为 铜。
(2)电解质溶液：含Cu 2＋的盐溶液。
(3)电极反应：阳极：
阴极： 。
【模块三 电解的相关计算】
【例题】1.在如图所示的装置中，若通直流电5 min 时，铜电极质量增加2.16 g 。试回答下列问题。(假设电解前后溶液体积无变化)。
(1)电源中X 电极为直流电源的________极。
(2)pH 变化：A ：________，B ：________，
C ：________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)通电5 min 时，B 中阳极能收集 (标准状况下)气体，阴极析出固体的质量为 。
(4)若A 中KCl 足量且溶液的体积是200 mL ，电解后，溶液的pH 为________
【直击高考】(2013·浙江理综，11)电解装置如图所示，电解槽内装有KI 及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。已知：
3I 2＋6OH －===IO －3＋5I －＋3H 2O ，下列说法不正确( )
A ．右侧发生的电极反应式：2H 2O ＋2e －===H 2↑＋2OH －
B ．电解结束时，右侧溶液中含IO －
3
C ．电解槽内发生反应的总化学方程式：
KI ＋3H 2O=====通电KIO 3＋3H 2
↑
D．如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽发生的总化学反应不变
【课后提高练习】
1.PH＝a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的
pH>a，则该电解质可能是( )
A、NaOH
B、H2SO4
C、AgNO3
D、Na2SO4
2.用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质（中括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是（）
A.NaCl[HCl]
B.NaOH[NaOH]
C.CuCl2[CuSO4] D．CuSO4[Cu(OH)2]
3.500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3-)＝0.6 mol·L－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到2.24 L气体(标准状况下)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是( )
A.原混合溶液中c(K＋)为0.2 mol·L－1
B.上述电解过程中共转移0.2 mol电子
C.电解得到的Cu的物质的量为0.05 mol
D.电解后溶液中c(H＋)为0.2 mol·L－1
4.实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极Pb+SO42-====PbSO4+2e－正极PbO2+4H++SO42-+2e－==PbSO4+2H2O今若制得Cl2 0.050mol，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是( )
A．0.025 mol B．0.050 mol C．0.10 mol D．0.20 mol
课后反思：