专题1化学家眼中的物质世界
专题检测
一、选择题（每小题只有一个选项是正确的）
1.2011年2月22日是第42个“世界地球日”，我国确定的主题是“善待地球——科学发展”。下列行为中不符合这一主题的是（）
A.采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质
B.大量开采地下水，以满足社会对水的需求
C.减少直至不使用对大气臭氧层起破坏作用的氟氯烃
D.节约能源，提高能源利用率
2.张青莲是我国著名的化学家，1991年他准确测得In的相对原子质量为114.818，被国际相对原子质量委员会采用为新的标准值。这是相对原子质量表中首次采用我国测定的相对原子质量值。则下列关于的说法中，错误的是（）
A.11549In原子核外有49个电子
B.11549In原子核内有49个中子
C.11549In原子核内质子数和中子数之和等于其质量数，为115
D.11549In是In元素的一种核素
3.下列各组微粒中，核外电子总数相等的是（）
A.Na+和Li+
B.CO和CO2
C.H2O 和Al3+
D.NO和CO
4.通过化学反应不能实现的是（）
A.生成一种新离子
B.生成一种新分子
C.生成一种新核数
D.生成一种新单质
5.上海环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用，近年来逐步实施了生活垃圾分类投放的办法。其中塑料袋.废纸.旧橡胶制品等属于（）
A.无机物
B.有机物
C.盐类
D.非金属单质
6.下列各组物质中，不符合前者为混合物，后者为单质的是（）
A.Na2CO3·10H2O Na2CO3
B.过磷酸钙液氮
C.石油液氢
D.碘酒干冰
7.近期《美国化学会志》报道，中国科学家以二氧化碳为碳源.金属钠为还原剂，在470℃.80Mpa 下合成金刚石，具有深远意义。下列说法不正确的是（）
A.由二氧化碳合成金刚石是化学变化
B.金刚石是碳的一种同位素
C.钠被氧化最终生成碳酸钠
D.金刚石的熔点高.硬度大
8.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）
A.28g氮气所含有的原子数目为N A
B.化学反应中1mol金属镁变成镁离子时失去电子数目为2N A
C.标准状况下，22.4L水中含有个水分子N A
D.标准状况下，22.4L氯化氢所含的原子数为N A
9. 某氯原子的质量为a g，12C原子的质量为b g，用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是（）
A.该氯原子的摩尔质量为a g/mol
B.x g该氯原子的物质的量一定是x/（a × N A）mol
C.1mol该氯原子的质量是aN A g
D.y g该氯原子所含的电子数为17y/a
10.混合气体由N2和CH4组成，测得混合气体在标准状况下的密度为0.821g/L，则混合气体中N2和CH4的体积之比为（）
A.1：1
B.1：4
C.4：1
D.1：2
11.下列提纯方法不正确的是（）
A.除去KNO3中的NaCl杂质-----------结晶.重结晶
B.除去食盐中的泥沙-----------过滤
C.除去KCl中的K2CO3------------加适量盐酸
D.除去碘水中的水-----------升华
12.下列物质的检验方法正确的是（）
A.I2----------淀粉
B.H+----------酚酞
C.OH---------蓝色石蕊试纸
D.Cl----------盐酸酸化的AgNO3
13.质量分数为n的NaOH溶液，其物质的量浓度a mol/L为，加热蒸发水使其质量分数变为2n，此时，该溶液中的物质的量浓度为b mol/L，则与的关系正确的是（）
A.b=2a
B.a=2b
C.b﹥2a
D.b﹤2a
14.在100克浓度为18mol/L.密度为ρ（g/cm3）的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L的硫酸，则加水的体积为（提示：硫酸溶液越浓，其密度越大）（）
A.小于100mL
B.等于100mL
C.大于100mL
D.等于100/ρmL
15.配置250mL0.5mol/L的NaOH溶液，有下列仪器：①托盘天平、②量筒、③烧杯、④玻璃棒、⑤漏斗、⑥500mL容量瓶、⑦药匙、⑧250mL容量瓶、⑨胶头滴管、⑩坩埚，需要用到的仪器有（）
A.①③④⑥⑨⑩
B.①④⑦⑧⑨⑩
C.①③④⑦⑧⑨
D.①②④⑤⑧⑨
16.浊液区别于其他分散系最本质的特征是（）
A.外观浑浊不清
B.浊液没有丁达尔现象
C.不稳定
D.分散质粒子直径大于100nm
二、填空题
17. CO2气体中含有少量HCl杂质，除去该杂质所用的试剂最好是_______________，实验所用的仪器为_________________，该操作方法称为__________________。
