石景山
21．氧化钙和过氧化钙（CaO 2）是钙的两种氧化物。过氧化钙是一种淡黄色的固体，与水
反应能放出氧气，过氧化钙在受热时生成氧化钙和氧气。下列结论中，正确的是 A ．组成两种物质的元素不同 B ．两种物质的化学性质相同
C ．过氧化钙在受热时发生的反应属于分解反应
D ．过氧化钙与水反应的化学方程式为CaO 2 + H 2O = CaCO 3↓ + O 2↑
22．硝酸钾和氯化钠两种固体的溶解度曲线如右图所示。在
50℃时，分别将30 g 硝酸钾和氯化钠放入100 g 水中， 充分溶解，有关两种溶液的下列结论中，不正确．．．的是 A ．溶液中溶质质量分数相等
B ．采取降低温度的方法能将两种溶液变为饱和溶液
C ．若将硝酸钾溶液降温到20℃，溶液中溶质和溶剂的质量比为3:10
D ．若将硝酸钾溶液变为10℃时的饱和溶液，溶液中溶质质量分数一定减小
23．某同学对下列四个实验都设计了两种方案，两种方案均正确的是
24．硅（Si ）是太阳能电池和电脑芯片不可缺少的材料。利用石英沙(主要成分为二氧化硅)
生产高纯硅的流程示意图如下，整个制备过程必须达到无水、无氧气。下列说法中，不．正确．．
的是
A ．M 的化学式是HCl
B ．制备过程无氧气，可能是为防止发生爆炸
C ．制备过程无水，可能是防止制备过程中某些物质与水反应
D ．为了达到绿色化学和节约资源的目的，可重复利用的物质是H 2和HCl
25．下列实验内容中，量的关系（“—”前的量为横坐标，“—”后的量为纵坐标）符合右图所示变化趋势的是
A．向氢氧化钠溶液中滴加盐酸时，盐酸—水
B．加热高锰酸钾时，时间—剩余固体中氧元素
C．向硫酸铜溶液中加入铁粉，铁粉—反应后溶液的质量
D．过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气，时间—溶液中溶质质量
30．（7分）某无色溶液由石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、碳酸钠溶液中的两种组成。
已知：氯化钙溶液为中性，碳酸钠溶液为碱性，Na2CO3 + CaCl2 =CaCO3↓ + 2NaCl。（1）若取适量样品放入试管中，滴加无色酚酞溶液，溶液为无色。溶液的组成是________。（2）若取适量样品放入试管中，滴加无色酚酞溶液，溶液变成红色，再向试管中加入过量的氢氧化钙溶液，观察到有沉淀产生，反应的化学方程式为________；样品中一定含有的物质是________。过滤，滤液仍为红色，滤液中除酚酞以外，还一定含有的溶质为________。为确定样品组成，取适量样品放入试管中，滴加过量的氯化钙溶液，再滴加________溶液，可以证明溶液中是否含有________。
35．（3分）某硫酸钠样品中含有少量氯化钠。取15 g该样品于烧杯中，加入50 g水后完全溶解。向烧杯中滴加208.3 g氯化钡溶液，恰好完全反应，过滤、干燥，称得固体物质的质量为23.3 g。请计算
已知：BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓ + 2NaCl
（1）硫酸钠样品中氯化钠的质量
（2）若将滤液的溶质质量分数变为10%，需蒸发掉水的质量
镁粉的质量
延庆
21．菠菜中含草酸（乙二酸），其味苦涩，能溶于水，水溶液呈酸性。过量食用菠菜，容易造成人体缺钙。食用菠菜前一般先将菠菜用热水焯一焯，以降低草酸含量，除去菠菜的苦涩味。由此判断下列说法中，不正确．．．
的是 A ．草酸是一种酸 B ．加热可以增大草酸在水中的溶解度
C ．草酸的水溶液pH>7
D ．草酸能与人体中的钙结合生成难溶于水的物质
22. 在点燃条件下，A 和B 反应生成C 和D 。反应前后分子变化的微观示意图如下
所示。
关于该过程，下列说法正确的是
A. 物质A 由氮原子和氢原子构成
B. A 中氮元素与氢元素的质量比为1∶3
C. 生成C 和D 的分子个数比为1∶3
D. 该反应属于复分解反应
23.
