第二节 化学计量在实验中的应用
5分钟训练(预习类训练，可用于课前)
1.根据下列图示所表示的物质的量与其他物理量之间的关系，尝试写出一个万能公式来表示图示中的物理量间的关系。
思路解析：根据以上图示可以分别写出物质的量与质量、粒子数之间的关系为：n=M m 及n=A
N N ，于是将其综合起来即为：n=M m =A N N 。 答案：n=
M m =A N N 。 2.物质的量和摩尔质量有何区别？试说明之。
思路解析：物质的量（n ）是国际单位制的基本物理量之一。它表示含有一定数目粒子的集合，它的单位是摩尔，n=A
N N ；摩尔质量（M ）表示单位物质的量的物质所具有的质量，当物质确定时，其摩尔质量为一定值，在数值上等于其相对原子质量或式量。n=
M m 。 答案：物质的量（n ）是国际单位制的基本物理量之一，摩尔质量（M ）表示单位物质的量的物质所具有的质量，当物质确定时，其摩尔质量为一定值，在数值上等于其相对原子质量或式量，两者之间的关系为n=M
m 。 3.你知道阿伏加德罗常数和6.02×1023是什么关系吗？
思路解析：阿伏加德罗常数不能和6.02×1023划等号，阿伏加德罗常数的定义值是指12 g 12C 中所含的原子数。6.02×1023这个数值是阿伏加德罗常数的近似值，两者在数值上是有区别的。而且阿伏加德罗常数不是纯数，其符号是N A ，单位是mol -1。最新的测定数据是N a =6.022 043×1023mol -1(不确定度1×10-6)。
答案：阿伏加德罗常数的定义值是指12 g 12C 中所含的原子数。6.02×1023这个数值是阿伏加德罗常数的近似值，最新的测定数据是N a =6.022 043×1023mol -1(不确定度1×10-6)。
4.你怎样理解气体摩尔体积？
思路解析：对于气体摩尔体积概念的理解，应着重于其内涵与外延，以及它的适用范围。注意抓住几个关键点：状态、状况、定量、数值（注意22.4 L ·mol -1只是特定条件下的气体摩尔体积）。在进行相关计算时，一定要注意避免简单的纯数学运算，而应该了解其含义。同时，在计算过程中应注意单位的一致性，带入单位进行计算也可以帮助理解概念。
答案：理解气体摩尔体积要注意状态、状况、定量、数值等几个关键，要注意到在0 ℃，101 kPa 的条件下，V m 为22.4 L ·mol -1；在25 ℃，101 kPa 的条件下，V m 为22.8 L ·mol -1。
5.配制一定物质的量浓度的溶液所必需的仪器和步骤是：
_______________________________________________________________________________；
_______________________________________________________________________________。
思路解析：配制一定物质的量浓度的溶液关键仪器是容量瓶，但溶质的取用需要天平或量筒，溶解溶质需要烧杯和玻璃棒，定容时需要胶头滴管。
答案：仪器有容量瓶、天平（或量筒）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管；操作步骤有计算—称量—溶解—转移—洗涤—振荡—定容—摇匀等。
10分钟训练(强化类训练，可用于课中)
1.a mol H 2SO 4 中含有b 个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为（ ）
A.a/4b mol -1
B.b/4a mol -1
C.a/b mol -1
D.b/a mol -1 思路解析：根据关系式n=A
N N ，则N a =n N 。以氧原子计算，将题中N=b ，n=4a 代入上式，则有N a =a
b 4 mol -1。 答案：B
2.0.8 g 某物质含有
3.01×1022个分子，该物质的式量为（ ）
A.8
B.16
C.64
D.160
思路解析：物质的式量在数值上等于其摩尔质量，根据M=n m =A
N N m /，求出M=16 g ·mol -1，即式量为16。
答案：B
3.某固体仅由一种元素组成，其密度为 5 g ·cm -3，用X 射线研究该固体的结果表明，在棱长为1×10-7 cm 的立方体中含有20个原子，则该元素的相对原子质量最接近于（ ）
A.32
B.65
C.120
D.150
思路解析：欲求该元素的相对原子质量，可先求出其摩尔质量（即1 mol 该元素的原子的质量）。20个原子的质量：m=5 g ·cm -3×(1×10-7cm)3=5×10-21g ，则1个该原子的质量为：210521-? g ，那么1 mol 该原子的质量为2
10521
-?×6.02×1023=150 g ，该元素的相对质量与元素的摩尔质量数值相等，即相对原子质量接近150。
答案：D
4.(2006全国高考理综Ⅱ，9)某氯化镁溶液的密度为1.18 g ·cm -3，其中镁离子的质量分数为
5.1%，300 mL 该溶液中Cl -离子的物质的量约等于（ ）
A.0.37 mol
B.0.63 mol
C.0.74 mol
D.1.5 mol
思路解析：300 mL 溶液中n(Mg 2+)=300 mL ×1.18 g ·cm -3×5.1%÷24 g ·mol -1=0.75 mol,则n(Cl -)=2n(Mg 2+)=1.5 mol 。
答案：D
5.标准状况下氢气和一氧化碳的混合气体7 L ，质量为2.25 g ，求H 2和CO 的质量分数和体积分数。
思路解析：该题是涉及气体体积、质量等物理量的综合计算。求解过程中可直接抓住质量计算，也可转化为物质的量计算，方法多样，有助于学生对上述概念的深入理解并训练其思维的多元化。
答案：设CO 质量为x ,H 2质量为y ，
??
