湖北省宜昌一中2015届高考化学三模试卷（A）
一、单项选择题：本题共7小题，每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．
1．（6分）下列关于能源的描述正确的是（）
A．“煤的液化”是指将煤加热变为液态
B．“乙醇汽油”是为了增大燃烧的热值，在汽油中加入乙醇
C．光伏发电要用到铟，该元素是一种副族的金属元素
D．将燃料的燃烧反应设计为原电池，可以提高能量的利用率
2．（6分）组成为C4H10O的醇与乙二酸（HOOC﹣COOH）在一定条件下生成的二元酯的种类有（）
A．4种B．8种C．10种D．16种
3．（6分）下列图中的实验方案，能达到实验目的是（）
A B C D
实验
方案
实验
目的验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色除去CO2气体中混有的SO2比较HCl、H2CO3和
H2SiO3的酸性强弱
A．A B．B C．C D．D
4．（6分）已知：K sp（AgCl）=1.8×10﹣10，K sp（AgBr）=7.7×10﹣13．现有甲、乙两种溶液：甲溶液为1.0×10﹣2mol/L的AgNO3溶液，乙溶液为1.0×10﹣2mol/L的NaCl溶液和1.0×10﹣2mol/L 的NaBr的混合溶液．按以下两种步骤进行实验：①把少量甲溶液滴加到乙溶液中；②把少量乙溶液滴加到甲溶液中．下列说法正确的是（）
A．①可能形成AgBr沉淀B．①一定能有效分离Cl﹣与Br﹣
C．②一定不能形成AgCl沉淀D．②一定能有效分离Cl﹣与Br﹣
5．（6分）家蝇的雌性信息素可用芥酸（来自菜籽油）与羧酸X在浓NaOH溶液中进行阳极氧化得到．电解总反应式为：C21H41COOH+X+4N a OH→C23H46+2N a2CO3+2H2O+H2↑芥酸雌性信息素
则下列说法不正确的是（）
A．X只有1种结构
B．雌性信息素可能是烯烃，会使溴水褪色
C．电解的阳极反应式为：C21H41COOH+X+2H2O﹣2e﹣→C23H46+2CO32﹣+6H+
D．阴极的还原产物为H2
6．（6分）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，它们形成的常见化合物WX 能抑制水的电离，YZ2能促进水的电离，则Y元素是（）
A．M g B．N C．B e D．S
7．（6分）4价铅具有强氧化性，能氧化浓盐酸生成氯气，+2价铅稳定．四氧化三铅可以看成是由PbO和PbO2组成．现有PbO2和Pb3O4组成的混合物平分成两份：一份混合物在加热条件下用足量一氧化碳还原，将气体产物通入足量澄清石灰水中，过滤、洗涤、干燥，得到4.0g 固体．另一份混合物与足量的浓盐酸完全反应，在标准状况下产生氯气体积可能是（）A．224 mL B．336 mL C．448 mL D．672 mL
二、解答题（共3小题，满分43分）
8．（14分）铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛．（1）真空碳热还原﹣氯化法可实现由铝土矿制备金属铝，其相关反应的化学方程式如下：
Al2O3（s）+AlCl3（g）+3C（s）=3AlCl（g）+3CO（g）3AlCl（g）=2Al（l）+AlCl3（g）
①AlCl3的作用是．
②Al4C3是反应过程中的中间产物．Al4C3与盐酸反应的化学方程式为．
（2）镁铝合金（Mg17Al12）是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的Mg、Al 单质在一定温度下熔炼获得．该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为
Mg17Al12+17H2=17MgH2+12Al．得到的混合物Y（17MgH2+12Al）在一定条件下可释放出氢气．
①熔炼制备镁铝合金（Mg17Al12）时通入氩气的目的是．
②在6.0mol?L﹣1 HCl溶液中，混合物Y 能完全释放出H2．1mol Mg17Al12完全吸氢后得到的混合物Y与上述盐酸完全反应，释放出H2的物质的量为．
③在0.5mol?L﹣1 NaOH和1.0mol?L﹣1 MgCl2两种溶液中，混合物Y均只能部分放出氢气，反应后残留固体物质的X射线衍射谱图如下图1所示（X射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同）．在上述NaOH 溶液中，混合物Y 中产生氢气的主要物质是（填化学式）．反应的离子方程式为．
（3）铝电池性能优越，Al﹣AgO 电池可用作水下动力电源，其原理如上图2所示．该电池反应的化学方程式为．
9．（14分）铜及其化合物一般都具有特征的颜色，例如Cu、Cu2O 呈红色，CuO呈黑色，CuSO4?5H2O 呈蓝色等．研究性学习小组甲为检测实验室用H2 还原CuO 所得红色固体中是否含有Cu2O 进行了认真的探究．
Ⅰ．查阅资料：
①Cu2O 属于碱性氧化物；②高温灼烧CuO 生成Cu2O；
③Cu2O 在酸性条件下能发生下列反应：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O．
Ⅱ．设计实验方案：
方案1：取该红色试样溶于足量的稀硝酸中，观察溶液颜色变化
方案2：取该红色试样溶于足量的稀硫酸中，观察溶液是否呈蓝色
方案3：称得干燥坩埚的质量为a g，取红色试样置于坩埚中称得总质量为b g，在空气中高温灼烧至质量恒定，称得最后总质量为c g．
（1）请你评价方案1 和方案2．如果你认为方案合理，请简述其化学原理；如果你认为该方案不合理，请简述原因．
方案1：．
方案2：．
（2）方案3 中，若确认红色粉末中含有Cu2O，则a、b、c 应符合的数学的关系为，该实验方案最少得进行次称量．
Ⅲ．研究性学习小组乙，设计了新的探究方案，拟通过干燥管中CuSO4是否变蓝判断红色固体中是否含有Cu2O，装置如图所示．
（3）相关的离子方程式为：．
（4）简述该探究方案中，检验气体发生装置气密性的方法（简要说明操作、现象和结论）．（5）为确保探究的科学、合理、安全，你认为实验中还应采取的措施有：（填序号）A．在氢气发生器与硬质玻璃管之间加一个干燥装置
B．加热前先排尽装置中的空气
C．在盛有硫酸铜的干燥管后再连接一个装有碱石灰的干燥
管．
10．（15分）二氧化碳是一种宝贵的碳氧资源．以CO2和NH3为原料合成尿素是固定和利用CO2的成功范例．在尿素合成塔中的主要反应可表示如下：
反应Ⅰ：2NH3（g）+CO2（g）?NH2CO2NH4（s）△H1=a kJ?mol﹣1
反应Ⅱ：NH2CO2NH4（s）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H2=+72.49kJ?mol﹣1
总反应Ⅲ：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H3=﹣86.98kJ?mol﹣1
请回答下列问题：
（1）反应Ⅰ的△H1=kJ?mol﹣1（用具体数据表示）．
（2）反应Ⅱ的△S（填＞或＜）0，一般在情况下有利于该反应的进行．
（3）反应Ⅲ中影响CO2平衡转化率的因素很多，图1为某特定条件下，不同水碳比
和温度影响CO2平衡转化率变化的趋势曲线．
①其他条件相同时，为提高CO2的平衡转化率，生产中可以采取的措施是（填提高或降低）水碳比．
②当温度高于190℃后，CO2平衡转化率出现如图1所示的变化趋势，其原因是．
（4）反应Ⅰ的平衡常数表达式K1=；如果起始温度相同，反应Ⅰ由在恒温容器进行改为在绝热（与外界没有热量交换）容器中进行，平衡常数K1将（填增大、减少、不变）．
（5）某研究小组为探究反应Ⅰ中影响c（CO2）的因素，在恒温下将0.4mol NH3和0.2mol CO2放入容积为2L的密闭容器中，t1时达到平衡过程中c（CO2）随时间t变化趋势曲线如图2所示．若其他条件不变，t1时将容器体积压缩到1L，请画出t1后c（CO2）随时间t变化趋势曲线（t2达到新的平衡）．
（6）尿素在土壤中会发生反应CO（NH2）2+2H2O?（NH4）2CO3．下列物质中与尿素有类似性质的是．
A．NH2COONH4 B．H2NOCCH2CH2CONH2
C．HOCH2CH2OH D．HOCH2CH2NH2．
三、化学-选修2：化学与技术（15分）
11．（15分）南海某小岛上，可利用的淡水资源相当匮乏，解放军战士为了寻找合适的饮用水源，对岛上山泉水进行分析化验，结果显示山泉水属于硬水．
（1）硬水是指含有较多的水，硬水加热后产生沉淀的离子方程式为：（写出生成一种沉淀物的即可）．
（2）硬度为1°的水是指每升水含10mg CaO或与之相当的物质（如7.1mg MgO），已知水的硬度在8°以下的软水，在8°以上的称为硬水．已知岛上山泉水中c（Ca2+）=1.2×10﹣3mol/L，c（Mg2+）=6×l0﹣4 mol/L，那么此水（填“是”或“否”）属于硬水．
（3）离子交换法是软化水的常用方法．聚丙烯酸钠是一种离子交换树脂，写出聚丙烯酸钠单体的结构简式．
（4）解放军战士通常向水中加入明矾净水，请用离子方程式解释其净水原理：．
（5）岛上还可以用海水淡化来获得淡水．下面是海水利用电渗析法获得淡水的原理图，已知海水中含Na+、Cl﹣、Ca2+、Mg2+、SO42﹣等离子，电极为惰性电极．请分析下列问题：
①阳离子交换膜是指（填A或B）．
②写出通电后阳极区的电极反应式，阴极区的现象是：．
四、化学-选修3：物质结构与性质（15分）
12．（15分）有E、Q、T、X、Z五种前四周期元素，原子序数E＜Q＜T＜X＜Z．E、Q、T 三种元素的基态原子具有相同的能层和能级，且I1（E）＜I1（T）＜I1（Q），其中基态Q原子的2p轨道处于半充满状态，且QT2+与ET2互为等电子体．X为周期表前四周期中电负性最小的元素，Z的焰色为绿色．
请回答下列问题（答题时如需表示具体元素，请用相应的元素符号）：
（1）写出QT2+的电子式、基态Z原子的价层电子排布图．从光谱的角度解释Z原子特征焰色产生原因：
（2）Q的简单氢化物极易溶于T的简单氢化物，其主要原因有等两种．
（3）化合物甲由T、X两元素组成，其晶胞如图1，物质乙由E、Z两种元素组成，其二维结构如图2，则甲的化学式为．乙的一个晶胞中E原子有个
（4）1993年哈佛大学科学家利用激光溅射技术成功研制由E、Q两元素组成的晶体材料丙，该晶胞如图3所示．分析表明这种晶体的硬度将超过目前世界上最硬的金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料．
乙的晶体类型为，E元素原子的杂化方式为，其硬度超过金刚石的原因是．
五、化学-选修5：有机化学基础（15分）
13．（15分）PHB树脂可用于制作外科手术缝合线，有机物K是一种抗惊厥药物，它们的合成路线如下：
