聚焦05中考-把握06导向-化学总复习系列训练之一
——物质构成的奥秘系列
一、单项选择题
05大连中考
1．磷酸二氢铵（NH 4H 2PO 4）是一种复合肥料，它属于（ ）
A ．单质
B ．氧化物
C ．化合物
D ．混合物 2．下列各组物质中，都是由分子构成的是（ ）
A ．水、氢气
B ．铁、氧气
C ．氯化钠 、铜
D 05常德中考
3．小林用凉开水养鱼，不一会儿鱼全死了。下列解释合理的是（ ） A ．凉开水中几乎不含氧原子 B ．凉开水中几乎不含氧气 C ．凉开水中几乎不含水分子 D ．凉开水中几乎不含氧元素
4．如图●和○分别表示两种不同质子数的原子，其中表示化合物的是（
A B C D 05郴州中考
5．科学家通过宇宙探测仪查明金星大气层中含有一种名称为二氧化三碳的气体，其化学式是 A ．2O3C B ．O 2C 3 C ．C 3O 2 D ．2OC3
6．在一起食物中毒事件中，经化验为误食工业用盐亚硝酸钠(NaNO 2)所致。NaNO 2中氮元素的化合价是（ ） A ．+1 B ．+2 C ．+3 D ．+4
7．市场上有“高钙牛奶”“加碘食盐”“加氟牙膏”等商品，这里的钙、碘、氟、锌是指（ ） A ．单质 B ．原子 C ．分子 D ．元素 05德州中考
8．下列符号中，既表示一个原子，又表示一种元素，还表示一种物质的是（ ） A ．C 60 B ．2H C ．2N 2 D ．Fe
9．下列各组物质按照单质、氧化物、混合物的顺序排列的是（ ）
A ．氮气 氧气 空气
B ．石墨 熟石灰 生石灰
C ．水银 水 糖水
D ．冰 干冰 醋酸 05广东中考
10．据英国《自然》杂志报道，科学家最近研制成了以锶原子做钟摆的“光晶格钟”，成了世界上最精确的钟。已知一种锶原子的相对原子质量为88，其质子数为38，则这种锶原子的核外电子数为（ ） A ．38 B ．50 C ．88 D ．126
11．硅酸盐矿泉具有软化血管的作用，对心脏病、高血压等疾病患者有良好的医疗保健作用。硅酸钠的化学式为Na 2SiO 3，其中硅元素的化合价为（ ）
A ．+1
B ．+2
C ．+3
D ．+4 05海南中考
12．“84”消毒液的有效成分是次氯酸钠(NaClO)，其中氯元素的化合价是（ ） A ．-1 B ．0 C ．+1 D ．+3 13．下列各原子结构示意图中，属于金属原子的是（ ）
A B C D
14．煮沸过的水凉后不宜用来养金鱼，因为这种水中几乎不含有（）
A．氧分子B．氧原子C．氧元素D．氧离子
15．能表示2个氮原子的是（）
A．N2B．2N2C．N D．2N
05东莞中考
16．日常生活中，人们经常喝桶装纯净水。市场上出售的纯净水有一些是蒸馏水，对于这一类纯净水的下列说法中，正确的是（）
A．它是由一个氢分子和一个氧原子组成的B．它含有人体所需的矿物质和多种微量元素
C．它是一种对人体健康无益的硬水D．它清洁、纯净，但长期饮用对健康无益
17．我国著名化学家张青莲教授与另一位科学家合作，测定了铟(In)元素的相对原子质量的新值。钢元素的核电荷数为49，相对原子质量为115。铟原子的核外原子数为（）
A．115 B．49 C．66 D．164
18．机动车驾驶员严禁酒后驾车，交警常用装有重铬酸钾(K2Cr2O7)的仪器检测司机是否酒后驾车，因为酒中的乙醇分子可以使橙红色重铬酸钾变为绿色硫酸铬，重铬酸钾(K2Cr2O7)中铬元素的化合价是（）
A．+3 B．+5 C．+6 D．+7
19．下列关于“2”的含义的解释中，正确的是（）
A．Zn2+中的“2+”表示锌粒带有2个单位正电荷B．2NO中的“2”表示2个一氧化氮分子
C．H2O中的“2”表示一个水分子中含有二个氢元素D．Al2(-2
S O4)3中化学式上方的“-2”表示3个硫酸根的化合
价为-2价
20．金属元素与人体健康有很大关系b钾元素可以调节体液平衡，维持肌肉和神经功能及代谢。如果人体缺乏钾会出现肌肉不发达、心率不齐等症状。市场上出售的一种叫果味钾的补钾药，其主要成分是柠檬酸钾(C6H5K3O7·H2O)。下列有关柠檬钾的说法正确的是（）
A该物质每个分子中有23个原子B该物质是由原子直接构成的
C该物质是由碳、氢、氧元素组成的D该物质中碳、氢、钾、氧原子个数比为6:7:3:8
05南宁中考
21．2005年2月18日，英国食品标准局向英国民众发出警告，公布了359种含有可能致癌的“苏丹红一号（C16H12N2O）”色素食品清单。关于“苏丹红一号”的说法正确的是（）
A．属于氧化物B．组成中碳、氢、氮、氧四种元素的质量为16:12:2:l
C．由碳、氢、氮、氧四种元素组成D．“苏丹红一号”由31个原子构成
05南通中考
22．在加压的情况下，25m3的石油气可装入容积为0.024m3的钢瓶中，这表明（）
A. 分子在不断运动
B. 分子由原子构成
C. 分子的质量很小
D.分子之间有间隔
23．下图是水分子在一定条件下分解的示意图,从中获得的信息不正确的是（）
A．一个水分子由二个氢原子和一个氧原子构成
B．水分解后生成氢气和氧气的分子数比为2:1
C．水分解过程中，分子的种类不变
D．水分解过程中，原子的数目不变
24．科学家最近制得了一种新型的氧分子O 4，下列叙述正确的是（ ） A ．O 2 、O 4都是由氧元素组成的单质 B ．O 4分子由4个氧元素组成 C ．1个O 4分子由2个O 2分子构成 D ．O 4是由O 2组成的混合物 05宁夏中考
25．通过一年的学习，你认为不属于化学这门自然科学研究范畴的是（ ）
A ．物质的组成与结构
B ．物质的性质与变化
C ．物体的运动状态
D ．物质的制取与用途 26．二氧化氯(ClO 2)是一种新型的自来水消毒剂，关于它的描述错误的是（ ） A ．它是二种氧化物 B ．它的相对分子质量是67.5 C ．它由氯元素和氧元素组成 D ．它由氢原子和氧分子构成 05十堰中考
27．下列常见的物质中，属于纯净物的是（ ） A ．纯净的空气 B ．纯净的酒精 C ．纯净的矿泉水 D ．纯净的碘酒 28．原子核中一定含有（ ）
A ．质子
B ．中子
C ．质子、中子
D ．质子、中子、电子 05青岛中考
29．在生产生活中常用到下列物质，其中属于纯净物的是（ ）
A ．碘酒
B ．不锈钢
C ．干冰
D ．牙膏
30
一瓶锌粒，应存放于
A B C D
31．下列说法中，错误的是（ ）
A ．水是由氢元素和氧元素组成的
B ．原子是构成物质的一种基本微粒
C ．由同种元素组成的纯净物叫做单质
D ．含有氧元素的化合物就是氧化物 32．下列各组物质中，都由分子构成的是（ ）
A ．水、二氧化碳
B ．氧气、金刚石
C ．铜、食盐
D ．氢气、氢氧化钠 05山西中考
33．下列各组都是生活中的常见物质，从物质分类知识可知，属于同一类物质的是（ ） A ．海水、糖水、雨水 B ．加碘盐、纯碱、石灰水 C ．食醋、氧气、酱油 D ．红磷、医用酒精、甲烷 34．化学用语是我们学好化学的工具。下列符号不规范的是（ ） A ．氧分子O 2 B ．氢原子H C ．镁离子Mg 2+ D ．+2价的钙元素Ca +2
35．从分子、原子的角度认识化学反应是创造新分子的基础。下图中●、○分别表示不同元素的原子，图中表示的反应与实际相符的是（ ）
A B C D
药品： 氢氧化钠 氢氧化钙 药品： 盐 酸 硫 酸 药品： 氯化钠 碳酸钠 药品： 镁 带
铜 片
05苏州中考
36．元素在自然界里分布并不均匀，如智利富藏铜矿，澳大利亚多铁矿，山东的黄金储量居我国首位，但从整个的地壳含量的多少分析，最丰富的金属元素是（）
A．Fe B．Si C．O D．Al
37．聚乳酸[(C3H4O2)n]是一种对人体无毒无害且可生物降解的理想的高分子环保材料，合成聚乳酸的原料是乳酸(C3H6O3)。下列说法正确的是（）
A聚乳酸的相对分子质量是72 B．聚乳酸的合成过程属于物理变化
C．乳酸的相对分子质量等于90 D．乳酸充分燃烧的生成物只有CO2
05益阳中考
38．下列物质中,属于纯净物的是（）
A．空气中分离出来的稀有气体B．部分结冰的蒸馏水
C．冶炼铁矿石后得到的生铁D．加热高锰酸钾反应后的剩余物
A．甲橱B．乙橱C．丙橱D．丁橱
05防城港中考
40．月球上有丰富的核聚变燃料～“He-3”。“He-3”是原子核内含有2个质子和1个中子的氦原子。则氦原子核外的电子数（）