18.实验室制取Fe(OH)3胶体的方法是_____________________________________________。化学反应方程式可表示为_______________________________________________可用_____________(方法)证明胶体已经制成。
19.下表是某地市场上销售的一种“加碘盐”包装袋上的部分文字说明。请根据此表，结合初中学过的化学知识，回答下列问题：
（1）碘酸钾属于哪类物质？______________（填：“纯净物”、“混合物”、“单质”、“氧化物”）（2）根据含碘盐的食用方法，可推测碘酸钾的化学性质：碘酸钾在受热时________________ （3）我国规定，食盐含碘量为每千克食盐含碘0.035g，相当于每千克食盐含碘酸钾_____________g。
20．有三种固体物质和五种溶液：固体是铁粉、铜粉、氢氧化铜；溶液是CuSO4溶液、NaOH溶液、FeSO4溶液、H2SO4溶液、Na2SO4溶液。它们中的几种物质在常温下相互转化关系如下：
（1）溶液A+溶液C→固体甲+溶液D
（2）固体乙+溶液B→溶液E+氢气
（3）固体甲+溶液B→溶液C+水
试推断溶液中A、B、C、D、E及固体甲、乙、丙的名称。
A.______________
B.______________
C.______________
D._____________
E.______________ 甲.______________ 乙._____________ 丙._____________ 21．松花蛋于明朝初年问世。其腌制配方有多种，但主要配料为生石灰（CaO）、纯碱（Na2CO3）和食盐（NaCl）。将一定比例的配料用水和粘土调制成糊状，敷于蛋上，密封保存，数日后可食用。
（1）腌制皮蛋的配料用水调制时，主要发生的化学反应的方程式有（不考虑粘土中物质可能参与的反应），。
（2）皮蛋外的糊状物经水溶解、过滤液中肯定大量含有的溶质为和，可能含有的物质为Ca(OH)2或Na2CO3。
（3）某同学设计如下表所示的实验方案，探究（2）所得滤液中可能含有的物质是否存在，请你帮他完善实验方案。
22. 实验室用固体烧碱配制500mL0.1000mol/L的NaOH溶液。
（1）需称量___________g烧碱，应放在_____________（填仪器名称）中称量
（2）配制过程中，不需要的仪器（填写代号）____________________
A、烧杯
B、量筒
C、玻璃棒
D、1000mL容量瓶
E、漏斗
F、胶头滴管
G、500mL试剂瓶
（3）根据实验需要和（2）所列仪器判断，完成实验还缺少的仪器是_____________ （4）在容量瓶中确定溶液体积的过程中，最后加入少量水的做法是_______________________________________________
23．一定条件下，16gA和22gB恰好反应生成C和4.5gD。在相同条件下，8gA和15gB反应可生成D和0.125molC。从上述事实可推知C的相对分子质量为____________。
三、计算题
24. 32gCO和CO2的混合气体,其体积在标准状况下为17.92L，求混合气体总的物质的量及每种气体的体积。
25. 120℃时，氢气和氧气的混合气体共a L，充分反应后体积为b L（同温、同压），氢气和氧气的体积各为多少？
26. 在标准状况下，将224L的HCl气体溶于635mL的水中（设水的密度为1.00g/cm3），求所得盐酸的质量分数。若取出这种盐酸（密度为1.19g/cm3）10.0mL稀释至1190mL，则稀释后盐酸的物质的量浓度为多少？
加热
专题1化学家眼中的物质世界
参考答案
1.B
2.B
3.C
4.C
5.B
6.AD
7.B
8.B
9.A 10.B 11.D 12.A 13.C 14.A 15.C
16.D
17. 饱和NaHCO 3溶液， 广口瓶、双孔塞、导气管， 洗气
18.把FeCl 3溶液逐滴加入沸水中，得到黄色液体即可； FeCl 3 + 3H 2O === Fe(OH)3 （胶体）+
3HCl ； 用一束光照射所制得液体若有丁达尔现象，可证明。
19.（1）纯净物 （2）易分解 （3）0.059
20． A 是氢氧化钠溶液、B 是稀硫酸、C 是硫酸铜溶液、D 是硫酸钠溶液、E 是硫酸亚
铁溶液、甲是氢氧化铜、乙是铁粉、丙是铜粉。
21．（1）CaO+H 2O=Ca(OH)2，Ca(OH)2+Na 2CO 3=CaCO 3↓+2NaOH （2）NaOH ；NaCl （3）滴入适量盐酸；气泡；气泡（或滴入氢氧化钡溶液；白色沉淀；白色沉淀；等）
22. (1)2.0； 烧杯 (2)DE
(3)托盘天平、药匙、500mL 容量瓶、