已知：
已知：R，R′，R″代表烃基
①RCN RCOOH
②
③
（1）B→C的反应类型是．
（2）写出一定条件下C→D的化学方程式：．
（3）有机物甲的结构简式为．
（4）写出E→F的化学方程式：．
（5）A的结构简式为．
（6）已知1mol J最多与2mol NaHCO3反应；K分子结构中含有一个五元环与一个六元环．写出一定条件下J→K的化学方程式：．
（7）S是A的一种同分异构体，分子中没有环状结构，S的核磁共振氢谱有三个峰，峰面积之比为6：3：1，则S的结构简式为（写出一种即可）．
湖北省宜昌一中2015届高考化学三模试卷（A）
参考答案与试题解析
一、单项选择题：本题共7小题，每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．
1．（6分）下列关于能源的描述正确的是（）
A．“煤的液化”是指将煤加热变为液态
B．“乙醇汽油”是为了增大燃烧的热值，在汽油中加入乙醇
C．光伏发电要用到铟，该元素是一种副族的金属元素
D．将燃料的燃烧反应设计为原电池，可以提高能量的利用率
考点：元素周期表的结构及其应用；化学反应的能量变化规律；工业制取水煤气．
分析：A、煤的液化是使煤与氢气作用生成液体燃料；
B、在汽油中加入乙醇，乙醇燃烧生成二氧化碳和水，所以加乙醇是减少污染；
C、铟是第五周期第ⅢA元素；
D、化学能转化为电能，能量转换率高，有利于节约能源．
解答：解：A．煤的液化是使煤与氢气作用生成甲醇、乙醇等其液态物质的过程，故A错误；
B、在汽油中加入乙醇，乙醇燃烧生成二氧化碳和水，所以加乙醇是减少污染，主要目的不是提高热值，故B错误；
C、铟是第五周期第ⅢA元素，是主族元素，而不是副族，故C错误；
D、化学能转化为电能，能量转换率高，有利于节约能源，所以将燃料的燃烧反应设计为原电池，可以提高能量的利用率，故D正确；
故选D．
点评：本题考查煤的液化、乙醇汽油、铟在周期表中的位置和能量的转化，综合性强，但比较容易．
2．（6分）组成为C4H10O的醇与乙二酸（HOOC﹣COOH）在一定条件下生成的二元酯的种类有（）
A．4种B．8种C．10种D．16种
考点：同分异构现象和同分异构体．
分析：分子式为C4H10O的醇的种类取决于﹣C4H9的种类，﹣C4H9异构体有4种：﹣
CH2CH2CH2CH3，﹣CH（CH3）CH2CH3，﹣CH2CH（CH3）CH3，﹣C（CH3）3，然后确定酯的种类．
解答：解：乙二酸无同分异构体，C4H10O的醇有四种，从四种醇中选取2个与乙二酸形成酯，故形成的二元酯有4+3+2+1=10种，故选C．
点评：本题主要考查同分异构体的书写，难度中等，注意利用丁基的种类判断醇和酸的种类．
3．（6分）下列图中的实验方案，能达到实验目的是（）
A B C D
实验
方案
实验
目的验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色除去CO2气体中混有的SO2比较HCl、H2CO3和
H2SiO3的酸性强弱
A．A B．B C．C D．D
考点：化学实验方案的评价．
专题：实验评价题．
分析：A．应在温度相同的条件下进行对比实验；
B．煤油能抑制亚铁离子被氧化；
C．CO2和SO2都可与碳酸钠溶液反应；
D．盐酸易挥发，不能排除盐酸的干扰．
解答：解：A．温度和催化剂都可影响反应速率，比较催化剂的影响，应在温度相同的条件下进行对比实验，故A错误；
B．煤油阻止了亚铁离子和氧气接触，从而阻挡了亚铁离子被氧化，所以能实现实验目的，故B正确；
C．CO2和SO2都可与碳酸钠溶液反应，应用饱和碳酸氢钠除杂，故C错误；
D．盐酸易挥发，不能排除盐酸的干扰，应先通过饱和碳酸氢钠除去二氧化碳中的氯化氢，故D错误．
故选B．
点评：本题考查较为综合，涉及物质的性质对比、除杂等知识，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，为2015届高考常见题型和高频考点，注意把握实验的原理和实验操作的严密性和可行性的评价，难度中等．
4．（6分）已知：K sp（AgCl）=1.8×10﹣10，K sp（AgBr）=7.7×10﹣13．现有甲、乙两种溶液：甲溶液为1.0×10﹣2mol/L的AgNO3溶液，乙溶液为1.0×10﹣2mol/L的NaCl溶液和1.0×10﹣2mol/L 的NaBr的混合溶液．按以下两种步骤进行实验：①把少量甲溶液滴加到乙溶液中；②把少量乙溶液滴加到甲溶液中．下列说法正确的是（）
A．①可能形成AgBr沉淀B．①一定能有效分离Cl﹣与Br﹣
C．②一定不能形成AgCl沉淀D．②一定能有效分离Cl﹣与Br﹣
考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．
分析：由已知AgCl和AgBr的Ksp可知，AgBr比AgCl更难溶于水，在同时存在Br﹣和Cl ﹣的溶液中，应首先生成AgBr沉淀，若还含有银离子，也能生成AgCl沉淀，据此分析即可．
解答：解：①把少量甲溶液滴加到乙溶液中，由于AgBr更难溶，故形成AgBr沉淀，只有Br﹣完全沉淀，继续滴加硝酸银，才能生成AgCl沉淀；
②把少量乙溶液滴加到甲溶液中，同理先形成AgBr沉淀，因为银离子是大量的，故此时可能形成AgCl沉淀，
A、依据分析可知：①可能形成AgBr沉淀，故A正确；
B、①把少量甲溶液滴加到乙溶液中，此时先生成AgBr沉淀，Br﹣完全沉淀，继续滴加硝酸银，才能生成AgCl沉淀，只有故一定能有效分离Cl﹣与Br﹣，故B正确；
C、②由分析可知，可能形成AgCl沉淀，故C错误；
D、由分析可知，②可能同时生成AgBr和AgCl，故不能有效的分离Cl﹣与Br﹣，故D错误，故选AB．
点评：本题主要考查的是沉淀平衡以及难溶沉淀物质之间的转化，难度较大，灵活应用所给的沉淀溶解平衡常数是解决本题的关键．
5．（6分）家蝇的雌性信息素可用芥酸（来自菜籽油）与羧酸X在浓NaOH溶液中进行阳极氧化得到．电解总反应式为：C21H41COOH+X+4N a OH→C23H46+2N a2CO3+2H2O+H2↑芥酸雌性信息素
则下列说法不正确的是（）
A．X只有1种结构
B．雌性信息素可能是烯烃，会使溴水褪色
C．电解的阳极反应式为：C21H41COOH+X+2H2O﹣2e﹣→C23H46+2CO32﹣+6H+
D．阴极的还原产物为H2
考点：电解原理．
分析：A、根据原子守恒确定X的分子式和结构；
B、雌性信息素的分子式为C23H46，符合C n H2n的通式；
C、在浓NaOH溶液中进行电解时，不可能生成氢离子；
D、阴极发生的是得电子的还原反应；
解答：解：A、根据原子守恒可知X为C2H5COOH，即丙酸，只有一种结构，故A正确；
B、雌性信息素的分子式为C23H46，符合C n H2n的通式，可能是烯烃或环烷烃，如果是烯烃则能使溴水褪色，故B正确；
C、电解质溶液为浓NaOH，不可能得到氢离子，阳极反应式应为C21H41COOH+X﹣2e﹣+6OH ﹣→C23H46+2CO32﹣+4H2O，故C错误；
D、阴极是氢离子放电，还原产物是氢气，故D正确；
故选C．
点评：本题考查了电解原理、氧化还原反应等，难度中等，考查学生对知识掌握与综合利用、分析解决问题的能力．
6．（6分）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，它们形成的常见化合物WX 能抑制水的电离，YZ2能促进水的电离，则Y元素是（）
A．M g B．N C．B e D．S
考点：位置结构性质的相互关系应用；水的电离．
专题：元素周期律与元素周期表专题．
分析：化合物WX能抑制水的电离说明是酸，则W为H，X为F或Cl元素，由于W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，说明X为F，化合物YZ2能促进水的电离说明是含弱离子的盐，水解促进水的电离，由化学式可知Y为金属阳离子，且+2价离子，则Y是Mg，Z是Cl元素．
解答：解：化合物WX能抑制水的电离说明是酸，则W为H，X为F或Cl元素，由于W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，说明X为F，化合物YZ2能促进水的电离说明是含弱离子的盐，水解促进水的电离，由化学式可知Y为金属阳离子，且+2价离子，原子序数大于氟，则Y是Mg，Z是Cl元素，故选A．
点评：本题考查位置性质关系，根据短周期元素形成的化合物WX能抑制水的电离，推断W、X是关键，注意理解水的电离平衡的影响因素，难度中等．
7．（6分）4价铅具有强氧化性，能氧化浓盐酸生成氯气，+2价铅稳定．四氧化三铅可以看成是由PbO和PbO2组成．现有PbO2和Pb3O4组成的混合物平分成两份：一份混合物在加热条件下用足量一氧化碳还原，将气体产物通入足量澄清石灰水中，过滤、洗涤、干燥，得到4.0g 固体．另一份混合物与足量的浓盐酸完全反应，在标准状况下产生氯气体积可能是（）A．224 mL B．336 mL C．448 mL D．672 mL
考点：化学方程式的有关计算．
专题：计算题．
分析：依据碳酸钙的质量计算碳酸钙的物质的量，依据CO→CO2→CaCO3知，混合物中含氧原子的物质的量为n（O）=0.04 mol．采用极端假设法计算解答．
解答：解：PbO和PbO2都能与CO反应生成二氧化碳，依据CO→CO2→CaCO3，n（CaCO3）==0.04 mol，所以消耗CO的物质的量为0.04mol，由PbO～CO，PbO2～2CO
可知：混合物中含氧原子的物质的量为n（O）=0.04 mol，
若固体全部为二氧化铅，则二氧化铅的物质的量为0.02 mol，发生反应
PbO2+4HCl=PbCl2+Cl2↑+2H2O，
PbO2～Cl2↑
1 1
0.02mol 0.02mol
标况下气体体积为：0.02mol×22.4L/mol=0.448L=448ml；
若固体为四氧化三铅，则四氧化三铅的物质的量为0.01mol，发生反应
Pb3O4+8HCl=3PbCl2+Cl2↑+4H2O，
Pb3O4～Cl2↑
1 1
0.01mol 0.01mol
标况下气体体积为：0.01mol×22.4L/mol=0.224L=224ml；
固体为PbO2和Pb3O4组成的混合物，所以产生气体体积为：224 mL＜V（Cl2）＜448 mL，故选：B．
点评：本题考查了有关方程式的计算，明确发生的反应及各种物质之间量的关系，利用极值法即可解答，题目难度中等．
二、解答题（共3小题，满分43分）
8．（14分）铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛．（1）真空碳热还原﹣氯化法可实现由铝土矿制备金属铝，其相关反应的化学方程式如下：
Al2O3（s）+AlCl3（g）+3C（s）=3AlCl（g）+3CO（g）3AlCl（g）=2Al（l）+AlCl3（g）
