会考题型示例
说明：示例中题目的考试要求，分为初步了解、了解、理解（掌握）和应用（熟练掌握）四个层次；题目的难易程度，分别用易（较易试题）、中（中等难度试题）、难（较难试题）表示（供参考）。
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）
1.下列原子中，半径最小的是（）。
A.F
B.Cl
C.Br
D.I [理解；易]
2.下列粒子的结构示意图中，表示氯离子的是（）。
[理解；易]
3. 下列第三周期元素中，化学性质最活泼的是（）。
A.硅
B.磷
C.硫
D.氯[理解；易]
4. 下列各组元素中，属于同一周期的是（）。
A.碳、氧、硫
B.硅、磷、氯
C.锂、钠、钾
D.氟、氯、溴
[理解；易]
5.下列各种气体中，通常状况下极易溶于水的是（）。
A.SO2
B.N2
C.NH3
D.Cl2[掌握；易]
6.下列仪器中，不能用于加热的是（）。
A.锥形瓶
B.容量瓶
C.烧杯
D.试管[理解；易]
7. 在标准状况下，0.5 molO2的体积约是（）。
A.22.4 L
B.11.2 L
C.32 L
D.0.5 L [理解；易]
8. 科学家在对原子核进行显微解剖时，发现了一种氟的同位素299F，该同位素原子核内的中子数是
A. 9
B. 20
C. 29
D. 38 [了解；易]
9. 下列材料中，不属于通常所说的三大合成材料的是（）。
A．塑料B．合成纤维C．蛋白质D．合成橡胶
[初步了解；易]
10. 环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，下列污染现象中主要与排放SO2有关的是（）。
A. 臭氧空洞
B. 白色污染
C. 温室效应
D. 酸雨 [了解；易]
11. 酸雨的形成主要是由于（）。
A.森林遇到乱砍乱伐，破坏了生态平衡
B. 燃放烟花爆竹
B.大气中二氧化碳的含量增加 D. 工业上大量燃烧含硫燃料
12.下列物质中，属于弱电解质的是（）。
A．H2SO4 B．NaOH C．KNO3 D．CH3COOH [了解；易]
13. 下列金属中，通常采用电解法冶炼的是（）。
A. Al
B. Fe
C. Cu
D.Ag [初步了解；易]
CH3
14．有机物CH3－CH－CH3的名称是（）。
A. 2–甲基丁烷
B. 2–甲基丙烷
C. 1,1–二甲基乙烷
D. 三甲基甲烷 [了解；易]
15. 下列物质中，与甲烷互为同系物的是（）。
A.C2H4
B.C2H2
C.C6H6
D.C3H8 [了解；易]
16.下列各组物质中，互为同素异形体的是（）。
A.甲烷和乙烷
B.一氧化碳和二氧化碳
C.冰和干冰
D.金刚石和石墨
[了解；易]
17. 下列各组物质中，互为同分异构体的是（）。
A．CH3CH2CH2CH3和CH3CH＝CHCH3
B．CH2＝CHCH2CH3和CH3CH＝CHCH3
C．CH≡CCH2CH3和CH2＝CHCH2CH3
D．CH2＝CHCH3和CH2＝CHCH2CH3 [了解；易]
18. 下列物质中，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）。
A．CH≡CH B．CH2＝CH2
C．CH3CH3 D．CH3CH＝CH2 [掌握；易]
19. 下列反应中，不属于取代反应的是（）。
A. 乙醇在一定条件下生成乙烯
B. 甲烷跟氯气反应生成一氯甲烷
C. 苯的硝化反应
D. 乙酸乙酯的水解 [了解；易]
20. 下列反应中，属于加成反应的是（）。
A. CH4 + Cl2 -光→ CH3Cl + HCl
B. CH2＝CH2 + H2O -催化剂→ CH3－CH2OH
C. + HO－NO2
NO2 + H2O
D. CH3CH2OH 浓硫酸
CH2＝CH2↑+ H2O [了解；易]
21. 下列物质能使淀粉溶液变为蓝色的是（）。
A.碘化钾溶液
B.碘酒
C.氯水
D.溴水 [了解；易]
22. 欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质，应加入（）。
A.饱和Na2SO4溶液
B.浓硫酸
C.甲醛溶液
D.CuSO4溶液
[了解；易]
23. 下列关于纤维素的说法中，不正确的是（）。
A．纤维素是可溶于水的白色固体 B．纤维素没有甜味
C．纤维素水解的最终产物为葡萄糖 D．纤维素可用于造纸 [了解；易]
24．硬脂酸甘油酯在烧碱溶液中加热反应的主要产物是（）。
A．只有硬脂酸 B．只有甘油
C．硬脂酸和甘油 D．硬脂酸钠和甘油 [了解；易]
25. 在新制氢氧化铜悬浊液中加入某糖尿病病人的尿液试样，微热时发现有红色沉淀产生，说明该尿
液中含有葡萄糖。该反应的原理是葡萄糖分子中含有（）。
A. 羟基
B. 醛基
C. 羧基
D. 氨基 [了解；易]
26. 下列说法中，不正确的是（）。
A. 氯气可用于消毒和制造漂白粉
B. 氨气可用于制造氮肥
C. 乙烯可用于制造塑料
D. 铝制容器可用于盛放稀硫酸[了解；易]
27. 如图，在锌、铜和硫酸组成的原电池中，负极发生的反应是（）。
A．Zn - 2e- = Zn2+ B．Cu - 2e- = Cu2+
C．2H+ + 2e-= H2↑ D．Cu2+ + 2e-= Cu [ 了解；易]
28. 下列实验操作中，正确的是（）。
A.用托盘天平称量药品时，左盘放药品，右盘放砝码
B.向试管中滴加试剂时，将滴管下端紧靠试管内壁
C.用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯
D.使用试纸检验溶液的性质时，将试纸浸入溶液中 [掌握；易]
29. 下列关于容量瓶的使用方法中，正确的是（）。
A.在容量瓶中可直接溶解氢氧化钠固体
B.在容量瓶中可直接稀释浓硫酸
C.溶液不必冷却至室温即可注入容量瓶中
D.向容量瓶中转移溶液时，需要用玻璃棒引流 [了解；易]
30. 用NaOH固体配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作中正确的是（）。
A.称量时，将固体NaOH直接放在天平右盘上
B.将称量好的固体NaOH放入容量瓶中，加蒸馏水溶解
C.将称量好的固体NaOH放入烧杯中，加蒸馏水溶解
D.将烧杯中的NaOH溶液，未冷却到室温即转移至容量瓶中 [了解；易]
31．向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，反应中可以观察到的现象是（）。
A. 产生白色沉淀，继而沉淀溶解
B. 只放出气体
C. 生成白色沉淀，且不消失
D. 既生成白色沉淀又放出气体
[掌握；易]
32. X、Y均为短周期元素，X原子的最外层有3个电子，Y原子的最外层有6个电子，这两种元素形成的化合物的化学式是（）。
A. XY2
B. X2Y3
C. X2Y
D. XY [理解；中]
33. 某主族元素的原子，核外有五个电子层，最外层有7个电子，下列关于此元素的说法中正确的是（）。
A. 其原子半径比氯的原子半径大
B. 其简单阴离子的还原性比Cl－弱
C. 其单质的氧化性比Cl2强
D. 其氢化物的稳定性比HCl强
[理解；中]
34. 在3种化合物①Na2CO3、②Al(OH)3、③(NH4)2SO4中，跟盐酸和氢氧化钠溶液均可反应的是（）。
A.①②③
B. ②和③
C.只有②
D. ①和③
[掌握；中]
35.氢化钠是一种离子化合物，它可以跟水反应，其反应的化学方程式为：
NaH+H2O=NaOH+H2↑，此反应的氧化剂是（）。
A. NaH
B. H2O
C. NaOH
D. H2 [掌握；中]
36. 能鉴别NH4Cl、K2SO4、(NH4)2SO4、NaCl四瓶无色溶液的试剂是（）。
A.Ba(NO3)2
B.Ba(OH)2
C.AgNO3
D.NaOH [掌握；中]
37. 下列各组离子中，在溶液中不能大量共存的是（）。
A．K+、Fe3+、Cl- B．Al3+、OH-、SO42-
C．Na+、HCO3-、NO3- D．Na+、Cl-、NO3- [应用；中]
38. 某一反应物的浓度是1.0 mol/L，经过20s后，它的浓度变成了0.4mol/L。在这20s内它的反应
速率为（）。
A．0.6 mol/L B．0.06mol/(L.s) C．0.03 mol/L D．0.03mol/(L.s)
[了解；中]
39. 在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)，下列说法中可以
充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是（）。
A．N2、H2、NH3在密闭容器中共存 B．N2、H2、NH3的浓度不再变化
C． N2、H2、NH3的浓度相等 D．反应停止，正、逆反应速率都等于0
[了解；中]
40.下列粒子中，与氢氧根离子具有相同质子数和电子数的是（）。
A.Cl-
B.F-
C.NH3
D.NH4+ [理解；中]
41.下列叙述中，可以用来判断金属性强弱的是（）。
A.一个金属原子失去电子的多少
B.1 mol金属跟酸反应放出氢气的多少
C.金属最高价氧化物对应水化物的碱性强弱
D.金属氢化物形成的难易 [理解；中]
42.下列各关系中，正确的是（）。