C D
24．右图为氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线，下列说法中不正确．．．
的是 A ．30℃时，氯化铵、硫酸钠的溶解度相同
B ．氯化铵的溶解度随温度的升高而增大
C ．40℃时硫酸钠的溶解度大于60℃时硫酸钠的溶解度
D ．将50℃时硫酸钠的饱和溶液降低温度，始终有晶体析出
25．向一定质量的稀盐酸中加入镁粉至过量，若下面图像
中横坐标表示镁粉的质量，则纵坐标表示 A ．溶液的质量 B ．稀盐酸的质量 C ．氯化镁的质量 D ．生成气体的质量
30．（6分）A、B、C、D为初中化学常见的化合物，它们是由H、C、O、Na、Cl、Ca中的两种或三种元素组成，相对分子质量均小于100。
（1）取少量A的无色溶液，滴加石蕊试液，溶液呈蓝色。A的水溶液呈_______性。（2）向上述溶液中通入少量的气体B，无浑浊现象，且发生反应后溶液仍为蓝色，气体B 的化学式为_________________。
（3）向（2）所得溶液中加入一定量C的溶液，出现浑浊现象。过滤后，滤液仍为蓝色。
由此推断，A物质是_______（写化学式），产生浑浊现象的原因是
_______________________（用化学方程式表示）。
（4）向滤液中逐滴加入D溶液至过量，开始无气泡产生，一段时间后有气泡产生，最终溶液变为红色。开始一段时间不产生气泡的原因是滤液中的成分与D溶液反应，有
氯化钠、碳酸氢钠和水生成，请写出该过程反应的化学方程式：
__________________________________。
35.（3分）为测定一瓶久置的烧碱中氢氧化钠的含量，某同学取25.0 g样品，溶于水得到
100g溶液，再加入100g足量稀硫酸，充分反应至不再产生气体，测得溶液质量为197.8g。请计算：
（1）反应产生CO2的质量。
（2）样品中NaOH的质量分数。（计算结果精确到0.1%）
（3）最后所得溶液中钠元素的质量。
密云
21.下列操作中，能鉴别氧气、二氧化碳、空气三瓶气体的是
A.嗅闻气味
B.观察颜色
C.注入澄清的石灰水
D.伸入燃着的木条
22.除去下列物质中的杂质(括号内物质为杂质)，所选用试剂和操作方法都正确．．
的是
CO 2(C O)
23.科学研究发现：金星大气层的成分之一是三氧化二碳（C 2O 3），实验证明三氧化二碳的化学性质与一氧化碳相似．依据一氧化碳的性质下列关于三氧化二碳的推测中，合理的是 A ．C 2O 3能使氢氧化钠溶液反应 B ．C 2O 3在O 2中充分燃烧的产物为CO 2 C ．C 2O 3能够引起温室效应 D ．C 2O 3中碳的化合价为+3价
24．下列四个图象能正确．．
反映其对应实验操作的是
25.用右图电解水装置来探究水的组成。在该实验中，加入少量的氢氧化钠，可以增强水的导电性（但氢氧化钠在通电前后质量和性质不变）。将0.2克的氢氧化钠溶解在99.8克的水中并进行通电，当上述溶液中氢氧化钠的质量分数为0.5%时，被电解的水的质量为 A. 99.5g B. 40g C. 60g D.6g
30.（5分）下列用字母表示的7种物质由H、C、O、Na、Ca中的一种或几种元素组成，它们是初中化学常见的物质．
（1）A、B均由相同的两种元素组成，A在一定条件下分解生成B和单质M，其中B和M都是人类生存不能离开的物质。则该反应的化学方程式为，此反应属于。（填写反应类型的名称）
（2）D、E、F、X的水溶液均显碱性，且D、E、F含有相同的金属元素，其中D的相对分子质量为40。
①E和X混合可以生成D和一种白色沉淀，工业上常用这个反应来制取D，则D的化学式为，此反应的化学方程式为；
②F与X混合也能反应生成D和上述白色沉淀，则此反应的化学方程式为.
