2016 ~2017丰台区高三化学一模试题
2017.3
可能用到的相对原子质量：
H －1 C －12 N －14 O －16 S －32 Na －23 Cu －64 Cl —35.5 6．下列贡献与中国科学家无关．．
的是 A ．创立侯氏制碱法B ．发现青蒿素 C ．合成结晶牛胰岛素D ．发明元素周期表 7．食盐在生活中应用广泛，下列不属于．．．
食盐用途的是 A ．着色B ．防腐C ．调味D ．杀菌
8．3，5-二甲氧基苯酚是重要的有机合成中间体，可用于天然物质白柠檬素的合成。一种以间
苯三酚为原料的合成反应如下： 反应结束后，先分离出甲醇，再加入乙醚，将获得的有机层（含少量氯化氢）进行洗涤，然后分离提纯得到产物。甲醇和3，5-二甲氧基苯酚的部分物理性质见下表：
下列说法正确的是
A ．分离出甲醇的操作是结晶
B ．间苯三酚与苯酚互为同系物
C ．上述合成反应属于取代反应
D ．洗涤时可以用饱和Na 2CO 3溶液除氯化氢
9．饮茶是中国人的传统饮食文化之一。为方便饮用，可通过以下方法制取罐装饮料茶：
关于上述过程涉及的实验方法、实验操作和物质作用中说法不正确．．．的是 A ．①是萃取B ．②是过滤
C ．③是分液
D ．维生素C 可作抗氧化剂
10．NaClO 溶液可用于漂白，其漂白速率随pH 降低逐渐增大，当pH ＜4时，漂白速率增大
更快，此时起漂白作用的主要是Cl 2。下列说法不正确．．．的是 A ．保存NaClO 溶液时加入少量NaOH 可以抑制水解 B ．pH ＜4时，起漂白作用的Cl 2是HClO 分解产生的 C ．随pH 降低，溶液中HClO 和Cl 2增多，所以漂白速率加快 D ．用NaClO 溶液漂白色素时，不同条件下由不同成分起到漂白作用
11．分别向等体积1mol/L 盐酸和1mol/L 醋酸溶液中加入等量的镁条，反应时间与溶液pH 变
化关系如右图。下列说法中不正确．．．的是 A ．Y 代表盐酸与镁条的反应 B ．a 点时反应Y 消耗镁条的量少
C ．b 点表示此时两溶液pH 相等
D ．c 点表示此时反应结束
12．利用石墨电极电解1mol/L 氯化钠溶液，并收集阳极气体检验其成分。已知：O 2能使酸性
的淀粉KI 溶液变蓝，不能使中性的淀粉KI 溶液变蓝。 实验：①将气体通入中性的淀粉KI 溶液中，溶液变蓝。
②用足量NaOH 溶液充分洗气，气体体积减少，将剩余气体通入中性的淀粉KI 溶
液中，溶液颜色不变，再向溶液中滴加2滴H 2SO 4溶液，溶液变蓝。 ③向酸性的淀粉KI 溶液中通入空气，溶液颜色不变。 下列对实验现象的解释或推测不合理．．．
的是 A ．NaOH 溶液洗气时发生反应的离子方程式为：2OH －
＋Cl 2 Cl －＋ClO －
＋H 2O
B ．根据实验可以得出中性条件下，氧化性Cl 2＞O 2
C ．根据实验可以得出反应物的浓度和溶液的pH 会影响物质的氧化性
D ．根据实验现象可以判断电解时阳极的电极反应式为：2Cl －
—2e －
Cl 2↑
反应时间(t)
溶液pH
25．（17分）新泽茉莉醛是一种名贵的香料，合成过程中还能得到一种PC 树脂，其合成路线
如下。
（1）E 的含氧官能团名称是。 （2）写出反应①的化学方程式。
（3）写出符合下列条件并与化合物E 互为同分异构体的有机物结构简式。
a ．能与浓溴水产生白色沉淀
b ．能与NaHCO 3溶液反应产生气体
c ．苯环上一氯代物有两种 （4）反应②的反应类型是。
（5）已知甲的相对分子质量为30，写出甲和G 的结构简式、。
（6）已知化合物C 的核磁共振氢谱有四种峰，写出反应③的化学方程式。
（7）结合已知①，以乙醇和苯甲醛（）为原料，选用必要的无机试剂合成
，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头
表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。
+ 2ROH O
③ Cl —C —Cl 催化剂
+ 2HCl
O
RO —C —OR
CHO
O
—CH=CH —C —OCH 2CH 3
26．（12分）燃煤烟气中SO 2形成的大气污染直接危害人体健康。将CO 2气体通入石灰石料
浆罐对CaCO 3脱硫剂进行活化处理可明显提高CaCO 3脱硫的效率。在脱硫阶段，脱硫剂浆与烟气之间主要脱硫反应为：
2Ca 2+ ＋2SO 2＋O 2＋3H 2O
2CaSO 4·
2
1
H 2O ＋4H + （1）大气中SO 2对环境的危害是。
（2）下图中a 点是Ca(OH)2为脱硫剂时的脱硫效率，曲线表示CaCO 3活化时间对脱硫效
率的影响。
已知：其他条件一定，物料比为1.2时，脱硫反应的速率受Ca 2+浓度的影响。 ①CaCO 3与SO 2反应的速率明显低于Ca(OH)2与SO 2反应的速率。其原因是。 ②用离子方程式表示a 点和b 点脱硫效率接近的原因。
（3）脱硫剂表面保持湿润的时间越长，越有利于CaCO 3和SO 2在液相中的溶解和电离，
提高脱硫效率。请用化学用语表示上述过程。 （4）物料比（用Ca/S 表示）也影响脱硫效率。
结合（2）（3）分析不同Ca/S 下，影响脱硫效率的主要因素。
（5）请根据脱硫反应、绿色经济和化学反应原理，再提出两条提高脱硫效率的措施：、。
27．（14分）锂离子电池正极材料需要纯度较高的硫酸锰，目前工业硫酸锰中杂质（钙、镁、
铁等）含量高，利用下图流程可制取纯度较高的硫酸锰溶液。
活化时间/h 3.0
反应①使杂质生成氟化物的沉淀，对反应①前后的杂质含量检测结果（以350g/LMnSO 4计）如下：
（1）滤渣x 中含有的物质是。
（2）试分析钙镁去除结果不同的原因：。
（3）在滤液中加入KMnO 4可以将Fe 2+氧化为Fe 3+，同时生成Mn 2+。该反应的离子方程
式为。
（4根据表中数据解释流程中②的目的：。
（5）进一步研究表明，如果反应①后不过滤直接加入KMnO 4，同时控制加入的量，反应
后调节pH ，然后再过滤，可以进一步提高钙镁的去除率。对钙镁去除率提高的原因有如下假设：
假设Ⅰ：Fe 2+与生成了Fe 3+，Fe 3+
水解生成的Fe(OH)3吸附了沉淀物； 假设Ⅱ：Mn 2+与反应生成的活性MnO 2吸附了沉淀物。 选择适当的无机试剂，设计实验验证假设是否成立。
（6）锂离子电池充放电过程中，锂离子在正极和负极之间来回移动，就像一把摇椅，称
“摇椅式电池”。典型的锂离子电池工作原理如下图所示。
MnO
4 －
MnO 4 －
①放电时Li +的移动方向从极到极（填“a ”或“b ”）
②已知电极总反应：LiCoO 2＋CLi 1－x CoO 2＋CLix ，写出放电时正极的电极反应式。
28．（15分）某研究小组为探究Cu 的化学性质及溶液环境对反应的影响，设计并完成了下列
实验。
Ⅰ．探究Cu 的化学性质
（1）根据化合价分析，在化学反应中铜主要体现出的化学性质是。 （2）写出铜与稀硝酸反应的离子方程式。
（3）向实验①的集气瓶中加水，随着水量的增加，溶液由黄色变为绿色，最后变为蓝色。
【查阅资料】ⅰ．黄色与蓝色混合呈现绿色。 ⅱ．溶液中存在如下平衡： [Cu(H 2O)4]2+ + 4Cl －
[CuCl 4]2－
+ 4H 2O
利用化学用语和文字解释溶液颜色变化的原因：。
（4）反应③中溶液颜色无明显变化，是因为中性环境下反应很难进行。铜表面黑色的物