①AlCl3的作用是催化剂．
②Al4C3是反应过程中的中间产物．Al4C3与盐酸反应的化学方程式为
Al4C3+12HCl=4AlCl3+3CH4↑．
（2）镁铝合金（Mg17Al12）是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的Mg、Al 单质在一定温度下熔炼获得．该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为
Mg17Al12+17H2=17MgH2+12Al．得到的混合物Y（17MgH2+12Al）在一定条件下可释放出氢气．
①熔炼制备镁铝合金（Mg17Al12）时通入氩气的目的是防止Mg Al被空气氧化．
②在6.0mol?L﹣1 HCl溶液中，混合物Y 能完全释放出H2．1mol Mg17Al12完全吸氢后得到的混合物Y与上述盐酸完全反应，释放出H2的物质的量为52mol．
③在0.5mol?L﹣1 NaOH和1.0mol?L﹣1 MgCl2两种溶液中，混合物Y均只能部分放出氢气，反应后残留固体物质的X射线衍射谱图如下图1所示（X射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同）．在上述NaOH 溶液中，混合物Y 中产生氢气的主要物质是Al（填化学式）．反应的离子方程式为2Al+6H2O=2Al（OH）3+3H2↑．（3）铝电池性能优越，Al﹣AgO 电池可用作水下动力电源，其原理如上图2所示．该电池反应的化学方程式为2Al+3AgO+2NaOH=2NaAlO2+3Ag+H2O．
考点：制备实验方案的设计；性质实验方案的设计．
分析：（1）①根据总反应的特点判断氯化铝的作用；
②Al4C3中C元素化合价为﹣4价，Al4C3与盐酸反应生成甲烷；
（2）①镁、铝是亲氧元素，易被氧气氧化；
②释放出的H2包括Mg17Al12吸收的氢，还包括镁、铝和盐酸反应生成的氢气；
③由图象可知，在氢氧化钠溶液中，充分反应后，固体中存在大量的MgH2，说明Mg在碱性条件下不反应，反应后铝的含量较小，且生成大量的氢氧化铝；
（3）该原电池中，铝易失去电子作负极，则银是正极，负极上铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，正极上氧化银得电子生成银，据此写出电池反应式．
解答：解：（1）①由反应可知氯化铝和碳在氯化铝催化作用下生成铝和CO，氯化铝起到催化剂的作用，故答案为：催化剂；
②Al4C3中C元素化合价为﹣4价，Al4C3与盐酸反应生成甲烷，反应的方程式为
Al4C3+12HCl=4AlCl3+3CH4↑，故答案为：Al4C3+12HCl=4AlCl3+3CH4↑；
（2）①镁、铝都是活泼的金属单质，容易被空气中的氧气氧化，通入氩气作保护气，以防止二者被氧化，故答案为：防止Mg Al被空气氧化；
②1molMg17Al12完全吸氢17mol，在盐酸中会全部释放出来，镁铝合金中的镁和铝都能与盐酸反应生成H2，生成氢气的物质的量分别为17mol、18mol，则生成氢气一共（17+17+12×）
mol=52mol，故答案为：52mol；
③由图象可知，在氢氧化钠溶液中，充分反应后，固体中存在大量的MgH2，说明Mg在碱性条件下不反应，反应后铝的含量较小，且生成大量的氢氧化铝，说明铝在碱性条件下生成氢氧化铝和氢气，反应的离子方程式为2Al+6H2O=2Al（OH）3+3H2↑，故答案为：Al；
2Al+6H2O=2Al（OH）3+3H2↑；
（3）铝做负极，失电子被氧化，在碱性溶液中生成NaAlO2，氧化银做正极，得电子被还原为Ag，电解质溶液为NaOH溶液，所以其电池反应式为
2Al+3AgO+2NaOH=2NaAlO2+3Ag+H2O，故答案为：2Al+3AgO+2NaOH=2NaAlO2+3Ag+H2O．点评：本题以铝为题材，综合考查物质的性质与制备，为2015届高考常见题型，侧重考查盖斯定律、铝及其化合物的性质以及电化学反应方程式，意在考查考生阅读新信息，处理新情况的能力，电极反应式的书写是易错点，难度较大．
9．（14分）铜及其化合物一般都具有特征的颜色，例如Cu、Cu2O 呈红色，CuO呈黑色，CuSO4?5H2O 呈蓝色等．研究性学习小组甲为检测实验室用H2 还原CuO 所得红色固体中是否含有Cu2O 进行了认真的探究．
Ⅰ．查阅资料：
①Cu2O 属于碱性氧化物；②高温灼烧CuO 生成Cu2O；
③Cu2O 在酸性条件下能发生下列反应：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O．
Ⅱ．设计实验方案：
方案1：取该红色试样溶于足量的稀硝酸中，观察溶液颜色变化
方案2：取该红色试样溶于足量的稀硫酸中，观察溶液是否呈蓝色
方案3：称得干燥坩埚的质量为a g，取红色试样置于坩埚中称得总质量为b g，在空气中高温灼烧至质量恒定，称得最后总质量为c g．
（1）请你评价方案1 和方案2．如果你认为方案合理，请简述其化学原理；如果你认为该方案不合理，请简述原因．
方案1：不合理，因为铜和氧化亚铜均可溶于稀硝酸形成蓝色溶液．
方案2：合理，因为氧化亚铜与稀硫酸生成Cu和Cu2+，导致溶液呈蓝色．
（2）方案3 中，若确认红色粉末中含有Cu2O，则a、b、c 应符合的数学的关系为c＜，
该实验方案最少得进行4次称量．
Ⅲ．研究性学习小组乙，设计了新的探究方案，拟通过干燥管中CuSO4是否变蓝判断红色固体中是否含有Cu2O，装置如图所示．
（3）相关的离子方程式为：Zn+2H+=Zn2++H2↑．
（4）简述该探究方案中，检验气体发生装置气密性的方法（简要说明操作、现象和结论）关闭活塞，从长颈漏斗向试管中注入一定量的水，使漏斗内液面高于试管内液面，静置后若漏斗内液面不下降，则装置的气密性良好；液面下降，则装置漏气．
（5）为确保探究的科学、合理、安全，你认为实验中还应采取的措施有：ABC （填序号）A．在氢气发生器与硬质玻璃管之间加一个干燥装置
B．加热前先排尽装置中的空气
C．在盛有硫酸铜的干燥管后再连接一个装有碱石灰的干燥
管．
考点：探究物质的组成或测量物质的含量．
分析：Ⅱ．（1）铜和氧化亚铜都能和硝酸生成Cu2+；氧化亚铜与稀硫酸反应生成Cu和Cu2+，金属铜和稀硫酸不反应；
（2）根据铜元素守恒计算得出正确结论；
Ⅲ．（3）Zn和稀硫酸反应生成氢气；
（4）根据大气压强原理来检验装置的气密性；
（5）根据水的存在会对实验结果造成影响来回答判断．
解答：解：Ⅱ．（1）铜和氧化亚铜都能和硝酸反应生成Cu2+，故方案1不合理；氧化亚铜与稀硫酸反应生成Cu和Cu2+，金属铜和稀硫酸不反应，故方案2合理，
故答案为：不合理，因为铜和氧化亚铜均可溶于稀硝酸形成蓝色溶液；合理，因为氧化亚铜与稀硫酸生成Cu和Cu2+，导致溶液呈蓝色；
（2）根据铜元素守恒，
则2Cu～Cu2O
128 144
b﹣a c﹣a，，解得c=，故若红色粉末中含有Cu2O，则a、b与c的应符合的数学关系式为c＜，
在空气中高温灼烧至质量恒定，这一步骤至少需称量2次，加上前面的2次称量，故该实验方案最少得进行4次称量，
故答案为：c＜，4；
Ⅲ．（3）Zn和稀硫酸反应生成氢气，离子方程式为Zn+2H+=Zn2++H2↑；
故答案为：Zn+2H+=Zn2++H2↑；
（4）检验装置气密性的方法：关闭活塞，从长颈漏斗向试管中注入一定量的水，使漏斗内液面高于试管内液面，静置后若漏斗内液面不下降，则装置的气密性良好；液面下降，则装置漏气，
故答案为：关闭活塞，从长颈漏斗向试管中注入一定量的水，使漏斗内液面高于试管内液面，静置后若漏斗内液面不下降，则装置的气密性良好；液面下降，则装置漏气；
（5）根据硫酸铜是否变蓝判断是否含有氧化亚铜时，要注意水的干扰因素，所以制取的氢气要干燥，可以在氢气发生器与硬质玻璃管之间加一个干燥装置，并且要将空气中的水的干扰排除，可以在盛有硫酸铜的干燥管后再连接一个装有碱石灰的干燥管，实验前要将装置中的空气排净，防止干扰，
故答案为：ABC．
点评：本题是一道探究物质组成和实验方案设计的综合性试题，要求学生具有分析和解决问题的能力，难度较大．
10．（15分）二氧化碳是一种宝贵的碳氧资源．以CO2和NH3为原料合成尿素是固定和利用CO2的成功范例．在尿素合成塔中的主要反应可表示如下：
反应Ⅰ：2NH3（g）+CO2（g）?NH2CO2NH4（s）△H1=a kJ?mol﹣1
反应Ⅱ：NH2CO2NH4（s）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H2=+72.49kJ?mol﹣1
总反应Ⅲ：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H3=﹣86.98kJ?mol﹣1
请回答下列问题：
（1）反应Ⅰ的△H1=﹣159.47kJ?mol﹣1（用具体数据表示）．
（2）反应Ⅱ的△S＞（填＞或＜）0，一般在高温情况下有利于该反应的进行．
（3）反应Ⅲ中影响CO2平衡转化率的因素很多，图1为某特定条件下，不同水碳比
和温度影响CO2平衡转化率变化的趋势曲线．
①其他条件相同时，为提高CO2的平衡转化率，生产中可以采取的措施是降低（填提高或降低）水碳比．
②当温度高于190℃后，CO2平衡转化率出现如图1所示的变化趋势，其原因是温度高于190℃时，因为反应Ⅲ是放热反应，温度升高平衡向逆方向进行，CO2的平衡转化率降低．
（4）反应Ⅰ的平衡常数表达式K1=；如果起始温度相同，反应Ⅰ由
在恒温容器进行改为在绝热（与外界没有热量交换）容器中进行，平衡常数K1将减少（填增大、减少、不变）．
（5）某研究小组为探究反应Ⅰ中影响c（CO2）的因素，在恒温下将0.4mol NH3和0.2mol CO2放入容积为2L的密闭容器中，t1时达到平衡过程中c（CO2）随时间t变化趋势曲线如图2所示．若其他条件不变，t1时将容器体积压缩到1L，请画出t1后c（CO2）随时间t变化趋势曲线（t2达到新的平衡）．
（6）尿素在土壤中会发生反应CO（NH2）2+2H2O?（NH4）2CO3．下列物质中与尿素有类似性质的是AB．
A．NH2COONH4 B．H2NOCCH2CH2CONH2
C．HOCH2CH2OH D．HOCH2CH2NH2．
考点：反应热和焓变；化学平衡的影响因素；物质的量或浓度随时间的变化曲线．
专题：基本概念与基本理论．
分析：（1）依据热化学方程式和盖斯定律计算分析；
（2）反应Ⅱ吸热反应，依据反应自发进行的判断依据是△H﹣T△S＜0分析；
（3）①不同水碳比和温度影响CO2平衡转化率变化的趋势曲线分析可知，
②反应Ⅲ是放热反应，升温平衡逆向进行；
（4）依据热化学方程式2NH3（g）+CO2（g）?NH2CO2NH4（s）△H1=a kJ?mol﹣1 ，结合平衡常数的概念书写；