35.（3分）请根据下图所示的实验过程和提供的数据，解答下列问题:
小提示：2NaOH+ MgSO4→ Na2SO4 + Mg(OH)2↓；
Na2SO4溶液不与MgSO4溶液发生反应。
（1）实验过程中，产生沉淀的质量为g。
（2）最终所得溶液的溶质质量分数为多少？（写出计算过程）
（3）原固体混合物中钠元素的质量为g。
33.（7分）初中化学课上，同学们利用下列实验探究碱的化学性质：
（1）A 实验中发生反应的化学方程式为。
（2）B 实验中观察到塑料瓶变瘪的现象，产生此现象的原因是。 （3）C 实验中可观察到的现象是。
（4）实验结束后，同学们将废液倒入同一只废液缸中，最后发现废液浑浊并显红色。 【提出问题】废液中含有什么物质？
【假设猜想】通过分析上述实验，同学们猜想：废液中除酚酞、CaCO 3及水以外一定含有。 老师问：废液中还可能有什么物质？引发了同学们热烈讨论，下面是大家的发言：
【查阅资料】BaCl 2 + Na 2CO 3→ BaCO 3↓ + 2NaCl Na 2CO 3 +CaCl 2 → CaCO 3↓ + 2NaCl
【实验验证】同学们对可能含有的物质进行确定，取一定量的废液过滤，向滤液中逐滴加入氯化钡溶液，得到白色沉淀，红色褪去。 【结论】上述滤液中，还含有，没有。
丰台
滴有酚酞的NaOH 溶液
稀盐酸
CO 2
Na 2CO 3溶液
澄清石灰水
软塑料瓶
NaOH 溶液
A B C
21．下列描述内容全部正确的一组是
A．安全常识
室内煤气泄漏——立即打开排风扇；用水灭火——降低可燃物着火点B．环保知识
减少化石燃料燃烧——减少空气污染；控制使用塑料袋——防止“白色污染”
C．实验现象
红磷在氧气中燃烧——产生大量白色烟雾；铁丝在氧气中燃烧——火星四射D．物质用途
碳酸氢钠——治疗胃酸过多；磷酸二氢钙［Ca(H2PO4)2］——用作复合肥料
22．下列关于化学反应“X2 + 3Y2= 2Z”的叙述正确的是
A．Z的化学式为X2Y3
B．mg X2和ng Y2恰好完全反应，则一定生成(m+n)g Z
C．若有ag X2完全反应，生成bg Z ，则同时消耗(2b-a) g Y2
D．若X2和Y2的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量为（M+N）
24．甲、乙、丙、丁是四种化合物，其中乙是一种常见的气体
(“→”表示物质经一步反应可实现转化，“—”表示两端
物质可发生反应），则甲为
A．NaCl B．NaOH
C．CaCO3D．Ca(OH)2
25．50 g镁、锌、铁的混合物与足量的稀硫酸反应，将混合溶液蒸干后可得不含结晶水的固体146 g，则反应生成氢气的质量为
A. 1 g
B. 2 g
C. 3 g
D. 4 g
30．（5分）已知A、B、C、D、E、F、G是初中化学常见的物质，（“→”表示物质间存在转化关系。图中已略去部分物质）试回答以下问题。
⑴D溶液中的溶质为_________________。
⑵E溶液中的溶质为_________________。
⑶向G溶液中滴加无色酚酞试液，若溶液
为无色，则G溶液中溶质的所有可能组
成为______________________________；
若溶液为红色，则G溶液中溶质的所有可能组成为________________________。
⑷写出F→C的化学反应方程式___________________________________________。
