当前位置:文档之家› 海带提碘

海带提碘

海带提碘
海带提碘

标题:

副标题:海带提碘

学科:化学

指导老师:王华兴

小组组长:马孝轩

成员:王启安杨乐强结题时间:2014年8月日

实验目的:

提取海带中的碘元素

实验原理:

利用氧化剂把碘离子氧化成碘单质,再用淀粉检验

2KI +Cl2== I2 +2KCl I2 遇到淀粉变蓝

实验仪器:

天平,镊子,剪刀,铁架台,酒精灯,坩埚,坩埚钳,泥

三角,玻璃棒,分液漏斗

实验药品:

海带,氯水,淀粉溶液,四氯化碳

实验步骤:

①用称取5g干海带,用刷子把海带表面的附着物(不要用水洗),用酒精润湿后,放在坩埚中。海带表面原理有较多白色的附着物不用水洗是为了防止海带中的碘化物溶于水而损失。用酒精润湿是为了让海带充分燃烧。

②把坩埚置于泥三角上,用酒精灯加热灼烧海带成至成灰,停止加热,自然冷却干海带烧成白色灰烬将有机碘化物转化为无机碘化物

③将海带灰转移到小烧杯中,加入20ml蒸馏水,搅拌,煮沸

2~3min,使可溶物溶解,冷却。海带灰煮沸时溶液浑浊使碘离子进入溶液

④过滤,收集滤液,弃去滤渣滤液得到碘离子溶液

⑤向滤液中滴入1ml氯水,振荡。滴入后溶液由无色变为棕黄色方程式:cl2+2I-=2CL-+I2

⑥将氧化后溶液转移到分液漏斗中,向其中加入2mlccl4,振荡,静置。加入ccl4后,溶液分层,有色层在上层,振荡后溶液仍分层有色层在下层,碘单质在有机溶剂中的溶解度比在水中大。

实验拓展:

问:如何从碘的四氯化碳溶液中提取碘单质?

答:反萃取法:

①在碘的四氯化碳溶液中逐滴加入适量40%NaOH溶液,边加边振荡,直至四氯化碳层不显红色为止。碘单质反应生成I-和IO3进入水中。(方程式为3I2+6OH- = 5I-+ IO3-+3H2O)

②分液,将水层转移入小烧杯中,并滴加45%的硫酸酸化,可重新生成碘单质。由于碘单质在水中的溶解度很小,可沉淀析出。(方程式为5I-+ IO3-+ 6H+ =3 I2+3H2O)

③过滤,得到碘单质晶体。

从海带中提取碘实验版

从海 带中提取碘 一、实验目的 1.掌握萃取、过滤的操作及有关原理。 2.了解从海带中提取碘的过程。 3.复习氧化还原反应的知识。 二、实验原理 把干海带燃烧后生成的灰烬,海带会中的碘元素以碘离子的形式存在。加入去离子水并煮沸,使碘离子溶于水中,过滤取滤液,调节滤液pH 为中性(海带灰里含有碳酸钾,酸化使其层中性或弱酸性对下一步氧化析出碘有利。但硫酸加多了则易使碘化氢氧化出碘而损失)。蒸干滤液,将得到的白色固体与重铬酸钾混合均匀,研磨。在高筒烧杯中加热混合物,此时碘单质会升华出来,用注满冰水的圆底烧瓶盖在烧杯口处,碘就会凝华在烧瓶底部。刮下生成的碘,称量计算产率。 三、实验装置图 四、仪器与试剂 仪器:电子天平,天平,圆 底烧瓶,高筒烧杯,烧杯(50ml 、250mL ), 酒精灯,剪子,带盖坩埚,泥三角,坩埚钳,蒸发 皿,脱脂棉,研钵,pH 试纸,定量滤纸,吸滤瓶,导管,橡皮管,小刀。 试剂:干海带(50g ),蒸馏水,自来水,H 2SO 4溶液,重铬酸钾(s )。 五、实验方法 1.取50g 食用干海带,用刷子把干海带表面附着物刷净,不要用水洗。将海带剪碎,用酒精润湿放入瓷坩埚中,把坩埚置于泥三角上。 2.用酒精灯灼烧盛有海带的坩埚,至海带完全烧成炭黑色灰后,停止加热,自然冷却。 3.将海带灰倒在烧杯中,依次加入50ml 、30ml 、10ml 蒸馏水熬煮,每次熬煮后,倾泻出上层清夜,抽滤。将滤液和三次浸取液合并在一起,总体积不宜超过40ml 。再加入15mL 蒸馏水,不断搅拌,煮沸4min ~5min ,使可溶物溶解,10分钟后过滤。 灼烧海带 碘升华装过滤装置

从海带中提取碘实验版

从海带中提取碘实验版 This model paper was revised by the Standardization Office on December 10, 2020

从海 带中提取碘 一、实验目的 1.掌握萃取、过滤的操作及有关原理。 2.了解从海带中提取碘的过程。 3.复习氧化还原反应的知识。 二、实验原理 把干海带燃烧后生成的灰烬,海带会中的碘元素以碘离子的形式存在。加入去离子水并煮沸,使碘离子溶于水中,过滤取滤液,调节滤液pH 为中性(海带灰里含有碳酸钾,酸化使其层中性或弱酸性对下一步氧化析出碘有利。但硫酸加多了则易使碘化氢氧化出碘而损失)。蒸干滤液,将得到的白色固体与重铬酸钾混合均匀,研磨。在高筒烧杯中加热混合物,此时碘单质会升华出来,用注满冰水的圆底烧瓶盖在烧杯口处,碘就会凝华在烧瓶底部。刮下生成的碘,称量计算产率。 三、实验装置图 四、仪器与试剂 仪器:电子天平,天平, 圆底烧 瓶,高筒烧杯,烧杯(50ml 、 250mL ),酒精灯,剪子,带盖坩埚,泥三角,坩埚钳,蒸发皿,脱脂棉,研钵,pH 试纸,定量滤纸,吸滤瓶,导管,橡皮管,小刀。 试剂:干海带(50g ),蒸馏水,自来水,H 2SO 4溶液,重铬酸钾(s )。 五、实验方法 1.取50g 食用干海带,用刷子把干海带表面附着物刷净,不要用水洗。将海带剪碎,用酒精润湿放入瓷坩埚中,把坩埚置于泥三角上。 2.用酒精灯灼烧盛有海带的坩埚,至海带完全烧成炭黑色灰后,停止加热,自然冷却。 3.将海带灰倒在烧杯中,依次加入50ml 、30ml 、10ml 蒸馏水熬煮,每次熬煮后,倾泻出上层清夜,抽滤。将滤液和三次浸取液合并在一起,总体积不宜超过40ml 。再加入15mL 蒸馏水,不断搅拌,煮沸4min ~5min ,使可溶物溶解,10分钟后过滤。 灼烧海带 碘升华装过滤装置