A．1 B．2 C．3 D．4
05茂名中考
41．下图是某个化学反应前、后的微观模拟图。则实际参与反应的○●和○○两种粒子个数比为（）
A．1：1 B．1：2 C．2：1 D．4：3
05陕西中考
42．高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、杀菌、灭藻、去浊、脱色、除臭为一体的新型高效水处理剂。下列关于该物质的叙述正确的是（）
A．它是一种氧化物B．K2FeO4中铁元素的化合价为+6价
C．它是一种混合物D．该物质含有两种非金属元素
05潍坊中考
43．下列物质属于纯净物（）
A．金刚石B．新鲜的空气C．干净的豆浆D．碘盐
44．我市昌乐县被命名“宝石之都”，主要生产蓝宝石，还有一种与蓝宝石类似的宝石叫祖母绿，它的化学式是Be3Al2(SiO3)6，其中铍元素（Be）的化合价为（）
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
45．科学家已研究出高能微粒N5+,关于它的说法正确的是（）
A．N5+是有5个氮原子构成的单质B．N5+中只有质子没有中子和电子
C．每个N5+中含有35个质子和34个电子D．每个N5+中含有35个质子和35个电子
05芜湖中考
46．下列微粒结构示意图中表示带2个单位正电荷阳离子的是（）
05厦门中考
47．在元素周期表中，应用于计算机的硅元素如图所示，下列有关硅的说法正确的是（）
A．原子序数是14 B．原子个数是14 C．相对原子质量是14 D．质子数是28.1
48．近来有研究报告称，除去“普通水”里含有的氮气和氧气后，水的去污能力将大大增强。对此的下列理解不正确的是（）
A．“普通水”含有氮分子B．“普通水”含有氧分子
C．除去氧气后的水就不再含有氧元素了D．氮气和氧气在水中有一定的溶解性
05宜昌中考
49．下列有关分子和原子的说法中，错误的是（）
A．原子是由原子核和核外电子构成的B．保持水的化学性质的粒子是水分子
C．分子的质量总比原子的质量大D．在化学反应中分子可分而原子不可分
50．“三氯生”是一种高效广谱抗茵剂，广泛应用于牙膏、药皂、洗面奶、空气清新剂等。下面关于三氯生（C12H7Cl3O2）的说法中错误的是（）
A．三氯生中含有氧气分子B．三氯生由碳、氢、氯、氧四种元素组成
C．三氯生是一种有机物D．一个三氯生分子共含有24个原子
51．下列结构示意图中，能用符号R2+表示的是（R代表某种元素符号）（）
A B C D
05无锡中考
52．某些乡村用明矾[KAl(SO4)x·12H2O]来净水，根据元素的化合价判断x为（）
A．1 B．2 C．3 D．4
05扬州中考
53．金属镓（Ga）在化合物中只有一种化合价，相对原子质量为70，其氧化物相对分子质量为188。则磷酸镓的相对分子质量是（提示：磷酸根离子符号为PO43－）（）
A．165 B．235 C．305 D．无法计算
05徐州中考
54．铜山县境内有丰富的石灰石资源，石灰石是常用的建筑材料，也是生产石灰、水泥、玻璃和炼铁的原料。你认为石灰石属于（）
A．纯净物B．混合物C．化合物D．有机物
55．2005年3月29日晚，在京沪高速公路淮安段，一辆载有约35 t液氯（Cl2）的槽罐车因交通事故导致液氯大面积泄漏，造成27人中毒死亡。构成液氯的微粒是（）
A．分子B．原子C．离子D．原子团
56．打气筒能将空气压入自行车胎内，主要是由于（）
A．分子的大小发生了变化B．分子从静止状态变为运动状态
C．分子之间的空隙发生了变化D．分子的质量发生了变化
14 Si
硅
28.1
05自贡中考
57．元素符号周围的数字有不同的含义，下列符号中只表示“2个氢原子”的是（）
A．H2B．2H C．2H+D．2H2
58．酸根阴离子RO42-中R的化合价是（）
A．-2 B．0 C．+4 D．+6
59．下图形象地表示了水在常温下的挥发和水受热加快蒸发的情况，由此分析下列说法错误的是（）
A．分子总是在不断运动着
B．在受热的情况下，分子能量增大，运动速率加快
C．只要温度相同，任何物质的分子间的间隔都是相同的
D．同一种物质在固态、液态和气态时分子间的间隔是不同的
05玉溪中考
60．下列物质属于混合物的是（）
A胆矾B医用消毒酒精C四氧化三铁D高锰酸钾
61．阳离子A+核外有10个电子，阴离子B—核外电子排布与氖原子相同，则由这两种离子构成的化合物的化学式是（）
A NaF
B HCl
C KCl
D NaCl
05莆田中考
62．某些花岗岩石材中含有放射性元素氡。某种氡原子的质子数为86，中子数为136，这种氡原子的核外电子数为（）
A．50 B．86 C．136 D．222
05汕头中考
63．经检测某瓶气体只含有C、H两种元素，则对这瓶气体的下列分析不可能的是（）
A．有一种单质B．有两种单质C．是混合物D．是纯净物
05天津中考
64．某粒子的结构示意图为，下列说法中不正确的是（）
A．该元素原子的原子核外有2个电子层B．该元素是一种金属元素
C．该粒子是阳离子D．该粒子具有稳定结构
65．新型净水剂铁酸钠Na2FeO4中铁元素的化合价是（）
A．+2 B．+3 C．+5 D．+6
05南京中考
66．据CCTV((科技博览)报道，2004年中科院用CO2合成了可降解塑料聚二氧化碳。下列说法正确的是（）A．二氧化碳属于氧化物B．聚二氧化碳属于高分子化合物
C．聚二氧化碳就是干冰D．聚二氧化碳的使用会产生白色污染
05南昌中考
67．某微粒结构示意图为，下列说法中错误的是（）
A．该微粒为稳定结构B．该微粒原子核内有13个质子
C．该微粒属于原子D．该微粒带3个单位正电荷
05雅安中考
68．科学家已经发现的一种新物质的化学式是C70,下列关于C70说法正确的是（）
A．相对分子质量为840 B．属于化合物C．碳元素的化合价为+4 D．是一种新元素
05淄博中考
69．下列符号中，既表示一个原子，又表示一种元素，还表示一种物质的是（）
A．C60B．2H C．2N2D．Fe
70．柠檬酸（化学式C6H8O7）是制汽水、果冻、水果糖和可乐饮料等的添加剂。它可以使食品具有酸味，也能抑制事物中细菌的生长。下列有关柠檬酸的说法错误的是（）
A．柠檬酸是由C、H、O三种元素组成的B．柠檬酸中氢元素的质量分数最大
C．柠檬酸中C、H、O的原子个数比为6∶8∶7 D．柠檬酸相对分子质量为192
05湘潭中考
71．我们生活在物质的世界里，你认为下列物质是纯净物的是（）
A．加碘食盐B．氧化镁C．石油D．“雪碧”饮料
05威海中考
72．按照一定的依据把物质进行分类，是我们认识物质的组成、结构、性质和用途的便捷途径。姜宇同学在家中建立了小小化学实验室，他收集了许多物质，其中有：①纯碱；②生石灰；③醋酸；④熟石灰；⑤酒精；⑥铜；⑦石墨；⑧氧化铁；⑨蔗糖；⑩尿素。对上述物质的分类不正确的是（）
A．属于有机物的有③⑤⑨⑩B．属于单质的有⑥⑦
C．属于碱的有①④D．属于氧化物的有②⑧
05西宁中考
73．化学知识中有很多“相等”或“等于”，下列说法中不正确的是（）
A．参加化学反应的物质的总质量等于反应后生成的物质总质量
B．化合物中元素化合价的正价总数与负价总数相等
C．溶液稀释前后溶质的质量相等
D．原子中原子核内的质子数都等于中子数
05泉州中考
74．下列硫的单质和化合物中，硫元素的化合价最高的是（）
A．S B．SO2C．H2S D．H2SO4
75．臭氧（O３）主要分布在离地面l0km一50km的高空，形成臭氧层，它能吸收太阳的大部分紫外线，保护地球上的生物。臭氧属于（）
A．混合物Ｂ．单质Ｃ．化合物D．稀有气体
05宿迁中考
76．已知硅酸盐中硅元素的化合价为+4价，则硅酸的化学式为（）
A．H2SiO4B．H4SiO3C．H2SiO3D．Na 2SiO3
77．科学家发现某些原子具有放射性，即原子能自动地放射出一些固定的粒子。据此推断，当一种元素的原子经过放射变化后，结果变成了另一种元素的原子。它一定是放射了（）
A．电子B．中子C．质子D．该原子的原子核
05肇庆中考
79．某原子结构示意图为，它的最外层电子数是（）
A．2 B．4 C．6 D．8
05泰安中考
78．下列说法中正确的是（）
A．双氧水（化学式为H2O2）是由氢气和氧气组成的
氧分子 氢分子 水分子
硫原子 碳原子 氧原子 氢原子 氢分子
