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2012年高考化学易错题解题方法详解(3)

2012年高考化学易错题解题方法详解(3)
2012年高考化学易错题解题方法详解(3)

2012年高考化学易错题解题方法大全(3)

【范例32】不论以何种比例混合,将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中,一定能产生沉淀的组合是

A.②③④B.②③④⑤C.④③④D.①②③④

【错题分析】审题不细未注意到丙过量。对相应物质的化学性质掌握不到位。解题时要认真审题、一一排查,同时要掌握NO2的氧化性,SO2具有还原性,SO2具有酸性氧化物的性质、SO2气体通入Ba(NO3)2溶液后,由于溶液酸性增强,SO2将被NO3-氧化生成SO42-,此时有BaSO4沉淀生成。

【解题指导】

对于①,由于石灰水过量,因此必有CaCO3和CaSO3沉淀生成。

对于②,同样由于石灰水过量,因此必有CaCO3沉淀生成。

对于③,CO2气体与Ba(N03)2不反应,SO2气体通入Ba(NO3)2溶液后,由于溶液酸性增强,SO2将被NO3-氧化生成SO42-,因此有BaSO4沉淀生成。

对于④,NO 2和SO2混合后,SO2将被NO2氧化成SO3,通入BaCl2溶液后有BaSO4沉淀生成。

对于⑤,当NH3过量时溶液中CaCO3沉淀生成,发生反应的化学方程式为:2NH3+CO2+CaCl2+H2O===CaCO3 ↓+2NH4C1;当NH3不足时,最终无沉淀生成,发生反应的化学方程式为:2NH3+2CO2+CaCl2+2H2O===Ca(HCO3)2+2NH4C1。

【答案】D

【练习32】把少量CO2分别通入浓度相同的①Ba(NO3)2溶液;②Ba(OH)2溶液;③溶有氨的BaCl2溶液中。预计能观察到白色沉淀的溶液是

A.①和②B.只有②C.②和③D.只有③

【范例31】甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液,向两烧杯中分别

加入等质量的铝粉,反应结束后测得生成的气体体积比为甲:乙=1:2,则加入铝粉的质量为

A.5.4g

B.3.6g

C.2.7g

D.1.6g

【错解分析】此题的关键是学生将铝与盐酸、氢氧化钠反应到底哪一个不足,哪一个过量判断失误。部分学生认为与盐酸反应的铝就是加入的铝,从而选C

【解题指导】根据铝与盐酸和氢氧化钠溶液反应的方程式判断,若在含等物质的量的HCl和NaOH溶液中分别加入足量的铝粉,产生的H2之比为1:3。而题中为1:2,说明铝粉的量相对盐酸是过量的,而对NaOH是不足的。与前者反应的铝粉是2.7g,则与后者反应的铝粉应为5.4g。

【练习31】等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中,各加等质量的铝,生成氢气的体积比为5:6,则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是A.甲、乙中都是铝过量B.甲中铝过量、乙中碱过量

C.甲中酸过量、乙中铝过量D.甲中酸过量、乙中碱过量

【范例33】把铜粉和过量的铁粉加入到热的浓硝酸中,充分反应后,溶液中大量存在的金属阳离子是()

A.只有Fe2+

B.只有Fe3+

C.有Fe2+和Cu2+

D.有Fe3+和Cu2+

【错解分析】忽略过量的铁还将Cu2+置换出来从而错选C。明确:氧化性:Fe3+> Cu2+> Fe2+铁过量时一次发生:Fe+2Fe3+==3Fe2十,Cu2++Fe==Cu+Fe2+

【解题指导】浓硝酸具有强氧化性,热的浓硝酸可将Fe和Cu分别氧化成Fe3+和Cu2+,过量的铁又与Fe2+和Cu2+反应生成Fe2+和Cu,所以充分后,溶液中大量存在的金属阳离子为Fe2+,【答案】A

【练习33】在硫酸铁溶液中,加入a g 铜,完全溶解后,又加入b g铁,充分反应后得到c g 残余固体,且b<c,则下列判断正确的是

A.最后得到的溶液中不含有Fe3+B.残余固体一定全部是铜

C.最后得到的溶液中只含Cu2+D.残余固体可能为铁、铜混合物

【范例35】某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验,测得如下数据(盐酸的物质的量浓度相等).则下列分析推理中不正确的是( )

A.盐酸的物质的量浓度为3.0mol/L

B.根据表中数据能计算出混合物中NaHCO3的质量分数

C.加入混合物9.2g时盐酸过量

D.15.7g混合物恰好与盐酸完全反应

【错题分析】出错原因关键是对题目所给的数据中不能提取有效的信息。解题时要注意数据的变化规律,判断反应中反应物的量的关系是解决问题的关键。

【解题指导】由表中数据得出第l组中盐酸过量.第2、3组中盐酸不足,全部与HCO3—反应放出CO2:c(HCl)==3.36L/22.4L/mol/0.05L==3 mol/L。A选项正确;由第l组数据列方程式可求出NaHCO3的质量分数。B选项正确;加入混合物9.2 g时盐酸过量,C选项正确;13.8 g 混合物恰好与盐酸完全反应.D选项不正确.

【答案】D

【练习35】把一定量的Na2O2的NaHCO3的混合粉末分为两等份,将其中一份加入100mL稀盐酸中恰好完全反应,生成的气体干燥后体积为 2.24L(标准状况下);再将此气体通入另一份混合物中,充分反应后,得到O2 2.016L(标准状况下),则原混合粉末中Na2O2和NaHCO3的物质的量之比及稀盐酸的物质的量浓度是()

【范例34】一定量的Fe和Fe2O3的混合物投入250 ml 2 mol/L硝酸溶液中,反应完全

后,生成1.12 L NO(标况),再向反应后的溶液中加入1mol/LNaOH溶液,要使铁元素完全沉淀下来,所加入的NaOH溶液体积最少是()

A.450 ml

B.500 ml

C.400 ml

D.不能确定

【错解分析】未能掌握解题的技巧。忽略NO的释放、溶液中硝酸根要减少。解题时:利用元素守恒往往会起到事半功倍的效果.如:此题中最终溶液是硝酸钠溶液,故存在硝酸钠溶液。【解题指导】本题涉及到的反应较多,况且铁最终是以Fe(OH)3还是Fe(OH)2形式沉淀,难以确定;硝酸是否过量也不能确定,看来计算很困难。但若从NaOH考虑,加入的NaOH恰好使铁元素沉淀,溶液为硝酸钠溶液。不难得出:

n(NaoH)=n(NO3-)=n(HNO3)-n(NO)= 0.25LΧ2 mol/L—0.5 mol=0.45mol

V(NaoH)=0.45L=450 ml

【答案】A

【练习34】将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸溶液中,两者恰好完全反应,假设反应过程中还原产生全是NO,向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol/LNaOH溶液至沉淀完全,测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g,则下列有关叙述中正确的是

A.开始加入合金的质量可能为6.4g

B.参加反应的硝酸的物质的量为0.1mol

C.生成沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为100mL

D.溶解合金时收集到NO气体的体积为2.24L

【范例36】某无色溶液中可能含有I一、NH4+、Cu2+、SO32-,向该溶液中加入少量溴水,溶液呈无色。则下列关于溶液组成的判断正确的是( )

①肯定不含I一②肯定不含Cu2+③肯定含有S032-④可能含有I—

A.①③B.①②③C.③④D.②③④

【错题分析】此题的综合性较强,离子之间相互干扰,学生注意不到这些隐含条件而造成错误。解题时一定要先寻找隐含条件、离子间的的相互影响及离子间氧化性还原性的能力大小关系。

【解题指导】当向原溶液中加入少量溴水时,溶液仍呈无色.说明原溶液中肯定不合Cu2+。由于亚硫酸根离子的还原性强于碘离子。因此加入的少量溴水先和亚硫酸根离子反应。离子方程式为SO32-+Br2+ H2O== SO42- +2Br一+2H+,反应后溶液呈无色,因此③和④也正确.【答案】D

【练习36】在一种酸性溶液中存在NO3-、I一、Cl_、Fe3+中的一种或几种,向该溶液中加入溴水,溴单质被还原,由此可推断该溶液中( )

A.一定含有I一,不能确定是否有Cl—B.一定含有NO3-

C.不含有Fe3+ D.一定含有I一、NO3-和Cl—

【范例37】高温下硫酸亚铁发生如下反应:2FeSO4高温Fe2O3+SO2↑+SO3↑若将生成的气体通入氯化钡溶液中,得到的沉淀是( )

A.BaSO3和BaSO4B.BaS C.BaSO3D.BaSO4

【错解分析】学生误认为SO2会与氯化钡溶液反应生成BaSO3,没有把握好BaSO3的性质。学生应明确:BaSO3是一种弱酸盐可溶于强酸溶液中,可与强酸反应生成亚硫酸。但遇到硝酸时会被硝酸氧化为BaSO4,仍有沉淀。

【解题指导】SO2和SO3通入氯化钡溶液,只有硫酸钡沉淀,因为亚硫酸钡溶于稀硫酸。但遇到硝酸时亚硫酸钡将转化为硫酸钡沉淀。

【答案】D

【练习37】下列褪色过程不是因为氧化还原反应而褪色的是()A.SO2气体通入到溴水中使溴水褪色

B.氯水使滴有酚酞的NaOH溶液褪色,再加入NaOH后不变红

C.SO2气体能使品红溶液褪色

D.在含有碘单质的淀粉溶液中,加入KOH溶液后蓝色褪去

【范例40】某学生设计了如下图所示的方法对A 盐进行鉴定:

由此分析.下列结论中,正确的有 ( )

A .A 中一定有Fe 3+

B .