???=???+???=+----L mol L mol g y mol L mol g x g y x 74.2224.222825.21111 解得：x=1.75 g
y=0.5 g
CO 体积：128-?m ol
g x ×22.4 L ·mol -1=1.4 L H 2的体积：
128-?m ol g y ×22.4 L ·mol -1=5.6 L 即CO 质量分数= 1.75 g/2.25 g ×100%=77.8%
H 2质量分数=0.5 g/2.25 g ×100%=22.2%
CO 体积分数=1.4 L/7 L ×100%=20%
H 2体积分数=5.6 L/7 L ×100%=80%
6.CS 2在O 2中燃烧生成SO 2和CO 2，0.228 g CS 2在448 mL O 2中燃烧，冷却到标准状况下，气体体积为（已知CS 2为液体）_______________。
思路解析：首先写出CS 2燃烧的化学方程式：
CS 2（l ）+3O 2（g ）====CO 2（g ）+2SO 2（g ）
可以看出，反应前后气体的体积不变，即燃烧后混合气体的体积等于反应前氧气的体积，为448 mL 。
答案：448 mL
7.标准状况下氯化氢在水中的溶解度为1∶500。求标准状况下，饱和氯化氢溶液的物质的量溶液和氯化氢的质量分数（盐酸密度1.19 g ·cm -3）。
思路解析：求溶液中氯化氢的物质的量浓度，必须知道HCl 的物质的量和盐酸的体积，而这两个条件，题目中均没有直接给出。为了便于理解和计算，可以把体积比1∶500具体化：设水为1 L ，则可溶解氯化氢500 L ，然后用标准状况下气体的摩尔体积表示出氯化氢的物质的量。注意：溶液的体积不能简单相加，而应根据质量和密度求出。
答案：溶液的物质的量浓度：
HCl 的物质的量：500 L ÷22.4 L ·mol -1=22.32 mol
HCl 质量：22.32 mol ×36.5 g ·mol -1=814.73 g
溶液体积：(1 000 g+814.73 g)÷1.17 g ·cm -3=1 551.1 cm 3=1.551 L
溶液的物质的量浓度=22.32 mol/1.551 L=14.1 mol ·L -1
氯化氢的质量分数：814.73 g/1 814.73 g ×100%=0.449×100%=44.9%
快乐时光
树上吊死的鬼
有一个小学生不认识“槐”字，便向他上初一的哥哥请教。
“哥哥，这是个什么字？”
“鬼。”
“鬼哪有木子旁呢？”
“这是树上吊死的鬼。”
30分钟训练(巩固类训练，可用于课后)
1.下列叙述错误的是（ ）
A.1 mol 任何物质都含有约6.02×1023个原子
B.0.012 kg 12C含有约6.02×1023个碳原子
C.在使用摩尔表示物质的量的单位时，应指明粒子的种类
D.物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一
思路解析：A项中任何物质与后面的原子不相符，因为物质可能有多种，原子只是其中形式之一。
答案：A
2.下列关于摩尔的叙述正确的是（）
A.它是物质的数量单位
B.它是物质的质量单位
C.它是物质的量的单位
D.它是物质所含的粒子个数
思路解析：摩尔是物质的量的单位，而不是物质的质量、数量等的单位。
答案：C
3.在下列几幅示意图中，能够表示反应2NO+O2====2NO2中参加反应的各物质粒子间的数量关系的是（注：黑球表示氮原子，白球表示氧原子）（）
思路解析：2NO+O2====2NO2表示一个NO分子结合一个O生成一个NO2分子。
答案：C
4.金属汞在加热条件下可以与氧气化合生成氧化汞：2Hg+O2====2HgO。可以说明0.2 mol Hg 与0.2 mol O2充分反应后，物质的种类及其量的情况的选项是（）
思路解析：0.2 mol Hg与氧气反应时，消耗0.1 mol O2，生成0.2 mol HgO，剩余0.1 mol O2。答案：D
5.下列关于摩尔质量的叙述正确的是（）
A.氢气的摩尔质量是2 g
B.氢气的摩尔质量等于氢气的相对分子质量
C.氢气的摩尔质量是2 g·mol-1
D.摩尔质量是18 g·mol-1的物质一定是水
思路解析：摩尔质量是指1 mol某物质的质量，其单位是g·mol-1，它在数值上等于物质的相对分子质量，但物理意义是不同的。不同的物质的摩尔质量也可以相同，如N2和CO；相同物质的摩尔质量肯定是相同的。
答案：C
6.1 mol·L-1的NaCl溶液表示（）
A.溶液中含有1 mol NaCl
B.1 mol NaCl溶于1 L水中
C.58.5 g NaCl溶于941.5 g水中
D.1 L溶液里有NaCl 58.5 g
思路解析：物质的量浓度是指单位体积（单位：L）的溶液中所含溶质的物质的量（一般用
mol作单位）。注意其中体积为溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶剂的体积加溶质的体积。
答案：D
7.下列氧元素的质量在数值上等于氧气摩尔质量的是（）
A.22.4 L氧气
B.阿伏加德罗常数个氧原子
C.0.032 kg氧气
D.1 mol氧
思路解析：1mol物质的质量、相对分子（原子）质量与摩尔质量三者在数值上是相等的。A 项中由于没有标明是否是在标准状态下，所以是不确定的；B项的粒子是氧原子不是氧分子；D项则没有指明究竟是氧原子还是氧分子，意思更加含糊不清。
答案：C
8.下列说法正确的是（）
A.把40 g NaOH放入1 000 mL水中，即可制成1 mol·L-1的NaOH溶液
B.将0.5 mol H2SO4溶于水配制成1 L溶液，该溶液的物质的量浓度为0.5 mol·L-1
C.0.5 mol·L-1的蔗糖溶液中含溶质0.5 mol
D.5.85 g NaCl配制成100 mL的溶液，其浓度为0.1 mol·L-1
思路解析：物质的量浓度是指单位体积（单位：L）的溶液中所含溶质的物质的量（一般用mol作单位）。注意其中体积为溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶剂的体积加溶质的体积。
答案：B
9.用食盐晶体配制0.1 mol·L-1的NaCl溶液250 mL，不是必需的仪器的是（）
①烧杯②250 mL容量瓶③量筒④玻璃棒⑤胶头滴管⑥托盘天平
A.③
B.②⑥
C.①③
D.①④
思路解析：托盘天平用来称量食盐的质量；烧杯用来溶解食盐固体；玻璃棒用来溶解时的搅拌和转移时的引流；250 mL容量瓶用来准确配制250 mL NaCl溶液；胶头滴管用来定容。只有量筒不是必需的仪器，但有人用量筒量取水溶解食盐固体，以防止加水过量。
答案：A
10.下列溶液中的氯离子浓度与50 mL、1 mol·L-1 AlCl3溶液中的氯离子浓度相等的是（）
A.150 mL 1 mol·L-1氯化钠
B.75 mL 2 mol·L-1氯化钙
C.150 mL 3 mol·L-1氯化钾
D.75 mL 2 mol·L-1氯化铁
思路解析：溶液是均一稳定的，所以浓度的大小与溶液的体积多少无关。
答案：C
其中用物质的量浓度表示的指标有（）
A.①②③④⑩○11
B.⑥⑦⑧
C.⑤○12○13○14○15○16
D.⑤⑥⑦⑧○12○13○14○15○16
思路解析：浓度的单位是mol·L-1或其他导出单位，如μmol·L-1等。
答案：C
某同学设计用物质的量比为1∶1的硝酸钠和氯化钾原料，加入一定量的水制取硝酸钾的实验，其流程如上图所示。
（1）在①和③的实验过程中，关键的实验条件是____________________________________。（2）分离晶体的②和④的操作是_______________（填“倾倒”“蒸发”“结晶”或“过滤”中的某种操作），硝酸钾是晶体_______________（填“A”或“C”）。
（3）粗产品中可能含有的杂质离子是_____________，检验方法是_____________________ _______________________________________________________________________________。
（4）欲将粗产品提纯，可采取的方法是____________________________________________。思路解析：根据题目提供的信息，可知NaNO3、KNO3、NaCl、KCl的溶解度随着温度的变化表现出较大的差异，当物质的量比为1∶1的硝酸钠和氯化钾溶于水后，溶液中含有等物
