化学二轮复习60个小专题试题
专题突破(1)
1．一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：NH4NO3→HNO3+ N2+ H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（）
A、5：3
B、5：4
C、1：1
D、3：5
解题思路:
1.1高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生下列反应：KMnO4 + HBr →Br2 + MnBr2 + KBr + H2O，若消耗0.1mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是（）
A、0.125mol
B、0.25mol
C、0.5mol
D、0.8mol
解题思路:
1.2硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水，反应中生成的氧化和还原产物的物质的量之比是
A、1：3
B、2：3
C、1：1
D、4：3
解题思路:
1.3对于3BrF3 + 5 H2O = HBrO3 + Br 2 + 9 HF + O2反应，若有5mol水充当还原剂，则被水还原的BrF3的物质的量为.
A、2/3mol
B、10/3 mol
C、2 mol
D、4/3 mol
解题思路:
1.4、ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：
2KClO3+H2C2O4+H2SO4==2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O 下列说法正确的是A．KClO3在反应中得到电子B．ClO2是氧化产物
C．H2C2O4在反应中被氧化D．1 molKClO3参加反应有2mol电子转移
解题思路:
专题突破(2)
224mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液，恰好与20mL浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价是（）
A、+6
B、+3
C、+2
D、0
解题思路:
拓展题
2.1在一定条件下，RO3n-和氟气可发生如下反应：RO3n-+F2+2OH-=RO4-+2F-+H2O从而可知在RO3n-中，元素R的化合价是
A、+4
B、+5
C、+6
D、+7
解题思路:
2.2硫代硫酸钠可作为脱氧剂，已知25.0mL 0.100mol/L Na2S2O3溶液恰好把224mL （标准状况下）Cl2完全转化为Cl-离子，则S2O32-将转化为（）
A、S2-
B、S
C、SO32-
D、SO42-
解题思路:
2.3有一种生产碘的方法是用亚硫酸氢钠还原碘酸盐（IO3-），每还原出1mol碘分子，理论上需用去亚硫酸氢钠（）
A、1mol
B、2mol
C、2.5mol
D、5mol
解题思路:
2.4 R2O8n-离子在一定条件下可以把Mn2+离子氧化为MnO4-，若反应后R2O8n-离子变为RO42-离子，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2，则n的值是（）A、1 B、2 C、3 D、4
解题思路:
专题突破(3)
3．下列叙述中，正确的是（）
A、含金属元素的离子不一定都是阳离子
B、在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂
C、某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原
D、金属阳离子被还原不一定得到金属单质
解题思路:
拓展练习
3.1下列叙述正确的是（）
A、元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得
B、得电子越多的氧化剂，其氧化性越强
C、阳离子只能得到电子被还原，只能作氧化剂
D、含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性
解题思路:
3.2下列说法正确的是
A、在化学反应中某元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原了