A.原子半径：Si B.气态氢化物的稳定性：H2O C.单质的化学活动性：Cl2 D.最高价氧化物对应水化物的碱性：LiOH 43. 对于同一周期从左到右的主族元素，下列说法中正确的是（）。 A.原子半径逐渐减小 B.元素的金属性逐渐增强 C.最高正化合价逐渐增大 D.单质的熔沸点逐渐降低 [理解；中] 44.下列各组物质之间发生反应时，水作氧化剂的是（）。 A.Na和H2O B.CO2和H2O C.Cl2和H2O D.SO2和H2O [理解；中] 45.下列说法中，正确的是（）。 A.22.4 L氧气中，一定含有2 mol氧原子 B.80 g NaOH溶解在1 L水中，得到溶液的物质的量浓度为2mol/L C.18 g水在标准状况下的体积约为22.4 L D.标准状况下，20 mLNH3跟60 mLO2所含分子个数比为1：3 [理解；中] 46. 二氧化碳和氨气各1 mol，在标准状况下相同的是（）。 A.质量 B.体积 C.所含原子数 D.摩尔质量 [理解；中] 47. 下列盐的水溶液呈碱性的是（）。 A．NaCl B．CuSO4 C．K2CO3 D．FeCl3 [了解；中] 48.在实验室常用加热酒精和浓硫酸混合液的方法来制取乙烯，其中浓硫酸在反应过程中所起的作用是（）。 ①催化②脱水③氧化④还原 A. ①③ B. ②④ C. ①② D. ①④ [掌握；中] 49. 强酸和强碱恰好完全中和时，一定相等的量是（） A．酸和碱的质量 B．酸和碱的物质的量 C．酸和碱的浓度 D．H+和OH-的物质的量 [理解；中] 50. 下列各装置中，不能构成原电池的是（）。 盐酸硫酸铜溶液稀硫酸稀硫酸 A. B. C. D. [了解；中] 52. 能鉴别NH4Cl、K2SO4、NaCl、(NH4)2SO4四瓶无色溶液的试剂是（）。 A．Ba(NO3)2溶液 B．Ba(OH)2溶液 C．AgNO3溶液 D．NaOH溶液 [应用；中] 53.下列叙述中，正确的是（）。 A.含金属元素的离子不一定都是阳离子 B.金属阳离子被还原，一定得到金属单质 C.非金属单质在氧化还原反应中，一定作氧化剂 D.非金属元素从化合态变为单质时，一定被氧化 [理解；中] 54. 下列离子方程式中，书写正确的是（）。 A.用大理石跟稀盐酸制二氧化碳：CO32-+2H＋=H2O+CO2↑ B.向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋+4OH-=AlO2-+2H2O C.向碳酸氢钠溶液中加入过量石灰水：HCO3-+Ca2＋+OH-=CaCO3↓+H2O D.向硫酸铁溶液中加入氢氧化钡溶液：Fe3＋+3OH-=Fe(OH)3↓ [了解；中] 55．将铜投入稀硫酸中不能溶解，但向这种稀硫酸中加入下列某种物质后，发现铜能逐渐溶解，溶液逐渐变成蓝色，并可见有气体产生。则向这种稀硫酸中加入的物质是（）。 A．盐酸 B．硝酸钾 C．氯化钡 D．氢氧化钠[掌握；中] 二、填空题 56. 明矾的化学式为________________，它常用作_______________。 [了解；易] 57. 在①HCl、②NaCl、③NaOH三种物质中，只含离子键的是（填写序号），只含共价键的是（填写序号），既含共价键又含离子键的是（填写序号）。[理解；易] 58. 浓硫酸在实验室可用来干燥Cl2、HCl等气体，这是利用了浓硫酸的__________性。蔗糖遇浓硫酸变黑，是由于浓硫酸具有__________性。若将盛有浓硫酸的容器敞口放在空气中一段时间后, 其质量会__________（填“增加”、“减少”或“没有变化”）。 [掌握；易] 59由于钠很容易与空气中的__________、___________等物质反应，通常将少量钠保存在______________里。 [掌握；易] 60．碳酸氢钠俗称__________，在焰色反应中呈______色。写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式：。 [了解；易] 61. 乙醇俗称__________, 其分子中的官能团是_____基。体积分数为75%的乙醇溶液常作医用消毒剂，其消毒原理是它能使细菌的蛋白质______而杀死细菌。 [了解；易] 62. 钠和钾都是活泼金属，钾比钠更_________，因为钾的原子核外电子层数比钠的______，更容易_________电子。 [理解；易] 63. 在①O2和O3；②12C和14C；③CH4和C2H6；④正丁烷和2-甲基丙烷四组物质中, 互为同系物的是（填写序号）________,互为同分异构体的是（填写序号）________,互为同位素的是（填写序号）________,互为同素异形体的是（填写序号）________。 [了解；易] 64. 在①NaCl、②CH3COONa、③NH4Cl三种盐溶液中，常温下呈酸性的是________（填写序号）, 呈中性的是（填写序号）________, 呈碱性的是（填写序号）________。 [了解；易] 65. 在①乙炔、②乙醛、③乙酸三种物质中，能跟Br2发生加成反应的是________（填写序号），能发生银镜反应的是______（填写序号），能发生酯化反应的是________（填写序号）。[掌握；易] 66. Na2O2是______色固体。在潜水艇和消防员的呼吸面具中，CO2和Na2O2发生反应的化学方程式为______________________________，其中Na2O2的作用是（填写序号）________：①只是氧化剂；②只是还原剂；③既是氧化剂、又是还原剂 67. 2 molNH4NO3中含有 mol N， mol O。 [掌握；易] 68. 烷烃的通式为___________。烷烃分子中的碳原子数目每增加1个，其相对分子质量就增加___________。 [了解；易] 69. 烷基是烃分子中失去1个______后所剩余的部分，如：—CH3的名称是_____。 [了解；易] 70. 烯烃是分子里含有______________________键的不饱和烃的总称。烯烃通式为_______________。[了解；易] 71. 乙醇与浓硫酸共热到170℃，发生_________反应，生成___________，浓硫酸的作用是____________，反应的化学方程式为_______________________________。 [掌握；易] 72. 新制备的氯水呈_________色，说明氯水中有__________分子存在。向氯水中滴入几滴AgNO3溶液， 立即有______________生成，说明氯水中有___________存在。蓝色石蕊试液遇到氯水后，首先变红，但很快又褪色，这是因为。 [掌握；易] 73. 氮族元素原子的最外层电子数为________，随着核电荷数的递增，氮族元素的原子半径逐渐_________，得电子能力逐渐_____________，非金属性逐渐___________，其气态氢化物的稳定性逐渐______________。 [了解；易] 74. 氨气是________色、有刺激性气味的气体，密度比空气_______，________溶于水。因此，收集氨气应采用_______________法。检验氨气是否已充满试管的方法是__________ _____________________________，观察到的现象是_______________________。 [掌握；易] 75. 一般强酸弱碱所生成的盐，其水溶液呈________性；强碱弱酸所生成的盐，其水溶液呈________性；强酸强碱所生成的盐，其水溶液呈_________性。 [了解；易] 76. 10. 2 molNH4NO3中含有 mol N， mol O。 [掌握；易] 77.原子序数为11的元素位于元素周期表中第_______周期、________族，它的原子结构示意图为__________，它的氧化物的化学式为_________，最高价氧化物对应的水化物的化学式为_________。[理解；易] 78. 原电池是一种将_________能转化为_________能的装置。在Cu-Zn原电池中，Zn极发生__________反应，是____________极；Cu极发生___________反应，是______极。 [了解；易] 79. 在硫酸铜溶液中加入适量氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是_________________；再滴入适量乙醛溶液，加热，可观察到的现象是____________________________，反应的化学方程式为 __________________，此反应可用于检验________基的存在。 [掌握；易] 80. 从①从乙醇、②乙醛、③乙酸三种物质中选择合适的答案（将序号填在空格内）。 （1）跟新制的氢氧化铜混合加热能生成红色沉淀的是____________。 （2）跟碳酸钠溶液反应有二氧化碳生成的是___________。 （3）能作为燃料使用，属于可再生能源的是_____________。 81. 葡萄糖的分子式为________, 它是自然界分布最广的一种______糖。葡萄糖可以发生银镜反应, 是因为其分子结构中含有____基，它还能发生酯化反应，是因为其分子结构中含有____基。 [了解；易] 82. 淀粉和纤维素都是重要的______糖，在一定条件下它们都能发生完全水解反应生成__________。工业上制造酒精的主要原料是________, 造纸及制造人造棉的主要原料是________。[了解；易] 83. 蛋白质、淀粉、脂肪是三种重要的营养物质，其中__________不是天然有机高分子化合物；这三种物质水解的最终产物分别是：蛋白质：___________、淀粉：__________、脂肪：___________。[了解；易] 84. 在蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，可使蛋白质从溶液中析出，这种作用叫做______________________。在蛋白质溶液中加入HgCl2溶液，蛋白质会_____________，这种变化叫做蛋白质_____________________。 [了解；易] 85. 液态油在催化剂存在并加热、加压条件下，跟氢气发生________反应, 生成固体的油脂, 该反应叫做油脂的________或________。油脂在NaOH溶液中加热水解的产物是__________和__________, 该反应又称为________反应。 [了解；易] 86. 在某一化学反应中，反应物A的浓度在10s内从1.0 mol/L变成1.5 mol/L，在这10s内A的化学反应速率为___________。 [了解；易] 87. 某无色溶液可能含有Na+、K+、Cl－、CO32－、SO42－中的几种或全部。现进行以下操作：①用洁净的铂丝蘸取原溶液在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察, 火焰呈紫色；②取少量原溶液，加入过量稀盐酸后无气体放出，再加入BaCl2溶液后产生白色沉淀。 由此判断，原溶液中一定含有和__________离子，一定不含有__________离子。[掌握；中] 88. 有A、B、C三种无色纯净气体，可能分别是N2、NO、NO2、NH3、HCl中的一种。A气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，将A气体和C气体混合后，产生白烟；B气体接触空气立即变为红棕色。据此推断（写分子式）： A是，B是，C是。 [掌握；中] 89. 有A、B、C三种无色溶液，可能分别是NaCl、Na2SO4、NH4Cl、K2CO3溶液中的一种。在A溶液中加入足量的NaOH溶液并加热，能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；在B、C溶液中分别加入少量的BaCl2溶液，均产生白色沉淀，再向所得的白色沉淀中分别加入足量稀盐酸，B中的沉淀完全溶解并放出无色气体，而C中的沉淀不溶解。由此判断（填化学式）： A是_________溶液、B是_________溶液、C是_________溶液。 [掌握；中] 90. 要除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），应加入什么试剂？并写出有关反应的离子方程式或化学方程式。 （1）硫酸钾溶液（碳酸钾）：试剂，离子方程式； （2）铁粉（铝粉）：试剂，化学方程式； （3）乙烷（乙烯）：试剂，化学方程式。 [掌握；中] 91. 质量相同的两种物质SO2和SO3，它们的物质的量之比为____________，所含原子总数之比为_____________，所含氧原子数之比为________________。 [掌握；中] 92. 现有X、Y、Z三种短周期元素，X元素是同周期元素中原子半径最大的金属元素；化合物XY中阴、阳离子具有相同的电子层结构；Z元素的原子比Y元素的原子少2个质子。 写出它们的元素符号：X__________；Y__________；Z__________ [理解；中] 93．现有A、B、C三种短周期元素，原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为20，A、B 是同周期相邻元素，B、C是同主族相邻元素。 写出它们的元素符号：A__________；B__________；C__________ [理解；中] 94. 家用液化石油气的主要成分是丁烷，写出其完全燃烧反应的化学方程式：________________；若将燃烧产物通入过量澄清石灰水，可观察到的现象是_____________，反应的离子方程式为_______。 95. 向AlCl3溶液中加入适量的NaOH溶液，观察到的现象是__________________，反应的离子方程式为____________________。继续加入过量的NaOH溶液，观察到的现象是___________________，反应的离子方程式为_______________________。 [掌握；中] 96. 氯与溴两种单质的氧化性_______比________强，试写出有关反应的化学方程式 _________________________。溴的原子结构示意图为，氯的原子结构示意图________________，根据原子结构观点解释氯和溴的氧化性强弱的原因________________ ________________________________________。 [掌握；中] 97. 家庭使用的液化气主要成分是碳氢化合物。写出碳氢化合物（C x H y）完全燃烧的化学方程式，并说明如何用化学方法验证其产物。 [掌握；中] 98. 硝酸是一种强氧化剂，能跟许多金属或非金属发生氧化还原反应。当铜跟浓硝酸发生反应时，可 看到有_______色气体产生，反应的化学方程式为；有些金属如___________等在冷的浓硝酸中会发生钝化，所以在常温下可以用这些金属制成的槽车装运浓硝酸。[掌握；中] 99. 现有甲、乙、丙三种中学化学中常见的物质，均由X、Y、Z元素中的两种或三种组成。请回答： （1）甲物质含有两种元素，在标准状况下为气态，实验测知甲在标准状况下的密度为0.714 g/L。甲的分子式为_________。 （2）乙物质含有三种元素，常温下为无色液体，能跟金属钠反应放出氢气：经测定，乙中X、Y、Z三种元素的质量比为3:12:8。乙的结构简式为__________。 （3）在一定条件下，乙可转化为丙，丙和新制的氢氧化铜悬浊液共热，有红色沉淀生成。乙转化为丙的化学方程式为___________________________________。 [掌握；难] 100.在长期载人飞行的宇航船中每个宇航员平均每天需要消耗0.9 kg氧气，呼出kg二氧化碳。为 了能保持飞船座仓内空气成分的稳定 ．．．．．．．，宇航科学家进行了大量的探索，有的科学家提出“金属过氧化物处理系统”。即不断把座仓内的空气通过盛有金属过氧化物（以过氧化钠为例）的容器，并把处理后的气体充入座仓。有关反应的化学方程式为、；将处理后的气 体充入座仓时，为了能保持飞船座仓内空气成分的稳定 ．．．．．．．，还应采取的措施是___________________________________。 [掌握；难] 101. 在含NaCl、KCl、Na2SO4、K2SO4四种物质的混合溶液中，已知Na+、Cl—、K+物质的量浓度分别是0.80 mol?L—1、0.70 mol?L—1、0.40 mol?L—1，则SO42—的物质的量浓度是。[掌握；难] 102. 物质A是由甲、乙两种元素组成的化合物中分子量最小的。已知乙为第二周期元素，且乙的原子序数是甲的原子序数的6倍。请回答： (1) A的分子式为：___________。 (2) 点燃A和空气的混合气可产生强烈爆炸（A跟空气中的氧气恰好完全反应生成二氧化碳和水），试求 混合气中A的体积分数 __________（精确到0.01）。(设氧气在空气中的体积分数为0.20) (3) 将等物质的量的A气体和氯气混合后充入一集气瓶, 用玻璃片盖好瓶口, 经光照一段时间后, 可观察到的现象是___________________________________________。 [应用；难] 三、实验题 103. 实验室常用_____________和____________两种药品混合加热的方法制备氨气，反应的化学方程式为，收集氨气常用___________法。 [掌握；易] 104. 检验某白色粉末是铵盐的方法是：_________________________________________ ____________________________________________________。 [熟练掌握；易] 105. 某NaCl溶液中混有Na2SO4，检验SO42—存在的方法是：_______________________ ____________________________________________________。 [熟练掌握；易] 106. 红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，观察到的现象是，反应的化学方程式是，将生成物溶于水，溶液呈色。[掌握；易] 107．在实验室制取乙烯的装置图（右图）中，仪器A的名称 是。A中加入的两种试剂是。反应温度应控制 在__________________。反应的化学方程式 为。 [了解；易] 108. 根据实验室制取氯气的装置图，请回答： （1）氢氧化钠溶液的作用是_______________。 （2）若将润湿的淀粉KI试纸放入收集氯气的集气瓶中，观察到的 现象是_______________。 （3）写出实验室制取氯气的化学方程式： 。 [掌握；易] 109．实验室需要0.1 mol/L的硫酸920 mL，某同学欲用密度为1.84 g/cm3、溶质的质量分数为98%的浓硫酸进行配制。试回答： （1）需选用_________容量瓶（填序号）。 A.50 mL B.100 mL C.250 mL D.1000 mL （2）需量取98%浓硫酸的体积为__________mL。 （3）浓硫酸与水混合时，正确的操作方法是_________________________________。 （4）下列关于容量瓶的使用方法中，正确的是________（填序号）。 A.使用前要检验是否漏水 B.在容量瓶中直接溶解固体或稀释液体 C.溶液未经冷却即注入容量瓶中 D.向容量瓶中转移溶液时，用玻璃棒引流 [掌握；易] 110．钠跟水反应的过程如下图所示，试写出该反应的化学方程式：；③中加入酚酞试液后观察到的现象是。 [ 掌握；易] 111．某同学进行如下实验，检验化学反应中的能量变化。 实验中发现反应前后①中的温度升高而②中的温度降低，由此判断Al跟盐酸的反应是________热反应、Ba(OH)2·8H2O跟NH4Cl的反应是________热反应。试写出①中反应的离子方程式：___________________________。 [了解；易] 112．如图，在Zn/Cu/H2SO4组成的原电池中, 锌是____极, 铜是____极。原电池反应中能量的转化形式是________ 。[了解；易] 113. 如右图向品红溶液中通入足量的SO2，可观察到的现象是______________; 反应后将试管中的溶液加热煮沸一段时间, 又可观察到的现象是_______________________。[掌握；易] 114. 某同学用如图所示的装置进行碳酸氢钠的热稳定性实验，回答下列问题： （1）指出该装置图中的2处主要错误： _________________________、_________________________； （2）试管B中可观察到的现象是________________________。[了解；易] 115. 根据NH3的“喷泉”实验装置图及相关的知识，回答问题： （1）“喷泉”实验前，烧瓶内盛有干燥的NH 3。常用来干燥NH 3的干燥剂是________。 （2）“喷泉”实验的现象是____________________________________。 （3）简述能形成“喷泉”的原因_______________________________ _______________________________________________________。 （4）“喷泉”实验证明NH 3具有的两个重要性质分别是： _________________、_________________。 [掌握；中] 116. 在放有铜片的试管中加入适量的浓硝酸（如右图所示），可观察到的 现象是：反应剧烈，有_______色的气体产生，铜片逐渐溶解；向反应后的试管 中加入适量水，溶液呈蓝色。试写出铜跟浓硝酸反应的化学方程式： _____________。 [掌握；中] 117．实验室用右图所示的装置制取乙酸乙酯。在试管甲中加入适量的乙醇、 浓硫酸和冰醋酸，加热3~5 min 。 （1）该装置及操作所采用的以下方法中，错误的是 （ ）。 A.试管乙中的导管插入溶液中 B.试管乙中盛有饱和碳酸钠溶液 C.先加浓硫酸，再加乙醇和冰醋酸 D.试管乙中盛有氢氧化钠溶液 （2）在右图中，球型干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是__________。 [掌握；中] 118. 右图是检验气体性质的一种实验装置，请回答： （1）当X 为二氧化硫气体，Y 为滴有酚酞的稀氢氧化钠溶 液时，可观察到溶液褪色， 此实验说明二氧化硫的水溶液具有________性； （2）仍用右图所示装置进行下列各组实验，也能看到溶液 褪色 现象的是 ____________（填序号）。 ① X 为甲烷，Y 为酸性高锰酸钾溶液 X Y 用于收集 尾气的气球 ② X为氨气，Y为滴有酚酞的蒸馏水 ③ X为乙烯，Y为稀溴水 [掌握；中] 119. 实验室要用98%（密度为1.84 g/cm3）的H2SO4配制1.84 mol/L的H2SO4溶液100 mL。 （1）需量取98%的H2SO4___________mL。 （2）若提供如下仪器：A. 50 mL量筒、B. 托盘天平、C. 