姓名成绩 相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 一、选择题（每小题均有一个选项符合题意，每小题3分，共45分） 1．如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离 A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取 2．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是 ①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体 A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④ 3．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是 A B C D 4．实验中的下列操作正确的是 A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．Ba(NO3)2 溶于水，可将含有Ba(NO3)2 的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道 C．用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干 D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，冷却至室温才转移到容量瓶中5．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤正确的操作顺序是 A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①④⑤D．③⑤②①④ 6．下列叙述正确的是 A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．CH4的摩尔质量为16g C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g D．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L 7．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是 A．16g B．32g C．64g /mol D．32g /mol 8．科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是A．原子数B．分子数C．体积D．物质的量
高一化学第一二章单元测试题 一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意，每小题3分，共54分) 4．对下列概念的说法正确的是( ) A．纯净物与混合物属于包含关系 B．化合物与氧化物属于包含关系 C．单质与化合物属于交叉关系 D．氧化反应与化合反应属于并列关系 5．现有一瓶物质甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表。物质分子式熔点/℃沸点/℃密度/ g·cm－3水中溶解性甲C3H6O2－9857.50.93可溶乙C4H8O2－84770.90可溶据此，将甲和乙互相分离的最佳方法是( ) A．萃取法B．升华法 C．蒸馏法 D．分液法 6．在标准状况下，将某X气体VL溶于水中，得到12mol·Ｌ－1的溶液500mL，则气体的体积V是( ) A．134.4L B．67.2L C．44.8L D．537.6L 8．配制250mL0.10mol·Ｌ－1的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是( ) A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容 B．在容量瓶中进行定容时仰视刻度线 C．在容量瓶中进行定容时俯视刻度线 D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度 9．在一定温度下，已知有关某饱和溶液的一些数据：①溶液的质量，②溶剂的质量，③溶 液的体积，④溶质的摩尔质量，⑤溶质的溶解度，⑥溶液的密度，利用下列各组数据计算 该饱和溶液的物质的量浓度，不能算出的一组是( ) A．④⑤⑥ B．①②③④C．①④⑥ D．①③④⑤ 10．用下列方法来制备溶胶：①0.5mol·Ｌ－1BaCl2溶液和等体积2mol·Ｌ－1硫酸相混合并振荡；②把1mL饱和三氯化铁溶液滴加入20mL沸水中，边加边振荡；③把 1 mL水玻璃加入10mL1mol·Ｌ－1盐酸中，用力振荡。可行的是( ) A．①② B．①③C．②③ D．①②③ 11．一般情况下胶体稳定，胶体微粒不易聚集，主要原因是( ) A．胶体有丁达尔现象 B．胶体有布朗运动 C．胶体微粒因吸附带电荷离子而带电，带同种电荷的微粒间相互排斥 D．胶体微粒直径在1～100nm之间，微粒小，不受重力作用 13．下列反应的离子方程式中，错误的是( ) A．铁跟稀硫酸反应2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ B．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应Ca(HCO3)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑ C．醋酸跟氢氧化钾溶液反应CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O D．碳酸镁跟硫酸反应MgCO3＋2H＋===Mg2＋＋H2O＋CO2↑ 14．下列反应中，离子方程式为H＋＋OH－===H2O的是( )
高中化学必修2知识点归纳总结 第一章原子核外电子排布与元素周期律 一、原子结构 质子（Z个） 原子核注意： 中子（N个）质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N) 1.X 原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子 核外电子（Z个） ★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布： H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca 2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n2；③最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。 电子层：一（能量最低）二三四五六七对应表示符号： K L M N O P Q 3.元素、核素、同位素 元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。 核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。 同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。(对于原子来说) 二、元素周期表 1.编排原则： ①按原子序数递增的顺序从左到右排列 ②将电子层数相同 ．．。（周期序数＝原子的电子层数）．．．．．．的各元素从左到右排成一横行 ③把最外层电子数相同 ．．。 ．．．．．．．．的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行 主族序数＝原子最外层电子数 2.结构特点： 核外电子层数元素种类 第一周期 1 2种元素 短周期第二周期 2 8种元素 周期第三周期 3 8种元素 元（7个横行）第四周期 4 18种元素 素（7个周期）第五周期 5 18种元素 周长周期第六周期 6 32种元素 期第七周期 7 未填满（已有26种元素）表主族：ⅠA～ⅦA共7个主族 族副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB，共7个副族 （18个纵行）第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB和ⅠB之间 （16个族）零族：稀有气体 三、元素周期律 1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性） 随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电 ．．．．．．．．．． 子排布的周期性变化 ．．．．．．．．．的必然结果。 2.同周期元素性质递变规律
