2015高三理综第二次模拟
理科综合能力测试化学部分
理科综合能力测试分为物理、化学、生物三部分，共300分，考试用时150分钟。
本部分为化学试卷，本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分，共100分。第Ⅰ卷1至2页，第Ⅱ卷3至6页。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号涂写在答题卡上。答卷时，考生务必将卷Ⅰ答案涂写在答题卡上，卷II答在答题纸上，答在试卷上的无效。
第I卷
注意事项：
1．每小题选出答案后，把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案标号。
2．本卷共6题，每题6分，共36分。在每题列出的四个选项中，只有一项最符合题目要求。
相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Ca— 40 Ba—137
1．下列叙述错误的是
A．化学反应能够制造出新的物质，但不能制造出新的元素
B．用Na2S作沉淀剂，可除去废水中的Cu2＋和Hg2＋
C．玻璃钢是一种合金，广泛用于汽车车身
D．只要符合限量，“食用色素”、“苯甲酸钠”、“亚硝酸盐”可以作为某些食品的添加剂
2．下列有关说法不正确的是
A．实验室制取氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu(NO3)2溶液
B．为处理锅炉水垢中的CaSO4，可先用饱和Na2 CO3溶液浸泡，再加入盐酸溶解
C．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH= -57.3 kJ·mol－1
则水电离的热化学方程式为：H2O(l) H+(aq)+OH-(aq) ΔH= +57.3 kJ·mol－1
D．生铁发生吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应均为：Fe-2e- = Fe2+
3．N A为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．1.0 L 1.0 mol·L－1的NaClO水溶液中含有的氧原子数为N A
B．25 ℃时1L pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的数目为0.1N A
C．2.24 L 的2H35Cl分子中的中子数是1.9N A
D．某密闭容器中盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，形成N—H键的数目为0.6N A
4．如图是一种应用广泛的锂电池，LiPF6是电解质，SO(CH3)2是溶剂，
反应原理是4Li+FeS2＝Fe+2Li2S 。下列说法正确的是
A．该装置将电能转化为化学能
B．Li+向a极移动
C．可以用水代替SO(CH3)2做溶剂
D．b极反应式是FeS2＋4Li+＋4e-＝Fe＋2Li2S
5．溶液X中可能含有K＋、Mg2＋、Al3＋、AlO－2、SiO2－3、CO2－3、SO2－3、SO2－4中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验：
下列判断正确的是
A．气体甲一定是纯净物
B．沉淀乙为Mg(OH)2
C．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物
D．溶液X中一定存在K＋、AlO－2和SiO2－3离子
6．常温下，向l00mL 0.01mol/L HA的溶液中逐滴加入0.02mol/L MOH溶液，如图所示，曲线表示混合溶液的pH变化情况（溶液体积变化忽略不计）。下列说法中不正确的是
A．HA为一元强酸
B．N点水的电离程度小于K点水的电离程度
C．随着MOH溶液的滴加，比值不变
D．若K点对应的溶液的PH=10，
则有c(MOH)+c(OH-)－c(H+) = 0.005mol/L
第Ⅱ卷
注意事项：
1．用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题纸上。
2．本卷共4题，共64分。
7．（14分）X、Y、Z、W、M、Q为原子序数依次增大的六种短周期元素，常温下，六种元素的常见单质中三种为气体，三种为固体。X与M，W与Q分别同主族，X是原子半径最小的元素，且X能与Y、Z、W分别形成电子数相等的三种分子，W是地壳中含量最多的元素。试回答下列问题：
(1)W、M、Q四种元素的原子半径由大到小的排列顺序是＞＞
(用元素符号表示)。
(2)元素M和Q可以形成化合物M2Q，写出M2Q的电子式
(3) Z、W、Q三种元素的简单气态氢化物中稳定性最强的是，沸点最低的是
（用分子式表示）
(4) W的一种氢化物含18个电子, 该氢化物与QW2化合时生成一种强酸,
其化学方程式为
(5)由X、Z、W、Q四种元素中的三种元素可组成一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，则该反应的化学方程
式为
(6)由X、Z、W、Q四种元素组成的阴阳离子个数比为1:1的化合物A，已知A既能与盐酸反应生成气体，又能
与氢氧化钠的浓溶液反应生成气体，且能使氯水褪色，写出A与足量氢氧化钠溶液在加热条件下反应的离子方程式
(7)分子式为X2Y2W4的化合物与含等物质的量的KOH的溶液反应后所得溶液呈酸性，该溶液中各离子浓度由大
到小的顺序为c(K+)＞＞＞＞c(OH－)