C 中一定有Fe 3+ C .B 为AgI 沉淀 D.A 一定为FeBr 2

溶液

【错题分析】学生未注意到酸化的AgNO 3溶液具有氧化性,若A 中含Fe 2十

时可被氧化为Fe 3+。

解题时学生可采用逐项代入法和假设法相结合的方式来解决,可大大提高准确性。

【解题指导】由题意知,B 为AgBr 沉淀,则A 中一定含有Br 一

.酸化的AgNO 3溶液具有氧化性,A 中可能含有Fe 2十

或Fe 3+,但C 中一定含有Fe 3+.

【答案】B

【练习40】某工厂用CaSO 4、H 2O 、NH 3、CO 2制备(NH 4)2SO 4,其工艺流程如下:

下列推断不合理的是

A .往甲中通入CO 2有利于(NH 4)2SO 4的生成

B .生成lmol(NH 4)2SO 4至少消耗2mol NH 3

C .可采用加热蒸干的方法从滤液中提取(NH 4)2SO 4晶体

D .CaCO 3煅烧所得的CO 2可以循环使用

【范例41】A 、B 、C 是中学化学中常见的三种化合物,它们各由两种元素组成.甲、乙是两种单质,三种化合物和单质之间存在如下关系:

(1)在A 、B 、C 这三种化合物中,必定含有乙元素的是 (用A 、B 、C 字母填写

)

适量CO 2

(2)单质乙必定是(填“金属”或“非金属”),其理由是

(3)单质乙的化学式可能是,则化合物B的化学式是.

【错题分析】学生平时不注意基本素材的积累和运用而造成知识的调用和迁移应用能力差。面对此种抽象性较强的题目,学生感觉无从下手。解题时可根据题目信息采用将可能的答案代入与正向推导相结合的方式来解决,同时要注意通过验证来提高准确性。

【解题指导】据题意①甲+乙→A(含甲、乙).②甲+B→单质乙+C.从①②可看出.A、B中一定含有乙元素.③A(含甲、乙)+B(含乙)—→单质乙+C,从③式分析.A、B中化合态的乙元素反应后变为游离态的乙,A、B中的乙元素的价态必分别处于正价和负价.反应时发生电子转移生成单质.而金属元素无负化舍价,所以可以推断出乙必定是非金属元素.处于正、负价态的非金属元素的化合物相互反应生成单质的例子很多.如2H2S+SO2==3S↓+2H2O等.所以.乙可能是S或N2等,化合物B是它们的氢化物H2S或NH3.

上述反应①为O2+S==SO2(或N2+ O2==2NO);反应②为2H2S+3O2==O2+2H2O(或4NH3+5 O2=5NO+6H2O);反应③为2H2S+SO2==3S↓+2H2O或6NO+4NH3==5N2+6H2O)上述反应的反应条件均已略去.

【答案】

(1)AB

(2)非金属因为A、B中均含乙元素.并有如下反应:A+B==乙+C,且乙为单质。可知乙元素在A、B中分别呈正、负价.由于金属元素无负化合价,所以乙必是非金属

(3)S(或N2)H2S(或NH3)

【练习41】A、B、C、X均为中学常见的纯净物,它们之间有如下转化关系(副产物已略去)。

试回答:

(1)若X的强氧化性单质,则A不可能是。(填选项)

a. S

b. N2

c. Na

d. Mg

e. Al

(2)若X是金属单质,向C的水溶液中滴加AgNO3溶液,产生不溶于稀HNO3的白色沉淀,则B的化学式为;C溶液在贮存时应加入少量X,理由是(用必要的文字和离子方程式表示),检验此C溶液中金属元素价态的操作方法是。

(3)若A、B、C为含有金属元素的化合物,X为强电解质,A溶液与C溶液反应生成B,则B的化学式可能为,X的化学式可能为(写出不同类物质)

或,反应①的离子方程式为

或。

【范例38】溴化碘(IBr)的化学性质与卤素单质相似,能与大多数金属反应生成金属卤化物,和某些非金属单质反应生成相应的卤化物,跟水反应的方程式IBr+H2O=HBr+HIO,下列有关IBr的叙述中,不正确的是( )

A. IBr是双原子分子

B.在很多反应中IBr是强氧化剂

C.和NaOH溶液反应生成NaBr和NaIO

D.和水反应时,既是氧化剂又是还原剂

【错解分析】误认为是氧化还原反应,此类问题分析化合价是解决问题的关键。借用氧化还原反应的规律来解决问题。

【解题指导】A. IBr是有两种元素组成的故应为双原子分子B.在IBr中I元素的化合价为+1,是不稳定的易得电子变为-1,所以是强氧化剂。同理IBr和NaOH溶液反应生成NaBr和NaIO。D项和水反应时,水既不是氧化剂又不是还原剂

【答案】D

【练习38】“XY n”表示不同卤素之间靠共用电子对形成的卤素互化物(非金属性:X

A.ICl与水反应可生成HCl 和HIO,则1mol ICI 参加反应转移电子为1mol

B.某温度,液态IF5电离:2IF5≒ IF4++IF6-,则c (IF4+)×c (IF6-) 是一个常数

C.BrCl与Zn 反应生成ZnCl2 和ZnBr2

D.XY n 与卤素单质一样都是非极性分子

【范例39】向某稀HNO3和Fe(NO3)3的混合溶液中逐渐加入铁粉,产生无色气体.该气体遇空气变红棕色,溶液中Fe2+浓度和加入Fe粉的物质的量之间的关系如图所示:

则稀溶液中HNO3和Fe(NO3)3的物质的量浓度之比为( )

A.2:1 B.1:1 C.4:1 D.3:1

【错题分析】学生未掌握解决图像题目的要领,不能从图像中提取出有效的信息。读图时一要注意图像的拐折点的含义,二要注意坐标对应的数据。从中找出恰好反应点。

【解题指导】从曲线可知,当加入l mol Fe时,n(Fe2+)=0,说明Fe和稀HNO3反应生成Fe3+.由Fe+4HN0(稀)==Fe(N03)3+NO↑+2H20。即lmol Fe消耗4 mol HN03,由Fe+2Fe3+==3Fe2十和曲线中又加入l molFe,使n(Fe2+)=3 mo1.则原混合物中Fe3+为l mol,则原混合物中HNO3和Fe(NO3)3的物质的量浓度之比为4:1.

【答案】C

【练习39】向某FeBr2溶液中,通入 1.12L(标准状况下)的Cl2,测得溶液中c(Br-)=3c(Cl—)=0.3mol/L。反应过程中溶液的体积变化不计,则下列说法中正确的是()A.原溶液的浓度为0.1mol/L B.反应后溶液中c(Fe3+)=0.1mol/L

C.反应后溶液中c(Fe3+)=c(Fe2+) D.原溶液中c(Br-)=0.4mol/L

【范例42】某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来,同时验证氯气的某些性质,甲同学设计了如图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略)。

(1)有0.2molHCl的浓盐酸与足量的Mn02反应制C12,制得的C12体积(标准状况下)总是小于l.12L的原因是

(2)①装置B中盛放的试剂名称为,作用是.

②装置D和E中出现的不同现象说明的问题是。

③装置F的作用是。

④写出装置G中发生反应的离子方程式

(3)乙同学认为甲同学的实验有缺陷,不能确保最终通入AgN03溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性,证明最终通入AgN03溶液的气体只有一种,乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置,你认为该装置应加在与之问(填装置字母序号),装置中应放入(填写试剂或用品名称)

【错题分析】实验题一般是以元素化合物为载体,综合性强,学生往往因考虑不全而造成失分。对这类题目学生一定不要急于下结论,要将题干和问题通读一遍,因问题往往是解题的突破口。带着问题再去审题,这样不会使思考的方向偏离主题。

【解题指导】

(1)MnO2与浓盐酸的反应,随着反应的进行,盐酸浓度降低到某一数值后,反应将停止,因此的、制得的C12小于理论值。

(2)B 中盛放无水硫酸铜,检验水蒸气的存在;D 和E 中实验现象说明干燥的氯气不具有漂白性,潮湿的氯气(或HClO),具有漂白性;F 的作用为吸收氯气。G 中为HCl 与AgN03的反应。

(3)在F 和G 之间加入一个装置用来检验在F 中氯气是否被完全吸收,可以用湿润的有色布条或湿润的淀粉Kl 试纸。

【答案】

(1)浓盐酸的浓度随着反应的进行降低到一定数值以后,将不再反应;加热时浓盐酸因挥发而损失

(2)①无水硫酸铜检验有水蒸气产生

②干燥的氯气无漂白性,潮湿的氯气(或次氯酸)有漂白性 ③吸收氯气 ④Ag ++C1_==AgCl↓

(3)F 、G 湿润的淀粉Kl 试纸(或湿润的有色布条)