新课标高一化学必修1第二章单元测试题(A) （化学物质及其变化） 班别座号姓名评分_____ ___ 相对原子质量：Na 23 Al 27 Fe 56 Cu 64 H 1 O 16 C 12 S 16 Cl 35.5 一、选择题:(本题包括13 小题,1－9题每题只有1个选项符合题意，每小题3分,10－13题每题有1－2个答案，每小题4分，共43 分。) 1．下列物质中属于氧化物的是 A．O2 B．Na2O C．NaClO D．FeSO4 2．根据我省中心气象台报道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的 A．溶液B．悬浊液C．乳浊液D．胶体 3．能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是 A．氢氧化镁和稀盐酸反应B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中 C．澄清石灰水和稀硝酸反应D．二氧化碳通入澄清石灰水中 4．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是 A．Cl2→Cl－B．Zn→ Zn2＋C．Ｈ2→H2O D．CuO→CuCl2 5．将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是（） A．冷水B．沸水C．NaOH溶液D．NaCl溶液 6．某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和SO42－的离子个数比为 A．1∶2B．1∶4C．3∶4D．3∶2 7．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是 A．K+、MnO4－、Na+、Cl－B．K+、Na+、NO3－、CO32－ C．Na+、H+、NO3－、SO42－D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－ 8．对溶液中的离子反应，下列说法：①不可能是氧化还原反应；②只能是复分解反应；③可能是置换反应；④不能有分子参加。其中正确的是 A．①③B．③C．①②D．③④ 9．下列反应属于氧化还原反应的是 A．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+ H2O B．CaO+H2O=Ca(OH)2
第二章化学物质及其变化 一、物质的分类金属：Na、Mg、Al 单质 非金属：S、O、N 酸性氧化物：SO3、SO2、P2O5等 氧化物碱性氧化物：Na2O、CaO、Fe2O3 氧化物：Al2O3等 纯盐氧化物：CO、NO等 净含氧酸：HNO3、H2SO4等 物按酸根分 无氧酸：HCl 强酸：HNO3、H2SO4、HCl 酸按强弱分 弱酸：H2CO3、HClO、CH3COOH 化一元酸：HCl、HNO3 合按电离出的H+数分二元酸：H2SO4、H2SO3 物多元酸：H3PO4 强碱：NaOH、Ba(OH)2 物按强弱分 质弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3 碱 一元碱：NaOH、 按电离出的HO-数分二元碱：Ba(OH)2 多元碱：Fe(OH)3 正盐：Na2CO3 盐酸式盐：NaHCO3 碱式盐：Cu2(OH)2CO3 溶液：NaCl溶液、稀H2SO4等 混悬浊液：泥水混合物等 合乳浊液：油水混合物 物胶体：Fe(OH)3胶体、淀粉溶液、烟、雾、有色玻璃等 二、分散系相关概念 1. 分散系：一种物质（或几种物质）以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物，统称为分散系。 2. 分散质：分散系中分散成粒子的物质。 3. 分散剂：分散质分散在其中的物质。 4、分散系的分类：当分散剂是水或其他液体时，如果按照分散质粒子的大小来分类，可以把分散系分为：溶液、胶体和浊液。分散质粒子直径小于1nm的分散系叫溶液，在1nm －100nm之间的分散系称为胶体，而分散质粒子直径大于100nm的分散系叫做浊液。
????????? ????→→???→→→→???乳浊液悬浊液浊液胶气溶胶；液溶胶；固溶粒子胶体：分子胶体胶体溶液 分散系分散剂分散质 注意：三种分散系的本质区别：分散质粒子的大小不同。 三、胶体 1、胶体的定义：分散质粒子直径大小在10-9~10-7m 之间的分散系。 2、胶体的分类： ①. 根据分散质微粒组成的状况分类： 如：3)(OH Fe 胶体胶粒是由许多3)(OH Fe 等小分子聚集一起形成的微粒，其直径在1nm ～100nm 之间，这样的胶体叫粒子胶体。 又如：淀粉属高分子化合物，其单个分子的直径在1nm ～100nm 围之，这样的胶体叫分子胶体。 ②. 根据分散剂的状态划分： 如：烟、云、雾等的分散剂为气体，这样的胶体叫做气溶胶；AgI 溶胶、3)(OH Fe 溶胶、3)(OH Al 溶胶，其分散剂为水，分散剂为液体的胶体叫做液溶胶；有色玻璃、烟水晶均以固体为分散剂，这样的胶体叫做固溶胶
第一章从实验学化学单元测试题 一、选择题（只有一个正确答案） 1．在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的() 2．下列有关仪器的使用正确的是（） A．手持试管给试管内的物质加热 B．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯 C．用天平称量药品时用手直接拿砝码 D．用滴管滴加液体时滴管应垂直悬垂在容器上方且不能触及容器内壁 3．下列实验中均需要的仪器是() ①配制一定物质的量浓度的溶液②PH试纸的使用③过滤④蒸发 A．试管B．胶头滴管 C．玻璃棒 D．漏斗 4．下列实验操作中错误的是（） A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口 C．蒸发结晶时应将溶液蒸干 D．称量时，称量物放在称量纸上置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中5．某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是() A．用25mL量筒量取12.36mL盐酸 B．用托盘天平称量8.75g食盐 C．用500mL的容量瓶配制450mL溶液 D．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.5 6．在下列操作中，一般情况下不能相互接触的是() A．过滤时，玻璃棒与三层滤纸 B．分液时，分液漏斗下端与烧杯内壁 C．过滤时，烧杯内壁与漏斗下端 D．用胶头滴管向试管内滴加液体时，胶头滴管尖端与试管内壁 7．关于粗盐提纯的下列说法中正确的是() A．溶解粗盐时，应尽量让溶液稀些，防止食盐不完全溶解
B ．滤去不溶性杂质后，将滤液移至坩埚内加热浓缩 C ．当蒸发到剩余少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干 D ．将制得晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤 8．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（ ） A ．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 B ．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 C ．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 D ．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 9．关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能 用来加热；④使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是( ) A ．①②③④ B ．②③ C ．①②④ D ．②③④ 10．用N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( ) A ．64 g SO 2含有氧原子数为1N A B ．物质的量浓度为0.5 mol·L －1 的MgCl 2溶液，含有Cl － 数为1 N A C ．