Ⅰ．基本概念与基础理论：
一、阿伏加德罗定律
1．内容：在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。即“三同”定“一同”。
2．推论
（1）同温同压下，V1/V2=n1/n2 （2）同温同体积时，p1/p2=n1/n2=N1/N2
（3）同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1 （4）同温同压同体积时，M1/M2=ρ1/ρ2
注意：①阿伏加德罗定律也适用于相互不反应的混合气体。②使用气态方程PV=nRT有助于理解上述推论。3．阿伏加德罗常数这类题的解法：
①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下（1.01×105Pa、25℃）。
②物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。
③物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及希有气体He、Ne等为单原子组成和胶体粒子，Cl2、N2、O2、H2为双原子分子等。晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。
二、离子共存
1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。
（1）有气体产生。如CO32－、HCO3－、SO32－、HSO3－、S2－、HS－等易挥发的弱酸的酸根离子与H＋不能大量共存。
（2）有沉淀生成。如Ba2＋、Ca2＋、Mg2＋、Ag＋等不能与SO42－、CO32－等大量共存；Mg2＋、Fe2＋、Ag＋、Al3＋、Zn2＋、Cu2＋、Fe3＋等不能与OH－大量共存；Pb2＋与Cl－，Fe2＋与S2－、Ca2＋与PO43－、Ag＋与I－不能大量共存。
（3）有弱电解质生成。如OH－、CH3COO－、PO43－、HPO42－、H2PO4－、F－、ClO－、AlO2－、SiO32－、CN－、C17H35COO－、C6H5O－等与H＋不能大量共存；酸式弱酸根如HCO3－、HPO42－、HS－、H2PO4－、HSO3－不能与OH－大量共存；NH4＋与OH－不能大量共存。
（4）一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如[Al(OH)4]－、S2－、CO32－、C6H5O－等必须在碱性较强的条件下才能在溶液中大量存在；Fe3＋、Al3＋等必须在酸性条件下才能在溶液中大量存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应，如3S2－＋2Al3＋＋6H2O＝2Al(OH)3↓＋3H2S↑等。
2．由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。
（1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2－、HS－、SO32－、HSO3－、I－和Fe3＋、ClO－不能大量共存。
（2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如Cr2O72－、NO3－、MnO4－在酸性时与S2－、HS－、SO32－、HSO3－、I－、Fe2＋等不能大量共存；SO32－和S2－在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2－＋SO32－＋6H＋＝3S↓＋3H2O反应不能共存。
3．能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解）。
例：Al3＋和HCO3－、CO32－、HS－、S2－、[Al(OH)4]－（AlO2－）、ClO－、SiO32－等；Fe3＋与CO32－、HCO3－、[Al(OH)4]－（AlO2－）、ClO－、SiO32－等不能大量共存。
4．溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。
如Fe3＋与SCN－、C6H5O－不能大量共存。
5．审题时应注意题中给出的附加条件。
①酸性溶液（H＋）、碱性溶液（OH－）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H＋或OH－＝1×10－10mol/L的溶液等。
②有色离子MnO4－、Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋、Fe(SCN)2＋。
③MnO4－、NO3－等在酸性条件下具有强氧化性，ClO－无论在酸性还是在碱性条件
．．．．．．．．．．．．下都具有强氧化性，能将
S2－、I－、Fe2＋、SO32－等氧化。
④S2O32－在酸性条件下发生氧化还原反应：S2O32－＋2H＋＝S↓＋SO2↑＋H2O
⑤注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”，是“一定大量共存”还是“可能大量共存”。
6．审题时还应特别注意以下几点：
（1）注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。如：Fe2＋与NO3－能共存，但在强酸性条件下（即Fe2＋、NO3－、H＋相遇）不能共存；MnO4－与Cl－在强酸性条件下也不能共存。
（2）酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱（OH－）、强酸（H＋）共存。
如HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O；HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O
三、离子方程式书写的基本规律要求
（1）合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。
（2）式正确：化学式与离子符号使用正确合理。
（3）号实际：“＝”“”“→”“↑”“↓”等符号符合实际。
（4）两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒（氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数也要相等）。
（5）明类型：分清类型，注意少量、过量等。
（6）检查细：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。
四、氧化性、还原性强弱的判断
（1）根据元素的化合价
物质中元素具有最高价，该元素只有氧化性；物质中元素具有最
低价，该元素只有还原性；物质中元素具有中间价，该元素既有
氧化性又有还原性。对于同一种元素，价态越高，其氧化性就越
强；价态越低，其还原性就越强。
（2）根据氧化还原反应方程式
在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂＞氧化产物
还原性：还原剂＞还原产物
氧化剂的氧化性越强，则其对应的还原产物
．．．．．．．
．．．．．．．的还原性就越弱；还原剂的还原性越强，则其对应的氧化产物的氧化性就越弱。
（3）根据反应的难易程度
一般一个氧化还原反应越容易进行，说明该反应中氧化剂的氧化性或还原剂的还原性越强。
注意：①氧化还原性的强弱只与该原子得失电子的难易程度有关，而与得失电子数目的多少无关。得电子能力越强，其氧化性就越强；失电子能力越强，其还原性就越强。
②同一元素相邻价态间不发生氧化还原反应。
常见氧化剂：
①活泼的非金属，如Cl2、Br2、O2等；
②元素（如Mn等）处于高化合价的氧化物，如MnO2、KMnO4等
③元素（如S、N等）处于高化合价时的含氧酸，如浓H2SO4、HNO3等
④元素（如Mn、Cl、Fe等）处于高化合价时的盐，如KMnO4、KClO3、FeCl3、K2Cr2O7
⑤过氧化物，如Na2O2、H2O2等。
常见还原剂
①活泼的金属，如Na、Al、Zn、Fe 等；
②元素（如C、S等）处于低化合价的氧化物，如CO、SO2等
③元素（如Cl、S等）处于低化合价时的酸，如浓HCl、H2S等
④元素（如S、Fe等）处于低化合价时的盐，如Na2SO3、FeSO4等
⑤某些非金属单质，如H2、C、Si等。
五、元素氧化性，还原性变化规律表
（1）常见金属活动性顺序表（联系放电顺序）
K，Ca，Na，Mg，Al，Zn，Fe，Sn，Pb，(H)，Cu，Hg，Ag，Pt，A u
（还原能力——失电子能力减弱）
K＋，Ca2＋，Na＋，Mg2＋，Al3＋，Zn2＋，Fe2＋，Sn2＋，Pb2＋，(H＋)，Cu2＋，Fe3＋，Hg2＋，Ag＋
（氧化能力——得电子能力增强）
（1）非金属活动顺序表
F O Cl Br I S（氧化能力减弱）
F－Cl－Br－I－S2－（还原能力增强）
比较金属性强弱的依据
金属性：金属气态原子失去电子能力的性质；
金属活动性：水溶液中，金属原子失去电子能力的性质。
注意：金属性与金属活动性并非同一概念，两者有时表现为不一致。
1．同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性减弱；
同主族中，由上到下，随着核电荷数的增加，金属性增强；
2．依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱；碱性愈强，其元素的金属性也愈强；
3．依据金属活动性顺序表（极少数例外）；
4．常温下与酸反应的剧烈程度；5．常温下与水反应的剧烈程度；
6．与盐溶液之间的置换反应；7．高温下与金属氧化物间的置换反应。
8．依据原电池中的电极名称。做负极材料的金属性强于做正极材料的金属性。
9．依据电解池中阳离子的放电（得电子，氧化性）顺序。优先放电的阳离子，其元素的金属性弱。
比较非金属性强弱的依据
1．同周期中，从左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强；
同主族中，由上到下，随核电荷数的增加，非金属性减弱；
2．依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱：酸性愈强，其元素的非金属性也愈强；
3．依据其气态氢化物的稳定性：稳定性愈强，非金属性愈强；
4．与氢气化合的难易程度；5．与盐溶液之间的置换反应；
6．电解时，在阳极先产生的是非金属性弱的单质；
7．将金属氧化成高价的是非金属性强的单质，氧化成低价的是非金属性弱的单质。例：2Cu＋S Cu2S Cu＋Cl2CuCl2所以Cl的非金属性强于S。
六、“10电子”、“18电子”的微粒小结