B ．在同一温度下，同种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓
C ．有单质生成的反应一定是置换反应
D ．原子核内的质子数一定等于中子数
二、填空简答题
05福州中考
?表中的物质属于氧化物的是 ；属于碱的是 ；属于盐的是 。 ?利用表中的物质作为反应物，写出符合下列要求的化学方程式。 ①电解水 ②制取氢氧化钠
?若要测定纯碱溶液的酸碱度，选用下列选项中 。 ①无色酚酞试液 ②紫色石蕊试液 ③pH 试纸
?槟榔芋皮上含有一种碱性的物质～皂角素，沾上它会使皮肤奇痒难忍。你认为可选用下列 来涂抹止痒。 ①食醋（含醋酸） ②熟石灰 ③纯碱 05东莞中考
80．下图中，表示氧原子，表示氢原子。
?根据此图，试分别从物质组成、分子构成的角度各说出一种观点： a ． ； b ． 。 ?根据此图，说明化学反应的本质：
。 81．1985年科学家发现了C 60分子。1991年 科学家又发现一种新的碳单质～碳纳米管， 它是由六边环形的碳原子构成的管状大分子 (如图D ，图中小黑点均代表碳原子)，用你所 学到的化学知识回答下列问题。
?C 60分子的结构示意图是 (填序号A 、B 、C 、D)
?请你推测C 60和碳纳米管可能具有哪些化学性质 。
?根据你推测的结果，请你设计一个方案，证明C 60或碳纳米管的某种化学性质 05长沙中考
82．人们在研究物质微观构成的时候，为了直观地描述物质的构成，用一个小球来代表原子或离子；用两个或多个小球结合起来代表分子；用小球的大小来表示原子或离子的相应大小。下图是一些原子或分子模型。请根据以上信息回
答下列相关问题：
?氧分子的小球模型为 。
表示氯原子表示氧原子表示氢分子
?一种分子的小球模型为，它可能代表的分
子是(可供选择的分子有：CH4；H2O；HCl)。
?下图是用小球模型表示的一种化学反应，请根据
图中信息，写出相应的化学反应方程式：
。
05茂名中考
83．用化学符号填空：
?稀盐酸中的阳离子；?保持氧气化学性质的最小粒子；?+2价的钙元素
84．乙醇燃烧时放出大量的热，故它常用作燃料。
?请写出乙醇燃烧的化学方程式：；
?与乙醇结构相似的化合物还有甲醇(CH3OH)、丙醇(C3H7OH)、丁醇(C4H9OH)……等，这类物质称为醇类，则含n个碳原子的醇的化学式为。
05海南中考
85．下图为元素周期表的一部分，请根据此图回答：
?原子序数为7的元素为。
?原子序数为6的元素和原子序数为8的元素组成的能引起温室效应的化合物是。
?原子序数为3的锂元素在氧化物中显+l价，写出锂的氧化物的化学式。
05黑龙江中考
86．自来水消毒过程中通常会发生化学反应，其反应的微观过程可用下图表示：
?请写出该反应的化学方程式。
?A物质属于。(填物质分类)
?D物质中氯元素的化合价为。
?分析以上微观过程模拟图，你能总结出的一条结论是．
05吉林中考
87．通过对已学知识的对比和归纳，我们往往可以得出一些十分有趣的规律，这些规律可以帮助我们掌握学习化学
数目相等。 ?由后两行内容对照可得出的规律是：通过元素或原子团的___________可以确定相应化合物的化学式。 ?利用表格中所给内容，请你再写出一种盐的化学式____________。
?根据硫酸亚铁的化学式FeSO 4，可推出该物质所含阳离子的符号为_____________。 05常德中考
)：
89．用化学符号表示：
两个氖原子 、三个硫酸分子 、钠离子 、正二价的镁元素 。
90．我国著名科学家、中国科学院院士张青莲教授主持测定核电荷数为63的铕元素的相对原子质量为l52，则该元素的原子中质子数是 ，中子数是 。
91．维生素C 主要存在于蔬菜和水果中，它能促进人体生长发育，增加入体对疾病的抵抗力，近年来科学家还发现维生素C 有防癌作用。根据维生素C 的化学式：C 6H 8O 6，你可获得哪些信息?(简要写出三点)? ；? ；? 。 05防城港中考
92．科学研究证明，物质是由微粒构成的。请用原子、分子或离子填空：
?应用最广泛的铁是由
构成的；?空气中含量最多的氮气是由 构成的； ?调味用的氯化钠是由 构成的。
93．下表是市场上销售的某加碘食盐包装袋上的部分文字说明(I 为碘的元素符号)。请根据表中提供的信息回答下列
?碘以 ( ?碘酸钾中碘元素的化合价是 价；
?该加碘食盐属于 (填“混合物”或“纯净物”)。 05南通中考
94．我们周围的物质世界是由100多种元素组成的，为了便于研究元素的性质，常常需要寻找它们之间的内在规律。下表列出的是1～18号元素的部分最高正化合价和最低负化合价。请你阅读后，回答下列问题：
?11号元素属于元素（填“金属”或“非金属”），它在化学反应中形成的粒子与
（写元素符号）原子具有相同的核外电子排布。
?16号元素的原子核外电子数为，推测该元素最低负化合价为，最高正化合价的氧化物的化学式为。
?从化合价角度分析，我们可以发现一些规律。请写出其中的一个：
。
05宁夏中考
95．SO3的名称是，其中S的化合价为，S和O的质量比是。
96．根据物质(或分子)的组成或结构，分析下列各组中物质性质不同的原因。
?金刚石和石墨：。
?CO和CO2：。
?生铁和钢：。
05青海中考
97．用化学符号填空：①镁离子；②水中氧元素的化合价为-2价；
③3个氮分子；④5个铁原子。
98．A元素的+3价离子的结构示意图为，则该元素原子的最外层电子数为个；B元素原子的结构示
意图为，则A、B元素组成的化合物的化学式为
05苏州中考
99．用正确的化学符号填空：?1个汞原子；?2个碳酸分子；
?3个氢氧根离子；?硫酸铵。
100．人们可以对物质从不同的角度进行分类。请将氢气、一氧化碳、氧化镁、二氧化碳、铝和红磷等六种物质分成二组(填化学式)，并写出分类依据。
第一组：，分类依据是；
第二组：，分类依据是。
05上海中考
101．?下列原子结构示意图所表示的元素中，化学性质最稳定的是（）
A、B、C、D、
?从上述元素中，选择适当的元素组成盐类化合物，写出其化学式。
05南宁中考
102．?有下列的物质：①烧碱②石墨③活性炭④纯碱⑤甲烷⑥金刚石⑦干冰⑧大理石，请按下列要求填空(填序号)：可做冰箱除臭剂的是_______；能用于人工降雨的是______；能用来蒸馒头的盐是______；瓦斯的主要成分是_______；可用做干电池电极的是________。
?用化学符号表示：2个氢分子_______；1个硫酸根离子______；2个钠离子_______。
05汕头中考
103
?属于酸的是_____________，属于碱的是___________，属于盐的是___________。
?黄蜂毒刺呈碱性，若某人被黄蜂蜇了，可用上述____________物质涂在皮肤上。
05沈阳中考
104．用化学用语表示：?2个氢分子；?氯化亚铁中铁元素显+2价。
05十堰中考
105．下列符号①3Hg ②Al ③PO43-④Fe2O3中，都含有数字“3”，其中表示电荷数的是，表示原子个数的是，表示元素化合价的是。(均填序号)
05四川中考
106．用化学符号表示下列微粒。
?1个镁离子。?2个氯原子。?3个氨气分子。
107．在H、C、O、Ca、Cl五种元素中选择适当元素，组成符合下列要求的物质，将其化学式填人空格中。
?可作干燥剂的氧化物；?可用于钢铁表面除锈的酸；
?可作建筑材料的盐；?煤矿坑道中含量超标易爆炸的气体中的主要物质。
108．已知“o”、“●”表示质子数不同的原子。
?下列表示的气体物质中，属于化合物的是
?下列表示的气体物质中，属于混合物的是
05江西中考
109．用化学用语填空：?碘元素_______；?2个银原子________；?3个氨分子_______；?碱中的阴离子__________；?氧化亚铁在铁元素显+2价________。
05无锡中考
110．用适当的数字和符号填空：?硫原子；?2个水分子；?3个氢氧根离子；?体温计中的液体金属；?+2价的铁元素。
111．有H、O、C、Cl、Na五种元素，请选用其中一种或几种元素填写符合要求的化学式。
?人体胃液中含有的酸；?用于制造肥皂的碱；?炒菜用的盐；
?制汽水用的小苏打；?天然气的主要成分。
05威海中考
112．在宏观物质、微观粒子和化学符号之间建立联系，是化学科学特有的思维方式。已知氢、碳、氧、钠、氯五种元素的核电荷数分别为1、6、8、11、17。试按下列要求，写出微观粒子的化学符号，以及由这种粒子构成的或含有这种粒子的一种物质的名称（微观粒子和物质所涉及的元素限定在上述5种元素内）。