标准状况下，22.4 L H 2O 的分子数为1N A D ．常温常压下，14 g N 2含有分子数为0.5 N A 11．若某原子的摩尔质量是M g·mol － 1，则一个该原子的真实质量是( ) A ．M g B.1 M g C.M 6.02×1023 g D.6.02×1023M g 12．下列说法中不正确的是（ ） A ．1 mol 氧气中含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 L B ．1 mol 臭氧和1.5 mol 氧气含有相同的氧原子数 C ．等体积、浓度均为1 mol/L 的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3∶1 D ．等物质的量的干冰和葡萄糖(C 6H 12O 6)中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶3 13．下列溶液中，物质的量浓度最大的是( ) A ．1 L H 2SO 4溶液中含98 g H 2SO 4 B ．0.5 L 含49 g H 2SO 4的溶液 C ．98 g H 2SO 4溶于水配成2 L 溶液 D ．0.1 L 含24.5 g H 2SO 4的溶液 14．在标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液密度为0.9g·cm － 3，这种氨 水的物质的量浓度和溶质的质量分数分别为( ) A ．18.4mol·L － 1 34.7% B ．20.4mol·L － 1 38.5% C ．18.4mol·L － 1 38.5% D ．20.4mol·L － 1 34.7%
1．根据元素在周期表中的位置判断，下列元素中原子半径最小的是 A．氧B．氟C．碳D．氮 2．X元素最高氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为 A．HX B．H2X C．XH4 D．XH3 3．医学研究证明，用放射性135 53I治疗肿瘤可收到一定疗效，下列有关135 53I叙述正确的是 A．135 53I是碘的一种同素异形体B．135 53I是一种新发现的元素 C．135 53I位于元素周期表中第4周期ⅦA族D．135 53 I核内的中子数与核外电子数之差为29 4．下列关于3 2He的说法正确的是 A．3 2He原子核内含有2个中子B．3 2He原子核内含有3个质子 C．3 2He原子核外有3个电子D．3 2He和4 2He是两种不同的核素 5．下列有关元素周期律的叙述中，正确的是 A．氧化性强弱：F2＜Cl2B．金属性强弱：K＜Na C．酸性强弱：H3PO4＜H2SO4 D．碱性强弱：NaOH＜Mg(OH)2 6．X、Y、Z为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别为1、4、6，则由这三种元素组成的化合物的化学式可能是 A．XYZ B．X3YZ C．XYZ2D．X2YZ3 7．下列关于元素周期表的说法正确的是 A．能生成碱的金属元素都在ⅠA族 B．原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族 C．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8 D．第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6 8．已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断中正确的是 A．元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱B．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱C．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强D．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强9．下列关于ⅦA族元素的叙述正确的是 A．ⅦA族元素是同周期中原子半径最大的元素 B．ⅦA族元素是同周期中非金属性最弱的元素C．ⅦA族元素的最高正价都是+7价 D．ⅦA族元素其简单阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 10．元素性质呈周期性变化的决定因素是 A．元素原子半径大小呈周期性变化B．元素相对原子质量依次递增 C．元素原子最外层电子排布呈周期性变化D．元素的最高正化合价呈周期性变化 11．下列各组元素性质递变情况错误 ．．的是 A．Li、Be、B原子最外层电子数逐渐增多B．N、O、F原子半径依次增大 C．P、S、Cl最高正价依次升高D．Li、Na、K、Rb的金属性依次增强12．雷雨天闪电时空气中有臭氧（O3）生成，下列说法正确的是 A．O2和O3互为同位素B．O2和O3的相互转化是化学变化 C．O3是由3个氧原子构成的化合物D．等物质的量O2和O3含有相同的质子数 13．含硒（Se）的保健品已开始进入市场。已知硒与氧、硫同主族，与溴同周期，则下列关于硒的叙述中，正确的是 A．非金属性比硫强B．氢化物比HBr稳定 C．原子序数为34 D．最高价氧化物的水化物显碱性 14．已知质量为数为A的某阳离子R n+,核外有X个电子，则核内中子数为 A．A-x B．A-x-n C．A-x+n D．A+x-n 15. 对于 A Z X和A+1 Z X+ 两种粒子，下列叙述正确的是 A．质子数一定相同，质量数和中子数一定不同 B．化学性质几乎相同 C．一定都由质子、中子、电子构成D．核电荷数，核外电子数一定相同 16、某粒子含有6个质子，7个中子，电荷为0，则它的化学符号是C A．13Al B．13Al C．13 C D．13 C 17、对于A Z X和A+1 Z X+两种粒子，下列叙述正确的是 A．质子数一定相同，质量数和中子数一定不同 B．化学性质及乎相同 C．一定都由质子、中子、电子构成 D．核电荷数，核外电子数一定相同 18、下列叙述中错误的是A A．原子半径：Cl>S>O B．还原性：Na>Mg>Al C．稳定性：HF>HCl>HBr D．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4 19、下列各组元素性质递变情况错误的是B A．Li、Be、B原子最外层电子数逐渐增多 B．N、O、F原子半径依次增大 C．P、S、Cl最高正价依次升高 D．Li、Za、K、Rb的金属性依次增强 20、H218O和D2O分子中的中子数，前者和后者的关系是 A．大于 B．小于 C．等于 D．无法确定 21、X元素的阳离子与Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是 A．原子序数X
高一化学必修一第一章知识点总结 高一化学( 必修1)人教版各章知识点归纳 第一章从实验学化学 第一节化学实验基本方法 一．化学实验安全 1 ．遵守实验室规则。 2. 了解安全措施。 （1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。 （2）烫伤宜找医生处理。（3）浓酸沾在皮肤上，用水冲净然后用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。 （4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。 （5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。 （6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。 3 ．掌握正确的操作方法。例如，掌握仪器和药品的使用、加热方法、气体收集方法等。 二．混合物的分离和提纯 1 ．过滤和蒸发实验1—1 粗盐的提纯：
注意事项： （1）一贴，二低，三靠。 （2）蒸馏过程中用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。 2 ．蒸馏和萃取 3 ．（1）蒸馏 原理：利用沸点的不同，除去难挥发或不挥发的杂质。 实验1---3 从自来水制取蒸馏水 仪器：温度计，蒸馏烧瓶，石棉网，铁架台，酒精灯，冷凝管，牛角管，锥形瓶。操作：连接好装置，通入冷凝水，开始加热。弃去开始蒸馏出的部分液体, 用锥形瓶收集约 10mL液体, 停止加热。 现象：随着加热, 烧瓶中水温升高至100 度后沸腾, 锥形瓶中收集到蒸馏水。 注意事项： ①温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处。 ②蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片----- 防液体暴沸。 ③冷凝管中冷却水从下口进，上口出。 ④先打开冷凝水，再加热。 ⑤溶液不可蒸干。