（4）用胶头滴管加水至凹液面最低处与刻度线水平时停止加水
23. 134
24. 0.8mol ； Vco=4.48L Vco 2=13.44L
25. （1）若H 2、O 2恰好完全反应，V H2=2/3aL 或Bl ，V O2=1/3aL 或1/2bL
（2）若H 2过量，V O2=（a-b ）L ，V H2=bL
（3）若O 2过量，V H2=2（a-b ）L ， V O2=（2b-a ）L
26. 36.5% 0.100mol/L
专题2从海水中获得的化学物质
第Ⅰ卷选择题
一、选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，共45分）
1. 13C-NMR（核磁共振）、15N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt Wu thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N叙述正确的是
A．13C与15N有相同的中子数B．13C与C60互为同素异形体
C．15N与14N互为同位素D．15N的核外电子数与中子数相同
2.氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物.已知NaH与水反应可放出氢气.则下面叙述正确的是
A.NaH与水反应后溶液呈酸性
B.NaH中氢离子被还原成H2
C.NaH中氢离子的半径大于Li＋的半径
D.反应中水是氧化剂，而NaH是还原剂
3. 某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和
氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消
毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断
正确的是
A a为正极，b为负极；NaClO和NaCl
B a为负极，b为正极；NaClO和NaCl
C a为阳极，b为阴极；HClO和NaCl
D a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl
4.海带中含碘元素,从海带中提取碘有如下步骤:
①通入足量Cl2②将海带焙烧成灰后加水搅拌③加CCl4振荡
④用分液漏斗分液⑤过滤
合理的操作顺序是
A.①②③④⑤
B.②⑤①③④
C.①③⑤②④
D.②①③⑤④
5.在3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2反应中,如有
6.8g氨被氧化,则被还原的氯气是
A.106.5g
B.10.65g
C.42.6g
D.8.52g
6.用下列方法：①KMnO4分解②KClO3受热分解（CuO作催化剂）
ＭｎＯ2
③2H2O22H2O＋O2↑ ④2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑若要制得相同质量的氧气，上述四种方法中所转移的电子的数目之比是
A.3∶2∶1∶4
B.1∶1∶1∶1
C.1∶2∶1∶2
D.2∶2∶1∶1
7. 24毫升浓度为0.05摩/升的Na2SO3溶液,恰好与20毫升浓度为0.02摩/升的K2Cr2O7溶液完全反应,则元素Cr在被还原的产物中的化合价是
A.+6
B.+3
C.+2
D.0
8．将两种金属单质组成的混合物11克加到足量的稀H2SO4中，最终可得到11.2升H2（标况下），则这两种金属可能是
A、Zn和Fe
B、Ag和Mg
C、Aｌ和Cu
D、Mg和Zn
9.市场上销售的“84”消毒液，其商品标示上注明：①本品为无色液体呈碱性②使用时应加水稀释③可对餐具、衣物进行消毒，可漂白浅色衣物。其可能的有效成分是
A.Cl2
B.SO2
C.NaClO
D.KMnO4
10.将0.2mol MnO2和50ml 12mol·L－1盐酸混合后缓慢加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀，物质的量为x mol（不考虑盐酸的挥发），则x的取值范围是
A.x＝0.3
B.x＜0.3
C.0.3＜x＜0.6
D.以上结论都不对
11. 小苏打和苏打分别和同浓度的盐酸反应，下列说法正确的是
A.Na2CO3与盐酸反应，要比NaHCO3的反应剧烈得多
B.实验室制取CO2通常用NaHCO3和盐酸反应
C.相同物质的量Na2CO3和NaHCO3与盐酸完全反应，产生的CO2一样多
D.相同物质的量的Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应完全，耗去盐酸的量一样多
12、下列离子方程式的书写中，错误的是
A.钠跟水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