05玉溪中考
113．某粒子的结构示意图为，则：
?该粒子有_______个电子层，X的值为_________
?该粒子的化学性质与下列_________（填序号）元素的化学性质最相似。
A B C D
?如果该粒子带一个单位的负电荷，则离子符号为___________
05济宁中考
114．按要求写出下列物质的化学式（写出一个或一组合理答案即可）
○1由分子构成的物质__________；○2由原子直接构成的物质__________；
○3由离子构成的物质__________；○4相同元素组成的不同物质__________。
05大连中考
116．已知碘元素符号为I，它的原子结构示意图为，请结合所学知识，填写下列空白：?X的值为________；
?碘元素的化学性质与下列哪种元素的化学性质最相似?________（填序号）；
A B C D
?在食盐中加入适量的KIO3，可以有效地防治碘缺乏病．KIO3的名称是________。
05徐州中考
117．甘油在印刷、化妆品等工业中常用作润湿剂，也可用来制造医药和炸药。
?根据甘油的化学式C3H8O3, 你能得出哪些信息？（任写四条）
①；②；
③；④。
?著名化学家诺贝尔是安全使用硝化甘油的第一人。硝化甘油（C3H5N3O9）是意大利化学家索布赖罗利用甘油和某物质X在一定条件下反应，该反应的化学方程式为：
C3H8O3+3X=C3H5N3O9 +3H2O ,则X的化学式为。
05镇江中考
118．用数字和化学符号表示：?2个钠离子；?3个铝原子；
?氢氧根；?二氧化硫分子。
三、能力计算题
05芜湖中考
119．?有一瓶标签被部分腐蚀的中学化学常用的试剂，只能看到“Na2S”字样，有学生猜测它就是Na2S，还有学生猜测它是Na2SO3，该试剂还可能是(填写化学式，一种即可)。
?Na2S和Na2SO3中S元素的化合价分别为、，其中钠元素和硫元素的质量比均为。05湘西中考
120．2003年10月15日，我国“神舟”五号宇宙飞船成功发射，运载飞船的火箭的主要燃料是偏二甲肼(化学式为C2H8N2)。请计算：?该物质中碳、氢、氮三种元素的质量比为(最简整数比)；?该物质中碳元素的质量分数是。
05郴州中考
121．近年来，乳酸成为人们研究的热点之一，乳酸在医学、食品等工业中应用前景广阔，乳酸的化学式为C3H6Ox，已知其相对分子质量为90，求：
?化学式C3H6O X中X的值是。?乳酸中碳元素的质量分数是。
05防城港中考
122．鲨鱼是世界上唯一不患癌症的动物，研究发现其体内含有的角鲨烯(化学式为C30H50)有抗癌作用。试计算：?角鲨烯(C30H50)中碳、氢两元素的质量比是；?41g角鲨烯(C30H50)与克水中所含的氢元素质量相同。
05烟台中考
123．地球大气层表面的臭氧层可以吸收太阳辐射的紫外线，对维持地球上的生态平衡有重要的作用。科学家测得臭氧（由氧元素组成的单质）的相对分子质量为48，则臭氧的化学式为________，相同分子数的氧气和臭氧的质量比为________，相同质量的氧气和臭氧的分子数之比为________。
05雅安中考
124．2005年2月，英国食品标准局向英国民众发出警告，添加了“苏丹红一号（化学式为C16H12N2O）”色素的食品有可能致癌。很快苏丹红成为全球媒体关注的热点。苏丹红一号分子中氢原子和氮原子的个数比是______________,它的相对分子质量是____________。
05常德中考
125．2004年诺贝尔化学奖授予了以色列科学家切哈诺沃、赫什科和美国科学家罗斯，他们的成果是发现了一种蛋白质“死亡”的重要机理。蛋白质是由氨基酸组成的，谷氨酸(化学式为C5H9O4N)是一种氨基酸。计算：?谷氨酸的相对分子质量；
?谷氨酸中碳、氮元素的质量比。
05桂林中考
126．硝酸铵(化学式为NH4NO3)是农业生产中常用的一种速效氮肥。请计算：
?硝酸铵中各元素的原子个数比为：N：H：O= 。
?60g硝酸铵中含氮元素多少克?
05湖州中考
127．小明同学的父亲买回一袋磷钾肥，其包装袋上的部分内容如题后方框所示。为确定该磷钾肥纯度（即KH2PO4
的质量分数）是否符合包装袋上说明，小明进行下列实验：称取34克样品，加入适量水溶解后，与足量的Ba(OH)2
溶液充分反应。过滤、洗涤、烘干沉淀，测得其质量为60.1克（磷钾肥中的杂质不与Ba(OH)2溶液反应）。
注：小明从资料中查得KH 2PO 4是一种酸式盐，能与Ba(OH)2溶液反应，反应方程式为：2KH 2PO 4+3Ba(OH)2 = Ba 3(PO 4)2↓+2KOH+4H 2O 。问： ?磷酸二氢钾的相对分子质量为 。
?该磷钾肥纯度是否符合包装袋上的说明？（通过计算确定）
（一）构成物质的微粒参考答案
一、单项选择系列
1C 2A 3B 4A 5C 6C 7D 8D 9C 10A 11D 12C 13C 14A 15D 16D 17B 18C 19A 20D 21C 22D 23C 24A 25C 26D 27B 28A 29C 30D 31D 32A 33A 34D
35C 36C 37C 38B 39B 40B 41C 42B 43A 44B 45C 46B 47A 48C 49C 50A 51D 52D 53A 54B 55A 56C 57B 58D 59C 60B 61A 62B 63A 64A 65D 66A 67C 68A 69D 70B 71B 72C 73D 74D 75B 76C 77C 78B
二、填空简答系列
79．?②；③；④
?① 2H 2O 通电 2H 2↑+ O 2↑
② Na 2CO 3+ Ca(OH)2 = CaCO 3↓+2NaOH ?③ ； ?①
80．?a ．物质由分子构成；b ．在化学变化中，分子不是最小的微粒
?分子分成原子，原子重新组合成新的分子，原子总量不变
81．?C ；?可以燃烧，具有还原性；?点燃后生成可使澄清石灰水变浑浊的气体 82．?●●；?H 2O ；?2H 2O 通电 2H 2↑+O 2↑ 83．?H+；?O 2；?Ca
84．?C 2H 5OH+3O 2 点燃 2CO 2+3H 2O ； ?CnH 2n+l OH 或CnH 2n+2O 85．?氮(或N)；?CO 2；?Li 2O
86．?H 2O+Cl 2=HCl+HClO ；?氧化物(化合物或纯净物)；
?+l （或正一价）；?在化学反应前后，元素的种类不变 87．?电荷；?化合价；?MgSO 4(或NaCl)；?Fe 2+ 88
892490．63；89
91．?维生素C 是一种有机物；
?维生素C 是由碳、氢、氧三种元素组成；
?维生素C 的一个分子是由6个碳原子，8个氢原子和6个氧原子构成的；
名称：磷酸二氢钾
化学式：KH 2PO 4 纯度：90%
?维生素C 的一个分子由20个原子构成；
?维生素C 的一个分子中碳、氢、氧的原子个数比为3：4：3(合理答案均可) 92．?原子；?分子；?离子 （或填：?铁原子，?氮分子，?钠离子和氯离子） 93．?化合物；?+5；?混合物
94．?金属；Ne ?16；-2；SO 3 ?元素的化合价跟原子的最外层电子数密切相关。 95．三氧化硫；+6；2：3
96．?碳原子排列方式不同；?分子结构不同；?主要是含碳量不同 97．①Mg 2+ ②H 2O ③3N 2 ④5Fe 98．3；“Al Cl 3”或“AB 3”均可；
99．?Hg ； ?2H 2CO 3； ?3OH -； ?(NH 4)2SO 4 100．第一组：H 2、Al 、P ； 分类依据：单质
第二组：CO 、CO 2、MgO ；分类依据：化合物(或氧化物) 101．?B ；?MgCl 2
102．?③⑦④⑤② ?2H 2；SO 42+；2Na + 103．?①，③，④；?① 104．?2H 2 ?FeCl 2 105．③；①④；②
106．?Mg 2+；?2Cl ；?3NH 3
107．?CaO ；?HCl ；?CaCO 3；?CH 4 108．?B ；?CD
109．?I ；?Ag ；?3NH 3；?OH -；?FeO 110．?S ；?2H 2O ；?OH -；?Hg ；?Fe
111．?HCl ；?NaOH ；?NaCl ；?NaHCO ；?CH 112
113．?