质为CuO ，同时有MnO 2生成，则中性环境下反应很难进行的原因是：。 Ⅱ．探究溶液环境对反应的影响
为进一步研究酸碱性对铜与0.1mol/L KMnO 4溶液反应的影响，设计如下实验：
蓝色黄色
放电
隔膜
充电
放电
层状LiCoO 2
碳材料
a 极
b 极
电解液
Li
+
Li +
e —
e —
电源 用电器
充电
（1）探究酸性条件下反应时，试剂X 是。溶液颜色变浅能否说明铜与0.1mol/L KMnO 4
溶液在酸性条件下发生了反应，理由是。
（2）对于铜与0.1mol/L KMnO 4溶液在碱性环境下的反应提出如下假设：
假设Ⅰ：0.1mol/L KMnO 4溶液在碱性环境下不能将铜氧化； 假设Ⅱ：0.1mol/L KMnO 4溶液在碱性环境下与铜反应较慢。 设计实验验证：
将铜丝紧密缠绕在碳棒上放入碱性的溶液A 中，溶液很快由紫红色变为深绿
色（）。一段时间后，溶液变为浅蓝绿色，试管底部出现棕褐色粉末（MnO 2）。 ①反应加快的原因是发生了电化学腐蚀，其正极发生的电极反应式为：。 ②通过上述实验得出结论。
MnO 4
2－
2016 ~2017丰台区高三化学一模试题
参考答案
第一部分选择题
第二部分非选择题
25．（17分）（1）醛基羟基（2分）
（2
（3）（2分） （4）加成反应（2分）
（5）HCHO （2分）（2分）
（6）
（2分）
（7）
（3分）
＋HBr —
—
—OH
HO —
＋ 催化剂
—O ＋（2n ﹣1）HCl
HO — —COOH OH —CH 2—
H —O —
O —C —Cl n —CH 2—
n
n CH 3CH 2OH
OH Cu/O 2
△
CH 3CHO OH
O 2 催化剂
NaOH 溶液，△ —CHO
—CH=CHCHO
—CH=CHCOOH
CH 3CH 2OH 浓硫酸，△
—CH=CHCOOCH 2CH 3
26．（12分）（1）形成酸雨（2分）
（2）①相同条件下，Ca(OH)2的溶解度大于CaCO3，溶液中产生的Ca2+浓度比CaCO3产生的Ca2+浓度大。（2分）
②CaCO3＋CO2＋H2O Ca2+＋2HCO3－（2分）
（3）CaCO3(s)Ca2+(aq)＋CO32－(aq)
SO2＋H2O H2SO3H2SO3H+＋HSO3－HSO3－SO32－＋H+（2分）
（4）Ca/S ＜1.5时，脱硫反应的速率受Ca2+浓度的影响；Ca/S ＞1.5时，脱硫反应的速率受SO2溶解和电离的影响。（2分）
（5）氧气浓度脱硫剂颗粒大小（或脱硫剂与烟气的接触面积）（2分）
27．（14分）
（1）CaF2MgF2（2分）
（2）CaF2比MgF2更难溶（2分）
（3）MnO4－＋5Fe2＋＋8H＋5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O（2分）
（4）将Fe3＋转化为Fe(OH)3达到分离铁元素与锰元素的目的（2分）
（5）取工业硫酸锰废水，加入MnF2，将所得样品分成两份，其中一份加入Fe(OH)3胶体，另一份加入活性MnO2，分别检测Ca2+、Mg2+的去除率，若去除率提高（大于95.61%、
90.04%），则说明假设成立。（2分）
（6）① b a（2分）
②Li1-x CoO2 + xLi++ xe－LiCoO2（2分）
28．（15分）
Ⅰ（1）还原性（1分）
（2）3Cu + 8H++2NO3－3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O（2分）
（3）[CuCl4]2－+ 4H2O[Cu(H2O)4]2+ +4 Cl－，加水过程中，平衡正向移动，随着[Cu(H2O)4]2+的增加，溶液由黄色变为绿色，最后变为蓝色。（2分）
（4）生成的CuO覆盖在铜的表面阻止反应继续继续（2分）
Ⅱ（1）H2SO4溶液（2分）
如果加入H2SO4溶液的体积是1 mL ，对比碱性条件下的实验现象，则能说明发生了反应，如果加入H2SO4溶液的体积是大于1 mL，则有可能是稀释作用导致的溶液颜色变浅。（2分）
（2）①MnO4－+ e－MnO42－（1分）
MnO42－+ 2e－+2H2O MnO2+ 4OH－（1分）
②碱性条件下铜单质可以与KMnO4溶液发生氧化还原反应，但反应速度很慢，
（或假设Ⅱ成立）（2分）
高考化学二轮复习专题十九化学平衡及其计算（含解析） 1、一定温度下,在2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图 所示:下列描述正确的是( ) A.反应的化学方程式为: X(g)+Y(g)Z(g) B.反应开始到10s,X的物质的量浓度减少了0.79mol/L C.反应开始到10s时,Y的转化率为79.0% D.反应开始到10s,用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s) 2、(NH4)2S03氧化是氨法脱硫的重要过程。某小组在其他条件不变时，分别研究了一段时间 内温度和(NH4)2S03，初始浓度对空气氧化(NH4)2S03速率的影响，结果如下图。 下列说法不正确的是( ) A. 60℃之前，氧化速率增大与温度升高化学反应速率加快有关 B. 60℃之后，氧化速率降低可能与02的溶解度下降及(NH4)2SO3受热易分解有关 SO 水解程度增大有关 C. (NH4)2SO3初始浓度增大到一定程度，氧化速率变化不大，与2 3 D. (NH4)2SO3初始浓度增大到一定程度，氧化速率变化不大，可能与02的溶解速率有关 3、将1mol M和2mol N置于体积为2L的恒容密闭容器中，发生反应：M(s)+2N(g)P(g)+Q(g) △H 。反应过程中测得P的体积分数在不同温度下随时间的变化如图所示。下列说法正确的 是( )
A．若X、Y两点的平衡常数分别为K1、K2，则K1>K2 B．温度为T1时，N的平衡转化率为80%，平衡常数K =40 C．无论温度为T1还是T2，当容器中气体密度和压强不变时，反应达平衡状态 D．降低温度、增大压强、及时分离出产物均有利于提高反应物的平衡转化率 4、温度为一定温度下，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl 5,反应PCl5(g)PCl3(g)+ Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表。下列说法正确的是( ) t/s 0 50 150 250 350 n(PCl3)/mol 0 0.16 0.19 0.20 0.20 A.反应在前50s的平均速率v(PCl3) = 0.0032mol·L-1·s-1 B.保持其他条件不变，升高温度,平衡时c(PCl3) = 0.11mol·L-1,则反应的ΔH<0 C.相同温度下,起始时向容器中充入1.0mol PCl5、0.20mol PCl3和0.20mol Cl2,反应达到平衡前v(正)> v(逆) D.相同温度下，起始时向容器中充入2.0mol PCl3和2.0mol Cl2,达到平衡时,PCl3的转化率小于80% 5、T℃时,发生可逆反应A(g)+2B(g)2C(g)+D(g) ΔH<0。现将1mol A和2mol B加入甲容器中,将4mol C和2mol D加入乙容器中。起始时,两容器中的压强相等,t1时两容器内均达到平衡状态(如图所示,隔板K固定不动)。下列说法正确的是( )