志强教育一对一讲义 教师: 王转转 日期: 星期: 时段: 学生签字:______ 课 题 化学物质及其变化 学习目标 知道物质的分类，掌握离子反应和氧化还原反应 学习重点 离子反应的书写，氧化还原反应的相关知识 学习方法 讲练结合 学 习 内 容 与 过 程 一、 物质的分类 物质??????? ????? 单质????? (如 ) (如 )化合物????? (如 ) (如 ) (如 )氧化物(如 )混合物 例题1、下列物质中属于氧化物的是( ) A ．O 2 B ．Na 2O C ．NaClO D ．FeSO 4 2、 按要求给下列物质分类: ?Ba(OH)2 ? AgNO 3 ? BaCl 2 ? BaCO 3 ? FeCl 3 ?Mg(OH)2 ? BaSO 4 ?AgCl ?Ag 2CO 3 属于碱的是_______ ___ ___ 属于硝酸盐的是____ ____ 属于碳酸盐的是____ ____ 属于硫酸盐的是____ ___ 属于盐酸盐的是 ____ ____ 属于钡盐的是_____ ______ 以上题中的物质为例 ，填空。 易溶于水的是______________________________________ 难溶于水的是______________________________________ 3、①海水 ②蒸馏水 ③氨水 ④食盐水 ⑤汞 ⑥液溴 ⑦硝酸溶液 ⑧硝酸银 ⑨纯碱 ⑩烧碱 ⑾乙醇⑿生石灰 其中属于混合物的是 ，属于纯净物的是 ，属于单质的是 ，属于化合物的是 ，属于盐的是 ，属于氧化物的是 ，属于有机物的是 。 二、离子反应 1、电离： 溶于水或受热熔化时解离成自由离子的过程 2、电解质与非电解质 （1）、能够导电的物质不一定全是电解质。 （2）、电解质和非电解质都是化合物，单质既不是电解也不是非电解质。
第二章化学物质及其变化 一．物质的分类 1．分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的基本方法，它不仅可以使有关化学物质及其变化的知识系统化，还可以通过分门别类的研究，了解物质及其变化的规律。分类要有一定的标准，根据不同的标准可以对化学物质及其变化进行不同的分类。交叉分类和树状分类是常用的分类方法。 2．分散系及其分类 把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫分散系。被分散的物质称作分散质（可以是气体、液体、固体），起容纳分散质作用的物质称作分散剂（可以是气体、液体、固体）。 溶液、胶体、浊液三种分散系的比较 分散质粒子大小/nm 外观特征能否通过滤纸有否丁达尔效应实例 溶液小于1 均匀、透明、稳定能没有NaCl、蔗糖溶液 胶体在1—100之间均匀、有的透明、较稳定能有Fe(OH)3胶体 浊液大于100 不均匀、不透明、不稳定不能没有泥水 二．物质的化学变化 1．物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据一定的标准可以对化学变化进行分类。⑴根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为： A．化合反应（A + B = AB）B．分解反应（AB = A + B）C．置换反应（A + BC = AC + B）D．复分解反应（AB + CD = AD + CB）。 ⑵根据反应中是否有离子参加可将反应分为： A．离子反应：有离子参加的一类反应。主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。B．分子反应（非离子反应）。 ⑶根据反应中是否有电子转移可将反应分为： A．氧化还原反应：反应中有电子转移（得失或偏移）的反应。 实质：有电子转移（得失或偏移） 特征：反应前后元素的化合价有变化 B．非氧化还原反应 2．离子反应 ⑴电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。酸:电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物 碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。 盐：电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。 在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。 注意：①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。④非金属氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有机物为非电解质。 ⑵离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。 复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。 书写方法： 写：写出反应的化学方程式 拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式
高一化学必修2第一章测试题 可能用到的相对原子质量： H －1 O －16 Cl －35.5 Na －23 Li －7 K －39 Rb －85 Cs －133 Ag －108 一． 选择题 1．19世纪门捷列夫的突出贡献是（ ） A.提出了原子学说 B.提出了分子学说 C.发现了稀有气体 D.发现了元素周期律 2．在元素周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是 （ ） A ．8、8、18、32 B ．8、18、18、32 C ．8、18、18、18 D ．8、8、18、18 3．某些建筑材料含有放射性元素氡( 22286 Rn )，会对人体产生一定危害。该原子中中子数 和质子数之差是（ ） A ．136 B ．50 C ．86 D ．222 4．下列表达方式错误．． 的是 ( ) A ．H ∶Cl B ． C ．O 188 D ．O ＝C ＝O 5．下列物质中，既含离子键又含共价键的是（ ） A ．Na 2O B ．NH 3 C ．Ca(OH)2 D ．CaBr 2 二．选择题（每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共45分） 6．我国的“神舟五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的He 32，每百吨He 32核聚变所释放出的能量相当于目 前人类一年消耗的能量。在地球上，氮元素主要以He 4 2 的形式存在。下列说法正确的是（ ） A ．He 4 2 原子核内含有4个质子 B ．He 32和He 4 2 互为同位素 C ．He 32 原子核内含有3个中子 D ．He 42 的最外层电子数为2，所以He 42具有较强的金属性 7．元素性质呈周期性变化的决定因素是 ( ) A ．元素相对原子质量依次递增 B ．元素的最高正化合价呈周期性变化 C ．元素原子最外层电子排布呈周期性变化 D ．元素金属性或非金属性呈周期性变化 8．下列说法正确的是（ ） A ．元素的种类由核外电子数决定 B ．原子的种类由原子核内质子数与中子数共同决定 C ．核外电子排布相同的两个原子一定是同种原子 D ．某元素的原子核内有m 个质子，n 个中子，则该元素的相对原子质量为m + n 9．下列说法中，正确的是 （ ） A ．周期表中的主族都有非金属元素 B ．周期表中的主族都有金属元素 C ．周期表中的非金属元素都位于短周期 D ．周期表中的非金属元素都位于主族和0族 10．下列各组中前者的碱性比后者强的是( ) A. KOH 和Al(OH)3 B. Mg(OH)2 和NaOH C. Al(OH)3和Mg(OH)2 D. Mg(OH)2和Ca(OH)2 11．下列有关碱金属元素的说法正确的是( ) A ．锂与过量氧气反应，生成过氧化锂 B ．从锂到铯，密度由小到大 C ．从锂到铯，熔沸点依次升高 D ．钠与水反应不如钾与水反应剧烈 12．