3；?C ；?Cl —
114．①O 2；②Fe ；③NaCl ；④CO ，CO 2 115．H 2SO 4；Ca(OH)2；CaSO 4 116．?53；?C ；?碘酸钾
117．? ①甘油中含有三种元素；②一个甘油分子中含有14个原子；
③甘油的相对分子质量为92；④甘油是有机物。 ?HNO 3
118．?2Na +；?3Al ；?OH(写成OH －
也给分)；?SO 2
三、能力计算系列
119．?Na 2SO 3（或Na 2S 2O 3、Na 2SiO 3等）；?-2；+4；23:16 120．?6：2：7； ?40％ 121．解：?12×3+1×6+16X=90 X=3； ?c ％=40％ 122．?36:5；?45 123．O 3；2∶3；3∶2 124．6∶1；248
125．?147；?30:7
126．解：?N ：H ：O=2：4：3 ?硝酸铵中N ％=35％
硝酸铵中含氮元素质量：21 g 答：(略) 127．?39+2+31+16×4 = 136
?设34克样品中含磷酸二氢钾的质量为x
2KH 2PO 4+3Ba(OH)2 = Ba 3(PO 4)2↓+2KOH+4H 2O 136×2 601 x 60.1克 x 2136 =克1.60601
x ＝27.2克
磷酸二氢钾的质量分数=
克
克
342.27×100%＝80% 由于80%＜90%，该磷钾肥纯度不符合包装袋上的说明。
化学方程式大全 一、氧气的性质： （1）单质与氧气的反应：（化合反应） 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 △ 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O （3）氧气的来源： 13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO △ 2Hg+ O2 ↑ 14．加热高锰酸钾：2KMnO4△ K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2 MnO2 2H2O+ O2 ↑二、自然界中的水： 16．电解水：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 17．生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2 18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2=H2CO3 三、质量守恒定律： 19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO △ Cu + H2O 22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO △ Cu + MgO 四、碳和碳的氧化物：
初中化学方程式练习题 Document serial number【NL89WT-NY98YT-NC8CB-
化学方程式的专项练习 一、写出下列反应的化学方程式： 1、镁在空气中燃烧：___________________________ 2、铁在氧气中燃烧：___________________________ 3、铜在空气中受热：___________________________ 4、铝在空气中燃烧：___________________________ 5、氢气中空气中燃烧：_________________________ 6、红磷在空气中燃烧：________________________ 7、硫粉在空气中燃烧：_________________________ 11、利用过氧化氢和二氧化锰的混合物制氧气：____________________________ 12、水在直流电的作用下分解：___________________________________________ 13、加热氯酸钾：_______________________________________________________ 14、加热高锰酸钾：____________________________________________________ 二、配平下列化学方程式： (一)最小公倍数法： 1、Al+O2——Al2O3 2、Al+Fe3O4——Fe+Al2O3 3、Fe+O2——Fe3O4 4、Al+MnO2——Mn+Al2O3 5、N2+H2——NH3 6、Al+H2SO4——Al2（SO4）3+H2 (二)观察法： 1、CO+Fe2O3——Fe+CO2 2、C+Fe2O3——Fe+CO2 3、CO+Fe3O4——Fe+CO2 4、C+Fe3O4——Fe+CO2 5、H2+Fe2O3——Fe+H2O 6、H2+Fe3O4——Fe+H2O 10、H2+WO3——W+H2O11、CO+O2——CO2 12、Fe+H2O——H2+Fe3O413、Al（OH）3+HCl——AlCl3+H2O (三)奇数配偶法： 1、FeS2+O2——Fe2O3+SO2 2、C2H2+O2——CO2+H2O
2019年中考化学真题集锦——专题八：化学方程式 1．（2019·自贡）下列化学方程式书写正确的是 A．Fe与稀HC1：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑ B．Ba（NO3）2溶液与稀HCl：Ba（NO3）2+2HCl=BaCl2+2HNO3 C．NaOH溶液通入CO2：2 NaoH+CO2=Na2CO3+H2O D．乙醇燃烧：C2H5OH+3O22CO2+3H2O 【答案】C 2.（2019·重庆）烹制鱼时，同时加料酒和食醋能使鱼肉味香可口，这是因为两者发生了反应(未标明条件):C2H5OH+CH3COOH=H2O+CH3COOC2H5(乙酸乙酯)。下列四种说法正确的有( ) ①乙醇具有良好的导电性 ②加水稀释食醋，溶液pH值变大 ③能闻到香味，是分子受热体积膨胀的缘故 ④乙酸乙酯由4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成 A.1种 B.2种 C.3种 D.4种 【答案】A 3.（2019·平凉）宏观、微观、符号相结合是化学学科特有的思维方式。工业上常将煤洗选加工后用于制备水煤气，其主要反应的微观示意图如下： 下列说法不正确 的是 ．．． A.物质C是由碳、氧两种元素组成的；
B．该反应前后原子的种类没有发生变化 C．该反应前后各元素化合价都没有变化 D．该反应的化学方程式为C+H2O高温CO+H2 【答案】C 4．（2019·广元）提升“中国芯”的性能是我国信息产业的当务之急。“中国芯”的核心材料是高纯度的单质硅，工业上制取粗硅的化学方程式为：SiO2+2C Si+2CO↑,下列说法正确的是 A．硅元素在地壳中的含量比氧元素多B．该反应的基本类型为置换反应 C．在此反应中硅元素的化合价升高D．该反应体现了碳的氧化性 【答案】B 5．（2019·怀化）下列反应的化学方程式书写正确的是（） A．Ca（OH）2+Na2CO3＝2NaOH+CaCO3↓ B．H2O2＝H2O+O2↑ C．NaNO3+KCl﹣＝NaCl+KNO3 D．Fe+3HCl＝FeCl3+H2↑ 【答案】A 6．（2019·东营）“宏观﹣微观﹣符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。某化学反应的微观示意图如图所示，下列说法不正确的是（） A．从反应价值看：该反应能获取清洁能源，延缓温室效应
初中化学反应方程式汇总 一、氧气的性质： （1）单质与氧气的反应：（化合反应） 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃 2CO2 + 3H2O （3）氧气的来源： 13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2↑ 14．加热高锰酸钾：2KMnO4加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1） 15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2MnO22H2O+ O2↑（实验室制氧气原理2） 二、自然界中的水： 16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2 18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3 三、质量守恒定律： 19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃 2MgO 20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热 Cu + MgO 四、碳和碳的氧化物： （1）碳的化学性质 23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃 CO2 24．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 25．焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温 4Fe + 3CO2↑ （2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应） 26．煤炉的底层：C + O2点燃 CO2 27．煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO 28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2点燃 2CO2 （3）二氧化碳的制法与性质： 29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）： CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑ 31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3 32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3高温 CaO + CO2↑ 33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）： Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O （4）一氧化碳的性质：