高三无机实验物质分类:海带提碘 、海水提溴(教师版)

精锐教育学科教师辅导教案 学员编号: 年 级:高三 课 时 数:3 学员姓名: 辅导科目:化学 学科教师: 课程主题: 海带中提碘、海水中提溴 授课时间: 学习目标 1.了解海水提溴、提碘的流程。 2. 学习提取过程中的实验操作及原理。 教学内容 一、实验背景 碘不仅是重要的工业原料,而且是动物和人体必需的元素,碘在人体内用于合成甲状腺素,调节新陈代谢。 碘在地壳中的含量为3×10-5%。自然界中并不存在游离态的碘,独立的矿物也很少,只有碘酸钙矿。碘的主要来源:①智利硝石中含有0.2%碘酸钠,智利硝石在提取硝酸钠以后,其母液中约含有3%碘酸钠。②海水中碘的浓度尽管很低,只有一亿分之五,但是总量却很大,特别是海带、马尾藻的那个藻类植物有很高的的富集碘的本领。一般干海带里含碘0.3%~0.5%,有的可高达1%,比海水中含碘的浓度高出十几万倍。所以通常从海带或马尾藻中提取碘。 工业制备碘的方法空气吹出法、碘化亚铜沉淀法、活性炭吸附法、淀粉吸附法、硝酸银或硫酸铜沉淀法、离子交换树脂法等 二、实验用品 试管、100 mL 烧杯(2只)、瓷坩埚(或铁坩埚)、漏斗、分液漏斗、铁架台(带铁圈)、酒精灯(或酒精喷灯、煤气灯)、坩埚钳、托盘天平、泥三角、玻璃棒、滤纸、剪刀、火柴。 氯水(新制)、1%淀粉溶液、四氯化碳、蒸馏水、干海带。 三、实验内容 1.准备 用布擦掉干海带表面的泥沙等杂质,用剪刀将海带剪碎(便于灼烧)。 2.称量 称取约5 g 干海带,放入瓷坩埚内,在铁架台的铁圈上放置泥三角,再将坩埚放在泥三角上。 3.灼烧 开始时用酒精灯小火加热,并用玻璃棒小心翻动。待水气蒸干,再集中加热、灼烧, 知识精讲 物质的分离:海带中提取碘

从海带中提取碘

1从海带中提取碘 实验相关内容 实验目的 了解从海带中提取碘的生产原理。 实验原理 海带有含有碘化物,利用H2O2可将I-氧化成I2。本实验先将干海带灼烧去除有机物,剩余物用H2O2-H2SO4处理,使得I-被氧化成I2。生成的I2又与碱反应。 2I-+H2O2+2H+ = I2+2H2O 3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O 疑点难点 干海带表面附着物不要用水洗,是为了防止海带中的碘化物溶于水而造成损失。 实验演示与步骤 1.称取3g干海带,用刷子把干海带表面的附着物刷净(不要用水洗)。将海带剪碎, 酒精润湿(便于灼烧)后,放在坩埚中。 2. 用酒精灯灼烧盛有海带的坩埚,至海带完成成灰,停止加热,冷却。 3. 将海带灰转移到小烧杯中,再向烧杯中加入10ml蒸馏水,搅拌,煮沸2min-3min,使可溶物溶解,过滤。 4. 向滤液中滴入几滴硫酸,再加入约1ml H2O2溶液。观察现象。 5. 取少量上述滤液,滴加几滴淀粉溶液。观察现象。 6. 向剩余的滤液中加入1ml淀粉溶液,振荡、静置。观察现象。 7. 向加有淀粉的溶液中加入NaOH溶液,充分振荡后,将混合液倒入指定的容器中。 2从海带中提取碘 1、称取40g干燥的海带,放在铁皿中焙烧,使海带完全灰化。 2、将海带灰倒在烧杯中,依次加入40ml、20ml、10ml蒸馏水熬煮,每次熬煮后,倾泻出上层清夜,抽滤。将滤液和三次浸取液合并在一起,总体积不宜超过30ml。 3、往滤液里加2mol/L 硫酸溶液酸化至pH值显中性。(海带灰里含有碳酸钾,酸化使其层中性或弱酸性对下一步氧化析出碘有利。但硫酸加多了则易使碘化氢氧化出碘而损失)。 4、把酸化后的滤液在蒸发皿中蒸发至干并尽量炒干,研细,并且加入2g重铬酸钾固体与之混合均匀。 5、将上述混合物放入干燥的高筒烧杯中,将装有水冷却的烧瓶放在烧杯口上。加热烧杯使生成的碘升华。碘蒸气在烧瓶底部凝聚。当在无紫色碘蒸气产生时,停止加热。取下烧瓶,将烧瓶凝聚的固体碘刮到小称量瓶中,称重。计算海带中碘的百分含量。 将新得的碘回收在棕色试剂瓶内。 2.(注:5中冷却速度应控制在蒸馏烧瓶外无冷凝水层为宜。) 3.实验2-3 从海带中提取碘 1.实验目标 (1)掌握萃取、过滤的操作及有关原理。 (2)了解从海带中提取碘的过程。 (3)复习氧化还原反应的知识。 2.预习指导

【重点推荐】人教版高中化学选修六高二第二单元实验2-3从海带中提取碘同步练习

高中化学学习材料 (精心收集**整理制作) 人教版化学高二选修6第二单元实验2-3从海带中提取碘同步练习 一、选择题 1.从海带中提取碘的实验过程中,涉及下列操作,其中正确的是() A.放出碘的苯溶液B.分离碘并回收苯 C.将海带灼烧成灰D.过滤得含I-溶液 答案:B 解析: 解答:碘的苯溶液在分液漏斗中位于上层,应待下层液体放出后从上口倒出;海带灼烧成灰应在坩埚中进行;过滤时应用玻璃棒引流;分离碘并回收苯应用蒸馏的方法,用水浴加热能控制温度不至于太高,从而防止碘的升华。 分析:本题考查分液、蒸馏、蒸发和过滤等分离混合物的操作,题目难度不大,熟练掌握碘的提取实验操作是解题的关键。 2.海带中含碘元素。从海带中提取碘有如下步骤:①通入适量Cl2;②将海带灼烧成灰后加蒸馏水搅拌;③加CCl4振荡;④过滤。合理的操作顺序是() A.①②③④B.②①③④ C.①③②④D.②④①③ 答案:D