高三化学模拟试题 【说明】本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分。考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Mg—24Al—27 Cu—64 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意) 1．化学与科技、社会、生活有着密切的联系，下列有关说法正确的是( ) A．可吸入颗粒物中含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均为金属元素B．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广乙醇、汽油的使用 C．单质硅晶体是将太阳能转化为电能的常用材料 D．新型能源生物柴油和矿物油的主要化学成分相同 2．下列说法正确的是( ) A．C 2H 6 O和C 4 H 10 都有2种同分异构体 B．在一定条件下，乙烯能与H 2发生加成反应，苯不能与H 2 发生加成反应 C．乙酸乙酯、乙酸均能与NaOH反应，二者分子中官能团相同D．淀粉和蛋白质均可水解生成葡萄糖 3．下列有关说法中不正确的是( ) A．将SO 2通入BaCl 2 溶液中至饱和，无沉淀产生，再通入过量NH 3 ，产生沉淀 B．高纯硅常用作光导纤维的原料 C．用AlCl 3溶液制取Al(OH) 3 ，沉淀剂选用氨水比选用NaOH溶液好 D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢，再加入少量CuSO 4 固体，反应速率加快
4．下列反应的离子方程式正确的是( ) A．AlCl 3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH 3 ·H 2 O===AlO－ 2 ＋2H 2 O＋4NH＋ 4 B．硫化钠的水解反应：S2－＋2H 2O H 2 S＋2OH－ C．将等体积等物质的量浓度的NaHCO 3溶液与Ba(OH) 2 溶液混合 HCO－ 3＋Ba2＋＋OH－===BaCO 3 ↓＋H 2 O D．单质铜与稀硝酸反应：Cu＋2H＋＋2NO－ 3===Cu2＋＋2NO↑＋H 2 O 5．下列实验装置设计与对应结论正确的是( ) 选项A B C D 装置 结论能证明Al(OH) 3 不溶于氨水 能证明非金属 性：Cl>C>Si 验证铁发生析氢 腐蚀 洗气瓶中产生的 白色沉淀是 BaSO 3 A．向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液的pH ＝7 B．实验测定，NH 4HCO 3 溶液显碱性，CH 3 COONH 4 溶液显中性，说明酸性CH 3 COOH>H 2 CO 3 C．NH 4 Cl溶液加水稀释过程中c(H＋)＋c(NH3·H2O)＝c(OH－) D．向AgI沉淀中加入饱和KCl溶液，有白色沉淀生成，说明AgCl比AgI更难溶7．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A．pH＝7的溶液中：Al3＋、Cl－、SO2－ 4、CO2－ 3 B．由水电离出来的c(H＋)＝10－12mol/L的溶液中：Na＋、HCO－3、SO2－4、K＋C．pH＝0的溶液中：Na＋、K＋、Fe2＋、NO－ 3 D．使酚酞试液变红的溶液中：S2－、SO2－ 4、SO2－ 3 、Na＋ 8．工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl 4(g)＋2H 2 (g) Si(s)＋ 4HCl(g)；Δ
高考化学试题及答案 Document serial number【NL89WT-NY98YT-NC8CB-NNUUT-NUT108】
2019年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试化学 2019-6-9 H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl Ar 40 Fe 56 I 127 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7．陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是 A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁 B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成 C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐 D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点 8．关于化合物2?苯基丙烯（），下列说法正确的是 A．不能使稀高锰酸钾溶液褪色 B．可以发生加成聚合反应 C．分子中所有原子共平面 D．易溶于水及甲苯 9．实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是 A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K B．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色 C．装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢 D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯 10．固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是
A．冰表面第一层中，HCl以分子形式存在 B．冰表面第二层中，H+浓度为5×10?3 mol·L?1（设冰的密度为g·cm?3）C．冰表面第三层中，冰的氢键网格结构保持不变 D．冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl H++Cl? 11．NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸氢钾H 2A的K a1 =×10?3 ， K a2 =×10?6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是 A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关 B．Na+与A2?的导电能力之和大于HA?的 C．b点的混合溶液pH=7 D．c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH?) 12．利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。下列说法错误的是 A．相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能 B．阴极区，在氢化酶作用下发生反应H 2 +2MV2+2H++2MV+ C．正极区，固氮酶为催化剂，N 2发生还原反应生成NH 3 D．电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动