（5）图象分析二氧化碳的平衡浓度为0.025mol/L，体积缩小一半浓度增大一倍应为0.05mol/L，随反应进行达到平衡状态，因为生成物为固体，最后达到相同平衡状态，二氧化碳浓度不变，据此画出变化曲线；
（6）分析尿素结构可知，和羰基连接的氨基据此性质分析推断．
解答：解：（1）反应Ⅰ：2NH3（g）+CO2（g）?NH2CO2NH4（s）△H1=a kJ?mol﹣1
反应Ⅱ：NH2CO2NH4（s）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H2=+72.49kJ?mol﹣1
总反应Ⅲ：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H3=﹣86.98kJ?mol﹣1
由盖斯定律总反应Ⅲ﹣反应Ⅱ，得到2NH3（g）+CO2（g）?NH2CO2NH4（s）△H1=a=﹣159.47kJ?mol﹣1，
故答案为：﹣159.47；
（2）反应Ⅱ：NH2CO2NH4（s）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H2=+72.49kJ?mol﹣1，反应前后气体体积增大，△S＞0，焓变分析可知是吸热反应，△H＞0，所以依据反应自发进行的判断依据△H﹣T△S＜0，需要在高温下反应自发进行，
故答案为：＞；高温；
（3）①反应Ⅲ：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H3=﹣86.98kJ?mol﹣1，其他条件相同时，为提高CO
2的平衡转化率，平衡正向进行，依据图象中的水碳比数据分析判断，生产中可以采取的措施是降低水碳比，二氧化碳转化率增大，故答案为：降低；
②反应Ⅲ：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H3=﹣86.98kJ?mol﹣1，是放热反应，升温高于190°C，依据图象分析可知，二氧化碳转化率减小，因为温度升高，平衡逆向进行，
故答案为：温度高于190℃时，因为反应Ⅲ是放热反应，温度升高平衡向逆方向进行，CO2的平衡转化率降低；
（4）反应Ⅰ：2NH3（g）+CO2（g）?NH2CO2NH4（s）△H1=﹣159.47kJ?mol﹣1，平衡常数
K=；
起始温度相同，反应Ⅰ由在恒温容器进行改为在绝热（与外界没有热量交换）容器中进行，反应是放热反应，随反应进行温度升高平衡逆向进行，平衡常数减小，
故答案为：；减少；
（5）在恒温下将0.4mol NH3和0.2mol CO2放入容积为2L的密闭容器中，达到平衡时，2NH3（g）+CO2（g）?NH2CO2NH4（s）
起始量（mol/L）0.2 0.1 0
变化量（mol/L）0.15 0.075
平衡量（mol/L）0.05 0.025
t1时达到平衡过程中c（CO2）随时间t变化趋势曲线如图2所示．若其他条件不变，t1时将容器体积压缩到1L，二氧化碳浓度应增大到0.05mol/L，压强增大，平衡正向进行，由于生成物是固体，所以达到平衡状态，二氧化碳浓度保持不变，据此画出变化曲线为：
，故答案为：
；
（6）尿素在土壤中会发生反应CO（NH2）2+2H2O?（NH4）2CO3．分析结构特征可知，物质性质取决于官能团，尿素中氨基和羰基相连和水反应生成铵根离子，所以选项中符合此结果特征的有类似性质：
A．NH2COONH4 ，结构中含有与羰基连接的氨基，故A符合；
B．H2NOCCH2CH2CONH2结构中含有与羰基连接的氨基，故B符合；
C．HOCH2CH2OH，结构中不含有氨基，故C不符合；
D．HOCH2CH2NH2，分子中的氨基不是和羰基连接，不具备次性质，故D不符合；
故答案为：A、B．
点评：本题考查了热化学方程式和盖斯定律的计算应用，化学平衡影响因素分析判断，平衡常数，图象绘制与分析，掌握基础知识，推断物质结构是关键，题目难度中等．
三、化学-选修2：化学与技术（15分）
11．（15分）南海某小岛上，可利用的淡水资源相当匮乏，解放军战士为了寻找合适的饮用水源，对岛上山泉水进行分析化验，结果显示山泉水属于硬水．
（1）硬水是指含有较多Ca2+、Mg2+的水，硬水加热后产生沉淀的离子方程式为：Ca2++2HCO3﹣CaCO
3↓+CO2↑+H2O（写出生成一种沉淀物的即可）．
（2）硬度为1°的水是指每升水含10mg CaO或与之相当的物质（如7.1mg MgO），已知水的硬度在8°以下的软水，在8°以上的称为硬水．已知岛上山泉水中c（Ca2+）=1.2×10﹣3mol/L，c（Mg2+）=6×l0﹣4 mol/L，那么此水是（填“是”或“否”）属于硬水．
（3）离子交换法是软化水的常用方法．聚丙烯酸钠是一种离子交换树脂，写出聚丙烯酸钠单体的结构简式CH2=CHCOONa．
（4）解放军战士通常向水中加入明矾净水，请用离子方程式解释其净水原理：
Al3++3H2O Al（OH）3（胶体）+3H+．
（5）岛上还可以用海水淡化来获得淡水．下面是海水利用电渗析法获得淡水的原理图，已知海水中含Na+、Cl﹣、Ca2+、Mg2+、SO42﹣等离子，电极为惰性电极．请分析下列问题：
①阳离子交换膜是指B（填A或B）．
②写出通电后阳极区的电极反应式2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，阴极区的现象是：电极上产生气泡，溶液中出现少量白色沉淀．
考点：电解原理．
分析：（1）硬水是含有较多可溶性钙盐、镁盐的水，硬水中的碳酸氢钙受热分解生成碳酸钙沉淀；
（2）依据硬度为1°的水是指每升水含10mgCaO或与之相当的物质（如7.1mgMgO），将水中的Ca2+、Mg2+质量折算成CaO的质量计算得到；
（3）聚丙烯酸钠的单体为丙烯钠；
（4）铝离子水解生成氢氧化铝和氢离子，氢氧化铝具有吸附性能够吸附杂质颗粒，可以用来净水；
（5）①阴离子交换膜只允许阴离子自由通过，阳离子交换膜只允许阳离子自由通过；
②根据阳极是氯离子放电，阴极区是氢离子得到电子生成氢气，氢氧根离子浓度增大．
解答：解：（1）硬水是含有较多可溶性钙盐、镁盐的水，硬水中的碳酸氢钙受热分解生成碳酸钙沉淀，方程式为：Ca2++2HCO3﹣CaCO3↓+CO2↑+H2O；
故答案为：Ca2++2HCO3﹣CaCO3↓+CO2↑+H2O；
（2）某天然水中c（Ca2+）=1.2×10﹣3mol?L﹣1，c（Mg2+）=6×10﹣4mol?L﹣1，硬度为1°的水是指每升水含10mgCaO或与之相当的物质（如7.1mgMgO）；1L水中钙离子物质的量=1.2×10﹣3mol，相当于CaO质量=1.2×10﹣3mol×56g/mol=67.2mg，1L水中镁离子物质的量=6×10﹣4mol，
相当于氧化镁质量6×10﹣4mol×40g/mol=24mg，水的硬度=+=10°，属于硬水；
故答案为：是；
（3）聚丙烯酸钠的单体为丙烯钠，结构简式：CH2=CHCOONa，故答案为：CH2=CHCOONa；（4）铝离子水解生成氢氧化铝和氢离子，离子方程式：Al3++3H2O Al（OH）3（胶体）+3H+，
故答案为：Al3++3H2O Al（OH）3（胶体）+3H+；
（5）①阴离子交换膜只允许阴离子自由通过，阳离子交换膜只允许阳离子自由通过，隔膜B 和阴极相连，阴极是阳离子放电，所以隔膜B是阳离子交换膜，
故答案为：B；
②根据阳极是氯离子放电：2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑，阴极区是氢离子得到电子生成氢气，氢氧根离子浓度增大，和钙离子，镁离子形成沉淀，
故答案为：2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑；电极上产生气泡，溶液中出现少量白色沉淀．
点评：本题考查了化学和生活，涉及硬水及其软化，明矾净水等，明确相关概念及电解原理是解题关键，题目难度不大．
四、化学-选修3：物质结构与性质（15分）
12．（15分）有E、Q、T、X、Z五种前四周期元素，原子序数E＜Q＜T＜X＜Z．E、Q、T 三种元素的基态原子具有相同的能层和能级，且I1（E）＜I1（T）＜I1（Q），其中基态Q原子的2p轨道处于半充满状态，且QT2+与ET2互为等电子体．X为周期表前四周期中电负性最小的元素，Z的焰色为绿色．
请回答下列问题（答题时如需表示具体元素，请用相应的元素符号）：
（1）写出QT2+的电子式、基态Z原子的价层电子排布图
．从光谱的角度解释Z原子特征焰色产生原因：铜原子的外层电子在发生跃迁时会一定波长的光
（2）Q的简单氢化物极易溶于T的简单氢化物，其主要原因有这两种氢化物均为极性分子、相互之间能形成氢键等两种．
（3）化合物甲由T、X两元素组成，其晶胞如图1，物质乙由E、Z两种元素组成，其二维结构如图2，则甲的化学式为KO2．乙的一个晶胞中E原子有42个
（4）1993年哈佛大学科学家利用激光溅射技术成功研制由E、Q两元素组成的晶体材料丙，该晶胞如图3所示．分析表明这种晶体的硬度将超过目前世界上最硬的金刚石此空多余晶体，成为首屈一指的超硬新材料．
乙的晶体类型为原子晶体，E元素原子的杂化方式为sp3，其硬度超过金刚石的原因是C﹣N 键的键长小于C﹣C键，键能大于C﹣C键．
考点：晶胞的计算；原子核外电子排布；原子轨道杂化方式及杂化类型判断．
分析：E、Q、T三种元素的基态原子具有相同的能层和能级，应位于周期表同一周期，基态Q原子的2p轨道处于半充满状态，则原子核外电子排布式为1s22s22p3，应为N元素，I1（E）＜I1（T）＜I1（Q），且原子序数E＜Q＜T，则T应为O元素，QT2+与ET2互为等电子体，则E应为C元素，NO2+与CO2的电子数都为22，X为周期表前四周期中电负性最小的元
素，应为K元素，Z的焰色为绿色，则Z为Cu元素，结合元素对应的单质、化合物的性质以及元素周期律解答该题．
解答：解：依据分析可知：E为C、Q为N、T为O、X为K、Z为Cu，
（1）QT2+为NO2+，电子式为；Z为Cu元素，原子序数为29，位于周期表第四
周期第ⅠB族，其价电子排布式为3d104s1，则价电子排布图为；Cu 元素的原子在接受火焰提供的能量时，其外层电子将会被激发到能量较高的激发态，处于激发态的外层电子不稳定，又要跃迁到能量较低的基态，同时释放一定波长的光；
故答案为：；；1s22s22p63s23p63d104s1；铜原子的外层电子在发生跃迁时会一定波长的光；
（2）Q的简单氢化物和T的简单氢化物分别为NH3、H2O，两种分子立体构型相似，都为极性分子，并且N、O元素的电负性较大，氢化物中存在氢键，两种原因导致氨气极易溶于水，故答案为：这两种氢化物均为极性分子、相互之间能形成氢键；
（3）晶胞中K+位于晶胞的顶点和体心位置，平均1个晶胞含有K+的个数为8×+6×=4，晶胞中，由O元素构成的离子个数为：2×（12×+1）=8，则甲的化学式为KO2；图2中乙的二