B、失电子难的原子获得电子的能力一定强
C、电子层结构相同的各种离子，它的半径随核电荷数的增加而减小
D、最外层电子数较少的金属元素，一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼性
强
解题思路:
3.3下列叙述正确的是( )
A、发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强
B、金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质
C、核外电子总数相同原子，一定是同种元素的原子
D、能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物
解题思路:
专题突破(4)
4下列叙述正确的是
A、同主族金属的原子半径越大，熔点越高
B、稀有气体原子序数越大，沸点越高
C、分子间作用力越弱，分子晶体的熔点越低
D、同周期元素的原子半径越小，越易失去电子
解题思路:
4.1下列叙述正确的是
A、同周期元素的原子半径一VIIA族的为最大
B、在周期表中零族元素的单质全部是气体
C、IA、IIA族元素的原子，其半径越大越容易失去电子
D、所有主族元素的原子，形成单原子离子时的最高价数都和它的族序数相等
解题思路:
4.2下列叙述正确的是
A、同周期元素中VIIA族元素的原子半径最大
B、V IA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子
C、室温时，零族元素的单质都是气体
D、所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等
解题思路:
4.3据报道，科研人员应用电子计算机模拟出类似C60的物质N60，试推断该物质不可能具有的发生是（）
A、N60易溶于水
B、稳定性：N60＜N2
C、熔点：N60＜N2
D、同物质的量时，N60完全分解时吸收的热量大于N2
解题思路:
4.4在40GPa高压下，用激光器加热到1800K时，人们成功地制得了原子晶体干冰，下列推断正确的是（）
A、原子晶体干冰熔沸点很低
B、原子晶体干冰易气化，可用于人工降雨
C、原子晶体干冰硬度大，可用于耐磨材料
D、每摩尔原子晶体干冰中含有2NA 个C－O键
解题思路:
专题突破(5)
5.关于ⅠA族和ⅡA族元素的下列说法中正确的是（）
A、在同一周期中，ⅠA族单质的熔点比ⅡA族高
B、0.01mol/L氢氧化钾的pH比0.01mol/L氢氧化钡溶液的小
C、氧化钠的熔点比氧化镁的高
D、加热时，碳酸钠比碳酸镁易分解
解题思路:
5.1已知铍（Be）的原子序数为4。下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是（）
A、铍的原子半径大于硼的原子半径
B、氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是8
C、氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱
D、单质铍跟冷水反应产生氢气
解题思路:
5.2某元素X最高价含氧酸的相对分子质量为98，且X的氢化物的化学式不是H2X，则下列说法正确的是
A、X的最高价含氧酸的化学式可表示为H3XO4
B、X是第二周期V A族元素
C、X是第二周期VIA族元素
D、X的最高化合价为+4
解题思路:
5.3对于原子序数为85的元素，下列叙述错误的是
A、它在周期表中位于第六周期VIIA族
B、常温下它的单质是有颜色的固体
C、它的原子半径比84号元素的原子半径大
D、它的阴离子具有还原性，在酸性环境下能被Fe3+氧化为单质
解题思路:
5.4. 下列关于碱金属铷(Rb)的叙述正确的是( )
A、灼烧氯化铷时，火焰有特殊颜色
B、硝酸铷是离子化合物，易溶于水
C、在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高
D、氢氧化铷是弱碱
解题思路:
专题突破(6)
6由短周期两种元素形成化合物A2B3，A3+比B2-少一个电子层，且A3+具有与Ne相同的核外电子层结构，则下列说法正确的是
A、A2B3是三氧化铝
B、A3+和B2-最外电子层上的电子数相等
C、A是第二周期第IIIA族的元素
