化学综合（31）
可能用到的相对原子质量：
H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64
7. 下列说法不正确
．．．的是
A．乙酸乙酯在H218O中水解，产物乙醇中将含有18O同位素
B．乙醇与水互溶，这与乙醇和水分子之间能形成氢键有关
C．质谱和核磁共振不仅可用于有机小分子结构的分析，还可用于蛋白质结构的研究D．Na2SO4·10H2O失水时吸热，结晶时放热，因而该晶体可作为储热材料实现化学能与热能的相互转换
8. 下列说法正确的是
A．将溴乙烷与氢氧化钾混合液加热，再滴加硝酸银溶液，观察有沉淀生成，可证明溴乙烷中含有溴B．准确量取25.00 mL的液体可选用移液管、量筒或滴定管等量具
C．在中和热测定实验中，为准确测得反应前后的温差，应将已分别测得温度的氢氧化钠溶液与盐酸在隔热的容器中快速混合，并不断搅拌，用温度计测量混合液的最高温度D．在抽滤装置中洗涤晶体时，为减少晶体溶解损失，应使洗涤剂快速通过滤纸
9．五种短周期元素的某些性质如表所示（其中只有W、Y、Z为同周期元素）。
第9题表
下列说法正确的是A．由Q与Y形成的化合物中只存在离子键
B．Z与X之间形成的化合物具有还原性
C．由X、Y、Z三种元素形成的化合物，其晶体一定是分子晶体
D．Y与W形成的化合物中，Y显负价
10. 下列说法正确的是
A．若完全燃烧，1 mol雄酮（）比雌酮（）多消耗3 mol O2 B．正戊烷、异戊烷和新戊烷互为同分异构体，沸点依次升高
C．蔗糖、麦芽糖和乳糖的分子式都为C12H22O11，均能发生银镜反应
D．乙醇依次通过消去、取代、加成反应可生成乙二醇
11. 液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小，无需
气体存储装置等优点。一种以肼（N2H4）为燃料的电池
装置如图所示。该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH
作为电解质。下列关于该燃料电池的叙述不正确
．．．的是
A．电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极
B．负极发生的电极反应式为N2H4 + 4OH- - 4e - = N2+ 4H2O
C．该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料，以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，
并使它们与电解质溶液充分接触
D．该燃料电池持续放电时，K+从负极向正极迁移，因而离子交换膜需选用阳离子交换膜
12. 大气中CO2含量的增多除了导致地球表面温度
室测得不同温度下（T1，T2）海水中CO32-浓度与模
拟空气中CO2浓度的关系曲线。下列说法不．正确
．．的
是
A．T1>T2
B．海水温度一定时，大气中CO2浓度增加，海水中
第12题图溶解的CO2随之增大，导致CO32-浓度降低
C．当大气中CO2浓度确定时，海水温度越高，CO32-
浓度越低
D．大气中CO2含量增加时，海水中的珊瑚礁将逐渐溶解
13.某企业以辉铜矿为原料生产碱式碳酸铜，工艺流程如下所示：
已知：[Cu(NH3)4]2+(aq) Cu2+(aq) + 4NH3(aq)根据以上工艺流程，下列说法不正确
．．．的是
A.气体X中含有SO2
B.为实现溶液C到溶液D的转化，加NH3·H2O至红棕色沉淀刚好完全，过滤即可
C.蒸氨过程发生总反应的化学方程式为：[Cu(NH3)4 ]Cl2 + H2O ?CuO + 2HCl↑+ 4NH3↑
D.在制备产品时，溶液D中不直接加入Na2CO3溶液的原因是游离的Cu2+浓度太低
26．（14分）某研究小组以CaCl2和H2为原料，试图制备+1价Ca的化合物，结果发现产
物中只有两种化合物（甲和乙）。元素组成分析表明化合物甲中钙、氯元素的质量分数分别
为52.36%、46.33%；化合物乙的水溶液显酸性。请回答下列问题：
（1）该研究小组是否成功制得+1价Ca的化合物？（填“是”或“否”）。甲的化学
式是。
（2）甲与水反应可得H2，其化学方程式是。反应所得溶液经结晶后，可得到一种晶
体，其化学式为CaCl2·x Ca(OH)2· 12H2O。为确定x的值，请设计实验方案。
（3）在加热条件下，乙的水溶液（浓）与MnO2反应的离子方程式是；乙的水溶液
与Fe反应所得的溶液不稳定，保存该溶液的措施是。
（4）请写出一个你认为可能得到CaCl的化学方程式（以CaCl2为原料）。
27. （15分）某些金属及金属氧化物对H 2O 2的分解反应具有催化作用，请回答下列问题： （1）已知：2H 2O 2(aq) = 2 H 2O (l) + O 2(g) 的H < 0, 则该反应的逆反应能否自发进行？
（填“能”或“不能”），判断依据是 。
（2）某同学选用Ag 、Pt 、Cu 、TiO 2作为催化剂，在
25℃ 时，保持其它实验条件相同，测得生成的
O 2体积（V ）。V 与分解时间(t )的关系如图所示
（O 2的体积已折算成标准状况），则：
① 在不同催化剂存在下，H 2O 2分解反应的活化能
大小顺序是 E a ( ) > E a ( ) > E a ( ) > E a ( )
（括号内填写催化剂的化学式) ② 金属Pt 催化下，H 2O 2分解的反应速率v (O 2) = mol·s -1
（3）为研究温度对H 2O 2分解速率的影响（不加催化剂），可将一定浓度和体积的H 2O 2置