维结构中含有7个Cu原子，在三维空间里，其原子数为7×6=42，即晶胞中含有42个Cu原子；
故答案为：KO2；42；
（4）乙由E、Q两元素组成，硬度超过金刚石，则乙为原子晶体，由于C﹣N键的键长小于C﹣C键，键能大于C﹣C键，则硬度超过金刚石；晶体中C原子与4个N原子成键，N原子与3个C原子成键，并用1个孤电子对，都为sp3杂化；
故答案为：原子晶体；sp3；C﹣N键的键长小于C﹣C键，键能大于C﹣C键．
点评：题考查较为综合，涉及电子式、电子排布式的书写、氢键、晶胞的计算及晶体的性质，题目难度中等，本题易错点为（4），注意杂化类型的判断．
五、化学-选修5：有机化学基础（15分）
13．（15分）PHB树脂可用于制作外科手术缝合线，有机物K是一种抗惊厥药物，它们的合成路线如下：
宜昌市一中2016年秋季学期高二年级12月阶段考试试题 历史 本试题卷共4页，共27小题。满分100分。考试用时90分钟。 一、选择题（本大题共24小题，每小题2分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。） 1．崔迈指出：“封建之设，不知所起，其可考者自黄帝迄周二千四百年而后废。始非不可废也，弊未极也。自秦以千年，郡县之法日弊矣，安知后世不复为封建也？然天下世变多端矣……封建之时，不知有郡县，后世或更有出于封建之外者，未可知也。”在这里，崔迈 A．主张恢复宗法分封制 B．否定郡县制的合理性 C．囿于历史循环论错误 D．预言政治制度的变革 2．唐代门下省主掌出纳帝命，审议、驳正中书省之奏议表章。凡中书省草拟的诏令要先送门下省审议，门下省如果认为不妥，可退还中书省重拟，当时称作“封还”或“涂归”。此外，尚书省等各官署送呈的奏章，也由门下省先行审议驳正，门下省将审核意见提供给皇帝参考。由此可见唐代门下省 A．在中央处于枢纽地位 B．具有监察职能 C．是中央的执行机构 D．制约了皇权 3．亚里士多德警惕“纯粹民主”，他如此评价道：“进行统治的是人民，而不是法律；因为一切都由多数投票决定，而不是由法律决定……人民拥有国王的权力进行统治；他们至高无上，不是作为个体，而是作为集体。”对此理解最为准确的是 A．投票不应该是民主的唯一方式 B．脱离了法制的民主会沦为专制 C．民主是人民结成集体进行统治 D．集体统治比个人统治危害更大 4．美国史学家斯塔夫里阿诺斯在《全球通史》中说：“罗马人在思想意识方面最重要的贡献在于，他们的法律是基于理性而不是基于习俗。”对“理性”的正确理解是 A．罗马法完全摒弃了习惯法 B．罗马法形成了完备的法律体系 C．罗马法崇尚自由平等 D．罗马法体现与时俱进，为现实服务 5．《天津条约》签订后，咸丰皇帝对条约有关条款深感不安，希望再开谈判，以免除关税为代价，换取外族放弃公使驻京、江河通路、内地游历和归还广东省城，而此时海关收入已占清政府全年财政收入的四分之一。这表明咸丰皇帝 A．竭力防范西方势力在中国的渗透 B．以关税作为谈判的重要筹码 C．宁可牺牲经济利益也要捍卫国家主权 D．固守“重农抑商”的传统观念 6．有论者认为，“鸦片战争不但打开了中国的国门，而且打开了中国妇女走出中世纪的大门。”“打开了中国妇女走出中世纪的大门”的武器是 A．自由平等观念 B．洋纱洋布C．坚船利炮 D．婚姻习俗变化 7．近代有人在一场战役前分析：“上海是中国的文化经济中心，外国租界多，是国际观瞻的战略要地，不打就退，政治影响太坏，……还有人说，我们在上海打起来，可以使敌军整个战略轴线发生改变，让敌军从‘由北而南’的俯攻之态改变成‘由东向西’的仰攻，丧失其主宰战场的时机。”以下说法正确的是 A．该战役发生时美国在军事上积极援助着中国政府B．该战役发生时我军在统一战线指导下顽强抵抗C．该战役中我军多次击退敌军进攻，使敌军三易主帅D．该战役使我军战略初步实现 8．美国保守派名嘴格伦·贝克在《常识——反对一个失控的美国》中说：“美国政治意在使候选人代表主流思想，远离边缘化集团利益。‘赢家通吃’的方法就是迫使候选人转向主流路线，以便获得最多的政治支持。”这种现象根源于 A．总统共和制的政体 B．两党轮流执政的安排 C．两党政策大同小异 D．联邦权力高于各州权力
一、第九章 静电场及其应用选择题易错题培优（难） 1．如图所示，带电量为Q 的正点电荷固定在倾角为30°的光滑绝缘斜面底端C 点，斜面上有A 、B 、D 三点，A 和C 相距为L ，B 为AC 中点，D 为A 、B 的中点。现将一带电小球从A 点由静止释放，当带电小球运动到B 点时速度恰好为零。已知重力加速度为g ，带电小球在A 点处的加速度大小为 4 g ，静电力常量为k 。则（ ） A ．小球从A 到 B 的过程中，速度最大的位置在D 点 B ．小球运动到B 点时的加速度大小为 2 g C ．BD 之间的电势差U BD 大于DA 之间的电势差U DA D ．AB 之间的电势差U AB =kQ L 【答案】BC 【解析】 【分析】 【详解】 A ．带电小球在A 点时，有 2 sin A Qq mg k ma L θ-= 当小球速度最大时，加速度为零，有 '2 sin 0Qq mg θk L -= 联立上式解得 '2L L = 所以速度最大的位置不在中点D 位置，A 错误； B ．带电小球在A 点时，有 2 sin A Qq mg k ma L θ-= 带电小球在B 点时，有 2sin 2 B Qq k mg θma L -=（） 联立上式解得
2 B g a = B 正确； C ．根据正电荷的电场分布可知，B 点更靠近点电荷，所以B D 段的平均场强大小大于AD 段的平均场强，根据U Ed =可知，BD 之间的电势差U BD 大于DA 之间的电势差U DA ，C 正确； D ．由A 点到B 点，根据动能定理得 sin 02 AB L mg θqU ? += 由2 sin A Qq mg k ma L θ-=可得 214Qq mg k L = 联立上式解得 AB kQ U L =- D 错误。 故选BC 。 2．如图所示，竖直平面内固定一倾斜的光滑绝缘杆，轻质绝缘弹簧上端固定，下端系带正电的小球A ，球A 套在杆上，杆下端固定带正电的小球B 。现将球A 从弹簧原长位置由静止释放，运动距离x 0到达最低点，此时未与球B 相碰。在球A 向下运动过程中，关于球A 的速度v 、加速度a 、球A 和弹簧系统的机械能E 、两球的电势能E p 随运动距离x 的变化图像，可能正确的有（ ） A ． B ． C ． D ． 【答案】CD 【解析】 【分析】
宜昌市第一中学秋季学期高二年级期末模拟考试 化学试题 考试时间：90分钟满分：100分 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：人教选修4全册、人教选修3第1、2章。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 6. 可能用到的数据：相对原子质量H 1 C 12 O 16 Ag 108 第Ⅰ卷 一、选择题（本题共46分，含17个小题，1-5小题每小题2分，6-17小题每小题3分。在每小题给出的四 个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1．下列反应中一定 ．．属于放热反应的是( ) A．化合反应 B．分解反应 C．中和反应 D．氧化还原反应 2．铁原子核外电子排布时，最后填入的轨道是（） A．3p B．3d C．4s D．4p 3．下列分子中，不含有π键的是( ) A．N2 B．H2O C．C2H4 D．苯 4．向pH=4的CH3COOH稀溶液中加入CH3COONa固体，下列微粒的浓度变小的是( ) A．CH3COOH B．CH3COO- C．H+ D．OH- 5．下列现象与盐类的水解无关 ．．的是( ) A．草木灰(主要含K2CO3)与铵态氮肥最好不混用 B．MgCl2?6H2O晶体脱水应该在HCl氛围下进行 C．明矾用于净水 D．配制FeCl2溶液应该加入适量铁屑 6．常温下，pH=a（a<3）的HF溶液，稀释10倍后，其pH=b，则( ) A．b=a+1 B．b
湖北省宜昌市2016-2017学年高一化学下学期期末考试试题 可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 N：14 O：16 Mg：24 Al：27 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 第I卷（48分） 一、选择题（本题共16个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分。） 1．早在古代，我国人民就积累了不少对物质化学变化的认识。例如，晋代炼丹家、医学家葛洪所著《朴子》一书中记载有“丹砂烧之成水银，积变又成丹砂”。这句话中的丹砂指的是HgS，下列关于这句话的说法正确的是（）。 A．这个过程只涉及物理变化 B．这个过程是可逆反应 C．这个过程发生了复分解反应 D．“丹砂烧之成水银”过程中还可以产生SO2 2．下列说法正确的是（）。 A．汽油、柴油、植物油都属烃类物质且均为纯净物 B．单质硅常用于制造芯片和光导纤维 C．等质量的气态乙醇和液态乙醇分别完全燃烧，前者放出的热量更多 D．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者作用原理相同 3．若N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）。 A．1.6 g CH4与1.8 g NH4+所含质子数均为N A B．常温下，5.6g 铁钉与足量浓硝酸反应，转移的电子数为0.3 N A C．0.5 mol·L-1 Na2CO3溶液中，阴阳离子总数为1.5 N A D．常温常压下，44g CO2气体中所含的分子数为N A 4．在一定条件下，RO3－与R－发生如下反应：RO3－+ 5R－+ 6H＋ =3R2+3H2O，下列关于主族元素R的叙述正确的是（）。 A．R位于VA族 B．R的氢化物的水溶液是强酸 C．RO3－中的R只能被还原 D．R2在常温常压下一定是气体 5．下列试剂中，能够鉴别醋酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液的是（）。