(一)“10电子”的微粒：
(二)“18电子”的微粒
注意：其它诸如C2H6、N2H5＋、N2H6＋等亦为18电子的微粒。
七、微粒半径的比较：
1．判断的依据（一层二核三电子）
电子层数：相同条件下，电子层越多，半径越大。
核电荷数：电子层数相同时，核电荷数越多，半径越小。
最外层电子数：电子层数和核电荷数均相同时，最外层电子数越多，半径越大。
2．具体规律：
1．同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小（稀有气体除外）如：Na＞Mg＞Al＞Si＞P＞S＞Cl 2．同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。如：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs
3．同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大。如：F－＜Cl－＜Br－＜I－
4．电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小。如：F－＞Na＋＞Mg2＋＞Al3＋
5．同一元素不同价态的微粒半径，价态越高离子半径越小。如Fe＞Fe2＋＞Fe3＋
八、化学键与物质结构
1．化学键是指分子内或晶体内相邻两个或多个原子（或离子）间强烈的相互作用。
注意：化学键是一种静电作用，既包括静电吸引作用也包括静电排斥作用。
2．根据相互作用的微粒不同，化学键可分为离子键、共价键和金属键。
（1）离子键
①阴、阳离子结合的化合物，在晶体中是通过静电作用而形成的化学键叫离子键。
②阴、阳离子电荷数越多，离子半径越小，离子键就越强。
③活泼的金属与活泼的非金属化合能形成离子键。
（2）共价键
①在非金属的原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫共价键。
②原子半径越小，键长越短，键能越大，共价键就越强。
③成键原子具有单电子，成键原子双方相互吸引对方电子，使自己成为稳定结构。
④可用结构式表示共价化合物：H—H，O＝C＝O，N≡N等。
⑤根据共用电子对是否偏移，共价键分为极性共价键和非极性共价键。
A．同种非金属原子形成的共价键是非极性键（两个原子吸引电子能力相同）。
B．不同种非金属原子形成的共价键是极性键（两个原子吸引电子能力不同）。
3．离子化合物与共价化合物
（1）离子化合物：大部分盐（包括所有铵盐），强碱，大部分金属氧化物，金属氢化物。
注意：活泼的金属元素与活泼非金属元素形成的化合物中不一定都是以离子键结合的，如AlCl3不是通过离子键而是通过共价键结合的；非金属元素之间也可形成离子化合物，如铵盐都是离子化合物。
（2）共价化合物：非金属氧化物，酸，弱碱，少部分盐，非金属氢化物。
（3）在离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键；在共价化合物中一定不存在离子键。
4．分子的极性
在化学中，极性指一个共价键或一个共价分子中电荷分布的不均匀性。如果电荷分布得不均匀，则称该键或分子为极性；如果均匀，则称为非极性。
判断分子是否有极性的方法
①由非极性键结合而成的分子是非极性分子。
②以极性键结合的多原子分子，如果分子的构型完全对称，必为非极性分子。
③由极性键结合而成的非对称型分子才是极性分子。
④由分子中正负电荷中心是否重合可以判断分子是非极性分子还是极性分子。正负电荷中心重合的分子是非极性分子。
分子极性的应用
通常极性分子易溶于极性溶剂，非极性分子易溶于非极性溶剂。如Br2易溶于CCl4等有机溶剂微溶于水，而NH3易溶于水难溶于CCl4等有机溶剂。（相似相溶）
5．分子间作用力（又叫范德华力）：把分子聚集在一起的作用力，也就是使分子聚集成固体、液体的作用力。通常分子量越大，分子间作用力越大
注意：分子间作用力不是化学键，它的作用力比化学键小得多。
6．分子：是由原子形成的能够保持物质化学性质的最小微粒。
通常能够形成分子的物质有稀有气体（单原子分子）、某些共价单质和某些共价化合物（常温下通常呈气态、液态及熔点较低的固态）。
注意：分子内不一定有化学键的作用，如稀有气体是单原子分子，不存在化学键。
九、化学变化中的热效应
1．反应热：在化学反应过程中放出或吸收的热量；
表示方法：放热反应△H<0，用“－”表示；吸热反应△H＞0，用“＋”表示。
原理：断键吸热，成键放热。
反应热的微观解释：ΔH＝反应物分子断裂时所吸收的总能量－生成物分子形成时释放的总能量
反应热与物质的能量的关系：ΔH＝H（生成物）－H（反应物）
2．燃烧热和中和热（仅作了解）
燃烧热：在101KPa下，1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量。
中和热：在稀溶液中，酸跟碱发生反应生成1molH2O时的反应热。
强酸和强碱反应的中和热：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；ΔH=－57.3KJ·mol－1
弱酸弱碱电离要消耗能量，中和热|ΔH|＜57.3KJ·mol－1
3．热化学方程式
定义：表明反应所放出或吸收热量的化学方程式。
意义：既表明化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。
热化学方程式书写方法：①要注明反应的温度和压强，若反应是在298K，1atm可不注明；②、要注明反应物和生成物的聚集状态或晶型；③ΔH与方程式计量数有关，注意方程式与ΔH对应，ΔH以kJ·mol －1单位，化学计量数可以是整数或分数。④在所写化学反应方程式后写下ΔH的“＋”或“－”数值和单位。
4。盖斯定律：一定条件下，某化学反应无论是一步完成还是分几步完成，反应的总热效应相同。
十、化学反应速率和化学平衡
1．影响化学反应速率的因素及其影响结果
内因：反应物的性质
外因浓度↗，v↗；压强↗，v↗(气体)；温度↗，v↗；催化剂，v↗(正催化剂)
其它（光，超声波，激光，放射线，电磁波，反应物颗粒大小，扩散速率，溶剂等）
注意：压强对化学反应速率和化学平衡的影响都是通过改变气体物质的浓度实现的，若容器内压强改变，但气体物质的浓度没有改变，则化学反应速率不变，化学平衡也不会发生移动。
2．影响化学平衡的条件：
（1）浓度：在其它条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，平衡向正反应方向移动；反之向逆反应方向移动；
（2）压强：在其它条件不变的情况下，增大压强会使平衡向气体体积缩小的方向移动；减小压强平衡向气体体积增大的方向移动。
注意：①对于气体体积相同的反应来说，增减压强平衡不移动； ②若平衡混合物都是固体或液体，增减压强平衡也不移动； ③压强变化必须改变浓度才有可能．．．使平衡移动. （3）温度：在其它条件不变的情况下，升高温度平衡向吸热方向移动；降低温度平衡向放热方向移动。(温度改变时，平衡一般都要移动)注意：催化剂同等倍数加快或减慢正逆反应的速率，故加入催化剂不影响平衡，但可缩短达到平衡的时间。
3．勒沙特列原理（平衡移动原理）
如果改变影响平衡的一个条件（浓度、温度、压强等）平衡就向减弱．．这种改变的方向移动。 4．充入稀有气体对化学平衡的影响：
（1）恒压下通稀有气体，平衡移动方向相当于直接减压。
（2）恒容下通稀有气体，平衡不移动。注意：只要与平衡混合物的物质不反应的气体都可当作稀有气体 5．等效平衡
注意：等效平衡只是一个解决此类问题的快速方法，事实上这些等效平衡问题完全可以运用平衡常数进行计算。等效平衡的条件中均有恒温，而温度一定时平衡常数K 不会改变。如在恒温、恒压的条件下，只要保持各反应物的比例一定，则反应物的起始浓度一定与原平衡的起始浓度相同，由于K 相同，则两次平衡时各物质的平衡浓度也应相同。 6．化学平衡常数
对于可逆反应aA ＋bB
cC ＋dD ，反应的化学平衡常数是K ＝b
a d
c B A D C ][][][][??。
注意：①化学平衡常数对某一具体反应来说，是一个仅随温度改变而改变的常数，但不一定是随温度升高而增大，这一点与Kw 、Ka 、Kb 、Ksp 、Kh 不同（Kw 、Ka 、Kb 、Ksp 、Kh 随温度的升高而增大）；②固体物质及水溶液中的水参与反应时，由于它们的浓度一般不发生变化，在平衡常数表达式中一般将其浓度省略；③可以用浓度商Q 与化学平衡常数K 的相对大小来判断平衡的移动方向，条件改变的瞬间若Q ＜K ，化学平衡应向正向移动；若Q ＞K ，化学平衡应向逆向移动。 十一、水溶液（复习提纲）
1．分散系的概念及胶体、溶液和浊液的区别；胶体的性质；胶体的应用。（参看课本必修1）
2．电解质、非电解质的概念；强电解质和非电解质的概念。（参看课本必修1）（注意：电解质和非电解质都是指化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
3．水的电离平衡的存在；温度、电解质对水的电离平衡的影响；溶液的酸碱性与溶液中H ＋
和OH －
浓度的
关系；溶液的酸碱性与溶液pH的关系。（注意：加入酸和碱时会抑制水的电离平衡；加入水解的盐会促进水的电离平衡）
4．弱酸和弱碱的电离平衡的建立及外界条件对电离平衡的影响；电离方程式的书写（注意强电解质和弱电
解质的区别；注意多元弱酸的电离方程式需要分步书写）。
5．盐的水解平衡的建立及外界条件对水解平衡的影响；水解方程式的书写（多元弱酸酸根离子的水解分步书写，并且一般以第一步水解为主）。
6．沉淀溶解平衡的建立及外界条件对沉淀溶解平衡的影响；沉淀转化的原理及应用；用Ksp进行的简单计算（参看课本例题）。
7．中和滴定的原理及操作；中和滴定指示剂的选择；中和滴定误差的分析。
※注意：①多元弱酸的电离和多元弱酸酸根离子的水解方程式要分步书写；②弱电解质的电离和盐的水解一般都是较弱的，反应产生的微粒的浓度一般比溶质剩余浓度小；③弱酸、弱碱及水解的盐溶液（酸性或碱性）在加水稀释时，由于电离平衡和水解平衡的移动，使溶液的pH变化量比强酸和强碱溶液pH变化量小；④弱电解质溶液浓度越大，电离程度越小，加水稀释时，电离程度变大；能水解的盐溶液浓度越大，水解的程度越小，加水稀释时，水解程度变大。
十二、电化学（复习提纲）
1．原电池和电解池的组成、两极的确定、两极发生反应的类型。
2．原电池和电解池中电流和方向及电子的流向；内电路中离子的迁移方向。（注意：离子和迁移方向对原电池和电解池是相同的，阴离子移向阳极，阳离子移向阴极。原电池中外电路的负极就是内电路的阳极，而外电路的正极就是内电路的阴极）
3．电极方程式和电池总反应方程式及总反应离子方程式的书写。（注意：无论是原电池还是电解池，若水参加反应，总反应的离子方程式中不能写H＋、OH－，而应写H2O）
4．常见的几种化学电源：干电池、铅蓄电池、氢氧燃料电池中电极方程式和电池总反应方程式。