【练习42】用下图装置进行SO 2转化为SO 3的转化率测定实验:2SO 2+O

2 2SO

3 △H=

-196.6kJ/mol

(1)要顺利进行实验,上图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处各应连接1个合适的装置,请从下列A~E 中选

择适宜的装置,将其序号填入空格内。

Ⅰ 、Ⅱ 、Ⅲ 。

(2)实验前,必须进行的操作是(填操作名称,不必写具体过程)

A

B

D

E

(3)实验时,浓硫酸能顺利滴入烧瓶中,甲装置所起作用的原理是:

(4)从乙处均匀通入O2,为使SO2有较高的转化率,实验时滴入浓硫酸与加热催化剂的先后顺序是。

(5)实验中当Cr2O3表面红热时,应将酒精灯移开一会儿再加热,以防温度过高,这样做的原因是若用大火加热有Cr2O3处的反应管时,SO2的转化率会(填升高、降低或不变)

(6)实验时若用25.2g的Na2SO3,加入的浓硫酸是足量的,反应结束时继续通入O2一段时间,称得Ⅱ处装置的质量增加11.3g,则本实验中SO2的转化率为。(保留3位有效数字)

【范例44】某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等离子。有人设计了图中的工艺流程,利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑,从废水中回收金。并生产一定量的铁红和氧化铜。

填写下面的好空白

(1)图中标号处需加入的相应物质分别是①、②、③、

④、⑤;

(2)写出①处发生反应的离子方程式;

写出③处发生反应的化学方程式;

(3)铁红的化学式为;分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途:铁红;氧化铜

【错题分析】学生学以致用的能力差,思维不严密推导不合理。解决本题要充分利用题给工艺流程和提供的部分物质,迁移所学的铁三角转化、金属活动性顺序、金属离子的沉淀等知识综合解决。

【解题指导】由工艺流程图示知,E为铁元素的离子,而A为铜、金的单质,通过过滤将铁元素与活泼性比它弱的铜、金分离出来,因此①处加入的物质为铁屑,发生的反应为Fe+2H+==Fe2++ H2↑,2Fe3++Fe==3Fe2+,Cu2++Fe==Cu+Fe2+,2Au3++3Fe==2Au + 3Fe2+;②处加入稀硫酸以除去铜、金中过量的铁屑,并将过滤后的硫酸亚铁溶液与含Fe2+的E溶液相混合;③处利用金不溶于硝酸的性质将铜与金分离开;④处将得到的铜离子用氢氧化钠转化为氢氧化铜沉淀,从而再受热分解为氧化铜;⑤处加入氢氧化钠将亚铁离子转化为氢氧化亚铁

沉淀,再利用空气将其转化为氢氧化铁沉淀,最终受热分解为铁红(氧化铁)。

【答案】

(1)①铁屑②稀硫酸③稀硝酸④氢氧化钠⑤氢氧化钠

(2) Fe+2H+==Fe2++ H2↑,2Fe3++Fe==3Fe2+,Cu2++Fe==Cu+Fe2+,2Au3++3Fe==2Au + 3Fe2+

3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2十2NO↑十+4H2O

(3)Fe2O3用作红色涂料用作制造铜盐的原料

【练习44】下图为中学化学中几种常见物质的转化关系(部分产物已略去)。已知:A、C、D 是常见的气体单质,F气体极易溶于水,且液态常做制冷剂。

(1)写出化学式A ,D ,F ,G属于晶体;

(2)鉴定G中阳离子的实验方法和现象__________________________________;

(3)D单质和E溶液反应,生成一种常见的消毒剂和漂白剂的有效成分,写出D+E溶液反应的离子方程式和③的化学方程式、

(4)工业上电解B溶液制得一系列化工原料,写出其电解的化学方程式,并标出电子转移的

方向和数目

【范例45】在一定条件下(不需添加别的反应物),经不同的化学反应,可实现如下图的各种变化,其中,反应③、④、⑤属氧化还原反应,而反应①、②属非氧化还原反应。X、F和Y为单质,且F是空气的主要成分之一,其余为化合物,据此请填空:

(1)物质A是_________,F是_______,X是________,Y是_________。

(2)写出反应②的化学反应方程式:____________。

(3)写出反应④的化学反应方程式,并注明反应条件:_____________。

【错题分析】本题涉及的物质和反应都比较多,并且许多信息又隐藏在框图内,导致多数学生捕捉不到有效信息而造成无法解决问题。解题时首先着重考虑题中那些显性条件和信息,尤其针对反应的条件和物质的状态进行初步判断。然后采用正向推导与逆向推导相结合的方式来解决。

【解题指导】F是单质又是空气中的主要成分,可以断定是N2或O2,A盐受热分解为非氧化还原反应且生成B、C、D,容易假设A为碳酸铵或碳酸氢铵,电解Z盐溶液得到W、X、Y,其中X和Y为单质,可以联想到Z可能为氯化钠,按此假设分别将有关物质代入题图中的各个反应,经过检验,不难得出图中所有物质分别是:A为碳酸铵或碳酸氢铵,B为二氧化碳,C为水,D为氨,E为氯化铵,F为氮气,G为碳酸钠或碳酸氢钠,w为氢氧化钠,X为氢气,Y为氯气,Z为氯化钠。

【答案】

(1)(NH4)2CO3或NH4HCO3N2H2Cl2

(2)CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O (CO2+NaOH===NaHCO3)

(3)N2+3H2催化剂

高温高压

2NH3

【练习45】铝土矿(主要成分为Al2O3、SiO2、Fe2O3)是提取氧化铝的原料。提取氧化铝的工艺流程如下:

(1)滤液甲的主要成分是(写化学式)

(2)写出反应II 的离子方程式:

(3)结合反应II,判断下列微粒结合质子( H+) 的能力,由强到弱的顺序是

(填字母序号)

a.AlO2―或[Al(OH)4]-b.OH―c.SiO32―

(4)取滤液甲少许,加入过量盐酸,过滤;再用惰性电极电解其滤液,两极均有气体产生,且全部逸出,在阴极区还有沉淀生成,最后沉淀消失。沉淀消失的原因可用离子方程式表示为:

(5)取(4) 电解以后的溶液10.0 mL,经分析,该溶液中只含有两种等物质的量浓度的碱性溶质,向其中逐滴加入0.100 mol? L-1盐酸溶液,当加入50.0mL 盐酸溶液时,生成的沉淀恰好溶解。

①加入50.0mL 盐酸溶液发生的离子反应的先后顺序依次

......为:

②请画出生成沉淀的物质的量与加入盐酸体积的关系图。

【例43】取A、B两份物质的量浓度相等的NaOH溶液.体积均为50ml.分别向其中通入一定量的CO2后,再分别稀释为100 mL.

(1)在NaOH溶液中通入一定量的CO2后.溶液中溶质的组成可能是:

①②,③④.

(2)在稀释后的溶液中分别逐滴加0.1 mol/L的盐酸,产生的CO2的体积(标准状况)与所加盐酸的体积关系如图所示:

①分别加人足量的盐酸后的溶液中的溶质是.原NaOH溶液的物质的量浓度为

②A曲线表明.原溶液通入CO2后.所得溶质与HCl反应产生CO2的最大体积是mL(标准状况).

③B曲线表明,原溶液通入C02后.所得溶质的化学式为

其物质的量之比为.

【错题分析】学生不能明确Na2C03和NaHCO3,Na2CO3和NaOH分别与盐酸反应的过程,不能正确理解图像的含义。学生解题时应明确:

Na2C03和NaHCO3与盐酸的反应过程是C032- + H+== HCO3—、HCO3—+ H+= CO2↑+ H2O

Na2CO3和NaOH与盐酸的反应过程是OH- + H+== H2O 、C032- + H+== HCO3—、HCO3—+ H+= CO2↑+ H2O

【解题指导】①有图知B溶质为Na2C03和NaHCO3,A溶液溶质为Na2CO3和NaOH,加入足量盐酸生成溶质NaCl,则n(NaCl)==0.075L×0.1mol/L==7.5×10-3mol.n(NaOH)== n(NaCl)==7.5×10-3mol,c(NaOH)== 7.5×10-3mol/0.05L==0.15 mol/L. ②A中产生CO2为0.015L×0.1mol/L==1.5×10-3mol,V(CO2)== 1.5×10-3mol×22.4L/mol==33.6ml. ③B中产生CO2为0.05L×0.1mol/L== 5×10-3mol,V(CO2)==5×10-3mol×22.4L/mol==112ml.