玻璃棒、D. 50 mL容量瓶、 E. 10 mL量筒、 F. 胶头滴管、 G. 50 mL烧杯、 H. 100 mL容量瓶。 完成该实验需选用哪些仪器？请按使用的先后顺序将仪器标号填在横线上： _________________________________________________________________。 （3）下列操作会使所配制的溶液物质的量浓度偏低的是_____________________。 A. 容量瓶洗净后未经干燥处理 B. 向容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出 C. 加水时，水量超过了刻度线 [掌握；中] 120．右图是用0.100mol/L的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意图。请回答： （1）仪器A的名称是_________________，Array其中装入的试剂是______________； （2）某同学滴定时记录的数据如下： 待测NaOH溶液的浓度为_____moL/L。 [了解；中] 121．浓H2SO4与木炭在加热条件下反应的化学方程式为： C + 2H2SO4（浓）=△= CO2↑ + 2SO2↑+ 2H2O 某同学设计了如下实验检验反应产物。 请回答： （1）A中的实验现象是______________，证明产物中有__________； （2）B中的实验现象是______________，证明产物中有__________； （3）C的作用是____________________; （4）D中澄清石灰水变浑浊，证明产物中有__________。 122. 某同学用下列各装置设计一个实验，验证氯气的性质。 请回答： （1）②中浓硫酸的作用是_____________; （2）③中的实验现象是_____________;④中的实验现象是____________; 上述实验现象说明起漂白作用的是__________（填分子式）。 （3）⑤中NaOH溶液的作用是吸收多余的氯气、防止污染大气，试写出反应的离子方程式: __________________________。 [掌握；中] 123．下图是实验室制取氯水及干燥氯气的实验装置，试根据装置图回答： A B C D E F （1）若用浓盐酸跟二氧化锰起反应来制取氯气，写出A装置中发生反应的化学方程式： ； （2）若制取两瓶氯水和一瓶干燥的氯气，盛水的集气瓶应是____________，盛浓硫酸的集气瓶应是_______； （3） F中应盛___________溶液，其作用是_______________，F中发生反应的离子方程式 ．．．．．为_______________________________________。 [掌握；中] 124.为了在实验室制取干燥的氨气，甲、乙、丙三位同学分别设计了如下三套实验装置： （1）实验装置和所用药品都正确的是(填“甲”、“乙”或“丙”) ________ 。 （2）写出制取氨气的化学方程式 _______ 。 （3）如何检验氨气是否收集满(简述操作方法、现象和结论)？ ________________________________________ 。 [掌握；中] 125．实验室用右图所示装置进行简单实验。现有两种气体：Cl2和NH3，请按下列要求填空。 （1）图中装置可以用排空气法收集气体。如果气体从A口进入烧瓶，可以收集的气体是________，该气体在相同条件下的密度比空气__________（填大或小）。 （2）烧瓶内充入适量浓硫酸，可以作为干燥装置。气体应从_____口进入烧瓶，不可以用这个装置干燥的气体是_________。 [掌握；中] 126. 某同学在学习乙醇的知识后，设计了如下实验。 操作步骤为： ①在试管里加入2 mL 乙醇； ②把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰中加热； ③立即将铜丝插入盛有乙醇的试管里，反复操作几次； ④闻生成物的气味，观察铜丝表面的变化。 试回答下列问题： （1）该实验的目的是 ___________________________________________ ； （2）第④步操作中，能闻到 ___________________________________ 气味； （3）写出反应的化学方程式 ______________________________________ 。 [掌握；中] 127. 如图是某研究性学习小组同学设计的实验室制 取氯气的装置示意图。他们查资料得知： 氯气在饱和食盐水中的溶解度不大。试回答：（1）A 是氯气发生装置，其中分液漏斗中 的液体是______________________，烧瓶中发生反应的化学方程式为 _________________________________。 （2）氯气有毒，尾气不能向空气中随意排放，D中应盛放_________溶液。 （3）收集氯气完毕，关闭开关K，移去酒精灯，由于余热的作用，A处仍有氯气产生，此时B装置中的现象是________________________________________________， B装置的作用是___________________________。 [掌握；难] 128．四个试剂瓶里分别盛有MgSO4溶液、FeCl3溶液、BaCl2溶液和Al2(SO4)3溶液，请通过以下实验把它们鉴别出来。 (1)通过观察溶液的颜色就可以确定的是__________溶液。 (2)其余的三种溶液用试剂X就可以把它们一一鉴别出来，试剂X是___________(从稀H2SO4、AgNO3 溶液，NaOH溶液中选择。)当向溶液中滴入试剂X时，有白色沉淀生成，继续滴入过量的试剂X，沉淀溶解，则该溶液是___________溶液；当向溶液中滴入过量的试剂X，沉淀不溶解， 则该溶液是___________溶液。(3)若取(1)中确定的溶液2 mL于试管中，再滴入试剂X，观察到的实验现象是 ___________________。 [应用；难] 129．按右图所示实验装置进行钠跟水反应的实验，回答下列问题： （1）在装置中注入水和煤油后关闭活塞A，打开右端胶塞，将一小块金属钠加入到煤油中，反应前片刻，钠的位置应在_________处（填字母所示位置），理由是：_________________________________； （2）开始反应后，你能观察到的现象是：______________________； （3）钠跟水反应的化学方程式为：___________________________。 130. 某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3，在一定条件下可实现如下图所示的物质之间的变化： （1）固体C所含物质的化学式为； （2）反应①的离子方程式为； （3）欲用实验证明固体E中有NH4+存在，按下列要求填空： ①实验操作：； ②实验现象：； ③有关反应的离子方程式：。 [应用；难] 131. 某同学对化合物A进行了如下实验： 请回答： （1）写出过程①中有关反应的离子方程式：； （2）过程②中包括两种化学实验基本操作, 其名称是________________； （3）试剂y为__________（填序号）。 a. 水 b. 乙醇 c. 苯 d. 醋酸溶液 [应用；难] 高中化学会考知识点总结 1.熟悉元素周期表和元素周期律（电子排布和周期表的关系，化合价和最外层电子数、元素所在的族序数的关系，微粒的半径大小和元素周期表的关系，非金属氢化物的稳定性、酸性和元素周期表的关系）。 2.知道典型的特征 先沉淀后澄清的反应： AlCl3溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀，继续滴加沉淀溶解： 澄清石灰水通入二氧化碳，先沉淀后澄清： 次氯酸钙溶液中通入二氧化碳，先沉淀后澄清： ； 电解饱和食盐水：； C与浓HNO3加热时反应：； C与浓H2SO4加热时反应：； 常见的置换反应： （1）金属置换金属： 如溶液中金属与盐的反应：； 铝热反应：； （2）非金属置换非金属： 卤素间的置换：； （3）金属置换非金属： 活泼金属与非氧化性酸的反应：； 钠与水的反应：； 镁在二氧化碳中燃烧：； （4）非金属置换金属： 氢气与氧化铜的反应：； 三合一的反应： 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O—— CaCO3＋CO2＋H2O—— Na2CO3＋CO2＋H2O—— 能同酸反应的单质： （1）金属单质Zn＋H2SO4（稀）—— Cu＋HNO3（浓）—— （注意：铁、铝遇冷的浓硫酸、硝酸会钝化） （2）C、S、可跟氧化性酸（浓H2SO4、HNO3）反应 C＋H2SO4（浓）—— C＋HNO3（浓）—— 能同碱反应的单质：、铝、卤素单质 Al＋NaOH＋H2O—— Cl2＋NaOH—— Cl2＋Ca(OH)2—— 无机框图题题眼归纳 一、物质的重要特征： 1、性质特征： （1）物质的颜色：有色气体单质：Cl2?、白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3] 有色离子（溶液）Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4－不溶于稀酸的白色沉淀：AgCl、BaSO4 二、全部颜色分类 红色:Fe2O3红棕色；Fe(OH)3红褐色；[Fe(SCN)]2+(或血红色)；Cu2O红色(或砖红色)； 石蕊酚酞；NO2红棕色； 紫色:MnO4-紫红色；I2的CCl4或苯或汽油等溶液紫红色； 橙色:溴水橙色；溴溶于有机溶剂中橙色或橙红色；。 灰色:Fe(OH)2变成Fe(OH)3的中间产物灰绿色。 棕色:FeCl3溶液溶液棕黄色。 黄色:S、、Fe3+、Na2O2、 蓝色:Cu2+、Cu(OH)2、CuSO4?5H2O；石蕊在pH>8的溶液中呈蓝色；I2遇淀粉变蓝色； 黑色：炭、MnO2、CuO、 绿色：Fe2+浅绿色；Cl2淡黄绿色； （2）物质的状态： 常温下为液体的单质：Br2、Hg常温下的常见的无色液体：H2OH2O2 常见的气体：H2、N2、O2、F2、Cl2、NH3、CO2、NO、NO2、SO2）[注：有机物中的气态烃CxHy（x≤4）;有机化学中有许多液态物质， 常见的固体单质：I2、S、P、C、Si、金属单质。白色胶状沉淀（Al(OH)3、H2SiO3）（3）物质的气味：有刺激性气味的气体：Cl2、SO2、NO2、HX、NH3 有刺激性气味的液体：浓盐酸、浓硝酸、浓氨水、氯水、溴水 （4）物质的毒性： 非金属单质有毒的：F2、Cl2、Br2、I2、 常见的有毒气体化合物：CO、NO、NO2、SO2、 能与血红蛋白结合的是CO和NO （5）物质的溶解性： 极易溶于水的气体：HX、NH3 常见的难溶于水的气体：H2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、 S不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。 