湖北省宜昌市第一中学2014-2015学年高一上学期期末考试 化学（科学）试题 一、选择题。（共有16小题，每题只有一个正确答案。每小题3分，共48分） 1．下列说法错误的是 A．二氧化硅是酸性氧化物，可以与氢氧化钠等强碱溶液反应 B．因为碘易溶于酒精，所以常用酒精萃取碘水中的碘 C．王水、盐酸、水玻璃均为混合物 D．二氧化硅晶体中，1个硅原子与4个氧原子相连 2．下列物质中，不能通过化合反应直接生成的是 A．FeS B．Fe(OH)3 C．FeCl2D．Al(OH)3 3．将Al片投入某无色澄清溶液中，产生大量H2，则该溶液中可能含有的微粒是 A．K+、OH-、NO3-、Cl-B．H+、Na+、CO32-、Cl- C．H+、K+、NO3-、Cl-D．Cu2+、H+、Cl-、SO42- 4．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A．1mol过氧化钠固体与足量的水反应，转移的电子数目为2N A B．Fe在1molCl2中充分燃烧，转移的电子数目为3N A C．将含有0.1molFeCl3的FeCl3饱和溶液，滴入沸水中加热形成Fe(OH)3胶体，所含的胶体粒子数目少于0.1N A D．足量的MnO2粉末与含有4molHCl的浓盐酸充分反应，转移的电子数目为2N A 5．下列离子方程式书写正确的是 A．实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳：2H＋＋CO32－＝CO2 ↑＋H2O B．少量的SO2气体通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2 ClO-＝CaSO3↓+2HClO C．向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓ D．NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合：HCO3-+ AlO2-+ H2O＝Al(OH)3↓+ CO32－ 6．下列各步反应A(HCl)→B(Cl2)→C〔Ca(ClO)2〕→D(HClO)→E(CO2)，其中不能直接实现的是 A. C→D B. D→E C. A→B D. B→C 7．将3.2gCu投入100mL稀硫酸中加热，没有明显变化。边加热边缓缓加入一定量H2O2，金属Cu逐渐溶解，则下列说法正确的是
2019年宜昌重点高中排名,宜昌所有高中学校分数线排名榜 2019年宜昌重点高中排名,宜昌所有高中学校分数线排名榜 每年宜昌中考前，很多家长都关心宜昌所有的中考学校名单及排名,那么2019年宜昌中考已经就要来了，中考填报志愿选择一所好的高中学校是一件非常重要的事情，本文爱扬整理了关于2019年宜昌重点高中排名,宜昌所有高中学校分数线排名榜的相关信息，希望宜昌的考生和家长在填报志愿的时候可以参考。 一、2019年宜昌高中学校排名 排名学校名称人气所在市类型1宜昌市一中1475宜昌市省级示范高中2枝江市第一高级中学1403宜昌市省级示范高中3湖北省宜昌市夷陵中学1392宜昌市省级示范高中4宜昌市三峡高级中学1384宜昌市省级示范高中5远安县第一高级中学1282宜昌市省级示范高中6湖北省兴山县第一中学1234宜昌市省级示范高中7当阳市第一高级中学1185宜昌市省级示范高中8宜昌市第二十中学1182宜昌市省级示范高中9秭归县第一高级中学1162宜昌市省级示范高中10湖北省宜都市第一中学1146宜昌市省级示范高中11宜昌市第二中学1146宜昌市省级示范高中12长阳第一高级中学1140宜昌市省级示范高中2019年鄂州重点高中排名,鄂州所有高中学校分数线排名榜 每年鄂州中考前，很多家长都关心鄂州所有的中考学校名单及排名,那么2019年鄂州中考已经就要来了，中考填报志愿选择一所好的高中学校是一件非常重要的事情，本文爱扬整理了关于2019年鄂州重点高中排名,鄂州所有高中学校分数线排名榜的相关信息，希望鄂州的考生和家长在填报志愿的时候可以参考。 一、2019年鄂州高中学校排名 排名学校名称人气所在市类型1湖北省鄂州市鄂州高中1624鄂州市省级示范高中二、湖北省鄂州市鄂州高中学校简介及排名
湖北省宜昌市第一中学初中升高中-学校自主招生选拔考试-物理试题 一、选择题 1．科学家在物理领域的每次重大发现，都有力地推动了人类文明的进程。历史上首先发现通电导体周围存在磁场，为人类进入电气化时代奠定了基础的物理学家是（） A．焦耳 B．奥斯特 C．安培 D．法拉第 2．以下说法正确的是 A．鸟在空中展翅滑翔时不会坠落，是因为翅膀上方的空气流速大，压强大 B．湿地能影响周边的气温，主要是水的比热容大 C．刹车时车能很快停下来，主要是因为车具有惯性 D．若在电饭锅等加热电器上采用超导材料，就可大大降低电能损耗 3．如图所示，是一种“伏安法”测电阻的电路图，下列关于电阻R x的测量误差及其产生原因的说法中正确的是（）
A ．测量值偏大，由于电流表有内阻 B ．测量值偏小，由于电压表有内阻 C ．测量值偏大，由于电压表有内阻 D ．测量值偏小，由于电流表有内阻 4．炎热的夏季，在无风的环境中，剥开冰棒纸后，可以看到冰棒周围会冒“白气”，小明和小强分别画出如图的甲、乙两幅图描绘冰棒周围冒“白气”的情形。下列说法中正确的是（ ） A ．图甲描绘符合实际，“白气”属于凝华现象 B ．图乙描绘符合实际，“白气”属于液化现象 C ．图甲描绘符合实际，“白气”属于升华现象 D ．图乙描绘符合实际，“白气”属于汽化现象 5．如图所示，粗糙的弧形轨道竖直固定于水平面上，小球由A 点以速度v 沿轨道滚下，经过另一侧高点B 后到达最高点C ．下列分析不正确的是（ ） A ．小球在A 、 B 、 C 三点的速度大小关系是C B A v v v << B ．小球在A 、B 两点的动能之差等于小球从A 点到B 点克服摩擦力做的功 C ．小球在A 、B 两点具有的重力势能相同 D ．整个过程只有重力对小球做功 6．如图所示，电源两端的电压不变，电表均完好，闭合开关S 1，两灯都发光，接着再闭合开关S 2，则比较闭合开关S 2前后，关于电路中各元件情况描述正确的是（ ）
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省重点叫一类，市重点叫二类 一类的有24所： 武汉市第一中学、武汉市第二中学、武汉市第三中学、武汉市第四中学、武汉市第六中学、武汉市第十一中学、武汉市十二中、武汉市第十四中学、武汉市十七中、武汉市第四十九中学、吴家山中学、湖北省武汉中学、湖北省水果湖高级中学、武汉外国语学校、湖北省武昌实验中学、华中师范大学第一附属中学、武钢第三子弟中学、洪山高中、汉口铁中、新州区第一中学、黄陂区第一中学、武汉市汉南一中、江夏一中、蔡甸区汉阳一中 二类有25所： 武汉市育才中学、汉市第二十中学、武汉市实验学校、武汉市第十六中学、武汉市育才高中、武汉市第十九中学、武汉高第六十八中学、武汉市第二十七中学、武汉市第二十九中学、武汉市第二十六中学、武汉市第六十五中学、武汉市第二十三高中、武汉市第十五中学、武汉市女子高级中学、湖北大学附属中学、武汉市东湖中学、蔡甸区第二中学、江夏区实验高级中学、新洲区第二高级中学、新洲区第三高级中学、新洲区第四高级中学、武汉市经济开发区一中、武汉钢铁集团公司第四中学、一冶四中、武汉市常青一中 湖北省53所省级重点中学综合实力排名 1华中师范大学第一附属中学 2武汉外国语学校 3黄冈中学 4武汉市第二中学 5武汉市第六中学 6武汉市第三中学 7武汉市第四中学 8武钢第三子弟中学 9湖北省黄石市第二中学 10宜昌市夷陵中学 11荆州市荆州中学 12武汉市第十一中学 13武汉市第四十九中学 14湖北省武昌实验中学 15襄樊市第四中学 16襄樊市第五中学 17湖北省水果湖高级中学 18武汉市第一中学
湖北省宜昌市第一中学物理第十二章 电能 能量守恒定律专题试卷 一、第十二章 电能 能量守恒定律实验题易错题培优（难） 1．一同学设计了如图甲所示电路来测节干电池的电动势和内阻．该同学选好器材后，进行操作(其中0R 是保护电阻)． （1）该同学测量时记录了6组数据，并根据这些数据面出了U-I 图线如图丙所示，根据图线求出干电池 的电动势E=_________V(结果保留三位有效数字)，内阻r=___________Ω． （2）若保护电阻0R 的阻值未知，该干电池的电动势E 、内电阻r 已经测出，在图乙的电路中只需改动一条线就可测量出0R 的阻值．该条线是_________，需改接为________(请用接线柱处的字母去表达)．改接好后，调节滑动变阻器，读出电压表的示数为U 、电流表示数为I ，电源的电动势用E 表示，内电阻用r 表示，则0R =__________． 【答案】1.48V 0.50Ω（0.48～0.52Ω） dj je 或者jf 0E U R r I -=- 【解析】 【分析】 【详解】 （1）由图丙所示，电源U-I 图像可知，图像与纵轴交点坐标值为1.48，则电源电动势E=1.48V ，电源内阻 1.48 1.20 0.500.480.520.56 U r I ?-= ==ΩΩ?（～） , （2）将导线jd 改接为je ，此时电源与定值电阻组成等效电源，在闭合电路中，电源电动势：E=U+I （R 0+r ），定值电阻0E U R r I -= - 2．某同学设计了如图（a ）所示电路研究电源输出功率变化情况．电源E 电动势、内电阻恒定，R 1为滑动变阻器，R 2、R 3为定值电阻，A 、V 为理想电表．
湖北省宜昌市第一中学高一化学上学期期中试题 宜昌市第一中学2018年秋季学期高一年级期中考试 化学试题 考试时间：90分钟满分：100分 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Ba-137 第I卷选择题（共48分） 请从每小题四个选项中选出一个最符合题意的选项，每小题3分。 1.化学与生活密切相关，下列说法中正确的是（） A. 生石灰可用作食品抗氧化剂 B. 熟石灰、铁粉常用于食品干燥剂 C. 维生素C因具有酸性，可作食品抗氧化剂 D. 银器久置后表面变暗，是因为发生了化学反应 2.下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是（） A. 有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应 B. 氧化还原反应的本质是元素化合价的升降 C. 金属单质在化学反应中一定作还原剂 D. 失电子的反应物在反应中作还原剂，反应中被还原 3.下列溶液中的Cl﹣浓度与100mL 2mol?L﹣1氯化铁溶液中Cl﹣浓度相等的是（） A. 150 mL 4 mol?L﹣1氯化钾溶液 B. 300 mL 1 mol?L﹣1氯化钙溶液 C. 200 mL 6 mol?L﹣1氯化钠溶液 D. 200 mL 1 mol?L﹣1氯化铝溶液 4.下列关于胶体和溶液的说法中，正确的是（） A. 许多胶体能电泳是因为这些胶体带电 B. 布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此性质把胶体与溶液、悬浊液区分 C. 光线通过时，胶体产生丁达尔效应，溶液则无丁达尔效应 D. 将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可得氢氧化铁胶体 5.下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为（）