D、B是第三周期第VIA族的元素
解题思路:
6.1X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径；Z和Y两元素的原子核外电子层结构相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。X、Y、Z三种元素原子序数的关系是
A、X>Y>Z
B、Y>X>Z
C、Z>X>Y
D、Z>Y>X
解题思路:
6.2原子序数小于18的X、Y两种元素，它们的离子属于何种情况时，则X、Y必属于同一周期。
A、X-和Y2-具有相同的电子层结构
B、X-比Y2-少一个电子层
C、X、Y的离子具有相同的电子层结构
D、X-比Y+多一个电子层
解题思路:
6.3短周期元素M和N的离子M2+和N2-具有相同电子层结构，则下列说法正确的是
A、M2+的离子半径比N2-小
B、M的原子序数比N小
C、M和N原子的电子层数相等
D、M和N原子最外层电子数相等
解题思路:
6.4 A和M为两种元素，已知A位于短周期，且A2-与M+的电子数之差为8，则下列说法正确的是
A、A和M原子的电子总数之和可能为11
B、A和M的原子序数之差为8
C、A和M原子的最外层电子数之和为8
D、A和M原子的最外层电子数之差为7
解题思路:
专题突破(7)
7若短周期中两元素可以形成原子个数比为2：3的化合物，则这两种元素的原子序数之差不可能的是（）
A、1
B、3
C、5
D、6
解题思路:
7.1、X和Y是短周期元素，两者能组成化合物XY4，已知X的原子叙述为m，Y 的原子序数为n，则m和n的关系不可能是
A、m-n=5
B、m-n=13
C、n-m=8
D、n-m=11
解题思路:
7.2下列各组指定原子序数的元素，不能形成AB2型化合物的是
A、6和8
B、16和8
C、12和9
D、11和6
解题思路:
7.3两种短周期元素组成的化合物中，原子数之比为1：3，若两种元素的原子序数分别为a和b，则a和b的关系可能是（）
①a=b+5 ②a+b=8 ③a+b=30 ④a=b+8
A、①②③④
B、只有②③④
C、只有②③
D、只有③④
解题思路:
（3）周期表前20号元素中，某两种元素的原子序数相差3，周期数相差1，它们形成化合物时原子数之比为1：2。写出这些化合物的化学。
解题思路:
专题突破(8)
8 、1999年曾报道合成和分离了含高能量的正离子N5+的化合物N5AsF6，下列叙述错误的是
A、N5+共有34个核外电子
B、N5+中氮-氮原子间以共用电子对结合
C、化合物N5AsF6中As化合价为+1
D、化合物N5AsF6中F化合价为-1
解题思路:
8.1碘跟氧可以形成多种化合物，其中一种称为碘酸碘，在该化合物中，碘元素呈+3和+5两种价态，这种化合物的化学式是
A、I2O3
B、I2O4
C、I4O7
D、I4O9
解题思路:
8.2下列说法不正确的是
A、碱金属元素都有+1价化合物
B、氢元素有+1、-1价化合物
C、卤族元素都有-1、+7价化合物
D、氮族元素都有+3、+5价化合物
8.3金属M的硫酸盐的化学式为M a（SO4）b，则该金属氯化物的化学式是
A、MCl a/b
B、MCl2b/a
C、MCl b/a
D、MCl b/2a
解题思路:
8.4已知硼化物B x H y z-与B10C2H12的电子总数相同，则B x H y z-的正确表达式为
A、B9H152-
B、B10H142-
C、B11H132-
D、B12H122-
解题思路:
专题突破(9)
9、在一定温度下，向饱和烧碱溶液中放入少量过氧化钠，反应后恢复到原来的温度，下列说法正确的是（）
A、溶液的PH值增大，有氧气放出。
B、溶液的PH值不变，有氧气放出。
C、溶液的c（Na+）增大，有氧气放出。
D、溶液的c（Na+）减小，有氧气放出。
解题思路：
9.1在25O C时，将两个铂电极插入一定量的饱和Na2SO4溶液中，进行电解，通电一段时间后，在阴极逸出a mol气体，同时有W g Na2SO4?10H2O 析出，若温度不变，则此时剩余硫酸钠溶液的质量分数为（）
A、（71/161）×100%
B、［71W/（W+36a）］×100%
C、［71W/161（W+18a）］×100%
D、［71W/（W+12a）］×100% 解题思路：
9.2. 将40℃的饱和硫酸铜溶液升温至50℃，或者温度仍保持在40℃并加入少量无水硫酸铜，在这两种情况下均保持不变的是