将2mL 0.1mol/L X2Y2W4的溶液和4mL0.01mol/L酸性KMnO4溶液混合，发现开始溶液颜色变化不明显，后溶液迅速褪色。解释原因
8．（18分）现有2.8g有机物A，完全燃烧生成0.15molCO2和 1.8gH2O，A的质谱图如右图所示：已知：
（X为卤原子，M为烃基或含酯基的取代基等)，由有机物A合成G（香豆素）的
步骤如下：
回答下列问题：
（1）A的分子式为
（2）写出C中含氧官能团名称: ; F→G 的反应类型是
（3）写出A和银氨溶液反应的化学方程式
（4）D的结构简式为
（5）二氢香豆素（）常用作香豆素的替代品，鉴别二氢香豆素和它的一种
同分异构体（）需要用到的试剂有：NaOH溶液、。
（6）F有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的两．种．同分异构体的结构简式：
。
Ⅰ. 分子中除苯环外，无其它环状结构；Ⅱ.苯环上有两个处于对位的取代基；
Ⅲ. 能发生水解反应，不能与Na反应；
Ⅳ.能与新制Cu(OH)2按物质的量比1:2发生氧化反应
（7）又知：(R，R′为烃基)，试写出以苯和丙烯（
CH=CH—CH3）
2
为原料，合成的路线流程图如下：
步骤①的反应条件和试剂，步骤②的反应类型
P的结构简式
9．（18分）实验室测定碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数w(Na2CO3)，称取此混合物5.0g，溶于水中，配成250mL溶液。
方案一：沉淀法。利用化学反应把HCO3－、CO32－完全转化为沉淀，称量干燥沉淀的质量，由此计算混合物中w (Na2CO3)。
(1)量取100 mL配制好的溶液于烧杯中，滴加足量沉淀剂，把溶液中HCO3－、CO32－完全转化为沉淀，应选用的试剂是___________ （填编号）。
A.CaCl2溶液
B.MgSO4溶液
C.NaCl溶液
D.Ba(OH)2溶液
(2) 简述证明HCO3－、CO32－已完全沉淀的实验操作_________________________。
(3) 过滤，提取沉淀，则过滤操作所需要的玻璃仪器除烧杯外，还有________________________。
(4) 将沉淀洗涤，并充分干燥，称量沉淀的质量为mg，由此可以计算w(Na2CO3)。如果此步中，沉淀未干燥充分
就称量，则测得w (Na2CO3)________________（填偏大或偏小、无影响）。
方案二：量气法。量取10.00mL配制好的溶液与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通
常状况（约20℃，1.01×105Pa）的体积，由此计算混合物中w (Na2CO3)。
(1) 装置中导管a的作用是。
(2) 反应结束后，为了准确地测量气体体积，
量气管在读数时应注意：
①，
②，
③眼睛视线与液面最低处相平。
（3）实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL。则产生CO2的体积为mL。
方案三：滴定法。量取25.00 mL配制好的溶液加入锥形瓶中，滴加2滴酚酞试剂，摇匀，用0.2000 mol/L的盐酸进行滴定到终点（已知终点时反应H++CO32- = HCO3-恰好完全）。重复此操作2次，消耗盐酸的体积平均值为
20.00 mL。
(1)量取25.00 mL配制好的溶液，应选择_______________仪器来完成。
(2)判断滴定终点的依据是_____________________，
(3)此法测得w(Na2CO3)= %
10．（14分）“氢能”将是未来最理想的新能源。
Ⅰ在25℃,101KPa条件下，1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出142.9kJ热量，则表示氢气
燃烧热的热化学方程式为
Ⅱ氢气通常用生产水煤气的方法制得。其中CO(g)+ H 2O(g) CO2(g)+H2(g) △H<0 在850℃时，平衡常数K=1。
(1)若升高温度至950℃，达到新平衡状态时K （填“＞”、“＜”或“＝”）1。
(2)850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0 molCO、3.0mol H2O、1.0 molCO2和x mol H2，则：
①当x = 5.0时，上述平衡向（填“正反应”或“逆反应”）方向进行
②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是
③若设x=5.0 mol和x=6.0 mol，其他物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H2的体积分数分别为a%、
b%，则a （填“＞”、“＜”或“＝”）b。
Ⅲ海水淡化获得淡水的过程也可以产生氢气。下面是利用电渗析法处理海水获得淡水的原理图，已知海水中含Na＋、Cl－、Ca2＋、Mg2＋、SO42－等离子，电极为惰性电极。请分析下列问题：
(1)阳离子交换膜是指______________ (填A或B)。
(2)写出通电后阳极的电极反应式：
在阴极区观察到的现象是：
2014年天津市十二所重点学校高三毕业班联考（二）
理科综合能力测试化学部分
参考答案
Ⅰ卷共6题，每题6分，共36分。
Ⅱ卷共4题，共64分。
7．（14分）
(1)Na＞S＞O（1分）
(2)（1分）
(3) H2O H2S（各1分）
(4) H2O2+SO2=H2SO4（2分）
(5)3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O（2分，不写稀扣1分）