解析: 解答:从海带中提取碘的步骤为灼烧、浸取和过滤、氧化、萃取。根据每个步骤的需要选择试剂。 分析:本题考查从海带中提取碘的步骤,题目难度不大,熟练掌握分离提纯的操作是解题的关键。 3.下列实验能达到目的的是() A.用分液漏斗、烧杯、蒸馏水分离Br2和CCl4的混合物 B.将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体 C.用萃取分液的方法除去酒精中的水 D.用可见光束照射以区别溶液和胶体 答案:D 解析: 解答:A.Br2易溶于CCl4中,加水不能萃取溴,不能采取分液方法分离,故A错误;B.NH4Cl 受热易分解,在蒸干NH4Cl溶液过程中即发生分解,故B错误;C.酒精与水能以任意比互溶,应该用先加CaO后蒸馏的方法除去水分,故C错误;D.胶体能产生丁达尔效应,而溶液不能,故D正确。 分析:本题考查萃取操作、氯化铵的性质、胶体的区分等,题目难度中等,熟练掌握化学实验基本操作是解题的关键。 4.下列各组混合物中,能用分液漏斗进行分离的是() A.乙酸和水B.溴和苯 C.水和四氯化碳D.酒精和浓硫酸 答案:C 解析: 解答:乙酸易溶于水,溴易溶于苯,酒精与浓硫酸也可混溶,故均不能用分液漏斗进行分离。分析:本题考查分液漏斗的使用范围、物质分离提纯的方法和操作,题目难度不大,熟练掌握分液漏斗的使用是解题的关键。 5.下列实验中,所选装置不合理的是()

综合实验3海带中碘元素的提取和检验

综合实验3 海带中碘元素的提取和检验 实验目的 1.了解从海带中分离和检验碘元素的基本原理。 2.知道从海带中分离和检验碘元素的操作流程。 3.理解萃取的原理及萃取方法的适用范围。 4.掌握溶解、过滤、萃取、分液等基本操作的要点。 5.了解物质分离、提纯方法选择的基本原则及一般思路,初步形成用化学实验解决问题的能力。 实验原理 海带、紫菜等海藻中含有碘元素,将海带灼烧成灰,在灰分中加入水,碘元素便以I-的形式进入溶液,用适量的氧化剂(如氯水、过氧化氢溶液等)将I-氧化成I2。I2能与淀粉的水溶液作用显蓝色。有关的化学反应方程式为:2I-+Cl2=I2+2Cl-2I-+H2O2+2H+==I2+2H2O 萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同,用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。萃取后往往需要用分液漏斗将这两种不相溶的液体分开,这一操作称为分液。 碘单质易溶于四氯化碳、苯等有机溶剂。用与水不相溶的有机溶剂可以把碘单质从碘的水溶液中萃取出来。 实验用品 仪器:试管、烧杯(两只)、量筒、铁架台、漏斗、滤纸、玻璃棒、酒精灯、火柴、分液漏斗、石棉网 试剂:2 mol·L-1 H2SO4溶液、6%H2O2溶液、CCl4、淀粉溶液、蒸馏水,海带灰 实验步骤 1.检查分液漏斗是否漏水 向分液漏斗中加入少量水,检查旋塞处是否漏水。用右手食指按住分液漏斗上口玻璃塞,将漏斗倒转过来,检查玻璃塞是否漏水。若漏水,须在旋塞芯(或玻璃塞)上涂一层薄薄的凡士林(注意不堵塞上面的小孔),将旋塞芯塞进旋塞内(或将玻璃塞塞进上口),旋转数圈,使凡士林均匀分布。 确信分液漏斗不漏水后,将分液漏斗置于铁架台的铁圈上备用。 2.制取海带灰的浸取液 在小烧杯内取一药匙海带灰,再向其中加入30 mL 蒸馏水,煮沸1~2 min,过滤,得滤液(若滤液稍显浑浊,可重新过滤一次)。 3.碘离子(I-)的氧化 在滤液中加入1~2 mL 2 mol·L-1 H2SO4溶液,再加入3~5 mL 6%H2O2溶液 4.碘的检验 试管中取约1 mL上述反应后的液体(余下的液体备用),向其中滴加几滴淀粉溶液。 5.从碘的水溶液中提取碘 (1)向以上余下的备用液体中,加入约3 mL CCl4,再将混合液转移至分液漏斗中,塞上分液漏斗上口的玻璃塞。

实验2-3 从海带中提取碘 学案

实验2-3 从海带中提取碘导学案 班级姓名学号 【学习目标】 1、掌握灼烧、溶解、过滤、萃取、分液等实验操作; 2、通过海带中提取碘等实验了解从原料中直接或间接获取物质的实验方法。 3、学会阅读实验流程图。 【实验任务】 已知海带中富含碘元素,这些碘元素以有机碘化物和无机碘化物两种形态存在,在灼烧时海带中的碘元素均会转化为I-。试分析设计实验流程,从干海带中提取碘单质固体并进行检验。 【实验原理】 灼烧溶液过滤氧化萃取分液 干海带------海带灰--------虑液(I-)----水溶液(I 2)-------I 2 (有机溶液) 物质分离提纯的方法: 目标产品---选择原料---确定反应原理---设计反应路径---设计反应装置---控制反应条件---分离提纯产品 【实验流程】

【自主学习】 1、过滤需要用到的仪器有 ______________________________________________________ 2、过滤的实验原理是________________________________________________ 3、过滤操作应注意“一贴、二低、三靠”指 4、可以选择什么氧化剂将I-氧化成I 2 的操作和现象是_____________________________________ ____ 5、检验溶液中含有I 2 6、反应原理:萃取: 分液: 7、哪些试剂可以将碘水中的碘萃取出来? 萃取剂选择的条件: 8、萃取和分液用到的主要仪器是 萃取分液时的注意事项:_____________________________________________ 9、蒸馏的注意事项: 【分组实验】 1、六人一组,记录员记录好本组实验中的正常或异常现象,随时记下本组的困惑: 2、课后认真完成下列实验报告:

海带提碘实验

实验 -- 从海带中提取碘 1.实验目标 (1)掌握萃取、过滤的操作及有关原理。 (2)了解从海带中提取碘的过程。 (3)复习氧化还原反应的知识。 2.预习指导 引导学生预习教材中本实验的原理部分。 将海带烧成灰是为了将其中各种成分转移到水溶液中,加一些酒精是为了使其燃烧更加充分。碘在海带灰中主要以碘化物的形式存在,如以碘化钾,碘化钠的形式存在。 过滤中要注意两“低”三“靠”。滤纸比漏斗上沿低,溶液比滤纸低;滤纸紧靠漏斗内壁,引流的玻璃棒紧靠滤纸三层处,漏斗下面的导管紧靠烧杯内壁。 海带中含有丰富的碘元素,碘元素在其中主要的存在形式为化合态,例如,KI及NaI。灼烧海带,是为了使碘离子能较完全地转移到水溶液中。由于碘离子具有较强的还原性,可 被一些氧化剂氧化生成碘单质。例如:,生成的碘单质在四氯化碳中的溶解度大约是在水中溶解度的85倍,且四氯化碳与水互不相溶,因此可用四氯化碳把生成的碘单质从水溶液中萃取出来。 萃取的原理:利用某种物质在两种互不相溶的溶剂中溶解度的差异性,进行分离的过程。溶质一般是从溶解度小的溶剂中向溶解度大的溶剂中运动。 在实验室中用分液漏斗进行萃取分离。 3.实验演示与步骤 (1)称取3g干海带,用刷子把干海带表面的附着物刷净(不要用水洗)。将海带剪碎, 酒精润湿(便于灼烧)后,放在坩埚中。 思考:海带取太多,对后续步骤有什么影响? 为什么不能水洗海带? (2)用酒精灯灼烧盛有海带的坩埚,至海带完成成灰,停止加热,冷却。 注意:坩埚放在泥三角上; 开始时用酒精灯小火加热,并用玻璃棒小心翻动。待水气蒸干,再集中加热、 灼烧,直至无烟,海带全部变成海带灰为止。 思考:海带灼烧前先加几滴酒精,为什么? (3)将海带灰转移到小烧杯中,再向烧杯中加入10ml蒸馏水,搅拌,煮沸2min-3min, 使可溶物溶解,过滤。如果浑浊,则再过滤一次。 (4)向滤液中滴入几滴硫酸,再加入约1ml H2O2溶液。观察现象。 (5)取少量上述滤液,滴加几滴淀粉溶液。观察现象。 (6)萃取分液。

实验2-3从海带中提取碘

人教版化学高二选修6第二单元实验2-3从海带中提取碘同步练习 一、选择题 1.从海带中提取碘的实验过程中,涉及下列操作,其中正确的是() A.放出碘的苯溶液B.分离碘并回收苯 C.将海带灼烧成灰D.过滤得含I-溶液 答案:B 解析: 解答:碘的苯溶液在分液漏斗中位于上层,应待下层液体放出后从上口倒出;海带灼烧成灰应在坩埚中进行;过滤时应用玻璃棒引流;分离碘并回收苯应用蒸馏的方法,用水浴加热能控制温度不至于太高,从而防止碘的升华。 分析:本题考查分液、蒸馏、蒸发和过滤等分离混合物的操作,题目难度不大,熟练掌握碘的提取实验操作是解题的关键。 2.海带中含碘元素。从海带中提取碘有如下步骤:①通入适量Cl2;②将海带灼烧成灰后加蒸馏水搅拌;③加CCl4振荡;④过滤。合理的操作顺序是() A.①②③④B.②①③④ C.①③②④D.②④①③ 答案:D 解析: 解答:从海带中提取碘的步骤为灼烧、浸取和过滤、氧化、萃取。根据每个步骤的需要选择试剂。 分析:本题考查从海带中提取碘的步骤,题目难度不大,熟练掌握分离提纯的操作是解题的关键。 3.下列实验能达到目的的是()

A.用分液漏斗、烧杯、蒸馏水分离Br2和CCl4的混合物 B.将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体 C.用萃取分液的方法除去酒精中的水 D.用可见光束照射以区别溶液和胶体 答案:D 解析: 解答:A.Br2易溶于CCl4中,加水不能萃取溴,不能采取分液方法分离,故A错误;B.NH4Cl 受热易分解,在蒸干NH4Cl溶液过程中即发生分解,故B错误;C.酒精与水能以任意比互溶,应该用先加CaO后蒸馏的方法除去水分,故C错误;D.胶体能产生丁达尔效应,而溶液不能,故D正确。 分析:本题考查萃取操作、氯化铵的性质、胶体的区分等,题目难度中等,熟练掌握化学实验基本操作是解题的关键。 4.下列各组混合物中,能用分液漏斗进行分离的是() A.乙酸和水B.溴和苯 C.水和四氯化碳D.酒精和浓硫酸 答案:C 解析: 解答:乙酸易溶于水,溴易溶于苯,酒精与浓硫酸也可混溶,故均不能用分液漏斗进行分离。分析:本题考查分液漏斗的使用范围、物质分离提纯的方法和操作,题目难度不大,熟练掌握分液漏斗的使用是解题的关键。 5.下列实验中,所选装置不合理的是() A.分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5,选④ B.用CCl4提取碘水中的碘,选③

高三化学海带中碘的提取

专题24实验——1“海带中碘的提取”(选修6 P20 实验2-3) 【学习目标】 1、掌握灼烧、溶解、过滤、萃取、分液等实验操作; 2、了解实验样品预处理、富集等在实验中的应用; 3、体会在物质的提纯、分离实验中试剂浓度、用量的重要性。 4、通过海带中提取碘等实验了解从原料中直接或间接获取物质的实验方法。 5、学会阅读实验流程图。 【实验任务】 从干海带中提取碘单质固体。(已知海带中的碘元素以有机碘化物和无机碘化物两种形态存在。) 【化学原理】 写出实验中涉及的离子方程式: 【实验流程】阅读 (选修6 P20 实验2-3)完成流程图,并在流程图中每一步下面标 注溶液成分。 【实验前制备】 1、画出过滤装置图,标明具体的仪器名称。 2、灼烧需要用到的仪器有_______________________________________________________。 3、加速溶解的方法有___________________________________________________________。 5g ( )

4、哪些试剂可以将碘水中的碘萃取出来?用酒精行不行? 5、分离互不相溶的液体的方法是__________,萃取和分液用到的主要仪器是_____________,该如何检查其是仪器否漏水的方法?使用该仪器是左右手该如何操作? (注:检查其是仪器否漏水的方法是:关闭活塞,向分液漏斗中注入适量水,观察活塞周围和出水口处是否有水渗出,如无漏液现象;再盖上玻璃塞,用手顶住玻璃塞,倒立分液漏斗,观察上口是否有水渗出。萃取时右手紧握分液漏斗活塞处,左手顶住玻璃塞(左右手也可调换) 每振荡若干下,就要打开____________放气;分液时,打开玻璃活塞后发现液体流不出,原因可能是__ ____________________________________________。 6、检验溶液中含有I-的操作和现象是_____________________________________________ ___________________________________________________________________________。 7、灼烧灰化实验注意事项: ⑴灼烧时为了防止产生的烟气污染室内空气,可以在___________(设备名称)中进行,或者采取其他通风措施。 ⑵移动坩埚时必须使用___________,避免烫伤。 ⑶灼烧完毕,应将坩埚、玻璃棒放在_____ ______上冷却,不可直接放在冷的实验台上,防止温度很高的坩埚骤冷而破裂。 【讨论交流1】 1、为什么灼烧前用酒精润湿海带? 2、为什么先灼烧再溶解而不直接浸泡海带?为什么溶解海带灰时要煮沸2~3min?