【答案】

(1)NaHCO3Na2CO3 Na2C03和NaHCO3 Na2C03和NaOH

(2)①NaCl 0.15 mol/L ②33.6 ③Na2C03和NaHCO3 1:1

【练习43】向某NaOH溶液中通入CO2气体后得溶液M,因CO2通入量的不同溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加入盐酸,产生的气体体积V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系有下列图示四种情况(不计CO2的溶解),则下列对应图形的判断正确的是

A.含有两种溶质

B.只含一种溶质

C.只含Na2CO3

D.含有NaOH

参考答案

1.B

2.C

3.AD

4.AC

5.A

6.A

7.C

8.BC

9. B 10.C

11.(1)d e

(2)FeCl3;2Fe3++Fe 3Fe2+,防止Fe2+被氧化

用试管取少量

...(或硝酸

...,

...),溶液呈红色..,滴加.KSCN溶液,无颜色变化,再滴加氯水

...C溶液

证明原溶液中有Fe2+存在。

(3)Al(OH)3;NaOH(或KOH);HCl(或其他强酸)

Al3++3OH—Al(OH)3↓ ;AlO2—+H++H2O Al(OH)3↓

12.(1)Ⅰ:B Ⅱ:A Ⅲ:E

(2)检查装置的气密性

(3)保持分液漏斗内压强与烧瓶内压强相等

(4)先加热催化剂,然后缓慢滴加浓硫酸

(5)温度过高不利于SO3的生成,且影响催化剂的活性。降低

(6)70.5%

13.CD

14.(1)N2、Cl2、NH3、离子晶体;

(2)取少量D的溶液加人试管中,用胶头滴管加入少量NaOH浓溶液,加热用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验放出的气体,试纸变蓝色

(3)2OH-+Cl2=ClO-+Cl-+H2O 8NH3+3Cl2 ====N2+6NH4Cl

(4)

15.

⑴NaOH、Na[Al(OH)4](或NaAlO2)、Na2SiO3

⑵CO2+2OH-==CO32-+2H2O

CO2+2[Al(OH)4]-==2Al(OH)3↓+CO32-+H2O

⑶b>a>c

⑷Al(OH)3 +OH-=[Al(OH)4]-或Al(OH)3 +OH-=AlO2-+2H2O

⑸①H++OH-==H2O [Al(OH)4]-+H+==Al(OH)3↓+H2O Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O

②图像如下所表示。

高考化学复习 易错点3:阿伏伽德罗常数NA

高考化学复习易错点三NA 瞄准高考 1.(2017课标Ⅱ)阿伏加德罗常数的值为N A。下列说法正确的是 A.1L0.1mol·NH4Cl溶液中,的数量为0.1N A B.2.4gMg与H2SO4完全反应,转移的电子数为0.1 N A C.标准状况下,2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2 N A D.0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后,其分子总数为0.2 N A 【答案】D 2.(2017课标Ⅲ)为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.0.1 mol 的中,含有个中子 B.pH=1的H3PO4溶液中,含有个 C.2.24L(标准状况)苯在O2中完全燃烧,得到个CO2分子 D.密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5(g),增加个P-Cl键 【答案】A 【解析】A.11B中含有6个中子,0.1mol 11B含有6N A个中子,A正确;B.溶液体积未定,不能计算氢离子个数,B错误;C.标准状况下苯是液体,不能利用气体摩尔体积计算22.4L 苯的物质的量,则无法判断其完全燃烧产生的CO2分子数目,C错误;D.PCl3与Cl2反应生成PCl5的反应是可逆反应,反应物不可能完全转化为生成物,则所1molPCl3与1molCl2反应生成的PCl5小于1mol,增加的P-Cl键的数目小于2N A个,D错误;答案选A。3.(2016课标Ⅰ)设N A为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是 A.14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N A B.1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2N A C.1 mol Fe溶于过量硝酸,电子转移数为2N A D.标准状况下,2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4N A 【答案】A

【备战高考】2020年最新高考化学易错点3:NA

易错点三 NA 瞄准高考 1.(课标Ⅱ)阿伏加德罗常数的值为N A。下列说法正确的是 A.1L0.1mol·NH4Cl溶液中,的数量为0.1N A B.2.4gMg与H2SO4完全反应,转移的电子数为0.1 N A C.标准状况下,2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2 N A D.0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后,其分子总数为0.2 N A 【答案】D 2.(课标Ⅲ)为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.0.1 mol 的中,含有个中子 B.pH=1的H3PO4溶液中,含有个 C.2.24L(标准状况)苯在O2中完全燃烧,得到个CO2分子 D.密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5(g),增加个P-Cl键 【答案】A 【解析】A.11B中含有6个中子,0.1mol 11B含有6N A个中子,A正确;B.溶液体积未定,不能计算氢离子个数,B错误;C.标准状况下苯是液体,不能利用气体摩尔体积计算22.4L苯的物质的量,则无法判断其完全燃烧产生的CO2分子数目,C错误;D.PCl3与Cl2反应生成PCl5的反应是可逆反应,反应物不可能完全转化为生成物,则所1molPCl3与1molCl2反应生成的PCl5小于1mol,增加的P-Cl 键的数目小于2N A个,D错误;答案选A。 3.(课标Ⅰ)设N A为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是 A.14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N A B.1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2N A C.1 mol Fe溶于过量硝酸,电子转移数为2N A D.标准状况下,2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4N A 【答案】A 锁定考点

高考化学易错知识点

高中化学易错点总结 在历年高三高考备考的实践基础上,参考高三阶段的实际复习知识体系,结合学生复习过程中出现的易混易错的知识点或试题,整理出了关键知识点,以供学生自查、整理、纠错。 元素化合物知识模块 1.碱金属元素原子半径越大,熔点越高,单质的活泼性越大 2.硫与白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂,有机酸则较难溶于水 3.在硫酸铜饱和溶液中加入足量浓硫酸产生蓝色固体 4.能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金属单质或活泼的非金属单质 5.将空气液化,然后逐渐升温,先制得氧气,余下氮气 6.把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是除去生铁中除Fe 以外各种元素,把生铁提纯 7.虽然自然界含钾的物质均易溶于水,但土壤中K%不高,故需施钾肥满足植物生长需要 8.制取漂白粉、配制波尔多液以及改良酸性土壤时,都要用到熟石灰 9.二氧化硅是酸性氧化物,它不溶于酸溶液 10.铁屑溶于过量盐酸,再加入氯水或溴水或碘水或硝酸锌,皆会产生Fe3+ 11.常温下,浓硝酸可以用铝罐贮存,说明铝与浓硝酸不反应 12.NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa 等饱和溶液中通入CO2出现白色沉淀,继续通入CO2至过量,白色沉淀仍不消失 13.大气中大量二氧化硫来源于煤和石油的燃烧以及金属矿石的冶炼 14.某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH 三种物质混合而成,若加入足量硝酸必产生白色沉淀

3 3 2 3 3 3 15. 为了充分利用原料,硫酸工业中的尾气必须经净化、回收处理 16. 用 1molAl 与足量NaOH 溶液反应,共有 3mol 电子发生转移 17. 硫化钠既不能与烧碱溶液反应,也不能与氢硫酸反应 18. 在含有较高浓度的 Fe 3+的溶液中,SCN -、I -、AlO -、S 2-、CO 2-、HCO - 等不能大量共存 19. 活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品红褪色,但反应本质有所不同 20. 乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸钠、液溴、玻璃、重晶石、重钙等都能与烧碱反应 21. 在 FeBr 2 溶液中通入一定量 Cl 2 可得 FeBr 3、FeCl 2、Br 2 22. 由于 Fe 3+和 S 2- 可以发生氧化还原反应,所以 Fe S 不存在 23. 在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得亚硫酸钠与次氯酸 24. 有 5.6g 铁与足量酸反应转移电子数目为 0.2N A 25. 含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性 26. 单质的还原性越弱,则其阳离子的氧化性越强 27. CuCO 可由 Cu 2+溶液中加入 CO 2- 制得 28. 单质X 能从盐的溶液中置换出单质 Y ,则单质X 与 Y 的物质属性可以是:(1)金属和金属;(2)非金属和非金属;(3)金属和非金属;(4)非金属和金属; 29. H 2S 、HI 、FeCl 2、浓H 2SO 4、Na 2SO 3、苯酚等溶液在空气中久置因发生氧化还原反应而变质 30. 浓硝酸、浓硫酸在常温下都能与铜、铁等发生反应

最新高考化学的易错知识点总结

最新高考化学的易错知识点总结 常错点1 错误地认为酸性氧化物一定是非金属氧化物,非金属氧化物一定是酸性氧化物,金属氧化物一定是碱性氧化物。 辨析酸性氧化物与非金属氧化物是两种不同的分类方式,酸性氧化物不一定是非金属氧化物,如CrO3、Mn2O7是酸性氧化物;非金属氧化物不一定是酸性氧化物,如CO、NO 和NO2等。 碱性氧化物一定是金属氧化物,而金属氧化物不一定是碱性氧化物,如Al2O3是两性氧化物,CrO3是酸性氧化物。 常错点2 错误地认为胶体带有电荷。 辨析胶体是电中性的,只有胶体粒子即胶粒带有电荷,而且并不是所有胶体粒子都带有电荷。如淀粉胶体粒子不带电荷。 常错点3 错误地认为有化学键被破坏的变化过程就是化学变化。 辨析化学变化的特征是有新物质生成,从微观角度看就是有旧化学键的断裂和新化学键的生成。只有化学键断裂或只有化学键生成的过程不是化学变化,如氯化钠固体溶于水时破坏了其中的离子键,离子晶体和金属晶体的熔化或破碎过程破坏了其中的化学键,从饱和溶液中析出固体的过程形成了化学键,这些均是物理变化。 常错点4 错误地认为同种元素的单质间的转化是物理变化。 辨析同种元素的不同单质如O2和O3、金刚石和石墨是不同的物质,相互之间的转化过程中有新物质生成,是化学变化。 常错点5 错误地认为气体摩尔体积就是22.4L·mol-1 辨析两者是不同的,气体摩尔体积就是1 mol气体在一定条件下占有的体积,在标准状况下为22.4 L,在非标准状况下可能是22.4 L,也可能不是22.4 L 常错点6 在使用气体摩尔体积或阿伏加德罗定律时忽视物质的状态或使用条件。 辨析气体摩尔体积或阿伏加德罗定律只适用于气体体系,既可以是纯净气体,也可以是混合气体。对于固体或液体不适用。气体摩尔体积在应用于气体计算时,要注意在标准状况下才能用22.4 L·mol-1 常错点7 在计算物质的量浓度时错误地应用溶剂的体积。