5．电解池中两极物质得失电子顺序。（注意：活动金属作阳极时金属优先失电子）
6．电解原理的应用：氯碱工业、电解精炼铜、铝的电解冶炼、电镀铜。
7．金属的腐蚀与防护。
※注意：书写电极方程式时要注意：（1）注意电解质溶液的性质。若电解质溶液能与电极反应产物反应，则书写的电极方程式应是一个合反应式。如以Al作负极，氢氧化钠溶液作电解质溶液的原电池中，负极反应是：Al＋4OH――4e－＝[Al(OH)4]－；（2）若原电池反应中负极物质不能与电解质溶液反应，则此时应发生
吸氧腐蚀。如Cu｜H2SO4溶液｜石墨原电池中，正极反应是：O2＋4H＋＋4e－＝2H2O；（3）水电离的H＋或OH－参与反应时，在原电池的电极反应式中不能写H＋或OH－参与反应，而在电解池的电极反应式
．．．．．中可以直接写H＋和OH－得失电子。
Ⅱ、元素及其化合物
1．各种“水”汇集
（一）纯净物：重水D2O；超重水T2O；蒸馏水H2O；双氧水H2O2；水银Hg；水晶SiO2。
（二）混合物：氨水(分子：NH3、H2O、NH3·H2O；离子：NH4＋、OH￣、H＋)
氯水(分子：Cl2、H2O、HClO；离子：H＋、Cl￣、ClO￣、OH￣)
苏打水(Na2CO3的溶液) 生理盐水(0.9%的NaCl溶液)
水玻璃(Na2SiO3水溶液) 卤水(MgCl2、NaCl及少量MgSO4)
水泥(2CaO·SiO2、3CaO·SiO2、3CaO·Al2O3) 王水（由浓HNO3和浓盐酸以1∶3的体积比配制成的混合物）
2．各种“气”汇集
(一)无机的：爆鸣气(H2与O2)；水煤气或煤气(CO与H2)；碳酸气(CO2)
(二)有机的：天然气(又叫沼气、坑气，主要成分为CH4)
液化石油气(以丙烷、丁烷为主) 裂解气(以CH2=CH2为主) 焦炉气(H2、CH4、CO等)
电石气(CH≡CH，常含有H2S、PH3等)
3．具有漂白作用的物质
2322．．2．．．．．．．．．．。4．能被活性炭吸附的物质
（1）有毒气体(NO2、Cl2、NO等)——去毒；
（2）色素——漂白；
（3）水中有臭味的物质——净化。
5．能升华的物质
I2、干冰（固态CO2）、红磷。
6．Fe3＋的颜色变化
（1）向FeCl3溶液中加几滴KSCN溶液呈红．色；
（2）FeCl3溶液与NaOH溶液反应，生成红褐
．．色沉淀；
（3）向FeCl3溶液溶液中通入H2S气体，生成淡黄
．．色沉淀；
（4）向FeCl3溶液中加入几滴Na2S溶液，生成淡黄色沉淀；当加入的Na2S溶液过量时，又生成黑色沉淀FeS；
（5）向FeCl3溶液中加入过量Fe粉时，溶液变浅绿色；
（6）向FeCl3溶液中加入过量Cu粉，溶液变蓝绿色；
（7）将FeCl3溶液滴入淀粉KI溶液中，溶液变蓝色；
（8）向FeCl3溶液中滴入苯酚溶液，溶液变紫色
7．“置换反应”有哪些？
（1）较活泼金属单质与不活泼金属阳离子间置换
如：Zn＋Cu2＋＝Zn2＋＋Cu Cu＋2Ag＋＝2Ag
（2）活泼非金属单质与不活泼非金属阴离子间置换
Cl2＋2Br￣＝2Cl￣＋Br2I2＋S2－＝2I－＋S 2F2＋2H2O＝4HF＋O2
（3）活泼金属与弱氧化性酸中H＋置换
2Al＋6H＋==2Al3?＋3H2↑Zn＋2CH3COOH==Zn2＋＋2CH3COO￣＋H2↑
（4）金属单质与其它化合物间置换
2Mg＋CO22MgO＋C 2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑
2FeBr2＋3Cl2＝2FeCl3＋2Br2 2 FeI2＋3Br2＝2FeBr3＋2I2
Mg＋2H2O Mg(OH)2＋H2↑3Fe＋4H2O(气)Fe3O4＋4 H2↑
（5）非金属单质与其它化合物间置换
H2S＋X2＝S↓＋2H＋＋2X－（X为Cl、Br、I）2H2S＋O2(不足)2S＋2H2O
CuO＋C Cu＋CO↑CuO＋H2Cu＋H2O SiO2＋2C Si＋2CO↑
8．条件不同，生成物则不同
（1）2P＋3Cl22PCl3(Cl2不足) ；2P＋5Cl2 2 PCl5(Cl2充足)
（2）2H 2S ＋3O 22H 2O ＋2SO 2(O 2充足) ；2H 2S ＋O 22H 2O ＋2S(O 2不充足)
（3）4Na ＋O 2
2Na 2O 2Na ＋O
2
Na 2O 2
（4）Ca(OH)2＋CO 2＝CaCO 3↓＋H 2O ；Ca(OH)2＋2CO 2(过量)＝Ca(HCO 3)2 （5）2Cl 2＋2 Ca(OH)2＝Ca(ClO)2＋CaCl 2＋2H 2O 6Cl 2＋6Ca(OH)2Ca(ClO 3)2＋5CaCl 2＋6H 2O
（6）C ＋O 2
CO 2(O 2充足) ；2C ＋O 2
2CO (O 2不充足)
（7）8HNO 3(稀)＋3Cu ＝2NO ↑＋2Cu(NO 3)2＋4H 2O 4HNO 3(浓)＋Cu ＝2NO 2↑＋Cu(NO 3)2＋2H 2O
（8）AlCl 3＋3NaOH ＝Al(OH)3↓＋3NaCl ；AlCl 3＋4NaOH(过量)＝Na[Al(OH)4] （9）Na[Al(OH)4]＋4HCl(过量)＝NaCl ＋AlCl 3＋4H 2O Na[Al(OH)4]＋HCl ＝NaCl ＋Al(OH)3↓
（10）Fe ＋6HNO 3(热、浓)＝Fe(NO 3)3＋3NO 2↑＋3H 2O Fe ＋HNO 3(冷、浓)→(钝化) （11）Fe ＋6HNO 3(热、浓)Fe(NO 3)3＋3NO 2↑＋3H 2O Fe ＋4HNO 3(热、浓)Fe(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O （12）Fe ＋4HNO 3(稀)Fe(NO 3)3＋NO ↑＋2H 2O 3Fe ＋8HNO 3(稀
) 3Fe(NO 3)3＋2NO ↑＋4H 2O
（13）C 2H 5
OH CH 2=CH 2↑＋H 2O
C 2H 5－OH ＋HO －C 2H 5
C 2H 5－O －C 2H 5＋H 2O
（14）C 2H 5Cl ＋NaOH C 2H 5OH ＋NaCl C 2H 5Cl ＋NaOH
CH 2＝CH 2↑＋NaCl ＋H 2O
（15）6FeBr 2＋3Cl 2（不足）＝4FeBr 3＋2FeCl 3 2FeBr 2＋3Cl 2（过量）＝2Br 2＋2FeCl 3 10．几个很有必要熟记的相等式量
M ＝20：Ne 、HF M ＝28：N 2、CO 、C 2H 4 M ＝56：Fe 、CaO 、KOH M ＝60：CH 3COOH 、CH 3CH 2CH 2OH 、CH 3CH(OH)CH 3 M ＝64：SO 2、Cu
M ＝78：Na 2O 2、Na 2S 、Al(OH)3 M ＝80：CuO 、SO 3、Br M ＝98：H 2SO 4、H 3PO 4 M ＝100：CaCO 3、KHCO 3、Mg 3N 2 M ＝160：CuSO 4、Fe 2O 3、Br 2 11．推断题中常见的反应类型及特殊物质 A B ＋C ＋D （A ：NaHCO 3、(NH 4)2CO 3、NH 4HCO 3）
A ＋H 2O
B ＋
C ＋
D （A ：NaCl 、CuSO 4、AgNO 3
等）
A
↓（白）＋ ↑（无色） （A ：CaC 2、Al 2S 3、Mg 3N 2
）
A B C （A ：S 、H 2S 、N 2、NH 3、C 、Na 、醇、乙烯等）
A ↑［A ：铵盐、Al 、Si 、CH 3
COONa （CH 3
COONa ＋NaOH
Na 2CO 3＋CH 4↑）］
A ↑（A ：氯化物）
浓H 2SO 4
170℃
浓H 2SO 4
140℃ 电解 H 2O NaOH 浓硫酸
常温
O 2 O 2
C
A B （A ：Al 、(NH 4)2CO 3、NH 4HCO 3、NaHCO 3、NaHS 、(NH 4)2S 、NH 4
HS
、氨基酸） 中学化学常见气体单质：H 2、O 2、N 2、Cl 2、F 2
中学化学常见固体单质：S 、Si 、C 、Na 、Mg 、Al 、Fe 、Cu 、I 2 中学化学常见液体单质：Br 2 12．化学工业
Ⅲ、有机化学
最简式相同的有机物 1．CH ：C 2H 2和C 6H 6 2．CH 2：烯烃和环烷烃
3．CH 2O ：甲醛、乙酸、甲酸甲酯
4．C n H 2n O ：饱和一元醛（或饱和一元酮）与二倍于其碳原子数的饱和一元羧酸或酯；举一例：乙醛（C 2H 4O ）与丁酸及其异构体（C 4H 8O 2） 同分异构体 HCl NaOH
1．烯烃——环烷烃C n H2n2．炔烃——二烯烃C n H2n－2
3．醇——醚C n H2n＋2O x4．醛—酮—环氧烷（环醚）C n H2n O
5．羧酸—酯—羟基醛C n H2n O26．氨基酸—硝基烷
能发生取代反应的物质及反应条件
1．烷烃与卤素单质：卤素蒸汽、光照；
2．苯及苯的同系物与①卤素单质：Fe作催化剂；
②浓硝酸：50～60℃水浴；浓硫酸作催化剂
③浓硫酸：70～80℃水浴；
3．卤代烃水解：NaOH的水溶液；
4．醇与氢卤酸的反应：新制的氢卤酸，加热；
5．酯类的水解：无机酸或碱催化，加热（或水浴加热）；
6．酚与浓溴水或浓硝酸：常温即可进行。
（乙醇与浓硫酸在140℃时的脱水反应，事实上也是取代反应。）
能发生加成反应的物质
1．烯烃的加成：卤素单质、H2、卤化氢、水
2．炔烃的加成：卤素单质、H2、卤化氢、水
3．二烯烃的加成：卤素单质、H2、卤化氢、水
4．苯及苯的同系物的加成：H2、Cl2
5．苯乙烯的加成：H2、卤化氢、水、卤素单质
6．不饱和烃的衍生物的加成：（包括卤代烯烃、卤代炔烃、烯醇、烯醛、烯酸、烯酸酯、烯酸盐等）7．含醛基的化合物的加成：H2、HCN等
8．酮类物质的加成：H2
9
能与氢气加成的：
能与NaOH反应的：—COOH、酚羟基、酯基－COO－、－X（卤素原子：－Cl、－Br、－I）
能发生加聚反应的物质
烯烃、二烯烃、乙炔、苯乙烯、烯烃和二烯烃的衍生物。
能发生缩聚反应的物质
①苯酚和甲醛（浓盐酸作催化剂、水浴加热）②二元醇和二元羧酸等③氨基酸分子缩聚为蛋白质④单糖缩聚为多糖等。
缩合聚合（简称缩聚）：单体之间通过脱去小分子（如H2O等）生成高分子的反应。
能发生银镜反应的物质
凡是分子中有醛基（－CHO）的物质均能发生银镜反应。
1．所有的醛（R－CHO）；
2．甲酸、甲酸盐、甲酸某酯；
注：能和新制Cu(OH)2反应的——除以上物质外，还有酸性较强的酸（如甲酸、乙酸、丙酸、盐酸、硫酸、氢氟酸等），发生中和反应。
能与溴水反应而使溴水褪色或变色的物质
（一）有机
1．不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等）；
2．不饱和烃的衍生物（烯醇、烯醛、油酸、油酸盐、油酸某酯、油等）
3．石油产品（裂化气、裂解气、裂化汽油等）；
4．苯酚及其同系物（因为能与溴水取代而生成三溴酚类沉淀） 5．含醛基的化合物 6．天然橡胶（聚异戊二烯） （二）无机