(6)NH4++HSO－3＋2OH- NH3↑＋SO32—+ 2H2O（2分，不写加热扣1分）
(5) c(HC2O－4)＞c(H＋)＞c(C2O2－4)（2分）
反应生成的MnSO4能催化该反应，加快反应速率。（2分）
8．(18分)
(1) C3H4O（2分）
(2)酯基（1分）取代反应/酯化反应（1分）
(3) CH2=CHCHO +2Ag(NH3)2OH CH2=CHCOONH4+2Ag↓+ 3NH3 +H2O（2分）
(4)（2分）
(5)稀硫酸（盐酸）FeCl3溶液或浓溴水（溴水）（2分）
(6) （各2分，共4分,其他合理答案均给分）
(7) ①Cl2或Br2 （1分）FeCl3/Fe做催化剂（1分）②取代反应（1分）
（1分）
9.（共18分）
方案一：（1）D（2分）
（2）静置、澄清，在澄清溶液中继续加Ba(OH)2溶液，不浑浊，则HCO3—、CO32-已沉淀完全；反之，未沉淀完全（在取出澄清溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液，如果未答出现浑浊时把取出液全部倒回原液中，不给分）（2分）
（3）玻璃棒、普通漏斗（漏斗）（2分）
（4）偏小（2分）
方案二：（1）平衡压强、使液体顺利滴下；消除加入稀硫酸引起的氢气体积误差（2分）（2）①待冷却至室温才开始读数（1分）②读数前左右液面相平（1分）
（3）V1-V2（2分）
方案三：（1）碱式滴定管（1分）
（2）由红色突变为无色，且30s不恢复（1分）
（3）84.8%（2分）
10. (共14分)
Ⅰ H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=-285.8kJ/mol（2分）
Ⅱ(1) <（1分）(2) ①逆反应（2分）②0≤x<3或x<3（2分）③<（2分）
Ⅲ①B（1分）
2014年天津市十二所重点学校高三毕业班联考（二）
理科综合能力测试化学部分
参考答案
Ⅰ卷共6题，每题6分，共36分。
Ⅱ卷共4题，共64分。
7．（14分）
(1)___________________（1分）
(2)____________________（1分）
(3) ________ __________（各1分）
(4) ________________________（2分）
(5)_________________________________________________(2分，不写稀扣1分）
(6)_______________________________________________（2分，不写加热扣1分）
(5)______________________________________（2分）
_________________________________________________（2分）
8．(18分)
(1) ______________（2分）
(2)_____________（1分）___________________（1分）
(3) ________________________________________________（2分）
(4)_____________________（2分）
(5)________________________________________（2分）
(6) （各2分，共4分,其他合理答案均给分）
______________________________________________________________________
(7)_______________（1分）________________________________（1分）② _____________________（1分）________________________（1分）
9.（共18分）
方案一：（1）______________（2分）
（2）____________________________________________________________________________________
__________________________________________________________-（2分）
（3）_____________________________（2分）
（4）_______________________________（2分）
方案二：（1）_____________________________________________________________（2分）（2）①___________________________________ （1分）②_______________________________（1分）（3）_______________（2分）
方案三：（1）______________________________（1分）
（2）__________________________________________（1分）
（3）___________________（2分）
10. (共14分)
Ⅰ ___________________________________________-（2分）
Ⅱ(1) _______（1分）(2) ①______________（2分）②_________________（2分）③_____________（2分）Ⅲ①______________（1分）
②___________________________________
③_______________________________________