特征反应现象： 三、重要的实验现象： 1、燃烧时火焰的颜色： （1）火焰为蓝色或淡蓝色的是：H2、CH4、 （2）火焰为苍白色的为H2与Cl2； （3）Na燃烧时火焰呈黄色。 2、沉淀现象： (1)向一溶液中滴入碱液，先生成白色沉淀，进而变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀，则溶液中一定含有Fe2+； (3)与碱产生红褐色沉淀的必是Fe3+； (4)与碱反应生成白色沉淀的一般是Mg2+和Al3+，若加过量NaOH沉淀不溶解，则是Mg2+，溶解则是Al3+； 3、放气现象： （1）与稀盐酸反应生成刺激性气味的气体，且此气体可使品红溶液褪色，该气体一般 重庆市普通高中2017 年12 月学生学业水平考试 化学试卷 注意事项： 1. 本试卷分为第I 卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100 分。考试时间为90 分钟。 2. 答题前，考生务必将毕业学校、姓名、准考证号、考试科目等填写在答题卡及答题 卷规定的位置上。 3. 第Ⅰ卷(选择题)答在答题卡上，第Ⅱ卷(非选择题)答在答题卷上，考试结束将答题卡 和答题卷一并交回。 4. 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 第Ⅰ卷选择题(共60 分) 注意：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用 橡皮擦干净后，再选涂其他答案。不能答在试卷上。 一、选择题(本题包括30 个小题，共60 分)每小题只有一个选项符合题意。 1. 一定有化学变化发生的过程是 A．海水蒸馏B．碘升华C．电解水D．水结冰 2．用NaCl 固体配制500mL0.50 mol/L NaCl 溶液时，不会用到的仪器是 A ．圆底烧瓶 B ．托盘天平C．500mL 容量瓶 D ．胶头滴管 3．在危险化学品的包装上印有警示性标志，浓硫酸应选用的标志是 A． B ．C．D． 4. 下列各组物质中，互为同素异形体的是 24 26 A．O2 和O3 B ．CO 和CO 2C．正戍烷与异戍烷D．12Mg 5. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A．蒸馏水B．稀H2 SO4 C．C usO4 溶液D．Fe(OH) 3 胶体 6. 下列物质，属于电解质的是 A．蔗糖B．氯化钠C．石墨 D ．铜 7．与NaC1 化学键类型相同的物质是 A．H2 B．HCI C．KCI D．CO 2和 12 Mg 重庆市普通高中2017年12月学生学业水平考试 化 学 试 卷 注意事项： 1．本试卷分为第I 卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分。考试时间为90分钟。 2．答题前，考生务必将毕业学校、姓名、准考证号、考试科目等填写在答题卡及答题卷规定的位置上。 3．第Ⅰ卷(选择题)答在答题卡上，第Ⅱ卷(非选择题)答在答题卷上，考试结束将答题卡和答题卷一并交回。 4．可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 第Ⅰ卷 选择题(共60分) 注意：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。不能答在试卷上。 一、选择题 (本题包括30个小题，共60分)每小题只有一个选项符合题意。 1．一定有化学变化发生的过程是 A ．海水蒸馏 B ．碘升华 C ．电解水 D ．水结冰 2．用NaCl 固体配制 mol/L NaCl 溶液时，不会用到的仪器是 A ．圆底烧瓶 B ．托盘天平 C ．500mL 容量瓶 D ．胶头滴管 3．在危险化学品的包装上印有警示性标志，浓硫酸应选用的标志是 A ． B ． C ． D ． 4．下列各组物质中，互为同素异形体的是 A ．O 2和O 3 B ．CO 和CO 2 C ．正戍烷与异戍烷 D ．Mg 24 12和Mg 26 12 5．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A ．蒸馏水 B ．稀H 2SO 4 C ．CusO 4溶液 D ．Fe(OH)3胶体 6．下列物质，属于电解质的是 [机密]2017年 12月22日前 A．蔗糖 B．氯化钠 C．石墨 D．铜 7．与NaC1化学键类型相同的物质是 A．H2 B． HCI C． KCI D． CO2 8．下列过程吸收热量的是 A．汽油燃烧 B．氨液化 C．碳酸钙分解 D．浓硫酸稀释9．在空气中分别加热下列金属，有燃烧现象的是 A．黄金 B．铝箔 C．银 D．钠 10．下列物质属于碱性氧化物的是 A． Al2O3 B．CaO C． CO D． SO2 11．下列关于硫酸的叙述正确的是 A．浓硫酸具有吸水性 B．稀硫酸可用铁罐贮存 C．稀硫酸能使蔗糖脱水 D．SO2溶于水，可得到稀硫酸 12 选项仪器实验目的 A分液漏斗分离互不混溶的液体 B漏斗分离固体与液体 C天平称量一定质量的固体 D烧杯精确量取一定体积的液体 13．反应2SO2+O2?2SO3在密闭容器中进行。下列关于该反应的说法错误的是A．升高温度能加快反应速率 B．使用恰当的催化剂能加快反应速率C．增大O2的浓度能加快反应速率 D．SO2与O2能100%转化为SO3 14．可溶于浓硝酸的红色固体是 A．Cu B．Al C．Si D．S 15．N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列对1mol O2的说法，不正确的是A．质量为32 g B．含氧原子数为N A C．分子数为N A D．在标准状况下，体积约为 16．右图是铜锌原电池示意图。当该原电池工作时，下列描述不正确的是A．锌片逐渐溶解 B．溶液逐渐变蓝 C．铜片上有气泡产生 D．电流计指针发生偏转 17．下列物质放在潮湿的空气中，因发生氧化还原反应而变质的是A． Na2O B． NaOH C． Na2O2 D． Na2CO3 18．下列变化属于取代反应的是 高中化学会考知识点总 结 Document number：PBGCG-0857-BTDO-0089-PTT1998 高中化学会考知识点总结 第一部分基础知识 一、物质的量 1．物质的量 （1）物质的量的单位是摩尔（mol）。 （2）1 mol任何微粒所含的微粒数＝ kg一种碳原子（12C）所含的碳原子数＝×1023 （3）阿伏加德罗常数：×1023 mol－1称为阿伏加德罗常数（N A）。 （4）物质的量（n）、阿伏加德罗常数（N A）与微粒数（N）之间的关系：n = N N A。 2．摩尔质量 （1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量（M），单位为gmol－1。（2）物质的摩尔质量数值上等于该物质的相对分子/原子质量。 （3）物质的量（n）、物质的质量（m）和物质的摩尔质量之间的关系：n = m M。 3．气体摩尔体积 （1）定义：一定的温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积（V m），单位为Lmol－1。 （2）标准状况下，V m≈ Lmol－1。 （3）物质的量（n）、气体的体积（V）和气体摩尔体积（V m）之间的关系：n = V V m。4．物质的量浓度 （1）定义：以单位体积的溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度（c B），单位为molL－1 。 （2）在一定物质的量浓度的溶液中，溶质B的物质的量（n）、溶液的体积（V）和溶质的物质的量浓度（c B）之间的关系：n = c B V 。 （3）容量瓶：常用于配制一定体积、浓度准确的溶液。 二、胶体 1．定义：分散质的微粒直径介于1－100 nm之间的分散系称为胶体。 2．溶液、浊液、胶体的本质区别：分散质粒子的大小不同。 3．丁达尔现象：当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到光亮的通路，这种现象称为丁达尔现象。 4．丁达尔现象可用于检验溶液和胶体。 5．聚沉：胶体形成沉淀析出的现象称为聚沉。 6．引起胶体聚沉的条件：加入可溶性盐、加热、搅拌等。 三、离子反应 1．电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质。 2．酸、碱、盐是电解质；其它化合物为非电解质。 3．离子反应：有离子参与的反应称为离子反应。 4．将化学方程式改写为离子方程式时，可溶性的酸碱盐要改写成离子形式，其它物质不改写。 四、氧化还原反应 1．定义：在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。 2．氧化还原反应的本质：电子转移。 3．化合价升高——失去电子——被氧化/发生氧化反应/生成氧化产物——本身作还原剂/具有还原性； 化合价降低——得到电子——被还原/发生还原反应/生成还原产物——本身作氧化剂/具有氧化性。 五、原子结构 1．对一个原子来说：核电荷数＝质子数＝核外电子数 2．质量数（A）＝质子数（Z）+中子数（N） 3．一般用符号A X表示一个质量数为A、质子数为Z的原子。 Z 2019-2020年高中基础会考化学试卷含答案 注意事项： 1．本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。全卷共6页，满分100分，考试时间为60分钟。答卷前，考生务必在试卷和答题卡指定位置填写本人的姓名和准考证，在答题卡上粘贴条形码。 2．选择题的答案，必须使用2B铅笔将所选项方框涂黑。如果修改答案，应使用橡皮檫将错选项方框涂点擦干净，并将改选项的方框涂黑。 3．非选择题的答题，使用黑色签字笔在答题卡上题号指定的区域书写答案，在题号指定答题区域以外以及草稿纸、试卷上书写的答案无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 第Ⅰ卷选择题（48分） 本卷有16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一个符合题意。1．青蒿素（C15H22O5）在药物中的应用，拯救了数十万的疟病病人。因为研究青蒿素取得巨大成就而成为我国首位获得诺贝尔奖的女科学家是 A．屠呦呦B．侯德榜C．张青莲D．徐光宪 2．