从海带中提取碘及教学设计

从海带中提取碘教学设计 一.教学目标: 1.知识与技能:学习从海带中提取碘的实验原理;学习萃取操作。 2.过程与方法:理解并掌握分离提纯的一般方法“从海带中提取碘”实验中的应用。 3.情感态度与价值观:通过从海带中提取碘实验,增强将化学知识应用于生产实际的 意识。 一.教材分析: 本节课选自人教版高中化学选修6。本节内容作为实验室实验。通过“从海带中提取碘”实验,学生将掌握灼烧、过滤、萃取等分离方法,使学生形成解决分离问题的一般方法和思路。本实验将化学实验技能同化学基础知识紧密结合,起到理论联系实际应用的作用。 二.学情分析: 学生已经学习过过滤的实验基本操作,具备一定的观察和分析实验能力。但对于萃取操作还未熟悉,教师需重点讲解并演示,培养学生动手能力和实验探究能力。 三.实验重难点: 1.重点:“从海带中提取碘”实验原理及操作。 2.难点:萃取的正确操作 四.教学方法:讲授法、启发法、演示法、实验法。

六.板书设计: 从海带中提碘 一、实验原理:2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O 5I-+IO3-+6H+= 3I2+3H2O 淀粉遇碘显蓝色 二、实验步骤: 1.海带的处理:称3g海带剪碎后酒精润湿—蒸发皿中灼烧—加15ml水煮2-3min—过滤

2.碘元素的检验:取少量滤液于试管—2d淀粉溶液—观察有无蓝色物质—分别滴加稀硫酸—观察有无蓝色物质—滴加3%过氧化氢溶液—观察蓝色是否加深 3.萃取:溶液加稀硫酸—1ml3%H2O2—至分液漏斗加1mlCCl4—振荡—静置—分液 三、注意事项 1.灼烧时,切勿用手触摸坩埚以防烫伤。 2.海带中的碘为微量元素,加水量不能太多。 2.煮海带时要用小火防止蒸干

海带提碘

从海带中提取的元素——碘 一、教学目标海带提碘.ppt 1、知识与技能(1)知道从海带中检验出碘,并提取单质碘的基本原理。(2)知道萃取的原理,学会萃取的操作。 2、过程和方法通过海带提碘的学习,认识生活和生产实际中物质制备和提取的一般过程和方法。 3、情感态度和价值观(1)通过海带提碘,感受海洋资源的丰富及合理开发海洋资源的意义。(2)体会从植物中提取某些成分的重要价值,增强将化学知识应用于生产、生活实践的意识,提高参与化学科技活动的热情。 二、教学重点和难点(1)重点:如何从海带中提取碘。(2)难点:掌握物质分离提纯的方法。三、教学过程图 1、设计思想应该说在这节课之前学生对提取碘的反应原理及操作是一个陌生的知识,新教材强调知识与社会实际的联系,而非强调化学学科的知识体系。因此在教学设计中思考如何通过教师的引领让学生通过自主探究的方式获取有关原理。另外化学学科知识向生活辐射,让学生了解碘元素和人体健康的关系,以及植物提取物在现代生活中的应用。 2、教学流程设计 3、教学过程 【导入】这是一包食盐,请一位同学读一下这包食盐的成份。学生:氯化钠、碘酸钾问题1:为什么食盐中添加碘元素?包装袋上“点碘真情”这句温暖的广告用语的含义?学生:大脖子病等教师:碘是人类发现的第二种人体必需的微量元素。人体缺点会引起甲状腺肿大,儿童缺碘会引起发育迟缓,智力低下,俗称“呆小病”,所以人体必需适量补充碘元素。问题2:你觉得沿海地区还是内地的居民更需要食用加碘食盐?学生:内地居民教师:通过食用海带等海洋植物也可以补充碘元素。本节课我们来探讨碘的提取。【板书】碘的提取 【板书】1、提取碘的原料海水中某些元素的含量:元素浓度(mg/L)钠Na 10770 氯Cl 19350 碘I 0.06 教师:碘是海水中的微量元素,但是地球表面积的71%被海洋覆盖,海洋中碘总量共有930亿吨左右,要比陆地储量多得多。而海带有着“采碘能手”的美誉,它有富集碘的能力。实物展示:海带干学生:已知100g海带干中含有碘元素340mg,通过计算比较海水中和海带干中的碘元素的含量。教师:通过计算表明,

《实验2-3从海带中提取碘》教学设计(甘肃省县级优课)