2017年江苏省常州市中考数学模拟试卷 一、选择题 1．sin30°的值是（） A．B．C．D．1 2．一元二次方程x2﹣2x﹣1=0，其解的情况正确的是（） A．有两个相等的实数解B．有两个不相等的实数解 C．没有实数解D．不确定 3．将二次函数y=2x2的图象向右平移2个单位，得到该二次函数的表达式是（） A．y=2（x+2）2B．y=2（x﹣2）2C．y=2x2+2 D．y=2x2﹣2 4．已知正比例函数y=k1x（k1≠0）与反比例函数y=（k2≠0）的图象有一个交点的坐标为（﹣2，﹣1），则它的另一个交点的坐标是（） A．（2，1） B．（﹣2，﹣1） C．（﹣2，1）D．（2，﹣1） 5．如图，点A为∠α边上任意一点，作AC⊥BC于点C，CD⊥AB于点D，下列用线段比表示cosα的值，错误的是（） A．B．C．D． 6．如图，已知在⊙O中，AB是弦，半径OC⊥AB，垂足为点D，要使四边形OACB为菱形，还需要添加一个条件，这个条件可以是（） A．AD=BD B．OD=CD C．∠CAD=∠CBD D．∠OCA=∠OCB
7．如图，∠A=∠B=90°，AB=7，AD=2，BC=3，在边AB上取点P，使得△PAD与△PBC相似，则这样的P点共有（） A．1个B．2个C．3个D．4个 8．对于每个正整数n，抛物线y=（n2+n）x2﹣（2n+1）x+1与x轴交于A n，B n两点，以|A n B n|表示该两点间的距离，则|A1B1|+|A2B2|+…+|A2016B2016|的值是（） A．B．C．D． 二、填空题 9．在函数y=中，自变量x的取值范围是；函数y=过点（1，2），则k=．10．在△ABC中，DE∥BC，若△ADE与△ABC的面积之比1：2，则=． 11．如图，在⊙O中，AB为⊙O的弦，点C为圆上异于A、B的一点，∠OAB=25°，则 ∠ACB=． 12．若扇形的半径为3cm，扇形的面积为2πcm2，则该扇形的圆心角为°，弧长为cm． 13．若点A（﹣5，y1），B（﹣，y2），C（，y3）为二次函数y=x2+4x+5的图象上的三点，则y1，y2，y3的大小关系是（用“＜”连接）．
2020年高考化学计算题专题复习 (精选高考真题+详细教案讲义，值得下载) 1．(2019·唐山一模)阿伏加德罗常数的值用N A表示，下列叙述正确的是() A．室温时，1 L pH＝2的NH4Cl溶液中所含H＋的数目为1×10－12N A B．1 mol LiAlH4在125 ℃时完全分解生成LiH、H2、Al，转移电子数为3N A C．1.7 g氨气中含有共价键的数目为0.4N A D．标准状况下，22.4 L NO2含有的原子数小于3N A 解析：选B A项，室温时，1 L pH＝2的NH4Cl溶液中所含H＋的数目为0.01N A；B项，1 mol LiAlH4在125 ℃时完全分解生成LiH、H2、Al，反应中Al元素的化合价从＋3价降低到0价，因此转移电子数为3N A；C项，1.7 g氨气的物质的量是0.1 mol，其中含有共价键的数目为0.3N A；D项，标准状况下，NO2不是气体。 2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是() A．常温常压下，30.0 g氟化氢中含有氟原子的数目为 1.5N A B．标准状况下，33.6 L乙烯与乙炔的混合物中含有碳原子的数目为3N A L－1的Na2CO3溶液中含有氧原子的数目为3N A C．1 L 1 mol· D．某密闭容器中0.1 mol Na2O2和0.1 mol CO2充分反应，转移电子的数目为0.1N A mol－1＝1.5 mol，含有 20 g· 解析：选C30.0 g氟化氢的物质的量为30.0 g÷ 氟原子的数目为 1.5N A，故A正确；标准状况下，33.6 L乙烯与乙炔的混合气体的物质的量为 1.5 mol，它们分子中均含有2个碳原子，则混合物中含有碳原子
高三化学模拟试卷 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分150分。考试时间120分钟。 可能用到的原子量： H ：1 C ：12 O ：16 Na ：23 Mg ：24 Zn ：65 S ：32 K ：39 Mn ：55 Fe ：56 一．选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个．．．．选项符合题意。） （ ）1．近年来，我国许多城市禁止汽车使用含铅汽油，其主要原因是 A 、提高汽油燃烧效率 B 、降低汽油成本 C 、避免铅污染大气 D 、铅资源短缺 （ ）2．生物体中细胞膜内的葡萄糖．细胞膜外的富氧液体及细胞膜之间可构成微型的生物原电池，下列有关判断正确的是 ①正极的电极反应可能是：O 2+4e －+2H 2O ＝4OH — ②负极的电极反应可能是：O 2+4e －+2H 2O ＝4OH — ③负极的反应主要是C 6H 12O 6（葡萄糖）生成CO 2或HCO 3— ④正极的反应主要是C 6H 12O 6（葡萄糖）生成CO 2或HCO 3 — A ．①② B ．①③ C ．②③ D ．②④ （ ）3．室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的c(OH —)为 ①1.0×10—7mol ? L —1 ②1.0×10—6mol ? L —1 ③1.0×10—2mol ? L —1 ④1.0×10—12mol ? L —1 A ．① B ．①③ C ．④ D ．③④ （ ）4．向100mL 的FeBr 2溶液中通入标准状况下的Cl 23.36L 时，Cl 2全部被还原,测得此时溶 液中c(Br —)=c(Cl —)，则原FeBr 2溶液的物质的量浓度是 A ．0.75mol ? L —1 B ．1.5mol ? L —1 C ．2mol ? L —1 D ．3mol ? L —1 ( )5．已知2H 2S+SO 2=3S+2H 2O,现将等物质的量的SO 2和H 2S 常温下在定容的密闭容器中反应，待充分反应后恢复至常温。容器内的压强是原压强的 A ．1／2 B ．1／4 C ．＜1／4 D ．＞1／4 二．选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个．．．．． 选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。） （ ）6．具有解热镇痛及抗生素作用的药物“芬必得”，其主要成分的结构式如图，它属于 Ａ．芳香族化合物 Ｂ．苯甲酸的同系物 Ｃ．易溶于水的有机物 Ｄ．易升华的物质 （ ）7．由CO 2、H 2和CO 组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中CO 2、H 2和CO 的体积比为 A ．29:8:13 B ．22:1:14 C ．13:8:29 D ．26:16:57 （ ）8．下列离子方程式中正确的是 Ａ、偏铝酸钾溶液和过量盐酸：AlO 2－＋4H ＋＝Al 3＋＋2H 2O B 、醋酸铵溶液和盐酸反应：CH 3COONH 4＋H ＋＝CH 3COOH ＋NH 4＋ C 、碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钙溶液：Ca 2＋＋OH －＋HCO 3－＝CaCO 3↓+H 2O D 、氢氧化亚铁在空气中氧化：4Fe 2++O 2+2H 2O=4Fe 3++4OH － CH 3CHCH 23CHCH 3