纯净物混合物电解质非电解质 A 盐酸澄清石灰水硫酸干冰 B 冰水混合物酒精溶液硫酸钡二氧化碳 C 氨水盐酸铜硫酸钡 D 胆矾食盐水氯化铜氯气 6.下列各组物质中，所含分子数目相同的是（） A. 10g H2和10g O2 B. 2.8L N2(标准状况)和11g CO2 C. 9g H2O和0.5mol Br2 D. 224mL H2(标准状况)和0.1mol N2 7.“物质的量”是联系宏观世界和微观世界的桥梁。下列说法正确的是（） A. “摩尔”是“物质的量”的单位 B. 将1 mol NaOH固体溶于1L水，其浓度为1 mol/L C. 常温常压下，1mol N2的体积为22.4L D. 10 mL 2 mol/L H2SO4溶液中取出的5 mL溶液，其浓度为1 mol/L 8.下列离子方程式，书写正确的是（） A. 盐酸与石灰石反应CO2- 3+H+ = CO2↑+H2O B. 硫酸镁溶液中滴加氢氧化钡溶液Ba2++ SO2- 4= BaSO4↓ C. 氢氧化铁和盐酸反应：H++OH-=H2O D. 氯化铁溶液和铜反应：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 9.下列分离和提纯的实验操作中，正确的是（）
湖北湖北省宜昌市夷陵中学高一上学期12月月月考考试物理试题 一、选择题 1．如图所示，游乐场中，从高处A到水面B处有两条长度相同的光滑轨道，甲、乙两小孩沿不同轨道同时从A处自由向B处，滑过B处时的速率相等，下列说法正确的是 （） A．甲比乙先到达B处B．甲通过的位移比乙通过的位移小C．甲、乙下滑的加速度大小时刻相等D．甲、乙在同一时刻总能到达同一高度2．如图所示，AB和CD是彼此平行的河岸，若河水以恒定的速度沿平行河岸方向向右流动，现使小船船头垂直河岸，由A点匀速出发，则小船实际运动的轨迹可能是图中的 A．直线P B．曲线Q C．直线R D．曲线S 3．关于力学单位制下列说法正确的是（） A．kg、m/s、N是导出单位 B．kg、s、J是基本单位 C．只有在国际单位制中，牛顿第二定律的表达式才是F=ma D．在国际单位制中，质量的基本单位是kg，也可以是g 4．在某次交通事故中一辆载有30吨“工”字形钢材的载重汽车由于避让横穿马路的电动车而紧急制动，结果车厢上的钢材向前冲出，压扁驾驶室．关于这起事故原因的物理分析正确的是() A．由于车厢上的钢材有惯性，在汽车制动时，继续向前运动，压扁驾驶室 B．由于汽车紧急制动，使其惯性减小，而钢材惯性较大，所以继续向前运动 C．由于车厢上的钢材所受阻力太小，不足以克服其惯性，所以继续向前运动 D．由于汽车制动前的速度太大，汽车的惯性比钢材的惯性大，在汽车制动后，钢材继续向前运动 5．如图所示，两块相互垂直的光滑挡板OP、OQ，OP竖直放置，小球A、B固定在轻杆的两端。现用水平力F将B向左缓慢推动一小段距离，则此过程中
A ．杆对A 的弹力变小 B ．挡板OP 对A 作用力变大 C ．水平力F 变大 D ．挡板OQ 对B 支持力变大 6．一物体挂在弹簧秤下，弹簧秤的上端固定在电梯的天花板上，在下列哪种情况下弹簧秤 的读数最小( ) A ．电梯匀加速上升，且3g a = B ．电梯匀加速下降，且3g a = C ．电梯匀减速上升，且2g a = D ．电梯匀减速下降，且2 g a = 7．下列说法正确的是 A ．米、牛顿、秒是国际单位制中的基本单位 B ．力、速度、路程均为矢量 C ．只有细小的物体才可看成质点 D ．静止的物体也有惯性 8．通过理想斜面实验得出“力不是维持物体运动的原因"的科学家是 A ．亚里士多德 B ．伽利略 C ．阿基米德 D ．牛顿 9．一架飞机起飞后不久遭到鸟击，致使飞机发生故障．下列说法中正确的是( ) A ．飞机和鸟主动撞击的一方施加的作用力大 B ．鸟对飞机的作用力等于飞机对鸟的作用力 C ．撞击后鸟亡，说明鸟对飞机的作用力小于飞机对鸟的作用力 D ．撞击后机损，说明鸟对飞机的作用力大于飞机对鸟的作用力 10．两个小球从两个不同高度处自由下落，结果同时到达地面，如图所示四幅图中，能正确表示它们的运动的是（ ） A ． B ．
湖北省宜昌市第一中学2018届高三上学期12月月考文综历 史试题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．《史记》记载，黄歇（春申君）对楚王说：“淮北地边齐，其事急，请以为郡便。”又说：“复西取秦所拔我江旁十五邑以为郡，距（拒）秦。”据此可知当时 A．以郡统邑有利于加强中央集权 B．郡一级的行政区划已成为定制 C．楚王善于纳谏确保了政治清明 D．郡制是特殊条件下的地方体制 2．下图是某考古资料对秦汉时期的墓葬、村落遗址和冶铁遗址出土的铁制数量/件农具的统计情况。该图客观上反映了秦汉时期 1
A．铁器已得到全面的推广 B．冶铁业以生产农具为主 C．官营手工冶铁业发达 D．农业生产的精耕细作 3．下表为隋唐时期粮仓设置情况的部分材料，解读最为准确的是 A．运河的开凿利于中央集权的加强 B．南方经济发展经济重心南移完成 C．经济重心与政治重心的逐渐割离 D．经济重心南移推动政治中心南移
4．万历皇帝为了立郑贵妃的儿子为太子，与大臣们前后斗争了十几年，终因大臣们的一致反对而作罢，类似这样的事情在明朝时常发生。这反映了明朝 A．皇权专制不断削弱 B．官僚政治运行机制成熟 C．传统宗法观念日益淡化 D．皇帝昏庸懒于朝政 5．（天国）认为与外国“彼此通商，理所当然”……通过对外贸易，太平天国购进了大炮、火药和粮食等军需品，并大量出口丝茶……不过为了获取军火武器，称外国人“尽是兄弟之辈”，准许英人在南京江面停泊兵舰，以“保护”英国过往商船。以上材料突出反映了 A．中国沦为了西方资本主义列强的殖民地 B．太平天国昧于国际交往准则缺乏外交经验 C．西方列强对太平天国采取“中立”政策 D．太平天国借自由通商与列强发展友好关系 6．《临时约法》开了“因人立法”之风，使国家根本大法的建设从一开始就屈从于人的理念与意志，使法随人变，表现出很强的人治色彩。出现这种情况的主要原因在于 A．革命党人的软弱性 B．专制传统和官僚政治 C．民主共和未深入人心 3
宜昌市第一中学2018年春季学期高二年级期末考试 理科数学 考试时间：120分钟 满分：150分 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上． 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑．如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号．回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效． 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回． 一、选择题（本题共12小题，每小题5分，共60分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．） 1．设}44{≤≤-=x x A ，}032{2>-+=x x x B ，集合=B A （ ） A ．)1,3(- B ．)3,1(- C ．]4,1()3,4[ -- D ．]4,3()1,4[ -- 2．已知i 为虚数单位，则复数i i +-12对应复平面上的点在第（ ）象限． A ．一 B ． 二 C ．三 D ．四 3．设R x ∈，则“x x 21>-”是“ 01 1 ≤+x ”的（ ） A ．充分不必要条件 B ．必要不充分条件 C ．充要条件 D ．既不充分又不必要条件 4．已知4 .09 .1=a ，9.1log 4.0=b ，9 .14 .0=c （ ） A ．c b a >> B ．a c b >> C ．b c a >> D ．b a c >> 5．若将函数x x f 2cos 21)(=的图像向左平移6 π 个单位长度，则平移后图像的一个对称中心可以为（ ） A ．)0,12 ( π B ．)0,6 ( π C ．)0,3( π D ．)0,2 (π 6．函数x e x x f 2 1)(-=的图象大致为( )
2020年夷陵中学高二年级周五检测 数学试卷 一、选择题（本大题共8小题，共40分） 1.已知θ为直线y=3x?5的倾斜角，若A(cosθ,sinθ)，B(2cosθ+sinθ,5cosθ? sinθ)，则直线AB的斜率为() A. 3 B. ?4 C. 1 3D. ?1 4 2.“k=1”是“直线x?y+k=0与圆x2+y2=1相交”的() A. 充分不必要条件 B. 必要不充分条件 C. 充分必要条件 D. 既不充分也不必要条件 3.设椭圆C:x2 4 +y2=1的左焦点为F，直线l:y=kx(k≠0)与椭圆C交于A，B两点，则|AF|+|BF|的值是() A. 2 B. 2√3 C. 4 D. 4√3 4．已知直线l1:(3+m)x+4y=5?3m,l2:2x+(5+m)y=8平行，则实数m的值为() A. ?7 B. ?1 C. ?7或?1 D. 13 3 5．唐代诗人李欣的是《古从军行》开头两句说“百日登山望烽火，黄昏饮马傍交河”诗中隐含着一个有趣的数学故事“将军饮马”的问题，即将军在观望烽火之后从山脚下某处出发，先到河边饮马后再回到军营，怎样走才能使总路程最短？在平面直角坐标系中，设军营所在区域为x2+y2≤1，若将军从A(2,0)出发，河岸线所在直线方程x+y?4=0，并假定将军只要到达军营所在区域即回到军营，则“将军饮马”的最短总路程为() A. √10 B. 2√5?1 C. 2√5 D. √10?1 6. 如图，已知椭圆C：x2 a2+y2 b2 =1(a>b>0)，斜率为?1的直线与椭圆 C相交于A，B两点，平行四边形OAMB(O为坐标原点)的对角线OM的 斜率为1 3 ，则椭圆的离心率为() A. √3 3B. √6 3 C. √3 2 D. 2 3