“海带中提取碘”实验教学设计 一、“海带中碘的提取”实验的目的和意义 “化学流程”问题是近年广东高考的重要创新体型,对考生的要求很高。要想顺利解决这类题目,考生必须具备的能力有:①接受、吸收、整合化学信息的能力:能够从试题提供的新信息中,准确地提取实质性内容,并经与已有知识块整合,重组为新知识块;②能够将分析解决问题的过程和成果,用正确的化学术语及文字、图表、模型、图形等表达,并做出解释;③了解并初步实践化学实验研究的一般过程,掌握化学实验的基本方法和技能。 考生在解决“化学流程”的相关题目时,得分率一直不太理想。此类题目往往给出一些比较新颖的情境和物质载体,考查考生是否能否用学过的周期表和周期率、氧化还原原理、离子共存原理和平衡和速率原理、盐的水解原理等对题目信息进行分析、整合,还要和考察化学实验和化工生产的条件控制相关的实验知识。除此之外,考生在解决此类题目时,对“物质的存在形式和转化”进行分析的意识不足,不能抓住“从原料到产品的核心元素变化”这一主线,分析问题时往往支离破碎,当然最后结果也就不尽人意。 二、课时安排 第1课时:学案预习:提前发给学生学案,进行预习和讨论。要求学生分析流程,重点放在流程中主要元素“I”变化和涉及的化学原理。 第2课时:实验实施:重点放在试验具体操作的规范性和实验中突发异常现象的记录和处理。第3课时:讨论拓展:强化分析核心元素的变化过程,特别是某些操作对核心元素变化的影响过。可以用一些简单流程进行训练。 第4课时:巩固练习:用近年的高考和模拟真题或改编题进行训练。 三、实验教学过程 【自主学习】 1、略 2、(按一定顺序)酒精灯、三脚架、泥三角、坩埚、坩埚钳 3、溶解前将块状固体粉碎或研磨;用玻璃棒搅拌;加热(适用于稳定性体系);增大溶剂 浓度等 4、CCl4、苯 5、分液;分液漏斗;关闭活塞,向分液漏斗中注入适量水,观察活塞周围和出水口处是否 有水渗出,如无漏液现象;再盖上玻璃塞,用手顶住玻璃塞,倒立分液漏斗,观察上口是否有水渗出。 萃取时右手紧握分液漏斗活塞处,左手顶住玻璃塞(左右手也可调换) 活塞;上口玻璃塞未打开。 6、取少量溶液于试管中,滴加几滴淀粉溶液,无明显变化,再滴加氯水,溶液变蓝,说明原溶液有碘离子。(步骤顺序很重要) 7、⑴通风橱;⑵坩埚钳;⑶石棉网 【讨论交流1】 1、有助于灼烧充分,使海带完全灰化。 2、海带中部分碘元素以有机碘化物形式存在于细胞组织中,不易转移到水中,因此直接浸 泡海带碘的提取率较低。 煮沸2-3分钟,一是加快I-溶解,二是使海带灰中I-尽可能全部溶解。 3、2I- +H2O2+2H+ = I2+ 2H2O;3I2+6OH- = 5I-+ IO3-+3H2O;5I-+ IO3-+ 6H+ =3 I2+3H2O 4、第一次萃取时除去的,因为无机盐易溶于水不溶于CCl4,与I2分离。 5、过氧化氢是绿色氧化剂,无污染且不产生新的杂质。而其他几种氧化剂除了产生新杂质

从海带中提取碘

从海带中提取碘---选修6实验化学 一、实验原理 海带有含有碘化物,利用H2O2可将I-氧化成I2。本实验先将干海带灼烧去除有机物,剩余物用H2O2-H2SO4处理,使得I-被氧化成I2。 2I-+H2O2+2H+ = I2+2H2O 二、教学目标 1.知识目标: 通过从海带中提取碘的实验,使学生了解从植物中提取无机物的一般方法,复习萃取的原理,使学生掌握萃取的操作。 2.能力目标: 通过将I-氧化为I2再进行萃取分离的过程,使学生体会转化的方法在物质分离中的应用。通过动手实验,熟练使用天平来称量一定质量的物质;熟练过滤操作;清楚萃取的原理及熟练萃取、分液操作 三、教学用具: 药品:干海带、过氧化氢溶液、硫酸(3摩尔/升)、NaOH溶液、酒精、淀粉溶液四氯化碳 仪器:烧杯、试管、坩埚、坩锅钳、铁架台、三脚架、泥三角、玻璃棒酒精灯、量筒、胶头滴管、托盘天平、刷子、漏斗、滤纸、火柴、剪刀 四、教学步骤: 提前让学生上网查询:1、碘在人体中的重要作用2、海带中碘的存在形式。 我们所应用的碘通常来自于海带等海洋植物,那么如何从海带中提碘呢?让学生思考:海带中碘的存在形式?水溶液中,如果碘以游离态存在如何把碘分离出来?水溶液中,如果碘以化合态存在,能否直接分离?如何把碘由化合态变为游离态并分离出来?让学生阅读教材中的实验步骤,并讨论,让学生们设计实验方案。 五、课堂活动 可选用的实验仪器:酒精灯、坩埚、泥三角、烧杯、三脚架、铁架台、玻璃棒、试管、分液漏斗、托盘天平、漏斗、滤纸。 可选用的药品:一定量海带 氧化剂:氯水、双氧水 萃取试剂:四氯化碳 试剂:淀粉溶液 学生分组进行下列实验:

实验 从海带中提取碘

实验3从海带中提取碘 【实验目的】 1.了解从植物中提取无机物的一般方法; 2.学习萃取的原理和操作; 3.利用氧化还原反应将待提取物转化为易于提取的物质,体会转化的方法在物质分离中的应用。 【实验原理】 灼烧干海带可以使其中的有机化合物分解除去;用水浸取灼烧得到的灰烬,过滤后可得到含有I—的滤液。滤液中还有多种可溶性无机盐,直接将碘化物与这些无机盐分离比较困难。可以先将I—氧化为碘单质,再用萃取法将其提取出来。 萃取是利用物质在互不相溶(或微溶)的溶剂中溶解能力不同进行分离或提纯的方法。例如,四氯化碳与水互不相溶,而碘单质在四氯化碳中的溶解能力比在水中的溶解能力强,如果将四氯化碳与含有碘单质的水溶液混合振荡,碘单质就会从水中富集到四氯化碳中。静置分层后,上面水层的颜色变浅,下面四氯化碳层呈紫红色,这是碘单质在四氯化碳中富集的结果。萃取还可用于“洗去”混合物中的少量杂质,此时的萃取也称为洗涤。分液漏斗是萃取常用的仪器。 【实验器具】 试剂:干海带、饱和氯水、四氯化碳溶液、蒸馏水。 仪器:坩埚、泥三角、铁架台(带铁圈)、漏斗、滤纸、玻璃棒、分液漏斗。 【实验过程】 1.灼烧 称取5g干海带,剪成小块,放入坩埚中。把坩埚置于泥三角上,用酒精灯加热灼烧(在通风橱中或室外进行),将海带烧成灰烬后,自然冷却。 2.浸取和过滤 将海带灰转移到小烧杯中,加入20 mL蒸馏水,搅拌,煮沸2~3min,使可溶物溶解。过滤,收集滤

液,弃去滤渣。 3.氧化 向滤液中加入1mL饱和氯水,振荡,溶液由无色变为棕黄色。 4.萃取 将经氧化处理后的溶液转入分液漏斗中,再加入2mL四氯化碳萃取。下层为富含碘单质的四氯化碳溶液,收集后置于指定的容器中;上层为水层,可以弃去。 【思考讨论】 1.灼烧海带的作用是什么?除了灼烧之外,还可以采用其他方法来处理海带吗? 2.为了将I—氧化成碘单质,可以选用什么试剂?如何检验是否有碘单质生成? 3.碘元素在整个实验过程中是如何转化的?