于密闭容器中，在某温度下，经过一定的时间t ，测定生成O 2的体积V 。然后保持其
它初始条件不变，改变温度T ，重复上述实验。获得V (O 2) ~ T 关系曲线。下列趋势
图最可能符合实测V (O 2) ~ T 关系曲线的是 ，原因是 。
(A) (B) (C) (D)
（4） 以Pt 为电极电解H 2O 2也可产生氧气，写出H 2O 2水溶液电解过程中的电极反应式（已
知：H 2O 2的氧化性及还原性均比H 2O 强）：阴极 ；阳极 。
28．（14分）醋酸亚铬水合物([Cr(CH 3COO)2)]2·2H 2O ，深红色晶体）是一种氧气吸收剂，
通常以二聚体分子存在，不溶于冷水和醚，微溶于醇，易溶于盐酸。实验室制备醋酸亚铬
水合物的装置如图所示，涉及的化学方程式如下：
Zn(s) + 2HCl(aq) = ZnCl 2(aq) + H 2(g); 2CrCl 3(aq) + Zn(s)= 2CrCl 2 (aq) + ZnCl 2(aq)
2Cr 2+(aq) + 4CH 3COO -(aq) + 2H 2O(l) = [Cr(CH 3COO)2]2·2H 2O (s)
请回答下列问题：（1）检查虚框内装置气密性的方法是 。
第27题图
第28题图
（2）醋酸钠溶液应放在装置中（填写装置编号，下同）；盐酸应放在装置中；
装置4的作用是。
（3）本实验中所有配制溶液的水需煮沸，其原因是。
（4）将生成的CrCl2溶液与CH3COONa溶液混合时的操作是阀门A、阀门
B （填“打开”或“关闭”）。
（5）本实验中锌粒须过量，其原因是。
（6）为洗涤[Cr(CH3COO)2)]2·2H2O产品，下列方法中最适合的是。
A．先用盐酸洗，后用冷水洗B．先用冷水洗，后用乙醇洗
C．先用冷水洗，后用乙醚洗D．先用乙醇洗涤，后用乙醚洗
37.（15分）【化学——选修物质结构与性质】
X、Y、Z、M、N、Q为元素周期表前四周期的六种元素。其中，X原子核外的M层中只
有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最
高的元素，M的内层电子数是最外层电子数的9倍，N的原子序数比M小1, Q在元素周期
表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：
（1）X元素在周期表中的位置是，属于区元素，它的外围电
子的电子排布图为。
（2）XZ2分子的立体结构是，YZ2分子中Y的杂化轨道类型为，相
同条件下两者在水中的溶解度较大的是（写分子式），理由是。（3）含有元素N的盐的焰色反应为色，
许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是。
（4）元素M与元素Q形成晶体结构如图所示，
设其晶胞边长为a pm，则a位置与b位置之间的距
离为_______pm（只要求列算式）。
a
b
化学
7. A 8. C 9. B 10. A 11. D 12. C 13. B
26．（14分）
（1）否 （1分）
CaHCl （2分）
（2）2CaHCl + 2H 2O = CaCl 2 + Ca(OH)2 + 2H 2↑ （2分） 取样，加稀HNO 3溶解后分成二等份，其中一份加入Na 2CO 3溶液，得到CaCO 3
沉淀，称重后求得n (Ca 2+)；另一份加入AgNO 3溶液，得到AgCl 沉淀，称重后求得 n (Cl -)， 用下式即可求得x 值： （3分，其它合理答案也给分） （3）2Cl - + MnO 2 + 4H + ? Mn 2+ + Cl 2↑+ 2H 2O （2分）
保持FeCl 2溶液呈酸性，并加入铁粉防止氧化 （2分）
（4）Ca + CaCl 2 = 2CaCl （2分，其它合理答案也给分）
27.（15分）
（1）不能 （1分） 逆反应的H ?> 0，0
（2）①E a (TiO 2) > E a (Cu) > E a (Pt) > E a (Ag) （2分） ② 8.9×10-7 （2分）
（3）C （2分） 因该反应是不可逆反应，不考虑温度对平衡移动的影响。温度升高反应速率加快，因
而经过相同反应时间后测得的O 2体积随温度升高而增大 （2分）
（4）H 2O 2 + 2H + + 2e - = 2H 2O （2分，其它合理答案也给分） H 2O 2 - 2e - = O 2↑ + 2H + （2分，其它合理答案也给分）
28. （14分）
（1）将装置连接好，关闭A 、B 阀门，往装置1中加水，打开活塞后，水开始下滴，一段
时间后，如果水不再下滴，表明装置气密性良好。反之，则气密性不好（1分，其它合理答案也给分）；
（2）装置3，装置1（2分）；可以防止空气进入装置3（2分，其它合理答案也给分）。
（3）去除水中的溶解氧，防止Cr 2+被氧化 （2分）
（4）打开；关闭 （3分）
（5）产生足够的H 2；与CrCl 3充分反应得到CrCl 2 （2分）
（6）C （2分）
-
-
+-=Cl Cl Ca 22n n n x
37、（15分）【化学——选修物质结构与性质】
（1） 第三周期ⅥA 族（1分）p （1分）
1分） （2）V 形（1分）sp 型杂化（1分） SO 2 （2分） SO 2为极性分子，CO 2为非极性分子，H 2O 为极性溶剂，极性分子易溶于极性溶剂，故SO 2的溶解度较大。（2分）
（3）紫2分 电子由较高能级跃迁到较低能级时，以光的形式释放能量。（2分）
（4）411
a （2分）
3p
3s