高三化学化学-实验评价选择题专项测试及解析

课后作业---选择题专项微测二 微测5化学实验评价 1.某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种实验装置的有关用法,其中正确的是() A.甲装置:可用来除去CO气体中的CO2气体 B.乙装置:可用来验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性 C.丙装置:可用来实验室制备乙酸乙酯 D.丁装置:可用来比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱 2.某化学小组同学用如图所示装置模拟工业制取SO3的过程,下列相关说法错误的是() A.装置c后应增加尾气处理装置 B.装置a只有干燥气体的作用 C.实验室制取SO2或O2可使用相同的气体发生装置 D.V2O5是催化剂并且也会参与反应 3.下列实验操作、现象和所得出的结论正确的是() 选项实验操作实验现象实验结论 A将HI溶液加入Fe(NO3)3溶液,充分反应后再加入CCl4混合振荡,静置溶液分层,下层液 体显紫红色 氧化性: Fe3+>I2 B取少量Mg(OH)2悬浊液,向其中滴加适量浓CH3COONH4溶液Mg(OH)2溶解CH3COONH4溶液 呈酸性 C 将浸透石蜡油的石棉放置在硬质试管底 部,加入少量碎瓷片并加强热,将生成 的气体通入酸性高锰酸钾溶液中 酸性高锰酸钾溶液 褪色 石蜡油分解产物中 含有不饱和烃 D将海带剪碎,灼烧成灰,加蒸馏水浸泡,取滤液滴加硫酸溶液,再加入淀粉溶液溶液变蓝 海带中含有丰富的 I2 4.根据下列实验操作与现象得出的结论正确的是() 选项实验操作与现象结论 A向滴有酚酞的碳酸钠溶液中加入少量氯化钡固 体,红色变浅 碳酸钠溶液中存在水解平衡 B向某溶液中逐渐通入CO2气体,先出现白色胶状 沉淀,继续通入CO2气体,白色胶状沉淀不溶解该溶液中一定含有AlO -2 C将润湿的淀粉碘化钾试纸置于集满某气体的集气 瓶口,试纸变蓝 该气体为氯气 D 向10mL0.5mol·L-1的氯化镁溶液中滴加5mL 2.4mol·L-1氢氧化钠溶液,产生白色沉淀,再滴 加氯化铜溶液,沉淀变蓝 K sp[Cu(OH)2]<K sp[Mg(OH)2]

高考化学易错知识点归纳(绝对OK)

高考化学易错知识点归纳 柯桥中学高三化学备课组林春辉2012.5 一、化学基本概念和理论(判断正误,错误的请订正或说明原因) 1、具有相同质子数的粒子都属于同种元素 2、向饱和氯化铁溶液中滴加适量的沸水,制取氢氧化铁胶体 3、Cl2、SO2和氨气的水溶液都具有导电性,它们都属于电解质 4、氢氧燃料电池中,当电路上有1mol电子通过时,则正极上消耗氧气的体积为5.6L 5、标准状况下,11.2LCl2溶于足量的冷水中,转移的电子数为0.5N A 6、由于碳酸根离子水解,在0.1mol/L碳酸钠溶液中,阴离子总数一定大于0.1N A 7、实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取0.050mol氯气,电池消耗的H2SO4的物质的量至少是0.10mol 8、在同温同压下,由CO、N2和O2组成的混合气体的密度是H2的14.5倍,其中O2的质量分数为27.6%,混合气体的平均相对分子质量为29g/mol 9、含N A个钠离子的Na2O溶解于1L水中,Na+的物质的量浓度约为1mol/L 10、配制0.2mol/LNaOH溶液500mL,需要使用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、胶头滴管,还有容量瓶;用托盘天平称量NaOH的质量为4g 11、在溶液中可能发生反应:2KMnO4+HCOOK+KOH=2K2MnO4+CO2↑+H2O 12、在反应CaCO3+2HCN=CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑中,CaCO3是氧化剂,HCN是还原剂 13、在反应14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4中,Cu2S既是氧化产物,又是还原产物(你能配平该反应吗?) 14、在反应KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O中,转移电子数为5e-,氧化产物与还原产物的质量比为1:5 ★15、某厂废水中含 5.00×10-3mol/l的Cr2O72-,欲使1L该废水中的Cr2O72-完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4,理论上需要加入0.05molFeSO4·7H2O 16、在3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2反应中,若有5mol水参加反应,则被水还原的BrF3的物质的量为10/3mol 17、向Na2S2O3溶液中通入足量氯气的离子方程式为:S2O32-+2Cl2+3H2O =2SO32-+4Cl-+6H+ 18、碱洗除去铝材表面的自然氧化膜时,常有气泡冒出:2Al+2OH- =2AlO2-+H2↑ 19、少量SO2通入到Ca(ClO)2溶液中:SO2+Ca2++2ClO- +H2O=CaSO3↓+2HClO 20、加入铝能放出H2的溶液中大量存在:Fe2+、Al3+、NO3-、Cl- 21、常温下,由水电离出的c(OH-) =10-12mol/L的溶液大量存在:Cl-、NO3-、NH4+、F- 22、在高温下,2C+SiO2=2CO+Si,由此可以说明碳元素的非金属性强于硅元素 23、1L1mol/L的碳酸钠溶液吸收SO2的量小于1L1mol/L硫化钠溶液吸收SO2的量 24、已知中和热△H=-57.3kJ/mol,则稀硫酸与稀氢氧化钡溶液反应生成1mol水时,放出的热量是57.3kJ 25、MnO2的生产方法之一是以石墨为电极,电解酸化的MnSO4溶液,阴极的电极反应式是Mn2++2e-+2H2O =MnO2+4H+ 26、炒过菜的铁锅未及时洗净(残液中含NaCl),第二天便出现了红棕色的锈斑,负极反应式为Fe-3e-=Fe3+,正极反应式为:O2+4H++4e-=2H2O 27、镀铜可防止铁制品腐蚀,电镀时用铜不用石墨作阳极的原因是铜不活泼,覆盖在铁制品上保护了铁 28、以铝材为阳极,在硫酸溶液中电解,铝材表面形成氧化膜,阳极电极反应式为2Al+3H2O -6e-=Al2O3+6H+

高考化学易错题集锦

化学易错题集锦 选择题(每小题只有1个选项符合题意。) 1.已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+,Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。 下列反应在水溶液中不可能发生的是 A.3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3B.Cl2+FeI2=FeCl2+I2 C.Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O D.2Fe3++2I-=2Fe2++I2 2.Cu2S与一定浓度的HNO3反应,生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O,当NO2和NO的物质的量为1∶1时,实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为 A.1∶7 B.1∶9 C.1∶5 D.2∶9 3.将40g铜与200mL一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答: (1)NO的体积为L,NO2的体积为L。 (2)待产生的气体全部释放后,向溶液加入VmL a mol/L的NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀,则原硝酸溶液的浓度为mol/L。 (3)欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3, 至少需要30%的双氧水 g。 4.某溶液既能溶解Al(OH)3,又能溶解H2SiO3,在该溶液中可以大量共存的是离子组是A.K+、Na+、HCO3-、NO3-B.Na+、SO42-、Cl-、ClO- C.H+、Mg2+、SO42-、NO3-D.Ag+、K+、NO3-、Na+ 5.下列离子方程式书写正确的是 A.过量的SO2通入NaOH溶液中:SO2+2OH-=SO32-+H2O B.Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液:2Fe3++2I-=2Fe2++I2 C.NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液:2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O D.NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液: 2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32- 6.已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ,且氧气中1 mol 的O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ,水蒸气中1mol H-O键形成时放出热量463 kJ,则氢气中1mol H-H键断裂时吸收热量为 A.920 kJ B.557 kJ C.436 kJ D.188 kJ 7.阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1,下列叙述正确的是 A.2.24LCO2中含有的原子数为0.3 ×6.02×1023 B.0.1L3 mol·L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目为0.3 ×6.02×1023 C.5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3 ×6.02×1023 D.4.5gSiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3 ×6.02×1023 8.阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol-1,下列叙述中不正确的是 A.室温下,42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为3×6.02×1023 B.标准状况下,a L甲烷和乙烷混合气体中的分子数约为a/22.4×6.02×1023 C.常温常压下,18.0 g重水(D2O)所含的电子数约为10×6.02×1023

(完整版)2019高考化学易错知识点整理(1)