A. 硫酸铜的溶解度
B. 溶液中溶质的质量分数
C. 溶液的质量
D. 溶液中Cu2+的数目
解题思路：
9.3 A、B两种物质的饱和溶液的质量分数随温度变
化的曲线如图。现分别在50g A和80 g B中各加水150 g，加热溶解后并都蒸发掉水50 g ，冷却到t1℃，下列叙述正确的是
) 1
A. t1℃时溶液中A、B的质量分数相等
B. t1℃时溶液中A的浓度小于B的浓度
C. t1℃时析出固体B
D. t1℃时两者均无固体析出
解题思路：
专题突破(10)
10.在一容积可变的密闭容器中，反应xA(g) + yB (g) zC (g)，到达平衡
后测得A气体的浓度为0.5mol/L。保持温度不变，将密闭容器的体积扩大一倍，当达到新的平衡后测得A气体的浓度为0.3mol/L，则下列叙述正确的是（）A.平衡向正反应方向移动B. x+y ＞ z C.物质C的体积分数增大 D.物质B的转化率增大
解题思路：
10.1在一密闭容器中，反应aA（g）bB（g）达到[平衡后，保持温度不变，将容器增大一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则
A、平衡向正反应方向移动了
B、物质A的转化率减少
C、物质B的质量分数增加了
D、a>b
10.2在一容积可变的密闭容器中，通入1mol X和3 mol Y，在一定条件下发生如下反应X (g) + 3 Y (g) 2 Z (g)，到达平衡后，Y的转化率为a %，然后再向
容器中通入2 molZ，保持在恒温恒压下反应，当达到新的平衡时，Y的转化率为b %。则a与b的关系是
A. a ＝ b
B. a ＞ b
C. a ＜ b
D. 不能确定
解题思路：
10.3恒温恒压下，在容积可变的器皿中，反应2NO 2（g）N2O4（g）达到平衡后，再向容器内通入一定量NO2，又达到平衡时，N2O4的体积分数
A.不变
B. 增大
C. 减少
D. 无法判断 解题思路：
专题突破(11)
11．常温时,纯水电离的c(H +)=a ，PH=1的盐酸中由水电离的c(H +)=b ，0.2 mol/L 的盐酸与0.1mol/L 的氢氧化钠溶液等体积混合后，由水电离的c(H +)=c ，则a 、b 、c 的关系正确的是（ ）
A 、a ﹥b =c
B 、a ﹥c ﹥b
C 、c ﹥a ﹥b
D 、b ﹥ c ﹥a 解题思路:
11.1常温下，0.1 mol·L -1
某一元酸（HA ）溶液中)
()(+
-H c OH c =1×10-8
，下列叙述正确的是
A ．溶液中水电离出的c (H +)＝10-10 mol·L -1
B ．溶液中c (H +)＋c (A -
)＝0.1 mol·L -1
C ．与0.05 mol·L -1 NaOH 溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系为： c (A -)＞c (Na +)＞c (OH -
)＞c (H +)
D ．上述溶液中加入一定量CH 3COONa 晶体或加水稀释，溶液的c (OH -
)均增大 解题思路:
11.2在pH=9的氢氧化钠溶液和pH=9的醋酸钠溶液中，假设由水电离出的氢氧根离子的物质的量浓度分别为Amol/L 和Bmol/L ，则A 和B 的关系是
A 、A=
B B 、A>B
C 、A=1×10-4B
D 、B=1×10-4
A 解题思路:
11.3 25℃时，在某物质的溶液中，由水电离出的c (H +)＝1×10－
a mol·L －
1，下列说法
不正确的是
A．a＜7时，水的电离受到抑制 B．a＞7时，水的电离受到抑制
C．a＜7时，溶液的pH一定为a D．a＞7时，溶液的pH一定为14-a
解题思路:
专题突破(12)
12下列对铍及其化合物的叙述不正确的是（）
A、氯化铍分子中有2对共用电子对
B、铍原子半径小于硼原子半径
C、单质铍跟冷水反应放出氢气
D、氢氧化铍能跟氢氧化钠溶液反应
解题思路：
12.1根据周期表对角线规则，金属Be与Al单质及其化合物性质相似，又已知AlCl3熔沸点较低，易升华。试回答下列问题：
（1）写出Be与NaOH溶液反应生成Na2BeO2的离子方程式：
。（2）Be(OH)2与Mg(OH)2可用试剂鉴别，其离子方程式为：。（3）BeCl2是化合物。（填“离子”或“共价”）
（4）Li与Mg根据对角线规则，性质也相似，则Li在空气中燃烧，主要产物的化学式是。