2017人教版高中化学选修六213《从海带中提取碘》每课一练

2、1、3 从海带中提取碘每课一练(人教版选修6) [基础过关] 一、分液漏斗及分液 1、下列仪器在使用时,其下端管口紧靠承接器内壁的就是() ①胶头滴管②普通漏斗③分液漏斗④滴定管 A、①② B、②③ C、③④ D、①④ 2、下列各组混合物能用分液漏斗直接分离的就是() A、柴油与汽油 B、汽油与水 C、溴与水 D、水与乙醇 二、萃取分液的原理与操作 3、下列操作属于萃取的就是() A、向溴的煤油溶液里加入苯后振荡 B、向溴水里加入四氯化碳后振荡 C、向硫的CS2溶液里加水后振荡 D、向碘水里加入酒精后振荡 4、NaCl溶液中混有Na2S与NaI,为了除去杂质,并将杂质逐一分离,选用如下操作: ①通入Cl2②加碘水③用CCl4萃取④过滤⑤分液 其操作顺序正确的就是( ) A、①②③④⑤ B、②④①③⑤ C、④⑤③②① D、⑤②①④③ 5、实验室中为除去苯中含有的少量苯酚,通常采用的方法就是 ( ) A、加氢氧化钠溶液,用分液漏斗分离 B、加乙醇,用分液漏斗分离 C、加热蒸馏,用分馏法分离 D、加浓溴水,用过滤法分离 三、从海带中提取碘、溴 6、从海带中提取碘的实验过程中,涉及下列操作,其中正确的就是 ( )

7、在“海带中碘元素的分离及检验"实验中,在灼烧后的海带灰中加入蒸馏水,需煮沸2~ 3 min,再过滤得滤液。煮沸的目的就是 () A、加快碘元素与水反应的速率 B、使溶液浓缩 C、使空气中的氧气更多地进入溶液 D、加快碘化物的溶解 8、海水中溴元素以Br-形式存在,工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如图: (1)步骤①反应的离子方程式就是_______________________________________________。 (2)步骤③反应的化学方程式就是________________________________________________, 从理论上考虑,下列也能吸收Br2的就是_________________________________________。 A、NaOH B、FeCl2 C、Na2SO3 D、H2O (3)步骤⑤蒸馏的过程中,温度应控制在80~90 ℃。温度过高或过低都不利于生产,请解释原因___________________________________________________________________ __________________________________________________________________________。[能力提升] 9、用于分离提纯物质的方法有多种,请根据下列实验要求填空: (1)分离饱与食盐水与泥沙的混合物,分离方法为________________________________, 所用的玻璃仪器有___________________________________________________________。 (2)分离相溶的CCl4(沸点76、75 ℃)与甲苯(沸点110、6 ℃)的混合物,分离方法为 ___________________________________________________________________________。 (3)从碘水里提取并得到固体碘,应先进行________操作,再进行________操作。 10、某研究性学习小组拟从实验室含碘废液进行回收碘,制订两种方案提取,她们的实验方 案如下:

海带提碘的教案

从海带中提取碘教学设计课题名称从海带中提取碘 教材版本鲁科版 课时安排1课时 教学内容的分析 《实验化学》模块目标之一是让学生掌握基本的化学实验方法和技能,了解化学实验研究的一般过程,初步形成运用化学实验解决问题的能力。本节课的内容属于“物质的分离”这一主题。通过“从海带中提取碘”这一具体课题,不仅让学生掌握灼烧、过滤、萃取等分离方法的原理和操作技能,还要促使学生形成解决分离问题的一般方法和思路。 学情分析(1)高一学生的认识与思维特点处于形象到抽象(或经验型向理论型)的思维发展过渡的关键时期。 (2)学生已具备了一定的化学基础知识,并完成了本单元“氯气的生产原理”和“氯气的性质”知识的学习和掌握,具备了一定的实验操作能力,观察分析、归纳能力; 教学目标知识与技能 1. 了解从海带中提取碘中的实验原理。 2. 学习从植物中分离提纯无机物的一般方法。 3. 学习萃取的有关原理,并掌握其操作,复习掌握过滤的原理及操作。过程与方法 1. 通过实验了解一般的分离提纯方法在“从海带中提取碘”实验中的应用体验。 2. 通过将I-氧化为I2再进行萃取分离的过程,体会转化的方法在物质分离中的应用。 情感态度与价值观 1. 体会从植物中提取某些成分的重要价值,增强将化学知识应用于生产、生活实践的意识,提高参与化学科技活动的热情。 2. 通过具体物质从自然界中分离提纯的实验,培养学生积极探究的精神和通过实验学习化学的方法。 采用的教学方法与手段1. 启发讨论法 2. 探究法 3. 实验法

教学过程的设计 教学 环节 教师活动学生活动设计意图 教学环节1 引入新课【导入】植物中一些成分有着重 要的用途,从植物中提取这些成 分是人们对植物利用的一个重要 方面。在本课题中我们将尝试“从 海带中提取碘”,来了解从植物中 提取物质的一般方法。 倾听、思考。 了解从植物中提取的成 分已广泛应用于饮料、食品烟 草、洗涤剂、化妆品、制药等 行业。 1.引发学生对从 植物中提取成分 的兴趣和期待。 2.实验服营造实 验研究的氛围。 教学环节2 师生交流明确研究任务【师生交流】 1.为什么要提取碘? 调查了解碘的用途有哪些? 以及在人体中的重要作用。 2.从哪里提取碘? 为什么选择从海带中提取 碘? 调查了解碘资源的分布情况 及含量。 【提出问题】如何从海带中提取 碘? (1)海带的成分主要是什 么,海带中碘的存在形式是? (2)碘在海带中以有机碘化 物的形式存在,如何从中提取到 碘单质? 学生分析、思考、回答 学生阅读课本并回答:(1) 海带中含有碘的化合物、碳酸 钠和碳酸钾等物质。(2)碘 在海带中主要以以I-、IO3-和 有机碘的形式存在。 调动学生积 极性