高考化学易错知识点整理 1、误认为有机物均易燃烧。 如四氯化碳不易燃烧,而且是高效灭火剂。 2、误认为二氯甲烷有两种结构。 因为甲烷不是平面结构而是正四面体结构,故二氯甲烷只有一种结构。 3、误认为碳原子数超过4的烃在常温常压下都是液体或固体。 新戊烷是例外,沸点9.5℃,气体。 4、误认为可用酸性高锰酸钾溶液去除甲烷中的乙烯。 乙烯被酸性高锰酸钾氧化后产生二氧化碳,故不能达到除杂目的,必须再用碱石灰处理。 5、误认为双键键能小,不稳定,易断裂。其实是双键中只有一个键符合上述条件。 6、误认为烯烃均能使溴水褪色。 如癸烯加入溴水中并不能使其褪色,但加入溴的四氯化碳溶液时却能使其褪色。因为烃链越长越难溶于溴水中与溴接触。 7、误认为聚乙烯是纯净物。 聚乙烯是混合物,因为它们的相对分子质量不定。 8、误认为乙炔与溴水或酸性高锰酸钾溶液反应的速率比乙烯快。 大量事实说明乙炔使它们褪色的速度比乙烯慢得多。 9、误认为块状碳化钙与水反应可制乙炔,不需加热,可用启普发生器。 由于电石和水反应的速度很快,不易控制,同时放出大量的热,反应中产生的糊状物还可能堵塞球形漏斗与底部容器之间的空隙,故不能用启普发生器。 10、误认为甲烷和氯气在光照下能发生取代反应,故苯与氯气在光照(紫外线)条件下也能发生取代。 苯与氯气在紫外线照射下发生的是加成反应,生成六氯环己烷。 11、误认为苯和溴水不反应,故两者混合后无明显现象。 虽然二者不反应,但苯能萃取水中的溴,故看到水层颜色变浅或褪去,而苯层变为橙红色。 12、误认为用酸性高锰酸钾溶液可以除去苯中的甲苯。 甲苯被氧化成苯甲酸,而苯甲酸易溶于苯,仍难分离。应再用氢氧化钠溶液使苯甲酸转化为易溶于水的苯甲酸钠,然后分液。 13、误认为石油分馏后得到的馏分为纯净物。 分馏产物是一定沸点范围内的馏分,因为混合物。 14、误认为用酸性高锰酸钾溶液能区分直馏汽油和裂化汽油。 直馏汽油中含有较多的苯的同系物;两者不能用酸性高锰酸钾鉴别。 15、误认为卤代烃一定能发生消去反应。 16、误认为烃基和羟基相连的有机物一定是醇类。 苯酚是酚类。

2019届高三化学选择题专题—有机选择专题练习(最新整理)

有机化学基础(选择题)专题 1.下列关于有机物的叙述不正确的是 A.乙酸的分子模型可表示为 B.糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物 C.新制的氢氧化铜可以鉴别乙酸、葡萄糖和乙醇 D.丁酸和乙酸乙酯互为同分异构体 2.指甲花中存在的β-紫罗蓝酮属于一种萜类化合物,可作为合成维生素A 的原料。下列有关β-紫罗蓝 酮的说法正确的是 A.β-紫罗蓝酮的分子式为C10H14O B.分子中所有碳原子可能处于同一平面 C.与足量的H2反应后,分子中官能团的种类减少一种 D.和酸性KMnO4溶液、溴的四氯化碳溶液发生的反应类型相同 3.某有机物的结构简式见图,下列说法正确的是 A.不能发生消去反应 B.分子式为C14H15O6NBr C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.在一定条件下与氢氧化钠溶液反应,1mol 该有机物最多消耗4 mol NaOH 4.某抗肿瘤药物中间体的合成路线如下。下列说法正确的是( ) A.吲哚的分子式为C8H6N B.苯甲醛中所有原子不可能全部共平面 C.可用新制氢氧化铜悬浊液区分苯甲醛和中间体 D.1mol 该中间体,最多可以与9mol 氢气发生加成反应 5.下列关于有机化合物的说法正确的是 A.分子式为C3H6Cl2的有机物有4 种同分异构体(不考虑立体异构) B.和互为同系物 C.乙炔和溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷 D.甲苯分子中所有原子都在同一平面上

6. 下列关于有机化合物的说法正确的是 A .丙烷的二氯取代物有 3 种 B . 和苯乙烯互为同系物 C .饱和(NH 4)2SO 4 溶液和福尔马林均可使蛋白质溶液产生沉淀,其原理相同 D .聚合物(—[ C H 2—CH 2—CH —CH 2—]n )可由单体 CH 3CH =CH 2 和 CH 2=CH 2 加聚制得 C |H 3 7. 已知互为同分异构体,下列说法不正确的是 A .盆烯可与酸性高锰酸钾溶液反应 B .苯与棱晶烷的一氯代物均只有一种 C .上述三种物质中,与甲苯互为同系物的只有苯 D .上述三种物质中,只有棱晶烷的所有原子不处于同一平面内 8. 增塑剂 DCHP 可由环己醇制得。环已醇和 DCHP 的结构简式如图所示,下列说法正确的是 A.DCHP 的分子式为 C 20H 14O 4 B 环已醇和 DCHP 的二氯代物均有 4 种 C.1molDCHP 水解时消耗 2mol NaOH D.环已醇分子中的所有碳原子可能共平面 9、某抗癌药物的结构简式如图所示,下列有关说祛正确的是 A.能发生取代、氧化、加聚反应 B.分子中所有原子可能共平面 C.与苯甲酸苯甲酯属同系物 D.水解生成酸的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的有 3 种 10. 化合物 X 是一种药物合成的中间体,其结构简式如图所示。下列有关化合物 X 的说法正确的是 ( ) A. 化合物 X 的分子式为 C 16H 16O 6 HO HO B. 能发生加成反应、取代反应、消去反应 O C. 1mol 化合物 X 最多可与 5molNaOH 、7mol H 2、4molBr 2 发生反应 D. 可与 FeCl 3 溶液发生显色反应,但不能发生氧化反应 H 3C O O OH CH 3

高2020届高2017级高三高考化学易错试题(五)

绝密★启用前 高考化学易错试题(五) 满分:100分时间:90分钟 姓名:____________班级:____________考号:____________ 注意事项: 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 第I卷(选择题) 一、单选题(本题共16题,每小题3分,共48分) 1.【2019年湖南省名校试题】【难度系数:0.6725】 化学与生活密切相关,下列说法错误的是() A.过氧化氢酶、酚醛树脂、有机玻璃、PVC都是高分子化合物 B.用CO2合成可降解的聚碳酸酯类塑料,实现“碳循环”,可有效减少“白色污染” C.减少化石燃料燃烧和汽车尾气排放,是减少雾霾发生的有效措施 D.为使水果尽快成熟,需要用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果产生的乙烯 2.【2019年广东省名校试题】【难度系数:0.6041】 向含有c(FeCl3)=0.2 mol·L-1、c(FeCl2)=0.1 mol·L-1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液,可得到一种黑色分散系,其中分散质粒子是直径约为9.3 nm的金属氧化物,下列有关说法中正确的是() A.该分散系的分散质为Fe2O3 B.可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na+分离开 C.向沸水中逐滴滴加0.1 mol·L-1 FeCl3溶液也可得到该黑色分散系 D.加入NaOH时发生的反应可能为Fe2++2Fe3++8OH-=Fe3O4+4H2O 3.【2019年湖北省名校试题】【难度系数:0.5683】 设N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是() A.常温下l L pH=7的1 mol/L CH3COONH4溶液中CH3COO-与NH4+数目均为N A B.18.0 g葡萄糖和果糖的混合物中含羟基数目为0.5N A C.1 mol Na与足量O2反应,生成Na2O和Na2O2的混合物,Na失去2N A个电子 D.室温下,1 L pH=13的NaOH溶液中,由水电离的OH-数目为0.1N A 4.【2019年安徽省名校试题】【难度系数:0.5593】 已知某澄清溶液中含有NH4Fe(SO4)2和另外一种无机化合物,下列有关该溶液的说法正确的是() A.检验溶液中的铁元素可加入铁氰化钾溶液,看是否有蓝色沉淀产生 B.溶液中不可能含有Ba2+、I-、HS-,但可能含有ClO-、NO3- C.检验溶液中是否含有Cl-,应先加入足量的Ba(NO3)2溶液,再取上层清液依次加入稀硝酸、硝酸银溶液 D.该澄清溶液显中性或酸性