B.碳酸氢钠溶液跟盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
C.过量二氧化碳跟苛性钾反应：CO2+2OH-=CO32-+H2O
D.硫酸氢钾和氢氧化钡按等物质的量在溶液中反应：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
13.在甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别放入选0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠然后各加入100mL水，搅拌，使固体完全溶解。则甲、乙、丙、丁内溶液的溶质质量分数大小的
顺序为
A.甲<乙<丙<丁
B.丁<甲<乙=丙
C.甲=丁<乙=丙
D.丁<甲<乙<丙
14.取ag某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加ag。下列物质中不能满足上述结果的是
A．H2B．CO C．C6H12O6 D．C12H22O11
15.一块表面被氧化的钠质量是10.8g，投入水中，完全反应得到标准状况下的H2 0.2g，则原钠块中被氧化的Na的质量是
A.4.6g
B.6.2g
C.7.8g
D.9.2g
第Ⅱ卷非选择题（共55分）
二、填空题
16．（5分）在氯氧化法处理含CN－的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。
（1）某厂废水中含KCN，其浓度为650mg / L。现用氯氧化法处理，发生如下反应（其中N 均为－3价）：KCN＋2KOH＋Cl2→ KOCN＋2KCl＋H2O
被氧化的元素是。
（2）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气。请配平下列化学方程式，并标出电子转移方向和数目：
KOCN KOH＋Cl2→ 2＋N2＋KCl ＋2O （3）若处理上述废水20L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯g。
17、（3分）已知：Ca（ClO）2+4HCl（浓）=CaCl2+2H2O+2Cl2 ，若反应后产生氯气2.24L（标准状况），则消耗Ca（ClO）2的物质的量为，被氧化的Cl-为mol，反应时电子转移的总数为个。
18.（4分）呼吸面具中Na2O2可吸收CO2放出O2，若用超氧化钾（KO2）代替Na2O2也能吸收CO2生成碳酸盐和氧气。
（1）写出KO2与CO2反应的方程式：
（2）你认为选用做供氧剂更合适，理由是
。
19．（7分）海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示：
（1）若在空气中加热MgCl2·6H2O生成的是Mg(OH)Cl或MgO，写出相应反应的化学方程式____________________________________________________________；用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁。写出用电解法制取金属镁的化学方程式_____________________________________________。
（2）Mg(OH)2沉淀中混有Ca(OH)2应怎样除去？写出实验步骤。
________________________________________________________________________
。
（3）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明这三种情况下使用玻璃棒的目的：
溶解时：_________________________________________________________；
过滤时：_________________________________________________________；
蒸发时：_________________________________________________________。
20.（8分）将氯气用导管通入较浓的NaOH和H2O2的混和液中,在导管口与混和液的接触处有闪烁的红光出现.这是因为通气后混和液中产生的ClO-被H2O2还原,发生激烈反应,产生能量较高的氧分子,它立即转变为普通氧分子,将多余的能量以红光放出.
进行此实验,所用的仪器及导管如图.
根据要求填写下列空白:
(1)组装氯气发生器时,应选用的仪器及导管(填写图中编号)是.
(2)实验进行中,按气流方向从左到右的顺序,气体流经的各仪器及导管的编号依次是.