化学方程式的专项练习 一、写出下列反应的化学方程式： 1、镁在空气中燃烧：______________________ _____ 2、铁在氧气中燃烧：____________________ _______ 3、铜在空气中受热：______________ _____________ 4、铝在空气中燃烧：_________________ __________ 5、氢气中空气中燃烧：__________ _______________ 6、红磷在空气中燃烧：_______________ ___ ______ 7、硫粉在空气中燃烧：__________________ _______ 11、利用过氧化氢和二氧化锰的混合物制氧气：____________________________ 12、水在直流电的作用下分解：___________________________________________ 13、加热氯酸钾：_______________________________________________________ 14、加热高锰酸钾：____________________________________________________ 二、配平下列化学方程式： (一) 最小公倍数法： 1、Al + O2——Al2O3 2、Al + Fe3O4——Fe + Al2O3 3、Fe + O2——Fe3O4 4、Al + MnO2——Mn + Al2O3 5、N2+ H2——NH3 6、Al + H2SO4——Al2（SO4）3 + H2 (二) 观察法： 1、CO + Fe2O3 ——Fe + CO2 2、 C + Fe2O3——Fe + CO2 3、CO + Fe3O4 ——Fe + CO2 4、 C + Fe3O4——Fe + CO2 5、H2 + Fe2O3——Fe + H2O 6、H2 + Fe3O4——Fe + H2O 10、H2 + WO3——W + H2O 11、CO + O2 ——CO2 12、Fe + H2O——H2 + Fe3O413、Al（OH）3+ HCl ——AlCl3 + H2O (三) 奇数配偶法： 1、FeS2 + O2 ——Fe2O3 + SO2 2、C2H2 + O2——CO2+ H2O 3、 C + Fe2O3——Fe + CO2 4、MnO2 + HCl——MnCl2 + Cl2 + H2O 5、Cl2 + Ca（OH）2——CaCl2 + Ca（ClO）2 + H2O (四) 归一法： 1、C2H2 + O2——CO2 + H2O 2、C6H6 + O2——CO2 + H2O 3、C22H46 + O2——CO2 + H2O 4、NH3 + Cl2 ——NH4Cl + N2 5、As2O3+ Zn + HCl——AsH3+ ZnCl2+ H2O
初中化学中考专项练习之化学方程式 姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________ 题型选择题填空题简答题xx题xx题xx题总分 得分 一、实验,探究题（共3题） 评卷人得分 1.今年地球日主题为：“珍惜地球资源，转变发展方式”。为减少化石燃料的使 用，降低污染，各国都在积极进行技术创新。 (1)近日，美国科学家发明了一种“发电叶子”，将这种叶子放入水中，在太阳光照射下，叶子中的催化剂会将水分解成氢气和氧气储存在氢氧燃料电池中，再转化为电能，供家庭用电需求。①整个过程中都发生了哪些形式的能量转化?____________。 ③ 为了达到绿色化学和节约资源的目的，物质A需要循环使用，A的化学式是____________C +2MgO ，该反应中发生还原反应的物质是____________2P2O5 （2）2KClO32KCl + 3O2↑ （3）S + O2____________SO2 难度：中等知识点：如何正确书写化学方程式三、综合题（共3题） 1.物质的构成与变化 现有以下6个变化： ①在点燃的条件下，氢气在氧气中燃烧； ②给水通直流电； ③锌加入稀硫酸溶液中； ④氢氧化钠溶液跟稀盐酸混合； ⑤冷却硝酸钾热饱和溶液析出硝酸钾晶体； ⑥日本福岛第一核电站发生核反应，铀235裂变产生碘131。 请回答下列问题： （1）探究化学变化的规律始终是化学科学的核心任务。上述变化中，属于化学变化的是（填变化的代号，下同）____________，属于物理变化的是____________。 （4）根据化学反应是放出热量还是吸收热量，将化学反应分为放热反应和吸热反应。在上述化学变化中，属于吸热反应的有____________________________________。 【答案】（1）①②③④⑤（2）②④ 根据反应物和生成物的种类和类别（或：根据反应物和生成物的种类和组成） （3）H2和O2 Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑ H+ 和Zn 锌原子失去电子，变成锌离子，氢离子得到电子变成氢原子，两个氢原子结合生成一个氢分子。H+、OH －不相同 ③是化学变化，原子核（元素和原子的种类）不变；⑥是核变化，原子核（元素和原子的种类）发生改变。 （4）②
初中化学化学方程式、计算题专项练习题（含答案） 1.（1）露置在空气中已部分变质的氢氧化钠内加入适量的稀硫 酸:___________________，________________________。 （2）已知+3价铁盐与铁粉在溶液中能发生化合反应,生成亚铁盐.现往生锈的铁粉中加入稀盐酸,过一会儿有气泡产生,反应后铁粉有剩余,最终得到一种浅绿色溶液.写出整个实验过程中所发生的有关反应的化学方程式__________________________，___________________，__________________________________。 2.NO是大气污染物之一,目前有一种治理方法是在400℃左右、有催化剂存在的条件下,用氨气把NO还原为氮气和水:_______________________________________。 3.我国晋代炼丹家、医学家葛洪所著《抱扑子》一书中记载有“丹砂烧之成水银,积变又还成丹砂”。这句话所指的是：①红色的硫化汞（即丹砂）在空气中灼烧有汞生成，②汞和硫在一起研磨生成黑色硫化汞，③黑色硫化汞隔绝空气加热变成红色硫化汞晶体。 (1)这句话中所指发生的化学方程式为_____________________________________________。 (2)③所发生的变化是物理变化还是化学变化?为什么?_______________________________。 4.“纳米材料”特指粒径为1——100nm的颗粒。纳米材料和纳米技术的应用几乎涉及现代工业的各个领域。汽车尾气是城市空气的主要污染源，治理方法之一是在汽车的排气管上装一“催化转换器”（内含催化剂）。现有用纳米级的某种氧化物作的一种催化剂，可使汽车尾气中的CO和NO反应，生成可参与大气生态环境循环的两种无毒气体，其中一种可参与植物的光合作用。写出CO和NO反应的化学方程式__________________________________。5．我国使用的燃料主要是煤炭和石油，产生的SO2遇到雨水成为酸雨。目前有一种较有效的方法，即用直升飞机喷洒碳酸钙粉末，脱硫效果可达85%，碳酸钙与SO2及空气中的氧反应生成硫酸钙和二氧化碳，写出化学方程式 ________________________________________。实验证明石灰浆在空气中也可吸收SO2生成硫酸钙和其他物质，写出化学方程式__________________________________________。6．N5的分子极不稳定，需保存在—80℃的干冰中。通常状况下，它采取爆炸式的反应生成氮气。该反应的化学方程式__________________________。若向高空发射1吨设备，运载火箭需消耗液氢5吨，若使用N5做燃料，这一比率可以改变。假若你是科学家，想采用N5做燃料来发射火箭，则需要解决的主要问题 是:________________________________________。 7．要洗去烧水用的铝壶内壁上的水垢[主要含CaCO3和Mg(OH)2]，可加入醋酸除去，相关的化学方程式： CaCO3+2CH3COOH===(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑，_______________________________，但加入的醋酸不能过量，因为_____________________________（写出化学方程式）。 8．过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体，可在潜水艇里作为氧气的来源，因为它能与CO2反应，该反应的化学方程式___（另一种产物加盐酸后能产生一种使澄清石灰水变浑的气体）。 9.石油资源紧张是制约中国发展轿车工业，尤其是制约轿车进入家庭的重要因素。为此，我国开始推广“车用乙醇汽油”，即在汽油中加少量乙醇，写出乙醇完全燃烧的化学方程式_____________________________，车用乙醇汽油的推广还有_______优点。 10．可溶性钡盐会使人中毒。如果误服氯化钡，可用泻盐硫酸镁解毒，其原因是（用化学方程式表示）____________________________________________。做胃镜检查时用硫酸钡作“钡餐”以便于观察，但不能用碳酸钡作“钡餐”，其原因是（用化学方程式表示）________。
人教版初中化学方程式大全 一、氧气的性质： （1）单质与氧气的反应：（化合反应） 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 2MgO 现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 Fe3O4现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃 2H2O 现象：淡蓝色的火焰 6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 2P2O5现象:：生成白烟 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 SO2 现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。 8. 碳在氧气中充分燃烧： C + O2 CO2现象：生成能够让澄清石灰水浑浊的气体 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 2CO 现象：燃烧 （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O （3）氧气的来源： 13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2↑ 14．加热高锰酸钾：2KMnO4加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理 二、自然界中的水： 16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+ O2↑ 17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2 18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3 三、质量守恒定律：
化学反应方程式 专题训练 1．用化学方程式回答下列问题： (1) 用烧碱溶液洗涤石油产品中的残余硫酸 (2) 高温下，用一氧化碳还原铁矿石(主要成分为Fe 2O 3)炼铁 (3) 用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈时，产生可燃性气体的原因 2. .完成下列反应的化学方程式，并注明基本反应类型（化合、分解） （1）镁带在空气中燃烧 _______________________ _ （ ） （2）铁丝在氧气中燃烧_______________________ _ （ ） （3）碱式碳酸铜受热分解_____________________ _ （ ） （4）红磷在氧气中燃烧_______________________ __ （ ） （5）氧化汞受热分解________________________ _ （ ） （6）硫在氧气中燃烧___________________________ __ （ ） 3. 现有两瓶大小相同且用玻璃片盖上的无色气体，一瓶为SO 2， 另一瓶为H 2S ，将两瓶气体口对口放置，抽出玻璃片(此时两瓶相通)， 可观察到瓶壁逐渐有黄色固体单质和水珠附着，请回答： 1) 用分子的有关知识解释上述现象__________________________________ 2) 写出该反应的化学方程式________________________________________ 4. (4分)X-射线不能穿透硫酸钡，因此常用硫酸钡作为诊断胃病的造影剂(钡餐)。可溶性的钡盐是有毒的，但是如果病人误服了碳酸钡，却会发生中毒。一旦中毒，应立即服用泻盐(MgSO 4)解毒。用化学方程式表示： (1)误服碳酸钡引起中毒的原因________ ； (2)用泻盐可以解毒的原因_______ 。 5. 荷兰是一个沿海的低地国，有一位地球化学家正在从事用化学手段抬高沿海地区海拔高度的研究，