高考化学易错知识点归纳

高考化学易错知识点归纳 一、化学基本概念和理论(判断正误,错误的请订正或说明原因) 1、具有相同质子数的粒子都属于同种元素 2、向饱和氯化铁溶液中滴加适量的沸水,制取氢氧化铁胶体 3、Cl2、SO2和氨气的水溶液都具有导电性,它们都属于电解质 4、氢氧燃料电池中,当电路上有1mol电子通过时,则正极上消耗氧气的体积为5.6L 5、标准状况下,11.2LCl2溶于足量的冷水中,转移的电子数为0.5N A 6、由于碳酸根离子水解,在0.1mol/L碳酸钠溶液中,阴离子总数一定大于0.1N A 7、实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取0.050mol氯气,电池消耗的H2SO4的物质的量至少是0.10mol 8、在同温同压下,由CO、N2和O2组成的混合气体的密度是H2的14.5倍,其中O2的质量分数为27.6%,混合气体的平均相对分子质量为29g/mol 9、含N A个钠离子的Na2O溶解于1L水中,Na+的物质的量浓度约为1mol/L 10、配制0.2mol/LNaOH溶液500mL,需要使用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、胶头滴管,还有容量瓶;用托盘天平称量NaOH的质量为4g 11、在溶液中可能发生反应:2KMnO4+HCOOK+KOH=2K2MnO4+CO2↑+H2O 12、在反应CaCO3+2HCN=CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑中,CaCO3是氧化剂,HCN是还原剂 13、在反应14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4中,Cu2S既是氧化产物,又是还原产物(你能配平该反应吗?) 14、在反应KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O中,转移电子数为5e-,氧化产物与还原产物的质量比为1:5 ★15、某厂废水中含 5.00×10-3mol/l的Cr2O72-,欲使1L该废水中的Cr2O72-完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4,理论上需要加入0.05molFeSO4·7H2O 16、在3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2反应中,若有5mol水参加反应,则被水还原的BrF3的物质的量为10/3mol 17、向Na2S2O3溶液中通入足量氯气的离子方程式为:S2O32-+2Cl2+3H2O =2SO32-+4Cl-+6H+ 18、碱洗除去铝材表面的自然氧化膜时,常有气泡冒出:2Al+2OH- =2AlO2-+H2↑ 19、少量SO2通入到Ca(ClO)2溶液中:SO2+Ca2++2ClO- +H2O=CaSO3↓+2HClO 20、加入铝能放出H2的溶液中大量存在:Fe2+、Al3+、NO3-、Cl- 21、常温下,由水电离出的c(OH-) =10-12mol/L的溶液大量存在:Cl-、NO3-、NH4+、F- 22、在高温下,2C+SiO2=2CO+Si,由此可以说明碳元素的非金属性强于硅元素 23、1L1mol/L的碳酸钠溶液吸收SO2的量小于1L1mol/L硫化钠溶液吸收SO2的量 24、已知中和热△H=-57.3kJ/mol,则稀硫酸与稀氢氧化钡溶液反应生成1mol水时,放出的热量是57.3kJ 25、MnO2的生产方法之一是以石墨为电极,电解酸化的MnSO4溶液,阴极的电极反应式是Mn2++2e-+2H2O =MnO2+4H+ 26、炒过菜的铁锅未及时洗净(残液中含NaCl),第二天便出现了红棕色的锈斑,负极反应式为Fe-3e-=Fe3+,正极反应式为:O2+4H++4e-=2H2O 27、镀铜可防止铁制品腐蚀,电镀时用铜不用石墨作阳极的原因是铜不活泼,覆盖在铁制品上保护了铁 28、以铝材为阳极,在硫酸溶液中电解,铝材表面形成氧化膜,阳极电极反应式为2Al+3H2O -6e-=Al2O3+6H+ 29、已知2CO(g) CO2(g) + C(s),T=980K时,△H-T△S=0。当体系温度低于980K

2020年全国高考化学选择题专项攻关选择题专练(四)(解析版)

选择题专练(四) 7、化学与生产、生活密切相关。下列事实的解释正确的是 【答案】D 【解析】A中:Si是亲氧元素,在在自然界中不能稳定存在,A错。B中:在发动机内,高温下空气中的N2与O2发生反应生成氮氧化合物,不是汽油中含有氮元素,B错。C中:明矾不能杀菌消毒,C错。D:用惰性电极作辅助阳极,铁闸接外加电源的负极,作阴极,被保护,成为外加电流阴极保护法,D正确。选D。 8、N A表示阿伏加德罗常数的值。室温下,下列关于浓度均为0.1 mol/LNH4Cl、NH4Fe(SO4)2的两溶液的说法中正确的是 A.等体积的两溶液中含有的NH4+离子数目均小于0.1N A,且n(NH4+):NH4Fe(SO4)2>NH4Cl B.向1L 0.1 mol/L NH4Fe(SO4)2的加入足量Cu粉,转移电子数目0.2N A C.0.1 mol/L NH4Cl溶液中一定存在如下关系:c(NH4+)+c(NH3·H2O)=0.1mol/L D.加水稀释后,两溶液中c(OH-)均减小 【答案】C 【解析】等体积并不一定是指1L,,所以不能说NH4+的数目小于0.1N A,A错。B中的离子方程式为:Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+,由此可知:0.1molFe3+参与反应转移电子0.1mol,B正确。C:.0.1 mol/L NH4Cl溶液的物料守恒为c(NH4+)+c(NH3·H2O)=0.1mol/L,C正确。NH4Cl、NH4Fe(SO4)2溶液呈酸性,加水稀释,c(H+)减小,故c(OH-)增大,D错。选C。 9、下列关于常见有机物的说法中,不正确的是 A.异戊烷的二氯代物的同分异构体有9种 B.油脂属于酯类,有可能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C.乙醇能使酸性重铬酸钾溶液变色,被氧化生成CH3COOH D.苯和液溴的混合物中加入适量铁粉,振荡,导出的气体通入AgNO3溶液中,出现浅黄色沉淀, 【答案】A

高考化学40个易错点精析

高考化学40个易错点精析 易错点1 忽视相似概念之间的区别与联系 易错分析:在复习原子结构的有关概念时,一定要区别相对原子质量、质量数等概念,如易忽视相对原子质量是根据同位素的质量数计算得出,相对原子质量与质量数不同,不能用相对原子质量代替质量数计算质子数或中子数。还有要区分同位素、同素异形体等概念。在讨论质子数与电子数的关系时,要分清对象是原子、还是阳离子还是阴离子,避免因不看对象而出现错误。 易错点2 忽视概念形成过程导致理解概念错误 易错分析:在复习过程中有些同学易混淆胶体与胶粒概念,误认为所有的胶体都能吸附离子,形成带电荷的胶粒。实际上,蛋白质、淀粉等有机大分子溶于水后形成的胶体不能形成带电荷的微粒,也不能发生电泳现象,原因是溶液中没有阳离子或阴离子(除水电离的微量氢离子和氢氧根离子外)。再者蛋白质胶体在重金属盐溶液中发生变性,在一些金属盐溶液中由于其溶解度的降低发生盐析。 易错点3 忽视物质成分与概念的关系 易错分析:如纯净物的原始概念是“由一种物质组成的”。发展概念是“组成固定”的物质,扩展了纯净物的范围,如结晶水合物的组成固定。从同分异构体角度考虑,分子式相同的物质,不一定是纯净物,因此学习概念时要理解基本概念的发展过程,用发展的观点看概念的内涵。中学常见的“水”有重水、盐水、卤水、王水(浓盐酸、浓硝酸以体积之比为3:1混合,浓度不确定,组成不确定)溴水、氨水和氯水等。

易错点4 混合物质组成的几种表达方法 易错分析:复习物质组成的表达式,如分子式、化学式、结构式、结构简式、电子式等,一要采用比较法找差异,如有机物结构式与无机物结构式差异,如无机物氮分子的结构式不是结构简式。二要掌握一些特殊例子,如书写次氯酸的结构式或电子式时氧原子应该在中间,而不是氯原子在中间。 易错点5 热化学基本概念与热化学方程式不能融合 易错分析:书写热化学方程式时要注意以下四点:(1)看是否为表示“燃烧热、中和热等概念”的热化学方程式,表示燃烧热的热化学方程式限制可燃物为1 mol,产物为稳定氧化物,也就是燃烧热对产物状态的限制。(2)化学计量数与燃烧热成正比例关系。(3)一般省略化学反应条件。(4)化学计量数特指“物质的量”,可以时分数。 易错点6 书写离子方程式时不考虑产物之间的反应 易错分析:从解题速度角度考虑,判断离子方程式的书写正误时,可以“四看” :一看产物是否正确;二看电荷是否守恒;三看拆分是否合理;四看是否符合题目限制的条件。从解题思维的深度考虑,用联系氧化还原反应、复分解反应等化学原理来综合判断产物的成分。中学典型反应:低价态铁的化合物(氧化物、氢氧化物和盐)与硝酸反应;铁单质与硝酸反应;+3铁的化合物与还原性酸如碘化氢溶液的反应等。 易错点7 忽视混合物分离时对反应顺序的限制 易错分析:混合物的分离和提纯对化学反应原理提出的具体要求是:反应要快、加入的过量试剂确保把杂质除尽、选择的试剂既不能引入新杂质又要易除去。

高考化学易错知识点:有机化学部分

高考化学易错知识点:有机化学部分 1、误认为有机物均易燃烧。 如四氯化碳不易燃烧,而且是高效灭火剂。 2、误认为二氯甲烷有两种结构。 因为甲烷不是平面结构而是正四面体结构,故二氯甲烷只有一种结构。 3、误认为碳原子数超过4的烃在常温常压下都是液体或固体。 新戊烷是例外,沸点9.5℃,气体。 4、误认为可用酸性高锰酸钾溶液去除甲烷中的乙烯。 乙烯被酸性高锰酸钾氧化后产生二氧化碳,故不能达到除杂目的,必须再用碱石灰处理。 5、误认为双键键能小,不稳定,易断裂。 其实是双键中只有一个键符合上述条件。 6、误认为烯烃均能使溴水褪色。 如癸烯加入溴水中并不能使其褪色,但加入溴的四氯化碳溶液时却能使其褪色。因为烃链越长越难溶于溴水中与溴接触。 7、误认为聚乙烯是纯净物。 聚乙烯是混合物,因为它们的相对分子质量不定。 8、误认为乙炔与溴水或酸性高锰酸钾溶液反应的速率比乙烯