（3）NaCl晶（
33
体中微粒之间以范德瓦尔斯力结合；（4）AlCl
是典型的离子晶体
3
有关表中四种氯化物的性质有以上叙述,其中与表中数据一致的是（）
A.（1）（2）B（2）C（1）（2）（3）D（2）（4）解题思路：
专题突破(13)
13．AB3是短周期两种元素形成的化合物，已知B原子比A原子多一个电子层，且AB3分子中所有原子满足8电子稳定结构，则下列说法正确的是（）
A、AB3是三氧化硫
B、A是IIIA族元素
C、B原子比A原子多10个电子
D、B的氢化物和A的氢化物都易溶于水
解题思路：
13.1A和B是第二或第三周期元素，可在同一周期，也可以在不同周期，两者可形
成A m B n 型离子化合物，若A的原子序数为x，则B的原子序数不可能
．．．是
A．x – m– n + 16 B．x – m – n + 8 C．x + m + n – 8 D．x – m – n 解题思路：
13.2X、Y、Z均为短周期元素，它们的原子核外最外层电子数依次为l、6、6，Z 位于Y的上一周期，则X、Y、Z三种元素形成的某种化合物的化学式可能为
A X2YZ4
B XY2Z3
C X3YZ4
D X3YZ3
解题思路：
13.351123X是元素X的一种同位素,则元素X在周期表中的位置为( )
A、第四周期V A族
B、第四周期VIIA族
C、第五周期VIA族
D、第五周期V A族
解题思路：
13.4 x、y都是短周期元素，原子半径y>x，它们能形成xy2型化合物。下列判断正确的是
A、x、y可能在同一周期
B、x在y的前一周期
C、x一定是金属元素
D、x只能在第二周期
解题思路：
专题突破(14)
14．下列离子方程式书写正确的是（）
A、碳酸氢铵溶液中加入过量的氢氧化钠溶液共热：NH4++OH-=NH3↑+H2O
B、氯化铁溶液中通入硫化氢气体：3Fe3++S2-=2Fe2++S↓
C、次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2+2ClO-+2H2O+2CO2=Ca(HCO3)2↓
+2HClO
D、溴化亚铁溶液中加入过量氯水：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+2Br2
解题思路：
14.1下列离子方程式书写正确的是
A、氯化亚铁酸性溶液中加入过氧化氢溶液：Fe2++H2O2+2H+=Fe2++2H2O
B、氯气通入饱和KHCO3溶液中：Cl2+HCO3-=Cl-+HClO+CO2
C、铝片加入NaOH溶液中；2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
D、等物质的量浓度等体积的Ba（OH）2溶液和NaHSO3溶液相混合
Ba2++SO32-=BaSO3↓
解题思路：
14.2下列反应的离子方程式正确的是
A、醋酸铵溶液和盐酸反应：CH3COONH4+H+=CH3COOH+NH4+
B、硫化钠水解：S2-+2H 2O H2S+2OH-
C、向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3
D、向稀氨水中加入稀盐酸：NH3.H2O+H+=NH4++H2O
解题思路：
14.3下列离子方程式正确的是
A. 碳酸钠溶于水中 CO
32- + 2H 2O H 2CO 3 + 2OH
-
B. 少量Ba(OH)2溶液与NaHSO 4溶液反应 Ba 2+ + OH - + H + + SO 42- ＝ BaSO 4↓+ 2H 2O
C. 碘化亚铁溶液中通入少量氯气 Fe 2+ + Cl 2 ＝ Fe 3+ + 2Cl -
D 、溴化亚铁溶液中通入少量氯气 Fe 2+ + Cl 2 ＝ Fe 3+ + 2Cl -
专题突破(15)
15．下列叙述正确的是( )
A 、 由多种非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
B 、 含有金属元素的化合物一定是离子化合物
C 、 晶体熔化时化学键不一定断裂
D 、原子晶体的熔点一定比金属晶体高 解题思路：
15.1、下列物质形成的晶体一定是分子晶体的是（ ）
A 、非金属氧化物
B 、非金属单质
C 、金属氧化物
D 、含氧酸
解题思路：