考点二十四：有关化学方程式的计算 聚焦考点☆温习理解 一、化学方程式 1、含义：用化学式表示化学反应的式子。能直接反映质量守恒定律。 2、表示的意义： ⑴表示反应物、生成物和反应条件 ⑵表示各物质间的质量比（质量比＝各物质相对分子质量乘以各化学式前面系数得到的积之比） ⑶表示各物质的微粒个数比（即各化学式前面的系数比） 点燃 3、化学方程式的读法以2H2＋O2 2H2O为例 ①从反应物、生成物和反应条件角度：氢气与氧气在点燃条件下生成水 ②从各物质的质量比角度：每4份质量的氢气与32份质量的氧气在点燃条件下完全反应生成36份质量的水 ③从各物质的微粒个数比角度：每2个氢分子与1个氧分子在点燃条件下生成2个水分子。 三、书写原则： 1、以客观事实为基础 2、遵守质量守恒定律（标准：方程式两边原子的种类和数目相等） 四、书写化学方程式的步骤 1、写：写出反应物、生成物的化学式 2、配：配平方程式 3、注：注明反应条件和生成物的状态 4、等：将横线改为等号 五、利用化学方程式的简单计算依据：利用化学方程式能反映物质间的质量比，且质量比呈正比例关系。 六、利用化学方程式的简单计算步骤：①设未知数；②根据题意写出方程式；③根据化学方程式找出已知量与未知量的质量比；④列出比例式，并求出未知数；⑤答 注意： ①由于方程式只能反映物质间的质量比，因此代入方程式中的各个量必须是质量。 ②由于方程式中各物质是纯净物，因此代入方程式中的量必须是纯净物的质量。 ③单位必须统一。 名师点睛☆典例分类
类型一、根据化学方程式的简单计算 【例1】【2015年四川省德阳市】（4分）CuSO4溶液对过氧化氢的分解有催化作用。取溶质质量分数为8.5%的过氧化氢溶液20g倒入小烧杯中，向其中加入溶质质量为0.75g 的CuSO4溶液10.8g，使过氧化氢完全分解。试计算： （1）产生氧气的质量； （2）反应后所所得溶液中CuSO4的质量分数。 【答案】（1）0.7g；（2）2.5g 【解析】 考点：根据化学方程式的计算 【点睛】根据化学方程式的计算步骤和格式进行分析计算. 类型二、有关混合物的计算 【例2】21．【2015年山东省临沂市】黄铜（铜锌合金）是重要的金属材料，常用来制造机械零件，仪表和日用品。为测定黄铜材料中锌的含量，化学研究小组进行了实验：称取 15.0g 此黄铜材料，向其中逐渐加入稀盐酸，测定产生气体的质量和加入稀盐酸的质量， 并根据实验情况绘制了产生气体质量与加入稀盐酸的关系图。请你仔细分析此关系图，并进行计算：
最新化学方程式的计算经典例题经典 一、中考化学方程式的计算 1．小明想测量某氧化铜样品中氧化铜的纯度（假设其他成分不和酸反应，也不溶于水），进行如下实验:将5g 粉碎后的样品加入烧杯中再加入98g 5%的稀硫酸恰好完全反应。该样品中氧化铜的质量分数是多少_____? 【答案】80% 【解析】 【分析】 根据氧化铜和硫酸反应其他杂质不和硫酸反应进行分析，并化学方程式进行计算。 【详解】 解：设样品中氧化铜的质量为X 。 2442CuO +H SO CuSO +H O 8098X 98g 5% ?＝ 80X =9898g 5%X=4g ? 样品中氧化铜的质量分数为：100%4g 5g =80%? 答：样品中氧化铜的质量分数为80%。 2．如图是某胃药标签的部分内容，某校同学测定该药品 中 NaHCO 3 含量的过程如下：取 10 粒该药剂研碎后放入烧杯中，加入 50g 水后充分搅拌，再向其中滴加稀盐酸至恰好完全反应（已知药品中的其它成分既不溶于水，也不与稀盐酸反应），共消耗稀盐酸 11.5g 。然后微热，使生成的CO 2 气体全部逸出，称得反应后烧杯内物质的总质量为 64.3g 。（假设没有水蒸气逸出，发生的反应为 NaHCO 3+HCl=NaCl+H 2O+CO 2↑） 请计算： （1）反应完成后生成气体的质量是多少________？ （2）这种胃药中 NaHCO 3 的质量分数是多少__________？ 【答案】2.2g 84% 【解析】 【分析】 由质量守恒定律可知，反应物的总质量等于生成的总质量，减少的为生成的气体的质量。 【详解】
（1）由质量守恒定律可知，反应物的总质量等于生成的总质量，减少的为生成的气体的质量，故反应完成后生成气体的质量是0.5g 10+50g+11.5g-64.3g=2.2g ?。 （2）设这种胃药中 NaHCO 3 的质量为x 322NaHCO +HCl =NaCl +H O +CO 8444x 2.2g ↑ 8444=x 2.2g x=4.2g 这种胃药中 NaHCO 3 的质量分数是4.2g 100%=84%5g ?； 答：（1）反应完成后生成气体的质量是2.2g ； （2）这种胃药中 NaHCO 3 的质量分数是84%。 【点睛】 = 100%?碳酸氢钠的质量胃药中碳酸氢钠的质量分数胃药的质量 3．“侯氏制碱法”制得的纯碱中含有少量氯化钠。为了测得该纯碱的组成，进行以下实验：取NaCl 和Na 2CO 3的固体混合物25克溶于适量的蒸馏水中，逐滴滴入溶质质量分数为10%的稀盐酸。回答下列问题： （1）NaCl 在生活中的用途广泛，请写出一种用途：_____。 （2）当滴加稀盐酸至图中B 点时，烧杯中溶液里的溶质是_____（填化学式）。 （3）求：原固体混合物中NaCl 的质量分数_____（写出计算过程）。 【答案】调味品（合理均可） NaCl 、HCl 15.2% 【解析】 【分析】 稀盐酸和碳酸钠反应完全生成氯化钠、水和二氧化碳。 【详解】 （1）NaCl 在生活中的用途广泛，用途为调味品、配制生理盐水、农业选种等。 （2）滴加稀盐酸至图中A 点时，放出气体的质量不变，则稀盐酸和碳酸钠反应完全生成氯化钠、水和二氧化碳，当滴加稀盐酸至图中B 点时，稀盐酸过量，故烧杯中溶液里的溶
中考化学专项训练：化学方程式的计算提高同步测试及解析 一、初中化学利用化学方程式选择题 1．在一定条件下，一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量部分数据如下表所示： 物质甲乙丙丁 反应前的质量/g122630 反应中的质量/g9223b 反应后的质量/g0a328 下列说法正确的是 ( ) A．该化学反应为复分解反应B．丙一定为催化剂C．a等于10 D．b等于12 2．Fe2O3、CuO的固体混合粉末a g，在加热条件下用足量CO还原，得到金属混合物 2.41g，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生0.05mol白色沉淀。则a的数值为 A．3.21 B．3.59 C．4.01 D．7.41 3．下图为某化学反应的微观粒子示意图，关于该反应说法错误的是 A．参加反应的物质分子个数比为1:1 B．该反应为置换反应 C．生成物的质量比为7:22 D．反应物均为氧化物且该反应遵循质量守恒定律 4．密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下： 下列说法不正确的是 A．Ｘ的值为165.6 B．该反应可能为复分解反应 C．反应过程中，B与D的质量比为36∶142 D．若A与C的相对分子质量之比为98∶40，则A与C的化学计量数比为2∶1 5．现有下列四组物质：①乙炔(C2H2)和苯(C6H6)；②乙烷(C2H6)和乙醇(C2H6O)；③丁烷(C4H10)和乙醚(C4H10O)；④甲苯(C7H8)和甘油(C3H8O3)。当总质量一定时，各组中的两种物质
无论按何种质量比混合，完全燃烧生成水的质量均相同。符合该条件的共有 A．1组B．2组C．3组D．4组 6．偏二甲肼（C2H8N2）与N2O4反应能放出巨大的能量，化学方程式为 C2H8N2+2N2O4═2X↑+3N2↑+4H2O↑，下列说法正确的是（） A．该反应属于化合反应 B．X的化学式为CO C．偏二甲肼中氮的质量分数最大 D．生成N2和H2O的质量比14：1 7．己知A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应生成4.4gC。又知D的相对分子质量为18，则C的相对分子质量为（） A．22 B．44 C．88 D．92 8．现有一包碳酸钙和生石灰的混合物，为测定其中碳酸钙的含量，取样品21.2g将其放入足量的稀盐酸中，充分反应后，将溶液蒸干，得白色固体33.3g，则样品中碳酸钙的含量约为（） A．52.8%B．47.2%C．36%D．64% 9．在点燃条件下，A和B反应生成C和D，反应前后分子变化的微观示意图如图所示，下列判断不正确的是( ) A．该反应中有两种化合物分子 B．该反应中，参加反应的A、B分子的个数比为4：3 C．物质C的化学性质不活泼，常用作保护气 D．在该反应中，生成C和D的质量比为14：9 10．如图是某反应的微观示意图。下列说法正确的是（） A．生成物有两种B．该化学反应属于分解反应 C．反应物微粒个数比是1:1 D．生成物可能是氧化物 11．有A、B、C三种物质，发生反应2A+B═2C，若16gA与足量B充分反应得到20gC，则A、B、C三种物质的相对分子质量之比为（） A．8：1：5 B．4：1：5 C．8：2：5 D．4：2：5 12．将6.05g的铁、锌混合物中加入到100克溶质质量分数为9.8%的稀硫酸中，恰好完全反应，反应生成的氢气的质量为 A．0.1g B．0.15g C．0.2g D．0.25g 13．在一密闭容器内有氧气、氮气、水蒸气和一种初中课本中出现的气体物质W，在一定
人教版中考化学化学方程式专题复习练习(含解析) 一、化学方程式选择题 1．已知反应：，A、B两物质完全反应时质量比为3:4，若生成C和D共140g，则该反应消耗B的质量为（） A．60g B．80g C．90g D．120g 【答案】B 【解析】 【详解】 根据质量守恒定律，参加反应的物质（即A、B两物质）的质量总和应为140g，由于A、B 两物质完全反应时质量比为3:4，则消耗B物质的质量为。故选B。 2．火箭常用联氨（N2H4）作燃料，反应的化学方程式为：N2H4+2NO2X+2H2O．则X 的化学式是（） A．N2B．NO2C．NH3D．N2O 【答案】A 【解析】 试题分析：根据质量守恒定律的元素守恒可知，原子的种类不变，原子的个数不变。在 N2H4+2NO2X +2H2O反应中，反应前共有氮原子4个、氢原子4个、氧原子2个；反应后的原子为：氢原子4个、氧原子2个，则2X中含有氮原子4个，故X的化学式为N2，故选A。 考点：质量守恒定律及其应用。 点评：在化学反应前后，原子的种类、数目保持不变 3．长途运输鱼苗时，为了防止鱼苗缺氧，常在水中加入物质X，发生反应的化学方程式为：2X+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑,其中X的化学式为（） A．CaO B．CaO2C．CaCO3D．CaCl2 【答案】B 【解析】 试题分析：依据质量守恒定律可知：化学变化前后元素种类不变，每一种元素的原子个数不变；反应后Ca、O、H的原子个数依次为：2、6、4，已知反应前O、H的原子个数分别为：2、4，则2X中应含有Ca、O的原子个数分别为：2、4，则X的化学式为CaO2，故选B 考点：质量守恒定律 4．图反映了某个化学反应各物质质量与时间的关系。下列描述正确的是