快。 大量事实说明乙炔使它们褪色的速度比乙烯慢得多。 9、误认为块状碳化钙与水反应可制乙炔,不需加热,可用启普发生器。 由于电石和水反应的速度很快,不易控制,同时放出大量的热,反应中产生的糊状物还可能堵塞球形漏斗与底部容器之间的空隙,故不能用启普发生器。 10、误认为甲烷和氯气在光照下能发生取代反应,故苯与氯气在光照 (紫外线)条件下也能发生取代。 苯与氯气在紫外线照射下发生的是加成反应,生成六氯环己烷。 11、误认为苯和溴水不反应,故两者混合后无明显现象。 虽然二者不反应,但苯能萃取水中的溴,故看到水层颜色变浅或褪去,而苯层变为橙红色。 12、误认为用酸性高锰酸钾溶液可以除去苯中的甲苯。 甲苯被氧化成苯甲酸,而苯甲酸易溶于苯,仍难分离。应再用氢氧化钠溶液使苯甲酸转化为易溶于水的苯甲酸钠,然后分液。 13、误认为石油分馏后得到的馏分为纯净物。 分馏产物是一定沸点范围内的馏分,因为混合物。 14、误认为用酸性高锰酸钾溶液能区分直馏汽油和裂化汽油。 直馏汽油中含有较多的苯的同系物;两者不能用酸性高锰酸

2020年高考化学选择题专项训练题(含答案)

2020年高考化学选择题专项训练题 1.中国人民在悠久的历史中创造了绚丽多彩的中华文化,下列说法错误的是( ) A .“木活字”是由元代王祯创制的用于印刷的活字,“木活字”的主要成分是纤维素 B .“指南针”是我国古代四大发明之一,是由天然磁石制成,磁石的主要成分是Fe 2O 3 C .“苏绣”是用蚕丝线在丝绸或其他织物上绣出图案的工艺,蚕丝的主要成分是蛋白质 D .“黑陶”是一种传统工艺品,是用陶土烧制而成,其主要成分为硅酸盐 2.工业制备硝酸的反应之一为:3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO 。用N A 表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( ) A .室温下,22.4L NO 2中所含原子总数为3N A B .36g H 2O 中含有共价键的总数为2N A C .上述反应,生成1mol HNO 3转移电子的数目为N A D .标准状况下,11.2L NO 中所含电子总数为5N A 3.M 、N 两种化合物在医药方面有重要的作用,下列说法错误的是( ) A .N 的化学式为C 15H 20O 5 B .M 分子间能形成氢键,N 分子间不能形成氢键 C .M 中含有四种含氧官能团 D .1mol M 与溴水反应,最多消耗3mol Br 2 4.无水FeCl 2是常用还原剂,实验室中可以利用反应2FeCl 3+C 6H 5Cl 129C~135C ?? ?????→2FeCl 2+ C 6H 4Cl 2+HCl↑制取,已知:C 6H 5Cl 熔点-45℃,沸点132℃;C 6H 4Cl 2熔点53℃,沸点173℃。下列说法不正确的是( ) A .仪器a 的作用是冷凝、回流、导气

高考化学实验易错点

高考实验基本操作知识易错70例 1、常温下浓硫酸可贮存于铁制或铝制容器中,说明常温下铁和铝与浓硫酸不反应 解析:发生了“钝化”,并不是不反应,而是在金属的表面上生成一种致密的氧化膜,阻止反应进一步进行。 2、配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液,将45mL水加入到盛有5g氯化钠的烧杯中 解析:配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液溶质应为50g×5%=2.5g,再加水配成。 3、制备乙酸乙酯时,要将长导管插入饱和碳酸钠溶液液面以下,以便完全吸收产生的乙酸乙 酯 解析:不能将导管插入液面以下,因为这样容易引起倒吸现象。 SO时,可向溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液 4、鉴定 2 4 解析:若溶液中含有Ag+,加入盐酸酸化的氯化钡溶液同样也能产生白色沉淀,对鉴定SO42-产生了干扰作用。 5.用碱式滴定管量取20.00mL0.10mol/LKMnO4溶液 解析:碱式滴定管下端是橡胶管,酸性或具有氧化性的溶液对它具有一定腐蚀作用。 6.用托盘天平称取10.50g干燥的氯化钠固体 解析:托盘天平只能准确到小数点后一位。 7.不慎将苯酚溶液沾到皮肤上,应立即用氢氢化钠溶液清洗 解析:因氢氧化钠具有强烈的腐蚀性,故不能用它来精洗,应用酒精清洗。 8.用瓷坩埚高温熔融钠与钠的化合物固体 解析:因瓷坩埚的主要成分是二氧化硅,它在高温熔融的条件下易与钠及钠的化合物发生反应。 9.向沸腾的氢氯化钠的稀溶液中,滴加氯化铁饱和溶液,以制备氢氧化铁胶体 解析:氢氧化铁胶体的制备是将烧杯中蒸馏水加热至沸腾,向沸水中滴入1-2mLFeCl3饱和溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色,停止加热。 10.制备乙酸乙酯时,将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中 解析:正确的操作是先加入乙醇,然后边摇边慢慢加入浓硫酸,再加入冰醋酸。 11.滴定管洗净后,经蒸馏水润洗,即可注入标准液滴定 解析:在注入标准液滴定之前应经蒸馏水润洗后,再用标准淮润洗。 12.做石油分馏实验时,温度计一定要浸入液面以下并加入碎瓷片防止暴沸 解析:正确的作法是将温度计水银球的位置靠近烧瓶的支管口处。

2014高考化学必考知识点:高考答题易错点

2014高考化学必考知识点:高考答题易错点 以下指出历次化学考试考生常丢分的地方,希望大家考试时不在这些地方出差错,高标准,严要求,从平时做起,向规范要高分。自己曾经出现过的错误,在阅读时作出标记。 一、选择题中的“关键词” 1、过量还是少量 2、化合物还是单质或混合物 3、请注意选择题“正确的是”,“错误的是或不正确的”两种不同要求。请注意,做的正确,填卡时却完全填反了,要十分警惕这种情况发生。 4、排列顺序时,分清是“由大到小”还是“由小到大”,类似的,“由强到弱”,“由高到低”,等等。 5、阿佛加德罗常数题中:①水:常温下是液态;②稀有气体:单原子分子; ③SO3:常温下是液态或固态;④NO2:存在与N2O4的平衡; ⑤和气体的体积有关的比较(如密度):注意标准状况下才能用22?4 L,同温同压下才能比较。 ⑥不是气体的有机物不需要标准状况的条件,如戊烷,辛烷等。 ⑦把原子序数当成相对原子质量,把相对原子质量当相对分子质量,把原子量当质子数。 ⑧Na2O2、H2O2、Cl2等若既作氧化剂又作还原剂时,反应转移电子数易多算。 ⑨注意选项中给的量有无单位,有单位不写或写错的一定是错的。 ⑩273℃与273K不注意区分,是“标况”还是“非标况”,是“气态”还是“液态”“固态”不分清楚。22 .4L.mol-1的适用条件。注意三氧化硫、乙烷、己烷、水等物质的状态。区分液态氯化氢和盐酸,液氨和氨水,液氯和氯水。 6、离子大量共存:①注意酸碱性环境②注意氧化还原反应如Fe2+与H+、NO3-不共存,Al与HNO3无氢气等③注意审题,是大量共存还是不能大量共存 7、离子方程式正误:①看电荷是否守恒②看物质拆分中否正确,只有强酸、强碱、可溶性盐可拆,其它一律不拆③看产物是否正确,如CO2的反应是生成正盐还是酸式盐、Fe3+与S2-反应是氧化还原反应等④看原子是否守恒⑤水解与电离方程式要看准,不要被反应物有水所迷惑。 8、注意常见符号的应用如分清是“====”还是“ ”,"△H>0"、"△H<0"、沉淀、气体符号,电荷与价标、写电子式时"[ ]"的应用等等。 二、解答题中的“关键词”及应注意之处: 1、书写“名称”还是“化学式”、“分子式”、“电子式”、“结构式”还是“结构简式”。 2、书写“化学方程式”还是“离子方程式”或“电极方程式”、“水解方程式”、“电离方程式”。 3、书写方程式中的物质聚集状态、特殊的反应条件、产物(如酯化反应的水)写全。 4、填写结果时应对准物质。如写“A”的不应写成“B”的。 5、实验填空题或简答题,注意文字用语要准确(1)不用错别字:如脂与酯、铵与氨、坩与甘、蘸与粘、蓝与兰、褪与退、溶与熔、戊与戌、催与崔、苯与笨、饱和与饱合及有机官能团名称等。(2)不用俗语:如a、打开分液漏斗的开关(活塞),b、将气体通进(入)盛溴水的洗气瓶,c、酸遇石蕊变红色(酸使石蕊呈红色)等。(3)用语严谨:如pH试纸不能说湿润,其它试纸均要写湿润。三对共用电子对要竖写。离子浓度要用C( )表示。 6、原电池正负极不清,电解池、电镀池阴阳极不清,电极反应式写反了。 7、求气体的“体积分数”与“质量分数”不看清楚,失分。求“转化率”、“百分含量”混淆不清。 8、两种不同体积不同浓度同种溶液混和,总体积是否可以加和,要看题目情景和要求。

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