宜昌一中2021届高三寒假作业（第8天完成） （人体内环境与稳态、神经调节和激素调节） （注：记忆内容和训练内容交叉进行） 一、记忆清单 1、顶端优势形成的原因是 2、根向地生长的原因是________________________________________________ _____________________________________________________ __ 3、能体现生长素作用两重性的现象有______________________ ________ 4、生长素类似物除去单子叶地里双子叶杂草的原理是 ______________________________________________________。 5、生长素类似物在生产上可用于_______________________________________、______________________、_________________________________________。 6、用生长素处理获得无子番茄的方法是 二、选择题 1.下列有关内环境与稳态的说法，错误的是 A.由血浆、组织液和淋巴构成的细胞外液是机体内细胞生活的直接环境 B.组织液、淋巴的成分和含量与血浆相近，但又不完全相同，主要的差异在于血浆中含有较多的蛋白质 C.血浆渗透压的大小主要与无机盐的含量有关，与蛋白质的含量关系不大 D.血浆的ｐH之所以能够保持稳定，与它含有HCO3－、HPO42－等离子有关 2.下列有关内环境与稳态的说法，正确的是 A.毛细淋巴管壁细胞直接生活的环境为组织液 B.当内环境的稳态遭到破坏时，必将引起酶促反应速度加快 C.内环境稳态是指内环境的成分和理化性质恒定不变 D.葡萄糖、二氧化碳、钠离子和血浆蛋白都属于内环境的组成成分 3.下列有关神经系统的结构和神经调节的基本方式的叙述，错误的是 A.神经元是组成神经系统的基本结构和功能单位，具有接受刺激、产生兴奋和传
宜昌市第一中学2020年春季学期高二年级期末考试 英语试题 考试时间：120分钟满分：150分 第一部分听力（共两节, 满分30分） 第一节（共5小题；每小题1.5分, 满分7.5分） 听下面5段对话。每段对话后有一个小题, 从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项, 并标在试卷的相应位置。听完每段对话后, 你都有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。每段对话仅读一遍。 1. Where will the woman probably go first? A. To a cinema. B. To a supermarket. C. To a bank. 2. Why does the man refuse the woman’s request? A. The heating is broken. B. He can’t afford the heating bill. C. He doesn’t like to use the heating. 3. What does the woman most probably want to do? A. Apply to Island Air for the job. B. Get some work experience first. C. Take a training course. 4. What does the man think of his history teacher?
A. Respectable. B. Annoying. C. Talkative. 5. What are the speakers talking about? A. A website. B. A piece of music. C. A T-shirt. 第二节（共15小题；每小题1.5分, 满分22.5分） 听下面5段对话或独白。每段对话或独白后有几个小题, 从题中所给的A、B、C 三个选项中选出最佳选项, 并标在试卷的相应位置。听完每段对话或独白前, 你将有时间阅读各个小题, 每小题5秒钟；听完后, 各小题将给出5秒钟的做答时间。每段对话或独白读两遍。 听第6段材料，回答第6、7题。 6. What age group is the game good for? A. From 10 to 19. B. From 8 to 13. C. From 6 to 12. 7. Where is Black’s PC shop? A. On Marsden Street. B. On Hunter Road. C. Next to Walker’s store. 听第7段材料，回答第8、9题。 8. What is the relationship between the speakers? A. Advertiser and advertising agent. B. Business partners. C. Workmates. 9. Why was the company unsuccessful in Japan? A. The target group between Japan and Ameri ca is different. B. The name of the company scared off customers. C. The marketing strategies(策略) didn’t work.
20XX中考：全国各省份前高中TOP10排行榜 《20XX中国高中排行榜》最新发布，该榜单评出了全国前100名以及各省前10名的高中，更多信息请及时关注中考网！第 1 页：四川第 2 页：福建第 3 页：安徽第 4 页：湖南第 5 页：湖北第 6 页：北京 《20XX中国高中排行榜》最新发布，该榜单评出了全国前100名以及各省前10名的高中。以下是部分省份前10名的高中：其中，四川省高中10强名单公布如下： 1.成都市第七中学，成都市，全国排名第7; 2.四川省绵阳中学，绵阳市，全国排名17; 3.成都外国语学校，成都市，全国排名41; 4.绵阳东辰国际学校，绵阳市;
5.成都嘉祥外国语学校，成都市， 6.四川省绵阳南山中学，绵阳市; 7.成都市树德中学，成都市; 8.成都市石室中学，成都市; 9.成都实验外国语学校，成都市; 10.四川省绵阳中学实验学校，绵阳市。 《20XX中国高中排行榜》最新发布，该榜单评出了全国前100名以及各省前10名的高中，更多信息请及时关注中考网！第 1 页：四川第 2 页：福建第 3 页：安徽第 4 页：湖南第 5 页：湖北第 6 页：北京 其中，福建省高中10强名单公布如下： 1.福州第一中学，福州市，全国排名54; 2.厦门双十中学，厦门市，全国排名57; 3.厦门第一中学，厦门市，全国排名59; 4.泉州市第五中学，泉州市，全国排名66; 5.厦门外国语学校，厦门市，全国排名82; 6.福州第三中学，福州市;
7.福建师范大学附属中学，福州市; 8.莆田第一中学，莆田市; 9.漳州市第一中学，漳州市; 10.福清第一中学，福州市。 《20XX中国高中排行榜》最新发布，该榜单评出了全国前100名以及各省前10名的高中，更多信息请及时关注中考网！第 1 页：四川第 2 页：福建第 3 页：安徽第 4 页：湖南第 5 页：湖北第 6 页：北京 其中，安徽高中10强名单公布如下： 1.合肥市第一中学，合肥市，全国排名19; 2.合肥一六八中学，合肥市，全国排名35; 3.六安第一中学，六安市，全国排名69; 4，安徽师范大学附属中学，芜湖市，全国排名72; 5.马鞍山市第二中学，马鞍山市，全国
绝密★启用前 宜昌一中2015年高考适应性考试（一） 英语试卷 本试卷共150分，考试用时120分钟。 ★祝考试顺利★ 本试卷第一至第三部分为选择题，共100分；第四部分为非选择题，共50分，全页共10页。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。答在试题卷、草稿纸上无效。 3.完成句子和短文写作题的作答，用0.5毫米黑色墨水签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。答在试题卷、草稿纸上无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 第一部分：听力（共两节，满分30分） 做题时，先将答案划在试卷上。录音内容结束后，你将有两分钟的时间将试卷上的答案转涂到答题卡上。 第一节（共5小题；每小题1.5分，满分7.5分） 听下面5段对话。每段对话后有一个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。听完每段对话后，你都有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。每段对话仅读一遍。 例：How much is the shirt? A. ￡19.15. B. ￡9.15. C.￡9.18 答案：B 1. What is the man doing now?
A. Washing. B. Watching TV. C. Reading. 2. How does the man feel about the French film? A. Interesting. B. Amusing. C. Boring. 3. What does the woman suggest the man do? A. Buy the shoes from a webstore. B. Give up buying the shoes. C. Run around the town for the shoes. 4. What is important for parents according to the man? A. Giving them much money. B. Visiting them more often. C. Buying them everything. 5. What did the two speakers do? A. They drank some lemon tea. B. They had a long journey. C. They visited some ancient houses. 第二节（共15小题；每小题1.5分，满分22.5分） 听下面5段对话或独白。每段对话或独白后有几个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。听每段对话或独白前，你将有时间阅读各个小题，每小题5秒钟；听完后，各小题将给出5 秒钟的作答时间。每段对话或独白读两遍。听第6段材料，回答第6至7题。 6. Where is the man? A. In a theater. B. In a TV shop. C. At a hotel room. 7. What is t he man’s problem? A. He can’t get the TV to work. B. He can’t find his ID card. C. He can’t follow his instructions. 听第7段材料，回答第8至9题。 8. Why does the man come to talk with the woman? A. To ask her out. B. To study together. C. To give her books. 9. What does the woman complain about?