35．（3分）工业纯碱中常含有少量的NaCl杂质。右图是测定纯碱样品中Na2CO3质量分数的实验装置（气密性良好，样品质量为11.0 g，装置D的质量为172.2 g）。操作步骤为：将样品装入广口瓶中→打开止水夹，缓缓鼓入空气数分钟→连接装置D→关闭止水夹，向盛有样品的广口瓶中滴加稀硫酸至不再产生气泡→打开止水夹，再缓缓鼓入空气数分钟→称量装置D的质量为176.6 g。（假设每套装置均反应完全）。
ＡＢＣＤ
⑴若去掉C装置，则测定结果（填序号）。
①偏大②偏小③不变④无法判断
⑵开始时和结束时都要缓缓鼓入空气数分钟，其目的分别是
。
⑶计算纯碱样品中Na2CO3的质量分数。
33．（8分）过氧化钠(Na2O2)是一种淡黄色固体。在一次科技
活动中，化学兴趣小组设计了如右图所示的实验，其中A、C
是包有过氧化钠的棉花，B是未包过氧化钠的棉花。实验中观
察到A、C棉花依次燃烧，B棉花未燃烧。
（1）B棉花起的作用是_________________。
（2）棉花能燃烧，除了满足棉花是可燃物之外，还需满足_____________________的条件。【提出问题】上述实验中是如何给棉花提供燃烧条件的？
【查阅资料】1．Na2O2与稀盐酸反应时，生成NaCl、H2O和O2。
2．在常温下Na2O2与CO2、H2O均能发生化学反应。
3．无水硫酸铜为白色固体，吸水后变为蓝色。
【实验设计】经过讨论，小组同学设计用下图所示装置进行实验探究。
【实验步骤】①检查整套装置的气密性；
②把相关的试剂放入对应的仪器内；
③用力推动针筒的活塞，把稀盐酸注入试管内；
④一段时间后，在P处放置一根带火星的木条，观察现象。
【实验现象】①无水硫酸铜没有变蓝色；
②___________________________________；
③___________________________________。
【实验分析】
（3）B装置的作用是______________________。
（4）D装置中产生现象的原因是。
【实验结论】①Na2O2和CO2反应产生的一种气体，使图1中的棉花满足了燃烧的一个条件。
②Na2O2和CO2反应过程中伴随能量变化，使图1中的棉花满足了燃烧的另一个条件。
【拓展提高】①Na2O2和CO2反应除生成一种气体外，还生成了一种固体，学生甲认为生成的固体是NaOH，学生乙认为是Na2CO3，同学们经思考后认为同学的猜想是错误的，理由是。
②写出Na2O2和CO2反应的化学方程式。
门头沟
21. 小明根据如右图所示的信息，明白了不能把一氧化碳（CO）化学式写成“Co”的原
因。下列针对CO和Co的说法中，正确的是
①一个钴原子中有27个质子②Co表示非金属元素
③CO是由两种元素组成的化合物④CO和Co都含有碳元素
A．①②B．①④C．①③D．①③④
22. 饮料中的果味大多来自酯类。丁酸乙酯（C6H12O2）是无色具有菠萝香味的液体，常用作食品、饮料的调香剂。下列叙述中，正确的是
A. 丁酸乙酯是一种有机物
B. 丁酸乙酯中碳元素的质量分数为30％
C. 丁酸乙酯中碳、氢、氧元素的质量比为6：12：2
D. 一个丁酸乙酯分子中，碳、氢、氧原子的个数比为18：3：8
23. 有以下说法：①烧碱暴露在空气中质量会增加；②浓硫酸暴露在空气中溶质的质量分数会增大；③石灰水暴露在空气中溶液的质量会增加；④浓盐酸暴露在空气中溶质的质量分数会减小；⑤久置空气中的生石灰质量会增加。其中正确的是
A．①⑤B．①②④C．①④⑤D．①③④⑤
24. 20℃时，把少量生石灰放入盛有饱和石灰水的烧杯中。下列关于烧杯中溶液的叙述错误