2016~2017学年度高三第二次检测 化学试题 一、选择题（每小题2分，共60分，每小题只有一个选项符合题意） 1．下列有关海水综合利用的说法正确的是( ) A．电解饱和食盐水可制得金属钠B．海带提碘只涉及物理变化 C．海水提溴涉及氧化还原反应D．海水提镁不涉及复分解反应 2．某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。从分类角度分析，下列选项正确的是( ) A．实验①、③反应制得的物质均为纯净物 B．实验②、③均未发生氧化还原反应 C．实验②、③均为放热反应 D．实验①、②所涉及的物质均为电解质 3．下列有关物质应用的说法正确的是（） A．生石灰用作食品抗氧剂 B．盐类都可作调味品 C．铝罐可久盛食醋 D．小苏打是面包发酵粉的主要成分4.将足量 2 CO通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是（） A. 22 4 Na OH SO +--- 、S、、 B. 6533 Na C COO HCO +--- 、H O、CH、 C. 32 44 H Al SO +++- 、NH、、 D. 2 33 K Cl NO +--- 、SiO、、 5.下列物质与水作用形成的溶液能与NH4Cl反应生成NH3的是（）A．二氧化氮B．钠 C．硫酸镁 D．二氧化硅 6.下列说法错误的是（） ①加热HgO制取Hg ②将钠加入氯化铜溶液中制取铜③电解熔融氯化铝制取铝④电解饱和食盐水来制取金属钠⑤不能利用铝热反应制取镁 A．②④ B．①③⑤ C．②③④ D．①⑤ 7．某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质，下列说法正确的是( )
A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗 B．Ⅱ图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成 C．Ⅲ图中：生成蓝色的烟 D．Ⅳ图中：量筒中发生了加成反应，量筒内液面上升，量筒壁上有无色液滴出现 7.以下进行性质比较的实验，不合理的是（） A．比较Cu、Fe2+的还原性：铁加入硫酸铜溶液中 B．比较氯、溴单质的氧化性：溴化钠溶液中通入氯气 C．比较镁、铝金属性：氯化镁、氯化铝溶液中分别加入过量的NaOH溶液 D．比较碳、硫非金属性：测定同条件同物质的量浓度的Na2CO3、Na2SO4溶液的pH 8.将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是（） A．H Cl B．N aOH C．K2SO4D．M gSO4 9．下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（） A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+ B．气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气 C．灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，无K+ D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2 10.从下列事实所列出的相应结论正确的是 11．下列关于硫及含硫化合物的叙述正确的是（） A．将Cu片置于浓H2SO 4中，无明显现象，说明Cu在冷的浓硫酸中被钝化 B．SO2具有漂白性所以它能使碘的淀粉溶液由蓝色变为无色 C．向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体 D．SO2和Cl2分别与双氧水反应均产生O2 11．检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是（）A．NaOH B．KMnO4C．KSCN D．苯酚 12．A、B、C、D有如图所示转化关系：，则A、D可能是( ) ①C、O2②Na、O2③NaOH、CO2④S、O2⑤Fe、Cl2 A．①②③ B．④⑤ C．①②④ D．①②③⑤ 13.下列类比关系正确的是（）
江苏省常州市2017届九年级语文下学期教学情况调研测试题 注意事项：1．本试卷共21题，满分为120分，考试时间为150分钟。 2．请将答案全部填写在答题纸上，在本试卷上答题无效。 一、积累运用（共20分） 1．把文中拼音所表示的汉字和加点字的拼音依次分别填在方格内。（2分） 在唐代书法家中，最令我心仪的是李北海和怀素。李北海的字端庄奇崛，浑朴高华，如庙堂之舞。而怀素的草书则惊风掣．（ ▲ ）电，豪放不j ī（ ▲ ），纯粹． （ ▲ ）是酒神的舞蹈，舞上草书的峰巅，令人心醉而神ch í（ ▲ ）。如今，李北海毕竟尚有一块碑石可资zh ān （ ▲ ）仰，而怀素，我到哪里才能一睹他手书的真迹呢？ 汉字 ▲ ▲ ▲ 注音 ▲ ▲ 2．选出对下列名著有关内容的表述正确．． 的两项。（3分） -------------- 【 ▲ 】 【 ▲ 】 A ．《格列佛游记》中小人国朝廷曾一度决定将格列佛饿死或者用毒箭处死，但是格列佛的勇敢善战促使朝廷改变原先的想法，决定善待格列佛。 B ．《格列佛游记》第四卷更是以恣肆的笔调，展示了人兽颠倒的怪诞现象。在这个乌托邦国度里，马是理性的载体，而人形动物“耶胡”则是邪恶肮脏的畜生。格列佛和慧骃之间的对话成了对人类社会的无情鞭笞。 C ．《范爱农》一文写的是范爱农和我在日本留学的故事。徐锡麟被害后，我主张发电报到北京，痛斥满政府的无人道，范爱农表示反对。 D ．《朝花夕拾》以简洁舒缓的文字描述往事，又不时夹杂着有趣的议论和犀利的批判。既有温情与童趣，又有对人情世故的洞察。 E ．绍兴城的两位名医都替鲁迅的父亲看过病，他们用药平常但药引奇特，特别是陈莲河先生，每次所开的药引既买不到也找不到，比如“经霜三年的甘蔗”。 3．品读下列漫画，按要求答题。（3分） ⑴ 仔细观察漫画，写出漫画反映的现象。 ▲ ▲ ⑵ 请任选角度对漫画反映的现象发表你的看法。 ▲ ▲ 4．阅读下列消息为其拟写一个标题（不超过15字）。（2分） 快逃，一学生扶了一老太太，赔了7万多。 救救我！ 她的家人会来找麻烦的