1．下列说法中正确的是( ) A ．通常元素的化合价与其原子的质量数有密切的关系 B.14 6C 和17 7N 的质量数相同，但质子数不同，所以互称为同位素 C ．已知铱的一种核素是191 77Ir ，则其核内的中子数是114 D ．钾的原子结构示意图为 13．下列氢化物中稳定性由强到弱的顺序正确的是（ ） A ．CH 4＞NH 3＞H 2O ＞HF B ．SiH 4＞NH 3＞H 2S ＞HCl C ．HF ＞H 2O ＞NH 3＞PH 3 D ．NH 3＞PH 3＞H 2S ＞HBr 14．下列叙述中能肯定说明金属A 比金属B 的活泼性强的是（ ） A ．A 原子最外层电子数比 B 原子的最外层电子数少 B ．A 原子电子层数比B 原子的电子层数多 C ．1molA 从酸中置换生成的H 2比1mol B 从酸中置换生成的H 2多 D ．常温时，A 能从酸中置换出氢，而B 不能 15．核电荷数为1～18的元素中，下列叙述正确的是( ) A. 最外层只有1个电子的元素一定是金属元素 B. 最外层只有2个电子的元素一定是金属元素 C. 原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素 D. 核电荷数为17的元素容易失去1个电子 16．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第V A 族，甲个与丙同主族，丁原子最外层电子数和电子层数相等，则正确的是( ) A ．原子半径：丙>丁>乙 B ．单质的还原性：丁>丙>甲
高中化学必修一第二章单元测试题及答案 第I卷选择题（共44分） 一、选择题:(本题包括18 小题, 1-10每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共20 分。11-18每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共24 分。) 1．下列物质中属于氧化物的是 A．O2 B．Na2O C．NaClO D．FeSO4 2．根据我省中心气象台报道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的 A．溶液B．悬浊液C．乳浊液D．胶体 3．能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是 A．氢氧化镁和稀盐酸反应B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中 C．澄清石灰水和稀硝酸反应D．二氧化碳通入澄清石灰水中 4．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是 A．Cl2→Cl－B．Zn→ Zn2＋C．Ｈ2→H2O D．CuO→CuCl2 5．将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是 A．冷水B．沸水C．NaOH溶液D．NaCl溶液 6．以下说法正确的是 A．物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应 B．在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低 C．物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂 D．还原剂中必定有一种元素被氧化 7．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是 A．K+、MnO4－、Na+、Cl－B．K+、Na+、NO3－、CO32－ C．Na+、H+、NO3－、SO42－D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－ 8．对溶液中的离子反应，下列说法：①不可能是氧化还原反应；②只能是复分解反应；③可能是置换反应；④不能有分子参加。其中正确的是 A．①③B．③C．①②D．③④ 9．下列反应属于氧化还原反应的是 A．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+ H2O B．CaO+H2O=Ca(OH)2 C．2H 2O22H2O+O2↑D．CaCO3CaO+CO2↑ 10．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu B．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓ D．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑ 11．从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+Na2SO4+3H2O，与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是 A．2NaBr+Cl2=2CaCl+Br2 B．AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl C．2H2S+SO2=2H2O+3S↓D．2CO+O2=2CO2
第一章物质的结构元素周期律 元素周期表 1．复习重点 1．周期表的结构。理解位置、结构、性质三者之间的关系。 2．依据“位—构—性”之间的关系，会进行元素推断和确定几种元素形成化合物形式。2．难点聚焦 二、周期表 1．位、构、性三者关系 结构决定位置，结构决定性质，位置体现性质。 2．几个量的关系 周期数=电子层数 主族数=最外层电子数=最高正价数 |最高正价|+|负价|=8 3．周期表中部分规律总结 ⑴最外层电子数大于或等于3而又小于8的元素一定是主族元素；最外层电子数为1或2的元素可能是主族、副族或0族(He)元素；最外层电子数为8的元素是稀有气体元素(He 除外)。 ⑵在周期表中，第ⅡA与ⅢA族元素的原子序数差别有以下三种情况：①第1～3周期(短周期)元素原子序数相差1；②第4、5周期相差11；③第6、7周期相差15。 ⑶每一周期排布元素的种类满足以下规律：设n为周期序数，则奇数周期中为 2)1 (2 + n 种，偶数周期中为 2)2 (2 + n 种。 ⑷同主族相邻元素的原子序数差别有以下二种情况：①第ⅠA、ⅡA族，上一周期元素的原子序数+该周期元素的数目=下一同期元素的原子序数；②第ⅣA～ⅦA族，上一周期元素的原子序数+下一周期元素的数目=下一周期元素的原子序数。 ⑸设主族元素族序数为a，周期数为b，则有：①a/b<1时，为金属元素，其最高氧化物为碱性氧化物，最高氧化物对应的水化物为碱；②a/b=1时，为两性元素(H除外)，其最高氧化物为两性氧化物，最高氧化物对应的水化物为两性氢氧化物；③a/b>1时，为非金属元素，其最高氧化物为酸性氧化物，最高氧化物对应的水化物为酸。无论是同周期还是同主族元素中，a/b的值越小，元素的金属性越强，其最高氧化物对应水化物的碱性就越强；反之，a/b的值越大，元素的非金属性越强，其最高氧化物对应水化物的酸性就越强。 ⑹元素周期表中除第Ⅷ族元素以外，原子序数为奇(或偶)数的元素，元素所在族的序数及主要化合价也为奇(或偶)数。 ⑺元素周期表中金属和非金属之间有一分界线，分界线右上方的元素为非金属元素，分界线左下方的元素为金属元素(H除外)，分界线两边的元素一般既有金属性，也有非金属性。 ⑻对角线规则：沿周期表中金属与非金属分界线方向对角(左上角与右下角)的两主族元素性质相似，这一规律以第二、三周期元素间尤为明显。 3．例题精讲 例1今有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的核电荷按 C、A、D、E的顺序增大。C、D都能分别与A按原子个数比1：1或2：1形成化合物。CB可与EA2反应生成C2A与气态物质EB4。 ⑴写出五种元素名称 A B ,C ，D ,