15.2、某物质在固态和熔融状态时均能导电，熔点较高，该固态物质可能是（ ） A 、离子晶体 B 、原子晶体 C 、分子晶体 D 、金属晶体 解题思路：
15.3、当碘升华时，下列各项不发生变化的是（ ）
A 、分子间距离
B 、分子间作用力
C 、聚集状态
D 、分子内共价键 解题思路：
15.4某晶体结构如图所示，X（●表示）位于立方体的顶点，Y
（○表示）位于立方体的中心。该晶体的化学式为
A．XY2B．X2Y C．X4Y D．XY3
解题思路：
专题突破(16)
16．用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa混合后配成1L溶液，已知溶液中的c（CH3COO—）＞c（Na+），下列关系式正确的是（）
A、c（H+）＞c（OH—）
B、c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）
C、c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1mol/L
D、c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.2mol/L 解题思路：
16.1对于Na2S溶液，下列关系式中正确的是
①C(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-) ② c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S) ③ c(OH-)=c(HS-)+2c(H2S)+c(H+) ④ c(Na+)>C(S2-)>c(OH--)>c(HS-)>c(H+)
⑤ c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(H+)>c(HS-)
A、只有①②③④
B、只有①②③⑤
C、只有①②④
D、只有①②
解题思路：
16.2用物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN混合后配成1L溶液，已知溶液中的c(H+)＜c(OH-),下列关系式正确的是
A. c(CN-)＞c(Na+)
B. c(HCN)＜c(CN-)
C. c(CN-)+ c(OH-)＝0.1mol·L-1
D. c(HCN)+ c(CN-)＝0.2mol·L-1
解题思路：
16.3草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1mol·L－1 KHC2O4溶液中，下
列关系正确的是
A c(K＋)＋c(H＋)＝c(HC2O4－)＋c(OH－)＋c(C2O42－)
B c(HC2O4－)＋c(C2O42－)＝0.1mol·L－1
C c(C2O42－)＞c(H2C2O4)
D c(K＋)＝c(H2C2O4)＋c(HC2O4－)＋c(C2O42－)
解题思路：
专题突破(17)
17．在热的稀硫酸中溶解了11.4克 FeSO4。当加入50毫升0.5mol/L KNO3溶液后，使其中的Fe2+全部转化为Fe3+，KNO3溶液也完全反应，并有N x O y气体逸出，则该N x O y气体是（）
A、N2O
B、NO
C、N2O3
D、NO2
解题思路：
17.1在化学分析中，草酸（H2C2O4）是重要的还原剂，已知20.0mL 0.100 mol·L-1 VO2+离子恰好将20.0 mL 0.050 mol·L-1 H2C2O4完全氧化成CO2，VO2+被还原为VO n+离子，则VO n+中的n值为
A．1 B．2 C．3 D．4
解题思路：
17.2把铝粉和氧化亚铁粉配成铝热剂，分成两等份：一份在高温下恰好完全反应后, 再与足量盐酸反应，一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应；前后两种情况下生成的气体质量比是
A. 1∶1
B. 2∶3
C. 3∶2
D. 28∶9
解题思路：
17.3硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水。反应中生成的氧化
产物和还原产物的分子数目之比是（）A．1：3 B．2：3 C．1：1 D．4：3
解题思路：
专题突破(18)
18、某电解池内盛有硫酸铜溶液，插入两根电极，通电后欲达到下列要求：a、阳极
质量不变；b、阴极质量增加；c、电解液的PH值减小。则可选用的电极是（）