1．－2价硫（H 2S 及硫化物）；
2．＋4价硫（SO 2、H 2SO 3及亚硫酸盐）； 3．＋2价铁：
6FeSO 4＋3Br 2＝2Fe 2(SO 4)3＋2FeBr 3
6FeCl 2＋3Br 2＝4FeCl 3＋2FeBr 3 变色 2FeI 2＋3Br 2＝2FeBr 3＋2I 2 4．Zn 、Mg 等单质 如Mg ＋Br 2
MgBr 2 （其中也有Mg 与H ＋
、Mg 与HBrO 的反应）
5．－1价的碘（氢碘酸及碘化物） 变色 6．NaOH 等强碱：Br 2＋2OH －
＝Br￣＋BrO －
＋H 2O
7．Na 2CO 3等盐：Br 2＋H 2O ＝HBr ＋HBrO 2HBr ＋Na 2CO 3＝2NaBr ＋CO 2↑＋H 2O HBrO ＋Na 2CO 3＝NaBrO ＋NaHCO 3（不需记住方程式） 8．AgNO 3：Br￣＋Ag ＋
＝AgBr ↓ 能萃取溴而使溴水褪色的物质
上层变无色的（ρ＞1）：卤代烃（CCl 4、氯仿、溴苯等）、CS 2；
下层变无色的（ρ＜1）：直馏汽油、苯及苯的同系物、液态环烷烃、低级酯、液态饱和烃（如已烷等）等 能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质 （一）有机
1．不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等）； 2．苯的同系物；
3．不饱和烃的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、卤代烃、油酸、油酸盐、油酸酯等）； 4．含醛基的有机物（醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯等）； 5．酚类
6．石油产品（裂解气、裂化气、裂化汽油等）； 7．煤产品（煤焦油）； 8．天然橡胶（聚异戊二烯）。 （二）无机
1．氢卤酸及卤化物（氢溴酸、氢碘酸、浓盐酸、溴化物、碘化物）； 2．亚铁盐及氢氧化亚铁；
3．－2价硫的化合物（H 2S 、氢硫酸、硫化物）； 4．＋4价硫的化合物（SO 2、H 2SO 3及亚硫酸盐）； 5．双氧水（H 2O 2，其中氧为－1价，能被氧化为O 2） ※苯的同系物被KMnO 4（H ＋
）溶液氧化的规律：（仅作了解）
侧链上与苯环直接相连的碳原子被氧化成羧基，其他碳原子则被氧化成CO 2。 倘若侧链中与苯环直接相连的碳原子上没有氢，则不能被氧化。 如：
Ⅳ、化学实验： 一、常用仪器的使用
CH 3
KMnO 4（H ＋
）
COOH CH 2CH 3
KMnO 4（H ＋
）
COOH
C(CH 3)3 C(CH 3)3
l．能加热的仪器
（l）试管用来盛放少量药品、常温或加热情况下进行少量试剂反应的容器，可用于制取或收集少量气体。
使用注意事项：①可直接加热，用试管夹夹在距试管口1/3处。②放在试管内的液体，不加热时不超过试管容积的l/2，加热时不超过l/3。③加热后不能骤冷，防止炸裂。
④加热时试管口不应对着任何人；给固体加热时，试管要横放，管口略向下倾斜。
（2）烧杯用作配制溶液和较大量试剂的反应容器，在常温或加热时使用。
使用注意事项：①加热时应放置在石棉网上，使受热均匀。
②溶解物质用玻璃棒搅拌时，不能触及杯壁或杯底
．．．．．．．．．。
（3）烧瓶用于试剂量较大而又有液体物质参加反应的容器，可分为圆底烧瓶、平底烧瓶和蒸馏烧瓶。它们都可用于装配气体发生装置。蒸馏烧瓶用于蒸馏以分离互溶的沸点不同的物质。
使用注意事项：①圆底烧瓶和蒸馏烧瓶可用于加热，加热时要垫石棉网，也可用于其他热浴（如水浴加热等）。②液体加入量不要超过烧瓶容积的1/2。
（4）蒸发皿用于蒸发液体或浓缩溶液。
使用注意事项：①可直接加热，但不能骤冷；②盛液量不应超过蒸发皿容积的2/3；③取、放蒸发皿应使用坩埚钳。
（5）坩埚主要用于固体物质的高温灼烧。
使用注意事项：①把坩埚放在三脚架上的泥三角上直接加热；②取、放坩埚时应用坩埚钳。
（6）酒精灯化学实验时常用的加热热源。
使用注意事项：①酒精灯的灯芯要平整。②添加酒精时，不超过酒精灯容积的2/3；酒精不少于l/3。③绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火。④绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯。⑤用完酒精灯，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹。⑥不要碰倒酒精灯，万一洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立即用湿布扑盖。
2．分离物质的仪器
（1）漏斗分普通漏斗、长颈漏斗、分液漏斗。普通漏斗用于过滤或向小口容器转移液体。长颈漏斗用于气体发生装置中注入液体。分液漏斗用于分离密度不同且互不相溶的不同液体，也可用于向反应器中随时加液。也用于萃取分离。
（2）洗气瓶中学一般用广口瓶、锥形瓶或大试管装配。洗气瓶内盛放的液体，用以洗涤气体，除去其中的水分或其他气体杂质。使用时要注意气体的流向，一般为“长进短出”。
3．计量仪器
（l）托盘天平用于精密度要求不高的称量，能称准到0.1g。所附砝码是天平上称量时确定物质质量的标准。
使用注意事项：①称量前天平要放平稳，游码放在刻度尺的零处，调节天平左、右的平衡螺母，使天平平衡。②称量时把称量物放在左盘，砝码放在右盘。砝码要用镊子夹取，先加质量大的砝码，再加质量小的砝码。③称量干燥的固体药品应放在在纸上称量。④易潮解、有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），必须放在玻璃器皿里称量。⑤称量完毕后，应把砝码放回砝码盒中，把游码移回零处。
（2）量筒用来量度液体体积，精确度不高（10mL量筒只能精确到0.1mL）。
使用注意事项：①不能加热和量取热的液体，不能作反应容器，不能在量筒里稀释溶液。
②量液时，量筒必须放平，视线要跟量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，再读出液体体积。
③用量筒液体倒入其它容器后，不能
．．，因这部分液体在设计量筒时已将其
．．用水将量筒内壁上液体洗涤合并
排除在外了，若用水将量筒内壁上液体洗涤合并，则会使量出的液体偏多。
（3）容量瓶用于准确配制一定体积和一定浓度的溶液。使用前检查它是否漏水。用玻璃棒引流的方法将溶液转入容量瓶。
使用注意事项：①只能配制容量瓶上规定容积的溶液。
②容量瓶的容积是在20℃时标定的，转移到瓶中的溶液的温度应在20℃左右。
（4）滴定管用于准确量取一定体积液体的仪器。带玻璃活塞的滴定管为酸式滴定管，带有内装玻璃球的橡皮管的滴定管为碱式滴定管。
使用注意事项：①酸式、碱式滴定管不能混用。使用前都要检查是否漏水。
②25mL、50mL滴定管的估计读数为±0.01mL。
③装液前要用洗液、水依次冲洗干净，并要用待装的溶液润洗滴定管。
④调整液面时，应使滴定管的尖嘴部分充满溶液，使液面保持在“0’或“0”以下的某一定刻度。读数时视线与管内液面的最凹点保持水平。
⑤装入溶液后要排除尖嘴部分的气泡，对于酸式滴定管，通常快速打开活塞，使溶液快速流出将气泡带出；对于碱式滴定管，可将橡胶管向上弯曲成“”形，再轻轻挤捏玻璃球，使溶液流下赶走气泡。
（5）量气装置可用广口瓶与量筒组装而成。如图所示。排到量筒中水的体积，
即是该温度、压强下所产生的气体的体积。适用于测量难溶于水的气体体积。
二、药品的取用和保存
实验室里所用的药品，很多是易燃、易爆、有腐蚀性或有毒的。因此在使用时一定
要严格遵照有关规定和操作规程，保证安全。不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到
容器口去闻药品（特别是气体）的气味，不得尝任何药品的味道。注意节约药品，严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量，一般应按最少量取用：液体l~2mL，固体只需要盖满试管底部。实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放人指定的容器内。
1．固体药品的取用
取用固体药品一般用药匙。往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，先使试管倾斜，把盛有药品的药匙（或用小纸条折叠成的纸槽）小心地送入试管底部，然后使试管直立起来，让药品全部落到底部。有些块状的药品可用镊子夹取。
2．液体药品的取用
取用很少量液体时可用胶头滴管吸取。取用较多量液体时可用直接倾注法：取用细口瓶里的药液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后拿起瓶子（标签应对着手心）瓶、口要紧挨着试管口，使液体缓缓地倒入试管。注意防止残留在瓶口的药液流下来，腐蚀标签。一般往大口容器或容量瓶、漏斗里倾注液体时，应用玻璃棒引流。
3．几种特殊试剂的存放
（1）钾、钙、钠在空气中极易氧化，遇水发生剧烈反应，应放在盛有煤油的广口瓶中以隔绝空气。
（2）白磷着火点低（40℃），在空气中能缓慢氧化而自燃，通常保存在冷水中。
（3）液溴有毒且易挥发，需盛放在磨口的细口瓶里，并加些水（水覆盖在液溴上面），起水封作用。（4）碘易升华且具有强烈刺激性气味，盛放在磨口的广口瓶里。
（5）浓硝酸、硝酸银见光易分解，应保存在棕色瓶中，贮放在黑暗而且温度低的地方。
（6）氢氧化钠固体易潮解，应盛放在易于密封的干燥大口瓶中保存；其溶液盛放在无色细口瓶里，瓶口用橡皮塞塞紧，不能用玻璃塞。
4．不宜长期暴露空气中的物质
（1）由于空气中CO2的作用：
生石灰、NaOH、Ca(OH)2溶液、Ba(OH)2溶液、NaAlO2溶液、水玻璃、碱石灰、漂白粉、苯酚钠溶液、Na2O、Na2O2；
（2）由于空气中H2O的作用：
浓H2SO4、P2O5、硅胶、CaCl2、碱石灰等干燥剂、浓H3PO4、无水硫酸铜、CaC2、NaOH固体、生石灰；
（3）由于空气中O2的氧化作用：
钠、钾、白磷和红磷、NO、天然橡胶、苯酚、－2价硫（氢硫酸或硫化物水溶液）、＋4价硫（SO2水
溶液或亚硫酸盐）、亚铁盐溶液、Fe(OH)2。
（4）由于挥发或自身分解作用：
AgNO3、浓HNO3、H2O2、液溴、浓氨水、浓HCl、Cu(OH)2。
三、水溶液的配制
l．配制溶质质量分数一定的溶液
计算：算出所需溶质和水的质量。把水的质量换算成体积。如溶质是液体时，要算出液体的体积。
称量：用天平称取固体溶质的质量；用量筒量取所需液体、水的体积。
溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯里,加入所需的水,用玻璃棒搅拌使溶质完全溶解.