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A．硫酸溶液B．蔗糖溶液C．硅酸溶胶D．硫酸铜溶液3．右图为用CCl4萃取溴水中Br2的分液装置，其中没有 ．．用到的仪器是 A．烧杯 B．铁架台 C．容量瓶 D．分液漏斗 4．某气体样品的质量是56g，物质的量是2mol，该气体的摩尔质量是 A．56g B．56g/mol C．28g D．28g/mol 5．水-电解质平衡是身体健康的重要保证。下列物质属于电解质的是 A．铁B．氮气C．氯化钠D．蔗糖 6．下列关于物质用途的说法错误的是 A．氨气可用于制造氮肥B．浓硫酸可用于干燥氨气 C．氯气可用于制漂白粉D．食醋可用于除水壶中的水垢 7．下列事例与氧化还原反应无关的是 A．有氧运动B．燃料燃烧C．植物光合作用D．石膏水点豆腐8．下列化学方程式中，不能用离子方程式SO42- + Ba2+ = BaSO4↓表示的是 A．H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓+2H2O B．H2SO4 +BaCl2 = BaSO4↓+2HCl C．Na2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓+2NaOH D．Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+2NaCl 光 高中化学会考模拟试题(5) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Na-23 Ba-137 第I 卷（选择题共60 分） 一、选择题（本题有30小题，每小题2分，共60分。） 1．碘缺乏会使人的智力低下，消除碘缺乏最经济可行的方法是 A．食盐中加碘盐B．服用含碘药片 C．大量食用海带D．注射含碘药剂 2．下列物质分类正确的是 A．空气（混和物）B．碘酒（单质） C．硫酸（氧化物）D．葡萄糖（酸） 3．某元素的两种同位素，它们的原子具有不同的 A．质子数B．质量数 C．原子序数D．电子数 4．碳元素位于周期表中 A．第三周期IV A 族B．第二周期IV A 族 C．第三周期VIA 族D．第二周期VIA 族 5．同周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物的水化物酸性由强到弱顺序为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断错误 ．．的是 A．原子序数：X＞Y＞Z B．非金属性：X＞Y＞Z C．原子半径：X＞Y＞Z D．气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3 6．下列各组物质中，互为同系物的是 A．612C和613C B．正丁烷和异丁烷C．CH4和C3H8D．金刚石和石墨 7．食品卫生与身体健康密切相关，下列做法中对人体健康不会造成危害的是A．在沥青公路上翻晒粮食 B．肉类食品用福尔马林保鲜 C．竹笋用二氧化硫气体漂白 D．用小苏打做发酵粉 8．下列溶液中，c (Cl—)最小的是 A．20 mL 0.5 mol/L AlCl3溶液B．30 mL 1 mol/L KCl溶液 C．7.5 mL 2 mol/L MgCl2溶液D．10 mL 3 mol/L NaCl溶液 9．下列物质中，只含共价键的是 A．H2O B．NaOH C．KBr D．NH4Cl 10．下列反应的离子方程式，书写错误 ．．的是 A．三氧化硫与水反应：SO3 + H2O ＝2H+ + SO2— 4 B．碳酸钙与盐酸反应：CaCO3 + 2H+＝Ca2+ + CO2↑+ H2O C．氧化铜与稀硫酸反应：CuO + 2H+＝Cu2+ + H2O 高中化学会考知识点汇总 ~ 高中化学会考知识点总结（必修1、2） 1、化合价(常见元素的化合价)： 碱金属元素、Ag、H：+1 F：—1 Ca、Mg、Ba、Zn：+2 Cl：—1，+1，+5，+7 Cu：+1，+2 O：—2 Fe：+2，+3 S：—2，+4，+6 Al：+3 P：—3，+3，+5 Mn：+2，+4，+6，+7 N：—3，+2，+4，+5 2、氧化还原反应 定义：有电子转移(或者化合价升降)的反应 本质：电子转移(包括电子的得失和偏移) 特征：化合价的升降 氧化剂(具有氧化性)——得电子——化合价下降——被还原——还原产物 还原剂(具有还原性)——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物 口诀：得——降——(被)还原——氧化剂失——升——(被)氧化——还原剂 四种基本反应类型和氧化还原反应关系： file:///C:/DOCUME~1/morning/LOCALS~1/Temp/ksohtml/wpsE8.tmp.png 3、金属活动性顺序表 file:///C:/DOCUME~1/morning/LOCALS~1/Temp/ksohtml/wpsE9.tmp.png K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 还原性逐渐减弱 4、离子反应 定义：有离子参加的反应 电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物 非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物 离子方程式的书写： 第一步：写。写出化学方程式 第二步：拆。易溶于水、易电离的物质拆成离子形式；难溶(如CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等)，难电离(H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、NH3·H2O、H2O等)，气体(CO2、SO2、NH3、Cl2、O2、H2等)，氧化物(Na2O、MgO、Al2O3等)不拆 第三步：删。删去前后都有的离子 第四步：查。检查前后原子个数，电荷是否守恒 离子共存问题判断： ⑵ 是否产生沉淀(如：Ba2+和SO42-，Fe2+和OH-)； ⑵是否生成弱电解质(如：NH4+和OH-，H+和CH3COO-) ⑶是否生成气体(如：H+和CO32-，H+和SO32-) ⑷是否发生氧化还原反应(如：H+、NO3-和Fe2+/I-，Fe3+和I-) 5、放热反应和吸热反应 化学反应一定伴随着能量变化。 放热反应：反应物总能量大于生成物总能量的反应 常见的放热反应：燃烧，酸碱中和，活泼金属与酸发生的置换反应 吸热反应：反应物总能量小于生成物总能量的反应 常见的吸热反应：Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应，灼热的碳和二氧化碳的反应C、CO、H2还原CuO 6、各物理量之间的转化公式和推论 ⑴微粒数目和物质的量：n==N / N A，N==nN A ⑵物质的量和质量：n==m / M，m==nM ⑶对于气体，有如下重要公式 a、气体摩尔体积和物质的量：n==V / V m，V==nV m 标准状况下：V m=22.4L/mol b、阿伏加德罗定律：同温同压下V(A) / V(B) == n(A) / n(B) == N(A) / N(B) ⑷物质的量浓度与物质的量关系 (对于溶液)物质的量浓度与物质的量C==n / V，n==CV 7、配置一定物质的量浓度的溶液 ①计算：固体的质量或稀溶液的体积 ②称量：天平称量固体，量筒或滴定管量取液体(准确量取) ［机密］2017年12月22日前 重庆市普通高中2017年12月学生学业水平考试 化学试卷 注意事项： 1 ?本试卷分为第I卷（选择题）和第n卷（非选择题）两部分，共100分。考试时间为 分钟。 2 ?答题前，考生务必将毕业学校、姓名、准考证号、考试科目等填写在答题卡及答题 卷规定的位置上。 3 ?第I卷（选择题）答在答题卡上，第n卷（非选择题）答在答题卷上，考试结束将答 题卡和答题卷一并交回。 4. 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 第I卷选择题（共60分） 注意：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮 擦干净后，再选涂其他答案。不能答在试卷上。 一、选择题（本题包括30个小题，共60分）每小题只有一个选项符合题意。 1?一定有化学变化发生的过程是 2 .用NaCI固体配制mol/L NaCI溶液时，不会用到的仪器是 7.与NaC1化学键类型相同的物质是 90 A. 海水蒸馏 B.碘升华 C.电解水 D.水结冰 4.下列各组物质中，互为同素异形体的是 A. O2 和O3 B. CO和CC2 C.正戍烷与异戍烷 D. 24Mg 和22 Mg 5. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A.蒸馏水 B.稀H2SC4 C. CusC M溶液 6.下列物质，属于电解质的是 A.蔗糖 B.氯化钠 C.石墨 D. Fe(OH》胶体 D.铜 A. H2 B. HCI C. KCI D. CO2 A.圆底烧瓶 B.托盘天平 C. 500mL容量瓶 D.胶头滴管 A. B. C. D. F 列变化属于取代反应的是 A .甲烷与氯气在光照条件下反应 C.苯使溴水褪色 8. 9. 10 11 12 13 14 15 16 17 18 下列过程吸收热量的是 A. 汽油燃烧 B .氨液化 C .碳酸钙分解 D .浓硫酸稀释 A .黄金 B .铝箔 下列物质属于碱性氧化物的是 C.银 D .钠 A . AI 2O 3 B . CaO C . CO D .SC 2 下列关于硫酸的叙述正确的是 A .浓硫酸具有吸水性 B . 稀硫酸可用铁罐贮存 C.稀硫酸能使蔗糖脱水 D . SO 2溶于水， 可得到稀硫酸 下表中，所用仪器与实验目的不相符的是 选项 仪器 实验目的 A 分液漏斗 分离互不混溶的液体 B 漏斗 分离固体与液体 C 天平 称量一定质量的固体 D 烧杯 精确量取疋体积的液体 .反应2SO 2+O 2?2SQ 在密闭容器中进行。下列关于该反应的说法错误的是 A . 升高温度能加快反应速率 B .使用恰当的催化剂能加快反应速率 C.增大02的浓度能加快反应速率 D . SQ 与02能100%转化为SO 3 .可溶于浓硝酸的红色固体是 A . Cu B . Al C. Si D . S .N A 表示阿伏加德罗常数的数值，下列对 1mol O 2的说法，不正确的是 A .质量为32 g B .含氧原子数为 N A C.分子数为N A D .在标准状况下，体积约为 .右图是铜锌原电池示意图。当该原电池工作时，下列描述不正确的是 A. 锌片逐渐溶解 B. 溶液逐渐变蓝 C. 