浙江新高考29题——化学计算 1. 将露置于空气中的某氢氧化钠固体样品溶于水，向所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成的CO2体积（标准状况）与加入的盐酸体积有如图关系（不考虑CO 2在水中的溶解）。 试计算：（无需书写计算步骤） (1)盐酸的物质的量浓度为mol/L。 (2)该样品中NaOH与Na2CO3物质的量之比为。 2. 取1.19gK2CO3和KHCO3的混合物溶于水配成25mL溶液，往溶液中加入25mLBa(OH)2溶液恰好使生成的 白色沉淀的量最多。反应后溶液的c(OH-)=0.3mol/L（混合溶液体积为50mL）。试计算： (1)反应后溶液中n(OH-)= mol。 (2)原混合物中n(K2CO3):n(KHCO3)= 。 3. 取2.74gNa2CO3和NaHCO3的混合物溶于水配成25mL溶液，往溶液中加入25mLHCl溶液恰好完全反应生成标准状况下672mL气体。反应后溶液的c(Cl-)=0.8mol/L(混合溶液体积为50mL）。试计算： (1)反应后溶液中n(Cl-)= mol。 (2)原混合物中n(Na2CO3):n(NaHCO3)= 。 5. 取14.3g Na2CO3·xH2O溶于水配成100mL溶液，然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸20.0mL，并收集到1.12LCO2(标准状况)。试计算： (1) 稀盐酸物质的量的浓度为mol/L。 (2) x值是。 6. 取NaHCO3和Na2CO3的混合物8.22g，加热到质量不再发生变化，冷却后测得其质量为6.36g。 (1)取等质量的原混合物溶于水，配成80mL溶液，则c(Na+)= mol/L (2)向(1)所配的溶液中逐滴加入1mol/L的稀盐酸至过量， 生成CO2的体积(标准状况)与加入盐酸的体积有如右图所示 的关系（不考虑CO2的溶解），则a点消耗盐酸的体积为 mL。 7. 标准状况下，将7.84L HCl气体溶于水配得350mL 盐酸，然后与含17.9g Na2CO3和NaHCO3的溶液混合，充分反应后生成0.200mol CO2气体。 （1）盐酸的物质的量浓度 mol/L
高三化学模拟试卷及答案 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。共37题，共300分，共12页。考试时间150分钟。考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号码填写清楚、考试科目涂写在答题卡上。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，答在试题卷上无效。 3.本卷共21小题，每小题6分，共126分。 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 P 31 S 32 K 39 Fe 56 I 127 Ba 137 第I卷(选择题共126分) 一、选择题(本题包括13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 7.化学与社会、生活密切相关。下列现象或事实的解释不正确的是 8.下列离子方程式或化学方程式正确的是 A.向Na2S2O3溶液中加入稀HNO3：S2O32－＋2H＋＝SO2↑＋S↓＋H2O B.向Al2(SO4)3溶液中滴加Na2CO3溶液：2Al3＋＋3CO32－＝Al2(CO3)3↓ C.“侯德榜制碱法”首先需制备碳酸氢钠：NaCl(饱和)＋NH3＋CO2＋H2O＝NaHCO3↓＋NH4Cl D.CuSO4溶液中加入过量NaHS溶液：Cu2＋＋HS－＝CuS↓＋H＋ 9.已知气态烃A的产量是一个国家石油化工水平的重要标志，有机物A～E能发生如图所示一系列变化，则下列说法正确的是 A.A→B的反应类型为加成反应 B.常温下有机物C是一种有刺激性气味的气体
C.分子式为C4H8O2的酯有3种 D.l mol D与足量碳酸氢钠反应生成气体的体积为22.4L 10.短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，Y2＋电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体，下列有关说法不正确的是 A.原子半径：M
2019年普通高等学校招生全国统一考试 化学 7．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是（） A．蚕丝的主要成分是蛋白质 B．蚕丝属于天然高分子材料 C．“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应 D．古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物 8．已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（） A．3g3He含有的中子数为1N A B．1 L 0.1mol·L-1磷酸钠溶液含有的3 PO 数目为0.1N A 4 C．1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6N A D．48 g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A 9．今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是（） A．原子半径：W 11．下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是（） A．向Cu2SO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4 B．澄清的石灰水久置后出现白色固体Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O C．Na2O2在空气中放置后由淡黄色变成白色2Na2O2=2Na2O+O2↑ D．向Mg(OH) 2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀 3Mg(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3+3MgCl2 12．绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉（CdS）是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是（） A．图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度 B．图中各点对应的K ap的关系为：K ap(m)= K ap(n)< K ap(p)< K ap(q) C．向m点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动 D．温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动 13．分子式为C4H8BrCl的有机物共有（不含立体异构）（） A．8种B．10种C．12种D．14种 二、选择题：本题共8小题，每小题6分，共48分。在每小题给出的四个选项中，第14~17题只有一 项符合题目要求，第18~21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。 14．2019年1月，我国嫦娥四号探测器成功在月球背面软着陆。