2．配制一定物质的量浓度的溶液
计算：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。
称量：用天平称取固体溶质质量，用量筒量取所需液体溶质的体积。
溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯中，加入适量的蒸馏水（约为所配溶液体积的1/6），用玻璃棒搅拌使之溶解，冷却到室温后，将溶液引流注入容量瓶里。
定容：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2－3次，将洗涤液注入容量瓶。振荡，使溶液混合均匀，然后继续往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度2－3m处，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切。把容量瓶盖紧，再振荡摇匀。
四、化学实验制备、检验归纳
装置顺序：气体发生装置→净化→干燥→实验(收集)装置→尾气吸收（或防止某气体进入）
（一）制气原理：应熟练掌握制气的化学方程式，应特别注意反应物的状态（固体或液体）及反应条件（加热或常温）。
1．教科书上原理的考查
（1）O2——KClO3与MnO2混合加热（2）H2——Zn与稀硫酸或盐酸
（3）Cl2——MnO2与浓盐酸共热（4）HCl——NaCl固体与浓硫酸共热
（5）H2S——FeS固体与稀H2SO4或稀HCl （6）NH3——Ca(OH)2固体与NH4Cl共热
（7）SO2——Na2SO3固体与浓硫酸（8）NO——Cu与稀HNO3
（9）NO2——Cu与浓HNO3（10）CO2——石灰石或大理石与盐酸
（11）CH4——无水CH3COONa固体与碱石灰共热（12）CH2＝CH2——乙醇、浓硫酸170℃
（13）CH≡CH——电石与水或饱和食盐水
2、高考则出现制气的替代方法
（1）O2：2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑；2H2O2＝2H2O＋O2↑（MnO2作催化剂）；O2一般不用Na2O2和CO2反应制取，因其反应速率太快。
（2）Cl2：2KMnO4＋16HCl(浓)＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O（不需加热）
2NaCl(固)＋3H2SO4 (浓)＋MnO 22NaHSO4＋MnSO4＋Cl2↑＋2H2O
（3）HCl：浓HCl与浓硫酸混合
（4）NH3：浓氨水与NaOH固体或CaO或碱石灰混合
（5）SO2：Cu与浓硫酸共热Cu＋2H2SO4(浓
) CuSO4＋SO2↑＋2H2O
制SO2不能用C与浓硫酸，因产生的气体为CO2和SO2的混合气。
3、气体发生装置：
（二）气体的净化、干燥： →
1．气体的净化与干燥装置 气体的净化常用洗气瓶(盛溶液)、干燥管(固体)。如图所示。 2．气体的净化
中的杂质，而不能与被提纯的气体反应。一般情况下：①易溶于水的气体杂质可用水来吸收；②酸性杂质可用碱性物质吸收；③碱性杂质可用酸性物质吸收；④水分可用干燥剂来吸收；⑤能与杂质反应生成沉淀（或可溶物）的物质也可作为吸收剂。 气体中杂质气体除去方法：
（1）吸收法：①难溶于水的气体（极易溶于水的气体如：HCl 、NH 3）——水
②难溶于水的气体（酸性气体）——碱性物质（氢氧化钠、石灰水、碱石灰、生石灰） ③难溶于水的气体（碱性气体NH 3）——酸性物质（浓硫酸、五氧化二磷） ④难溶于水的气体（H 2S ）——CuSO 4溶液或氢氧化钠溶液 ⑤SO 2（SO 3）——浓硫酸 ⑥CH 4（C 2H 4或C 2H 2）——溴水
⑦Cl 2（HCl ）——饱和NaCl 溶液（HCl 易于水，饱和氯化钠降低了氯气的溶解） ⑧根据氧化还原性吸收：CO 2（SO 2）——溴水或酸性KMnO 4溶液
（2）转化法：①CO 2（HCl 、SO 2）——饱和的NaHCO 3溶液（反应转化为CO 2，降低了溶解） ②SO 2（HCl 、SO 3）——饱和NaHSO 3溶液 ③H 2S （HCl ）——饱和NaHS 溶液 ④CO 2（CO ）——通过灼热的CuO ⑤NO （NO 2）——水 ⑥O 2——灼热的铜网吸收 注意：CO 2（CO ）不能用点燃转化；C 2H 6（C 2H 4）不能用加H 2转化 3．气体干燥剂
常用的气体干燥剂按酸碱性可分为三类：
①酸性干燥剂，如浓硫酸、五氧化二磷、硅胶。酸性干燥剂能够干燥显酸性或中性的气体，如CO 2、SO 2、NO 2、HCI 、H 2、Cl 2 、O 2、CH 4等气体。
②碱性干燥剂，如生石灰、碱石灰、固体NaOH 。碱性干燥剂可以用来干燥显碱性或中性的气体，如NH 3、H 2、O 2、CH 4等气体。
③中性干燥剂，如无水氯化钙等，可以干燥中性、酸性、碱性气体，如O 2、H 2、CH 4等。
在选用干燥剂时，显碱性的气体不能选用酸性干燥剂，显酸性的气体不能选用碱性干燥剂。有还原性的气体不能选用有氧化性的干燥剂。能与气体反应的物质不能选作干燥剂，如不能用CaCI 2来干燥NH 3（因生成 CaCl 2·8NH 3），不能用浓 H 2SO 4干燥 NH 3、H 2S 、HBr 、HI 等。 4．气体净化与干燥注意事项
一般情况下，若采用溶液作除杂试剂，则是先除有毒、有刺激性气体，后除其它气体，最后干燥；若采用加热除去杂质，则是先干燥后加热。
对于有毒、有害的气体尾气必须用适当的溶液加以吸收（或点燃），使它们变为无毒、无害、无污染的物质。如尾气Cl 2、SO 2、Br 2（蒸气）等可用NaOH 溶液吸收；尾气H 2S 可用CuSO 4或NaOH 溶液吸收；尾气CO 可用点燃法，将它转化为CO 2气体。
（三）气体的收集
1．排水集气法：①难溶或微溶于水，与水不发生化学反应的气体，都可用排水集气法收集。例如H 2、O 2、NO 、CO 、CH 4、CH 2＝CH 2、CH ≡CH 等。②用排特殊溶液集气法收集某些溶于水的气体。如：排饱和NaCl 溶液收集氯气；排饱和NaHCO 3溶液收集
CO
2等。用排液集气法收集气体时，导管口只能伸入集气瓶内少许．．．．．．．．．．．．．
。如图
2．排空气集气法：不与空气发生反应，且其密度与空气密度相差较大的气体，都可用排空气集气
法收集。空气的平均式量是29，式量大于29的气体如Cl2、HCl、CO2、SO2、H2S气体可用瓶口向
上的排空气法收集。如图如式量小于29的气体，如H2、NH3、CH4可用瓶口向下的排空气取气法
收集。用排空气法收集气体时，导管一定要伸入集气瓶底部，把空气尽量排出。为减少空气向瓶内
扩散，集气瓶口可盖上毛玻璃片。如用试管收集时，可在试管口轻轻塞上一小团疏松的棉花。
3．量气装置：对难溶于水且不与水反应的气体，往往借助其排出水的体积，用量筒或滴定管测定，从而确定气体的体积，装置如下：
（四）尾气的吸收处理：
1、燃烧法：如CH4、C2H4、C2H
2、H2、CO等。如图
2、碱液反应法：如Cl2、H2S、CO2、SO2、NO2、NO等。
3、水溶解法：如HCl、NH3等。（需要防止倒吸）
（五）实验操作顺序一般包括下列几部分：
仪器连接→查气密性→装药品→先通气体排出装置中空气→开始反应→防倒吸、防氧化措施→仪器拆卸等。
1、仪器连接：①装配仪器时：从下向上，从左往右②在连接导管时：a 对制气装置、洗气瓶的进气管应“长进短出”；b 干燥管应大口方向进气，小口出气 c 量气装置的导管应“短进长出”；d 有易挥发液体反应或生成时，要设计冷凝回流装置。③净化装置的连接：则是先除有毒、有刺激性气体，后除其它气体，最后干燥；若采用加热除去杂质，则是先干燥后加热。
2、检查气密性：
①水压法：对于启普发生器的气密性检验，应将导气管活塞关闭。然后向球形漏斗中注满水，
放置一段时间，若水面不下降，说明启普发生器不漏气。
②加热法：把导管一端浸入水中，用双手捂住烧瓶或试管，借手的热量使容器内的空气膨胀，
容器内的空气则从导管口形成气泡冒出，把手拿开，过一会，水沿导管上升，形成一小段
水柱，说明装置不漏气。
3、装药品：先固后液
4、先通气体排出装置中空气：空气的氧气、二氧化碳或水蒸气对实验产生影响或发生爆
炸危险。
5、防倒吸、防氧化措施：有些实验为防倒吸，往往最后停止加热或最后停止通气；有
些实验为防氧化往往最后停止通气。例如：氢气还原氧化铜实验中“先通氢后点灯，先
熄灯后停氢”。
6、仪器拆卸的一般过程：“从右到左，自上而下，先拆主体，后拆部件。”
7、可燃性气体纯度的检验（如H2、CO、CH4、C2H4、C2H2等）用排水法
．．．收集可燃性气
体于试管中，用手指堵住试管口靠近酒精灯火焰, 若听到尖锐的爆鸣声，则气体不纯；听到轻微的“噗”的一声，则气体已纯。（如图所示）
（六）物质的检验：
物质的检验包括：鉴别、鉴定、推断。
鉴别：指将不同物质区别开。只要抓住此种物质与众不同之处即可。
鉴定：必须要检出该物质的各个成分。如鉴定某无色晶体为K2SO4，即要检出其中含K＋、SO42－，同时又要排除是NaHSO4；鉴定某无色晶体为NH4Cl，则既要检出NH4＋，又要检出Cl－。
推断：指据已知的实验及现象，通过分析，判断被检物质，并指出可能存在什么，不可能存在什么。
1、见气常体的检验：
NH
NH
2
2、常用阳离子的检验方法：
3、常用阴离子的检验方法：
七、物质的分离和提纯
常用方法：
（1）物理方法：过滤、结晶、重结晶、蒸发、蒸馏、分馏、分液、萃取、升华、渗析、溶解、盐析、洗气。（2）化学方法：加热法、沉淀法、转化法、酸碱法、氧化还原法
总结：实验中水的妙用
一、水封：在中学化学实验中，白磷、液溴需要水封，少量白磷放入盛有冷水的广口瓶中保存，通过水的覆盖，既可隔绝空气防止白磷蒸气逸出，又可使其保持在燃点之下；液溴极易挥发有剧毒，它在水中溶解度较小，比水重，所以亦可进行水封减少其挥发。
二、水浴：酚醛树脂的制备、纤维素的水解需用沸水浴；硝基苯的制备(50—60℃)、乙酸乙酯的水解(70～80℃)、硝酸钾溶解度的测定(室温～100℃)需用温度计来控制温度；银镜反应需用温水浴加热即可。
三、水集：排水集气法可以收集难溶或不溶于水的气体，中学阶段有O2，N：，H2，C2H4，C2H2，CH4，NO。有些气体在水中有一定溶解度，但可以在水中加入某物质降低其溶解度，如：可用排饱和食盐水法收集氯气。
四、水洗：用水洗的方法可除去某些难溶气体中的易溶杂质，如除去NO气体中的NO2杂质。
五、物质鉴别：可利用一些物质在水中溶解度或密度的不同进行物质鉴别，如：苯、乙醇、溴乙烷三瓶未
1 高中化学所有知识点整理 一.中学化学实验操作中的七原则 掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答“实验程序判断题”。 1.“从下往上”原则。以Cl2实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。 2.“从左到右”原则。装配复杂装置应遵循从左到右顺序。如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯。 3.先“塞”后“定”原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。 4.“固体先放”原则。上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。 5.“液体后加”原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。 6.先验气密性(装入药口前进行)原则。 7.后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。 二.中学化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计 1.测反应混合物的温度：这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。 ①测物质溶解度。②实验室制乙烯。 2.测蒸气的温度：这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同，所以只要测蒸气的温度。①实验室蒸馏石油。②测定乙醇的沸点。 3.测水浴温度：这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水浴中。 ①温度对反应速率影响的反应。②苯的硝化反应。 三.常见的需要塞入棉花的实验有哪些 需要塞入少量棉花的实验： 热KMnO4制氧气 制乙炔和收集NH3 其作用分别是：防止KMnO4粉末进入导管；防止实验中产生的泡沫涌入导管；防止氨气与空气对流，以缩短收集NH3的时间。 四.常见物质分离提纯的10种方法 1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。
对于想考取重点大学的学生来说，基础知识都比较扎实，能力上略有欠缺。因此，调整好心理状态、掌握好解题技巧将是非常重要的两个方面, 适当的压力是一种正常现象，过分压力就不正常了，而且过分压力肯定会影响高考成绩. 对于同学来讲调整好心态是高考成功的一半，复习来讲，回归基础、回归课本，考试策略来讲，以简单题、中等题取胜的战略心理。对家长来讲，努力做到平常心对待高考。第二，不要唠叨孩子。第三，给孩子说一句话：只要你尽力就行了。 1 高中化学所有知识点整理 一.中学化学实验操作中的七原则 掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答“实验程序判断题”。 1.“从下往上”原则。以Cl2实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。 2.“从左到右”原则。装配复杂装置应遵循从左到右顺序。如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯。 3.先“塞”后“定”原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。 4.“固体先放”原则。上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。 5.“液体后加”原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。 6.先验气密性(装入药口前进行)原则。 7.后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。 二.中学化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计 1.测反应混合物的温度：这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。
2010上海高考化学知识点调整及相关练习