铜片上有气泡产生 D .电流计指针发生偏转 .下列物质放在潮湿的空气中，因发生氧化还原反应而变质的是 A . Na 2O B . NaOH C . Na 2O 2 D . Na 2CQ B .苯在空气中燃烧 D.乙烯聚合为聚乙烯 姓名考生号 （在此卷上答题无效） 机密*2019年6月22日启用前 2019年福建省普通高中学业水平合格性考试 化学试题 (考试时间：70分钟；满分：100分) 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第I卷1至6页第Ⅱ卷7至8页。 考生注意： ( 1．答题前，考生务必将自己的考生号、姓名填写在试题卷、答题卡上，考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“考生号、姓名”与考生本人考生号、姓名是否一致。 2．第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。第Ⅱ卷用黑色字迹签字笔在答题卡上作答。在试题卷上作答，答案无效。 3．考试结束，监考员将试题卷和答题卡一并收回。 第Ⅰ卷（选择题40分） 一、选择题(本大题共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题目要求) 1．我国生态文明建设正在不断迈上新台阶，下列有利于保护生态环境的做法是A．大量使用一次性发泡塑料餐具 ~ B．提倡步行、骑自行车或乘公交出行 C．超量开采地下水以补充城市用水 D．无节制开发和使用石油、煤炭等化石燃料 2．下列物质属于纯净物的是 A．空气B．海水C．硫酸铜D．稀硝酸 3．下列物质属于离子化合物的是 A．He B．H2C．HCl D．Na2O 4．贮存下列物质的容器应贴如图标识的是 @ A．高锰酸钾 B．氯化钠 C．蔗糖 D．淀粉 5．下列变化过程涉及化学反应的是 A．氯气液化B．铁制品生锈C．碘的升华D．冰雪融化6．下列互为同位素的是 A C和 C B．NO和NO2C．甲烷和乙烷D．白磷和红磷; 7．下列物质所含分子数最多的是 A．0．2 mol N2 B．1．8 g水(水的摩尔质量为18 g·mol－1) C．N A个O2(N A为阿伏加德罗常数的值) D．标准状况下11．2 L CO2(标准状况下，V m=22．4 L·mol－1) 8．在水溶液中能大量共存的离子组是 A．Ag+Cl－N B．Al3+OH－Cl－ C．K+H+C D．Na+Cu2+S ？ 9．化学与生活息息相关。下列做法正确的是 A．往食品中添加苏丹红 B．用聚氯乙烯塑料薄膜包装食品 C．食用含铁丰富的食物可以补充铁 D．用碳酸钡作医疗上的“钡餐” 10．实验室中配制250 mL 0．1 mol·L－1 NaCl溶液，需要用到的仪器是 11．下列气体中有毒且有颜色的是 ~ A．Cl2B．O2C．N2D．CO 12．下列分散系中，具有丁达尔效应的是 A．碳酸钠溶液B．硝酸钾溶液C．蔗糖溶液D．Fe(OH)3胶体 （人教版）高中化学会考知识点总结必修一 引言 1、知道化学科学的主要研究对象和发展趋势 2、能列举一些对化学科学发展有重大贡献的科学家及其成就 3、知道化学是在分子层面上认识物质和合成新物质的一门科学 4、了解物质的组成、结构和性质和关系 5、认识化学变化的本质 第一章从实验学化学 第一节化学实验的基本方法 1、能识别化学品安全使用标识 2、能记录实验现象和数据，完成实验报告 3、认识实验方案、条件控制、数据处理等方法 4、学会运用以实验为基础的实证研究方法 5、学会分离、提纯实验方法；掌握过滤和蒸发、蒸馏和萃取等基本实验操作； 6、学会NH4+、Fe3+、Cl-、SO42-、CO32-等常见离子的检验方法 第二节化学计量在实验中的应用 1、物质是度量物质所含微粒多少的物理量，并通过物质的量建起宏观和微观量的关系 2、物质的量及其单位的含义，明确1摩尔的含义： 3、能进行物质的量与微观粒子数之间的换算 4、知道、气体摩尔体积以及物质的量浓度的含义 5、能进行物质的量与物质质量、标准状况下气体体积、溶质的物质的量浓度之间的换算 6、能利用物质的量及其相关关系定量上认识化学反应，并进行简单计算； 7、初步学会配制一定物质的量浓度的溶液，了解容量瓶在配制中应用 第二章化学物质及变化 第一节物质的分类 1、能运用元素的观点学习和认识物质。 2、能从物质的组成和性质对物质进行分类。 3、知道胶体是一种重要的分散系，能列举一些生活中的胶体。 4、了解胶体与其他分散系的区别。 5、能运用胶体的性质（丁达尔现象），解释简单的实验现象和生产、生活中的实验问题。 第二节离子反应 1、写强电解质的电离方程式。 2、识离子反应及其发生的条件；从微粒观（电离的观点）的视角认识物质在水溶液中的存在形式及所发生的反应。 3、书写易溶、易电离的酸、碱、盐之间的复分解反应的离子方程式。 4、利用离子反应检验常见离子，如CI-、SO42-、CO32-。 第三节氧化还原反应 1、知道可以依据元素化合价的变化，把化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，建立氧化还原反应的概念。 2、能利用化合价升降判断一个反应是否氧化还原反应，找出氧化剂和还原剂。 3、能列举中学阶段常见的氧化剂和还原剂。 4、知道氧化还原反应的本质是电子的得失或偏移。 5、能列举说明氧化还原反应的广泛存在及对生产、生活、科学研究等方面的影响。 6、以Fe、Fe2+，Fe3+间的转化为例，初步学会从氧化还原反应的视角研究物质的性质。 第三章金属及其化合物 1、知道钠的主要物质性质（颜色、状态、硬度） 2、认识钠和水、氧气等物质的化学反应，书写相关的化学反应方程式。 3、能利用钠的化学性质分析一些简单的实验现象和实际问题。 4、了解铝的还原性、氧化铝和氢氧化铝的两性，以及铝单质及其重要化合物，能书写相关的化学反应方程式。 高二化学会考模拟试题 可能用到的原子量： H：1 Li：7 Na：23 Mg：24 Al：27 Cl：35.5 Ca：40 Fe:56 Ag：108 Ba：137 C：12 N：14 O：16 S：32 K：39 第Ⅰ卷（选择题共66分） 一．每小题只有一个选项符合题意。（每小题2分，共50分） 1．下列气体中，在常温下难溶于水的是 （A）氯化氢（B）氨气（C）甲烷（D）二氧化硫 2．下列气体中，有颜色且有刺激性气味的是 （A）氢气（B）氮气（C）一氧化碳（D）二氧化氮 3．下列物质中，不能与水反应的是 （A）一氧化氮（B）氯气（C）五氧化二磷（D）生石灰 4．下列物质中，能使石蕊试液褪色的是 （A）二氧化碳（B）氯气（C）氧化钠（D）氯化氢 5．下列晶体中属于原子晶体的是 （A）三氧化硫（B）铝（C）二氧化硅（D）硝酸钾 6．下列原子结构示意简图中，表示某惰性气体原子的是 7．下列关于氯气性质的说法中，错误的是 （A）比空气重（B）易溶于水（C）能与烧碱溶液反应（D）黄绿色 8．下列各组物质中，互为同分异构体的是 （A）丙烯与环丙烷（B）金刚石与石墨 （C）与（D）与 9．下列各组元素中，属于同一周期的是 （A） H He Li （B）Ne Na Mg （C） C N F （D）Li Na K 10．下列各组中的两种元素，能形成共价化合物的是 （A）K与O （B）Mg和Cl （C）H与H （D）P与Cl 11．28g氮气在标准状况下的体积约为 （A）1mol （B）2mol （C）22.4L （D）44.8L 12．下列对大气造成污染的是（1）含磷洗衣粉（2）汽车尾气（3）烟尘 （A）1和2 （B）2和3 （C）1和3 （D）1、2、3 13．乙炔使溴水褪色的反应属于 （A）加成反应（B）加聚反应（C）取代反应（D）消去反应 14．制酚醛树脂的反应属于 （A）加成反应（B）加聚反应（C）缩聚反应（D）消去反应 15．下列物质中，能与三氯化铁溶液反应得到紫色溶液的是 （A）硫氰化钾（B）氢氧化钠（C）硝酸（D）苯酚 16．在化学实验时，能直接加热的仪器是 （A）量筒（B）烧杯（C）容量瓶（D）试管 17．实验室制取下列物质时，不需要加热的是 （A）制取甲烷（B）制取硝基苯（C）制取乙炔（D）制取氯气 往年上海普通高中会考化学真题及答案 考生注意： 1.试卷满分100分,考试时间90分钟。 2.本考试分设试卷和答题纸 3.答题前,务必在答题纸上跳墙那些姓名、报名号、考场号和座位号,并将核对后的条形码 贴在指定位置上。作答必须涂或写在答题纸上,在试卷上作答一律不得分。选择题的作答必须涂在答题纸上相应的区域,其余各大题的作答必须写在答题纸上与试卷题号对应的位置。 相对原子质量：H-1 O-16 N-14 S-32 Na-23 一、选择题（本题共40分,每小题2分,每小题只有一个正确答案） 1．自然界中能以游离态存在的元素是 A．硫 B．氯 C．铝 D．镁 2．下列单质活泼性最强的是 A．N2 B．Cl2 C．Br2 D．I2 3．钼可用于制导导弹,钼的同位素94Mo所含的中子数是 42 A．42 B．47 C．52 D．94 4．下列化合物属于强电解质的是 A．NaOH B．CH3COOH C．H2O D．CO2 5．能使淀粉溶液显蓝色的物质是 A．KI B．I2 C．KIO3 D．HI 6．不属于石油分馏产品的是 A．石蜡 B．天然气 C．汽油 D．沥青 7．不能用浓硫酸干燥的气体是 A．NH3 B．SO2 C．Cl2 D．HCl 8．与二氧化硫反应时,下列物质作还原剂的是 A．溴 B．硫化氢 C．品红 D．氢氧化钙 9．下列变化会放出热量的是 A．碘升华 B．冰融化 C．氯化铵溶于水 D．氢氧化钠溶于水10．分离苯和水,应选用的装置是 11．25℃时,0.01mol/L氢氧化钠溶液的pH是 A．2 B．5 C．9 D．12 12．在密闭容器中发生反应H 2（g）+I2（g）2HI（g）,0~5min内H2的浓度减少了0.1mol/L, 则在这段时间内用HI表示的平均反应速率[mol/(L﹒min)]为 A．0.01 B．0.04 C．0.2 D．0.5 13．关于右图所示原电池的说法正确是 A．锌电极是正电极 B．锌电极得到电子 C．铜电极上有氢气产生 D．铜电极上发生氧化反应 14．存在大量H+、Br—和Ca2+的溶液中还能大量存在 A．OH— B．Ag+ C．CO32— D．NO3— 15．能用离子方程式Ba2++SO42—→BaSO4↓表示的是 A．氯化钡和硫酸钠溶液反应 B．碳酸钡和稀硫酸反应 C．氢氧化钡和硫酸铝溶液反应 D．氢氧化钡和稀硫酸反应 16．右图是H2和Cl2反应生成HCl的能量变化示意图,由图可知 A．反应物的能量总和小于生成物的能量 B．生成1molHCl(g)需吸收92.3KJ的能量 C．H2(g) + Cl2(g) → 2HCl(g) + 184.6KJ D．H2(g) + Cl2(g) → 2HCl(g) + Q （Q＞184.6KJ） 17．将新制氯水滴入下列溶液中,无明显现象的是 A．