初中化学方程式大全 化合反应 1、镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO 2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4 3、铝在空气中燃烧：4Al+3O22Al2O3 4、氢气在空气中燃烧：2H2+O22H2O 5、红磷在空气中燃烧：4P+5O22P2O5 6、硫粉在空气中燃烧： S+O2SO2 7、碳在氧气中充分燃烧：C+O2CO2 8、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO 9、二氧化碳通过灼热碳层： C+CO22CO 10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O22CO2 11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O==H2CO3 12、生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)2 13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O 14、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl2 2NaCl 分解反应 15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 2H2O+O2↑ 16、加热高锰酸钾：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ 17、水在直流电的作用下分解：2H2O 2H2↑+O2↑ 18、碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑ 19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 CaO+CO2↑置换反应 20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 22、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ 23、氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O 24、木炭还原氧化铜：C+2CuO 2Cu+CO2↑ 25、水蒸气通过灼热碳层：H2O+C H2+CO
中考化学专项训练：化学方程式的计算培优过关测试及解析 一、初中化学利用化学方程式选择题 1．某反应前后分子变化的微观示意图如下。下列说法错误的是 A．该反应前后原子个数不变B．该反应前后分子个数不变 C．参加反应的“”和“”分子个数比为2：3 D．该反应属于置换反应 2．25℃时，某气态碳氢化合物与氧气混合后装入密闭容器中，经充分反应后，又恢复25℃，此时容器内气体分子是反应前的一半。再经足量的氢氧化钠溶液吸收后，容器内几乎成真空。此碳氢化合物可能是( ) A．CH4 B．C2H6 C．C2H2 D．C3H8 3．向一定量的锌粉中滴加稀盐酸至过量，下图表示反应过程中某种物质的质量m随加入盐酸质量的变化关系，则m不可能表示（） A．溶液总质量B．消耗锌粉的质量 C．生成ZnCl2的质量D．生成H2的质量 4．对化学反应：M+H2SO4=CaSO4↓+2N的认识，错误的是（） A．N中一定含有氢元素B．相对分子质量：M＞N C．M可能是CaO D．N可能是HNO3 5．偏二甲肼（C2H8N2）与N2O4反应能放出巨大的能量，化学方程式为 C2H8N2+2N2O4═2X↑+3N2↑+4H2O↑，下列说法正确的是（） A．该反应属于化合反应 B．X的化学式为CO C．偏二甲肼中氮的质量分数最大 D．生成N2和H2O的质量比14：1 6．关于化学反应2X+Y=2Z的叙述正确的是（） A．Z可能是单质，也可能是化合物 B．反应中X、Y、Z三种物质的质量比是2：1：2 C．若X和Y的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量为M+N D．若ag的X完全反应生成bg的Z，则同时消耗（b﹣a）g 的Y 7．如图是某反应的微观示意图。下列说法正确的是（）
专题 25 化学方程式 一、选择题 1．【2017湖南邵阳】下列化学方程式及其反应类型都正确的是 2 2．【2017重庆A】在“欢迎来找茬”的趣味活动中，老师举出四个错误实例，在学生的错因分析中错误的是 3．【2017重庆A】科研人员以纳米镍粒子为催化剂，将二氧化碳和氢气混合加热生成甲烷和水。下列有关说法中错误的是 A．该反应为置换反应B．甲烷是天然气的主要成分 C．纳米镍粒子反应前后质量不变D．二氧化碳的排放易引起温室效应 4．【2017浙江绍兴】下列属于置换反应的是 A．H2+CuO Cu+H2O B．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ C．HCl+NaOH=NaCl+H2O D．2MgO+O22MgO 5．【2017浙江嘉兴】以下四个化学反应都有气体产生，其反应类型和产生的气体性质均正确的是 H 2
2KCl+3O 6．【2017浙江杭州】工业上可用如下反应侧取金属钡：2Al+4BaO3Ba↑+Ba(AlO2)2。下列说法正确的是 A．反应物铝能被磁铁吸引B．生成物Ba(AlO2)2属于氧化物 C．反应前后铝元素的化合价发生改变D．该反应属于复分解反应 7．【2017四川内江】下列反应属于复分解反应的是 A．CO2+ H2O==H2CO3B．2HC1 +Ca(OH)2=CaCl2+ 2H2O C．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑D．2Na+2H2O==2NaOH + H2↑ 8．【2017四川内江】下列化学方程式书写错误的是 A．Na2CO3+2HCl= 2NaCl+H2O+CO2↑B．CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O C．CuSO4+ BaOH=CuOH↓+ BaSO4D．3CO+Fe2O3高温 2Fe+3CO2 9．【2017山东临沂】下列化学方程式书写正确的是 A．2NaOH+CuSO4＝Cu(OH)2↓＋NaSO4 B．Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+HNO3 C．C+2CuO高温2Cu+CO2 D．Fe2O3+6HCl=2FeC12+3H2O 10．【2017江苏扬州】下列属于置换反应的是 A．2H2O2H2↑+O2↑B．H2+CuO △ Cu+H2O C．S+O2SO2D．NaOH+HCl=NaCl+H2O 11．【2017天津】己知A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应生成4.4gC。又知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为 A．23 B．46 C．92 D．96 12．【2017天津】下列说法中正确的是 A．质晕相等的氧化镁和硫酸镁中镁元素的质量比为3:1 B．质量相等的硫和碳分别在氧气中充分燃烧，硫比碳消耗氧气的质量大 C．硝酸铵和氯化钾的混合物中氮元素质最分数为14%，该混合物中硝酸铵的质量分数为40% D．质量和质量分数均相等的氢氧化钠溶液和稀硫酸，充分反应后，向所得溶液中滴加硫酸铜溶液，不会出现蓝色沉淀
中考化学专项训练：化学方程式的计算培优测试题附答案 一、初中化学利用化学方程式选择题 1．在一定条件下，一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量部分数据如下表所示： 物质甲乙丙丁 反应前的质量/g122630 反应中的质量/g9223b 反应后的质量/g0a328 下列说法正确的是 ( ) A．该化学反应为复分解反应B．丙一定为催化剂C．a等于10 D．b等于12 2．Fe和FeO的混合物，测得其中铁元素的质量分数为80%．取该混合物7.0g，加足量稀硫酸完全溶解，生成FeSO4的质量为（） A．7.6g B．15.2g C．20.0g D．40.0g 3．如图是某反应的微观示意图，下列说法不正确的是（） A．反应物中有单质 B．该反应为置换反应 C．生成物的分子个数比为1：1 D．参加反应的和的质量比为17：24 4．偏二甲肼（C2H8N2）与N2O4反应能放出巨大的能量，化学方程式为 C2H8N2+2N2O4═2X↑+3N2↑+4H2O↑，下列说法正确的是（） A．该反应属于化合反应 B．X的化学式为CO C．偏二甲肼中氮的质量分数最大 D．生成N2和H2O的质量比14：1 5．关于化学反应2X+Y=2Z的叙述正确的是（） A．Z可能是单质，也可能是化合物 B．反应中X、Y、Z三种物质的质量比是2：1：2 C．若X和Y的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量为M+N
D．若ag的X完全反应生成bg的Z，则同时消耗（b﹣a）g 的Y 6．现有一包碳酸钙和生石灰的混合物，为测定其中碳酸钙的含量，取样品21.2g将其放入足量的稀盐酸中，充分反应后，将溶液蒸干，得白色固体33.3g，则样品中碳酸钙的含量约为（） A．52.8%B．47.2%C．36%D．64% 7．在化学反应A+B2=AB2中，A与B2反应的质量关系如图所示，现将8gA和5gB2充分反应，则生成AB2的质量是（） A．10g B．13g C．16g D．18g 8．在CO和CO2的混合气体中，氧元素的质量分数是64%，将该气体5g通过足量的灼热的CuO粉末，完全反应后，气体通过足量的澄清石灰水得到白色沉淀的质量是（） A．5g B．6.7g C．15g D．20g 9．在反应A+2B═C+D中，7.6gA与5.3gB恰好完全反应生成12.7gC，现要得到0.6gD，则需要A的质量为（） A．5.6g B．16.8g C．22.8g D．无法计算 10．有A、B、C三种物质，发生反应2A+B═2C，若16gA与足量B充分反应得到20gC，则A、B、C三种物质的相对分子质量之比为（） A．8：1：5 B．4：1：5 C．8：2：5 D．4：2：5 11．将6.05g的铁、锌混合物中加入到100克溶质质量分数为9.8%的稀硫酸中，恰好完全反应，反应生成的氢气的质量为 A．0.1g B．0.15g C．0.2g D．0.25g 12．现有10.6g碳酸钠和8.4g碳酸氢钠，分别与过量盐酸反应，其中( ) A．碳酸钠消耗的氯化氢多 B．碳酸氢钠生成的二氧化碳少 C．碳酸氢钠消耗的氯化氢多 D．碳酸氢钠生成的二氧化碳多 13．物质X在9.6g氧气中恰好完全燃烧，反应方程式为X+3O2RO2+2SO2，测得RO2和SO2的质量分别为4.4g和12.8g，下列判断中正确的是（） A．参加反应的X的质量为B．X的相对分子质量为76 C．X中含有R元素、S元素和O元素D．产物为气态时都是空气污染物 14．宏观世界是五彩缤纷的，微观世界更是充满了神奇色彩。微观思维是化学思维的重要组成部分。已知某反应的微观示意图如下所示，下列说法错误的是