2010上海高考化学知识点调整 根据《上海市中学化学课程标准（试行稿）》的内容范围，2010年化学科高考知识点内容有所调整。 以下是调整的一些主要内容。具体的考试范围以2010全国普通高等学校招生统一考试《上海卷考试手册》为准。教材中的“拓展视野”“资料库”等内容，是为学有余力的学生开阔视野而设置的，其内容不属于考试范围。 1.剖析物质变化中的能量变化 了解物质在溶解过程中能量的变化、化学变化中能量的变化。 热化学方程式的内容：一期课程标准中只要求对热化学方程式意义的理解，无书写和计算的要求。二期课程标准中改为：对热化学方程式意义的理解，同时要求书写。 2.简单的轨道表示式 二期课程标准中原子核外电子排布要求的内容为：核外电子排布（理解核外电子排布的概况）；电子排布式（理解1-18号元素的电子排布式）；轨道表示式（能知道、识别简单的轨道表示式）。具体要求有：理解常见几种原子核外排布表示法含义的区别；电子式：表示微粒的最外层电子数；原子结构示意图：所表示的是核外电子在各电子层中的排布情况；电子排布式：除了表示各电子层电子排布的情况，还表示了各电子亚层的排布情况；轨道表示式：除了表示以上内容外，还显示出在同一亚层中不同轨道中电子的排布情况。 资料库中介绍了泡利不相容原理、最低能量原理和洪特规则。在含有多个电子的原子中，除了原子核外电子的影响外，还存在着各电子之间的相互作用。由
于这种作用的存在，减弱了原子核对外层电子的作用，从而使多电子的能级发生交错现象。 3.分子构型键角 此内容在一期课程标准中不作要求，二期课程标准中增加了硫化氢和甲烷分子的模型图，并要求知道它们分子中键和键之间夹角的大小。其他多原子分子的空间构型与分子的极性在资料库中介绍。三原子分子、四原子分子、五原子分子的空间构型与分子的极性则是作为扩大学生的知识面而置的。 4.分子的稳定性键长与键能 要求理解分子的稳定性与键长与键能的关系：根据有关的物质键长数据，推断出影响共价键键长的因素主要有哪些，其影响的结果又如何；能够判断键能的大小与键的牢固程度、分子稳定性之间有何关系；能根据原子结构及共价键的有关理论，解释一些事实；能根据某些常见共价键的键长、键能的数据，进行比较，推断出影响同类分子中共价键键能大小的规律。 化学键和分子间作用力一节中资料库中的内容有：一些离子化合物的熔点、配位键、元素的电负性、共价键的饱和性与方向性及水的密度变化与氢键。 5.几种晶体的空间构型 金刚石、硅晶体、石墨、二氧化硅，结构的特点、键长与组成原子的关系及稳定性、它们在工业生产中的应用等。 化学史话中介绍了碳的第三种同素异形体——富勒烯（C60）。 6.氨基酸 知道氨基酸是蛋白质水解的最终产物，从它的化学结构上分析，实际是羧酸上的氢被氨基取代后的产物。知道几种常见的α-氨基酸的名称和结构简式；理
考点45石油 煤 一 石油的成分： 1、石油组成：碳、氢、硫、氧、氮等。 2、石油成分：各种烷烃、环烷烃和芳香烃组成的混和物，一般石油不含烯烃。 二 石油的炼制： 开采出来的石油叫做原油。要经过一系列的加工处理后才能得到适合不同需要的各种成品，如汽油、柴油等。 石油的炼制分为：石油的分馏、裂化、裂解三种方法。 石油的分馏与石油的蒸馏原理相同，实验5－23中： ①蒸馏烧瓶、冷凝管 ②温度计水银球的位置：蒸馏烧瓶支管口齐平 ③冷凝管的进、出口方向能否倒置？ 1、石油的分馏 随着烃分子里碳原子数增加，烃的沸点也相应升高 工业上如何实现分馏过程呢？主要设备是加热炉和分馏塔。 石油常压分馏产物：液化石油气、汽油、煤油、柴油、重油。 减压分馏过程和产物：重柴油、润滑油、凡士林、石蜡、沥青。 2、石油的裂化： （1）石油分馏只能得到25%左右的汽油、煤油和柴油等轻质液体燃料，产量不高。 裂化——就是在一定条件下，把分子量大、沸点高的烃断裂为分子量小、沸点低的烃的过程。 3、石油的裂解 裂解是深度裂化，裂解的目的是产乙烯。 三：煤的综合利用： 1、煤的分类和组成 煤是工业上获得芳香烃的一种重要来源。分类： 另外，煤中含少量的硫、磷、氢、氧、氮等元素以及无机矿物质（主要含Si 、Al 、Ca 、Fe ）。因此，煤是由有机物和无机物所组成的复杂的混和物。（煤不是炭） 2、煤的干馏 定义：把煤隔绝空气加强热使它分解的过程，叫做煤的干馏。（与石油的分馏比较） 煤高温干馏后的产物： ??? ??焦炭 固体可作氮肥氨和铵盐粗氨水煤焦油液体等还有少量和主要成分是焦炉气气体煤的干馏产物:),(,:)N ,H C ,CO ,CO (CH H ::242242 3.煤的气化和液化 （1）煤的气化 煤的气化是把煤中的有机物转化为可燃性气体的过程。 煤气化的主要反应是碳和水蒸气的反应：C(s)+H 2O(g) = CO(g)+H2(g)
青霄有路终须到，金榜无名誓不还！ 2019-2020年备考 高考考纲英语3500词汇冲刺配套练习（二） 2.根据英文释义写出下列单词： botherbonusbidbasebraverybehaviorbushbrochurebrandbargain 1)_____thelowestpartorsurfaceofsomething[=bottom] 2)________mannerofactingorcontrollingoneself 3)______tooffertopayaparticularpriceforgoods,especiallyinanauction(拍卖) 4)_______moneyaddedtosomeone'swages,especiallyasarewardforgoodwork 5)______tomakesomeonefeelslightlyworried,upset,orconcerned 6)________actions,behavior,oranattitudethatshowscourageandconfidence 7)________athinbookgivinginformationoradvertisingsomething 8)_______aplantwithmanythinbranchesgrowingupfromtheground 9)________todiscussthetermsofadealinordertogetalowerprice 10)_______a product’s namethatmakesitdifferentfromothers 3.选用下列词的适当形式填空： Part1 balconybaggagebackbarrierbalancebargainbasisbadbeatbefore 1)Themagazineisa________number.Youcantakeitoutofthereading-room. 2)Toomuchsaltcanbe_______foryou.
高 中 化 学 重 要 知 识 点 一、俗名 无机部分： 纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2
和CuSO4石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2溶于水后呈淡绿色 光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。 铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。尿素：CO（NH2) 2 有机部分： 氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH 氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH 裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。甘油、丙三醇：C3H8O3 焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO等。石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛HCHO 福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液蚁酸：甲酸HCOOH 葡萄糖：C6H12O6果糖：C6H12O6蔗糖：C12H22O11麦芽糖：C12H22O11淀粉：（C6H10O5）n 硬脂酸：C17H35COOH 油酸：C17H33COOH 软脂酸：C15H31COOH 草酸：乙二酸HOOC—COOH 使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。 二、颜色 铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。Fe2+——浅绿色Fe3O4——黑色晶体Fe(OH)2——白色沉淀Fe3+——黄色Fe (OH)3——红褐色沉淀Fe (SCN)3——血红色溶液 FeO——黑色的粉末Fe (NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色Fe2O3——红棕色粉末FeS——黑色固体 铜：单质是紫红色Cu2+——蓝色CuO——黑色Cu2O——红色CuSO4（无水）—白色CuSO4·5H2O ——蓝色Cu2 (OH)2CO3—绿色Cu(OH)2——蓝色[Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液 BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl 、Mg (OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀 Al(OH)3白色絮状沉淀H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀 Cl2、氯水——黄绿色F2——淡黄绿色气体Br2——深红棕色液体I2——紫黑色固体 HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾 CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶KMnO4--——紫色MnO4-——紫色 Na2O2—淡黄色固体Ag3PO4—黄色沉淀S—黄色固体AgBr—浅黄色沉淀 AgI—黄色沉淀O3—淡蓝色气体SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体 SO3—无色固体（沸点44.8 0C）品红溶液——红色氢氟酸：HF——腐蚀玻璃 N2O4、NO——无色气体NO2——红棕色气体NH3——无色、有剌激性气味气体 三、现象： 1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的； 2、Na与H2O（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；(熔、浮、游、嘶、红) 3、焰色反应：Na 黄色、K紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Cu 绿色、Ca砖红、Na+（黄色）、K+（紫色）。 4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟； 5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰； 6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟； 7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾； 8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色； 9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟；10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光； 11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末（MgO），产生黑烟； 12、铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟；13、HF腐蚀玻璃：4HF + SiO2 ＝SiF4 + 2H2O 14、Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色； 15、在常温下：Fe、Al 在浓H2SO4和浓HNO3中钝化； 16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。 17、蛋白质遇浓HNO3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味； 18、在空气中燃烧：S——微弱的淡蓝色火焰H2——淡蓝色火焰H2S——淡蓝色火焰 CO——蓝色火焰CH4——明亮并呈蓝色的火焰S在O2中燃烧——明亮的蓝紫色火焰。 19．特征反应现象： 20．浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr 21．使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又恢复红色）、Cl2（加热后不恢复红色） 22．有色溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色） 有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色[Fe(OH)3] 黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）蓝色[Cu(OH)2] 黄色（AgI、Ag3PO4）白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3] 有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色） 四、考试中经常用到的规律：
2020最新高考化学总复习必考知识点大全 高中化学知识点总复习笔记、提纲 目录 高考化学考试重点总结（考试重点模式） (1) 高考化学计算公式总结 (124) 高考化学解题技巧总结 (129) 高考化学知识点总结（知识点模式） (167) 高考化学考点总结（考点-例题-解析模式） (275) 高中化学全知识点习题（附答案） (407) 高考化学真题（付答案） ........... 错误!未定义书签。高考化学热点知识习题（附答案） ... 错误!未定义书签。化学与生活知识点总结 ............. 错误!未定义书签。高考化学120个关键知识点总结 ..... 错误!未定义书签。 高考化学考试重点总结（考试重点模式） 一、俗名