A、石墨作阴极与阳极
B、铜作阳极，铁作阴极
C、铁作阳极，铜作阴极
D、铂作阳极，铁作阴极
解题思路：
18.1. 用惰性电极实现电解，下列说法正确的是
A. 电解氢氧化钠稀溶液，溶液浓度增大pH变小
B. 电解氯化钠溶液，溶液浓度减
小pH不变
C. 电解硝酸银溶液，要消耗OH-溶液pH变小
D. 电解稀硫酸，实质是电解水，溶
液pH不变
解题思路：
18.2下列叙述不正确
．．．的是
A．电解时在阴极上发生还原反应 B．电镀时，阳极材料发生氧化反应
C．电解饱和食盐水时，阴极区产物为氢氧化钠溶液和氢气
D．原电池跟电解池连接后，电子从原电池负极流向电解池阳极
解题思路：
18.3下列关于铜电极的叙述，正确的是
A．铜锌原电池中铜为负极，发生氧化反应B．用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极
C．在镀件上电镀铜时，可用精铜作阳极D．电解稀H2SO4制H2、O2时，可用铜作
阳极
解题思路：
18.4在铁制品上镀以一定厚度的锌层，以下方案设计正确的是
A 锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子
B 铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子
C 铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子
D锌作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子
解题思路：
专题突破(19)
19、下列说法中不正确的是（）
A、室温下，CH3COOH分子可以存在于PH=8的碱性溶液中
B、在0.1mol/L的氢溴酸中加入适量的蒸馏水，溶液的c（H+）减小
C、在由水电离出的c（OH—）=1×10-12mol/L的溶液中，Al3+不可能大量存在
D、在NaAlO2溶液中，HCO3—不可能大量存在
解题思路：
19.1 在298K时，某溶液中由于水电离产生的C(H+)=1×10-13mol/L，在此溶液中一
定可以大量共存的离子组是
A．Br-、Na+、SO42-、Cl-B．Na+、Mg2+、I-、NO3-
C．K+、CO32-、NO3-、Na+D．NH4+、NO3-、AlO2-、K+
19.2甲、乙、丙、丁四种无色(或白色盐)，它们的阳离子可能是Na+、NH4+、Ba2+、Ag+、Cu2+、Al3+、Fe3+，阴离子可能是Cl-、NO3-、SO42-、CO32-，进行如下实验：(1)四种盐均溶于水，且溶液无色。(2)甲溶液呈中性，丙溶液呈碱性，其余呈酸性。
(3)丙焰色反应为黄色。
(4)取四种溶液分别加入Ba(NO3)2溶液，只有甲不产生沉淀。
(5)取四种溶液分别加入氨水，只有丁生成沉淀，过量时沉淀不消失。
(6)将甲溶液分别加入到其他三种溶液中，都有沉淀产生。
则四种物质的化学式分别为：甲，乙，丙，丁。
19.3 25℃时，在c(H+)/c(OH-)=10-10的溶液中，下列各组离子能够大量共存的是
A．Mg2+、Ca2+、HCO3-、CI-B．Na+、AIO2-、Cl-、SO42-
C．K+、Fe2+、SO42-、Br-D．Al3+、Ca2+、Cl-、ClO-
专题突破(20)
20、已知氢化锂（LiH）属于离子晶体，LiH跟水反应可以放出氢气，下列叙述正确的是（）
A、LiH的水溶液显中性
B、LiH是一种强氧化剂
C、LiH中的氢离子可以被还原成氢气
D、LiH中氢离子与锂离子的核外电子排布相同
（1）X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为
A、XY
B、XY2
C、XY3
D、X2Y3
（2）氢化钠（NaH）是一种白色的离子晶体，其中钠是+1价，NaH与水反应放出氢气，下列叙述中正确的是
A、NaH在水中显酸性
B、NaH中氢离子的电子层排布与氦原子相同
C、N aH中氢离子半径比锂离子半径大
D、NaH中氢离子可被还原成氢气
（3）氢化铵（NH4H）与氯化铵的结构相似，又知NH4H与水反应有氢气生成，下列叙述不正确的是（）
A、NH4H是离子化合物
B、NH4H溶于水所形成的溶液显酸性
C、NH4H与水反应时，NH4H是氧化剂
D、NH4H固体投入足量水中，有两种气体生成