碘化钾 B．甲基橙 C．硝酸银 D．硫酸钠18．一定温度下的密闭容器中发生可逆反应C(s) + H 2O(g)CO(g) + H2(g),一定能说明该反应已达到平衡状态的是 高中化学会考必备知识点 1、化合价 常见元素的化合价 2、氧化还原反应 定义：有电子转移（或者化合价升降）的反应 特征：化合价的升降 氧化剂 （具有氧化性）——得电子——化合价下降——被还原-------还原产物 还原剂 （具有还原性）——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物 电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物 非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物 离子方程式的书写 第一步：写。写出化学方程式 第二步：拆。易溶于水、易电离的物质拆成离子形式。难溶（如CaCO 3、BaCO 3、BaSO 4、AgCl 、AgBr 、AgI 、Mg （OH ）2、Al （OH ）3、Fe （OH ）2、Fe （OH ）3、Cu （OH ）2等），难电离（H 2CO 3、H 2S 、CH 3COOH 、HClO 、H 2SO 3、H 3PO 4等），气体（CO 2、SO 2、NH 3、H 2S 、Cl 2、O 2、H 2等），氧化物（Na 2O 、MgO 、Al 2O 3）等不拆。 第三步：删。删去前后都有的离子 第四步：查。检查前后原子个数，电荷数是否守恒。 离子共存问题判断： 1、是否产生沉淀 （如：Ba 2+ 和SO 42-，Fe 2+ 和OH -） 2、是否生成弱电解质（如：NH 4+和OH -，H+和CH 3OO -） 3、是否生成气体 （如：H +和CO 32-，H+和SO 3 放热反应:反应物总能量大于生成物总能量的反应。 常见的放热反应：燃烧、酸碱中和、活泼金属与酸发生的置换反应。 吸热反应:反应物总能量小于生成物总能量的反应。 常见的吸热反应：盐类的水解、Ba （OH ）2·8H 2O 和NH 4Cl 的反应、灼热的碳和二氧化碳的反应。 物质的量 2、各物理量之间的转化公式和推论 高中化学会考模拟试题 Revised at 2 pm on December 25, 2020. 高中化学会考模拟试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Na-23 Ba-137 第I 卷（选择题共60 分） 一、选择题（本题有30小题，每小题2分，共60分。） 1．碘缺乏会使人的智力低下，消除碘缺乏最经济可行的方法是 A ．食盐中加碘盐 B ．服用含碘药片 C ．大量食用海带 D ．注射含碘药剂 2．下列物质分类正确的是 A ．空气（混和物） B ．碘酒（单质） C ．硫酸（氧化物） D ．葡萄糖（酸） 3．某元素的两种同位素，它们的原子具有不同的 A ．质子数 B ．质量数 C ．原子序数 D ．电子数 4．碳元素位于周期表中 A ．第三周期IVA 族 B ．第二周期IVA 族 C ．第三周期VIA 族 D ．第二周期VIA 族 5．同周期的X 、Y 、Z 三种元素，已知最高价氧化物的水化物酸性由强到弱顺序为 HXO 4＞H 2YO 4＞H 3ZO 4，则下列判断错误．． 的是 A ．原子序数：X ＞Y ＞Z B ．非金属性：X ＞Y ＞Z C ．原子半径：X ＞Y ＞Z D ．气态氢化物的稳定性：HX ＞H 2Y ＞ZH 3 6．下列各组物质中，互为同系物的是 A ．612C 和613C B ．正丁烷和异丁烷 C ．CH 4和C 3H 8 D ．金刚石和石墨 7．食品卫生与身体健康密切相关，下列做法中对人体健康不会造成危害的是 A ．在沥青公路上翻晒粮食 B ．肉类食品用福尔马林保鲜 C ．竹笋用二氧化硫气体漂白 D ．用小苏打做发酵粉 8．下列溶液中，c (Cl —)最小的是 A ．20 mL mol/L AlCl 3溶液 B ．30 mL 1 mol/L KCl 溶液 C ． mL 2 mol/L MgCl 2溶液 D ．10 mL 3 mol/L NaCl 溶液 9．下列物质中，只含共价键的是 A ．H 2O B ．NaOH C ．KBr D ．NH 4Cl 10．下列反应的离子方程式，书写错误．．的是 A ．三氧化硫与水反应：SO 3 + H 2O ＝ 2H + + SO 2—4 B ．碳酸钙与盐酸反应：CaCO 3 + 2H + ＝ Ca 2+ + CO 2↑+ H 2O C ．氧化铜与稀硫酸反应：CuO + 2H + ＝ Cu 2+ + H 2O D ．碳酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba 2+ + CO 3 2－＝ BaCO 3↓ 11．下列物质中属于弱电解质的是 A ．KOH B ．H 2SO 4 C ．CH 3COOH D ．NaCl 12．下列化学实验仪器名称的书写正确的是 A ．坩埚 B ．溶量瓶 C ．长径漏斗 D ．椎形瓶 13．检验氯化氢气体中是否混有Cl 2，可采用的方法是 A ．用干燥的蓝色布条 B ．用干燥的蓝色石蕊试纸 C ．将气体通人硝酸银溶液中 D ．用湿润的碘化钾淀粉试纸 福建省普通高中会考化学 试题 Revised by Jack on December 14,2020 1997年福建省普通高中会考化学试题 发布时间：2001年3月1日00:00 (考试时间：90分钟；满分：100分) 本试卷分第1卷和第Ⅱ卷两部分。第I卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题；第1卷(选择题共54分) 原子量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35．5 Fe 56 Cu 64 一、选择题(下列各题只有一个正确答案。每小题2分，共54分。 1．医疗上常用6027Co对癌症患者进行放射性治疗，该原子的核外电子数为 A．27 B．33 C．60 D．87 2．CH＝CH和CH三C—CH3互为 A．同素异形体B．同分异构体C．同位素D．同系物3．在反应2F2十2H20====4HF十O2 中，水是 A．还原剂B．氧化剂 C．催化剂D．脱氧剂4．常温下，不能与O 2大量共存的气体是 A．N2 B．C02 C．NO D．Ne 5．下列物质中，分子数最多的是 A．11．2升氢气(标准状况) B．16克液态氧 C．6．02×1023个一氧化碳分子D．2摩蔗糖 6．含有氯离子的物质是 A．氯化钾溶液B．液氯C．氯酸钾溶液D．四氯化碳7．常温下，铁制容器可用于贮存 A．硫酸铜溶液B．浓硫酸C．盐酸D．稀硝酸8．可盛放在无色玻璃瓶中的是 A．硝酸B．氢氟酸 C．溴化银 D．氯化钠溶液9．下列表示式书写错误的是 A．氯离子的结构示意图： B．镁原子的结构示意图： C．氯化钠的电子式：D．氮分子的电子式：N：：：N 10．含极性键的原子晶体是 A．碘化钾B．干冰C．二氧化硅 D．金刚石 11．下列物质中，能与溴水反应生成白色沉淀的是 A．硝酸银溶液B．苯酚溶液C．碘化钾溶液D．乙烯 12．氨催化氧化法制硝酸的生产中，无需用到的原料是 A．NH3 D．O2 C．H2O D．CaCO3 13．下列物质与用途不相关的一组是 A．硬脂酸——制福尔马林 B．氯气——制漂白粉 C．甲醛——制酚醛树脂 D．铅粉——制铝热剂 14．下列各组物质中，前者不能溶解后者的是 A．水——冰醋酸B．二硫化碳——硫 C．盐酸——碳酸钙D．酒精——石英砂 15．由前者通过一步反应无法直接制得后者的是： A．SO2——SO3 B．Fe——Fe(OH)3 C．Mg—Mg3N2 D．Cu——Cu2S 16．2，2，4—三甲基戊烷的结构简式是 17．下列酸中，酸性最强的是 A．HCl04 B．H2S04 C．H3P04 D．H4Si04 高中化学会考知识点总结 第一部分基础知识 一、物质得量 1。物质得量 (1)物质得量得单位就是摩尔(ｍol)、 (2)1 mｏl任何微粒所含得微粒数=0。0１２kｇ一种碳原子(1２C)所含得碳原子数＝6。02×１023 (3)阿伏加德罗常数:6。０2×１０２3mol－1称为阿伏加德罗常数(N A)。 (４)物质得量(n)、阿伏加德罗常数(ＮA)与微粒数(N)之间得关系:n = N ＮA 。 2、摩尔质量 (1)定义:单位物质得量得物质所具有得质量叫做摩尔质量(M),单位为g?ｍol—1、 (2)物质得摩尔质量数值上等于该物质得相对分子／原子质量。 (3)物质得量(n)、物质得质量(m)与物质得摩尔质量之间得关系:ｎ＝m M。 ３。气体摩尔体积 (１)定义:一定得温度与压强下,单位物质得量得气体所占得体积叫做气体摩尔体积(V m),单位为L?mol-1、(2)标准状况下,V m≈22、4 L?ｍol－１。 (3)物质得量(n)、气体得体积(Ｖ)与气体摩尔体积(Vｍ)之间得关系:ｎ= V Ｖｍ 。 4。物质得量浓度 (1)定义:以单位体积得溶液中所含溶质B得物质得量来表示溶液组成得物理量,叫做溶质B得物质得量浓度(cＢ), 单位为mｏｌ?L-1 、 (2)在一定物质得量浓度得溶液中,溶质B得物质得量(n)、溶液得体积(Ｖ)与溶质得物质得量浓度(cＢ)之间得关 系:ｎ= ｃＢ?V 。 (３)容量瓶:常用于配制一定体积、浓度准确得溶液、 二、胶体 1。定义:分散质得微粒直径介于1－100 nm之间得分散系称为胶体。 2、溶液、浊液、胶体得本质区别:分散质粒子得大小不同。 3、丁达尔现象:当可见光束通过胶体时,在入射光侧面可观察到光亮得通路,这种现象称为丁达尔现象。 4。丁达尔现象可用于检验溶液与胶体。 5、聚沉:胶体形成沉淀析出得现象称为聚沉。 6、引起胶体聚沉得条件:加入可溶性盐、加热、搅拌等。 三、离子反应 １、电解质:在水溶液里或熔融状态下能够导电得化合物称为电解质。 ２、酸、碱、盐就是电解质;其它化合物为非电解质。 3、离子反应:有离子参与得反应称为离子反应。 ４、将化学方程式改写为离子方程式时,可溶性得酸碱盐要改写成离子形式,其它物质不改写。 四、氧化还原反应 1、定义:在反应过程中有元素化合价变化得化学反应叫做氧化还原反应。 2、氧化还原反应得本质:电子转移、 ３、化合价升高——失去电子——被氧化／发生氧化反应/生成氧化产物——本身作还原剂／具有还原性; 化合价降低—-得到电子-—被还原/发生还原反应/生成还原产物-—本身作氧化剂／具有氧化性。 五、原子结构 １、对一个原子来说:核电荷数＝质子数=核外电子数 2、质量数(Ａ)=质子数(Ｚ)+中子数(N) ３、一般用符号A ＺX 表示一个质量数为A、质子数为Z得原子。 4、具有一定数目质子与一定数目中子得一种原子称为核素。 六、元素周期律高中会考化学知识点
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