有机部分： 氯仿：CHCl3 电石气：C2H2 (乙炔) 酒精、乙醇：C2H5OH 氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH 裂解气成分（石油裂化）： 烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。 甘油、丙三醇：C3H8O3 焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO等。石炭酸：苯酚 蚁醛：甲醛 HCHO 福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液 蚁酸：甲酸 HCOOH 葡萄糖：C6H12O6 果糖：C6H12O6 蔗糖：C12H22O11 麦芽糖：C12H22O11 淀粉：（C6H10O5）n 硬脂酸：C17H35COOH 油酸：C17H33COOH 软脂酸：C15H31COOH
草酸：乙二酸 HOOC—COOH 使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。 无机部分： 纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3 小苏打：NaHCO3 石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3 生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FeSO4·7H2O 干冰：CO2 明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2（混和物） 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2 皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2
上海高中高考化学有机化学知识点总结（精华版） 一、重要的物理性质 1．有机物的溶解性 （1）难溶于水的有：各类烃、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。 （2）易溶于水的有：低级的[一般指N(C ) ≤4]醇、醛、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。 （3）具有特殊溶解性的： ①乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物。 ②乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸，溶解吸 收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。 ③有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶．体．。蛋白质在浓轻金属盐（包括铵盐）溶液中溶解度减小，会析出（即 盐析，皂化反应中也有此操作）。 ④线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。 ⑤氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色溶液。 2．有机物的密度 小于水的密度，且与水（溶液）分层的有：各类烃、酯（包括油脂） 3．有机物的状态[ 常温常压（ 1 个大气压、20℃左右）] （1）气态： ①烃类：一般N(C) ≤ 4 的各类烃注意：新戊烷[C(CH )4]亦为气态 3 ②衍生物类： 一．氯．甲．烷．（．C．H．3．C．．l ，．沸．点．为．-．2．．4．.2．℃．）．甲．醛．（．H．C．H．O．，．沸．点．为．-．2．1．℃．）． （2）液态：一般N(C)在5～16 的烃及绝大多数低级衍生物。如， 己烷C H3(CH2)4CH3 甲醇CH3OH 甲酸HCOOH 乙醛CH3CHO ★特殊： 不饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯，如植物油脂等在常温下也为液态 （3）固态：一般N(C)在17 或17 以上的链烃及高级衍生物。如， 石蜡C12 以上的烃 饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯，如动物油脂在常温下为固态 4．有机物的颜色 ☆绝大多数有机物为无色气体或无色液体或无色晶体，少数有特殊颜色 ☆多羟基有机物如甘油、葡萄糖等能使新制的氢氧化铜悬浊液溶解生成绛蓝色溶液； ☆淀粉溶液（胶）遇碘（I2）变蓝色溶液； ☆含有苯环的蛋白质溶胶遇浓硝酸会有白色沉淀产生，加热或较长时间后，沉淀变黄色。 5．有机物的气味 许多有机物具有特殊的气味，但在中学阶段只需要了解下列有机物的气味： ☆甲烷无味 ☆乙烯稍有甜味( 植物生长的调节剂) ☆液态烯烃汽油的气味 ☆乙炔无味
高中高考化学知识点总结 高中高考化学知识点总结化学是一门历史悠久而又富有活力的学科，与人类进步和社会发展的关系非常密切，它的成就是社会文明的重要标志。以下是为你整理的全国高考化学知识点的总结和归纳，希望能帮到你。 低价态的还原性 2SO2 + O2 === 2SO3 2SO2 + O2 + 2H2O === 2H2SO4 （这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应） SO2 + Cl2 + 2H2O === H2SO4 + 2HCl SO2 + Br2 + 2H2O === H2SO4 + 2HBr SO2 + I2 + 2H2O === H2SO4 + 2HI SO2 + NO2 === SO3 + NO 2NO + O2 === 2NO2 NO + NO2 + 2NaOH === 2NaNO2 （用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2） 2CO + O2 === 2CO2 CO + CuO === Cu + CO2 3CO + Fe2O3 === 2Fe + 3CO2 CO + H2O === CO2 + H2 2020高考化学必考知识点总结：氧化性 SO2 + 2H2S === 3S + 2H2O SO3 + 2KI === K2SO3 + I2
NO2 + 2KI + H2O === NO + I2 + 2KOH （不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2） 4NO2 + H2S === 4NO + SO3 + H2O 2NO2 + Cu === 4CuO + N2 CO2 + 2Mg === 2MgO + C （CO2不能用于扑灭由Mg、Ca、Ba、Na、K等燃烧的火灾） SiO2 + 2H2 === Si + 2H2O SiO2 + 2Mg === 2MgO + Si 2020高考化学必考知识点总结：与水的作用 SO2 + H2O === H2SO3 SO3 + H2O === H2SO4 3NO2 + H2O === 2HNO3 + NO N2O5 + H2O === 2HNO3 P2O5 + H2O === 2HPO3 P2O5 + 3H2O === 2H3PO4 （P2O5极易吸水、可作气体干燥剂 P2O5 + 3H2SO4（浓）=== 2H3PO4 + 3SO3） CO2 + H2O === H2CO3高考化学知识点大全1.碱金属元素原子半径越大，熔点越高，单质的活泼性越大 错误，熔点随着原子半径增大而递减 2.硫与白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂，有机酸则较难溶于水 3.在硫酸铜饱和溶液中加入足量浓硫酸产生蓝色固体
高考化学必考知识点归纳总结 无机部分： 纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3 小苏打：NaHCO3 大 苏打：Na2S2O3 石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2 重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3 生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FeSO4·7H2O 干冰：CO2 明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2 、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2 皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2 刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3 铁红、铁矿：Fe2O3 磁铁矿：Fe3O4 黄铁矿、硫铁矿：FeS2 铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3 菱铁矿：FeCO3 赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4 石硫 合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 过 磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4 重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2 天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4 水煤气：CO 和H2 硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡 绿色 光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3：浓HCl按体积比1：3混合而成。 铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。尿素：CO（NH2) 2 有机部分：氯仿：CHCl3 电石：CaC2 电石气：C2H2 (乙
2016年普通高等学校招生全国统一考试（上海卷） 化学 1．轴烯是一类独特的星形环烃。三元轴烯（）与苯 A．均为芳香烃B．互为同素异形体 C．互为同系物D．互为同分异构体 【答案】D 【解析】 试题分析：轴烯与苯分子式都是C6H6，二者分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故选项D正确。 【考点定位】考查同系物、同素异形体、同分异构体概念。 【名师点睛】有机物的概念是历次考试的主要考点儿之一，主要包括有机物的分类、有机反应类型、同分异构体等“四同”。有机物所属类别主要由官能团决定，芳香烃是指分子中含有苯环的烃类物质。同位素：是同种元素的不同种核素间的互称，是针对原子而言；同素异形体：是同种元素组成的不同种单质的互称，是针对单质而言；同系物：是指结构相似、组成上相差一个或若干“CH2”原子团的有机物的互称；同分异构体：是指分子式相同而结构不同的有机物的互称。“四同”往往结合在一起考查，理解的基础上熟练掌握概念便可顺利解答，一般题目难度不大。 2．下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是 A．海带提碘B．氯碱工业 C．氨碱法制碱D．海水提溴 【答案】C 【解析】 试题分析：A．海带提碘是由KI变为I2，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，错误；B．氯碱工业是由NaCl的水溶液在通电时反应产生NaOH、Cl2、H2，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，错误；C．氨碱法制取碱的过程中没有元素化合价的变化，是非氧化还原反应，正确；D．海水提溴是由溴元素的化合物变为溴元素的单质，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，错误。故选项C正确。 【考点定位】考查氧化还原反应概念。 【名师点睛】氧化还原反应是历年高考必考知识点之一，重点是氧化还原反应的概念、氧化性和还原性强弱比较、氧化还原反应方程式配平、氧化还原反应有关计算等。掌握氧化还原反应基本概念是解答的关键：失去（共用电子对偏离）电子、化合价升高、被氧化、发生氧化反应、本身做还原剂、转化为氧化产物；得到（共用电子对偏向）电子、化合价降低、被还原、发生还原反应、本身做氧化剂、转化为还原产物。涉及氧化还原反应配平和计算时依据“质量守恒”、“电子守恒”便可解答，一般题目难度不大。
2012年上海高考考试手册——化学学科 一、考试性质 上海市化学科高考是为高校招生而进行的选拔考试。其指导思想是有利于高校选拔新生，有利于中学实施素质教育和培养学生实践能力与创新精神。 考试对象为2012年参加高考选考化学科目的全体考生。 二、考试目标 化学高考是考查考生对中学化学知识、技能的理解、掌握程度和综合应用能力，并对考生的科学探究能力、科学素养等方面进行评价。具体考查目标为： 1．化学基础知识与基本技能 l.1理解化学基本概念、基本理论 l.2掌握元素化合物的基本知识 1.3掌握有机化合物的结构和性质 1.4熟悉和掌握基础化学实验 1.5能进行有关的化学计算 2．化学思维能力 2.1 应用化学基本原理进行分析、判断、推理 2.2 从文字、图、表等情景资料中获取信息进行分析、判断、推理 2.3运用化学的研究方法进行分析、判断、推理 3．化学探究能力 3.1 能根据情景资料提出问题 3.2能制定或选择解决问题的方案并予以实施和验证 3.3能对探究过程、结果作出评价 三、考试细则 1．考试内容在试题中的比例 按内容划分，基本概念、基本理论约占30％，元素及其化合物约占20%，有机化合物约占15％，化学实验约占20％，化学计算约占15％。 2．试题难易度比例 基础部分约占70％，较高要求部分约占30％。 3．考试方法和试卷总分 考试方法为闭卷书面考试，试卷总分为150分。 4．考试时间 考试时间为120分钟。 5．试卷形式 试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。 第Ⅰ卷试题为选择题。考生按卷面将答案涂写在答题卡上，采用机器阅卷。 第Ⅱ卷试题为填空题、计算题。考生按卷面要求答题，答案写在试卷上。 四、考试内容和要求 根据《上海市中学化学课程标准（试行稿）》确定考试内容和要求。 知识内容的要求：知道(A)、理解(B)、掌握(C)三个层次。 知道(A)：识别、记忆和再现学习内容。 理解(B)：领悟学习内容的确切含义并能运用于分析、解决实际问题。 掌握(c)：以某一学习内容为重点并综合其他内容解决较复杂的化学问题。 实验内容的要求：初步学会(A)、学会(B)、设计(C)三个层次。 初步学会(A)：根据实验目的和具体的实验步骤，正确使用给定的仪器和试剂进行观察，测量等实验。