必修1第一章《从实验学化学》测试题 一、单项选择题（共10小题，每小题3分，共30分。） 1．下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是出于实验安全考虑的是 A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶B．可燃性气体的验纯 C．气体实验装置在实验前进行气密性检查D．滴管不能交叉使用 2．实验向容量瓶转移液体操作中用玻璃棒，其用玻璃棒的作用是 A．搅拌 B．引流 C．加速反应 D．加快热量散失 3．标准状况下的1mol H e的体积为 A．11.2L B．22.4L C．33.6L D．44.8L 4.下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是 A. 阿伏加德罗常数是一个纯数，没有单位 B. 阿伏加德罗常数就是×1023 C．阿伏加德罗常数是指1mol的任何粒子的粒子数 D．阿伏加德罗常数的近似值为：×1023mol-1 5. 16g某元素含有×1023个原子，则该元素原子的相对原子质量为 A．1 B. 12 6．关于2molO2的叙述中，正确的是 A．体积为44.8L B．质量为32g C．分子数为×1023 D．含有4mol原子 7．在1mol H2SO4中，正确的是 A．含有1mol H B．含有×1023个氢原子 C．含有×1023个分子 D．含有×1023个氧原子 8．下列溶液中，溶质的物质的量浓度为L的是 A．1L溶液中含有4g NaOH B．1L水中溶解4gNaOH C．0.5L溶液中含有 H2SO4 D．9.8g H2SO4溶于1L水配成溶液 9．1mol/L H2SO4的含义是（） A、1L水中含有1mol H2SO4 B、1L溶液中含有1mol H+ C、将98gH2SO4溶于1L水中配成的溶液 D、该溶液c(H+)=2mol/L 10. 下列溶液中，Cl－的物质的量浓度与50mL 3mol/LNaCl溶液中Cl－物质的量浓度相等是 A．150mL 3mol/LKCl溶液 B．150m L 1mol/LAlCl3溶液 C．50mL3mol/LMgCl2溶液 D．75mL LMgCl2溶液 11．下列溶液中，跟100mL L NaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是（） A．100mL L MgCl2溶液 B．200mL L CaCl2溶液 C．50ml 1mol/L NaCl溶液 D．25ml L HCl溶液 12．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏低的是（） A．定容时观察液面仰视 B．定容时观察液面俯视 C．有少量NaOH溶液残留在烧杯中 D．容量瓶中原来有少量蒸馏水
1下列物质中属于氧化物的是 A . O 2 B . Na 20 2.根据我省中心气象台报道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出现大雾天气，致使 高速公路关 闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的 A . 溶液 B .悬浊液 C . 乳浊液 D . 胶体 3.能用 H + OH H 2O 来表示的化学反应是 A . 氢氧化镁和稀盐酸反应 B . Ba(OH) 2 溶液滴入稀硫酸中 C . 澄清石灰水和稀硝酸反应 D . 一氧化碳通入澄清石灰水中 4.下列反应中必须加入还原剂才能进行的是 A . C I 2T c 「 B . Zn i Zn 2+ C . H 2^H 2O D . Cu? CuCI 2 5. 以下说法正确的是 A .物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应 B .在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低 C .物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂 D .还原剂中必定有一种元素被氧化 6. 在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是 A. K +、Mn04「、Na +、C 「 B . K +、Na +、N03「、CO 32 C . Na +、H +、N03「、SO 42一 D . Fe 3+、Na +、C 「、SO 42- 7. 对溶液中的离子反应，下列说法：①不可能是氧化还原反应；②只能是复分解反应；③ 可能是置 换反应；④不能有分子参加。其中正确的是 A .①③ B .③ C .①② D .③④ &下列反应属于氧化还原反应的是 A . CaCO 3+2HCI=CaCI 2+CO 2 f + H 2O C . 2H 2O 2 ； 2H 2O+O 2 f 9.下列反应的离子方程式书写正确的是 A .氯化铜溶液与铁粉反应： Cu 2++Fe=Fe 2++Cu B. 稀 H 2SO 4与铁粉反应：2Fe+6H +=2Fe 3++3H 2f C. 氢氧化钡溶液与稀 H 2SO 4反应：Ba 2++SO 42一 =BaSO 4j D. 碳酸钙与盐酸反应： CO 32 一 +2H +=H 2O+CO 2f 10 .从海水中提取溴有如下反应： 5NaBr+NaBrO 3+3H 2SO 4=3Br 2+Na 2SO 4+3H 2O ，与该反应 在氧化还原反应原理上最相似的是 A . 2NaBr+Cl 2=2CaCI+Br 2 B . AICI 3+3NaAIO 2+6H 2O=4AI(OH) 3 J +3NaCl C . 2H 2S+SO 2=2H 2O+3S J C . NaClO D . FeSO 4 B . CaO+H 2O=Ca(OH )2 D . CaCO3 '' CaO+CO2f
第二章化学物质及其变化测试题 班次姓名 相对原子质量：Na 23 Al 27 Fe 56 Cu 64 H 1 O 16 C 12 S 16 Cl 35.5 一、选择题（每题只有1个选项符合题意) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 1 16 17 答案 1．下列物质中属于氧化物的是（）A．O2 B．Na2O C．NaClO D．FeSO4 2．根据我省中心气象台报道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的（） A．溶液B．悬浊液C．乳浊液D．胶体 3．能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是（）A．氢氧化镁和稀盐酸反应B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中 C．澄清石灰水和稀硝酸反应D．二氧化碳通入澄清石灰水中 4．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（）A．Cl2→Cl－B．Zn→ Zn2＋C．Ｈ2→H2O D．CuO→CuCl2 5．将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是（）A．冷水B．沸水C．NaOH溶液D．NaCl溶液 6．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（）A．K+、MnO4－、Na+、Cl－B．K+、Na+、NO3－、CO32－ C．Na+、H+、NO3－、SO42－D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－ 7．对溶液中的离子反应，下列说法：①不可能是氧化还原反应；②只能是复分解反应； ③可能是置换反应；④不能有分子参加。其中正确的是（） A．①③B．③C．①②D．③④ 8．下列反应属于氧化还原反应的是（）A．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+ H2O B．CaO+H2O=Ca(OH)2 C．2H2O22H2O+O2↑D．CaCO3CaO+CO2↑ 9．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu B．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓ D．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑ 10．下列物质属于钠盐的是（）A．Na2O B．CH3COONa C．NaHSO4D．Na2O2 11．在下列反应中，HCl 作氧化剂的是（）A．NaOH + HCl ＝NaCl + H2O B．Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ C．MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + 2H2O + Cl2↑ D．CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O