(3)仪器①的橡皮塞上应有个孔,原因是.
(4)实验时,仪器①中除观察到红光外还有现象.
(5)实验需用约10%H2O2溶液100毫升,现用市售30%(密度近似为1克/厘米3)H2O2来配制,其具体配制方法是
。. (6)实验时仪器①中ClO－与H2O2反应的离子方程式是. 21.（10分）根据下图所示提供的仪器装置，完成提纯并测定Na2CO3样品纯度（其中只含NaHCO3杂质）的实验，试回答有关问题：
实验一：测定Na2CO3样品中NaHCO3分解放出CO2体积：连接装置的正确顺序是⑦①③④⑤⑥
（1）完成该实验尚缺的仪器是（填名称）
（2）产生气体从装置④的进入，从装置⑤的进入。
实验二：测定上述实验完成后剩余固体与盐酸反应产生CO2的体积。
（3）应将实验一的装置作哪些调整？
；
（4）当实验一加热至样品不再产生气体时，产生CO2为a ，实验二在加入盐酸至无气体产生时，生成CO2为b ，则样品中Na2CO3纯度的实测值为；与理论值比较，实测结果（填写“偏大”、“偏小”、“相等”）；若要使实验值更接近理论值，该实验应怎样改进？
。
22．（8分）某种含有少量氧化钠的过氧化钠试样（已知试样质量为1.560g、锥形瓶和水的质量为190.720g），利用下图装置测定混合物中Na2O2的质量分数，每隔相同时间读得电子天平的数据如表：
（1）写出Na2O2和H2O反应的化学方程式_________________________________________ （2）计算过氧化钠质量分数时，必需的数据是_____________________________________
（3）测定上述样品（1.560g）中Na2O2质量分数的另一种方案，其操作流程如下：
①操作目的名称是________________________
②需直接测定的物理量是______________________________
③测定过程中需要的仪器有电子天平、蒸发皿、酒精灯、还需要________、_______（固定、夹持仪器除外）
④在转移溶液时，如溶液转移不完全，则Na2O2质量分数的测定结果__________________ （填偏大、偏小或不变）。
23.（10分）已知用M n O2与浓盐酸反应制C l2时，当溶液中盐酸浓度降为4mol·L－1时即不再有Cl2产生。常用浓盐酸浓度为12mol·L－1。实验中用MnO2与浓盐酸反应制Cl2时，消耗浓盐酸的体积（ml）与MnO2质量关系如图所示。试根据上述信息分析回答：
（1）用8.7gMnO2与100mL浓盐酸反应可产生Cl2多少mL（标准状况）？
某同学最终只收集到2000mLCl2（标准状况），若装置的气密性没有问题，则可能的原因是
。
（2）由题中信息计算将8.7gMnO2完全消耗，需浓盐酸的体积为多少？
而实际实验中消耗盐酸的体积为mL，可能原因是：
专题2 从海水中获得的化学物质
参考答案
一、选择题：1.Ｃ 2.Ｃ 3.Ｂ 4.Ｂ 5.Ｃ 6.Ｄ 7.Ｂ 8.Ｃ 9.Ｃ 10.Ｃ 11.Ｃ 12.Ｄ 13.