高考化学知识点归纳总结 氧气 【常考点】①性质：（物理性质）通常情况下，氧气是一种无色无味的气体，密度比空气密度略大，不易溶于水。一定条件下，可液化成淡蓝色液体或固化成淡蓝色固体。（化学性质）氧气的化学性质比较活泼，是一種常见的氧化剂。 ②常见制法：加热高锰酸钾;过氧化氢（双氧水）分解，二氧化锰催化;加热氯酸钾，二氧化锰催化。实验室制取氧气时，需要从药品、反应原理、制取装置、收集装置、操作步骤、检测方法等多方面考虑。 氯气 【常考点】①性质：（化学性质）氯气在常温常压下为黄绿色，是有强烈刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，可溶于水，易压缩，可液化为金黄色液态氯，可作为强氧化剂。 ②常见制法：二氧化锰与浓盐酸共热;高锰酸钾与稀盐酸反应;氧气通入浓盐酸的饱和食盐溶液制备氯气。实验室制取氯气时，需要了解氯气的验满方法，还需要了解在制取氯气时尾气的处理。 电解质与非电解质 【常考点】①概念：电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，如酸、碱、盐、金属氧化物等：非电解质是在水溶液或熔融状态下不能导电的化合物，如有机物、非金属氧化物等。 ②性质：电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质;电解质本身可能不导电，在水或熔融状态下能导电即可;能导电的物质不一定是电解质;难溶性化合物不一定就是弱电解质。 ③常见易溶强电解质：三大强酸（H2SO4、HCI、HNO3），四大强碱NaOH、KOH、Ba（OH）2、Ca（OH）2]，可溶性盐。 金属 【常考点】①共性与特性：（共性）多数金属有金属光泽，密度和硬度较大，熔沸点较高，具有良好的延展性和导电、导热性。（特性）铁、铝等多数金属呈银白色，铜呈紫红色，金呈黄色;常温下多数金属都是固体，汞却是液体;各种金属的导电性、导热性、密度、熔点、硬度等差异较大。
高考化学必考知识点总结 高考化学必考知识点总结(一) 金属性金属原子在气态时失去电子能力强弱(需要吸收能量)的性质 金属活动性金属原子在水溶液中失去电子能力强弱的性质 ☆注：金属性与金属活动性并非同一概念，两者有时表示为不一致，如Cu和Zn：金属性是：Cu Zn，而金属活动性是：Zn Cu。 1.在一定条件下金属单质与水反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与水反应越容易、越剧烈，其金属性越强。 2.常温下与同浓度酸反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与酸反应越容易、越剧烈，其金属性越强。 3.依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱。碱性越强，其元素的金属性越强。 4.依据金属单质与盐溶液之间的置换反应。一般是活泼金属置换不活泼金属。但是ⅠA族和ⅡA族的金属在与盐溶液反应时，通常是先与水反应生成对应的强碱和氢气，然后强碱再可能与盐发生复分解反应。 5.依据金属活动性顺序表(极少数例外)。 6.依据元素周期表。同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性逐渐减弱;同主族中，由上而下，随着核电荷数的增加，金属性逐渐增强。 7.依据原电池中的电极名称。做负极材料的金属性强于做正极材料的金属性。 8.依据电解池中阳离子的放电(得电子，氧化性)顺序。优先
放电的阳离子，其元素的金属性弱。 9.气态金属原子在失去电子变成稳定结构时所消耗的能量越少，其金属性越强。 高考化学必考知识点总结(二) (1)、浓盐酸被二氧化锰氧化(实验室制氯气) (2)、盐酸、氯化钠等分别与硝酸银溶液的反应(盐酸及氯化物溶液的检验;溴化物、碘化物的检验) (3)、盐酸与碱反应 (4)、盐酸与碱性氧化物反应 (5)、盐酸与锌等活泼金属反应 (6)、盐酸与弱酸盐如碳酸钠、硫化亚铁反应 (7)、盐酸与苯酚钠溶液反应 (8)、稀盐酸与漂白粉反应 (9)、氯化氢与乙烯加成反应 (10)、氯化氢与乙炔加成反应(制聚氯乙烯) (11)、漂白粉与空气中的二氧化碳反应(说明碳酸酸性强于HClO) (12)、HF、HCl、HBr、HI酸性的比较(HF为弱酸，HCl、HBr、HI为强酸，且酸性依次增强) (13)、用于人工降雨的物质有哪些?(干冰、AgI) 高考化学必考知识点总结(三) 1、有色气体：F2(淡黄绿色)、Cl2(黄绿色)、Br2(g)(红棕色)、I2(g)(紫红色，固体
高一化学知识点总结 高一化学知识点包括：常考点高考题--阿伏加德罗常数、知识专项突破、阿伏加德罗定律、氧化还原反应知识要点、氧化还原反应的表示法、氧化性、还原性强弱的比较、化学常见的几种计算技巧、书写离子方程式易忽视的几个因素、化学键与晶体结构专题、晶体专项练习、化学键专题、看不到离子符号的离子方程式、反应中的过量计算，多步反应的计算、离子方程式的书写及正误判断、物质结构元素周期律、氧化还原反应练习题、《物质结构元素周期律》的一定和不一定，一般和、元素在周期表中位置的推断、8电子稳定结构专项练习、元素周期表有关问题。以下是相信内容，请点击查看。 高一化学总结：常考点高考题--阿伏加德罗常数 高一化学总结：第一章单元知识专项突破 高一化学总结：阿伏加德罗定律 高一化学总结：氧化还原反应知识要点 高一化学总结：氧化还原反应的表示法 高一化学总结：氧化性?还原性强弱的比较 高一化学总结：化学常见的几种计算技巧 高一化学总结：书写离子方程式易忽视的几个因素 高一化学总结：化学键与晶体结构专题 高一化学总结：晶体专项练习 高一化学总结：化学键专题 高一化学总结：看不到离子符号的离子方程式 高一化学总结：反应中的过量计算，多步反应的计算 高一化学总结：离子方程式的书写及正误判断 高一化学总结：物质结构元素周期律 高一化学总结：氧化还原反应练习题 高一化学总结：《物质结构元素周期律》的一定和不一定，一般和 高一化学总结：元素在周期表中位置的推断 高一化学总结：8电子稳定结构专项练习 高一化学总结：元素周期表有关问题
高一化学总结：常考点高考题--阿伏加德罗常数 常考点高考题--阿伏加德罗常数 一、此类题型常以选择题形式出现，容易引起学生错误的有以下几点： 1．水：常温下是液态； 2．稀有气体：单原子分子； 3．SO3：常温下是液态或固态； 4．NO2：存在与N2O4的平衡； 5．气体的体积：注意标准状况下才能用22 4 L。 6．不是气体的有机物不需要标准状况的条件，如戊烷，辛烷等。 7．把原子序数当成相对原子质量，把相对原子质量当相对分子质量。 二、练习 1．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A 常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数为NA 03广东化学 B 1.8 g的离子中含有的电子数为NA C 常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为3NA D 2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1 NA 2．以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 A 53 g碳酸钠中含NA个 B 0.1 mol OH－含NA个电子 C 1.8 g重水（D2O）中含NA个中子 D 标准状况下11.2 L臭氧中含NA个氧原子03上海化学 3．NA为阿佛加德罗常数，下述正确的是 A. 80 g硝酸铵含有氮原子数为2NA B. 1 L 1 mol / L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA 02上海化学 C. 标准状况下，11.2 L四氯化碳所含分子数为0.5 NA D. 在铜与硫的反应中，1 mol铜失去的电子数为2 NA 4．NA代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的是 A. 氯化氢气体的摩尔质量等于NA氯气分子和NA个氢分子的质量之和 B. 常温常压下1 mol NO2气体与水反应生成NA个离子02理综春 C. 121 g CCl2F2所含的氯原子数为2NA D. 62 g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2 离子数为NA
2018年普通高等学校招生全国统一考试(上海卷） 数学科目考试说明 一、考试性质、目的和对象 普通高等学校招生数学科目全国统一考试（上海卷）是为普通高等学校招生提供依据的选拔性考试。选拔性考试是高利害考试，考试结果应该具有高信度，考试结果的解释和使用应该具有高效度。考试命题的指导思想是坚持立德树人，有利于促进每一个学生的终身发展，有利于科学选拔和培养人才，有利于维护社会公平、公正。 考试对象是符合2018年上海市高考报名条件的考生。 二、考试目标 依据《上海市中小学数学课程标准（试行稿)》及其调整意见和高校人才选拔要求，结合中学教学实际，本考试旨在考查考生的数学素养，包括数学基础知识与基本技能、逻辑推理能力、运算能力、空间想象能力、数学应用与探宄能力。具体为： I.数学基础知识与基本技能 1.1理解或掌握初等数学中有关数与运算、方程与代数、函数与分析、 数据整理与概率统计、图形与几何的基础知识。 1,2理解集合、对应、函数、算法、数学建模、极限、概率、统计、化 归、数形结合、分类讨论、分解与组合等基本数学思想；掌握比较、分 析、类比、归纳、坐标法、参数法、逻辑划分、等价转换等基本数学方 法。 I.3能按照一定的规则和步骤进行计算、作图和推理；掌握数学阅读、 表达以及 文字语言、图形语言、符号语言之间进行转换的基本技能；会使用函数 型计算器进行有关计算。 II.逻辑推理能力 II.1能正确判断因果关系。 II.2会进行演绎、归纳和类比推理，并能正确而简明地表述推理过程。 III.运算能力 III.1能根据要求处理、解释数据。 ni.2能根据条件，寻找与设计合理、简捷的运算途径。 IV.空丨司想象能^3 IV.1 正确地分析图形中的基本元素及其相互关系。 IV.2能对图形进行分解、组合和变形。 V.数学应用与探究能力
上海高考化学试卷含答 案讲解 Standardization of sany group #QS8QHH-HHGX8Q8-GNHHJ8-HHMHGN#
2016年普通高等学校招生全国统一考试 上海化学试卷 考生注意： 1．本试卷满分150分，考试时间120分钟。 2．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。 3．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上，在答题纸反面清楚地填写姓名。 4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）
1.轴烯是一类独特的星形环烃。三元轴烯（）与苯 2. A. 均为芳香烃 B. 互为同素异形体 3. C. 互为同系物 D. 互为同分异构体 4.下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是 5. A. 海带提碘 B. 氯碱工业 6. C. 氨碱法制碱 D. 海水提溴 7.硼的最高价含氧酸的化学式不可能是 8. A. HBO2 B. H2BO3 C. H3BO3 D. H2B4O7 9.下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是 10.A. CaO与CO2 B. NaCl与HCl C. SiC与SiO2 D. Cl2与I2 11.烷烃CH 3CH 2 CHCHCH 3 | CH 3 | CH 2 CH 2 CH 3 的命名正确的是 12.A. 4-甲基-3-丙基戊烷 B. 3-异丙基己烷 13.C. 2-甲基-3-丙基戊烷 D. 2-甲基-3-乙基己 烷
人教版高三化学复习知识点归纳 学习从来无捷径，循序渐进登高峰。下面是为您推荐的人教版高三化学复习知识点归纳。 人教版高三化学知识点总结1（一）钠的反应 1.钠跟氧气常温下一般认为生成氧化钠，加热（或点燃）生成过氧化钠.（钠的保存） 2.钠跟硫研磨能剧烈反应，甚至爆炸 3.钠跟水反应（现象?） 4.钠跟硫酸铜溶液反应（现象?） 5.钠跟乙醇反应（与跟水的反应比较?） （有机物中的醇羟基、酚羟基、羧基都跟钠反应生成氢气，但剧烈程度不同。）（二）氧化钠和过氧化钠 1.都是固态物，颜色不同。氧化钠是白色，过氧化钠是淡黄色； 2.氧化钠是典型的碱性氧化物，跟酸、酸性氧化物、水反应都符合碱性氧化物的通性； 3.过氧化钠不属于碱性氧化物。（电子式?阴阳离子个数比?） 过氧化钠与水反应：过氧化钠与二氧化碳反应（用作供氧剂）：※作呼吸面具上述两个反应均存 在过氧化钠有漂白作用（强氧化性） （三）氢氧化钠的性质 1.白色固体，易潮解，溶解放热，强腐蚀性（使用中注意安全、称量时应注意?） 2.强碱，具有碱的通性:跟酸中和；跟酸性氧化物反应；跟某些盐反应生成沉淀；
跟铵盐反应生成氨气 （实验中制取氨气用消石灰） 3.氢氧化钠跟两性氧化物（Al2O3）反应；跟两性氢氧化物[Al（OH）3]反应 4.氢氧化钠与金属铝反应生成氢气和偏铝酸钠. 5.腐蚀玻璃、陶瓷等硅酸盐制品，特别是熔融态的氢氧化钠强腐蚀性。（保存中注意避免在有玻璃塞、玻璃活塞的容器中时间过长；熔化氢氧化钠的容器选择等）7.氢氧化钠跟氯气等非金属单质反应（用NaOH溶液吸收残余氯气）；实验室制得的溴苯有红褐色（溶有溴单质），可用氢氧化钠除去。 8.氢氧化钠跟苯酚（酚羟基）反应（用于苯酚与苯等有机物的分离）（醇羟基没有酸性，不与氢氧化钠反应） 9.酯的碱性水解；油脂的皂化反应（制肥皂） 根据生成沉淀的现象作判断几例： ①、加氢氧化钠生成白色沉淀，继续加氢氧化钠沉淀不消失可能是镁盐 ②、加氢氧化钠生成白色沉淀，继续加，白色沉淀逐渐消失常见为铝盐 ③、加氢氧化钠生成白色沉淀，沉淀迅速变灰绿色，最后变成红褐色亚铁盐 ④、加盐酸（或硫酸）生成白色沉淀，继续加，沉淀逐渐消失偏铝酸钠 ⑤、加盐酸，生成白色沉淀，继续加，沉淀不消失可能是硝酸银或硅酸钠或苯酚钠 ⑥、加氨水生成白色沉淀氢氧化银（或黑褐色沉淀氧化银）继续加，沉淀消失硝酸银（制银氨溶液） ⑦、加氢氧化钠生成红褐色沉淀铁盐；生成蓝色沉淀铜盐 ⑧、石灰水中通入气体，能生成沉淀，继续通时沉淀逐渐消失，气体可能是二氧