在探测器“奔向”月球的过程中，用h 表示探测器与地球表面的距离，F表示它所受的地球引力，能够描述F随h变化关系的图像是（） 九年级教学情况调研测试 2017.3 数 学 试 题 一、选择题（本大题共8小题，每小题2分，共16分．在每小题所给的四个选项中，只有一个是正确的） 1 ．在函数y =x 的取值围是 A ．x ＜2 B ．x ≤2 C ．x ＞2 D ．x ≥2 2. 若一个三角形三个角度数的比为1∶2∶3，那么这个三角形最小角的正切值为 A ．1 3 B ．12 C D 3．某社区青年志愿者小分队年龄情况如下表所示： 则这12名队员年龄的众数、中位数分别是 A ．2，20岁 B ．2，19岁 C ．19岁，20岁 D ．19岁，19岁 4．如图，在△ABC 中，DE ∥BC ，分别交AB ，AC 于点D ，E ． 若AD ＝1，DB ＝2，则△ADE 的面积与△ABC 的面积的比等于 A ．21 B ．41 C ．81 D ．9 1 5．如图，AB 是半圆的直径，点D 是弧AC 的中点，∠ABC ＝50°，则∠DAB 等于 A ．60° B ．65° C ．70° D ．75° 6. 在平面直角坐标系中，以点（2，3）为圆心，2为半径的圆必定 A ．与x 轴相离、与y 轴相切 B ．与x 轴、y 轴都相离 C ．与x 轴相切、与y 轴相离 D ．与x 轴、y 轴都相切 7. 若二次函数2y x bx =+的图象的对称轴是经过点(2，0)且平行于y 轴的直线，则关于x 的方程25 x bx +=的解为 A ．10x =，24x = B ．11x =，25x = C ．11x =，25x =- D ．11x =-，25x = 8．如图1，一个电子蜘蛛从点A 出发匀速爬行，它先沿线段AB 爬到点B ，再沿半圆经过 点M 爬到点C ．如果准备在M 、N 、P 、Q 四点中选定一点安装一台记录仪，记录电子蜘蛛爬行的全过程．设电子蜘蛛爬行的时间为x ，电子蜘蛛与记录仪之间的距离为y ，表示y 与x 函数关系的图象如图2所示，那么记录仪可能位于图1中的 A ．点M B ．点N C ．点P D ．点Q 二、填空题(本大题共10小题．每小题2分，共20分) 9. 已知，在Rt △ABC 中，∠C ＝90°，4 tan 3 B =，则cos A ＝ ． 10．反比例函数k y x =的图象经过点（1，6）和（m ，－3），则m ＝ ． A B C D E B C D A B C N P Q 图1 图2 M 2020年高考化学模拟试题与答案（一） （试卷满分100分，考试时间60分钟） 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 通常检测SO2含量是否达到排放标准的反应原理是SO2+H2O2 + BaCl2 ===BaSO4↓+ 2HCl。N A表示阿 伏伽德罗常数，下列说法正确的是（） A. 0.1 mol BaCl2晶体中所含微粒总数为0.1N A B. 25 ℃时，pH =1的HCl溶液中含有H+的数目为0.1N A C. 17 g H2O2中含有非极性键数目为0.5N A D. 生成2.33 g BaSO4沉淀时，转移电子数目为0.01N A 2. 中国传统文化对人类文明贡献巨大，我国古代的人民在那时候就已经广泛应用了，书中充分记载 了古代化学研究成果．下列关于古代化学的应用和记载，对其说明不合理的是（） A. 《本草纲目》中记载“(火药)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以烽燧铳极”这是利用了 “KNO3的氧化性” B. 杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来 C. 我国古代人民常用明矾除去铜器上的铜锈[Cu2(OH)2CO3] D. 蔡伦利用树皮、碎布（麻布）、麻头等为原料精制出优质纸张，由他监制的纸被称为“蔡侯纸”。 “蔡侯纸”的制作工艺中充分应用了化学工艺 3. 下列关于钠及其化合物的说法正确的是（） A. 过氧化钠的电子式： B. 金属钠可用来除去苯中的少量水分 2019年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试化学2019-6-9 H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7．陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是 A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁 B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成 C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐 D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点 8．关于化合物2?苯基丙烯（），下列说法正确的是 A．不能使稀高锰酸钾溶液褪色 B．可以发生加成聚合反应 C．分子中所有原子共平面 D．易溶于水及甲苯 9．实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K B．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色 C．装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢 D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯 10．固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是 A．冰表面第一层中，HCl以分子形式存在 B．冰表面第二层中，H+浓度为5×10?3 mol·L?1（设冰的密度为0.9 g·cm?3）C．冰表面第三层中，冰的氢键网格结构保持不变 D．冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl垐? 噲?H++Cl? 11．NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸氢钾H2A的K a1=1.1×10?3 ，K a2=3.9×10?6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b 点为反应终点。下列叙述错误的是 A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关 B．Na+与A2?的导电能力之和大于HA?的 C．b点的混合溶液pH=7 D．c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH?) 12．利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。下列说法错误的是 A．相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能 B．阴极区，在氢化酶作用下发生反应H 2+2MV2+2H++2MV+ C．