．．的是
A．溶剂的质量一定减小B．溶质的质量一定减小
C．溶液一定变浑浊D．溶质的质量分数一定减小
25. 将一定质量的高锰酸钾放在试管内加热一段时间后，测得反应后生成氧气的质量小于原高锰酸钾质量的10%，则反应后的固体物质与原高锰酸钾的质量比可能是
A．71︰75 B．71︰79 C．80︰79 D．81︰79
30．（6分）现有一包固体粉末，可能由CaCO3、CaO、Na2CO3中的一种或几种组成。为确定其组成，进行了如下图所示的实验。
请回答：
（1）操作2的名称是。
（2）根据实验可以确定白色沉淀是；操作3完成后的溶液中一定含有的溶质是；
（3）原固体粉末中一定含有，它的可能组成有哪几组
（组之间用“；”隔开）。
（4）小明各取CaCO3、CaO、Na2CO3粉末倒入试管，重复以上实验，却与以上现象不完全相同，他的操作没有失误之处，请指出现象不同之处及原因。
32．（7分）某实验小组将制作皮蛋的原料生石灰、纯碱和食盐放入足量水中，充分反应后过滤，得到澄清溶液和滤渣：
（1）上述过程中发生反应的化学方程式为。
（2）我的推测是：该溶液中一定存在的溶质是。
（3）为进一步确定该溶液所有可能的组成，同学们设计了如图所示的实验装置进行验证。
①甲装置中发生反应的化学方程式为。
②关闭止水夹b，打开止水夹a，若观察到乙装置出现浑浊现象，则滤液中的溶质有。
③关闭止水夹a，打开止水夹b的实验目的是，若看到的实验现象，可得出有此物质的结论。
④若溶液中只含我推测中的溶质，同时打开a和b时，看到的现象和结论是。
33．（7分）随着人们生活水平的提高，人们对于食品不但要求营养，更要求健康。市场上出现了一些不添加防腐剂的绿色食品，这种食品中有一个单独包装的保鲜剂，不会危害食品安全。某同学找来一种在空气中放置一段时间的食品保鲜剂，对它进行探究。
【查找资料】
（１）食物腐败是因为微生物在食物上生长。如右图所示，微生物只要得到
养分，再加上充足的氧气和水，在适当的条件下就会迅速生长。因此，只要缺少一种条件，就可以防止食物腐败。
（２）常见的具有吸水性的物质有以下几种：
①浓硫酸②生石灰③氢氧化钠固体④铁粉
⑤硅胶（化学式SiO2。nH2O，无色透明粒状固体，无毒无害）
【活动与探究】
（3）初步探究：你认为①～⑤的物质中，不适合做食品干燥剂的是，理由是。
（4）实验探究：
【活动反思】
（5）实验2充分反应后试管中所得溶液中的溶质可能是。(友情提示：在溶液中可发生Fe+2FeCl3=3FeCl2反应)。
（6）请根据食物腐败的条件分析，我们除可以使用这些保鲜剂外，还可以采用的保鲜方法是。（写出一种即可）
35．（3分）在化学实验技能考试做完“二氧化碳的制取和性质”实验后，废液桶中有大量的盐酸与氯化钙的混合溶液(不考虑其他杂质)。为避免污染环境并回收利用废液，化学兴趣小组做了如下实验：取废液10kg，向其中加入溶质质量分数为21.2％的碳酸钠溶液。所得溶
液pH与加入的碳酸钠溶液的质量关系如右图所示（已知：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl）：
（1）通过右图可知，当碳酸钠溶液质量加到kg时，废液恰好处理完(盐酸与氯化钙的混合溶液完全转化成氯化钠溶液)。
（2）计算废液中氯化钙的质量分数。
30．（7分）
（1）HCl 和NaCl
（2）Na 2CO 3 + Ca(OH)2 CaCO 3↓+2NaOH Na 2CO 3 Ca(OH)2和NaOH 无色酚酞NaOH 或 NaCl （2分） 35. 125g