Ｂ 14.Ｄ 15.Ａ
二、16.（1）碳（或C ）（1分）
（2）
（2分） （3）35.5（2分）
17. 0.05ｍｏｌ（1分）；0.1（1分）；6.02×1022（1分）
18.（1）4ＫＯ2＋2ＣＯ2＝2Ｋ2ＣＯ3＋3Ｏ2 （1分）
（2）ＫＯ2 （1分），等质量的ＫＯ2和Ｎａ2Ｏ2相比，ＫＯ2放出的氧气多。（2分）
19. （1）MgCl 2·6H 2O Mg(OH)Cl+HCl↑+5H 2O↑（1分）
MgCl 2·6H 2O MgO+HCl↑+5H 2O↑ 或Mg(OH)Cl MgO+HCl↑；ＭｇＣｌ2 Ｍｇ＋Ｃｌ2↑（1分）
（2）加入MgCl 2溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用水洗涤。（2分）
（3）搅拌，加速溶解 （1分）
使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗，防止外洒。（1分）
搅拌，防止因局部过热液滴或晶体飞溅。（1分）
20.(1)③②⑤(不要求顺序,多1,少1,错1,均为0分)
(1分)
(2)②⑤⑥④① (1分)
(答②⑤⑥④算对,其它写法为0分)
(3)2,使瓶内外压强相等 (2分)
(写出其它合理的与大气相通的方法,如多孔也算对.1空1分,共2分)
(4)冒气泡 (1分) (5)用量筒量取33(或34)毫升30%H 2O 2溶液加入烧杯中,再加入67(或66)毫升水(或加水稀释至100毫升),搅拌均匀 (2分)
(6)ClO -+H 2O 2=Cl -+O 2↑+H 2O (1分)
21.（1）酒精灯（1分）
（2）ｄ(1分)，ｂ(1分)
（3）将①装置换成②装置(2分)
△ △ 通电
（4） %100)
(10684)(106?-+-a b a a b (2分) 偏小(1分)；将⑤中锥形瓶里的水改为饱和ＮａＨＣＯ3溶液(2分)
22. （1）2Na 2O 2 +2H 2O → 4NaOH +O 2↑(1分)；
(2)试样质量、锥形瓶加水的质量、第4（或5）次读数（或用具体数值表示）、锥形瓶内质量已达恒重。(2分)
（3）①蒸发；(1分)②NaCl 的质量；(1分)
③烧杯、玻璃棒；(2分) ④偏大。(1分)
23. （1）n （MnO 2）＝1
22877.8)()(-?=mol g g MnO M MnO m ＝0.1mol 能参加反应的n （HCl ）＝Δc （HCl ）·V 〔HCl （aq ）〕＝（12mol/L －4mol/L ）·0.1L ＝0.8mol 由反应MnO 2 ＋ 4HCl ＝＝MnCl 2 ＋ Cl 2↑ ＋2H 2O
1mol
4mol 1mol 知MnO 2完全反应，V （Cl 2）＝n （Cl 2）·V m ＝0.1mol·22400ml/mol ＝2240ml （4分）
容器内残留一部分氯气及收集氯气时部分氯气逸散（2分）
（2）V 〔HCl （aq ）〕＝1
14124.0)()(--?-?=?L mol L mol mol HCl c HCl n ＝0.05L ＝50ml （2分） （3）60ml （1分），加热时HCl 挥发（1分）
专题3 从矿物到基础材料
测试时间：40分钟
测试总分：100分
班级姓名学号成绩
可能用到的相对原子质量：Zn：65 Fe：56 Mg：24 Al：27
第I卷（选择题共48分）
一、选择题（本题包括7小题，每小题4分，共28分，每小题只有一个选项符合题意）
1．在炼铁、制玻璃和制水泥三种工业生产中,都需要的原料是（）
A．生石灰B．石灰石C．石英D．纯碱
2．（2004年上海高考题）将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是（）
A．稀硝酸B．稀盐酸C．硝酸铜D．氢氧化钠
3．家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是（）
A．4Fe(OH)2+2H2O+O2＝4Fe(OH)3B．2Fe+2H2O+O2＝2Fe(OH)２↓
C．2H2O+O2+4e＝４OH－D．Fe－3e＝Fe3+
4．在PH=1的无色溶液中一定可以大量共存的离子组是
A．Al3＋Na＋NO3－Cl－B．K＋Na＋Cl－MnO4－
C．K＋Na＋Cl－AlO2－D．K＋NH＋4SO42－SiO32－
5．下列物质：①氢氟酸；②浓H2SO4；③烧碱溶液；④Na2CO3固体；⑤氧化钙；⑥浓HNO3，其中在一定条件下能与SiO2反应的有( )
A．①②⑥B．全部C．①③④⑤D．②③⑥
6．制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”：发生的反应为2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2，向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是( )
A．烧杯中有铜无铁B．烧杯中有铁无铜
C．烧杯中铁、铜都有D．烧杯中铁、铜都无