正极区，固氮酶为催化剂，N2发生还原反应生成NH3 D．电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动 13．科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短 (完整word版)2017年江苏省常州市中考物理试卷与答案 亲爱的读者： 本文内容由我和我的同事精心收集整理后编辑发布到文库，发布之前我们对文中内容进行详细的校对，但难免会有错误的地方，如果有错误的地方请您评论区留言，我们予以纠正，如果本文档对您有帮助，请您下载收藏以便随时调用。下面是本文详细内容。 最后最您生活愉快 ~O(∩_∩)O ~ 2017年江苏省常州市中考物理试卷 一.单项选择题（每小题2分，共30分） 1．如图所示，小华靠近平面镜时，她在平面镜中的像将（） A．变小B．不变C．变大D．无法判断 2．与丝绸摩擦过的玻璃棒带正电荷，这是因为摩擦使得（） A．电子从玻璃棒转移到丝绸B．中子从玻璃棒转移到丝绸 C．质子从丝绸转移到玻璃棒D．原子核从丝绸转移到玻璃棒 3．2016年9月，一群蜜蜂飞入新北区一处民宅，民警将装有蜂蜜的木桶置于宅门外，蜜蜂陆续飞入桶中，下列现象中，与此原理相同的是（） A．煮稀饭时米粒在水中翻滚B．用鼻子鉴别醋和酱油 C．固体、液体很难压缩D．两个铅柱压紧后粘在一起 4．香水的主要成分是易燃酒精，如图所示为四瓶香水，透明玻璃瓶盖形状各异，最容易在阳光下引发火灾的是（） A．B．C．D． 5．用手机看视频，图象太小，屏幕放大器（凸透镜）来帮忙，小明通过透镜可看到放大了的图象，如图所示，手机距离透镜15cm，凸透镜的焦距可能为（） A．20cm B．15cm C．10cm D．5cm 6．如图所示，小明用一端磨损的刻度尺测量橡皮的长度，长度为（） A．3.15cm B．3.150cm C．2.15cm D．2.150cm 7．校运动会爬杆比赛，小明第一个爬到杆顶．如图所示，小明紧紧握住杆子保持静止，此时他受到的摩擦力为f1；片刻后，小明适度减小握杆子的力量使自己匀速滑下，此时他受到摩擦力为f2，则（） A．f1竖直向上，f2竖直向上，f1＞f2 B．f1竖直向上，f2竖直向上，f1=f2 C．f1竖直向上，f2竖直向下，f1＞f2 D．f1竖直向上，f2竖直向下，f1=f2 8．非洲旱季，常用Hippo roller（中间有转轴的塑料桶）运水．如图所示，小华分别用背背、手抱、平拉、滚拉的方式运满桶水，在粗糙的程度相同的水平地面上匀速行走相同路程，她对满桶水做功最多的是（）A．B．C． 高三化学计算专题练习 1、反应热的计算 （1）、键能也可以用于估算化学反应的反应热(ΔH)，下表是部分化学键的键能数据： 化学键P—P P—O O===O P===O 键能/(kJ·m ol－1) 172 335 498 X 已知白磷及完全燃烧后的产物结构如下图 经测定 1 mol白磷完全燃烧时，释放 2 378 kJ的能量，则上表中X＝________。 （2）、已知1 molCO气体完全燃烧生成CO2 气体放出283 kJ热量；1 mol氢气完全燃烧生成液态水放出286 kJ热量；1 molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890 kJ热量。 ①写出氢气燃烧的热化学方程式 （3）、二甲醚是一种重要的清洁燃料，可替代氟利昂作制冷剂等。工业上可利 用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。 （1）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下： ① 2H2(g) + CO(g)CH3OH(g) ΔH＝－90.8 kJ·mol－1 ② 2CH3OH(g)CH3OCH3(g) + H2O(g) ΔH＝－23.5 kJ·mol－1 ③ CO(g) + H2O(g) C O2(g) + H2(g) ΔH＝－41.3 kJ·mol－1 总反应：3H2(g) + 3CO(g)CH3OCH3(g) + C O2 (g) 的ΔH＝。 2、溶液浓度与pH的计算 （1）若在0.1mol/L硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2+完全沉淀为CuS，此时溶液中的H+ 浓度是mol·Ｌ-1。 （2）某工厂排放出的废水，经测定含有0.001mol/L的游离氯和0.008mol/L的[H+]。现采用Na2SO3除去其中的游离氯，若要处理5L这种废水， ①需加入0.5mol/L的Na2SO3溶液____mL才能将Cl2除尽； ②处理后的废水的pH约为____。 3、化学平衡与反应速率的计算 (1)乙醇是重要有机化工原料，可由乙烯气相直接水合法或间接水合法生产。 乙烯气相直接水合反应C2H4(g)+H2O(g)= C2H5OH(g). 回答下列问题： 如图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系(其中 高三化学模拟试题 说明：１．本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共8页，150分．考试时间120分钟． ２．考生必须保持答题卷的整洁，考试结束后，将答题卷和答题卡交回． 可能用到的相对原子质量:N14 O16 Na23 Al 27 Mg24 Fe56 Cu64 第I卷(共67分) 一．选择题（本题有9小题，每题有1个选项正确，每题3分，共27分）1．中学化学教材中有大量数据，下列为某同学利用教材中的数据所做的判断，其中不正确 ．．．的是 A．用溶解度数据，可判断煮沸Mg(HCO3)2溶液所得产物是Mg(OH)2还是MgCO3 B．用沸点数据，可推测能否将一些液体混合物用分馏的方法分离开来的可能性 C．用反应热数据的大小，可判断不同反应的反应速率的快慢 D．用原子半径数据，可推断某些原子氧化性或还原性的强弱 2.目前，脱氧保鲜剂已广泛应用于食品保鲜、粮食及药材防虫、防霉等领域。含铁脱氧剂是利用铁易氧化的性质，完全吸收包装袋中的氧，从而对包装袋内的物品起到防氧化的作用。当含铁脱氧剂变成红棕色时，脱氧剂失效。含铁脱氧剂的配方见右表。下列反应式中与铁脱氧原理无关的是 3．下列叙述不正确 ．．．的是 A．原子晶体中原子间平均距离越小，熔、沸点越高 B．在水溶液中能电离出自由移动的离子的晶体不一定是离子晶体 C．SnH4、GeH4、SiH4、CH4四种物质的熔点依次降低 D．水加热到很高的温度都难以分解，是因为水分子之间存在着氢键 4.由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOCl2中不同价态的氯在酸性条件下可以生成C12。下列关于混盐CaOCl 2的说法不正确的是 A. CaOCl 2与稀硫酸反应产生1mol Cl2时转移2mol电子 B. CaOCl 2 的水溶液呈碱性 C. CaOCl 2 具有较强的氧化性 D. CaOCl 2中氯元素的化合价为+1、-1．2017年江苏省常州市九年级教学情况调研测试数学试卷
2020年高考化学模拟试题与答案(一)
高考化学试题及答案
(完整word版)2017年江苏省常州市中考物理试卷与答案
高三化学计算专题练习
高三化学模拟试题附答案
相关主题
文本预览