延庆
30．（6分） （1）碱（2）CO 2
（3）NaOH Na 2CO 3+Ca(OH)2= CaCO 3 ↓+ 2NaOH
（4）NaOH + HCl = NaCl + H 2O Na 2CO 3 + HCl = NaCl + NaHCO 3
35. 反应产生的CO 2的质量为2.2g ；样品中NaOH 的质量分数为78.8%；最后所得溶液中钠元素的质量为13.6g 。
密云
22 MnO2 2H 22 (2) ① NaOH , Na 2CO 3 + Ca(OH)2 → CaCO 3↓ + 2NaOH
②NaHCO 3+ Ca(OH)2 →CaCO 3↓ + NaOH +H 20
33.（6分）（1）NaOH + HCl = NaCl + H 2O （1分）
（2）二氧化碳与氢氧化钠溶液反应使瓶内压强减小，所以看到此现象（1分） （3）溶液中出现白色沉淀（或产生白色的不溶于水的物质）（1分） （4）NaCl （1分）；Na 2CO 3 （1分）CaCl 2、Ca(OH)2、NaOH 35. （1）5.8g (2)7.81% （3）5.06g
30．（5分）⑴NaCl 和HCl
⑵NaOH
⑶NaCl 或NaCl 和HCl NaOH 和NaCl ⑷CaCO 3 + 2HCl CaCl 2 + H 2O + CO 2↑
33．（8分） （1）对照实验。
（2）与氧气接触，温度达到棉花的着火点以上。 【实验现象】②E 中石灰水变混浊；
③P 处带火星木条复燃。
【实验分析】
（3）除去A 中浓盐酸挥发出的氯化氢气体。
（4）Na 2O 2与CO 2反应放出热量，使烧杯E 中石灰水温度升高，由于Ca(OH)2溶解度随温度升高而减小，因此升温导致饱和石灰水析出固体Ca(OH)2，产生浑浊。 【拓展提高】①甲，反应前没有H 元素，因此不可能生成NaOH 。 ②2 Na 2O 2＋2CO 2 2Na 2CO 3＋O 2 ↑。 35.（3分）⑴①
⑵开始时：排出装置中的CO 2，以免空气中CO 2对结果有影响； 结束时：使生成的CO 2全部被NaOH 溶液吸收 ⑶解：设样品中Na 2CO 3的质量为x 。 Na 2CO 3 + H 2SO 4 Na 2SO 4 + H 2O + CO 2↑
106
44
x176.6 g-172.2 g
44
106= x=10.6 g %4.96%1000.116.10=?g
g 答略。（其他解法合理且正确得分）
30．（6分）
(1)过滤
(2)CaCO3；NaCl
（3）Na2CO3，Na2CO3、CaCO3；Na2CO3、CaO；Na2CO3、CaCO3、CaO （4）最后一步没气泡，CaO取多了
32．（7分）
（1）CaO + H2O Ca(OH)2Ca(OH)2 + Na2CO3 CaCO3↓+ 2NaOH （2）NaCl和NaOH
（3）①CaCO3 + 2HClCaCl2 + H2O + CO2↑ ②NaCl NaOH Ca(OH)2
③验证丁中滤液里是否含有碳酸钠丁中液面上升且有气泡产生
④丁中无气泡产生，乙中不浑浊，结论滤液中只含NaCl和NaOH。
33．（7分
(3)初步探究：①③浓硫酸、氢氧化钠固体都具有腐蚀性。
（4）实验探究：
【活动反思】
（5）HCl FeCl2 或HCl FeCl2 FeCl3
（6）抽成真空或填充保护气。（写出一种即可）
35．
（1）15kg……………………………………(1分)
（2）答：废液中氯化钙的溶质质量分数为11.1%。