高三无机实验物质分类:海带提碘、海水提溴

学员编号: 年 级:高三 课 时 数:3 学员姓名: 辅导科目:化学 学科教师: 课程主题: 海带中提碘、海水中提溴 授课时间: 学习目标 1.了解海水提溴、提碘的流程。 2. 学习提取过程中的实验操作及原理。 教学内容 一、实验背景 碘不仅是重要的工业原料,而且是动物和人体必需的元素,碘在人体内用于合成甲状腺素,调节新陈代谢。 碘在地壳中的含量为3×10-5%。自然界中并不存在游离态的碘,独立的矿物也很少,只有碘酸钙矿。碘的主要来源:智利硝石中含有%碘酸钠,智利硝石在提取硝酸钠以后,其母液中约含有3%碘酸钠。海水中碘的浓度尽管很低,只有一亿分之五,但是总量却很大,特别是海带、马尾藻的那个藻类植物有很高的的富集碘的本领。一般干海带里含碘%~%,有的可高达1%,比海水中含碘的浓度高出十几万倍。所以通常从海带或马尾藻中提取碘。 工业制备碘的方法空气吹出法、碘化亚铜沉淀法、活性炭吸附法、淀粉吸附法、硝酸银或硫酸铜沉淀法、离子交换树脂法等 二、实验用品 试管、100 mL 烧杯(2只)、瓷坩埚(或铁坩埚)、漏斗、分液漏斗、铁架台(带铁圈)、酒精灯(或酒精喷灯、煤气灯)、坩埚钳、托盘天平、泥三角、玻璃棒、滤纸、剪刀、火柴。 氯水(新制)、1%淀粉溶液、四氯化碳、蒸馏水、干海带。 三、实验内容 1.准备 用布擦掉干海带表面的泥沙等杂质,用剪刀将海带剪碎(便于灼烧)。 2.称量 称取约5 g 干海带,放入瓷坩埚内,在铁架台的铁圈上放置泥三角,再将坩埚放在泥三角上。 知识精讲 物质的分离:海带中提取碘

H 2O 2 价格相对较贵双氧水的量不容易控制,容易过量:5H 2 O 2 + I 2 → 2HIO 3 + 4H 2 O,而高 锰酸钾做氧化剂因为颜色较深,不便于后期的观察和提纯,所以实验室一般选择的是氯水 2.用分液漏斗来进行萃取或分液时要注意些什么?为什么能用四氯化碳来萃取碘水中的碘,其作用是什么? 漏斗内加入的液体量不能超过容积的3/4。为防止杂质落入漏斗内,应盖上漏斗口上的塞子。放液时,磨口塞上的凹槽与漏斗口颈上的小孔要对准,这时漏斗内外的空气相通,压强相等,漏斗里的液体才能顺利流出。分液漏斗不能加热。 四氯化碳和水互不相溶,且碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大很多,其作用是萃取提纯碘碘单质 3.实验中将海带灼烧成灰的作用是什么? 通过灼烧将海带中的碘元素转化为I-从而便于后续的溶解除杂等操作。 4.在检验滤液中的微量I-时,为什么不宜先加氯水,再加淀粉溶液检验? 过量的氯水会把单质碘氧化成无色的碘酸:I 2+5Cl 2 +6H 2 O→2HIO 3 +10HCl,所以淀粉溶液最 后加的会无法准确的判定氯水什么时候将I-完全氧化I 2 。 5.为了确定在20 mL海带提取液中加多少毫升氯水,恰好能使全部碘离子全部氧化成单质碘,设计一个实验方法并说明理由。 取20ml海带提取液装入锥形瓶中,并滴加几滴品红溶液。 将新制氯水倒入酸式滴定管,滴定海带提取液,直到锥形瓶内溶液红色褪去(品红已被新制氯水氧化),滴定完全。记录滴定前后新制氯水的用量,计算。 三、实验注意事项 1.灼烧 应在通风处加热灼烧,或使用通风设备去除白烟和难闻的气味。 应边加热边搅拌,用坩埚钳夹持坩埚,玻璃棒小心搅拌,使海带均匀受热,加快灰化的速度。 灼烧完毕,应将坩埚和玻璃棒放在石棉网上冷却,不可直接放在冷的实验台上,防止温度很高的坩埚骤冷而破裂 2.氧化及检验 控制试剂的用量。 检验碘元素应取少量含I-的滤液,不要直接向滤液中直接加淀粉溶液,否则滤液会被污染使得后续实验将无法操作。 3.萃取 漏斗内加入的液体量不能超过容积的3/4。 为防止杂质落入漏斗内,应盖上漏斗口上的塞子。

实验2-3从海带中提取碘

第二单元实验2-3 从海带中提取碘同步测试 一、单选题(共10题;共20分) 1.粗盐中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42﹣及泥沙等杂质,需要提纯后才能综合利用.粗盐提纯的步骤有:①加入过量的Na2CO3溶液;②加入过量的BaCl2溶液;③加入过量的NaOH溶液;④加盐酸调节溶液的pH; ⑤溶解;⑥过滤;⑦蒸发.正确的操作顺序是() A. ⑤①③②④⑥⑦ B. ⑤①②③⑥④⑦ C. ⑤③①②⑥④⑦ D. ⑤③②①⑥④⑦ 2.下列是摘取学生实验报告单中的语句,其中说法正确的是( ) A. 日常生活中不能用粥汤检验碘盐中是否含有KIO3 B. 将铁屑、浓溴水、苯混合可制得溴苯 C. 用蒸馏方法除去乙醇中的水 D. 洗涤沉淀时,应用玻璃棒轻轻搅拌,使得沉淀表面上的杂质溶于水中 3.下列实验现象,与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是() A. 将NaHCO3固体加入新制氯水中,有无色气泡(H+) B. 使红色布条褪色(HCl) C. 向FeCl2溶液中滴加氯水,再滴加KSCN溶液,发现呈红色(Cl2) D. 滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl﹣) 4.将某病人的尿液加入新制的Cu(OH)2浊液中,微热时如果观察到红色沉淀,说明该尿液中含有() A. 醋酸 B. 酒精 C. 食盐 D. 葡萄糖 5.饱和氯水与石灰石反应是制取较浓HClO溶液的方法之一.某兴趣小组进行了如下实验探究: ①在试管中加入过量的块状碳酸钙,再加入约20mL饱和氯水(如图所示),充分反应,有少量气泡产生,溶液浅黄绿色褪去; ②过滤,将滤液滴在有色布条上,发现滤液比氯水的漂白性更强; ③为了确定反应产物,将滤液分为三份,分别进行以下实验: 第一份与石灰水混合,立即产生大量白色沉淀;第二份与稀盐酸混合,立即产生大量无色气体;第三份滤液加热,看到滤液变浑浊且有大量无色气体产生.经检测,上述实验中产生的无色气体均为CO2.依据

相关主题
相关文档 最新文档